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2024-2025学年第一学期九上科学期中学习评价（二）
解析及参考答案
（范围：第1-2章 时间：120分钟，满分160分）
一、选择题：（本大题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、错选、多选均不得分。）
1．农历五月初五是端午节，期间有很多习俗。下列过程中涉及化学变化的是（　　）
A．包粽子 B．划龙舟 C．酿黄酒 D．挂艾草
【解答】
A、包粽子没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、划龙舟没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、酿黄酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项正确；
D、挂艾草没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
【答案】C。
2．如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　）
pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
【解答】
A、氢氧化钠溶液的pH＝10，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故正确；
B、氯化氢气体溶于水得到盐酸显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色、紫色、蓝色、绿色，故正确；
C、液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故错误；
D、紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故正确；
故选：C。
3．氧化铜与稀盐酸反应的溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B．a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C．b点对应的溶液不能使紫色的石蕊变色
D．a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
【解答】
A、溶液的总质量从0开始增加，该实验是将稀盐酸逐滴滴加到盛有氧化铜的容器中，故选项说法正确。
B、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，至a点恰好完全反应，a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，故选项说法正确。
C、至a点恰好完全反应，至b点是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，能使石蕊变红色，故选项说法不正确。
D、至a点恰好完全反应，至b点是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，盐酸具有挥发性，蒸发结晶后得到的固体成分均为氯化铜，故选项说法正确。
故选：C。
4．王爷爷家种的玉米，叶子发黄，易倒伏。王爷爷应该买以下（　　）化肥改善玉米生长情况
A．CO（NH2）2 B．K2CO3 C．KH2PO4 D．KNO3
【解答】玉米叶片发黄，易倒伏，说明土壤中缺乏氮元素和钾元素；
A、CO（NH2）2中只含有氮元素，故错误；
B、K2CO3中只含有钾元素，故错误；
C、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，故错误；
D、KNO3中含有氮元素和钾元素，所以应该购买硝酸钾化肥，故正确；
故选：D。
5．垃圾分类从我做起。下列可回收垃圾属于有机合成材料的是（　　）
A．旧报纸 B．玻璃瓶 C．塑料瓶 D．铝制易拉罐
【解答】
A、报纸不属于合成材料，说法错误；
B、玻璃属于无机非金属材料，说法错误；
C、塑料属于有机合成材料，说法正确；
D、铝制易拉罐属于金属材料制成的，说法错误；
故选：C。
6．实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸溶液，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列方法不能将两者区分开来的是（　　）
A．滴入酚酞试液 B．加纯碱 C．放入铁片 D．通入二氧化碳
【解答】
A、盐酸、氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性，分别能使酚酞试液显无色、红色，可以鉴别，故选项错误。
B、纯碱能与盐酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项错误。
C、铁能与稀盐酸反应生成氢气，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项错误。
D、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，与稀盐酸不反应，不能鉴别，故选项正确。
故选：D。
7．向实验室制取二氧化碳后的废液中加入碳酸钠溶液进行处理，如图所示，x表示加入碳酸钠溶液的质量，则y可能表示（　　）
A．气体的体积 B．沉淀的质量
C．NaCl的质量 D．混合溶液的pH
【解答】
A、加入碳酸钠溶液前气体的体积应该是0，该选项说法不正确；
B、向实验室制取二氧化碳后的废液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入碳酸钠溶液前沉淀质量是0，该选项说法不正确；
C、加入碳酸钠溶液前溶液中不含有氯化钠，因此质量应该是0，该选项说法不正确；
D、加入碳酸钠溶液前溶液中含有稀盐酸，显酸性，pH小于7，随着碳酸钠溶液的不断加入，稀盐酸被消耗，酸性减弱，pH升高，稀盐酸恰好和碳酸钠完全反应时，溶液显中性，pH等于7，继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中容易显中性，pH始终等于7，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，该选项说法正确；
故选：D。
8．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列哪种情形说明两者恰好完全中和？（　　）
A．滴入适量氯化铁溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
【解答】
A、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，说明了盐酸是过量的或恰好完全中和。故A错误；
B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色。酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故B错误；
C、测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1．当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1，故C正确；
D、由于加入了稀盐酸，溶液中存在Cl﹣，不论盐酸是过量还是恰好完全反应，Cl﹣会和Ag+生成沉淀，故D错误。
故选：C。
9．表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应
B．bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
C．影响cd段压强变化的主要因素是温度
