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第四单元 化学式与化学方程式
科粤版 九年级上册
4.3 化学方程式
第1课时 化学方程式的意义、书写
第2课时 根据化学方程式的计算
1.了解化学方程式的意义。
2.能正确书写化学方程式，初步学会化学方程式的配平方法。
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第1课时 化学方程式的意义、书写
新课导入
What do these words mean
这个化学反应有没有一个国际通用的表达方式
在前面，我们用文字表示化学反应，例如：
碳＋氧气 二氧化碳
点燃
这种式子只能表示哪些物质发生反应，生成了什么物质，但不能表示反应过程的质量关系，而且不简明，不利于国际交流。因此化学家们采用国际通用的化学式来表示化学反应。例如，上述反应可表示为：
C+O2 === CO2
点燃
化学方程式
新课讲授
一、什么是化学方程式
1、定义
这种用化学式表示化学反应的式子，叫作化学方程式，又叫反应方程式，简称反应式。其中，参加反应的物质，叫作反应物；化学反应后产生的物质，叫作生成物。
C+O2 === CO2
点燃
反应物
生成物
反应条件
2、意义
C + O2 === CO2
点燃
（1）（宏观）化学方程式表明了反应物、生成物和反应条件。
（2）（微观）化学方程式表示了反应中构成各物质的微观粒子间的数量关系。
（3）（宏观）表示各物质的质量关系（质量比＝相对分子质量×化学计量数）
①碳和氧气点燃生成二氧化碳；
构成各物质的微观粒子：
②每1个碳原子和1个氧分子反应生成 1个二氧化碳分子；
③每12份质量的碳恰好与32份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
相对分子
(原子)质量:
C
O
O
C
O
O
质量关系： 12 ： 32 ： 44
12
2×16
12+2×16
定性视角
定量视角
①根据电解水的化学方程式：2H2O === 2H2↑+O2↑，说出该反应式可以表示哪些含义。
②你认为书写化学方程式的依据是什么？
讨论与交流
通电
①水通电生成氢气和氧气；
2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子；
每36份质量的水完全反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
②书写化学方程式应以客观事实为依据，并遵循质量守恒定律。
新课讲授
二、怎样书写化学方程式
1、遵循原则：
（1）以科学实验的事实为根据，写出反应物和生成物的化学式；
（2）以质量守恒定律为根据，等号两边各种原子的种类和数目必须相同。
2、书写方法：
步骤 示例 请练习
1.根据实验事实，在左、右两边分别写反应物和生成物的化学式。
2.根据质量守恒定律进行配平，即在有关化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各元素的原子个数相等。
3.标明反应条件和生成物状态。
磷＋氧气 五氧化二磷
点燃
P+ O2 —— P2O5
4P+5O2 === 2P2O5
4P+5O2 === 2P2O5
点燃
铝＋氧气 氧化铝
点燃
Al+ O2 —— Al2O3
4Al+3O2 === 2Al2O3
4Al+3O2 === 2Al2O3
点燃
用最小公倍数法配平化学方程式
方法指导
①左边写反应物化学式，右边写生成物化学式
②配平
③标明反应条件
P + O2 —— P2O5
4P + 5O2 === 2P2O5
4P + 5O2 === 2P2O5
点燃
右边是5个O原子，左边是2个O原子，最小公倍数是10。
故P2O5前配2，O2前配5，因而P前配4。
3、注意事项：
在第三个步骤中，如果反应物中没有气体，而生成物有气体，则后者用“↑”号标明；溶液中的反应，如果反应物中没有难溶物质，而在生成物中有沉淀，则后者用“↓”号标明。例如：
2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2NaOH+ CuSO4==Na2SO4 + Cu(OH)2↓
检查站
1、写出KClO3在 MnO2催化下加热分解成KCl和O2的化学方程式：_____________________________
2、在化学方程式2XY2+Y2==2Z中，代号Z的化学式是（ ）
A. XY B. XY2 C. X2Y D. XY3
2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑
MnO2
D
书写化学方程式
化学方程式
