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2024-2025学年第一学期九上科学期中学习评价（一）
解析及参考答案
（范围：第1-2章 时间：120分钟，满分160分）
一、选择题：（本大题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、错选、多选均不得分。）
1．《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是（ ）
A．纺纱织布 B．伐木制舟 C．烧制陶瓷 D．海水晒盐
【解答】纺纱织布、伐木制舟、海水晒盐都没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；酿黄酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项正确；
【答案】C。
2．如图所示为X、Y、Z三种液体的近似pH，下列判断正确的是（　　）
A．X一定是酸溶液 B．Y一定是水 C．Z可能是某种盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红
【解答】
A、X的pH为3，小于7，呈酸性，但不一定是酸溶液，例如可能是硫酸氢钠溶液，故A错误；
B、Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠溶液也是中性的，故B错误；
C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，可能是盐溶液，故C正确；
D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝色，故D错误。
【答案】C
3．将一定质量表面被氧化的镁条放入一定浓度的盐酸中，反应中有关量的变化情况描述正确的是（　　）
A．B．C．D．
【解答】
A、慢慢加入一定浓度的盐酸时，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化镁完全反应后，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，因此氯化镁的质量增加，当镁完全反应后，氯化镁的质量不再增加，该选项有关量的变化情况描述正确；
B、因为氧化镁在镁的外面，盐酸先和氧化镁反应，因此开始时不能产生氢气，该选项有关量的变化情
况描述不正确；
C、随着反应的进行，溶液质量增加，当氧化镁、镁和盐酸完全反应后，随着盐酸的加入，溶液质量仍然增加，该选项有关量的变化情况描述不正确；
D、盐酸显酸性，pH小于7，当氧化镁、镁恰好和盐酸完全时，溶液显中性，pH等于7，继续加入盐酸时，溶液显酸性，pH小于7，不可能大于7，该选项有关量的变化情况描述不正确。
故选：A。
4．小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏。他应施加的化肥是（　　）
A．NaOH B．Ca3（PO4）2 C．KNO3 D．CO（NH2）2
【解答】
A.NaOH具有强腐蚀性，不能用作化肥，故A错误；
B.Ca3（PO4）2含有磷元素，属于磷肥，磷肥主要作用是促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力，故B错误；
C.KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，其中的钾元素可以使芹菜茎秆粗壮，增强抗倒伏能力，故C正确；
D.CO（NH2）2含有氮元素，属于氮肥，氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，故D错误；
故选：C。
5．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（　　）
A．用焦炭冶炼金属 B．用活性炭除去水中的色素
C．干冰可用作人工降雨 D．用石墨制作干电池的电极
【解答】
A、用焦炭冶炼金属，是利用了焦炭的还原性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确。
B、用活性炭除去水中的色素，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
C、干冰可用作人工降雨，是利用了干冰升华吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
D、用石墨制作干电池的电极，是利用了石墨的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
故选：A。
6．有一瓶失去标签的溶液X，下表记录了向X溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则溶液X可能是（　　）
所加物质 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸
实验现象 生成白色沉淀 出现蓝色沉淀 无现象
A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液 D．CuCl2溶液
【解答】
A、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与稀盐酸不反应，故选项正确。
B、Na2CO3溶液与氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，故选项错误。
C、Na2SO4溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，故选项错误。
D、氯化铜溶液与氯化钡溶液不反应，故选项错误。
故选：A。
7．向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．b点时溶液中的阳离子只有Na+
B．ab段溶液的pH逐渐减小
C．c点时溶液中的溶质有1种
D．d点时的溶液能使紫色石蕊溶液变红
【解答】向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠
A、b点时，氢氧化钠恰好和稀硫酸完全反应生成硫酸钠和水，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸铜，则溶液中的阳离子有Na+、Cu2+，故A错误；
B、ab段氢氧化钠和稀硫酸完全反应生成硫酸钠和水，溶液的酸性减弱，其pH逐渐增大，故B错误；
C、c点时氢氧化钠恰好和稀硫酸、硫酸铜完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠1种，故C正确；
D、d点时氢氧化钠过量，则d点时的溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故D错误。
故选：C。
