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7-2024-2025浙教版科学九上期中考易错题分考点专题巩固
一、物质的变化及酸碱性
1．（23-24九年级上·浙江绍兴·期末）小科在家里自制麦芽糖，下列操作中属于化学变化的是（　　）
A．在水中清洗小麦 B．将麦芽搅碎
C．麦芽与糯米饭混合发酵 D．滤出糖汁
【答案】C
【难度】0.85
【知识点】化学变化和物理变化的判别
【详解】A、在水中清洗小麦的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不符合题意；
B、将麦芽搅碎的过程中只是物体形状发生改变，没有新物质生成，发生的属于物理变化，不符合题意；
C、麦芽与糯米饭混合发酵的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，符合题意；
D、滤出糖汁的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2．（2024九年级下·浙江温州·竞赛）有资料显示，肉类新鲜程度的变化会引起pH发生相应变化，变化关系如下表：（　　）
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8~6.2 6.3~6.6 >6.7
A．肉越新鲜，酸性越弱
B．肉越新鲜，碱性越弱
C．肉变质过程中，酸性减弱
D．肉变质过程中，碱性减弱
【答案】C
【难度】0.94
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【分析】新鲜肉的pH显酸性，次鲜肉的pH比新鲜肉的pH大，变质肉的pH比次鲜肉的pH大。
【详解】A、肉越新鲜，酸性越强，故A选项错误；
B、肉越新鲜，酸性越强，故B选项错误；
C、肉变质过程中，pH升高，酸性减弱，故C选项正确；
D、肉变质过程中，酸性减弱，碱性增强，故D选项错误。
故选C。
3．（2022·浙江杭州·一模）善于归纳知识，有利于培养素质．下列对部分化学知识点的归纳完全正确的一组是（ ）
①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液；
②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2；
③用洗洁精清洗油污利用乳化功能；
④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中都有氢离子；
⑤打开浓盐酸瓶盖有白烟；
⑥浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再 涂上硼酸溶液．
⑦生成盐和水的反应一定是中和反应．
A．①③④ B．①③⑤⑥
C．①③④⑦ D．①②③④
【答案】A
【难度】0.4
【详解】①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液。例如碳酸钠溶液，呈碱性但是盐。故①正确。②用PH试纸测得应是正整数，苹果汁的PH为3.2；故②错误。③用洗洁精清洗油污利用乳化功能；故③正确。 ④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶都有氢离子；故④正确。⑤打开浓盐酸瓶盖有白雾。故⑤错误。⑥浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲上碳酸氢钠溶液．故⑥错误。⑦生成盐和水的反应不一定是中和反应。故⑦错误。归纳完全正确的一组是A. ①③④。
点睛∶本题主要考查归纳法。
4．（22-23九年级上·浙江绍兴·期末）在学习了酸碱盐知识后，某科学兴趣小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，分别装在14支试管中、并向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
试管 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕
实验二：室温时，向4支试管中分别加入相同体积的以下4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如表中所示：
物质 稀盐酸 稀硫酸 牛奶 炉具清洁剂
颜色 粉红 浅紫 紫 黄
根据实验，回答下列问题：
（1）实验一中试管 中所装的为蒸馏水（选填编号）。
（2）实验二所用的稀盐酸的酸性比稀硫酸的酸性 。
（3）根据实验现象分析，炉具清洁剂适合清除 类污渍（选填“酸性”或“碱性”）。
（4）小科认为，黑枸杞提取液也可以作为酸碱指示剂、你认为他的观点是否正确、并说明理由 。
【答案】 7 强 酸性 否，当pH=6和pH=7时，黑枸杞提取液都显示紫色（正确，黑枸杞提取液在酸性溶液和碱性溶液中显示的颜色不同）
【难度】0.65
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系、酸碱指示剂及其性质
【详解】（1）硫酸溶液显酸性，pH<7，氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，蒸馏水显中性，pH=7。故实验一中试管7中所装的为蒸馏水。
（2）实验二，稀盐酸中滴加黑枸杞提取液，溶液显粉色，说明稀盐酸的pH在1~3，稀硫酸中滴加黑枸杞提取液，溶液显浅紫色，说明稀盐酸的pH在4~5，故所用的稀盐酸的酸性比稀硫酸的酸性强。
（3）炉具清洁剂中滴加黑枸杞提取液，溶液显黄色，说明炉具清洁剂的pH为13，显碱性。根据酸碱中和原理，炉具清洁剂适合清除酸性类污渍。
（4）小科认为，黑枸杞提取液也可以作为酸碱指示剂，他的观点不正确，当pH=6和pH=7时，黑枸杞提取液都显示紫色（正确，黑枸杞提取液在酸性溶液和碱性溶液中显示的颜色不同）。
5．（2023·浙江台州·一模）氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，它溶于水的同时会与水发生化学反应，生成碱性的一水合氨（NH3 H2O）溶液。魔术表演中常用氨气做“喷泉实验”：在烧瓶内收集满氨气，按如图装置密闭后，挤压胶头滴管中的水，再打开止水夹，即可在烧瓶内看到美丽的“红色喷泉”，请你用所学的科学知识解释上述现象。
【答案】当挤压胶头滴管后，水流入烧瓶中，大量氨气溶于水中，使烧瓶内气压减小，在大气压作用下，烧杯中的水流入烧瓶，由于氨气溶于水显碱性，遇酚酞试液变红色，因此看到了美丽的红色喷泉
【难度】0.65
【知识点】酸碱指示剂及其性质、气体溶解度的影响因素
【详解】当挤压胶头滴管后，水流入烧瓶中，大量氨气溶于水中，使烧瓶内气压减小，在大气压作用下，烧杯中的水流入烧瓶，由于氨气溶于水显碱性，遇酚酞试液变红色，因此看到了美丽的红色喷泉。
二、常见的酸和碱
6．（23-24九年级上·浙江金华·期末）下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（　　）
①苛性钠 ②碳酸钠晶体 ⑥浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤生石灰
A．①④ B．②④ C．①⑤ D．④⑤
【答案】C
【难度】0.85
【知识点】盐的性质及用途、酸的化学性质、碱的化学性质
【详解】①苛性钠是氢氧化钠的俗称，敞口放置一段时间后，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学变化导致质量增加；
②碳酸钠晶体敞口放置一段时间后，会失去结晶水，质量会减少，发生的是化学变化；
③浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，会使其质量减少；
④浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化；
⑤生石灰是氧化钙的俗称，敞口露置在空气中，能与空气中的水发生化学反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，发生了化学变化导致质量增加；
故①⑤中的药品敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应。
故选C。
7．（23-24八年级下·浙江金华·阶段练习）如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）
①浓H2SO4，②浓NaOH溶液，③饱和NaCl溶液．
A．只有① B．只有② C．①② D．①②③
【答案】C
【难度】0.85
【知识点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释、碱的化学性质、酸碱指示剂及其性质、二氧化碳的化学性质
【详解】若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，干燥紫色小花变红，则：
①二氧化碳经过浓硫酸被干燥，干燥的二氧化碳气体进入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故①正确；
②气体经过甲瓶后，二氧化碳通过NaOH溶液被吸收，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故②正确；
③而通过饱和NaCl溶液后，二氧化碳含量几乎不减少，能够生成碳酸，碳酸使紫色小花变红，故③错误；
故①②正确。
故选C。
8．（23-24九年级上·浙江台州·期末）稀硫酸、稀盐酸以及其它的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
A． B． C．粉 D．粉末
【答案】B
【难度】0.85
【知识点】酸的化学性质
【详解】A、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢离子被消耗，体现了酸的通性，不符合题意；
B、Ba(NO3)2和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，氢离子没有被消耗，其它酸，如盐酸、硝酸和Ba(NO3)2不反应，不能体现酸的通性，符合题意；
C、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢离子被消耗，体现了酸的通性，不符合题意；
D、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢离子被消耗，体现了酸的通性，不符合题意。
故选B。
9．（22-23九年级上·浙江金华·期中）有些酸随着浓度的改变会表现出不同的化学性质。请回答下列问题：
（1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的 性；
（2）在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2 H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑ +2X，则X的化学式是 。但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是 。
【答案】 脱水 H2O 浓硫酸变为稀硫酸，铜不能跟稀硫酸反应
【难度】0.65
【知识点】金属的化学性质、浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释、化学方程式的配平
【分析】金属活动性顺序表中，铜在氢的后面，不能和稀硫酸反应。
【详解】（1）在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的脱水性。
（2）根据反应的化学方程式 Cu+2 H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑ +2X可知，反应前后铜原子都是1个，S原子都是2个；而反应物中有H原子4个，生成物中没有，那么2X肯定包含4个氢原子；反应物中有O原子8个，而生成物中只有6个，则2X中肯定有2个O原子，故X的化学式为H2O。
但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是浓硫酸变为稀硫酸，铜不能跟稀硫酸反应
10．（23-24九年级上·浙江台州·期中）小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示：
【实验步骤】
①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。
③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间变化的关系如图乙。
【实验分析】
（1）图甲中“★”处应填 。
（2）要确保实验成功，实验前应检查反应装置的 。
（3）实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内 来反映。
【实验结论】
在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以 （填“减慢”或“加快”）反应速度。
【答案】 硫酸铜/CuSO4 气密性 气压值的变化快慢 加快
【难度】0.65
【知识点】金属的化学性质、控制变量法
【详解】实验分析：
