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第2课时
元素周期表
第四章 第2节 原子结构与元素周期表
发展历程
诞生
依据
意义
1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表
按相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵列
揭示了元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一
发展
元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满
现行
编排依据：相对原子质量 → 核电荷数，形成现行的元素周期表
1．元素周期表的发展历程
发展历程
门捷列夫的第一张元素周期表
现行元素周期表
编排原则
2．元素周期表的编排原则
（1）原子序数：按照元素__________________ 给元素编的序号。
（2）原子序数＝__________＝_______＝____________。
（3）横行原则：把___________ 相同的元素，按_______________的顺序从左到右排列。
（4）纵列原则：把不同横行中___________ 相同的元素，按______________的顺序由上而下排列。
在周期表中的顺序
核电荷数
质子数
核外电子数
电子层数目
原子序数递增
最外层电子数
电子层数递增
周期
族
基本结构
3．元素周期表的结构
元素周期表有 个横行， 个纵列
每一个横行叫做一个 ，每一个纵列叫做一个 （8、9、10三个纵列为一族）
7
18
周期
族
短周期
长周期
长、短周期共同组成，用“大写罗马数字+A”表示
VIII族
表示时既无“A”也无“B”
0 族
七主七副和 0族和八
3个纵行第VIII族
A：主族
ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
主族序数=最外层电子数
族
仅由长周期组成，用“大写罗马数字+B”表示
ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
B：副族
族
ⅠA
第Ⅷ族
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
ⅠB
ⅡB
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
0族
卤族元素
（全为非金属）
过渡元素
（全部为金属）
碱土金属元素
(全部为金属）
稀有气体
碱金属元素
所含元素最多的族
1 H氢
1s1
1.008
原子序数
元素名称
价层电子排布
相对原子质量
元素信息
元素符号
小结
练习：指出Si在周期表中的位置，画出硅的原子结构示意图
ⅣA族
三
Si在周期表中的位置为：
第三周期 第ⅣA族
课堂练习
不一定，可能是第ⅡA族，也可能是0族或副族元素。
ⅢB共32种元素。
第六周期ⅢB为镧系，共15种元素；
第七周期ⅢB为锕系，共15种元素，比四、五周期多出14种元素。
最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素吗？
问题1
在现行周期表中第四、五、六、七周期均有18列，为什么第四、五周期各有18种元素，而第六、七周期各有32种元素？
问题2
含有元素种类最多的族是哪一族？
问题3
第二、三周期差1，
第四、五周期差11【原因是中间隔10格过渡元素】
第六、七周期差25【原因是中间隔10格过渡元素，且ⅢB一格为15种元素】。
同周期的第ⅡA、ⅢA元素间原子序数差值可能为多少？并说明原因。
问题4
举一反三
[易错警示] 元素周期表认知中的几个误区
误区1:最外层只有1个电子的元素一定是ⅠA元素。
分析:最外层只有1个电子的元素可能是ⅠB元素如Cu、Ag、Au;也可能是ⅥB族的Cr、Mo 。
误区2:最外层只有2个电子的元素一定ⅡA族元素。
分析:最外层只有2个电子的元素可能是氦,也可能是ⅡB族元素,如:Zn、Cd等,以及Sc(ⅢB)、Ti(ⅣB)等过渡元素。
误区3:第8、9、10列是ⅧB族。
分析:规定第8、9、10列为Ⅷ族,而不是ⅧB族。
误区提示
难点突破
判断元素在周期表中所处位置
方法一：原子结构定位法
原理：电子层数=周期序数；最外层电子数=主族序数（仅限主族元素）
方法练习
【例1】科学家用钙离子撞击放射性元素锫(Bk)，产生了质子数为117的超重元素Ts。Ts的原子结构示意图如下，试判断它在元素周期表中的位置。
第七周期，第VIIA族
注意书写格式！
难点突破
判断元素在周期表中所处位置
方法二：0族定位法
第一步：比大小，定周期
找到最接近的0族元素，比它小在同周期，比它大在下周期。
如32号元素，32<36，其应在第四周期。
第二步：求差值，定族数
①、找到最接近的0族元素算差值
②、小从7A倒数、大从1A正数（短周期1A-7A；长周期12主、34副）
例题：求21号元素位置
推算原子序数为34、56、88、82的元素在周期表中的位置。
34号：
53号：
88号：
82号：
第四周期第ⅥA族
第五周期第ⅦA 族
第七周期第ⅡA 族
第六周期第ⅣA 族
方法练习

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