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浙江省绍兴市袍江中学2024-2025学年九年级上学期科学10月月考试卷
1．（2024九上·绍兴月考）葡萄酒营养丰富，适量饮用具有健身养颜的功效。下列家庭酿制葡萄酒的过程中发生化学变化的是（　　）
A．清洗葡萄 B．把葡萄捣碎
C．葡萄发酵成酒 D．用细纱布过滤后装瓶
2．（2024九上·绍兴月考）规范的实验操作是实验成功的基本保障，下列实验操作正确的是(　　)
A． B．
C． D．
3．（2024九上·绍兴月考）黑枸杞浸泡在不同pH值的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图所示。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（　　）
A．纯碱溶液 B．稀盐酸 C．食盐水 D．蒸馏水
4．（2024九上·绍兴月考）如图所示是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的示意图。下列说法错误的是(　　)
A．四种金属的活动性顺序由强到弱可排列为甲、乙、丙、丁
B．若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Al
C．金属甲、乙、丙与盐酸发生的反应均属于置换反应
D．上述四种金属可以分为两类：一类能与酸反应，一类不能与酸反应
5．（2024九上·绍兴月考）用pH计测得某些同溶质质量分数物质的pH如下表。下列说法正确的是(　　)
物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 食醋
pH 10.2 8.5 5.8 2.4
A．.肥皂水显碱性
B．表中物质pH数据可用pH试纸测得
C．食醋的酸性弱于西瓜汁
D．食用食醋可帮助消化，大量食用对人体无害，
6．（2024九上·绍兴月考）下列物质中能与稀硫酸发生酸碱中和反应，且能产生白色沉淀的是(　　)
A．Ba(OH)2 B．K2CO3 C．Mg(OH)2 D．BaCl2
7．（2024九上·绍兴月考）下列鉴别物质的方法中，切实可行的是(　　)
①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸. ②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
③用燃烧的木条鉴别空气和二氧化碳 ④用水鉴别NH4NO3和CaCO3固体
A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．③④
8．（2024九上·绍兴月考）打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是(　　)
A．①③④ B．①②④ C．②④ D．①③
9．（2024九上·绍兴月考）下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是（　　）
A． B．
C． D．
10．（2024九上·绍兴月考）NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是(　　)
A．图中的指示剂是石蕊试液
B．NaOH+X制取盐2，X不可能是氧化物
C．Y可以是氨气、二氧化碳
D．盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水
11．（2024九上·绍兴月考）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是(　　)
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH
C．NaNO3、FeCl3、HCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3
12．（2024九上·绍兴月考）小红看到喷泉就想自己也设计一个趣味喷泉，实验装置如右图所示。其气密性良好。但实验时，当将A中的固体和液体混合后，B中尖嘴导管处并没有有“喷泉”产生。请你分析：A中加入的固体和液体可能是(　　)
A．氧化铁和稀硫酸 B．氢氧化钠固体和水
C．二氧化锰和过氧化氢溶液 D．锡粉和稀盐酸
13．（2024九上·绍兴月考）探究稀盐酸与氧化铝粉末发生反应的实验，烧杯中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．b点对应溶液中的溶质是AlCl3
B．该实验是将氧化铝粉末逐渐加入稀盐酸中
C．a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
D．a点和b点对应溶液中铝元素的质量相等
14．（2024九上·绍兴月考）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
15．（2024九上·绍兴月考）实验室研究稀盐酸的化学性质，按如图进行实验。实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入同一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。下列说法正确的是(　　)
①气泡可能是碳酸钠与稀盐酸反应生成的②甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现
③甲试管中一定没有剩余的稀盐酸④最后烧杯中的溶液一定含有NaCl、ZnCl2、HCl
A．①②③④ B．②③④ C．④ D．②③
16．（2024九上·绍兴月考）下列物质①熟石灰②硝酸钾③氢氧化铝④稀盐酸⑤磷酸钙五种物质，请用它们的化学式(或主要成分的化学式)填空。
（1）可用于除锈的是　 　
（2）可用于复合肥的是　 　.
17．（2024九上·绍兴月考）金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有　 　(至少答两点)；
（2）生铁和钢都是属于合金，属于　 　(填“混合物”或“纯净物”)，它们的主要成分是　 　
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是____
A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具 C．橡胶手套 D．铜质水龙头
（4）微型化录音录像的高性能磁带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钻(Co)和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为　 　
18．（2024九上·绍兴月考）如图所示的U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸。
（1）开始时　 　管溶液呈红色；（填“左”或“右”）
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈红色，此时溶液中含有的溶质除酚酞外还有　 　。
19．（2024九上·绍兴月考）右图是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含碳元素物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。
（1）写出物质B的化学式　 　.
（2）写一个C→E的化学方程式　 　。
（3）如图的物质相互转化关系中，反应娄型有____(填字母)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
20．（2024九上·绍兴月考）洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾(它的溶液呈碱性)，小科做了如图实验，请回答下列问题：
（1）C试管中实验现象　 　，请写出该反应的化学方程式　 　
（2）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是　 　(填化学式)。
21．（2024九上·绍兴月考）现有4包白色粉末，编号为A、B、C、D，他们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，通过下列实验，一一加以鉴别。
（1）确定B是硫酸铜，该试管中看到的现象是　 　；
（2）酚酞滴入A溶液中变红色，则A物质是　 　；
（3）将C、D鉴别出来，“ ”代表的试剂是　 　.
22．（2024九上·绍兴月考）从HCl，、NaOH、，NaCl，、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合：(写出一种混合情况即可)
（1）若混合后溶液质量减小的组合是　 　；
（2）若混合溶液质量不变，但滴入稀硫酸后产生气体的质量与加入稀硫酸的关系如图所示，则组合为　 　
23．（2024九上·绍兴月考）浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：如图，将试管中一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。
请回答：
（1）试管中无色液体在下部的原因是　 　。
（2）进一步实验：
①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃内，一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。
②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。
根据以上实验推测，如果老师在试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是　 　。
（3）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，(图2)做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：　 　
24．（2024九上·绍兴月考）锰钢(含Fe、Mn、C等)是具有优良金属性能的合金，在生产生活中有广泛的应用。
查阅文献得知：
①锰是难溶于水的固体。②锰在水溶液中反应常显+2价，使溶液呈肉色。
兴趣小组同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究。
根据金属活动性顺序(Fe>Cu)，对Mn的金属活动性提出了三种猜想：
猜想I：Mn>Fe>Cu；猜想II：Fe>Cu>Mn；猜想Ⅲ：Fe>Mn>Cu。
（1）初步探究：
实验序号 操作 现象 结论
1 将三种打磨好、粗细质量相同的金属片，分别放入相同的稀硫酸中 放入铁片溶液呈浅绿色，放 入锰片溶液为肉色，放入铜片溶液为无色 猜想　 　错误
2 将打磨好的锰片放入硫酸亚铁溶液中 　 　 猜想I正确
（2）进一步探究：兴趣小组同学认为有不同的方法可以比较铁、锰的活动性，兴趣小组又进行了新的探究：在盐酸中加入铁或锰进行反应。实验结果记录如下衣：
实验编号 盐酸的浓度 (均取20毫升) 金属 (均取2克) 金属的形状 收集50毫升氢气所需时间/秒
① 10% 锰 粉状 70
② 10% 铁 片状 120
③ 20% 铁 片状 110
①依据以上实验结果能否推断出锰、铁活动性顺序 请判断并说明理由：　 　
②你认为金属与酸的反应速度除了表中的影响因素还受哪些因素影响 　 　(说出一项即可)。
25．（2024九上·绍兴月考）请你根据下图回答有关问题：
（1）实验室欲制备并收集二氧化碳，需在图一中选用A、B与　 　组合(填序号)；
（2）图二是两套干燥气体装置，可用于干燥二氧化碳的是　 　(填“甲”或“乙”)。
（3）碱石灰久置在空气中会变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰的成分，设计了如图实验流程，请你参与探究过程：
①固体A中一定含有　 　.
