资源简介

CCDBC DDBCD CBBCC
16.（1）6S26P2
（2）升温、粉碎矿物 （3）、Cu
（4）3 （5）
①. 6 ②.
17.（1）饱和食盐水
（2）
（3）Ⅰ、Ⅲ （4）
（5）不正确，加入水后和反应生成
（6） ①. 屏蔽，避免干扰实验(答案合理即可) ②. 红色 ③. ④. CD
18.I（1）
（2）
II（1） ① 、 ②.
（2）
（3） ①.
②.
19.（1）对苯二酚
（2）还原反应 （3）醚键、酮羰基
（4）+BrCH2CH2CH2CH2Br→+2HBr
（5） ①. 12 ②.
（6） ①. ②. 不合理 ③. M含有酯基，在NaOH溶液下发生酯的水解，影响产率
Na
[oo
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OBn
HN
COCH
3
OBn
COCH
3
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OOCCH;
H N
COCH双城区兆麟中学2024年高三上学期期中考试
化学
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Cu 64 Co 59 Fe 56 Cl 35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与艺术、历史息息相关，下列关于黑、吉、辽、内蒙古四地博物院(馆)藏品的说法错误的是
A. 黑龙江省：“金代铜坐龙”其材质为黄铜，属于合金
B. 吉林省：“错金银丙午神钩”其材质中的金丝、银片，都属于单质
C. 辽宁省：“虢国夫人游春图”绘画基材为绢，属于合成高分子
D. 内蒙古自治区：“元代钧窑鼎式香炉”其内胎由黏土烧结而成，属于硅酸盐材料
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 中子数为8的碳原子： B. CO2的空间填充模型：
C. 2pz电子云轮廓图： D. MgCl2的电子式：
3. 下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是
A. 能使甲基橙变红的溶液：S2-、、、Na+
B. 常温下，由水电离的c(H+)=10-12的溶液中：Be2+、、K+、Cl-
C. 在水溶液中：、、Ba2+、F-
D. 在漂白液中：OH-、Rb+、、
4. 完成下列实验所选择的玻璃仪器正确且全面的是
选项 实验 玻璃仪器
A 利用制备纯净的 试管、分液漏斗、导管
B 鉴别氨水和溶液 试管和胶头滴管
C 粗盐提纯 烧杯、玻璃棒、酒精灯
D 配制的溶液 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
A. A B. B C. C D. D
5. 钠的化合物存在广泛，下列说法错误的是
A. 溶解度(室温，g/100 g水)：
B. 热稳定性：
C. 水解平衡常数(同温)：＞
D. 化学键中的离子键百分数：
6. 实验室中可通过香草胺与8-甲基壬酸为原料合成二氢辣椒素，下列有关说法正确的是
A. 香草胺中含有两种官能团
B 二氢辣椒素结构中具有一个手性碳原子
C. 1 mol二氢辣椒素与过量NaOH溶液作用，最多可消耗3 mol NaOH
D. 产物提纯后，可通过红外光谱检测酰胺基的存在，初步确定此合成是否成功
7. 硫酸钴主要用于电镀、碱性电池、生产含钴颜料和其他钴产品，可利用与葡萄糖制备，反应的化学方程式为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 氧化性： B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C. 生成(标准状况)时，转移电子数为 D. 葡萄糖中含有键的数目为
8. 肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，其结构相当于氨分子中的一个氢原子被氨基取代，因此肼与氨在性质上有一定的相似性。下列有关说法中正确的是
A. 肼分子中存在s-p σ键和p-p σ键
B. 肼能够较好地溶于水或乙醇等溶剂
C. 肼存在顺式和反式两种同分异构体：和
D. 肼能与过量硫酸反应形成酸式盐N2H5HSO4
9. 实验是研究化学课题的重要手段。下列实验装置和试剂均能达到相应实验目的的是
A. 用图甲制备稀硫酸 B. 用图乙分离和水的混合物
C. 用图丙除去气体中混有的 D. 用图丁验证石蜡的分解产物中含有乙烯
10.一种双膜二次电池的结构及放电时的工作原理如图所示。
已知：①M、N均为多孔石墨烯电极；
②起始时Ⅰ室(含储液罐)中只含；
③盐的水解忽略不计。
下列说法正确的是
A. 充电时，Ⅱ室中向Ⅰ室迁移
B. 充电时，N极电极反应式为
C. X膜为阴离子交换膜，Y膜为阳离子交换膜
D. 放电时，Ⅲ室中电路上转移电子，此时Ⅰ室中，则起始时Ⅰ室中含有
11. 一种稀磁半导体晶体的晶胞结构如下(部分原子的分数坐标已给出)，有关说法正确的是
A. 该晶体属于金属晶体，一定条件下可以导电
B. a处Zn原子的分数坐标为
C. 该晶体的化学式为BaZn2As2
D. 与Zn距离最近且等距As原子有3个
12. 丙烷发生一氯取代时，可与由Cl2通过光照解离出来的氯原子()作用产生两种自由基：(结构如图1)与，其过程中的能量变化如图2所示。已知一氯代反应中CH3CH2CH3的亚甲基氢原子的反应活性(单个氢原子被氯原子取代的概率)是甲基氢原子活性的4.5倍。下列说法错误的是
A. 为放热过程
B. 的中间碳原子的杂化方式为sp3
C. 稳定性：
D. 设丙烷一氯取代时无副反应发生，则1-氯丙烷在有机产物中的物质的量百分数为40%
13. 某小组同学探究不同条件下乙醇与氧化铜反应的产物，实验及结果如下所示：
下列说法错误的是
A. 乙醇蒸气和反应的产物与温度有关
B. 红色固体1在上述转化中只表现氧化性
C. 上述反应中碳原子的杂化方式涉及杂化转化为杂化
D. 若上述实验结果，则红色固体1为
