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初三科学期中实验测试探究题复习讲义
一、实验探究题
1．为测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小金设计了如图1所示的实验，图1装置气密性良好，样品完全反应，通过称量B装置质量变化来确定样品中碳酸钠的质量分数（其他杂质不与酸反应）。
（1）写出图1中仪器M的名称　 　。
（2）按图1装置进行多次实验，发现测量结果比实际值偏小，其原因是　 　。
（3）小金重新设计了如图2的实验，装置C的作用是　 　。
（4）图⒉实验中取纯碱样品质量为m，反应结束后测得B装置质量增加了n，则样品中碳酸钠的质量分数为　 　。（用字母表示）
2．研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中（如图甲），结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。
组别 废液缸中现象 现象解释
第1小组 无沉淀、有气泡产生 　
第2小组 无沉淀、无气泡产生 　
第3小组 …… 　
…… …… 　
【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。
【交流讨论】
（1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3，则该小组废液中的溶质组成成分为　 　（写化学式）；
（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是　 　；
（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是　 　。
（4）【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。
解释图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因　 　。
3．氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质，现有一瓶氢氧化钠样品，检测员按以下方案抽取氢氧化钠样品进行检验，判断是否变质及变质程度。
【实验方案】如右图
（1）【推断和结论】
若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是　 　（填化学式），说明氢氧化钠已经变质。
（2）若A为过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则该样品　 　（选填“部分”或“完全”）变质，写出②的化学方程式：　 　
（3）【评价和反思】
若现象a为有气泡产生，则实际操作中对加入A溶液的量有什么要求？为什么？　 　
（4）若A为适量的氢氧化钙溶液，现象a、b均与（2）相同，则能证明该样品是部分变质吗？为什么？　 　
4．请你根据下图回答有关问题：
（1）实验室欲制备并收集二氧化碳，需在图一中选用A、B与　 　组合（填序号）；
（2）图二是两套干燥气体装置，可用于干燥二氧化碳的是　 　（填“甲”或“乙”）。
（3）碱石灰久置在空气中会变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰的成分，设计了如图实验流程，请你参与探究过程：
①固体A中一定含有　 　。
②为了确定滤液B的成分，甲、乙同学做了如下探究：
甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3；
乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH。
两位同学交流后觉得他们的结论均有不足。于是又做了如下实验。
实验步骤 实验现象
①取少量溶液B于试管中，加入足量cacl2溶液； ②过滤，在滤液中滴加酚酞试液 ①有白色沉淀生成 ②溶液由无色变为红色
上述实验中，加入足量CaCl2溶液的目的是　 　。滤液B中的溶质是　 　。
③实验过程中，同学们还发现向原样品中加水时还放出大量的热。综合以上探究，下列有关原样品成分的分析正确的是　 　（填序号）（提示Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；CaCl2溶液呈中性）。
A．一定有NaOH B.一定有Na2CO3
C.一定有CaO D.至少有CaO、NaOH中的一种
5．小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行实验．
步骤1：向三支试管分别滴加酚酞，Na2CO3溶液显红色，说明Na2CO3溶液显　 　性；
步骤2：把三支试管溶液同时倒入一只烧杯，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含　 　．
（选填答案：A、稀盐酸 B、澄清石灰水 C、碳酸钠溶液）
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaClNa2CO3；②NaClCaCl2和NaOH；③NaClNa2CO3和NaOH；④…