（1）对比实验中只能有一组变量，其他的实验数据均需要相同，则B试管中加入0.4mL10%的稀硫酸和0.1mL硫酸铜溶液；
（2）有气体参加或有气体生成的反应，都要检查装置的气密性，则实验前应检查反应装置的气密性，确保实验成功；
（3）锌能与稀硫酸反应产生氢气，则实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内气压值的变化快慢来反映；
实验结论：
根据图乙分析可知，等时间内B试管中气压增加更多，则加入硫酸铜溶液可以加快反应速度。
三、酸碱中和反应
11．（22-23九年级上·浙江舟山·阶段练习）建立宏观和微观之间的联系是一种科学思维方式，下列对宏观事实的微观解释不正确的是（　　）
A．白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为CuSO4，遇H2O转化为
B．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动
C．不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关
D．5ml酒精和5ml水混合后体积小于10ml，是因为混合过程中分子变小了
【答案】D
【难度】0.85
【知识点】分子之间存在空隙、分子的热运动、盐的性质及用途、酸的化学性质
【详解】A、白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为CuSO4，遇H2O转化为 CuSO4 5H2O ，解释正确；
B、警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动 ，解释正确；
C、酸中的阳离子全部为氢离子，酸不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关，解释正确；
D、5ml酒精和5ml水混合后体积小于10ml，是因为混合过程中分子间的间隔变小了，不是分子变小了，解释错误。
故选D。
12．（23-24九年级上·浙江舟山·阶段练习）向盛有50g 10% Ba（OH）2溶液的烧杯中缓慢滴加稀硫酸至过量，下列（纵坐标表示烧杯中其他量的变化）所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【难度】0.85
【知识点】中和反应及其应用、溶液的酸碱性与pH值的关系
【详解】A、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象正确，故不符合题意；
B、不断慢慢滴加稀硫酸至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，图象错误，故符合题意；
C、随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象正确，故不符合题意；
D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量逐渐减小，当硫酸过量时溶质的质量又会逐渐增大，图象正确，故不符合题意。
故选B。
13．（2024·浙江杭州·二模）小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（　　）
A．实验①中硫酸无剩余
B．观察到实验②中溶液颜色为紫色
C．实验③中没有明显现象
D．实验③所得溶液中一定含 Na2SO4和BaCl2
【答案】A
【难度】0.65
【知识点】酸的化学性质、碱的化学性质、盐的性质及用途
【分析】根据稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，将实验①②试管中的上层清液倒入同一洁净的烧杯中，最终得到紫色澄清溶液，说明实验②试管中氯化钡不能过量，实验①中的氢氧化钠过量进行分析。
【详解】A、实验②中反应生成了盐酸，实验③反应后得到紫色澄清溶液，所以实验①中氢氧化钠有剩余，硫酸无剩余，故说法正确；
B、实验②中反应生成了盐酸，溶液始终为红色，故说法错误；
C、实验②中反应生成了盐酸，实验③反应后得到紫色澄清溶液，实验③中发生的反应有盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以实验③中原来的蓝色溶液和红色溶液转化为紫色，故说法错误；
D、实验③所得溶液中一定含氯化钠、硫酸钠，故说法错误。
故选A。
14．（2023·浙江衢州·中考真题）小科在学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸铜溶液滴入2mL 氢氧化钠溶液中，没有观察到预期的蓝色絮状沉淀，这是为什么呢？
【猜想】猜想一： 氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。猜想二：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应。
【实验】实验操作及现象如图：
（1）为了验证猜想一，小科应选择 两组实验进行对比。
（2）若猜想二正确，C中“？”处应填写的现象是 。
（3）查阅资料得知： 氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该怎么做才能立即观察到预期的蓝色絮状沉淀，请你写出一种方法。
【答案】 AB/BA 固体消失 将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中（硫酸铜浓溶液与氢氧化钠稀溶液反应）
【难度】0.65
【知识点】碱的化学性质、控制变量法、实验方案设计与评价
【详解】（1）猜想一是：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大，为了验证猜想一，小科应选择A、B两组实验进行对比；
（2）猜想二是：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应，C中的现象是固体消失；
（3）查阅资料得知：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该避免氢氧化钠溶液剩余或过量，因此可将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中或硫酸铜浓溶液与氢氧化钠稀溶液反应。
15．（23-24九年级上·浙江金华·期末）在学习了常见的酸和碱后，某科学兴趣小组的同学围绕“酸与碱的反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学采用不同方法分别进行了如下实验。
（1）测定溶液pH变化的方法：甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 （选填字母序号）；
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
（2）测混合过程中的温度变化：乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。图2中B点表示的含义是 ；
（3）借助于酸碱指示剂；丙同学通过图3所示实验，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。
【后续实验】针对反应后溶液中溶质除K2SO4外是否还含有其他物质，学习小组设计了用Fe2O3粉末进行如下探究的方案：取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，观察到固体粉末消失，溶液变成黄色，结论是溶液中还含有H2SO4。
【评价与反思】
（4）同学们经过反思与讨论，最后认为方案中的Fe2O3粉末可以用下列某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号 。
A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3
（5）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。
【答案】 a KOH和H2SO4恰好完全反应 ABD 反应物是否过量
【难度】0.65
【知识点】酸的化学性质、中和反应及其应用、盐的性质及用途
【详解】（1）由图1可知，溶液开始pH值小于7，随着反应的进行，溶液的pH值逐渐增大，最后大于7，说明该同学是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中，故选：a；
（2）当温度最高时，稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，则图2中B点表示的含义是KOH和H2SO4恰好完全反应；
（4）A、Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，可观察到固体溶解，有气泡产生，能用镁取代方案中的Fe2O3粉末，故A符合题意；
B、CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到固体溶解，溶液由无色变成蓝色，能用氧化铜取代方案中的Fe2O3粉末，故B符合题意；
C、KCl与稀硫酸不反应，无明显现象，不能用KCl取代方案中的Fe2O3粉末，故C不符合题意；
D、Na2CO3与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可观察到固体溶解，有气泡产生，能用Na2CO3取代方案中的Fe2O3粉末，故D符合题意；
故选ABD；
（5）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量。
四、复分解反应
16．（2024九年级·浙江·专题练习）下列选项中的溶液混合，无明显现象的是（　　）
A．NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3 B．KNO3、AgNO3、NaCl
C．KCl、HCl、Na2CO3 D．H2SO4、K2SO4、HNO3
【答案】D
【难度】0.85
【知识点】盐的性质及用途、离子或物质的共存问题、复分解反应及其应用
【详解】A、溶液中NaOH与NH4Cl反应生成氨气，NaOH与Fe2(SO4)3反应生成氢氧化铁沉淀，有气泡和红褐色沉淀产生，不符合题意；
B、溶液中AgNO3与NaCl反应生成氯化银沉淀，有白色沉淀生成，不符合题意；
C、溶液中HCl和Na2CO3反应生成二氧化碳，有气泡产生，不符合题意；
D、溶液中H2SO4、K2SO4、HNO3三者之间互相交换成分不生成水或沉淀或气泡，可以共存，无明显现象，符合题意。
故选：D。
17．（2023·浙江宁波·中考真题）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验：

根据实验现象，下列判断错误的是（　　）
A．滤液丙中含有氯化铁
B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡
C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠
D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
【答案】C
【难度】0.4
【知识点】常见物质的鉴定、盐的性质及用途
【分析】氢氧化钡与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，与硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁黄色溶液和水，硫酸钡不能溶于稀盐酸酸，含有铁离子的溶液呈黄色，固体样品加足量水，过滤得到滤液甲和沉淀乙，沉淀乙加入加足量稀盐酸，过滤，得到黄色滤液丙和沉淀，说明沉淀乙中存在氢氧化铁和硫酸钡沉淀，从而说明原混合物中存在一定存在氯化铁、硫酸钠，氢氧化钡、氢氧化钠至少存在一种；氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滤液甲加足量稀硫酸，得到沉淀，说明原混合物中一定存在氢氧化钡。综上所述，原混合物中一定存在氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，可能存在氢氧化钠。
【详解】A、含有铁离子的溶液呈黄色，滤液丙中含有氯化铁，说法正确；
B、根据分析可知，沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡，说法正确；
C、根据分析可知，滤液甲存在氢氧化钠，不影响实验现象，其中可能存在氢氧化钠，说法错误；
D、根据分析可知，样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，说法正确。
故选C。
18．（23-24九年级上·浙江金华·阶段练习）如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。下列对反应现象说法中错误的是（　　）
A．a处形成浅绿色溶液 B．b处产生大量气泡
C．c处反应生成氯化钠 D．d处溶液呈蓝色
【答案】C
【难度】0.85
【知识点】盐的性质及用途、碱的化学性质、酸的化学性质
【详解】A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则溶液中含有氯化亚铁时显浅绿色，该选项说法正确；