8．小明研究酸碱反应中pH的变化情况，将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，溶液的pH变化如图所示。此过程烧杯中水的质量变化图像正确的是（　　）
A．B．C．D．
【解答】将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，同时加入的稀盐酸也含有水，水的质量不断增加，至Q点时，反应停止，继续滴加稀盐酸，水的质量增加量等于加入的稀盐酸的含有水的质量，所以图像应为先陡后缓，且开始有氢氧化钠溶液，起始值不为0。
故选：B。
9．某化学兴趣小组用数字化传感器探究稀氢氧化钠与盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示，测定结果如图A、B图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该实验是将盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是吸热反应
C．20s至40s之间的某一时刻，两溶液恰好完全反应
D．60s时溶质为NaOH和NaCl
【解答】
A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。
B、由用数字化传感器探究稀氢氧化钠与盐酸反应过程中，温度逐渐升高，说明反应是放热反应，故选项说法错误。
C、两溶液恰好完全反应时pH等于7，应在40s至60s之间的某一时刻，故选项说法错误。
D、60s时溶液的pH大于7，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，故选项说法正确。
故选：D。
10．下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是（　　）
A． B． C． D．
【解答】
A、该实验中的铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀，符合题意；
B、该实验中的铁钉只与水接触，没有发生锈蚀，不合题意；
C、该实验中的铁钉只与氧气接触，没有发生锈蚀，不合题意；
D、该实验中的铁钉与氧气和水均未接触，没有发生锈蚀，不合题意。
故选：A。
11．在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（　　）
A．B． C．D．
【解答】
A.氧化铜不与水反应，因此氧化铜不能通过一步反应制备氢氧化铜，故错误；
B.由于锌和氯化银均为固态，因此锌与氯化银不反应，不能通过一步反应制备氯化锌，故错误；
C.氧化铁与一氧化碳高温下反应得到铁和二氧化碳，可以通过一步反应制备铁，故正确；
D.一氧化碳与水不反应，因此一氧化碳不能通过一步反应制备碳酸，故错误；
故选：C。
12．下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（　　）
A． B． C． D．
【解答】
A、盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物，图示中含有钠离子、氢离子、硫酸根离子、水分子，属于盐溶液，故选项错误。
B、碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，图示中含有钠离子、氢氧根离子、水分子，属于碱溶液，故选项错误。
C、盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物，图示中含有钠离子、氯离子、水分子，属于盐溶液，故选项错误。
D、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，图示中含有氢离子、氯离子、水分子，属于酸溶液，故选项正确。
故选：D。
13．鉴别下列各组物质，所选用的方法错误的是（　　）
选项 物质 方法
A 氧化铜粉末和铁粉 观察颜色
B 酒精和水 闻气味
C NH4NO3、NaOH两种固体 加水溶解，观察温度变化
D MgCl2和BaCl2两种溶液 加稀硫酸，观察有无沉淀
A．A B．B C．C D．D
【解答】
A、氧化铜粉末和铁粉均为黑色，观察颜色不能区分氧化铜粉末和铁粉，故A所选用的方法错误；
B、分别闻气味，有酒的芳香气味的是酒精，没有气味的水，可以鉴别，故B所选用的方法正确；
C、NaOH溶于水放出大量的热，溶液温度升高、NH4NO3固体溶于水，吸收热量，溶液温度降低，可以鉴别，故C所选用的方法正确；
D、MgCl2溶液与稀硫酸不反应，没有沉淀生成，而BaCl2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，可以鉴别，故D所选用的方法正确；
故选：A。
14．小宁分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（　　）
A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn
B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn
C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2
D．若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，滤渣一定只含有Ag
【解答】分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
A、若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，例如锌过量时，该选项正确。
B、当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，例如硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应时，一定不含Zn，该选项正确。
C、若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2，可能含Cu（NO3）2，例如硝酸铜部分反应时，该选项不正确。
D、若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，是因为盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，即硝酸银部分反应，滤渣一定只含有Ag，该选项正确。
故选：C。
15．逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质
B．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．金属能导电，则能导电的物质一定是金属
D．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
【解答】
A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