【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 　 　 猜想③成立
【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是：　 　。
6．做酸碱反应实验时，小科将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中(如图所示)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞。为确定反应后溶液的组成，小科进行以下探究：（已知BaCl2溶液呈中性）
【建立猜想】
猜想①：氢氧化钡过量；猜想②：盐酸过量；猜想③：正好完全反应。
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
方案 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 重新取样，滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正确
Ⅱ 重新取样，滴加足量Na2CO3溶液 　 猜想②正确
白色沉淀 猜想③正确
（1）对方案Ⅰ的结论进行评价：　 　
（2）表格方案Ⅱ空白处的实验现象：　 　
（3）为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有____（可多选）。
A．锌粒 B．铜片 C．铁锈 D．稀硫酸
7． 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。
【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。某小组同学分析过程笔记如下：
【初步结论】
（1）通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。肯定不存在H+，判断肯定不含H+的依据是　 　
【实验探究】
小组按如下方案进行实验探究
实验 实验内容 实验现象 实验结论
I 取少量上层清液于试管中，加入 过量碳酸钠溶液，静置 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有　 　
Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入 过量“？”溶液，静置 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有 OH-、CO32-
（2）根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成 　 　（用化学式表示）
（3）实验Ⅱ中应加入过量的 ____溶液。
A．Ca（OH）2溶液 B．CaCl2溶液
C．Ba（OH）2溶液 D．Ca（NO3）2溶液
8．某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：
第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液；
第二步：再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示，
（1）由第一步实验可知，原样品中一定没有　 　。
（2）杂质一定含有　 　。
9．某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是　 　（填化学式，下同）；
（2）白色沉淀A为　 　；
（3）无色溶液D一定含有的溶质是　 　；
（4）结论：固体粉末中一定含有____。
A．Na2CO3 B．NaOH C．NaCl
10．工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质。为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验。（装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓硫酸具有吸水性）
【实验设计】
【实验过程】主要步骤如下，请填空：
①按图组装仪器，并检查装置气密性。
②将10g试样放入B瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的　 　，再关闭弹簧夹a，接上装置D和E，打开弹簧夹c；
④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到不再产生气泡为止；
⑤反应结束后，待装置冷却后直接称量装置　 　（填字母序号）质量。
【数据分析】
⑥根据该装置在反应前后的质量差得到CO2的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后得到样品中氢氧化钠纯度；
【实验反思】⑦E装置的作用是　 　。
⑧最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因：　 　。
