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浙教版初三科学期中复习解答题专训
一、解答题
1．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
　 加入稀硫酸的质量(g) 充分反应后剩余固体的质量(g)
第1次 10 m
第2次 10 7.4
第3次 10 6.1
第4次 10 5.6
第5次 10 5.6
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，表格中，m=　 　。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为　 　。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
2．向含 CuCl2 和 HCl 的 150g 混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液，参加反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：
（1）在滴加NaOH 溶液过程中，原溶液中　 　离子个数不变。（填离子符号）
（2）P 点溶液中的溶质是　 　。
（3）m1 为多少？（要求写出具体的解题过程）
3． 某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，科学兴趣小组的同学想测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。回答下列问题：
（1） 当pH=13时，溶液中所含的溶质是　 　(填化学式)。
（2） 当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为　 　。
（3） 计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程)
4．科学兴趣小组同学实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液。为了解其组成成分的含量，张强同学取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛于烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。请分析回答：
（1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是　 　。
（2）图中a点时，烧杯溶液中的溶质是　 　。
（3）根据如图，计算100克原混合溶液中含氯化钙的质量。
5．从废铝锅上剪下6g铝片(表面被氧化，且含有不与酸反应的杂质)放在烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，测得烧杯中物质的质量变化如下表所示，求：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
烧杯中的质量/g 26.00 46.00 65.90 85.80 105.75
（1）第5次加入稀盐酸时，烧杯中溶质是　 　(填化学式)。
（2）在右图中画出生成H2的质量与所加稀盐酸的质量关系。
（3）所加稀盐酸的容质质量分数。
（4）求铝片中铝的质量分数。
6．学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小为测定反应后混合溶液的成分及含量，向烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液得到沉淀的质量记录如下：
加入NaOH溶液的质量/克 40.0 80.0 120.0 160.0 200.0
生成沉淀的质量/克 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）分析实验过程，第一次加入40.0克NaOH溶液，没有生成沉淀的原因是　 　
（2）分析实验过程，如果加入90克NaOH溶液，溶液中的溶质是　 　
（3）原来混合液中氯化铜的质量为多少克 (写出具体计算过程)
（4）若小宇在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成就计算氯化铜的含量____
A．偏高 B．偏低 C．不变
7．小美模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石(主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应)和过量稀硫酸充分反应后过滤，得到了含有硫酸的硫酸镁溶液。为了探究混合溶液中硫酸镁的溶质质量分数，小美进行了如下实验：取100克混合溶液于烧杯中，然后将240克氢氧化钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。请根据实验数据分析解答下列问题：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入NaOH溶液的质量/克 40 40 40 40 40 40
反应后溶液的质量/克 140 180 217.1 251.3 285.5 325.5
每次产生沉淀的质量/克 　 0 2.9 m 5.8 0
（1）m的数值为　 　。
（2）求混合溶液中硫酸镁的溶质质量分数。
（3）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（4）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数(保留一位小数)。
（5）如图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙中画出第3次加入氢氧化钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
8．某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。小檬同学在实验室发现了一包使用过的铁粉(铁粉表面已生锈)，他取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据加下，请根据有关信息回答问题：
实验次数 1 3 4 5 6
