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浙江省义乌丹溪中学2024-2025学年九年级上学期科学10月独立作业检测试卷
1．（2024九上·义乌月考）下表为人体部分体液正常pH范围，其中碱性最强的是（　　）
液体 血浆 胰液 胃液 胆汁
pH 7.35-7.45 7.5-8.0 0.9-1.5 7.1-7.3
A．血浆 B．胰液 C．胃液 D．胆汁
2．（2024九上·义乌月考）实验是探索自然的重要方法， 下列实验操作符合要求的是（　　）
A．测定溶液pH
B．添加试剂
C．闻气味
D．称量氢氧化钠固体
3．（2024九上·义乌月考）下列化学物质的名称、俗称、化学式一致的是（　　）
A．碳酸钠、小苏打、 B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．氢氧化钙、生石灰、 D．氯化钠、食盐、NaCl
4．（2024九上·义乌月考）下列每组中的两种固体物质，只用水作试剂不能将其鉴别出来的是（　　）
A．NaOH、NaCl
B．CaCO3、Na2CO3
C．CuSO4、Na2SO4
D．BaCl2、AgNO3
5．（2024九上·义乌月考）小乐按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（　　）
A．①中NaOH溶液易潮解和变质，需密封保存
B．②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在Na+
C．③中反应的实质是H+和OH- 结合生成水
D．⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水
6．（2024九上·义乌月考）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是（　　）
A．KCl B．(NH4)2HPO4 C．NH4NO3 D．CO(NH2)2
7．（2024九上·义乌月考）除去下列溶液中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（　　）
选项 溶液 杂质 试剂和方法
A 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
B 滴入适量溶液、过滤
C 加入过量的、过滤
D 滴入过量溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
8．（2024九上·义乌月考）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH＝10)，小药瓶中充满氯化氢气体(极易溶于水)。实验开始时，推动注射器活塞，使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下有关说法中，错误的是（　　）
PH ＜6.5 7.0～7.1 7.5～8.5 8.5～12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色
C．液体颜色为粉红色时，小药瓶中所含的溶质是NaCl
D．紫包菜汁可以用作酸碱指示剂
9．（2024九上·义乌月考）如图所示，锥形瓶中有物质甲，将胶头滴管中的液体乙加入锥形瓶中，若要使小气球鼓起，则下列组合中，能达成此目的的有（　　）
①甲：NaOH固体 乙：水 ②甲：CO2 乙：NaOH溶液
③甲：生石灰 乙：水 ④甲：水 乙：浓硫酸
A．一项 B．两项
C．三项 D．以上组合均不符合
10．（2024九上·义乌月考）在长途运输中，通常将鱼苗养在相对密闭的容器内，因此加入某种药品，使容器内满足下列条件才能保持鱼苗的存活：充足的氧气、及时除去鱼苗呼出的CO2、水的pH调节在8左右，碱性不能太强。现有下列四种物质供选择：双氧水（H2O2）、过氧化钙（CaO2）、过氧化钠（Na2O2）和氯酸钾。它们的有关化学性质如下：
①2H2O2＝2H2O+O2↑ ②2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑
③2CaO2+2CO2＝2CaCO3↓+O2④2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
⑤2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2⑥KClO3不与H2O、CO2反应
在鱼苗长途运输中最适合加入的物质是（　　）
A．双氧水 B．过氧化钙 C．过氧化钠 D．氯酸钾
11．（2024九上·义乌月考）在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有等量、等浓度的稀硫酸，此时天平平衡。如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（　　）
A．偏向有锌的一边 B．偏向有铁的一边
C．不偏转 D．无法判断
12．（2024九上·义乌月考）海水晒制的粗盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42－、Ca2＋、Mg2＋的形式存在。为将这些杂质除净，可向粗盐溶液中分别加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH＝7，最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（　　）
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
13．（2024九上·义乌月考）关于NaOH与盐酸的反应，下列说法正确的是（　　）
A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入NaOH溶液中，pH减小说明两者发生了反应
B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应
C．将一定量的稀盐酸与pH＝12的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，说明两者发生反应
D．将NaOH固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应
14．（2024九上·义乌月考）推理是科学学习的一种思维方法。以下推理正确的是（　　）
A．碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液
B．pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水是酸雨
C．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
D．复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有改变元素化合价
15．（2024九上·义乌月考）往含MgSO4、HCl的混合溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的液体体积V之间的关系，不可能是下图中的（　　）
A． B．
C． D．
16．（2024九上·义乌月考）物质的性质决定用途，从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）：
①生石灰 ②氢氧化钠 ③熟石灰 ④氢氧化铝 ⑤浓硫酸
（1）可用于治疗胃酸过多的是　 　
（2）可用来做食品干燥剂的是　 　
（3）可用于改良酸性土壤的是　 　
17．（2024九上·义乌月考）小文通过实验测得石灰水、碳酸饮料、食醋、食盐水四种溶液的pH。图中箭头方向表示pH逐渐增大，其中表示食盐水的是点　 　（填字母）。在测定碳酸饮料的pH时，若先将试纸用水湿润，则测出的pH值　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
18．（2024九上·义乌月考）（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的　 　性，在这个过程中竹片发生了　 　变化。
（2）以下物质属于合金的是　 　(填序号)。
①不锈钢 ②金刚石 ③氧化铁 ④黄铜 ⑤活性炭
19．（2024九上·义乌月考）《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。此文记录了两种冶铜的方法，主要流程如图所示：
（1）从硫酸铜溶液中分离得到硫酸铜晶体的操作过程为：先将溶液加热蒸发浓缩后，再降温至有大量晶体析出，最后经　 　(填操作名称)得到晶体。
（2）铸造“铁釜”的单质铁会与硫酸铜溶液反应，其化学方程式为　 　，该反应属于　 　(填“置换”或“复分解”)反应。
20．（2024九上·义乌月考）如图甲所示为探究铁钉锈蚀条件的实验，如图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面的铁锈的实验。
（1）图甲实验中，若实验结果是试管①、③中的铁钉不生锈，试管②中的铁钉生锈，则可得出铁钉生锈的条件是：铁与　 　发生反应。
（2）图乙实验中，若观察到试管中的铁钉变得光亮且表面有气泡产生，溶液呈黄色，此时溶液中存在的微粒除H＋、Cl－和H2O外，还有　 　。
21．（2024九上·义乌月考）将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中（如图），观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。
（1）金属X是　 　。
（2）实验结束后，过滤烧杯内的液体，则滤渣中一定含有的物质是　 　。
22．（2024九上·义乌月考）将m1g7.3%HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持m1+m2＝50）。
（1）图中A点所得溶液中的溶质是　 　，
（2）NaOH溶液的溶质质量分数为　 　。
23．（2024九上·义乌月考）有一包白色固体可能含碳酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ.取少量B点的清液于试管中，滴加酚酞试液，试液不变色；
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硫酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硫酸的质量的变化如图乙所示。请回答下列问题：
（1）原白色固体的组成一定无　 　；
（2）BC段可观察到的现象是　 　；
（3）小组同学根据乙图判定实验Ⅰ后的溶液中一定含有硝酸钡，你同意吗，并说出你的观点和理由。
　 　。
24．（2024九上·义乌月考）
（1）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程溶液
pH变化曲线如图所示：
①该反应的化学方程式是　 　；
②该实验操作是将　 　（写溶质的化学式）溶液逐滴加入到另一种溶液中。
（2）若用稀硫酸代替（1）中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。
【提出问题】此时烧杯中的溶质成分是什么？
【猜想与假设】Ⅰ：Na2SO4 Ⅱ：　 　 Ⅲ：Na2SO4和NaOH
【实验与探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量上述烧杯中的溶液于试管中， 滴加　 　溶液 　 　 猜想Ⅱ正确