②为了确定滤液B的成分，甲、乙同学做了如下探究：
甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是
乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH。
两位同学交流后觉得他们的结论均有不足。于是又做了如下实验。
实验步骤 实验现象
①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液； ②过滤，在滤液中滴加酚酞试液 ①有白色沉淀生成 ②溶液由无色变为红色
上述实验中，加入足量CaCl2溶液的目的是　 　。滤液B中的溶质是　 　。
③实验过程中，同学们还发现向原样品中加水时还放出大量的热；综合以上探究，下列有关原样品成分的分析正确的是　 　(填序号)(提示(溶于水无明显的温度变化；CaCl2溶液呈中性)。
A.一定有NaOH B.一定有Na2CO3
C.一定有CaO D.至少有CaO、NaOH中的一种
26．（2024九上·绍兴月考）黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。
（1）该反应属于　 　(填基本反应类型)。
（2）求黄铜样品中锌的质量分数。
27．（2024九上·绍兴月考）室温下，将溶质质量分数为3.65%的稀盐酸慢慢滴入装有100克质量分数为4%的氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：
（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的酸碱反应是　 　反应。(填“吸热”或“放热”，或“无热量变化”)
（2）在A处溶液中加入石蕊；溶液呈 　 　色。
（3）B处溶液的溶质是　 　(填化学式)。
（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐　 　(填“增大”或“减小”-或“无变化”)。
（5）在C点溶液中加入铁粉，化学方程式为　 　。
28．（2024九上·绍兴月考）用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：
锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液
质量(克) 35.5 55.5 80.5
（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体　 　克；
（2）请列式计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数；
（3）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸则得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数　 　(选填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是　 　。
29．（2024九上·绍兴月考）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无气苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3=△=Na2CO3+CO2↑+H2O(NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解)
性质二：
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小煦认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质　 　、选填“一”或“二”)，理由是　 　。
（2）小煦查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗 小煦取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小煦判断包装袋上的标注是否准确。
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉装置B，测量结果将会　 　(选填“偏大”或“偏小”)。
30．（2024九上·绍兴月考）小美模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石(主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应)和过量稀硫酸充分反应后过滤，得到了含有硫酸的硫酸镁溶液。为了探究混合溶液中硫酸镁的溶质质量分数，小美进行了如下实验：取100克混合溶液于烧杯中，然后将240克氢氧化钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。请根据实验数据分析解答下列问题：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入NaOH溶液的质量/克 40 40 40 40 40 40
反应后溶液的质量/克 140 180 217.1 251.3 285.5 325.5
每次产生沉淀的质量/克 　 0 2.9 m 5.8 0
（1）m的数值为　 　。
（2）求混合溶液中硫酸镁的溶质质量分数。
（3）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（4）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数(保留一位小数)。
（5）如图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙中画出第3次加入氢氧化钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成。
【解答】在家庭酿制葡萄酒的过程中，清洗葡萄使它变得干净，把葡萄捣碎使它的形状改变，用细纱布过滤后装瓶除去渣子，这些过程都没有新物质生成，是物理变化；而葡萄经过发酵后，生成了新物质乙醇，因此是化学变化，故C符合题意，而A、B、D、不合题意。
故选C。
2．【答案】C
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】化学实验时的各种规范操作。
【解答】A、滴加液体时胶头滴管应垂直悬空，故A错误；
B、取用固体药品时瓶塞应倒放，故B错误；
C、读取液体体积时视线应与凹液面最低处相平，故C正确；
D、稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入蒸馏水中，故D错误；
故答案为：C。
3．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 根据黑枸杞浸泡变色情况和物质的酸碱性分析。
【解答】 由图可知与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体pH＞7，显碱性；
A.纯碱溶液显碱性，故A正确；
B.稀盐酸显酸性，故B错误；
C.食盐水显中性，故C错误；
D.蒸馏水显中性，故D错误。
故选A。
4．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】金属活动性在氢前面的金属可以与酸发生反应。
【解答】A、气泡从左到右逐渐减少，说明金属活动性逐渐减弱，故A正确；
B、由图可知乙的活动性比丙强，而铝的活动性比锌强，故B错误；
C、甲乙丙是金属单质与盐酸反应生成盐和氢气，反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物，属于置换反应，故C正确；
D、由图可知，丁没有气泡产生，所以丁没有与盐酸发生反应，所以有些金属可以与酸反应，有些金属不能与酸反应，故D正确；
故答案为：B。
5．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH值可以反映溶液的酸碱性。
【解答】A、肥皂水的pH值大于7，呈碱性，故A正确；
B、pH试纸只能测pH的整数值，不能测小数，故B错误；
C、pH值数字越小酸性越强，故C错误；
D、虽然食醋可以帮助消化，但大量食用也会损害人体健康，故D错误；
故答案为：A。
6．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】中和反应指的是酸和碱的反应。
【解答】BD、酸碱反应称为中和反应，而碳酸钾和氯化钡是盐，故BD错误；
C、氢氧化镁与稀盐酸反应生成硫酸镁和水，没有产生白色沉淀，故C错误；
A、氢氧化钡与稀盐酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡为白色沉淀物，故A正确；
故答案为：A。
7．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】酚酞遇碱性物质会变红。
【解答】①氯化钠是中性，盐酸是酸性，酚酞在中性和酸性溶液中均不变色，故①不可行；
②氯化钡与稀盐酸不反应，而与稀硫酸则会反应生成白色沉淀硫酸钡，故②可行；
③二氧化碳不助燃，燃烧的木条在二氧化碳气体中会熄灭，故③可行；
④硝酸铵能溶于水，而碳酸钙不溶于水，故④可行；
故答案为：B。
8．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。
【解答】①石蕊试液遇酸性溶液变红色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而可说明溶液中含有氢离子；
②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子；
③pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性，能证明氢离子的存在不能证明氯离子存在；
④氢氧化钠能使酚酞试液变红，所以涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿是红色的，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子，不能证明含有氯离子；
故答案为：A。
9．【答案】A
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 根据铁锈蚀的条件来分析。
【解答】 A.该实验中的铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀，故A符合题意；
B.该实验中的铁钉只与水接触，没有发生锈蚀，故B不合题意；
C.该实验中的铁钉只与氧气接触，没有发生锈蚀，故C不合题意；
D.该实验中的铁钉与氧气和水均未接触，没有发生锈蚀，故D不合题意。
故选A。
10．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】碱能使无色酚酞变红。
【解答】A、石蕊试液遇碱变蓝色，故A错误；
B、氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，故B错误；
C、二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，故C错误；
D、可溶性盐可与可溶性碱发生复分解反应，所以盐1能与氢氧化钠反应，说明一定可溶于水，故D正确；
故答案为：D。
11．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】常见的有颜色的离子有：、和。
【解答】A、 CaCl2和Na2CO3会发生反应生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故A错误；
B、、和都是无色透明溶液，且彼此之间不会发生反应，所以可以共存，故B正确；
C、溶液是黄色的，故C错误；
D、和以及都会发生反应，所以不能共存，故D错误。
故答案为：B。
12．【答案】A
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】形成“喷泉”的关键是B装置中压强变大。
【解答】A、氧化铁与稀盐酸反应没有气体生成，也不会放出大量的热，所以A装置中压强变化不大，不会导致B中出现“喷泉”，故A符合题意；
B、氢氧化钠固体遇水剧烈放热，A中压强变大，气体进入B中，导致B中压强变大，水被压出，形成喷泉，故B不符合题意；
C、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，过氧化氢分解产生氧气，A中压强变大，气体进入B中，导致B中压强变大，水被压出，形成喷泉，故C不符合题意；
D、锡属于活泼金属，与稀盐酸接触产生氢气，A中压强变大，气体进入B中，导致B中压强变大，水被压出，形成喷泉，故D不符合题意；
故答案为：A。
13．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】曲线图中转折点表示反应恰好完全。
【解答】A、a点图像发生转折，说明氧化铝恰好反应完全，所以b点的溶质是和过量的，故A错误；
B、反应结束后继续加药品，溶液质量变大，说明是将稀盐酸加入到氧化铝中，故B错误；
C、a点的溶质为，b点的溶质是和过量的，易挥发，所以在蒸发结晶时会挥发出去，因此a、b溶液蒸发后得到的固体成分相同，故C错误；
D、a点的溶质为，b点的溶质是和过量的，所以两点对应的溶液中的铝元素的质量相同，故D正确。
故答案为：D。
14．【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】本题考查的是金属与酸的反应，首先应先明白图中横坐标与纵坐标代表的意义，其次分析出处于a、b、c各点的镁与锌的状态，根据拐点与斜率判断反应的进程。
【解答】A、由关系图能看出镁比锌生成的氢气多，并不能反映出镁比锌的金属活动性强，故选项错误；
B、由图可知，a点时镁刚好完全反应，此时锌已经反应完了，故选项错误；
C、b点时锌早已反应完，b点对应的纵坐标大于锌完全反应时对应的纵坐标，故选项错误；
D、c点时，镁与锌均没有完全反应，两个烧杯中均有金属剩余，故选项说法正确。
故选D
15．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】铜是紫红色的金属单质。
【解答】①丁中稀盐酸过量，说明碳酸钠完全反应，没有剩余，故气泡不可能是碳酸钠和稀盐酸反应生成，故①错误；
②③由①可知，气泡只能是由丁中过量的稀盐酸和甲中过量的锌粒反应生成的氢气，所以甲中一定没有剩余的稀盐酸。乙中稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜，锌的活动性比铜强，所以甲乙丙中物质混合时，锌会将氯化铜中的铜置换出来，所以会有红色物质生成，故②③正确；
④烧杯中最后一步反应是锌和稀盐酸反应产生氢气，不能证明是稀盐酸是否过量，所以不一定含有稀盐酸，故④错误。
故答案为：D。
16．【答案】（1）HCl
（2）KNO3
【知识点】酸的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】肥料的种类有：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。
【解答】（1）铁锈是三氧化二铁，稀盐酸可以与铁锈发生反应，所以可用稀盐酸来除铁锈。
（2）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，可用作复合肥。
17．【答案】（1）导电性、导热性、延展性
（2）混合物；铁、碳
（3）B；D
（4）+3
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；生物体中的有机物
【解析】【分析】常见的材料有：有机材料、无机非金属材料、金属材料等。
【解答】（1）电缆利用了金属具有导电性的原理；金属可以拉成细丝，说明金属具有延展性；烧水壶烧水利用的是金属的导热性。
（2）A、陶瓷属于无机非金属材料，故A不符合题意；
B、不锈钢炊具属于合金，属于金属材料，故B符合题意；
C、橡胶手套属于有机材料，故C不符合题意；
D、铜是金属，铜质水龙头属于金属材料，故D符合题意。
故答案为：BD。
18．【答案】（1）左
（2）NaOH和NaCl
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）无色酚酞遇到碱性溶液变成红色，遇到中性或酸性溶液不变色；
（2）根据反应产物和剩余的反应物确定溶质种类。
【解答】（1）开始时，左侧氢氧化钠溶液呈碱性，则左管溶液呈红色；
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈红色，说明溶液呈碱性，即溶液中氢氧化钠过量，则此时溶质为反应产物氯化钠和剩余物氢氧化钠。
19．【答案】（1）CO
（2）CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O
（3）A；B；C；D
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；化合物之间的相互转化；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】同种元素不同物质间的相互转化。
【解答】（1）由图可知，B是氧化物，且碳元素的化合价为+2价，所以是。
（2）C是氧化物且碳元素的化合价为+4价，所以是，E是含碳的盐，碳元素的化合价为+4价，可能的方程式为：。
（3）A、A是单质，C是，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，属于化合反应，故A正确；
B、D是，不稳定，受热易分解成水和二氧化碳，即由D转化为C，属于分解反应，故B正确；
C、C单质具有还原性，可以与氧化铜发生反应，生成铜和二氧化碳，即由A转化为C，属于置换反应，故C正确；
D、碳酸可以与氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，即由D转化为E，属于复分解反应，故D正确。
故答案为：ABCD。
20．【答案】（1）出现白色沉淀；K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓
（2）KCl
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】稀盐酸可以和碳酸钙反应，所以不可能存在在同一个容器内。
【解答】（1）氢氧化钙与碳酸钾反应的方程式为： K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓，现象是有白色沉淀生成。
（2）B中发生的反应的方程式为：。混合后有白色沉淀，因稀盐酸会与白色沉淀碳酸钙发生反应，说明此时溶液中不存在稀盐酸。上层溶液无色，说明溶液不呈碱性，所以不存在氢氧化钾和碳酸钾，所以溶液中的溶质只有一种，为碳酸钾。
21．【答案】（1）溶液显蓝色
（2）氢氧化钠
（3）硝酸银溶液
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】常见的有颜色的离子：蓝色、浅绿色、黄色。
【解答】（1）硫酸铜溶液是蓝色的，所以若B是硫酸铜，观察到的现象是溶液变蓝。
（2）能使酚酞变红的溶液呈碱性，所以A是氢氧化钠。
（3）C、D分别是氯化钠和硝酸钾中的一种，可用硝酸银加以鉴别，氯化钠可以与硝酸银反应产生白色沉淀，而硝酸钾不与硝酸银反应。
22．【答案】（1）碳酸钠与氢氧化钙
（2）氢氧化钠和碳酸钠