D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点
【解答】
A、氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，ab段的化学反应是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故选项说法错误。
B、bc段的化学反应是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故选项说法错误。
C、影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为温度恢复至常温，故选项说法正确。
D、d点时温度恢复至常温，且d点温度等于a点，故选项说法错误。
故选：C。
10．如图实验中铁钉锈蚀速率最快的是（　　）
A． B． C． D．
【解答】
A、如图，铁钉完全浸入在蒸馏水中，没与氧气接触不易生锈，不符合题意；
B、如图，铁钉完全浸入在干燥空气中，没与水接触因此不易生锈，不符合题意；
C、如图，铁钉部分浸入在蒸馏水中，与水和氧气充分接触生锈最快，符合题意；
D、如图，铁钉部分浸入在植物油中，不能与水和氧气接触，因此生锈较慢，不符合题意；
故选：C。
11．构建知识网络是化学学习中的重要方法。小宁同学以同一元素为主题构建的知识网络如图所示，其中甲～丁分别代表不同的物质，“→”表示可以一步转化。在下列关于甲～丁所代表的物质中，错误的是（　　）
A．甲：氢气 B．乙：水 C．丙：氢氧化钙 D．丁：氧化铜
【解答】
A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水和氧气能相互转化，则甲是水，故选项错误。
B、盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，氢气和水能相互转化，则乙是水，故选项正确。
C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则丙是氢氧化钙，故选项正确。
D、硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，则丁是氧化铜，故选项正确。
故选：A。
12．含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是（　　）
A．Na+ H+ SO42﹣ B．Ca2+ OH﹣ Na+ C．H+ SO42﹣ Cl﹣ D．K+ CO32﹣ NO3﹣
【解答】
A、溶液中含有钠离子，其中的溶质不都属于酸。故选项错误；
B、溶液中不含有氢离子，溶质中没有酸。故选项错误；
C、溶液中的阳离子都是氢离子，其中的溶质都属于酸。故选项正确；
D、溶液中不含有氢离子，溶质中没有酸。故选项错误。
故选：C。
13．下列物质鉴别的方法不正确的是（　　）
选项 物质种类 鉴别方法
A 铁粉与氧化铜粉末 滴加稀盐酸，观察有无气泡
B 棉纤维与羊毛纤维 抽丝灼烧，闻气味
C CO与H2 通入灼热的氧化铜中，观察粉末颜色变化
D NaCl固体与NaOH固体 加水溶解，用温度计测量温度，观察温度变化
A．A B．B C．C D．D
【解答】
A、铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，氧化铜粉末和稀盐酸反应生成氯化铜和水，无气泡产生，能用稀盐酸来鉴别，故选项不符合题意。
B、棉纤维灼烧会产生烧纸的气味，羊毛纤维灼烧会产生烧焦羽毛的气味，能用灼烧的方法来鉴别，故选项不符合题意。
C、CO与H2都能和灼热的氧化铜反应生成铜，粉末颜色都会由黑色变成红色，不能用灼热的氧化铜来鉴别，故选项符合题意。
D、NaCl固体溶于水温度基本不变，NaOH固体溶于水放热升温，能用水来鉴别，故选项不符合题意。
故选：C。
14．将一定量的锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，下列有关分析错误的是（　　）
A．滤液中可能含有AgNO3 B．滤渣中一定有Ag和Cu
C．滤渣中一定没有Zn D．滤液中一定有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
【解答】将一定量的锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，说明硝酸铜没有反应或部分反应，锌不足；
A、如果硝酸银过量，滤液中含有硝酸银，故A正确；
B、滤渣中一定含有反应生成的银，不一定含有铜，故B错误；
C、滤液显蓝色，说明含有硝酸铜，锌会与硝酸银反应，所以滤渣中一定没有Zn，故C正确；
D、滤液中一定有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，故D正确。
故选：B。
15．下列基本科学观念所对应的叙述不正确的是（　　）
A．分类观：物质可以分为混合物和纯净物
B．守恒观：化学反应前后，元素种类、原子数目均保持不变
C．微粒观：二氧化碳气体是由一个碳原子、两个氧原子构成的
D．能量观：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时温度升高，说明是放热反应
【解答】
A、物质可以分为混合物和纯净物，故选项说法正确。
B、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学反应前后，元素种类、原子数目均保持不变，故选项说法正确。
C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，1个二氧化碳分子是由1个碳原子、2个氧原子构成的，故选项说法错误。
D、稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时温度升高，说明该反应是放热反应，故选项说法正确。
故选：C。
二、填空题：（本大题有7小题20空，每空2分，共40分）
16．分类是科学研究和学习的重要方法。下列物质属于金属单质的是 　④⑥　，属于化合物的是 　①⑤　，含有氧元素的有 　①②③⑤　（均填序号）。
①二氧化碳 ②氧气 ③空气 ④水银 ⑤冰水混合物 ⑥铜丝
【解答】由同种元素组成的纯净物叫单质，水银、铜丝都属于金属单质；氧气属于非金属单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，二氧化碳属于化合物，冰水混合物中只有水分子，水属于化合物；含有氧元素的有：二氧化碳、氧气、空气、冰水混合物；
故答案为：④⑥；①⑤；①②③⑤。
17．如图所示是氢气还原氧化铜的实验，回答下列问题：
（1）在实验的反应中，体现了氢气的 　还原　性。
（2）该实验装置存在的一处不足之处是 　导管没有伸入试管的底部、氧化铜的上方　。
（3）改进后，实验过程中氧化铜先变成亮红色，后又变成了黑色，从实验操作上分析造成这种结果的原因是 　实验结束后，先停止通氢气，后停止加热　。
【解答】
（1）氢气与氧化铜加热反应生成铜和水，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应，作还原剂，具有还原性；
（2）氢气还原氧化铜，导管应伸入试管的底部、氧化铜的上方，图中导管没有伸入试管的底部、氧化铜的上方；
（3）改进后，实验过程中氧化铜先变成亮红色，后又变成了黑色，可能是因为实验结束后，先停止通氢气，后停止加热，导致生成的铜再次被氧化；
故答案为：
（1）还原；
（2）导管没有伸入试管的底部、氧化铜的上方；
（3）实验结束后，先停止通氢气，后停止加热。
18．比较是认识事物的一种方法，如氢氧化钠和氢氧化钙，他们有共性，又有不同之处．
（1）从构成上看，都含有相同的离子是　氢氧根离子　；
（2）从性质上看，他们的溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液呈　红色　；
（3）从用途上看，实验室常用来检验二氧化碳气体的是　Ca（OH）2　（填化学式）．
【解答】
（1）氢氧化钠和氢氧化钙，从构成上看，都含有相同的离子是氢氧根离子．