课堂小结
4.3.1 化学方程式
（第1课时）
用化学式表示化学反应的式子，可以表示反应中的质量关系、比例关系。
书写时要根据事实并注意配平，适当标明反应条件和生成物状态。
符号 + === ↑ ↓
意义 与、和或跟 反应生成 加热 该生成物是气体 该生成物是沉淀
B
随堂练习
1、下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2P+5O2 ====P2O5
B．2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
C．2H2O==2H2↑+O2↑
D．Mg+O2===MgO2
△
点燃
A、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为4P+5O2===2P2O5。
B、该化学方程式书写正确。
C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：
2H2O ===2H2↑+O2↑。
D、该化学方程式缺少反应条件，氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O2===2MgO
点燃
通电
点燃
C
A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，错误。
B、每168份质量的铁与64份质量的氧气在点燃的条件下反应生成232份质量的四氧化三铁，错误。
C、在点燃的条件下，铁和氧气反应生成四氧化三铁，正确。
D、参加反应的铁和氧气的质量比为（56×3）：（32×2）=21：8，错误。
2、关于化学方程式3Fe+2O2====Fe3O4的描述正确的是（　　）
A. 铁加氧气等于四氧化三铁
B. 三份质量的铁和两份质量的氧气生成一份质量的四氧化三铁
C. 铁和氧气点燃后生成四氧化三铁
D. 参加反应的铁和氧气的质量比为56：32
点燃
3、要配平的化学方程式：C2H2+O2→H2O+CO2，各分子式前的系数（化学计量数）之和为（　　）
A. 10 B. 15 C. 13 D. 18
C
．
可用待定系数法，首先确定C2H2的系数为1，根据原子个数前后相等得出：C2H2+ — O2→H2O+2CO2，然后各项都乘以2，得：2C2H2+5O2→2H2O+4CO2，
所以各分子式前的系数（化学计量数）之和为：2+5+2+4=13。
5
2
4、在化学反应aC2H6+bO2==mCO2+nH2O中，各化学式系数之间的关系正确的是（　　）
A. 2a=m B. m=a C. n=a D. b=m+a
A
反应物中含有2a个碳原子、6a个氢原子、2b个氧原子，生成物中含有m个碳原子、2n个氢原子、（2m+n）个氧原子。
A、根据反应前后碳原子个数不变，可得2a=m，正确；
B、根据反应前后碳原子个数不变，可得2a=m，错误；
C、根据反应前后氢原子个数不变：6a=2n，则3a=n，错误；
D、根据反应前后氧原子个数不变，可得2b=2m+n，错误。
1.了解化学方程式计算的意义。
2.初步掌握化学方程式的简单计算。
3.掌握化学方程式计算的规范格式和解题方法。
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第2课时 根据化学方程式的计算
H2O
18kg
光解反应器
H2
新课导入
既然化学方程式不仅能表明反应物的质量总和与生成物质量总和相等的规律，而且还能表示各反应物与生成物之间的质量关系，你便可以根据化学方程式进行化学计算，从质量关系与比例关系的角度探究化学变化。
2H2O ==== 2H2↑+O2 ↑
太阳能
4
2Kg
18Kg
新课讲授
三、怎样根据化学方程式进行计算
计算投入一定质量的原料，可以生产多少产品
计算要生产一定质量的产品，应投放多少原料
注意
按化学方
程式的反应物或
生成物进行计算时都必须是纯净物的
质量。
1、根据反应物的质量求生成物的质量
例1 在实验室中，将含有13.6 g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解生成的氧气质量是多少。
解题步骤
（1）设未知量
（2）确定根据，即写出化学方程式
（3）找相关量，即列出与计算相关的量
（4）列比例式
（5）求未知量
（6）回答问题
答：可生成6.4 g氧气。
解：设生成氧气的质量为x。
2×34 32
13.6 g x
2×34
32
13.6g
x
———＝——
2H2O2 === 2H2O+O2↑
MnO2
x＝—————＝ 6.4 g
32×13.6 g
2×34
书写格式
2、根据生成物的质量求反应物的质量
