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课题2 化学方程式
课时3 根据化学方程式进行简单计算
一、学习目标
1．学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学学科发展的重大作用；
2．认识化学反应中的各物质间存在定量关系；
3．掌握利用化学方程式进行简单计算的依据、步骤和书写格式，能在正确书写化学方程式的基础上进行简单的计算。
二、学习重难点
重点：根据化学方程式进行简单计算的思路和方法；
难点：化学方程式中各物质间的定量关系。
三、学习过程
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 P-31 S-32 K-39 Mn-55 Ca-40
【课前任务】
1.写出下列反应的化学方程式，并计算出各物质间的质量比。
①加热高锰酸钾制取氧气
化学方程式：______________________________________；
质 量 比：______________________________________。
②高温煅烧石灰石（CaCO3）生成生石灰（CaO）和二氧化碳
化学方程式：______________________________________；
质 量 比：______________________________________。
【课堂探究】
任务一：你能写出煤（主要成分是碳）燃烧的化学方程式吗？化学方程式中表达了哪些信息？
任务二：分析下列反应中物质的质量比，并进行总结。
2H2 + O2 2H2O 4P + 5O2 2P2O5
任务三：阅读教材P120，解答例题。在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
解题步骤 书写格式
1.设未知量
2.写出反应的化学方程式
3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量
4.列比例式求解
5.简明地写出答案
任务四：工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）产生的生石灰（CaO）和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥。制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
任务五：若实验室用过氧化氢溶液制取2瓶氧气，根据体积和密度折合出氧气的总质量约为0.64 g，求反应中实际消耗的过氧化氢质量。
任务六：找出下列解题过程中的错误。
1.
2.
任务七：利用化学方程式进行计算时，需要哪些注意事项？
任务八：被称为清洁能源的天然气—甲烷（CH4），完全燃烧生成二氧化碳和水。12t甲烷完全燃烧后，会排放多少吨二氧化碳？
【对应训练1】在反应2Mg+O22MgO中，镁、氧气、氧化镁的质量比为（　　）
A．48：32：80 B．24：32：40
C．24：32：64 D．24：32：80
【对应训练2】在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟B完全反应生成4.4gC和2.7gD。又已知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（ ）
A.88 B.48 C.44 D.16
【对应训练3】找出解题过程中的错误。
若火箭升空携带4kg的液氢，至少需要多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
解：设需要液氧的质量为x。
【课后任务】
总结本节的概念，梳理概念之间的联系，画出思维导图。
四、课堂练习
1. 现将20gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，20gA完全反应后生成16gC和9gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）
A.4:5 B.5:4 C.4:3 D.4:1
2.己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC．又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（　　）
A．23 B．46 C．92 D．96
3.已知化学反应：3A+D═2B+C中，24g A与6g D恰好完全反应生成16g B和一定质量的C，则B和C的相对分子质量比是（ ）
A. 1：1 B. 4：7 C. 2：1 D. 8：7
4.9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃，充分反应，生成二氧化碳的质量是（ ） A. 11g B. 22g C. 25g D. 33g
5.在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是多少？（请利用化学方程式计算）
6.甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：
求：若要制得2g氢气，需要甲酸的质量为多少g？
答案和解析
一、学习目标
1．学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学学科发展的重大作用；
2．认识化学反应中的各物质间存在定量关系；
3．掌握利用化学方程式进行简单计算的依据、步骤和书写格式，能在正确书写化学方程式的基础上进行简单的计算。
二、学习重难点
重点：根据化学方程式进行简单计算的思路和方法；
难点：化学方程式中各物质间的定量关系。
三、学习过程
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 P-31 S-32 K-39 Mn-55 Ca-40
【课前任务】
1.写出下列反应的化学方程式，并计算出各物质间的质量比。
①加热高锰酸钾制取氧气
化学方程式：______________________________________；
质 量 比：______________________________________。
②高温煅烧石灰石（CaCO3）生成生石灰（CaO）和二氧化碳
化学方程式：______________________________________；
质 量 比：______________________________________。
【答案】①2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑、316：197：87：32；
②CaCO3 CaO + CO2↑、25：14：11。
【课堂探究】
任务一：你能写出煤（主要成分是碳）燃烧的化学方程式吗？化学方程式中表达了哪些信息？
【答案】
交流讨论：若12吨碳完全燃烧，会排放多少吨二氧化碳？
【答案】根据化学方程式中物质质量比可以得知12吨碳完全燃烧，会排放44t二氧化碳
任务二：分析下列反应中物质的质量比，并进行总结。
2H2 + O2 2H2O 4P + 5O2 2P2O5
【答案】
化学方程式中各物质的质量比=各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与其化学式前化学计量数的乘积之比。
任务三：阅读教材P120，解答例题。在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
解题步骤 书写格式
1.设未知量
2.写出反应的化学方程式
3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量
4.列比例式求解
5.简明地写出答案
【答案】
书写格式
设：可以得到氧气的质量为x
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2×(39+55+4×16) 1×(2×16)7.9g x
x==0.8 g
答：可以得到0.8g氧气。
任务四：工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）产生的生石灰（CaO）和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥。制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
【答案】解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 CaO + CO2↑
100 56
x 5.6t
x=
答：需要碳酸钙的质量为10t。
任务五：若实验室用过氧化氢溶液制取2瓶氧气，根据体积和密度折合出氧气的总质量约为0.64 g，求反应中实际消耗的过氧化氢质量。
【答案】解：设反应中实际消耗的过氧化氢质量为x。
2H2O22H2O +O2↑
68 32
x 0.64g
x= 1.36g
答：需要碳酸钙的质量为1.36g。
任务六：找出下列解题过程中的错误。
1.