取样品质量(g) 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸质量(g) 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量(g) 0 a 0.3 0.5 0.6
（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收　 　。
（2）上表中a的数值为　 　。
（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为　 　。
（4）计算该31.0克样品中单质铁的质量为多少 (需写出计算过程)
9．有机物是自然界物质中的一个大家族。
（1）下列生活中的常见物质：①尿素[CO(NH2)2]、②纯碱(Na2CO3)、③酒精(C2H5OH)、④葡萄糖(C6H12O6)，其中属于有机物的是　 　。(填序号)
（2）食醋是生活中常用的调味品，其主要成分是乙酸(CH3COOH)。在乙酸分子中碳、氢、氧的原子个数比是　 　。
（3）一定质量的某有机化合物X与8克氧气恰好完全反应，生成8.8克二氧化碳和1.8克水。X中各元素的质量比为　 　。
10．兴趣小组对“一氧化碳还原氧化铁”的实验进行拓展研究。
【查阅资料】
Ⅱ、用氯化亚铜溶液吸收CO时，产生红色固体：
【设计方案】根据上述资料设计如图实验装置(固定装置略，装置气密性好)：
【实验步骤】①打开弹簧夹，通入适量氮气；②关闭弹簧夹，点燃A、B两处酒精灯；③观察实验现象；④熄灭两只酒精灯。
【实验分析】
（1）步骤①的目的是　 　。
（2）步骤③时，B处玻璃管中红棕色粉末变黑，该反应的化学方程为　 　，C处现象是　 　，D处出现红色固体。
（3）下列关于该实验的说法正确的是____。
A．B处固体质量逐渐减小
B．D处现象证明A、B处发生了反应
C．必须在E处加一只点燃的酒精灯
D．步骤④后，应继续通氮气至玻璃管冷却
（4）已知A处参加反应的MgCO 质量为1.68g，C处得到沉淀质量为1g。从环保角度考虑，D中CuCl质量最少需要多少克 (写出解题过程)
11．图甲是一氧化碳还原氧化铁的实验装置(硬质玻璃管中发生的反应可用方程式表示)。试回答下列问题：
（1）图甲实验时，①通，②点然酒精喷灯，③点燃酒精灯，以上三步操作的先后顺序是　 　。
（2）氧化铁被还原时，会逐步失去氧元素。该过程中固体成分与质量随温度变化的曲线如图乙所示：
①氧化铁在 ▲ 开始生成四氧化三铁。
②求出图中的值（写出计算过程）。
（3）冶炼等质量的下列物质，能得到铁最多的是____。
A． B． C． D．
12．2012年2月16日央视《焦点访谈》播出《打破钢锅问到底》，报道：苏泊尔81个规格炊具被认定为不合格产品，四大类包括汤锅、蒸锅、奶锅、水壶。钢锅锰含量高出国标近4倍，可致帕金森病。
（1）金属锰也是一种重金属，在我们人体或一些动物体内经常会检测到多种重金属离子的存在，进而危害我们的健康，这是为什么？　 　。
（2）某同学对金属锰、金属镁、金属铜的金属活泼性情况进行简单的实验如下，将金属锰分别放入硫酸镁和硫酸铜溶液中，分别记录现象如下：
硫酸镁 硫酸铜
现象 无现象 有红色物质析出
由以上实验可知三种金属的活动性顺序是　 　。
（3）常见金属中有些能和水或水蒸气发生反应，请根据金属活动性顺序和表中的已知信息回答：
物质 镁与冷水 镁与水蒸气 铁与冷水 铁与水蒸气 铜与冷水 铜与水蒸气
反应情况 缓慢反应 　 不反应 能反应 不反应 不反应
根据金属活动性顺序和表中的信息，判断“镁与水蒸气”的反应情况为　 　。
A．不反应B．缓慢反应C．比镁与冷水反应快D．比铁与水蒸气反应快
（4）两位同学在讨论利用铁、铝的哪些物理性质来区分外形相同且厚度相同的铝做的锅和铁做的锅，请你想一想，写出两条：　 　、　 　；选择其中一条写出简要的实验步骤：　 　。（注：不能破坏锅体本身）
13．铁常用的是合金生铁和钢，通常通过金属冶炼制的。
（1）赤铁矿的主要成分为氧化铁，可用于炼铁。某地出产一种赤铁矿，其中氧化铁的质量分数为 64%，90 吨该赤铁矿经过充分冶炼，最多可生产含铁 96%的生铁多少吨？
（2）实验室常用还原剂还原氧化铁。某学生小组对过量碳粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。
①提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。
②设计方案：将一定量的氧化铁在隔绝氧气条件下与过量炭粉完全反应（如图），测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
③查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气。
④实验操作：
Ⅰ称取 3.2g 氧化铁与 2g 碳粉均匀混合，放入 48.48g 的玻璃管中，按如图装置连接；
Ⅱ加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气，其目的是　 　；
Ⅲ夹紧 T 处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；
Ⅳ完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为 52.24g。
⑤数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为 0.48g，氧元素质量为 0.96g。
⑥得到结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是　 　。
14．“3.15”消费者权益日，科学“打假”小组在行动。铜锌合金外观似黄金，常被不法商人以假乱真。为鉴别真假，小组同学取某黄金样品20克，按下列流程进行实验探究，充分反应后，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）：
求：
（1）生成氢气的总质量为　 　g。
（2）稀盐酸的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。
（3）用这种方法来鉴别真假黄金的原理是利用　 　。
15．尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥。
（1）尿素属于　 　（填“有机物”或“无机物”）
（2）尿素中氮元素的质量分数为　 　（结果精确到0.1％）
（3）氮元素是合成植物叶绿素、蛋白质的原料之一，能促进植物枝叶生长。请计算与240元尿素所含氮元素质量相等的碳酸氢铵（NH4HCO3）的质量是多少　 　。（已知尿素的价格为4元/千克）