B、中和反应一定有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、金属能导电，但能导电的物质不一定是金属，也可能是石墨、酸碱盐的溶液等，故选项推理错误。
D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项推理错误。
故选：A。
二、填空题：（本大题有8小题20空，每空2分，共40分）
16．下列物质：①盐水 ②液氧 ③冰水混合物 ④二氧化碳 ⑤空气 ⑥铜丝。其中属于单质的是 　②⑥　（填序号，下同）；属于混合物的是 　①⑤　。
【解答】①盐水中含有多种物质，是混合物；
②液氧是由一种元素组成的纯净物，是单质；
③冰水混合物是由不同元素组成的纯净物，是化合物；
④二氧化碳是由不同元素组成的纯净物，是化合物；
⑤空气中含有多种物质，是混合物；
⑥铜丝是由一种元素组成的纯净物，是单质；
故答案为：②⑥；①⑤。
17．我国“奋斗者”号潜水器是当前世界范围内空间最大、搭载人数最多的万米级载人舱。载人球壳使用钛合金材料，该材料拥有诸多优越性和独特性。查阅资料知道：钛的金属活动性介于铝和铁之间。
请回答下列问题：
（1）钛合金属于 　混合物　（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）载人球壳使用钛合金材料主要是利用了该材料的 　AD　。
A.抗压强度大 B.良好的导电性 C.熔点低 D.抗腐蚀性能强
【解答】（1）钛合金中至少含有两种物质，是混合物。故答案为：混合物。
（2）载人球壳使用钛合金材料主要是利用了该材料的抗压强度大、抗腐蚀性能强。
故答案为：AD。
18．构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析如图所示的酸碱化学性质的知识网络图（“—”表示物质之间能发生反应），回答下列有关问题。
（1）实验过程中使用到的稀硫酸是用浓硫酸稀释而成。浓硫酸能使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸具有 　脱水　性。
（2）若酸碱指示剂为酚酞溶液，将其滴入碱溶液后，可观察到的现象为 　无色酚酞溶液变红色　。
（3）X所属的物质类别是 　非金属氧化物　。
【解答】
（1）浓硫酸能使木棒或棉花变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，能把木棒或棉花等中的氢元素和氧元素按水的组成脱去生成水。
（2）若酸碱指示剂为酚酞溶液，将其滴入碱溶液后，可观察到的现象为无色酚酞溶液变红色。
（3）碱能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应，则X所属的物质类别是非金属氧化物。
故答案为：（1）脱水；（2）无色酚酞溶液变红色；（3）非金属氧化物。
19．下列是小科进行酸和碱反应实验的部分操作，请你根据下列操作步骤回答问题：
②中现象是 　无色酚酞溶液变红色　。
④中的滴管使用后是否需要清洗？　不需要　（需要/不需要）。
【解答】氢氧化钠溶液显碱性，滴加几滴无色酚酞溶液，能使无色酚酞溶液变红色，则②中现象是无色酚酞溶液变红色。滴瓶上的胶头滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，则④中的滴管使用后不需要清洗。
故答案为：无色酚酞溶液变红色；不需要。
20．如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验。
（1）A实验最终能观察到的现象是 溶液由红色变蓝色。
（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是 　稀硫酸能和比较活泼的金属单质、金属氧化物反应　。
（3）欲证明C实验结束后稀硫酸过量，可加入一种鉴别试剂：　氯化钡溶液　。
【解答】
（1）A实验中，稀硫酸显酸性，能使石蕊试液变红色，加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，最终能观察到的现象是溶液由红色变蓝色；
（2）B实验中，铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能体现出稀硫酸能和金属氧化物反应的性质，当氧化铁完全反应后，过量的稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，能体现出稀硫酸能和比较活泼的金属单质反应；
（3）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，欲证明C实验后硫酸过量，可在试管中再加入少量氯化钡溶液，若硫酸过量，氯化钡和硫酸反应生成白色沉淀。
故答案为：
（1）溶液由红色变蓝色；
（2）稀硫酸能和比较活泼的金属单质、金属氧化物反应；
（3）氯化钡溶液。
21．某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成，小明设计了如图实验。[注：Ba（NO3）3溶液呈中性]
（1）该混合溶液中一定没有的溶质是 　CuSO4　。
（2）图中白色沉淀的化学式是 　BaSO4　。
（3）按以上步骤不能验证其组成是否含有氢氧化钠，若改变上述实验中所用三种试剂的滴加顺序，就可以验证其组成，则这三种试剂滴加的顺序依次为 　③②①　（填写序号）。
【解答】样品加入足量的水中得到无色溶液，硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不含有硫酸铜；溶液中加入过量的盐酸，产生气泡，故一定含有碳酸钠；加入过量的硝酸钡产生白色沉淀，故一定含有硫酸钠，不能确定是否含有氢氧化钠；
（1）该混合溶液中一定不含有硫酸铜；
（2）白色沉淀是硝酸钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡；
（3）先加入酚酞试液，溶液变红，然后加入过量的硝酸钡，产生白色沉淀，溶液仍然为红色，说明含有氢氧化钠；最后向产生的白色沉淀加入过量的稀盐酸，沉淀全部溶解并且产生气泡，即可验证碳酸钠、氢氧化钠的存在；
故答案为：（1）CuSO4；（2）BaSO4；（3）③②①。
22．对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法．某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其它物质相互反应的关系，如图所示（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）．
（1）已知X是金属单质，则X可以是　锌、铁等金属　．（填一种即可）
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式　BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl　．
【解答】
（1）酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是锌、铁等金属．