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】反应生成沉淀或气体时，反应后溶液的总质量小于反应前溶液的质量之和。
【解答】（1）和及反应没有气体和沉淀生成，所以溶液质量不会变少；和反应有气体逸出，溶液质量减小；和反应会产生白色沉淀，所以溶液质量会减小。
（2）由图像可知，加入稀硫酸时，刚开始没有气泡产生，说明有其它物质先与稀硫酸发生反应，由“酸碱优先”原则可知，溶液中存在碱，而能与稀硫酸反应产生气体的只有碳酸钠，碳酸钠不能与氢氧化钙共存，所以碱是氢氧化钠，故组合为：氢氧化钠和碳酸钠。
23．【答案】（1）浓硫酸的密度大于硫酸铜溶液的密度
（2）蓝色溶液逐渐变无色、试管底部白色晶体变多
（3）操作时戴好胶皮手套和护目镜
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】浓硫酸具有吸水性。
【解答】（1）浓硫酸的密度大于硫酸铜溶液的密度，所以将浓硫酸加入到饱和硫酸铜溶液中时，浓硫酸在硫酸铜溶液的下部。
（2）继续加浓硫酸，浓硫酸吸水，硫酸铜溶液因饱和而析出晶体，溶液中铜离子变少，颜色变浅，直至消失，故观察到的现象是： 蓝色溶液逐渐变无色、试管底部白色晶体变多 。
（3）浓硫酸具有腐蚀性，实验时为了安全，应在操作时戴好胶皮手套和护目镜。
24．【答案】（1）II；金属表面析出黑色物质，溶液由浅绿变肉色
（2）不能，没有控制变量唯一；温度、酸的种类
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】在探究某一因素的影响时，要控制其它条件相同。
【解答】（1）将金属片放入稀硫酸中，放入铁片溶液呈浅绿色，放入锰片溶液为肉色，放入铜片溶液为无色，说明铁和锰属于活泼金属，铜是不活泼金属，所以锰的活动性比铜强，故猜想II错误。
猜想I正确，说明锰的活动性比铁强，可以将铁从盐溶液中置换出来，所以观察到的现象为：金属表面析出黑色物质，溶液由浅绿变肉色。
（2）实验①②中锰和铁与酸的接触面积不同，实验②③中酸的浓度不同，均没有控制单一变量，所以不能推断出锰和铁的活动性强弱。
温度对反应速率会造成影响，所以金属与酸的反应还可能受温度的影响；酸的种类不同可能也会影响反应的速率。
25．【答案】（1）DF
（2）甲
（3）碳酸钙；去除溶液中的碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钠；BD
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】氧化钙和氢氧化钠固体溶于水时都剧烈放热。
【解答】（1）二氧化碳能溶于水，所以不能用排水发生收集，二氧化碳的密度大于空气，可以用向上排空气法收集，故应选择的是：DF。
（2）乙中的碱石灰能与二氧化碳发生反应，二氧化碳会被吸收，所以应用甲来干燥二氧化碳。
（3） ①固体A不溶于水且能和稀盐酸反应产生气体，说明A中一定含有碳酸钙。
②碳酸钠溶液也呈碱性，也能让酚酞变红，会干扰氢氧化钠的检验，所以加入的目的是检验并除去溶液中的碳酸钠。
加入有白色沉淀产生，说明溶液中存在碳酸钠，向滤液中加入酚酞，酚酞变红，说明溶液呈碱性，则溶液中还存在氢氧化钠，故B中的溶质为：碳酸钠和氢氧化钠。
③向原样品中加水时还放出大量的热，说明原样品中存在氧化钙或者氢氧化钠，由②分析可知一定含有碳酸钠。碳酸钠和氢氧化钙反应会生成氢氧化钠，所以不确定氢氧化钠是原来有的，还是固体溶于水后产生的。
故答案为：BD。
26．【答案】（1）置换反应
（2）解：设黄铜样品中锌的质量为x
Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2↑
65 　 　 　 　 　 2
x 　 　 　 　 　 0.2g
= 解得：x＝6.5克黄铜中锌的质量分数为：Zn%＝ ×100%＝32.5%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据置换反应定义进行分析；根据方程式计算的方法与步骤进行分析。
【解答】 （1）该反应反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；（2）利用氢气的质量代入方程式进行计算求解。
27．【答案】（1）放热
（2）蓝
（3）NaCl
（4）减小
（5）2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
【知识点】酸与碱的反应及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】铁与稀盐酸发生置换反应时，在生成物中铁元素的化合价为+2价。
【解答】（1）由图可知，由A至B，溶液的温度在升高，说明反应放热。
（2）实验是将稀盐酸加入到氢氧化钠中，A点还没有加稀盐酸，所以此时溶液呈碱性，故加入石蕊，溶液呈蓝色。
（3）B点温度最高，为恰好完全反应的点，稀盐酸与氢氧化钠反应的方程式为：，故溶质为。
（4）B点温度最高，为恰好完全反应的点，B到C的过程中，稀盐酸过量，所以溶液酸性变强，pH变小。
（5）B到C的过程中，稀盐酸过量，在C点的溶液中加入铁粉，反应的方程式为： 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ 。
28．【答案】（1）80
（2）18.25%
（3）偏大；加入的氢氧化钠溶液过量，用过量的氢氧化钠溶液计算的盐酸溶质过多，导致结果偏大
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】质量分数=溶质质量/溶液质量。
【解答】（1）要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为
。
（2）稀盐酸的质量：，氢氧化钠溶液中溶质的质量为：=4g
设稀盐酸的质量分数为x
40 36.5
4g
解得x=18.25%。
答：稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。
（3）用精密pH试纸则得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，说明此时溶液呈碱性，氢氧化钠过量，导致测得的稀盐酸中的溶质过多，所以测得的质量分数偏大。
29．【答案】（1）二；人体胃部的胃酸是盐酸，而且人体内部温度达不到50℃
（2）根据产生的5克二氧化碳计算10克样品中，碳酸氢钠的质量为9.55克，质量分数为95.5%小于99%，故标注不准确
（3）偏大
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】测量二氧化碳的质量前，一定要先将气体干燥，不然会导致测得的二氧化碳的质量偏大。
【解答】（1）人体体温在37℃左右，但碳酸氢钠分解的温度在50℃以上，所以喝无汽苏打水不会因此在人体内产生二氧化碳。人的胃液中含有盐酸，由性质二可知，小苏打会与盐酸发生反应产生二氧化碳。
（2）由表中数据可知，10g样品发生反应，生成二氧化碳气体的质量为：105g-100g=5g，设碳酸氢钠的质量分数为x
168 88
10x 5g
解得x=95.5%，小于99%，故标注不准确。
（3）去掉装置B，二氧化碳气体从溶液中带出的水蒸气也会进入C装置中，导致测得的二氧化碳质量偏大，所以会导致测得的碳酸氢钠的质量分数偏大。
30．【答案】（1）5.8
（2）由表中数据可知，加入足量的氢氧化钠溶液，产生沉淀的总质量为：。设硫酸镁的质量分数为x
120 58
100x 14.5g
解得x=30%。
答：硫酸镁的质量分数为30%。
（3）由表中信息可知，每40g氢氧化钠溶液可以生成5.8g氢氧化镁沉淀，设氢氧化钠的溶质质量分数为y
80 58
40y 5.8g
解得y=20%。
答：氢氧化钠溶质质量分数为20%。
（4）恰好完全反应时所消耗的氢氧化钠溶液的质量为200g，则生成的硫酸钠的质量为z
80 142
z
解得z=71g。反应后溶液中溶质的质量分数为：
（5）
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】溶液不带电，所以阳离子所带的电荷等于阴离子所带的电荷。
【解答】（1）第3次实验结束后溶液的质量为217.1g，在加入40g氢氧化钠溶液后，溶液的质量变为251.3g，则生成沉淀的质量为：。
（5）第3次加入氢氧化钠时，有沉淀生成，说明氢离子已经被反应完，所以溶液中不存在氢离子。氢氧化镁的总质量为：2.9g+5.8g+5.8g=14.5g，第3次反应氢氧化镁的沉淀质量为2.9g，占总沉淀质量的五分之一，所以剩余的镁离子为原来的五分之四，由图可知，原来镁离子有五格，所以现在还剩余4格。溶液显电中性，4格镁离子带8份正电荷，硫酸根离子有10格，带20份负电荷，所以钠离子所带的电荷为12份，所以钠离子有12格。
1 / 1浙江省绍兴市袍江中学2024-2025学年九年级上学期科学10月月考试卷
1．（2024九上·绍兴月考）葡萄酒营养丰富，适量饮用具有健身养颜的功效。下列家庭酿制葡萄酒的过程中发生化学变化的是（　　）
A．清洗葡萄 B．把葡萄捣碎
C．葡萄发酵成酒 D．用细纱布过滤后装瓶
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成。
【解答】在家庭酿制葡萄酒的过程中，清洗葡萄使它变得干净，把葡萄捣碎使它的形状改变，用细纱布过滤后装瓶除去渣子，这些过程都没有新物质生成，是物理变化；而葡萄经过发酵后，生成了新物质乙醇，因此是化学变化，故C符合题意，而A、B、D、不合题意。
故选C。
2．（2024九上·绍兴月考）规范的实验操作是实验成功的基本保障，下列实验操作正确的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】化学实验时的各种规范操作。
【解答】A、滴加液体时胶头滴管应垂直悬空，故A错误；
B、取用固体药品时瓶塞应倒放，故B错误；
C、读取液体体积时视线应与凹液面最低处相平，故C正确；
D、稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入蒸馏水中，故D错误；