16．欲测定金属镁的相对原子质量，请利用右图给定的仪器组装成一套实验装置(每种仪器只允许使用一次)，用排水法测量反应中产生氢气的体积，根据化学方程式计算出镁的相对原子质量。回答下列问题：
（1）气流方向由左向右，则各导管连接的先后顺序为　 　(填字母)。
（2）连接仪器后，进行的操作有以下几步：①检查装置的气密性。②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量为m，之后立即将其投入试管A中。③旋开仪器A上分液漏斗的活塞，逐滴滴加稀盐酸，当镁条完全消失时再关闭活塞。④待仪器的物质恢复至室温时，测量量筒B中水的体积为V。若氢气的密度为ρ。请列式计算出镁原子的相对原子质量。
（3）分析下列其中一实验步骤出现的状况(其他操作均正确)，将会使所测镁的相对原子质量偏高的是____(填字母)。
A．装置的气密性不够好
B．装置的试管中残留了部分氢气
C．装置中的水未装满
D．装置的试管尚未冷却至室温就测量量筒中水的体积
E．未除尽镁条表面氧化膜就进行实验
答案解析部分
1．【答案】（1）8.7
（2）44％
（3）设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x
H2SO4 + Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
10g·x 1.3g
=
x=19.6%（溶液具有均一性，用其它合理数据计算都可以）
2．【答案】（1）Cl-
（2）NaCl 和 CuCl2
（3）解：设与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为 X
CuCl2+ 2NaOH=2NaCl+ Cu(OH)2↓
80 98
X×10% 9.8g
X=80g
m1=40g+80g =120g
3．【答案】（1）Na2SO4、NaOH
（2）50g
（3）设100g炉具清洁剂中NaOH的质量为x。
80
x
该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数是
4．【答案】（1）有气泡生成
（2）
（3）解：根据图像可知，生成碳酸钙沉淀的质量为10g，设100克原混合溶液中含氯化钙的质量为x。
x=11.1g
答：原混合溶液中含氯化钙的质量为11.1g。
5．【答案】（1）AlCl3、HCl
（2）
（3）根据20g稀盐酸中的氯化氢完全反应生成氢气的质量求出氯化氢的质量进而求出所加稀盐酸的溶质质量分数即可；
第3次实验中，20g稀盐酸中的氯化氢完全反应，设20g稀盐酸中氯化氢质量为y，
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
219 6
y 60g+6g-65.9g
y=3.65g，
稀盐酸的质量分数为：
（4）设样品中含有Al的质量为x，
由表中数据可知，反应生成氢气的质量是：20g×4+6g-85.8g=0.2g，
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，
54 6
x 0.2g
，
x=1.8g，
所以样品中Al的质量分数为：，
答：样品中Al的质量分数是30.0%。
6．【答案】（1）溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水
（2）氯化铜和氯化钠
（3）设原来混合溶液中氯化铜的质量为x，
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓
135 98
x 9.8g
x=13.5g
答：原来混合溶液中氯化铜的质量为13.5g。
（4）A
7．【答案】（1）5.8
（2）由表中数据可知，加入足量的氢氧化钠溶液，产生沉淀的总质量为：。设硫酸镁的质量分数为x
120 58
100x 14.5g
解得x=30%。
答：硫酸镁的质量分数为30%。
（3）由表中信息可知，每40g氢氧化钠溶液可以生成5.8g氢氧化镁沉淀，设氢氧化钠的溶质质量分数为y
80 58
40y 5.8g
解得y=20%。
答：氢氧化钠溶质质量分数为20%。
（4）恰好完全反应时所消耗的氢氧化钠溶液的质量为200g，则生成的硫酸钠的质量为z
80 142
z
解得z=71g。反应后溶液中溶质的质量分数为：
（5）
8．【答案】（1）O2、H2O
（2）0.1
（3）Fe2（SO4）3、FeSO4
（4）解：设该样品中单质铁的质量为x。
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.6g
；
解得：x=16.8g；
该样品中单质铁的质量分数=。
9．【答案】（1）①③④
（2）1：2：1
（3）C： H=12：1
10．【答案】（1）排尽装置中的空气，防止加热混合气体引起爆炸
（2）；澄清石灰水变浑浊
（3）A；D
（4）0.995g
11．【答案】（1）③①②
（2）①450
②解：设反应生成铁的质量为
（3）C
12．【答案】（1）重金属离子可通过食物链在生物体内大量富集
（2）镁＞锰＞铜
（3）C、D
（4）铝的密度小于铁的密度；铁能被磁体吸引；用弹簧秤分别称铁锅和铝锅的重，较重的是铁锅，较轻的是铝锅
13．【答案】（1）解：设生产含铁 96%的生铁的质量为 x。
Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO2
160
112
90t×64%
x×96%
x=42t
答：生产含铁 96%的生铁的质量为 42t。
（2）排出装置内的氧气（或空气），防止对实验产生干扰；据⑤计算，反应后气体中 C、O 原子的个数之比为 2：3，与二氧化碳实际构成不符合
14．【答案】（1）0.2
（2）解：设80g盐酸中溶质HCl的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
73 2
X 0.2g
73：2=x：0.2g
x=7.3g
HCl%=7.3g/80g=9.1%
答：稀盐酸的溶质质量分数为9.1%。
（3）锌与黄金的金属活动性不同，活泼金属锌能与盐酸反应，黄金不与盐酸反应
15．【答案】有机物；46.7％；158kg
16．【答案】（1）a→d→c→b
（2）解：设镁原子的相对原子质量为M
Mg＋2HCl＝MgCl2 ＋H2↑
M 2
m ρV
M/m＝ 2/ρV
M＝2m/ρV
（3）A；E
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）

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