B、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，则会产生大量气泡，该选项说法正确；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，但描述现象时不能出现生成物名称，该选项说法不正确；
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变蓝色，该选项说法正确。
故选C。
19．（23-24九年级上·浙江杭州·期末）下列由实验现象得到的结论，正确的是（　　）
A．向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明该溶液中一定含有
B．向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明此固体一定是金属
C．CaCO3与BaCl2能够发生复分解反应，是因为能生成沉淀
D．向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红，说明该溶液显碱性
【答案】D
【难度】0.85
【知识点】常见离子的检验方法及现象、酸的化学性质、复分解反应及其应用、盐的性质及用途
【详解】A、氯化钡和硝酸银反应生成的氯化银也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以说明该溶液中也可能有银离子，错误；
B、碳酸钙和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体，所以说明此固体也可能是碳酸盐，错误；
C、碳酸钙是不溶于水的物质，不能与氯化钡反应发生复分解反应，错误；
D、能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性，正确。
故选D。
20．（23-24九年级上·浙江绍兴·阶段练习）向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是（　　）
A．①③ B．①② C．②④ D．①②④
【答案】D
【难度】0.65
【知识点】根据化学反应方程式的计算、质量守恒定律及其应用、碱的化学性质
【分析】向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。
【详解】①由以上分析可知，开始滴加氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氯化铜完全反应后，沉淀的质量不再改变，故①正确；
②由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类及其质量保持不变，所以反应过程中，氯元素的质量保持不变，故②正确；
③氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶质的质量增大，当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠的过程中，根据化学方程式CuCl2 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓+ 2NaCl可知，每135份质量氯化铜能生成117份质量的氯化钠，氯化铜减少的质量多于氯化钠增加的质量，溶质的质量减小，故③错误；
④氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶剂的质量增大，当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠的过程中，溶剂的质量增大（氢氧化钠溶液中含有水），但增大幅度小于前一阶段，故④正确；
能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是①②④。
故选D。
五、几种重要的盐
21．（23-24九年级上·浙江绍兴·期中）食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐。某校以《自然界的盐到餐桌的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目。科学应用：得到的食盐样品中含有氯化钙，若要除氯化钙杂质，下列所加试剂可行的是（　　）
A．适量的稀盐酸溶液 B．适量的硝酸银溶液
C．适量的碳酸钠溶液 D．适量的碳酸钾溶液
【答案】C
【难度】0.94
【知识点】物质除杂或净化、盐的性质及用途
【详解】A、氯化钙不能与稀盐酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项错误；
B、氯化钠、氯化钙均能与硝酸银溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
C、氯化钙反应能与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；
D、氯化钙反应能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项错误。
故选C。
22．（22-23九年级上·浙江杭州·期中）家庭配置波尔多液的过程：①在一个容器里（没有选用铁制的容器）加入约1克胆矾（CuSO4·5H2O），再加入约水90毫升，制成硫酸铜溶液；②在另一个容器里加入约1克生石灰和少量的水，恰好完全反应生成熟石灰，再加水10毫升，配成石灰乳；③将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，用玻璃棒不断搅拌，制成波尔多液。实验中的现象或变化不合理的是（ ）
A．①中的胆矾属于盐
B．②中加入少量水属于化合反应
C．③中发生的化学反应是CuSO4 + Ca（OH）2 = Cu（OH）2↓ +CaSO4
D．②中的石灰乳是悬浊液，③中的波尔多液是溶液
【答案】D
【难度】0.65
【知识点】盐的性质及用途、悬浊液的概念及其与溶液的区别
【详解】A.胆矾（CuSO4·5H2O）由金属阳离子和酸根离子构成，符合盐的定义，属于盐，选项正确但不符合题意；
B.②中加入少量水发生的反应是氧化钙和水反应，生成熟石灰（氢氧化钙），符合化合反应“多变一”的特点，属于化合反应，选项正确但不符合题意；
C.③中发生的化学反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为：CuSO4 + Ca（OH）2 = Cu（OH）2↓ +CaSO4，选项正确，但不符合题意；
D.②中的石灰乳是悬浊液是不溶于水的固体物质分散在水中，属于悬浊液；③中的波尔多液成分中有不溶于水的氢氧化铜沉淀，也属于悬浊液，选项错误但符合题意；
故选D。
23．（22-23九年级上·全国·阶段练习）为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如右图所示的实验。下列分析和结论正确的是（ ）

A．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质
B．若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液
C．若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质
D．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质
【答案】A
【难度】0.4
【详解】A、若D为气体，则D是二氧化碳，是变质生成的碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成的，加入的溶液甲是稀盐酸或稀硫酸，通过产生气体可以判断样品已变质。正确。
B、如果溶液A是氢氧化钠溶液，加入少量氯化镁溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁沉淀是白色的，溶液A不一定是碳酸钠溶液。不正确。
C、如果氢氧化钠完全变质，则溶液A是碳酸钠溶液，加入氯化钙或氯化钡溶液时，碳酸钠能和氯化钙或氯化钡反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，剩余的碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色，所以D为白色固体，且溶液C为红色，样品不一定是部分变质。不正确。
D、如果氢氧化钠没有变质，则溶液A是氢氧化钠溶液，加入少量氯化镁溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，剩余的氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，Ⅱ、Ⅲ均有明显现象。不正确。
故选A。
24．（2024九年级·浙江·专题练习）分别将下列各组物质同时加入水中，最终能得到无色透明溶液的是（ ）
A．H2SO4(过量)、HCl、AgNO3 B．HCl(过量)、MgSO4、KOH
C．HCl(过量)、KOH、CuSO4 D．KNO3 (过量)、NaCl、BaCO3
【答案】B
【难度】0.65
【知识点】离子或物质的共存问题、盐的性质及用途、碱的化学性质、酸的化学性质
【详解】A中HCl、AgNO3会发生复分解反应生成AgCl沉淀，故A错误。
B中虽发生HCl、KOH的中和反应，但符合得到无色透明溶液，故B正确。
C中KOH、CuSO4会发生复分解反应生成Cu（OH）2沉淀，故C错误。
D中物质之间不反应，但BaCO3不溶于水，使溶液浑浊，故D错误。
故选B。
25．（2023·浙江·一模）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。小嘉，小禾同学采用了不同的方案。
（1）小嘉的方法可用如下流程表示：
①样品中碳酸钙的质量分数为 。
②计算稀盐酸的质量分数（计算结果保留0.1%），
（2）小禾同学设计了甲、乙两种方案，（不考虑稀盐酸挥发）其中合理的是 ，请说明理由 。
【答案】 75% 设稀盐酸的质量分数为x。则有：
x=7.3%。
答：稀盐酸的质量分数为7.3%； 乙 甲中空气中二氧化碳会被氢氧化钠固体吸收，测量结果偏大，乙装置中洗气瓶NaOH溶液能吸收空气二氧化碳，这样干燥管吸收的二氧化碳为反应生成的，实验结果更准确
【难度】0.65
【知识点】溶质质量分数的简单计算、酸的化学性质、碱的化学性质、根据化学反应方程式的计算
【详解】（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第二次加盐酸，滤渣继续减少，说明第一次中盐酸完全反应且碳酸钙有剩余，可知50g盐酸完全消耗5g碳酸钙，而第二次减少的质量为2.5g，说明碳酸钙完全反应，剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量，样品中碳酸钙的质量分数为：；
（2）根据第1题的分析可知，50g盐酸完全消耗5g碳酸钙。见答案；
（3）根据甲、乙装置可知，该方案的原理是通过反应生成二氧化碳质量，计算出样品中碳酸钙的质量，成功关键是准确测量出反应过程中产生的二氧化碳质量，两个方案中都考虑到通过流动的气体，将装置内二氧化碳全部送到左边第一个干燥管中吸收，由于浓硫酸中只能吸收空气中水蒸气，不能吸收空气中二氧化碳，空气中二氧化碳会被氢氧化钠固体吸收，测量结果偏大，而乙装置中洗气瓶NaOH溶液能吸收空气二氧化碳，这样干燥管吸收的二氧化碳为反应生成的，实验结果更准确。
26．（2023·浙江绍兴·中考真题）碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其中一种方法是用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。某探究小组将二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，并利用传感器实时测定氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液的pH,装置如图甲所示。溶液的pH随时间变化情况如图乙，且pH等于11.6时溶液处于饱和状态。通过查阅资料发现：
①碳酸钠能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠
（）
②该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3；
③该温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。
根据以上现象和信息，小组同学展开进一步探究：
【提出问题】二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，形成的产物是什么？
【建立假设】假设1：只有碳酸钠；假设2：碳酸钠、碳酸氢钠：假设3：只有碳酸氢钠；假设4：…
小敏根据图乙曲线判断假设1不成立，理由是 。
【实验过程】继续通入二氧化碳，溶液的pH随时间变化情况如图丙。
【实验结论】小敏根据图丙曲线认为二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液后的最终产物是 。
【交流评价】
（1）小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态，接下去的操作是 。
（2）小兴受小金的启发，猜测最后溶液可能呈酸性，他猜想的依据是 ，所以建议小组同学继续展开探究。
