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浙江省温州实验中学2024-2025学年九年级上学期科学10月月考试题
1．（2024九上·温州月考）下列是探究酸的性质中涉及的实验操作，其中正确的是（　　）
A．倾倒稀盐酸
B．滴加石蕊试剂
C．取放生锈铁钉
D．测pH值
【答案】A
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.倾倒稀盐酸时，试管口略微倾斜，紧挨试剂瓶口，标签要朝向手心，瓶塞要倒放在桌面上，故A正确；
B.滴加石蕊试剂时，滴管要悬停在试管口的正上方，故B错误；
C.取放生锈铁钉时，应该将试管横放，再将铁钉用镊子放到试管底部即可，故C错误；
D.测定溶液的pH值时，应该用玻璃棒蘸取少量液体，然后滴在试纸上，最后与标准比色卡进行比较即可，故D错误。
故选A。
2．（2024九上·温州月考）下列化学式与括号中的名称表示同一种物质的是（　　）
A．Na2CO3（烧碱） B．NaOH（纯碱）
C．Ca(OH)2（熟石灰） D．CuSO4（食盐）
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见物质的化学式和名称的知识分析判断。
【解答】A.Na2CO3（纯碱），故A错误；
B.NaOH（烧碱），故B错误；
C.Ca(OH)2（熟石灰），故C正确；
D.CuSO4（硫酸铜），故D错误。
故选C。
3．（2024九上·温州月考）2023年三位科学家因“量子点”而获诺贝尔化学奖，同时他们的贡献还在于开发出了一种新型的纳米晶体材料。该材料具有的下列性质属于化学性质的是（　　）
A．密度小 B．耐磨损 C．导电性强 D．抗氧化性
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、熔沸点、溶解性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
【解答】 A.密度小，描述的是密度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A错误不符合题意；
B.耐磨损，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B错误不符合题意；
C.导电性强，描述的是导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C错误不符合题意；
D.抗氧化性强，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故D正确符合题意。
故选D。
4．（2024九上·温州月考）九年级的你正处于人生第二个黄金生长期，健康的饮食习惯尤为重要。喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是（　　）
A．苹果 B．萝卜 C．土豆 D．板栗
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，弱碱性的食物能缓解该症状。当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。
【解答】喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，弱碱性的食物能缓解该症状。苹果、萝卜、土豆的pH都小于7，显酸性，板栗的pH略大于7，显弱碱性，因此吃板栗能缓解胃酸过多的症状。
故答案为：D。
5．（2024九上·温州月考）浓硫酸是一种腐蚀性很强的酸，使用时一定要注意安全，若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，首先要进行的正确处理方式是（　　）
A．立即用大量清水冲洗 B．立即用干布拭去
C．立即用氢氧化钠溶液冲洗 D．立即用纱布包扎
【答案】A
【知识点】实验室的安全与意外事故的处理方法
【解析】【分析】根据实验事故的处理方法来分析。
【解答】 浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
6．（2024九上·温州月考）酸具有相似的化学性质的原因是
A．组成中都含氢元素 B．组成中都含有酸根离子
C．水溶液中都有氢离子 D．水溶液都有酸味
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸具有许多相似的化学性质，如：都能使紫色石蕊试液变红，不能是无色酚酞变色；都能和活泼金属反应生成氢气；都能和碱反应生成水等，都是因为它们的溶液中都含有氢离子。
【解答】 酸具有许多相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都含有电离出的氢离子。
故选C。
7．（2024九上·温州月考）中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”常从草木灰中提取，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（　　）
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．石灰水 D．碳酸钾
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】 根据物质的俗称、物质的组成与分类来分析。盐是酸根阴离子和金属阳离子或铵根离子形成的化合物。
【解答】 A.食醋的主要成分是醋酸，醋酸是一种酸，不是盐，故A不符合题意；
B.烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是一种碱，不是盐，故B不符合题意；