（2）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，从性质上看，他们的溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液呈红色．
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，从用途上看，实验室常用来检验二氧化碳气体的是氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH）2．
故答案为：（1）氢氧根离子；（2）红色；（3）Ca（OH）2．
19．酸碱指示剂是一种化学试剂，可以用来检测溶液的酸碱性质。下表展示了它的发现及发展历史。请结合下表及相关知识回答下列问题：
（1）小科利用生活中常见的红茶茶叶来初步测定自己汗液的酸碱性，发现茶叶颜色变红，则说明汗液呈 　酸　性。
（2）为进一步精确地获取汗液的酸碱度，小科利用pH试纸进行测定，请描述此方法的过程：　用洁净的玻璃棒蘸取适量的待测汗液，滴在pH试纸上，立即与标准比色卡进行比对，读出汗液的pH　。
（3）关于酸碱指示剂的发现及发展历史，下列观点正确的有 　CD　。（可多选）
A.现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，因此石蕊试液会被淘汰
B.酚酞可以用来区分酸性溶液和中性溶液
C.生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索
D.人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程
【解答】
（1）小科利用生活中常见的红茶茶叶来初步测定自己汗液的酸碱性，发现茶叶颜色变红，由题干信息可知，汗液呈酸性；故答案为：酸；
（2）利用pH试纸进行测定溶液pH的方法是用洁净的玻璃棒蘸取适量的待测汗液，滴在pH试纸上，立即与标准比色卡进行比对，读出汗液的pH；故答案为：用洁净的玻璃棒蘸取适量的待测汗液，滴在pH试纸上，立即与标准比色卡进行比对，读出汗液的pH；
（3）A.现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，但石蕊试液显色明显，操作方便，不会被淘汰，选项说法错误；
B.酚酞在酸性溶液和中性溶液均显无色，无法用酚酞试液鉴别酸性溶液和中性溶液，选项说法错误；
C.生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索，选项说法正确；
D.人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程，选项说法正确。
故答案为：CD。
20．学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。请据图回答：
（1）若用紫色石蕊试液实现①，会得到 　红　色溶液。
（2）若要实现④，可选用 　Fe2O3（合理即可）　（填化学式）和稀硫酸反应。
【解答】
（1）稀硫酸显酸性，若用紫色石蕊试液实现①，会得到红色溶液。
（2）若要实现④，可选用氧化铁，氧化铁（Fe2O3）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，生成的硫酸铁溶液显黄色。
故答案为：（1）红；（2）Fe2O3（合理即可）。
21．如图是几种常见的盐，请回答下列问题：
（1）将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是 　水溶液显蓝色　。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 　　（写离子符号）。
（3）在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，现象是 　产生白色沉淀　。
【解答】
（1）硫酸铜溶液显蓝色，其它三种溶液显无色，将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是水溶液显蓝色。
（2）碳酸钙、碳酸钠中均含有碳酸根离子，其离子符号为。
（3）碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，现象是产生白色沉淀。
故答案为：（1）水溶液显蓝色；（2）；（3）产生白色沉淀。
22．人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索。
材料一：晋朝葛洪《抱朴子内篇 黄白》中记载“以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜”。
材料二：南北朝的陶弘景说“鸡屎矾投苦酒（醋）中涂铁，皆作铜色”。
材料三：1625年德国化学家格劳贝尔意外发现将金属放入酸中会“消失”。
材料四：1766年英国化学家卡文迪许用六种金属与酸反应，发现产生“可燃空气”，燃烧会产生水。
材料五：1865年俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究的基础上提出了金属活动性规律。
（1）请解释“以曾青涂铁，铁赤色如铜”这一变化的原理：　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　。（用化学方程式表示）
（2）用银、铜、镁三种金属重复格劳贝尔实验，会“消失”的金属有 　镁　。
（3）若向含有相同质量的CuSO4和FeSO4混合溶液中放入一定质量的锌片，充分反应后，烧杯内固体的组合和质量大小关系可能是 　ACE　。（可多选）
【解答】
（1）根据金属活动性顺序，结合晋朝葛洪《抱朴子内篇 黄白》中记载“以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜”，可知铁排在铜的前面，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，
故答案为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（2）根据排在氢前边的金属能与稀硫酸、盐酸反应，结合题目信息1625年德国化学家格劳贝尔意外发现将金属放入酸中会“消失”，因为镁排在氢的前面，所以用银、铜、镁三种金属重复格劳贝尔实验，会“消失”的金属有镁，
故答案为：镁；
（3）若向含有相同质量的CuSO4和FeSO4混合溶液中放入一定质量的锌片，根据金属活动性顺序，位置靠前的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。会发生的反应可能有：假设CuSO4和FeSO4的质量都是160g，
Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4和Zn+FeSO4═Fe+ZnSO4
160 64 152 56
160g 64g 160g 58.9g
又因为锌先置换出金属活动性的铜，再置换出铁，且全部置换出来的金属的质量铜大于铁，
故答案为：ACE。
三、探究题：（本大题有6小题，共40分）
23．为加深对酸的主要性质的认识，老师组织同学们完成了以下实验活动。
【实验内容与分析】
实验一：按如图所示完成实验。
实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。
实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。
（1）实验一中，观察到石蕊溶液变红色是由于盐酸中含有 H+ 。
（2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因：　溶液由无色变成黄色，是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，一段时间后有气泡产生，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气　。