25．（2024九上·义乌月考）工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质。为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验。（装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓硫酸具有吸水性）
【实验设计】
【实验过程】主要步骤如下，请填空：
①按图组装仪器，并检查装置气密性。
②将10g试样放入B瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的　 　，再关闭弹簧夹a，接上装置D和E，打开弹簧夹c；
④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到不再产生气泡为止；
⑤反应结束后，待装置冷却后直接称量装置　 　（填字母序号）质量。
【数据分析】
⑥根据该装置在反应前后的质量差得到CO2的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后得到样品中氢氧化钠纯度；
【实验反思】⑦E装置的作用是　 　。
⑧最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因：　 　。
26．（2024九上·义乌月考）小乐做了“铝与酸反应”的系列实验，回答问题：
实验1：小乐在试管中放入一枚未打磨的铝片，然后注入适量pH＝4的稀盐酸。铝片与稀盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的图线如图甲所示。
（1）铝片和稀盐酸在开始阶段不产生氢气原因　 　（用相关化学反应方程式解释）。
（2）从a点到b点，曲线上升的原因可能是　 　。
（3）实验2：小乐将另一枚打磨过的铝片与适量pH＝4的稀硫酸反应，结果生成氢气速率很慢。针对铝片与稀盐酸和稀硫酸反应速率不同的现象，小乐提出了如下猜想：
猜想1：盐酸中的氯离子对反应起促进作用；猜想2：硫酸中的硫酸根离子对反应起阻碍作用。
为了验证猜想，小乐设计了如图乙所示实验。
加入的两种固体物质A和B分别是　 　、　 　。
27．（2024九上·义乌月考）实验室有两瓶标签模糊的药品（编号X和Y），其中一瓶是碳酸钠，另一瓶是碳酸钾；现要将两种药品区别开来，小实进行了如下两种实验方案。
方案一：利用如图甲所示装置，分别将相同质量的两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用电子天平测得产生二氧化碳的质量，其质量如表所示。
方案二：利用如图乙所示装置，分别将相同质量的两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用量筒测出排出水的体积，其体积值如表所示。（常温常压下二氧化碳的密度约为3克/升）
待检药品 二氧化碳的质量 　 待检药品 排出水的体积
m克X 0.4克 m克X 0.22升
m克Y 0.3克 m克Y 0.17升
（1） 方案一中要获得生成的二氧化碳的质量则需要测量甲图中的　 　装置前后的质量差。(选填“a”“b”或“ab”）
（2）两次实验结束后，锥形瓶内都会有二氧化碳残留，试分析此现象对两次实验结果的影响。实验一中　 　；实验二中　 　（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）请根据表格中的数据分析确定待检药品X为　 　。
28．（2024九上·义乌月考）一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究。
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
①该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；
②酒精的化学式为C2H5OH；
③氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。
【提出问题】酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【实验探究】实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液　 　（填“显”或“不显”）碱性。
实验二：她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到有气泡，说明氢氧化钠已变质。请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式　 　。
她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为　 　（填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。
29．（2024九上·义乌月考）为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和“是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
Ⅰ.碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。
（1）下列做法不能实现“碳减排”的是____
A．加高烟囱排放工业废气 B．推进新能源汽车使用
C．废弃物分类投放并回收利用 D．养成节约用水用电习惯
（2）Ⅱ.碳吸收：①利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；②利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）
用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质是　 　。
（3）写出分离室中发生反应的化学方程式：　 　；　 　。
（4）现有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量为多少？（写出计算过程）
30．（2024九上·义乌月考）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25g氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。
（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是　 　；
（2）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示：
①a的值是　 　；
②求反应后溶液中溶质的质量分数。　 　（写出计算过程）
31．（2024九上·义乌月考）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量/g 充分反应后剩余固体的质量/g
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是　 　；表格中，m＝　 　。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
32．（2024九上·义乌月考）实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示。试分析计算回答：
（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是　 　g，与P点对应的溶液溶质是　 　。
（2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少 （写出计算过程，精确到0.1%）
（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如图所示，则正确的有　 　（可多选）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH越大，碱性越强，pH越小，酸性越强。
【解答】常温下pH值大于7为碱性，pH值越大，碱性越强，由表中数据可知，胰液的pH值最大，所以胰液的碱性最强。
故答案为：B。
2．【答案】C
【知识点】浓硫酸的稀释；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】使用天平测量物体的质量时，要“左物右码”。
【解答】A、用pH试纸测定溶液的pH值，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将pH试纸直接放入待测液中，故A错误；
B、添加试剂时试管口应略向上倾斜，且细口瓶的瓶口与试管口紧贴，玻璃塞要倒放，故B错误；
C、正确的闻气味方式为扇闻，故C正确；
D、因氢氧化钠会潮解，称量氢氧化钠固体时应将氢氧化钠固体放在表面皿或者小烧杯中进行称量，故D错误。
故答案为：C。
3．【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、食盐的俗称和化学式书写分析。
【解答】A、 碳酸钠俗称苏打或纯碱，小苏打是碳酸氢钠俗称，不符合题意；
B、 氢氧化钠俗称为烧碱，纯碱为碳酸钠俗称 ，不符合题意；
C、 氢氧化钙俗称熟石灰，生石灰是氧化钙俗称 ，不符合题意；
D、 氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl ，符合题意；
故答案为：D。
4．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】不同物质在水中的溶解性不同，溶于水后的颜色也可能不同。
【解答】A、NaOH固体溶于水时剧烈放热，而NaCl 溶于水时温度几乎不变，所以可以用水鉴别，故A不符合题意；
B、CaCO3 不溶于水，Na2CO3 溶于水，所以可以用水鉴别，故B不符合题意；
C、CuSO4 溶于水溶液呈蓝色，Na2SO4 溶于水溶液呈无色透明，所以可以用水鉴别，故C不符合题意；
D、BaCl2溶于水溶液呈无色透明，AgNo3溶于水溶液呈无色透明，所以不能用水鉴别，故D符合题意；
故答案为：D。
5．【答案】C
【知识点】浓硫酸的稀释；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）只有固体才可能会吸收空气中的水蒸气而发生潮解；
（2）酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色；碱的性质由氢氧根离子决定；
（3）根据酸碱中和的本质分析；
（4）根据浓硫酸的稀释方法判断。
【解答】A.①中NaOH溶液不会发生潮解，只会吸收二氧化碳而变质，故A错误；
B.②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在OH-，故B错误；
C.③中氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，因此中和反应的实质是H+和OH- 结合生成水，故C正确；
D.⑤中浓硫酸的稀释中，应该将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，因此甲应该是浓硫酸，故D错误。
故选C。
6．【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】肥料分成氮肥、钾肥、磷肥和复合肥。
【解答】A、KCl只含有钾元素是钾肥，故A不符合题意；
B、含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故B符合题意；
C、NH4NO3只含有氮元素是氮肥，故C不符合题意；
D、CO(NH2)2只含有氮元素是氮肥，故D不符合题意；
故答案为：B。