（2）由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X为金属，则Y应为盐，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可），属于复分解反应．
故答案为：（1）锌、铁等金属． （2）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
23．有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有 　氯化钠、碳酸钠　。
（2）加入足量稀HNO3，后沉淀全部溶解的化学方程式为 　BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑　。
（3）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是 　氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断　。
【解答】
（1）由上述分析可知：白色粉末中一定有氯化钠、碳酸钠，故答案为：氯化钠、碳酸钠；
（2）加入足量稀HNO3后，沉淀全部溶解的化学方程式为BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，故答案为：BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
（3）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断，故答案为：氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断。
三、探究题：（本大题有5小题，共40分）
24．人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图1。
（1）用铜、银、铝三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有 　铝　。
（2）卡文迪许制取的“可燃空气”是 　氢气　。
（3）运用贝开托夫得出的规律开展实验，向一定量银、铜、铁混合金属中逐滴加入硝酸银溶液充分反应，固体的质量与加入的硝酸银溶液的质量变化图像如图2所示，则b点时溶液中所含的金属阳离子有 　Fe2+　。
【解答】
（1）用金、银、铝三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有铝，是因为铝能和盐酸反应生成氯化铝和氢气，而金和银都不能和盐酸反应。
故答案为：铝。
（2）卡文迪许制取的“可燃空气”是金属单质和酸反应生成的氢气。
故答案为：氢气。
（3）向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，硝酸银先与铁反应生成硝酸亚铁和银，后与铜反应生成硝酸铜和银，固体质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。如图2所示，则b点铁恰好与滴入的硝酸银反应，溶液中含有反应生成的硝酸亚铁中的亚铁离子。
故答案为：Fe2+。
25．小科、小甬和小真三位同学分别利用氧化铜、稀硫酸和氢氧化钠溶液来制取氢氧化铜。
【实验操作】
①取氧化铜粉末于试管中，加入稀硫酸再在酒精灯上加热一段时间；
②滴入氢氧化钠溶液，振荡试管。
【实验现象】
小科：试管中是黑色浑浊；
小甬：试管中是蓝色溶液；
小真：试管中虽然出现过少量蓝色沉淀但又马上变成了黑色沉淀。
三支试管中均没有出现预料中的蓝色絮状沉淀。
【实验反思】
三位同学开始探究实验失败的原因，经过一番观察和讨论，他们认为与反应物的量和条件有关。
（1）小科的试管中是 　氧化铜　加得太多，导致变成黑色浑浊。
（2）小甬的试管中是 　稀硫酸　加得太多，若要继续完成实验，简便的操作是 　继续加入氢氧化钠溶液　。
（3）小真的试管中出现的蓝色沉淀又变成了黑色沉淀，原因是　Cu（OH）2CuO+H2O　。（写出化学方程式）
【解答】
（1）小科的试管中是氧化铜加得太多，导致氧化铜不能完全反应，进一步导致变成黑色浑浊。
故填：氧化铜。
（2）小甬的试管中是稀硫酸加得太多，导致氢氧化钠和稀硫酸反应，若要继续完成实验，简便的操作是继续加入氢氧化钠溶液。
故填：稀硫酸；继续加入氢氧化钠溶液。
（3）小真的试管中曾经出现的蓝色沉淀又变成了黑色沉淀，是因为加热时氢氧化铜分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式：Cu（OH）2 CuO+H2O。
故填：Cu（OH）2 CuO+H2O。
26．反应物的质量比不同可能会影响生成物的种类，为探究碳和氧化铜反应生成的气体种类，小科设计了如下实验装置和方案（B、C装置中药品足量，且所有反应均充分进行）：
【提出问题】碳和氧化铜反应生成的气体是什么？
【作出猜想】猜想①：CO； 猜想②：CO2； 猜想③：CO和CO2。
【收集证据】
（1）如果猜想①成立，其化学方程式为 C+CuO===Cu+CO（条件加热） 。
（2）从定性观察角度判断
若观察到 　澄清石灰水无明显变化　（填写现象），则说明生成气体中没有CO2。
（3）从定量计算角度判断
用电子天平测定表格中的四个数据：
反应前的质量 反应后的质量
A（试管+固体） m1 m2
B+C（广口瓶+溶液） m3 m4
若猜想③成立，则存在的质量关系是 　（m1+m3）＞（m2+m4）　。
【交流反思】
（4）若反应生成物有一氧化碳和二氧化碳，他又设计了如图乙所示的装置分离CO和CO2（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）。若想实现分离，活塞a和b应该如何操作？　打开a，关闭b，气体进入气球，得到一氧化碳；关闭a，打开b，更换另一个气球收集气体为二氧化碳　
【解答】
（1）如果猜想①成立，其化学方程式为 C+CuO===Cu+CO（条件加热） 。
（2）气体没有二氧化碳，则澄清石灰水不变浑浊，因此看不到明显变化；
故答案为：澄清石灰水无明显变化。
（3）猜想③成立，说明气体为一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳不能被吸收，所以反应后质量减少，所以反应前质量比反应后质量大，故（m1+m3）＞（m2+m4）；
故答案为：（m1+m3）＞（m2+m4）。
（4）一氧化碳不被氢氧化钠吸收，所以打开a气体进入后，氢氧化钠吸收二氧化碳，一氧化碳进入气球；然后再打开b，稀硫酸进入，与碳酸钠反应生成二氧化碳，再进入气球收集二氧化碳；
故答案为：打开a，关闭b，气体进入气球，得到一氧化碳；关闭a，打开b，更换另一个气球收集气体为二氧化碳。
27．化学兴趣小组同学为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究实验。
【方案一】从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。
