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第3章 水溶液中的离子反应与平衡 课后训练2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
一、选择题。（18题）
1、关于氨水和氢氧化钠两种溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．相同温度下，pH相等的两溶液中：c()=c(Na+)
B．用同浓度的盐酸分别中和pH相等、体积相等的两溶液，氨水消耗的盐酸体积更多
C．同浓度同体积的两溶液，稀释相同的倍数后，氢氧化钠溶液的pH值比氨水大
D．25℃和40℃时，0.1 mol/L 的氨水的pH值不相等，而0.1 mol/L的氢氧化钠溶液的pH值相等
2、下列属于弱电解质的是（ ）
A. 碘酒 B. 硫酸 C. 冰醋酸 D. 二氧化碳
3、常温下,若1体积H2SO4溶液与2体积pH=11的NaOH溶液混合所得溶液的pH=3(溶液体积变化不计),则H2SO4与NaOH物质的量浓度之比应为(　　)
A.5∶1　　　　B.5∶2　　　C.1∶5　　　　D.2∶5
4、用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是(　　)
A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没有用待测液洗
C．滴定到终点读数时，俯视刻度线
D．滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡
5、对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述正确的有（ ）
①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中硝酸电离出的C(H+)与水电离出的C(H+)之比值为1×10-12
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
6、关于0.1 mol/L Na2CO3溶液,下列判断不正确的是(　　)
A.粒子种类与NaHCO3溶液相同
B.升高温度,c(C)增大
C.加入少量CaCl2固体,c(C)减小
D.c(H+)+c(Na+)=2c()+c(HC)+c(OH-)
7、常温下,取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液,以3∶2的体积比混合,所得溶液的pH等于12(溶液体积变化不计),则原溶液的浓度为(　　)
A.0.01 mol·L-1　　B.0.017 mol·L-1 C.0.05 mol·L-1　　D.0.50 mol·L-1
8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键
B．向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH个数为0.5NA
C．加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
D．0.lmol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA
9、氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH﹣（aq） 时，为使Mg（OH）2固体的量减少，可加入少量的（　　）
A．NaOH B．NH4Cl C．MgSO4 D．Na2SO4
10、已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，下列说法正确的是( )
A．CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸，说明醋酸酸性比硫酸强
B．CaCO3与水形成饱和溶液，再加CaCO3固体，平衡向溶解方向移动，Ksp将增大
C．若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为1.4×10-5mol·L-1
D．若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为5.6×10-5mol·L-1
11、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色透明溶液中：Fe3＋、NH4+、Br－、CO32－
B．0.1 mol·L－1 KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
C．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO32－、AlO2－
D．水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－、HCO3
12、实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液,且在溶液中四种离子的数目相同、下列四个离子组能达到要求的是（ ）
A．Na+、K+、SO、Cl- B．Cu2+、 K+、SO、NO
C．H+、K+、HCO、Cl- D．Mg2+、 Na+、Cl-、SO
13、化学知识广泛应用于生产、生活中。下列说法不正确的是（ ）
A．明矾在水中可以水解成Al(OH)3胶体，起到杀菌消毒的作用
B．铁粉作食品袋内的脱氧剂
C．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+
D．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块，可防治闸门被腐蚀
14、下表中物质的分类组合，完全正确的是（ ）
编号 A B C D
强电解质 KNO3 H2SO4 Na2SO4 HClO4
弱电解质 NH3·H2O CaCO3 HClO C2H5OH
非电解质 SO2 Al H2O CH3COOH
A. A B. B C. C D. D
15、已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线
B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小
C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)
16、下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是（ ）
A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．NH3 D．AgNO3
17、一定温度下将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　)
①20mL 0.01 mol·L－1KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液③40mL 0.03 mol·L－1HCl溶液　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①
18、一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2+(aq)+2OH-(aq)。向此悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液中钡离子数减小 B．溶液中c(Ba2+)减小