7．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】除杂质的原则是不会导致要保留的物质减少，且不会引入新的杂质。
【解答】A、氢氧化钠会与稀盐酸先发生反应，故A错误；
B、氯化钡与硫酸钾反应会生成氯化钾，引起新的杂质，故B错误；
C、碳酸钙不与氯化钙反应，可以与稀盐酸反应，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳会逸出，故C正确；
D、过量的硝酸银会成为新的杂质，故D错误。
故答案为：C。
8．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸呈酸性。
【解答】A、滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液pH等于10，由表中信息可知，此时溶液呈绿色，故A不符合题意；
B、小药瓶中原来是氯化氢气体，氢氧化钠溶液注入后，氯化氢溶于水形成稀盐酸，此时溶液呈酸性，所以刚开始是粉红色，随着氢氧化钠逐渐变多，氯化氢被消耗，溶液由酸性转换为中性，最终变为碱性，所以小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色，故B不符合题意；
C、小药瓶中液体颜色为粉红色时，溶液呈酸性，溶质为和，故C符合题意；
D、紫包菜汁在酸性、中性及碱性条件下颜色不同，所以可以用作酸碱指示剂，故D不符合题意。
故答案为：C。
9．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】气球与大气相通，瓶内气压大于大气压时，气球变瘪，瓶内气压小于大气压时，气球变鼓。
【解答】小气球鼓起，说明锥形瓶内气压减小。
①氢氧化钠固态溶于水剧烈放热，锥形瓶中气体温度升高，压强变大，所以气球会变瘪，故①不符合题意；
②氢氧化钠吸收二氧化碳，瓶内气体变少，压强减小，气球变鼓，故②符合题意；
③生石灰溶于水剧烈放热，锥形瓶中气体温度升高，压强变大，所以气球会变瘪，故③不符合题意；
④浓硫酸遇水剧烈放热，锥形瓶中气体温度升高，压强变大，所以气球会变瘪，故④不符合题意；
故答案为：A。
10．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】二氧化碳会与水反应生成酸性物质碳酸。
【解答】A、2H2O2＝2H2O+O2↑ ，双氧水不能消耗二氧化碳，水吸收二氧化碳，溶液的酸性将变强，故A不符合题意；
B、2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑，2CaO2+2CO2＝2CaCO3↓+O2↑ ，氢氧化钙会吸收二氧化碳，溶液的pH较稳定，故B符合题意；
C、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑ ，碳酸钠呈碱性，会导致溶液碱性过强，故C不符合题意；
D、KClO3不与H2O、CO2反应，不能消耗二氧化碳，水吸收二氧化碳，溶液的酸性将变强，故D不符合题意。
故答案为：B。
11．【答案】A
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】向足量稀盐酸中投入等质量的锌和铁可根据天平两端产生氢气的多少，来判断天平偏转情况。
【解答】假设锌、铁各65g，则锌产生的氢气质量为x克，铁产生的氢气质量为y克。
Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑
65g 2g
65g x
列式为：
65x=652
解得：x=2g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56g 2g
65g y
列式为：
56y=652
解得： y=g2g
天平指针的偏转取决于生成氢气的多少，生成氢气越多，托盘上剩余物质量越少，反之剩余物质量越多。同质量的铁比锌生成氢气多，所以天平指针偏向加锌的一边；故A正确；BCD错误；
故答案为：A。
12．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】过量的钡离子可以用碳酸钠除去，所以应先加氯化钡后加碳酸钠。
【解答】A、BaCl2--除去硫酸根离子的同时引入过量的钡离子，NaOH--除去镁离子的同时引入过量的氢氧根离子，Na2CO3--除去钡离子和钙离子的同时引入过量的碳酸根离子，过滤--除去沉淀，HCl--除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，溶液中只有钠离子和氯离子，故A不符合题意；
B、BaCl2--除去硫酸根离子的同时引入过量的钡离子，Na2CO3除去钡离子和钙离子的同时引入过量的碳酸根离子，NaOH--除去镁离子的同时引入过量的氢氧根离子，过滤--除去沉淀，HCl--除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，溶液中只有钠离子和氯离子，故B不符合题意；
C、NaOH--除去镁离子的同时引入过量的氢氧根离子，BaCl2--除去硫酸根离子的同时引入过量的钡离子，Na2CO3--除去钡离子和钙离子的同时引入过量的碳酸根离子，过滤--除去沉淀，HCl--除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，溶液中只有钠离子和氯离子，故C不符合题意；
D、Na2CO3--除去钙离子的同时引入过量的碳酸根离子，BaCl2--除去碳酸根离子和硫酸根离子的同时引入过量的钡离子，NaOH--除去镁离子的同时引入过量的氢氧根离子，过滤--除去沉淀，HCl--除去过量的氢氧根离子，溶液中除了钠离子和氯离子外还有钡离子，故D符合题意。
故答案为：D。
13．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】测定酸碱中和反应是否放热时，不能用氢氧化钠固态，因为氢氧化钠固态溶于水放热，会干扰实验。
【解答】A、稀盐酸呈酸性，且稀盐酸中有水，所以即使稀盐酸与氢氧化钠不会发生反应，溶液的pH也会因为稀盐酸的加入而变小，故A错误；
B、将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液仍为红色，不能说明两者不发生反应，因为可能是稀盐酸不足，没有将氢氧化钠反应完，故B错误；
C、pH等于7说明溶液呈中性，若稀盐酸与氢氧化钠不发生反应，只是稀释了液体，溶液最终应该仍呈碱性，所以pH等于7说明氢氧化钠与稀盐酸会发生反应，故C正确；
D、氢氧化钠固态溶于水剧烈放热，所以将氢氧化钠固态放入稀盐酸中放出热量，不能说明两者反应放热，故D错误。
故答案为：C。
14．【答案】D
【知识点】酸、碱的概念；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】复分解反应所有元素化合价均不会发生改变，且反应必须要有气体、水或者沉淀生成。
【解答】A、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，碳酸钠的水溶液也能使紫色石蕊变蓝，故A错误；
B、pH＜7的溶液呈酸性，而pH＜5.6的雨水是酸雨，故B错误；
C、单质只含一种元素，则只含一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物也只含有一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质，故C错误；
D、复分解反应只是交换成分，在反应中所有元素的化合价都不会发生改变，故D正确。
故答案为：D。
15．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】酸碱盐混合时，遵循“酸碱优先反应”原理。
【解答】往含MgSO4、HCl的混合溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，钡离子先和硫酸根离子生成沉淀，同时氢氧根离子和氢离子生成水，随着氢氧化钡继续加入，氢离子被消耗完，接着钡离子与硫酸根离子继续生成沉淀，同时氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，所以产生沉淀的速率变快，接着硫酸根离子被消耗完，只有镁离子和氢氧根继续生成氢氧化镁沉淀，生成沉淀的速率变慢。综上：生成沉淀的速率先慢后快，后又变慢。
故答案为D。
16．【答案】（1）④
（2）①
（3）③
【知识点】常见物质的俗称；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】治疗胃酸过多也可以使用小苏打碳酸氢钠。
【解答】（1）氢氧化铝呈碱性，可用于治疗胃酸过多，故选④。
（2）生石灰氧化钙可以与水反应，所以可用做食品干燥剂，故选①。
（3）农业上使用熟石灰氢氧化钙来中和酸性土壤，故选③。
17．【答案】C；偏大
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】用水润湿试纸，溶液被稀释，酸性溶液pH值偏大，碱性溶液pH值偏小。
【解答】石灰水呈碱性，pH值最大，碳酸饮料和食醋都呈酸性，pH较小，食盐水呈中性，处于酸性和碱性之间，所以表示食盐水的是点C。
碳酸溶液呈酸性，用水润湿试纸，溶液被稀释，酸性减弱，所以测得的pH值会偏大。
18．【答案】（1）脱水；化学
（2）①④
【知识点】合金与合金的性质；酸的化学性质
【解析】【分析】组成合金的过程是物理变化的过程，所以合金属于混合物。
【解答】（1）浓硫酸具有脱水性，可以将竹片中的氢、氧元素以水的形式脱出，在这个过程中水是生成物，有新物质生成，说明发生了化学变化。
（2）合金是一种金属和另外的一种或几种金属或非金属组成的混合物。①不锈钢是铁碳合金；②金刚石是碳原子构成的，属于单质；③氧化铁是金属氧化物，属于纯净物；④黄铜是锌铜合金；⑤活性炭是碳原子构成的，属于单质。
故答案为：①④。
19．【答案】（1）过滤
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】复分解反应是化合物和化合物之间的反应。
【解答】（1）将固态晶体与溶液分离的方式称为过滤。
（2）铁与硫酸铜发生置换反应：，单质与溶液发生反应生成另一种单质和溶液，属于置换反应。
20．【答案】（1）O2和H2O
（2）Fe2+和Fe3+
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】呈黄色，呈浅绿色。
【解答】（1）试管①只有水没有空气，试管③只有空气没有水，试管②中既有水又有空气，只有试管②中的铁钉生锈，说明铁生锈的条件是：同时接触水和空气，即铁生锈时与氧气和水发生反应。
（2）有气泡产生说明铁与稀盐酸发生反应：，所以溶液中含有，溶液呈黄色，说明含有。
21．【答案】（1）Cu
（2）Ag、Cu
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】金属与盐溶液发生置换反应的前提是金属单质的活动性比盐中金属的活动性强。
【解答】（1）呈蓝色，且铜单质的活动性强于银单质，所以金属X是铜，发生的反应为：。
（2）向烧杯中加入锌，锌的活动性强于铜，蓝色逐渐消失，说明参与反应，反应的方程式为：，不确定锌是否过量，所以滤渣中一定有Ag和Cu，可能有Zn。
22．【答案】（1）NaOH、NaCl
（2）12%
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】放热反应中溶液温度最高时，即为恰好完全反应。
【解答】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应放热，方程式为：。由图可知，当稀盐酸的质量为30g时，溶液的温度最高，此时恰好完全反应，由实验中始终保持m1+m2＝50可知，此时氢氧化钠溶液的质量为20g，A点时稀盐酸的质量为15g，则氢氧化钠的质量为35g，氢氧化钠过量，所以溶质为氢氧化钠和氯化钠。