【答案】 该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，此时pH小于11.6 碳酸氢钠/NaHCO3 继续通入二氧化碳，直到pH不再变化 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性
【难度】0.65
【知识点】二氧化碳的化学性质、溶液的酸碱性与pH值的关系、碱的化学性质
【详解】建立假设：
小敏根据图乙曲线判断假设1不成立，理由是该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，此时pH小于11.6；
实验结论：
小敏根据图丙曲线，此时溶液的pH最终为8.3，根据“该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3”，认为二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液后的最终产物是碳酸氢钠；
交流评价：
（1）小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态，接下去的操作是继续通入二氧化碳，直到pH不再变化；
（2）小兴受小金的启发，猜测最后溶液可能呈酸性，他猜想的依据是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，所以建议小组同学继续展开探究。
六、金属的化学性质
27．（2023九年级下·浙江·专题练习）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙依次可能是、、
B．金属活动性：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【答案】D
【难度】0.65
【知识点】金属活动性顺序及其应用、金属的化学性质
【详解】A. 金属的活动性越强，相同条件下与酸反应时，反应越剧烈，反应速率越快，甲、乙、丙的活动顺序是乙>甲>丙，依次可能是、、，即如果乙是镁，甲可能是锌，丙可能是铁，选项错误；
B. 由A的分析可知，金属活动性顺序是乙>甲>丙，选项错误；
C. 当生成物中金属元素的化合价相同时，金属的相对原子质量越小，生成氢气越多，相对原子质量：丙>乙>甲，选项错误；
D. 根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量等于参加反应的酸中氢元素的质量，参加反应的酸越多，生成氢气越多，消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，选项正确。
故选D。
28．（2023·浙江·一模）在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸。然后在左盘的烧杯中投入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中加入与X等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是下表组合中的 （ ）
A B C D
X Mg Zn Zn Fe
Y Fe Mg Fe Zn
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【难度】0.4
【知识点】金属的化学性质
【详解】开始时天平的指针先偏向左边，说明天平左边质量减少地较慢，即Y与酸反应比X剧烈，金属Y活动性比X的活动性强；金属Mg、Fe、Zn的活动性从强到弱的顺序为：Mg＞Al＞Zn＞Fe；最后偏向右边，说明到反应结束时左边产生气体较多即等质量金属完全反应Y产生氢气的量小于X；等质量的Al、Mg、Fe、Zn与足量的酸完全反应产生氢气质量从大到小的顺序为： Mg＞Fe＞Zn；综上所述只有D符合。
故选D。
29．（22-23九年级下·浙江台州·开学考试）向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如下图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点溶液中有2种阳离子
B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，会产生白色沉淀
D．若取d点固体，有反应生成的铜与银，加入稀盐酸则无气泡产生
【答案】B
【难度】0.4
【知识点】金属活动性顺序及其应用、金属的化学性质
【分析】当锌和硝酸银反应，由于进入溶液的锌的质量小于析出银的质量，所以溶液质量是减小的，即ab段。当锌和硝酸铜反应时，由于进入溶液锌的质量大于析出铜的质量，所以溶液质量是增大的，即bc段。当硝酸铜完全反应后，锌不再参加反应，因此溶液的质量保持不变，即cd段。
【详解】A．a点时，锌正在和硝酸银反应，而硝酸铜还为开始反应，则此时溶液中的阳离子为Zn2+，Cu2+和没有反应完的Ag+，故A错误；
B．c点时，硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，此时的溶质只有反应产物硝酸锌，故B正确；
C．b~c段，锌再和硝酸铜反应，此时溶质为硝酸锌和硝酸铜，如果滴加稀盐酸，那么不会产生沉淀，故C错误；
D．d点时，加入的锌过量，此时固体为锌、铜和银，加入稀盐酸后，锌会和稀盐酸反应生成氢气，故D错误。
故选B。
30．（23-24九年级上·浙江绍兴·期末）将一定质量的镁条放入某一含Zn2+和Fe2+离子数相同的溶液中，反应一段时间后烧杯内相关离子数量关系不可能成立的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【难度】0.65
【知识点】金属的化学性质、金属活动性顺序及其应用
【分析】在金属活动顺序中，镁的活动性强于锌，锌的活动性强于铁，将一定质量的镁条放入某一含Zn2+和Fe2+离子数相同的溶液中，镁先与Fe2+反应生成镁离子和铁，Fe2+反应完，若还有镁，镁才能与Zn2+反应生成镁离子和锌，1个镁原子能与1个亚铁离子反应生成1个铁原子和1个镁离子，1个镁原子能与1个锌离子反应生成1个锌原子和1个镁离子。
【详解】A、若镁和Fe2+恰好完全反应，溶液中含有相同数量的镁离子、锌离子，数量关系成立，不符合题意；
B、若镁和Fe2+部分发生了反应，溶液中含有Mg2+、Zn2+、Fe2+，且溶液中Mg2+、Fe2+的数量之和等于Zn2+的数量，数量关系成立，不符合题意；
C、若镁离子和锌离子部分发生了反应，溶液中含有Mg2+、Zn2+，且溶液中Mg2+的数量等于参加反应的Fe2+、减少的Zn2+的数量之和，数量关系成立，不符合题意；
D、若镁和Fe2+部分发生了反应，溶液中含有Mg2+、Zn2+、Fe2+，且溶液中Mg2+、Fe2+的数量之和等于Zn2+的数量，Mg2+的数量等于减少的Fe2+的数量，不可能等于Zn2+的数量，数量关系不成立，符合题意。
故选D。
31．（23-24九年级上·浙江·期末）向溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生；②滤液中可能有、一定有和；③滤渣中一定有Ag；④滤液中一定有、一定不含、可能有，以上说法中正确的个数为（　　）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】B
【难度】0.65
【分析】镁比铜活泼，铜比银活泼，向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉时，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，镁完全反应后如果硝酸银足量，则铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【详解】①充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液，说明镁已经完全反应，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，说法错误；
②滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，可能含AgNO3，说法正确；
③滤渣中一定有被置换出来的Ag，说法正确；
④滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，可能含AgNO3，说法错误。
②③正确，故选B。
32．（2023·浙江嘉兴·模拟）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”。这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有 。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是 。从此为探索金属活动性打开了新思路。
（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有 。
【答案】 锡、锌 氢气 Cu2+、Fe2+
【难度】0.65
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【详解】（1）在金属活动性顺序里，锌、锡排在氢前，能与稀盐酸反应，能消失，铜排在氢后，与稀盐酸不反应，不能消失。
（2）金属能与酸反应生成氢气，故该气体是氢气。
（3）金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，B点时，铁和硝酸银恰好完全反应，故溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸亚铁，所含的金属阳离子为：Cu2+、Fe2+。
33．（2024·浙江衢州·一模）为了探究食盐水对铁钉锈蚀速率的影响，小科设计并完成了如图所示的家庭小实验（装置气密性良好），很快看到实验现象。
（1）请推测该实验一段时间后导管中红墨水的移动情况，并解释你推测的理由。 。
（2）小江认为小科的实验不足以说明食盐水能加快铁钉的锈蚀速率，请在小科实验的基础上完善此实验方案。 。
（3）小柯通过查阅资料知道：Ⅰ．与铁制品接触的溶液中自由移动离子的浓度越大，铁制品锈蚀的越严重；Ⅱ．一般酸碱盐溶于水都会发生电离，氯化钠电离时会生成钠离子与氯离子，所以在食盐水中铁钉锈蚀的快。在下列给出的厨房常见液体中能加快铁制品锈蚀的有 （填序号，可多选）。
①苏打水②蔗糖水③食醋④蒸馏水
【答案】 红墨水向左移动，是因为铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀，消耗瓶内氧气，导致瓶内气压减小，在外界大气压的作用下，导管中的红墨水向左移动 仍采用小科的装置做对比实验，保持其他条件不变，将30mL食盐水换成30mL蒸馏水，重复实验操作，观察实验现象 ①③
【难度】0.85
【知识点】金属的化学性质
【详解】（1）红墨水向左移动，是因为铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀，消耗瓶内氧气，导致瓶内气压减小，在外界大气压的作用下，导管中的红墨水向左移动；
（2）实验方案：仍采用小科的装置做对比实验，保持其他条件不变，将30mL食盐水换成30mL蒸馏水，重复实验操作，观察实验现象；
（3）①苏打水是碳酸钠的水溶液，碳酸钠溶液中含有自由移动的钠离子和碳酸根离子，能够促进铁生锈，故选项正确；
②蔗糖水中不含有自由移动的离子，不能促进铁生锈，故选项不正确；
③食醋中含有自由移动的醋酸根离子和氢离子，能够促进铁生锈，故选项正确；
④蒸馏水中不含有自由移动的离子，不能促进铁生锈，故选项不正确；
故选①③。
七、物质的转化鉴定分离
34．（23-24九年级上·浙江绍兴·阶段练习）下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【难度】0.85
【知识点】金属的化学性质、酸的化学性质、碱的化学性质、盐的性质及用途
【详解】A、如果要将NaCl 转化为Na2CO3，要将酸根阴离子换掉，需用到复分解反应，而且要能产生沉淀，含氯离子的沉淀只有AgCl，加入硝酸银后，可变为硝酸钠，带硝酸根的盐都是可溶的，无法继续进行产生沉淀的复分解反应，氯化钠不能和其它物质通过一步反应生成碳酸钠，错误；
B、铁和水、氧气反应生成氧化铁，氧化铁不能和其它物质通过一步反应生成氢氧化铁，错误；
C、硫酸钡不能和其它物质通过一步反应生成氯化钡，错误；
D、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和锌反应生成氯化锌和铜，正确。
故选D。
35．（23-24九年级·浙江·期中）下列关于碳和碳的氧化物知识网络图（图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应），说法正确的是（　　）
A．“C→CO2”的反应碳元素的化合价未发生改变
B．“CO→CO2”的反应类型为置换反应
C．“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳
D．“CO2→H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证
【答案】C
【难度】0.85
【详解】A、单质碳中，碳元素的化合价为0，二氧化碳中，碳元素的化合价为+4价，故说法错误；