2.
【答案】1.
2.
任务七：利用化学方程式进行计算时，需要哪些注意事项？
【答案】1.设未知量时一定要写上“质量”二字，未知数后面不带单位；
2.写出化学方程式一定要注意配平，注意化学方程式的完整；
3. 一定要注意用相关物质的化学计量数乘以相对分子质量，写在相应化学式的下面；
4.求解出未知数的值后要带上单位。
任务八：被称为清洁能源的天然气—甲烷（CH4），完全燃烧生成二氧化碳和水。12t甲烷完全燃烧后，会排放多少吨二氧化碳？
【答案】解：设排放二氧化碳的质量为x。
CH4 + 2O2 2H2O + CO2
16 44
12t x
x==33t
答：排放二氧化碳的质量为33t。
【对应训练1】在反应2Mg+O22MgO中，镁、氧气、氧化镁的质量比为（　　）
A．48：32：80 B．24：32：40
C．24：32：64 D．24：32：80
【答案】A
【对应训练2】在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟B完全反应生成4.4gC和2.7gD。又已知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（ ）
A.88 B.48 C.44 D.16
【答案】C
【对应训练3】找出解题过程中的错误。
若火箭升空携带4kg的液氢，至少需要多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
解：设需要液氧的质量为x。
【答案】化学方程式未配平且没写反应条件；先标出质量比，再标出已知量和未知量；计算中要带单位；计算结果要正确。
【课后任务】
总结本节的概念，梳理概念之间的联系，画出思维导图。
四、课堂练习
1. 现将20gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，20gA完全反应后生成16gC和9gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）
A.4:5 B.5:4 C.4:3 D.4:1
【答案】 D
【解析】依据质量守恒定律可知：参加反应物质B的质量=16g+9g-20g=5g，20gA完全反应则参加反应物质A的质量=5g，参加反应的A和B的质量比=20g:5g=4:1；
故选D。
2.己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC．又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（　　）
A．23 B．46 C．92 D．96
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为2.3g+4.8g﹣4.4g=2.7g
设A的相对分子质量为x
A+3B=2C+3D
x 54
2.3g 2.7g
x=46
故选B。
3.已知化学反应：3A+D═2B+C中，24g A与6g D恰好完全反应生成16g B和一定质量的C，则B和C的相对分子质量比是（ ）
A. 1：1 B. 4：7 C. 2：1 D. 8：7
【答案】 B
【解析】在3A+D═2B+C的反应中，24gA与6gD恰好完全反应生成16gB和一定质量的C，由质量守恒定律，则生成的C的质量为24g+6g﹣16g＝14g。
设B和C的相对分子质量分别是x、y
x：y＝4：7。
故选B。
4.9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃，充分反应，生成二氧化碳的质量是（ ） A. 11g B. 22g C. 25g D. 33g
【答案】B
【解析】设9g的碳与xg的氧气恰好完全反应
C ＋ O2CO 2
12 32
9g x
12/32=9g/x
x=24g，则说明9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃后碳有剩余；则16g氧气完全反应能生成二氧化碳的质量为22g.
5.在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是多少？（请利用化学方程式计算）
【答案】解：设0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是x；
S + O2 SO2
32 64
0.5g x
x=1g.
6.甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：
求：若要制得2g氢气，需要甲酸的质量为多少g？
【答案】 解：要甲酸的质量为x。

答：需要甲酸的质量为46g。
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