（2）由图可知，当稀盐酸的质量为30g时，溶液的温度最高，此时恰好完全反应，此时氢氧化钠溶液的质量为20g，设氢氧化钠的溶质质量分数为x
40 36.5
20x
解得。
23．【答案】（1）NaOH
（2）有气泡冒出
（3）不同意，因为BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑， 固体从BaCO3变成BaSO4质量也会增加。
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色，根据II中的现象分析；
（2）在甲中，固体的质量并没有减小到零，是因为碳酸钠和硝酸钡反应生成了碳酸钡沉淀。加入稀硫酸后，碳酸钡和稀硫酸反应，会生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳气体，据此分析现象；
（3）加入稀硫酸后生成了硫酸钡沉淀，其中的钡离子可能是硝酸钡中的，也可能是沉淀沉淀碳酸钡中的，据此分析判断。
【解答】（1）氢氧化钠和其它三种物质不会生成沉淀而消失；在步骤II中，加入酚酞试液后，试液不变色，说明此时溶液肯定不呈碱性，即其中肯定没有NaOH；
（2）BC段中，碳酸钡与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，因此观察到的现象是：有气泡冒出。
（3）我不同意该小组的观点，理由是：因为BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑， 固体从BaCO3变成BaSO4质量也会增加。
24．【答案】（1）；
（2）Na2SO4、H2SO4、；Na2CO3；有气泡产生
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】两种溶液发生反应时，可能恰好完全反应，也可能有其中一种溶液过量。
【解答】（1）稀盐酸与氢氧化钠反应的方程式为：。
由图可知，pH由酸性变成碱性，说明是将溶液逐滴加入到中。
（2）将稀硫酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中，可能恰好完全反应，也可能是氢氧化钠过量，也可能是稀硫酸过量，故猜想Ⅱ：。
猜想Ⅱ正确，说明溶质为，可向溶液中加入碳酸钠溶液，发生的反应为：，可以观察到有气泡产生。
25．【答案】CO2；D；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入；B、C装置和导气管中CO2没有被D碱石灰充分吸收
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】实验前通气体的目的是排出装置内原有的气体，防止对实验造成干扰；实验中通气体的目的是确保反应生成的气体被后续吸收装置中的药品完全吸收，减小误差。
【解答】[1]实验装置内原有的二氧化碳会对实验造成干扰，所以实验前要先通一会除去二氧化碳的空气，将原有的空气排尽。
[2]装置D中的碱石灰可以吸收二氧化碳，所以应称量装置D的质量，实验前后的质量差即为吸收的二氧化碳的质量。
[3]E可以吸收空气中的水和二氧化碳，防止空气中的水和二氧化碳进入D装置，影响实验。
[4]样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，说明实验测得的碳酸钠的质量分数偏小，原因可能是反应生成的二氧化碳没有被装置D完全吸收，导致测得的二氧化碳质量偏小。
26．【答案】（1）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
（2）反应放热，加快反应速率
（3）NaCl；Na2SO4
【知识点】金属的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）铝暴露在空气中时，表面会生成一层致密的氧化铝保护膜。
（2）探究某个离子对反应的影响时，要控制变量。
【解答】（1）铝较活泼，在空气中其表面会被氧化成氧化铝，接触盐酸时，氧化铝先与稀盐酸反应，方程式为： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ，由方程式可知，此过程没有气泡产生。
（2） 铝和稀盐酸的反应是一个放热反应，从a点到b点，温度升高，反应速率变快，且温度对速率的影响大于盐酸浓度减小对反应速率的影响，所以产生氢气的速率变快。
（3）要验证氯离子和硫酸根离子对反应速率的影响，应在稀硫酸溶液中引入氯离子，在稀盐酸中引入硫酸根离子，再观察实验现象，为了控制变量，A应是，B应是。
27．【答案】（1）ab
（2）偏小；无影响
（3）Na2CO3
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】测定实验产生的二氧化碳的质量时，要考虑水对实验的影响。
【解答】（1）图甲a中产生二氧化碳，二氧化碳逸出时会带出部分水蒸气，气体通过浓硫酸，浓硫酸吸水，从b中出去的气体是二氧化碳，所以要获得二氧化碳的质量，应测量ab装置前后的质量差。
（2）若二氧化碳残留在锥形瓶中，则实验一中ab装置反应前后的质量差变小，测得的二氧化碳质量偏小。实验二利用的是压强差来测定二氧化碳的体积，残留在锥形瓶中的二氧化碳的体积等于开始实验时从锥形瓶中被排出集气瓶的空气的体积，所以二氧化碳残留在锥形瓶中对实验无影响。
（3）碳酸钠的式量小于碳酸钾，每一份碳酸钠和碳酸钾均能产生一份二氧化碳，所以等总质量的碳酸钠和碳酸钾参与反应时，碳酸钠产生的二氧化碳更多，由表中数据可知，X产生的二氧化碳更多，所以X是碳酸钠。
28．【答案】不显；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；CaCl2或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】碳酸钠的存在对氢氧化钠的检验会造成干扰，实验时应先检验并除去碳酸钠，再检验氢氧化钠。
【解答】[1]硫酸铜遇氢氧根会产生蓝色絮状沉淀氢氧化铜，取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明溶液中没有氢氧根，故酒精溶液不呈碱性。
[2]氢氧化钠暴露在空气中因吸收二氧化碳而变质，方程式为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 。
[3]加入的澄清石灰水中含有氢氧根离子，对氢氧化钠的检验造成干扰，实验时可用CaCl2或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2来代替澄清石灰水。
29．【答案】（1）A
（2）NaOH
（3）CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（4）解：解：设理论上可生成的CaCO3的质量为x
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
106 100
x
解得
答：理论上可生成的CaCO3的质量为10kg。
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】在流程图中一次作为反应物，一次作为生成物的物质可循环使用。
【解答】（1）A、加高烟囱并没有减少工业废气的排放，所以对碳减排没有帮助，故A符合题意；
B、推进新能源汽车的使用可以减小化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故B不符合题意；
C、废弃物分类投放并回收利用，不仅可以节约能源，还可以减小生产和报废过程中产生的二氧化碳等废气，故C不符合题意；
D、节约用电可以减少对煤炭发电量的需求，可以减少二氧化碳的排放，故D不符合题意；
故答案为：A。
（2）在捕捉室中， 经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，在分离室中又会生成NaOH，所以可以循环使用的物质是NaOH。
用NaOH溶液来“捕捉”CO2生成碳酸钠，所以分离室中的反应为： CaO+H2O=Ca(OH)2 、 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 。
30．【答案】（1）无色酚酞
（2）20；5.2%
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】锥形瓶的质量为：。
【解答】（1）稀盐酸和氢氧化钠的反应没有现象，所以为了更准确的判定反应终点，实验时应向锥形瓶中加入酚酞，当溶液刚好褪至无色时，说明恰好完全反应。
（2）氢氧化钠和盐酸的反应方程式为：，没有气体生成，所以锥形瓶及溶液总质量的增加量等于所加稀盐酸的质量，故稀盐酸的质量为：。
反应后的溶质为氯化钠，设反应生成的氯化钠的质量为x
36.5 58.5
x
解得。
反应后溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后溶液中溶质的质量分数为5.2%。
31．【答案】（1）Cu；17.4
（2）解：由（1）可知，样品中有11.2g是铜，则锌的质量为：20g-11.2g=8.8g，
样品中锌的质量分数为：
答：黄铜样品中锌的质量分数为44%。
（3）解：在第一反应中锌过量，说明稀硫酸完全反应，设稀硫酸的质量分数为x
65 98
2.6g 40x
解得。
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【知识点】金属的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应。
【解答】（1）由表中数据可知，第4次和第5次中反应后剩余固态质量相同，说明剩余固体不与稀硫酸反应，所以是铜。
由表中数据可知，每加入40克稀硫酸，固体的质量减少14.8g-12.2g=2.6g，所以m为：20g-2.6g=17.4g。
32．【答案】（1）2.2；NaOH、NaCl、Na2CO3
（2）解：69.4%
（3）CD
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】酸碱盐混合体系中，反应遵循“酸碱优先”原则。
【解答】（1）由图可知，恰好完全反应时，产生气体的质量为2.2g。
前150g稀盐酸与氢氧化钠发生反应，生成氯化钠和水，P点时氢氧化钠还没有被反应完，故P点对应的溶质是： NaOH、NaCl、Na2CO3 。
（2）设稀盐酸的质量分数为x，碳酸钠的质量为z
106 73 44
z 2.2g
解得，z=5.3g，与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量为150g，设氢氧化钠的质量分数为y
40 36.5
y
解得，则样品中氢氧化钠的质量分数为：
答：样品中氢氧化钠的质量分数为69.4%。
（3）A、当盐酸大于200g后，因盐酸过量，所以溶液呈酸性，pH小于7，故A错误；
B、前150g稀盐酸与氢氧化钠发生反应，溶液质量的增加量等于稀盐酸的质量，150g至200g时，稀盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳，所以溶液质量的增加量小于稀盐酸的质量，所以溶液质量增加量应变慢，曲线更平缓，故B错误；
C、实验开始时将固态放入水中溶解，所以水的质量不从零开始，接着加入稀盐酸，溶液中的水增多，一方面是稀盐酸溶液中的水，一方面是反应生成的水，一份稀盐酸与氢氧化钠反应生成一份水，两份稀盐酸与碳酸钠反应生成一份水，所以前150g盐酸对应的水的增加量最快，150g至200g时，水的增加量次之，大于200g时，水的增加量只来自于稀盐酸，所以最慢，所以曲线逐渐变平缓，故C正确；