11．小科发现学校草地周围都做上了新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为什么要涂油漆呢 某兴趣小组为此进行研究：
【方案】取四支试管编号为①、②、③、④，分别作如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况。
（1）【分析】若两周后观察到①中铁钉生锈而④中铁钉未生锈，据此可得出：铁钉生锈需要　 　。
（2）若观察到　 　现象，则可得出食盐会加快金属锈蚀。
（3）【应用】根据以上实验，请解释学校铁栅栏涂油漆能防锈的原因。　 　
12．某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示（部分产物略去）
查阅资料：a.H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。
b.Fe3+、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如图2关系：
（1）步骤Ⅰ的操作为　 　。
（2）滤渣①的成分为　 　。
（3）单质Fe参与反应的化学方程式为　 　（任写一个）。
（4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则滤液②pH可能为____（填序号）。
A．pH＝1 B．pH＝2 C．pH＝6 D．pH＝10
（5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　。
13．杭州亚运会的火炬名为“薪火”，寓意着中华文明薪火相传，火炬以丙烷（C3H8）为燃料，小科想对丙烷燃烧的产物进行探究。查阅资料得知：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO。
猜想一：丙烷燃烧的产物为CO2、H2O；
猜想二：丙烷燃烧的产物为CO、H2O；
猜想三：丙烷燃烧的产物为CO2、CO、H2O
为了验证上述猜想与假设，将丙烷在一定量的纯净O2中燃烧的产物依次通过下列装置：
（1）丙烷燃烧实验时采用纯净的O2而不是用空气的原因是　 　。
（2）A、B装置的顺序不能颠倒，原因是　 　。
（3）实验中将观察到哪些现象，可以推测猜想三成立。　 　。
14．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H 两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。（图中字母 A 至 G 均表示装置编号）（提示：氢氧化钠能吸CO2 ；浓硫酸能吸收水蒸气）请根据实验装置，回答下列问题：
（1）由于发生装置 A 制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使 D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置 C 中盛放的试剂应该是 　 　；
（2）E、F 装置是气体的吸收装置，该处的设计有错误的地方，应如何改进？　 　；理由是　 　；
（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时，G 装置的作用是　 　
15．天然气的主要成分为甲烷，燃烧可能会产生CO，为了检验天然气燃烧后的气体产物成分，进行如下实验：
（1）实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿N2，其目的是　 　。
（2）A中无水CuSO4变蓝，说明气体产物中含有水；B中澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中含有　 　 (填化学式)。
（3）实验中观察到　 　现象，说明气体产物中还有CO。
（4）F处为尾气处理装置，下列装置中合理的是　 　。
16．小金为了测定某生锈的生铁片中铁元素的质量分数，设计并完成了如下实验：
（1）装置甲存在缺陷，其具体的改进方法是　 　。
（2）装置乙的试管中，观察到的实验现象是　 　。
（3）若室温下氢气的密度为ρ，生锈的生铁片中铁元素的质量分数是　 　(用字母表示)。
（4）有人认为：“②中所得光亮的银白色铁片的质量，即为此生锈的生铁片中铁元素的质量，没有必要进行③的操作”。判断此观点是否正确，并说明理由：　 　
17．还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现取一定质量生锈的铁粉样品，科学兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数(铁锈按氧化铁处理)。
（1）装置A中反应的化学方程式是　 　；
（2）小明同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。B中盛放的最佳试剂是　 　(填序号)；
①澄清石灰水②氢氧化钠浓溶液③稀盐酸④水
（3）完全反应后，测得了装置B增重的质量，计算出铁粉样品中氧化铁的质量分数。
上述实验中，CO气体起到以下四个作用：
①作为反应物；
②实验开始时，先排尽装置中的空气，防止　 　；
③停止加热后，继续通入气体，防止　 　；