C.生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是一种氧化物，不是盐，故C不符合题意；
D.碳酸钾是由钾离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故D符合题意；
故选D。
8．（2024九上·温州月考）如图是稀释浓硫酸时的实验，为了防止酸液飞溅，操作的时候需要注意的事项与图中表示浓硫酸的是（　　）
A．快速倾倒，晃动烧杯混合液体；A
B．缓慢倾倒，用玻璃棒不断搅拌；A
C．快速倾倒，晃动烧杯混合液体；B
D．缓慢倾倒，用玻璃棒不断搅拌；B
【答案】B
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据浓硫酸的稀释方法分析。
【解答】稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓缓倒入烧杯的水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止热量过多引起飞溅，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
9．（2024九上·温州月考）绿萝因缺乏氮元素导致叶片发黄，改善叶片发黄可施用的化肥是（　　）
A．NH4Cl B．Ca(H2PO4)2 C．KCl D．K2SO4
【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】 根据改善叶片发黄可施用氮肥来补充氮元素进行分析。
【解答】 A.NH4Cl中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故A符合题意；
B.Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故B不合题意；
C.KCl中只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故C不合题意；
D.K2SO4中只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故D不合题意。
故选A。
10．（2024九上·温州月考）用敞口容器盛放浓硫酸，一段时间后其溶质质量分数和溶液质量的变化情况是（　　）
A．溶质质量分数变大，溶液质量变小
B．溶质质量分数和溶液质量都变大
C．溶质质量分数变小，溶液质量变大
D．溶质质量分数和溶液质量都变小
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据浓硫酸的吸水性和溶质质量分数的计算公式分析判断。
【解答】 用敞口容器盛放浓硫酸，一段时间后，由于它吸收空气中的水蒸汽而导致溶液质量变大，但是溶质质量不变。根据“溶质质量分数=” 可知，它的溶质质量分数变小，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
11．（2024九上·温州月考）氯气和氨气发生反应的微观示意图如图，该反应属于基本反应类型中的（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
【答案】D
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型。
【解答】根据图片可知，反应的表达式为：Cl2+NH3→HCl+N2，即反应物和生成物都由单质和化合物组成，因此为置换反应，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
12．（2024九上·温州月考）生活中常常可以用科学知识来解决一些问题，下列生活中的做法不合理的是（　　）
A．食醋制作无壳鸡蛋 B．氢氧化钠固体干燥CO2
C．盐酸去除铁锈 D．熟石灰改良酸性土壤
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】物质的性质决定用途，据此对各个选项分析判断。
【解答】A.鸡蛋壳的成分为碳酸钙，能够与醋酸反应生成醋酸钙，水和二氧化碳，可以用食醋制取无壳鸡蛋，故A正确不合题意；
B.CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故B错误符合题意；
C.铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，稀盐酸用于除铁锈，故C正确不合题意；
D.熟石灰属于碱，具有碱性，可用来改良酸性土壤，故D正确不合题意；
故选B。
13．（2024九上·温州月考）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）
A．镁条在氧气中燃烧：Mg+O2MgO2
B．铁在空气中锈蚀：3Fe+2O2=Fe3O4
C．将铜放在盐酸中：Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
D．用胃舒平[含Al（OH）3]治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】 A.氧化镁的化学式应该为MgO，故A错误；
B.铁在空气中锈蚀，即铁和氧气、水反应生成铁锈，方程式为：4Fe+3O2+XH2O=2Fe2O3·XH2O，故B错误；
C.铜与盐酸不发生反应，故C错误；
D.用胃舒平[含Al（OH）3]治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，此方程式正确，故D正确。
故选D。
14．（2024九上·温州月考）在稀盐酸溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，pH变化情况符合下列图像中的（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液中酸碱性的变化分析判断即可。