D、加入稀盐酸前溶液中没有氯化钠，所以曲线的纵坐标从零开始，无论是和氢氧化钠反应还是和碳酸钠反应，一份稀盐酸都对应一份氯化钠，所以氯化钠的增加量相同，当200g时，反应结束，继续加稀盐酸，氯化钠的质量不变，故D正确。
故答案为：CD。
1 / 1浙江省义乌丹溪中学2024-2025学年九年级上学期科学10月独立作业检测试卷
1．（2024九上·义乌月考）下表为人体部分体液正常pH范围，其中碱性最强的是（　　）
液体 血浆 胰液 胃液 胆汁
pH 7.35-7.45 7.5-8.0 0.9-1.5 7.1-7.3
A．血浆 B．胰液 C．胃液 D．胆汁
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH越大，碱性越强，pH越小，酸性越强。
【解答】常温下pH值大于7为碱性，pH值越大，碱性越强，由表中数据可知，胰液的pH值最大，所以胰液的碱性最强。
故答案为：B。
2．（2024九上·义乌月考）实验是探索自然的重要方法， 下列实验操作符合要求的是（　　）
A．测定溶液pH
B．添加试剂
C．闻气味
D．称量氢氧化钠固体
【答案】C
【知识点】浓硫酸的稀释；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】使用天平测量物体的质量时，要“左物右码”。
【解答】A、用pH试纸测定溶液的pH值，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将pH试纸直接放入待测液中，故A错误；
B、添加试剂时试管口应略向上倾斜，且细口瓶的瓶口与试管口紧贴，玻璃塞要倒放，故B错误；
C、正确的闻气味方式为扇闻，故C正确；
D、因氢氧化钠会潮解，称量氢氧化钠固体时应将氢氧化钠固体放在表面皿或者小烧杯中进行称量，故D错误。
故答案为：C。
3．（2024九上·义乌月考）下列化学物质的名称、俗称、化学式一致的是（　　）
A．碳酸钠、小苏打、 B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．氢氧化钙、生石灰、 D．氯化钠、食盐、NaCl
【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、食盐的俗称和化学式书写分析。
【解答】A、 碳酸钠俗称苏打或纯碱，小苏打是碳酸氢钠俗称，不符合题意；
B、 氢氧化钠俗称为烧碱，纯碱为碳酸钠俗称 ，不符合题意；
C、 氢氧化钙俗称熟石灰，生石灰是氧化钙俗称 ，不符合题意；
D、 氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl ，符合题意；
故答案为：D。
4．（2024九上·义乌月考）下列每组中的两种固体物质，只用水作试剂不能将其鉴别出来的是（　　）
A．NaOH、NaCl
B．CaCO3、Na2CO3
C．CuSO4、Na2SO4
D．BaCl2、AgNO3
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】不同物质在水中的溶解性不同，溶于水后的颜色也可能不同。
【解答】A、NaOH固体溶于水时剧烈放热，而NaCl 溶于水时温度几乎不变，所以可以用水鉴别，故A不符合题意；
B、CaCO3 不溶于水，Na2CO3 溶于水，所以可以用水鉴别，故B不符合题意；
C、CuSO4 溶于水溶液呈蓝色，Na2SO4 溶于水溶液呈无色透明，所以可以用水鉴别，故C不符合题意；
D、BaCl2溶于水溶液呈无色透明，AgNo3溶于水溶液呈无色透明，所以不能用水鉴别，故D符合题意；
故答案为：D。
5．（2024九上·义乌月考）小乐按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（　　）
A．①中NaOH溶液易潮解和变质，需密封保存
B．②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在Na+
C．③中反应的实质是H+和OH- 结合生成水
D．⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水
【答案】C
【知识点】浓硫酸的稀释；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）只有固体才可能会吸收空气中的水蒸气而发生潮解；
（2）酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色；碱的性质由氢氧根离子决定；
（3）根据酸碱中和的本质分析；
（4）根据浓硫酸的稀释方法判断。
【解答】A.①中NaOH溶液不会发生潮解，只会吸收二氧化碳而变质，故A错误；
B.②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在OH-，故B错误；
C.③中氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，因此中和反应的实质是H+和OH- 结合生成水，故C正确；
D.⑤中浓硫酸的稀释中，应该将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，因此甲应该是浓硫酸，故D错误。
故选C。
6．（2024九上·义乌月考）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是（　　）
A．KCl B．(NH4)2HPO4 C．NH4NO3 D．CO(NH2)2
【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】肥料分成氮肥、钾肥、磷肥和复合肥。
【解答】A、KCl只含有钾元素是钾肥，故A不符合题意；
B、含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故B符合题意；
C、NH4NO3只含有氮元素是氮肥，故C不符合题意；
D、CO(NH2)2只含有氮元素是氮肥，故D不符合题意；
故答案为：B。
7．（2024九上·义乌月考）除去下列溶液中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（　　）
选项 溶液 杂质 试剂和方法
A 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
B 滴入适量溶液、过滤
C 加入过量的、过滤
D 滴入过量溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】除杂质的原则是不会导致要保留的物质减少，且不会引入新的杂质。
【解答】A、氢氧化钠会与稀盐酸先发生反应，故A错误；
B、氯化钡与硫酸钾反应会生成氯化钾，引起新的杂质，故B错误；
C、碳酸钙不与氯化钙反应，可以与稀盐酸反应，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳会逸出，故C正确；
D、过量的硝酸银会成为新的杂质，故D错误。
故答案为：C。
8．（2024九上·义乌月考）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH＝10)，小药瓶中充满氯化氢气体(极易溶于水)。实验开始时，推动注射器活塞，使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下有关说法中，错误的是（　　）
PH ＜6.5 7.0～7.1 7.5～8.5 8.5～12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色
C．液体颜色为粉红色时，小药瓶中所含的溶质是NaCl
D．紫包菜汁可以用作酸碱指示剂
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸呈酸性。
【解答】A、滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液pH等于10，由表中信息可知，此时溶液呈绿色，故A不符合题意；
B、小药瓶中原来是氯化氢气体，氢氧化钠溶液注入后，氯化氢溶于水形成稀盐酸，此时溶液呈酸性，所以刚开始是粉红色，随着氢氧化钠逐渐变多，氯化氢被消耗，溶液由酸性转换为中性，最终变为碱性，所以小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色，故B不符合题意；
C、小药瓶中液体颜色为粉红色时，溶液呈酸性，溶质为和，故C符合题意；
D、紫包菜汁在酸性、中性及碱性条件下颜色不同，所以可以用作酸碱指示剂，故D不符合题意。
故答案为：C。
9．（2024九上·义乌月考）如图所示，锥形瓶中有物质甲，将胶头滴管中的液体乙加入锥形瓶中，若要使小气球鼓起，则下列组合中，能达成此目的的有（　　）
①甲：NaOH固体 乙：水 ②甲：CO2 乙：NaOH溶液
③甲：生石灰 乙：水 ④甲：水 乙：浓硫酸
A．一项 B．两项
C．三项 D．以上组合均不符合
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】气球与大气相通，瓶内气压大于大气压时，气球变瘪，瓶内气压小于大气压时，气球变鼓。
【解答】小气球鼓起，说明锥形瓶内气压减小。
①氢氧化钠固态溶于水剧烈放热，锥形瓶中气体温度升高，压强变大，所以气球会变瘪，故①不符合题意；
②氢氧化钠吸收二氧化碳，瓶内气体变少，压强减小，气球变鼓，故②符合题意；
③生石灰溶于水剧烈放热，锥形瓶中气体温度升高，压强变大，所以气球会变瘪，故③不符合题意；
④浓硫酸遇水剧烈放热，锥形瓶中气体温度升高，压强变大，所以气球会变瘪，故④不符合题意；
故答案为：A。
10．（2024九上·义乌月考）在长途运输中，通常将鱼苗养在相对密闭的容器内，因此加入某种药品，使容器内满足下列条件才能保持鱼苗的存活：充足的氧气、及时除去鱼苗呼出的CO2、水的pH调节在8左右，碱性不能太强。现有下列四种物质供选择：双氧水（H2O2）、过氧化钙（CaO2）、过氧化钠（Na2O2）和氯酸钾。它们的有关化学性质如下：
①2H2O2＝2H2O+O2↑ ②2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑
③2CaO2+2CO2＝2CaCO3↓+O2④2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
⑤2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2⑥KClO3不与H2O、CO2反应
在鱼苗长途运输中最适合加入的物质是（　　）
A．双氧水 B．过氧化钙 C．过氧化钠 D．氯酸钾
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】二氧化碳会与水反应生成酸性物质碳酸。
【解答】A、2H2O2＝2H2O+O2↑ ，双氧水不能消耗二氧化碳，水吸收二氧化碳，溶液的酸性将变强，故A不符合题意；
B、2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑，2CaO2+2CO2＝2CaCO3↓+O2↑ ，氢氧化钙会吸收二氧化碳，溶液的pH较稳定，故B符合题意；
C、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑ ，碳酸钠呈碱性，会导致溶液碱性过强，故C不符合题意；
D、KClO3不与H2O、CO2反应，不能消耗二氧化碳，水吸收二氧化碳，溶液的酸性将变强，故D不符合题意。
故答案为：B。
11．（2024九上·义乌月考）在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有等量、等浓度的稀硫酸，此时天平平衡。如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（　　）