故答案为：C。
3．（2024九上·绍兴月考）黑枸杞浸泡在不同pH值的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图所示。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（　　）
A．纯碱溶液 B．稀盐酸 C．食盐水 D．蒸馏水
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 根据黑枸杞浸泡变色情况和物质的酸碱性分析。
【解答】 由图可知与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体pH＞7，显碱性；
A.纯碱溶液显碱性，故A正确；
B.稀盐酸显酸性，故B错误；
C.食盐水显中性，故C错误；
D.蒸馏水显中性，故D错误。
故选A。
4．（2024九上·绍兴月考）如图所示是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的示意图。下列说法错误的是(　　)
A．四种金属的活动性顺序由强到弱可排列为甲、乙、丙、丁
B．若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Al
C．金属甲、乙、丙与盐酸发生的反应均属于置换反应
D．上述四种金属可以分为两类：一类能与酸反应，一类不能与酸反应
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】金属活动性在氢前面的金属可以与酸发生反应。
【解答】A、气泡从左到右逐渐减少，说明金属活动性逐渐减弱，故A正确；
B、由图可知乙的活动性比丙强，而铝的活动性比锌强，故B错误；
C、甲乙丙是金属单质与盐酸反应生成盐和氢气，反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物，属于置换反应，故C正确；
D、由图可知，丁没有气泡产生，所以丁没有与盐酸发生反应，所以有些金属可以与酸反应，有些金属不能与酸反应，故D正确；
故答案为：B。
5．（2024九上·绍兴月考）用pH计测得某些同溶质质量分数物质的pH如下表。下列说法正确的是(　　)
物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 食醋
pH 10.2 8.5 5.8 2.4
A．.肥皂水显碱性
B．表中物质pH数据可用pH试纸测得
C．食醋的酸性弱于西瓜汁
D．食用食醋可帮助消化，大量食用对人体无害，
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH值可以反映溶液的酸碱性。
【解答】A、肥皂水的pH值大于7，呈碱性，故A正确；
B、pH试纸只能测pH的整数值，不能测小数，故B错误；
C、pH值数字越小酸性越强，故C错误；
D、虽然食醋可以帮助消化，但大量食用也会损害人体健康，故D错误；
故答案为：A。
6．（2024九上·绍兴月考）下列物质中能与稀硫酸发生酸碱中和反应，且能产生白色沉淀的是(　　)
A．Ba(OH)2 B．K2CO3 C．Mg(OH)2 D．BaCl2
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】中和反应指的是酸和碱的反应。
【解答】BD、酸碱反应称为中和反应，而碳酸钾和氯化钡是盐，故BD错误；
C、氢氧化镁与稀盐酸反应生成硫酸镁和水，没有产生白色沉淀，故C错误；
A、氢氧化钡与稀盐酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡为白色沉淀物，故A正确；
故答案为：A。
7．（2024九上·绍兴月考）下列鉴别物质的方法中，切实可行的是(　　)
①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸. ②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
③用燃烧的木条鉴别空气和二氧化碳 ④用水鉴别NH4NO3和CaCO3固体
A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．③④
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】酚酞遇碱性物质会变红。
【解答】①氯化钠是中性，盐酸是酸性，酚酞在中性和酸性溶液中均不变色，故①不可行；
②氯化钡与稀盐酸不反应，而与稀硫酸则会反应生成白色沉淀硫酸钡，故②可行；
③二氧化碳不助燃，燃烧的木条在二氧化碳气体中会熄灭，故③可行；
④硝酸铵能溶于水，而碳酸钙不溶于水，故④可行；
故答案为：B。
8．（2024九上·绍兴月考）打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是(　　)
A．①③④ B．①②④ C．②④ D．①③
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。
【解答】①石蕊试液遇酸性溶液变红色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而可说明溶液中含有氢离子；
②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子；
③pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性，能证明氢离子的存在不能证明氯离子存在；
④氢氧化钠能使酚酞试液变红，所以涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿是红色的，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子，不能证明含有氯离子；
故答案为：A。
9．（2024九上·绍兴月考）下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 根据铁锈蚀的条件来分析。
【解答】 A.该实验中的铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀，故A符合题意；
B.该实验中的铁钉只与水接触，没有发生锈蚀，故B不合题意；
C.该实验中的铁钉只与氧气接触，没有发生锈蚀，故C不合题意；
D.该实验中的铁钉与氧气和水均未接触，没有发生锈蚀，故D不合题意。
故选A。
10．（2024九上·绍兴月考）NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是(　　)
A．图中的指示剂是石蕊试液
B．NaOH+X制取盐2，X不可能是氧化物
C．Y可以是氨气、二氧化碳
D．盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】碱能使无色酚酞变红。
【解答】A、石蕊试液遇碱变蓝色，故A错误；
B、氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，故B错误；
C、二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，故C错误；
D、可溶性盐可与可溶性碱发生复分解反应，所以盐1能与氢氧化钠反应，说明一定可溶于水，故D正确；
故答案为：D。
11．（2024九上·绍兴月考）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是(　　)
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH
C．NaNO3、FeCl3、HCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】常见的有颜色的离子有：、和。
【解答】A、 CaCl2和Na2CO3会发生反应生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故A错误；
B、、和都是无色透明溶液，且彼此之间不会发生反应，所以可以共存，故B正确；
C、溶液是黄色的，故C错误；
D、和以及都会发生反应，所以不能共存，故D错误。
故答案为：B。
12．（2024九上·绍兴月考）小红看到喷泉就想自己也设计一个趣味喷泉，实验装置如右图所示。其气密性良好。但实验时，当将A中的固体和液体混合后，B中尖嘴导管处并没有有“喷泉”产生。请你分析：A中加入的固体和液体可能是(　　)
A．氧化铁和稀硫酸 B．氢氧化钠固体和水
C．二氧化锰和过氧化氢溶液 D．锡粉和稀盐酸
【答案】A
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】形成“喷泉”的关键是B装置中压强变大。
【解答】A、氧化铁与稀盐酸反应没有气体生成，也不会放出大量的热，所以A装置中压强变化不大，不会导致B中出现“喷泉”，故A符合题意；
B、氢氧化钠固体遇水剧烈放热，A中压强变大，气体进入B中，导致B中压强变大，水被压出，形成喷泉，故B不符合题意；
C、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，过氧化氢分解产生氧气，A中压强变大，气体进入B中，导致B中压强变大，水被压出，形成喷泉，故C不符合题意；
D、锡属于活泼金属，与稀盐酸接触产生氢气，A中压强变大，气体进入B中，导致B中压强变大，水被压出，形成喷泉，故D不符合题意；
故答案为：A。
13．（2024九上·绍兴月考）探究稀盐酸与氧化铝粉末发生反应的实验，烧杯中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．b点对应溶液中的溶质是AlCl3
B．该实验是将氧化铝粉末逐渐加入稀盐酸中