B、一氧化碳转化成二氧化碳，与氧气反应是化合反应，与金属氧化物反应不属于基本反应类型，不属于置换反应，故说法错误；
C、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，可用于检验二氧化碳，故说法正确；
D、二氧化碳与碳酸可以相互转化，碳酸显酸性此反应可用紫色石蕊试液检验，故说法错误。
故选C。
36．（23-24九年级上·浙江宁波·阶段练习）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Ba2+、、。现取二份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.68克气体（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以不推测正确的是（　　）
A．一定不存在Ba2+，可能存在
B．、定存在，K+、Cl-可能存在
C．Ba2+可能存在，一定不存在
D．K+、、、一定存在，Cl-可能存在
【答案】D
【难度】0.45
【知识点】离子或物质的共存问题、盐的性质及用途
【分析】（1）第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.68克气体，说明溶液中一定含有能与氢氧化钠反应生成氨气的铵根离子；
（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g ，说明沉淀中既有能溶于盐酸的碳酸钡沉淀，又有不能溶于盐酸的硫酸钡沉淀，即溶液中一定有碳酸根离子和硫酸根离子，碳酸根、硫酸根离子与钡离子不能共存，所以一定不含钡离子，钾离子、氯离子可能存在。
【详解】A、一定不存在Ba2+，一定存在，错误；
B、、定存在，K+通过计算也必然存在，Cl-可能存在，错误；
C、Ba2+一定不存在，一定存在，错误；
D、K+、、、一定存在，、Cl-可能存在，正确。
故选D。
37．（23-24九年级上·浙江绍兴·阶段练习）有一种 CaO样品，可能含有MgO、CuO或NaCl中的一种或几种杂质，现取5.6g该固体样品，加入 100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。下列说法正确的是（　　）
A．样品中一定不含 CuO B．样品中可能含有 MgO
C．反应后所得溶液中水的质量为94.5g D．样品的组成有三种组合方式
【答案】C
【难度】0.4
【知识点】溶质质量分数的简单计算、酸的化学性质、质量守恒定律及其应用、根据化学反应方程式的计算
【分析】稀盐酸中溶质的质量为：100g×7.3%=7.3g；
盐酸与CaO、MgO、CuO反应的质量关系：
因为5.6g氧化钙恰好消耗7.3gHCl，所以杂质不能仅有一种；得到的溶液为蓝色，则溶液中含有铜离子，说明一定有氧化铜。杂质一定有MgO、CuO，可能有氯化钠。
【详解】A、恰好完全反应，得到蓝色溶液，所以样品中一定含有CuO，错误；
B、通过分析可知，样品中一定含有MgO，错误；
C、反应后所得溶液中水包括盐酸中水和反应生成的水，生成水中的氢元素全部来自氯化氢，反应后所得溶液中水的质量=，正确；
D、通过分析可知，该样品中一定存在CaO、CuO和MgO，可能含有NaCl，样品的组成有CaO、CuO和MgO，CaO、CuO和MgO、NaCl两种组合方式，错误。
故选C。
38．（22-23八年级上·浙江温州·期末）粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（　　）
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物
C．向溶液I中加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，但不应过量，否则会影响精盐的纯度
D．溶解过程需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
【答案】B
【难度】0.85
【知识点】粗盐提纯实验、盐的性质及用途、物质除杂或净化
【详解】A．加入试剂a的顺序不能是NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为氯化钡溶液在碳酸钠溶液后面时，过量的氯化钡不能除去，故A错误。
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，故B正确。
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸可以稍过量，保证将过量的氢氧化钠、碳酸钠除尽，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，故C错误。
D．搅拌只能加快溶解的速度，不会改变物质的溶解度，故D错误。
故选B。
39．（22-23九年级上·浙江温州·期末）海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用。
（1）海水中含量最高的盐是 。
（2）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 （用序号表示，不重复操作）。
（3）在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯、酒精灯和胶头滴管等玻璃仪器，要完成该实验还需要的玻璃仪器有 。
【答案】 氯化钠/NaCl ②⑤④①③/⑤②④①③ 玻璃棒、漏斗
【难度】0.65
【知识点】物质除杂或净化、粗盐提纯实验
【详解】（1）海水中含量最高的盐是氯化钠。
（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③
（3）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，溶解操作所需的仪器是烧杯和玻璃棒；过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成；蒸发操作所需的仪器是铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；老师提供了烧杯、酒精灯和胶头滴管等玻璃仪器，故要完成该实验还需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗。
40．（23-24九年级上·浙江温州·阶段练习）学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。如图是小科制作的模型。
模型评价表
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体
指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象
指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害
（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是 。（用化学方程式表示）
（2）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生 气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（3）该模型的指标三被评为待改进，于是小科设计了图乙、图丙两种模型。这两种改进模型中被评为合格是哪一个，并说明理由 。
【答案】 二氧化碳/CO2 丙，金属铁可以和酸反应，来表示酸雨的危害
【难度】0.65
【知识点】书写化学方程式、文字表达式、碱的化学性质、酸的化学性质、二氧化碳的化学性质
【详解】（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（2）该模型的指标二被评为合格，即有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2，原因是，煤中含有碳元素，燃烧还能产生二氧化碳气体（或CO2），二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，也会使紫色石蕊变红，故无法判断煤燃烧产生的是二氧化硫，故按照指标而被评为合格；
（3）图1模型不能通过实验现象显示酸雨的危害，所以按照指标三被评为待改进，于是设计了图乙、图丙两种模型。图乙中使用水和银片，银的化学性质不活泼，无法通过实验现象显示酸雨的危害，按照指标三被评为待改进，而图丙中使用水和铁片，铁能够和酸反应，在酸雨环境中更容易被腐蚀，即能通过一个实验现象显示酸雨的危害，所以两种改进模型中，图丙的模型能被评为合格。
41．（2024·浙江金华·二模）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氯化镁、碳酸钙、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种物质组成，为了探究其组成，学习小组的同学们取适量样品按如图流程进行实验，请你参与。
【实验过程】
【分析与判断】
（1）经分析确定，滤渣a为 （填“混合物”或“纯净物”）；
（2）由产生白色沉淀b可推知滤液中一定含有的金属阳离子是 （填离子符号）；
【变式应用】
（3）若实验时观察到的现象①“滤渣全部溶解”改为“滤渣部分溶解”，其它现象不变，则不能确定原样品中是否含有 （填物质化学式）；
【总结提升】
（4）通过上述探究可知：在分析混合物成分时，可以结合实验现象做定性分析，也可以结合实验数据进行计算，做定量判断。
【答案】 混合物 Na+、Ba2+ MgCl2
【难度】0.65
【知识点】根据化学反应方程式的计算、常见离子的检验方法及现象、盐的性质及用途
【详解】（1）解：滤渣中加入足量稀盐酸后生成无色气体的质量为0.22g，则该气体为二氧化碳，由碳酸钙与稀盐酸反应生成，设滤渣中含有碳酸钙的质量为x
=
x=0.5g<0.6g，所以滤渣a中出碳酸钙外，还有其它物质，所以滤渣a为混合物，故填混合物。
（2）向滤液中通入二氧化碳，生成白色沉淀，二氧化碳能够与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能够与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，所以滤液中一定含有氢氧化钠和硝酸钡，则滤液中一定含有的金属阳离子是Na+、Ba2+，故填Na+、Ba2+。
（3）若实验时观察到的现象①“滤渣全部溶解”改为“滤渣部分溶解”，即滤渣中含有不与稀盐酸反应的沉淀，该沉淀为硫酸钡，所以滤渣a中含有硫酸钡沉淀和0.5g的碳酸钙，上述物质生成的沉淀出硫酸钡、碳酸钙外，还可能含有氯化镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁沉淀，题目中没有确定硫酸钡沉淀的质量，所以无法判断滤渣a中是否含有氢氧化镁，因此也无法判断样品中是否含有氯化镁，故填MgCl2。
42．（2023·浙江杭州·三模）葡萄糖酸亚铁【（C6H11O7）2Fe】是常用的补铁剂。工业上制备葡萄糖酸亚铁的方法之一是由刚制备的碳酸亚铁与葡萄糖酸反应而得。其流程如图：
用图3装置制备FeCO3，回答下列问题：
（1）为了成功制得碳酸亚铁，实验开始时应该 （填打开或关闭K1、K2、K3），待B中反应即将结束时再打开K2关闭K3，目的是 。
（2）写出制备碳酸亚铁的化学方程式： 。
（3）碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是 。
（4）葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的都是 。
【答案】 打开K1、K3，关闭K2 利用H2将FeSO4溶液压入C中 FeSO4+Na2CO3＝FeCO3↓+Na2SO4 隔绝空气防止FeCO3被氧化 提高葡萄糖酸亚铁的产率和纯度
【难度】0.65
【知识点】大气压的综合应用、书写化学方程式、文字表达式、盐的性质及用途、金属的化学性质
【详解】（1）为了成功制得碳酸亚铁，实验开始时打开K1、K3，关闭K2让铁和硫酸反应生成硫酸亚铁；待B中反应即将结束时再打开K2关闭K3，目的是利用氢气将硫酸亚铁溶液压入C中；
（2）硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，反应的化学方程式为：FeSO4+Na2CO3＝FeCO3↓+Na2SO4；
（3）根据信息可知，亚铁离子容易被氧气氧化，所以将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是隔绝空气防止碳酸亚铁被氧化；
（4）根据信息可知：葡萄糖酸亚铁易溶于水，几乎不溶于乙醇，所以葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，目的都是：提高葡萄糖酸亚铁的产率和纯度。
八、化学计算
43．（2023·浙江绍兴·中考真题）在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：

（1）加入稀盐酸后出现的现象是 。
（2）bc段发生反应的化学方程式有 。
（3）c点时，溶液中含有的溶质是 。
（4）通过计算得出d点坐标。
【答案】 固体逐渐消失，溶液显蓝色 （300，14.7）
【难度】0.4
【知识点】酸的化学性质、碱的化学性质、中和反应及其应用、根据化学反应方程式的计算