（1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到B中导管红墨水液面上升。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理由是 　二氧化碳会溶于水并与水反应　。
（2）小施同学在老师的指导下设计如图2所示装置来验证小刘同学的观点。实验时分别将注射器内的液体迅速全部注入到装满CO2的甲、乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。
①乙装置注射器中的液体X为 　45mL蒸馏水　。
②该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是 　最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶更小　。
【方案二】从生成物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。
【查阅资料】常温下，NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。
NaOH Na2CO3
17.3 ＜0.01
小珊同学根据上述资料设计如表所示实验证明NaOH与CO2发生反应。
实验操作 实验现象 实验结论
将CO2气体通入到 　NaOH的乙醇溶液　中 观察到溶液变浑浊 NaOH与CO2发生反应
【解答】
【方案一】
（1）因为二氧化碳可以溶于水，且二氧化碳也可以和水反应，导致压强减小。
故答案为：二氧化碳会溶于水并与水反应；
（2）①为了控制变量，加入的体积应该是45mL，②因为二氧化碳既可以和溶液中的水反应，也可以和氢氧化钠反应，所以最后甲中压强减小的比乙更厉害。
故答案为：①45mL蒸馏水；②最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶更小；
【方案二】为了验证上述实验，需要将水换成其他溶剂，所以将二氧化碳通入到氢氧化钠的乙醇溶液中，故答案为：NaOH的乙醇溶液。
28．甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案。
（1）在C组实验中发生的化学方程式为 　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　。
（2）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有物质生成 　CaCO3　（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色。
（3）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 　NaOH　三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。
（4）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：
实验内容 预测现象 结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 ①若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠
②若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙
③若有白色沉淀，溶液呈红色 　物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物　
（5）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是 　氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物　。
【解答】
（1）C组中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠的反应，该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，其化学式为：CaCO3；
（3）根据题意可以知道，在溶液中可能含有氢氧化钠，其化学式为：NaOH；
（4）能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀为碳酸钠，而氢氧化钙不能和碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠，即该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；
（5）氢氧化钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙。
故答案为：（1）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（2）CaCO3；（3）NaOH；
（4）物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物；
（5）氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物。
四、综合题：（本大题有5小题，共35分）
29．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。
（1）酸与碱反应的实质是 　酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水　。
（2）计算所得溶液的溶质质量分数。
（3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2～10.0之间。
若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图（乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。
【解答】
（1）酸与碱反应生成盐和水，反应的实质是酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水；
（2）49克20%稀硫酸溶液中硫酸溶质的质量为49g×20%＝9.8g；酸碱完全反应后溶液的溶质为硫酸钠，设生成硫酸钠的质量为x，
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
98 142
9.8g x ，x＝14.2g；
此时所得溶液的溶质质量分数为×100%≈5.7%；
（3）若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，pH是8.2，此时溶液呈弱碱性，溶液中钠离子数量＝硫酸根离子数量×2+氢氧根数量，图示关系如下：
故答案为：
（1）酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水；
（2）5.7%；