④类似鼓气装置的作用，能将反应中生成的CO2全部赶入NaOH溶液中，提高实验的准确性；
18．某混合气体可能有、、中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如下装置进行实验（夹持装置已省略）。实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色，F装置中的水流入烧杯。
在反应前后对C、D装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如下表：
反应前后 反应前 反应后
C装置中玻璃管与固体的总质量g a c
D装置中U形管与固体的总质量/g b d
请分析回答下列问题：
（1）一定能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象是　 　。
（2）F装置的作用：①“抽气”；②　 　。
（3）证明原混合气体中有CO存在的定量关系式子是　 　（用字母a、b、c、d表示）。
19．某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程如图所示：
【查阅资料】部分氢氧化物形成沉淀时所对应的溶液pH值，如表所示。
沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2
开始沉淀时溶液的pH值 1.9 4.2 9.1
完全沉淀时溶液的pH值 3.2 6.7 11.1
（1）形成溶液A的过程中所涉及的化学方程式：　 　。(写出一条即可)。
（2）在溶液A中加入熟石灰后要控制pH为7~9是为了除去H+和　 　。(填写离子符号)。
（3）溶液B与适量熟石灰反应制得氢氧化镁，过滤时检验沉淀是否洗涤干净，可在最后一次洗涤液中加入　 　试剂进行判断(填选项）。①氯化钠②碳酸钠③碳酸钡④稀盐酸
（4）若不考虑制备过程中原材料的损失，要制得氢氧化镁5.8g，则原矿石中氧化镁至少有　 　g。
20．废旧金属可以回收利用，用合金废料(含Fe、Cu)制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如下(部分生成物省略)：
（1）合金属于　 　(填“纯净物”或“混合物")。
（2）由Cu制取CuSO4溶液有以下两种途径：
Ⅰ．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
Ⅱ.2Cu+O22CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O
从两种途径可以看出，通常情况下不反应的两种物质，在改变　 　和　 　后，也可以发生反应。相对于第二种方法，第一种方法的不足之处是　 　、　 　。(写两点)。
21．在探究“重力势能大小与哪些因素有关”时，小乐提出如下猜想：
①重力势能的大小可能与物体被举起的高度有关；
②重力势能的大小可能与物体质量的大小有关；
小乐设计了如图所示的甲、乙和丙三组实验来检验猜想：
甲、乙组的透明容器中装入足够的细砂，丙组装入等量的小米。质量不同的实心铁块（m1＜m2）举高到距桌面不同高度（h1＜h2）由静止释放，铁块落到桌面后与小桌一起向下运动，使小桌腿陷入细砂或小米中。
（1）为检验猜想①应比较　 　（填写组别）的现象；通过　 　（填写现象）来比较铁块重力势能的大小。
（2）小欢认为丙组装入等量小米不合理，原因是　 　。
（3）小桌向下运动直到静止的过程中，机械能转化为　 　能。
22．物体动能的大小与质量和速度有什么关系？为探究此问题，小科用相同的斜面、长木板、纸盒和两个不同质量的小球，设计了如图所示的甲、乙、丙三个实验，通过比较分析，得出结论。
（1）小科是通过观察　 　来比较小球动能的大小；
（2）甲、乙两次实验中，小球从斜面同一位置静止释放，是为了控制　 　相同；
（3）通过对比甲、丙两次实验可得出结论是：　 　；
（4）若长木板绝对光滑，本实验还能达到探究目的吗？并说明理由：　 　。
23．如图是小金探究“动能大小影响因素”的装置，小球从斜面上静止释放，沿斜面滚下后撞击水平面上的弹簧，完成三次实验，并记录数据如下表。
实验组别 甲 乙 丙
小球质量/克 4 16 4
小球下滑高度/厘米 5 5 ？
弹簧的最大压缩长度/厘米 4 8 8
（1）实验甲、乙中，小球从斜面同一位置静止释放，目的是　 　。
（2）本实验通过　 　来反映小球动能的大小。
（3）根据实验甲、乙，可得出的结论是　 　。
（4）根据实验数据，实验丙中小球下滑的高度为　 　厘米。
24．小文利用自制的实验器材来探究物体动能大小的影响因素，如图甲所示．实验过程如下．
①取2条相同的带凹槽轨道，用双面胶将软尺粘在轨道上
②将两条轨道平行放置在水平桌面上，钢球可以在轨道上自由滚动
③取两个完全相同的小钢球，放在如图所示位置
④一只手握住木尺的一端（O点）固定不动，另一只手向前推动木尺，使木尺绕着O点旋转
⑤当木尺与轨道垂直（虚线位置）时停止推动，同时释放两个小球
⑥读出圆柱体被小钢球推动的距离，比较小钢球动能的大小
（1）小文的实验基于的猜想是：　 　．
（2）图乙是教材中探究物体动能大小的影响因素的装置．相比较图乙装置，图甲装置的优点是　 　．