【解答】稀盐酸溶液原来呈酸性，pH<7。随着氢氧化钠的滴入，二者发生反应，导致酸性减小，pH增大。当二者恰好完全反应时，溶液的pH=7。当氢氧化钠过量时，溶液的pH>7，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
15．（2024九上·温州月考）如图实验中铁钉锈蚀速率最快的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 铁在潮湿的空气中易生锈，即和水、氧气共同作用，据此分析判断。
【解答】 A.如图，铁钉完全浸入在蒸馏水中，没与氧气接触不易生锈，故A不符合题意；
B.如图，铁钉完全浸入在干燥空气中，没与水接触因此不易生锈，故B不符合题意；
C.如图，铁钉部分浸入在蒸馏水中，与水和氧气充分接触生锈最快，故C符合题意；
D.如图，铁钉部分浸入在植物油中，不能与水和氧气接触，因此生锈较慢，故D不符合题意；
故选C。
16．（2024九上·温州月考）除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。想要去除氯化钠溶液中的氯化钙，可以适量加入以下哪种物质（　　）
A．NaOH B．AgNO3 C．NaCl D．Na2CO3
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂的原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
【解答】A.氢氧化钠和杂质氯化钙不反应，不能除杂，故A不合题意；
B.硝酸银与被除杂的物质氯化钠反应，违反除杂原则，故B不合题意；
C.氯化钠和氯化钙不反应，不能除杂，故C不合题意；
D.碳酸钠和氯化钠不反应，可以和杂质氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以除杂，故D符合题意。
故选D。
17．（2024九上·温州月考）如图所示，小实设计了一个趣味实验装置，装置气密性良好。将分液漏斗中的液体滴到烧瓶内，B中尖嘴导管会有“喷泉”产生。则下列物质组合不可能的是（　　）
A．氢氧化钠固体和水 B．锌和稀硫酸
C．碳酸钠和氯化钙 D．浓硫酸和水
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】 将A中分液漏斗里的液体滴入瓶内与固体接触，B中尖嘴导管有“喷泉”产生，说明分液漏斗里的液体与固体接触时，能够生成不溶于水的气体，或放出大量的热，不溶于水的气体在B中聚集，能使水从尖嘴导管口喷出，大量的热能使A中的气体膨胀进入B中，能使水从尖嘴导管口喷出。
【解答】 A.氢氧化钠溶于水能够放出大量的热，A中的空气膨胀，进入B中，在空气压力的作用下，水从尖嘴导管口喷出，所以A中固体和液体可能是氢氧化钠和水，故A正确不合题意；
B.锌和稀硫酸反应能生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，进入B中时，水从尖嘴导管口喷出，所以A中固体和液体可能是镁和稀盐酸，故B正确不合题意；
C.碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，没有气体产生，也不产生热量，因此不会形成喷泉，故C错误符合题意；
D.浓硫酸加水稀释时会放出大量的热，从而使A中空气膨胀，进入B中，在空气压力的作用下，水从尖嘴导管口喷出形成喷泉，故D正确不合题意。
故选C。
18．（2024九上·温州月考）在等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸中加入足量的M、N两种金属，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，该两种金属与氢的活动性顺序是（　　）
A．M>H>N B．M>N>H C．N>H>M D．N>M>H
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能与酸反应生成氢气。相同时间内生成氢气的质量越多，说明金属的活动性越强，据此分析判断。
【解答】根据题意可知，两种金属都能与酸反应生成氢气，则它们的活动性都大于氢。相同时间内，金属M比金属N生成氢气的质量大小，则金属活动性M>N>H。
故选B。
19．（2024九上·温州月考）有一瓶失去标签的溶液X，下表记录了向X溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则溶液X可能是（　　）
所加物质 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸
实验现象 生成白色沉淀 出现蓝色沉淀 无现象
A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液 D．CuCl2溶液
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据题意，向物质X溶液中分别加入三种物质，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，氢氧化钠反应出现蓝色沉淀；与稀盐酸混合，无明显现象；检查结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】 A.硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与稀盐酸不反应，故A正确；
B.Na2CO3溶液与氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，故B错误；