14.一定条件下，与反应合成的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，直接参与化学键变化的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。说明：过渡态中“_______”表示化学键未完全断裂或形成。下列说法正确的是
A. 是该反应的催化剂
B. 过渡态Ⅰ稳定性强于过渡态Ⅱ
C. 该反应中既有极性键的断裂又有极性键的生成
D. 与发生上述反应，氘代甲醇的产量
15. 下列反应的离子方程式不正确的是
A．将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合：
B．苯酚钠溶液中通入少量：
C．溶液中滴加过量的浓氨水：
D．向酸性重铬酸钾溶液中加少量乙醇溶液：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
已知：常温下，回答下列问题：
（1）基态Pb原子的价电子排布式为_______。
（2）“酸浸”步骤中，可提高含钴废渣浸出率的措施有______________(写出一种)。
（3）“浸出渣”的主要成分为______________(填化学式)。
（4）在“铜渣”中检测不到，“除铜液”中浓度为，则此时溶液的_______mol/L[已知常温下，饱和水溶液中：；，。
（5）在“氧化”步骤中能将氧化为，写出该反应的离子方程式______________。
（6）Co的一种氧化物的晶胞如图所示，该晶体中亚钴离子的配位数是_______；已知亚钴离子的半径为anm，氧离子的半径为bnm，亚钴离子和氧离子在晶体中是紧密接触的，则该晶体的密度为______________
17.氯化铁是一种净水剂和化工产品。某小组设计实验制备并测定产品纯度。
实验(一)制备。
某小组设计如下装置制备氯化铁已知：易升华，遇水蒸气易发生水解反应。
（1）装置B中试剂是___________(填名称)。
（2）写出装置A中发生反应的离子方程式：_________________________。
（3）尾气处理宜选择___________(填序号)。
（4）写出装置D中发生反应的化学方程式：________________________________。
（5）实验完毕后，取少量装置D中固体溶于水，滴加溶液，产生蓝色沉淀，有同学认为装置D中氯气与铁反应生成了，请你评价(指出正误并分析理由)：__________________。
实验(二)测定样品的纯度。
已知：(无色，很稳定)，易溶于水且完全电离。
（6）实验步骤如下：
步骤1：准确称取样品配成溶液，准确量取配制好的溶液于锥形瓶中；
步骤2：向锥形瓶中加入适量溶液(恰好与铁离子完全反应)，用力振荡，再加入溶液(过量)使完全沉淀；
步骤3：向其中加入硝基苯，用力振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；
步骤4：加入3滴溶液，用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为。已知：常温下，，。
①加入的目的是________________________________。滴定终点时溶液颜色变为_____________。
②测得样品中的质量分数为___________(用含、c、m的代数式表示)。
③下列操作会使所测结果偏低的是___________(填字母)。
A．滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数 B．锥形瓶没有干燥
C．滴定管没有用溶液润洗 D．省略了步骤3
18. I. 氯及其化合物在生产生活中有广泛应用。回答下列问题：
（1）常用于硫化橡胶工业。
已知：①；
②；
③。
则__________________(用含的式子表示)。
（2）光气在有机合成中常作氯化剂。工业上，可用和氯气混合合成光气。已知：合成时放出热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________。
II.金属及其化合物在生活、生产和科技中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）因能与反应可作潜水艇的供氧剂，涉及反应的化学方程式为_____________________；的电子式为_______。
（2）利用铁及其氧化物能循环制氢，原理如图所示。向反应器Ⅰ充入2x mol CO和x mol ，通过该方法制氢，理论上反应器Ⅱ中可获得_______mol (用含x代数式表示)。
（3）钴的氧化物常用作磁性材料，通过热分解可获得钴的氧化物(钴的常见化合价有+2、+3)。
①取47.6 g 样品在空气中加热，充分反应冷却后，获得31.28 g固体氧化物X，通过计算可知X的化学式为_______。
②以钴的氧化物()为电极、KOH溶液为电解液，通电时钴的氧化物转化为CoO(OH)，写出生成CoO(OH)的电极反应式：___________________________________(用含x、y的反应式表示)。
19. 化合物J是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，其合成路线如下。已知BnBr代表。
（1）A的化学名称为_______。
（2）D生成F的反应类型为_______。
（3）G中含氧官能团的名称为_______。
（4）G生成H的化学方程式为__________________________________________。
（5）符合下列条件的B的含苯环同分异构体共有_______种。
①与溶液发生显色反应；②含有“”结构；③苯环上只有两个取代基.
其中能与溶液反应生成气体且核磁共振氢谱显示为五组峰、峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为______________。
（6）上述合成路线用BnBr保护酚羟基，某同学用乙酸酐()代替BnBr，设计了更简短的合成路线如下。由M推出N的结构简式为_______，该合成路线中B→J的设计_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。

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