A．偏向有锌的一边 B．偏向有铁的一边
C．不偏转 D．无法判断
【答案】A
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】向足量稀盐酸中投入等质量的锌和铁可根据天平两端产生氢气的多少，来判断天平偏转情况。
【解答】假设锌、铁各65g，则锌产生的氢气质量为x克，铁产生的氢气质量为y克。
Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑
65g 2g
65g x
列式为：
65x=652
解得：x=2g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56g 2g
65g y
列式为：
56y=652
解得： y=g2g
天平指针的偏转取决于生成氢气的多少，生成氢气越多，托盘上剩余物质量越少，反之剩余物质量越多。同质量的铁比锌生成氢气多，所以天平指针偏向加锌的一边；故A正确；BCD错误；
故答案为：A。
12．（2024九上·义乌月考）海水晒制的粗盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42－、Ca2＋、Mg2＋的形式存在。为将这些杂质除净，可向粗盐溶液中分别加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH＝7，最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（　　）
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】过量的钡离子可以用碳酸钠除去，所以应先加氯化钡后加碳酸钠。
【解答】A、BaCl2--除去硫酸根离子的同时引入过量的钡离子，NaOH--除去镁离子的同时引入过量的氢氧根离子，Na2CO3--除去钡离子和钙离子的同时引入过量的碳酸根离子，过滤--除去沉淀，HCl--除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，溶液中只有钠离子和氯离子，故A不符合题意；
B、BaCl2--除去硫酸根离子的同时引入过量的钡离子，Na2CO3除去钡离子和钙离子的同时引入过量的碳酸根离子，NaOH--除去镁离子的同时引入过量的氢氧根离子，过滤--除去沉淀，HCl--除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，溶液中只有钠离子和氯离子，故B不符合题意；
C、NaOH--除去镁离子的同时引入过量的氢氧根离子，BaCl2--除去硫酸根离子的同时引入过量的钡离子，Na2CO3--除去钡离子和钙离子的同时引入过量的碳酸根离子，过滤--除去沉淀，HCl--除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，溶液中只有钠离子和氯离子，故C不符合题意；
D、Na2CO3--除去钙离子的同时引入过量的碳酸根离子，BaCl2--除去碳酸根离子和硫酸根离子的同时引入过量的钡离子，NaOH--除去镁离子的同时引入过量的氢氧根离子，过滤--除去沉淀，HCl--除去过量的氢氧根离子，溶液中除了钠离子和氯离子外还有钡离子，故D符合题意。
故答案为：D。
13．（2024九上·义乌月考）关于NaOH与盐酸的反应，下列说法正确的是（　　）
A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入NaOH溶液中，pH减小说明两者发生了反应
B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应
C．将一定量的稀盐酸与pH＝12的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，说明两者发生反应
D．将NaOH固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】测定酸碱中和反应是否放热时，不能用氢氧化钠固态，因为氢氧化钠固态溶于水放热，会干扰实验。
【解答】A、稀盐酸呈酸性，且稀盐酸中有水，所以即使稀盐酸与氢氧化钠不会发生反应，溶液的pH也会因为稀盐酸的加入而变小，故A错误；
B、将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液仍为红色，不能说明两者不发生反应，因为可能是稀盐酸不足，没有将氢氧化钠反应完，故B错误；
C、pH等于7说明溶液呈中性，若稀盐酸与氢氧化钠不发生反应，只是稀释了液体，溶液最终应该仍呈碱性，所以pH等于7说明氢氧化钠与稀盐酸会发生反应，故C正确；
D、氢氧化钠固态溶于水剧烈放热，所以将氢氧化钠固态放入稀盐酸中放出热量，不能说明两者反应放热，故D错误。
故答案为：C。
14．（2024九上·义乌月考）推理是科学学习的一种思维方法。以下推理正确的是（　　）
A．碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液
B．pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水是酸雨
C．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
D．复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有改变元素化合价
【答案】D
【知识点】酸、碱的概念；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】复分解反应所有元素化合价均不会发生改变，且反应必须要有气体、水或者沉淀生成。
【解答】A、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，碳酸钠的水溶液也能使紫色石蕊变蓝，故A错误；
B、pH＜7的溶液呈酸性，而pH＜5.6的雨水是酸雨，故B错误；
C、单质只含一种元素，则只含一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物也只含有一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质，故C错误；
D、复分解反应只是交换成分，在反应中所有元素的化合价都不会发生改变，故D正确。
故答案为：D。
15．（2024九上·义乌月考）往含MgSO4、HCl的混合溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的液体体积V之间的关系，不可能是下图中的（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】酸碱盐混合时，遵循“酸碱优先反应”原理。
【解答】往含MgSO4、HCl的混合溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，钡离子先和硫酸根离子生成沉淀，同时氢氧根离子和氢离子生成水，随着氢氧化钡继续加入，氢离子被消耗完，接着钡离子与硫酸根离子继续生成沉淀，同时氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，所以产生沉淀的速率变快，接着硫酸根离子被消耗完，只有镁离子和氢氧根继续生成氢氧化镁沉淀，生成沉淀的速率变慢。综上：生成沉淀的速率先慢后快，后又变慢。
故答案为D。
16．（2024九上·义乌月考）物质的性质决定用途，从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）：
①生石灰 ②氢氧化钠 ③熟石灰 ④氢氧化铝 ⑤浓硫酸
（1）可用于治疗胃酸过多的是　 　
（2）可用来做食品干燥剂的是　 　
（3）可用于改良酸性土壤的是　 　
【答案】（1）④
（2）①
（3）③
【知识点】常见物质的俗称；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】治疗胃酸过多也可以使用小苏打碳酸氢钠。
【解答】（1）氢氧化铝呈碱性，可用于治疗胃酸过多，故选④。
（2）生石灰氧化钙可以与水反应，所以可用做食品干燥剂，故选①。
（3）农业上使用熟石灰氢氧化钙来中和酸性土壤，故选③。
17．（2024九上·义乌月考）小文通过实验测得石灰水、碳酸饮料、食醋、食盐水四种溶液的pH。图中箭头方向表示pH逐渐增大，其中表示食盐水的是点　 　（填字母）。在测定碳酸饮料的pH时，若先将试纸用水湿润，则测出的pH值　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】C；偏大
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】用水润湿试纸，溶液被稀释，酸性溶液pH值偏大，碱性溶液pH值偏小。
【解答】石灰水呈碱性，pH值最大，碳酸饮料和食醋都呈酸性，pH较小，食盐水呈中性，处于酸性和碱性之间，所以表示食盐水的是点C。
碳酸溶液呈酸性，用水润湿试纸，溶液被稀释，酸性减弱，所以测得的pH值会偏大。
18．（2024九上·义乌月考）（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的　 　性，在这个过程中竹片发生了　 　变化。
（2）以下物质属于合金的是　 　(填序号)。
①不锈钢 ②金刚石 ③氧化铁 ④黄铜 ⑤活性炭
【答案】（1）脱水；化学
（2）①④
【知识点】合金与合金的性质；酸的化学性质
【解析】【分析】组成合金的过程是物理变化的过程，所以合金属于混合物。
【解答】（1）浓硫酸具有脱水性，可以将竹片中的氢、氧元素以水的形式脱出，在这个过程中水是生成物，有新物质生成，说明发生了化学变化。
（2）合金是一种金属和另外的一种或几种金属或非金属组成的混合物。①不锈钢是铁碳合金；②金刚石是碳原子构成的，属于单质；③氧化铁是金属氧化物，属于纯净物；④黄铜是锌铜合金；⑤活性炭是碳原子构成的，属于单质。
故答案为：①④。
19．（2024九上·义乌月考）《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。此文记录了两种冶铜的方法，主要流程如图所示：
（1）从硫酸铜溶液中分离得到硫酸铜晶体的操作过程为：先将溶液加热蒸发浓缩后，再降温至有大量晶体析出，最后经　 　(填操作名称)得到晶体。
（2）铸造“铁釜”的单质铁会与硫酸铜溶液反应，其化学方程式为　 　，该反应属于　 　(填“置换”或“复分解”)反应。
【答案】（1）过滤
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】复分解反应是化合物和化合物之间的反应。
【解答】（1）将固态晶体与溶液分离的方式称为过滤。
（2）铁与硫酸铜发生置换反应：，单质与溶液发生反应生成另一种单质和溶液，属于置换反应。
20．（2024九上·义乌月考）如图甲所示为探究铁钉锈蚀条件的实验，如图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面的铁锈的实验。
（1）图甲实验中，若实验结果是试管①、③中的铁钉不生锈，试管②中的铁钉生锈，则可得出铁钉生锈的条件是：铁与　 　发生反应。
（2）图乙实验中，若观察到试管中的铁钉变得光亮且表面有气泡产生，溶液呈黄色，此时溶液中存在的微粒除H＋、Cl－和H2O外，还有　 　。
【答案】（1）O2和H2O
（2）Fe2+和Fe3+
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】呈黄色，呈浅绿色。
【解答】（1）试管①只有水没有空气，试管③只有空气没有水，试管②中既有水又有空气，只有试管②中的铁钉生锈，说明铁生锈的条件是：同时接触水和空气，即铁生锈时与氧气和水发生反应。