C．a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
D．a点和b点对应溶液中铝元素的质量相等
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】曲线图中转折点表示反应恰好完全。
【解答】A、a点图像发生转折，说明氧化铝恰好反应完全，所以b点的溶质是和过量的，故A错误；
B、反应结束后继续加药品，溶液质量变大，说明是将稀盐酸加入到氧化铝中，故B错误；
C、a点的溶质为，b点的溶质是和过量的，易挥发，所以在蒸发结晶时会挥发出去，因此a、b溶液蒸发后得到的固体成分相同，故C错误；
D、a点的溶质为，b点的溶质是和过量的，所以两点对应的溶液中的铝元素的质量相同，故D正确。
故答案为：D。
14．（2024九上·绍兴月考）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】本题考查的是金属与酸的反应，首先应先明白图中横坐标与纵坐标代表的意义，其次分析出处于a、b、c各点的镁与锌的状态，根据拐点与斜率判断反应的进程。
【解答】A、由关系图能看出镁比锌生成的氢气多，并不能反映出镁比锌的金属活动性强，故选项错误；
B、由图可知，a点时镁刚好完全反应，此时锌已经反应完了，故选项错误；
C、b点时锌早已反应完，b点对应的纵坐标大于锌完全反应时对应的纵坐标，故选项错误；
D、c点时，镁与锌均没有完全反应，两个烧杯中均有金属剩余，故选项说法正确。
故选D
15．（2024九上·绍兴月考）实验室研究稀盐酸的化学性质，按如图进行实验。实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入同一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。下列说法正确的是(　　)
①气泡可能是碳酸钠与稀盐酸反应生成的②甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现
③甲试管中一定没有剩余的稀盐酸④最后烧杯中的溶液一定含有NaCl、ZnCl2、HCl
A．①②③④ B．②③④ C．④ D．②③
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】铜是紫红色的金属单质。
【解答】①丁中稀盐酸过量，说明碳酸钠完全反应，没有剩余，故气泡不可能是碳酸钠和稀盐酸反应生成，故①错误；
②③由①可知，气泡只能是由丁中过量的稀盐酸和甲中过量的锌粒反应生成的氢气，所以甲中一定没有剩余的稀盐酸。乙中稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜，锌的活动性比铜强，所以甲乙丙中物质混合时，锌会将氯化铜中的铜置换出来，所以会有红色物质生成，故②③正确；
④烧杯中最后一步反应是锌和稀盐酸反应产生氢气，不能证明是稀盐酸是否过量，所以不一定含有稀盐酸，故④错误。
故答案为：D。
16．（2024九上·绍兴月考）下列物质①熟石灰②硝酸钾③氢氧化铝④稀盐酸⑤磷酸钙五种物质，请用它们的化学式(或主要成分的化学式)填空。
（1）可用于除锈的是　 　
（2）可用于复合肥的是　 　.
【答案】（1）HCl
（2）KNO3
【知识点】酸的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】肥料的种类有：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。
【解答】（1）铁锈是三氧化二铁，稀盐酸可以与铁锈发生反应，所以可用稀盐酸来除铁锈。
（2）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，可用作复合肥。
17．（2024九上·绍兴月考）金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有　 　(至少答两点)；
（2）生铁和钢都是属于合金，属于　 　(填“混合物”或“纯净物”)，它们的主要成分是　 　
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是____
A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具 C．橡胶手套 D．铜质水龙头
（4）微型化录音录像的高性能磁带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钻(Co)和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为　 　
【答案】（1）导电性、导热性、延展性
（2）混合物；铁、碳
（3）B；D
（4）+3
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；生物体中的有机物
【解析】【分析】常见的材料有：有机材料、无机非金属材料、金属材料等。
【解答】（1）电缆利用了金属具有导电性的原理；金属可以拉成细丝，说明金属具有延展性；烧水壶烧水利用的是金属的导热性。
（2）A、陶瓷属于无机非金属材料，故A不符合题意；
B、不锈钢炊具属于合金，属于金属材料，故B符合题意；
C、橡胶手套属于有机材料，故C不符合题意；
D、铜是金属，铜质水龙头属于金属材料，故D符合题意。
故答案为：BD。
18．（2024九上·绍兴月考）如图所示的U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸。
（1）开始时　 　管溶液呈红色；（填“左”或“右”）
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈红色，此时溶液中含有的溶质除酚酞外还有　 　。
【答案】（1）左
（2）NaOH和NaCl
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）无色酚酞遇到碱性溶液变成红色，遇到中性或酸性溶液不变色；
（2）根据反应产物和剩余的反应物确定溶质种类。
【解答】（1）开始时，左侧氢氧化钠溶液呈碱性，则左管溶液呈红色；
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈红色，说明溶液呈碱性，即溶液中氢氧化钠过量，则此时溶质为反应产物氯化钠和剩余物氢氧化钠。
19．（2024九上·绍兴月考）右图是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含碳元素物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。
（1）写出物质B的化学式　 　.
（2）写一个C→E的化学方程式　 　。
（3）如图的物质相互转化关系中，反应娄型有____(填字母)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】（1）CO
（2）CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O
（3）A；B；C；D
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；化合物之间的相互转化；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】同种元素不同物质间的相互转化。
【解答】（1）由图可知，B是氧化物，且碳元素的化合价为+2价，所以是。
（2）C是氧化物且碳元素的化合价为+4价，所以是，E是含碳的盐，碳元素的化合价为+4价，可能的方程式为：。
（3）A、A是单质，C是，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，属于化合反应，故A正确；
B、D是，不稳定，受热易分解成水和二氧化碳，即由D转化为C，属于分解反应，故B正确；
C、C单质具有还原性，可以与氧化铜发生反应，生成铜和二氧化碳，即由A转化为C，属于置换反应，故C正确；
D、碳酸可以与氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，即由D转化为E，属于复分解反应，故D正确。
故答案为：ABCD。
20．（2024九上·绍兴月考）洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾(它的溶液呈碱性)，小科做了如图实验，请回答下列问题：
（1）C试管中实验现象　 　，请写出该反应的化学方程式　 　
（2）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是　 　(填化学式)。
【答案】（1）出现白色沉淀；K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓
（2）KCl
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】稀盐酸可以和碳酸钙反应，所以不可能存在在同一个容器内。
【解答】（1）氢氧化钙与碳酸钾反应的方程式为： K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓，现象是有白色沉淀生成。
（2）B中发生的反应的方程式为：。混合后有白色沉淀，因稀盐酸会与白色沉淀碳酸钙发生反应，说明此时溶液中不存在稀盐酸。上层溶液无色，说明溶液不呈碱性，所以不存在氢氧化钾和碳酸钾，所以溶液中的溶质只有一种，为碳酸钾。
21．（2024九上·绍兴月考）现有4包白色粉末，编号为A、B、C、D，他们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，通过下列实验，一一加以鉴别。
（1）确定B是硫酸铜，该试管中看到的现象是　 　；
（2）酚酞滴入A溶液中变红色，则A物质是　 　；
（3）将C、D鉴别出来，“ ”代表的试剂是　 　.