（3）。
30．现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答；
（1）产生二氧化碳气体的质量为 　2.2　克。
（2）所用稀盐酸溶质质量分数。
（3）求样品中氢氧化钠的质量分数。（精确到0.1%）
【解答】由图可以看出生成的二氧化碳的质量为2.2g。与碳酸钠反应的盐酸的质量为50g
设所用稀盐酸溶质质量分数为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
50gx 2.2g ＝ x＝7.3%
跟氢氧化钠反应的盐酸的质量也是50g
设样品中氢氧化钠的质量分数为y
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
9.3gy 50g×7.3%＝ y≈43.0%
答：（1）产生二氧化碳气体的质量为 2.2克。
（2）所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。
（3）样品中氢氧化钠的质量分数为43.0%。
31．黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m
试计算：
（1）上表中m的数值是　0.5　；
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为　1：4　时，两者恰好完全反应；
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？
【解答】
（1）分析依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，当加入硫酸120.0g时，产生氢气为0.5g，说明25.0g样品中锌完全反应完了，所以第4份，加入160.0g的稀硫酸时，产生氢气也应为0.5g，则m＝0.5，故填：0.5；
（2）分析依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，生成氢气为0.5g时，消耗硫酸的质量为＝100g，则恰好完全反应时，黄铜样品和稀硫酸的质量比为
25g：100g＝1：4，故填：1：4；
（3）设100g稀硫酸中硫酸的质量为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.5g
＝ x＝24.5g
则所用稀硫酸中硫酸的质量分数为×100%＝24.5%
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数为24.5%。
32．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，流程和现象记录如图：
（1）根据实验现象可知，固体物质中一定含有　Na2SO4、Na2CO3　，一定不含有　CaCl2、KOH　。
（2）取无色溶液B，依次滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，通过该实验现象能否说明原固体中含有KCl，并说明理由　步骤②中加入了氯化钡溶液引入了氯离子　。
【解答】固体物质溶于水得无色溶液，而碳酸钠和氯化钙反应能够生成沉淀，则碳酸钠和氯化钙不能共存，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钾、碳酸钠在溶液中显碱性。无色溶液A中加入氯化钡会生成白色沉淀和pH＝7的溶液B，所以固体物质中一定不含氢氧化钾，加入氯化钡会生成白色沉淀，白色沉淀溶于酸会生成气体，同时还有不溶物C出现，所以混合物中一定含有碳酸钠、硫酸钠，一定不含氯化钙，可能含有氯化钾；
（1）由以上分析可知固体物质中一定含有Na2SO4、Na2CO3，一定没有CaCl2、KOH，可能含有KCl。
（2）取无色溶液B，依次滴加AgNO3和稀HNO3不能检验原固体中是否含有KCl，理由是：步骤②中加入了氯化钡溶液引入了氯离子。
故答案为：（1）Na2SO4、Na2CO3；CaCl2、KOH。（2）步骤②中加入了氯化钡溶液引入了氯离子。
33．“管道疏通剂”能很好地解决厨房、浴室下水管道堵塞问题。小明买来某品牌的“管道疏通剂”如图甲，仔细查看了说明书，部分信息如图乙。查阅了相关资料如下：
资料1：铝与氢氧化钠溶液反应时会产生氢气，同时放出大量的热。
资料2：下水管道堵塞物中含有毛发、油脂等。
请根据上述相关信息和所学知识，解释“管道疏通剂”能很好的解决下水管道堵塞问题原因。
【解答】“管道疏通剂”能很好的解决下水管道堵塞问题，是因为氢氧化钠能和毛发、油脂反应，同时氢氧化钠溶液能和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，氢气流起到冲击残留物的作用，从而疏通管道。
故答案为：氢氧化钠能和毛发、油脂反应，同时氢氧化钠溶液能和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，氢气流起到冲击残留物的作用，从而疏通管道。/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
2024-2025学年第一学期九上科学期中学习评价（一）
（范围：第1-2章 时间：120分钟，满分160分）
一、选择题：（本大题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、错选、多选均不得分。）
1．《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是（ ）
A．纺纱织布 B．伐木制舟 C．烧制陶瓷 D．海水晒盐
2．如图所示为X、Y、Z三种液体的近似pH，下列判断正确的是（　　）
A．X一定是酸溶液 B．Y一定是水 C．Z可能是某种盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红
3．将一定质量表面被氧化的镁条放入一定浓度的盐酸中，反应中有关量的变化情况描述正确的是（　　）
A．B．C．D．
4．小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏。他应施加的化肥是（　　）
A．NaOH B．Ca3（PO4）2 C．KNO3 D．CO（NH2）2
5．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（　　）
A．用焦炭冶炼金属 B．用活性炭除去水中的色素
6．有一瓶失去标签的溶液X，下表记录了向X溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则溶液X可能是（　　）
所加物质 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸
实验现象 生成白色沉淀 出现蓝色沉淀 无现象
A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液 D．CuCl2溶液
7．向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．b点时溶液中的阳离子只有Na+