【分析】ab段固体减小到零，发生的反应是氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水；bc段固体没有增加，说明加入氢氧化钠没有与生成氯化铜反应,发生的反应是氢氧化钠溶液与过量的盐酸反应生在氯化钠和水；cd段固体不断增加，发生的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和水。,
【详解】（1）氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，加入稀盐酸后出现的现象是固体逐渐消失，溶液显蓝色；
（2）bc段发生的反应是氢氧化钠溶液与过量的盐酸反应生在氯化钠和水，反应的化学方程式有；
（3）根据以上两小题的分析可知，c点时，溶液中含有的溶质是；
（4）d点的纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为加入稀盐酸的质量与最大沉淀量产生时所加入氢氧化钠溶液质量之和。设d点坐标为，ab段消耗盐酸溶液质量为x，生成氯化铜质量为y；bc消耗氢氧化钠溶液质量为m，cd段消耗氢氧化钠溶液质量为n，生成沉淀质量为Q。


200g+25g+75g=300g。
答：d的坐标为（300，14.7）
44．（23-24九年级上·浙江绍兴·期末）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，小科称取该固体样品5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成20g溶液，向锥形瓶中滴加质量分数为19.6%的稀硫酸。在此过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。
（1）AB段所对应的化学反应方程式为 ；
（2）图中 （填字母）点对应的溶液pH=7；
（3）向BC段（不包括B、C）对应的溶液中滴加硝酸钡溶液，则产生的沉淀是 （填化学式）；
（4）样品中碳酸钠的质量分数是多少 ？
【答案】 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O C BaCO3、BaSO4/BaSO4 、BaCO3 根据质量守恒定律，溶液减轻的质量就是二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为20g+28g-47.12g=0.88g，
设样品中碳酸钠的质量为x，
x=2.12g
则样品中碳酸钠的质量分数是，
答：样品中碳酸钠的质量分数是42.4%。
【难度】0.65
【知识点】酸的化学性质、碱的化学性质、盐的性质及用途、根据化学反应方程式的计算
【详解】（1）向碳酸钠和氢氧化钠的混合液中加入稀硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠反应完后，硫酸再与碳酸钠反应，由图像可知，AB段是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）AB段是氢氧化钠和硫酸反应，BC段是碳酸钠与硫酸反应，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，而两种物质与硫酸反应生成的硫酸钠呈中性，即图中C点对应的溶液pH=7；
（3）BC段是碳酸钠与硫酸反应，此时溶液中的氢氧化钠已完全反应，则BC段溶液中含有未反应的碳酸钠和生成的硫酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成硝酸钠和碳酸钡沉淀，硫酸钠与硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，则向BC段（不包括B、C）对应的溶液中滴加硝酸钡溶液，产生的沉淀是BaCO3、BaSO4；
（4）见答案。
45．（22-23九年级上·浙江温州·阶段练习）某兴趣小组为测定CuSO4和H2SO4混合溶液中CuSO4的溶质质量分数，进行了如下实验：在烧杯中加入100g该混合溶液，再加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示：
（1）图中A点对应的溶液中大量存在的分子、离子 ___________（用化学符号表示）。
（2）求混合溶液中CuSO4的溶质质量分数。（写出计算过程）（已知2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓）
（3）若改用质量分数为40%的NaOH溶液重新实验，请你在图中大致画出此时烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的变化曲线，并在曲线上标出当H2SO4、CuSO4恰好完全反应时所消耗的NaOH溶液的具体质量。
【答案】（1）H2O、Na+、
（2）分析图像可知，硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为120g﹣80g=40g；设参与反应生成沉淀的硫酸铜质量为x，
x=16g，
混合溶液中CuSO4的溶质质量分数==16%，
答：合溶液中CuSO4的溶质质量分数16%
（3）
【难度】0.65
【知识点】盐的性质及用途、根据化学反应方程式的计算、碱的化学性质
【分析】CuSO4和H2SO4混合溶液中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，酸碱先发生中和反应，消耗氢氧化钠溶液质量80g，方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；酸中和完成后，硫酸铜与氢氧化钠发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，达到A点时，硫酸铜反应完全，溶液中溶质为硫酸钠。
【详解】（1）结合以上分析可知，图中A点对应的溶液中大量存在的分子、离子分别是：H2O、Na+、；
（2）见答案；
（3）先前使用质量分数20%的氢氧化钠溶液与硫酸反应，消耗氢氧化钠的质量为80g×20%=16g；与硫酸铜溶液参与反应的氢氧化钠质量为40g×20%=8g；现在使用质量分数为40%的氢氧化钠溶液之后，与硫酸反应的氢氧化钠溶液需要40g，与硫酸铜溶液反应的氢氧化钠需要20g，据此规律可以画出变化后的图像如下：。
46．（23-24九年级上·浙江宁波·期中）实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：
测量次数 第1次 第6次 第16次 第21次 第26次
滴加的盐酸总质量/g 0 5 15 20 25
溶液总质量/g 50 55 m 69.78 74.78
溶液pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1
请分析计算：
（1）第 次测量时，溶液中只有一种溶质。
（2）表中m= 。
（3）样品中碳酸钠的质量分数。 （计算结果精确到0.1%）
【答案】 16 64.78 生成二氧化碳的质量为50g+15g﹣64.78g=0.22g；
设参加反应的碳酸钠的质量为x，
，x=0.53g；
样品中碳酸钠的质量分数为。
答：样品中碳酸钠的质量分数为35.3%。
【难度】0.4
【知识点】根据化学反应方程式的计算、碱的化学性质、酸的化学性质
【详解】（1）氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，盐酸显酸性，氯化钠显中性；根据第16次实验时pH=7，表示恰好完全反应，溶液中只有一种溶质即氯化钠；
（2）根据前两组数据，第16次实验时pH=7，表示恰好完全反应，因此再加盐酸也不反应，故第四组数据增加了5g盐酸，所以m=69.78g﹣5g=64.78g，即 m=64.78；
（3）详见答案。
47．（2024·浙江·一模）某化学兴趣小组为了测定某批次黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，四组同学分别取部分黄铜与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如表所示。
实验组别 一 二 三 四
所取样品质量(g) 25 20 20 10
加入稀硫酸的质量(g) 50 50 75 75
充分反应后剩余固体质量(g) 18.5 13.5 13.5 a
(1)a的值为 ，第三组反应后的溶液溶质成分： （填化学式）。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？
(3)第一组充分反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？（保留小数点后一位）
【答案】(1) 6.75 H2SO4、ZnSO4
(2)第一组参加反应的锌的质量为25g-18.5g=6.5g，设第一组实验中消耗硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气质量为z，
x=9.8g
y=16.1g
z=0.2g，
所用稀硫酸的溶质质量分数=×100%=19.6%
(3)第一组充分反应后所得溶液的溶质质量分数=×100%≈28.6%。
【难度】0.65
【知识点】根据化学反应方程式的计算、酸的化学性质、溶质质量分数的简单计算
【详解】（1）向20g黄铜样品中加入50g、75g稀硫酸，充分反应后剩余固体质量均为13.5g，说明20g黄铜样品中的锌已完全反应，含有13.5g铜；向75g稀硫酸中加入10g黄铜样品，10g黄铜中的锌完全反应，a的值为13.5÷2=6.75；第三组反应后的溶液中稀硫酸有剩余，溶质成分是H2SO4、ZnSO4；
（2）见答案；
（3）见答案。
48．（2023·浙江·一模）从废铝锅上剪下6g铝片（表面被氧化，且含有不与酸反应的杂质）放在烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，测得烧杯中物质的质量变化如下表所示，求：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
烧杯中的质量/g 26 46 65.9 85.8 105.8
（1）第5次加入稀盐酸时，烧杯中溶质是 （填化学式）。
（2）在右图中画出生成H2的质量与所加稀盐酸的质量关系。
（3）所加稀盐酸的容质质量分数。
（4）已被氧化的铝占未被氧化前铝片的质量分数。
【答案】 （1）AlCl3 HCl 18.25% 41%
【难度】0.4
【知识点】酸、碱、盐的鉴别、酸的化学性质、金属的化学性质
【详解】（2）解：如图所示：
（3）解：第3次实验中，20g稀盐酸中的氯化氢完全反应，设20g稀盐酸中氯化氢质量为x。
2Al+ 6HCl═2AlCl3+ 3H2↑
219 6
x 60g+6g-65.9g
219/ x =6/（60g+6g 65.9g）
x =3.65g
稀盐酸的溶质质量分数为：3.65g/20g×100%=18.25%
（4）解：设样品中含有Al的质量为y。
2Al+ 6HCl═2AlCl3+ 3H2↑
54 6
y 0.2g
54/6＝y/0.2g
y =1.8g
设样品中含有氧化铝质量为z。
Al2O3+ 6HCl═2AlCl3+3H2O
102 219
z 40g×18.25%
102/z=219/（40g×18.25%）
z=3.4g
3.4g氧化铝中铝元素质量为：3.4g×（54/102）×100%=1.8g
杂质的质量=6g-3.4g-1.8g=0.8g
已被氧化的铝占未被氧化前铝片的质量分数是：
1.8g/（1.8g+1.8g+0.8g）×100%=41%
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7-2024-2025浙教版科学九上期中考易错题分考点专题巩固
一、物质的变化及酸碱性
1．小科在家里自制麦芽糖，下列操作中属于化学变化的是（　　）
A．在水中清洗小麦 B．将麦芽搅碎
C．麦芽与糯米饭混合发酵 D．滤出糖汁
2．有资料显示，肉类新鲜程度的变化会引起pH发生相应变化，变化关系如下表：（　　）
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8~6.2 6.3~6.6 >6.7
A．肉越新鲜，酸性越弱
B．肉越新鲜，碱性越弱
C．肉变质过程中，酸性减弱
D．肉变质过程中，碱性减弱
3．善于归纳知识，有利于培养素质．下列对部分化学知识点的归纳完全正确的一组是（ ）
①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液；
②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2；
③用洗洁精清洗油污利用乳化功能；
④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中都有氢离子；
⑤打开浓盐酸瓶盖有白烟；
⑥浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再 涂上硼酸溶液．
⑦生成盐和水的反应一定是中和反应．
A．①③④ B．①③⑤⑥
C．①③④⑦ D．①②③④
4．在学习了酸碱盐知识后，某科学兴趣小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，分别装在14支试管中、并向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