（3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有（不考虑酚酞） 　NaCl；NaCl、HCl　（用化学式表示）。
【解答】
（1）实验一中，稀盐酸显酸性，H+能使石蕊变红色。
故答案为：H+。
（2）出现这两个现象的原因：溶液由无色变成黄色，是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，一段时间后有气泡产生，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
故答案为：溶液由无色变成黄色，是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，一段时间后有气泡产生，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
（3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠完全反应，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有（不考虑酚酞）NaCl（恰好完全反应）；NaCl、HCl（盐酸过量）。
故答案为：NaCl；NaCl、HCl。
24．实验课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，依次开展了以下探究，请完成其中的三个空。
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。 　产生气泡　 氢氧化钠溶液一定变质了。
[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[实验探究2]
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有白色沉淀生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有　氢氧化钠　。
[实验结论]该氢氧化钠溶液部分变质。猜想2正确。
[思考与讨论]有同学认为，探究1已经证明了碳酸钠的存在，所以实验探究2中的实验步骤（1）是多余，只要如实验步骤（2），样品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。该同学的看法是否正确？为什么？
　不正确，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色　。
【解答】
[实验探究1]取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳气体，实验过程如下所示：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。 产生气泡 氢氧化钠溶液一定变质了。
[实验探究2]
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙；
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红色，是因为溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下所示：
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有白色沉淀生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有氢氧化钠。
[思考与讨论]
该同学的看法不正确，这是因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，如果不除去碳酸钠，加入酚酞试液变红色，不能确定溶液中有毒含有氢氧化钠。
故填：不正确，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
25．实验探究是获取证据的重要途径。某科学兴趣小组阅读资料获知氢氧化钡与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证碱的通性，小组成员设计了如图所示的四个实验。请分析并回答问题：
（1）实验②验证碱溶液能与某些 　酸　反应。
（2）实验中没有验证碱通性的实验是 　③　（选填序号）。请你补充一个实验 （不改变反应物的类别）完整验证碱的通性，该实验的化学方程式为 　Ba（OH）2+CuCl2＝Cu（OH）2↓+BaCl2（合理即可）　。
【解答】
（1）实验②盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，不能验证氢氧化钡能与酸反应；
（2）碱可与二氧化碳反应生成碳酸盐和水，碱中氢氧根离子可与酸中的氢离子反应生成水，碱遇酚酞溶液显红色，都是碱的通性，但是与硫酸钠反应生成沉淀的，则是与钡离子该反应，与氢氧根无关，所以不是通性；碱中氢氧根离子可与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，化学方程式为
Ba（OH）2+CuCl2＝Cu（OH）2↓+BaCl2（合理即可）。
故答案为：（1）酸；（2）③；Ba（OH）2+CuCl2＝Cu（OH）2↓+BaCl2（合理即可）。
26．为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。
（1）小科用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对
实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入 　浓硫酸　（填试剂名称）。
（2）小明用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说出理由。 　不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳　
（3）实验时，正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。下列操作可行的是 　ACD　。
选项 实验装置 反应开始前鼓入的气体 反应结束后鼓入的气体
A 甲 氮气 氮气
B 甲 干燥空气 干燥空气
C 乙 氮气 氮气
D 乙 干燥空气 干燥空气
【解答】
（1）为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入浓硫酸，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气，不能吸收二氧化碳。
故答案为：浓硫酸。
（2）小明的做法不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳。
故答案为：不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳。
（3）
A、甲装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部被D装置吸收，实验结果更准确，该选项可行；
B、甲装置不能鼓入干燥空气，是因为干燥空气中含有二氧化碳，影响实验结果，该选项不可行；
C、乙装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部逸出，实验结果更准确，该选项可行；
D、正确选择干燥剂后，乙装置反应前后鼓入干燥空气，能使生成的二氧化碳全部逸出，实验结果更准确，该选项可行。
故答案为：ACD。
27．《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是K2CO3）、石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。
项目一：实验室模拟古法制碱