【答案】（1）溶液显蓝色
（2）氢氧化钠
（3）硝酸银溶液
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】常见的有颜色的离子：蓝色、浅绿色、黄色。
【解答】（1）硫酸铜溶液是蓝色的，所以若B是硫酸铜，观察到的现象是溶液变蓝。
（2）能使酚酞变红的溶液呈碱性，所以A是氢氧化钠。
（3）C、D分别是氯化钠和硝酸钾中的一种，可用硝酸银加以鉴别，氯化钠可以与硝酸银反应产生白色沉淀，而硝酸钾不与硝酸银反应。
22．（2024九上·绍兴月考）从HCl，、NaOH、，NaCl，、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合：(写出一种混合情况即可)
（1）若混合后溶液质量减小的组合是　 　；
（2）若混合溶液质量不变，但滴入稀硫酸后产生气体的质量与加入稀硫酸的关系如图所示，则组合为　 　
【答案】（1）碳酸钠与氢氧化钙
（2）氢氧化钠和碳酸钠
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】反应生成沉淀或气体时，反应后溶液的总质量小于反应前溶液的质量之和。
【解答】（1）和及反应没有气体和沉淀生成，所以溶液质量不会变少；和反应有气体逸出，溶液质量减小；和反应会产生白色沉淀，所以溶液质量会减小。
（2）由图像可知，加入稀硫酸时，刚开始没有气泡产生，说明有其它物质先与稀硫酸发生反应，由“酸碱优先”原则可知，溶液中存在碱，而能与稀硫酸反应产生气体的只有碳酸钠，碳酸钠不能与氢氧化钙共存，所以碱是氢氧化钠，故组合为：氢氧化钠和碳酸钠。
23．（2024九上·绍兴月考）浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：如图，将试管中一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。
请回答：
（1）试管中无色液体在下部的原因是　 　。
（2）进一步实验：
①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃内，一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。
②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。
根据以上实验推测，如果老师在试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是　 　。
（3）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，(图2)做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：　 　
【答案】（1）浓硫酸的密度大于硫酸铜溶液的密度
（2）蓝色溶液逐渐变无色、试管底部白色晶体变多
（3）操作时戴好胶皮手套和护目镜
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】浓硫酸具有吸水性。
【解答】（1）浓硫酸的密度大于硫酸铜溶液的密度，所以将浓硫酸加入到饱和硫酸铜溶液中时，浓硫酸在硫酸铜溶液的下部。
（2）继续加浓硫酸，浓硫酸吸水，硫酸铜溶液因饱和而析出晶体，溶液中铜离子变少，颜色变浅，直至消失，故观察到的现象是： 蓝色溶液逐渐变无色、试管底部白色晶体变多 。
（3）浓硫酸具有腐蚀性，实验时为了安全，应在操作时戴好胶皮手套和护目镜。
24．（2024九上·绍兴月考）锰钢(含Fe、Mn、C等)是具有优良金属性能的合金，在生产生活中有广泛的应用。
查阅文献得知：
①锰是难溶于水的固体。②锰在水溶液中反应常显+2价，使溶液呈肉色。
兴趣小组同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究。
根据金属活动性顺序(Fe>Cu)，对Mn的金属活动性提出了三种猜想：
猜想I：Mn>Fe>Cu；猜想II：Fe>Cu>Mn；猜想Ⅲ：Fe>Mn>Cu。
（1）初步探究：
实验序号 操作 现象 结论
1 将三种打磨好、粗细质量相同的金属片，分别放入相同的稀硫酸中 放入铁片溶液呈浅绿色，放 入锰片溶液为肉色，放入铜片溶液为无色 猜想　 　错误
2 将打磨好的锰片放入硫酸亚铁溶液中 　 　 猜想I正确
（2）进一步探究：兴趣小组同学认为有不同的方法可以比较铁、锰的活动性，兴趣小组又进行了新的探究：在盐酸中加入铁或锰进行反应。实验结果记录如下衣：
实验编号 盐酸的浓度 (均取20毫升) 金属 (均取2克) 金属的形状 收集50毫升氢气所需时间/秒
① 10% 锰 粉状 70
② 10% 铁 片状 120
③ 20% 铁 片状 110
①依据以上实验结果能否推断出锰、铁活动性顺序 请判断并说明理由：　 　
②你认为金属与酸的反应速度除了表中的影响因素还受哪些因素影响 　 　(说出一项即可)。
【答案】（1）II；金属表面析出黑色物质，溶液由浅绿变肉色
（2）不能，没有控制变量唯一；温度、酸的种类
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】在探究某一因素的影响时，要控制其它条件相同。
【解答】（1）将金属片放入稀硫酸中，放入铁片溶液呈浅绿色，放入锰片溶液为肉色，放入铜片溶液为无色，说明铁和锰属于活泼金属，铜是不活泼金属，所以锰的活动性比铜强，故猜想II错误。
猜想I正确，说明锰的活动性比铁强，可以将铁从盐溶液中置换出来，所以观察到的现象为：金属表面析出黑色物质，溶液由浅绿变肉色。
（2）实验①②中锰和铁与酸的接触面积不同，实验②③中酸的浓度不同，均没有控制单一变量，所以不能推断出锰和铁的活动性强弱。
温度对反应速率会造成影响，所以金属与酸的反应还可能受温度的影响；酸的种类不同可能也会影响反应的速率。
25．（2024九上·绍兴月考）请你根据下图回答有关问题：
（1）实验室欲制备并收集二氧化碳，需在图一中选用A、B与　 　组合(填序号)；
（2）图二是两套干燥气体装置，可用于干燥二氧化碳的是　 　(填“甲”或“乙”)。
（3）碱石灰久置在空气中会变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰的成分，设计了如图实验流程，请你参与探究过程：
①固体A中一定含有　 　.