试管 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕
实验二：室温时，向4支试管中分别加入相同体积的以下4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如表中所示：
物质 稀盐酸 稀硫酸 牛奶 炉具清洁剂
颜色 粉红 浅紫 紫 黄
根据实验，回答下列问题：
（1）实验一中试管 中所装的为蒸馏水（选填编号）。
（2）实验二所用的稀盐酸的酸性比稀硫酸的酸性 。
（3）根据实验现象分析，炉具清洁剂适合清除 类污渍（选填“酸性”或“碱性”）。
（4）小科认为，黑枸杞提取液也可以作为酸碱指示剂、你认为他的观点是否正确、并说明理由 。
5．氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，它溶于水的同时会与水发生化学反应，生成碱性的一水合氨（NH3 H2O）溶液。魔术表演中常用氨气做“喷泉实验”：在烧瓶内收集满氨气，按如图装置密闭后，挤压胶头滴管中的水，再打开止水夹，即可在烧瓶内看到美丽的“红色喷泉”，请你用所学的科学知识解释上述现象。
二、常见的酸和碱
6．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（　　）
①苛性钠 ②碳酸钠晶体 ⑥浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤生石灰
A．①④ B．②④ C．①⑤ D．④⑤
7．如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）
①浓H2SO4，②浓NaOH溶液，③饱和NaCl溶液．
A．只有① B．只有② C．①② D．①②③
8．稀硫酸、稀盐酸以及其它的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
A． B． C．粉 D．粉末
9．有些酸随着浓度的改变会表现出不同的化学性质。请回答下列问题：
（1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的 性；
（2）在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2 H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑ +2X，则X的化学式是 。但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是 。
10．小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示：
【实验步骤】
①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。
③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间变化的关系如图乙。
【实验分析】
（1）图甲中“★”处应填 。
（2）要确保实验成功，实验前应检查反应装置的 。
（3）实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内 来反映。
【实验结论】
在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以 （填“减慢”或“加快”）反应速度。
三、酸碱中和反应
11．建立宏观和微观之间的联系是一种科学思维方式，下列对宏观事实的微观解释不正确的是（　　）
A．白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为CuSO4，遇H2O转化为
B．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动
C．不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关
D．5ml酒精和5ml水混合后体积小于10ml，是因为混合过程中分子变小了
12．向盛有50g 10% Ba（OH）2溶液的烧杯中缓慢滴加稀硫酸至过量，下列（纵坐标表示烧杯中其他量的变化）所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是（　　）
A． B．
C． D．
13．小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（　　）
A．实验①中硫酸无剩余
B．观察到实验②中溶液颜色为紫色
C．实验③中没有明显现象
D．实验③所得溶液中一定含 Na2SO4和BaCl2
14．小科在学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸铜溶液滴入2mL 氢氧化钠溶液中，没有观察到预期的蓝色絮状沉淀，这是为什么呢？
【猜想】猜想一： 氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。猜想二：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应。
【实验】实验操作及现象如图：
（1）为了验证猜想一，小科应选择 两组实验进行对比。
（2）若猜想二正确，C中“？”处应填写的现象是 。
（3）查阅资料得知： 氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该怎么做才能立即观察到预期的蓝色絮状沉淀，请你写出一种方法。
15．在学习了常见的酸和碱后，某科学兴趣小组的同学围绕“酸与碱的反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学采用不同方法分别进行了如下实验。
（1）测定溶液pH变化的方法：甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 （选填字母序号）；
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
（2）测混合过程中的温度变化：乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。图2中B点表示的含义是 ；
（3）借助于酸碱指示剂；丙同学通过图3所示实验，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。
【后续实验】针对反应后溶液中溶质除K2SO4外是否还含有其他物质，学习小组设计了用Fe2O3粉末进行如下探究的方案：取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，观察到固体粉末消失，溶液变成黄色，结论是溶液中还含有H2SO4。
【评价与反思】
（4）同学们经过反思与讨论，最后认为方案中的Fe2O3粉末可以用下列某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号 。
A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3
（5）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。
四、复分解反应
16．下列选项中的溶液混合，无明显现象的是（　　）
A．NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3 B．KNO3、AgNO3、NaCl
C．KCl、HCl、Na2CO3 D．H2SO4、K2SO4、HNO3
17．有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验：

根据实验现象，下列判断错误的是（　　）
A．滤液丙中含有氯化铁
B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡
C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠
D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
18．如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。下列对反应现象说法中错误的是（　　）
A．a处形成浅绿色溶液 B．b处产生大量气泡
C．c处反应生成氯化钠 D．d处溶液呈蓝色
19．下列由实验现象得到的结论，正确的是（　　）
A．向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明该溶液中一定含有
B．向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明此固体一定是金属
C．CaCO3与BaCl2能够发生复分解反应，是因为能生成沉淀
D．向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红，说明该溶液显碱性
20．向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是（　　）
A．①③ B．①② C．②④ D．①②④
五、几种重要的盐
21．食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐。某校以《自然界的盐到餐桌的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目。科学应用：得到的食盐样品中含有氯化钙，若要除氯化钙杂质，下列所加试剂可行的是（　　）
A．适量的稀盐酸溶液 B．适量的硝酸银溶液
C．适量的碳酸钠溶液 D．适量的碳酸钾溶液
22．家庭配置波尔多液的过程：①在一个容器里（没有选用铁制的容器）加入约1克胆矾（CuSO4·5H2O），再加入约水90毫升，制成硫酸铜溶液；②在另一个容器里加入约1克生石灰和少量的水，恰好完全反应生成熟石灰，再加水10毫升，配成石灰乳；③将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，用玻璃棒不断搅拌，制成波尔多液。实验中的现象或变化不合理的是（ ）
A．①中的胆矾属于盐
B．②中加入少量水属于化合反应
C．③中发生的化学反应是CuSO4 + Ca（OH）2 = Cu（OH）2↓ +CaSO4
D．②中的石灰乳是悬浊液，③中的波尔多液是溶液
23．为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如右图所示的实验。下列分析和结论正确的是（ ）

A．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质
B．若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液
C．若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质
D．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质
24．分别将下列各组物质同时加入水中，最终能得到无色透明溶液的是（ ）
A．H2SO4(过量)、HCl、AgNO3 B．HCl(过量)、MgSO4、KOH
C．HCl(过量)、KOH、CuSO4 D．KNO3 (过量)、NaCl、BaCO3
25．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。小嘉，小禾同学采用了不同的方案。
（1）小嘉的方法可用如下流程表示：
①样品中碳酸钙的质量分数为 。
②计算稀盐酸的质量分数（计算结果保留0.1%），
（2）小禾同学设计了甲、乙两种方案，（不考虑稀盐酸挥发）其中合理的是 ，请说明理由 。
26．碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其中一种方法是用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。某探究小组将二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，并利用传感器实时测定氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液的pH,装置如图甲所示。溶液的pH随时间变化情况如图乙，且pH等于11.6时溶液处于饱和状态。通过查阅资料发现：
①碳酸钠能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠
（）
②该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3；
③该温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。
根据以上现象和信息，小组同学展开进一步探究：
【提出问题】二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，形成的产物是什么？
【建立假设】假设1：只有碳酸钠；假设2：碳酸钠、碳酸氢钠：假设3：只有碳酸氢钠；假设4：…
小敏根据图乙曲线判断假设1不成立，理由是 。
【实验过程】继续通入二氧化碳，溶液的pH随时间变化情况如图丙。