（1）小组同学按如图所示制碱的流程完成实验。请写出步骤三反应的化学方程式 　Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH　。
项目二：验证氢氧化钾生成
（2）为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
在烧杯中完成步骤三实验后，取静置后沉在烧杯底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的 　稀盐酸　，将产生的气体通入澄清石灰水。 试管中产生气泡、澄清石灰水变浑浊 固体中含有CaCO3
有同学认为上述实验结论中的CaCO3均为步骤三反应生成。小德同学却提出了质疑，他的理由应是 　步骤一中碳酸钙可能未反应完全　。（实验过程中得到的相关物质均未变质）
（3）针对是否有KOH生成的疑问，小清同学提出了新思路：可以通过测量溶液pH的变化来证明步骤三反应发生。经测定：常温下Ca（OH）2饱和溶液的pH为12.7，实验配制的K2CO3溶液pH为11.3。重新做步骤三实验，向盛有K2CO3溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，测得烧杯内混合液pH变化后的数据如表：
次数 第一次 第二次 第三次
pH 12.2 13.2 14.0
小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是 　混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生　。
【解答】
（1）步骤三反应的化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH；
（2）根据实验结论固体中含有CaCO3，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，可观察到试管中产生气泡，澄清石灰水变浑浊；由于步骤一中的碳酸钙可能没有完全反应，所以上述实验结论中的CaCO3，也可能来自于步骤一中剩余的碳酸钙；
（3）由于常温下Ca（OH）2饱和溶液的pH为12.7，实验配制的K2CO3溶液pH为11.3，向盛有K2CO3溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生。
故答案为：（1）Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH。（2）稀盐酸；步骤一中碳酸钙可能未反应完全。
（3）混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生。
28．铁是人类社会使用最广泛的金属。图1是实验室模拟工业炼铁的装置。
（1）利用装置A制备CO，反应原理是HCOOHCO↑+H2O。该加热方式相较于用酒精灯加热的优点是 　受热更均匀　。（写1点）
（2）装置E 的作用是 　处理尾气，防止污染空气　。
（3）加热时C玻璃管中剩余固体质量随温度变化的曲线如图2。据图分析：若反应温度600℃＜t＜700℃，得到的固体有 　Fe3O4和FeO　（填化学式）。
（4）为提高铁的产率，可采取的措施是 　温度高于850℃　。
【解答】
（1）A装置采用水浴加热，该加热方式相较于用酒精灯加热的优点是受热更均匀；
（2）一氧化碳有毒，会污染空气，且一氧化碳具有可燃性，则E装置可用于处理尾气，防止污染空气；
（3）由图可知，当反应温度控制于600℃～700℃之间，得到的固体有 Fe3O4和FeO；
（4）由图可知，若想提高产率，应将温度高于850℃，此时剩余铁的质量较少。
故答案为：（1）受热更均匀；（2）处理尾气，防止污染空气；（3）Fe3O4和FeO；（4）温度高于850℃。
四、综合题：（本大题有5小题，共35分）
29．在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将　盐酸　滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈　红　色，此时溶液中溶质Ba（OH）2和BaCl2　（写化学式）
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量（需写出计算过程）
【解答】
（1）开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中；
（2）当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色，此时说明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2；
（3）解：设恰好完全反应时溶质的质量为X
Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
73 208
20gX7.3% x X＝4.16g
答：恰好完全反应时溶质质量为4.16g。
故答案为：（1）盐酸；（2）红；Ba（OH）2和BaCl2；（3）4.16g。
30．小科同学向一定质量的石灰石中（杂质不与酸反应且不溶于水）加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。
（1）配制7.3%的稀盐酸1000克，需要36.5%的浓盐酸多少毫升？（浓盐酸的密度为1.17g/cm3）（保留一位小数）
（2）该实验产生的二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）
（3）小科同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：
Na2CO3溶液质量/g 10 20 30 40 50 60 70
沉淀质量/g 0 1 n 3 4 5 m
则m＝　5　。
（4）在滤液中加入10g Na2CO3溶液发生的现象是 　有气泡产生　。
（5）请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。
【解答】
（1）设需要36.5%的浓盐酸的质量为x，则7.3%×1000g＝36.5%×x，解得x＝200g，则需要36.5%的
浓盐酸的体积为＝170.9mL，故答案为：170.9；
（2）设产生二氧化碳的质量为y，生成氯化钙的质量为z
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 111 44
50g×7.3% z y y＝2.2g
z＝5.55g
答：产生的二氧化碳的质量是2.2g。
（3）化学反应前后元素种类不变，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙，则反应后生成碳酸钙的质量为5.55g×÷＝5g，分析表格可知，当加入60g碳酸钠时，已经生成5g碳酸钙，此时氯化钙已经完全反应，则m的值为5，故答案为：5；
（4）由表格数据可知，加入10g碳酸钠没有沉淀生成，此时应该为碳酸钠和反应过剩的稀盐酸反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此现象是有气泡产生，故答案为：有气泡产生；
（5）根据数据可知，加入10g碳酸铵溶液没有沉淀产生，之后每加入10g碳酸钠溶液对应1g沉淀，到60g碳酸钠溶液加入沉淀完全，故加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线如图所示为故答案为：。
31．有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成。小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题：
（1）白色沉淀B是 　AgCl　（填化学式）。
（2）原固体中一定含有的物质是 　NaOH、Na2SO4　（填化学式）。
（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是 　Na+、H+、Ba2+　（填离子符号）。