C.Na2SO4溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，故C错误；
D.氯化铜溶液与氯化钡溶液不反应，故D错误。
故选A。
20．（2024九上·温州月考）将一定量的锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，下列有关分析错误的（　　）
A．滤液中可能含有AgNO3
B．滤渣中一定有Ag和Cu
C．滤渣中一定没有Zn
D．滤液中一定有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来进行分析。
【解答】 将一定量的锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，说明硝酸铜没有反应或部分反应，锌不足；
A.如果硝酸银过量，滤液中含有硝酸银，故A正确不合题意；
B.滤渣中一定含有反应生成的银，不一定含有铜，故B错误符合题意；
C.滤液显蓝色，说明含有硝酸铜，锌会与硝酸银反应，所以滤渣中一定没有Zn，故C正确不合题意；
D.滤液中一定有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，故D正确不合题意。
故选B。
21．（2024九上·温州月考）金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验中，推动了社会的发展。
（1）性质决定用途是重要的化学学科思想，比如利用铜的导电性制成导线。铁锅炒菜主要是利用了铁的　 　性质。
（2）《神农本草经》曾记载“石胆能化铁为铜”，“石胆”主要成分是硫酸铜，则该反应的化学方程式为　 　。
（3）生活中铁制品容易生锈，铝制品比较耐用，是因为铝制品表面有致密的　 　保护膜。
【答案】（1）导热
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）氧化铝Al2O3
【知识点】化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）物质的性质决定用途；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（3）氧化铝是铝和氧气反应生成的致密的氧化物。
【解答】（1）铁锅炒菜主要是利用了铁的导热性质。
（2）石胆能化铁为铜，即硫酸铜和铁反应，生成硫酸亚铁和铜单质，则该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）生活中铁制品容易生锈，铝制品比较耐用，是因为铝制品表面有致密的氧化铝（Al2O3）保护膜。
22．（2024九上·温州月考）学了酸的知识以后，小实为探究酸的性质进行了相关实验。
（1）如图所示，A、B烧杯中分别盛有一定质量的浓盐酸与蒸馏水和石蕊试液，并用大烧杯将A、B两烧杯溶液罩在一起。过几分钟后，可以观察到烧杯A中液体变成　 　色。小实想确定烧杯A中是否含有Cl-，可向A溶液加入试剂　 　。
（2）小实用火柴梗蘸一点浓硫酸，放置一会儿后，火柴梗的颜色会变黑，这是因为浓硫酸具有　 　性。
【答案】（1）红；硝酸银溶液（或硝酸银溶液和稀硝酸）
（2）脱水
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）①浓盐酸挥发出氯化氢气体，由于分子运动，因此氯化氢运动到A中与水生成稀盐酸，据此分析A中液体的颜色变化；
②氯离子和阴离子结合生成不溶于酸的白色沉淀氯化银。
（2）根据浓硫酸的脱水性分析。
【解答】（1）①如图所示，A、B烧杯中分别盛有一定质量的浓盐酸与蒸馏水和石蕊试液，并用大烧杯将A、B两烧杯溶液罩在一起。过几分钟后，可以观察到烧杯A中液体变成红色。
②小实想确定烧杯A中是否含有Cl-，可向A溶液加入试剂硝酸银溶液（或硝酸银溶液和稀硝酸） 。
（2）小实用火柴梗蘸一点浓硫酸，放置一会儿后，火柴梗的颜色会变黑，这是因为浓硫酸具有脱水性。
23．（2024九上·温州月考）如图为小实绘制的物质化学性质关系图。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物。图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。
（1）B可能的物质是　 　。
（2）反应⑤的实验现象是　 　。
【答案】（1）Na2CO3（或K2CO3）
（2）黑色粉末溶解，溶液变蓝
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1） 根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析。
（2）氧化铜为黑色固体，而硫酸铜为蓝色溶液，据此分析。
【解答】 （1）B是一种常见的化合物，能和稀硫酸、石灰水反应，而碳酸盐和稀硫酸反应生成新盐和二氧化碳与水，碳酸盐也能和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，则所以B可能是： Na2CO3（或K2CO3） ；
（2）反应⑤是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的实验现象为：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变成蓝色。
24．（2024九上·温州月考）小实在实验室做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所用的试剂如图所示。实验后把废液集中倒入废液缸中。
（1）废液呈红色，说明废液显　 　。（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）
（2）该废液中一定含有的溶质的化学式：　 　。
【答案】（1）酸性