②为了确定滤液B的成分，甲、乙同学做了如下探究：
甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是
乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH。
两位同学交流后觉得他们的结论均有不足。于是又做了如下实验。
实验步骤 实验现象
①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液； ②过滤，在滤液中滴加酚酞试液 ①有白色沉淀生成 ②溶液由无色变为红色
上述实验中，加入足量CaCl2溶液的目的是　 　。滤液B中的溶质是　 　。
③实验过程中，同学们还发现向原样品中加水时还放出大量的热；综合以上探究，下列有关原样品成分的分析正确的是　 　(填序号)(提示(溶于水无明显的温度变化；CaCl2溶液呈中性)。
A.一定有NaOH B.一定有Na2CO3
C.一定有CaO D.至少有CaO、NaOH中的一种
【答案】（1）DF
（2）甲
（3）碳酸钙；去除溶液中的碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钠；BD
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】氧化钙和氢氧化钠固体溶于水时都剧烈放热。
【解答】（1）二氧化碳能溶于水，所以不能用排水发生收集，二氧化碳的密度大于空气，可以用向上排空气法收集，故应选择的是：DF。
（2）乙中的碱石灰能与二氧化碳发生反应，二氧化碳会被吸收，所以应用甲来干燥二氧化碳。
（3） ①固体A不溶于水且能和稀盐酸反应产生气体，说明A中一定含有碳酸钙。
②碳酸钠溶液也呈碱性，也能让酚酞变红，会干扰氢氧化钠的检验，所以加入的目的是检验并除去溶液中的碳酸钠。
加入有白色沉淀产生，说明溶液中存在碳酸钠，向滤液中加入酚酞，酚酞变红，说明溶液呈碱性，则溶液中还存在氢氧化钠，故B中的溶质为：碳酸钠和氢氧化钠。
③向原样品中加水时还放出大量的热，说明原样品中存在氧化钙或者氢氧化钠，由②分析可知一定含有碳酸钠。碳酸钠和氢氧化钙反应会生成氢氧化钠，所以不确定氢氧化钠是原来有的，还是固体溶于水后产生的。
故答案为：BD。
26．（2024九上·绍兴月考）黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。
（1）该反应属于　 　(填基本反应类型)。
（2）求黄铜样品中锌的质量分数。
【答案】（1）置换反应
（2）解：设黄铜样品中锌的质量为x
Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2↑
65 　 　 　 　 　 2
x 　 　 　 　 　 0.2g
= 解得：x＝6.5克黄铜中锌的质量分数为：Zn%＝ ×100%＝32.5%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据置换反应定义进行分析；根据方程式计算的方法与步骤进行分析。
【解答】 （1）该反应反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；（2）利用氢气的质量代入方程式进行计算求解。
27．（2024九上·绍兴月考）室温下，将溶质质量分数为3.65%的稀盐酸慢慢滴入装有100克质量分数为4%的氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：
（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的酸碱反应是　 　反应。(填“吸热”或“放热”，或“无热量变化”)
（2）在A处溶液中加入石蕊；溶液呈 　 　色。
（3）B处溶液的溶质是　 　(填化学式)。
（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐　 　(填“增大”或“减小”-或“无变化”)。
（5）在C点溶液中加入铁粉，化学方程式为　 　。
【答案】（1）放热
（2）蓝
（3）NaCl
（4）减小
（5）2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
【知识点】酸与碱的反应及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】铁与稀盐酸发生置换反应时，在生成物中铁元素的化合价为+2价。
【解答】（1）由图可知，由A至B，溶液的温度在升高，说明反应放热。
（2）实验是将稀盐酸加入到氢氧化钠中，A点还没有加稀盐酸，所以此时溶液呈碱性，故加入石蕊，溶液呈蓝色。
（3）B点温度最高，为恰好完全反应的点，稀盐酸与氢氧化钠反应的方程式为：，故溶质为。
（4）B点温度最高，为恰好完全反应的点，B到C的过程中，稀盐酸过量，所以溶液酸性变强，pH变小。
（5）B到C的过程中，稀盐酸过量，在C点的溶液中加入铁粉，反应的方程式为： 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ 。
28．（2024九上·绍兴月考）用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：
锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液
质量(克) 35.5 55.5 80.5
（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体　 　克；
（2）请列式计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数；
（3）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸则得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数　 　(选填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是　 　。
【答案】（1）80
（2）18.25%
（3）偏大；加入的氢氧化钠溶液过量，用过量的氢氧化钠溶液计算的盐酸溶质过多，导致结果偏大
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】质量分数=溶质质量/溶液质量。
【解答】（1）要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为
。
（2）稀盐酸的质量：，氢氧化钠溶液中溶质的质量为：=4g
设稀盐酸的质量分数为x
40 36.5
4g
解得x=18.25%。
答：稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。
（3）用精密pH试纸则得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，说明此时溶液呈碱性，氢氧化钠过量，导致测得的稀盐酸中的溶质过多，所以测得的质量分数偏大。
29．（2024九上·绍兴月考）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无气苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3=△=Na2CO3+CO2↑+H2O(NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解)
性质二：
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小煦认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质　 　、选填“一”或“二”)，理由是　 　。
（2）小煦查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗 小煦取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小煦判断包装袋上的标注是否准确。
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉装置B，测量结果将会　 　(选填“偏大”或“偏小”)。
【答案】（1）二；人体胃部的胃酸是盐酸，而且人体内部温度达不到50℃
（2）根据产生的5克二氧化碳计算10克样品中，碳酸氢钠的质量为9.55克，质量分数为95.5%小于99%，故标注不准确
（3）偏大
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】测量二氧化碳的质量前，一定要先将气体干燥，不然会导致测得的二氧化碳的质量偏大。
【解答】（1）人体体温在37℃左右，但碳酸氢钠分解的温度在50℃以上，所以喝无汽苏打水不会因此在人体内产生二氧化碳。人的胃液中含有盐酸，由性质二可知，小苏打会与盐酸发生反应产生二氧化碳。
（2）由表中数据可知，10g样品发生反应，生成二氧化碳气体的质量为：105g-100g=5g，设碳酸氢钠的质量分数为x
168 88
10x 5g
解得x=95.5%，小于99%，故标注不准确。
（3）去掉装置B，二氧化碳气体从溶液中带出的水蒸气也会进入C装置中，导致测得的二氧化碳质量偏大，所以会导致测得的碳酸氢钠的质量分数偏大。
30．（2024九上·绍兴月考）小美模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石(主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应)和过量稀硫酸充分反应后过滤，得到了含有硫酸的硫酸镁溶液。为了探究混合溶液中硫酸镁的溶质质量分数，小美进行了如下实验：取100克混合溶液于烧杯中，然后将240克氢氧化钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。请根据实验数据分析解答下列问题：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入NaOH溶液的质量/克 40 40 40 40 40 40
反应后溶液的质量/克 140 180 217.1 251.3 285.5 325.5
每次产生沉淀的质量/克 　 0 2.9 m 5.8 0
（1）m的数值为　 　。
（2）求混合溶液中硫酸镁的溶质质量分数。
（3）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（4）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数(保留一位小数)。
（5）如图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙中画出第3次加入氢氧化钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
【答案】（1）5.8
（2）由表中数据可知，加入足量的氢氧化钠溶液，产生沉淀的总质量为：。设硫酸镁的质量分数为x
120 58
100x 14.5g
解得x=30%。
答：硫酸镁的质量分数为30%。
（3）由表中信息可知，每40g氢氧化钠溶液可以生成5.8g氢氧化镁沉淀，设氢氧化钠的溶质质量分数为y
80 58
40y 5.8g
解得y=20%。
答：氢氧化钠溶质质量分数为20%。
（4）恰好完全反应时所消耗的氢氧化钠溶液的质量为200g，则生成的硫酸钠的质量为z
80 142
z
解得z=71g。反应后溶液中溶质的质量分数为：
（5）
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】溶液不带电，所以阳离子所带的电荷等于阴离子所带的电荷。
【解答】（1）第3次实验结束后溶液的质量为217.1g，在加入40g氢氧化钠溶液后，溶液的质量变为251.3g，则生成沉淀的质量为：。
（5）第3次加入氢氧化钠时，有沉淀生成，说明氢离子已经被反应完，所以溶液中不存在氢离子。氢氧化镁的总质量为：2.9g+5.8g+5.8g=14.5g，第3次反应氢氧化镁的沉淀质量为2.9g，占总沉淀质量的五分之一，所以剩余的镁离子为原来的五分之四，由图可知，原来镁离子有五格，所以现在还剩余4格。溶液显电中性，4格镁离子带8份正电荷，硫酸根离子有10格，带20份负电荷，所以钠离子所带的电荷为12份，所以钠离子有12格。
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