C．溶液中c(OH-)增大 D．pH减小
二、填空题。（3题）
19、室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。向20.00mL浓度约为0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4=0.6)
（1）a点溶液中pH约为___。
（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是__点，滴定终点在__(填“c点以上”或“c点以下”)。
（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是__（填字母序号）。
A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定
C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定
D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积
（4）若重复三次滴定实验的数据如表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为__mol/L。
实验序号 NaOH溶液体积/mL 待测HA溶液体积/mL
1 21.01 20.00
2 20.99 20.00
3 21.60 20.00
20、下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空。
(1)泡沫灭火器是将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出CO2，写出反应离子方程式___。
(2)NaClO溶液显碱性的原因是___(用离子方程式说明)；常温时pH=10的NaClO溶液中c(Na+)-c(ClO-)=___(填准确数值)mol·L-1。
(3)25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示：
分子式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8
①少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式___；
②在某CH3COOH和CH3COONa的混合液中，当=时，溶液的pH=___。
③下列离子①CO②HCO③ClO-④CH3COO-结合质子能力由强到弱的顺序为___。
(4)已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。取一定量含有I-、Cl-的溶液向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中为___
21、回答下列问题。
(1)现有下列物质：①CO2②液态氯化氢③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固体⑥氨水⑦液氯⑧CH3COOH⑨水玻璃。请用序号回答下列问题：能导电的是____ 。属于电解质的是___ 。属于非电解质的是___ 。
(2)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L，浓度为0.9mol/L，则的物质的量浓度为________________。
三、实验题。
22、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，也称为保险粉，Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，具有极强的还原性，易被空气氧化，在喊性介质中稳定。工业上常用制备Na2S2O4的方法有I.锌粉法、II.甲酸钠法。
I.实验室模拟锌粉法的装置如图(加热等辅助仪器略去)
反应原理为：
Zn+2SO2=ZnS2O4
ZnS2O4+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2S2O4
（1）连接好装置后，首先要检验装置的气密性，方法为___ 。
（2）①装置A中分液漏斗中的试剂是___ 。
A．稀硫酸 B．98%的硫酸 C．70%的硫酸
②装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到Na2S2O4晶体。
操作ii加入NaCl固体的目的是__(用平衡移动原理解释)，操作iv洗涤中选用的试剂是__ (填“水”或“甲醇”)。
（3）实验室保存新制Na2S2O4晶体的方法是___ 。
II.实验室模拟甲酸钠法的装置如图(加热等辅助仪器略去)
第一步，在F装置中加入甲酸钠、氢氧化钠、甲醇(溶剂)的混合液；
第二步，向装置F中通入二氧化硫；
第三步，75℃加热一段时间，装置中有晶体析出，并产生大量气体：
第四步，过滤、洗涤、干燥，收集产品。
（4）装置F的名称___，在其中制备连二亚硫酸钠的离子方程式可表示为___。
（5）已知某温度下，H2SO3的电离常数为K1≈1.5×10-2，K2≈1.0×10-7，H2CO3的电离常数为K1ˊ≈4.4×10-7，K2ˊ≈4.7×10-11。装置G用于吸收未反应完的SO2和反应产生的CO2。该温度下当G溶液中HSO、SO离子浓度相等时，溶液的pH约为___。
（6）甲酸钠法于1968年实现工业化，继而逐渐替代了锌粉法生产连二亚硫酸钠。与锌粉法相比，甲酸钠法的优点在于___。
四、综合解答题。
23、铬是一种重要的金属元素，具有多种价态。单质铬是硬度最大的金属，熔点为1857℃。工业上以铬铁矿【主要成分是，含有少量的杂质】为原料冶炼铬的流程如图所示：
已知：①(未配平)；
②；
③(未配平)；
④。
回答下列问题：
(1)铬铁矿“粉碎”的目的是______ 。
(2)“浸渣”的主要成分为______(填化学式)。
(3)“X溶液”为溶液，充分反应后，得滤液，检验滤液中是否含有的方法是______ （用离子方程式表示）。
(4)“一系列操作”指的是高温煅烧→______ （填“基本反应类型名称”）。
(5)铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，试推测溶液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是______ （用必要的文字说明）。
(6)工业上排放的污水中若含有铬元素，会对水质及环境有严重的损害作用，将其转化为有价值的产品磁性铁铬氧体(铬为价)是化学研究方向之一。具体操作方法：将适量的和加入溶液中，并加入，就可以使Cr、Fe元素全部转化为磁性铁铬氧体。若处理含的污水(不考虑其他含铬微粒)时恰好消耗，则磁性铁铬氧体中______。
第3章 水溶液中的离子反应与平衡 课后训练2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
一、选择题。（18题）
1、关于氨水和氢氧化钠两种溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．相同温度下，pH相等的两溶液中：c()=c(Na+)
B．用同浓度的盐酸分别中和pH相等、体积相等的两溶液，氨水消耗的盐酸体积更多
C．同浓度同体积的两溶液，稀释相同的倍数后，氢氧化钠溶液的pH值比氨水大
D．25℃和40℃时，0.1 mol/L 的氨水的pH值不相等，而0.1 mol/L的氢氧化钠溶液的pH值相等
【答案】D