【实验结论】小敏根据图丙曲线认为二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液后的最终产物是 。
【交流评价】
（1）小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态，接下去的操作是 。
（2）小兴受小金的启发，猜测最后溶液可能呈酸性，他猜想的依据是 ，所以建议小组同学继续展开探究。
六、金属的化学性质
27．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙依次可能是、、
B．金属活动性：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
28．在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸。然后在左盘的烧杯中投入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中加入与X等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是下表组合中的 （ ）
A B C D
X Mg Zn Zn Fe
Y Fe Mg Fe Zn
A．A B．B C．C D．D
29．向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如下图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点溶液中有2种阳离子
B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，会产生白色沉淀
D．若取d点固体，有反应生成的铜与银，加入稀盐酸则无气泡产生
30．将一定质量的镁条放入某一含Zn2+和Fe2+离子数相同的溶液中，反应一段时间后烧杯内相关离子数量关系不可能成立的是（　　）
A． B．
C． D．
31．向溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生；②滤液中可能有、一定有和；③滤渣中一定有Ag；④滤液中一定有、一定不含、可能有，以上说法中正确的个数为（　　）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
32．人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”。这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有 。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是 。从此为探索金属活动性打开了新思路。
（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有 。
33．为了探究食盐水对铁钉锈蚀速率的影响，小科设计并完成了如图所示的家庭小实验（装置气密性良好），很快看到实验现象。
（1）请推测该实验一段时间后导管中红墨水的移动情况，并解释你推测的理由。 。
（2）小江认为小科的实验不足以说明食盐水能加快铁钉的锈蚀速率，请在小科实验的基础上完善此实验方案。 。
（3）小柯通过查阅资料知道：Ⅰ．与铁制品接触的溶液中自由移动离子的浓度越大，铁制品锈蚀的越严重；Ⅱ．一般酸碱盐溶于水都会发生电离，氯化钠电离时会生成钠离子与氯离子，所以在食盐水中铁钉锈蚀的快。在下列给出的厨房常见液体中能加快铁制品锈蚀的有 （填序号，可多选）。
①苏打水②蔗糖水③食醋④蒸馏水
七、物质的转化鉴定分离
34．下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）
A． B．
C． D．
35．下列关于碳和碳的氧化物知识网络图（图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应），说法正确的是（　　）
A．“C→CO2”的反应碳元素的化合价未发生改变
B．“CO→CO2”的反应类型为置换反应
C．“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳
D．“CO2→H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证
36．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Ba2+、、。现取二份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.68克气体（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以不推测正确的是（　　）
A．一定不存在Ba2+，可能存在
B．、定存在，K+、Cl-可能存在
C．Ba2+可能存在，一定不存在
D．K+、、、一定存在，Cl-可能存在
37．有一种 CaO样品，可能含有MgO、CuO或NaCl中的一种或几种杂质，现取5.6g该固体样品，加入 100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。下列说法正确的是（　　）
A．样品中一定不含 CuO B．样品中可能含有 MgO
C．反应后所得溶液中水的质量为94.5g D．样品的组成有三种组合方式
38．粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（　　）
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物
C．向溶液I中加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，但不应过量，否则会影响精盐的纯度
D．溶解过程需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
39．海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用。
（1）海水中含量最高的盐是 。
（2）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 （用序号表示，不重复操作）。
（3）在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯、酒精灯和胶头滴管等玻璃仪器，要完成该实验还需要的玻璃仪器有 。
40．学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。如图是小科制作的模型。
模型评价表
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体
指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象
指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害
（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是 。（用化学方程式表示）
（2）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生 气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（3）该模型的指标三被评为待改进，于是小科设计了图乙、图丙两种模型。这两种改进模型中被评为合格是哪一个，并说明理由 。
41．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氯化镁、碳酸钙、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种物质组成，为了探究其组成，学习小组的同学们取适量样品按如图流程进行实验，请你参与。
【实验过程】
【分析与判断】
（1）经分析确定，滤渣a为 （填“混合物”或“纯净物”）；
（2）由产生白色沉淀b可推知滤液中一定含有的金属阳离子是 （填离子符号）；
【变式应用】
（3）若实验时观察到的现象①“滤渣全部溶解”改为“滤渣部分溶解”，其它现象不变，则不能确定原样品中是否含有 （填物质化学式）；
【总结提升】
（4）通过上述探究可知：在分析混合物成分时，可以结合实验现象做定性分析，也可以结合实验数据进行计算，做定量判断。
42．葡萄糖酸亚铁【（C6H11O7）2Fe】是常用的补铁剂。工业上制备葡萄糖酸亚铁的方法之一是由刚制备的碳酸亚铁与葡萄糖酸反应而得。其流程如图：
用图3装置制备FeCO3，回答下列问题：
（1）为了成功制得碳酸亚铁，实验开始时应该 （填打开或关闭K1、K2、K3），待B中反应即将结束时再打开K2关闭K3，目的是 。
（2）写出制备碳酸亚铁的化学方程式： 。
（3）碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是 。
（4）葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的都是 。
八、化学计算
43．在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：

（1）加入稀盐酸后出现的现象是 。
（2）bc段发生反应的化学方程式有 。
（3）c点时，溶液中含有的溶质是 。
（4）通过计算得出d点坐标。
44．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，小科称取该固体样品5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成20g溶液，向锥形瓶中滴加质量分数为19.6%的稀硫酸。在此过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。
（1）AB段所对应的化学反应方程式为 ；
（2）图中 （填字母）点对应的溶液pH=7；
（3）向BC段（不包括B、C）对应的溶液中滴加硝酸钡溶液，则产生的沉淀是 （填化学式）；
（4）样品中碳酸钠的质量分数是多少 ？
45．某兴趣小组为测定CuSO4和H2SO4混合溶液中CuSO4的溶质质量分数，进行了如下实验：在烧杯中加入100g该混合溶液，再加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示：
（1）图中A点对应的溶液中大量存在的分子、离子 ___________（用化学符号表示）。
（2）求混合溶液中CuSO4的溶质质量分数。（写出计算过程）（已知2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓）
（3）若改用质量分数为40%的NaOH溶液重新实验，请你在图中大致画出此时烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的变化曲线，并在曲线上标出当H2SO4、CuSO4恰好完全反应时所消耗的NaOH溶液的具体质量。
46．实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：
测量次数 第1次 第6次 第16次 第21次 第26次
滴加的盐酸总质量/g 0 5 15 20 25
溶液总质量/g 50 55 m 69.78 74.78
溶液pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1
请分析计算：
（1）第 次测量时，溶液中只有一种溶质。
（2）表中m= 。
（3）样品中碳酸钠的质量分数。 （计算结果精确到0.1%）
47．某化学兴趣小组为了测定某批次黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，四组同学分别取部分黄铜与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如表所示。
实验组别 一 二 三 四
所取样品质量(g) 25 20 20 10
加入稀硫酸的质量(g) 50 50 75 75
充分反应后剩余固体质量(g) 18.5 13.5 13.5 a
(1)a的值为 ，第三组反应后的溶液溶质成分： （填化学式）。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？
(3)第一组充分反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？（保留小数点后一位）
48．从废铝锅上剪下6g铝片（表面被氧化，且含有不与酸反应的杂质）放在烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，测得烧杯中物质的质量变化如下表所示，求：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
烧杯中的质量/g 26 46 65.9 85.8 105.8
（1）第5次加入稀盐酸时，烧杯中溶质是 （填化学式）。
（2）在右图中画出生成H2的质量与所加稀盐酸的质量关系。
（3）所加稀盐酸的容质质量分数。
（4）已被氧化的铝占未被氧化前铝片的质量分数。
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