（2）有气泡产生说明铁与稀盐酸发生反应：，所以溶液中含有，溶液呈黄色，说明含有。
21．（2024九上·义乌月考）将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中（如图），观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。
（1）金属X是　 　。
（2）实验结束后，过滤烧杯内的液体，则滤渣中一定含有的物质是　 　。
【答案】（1）Cu
（2）Ag、Cu
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】金属与盐溶液发生置换反应的前提是金属单质的活动性比盐中金属的活动性强。
【解答】（1）呈蓝色，且铜单质的活动性强于银单质，所以金属X是铜，发生的反应为：。
（2）向烧杯中加入锌，锌的活动性强于铜，蓝色逐渐消失，说明参与反应，反应的方程式为：，不确定锌是否过量，所以滤渣中一定有Ag和Cu，可能有Zn。
22．（2024九上·义乌月考）将m1g7.3%HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持m1+m2＝50）。
（1）图中A点所得溶液中的溶质是　 　，
（2）NaOH溶液的溶质质量分数为　 　。
【答案】（1）NaOH、NaCl
（2）12%
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】放热反应中溶液温度最高时，即为恰好完全反应。
【解答】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应放热，方程式为：。由图可知，当稀盐酸的质量为30g时，溶液的温度最高，此时恰好完全反应，由实验中始终保持m1+m2＝50可知，此时氢氧化钠溶液的质量为20g，A点时稀盐酸的质量为15g，则氢氧化钠的质量为35g，氢氧化钠过量，所以溶质为氢氧化钠和氯化钠。
（2）由图可知，当稀盐酸的质量为30g时，溶液的温度最高，此时恰好完全反应，此时氢氧化钠溶液的质量为20g，设氢氧化钠的溶质质量分数为x
40 36.5
20x
解得。
23．（2024九上·义乌月考）有一包白色固体可能含碳酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ.取少量B点的清液于试管中，滴加酚酞试液，试液不变色；
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硫酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硫酸的质量的变化如图乙所示。请回答下列问题：
（1）原白色固体的组成一定无　 　；
（2）BC段可观察到的现象是　 　；
（3）小组同学根据乙图判定实验Ⅰ后的溶液中一定含有硝酸钡，你同意吗，并说出你的观点和理由。
　 　。
【答案】（1）NaOH
（2）有气泡冒出
（3）不同意，因为BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑， 固体从BaCO3变成BaSO4质量也会增加。
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色，根据II中的现象分析；
（2）在甲中，固体的质量并没有减小到零，是因为碳酸钠和硝酸钡反应生成了碳酸钡沉淀。加入稀硫酸后，碳酸钡和稀硫酸反应，会生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳气体，据此分析现象；
（3）加入稀硫酸后生成了硫酸钡沉淀，其中的钡离子可能是硝酸钡中的，也可能是沉淀沉淀碳酸钡中的，据此分析判断。
【解答】（1）氢氧化钠和其它三种物质不会生成沉淀而消失；在步骤II中，加入酚酞试液后，试液不变色，说明此时溶液肯定不呈碱性，即其中肯定没有NaOH；
（2）BC段中，碳酸钡与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，因此观察到的现象是：有气泡冒出。
（3）我不同意该小组的观点，理由是：因为BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑， 固体从BaCO3变成BaSO4质量也会增加。
24．（2024九上·义乌月考）
（1）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程溶液
pH变化曲线如图所示：
①该反应的化学方程式是　 　；
②该实验操作是将　 　（写溶质的化学式）溶液逐滴加入到另一种溶液中。
（2）若用稀硫酸代替（1）中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。
【提出问题】此时烧杯中的溶质成分是什么？
【猜想与假设】Ⅰ：Na2SO4 Ⅱ：　 　 Ⅲ：Na2SO4和NaOH
【实验与探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量上述烧杯中的溶液于试管中， 滴加　 　溶液 　 　 猜想Ⅱ正确
【答案】（1）；
（2）Na2SO4、H2SO4、；Na2CO3；有气泡产生
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】两种溶液发生反应时，可能恰好完全反应，也可能有其中一种溶液过量。
【解答】（1）稀盐酸与氢氧化钠反应的方程式为：。
由图可知，pH由酸性变成碱性，说明是将溶液逐滴加入到中。
（2）将稀硫酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中，可能恰好完全反应，也可能是氢氧化钠过量，也可能是稀硫酸过量，故猜想Ⅱ：。
猜想Ⅱ正确，说明溶质为，可向溶液中加入碳酸钠溶液，发生的反应为：，可以观察到有气泡产生。
25．（2024九上·义乌月考）工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质。为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验。（装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓硫酸具有吸水性）
【实验设计】
【实验过程】主要步骤如下，请填空：
①按图组装仪器，并检查装置气密性。
②将10g试样放入B瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的　 　，再关闭弹簧夹a，接上装置D和E，打开弹簧夹c；
④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到不再产生气泡为止；
⑤反应结束后，待装置冷却后直接称量装置　 　（填字母序号）质量。
【数据分析】
⑥根据该装置在反应前后的质量差得到CO2的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后得到样品中氢氧化钠纯度；
【实验反思】⑦E装置的作用是　 　。
⑧最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因：　 　。
【答案】CO2；D；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入；B、C装置和导气管中CO2没有被D碱石灰充分吸收
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】实验前通气体的目的是排出装置内原有的气体，防止对实验造成干扰；实验中通气体的目的是确保反应生成的气体被后续吸收装置中的药品完全吸收，减小误差。
【解答】[1]实验装置内原有的二氧化碳会对实验造成干扰，所以实验前要先通一会除去二氧化碳的空气，将原有的空气排尽。
[2]装置D中的碱石灰可以吸收二氧化碳，所以应称量装置D的质量，实验前后的质量差即为吸收的二氧化碳的质量。
[3]E可以吸收空气中的水和二氧化碳，防止空气中的水和二氧化碳进入D装置，影响实验。
[4]样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，说明实验测得的碳酸钠的质量分数偏小，原因可能是反应生成的二氧化碳没有被装置D完全吸收，导致测得的二氧化碳质量偏小。
26．（2024九上·义乌月考）小乐做了“铝与酸反应”的系列实验，回答问题：
实验1：小乐在试管中放入一枚未打磨的铝片，然后注入适量pH＝4的稀盐酸。铝片与稀盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的图线如图甲所示。
（1）铝片和稀盐酸在开始阶段不产生氢气原因　 　（用相关化学反应方程式解释）。
（2）从a点到b点，曲线上升的原因可能是　 　。
（3）实验2：小乐将另一枚打磨过的铝片与适量pH＝4的稀硫酸反应，结果生成氢气速率很慢。针对铝片与稀盐酸和稀硫酸反应速率不同的现象，小乐提出了如下猜想：
猜想1：盐酸中的氯离子对反应起促进作用；猜想2：硫酸中的硫酸根离子对反应起阻碍作用。
为了验证猜想，小乐设计了如图乙所示实验。
加入的两种固体物质A和B分别是　 　、　 　。
【答案】（1）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
（2）反应放热，加快反应速率
（3）NaCl；Na2SO4
【知识点】金属的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）铝暴露在空气中时，表面会生成一层致密的氧化铝保护膜。
（2）探究某个离子对反应的影响时，要控制变量。
【解答】（1）铝较活泼，在空气中其表面会被氧化成氧化铝，接触盐酸时，氧化铝先与稀盐酸反应，方程式为： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ，由方程式可知，此过程没有气泡产生。
（2） 铝和稀盐酸的反应是一个放热反应，从a点到b点，温度升高，反应速率变快，且温度对速率的影响大于盐酸浓度减小对反应速率的影响，所以产生氢气的速率变快。
（3）要验证氯离子和硫酸根离子对反应速率的影响，应在稀硫酸溶液中引入氯离子，在稀盐酸中引入硫酸根离子，再观察实验现象，为了控制变量，A应是，B应是。
27．（2024九上·义乌月考）实验室有两瓶标签模糊的药品（编号X和Y），其中一瓶是碳酸钠，另一瓶是碳酸钾；现要将两种药品区别开来，小实进行了如下两种实验方案。
方案一：利用如图甲所示装置，分别将相同质量的两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用电子天平测得产生二氧化碳的质量，其质量如表所示。
方案二：利用如图乙所示装置，分别将相同质量的两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用量筒测出排出水的体积，其体积值如表所示。（常温常压下二氧化碳的密度约为3克/升）
待检药品 二氧化碳的质量 　 待检药品 排出水的体积
m克X 0.4克 m克X 0.22升
m克Y 0.3克 m克Y 0.17升
（1） 方案一中要获得生成的二氧化碳的质量则需要测量甲图中的　 　装置前后的质量差。(选填“a”“b”或“ab”）
（2）两次实验结束后，锥形瓶内都会有二氧化碳残留，试分析此现象对两次实验结果的影响。实验一中　 　；实验二中　 　（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）请根据表格中的数据分析确定待检药品X为　 　。
【答案】（1）ab
（2）偏小；无影响
（3）Na2CO3
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】测定实验产生的二氧化碳的质量时，要考虑水对实验的影响。