2、下列属于弱电解质的是（ ）
A. 碘酒 B. 硫酸 C. 冰醋酸 D. 二氧化碳
【答案】C
3、常温下,若1体积H2SO4溶液与2体积pH=11的NaOH溶液混合所得溶液的pH=3(溶液体积变化不计),则H2SO4与NaOH物质的量浓度之比应为(　　)
A.5∶1　　　　B.5∶2　　　C.1∶5　　　　D.2∶5
【答案】B　
4、用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是(　　)
A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没有用待测液洗
C．滴定到终点读数时，俯视刻度线
D．滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡
【答案】A
5、对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述正确的有（ ）
①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中硝酸电离出的C(H+)与水电离出的C(H+)之比值为1×10-12
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】B
6、关于0.1 mol/L Na2CO3溶液,下列判断不正确的是(　　)
A.粒子种类与NaHCO3溶液相同
B.升高温度,c(C)增大
C.加入少量CaCl2固体,c(C)减小
D.c(H+)+c(Na+)=2c()+c(HC)+c(OH-)
【答案】B　
7、常温下,取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液,以3∶2的体积比混合,所得溶液的pH等于12(溶液体积变化不计),则原溶液的浓度为(　　)
A.0.01 mol·L-1　　B.0.017 mol·L-1 C.0.05 mol·L-1　　D.0.50 mol·L-1
【答案】C　
8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键
B．向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH个数为0.5NA
C．加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
D．0.lmol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA
【答案】B
9、氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH﹣（aq） 时，为使Mg（OH）2固体的量减少，可加入少量的（　　）
A．NaOH B．NH4Cl C．MgSO4 D．Na2SO4
【答案】B
10、已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，下列说法正确的是( )
A．CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸，说明醋酸酸性比硫酸强
B．CaCO3与水形成饱和溶液，再加CaCO3固体，平衡向溶解方向移动，Ksp将增大
C．若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为1.4×10-5mol·L-1
D．若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为5.6×10-5mol·L-1
【答案】D
11、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色透明溶液中：Fe3＋、NH4+、Br－、CO32－
B．0.1 mol·L－1 KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
C．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO32－、AlO2－
D．水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－、HCO3
【答案】B
12、实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液,且在溶液中四种离子的数目相同、下列四个离子组能达到要求的是（ ）
A．Na+、K+、SO、Cl- B．Cu2+、 K+、SO、NO
C．H+、K+、HCO、Cl- D．Mg2+、 Na+、Cl-、SO
【答案】D
13、化学知识广泛应用于生产、生活中。下列说法不正确的是（ ）
A．明矾在水中可以水解成Al(OH)3胶体，起到杀菌消毒的作用
B．铁粉作食品袋内的脱氧剂
C．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+
D．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块，可防治闸门被腐蚀
【答案】A
14、下表中物质的分类组合，完全正确的是（ ）
编号 A B C D
强电解质 KNO3 H2SO4 Na2SO4 HClO4
弱电解质 NH3·H2O CaCO3 HClO C2H5OH
非电解质 SO2 Al H2O CH3COOH
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
15、已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线
B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小
C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)
【答案】D
16、下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是（ ）
A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．NH3 D．AgNO3
【答案】B
17、一定温度下将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　)
①20mL 0.01 mol·L－1KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液③40mL 0.03 mol·L－1HCl溶液　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①
【答案】B
18、一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2+(aq)+2OH-(aq)。向此悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液中钡离子数减小 B．溶液中c(Ba2+)减小
C．溶液中c(OH-)增大 D．pH减小
【答案】A
二、填空题。（3题）
19、室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。向20.00mL浓度约为0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4=0.6)
（1）a点溶液中pH约为___。