B．ab段溶液的pH逐渐减小
C．c点时溶液中的溶质有1种
D．d点时的溶液能使紫色石蕊溶液变红
8．小明研究酸碱反应中pH的变化情况，将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，溶液的pH变化如图所示。此过程烧杯中水的质量变化图像正确的是（　　）
A．B．C．D．
9．某化学兴趣小组用数字化传感器探究稀氢氧化钠与盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示，测定结果如图A、B图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该实验是将盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是吸热反应
C．20s至40s之间的某一时刻，两溶液恰好完全反应
D．60s时溶质为NaOH和NaCl
10．下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是（　　）
A． B． C． D．
11．在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（　　）
A．B． C．D．
12．下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（　　）
A． B． C． D．
13．鉴别下列各组物质，所选用的方法错误的是（　　）
选项 物质 方法
A 氧化铜粉末和铁粉 观察颜色
B 酒精和水 闻气味
C NH4NO3、NaOH两种固体 加水溶解，观察温度变化
D MgCl2和BaCl2两种溶液 加稀硫酸，观察有无沉淀
A．A B．B C．C D．D
14．小宁分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（　　）
A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn
B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn
C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2
D．若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，滤渣一定只含有Ag
15．逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质
B．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．金属能导电，则能导电的物质一定是金属
D．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
二、填空题：（本大题有8小题20空，每空2分，共40分）
16．下列物质：①盐水 ②液氧 ③冰水混合物 ④二氧化碳 ⑤空气 ⑥铜丝。其中属于单质的是 　 　（填序号，下同）；属于混合物的是　 　。
17．我国“奋斗者”号潜水器是当前世界范围内空间最大、搭载人数最多的万米级载人舱。载人球壳使用钛合金材料，该材料拥有诸多优越性和独特性。查阅资料知道：钛的金属活动性介于铝和铁之间。
请回答下列问题：
（1）钛合金属于 　 　（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）载人球壳使用钛合金材料主要是利用了该材料的 　 　。
A.抗压强度大 B.良好的导电性 C.熔点低 D.抗腐蚀性能强
18．构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析如图所示的酸碱化学性质的知识网络图（“—”表示物质之间能发生反应），回答下列有关问题。
（1）实验过程中使用到的稀硫酸是用浓硫酸稀释而成。浓硫酸能使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸具有 　 　性。
（2）若酸碱指示剂为酚酞溶液，将其滴入碱溶液后，可观察到的现象为 　 　。
（3）X所属的物质类别是 　 　。
19．下列是小科进行酸和碱反应实验的部分操作，请你根据下列操作步骤回答问题：
②中现象是 　 　。
④中的滴管使用后是否需要清洗？　 　（需要/不需要）。
20．如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验。
（1）A实验最终能观察到的现象是 　 　。
（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质
是 　　 　。
（3）欲证明C实验结束后稀硫酸过量，可加
入一种鉴别试剂：　 　。
21．某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成，小明设计了如图实验。[注：Ba（NO3）3溶液呈中性]
（1）该混合溶液中一定没有的溶质是　 　。
（2）图中白色沉淀的化学式是 　 　。
（3）按以上步骤不能验证其组成是否含有氢氧化钠，若改变上述实验中所用三种试剂的滴加顺序，就可以验证其组成，则这三种试剂滴加的顺序依次为　 　（填写序号）。
22．对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法．某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其它物质相互反应的关系，如图所示（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）．
（1）已知X是金属单质，则X可以是　 　．（填一种即可）
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式　 　．
23．有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有 　 　。
（2）加入足量稀HNO3，后沉淀全部溶解的化学方程式为 　 　。
（3）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是 　 　。
三、探究题：（本大题有5小题，共40分）
24．人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图1。
（1）用铜、银、铝三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有 　 　。
（2）卡文迪许制取的“可燃空气”是 　 　。
（3）运用贝开托夫得出的规律开展实验，向一定量银、铜、铁混合金属中逐滴加入硝酸银溶液充分反应，固体的质量与加入的硝酸银溶液的质量变化图像如图2所示，则b点时溶液中所含的金属阳离子有 　 　。
25．小科、小甬和小真三位同学分别利用氧化铜、稀硫酸和氢氧化钠溶液来制取氢氧化铜。
【实验操作】