【解答】（1）图甲a中产生二氧化碳，二氧化碳逸出时会带出部分水蒸气，气体通过浓硫酸，浓硫酸吸水，从b中出去的气体是二氧化碳，所以要获得二氧化碳的质量，应测量ab装置前后的质量差。
（2）若二氧化碳残留在锥形瓶中，则实验一中ab装置反应前后的质量差变小，测得的二氧化碳质量偏小。实验二利用的是压强差来测定二氧化碳的体积，残留在锥形瓶中的二氧化碳的体积等于开始实验时从锥形瓶中被排出集气瓶的空气的体积，所以二氧化碳残留在锥形瓶中对实验无影响。
（3）碳酸钠的式量小于碳酸钾，每一份碳酸钠和碳酸钾均能产生一份二氧化碳，所以等总质量的碳酸钠和碳酸钾参与反应时，碳酸钠产生的二氧化碳更多，由表中数据可知，X产生的二氧化碳更多，所以X是碳酸钠。
28．（2024九上·义乌月考）一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究。
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
①该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；
②酒精的化学式为C2H5OH；
③氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。
【提出问题】酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【实验探究】实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液　 　（填“显”或“不显”）碱性。
实验二：她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到有气泡，说明氢氧化钠已变质。请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式　 　。
她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为　 　（填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。
【答案】不显；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；CaCl2或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】碳酸钠的存在对氢氧化钠的检验会造成干扰，实验时应先检验并除去碳酸钠，再检验氢氧化钠。
【解答】[1]硫酸铜遇氢氧根会产生蓝色絮状沉淀氢氧化铜，取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明溶液中没有氢氧根，故酒精溶液不呈碱性。
[2]氢氧化钠暴露在空气中因吸收二氧化碳而变质，方程式为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 。
[3]加入的澄清石灰水中含有氢氧根离子，对氢氧化钠的检验造成干扰，实验时可用CaCl2或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2来代替澄清石灰水。
29．（2024九上·义乌月考）为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和“是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
Ⅰ.碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。
（1）下列做法不能实现“碳减排”的是____
A．加高烟囱排放工业废气 B．推进新能源汽车使用
C．废弃物分类投放并回收利用 D．养成节约用水用电习惯
（2）Ⅱ.碳吸收：①利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；②利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）
用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质是　 　。
（3）写出分离室中发生反应的化学方程式：　 　；　 　。
（4）现有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量为多少？（写出计算过程）
【答案】（1）A
（2）NaOH
（3）CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（4）解：解：设理论上可生成的CaCO3的质量为x
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
106 100
x
解得
答：理论上可生成的CaCO3的质量为10kg。
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】在流程图中一次作为反应物，一次作为生成物的物质可循环使用。
【解答】（1）A、加高烟囱并没有减少工业废气的排放，所以对碳减排没有帮助，故A符合题意；
B、推进新能源汽车的使用可以减小化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故B不符合题意；
C、废弃物分类投放并回收利用，不仅可以节约能源，还可以减小生产和报废过程中产生的二氧化碳等废气，故C不符合题意；
D、节约用电可以减少对煤炭发电量的需求，可以减少二氧化碳的排放，故D不符合题意；
故答案为：A。
（2）在捕捉室中， 经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，在分离室中又会生成NaOH，所以可以循环使用的物质是NaOH。
用NaOH溶液来“捕捉”CO2生成碳酸钠，所以分离室中的反应为： CaO+H2O=Ca(OH)2 、 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 。
30．（2024九上·义乌月考）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25g氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。
（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是　 　；
（2）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示：
①a的值是　 　；
②求反应后溶液中溶质的质量分数。　 　（写出计算过程）
【答案】（1）无色酚酞
（2）20；5.2%
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】锥形瓶的质量为：。
【解答】（1）稀盐酸和氢氧化钠的反应没有现象，所以为了更准确的判定反应终点，实验时应向锥形瓶中加入酚酞，当溶液刚好褪至无色时，说明恰好完全反应。
（2）氢氧化钠和盐酸的反应方程式为：，没有气体生成，所以锥形瓶及溶液总质量的增加量等于所加稀盐酸的质量，故稀盐酸的质量为：。
反应后的溶质为氯化钠，设反应生成的氯化钠的质量为x
36.5 58.5
x
解得。
反应后溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后溶液中溶质的质量分数为5.2%。
31．（2024九上·义乌月考）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量/g 充分反应后剩余固体的质量/g
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是　 　；表格中，m＝　 　。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）Cu；17.4
（2）解：由（1）可知，样品中有11.2g是铜，则锌的质量为：20g-11.2g=8.8g，
样品中锌的质量分数为：
答：黄铜样品中锌的质量分数为44%。
（3）解：在第一反应中锌过量，说明稀硫酸完全反应，设稀硫酸的质量分数为x
65 98
2.6g 40x
解得。
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【知识点】金属的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应。
【解答】（1）由表中数据可知，第4次和第5次中反应后剩余固态质量相同，说明剩余固体不与稀硫酸反应，所以是铜。
由表中数据可知，每加入40克稀硫酸，固体的质量减少14.8g-12.2g=2.6g，所以m为：20g-2.6g=17.4g。
32．（2024九上·义乌月考）实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示。试分析计算回答：
（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是　 　g，与P点对应的溶液溶质是　 　。
（2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少 （写出计算过程，精确到0.1%）
（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如图所示，则正确的有　 　（可多选）。
【答案】（1）2.2；NaOH、NaCl、Na2CO3
（2）解：69.4%
（3）CD
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】酸碱盐混合体系中，反应遵循“酸碱优先”原则。
【解答】（1）由图可知，恰好完全反应时，产生气体的质量为2.2g。
前150g稀盐酸与氢氧化钠发生反应，生成氯化钠和水，P点时氢氧化钠还没有被反应完，故P点对应的溶质是： NaOH、NaCl、Na2CO3 。
（2）设稀盐酸的质量分数为x，碳酸钠的质量为z
106 73 44
z 2.2g
解得，z=5.3g，与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量为150g，设氢氧化钠的质量分数为y
40 36.5
y
解得，则样品中氢氧化钠的质量分数为：
答：样品中氢氧化钠的质量分数为69.4%。
（3）A、当盐酸大于200g后，因盐酸过量，所以溶液呈酸性，pH小于7，故A错误；
B、前150g稀盐酸与氢氧化钠发生反应，溶液质量的增加量等于稀盐酸的质量，150g至200g时，稀盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳，所以溶液质量的增加量小于稀盐酸的质量，所以溶液质量增加量应变慢，曲线更平缓，故B错误；
C、实验开始时将固态放入水中溶解，所以水的质量不从零开始，接着加入稀盐酸，溶液中的水增多，一方面是稀盐酸溶液中的水，一方面是反应生成的水，一份稀盐酸与氢氧化钠反应生成一份水，两份稀盐酸与碳酸钠反应生成一份水，所以前150g盐酸对应的水的增加量最快，150g至200g时，水的增加量次之，大于200g时，水的增加量只来自于稀盐酸，所以最慢，所以曲线逐渐变平缓，故C正确；
D、加入稀盐酸前溶液中没有氯化钠，所以曲线的纵坐标从零开始，无论是和氢氧化钠反应还是和碳酸钠反应，一份稀盐酸都对应一份氯化钠，所以氯化钠的增加量相同，当200g时，反应结束，继续加稀盐酸，氯化钠的质量不变，故D正确。
故答案为：CD。
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