（4）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在。为进一步确定，可以在原实验步骤中如何改进 　方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl　。
【解答】氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，所以M中滴加酚酞，溶液变红色，M中可能含有氢氧化钠、碳酸钠，滴加稀盐酸，无气泡产生，说明M中不含碳酸钠，含有氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁不能共存，所以M中不含氯化镁，无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色沉淀A，所以M中含有硫酸钠，无色滤液I滴加硝酸银会生成白色沉淀B，说明无色滤液1中含有氯离子，所以B是氯化银沉淀；
（1）白色沉淀B是AgCl；故答案为：AgCl；
（2）通过推导可知，原固体中一定含有的物质是：NaOH、Na2SO4；故答案为：NaOH、Na2SO4；
（3）根据上述分析，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸过量，无色溶液中含有氯化钠、盐酸、硫酸钠，加入硝酸钡溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钡过量，无色滤液1中含有氯化钠、硝酸钠、硝酸钡和盐酸，加入硝酸银溶液，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，因此无色滤液2中一定含有硝酸钡、硝酸钠、硝酸，阳离子是：Na+、H+、Ba2+；
故答案为：Na+、H+、Ba2+；
（4）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，盐酸会引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰，所以为进一步确定，应采用的方法是：方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl；故答案为：方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl。
32．如图1所示，向含有一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液（pH＝3）中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，请在图2中画出混合溶液的pH随加入碳酸钠溶液质量增加而变化的大致曲线，并说明理由。（已知氯化钙和氯化钠在溶液中显中性）
【解答】往含有氯化钙和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，AB段是碳酸钠会先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从溶液pH＝3的A点逐渐的增大到7，BC段是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的pH不变，碳酸钠过量后溶液的pH大于7，
故答案为：往含有氯化钙和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，AB段是碳酸钠会先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从溶液pH＝3的A点逐渐的增大到7，BC段是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的pH不变，碳酸钠过量后溶液的pH大于7，
33．“草木染”是利用天然植物汁液染色，某小组在印染活动中结合纺织印染核心工艺流程，以“探究古代碱煮原理——探索现代酸洗工艺—探寻织物pH调节剂”为线索，建构物质转化的知识体系。
酸洗剂 市场价（元/吨） 每千吨布料的酸洗费用（元） 选出合适的酸洗剂
30%盐酸 200 2433 　盐酸　
98%硫酸 600 　3000　
（1）【古代碱煮原理】“碱煮”能使布料表面变得光滑。古人将A、B物质经系列处理后混合煮练布料，如图所示，目的是获得碱性更强的物质进一步处理布料。请写出流程①中涉及的化学反应方程式 　Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH　。
（2）【现代酸洗工艺】“酸洗”能中和布料上残留的碱液，选择时很大程度上取决于价格。现代碱煮常用烧碱，若碱煮后每千吨布料残留4吨NaOH（不考虑其它杂质），请通过计算协助小组成员完成表格。
（3）【织物pH调节剂】碱煮、酸洗等处理后的织物经过漂白、染色便成了精美的布匹，质检合格即可出厂。质检中的一项是pH范围，标准规定直接接触皮肤织物的pH范围如流程⑤所示。
请从下列图像分析，盐酸不适合作为织物pH调节剂的原因 　因为pH为7.5时对应加入盐酸的体积为6.1mL，pH下降到4.0时加入盐酸的体积为6.4mL，中和过程中pH变化太快不易于控制，容易导致酸超标。与盐酸相比，醋酸的用量范围更广　。
【解答】
（1）流程①中涉及的化学反应为氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH；
（2）设消耗硫酸的质量为x。
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
98 80
98%×x 4t x＝5t
则使用硫酸每千吨布料的酸洗费用5吨×600元/吨＝3000元；
2433元＜3000元，故酸洗剂应选择盐酸；
（3）根据图像分析，因为pH为7.5时对应加入盐酸的体积为6.1mL，pH下降到4.0时加入盐酸的体积为6.4mL，中和过程中pH变化太快不易于控制，容易导致酸超标。与盐酸相比，醋酸的用量范围更广，所以盐酸不适合作为织物pH调节剂。
故答案为：
（1）Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH；
（2）3000；盐酸；
（3）因为pH为7.5时对应加入盐酸的体积为6.1mL，pH下降到4.0时加入盐酸的体积为6.4mL，中和过程中pH变化太快不易于控制，容易导致酸超标。与盐酸相比，醋酸的用量范围更广。/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
2024-2025学年第一学期九上科学期中学习评价（二）
（范围：第1-2章 时间：120分钟，满分160分）
一、选择题：（本大题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、错选、多选均不得分。）
1．农历五月初五是端午节，期间有很多习俗。下列过程中涉及化学变化的是（　　）
A．包粽子 B．划龙舟 C．酿黄酒 D．挂艾草
2．如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　）
pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
3．氧化铜与稀盐酸反应的溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B．a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C．b点对应的溶液不能使紫色的石蕊变色
D．a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
4．王爷爷家种的玉米，叶子发黄，易倒伏。王爷爷应该买以下（　　）化肥改善玉米生长情况
A．CO（NH2）2 B．K2CO3 C．KH2PO4 D．KNO3
5．垃圾分类从我做起。下列可回收垃圾属于有机合成材料的是（　　）
A．旧报纸 B．玻璃瓶 C．塑料瓶 D．铝制易拉罐