（3）实验过程中，小文发现两个圆柱体在轨道上滑动的距离相同（均未滑出轨道），测量发现圆柱体1的质量大于圆柱体2的质量．请根据此现象，能否判断哪个小球动能大，并说明理由：　 　．
答案解析部分
1．【答案】（1）分液漏斗
（2）装置A中残留的二氧化碳未被装置B中的氢氧化钠完全吸收
（3）除去通入的空气中的二氧化碳
（4）
2．【答案】（1）NaCl、CaCl2、HCl
（2）稀盐酸过量或恰好完全反应
（3）①有沉淀、无气泡②有沉淀、有气泡
（4）等质量的碳酸钠依次与盐酸和氯化钙反应过程中，AB段逸出的二氧化碳的质量小于BC段生成的碳酸钙沉淀的质量(合理即可)
3．【答案】（1）HCl或H2SO4
（2）部分；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）过量或足量：在部分变质的情况下，加入稀盐酸先和NaOH反应，量太少是不会产生气泡
（4）不能，氢氧化钙和碳酸钠反应生成的氢氧化钠，能使无色酚酞试液变红色，无法证明原混合物中含有氢氧化钠(或不能，加入氢氧化钙会引入OH-，干扰实验)
4．【答案】（1）D、F
（2）甲
（3）碳酸钙；除去碳酸钠避免干扰氢氧化钠的检验；Na2CO3和NaOH；BD
5．【答案】碱；A；产生白色沉淀，溶液仍为红色；无法证明氢氧化钠的存在
6．【答案】（1）该结论错误，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都生成白色沉淀
（2）先出现气泡，后出现白色沉淀
（3）A；C
7．【答案】（1）上层清液显碱性，溶液中存在氢氧根离子，氢离子不能与氢氧根离子共存，因此不含有氢离子；Ca2+
（2）NaCl、NaOH##NaCl、Na2CO3##NaCl、NaOH、Na2CO3
（3）B；D
8．【答案】（1）CaCO3、CuSO4、CaCl2
（2）Na2SO4、NaCl
9．【答案】（1）BaCO3、CuSO4
（2）硫酸钡
（3）NaOH、NaCl、BaCl2
（4）A；B
10．【答案】CO2；D；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入；B、C装置和导气管中CO2没有被D碱石灰充分吸收
11．【答案】（1）水分
（2）试管②中铁钉生锈速度比①中快
（3）涂油漆可以使栅栏隔绝空气和水分，有利于减慢栅栏生锈速度。
12．【答案】（1）过滤
（2）Ag
（3）方程式合理即可
（4）C
（5）Fe Ni Ag
13．【答案】（1）防止空气中的CO2和水干扰对燃烧产物的判断
（2）若颠倒，无法确定水是燃烧的产物还是来自澄清石灰水
（3）A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色
14．【答案】（1）浓硫酸
（2）对调装置E、F的位置；应该在通入氢氧化钠溶液之前吸收水蒸气
（3）防止空气中的CO2进入吸收装置
15．【答案】（1）将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸
（2）CO2
（3）D中黑色固体变红，E中澄清的石灰水变浑浊（只写出其中一项即可得分）
（4）①②④
16．【答案】（1）在装置甲右侧导管的末端放置一盏点燃的酒精灯
（2）铁片表面有大量气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色
（3）
（4）不正确，因为生铁是铁和碳的合金，②中所得银白色铁片含有碳杂质
17．【答案】（1）
（2）②
（3）加热时发生爆炸；A中生成的铁又被氧化
18．【答案】（1）D中固体由白色变为蓝色
（2）收集尾气
（3）
19．【答案】（1）MgO+2HCl=MgCl2+H2O或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或CuO+2HCl=CuCl2+H2O（写一个）
（2）Fe3+、Cu2+
（3）②
（4）4
20．【答案】（1）混合物
（2）温度；浓度；产生有害气体SO2；硫酸利用率低
21．【答案】（1）甲、乙；小桌腿陷入细砂的深度
（2）小桌腿在细砂和小米中受到阻力不同，故不能通过比较小桌腿陷入的深度来比较铁块重力势能的大小，即实验中无法直观比较铁块重力势能大小
（3）内
22．【答案】（1）纸盒在水平面移动的距离
（2）小球到达水平面时的初始速度
（3）质量一定时，物体的速度越大，动能也越大
（4）不能。如果绝对光滑，物体在水平面将永远做匀速直线运动
23．【答案】（1）控制小球到达水平面时的速度相同
（2）比较弹簧被压缩长度
（3）物体速度相同时，质量越大，动能越大
（4）10
24．【答案】（1）动能的大小与小球的速度有关
（2）图甲中小球不会脱轨，能准确撞击圆柱体
（3）能，实验中圆柱体1的质量大于圆柱体2的质量，圆柱体1对轨道的压力大于圆柱体2对轨道的压力，所以圆柱体1与轨道的摩擦力大于圆柱体2与轨道的摩擦力，而两圆柱体在轨道上滑动的距离相同，由知圆柱体1克服摩擦力做的功大于圆柱体2克服摩擦力做的功，所以钢球1的动能大于钢球2的动能
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）

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