（2）HCl、NaCl、CaCl2
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 （1）显碱性溶液能使酚酞试液变红色，显酸性溶液和显中性溶液不能使酚酞试液变色。
（2）稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
【解答】 （1）废液呈无色，说明废液显酸性或中性。
（2）废液中一定含有的溶质是稀盐酸和氢氧化钙、氢氧化钠反应生成的氯化钙和氯化钠。
故答案为： HCl、 CaCl2、NaCl。
25．（2024九上·温州月考）氢氧化钠和氢氧化钙是实验室常见的两种碱，它们之间有许多相似之处。
（1）氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了　 　（填写微粒符号）。
（2）氢氧化钠和氢氧化钙溶液都是无色透明的液体为鉴别它们，小明设计了如图三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱）。其中可行的是方案　 　。（可多选）
【答案】（1）OH-
（2）一、二
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了OH-。
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，碳酸钠不能和氢氧化钠反应，无明显现象，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液变浑浊。
【解答】（1）氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了OH-。
（2）其中可行的是方案一、二，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，碳酸钠不能和氢氧化钠反应，无明显现象，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液变浑浊。
故填：一、二。
26．（2024九上·温州月考）小实将稀硫酸逐滴加入到滴有氢氧化钠溶液中，直至过量。如图是实验操作和反应的微观示意图。
（1）图中甲表示的微粒是　 　（填符号）。
（2）为验证反应后的溶液中含有稀硫酸，可加入的试剂是　 　。
【答案】（1）Na+
（2）紫色石蕊试剂（或铁、碳酸钠溶液、氢氧化铜等合理答案）
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析；
（2）根据稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，硫酸与氢氧化铜反应，稀硫酸与碳酸钠反应会生成硫酸钠、二氧化碳和水进行分析。
【解答】 （1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，甲粒子与乙粒子的个数比为2：1，所以甲微粒为Na+；
（2）滴加少量紫色石蕊试液，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色；
加入少量氢氧化铜溶液，与稀硫酸反应生成硫酸铜蓝色溶液和水；
加入少量Na2CO3粉末，稀硫酸与碳酸钠反应会生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生；
那么为验证反应后的溶液中含有稀硫酸，可加入的试剂是：紫色石蕊试剂（或铁、碳酸钠溶液、氢氧化铜等）。
27．（2024九上·温州月考）向硫酸铁和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）从图中可以判断，AB段的实验现象是　 　。
（2）B点溶液中的溶质是　 　。
（3）C点溶液的pH值　 　7。（选填“大于”、“等于”或“小于”）
【答案】（1）产生红褐色沉淀
（2）NaCl、Na2SO4
（3）大于
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）氢氧化钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，再与硫酸铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和硫酸钠；
（2）根据反应进度确定溶质的种类；
（3）根据氢氧化钠过量分析解答。
【解答】（1）从图中可以判断，AB段为氢氧化钠和硫酸铁的反应，则实验现象是产生红褐色沉淀。
（2）B点时沉淀不再增大，即此时硫酸铁恰好完成反应，那么该点的溶质为反应产物氯化钠和硫酸钠；
（3）C点时加入的氢氧化钠过量，即溶液呈减小，则pH>7。
28．（2024九上·温州月考）为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。小实同学设计了如图的实验方案。
（1）仪器B的名称是　 　。
（2）小科用如图装置实验，通过测定反应前后丙装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置乙中应装入　 　（填试剂名称）。
（3）如果没有丁装置，实验结果会　 　。（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）
【答案】（1）分液漏斗
（2）浓硫酸
（3）偏大
【知识点】常用仪器的名称；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）根据浓硫酸具有吸水性解答；
（3）根据空气中存在二氧化碳分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，仪器B为分液漏斗；
（2） 为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置乙中应装入浓硫酸；