例2 用加热氯酸钾与少量二氧化锰混合物的方法，制得氧气9.6 g，求被分解的氯酸钾的质量是多少。
解题步骤
（1）设未知量
（2）写反应式
（3）找相关量
（4）列比例式
（5）求未知量
（6）回答问题
答：被分解的氯酸钾的质量为24.5 g。
解：设被分解的氯酸钾的质量为x。
245 96
x 9.6 g
245
96
x
9.6 g
———＝——
2KClO3 === 2KCl + 3O2↑
MnO2
△
x＝—————＝ 24.5 g
245×9.6 g
96
练习解答
2、根据生成物的质量求反应物的质量
例3 工业上高温煅烧石灰石（按CaCO3纯净物计算），可制得生石灰（按CaO纯净物计算），同时会产生大量的二氧化碳。试计算每制得100 t 氧化钙的同时会产生二氧化碳多少吨。
解题步骤
（1）设未知量
（2）写反应式
（3）找相关量
（4）列比例式
（5）求未知量
（6）回答问题
解：产生二氧化碳多少吨的质量为x。
56 44
100 t x
56
44
100 t
x
———＝——
CaCO3 === CaO + CO2↑
高温
x＝————— ≈ 78.6 t
44×100 t
56
练习解答
答：产生二氧化碳多少吨的质量为78.6 t。
讨论与交流
1、在A+3B=2C+2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量_____。
32
解：由14gA完全反应生成44gC和18gD可知B的质量为：44g+18g－14g＝48g，
设B的相对分子质量为x则：
A + 3B = 2C + 2D
28 3x
14g 48g
x＝32
28
3x
14g
48g
——＝——
化学方程式质量比的表示方法：
（1）实际质量之比（g）
（2）相对分子质量×化学计量数
讨论与交流
2、氢气和氧气的混合气体12g，点燃充分反应后，还剩余了3g氢气，则混合气体中含有氢气多少克？
解：反应后剩余3g氢气，说明氧气和氢气反应了9g，
设参加反应的氢气是x，则氧气就是（9g-x），
2H2+O2===2H2O
4 32
x 9g-x
点燃
4
32
x
9g-x
——＝———
所以混合气中的氢气：1g+3g=4g
答：混合气体中含有氢气4g。
解得：x=1 g
方法二：根据质量守恒定律，生成水的质量为：12g－3g=9g
2H2+O2===2H2O
4 36
x 9g
点燃
4
36
x
9g
——＝——
解得：x=1 g
混合气中的氢气：1g+3g=4g
答：混合气体中含有氢气4g。
解题步骤
计算依据
课堂小结
4.3化学方程式
（第2课时）
各反应物与生成物之间的质量关系
设未知量、写反应式、找相关量、列比例式、求未知量、回答问题
1、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比（　　）
24：32：56 B. 24：32：40
C. 2：1：2 D. 48：32：80
D
随堂练习
化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比。
镁和氧气反应的化学方程式为：2Mg+O2===2MgO
48 32 80
故镁、氧气、氧化镁的质量比是48：32：80。
点燃
2、完全电解18g水产生氧气的质量是（　　）
A．2 g B．4 g C．16 g D．32 g
C
解：设产生氧气的质量是x
2H2O===2H2↑+O2↑
36 32
18g x
．
通电
解得 x=16 g
——＝——
36
32
18g
x
3、在2A+3B = 2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（　　）
A．6 B．28 C．44 D．64
B
根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为3.2g+9.6g-5.6g=7.2g
设C的相对分子质量为x
2A+3B=2C+4D
2x 18×4
5.6g 7.2g
解得：x=28
——— = ———
2x
18×4
5.6g
7.2g
4、 把8g高锰酸钾装入大试管中，加热一段时间后，冷却称量剩余固体质量为7.6g，计算：
（1）生成氧气的质量是多少？
（2）已经分解的高锰酸钾的质量是多少？
答：已经分解的高锰酸钾为3.95g。
（2）解：设已经分解的高锰酸钾的质量为x
316 32
x 0.4g
解得：x＝3.95g
316
32
x
0.4g
——＝——
2KMnO4 === K2MnO4＋MnO2+O2↑
△
（1）根据质量守恒定律知，生成氧气的质量为8g－7.6g = 0.4g

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