①取氧化铜粉末于试管中，加入稀硫酸再在酒精灯上加热一段时间；
②滴入氢氧化钠溶液，振荡试管。
【实验现象】
小科：试管中是黑色浑浊；
小甬：试管中是蓝色溶液；
小真：试管中虽然出现过少量蓝色沉淀但又马上变成了黑色沉淀。
三支试管中均没有出现预料中的蓝色絮状沉淀。
【实验反思】
三位同学开始探究实验失败的原因，经过一番观察和讨论，他们认为与反应物的量和条件有关。
（1）小科的试管中是 　 　加得太多，导致变成黑色浑浊。
（2）小甬的试管中是 v加得太多，若要继续完成实验，简便的操作是 　 　。
（3）小真的试管中出现的蓝色沉淀又变成了黑色沉淀，原因是　 　。（写出化学方程式）
26．反应物的质量比不同可能会影响生成物的种类，为探究碳和氧化铜反应生成的气体种类，小科设计了如下实验装置和方案（B、C装置中药品足量，且所有反应均充分进行）：
【提出问题】碳和氧化铜反应生成的气体是什么？
【作出猜想】猜想①：CO； 猜想②：CO2； 猜想③：CO和CO2。
【收集证据】
（1）如果猜想①成立，其化学方程式为　 　。
（2）从定性观察角度判断
若观察到 　 　（填写现象），则说明生成气体中没有CO2。
（3）从定量计算角度判断
用电子天平测定表格中的四个数据：
反应前的质量 反应后的质量
A（试管+固体） m1 m2
B+C（广口瓶+溶液） m3 m4
若猜想③成立，则存在的质量关系是　 　。
【交流反思】
（4）若反应生成物有一氧化碳和二氧化碳，他又设计了如图乙所示的装置分离CO和CO2（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）。若想实现分离，活塞a和b应该如何操作？　 　
27．化学兴趣小组同学为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究实验。
【方案一】从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。
（1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到B中导管红墨水液面上升。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理由是　 　。
（2）小施同学在老师的指导下设计如图2所示装置来验证小刘同学的观点。实验时分别将注射器内的液体迅速全部注入到装满CO2的甲、乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。
①乙装置注射器中的液体X为　 　。
②该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是 　 　。
【方案二】从生成物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。
【查阅资料】常温下，NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。
NaOH Na2CO3
17.3 ＜0.01
小珊同学根据上述资料设计如表所示实验证明NaOH与CO2发生反应。
实验操作 实验现象 实验结论
将CO2气体通入到 　 　中 观察到溶液变浑浊 NaOH与CO2发生反应
28．甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案。
（1）在C组实验中发生的化学方程式为　 　。
（2）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有物质生成 　 　（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色。
（3）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和　 　三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。
（4）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：
实验内容 预测现象 结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 ①若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠
②若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙
③若有白色沉淀，溶液呈红色 　 　
（5）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是 　 　。
四、综合题：（本大题有5小题，共35分）
29．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。
（1）酸与碱反应的实质是　 　。
（2）计算所得溶液的溶质质量分数。
（3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2～10.0之间。
若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图（乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。
30．现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答；
（1）产生二氧化碳气体的质量为 　 　克。
（2）所用稀盐酸溶质质量分数。
（3）求样品中氢氧化钠的质量分数。（精确到0.1%）
31．黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m
试计算：
（1）上表中m的数值是　 　；
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为　 　时，两者恰好完全反应；
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？
32．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，流程和现象记录如图：
（1）根据实验现象可知，固体物质中一定含有　 　，一定不含有　 　。
（2）取无色溶液B，依次滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，通过该实验现象能否说明原固体中含有KCl，并说明理由　 　。
33．“管道疏通剂”能很好地解决厨房、浴室下水管道堵塞问题。小明买来某品牌的“管道疏通剂”如图甲，仔细查看了说明书，部分信息如图乙。查阅了相关资料如下：
资料1：铝与氢氧化钠溶液反应时会产生氢气，同时放出大量的热。
资料2：下水管道堵塞物中含有毛发、油脂等。
请根据上述相关信息和所学知识，解释“管道疏通剂”能很好的解决下水管道堵塞问题原因。

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