6．实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸溶液，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列方法不能将两者区分开来的是（　　）
A．滴入酚酞试液 B．加纯碱 C．放入铁片 D．通入二氧化碳
7．向实验室制取二氧化碳后的废液中加入碳酸钠溶液进行处理，如图所示，x表示加入碳酸钠溶液的质量，则y可能表示（　　）
A．气体的体积 B．沉淀的质量
C．NaCl的质量 D．混合溶液的pH
8．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列哪种情形说明两者恰好完全中和？（　　）
A．滴入适量氯化铁溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
9．表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应
B．bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
C．影响cd段压强变化的主要因素是温度
D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点
10．如图实验中铁钉锈蚀速率最快的是（　　）
A． B． C． D．
11．构建知识网络是化学学习中的重要方法。小宁同学以同一元素为主题构建的知识网络如图所示，其中甲～丁分别代表不同的物质，“→”表示可以一步转化。在下列关于甲～丁所代表的物质中，错误的是（　　）
A．甲：氢气 B．乙：水 C．丙：氢氧化钙 D．丁：氧化铜
12．含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是（　　）
A．Na+ H+ SO42﹣ B．Ca2+ OH﹣ Na+ C．H+ SO42﹣ Cl﹣ D．K+ CO32﹣ NO3﹣
13．下列物质鉴别的方法不正确的是（　　）
选项 物质种类 鉴别方法
A 铁粉与氧化铜粉末 滴加稀盐酸，观察有无气泡
B 棉纤维与羊毛纤维 抽丝灼烧，闻气味
C CO与H2 通入灼热的氧化铜中，观察粉末颜色变化
D NaCl固体与NaOH固体 加水溶解，用温度计测量温度，观察温度变化
A．A B．B C．C D．D
14．将一定量的锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，下列有关分析错误的是（　　）
A．滤液中可能含有AgNO3 B．滤渣中一定有Ag和Cu
C．滤渣中一定没有Zn D．滤液中一定有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
15．下列基本科学观念所对应的叙述不正确的是（　　）
A．分类观：物质可以分为混合物和纯净物
B．守恒观：化学反应前后，元素种类、原子数目均保持不变
C．微粒观：二氧化碳气体是由一个碳原子、两个氧原子构成的
D．能量观：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时温度升高，说明是放热反应
二、填空题：（本大题有7小题20空，每空2分，共40分）
16．分类是科学研究和学习的重要方法。下列物质属于金属单质的是 　 ，属于化合物的是 　 ，含有氧元素的有 　 （均填序号）。
①二氧化碳 ②氧气 ③空气 ④水银 ⑤冰水混合物 ⑥铜丝
17．如图所示是氢气还原氧化铜的实验，回答下列问题：
（1）在实验的反应中，体现了氢气的　 性。
（2）该实验装置存在的一处不足之处是 　 。
（3）改进后，实验过程中氧化铜先变成亮红色，后又变成了黑色，从实验操作上分析造成这种结果的原因是 　 。
18．比较是认识事物的一种方法，如氢氧化钠和氢氧化钙，他们有共性，又有不同之处．
（1）从构成上看，都含有相同的离子是　 ；
（2）从性质上看，他们的溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液呈　 ；
（3）从用途上看，实验室常用来检验二氧化碳气体的是　 （填化学式）．
19．酸碱指示剂是一种化学试剂，可以用来检测溶液的酸碱性质。下表展示了它的发现及发展历史。请结合下表及相关知识回答下列问题：
（1）小科利用生活中常见的红茶茶叶来初步测定自己汗液的酸碱性，发现茶叶颜色变红，则说明汗液呈 　 性。
（2）为进一步精确地获取汗液的酸碱度，小科利用pH试纸进行测定，请描述此方法的过程：　 。
（3）关于酸碱指示剂的发现及发展历史，下列观点正确的有　 。（可多选）
A.现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，因此石蕊试液会被淘汰
B.酚酞可以用来区分酸性溶液和中性溶液
C.生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索
D.人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程
20．学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。请据图回答：
（1）若用紫色石蕊试液实现①，会得到　 色溶液。
（2）若要实现④，可选用 　 （填化学式）和稀硫酸反应。
21．如图是几种常见的盐，请回答下列问题：
（1）将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是 　 。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有　 （写离子符号）。
（3）在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，现象是 　 。
22．人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索。
材料一：晋朝葛洪《抱朴子内篇 黄白》中记载“以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜”。
材料二：南北朝的陶弘景说“鸡屎矾投苦酒（醋）中涂铁，皆作铜色”。
材料三：1625年德国化学家格劳贝尔意外发现将金属放入酸中会“消失”。
材料四：1766年英国化学家卡文迪许用六种金属与酸反应，发现产生“可燃空气”，燃烧会产生水。
材料五：1865年俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究的基础上提出了金属活动性规律。
（1）请解释“以曾青涂铁，铁赤色如铜”这一变化的原理：　 。（用化学方程式表示）
（2）用银、铜、镁三种金属重复格劳贝尔实验，会“消失”的金属有　 。
（3）若向含有相同质量的CuSO4和FeSO4混合溶液中放入一定质量的锌片，充分反应后，烧杯内固体的组合和质量大小关系可能是 　 。（可多选）
三、探究题：（本大题有6小题，共40分）
23．为加深对酸的主要性质的认识，老师组织同学们完成了以下实验活动。
【实验内容与分析】
实验一：按如图所示完成实验。
实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。
实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。
（1）实验一中，观察到石蕊溶液变红色是由于盐酸中含有　 。
（2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因：　　 。
（3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有（不考虑酚酞） 　 （用化学式表示）。
24．实验课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，依次开展了以下探究，请完成其中的三个空。
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。 　 氢氧化钠溶液一定变质了。