（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是__点，滴定终点在__(填“c点以上”或“c点以下”)。
（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是__（填字母序号）。
A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定
C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定
D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积
（4）若重复三次滴定实验的数据如表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为__mol/L。
实验序号 NaOH溶液体积/mL 待测HA溶液体积/mL
1 21.01 20.00
2 20.99 20.00
3 21.60 20.00
【答案】3.4 c c点以上 AD 0.1050
20、下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空。
(1)泡沫灭火器是将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出CO2，写出反应离子方程式___。
(2)NaClO溶液显碱性的原因是___(用离子方程式说明)；常温时pH=10的NaClO溶液中c(Na+)-c(ClO-)=___(填准确数值)mol·L-1。
(3)25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示：
分子式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8
①少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式___；
②在某CH3COOH和CH3COONa的混合液中，当=时，溶液的pH=___。
③下列离子①CO②HCO③ClO-④CH3COO-结合质子能力由强到弱的顺序为___。
(4)已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。取一定量含有I-、Cl-的溶液向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中为___
【答案】Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ ClO-+H2O=OH-+HClO 10-4-10-10 CO2+ClO-+H2O=HCO+HClO 5 ①＞③＞②＞④ 4.7×10-7
21、回答下列问题。
(1)现有下列物质：①CO2②液态氯化氢③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固体⑥氨水⑦液氯⑧CH3COOH⑨水玻璃。请用序号回答下列问题：能导电的是____ 。属于电解质的是___ 。属于非电解质的是___ 。
(2)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L，浓度为0.9mol/L，则的物质的量浓度为________________。
【答案】 ④⑥⑨ ②④⑤⑧ ①③ 0.3mol/L
三、实验题。
22、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，也称为保险粉，Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，具有极强的还原性，易被空气氧化，在喊性介质中稳定。工业上常用制备Na2S2O4的方法有I.锌粉法、II.甲酸钠法。
I.实验室模拟锌粉法的装置如图(加热等辅助仪器略去)
反应原理为：
Zn+2SO2=ZnS2O4
ZnS2O4+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2S2O4
（1）连接好装置后，首先要检验装置的气密性，方法为___ 。
（2）①装置A中分液漏斗中的试剂是___ 。
A．稀硫酸 B．98%的硫酸 C．70%的硫酸
②装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到Na2S2O4晶体。
操作ii加入NaCl固体的目的是__(用平衡移动原理解释)，操作iv洗涤中选用的试剂是__ (填“水”或“甲醇”)。
（3）实验室保存新制Na2S2O4晶体的方法是___ 。
II.实验室模拟甲酸钠法的装置如图(加热等辅助仪器略去)
第一步，在F装置中加入甲酸钠、氢氧化钠、甲醇(溶剂)的混合液；
第二步，向装置F中通入二氧化硫；
第三步，75℃加热一段时间，装置中有晶体析出，并产生大量气体：
第四步，过滤、洗涤、干燥，收集产品。
（4）装置F的名称___，在其中制备连二亚硫酸钠的离子方程式可表示为___。
（5）已知某温度下，H2SO3的电离常数为K1≈1.5×10-2，K2≈1.0×10-7，H2CO3的电离常数为K1ˊ≈4.4×10-7，K2ˊ≈4.7×10-11。装置G用于吸收未反应完的SO2和反应产生的CO2。该温度下当G溶液中HSO、SO离子浓度相等时，溶液的pH约为___。
（6）甲酸钠法于1968年实现工业化，继而逐渐替代了锌粉法生产连二亚硫酸钠。与锌粉法相比，甲酸钠法的优点在于___。
【答案】关闭分液漏斗的旋塞，将C装置中的导管插入烧杯中的水面下，微热烧瓶，导管口有气泡产生，停止加热，导管口形成一段水柱，则气密性良好 C Na2S2O4(s)2Na+(aq)+S2O(aq)，加入固体NaC1，增大Na+浓度，平衡左移，促进Na2S2O4析出 甲醇 密封、干燥保存 三颈瓶 OH-+HCOO-+2SO2=S2O+CO2+H2O 7 甲酸钠法工艺操做简单；锌粉法中使用的锌粉价格较高，甲酸钠法的原料价格低；锌粉法废液中锌离子对环境有较大污染，甲酸钠法没有废液产生
四、综合解答题。
23、铬是一种重要的金属元素，具有多种价态。单质铬是硬度最大的金属，熔点为1857℃。工业上以铬铁矿【主要成分是，含有少量的杂质】为原料冶炼铬的流程如图所示：
已知：①(未配平)；
②；
③(未配平)；
④。
回答下列问题：
(1)铬铁矿“粉碎”的目的是______ 。
(2)“浸渣”的主要成分为______(填化学式)。
(3)“X溶液”为溶液，充分反应后，得滤液，检验滤液中是否含有的方法是______ （用离子方程式表示）。
(4)“一系列操作”指的是高温煅烧→______ （填“基本反应类型名称”）。
(5)铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，试推测溶液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是______ （用必要的文字说明）。
(6)工业上排放的污水中若含有铬元素，会对水质及环境有严重的损害作用，将其转化为有价值的产品磁性铁铬氧体(铬为价)是化学研究方向之一。具体操作方法：将适量的和加入溶液中，并加入，就可以使Cr、Fe元素全部转化为磁性铁铬氧体。若处理含的污水(不考虑其他含铬微粒)时恰好消耗，则磁性铁铬氧体中______。
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高产率 （2）
（3） （4）置换反应
（5）酸性 电离程度大于其水解程度 （6）7∶3

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