[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[实验探究2]
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有白色沉淀生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有　 。
[实验结论]该氢氧化钠溶液部分变质。猜想2正确。
[思考与讨论]有同学认为，探究1已经证明了碳酸钠的存在，所以实验探究2中的实验步骤（1）是多余，只要如实验步骤（2），样品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。该同学的看法是否正确？为什么？
　 。
25．实验探究是获取证据的重要途径。某科学兴趣小组阅读资料获知氢氧化钡与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证碱的通性，小组成员设计了如图所示的四个实验。请分析并回答问题：
（1）实验②验证碱溶液能与某些 　 反应。
（2）实验中没有验证碱通性的实验是 　 （选填序号）。请你补充一个实验 （不改变反应物的类别）完整验证碱的通性，该实验的化学方程式为 　 。
26．为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。
（1）小科用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对
实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入　 （填试剂名称）。
（2）小明用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说出理由。 　
（3）实验时，正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。下列操作可行的是 　 。
选项 实验装置 反应开始前鼓入的气体 反应结束后鼓入的气体
A 甲 氮气 氮气
B 甲 干燥空气 干燥空气
C 乙 氮气 氮气
D 乙 干燥空气 干燥空气
27．《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是K2CO3）、石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。
项目一：实验室模拟古法制碱
（1）小组同学按如图所示制碱的流程完成实验。请写出步骤三反应的化学方程式 　 。
项目二：验证氢氧化钾生成
（2）为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
在烧杯中完成步骤三实验后，取静置后沉在烧杯底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的 　 ，将产生的气体通入澄清石灰水。 试管中产生气泡、澄清石灰水变浑浊 固体中含有CaCO3
有同学认为上述实验结论中的CaCO3均为步骤三反应生成。小德同学却提出了质疑，他的理由应是 　　 。（实验过程中得到的相关物质均未变质）
（3）针对是否有KOH生成的疑问，小清同学提出了新思路：可以通过测量溶液pH的变化来证明步骤三反应发生。经测定：常温下Ca（OH）2饱和溶液的pH为12.7，实验配制的K2CO3溶液pH为11.3。重新做步骤三实验，向盛有K2CO3溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，测得烧杯内混合液pH变化后的数据如表：
次数 第一次 第二次 第三次
pH 12.2 13.2 14.0
小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是　 。
28．铁是人类社会使用最广泛的金属。图1是实验室模拟工业炼铁的装置。
（1）利用装置A制备CO，反应原理是HCOOHCO↑+H2O。该加热方式相较于用酒精灯加热的优点是 　 。（写1点）
（2）装置E 的作用是 　 。
（3）加热时C玻璃管中剩余固体质量随温度变化的曲线如图2。据图分析：若反应温度600℃＜t＜700℃，得到的固体有 　 （填化学式）。
（4）为提高铁的产率，可采取的措施是 　 。
四、综合题：（本大题有5小题，共35分）
29．在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将　 滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈　 色，此时溶液中溶质　 （写化学式）
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量（需写出计算过程）
30．小科同学向一定质量的石灰石中（杂质不与酸反应且不溶于水）加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。
（1）配制7.3%的稀盐酸1000克，需要36.5%的浓盐酸多少毫升？（浓盐酸的密度为1.17g/cm3）（保留一位小数）
（2）该实验产生的二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）
（3）小科同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：
Na2CO3溶液质量/g 10 20 30 40 50 60 70
沉淀质量/g 0 1 n 3 4 5 m
则m＝　 。
（4）在滤液中加入10g Na2CO3溶液发生的现象是 　 。
（5）请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。
31．有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成。小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题：
（1）白色沉淀B是　 （填化学式）。
（2）原固体中一定含有的物质是 　 （填化学式）。
（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是 　 （填离子符号）。
（4）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在。为进一步确定，可以在原实验步骤中如何改进 　　 。
32．如图1所示，向含有一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液（pH＝3）中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，请在图2中画出混合溶液的pH随加入碳酸钠溶液质量增加而变化的大致曲线，并说明理由。（已知氯化钙和氯化钠在溶液中显中性）
33．“草木染”是利用天然植物汁液染色，某小组在印染活动中结合纺织印染核心工艺流程，以“探究古代碱煮原理——探索现代酸洗工艺—探寻织物pH调节剂”为线索，建构物质转化的知识体系。
酸洗剂 市场价（元/吨） 每千吨布料的酸洗费用（元） 选出合适的酸洗剂
30%盐酸 200 2433 　
98%硫酸 600 　
（1）【古代碱煮原理】“碱煮”能使布料表面变得光滑。古人将A、B物质经系列处理后混合煮练布料，如图所示，目的是获得碱性更强的物质进一步处理布料。请写出流程①中涉及的化学反应方程式 　　 。
（2）【现代酸洗工艺】“酸洗”能中和布料上残留的碱液，选择时很大程度上取决于价格。现代碱煮常用烧碱，若碱煮后每千吨布料残留4吨NaOH（不考虑其它杂质），请通过计算完成表格。
（3）【织物pH调节剂】碱煮、酸洗等处理后的织物经过漂白、染色便成了精美的布匹，质检合格即可出厂。质检中的一项是pH范围，标准规定直接接触皮肤织物的pH范围如流程⑤所示。
请从下列图像分析，盐酸不适合作为织物pH调节剂的原因 　 。

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