（3）如果没有丁装置，那么空气中的水蒸气和二氧化碳会被丙吸收，从而导致测量结果偏大。
29．（2024九上·温州月考）小实为了寻找酸和碱反应的证据，进行了如下实验。
（1）图甲实验中通过观察到　 　现象，验证了酸与碱能发生反应。
（2）从微观角度分析酸和碱反应的实质是　 　。
（3）小实进一步测得图甲实验中溶液pH的变化，如图乙所示。通过数据分析可知小实选用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数　 　10%。（选填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）小实利用5%稀盐酸与等量滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液再次进行实验，请在图乙中画出pH随盐酸质量变化图像。　 　
【答案】（1）红色溶液褪去（或红色溶液变为无色）
（2）H++OH-=H2O
（3）大于
（4）如图
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，遇到中性和酸性溶液不变色；
（2）酸和碱反应生成盐和水；
（3）根据反应的方程式计算参加反应的氢氧化钠的溶液溶质质量分数即可；
（4）稀盐酸的浓度低，则溶质质量较小，据此分析二者完全反应时消耗稀盐酸的质量变化即可。
【解答】（1）图甲中，原来滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液为红色。滴入稀盐酸后，二者反应生成氯化钠和水，则此时溶液会变成中性，即红色溶液褪去，说明酸和碱发生反应。
（2） 微观角度分析酸和碱反应的实质是： H++OH-=H2O。
（3）根据乙图可知，当二者恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量25g，则溶质为：25g×10%=2.5g。
设参加反应的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O；
40 36.5
25gx 2.5g
；
解得：x=10.95%>10%。
（4） 小实利用5%稀盐酸与等量滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液再次进行实验，由于稀盐酸的溶质质量偏小，那么二者恰好完全反应时需要消耗稀盐酸的质量会变大，如下图所示：
30．（2024九上·温州月考）钢丝棉是一种由低碳钢制成的细丝，直径约0.125-0.189毫米。小实利用钢丝棉探究铁制品锈蚀的条件，实验如下：
步骤一：取3个50mL活塞润滑性良好的注射器，检查气密性后备用。
步骤二：称取3团等质量的钢丝棉（每团体积约为6cm3），A保持干燥，B用少量蒸馏水润湿，C用少量食盐水润湿，分别放入甲、乙、丙注射器中。
步骤三：移动活塞，使它们均处于46mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔（如图所示）。
步骤四：每隔一定时间，观察到的实验现象如表。
5分钟 20分钟 1小时 5小时
甲 无现象 无现象 无现象 无现象
乙 出现少许锈斑，活塞处于46mL刻度处 出现明显锈斑，活塞处于45mL刻度处 锈斑增多，活塞移动处于40mL刻度处 锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处
丙 出现明显锈斑，活塞处于45mL刻度处 锈斑增多，活塞移动处于41mL刻度处 锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处 锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处
（1）实验前先检查注射器气密性：用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉动活塞，放手后观察到　 　，则气密性良好。
（2）5小时后丙实验中活塞仍处于39mL刻度处的原因是　 　。
（3）比较乙、丙实验现象得到的结论是　 　。
（4）为了进一步探究空气是否为铁制品锈蚀的条件，小实增加了注射器丁进行实验。注射器丁中应补充的实验条件是　 　。
【答案】（1）活塞回到原处
（2）装置中的氧气已耗尽(或氧气已完全反应)
（3）食盐水可以加速铁制品锈蚀(或食盐水会促进铁制品锈蚀)
（4）加满(加46mL)蒸馏水/蒸馏水浸没钢丝
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）如果注射器的气密性良好，那么向外拉动活塞时里面的气压减小。松手后，在外界大气压强的作用下，活塞会回到原来的位置。
（2）当注射器中的氧气被耗尽时，里面气压不变，则注射器的活塞位置不变；
（3）根据图片确定丙和乙中哪个因素不同，据此描述结论；
（4）探究空气对铁制品腐蚀的影响时，需要控制其它因素相同，只改变空气这个因素，即一个接触空气，一个不接触空气，据此设计实验即可。
【解答】（1）实验前先检查注射器气密性：用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉动活塞，放手后观察到活塞回到原处，则气密性良好。
（2）5小时后丙实验中活塞仍处于39mL刻度处的原因是：装置中的氧气已耗尽(或氧气已完全反应)；
（3）乙和丙中一个为盐水，一个为蒸馏水，则比较乙、丙实验现象得到的结论是：食盐水可以加速铁制品锈蚀(或食盐水会促进铁制品锈蚀)
（4）为了进一步探究空气是否为铁制品锈蚀的条件，小实增加了注射器丁进行实验。注射器丁中应补充的实验条件是：加满(加46mL)蒸馏水/蒸馏水浸没钢丝。
31．（2024九上·温州月考）小实用如图装置实验，发现实验I中试管温度升高，实验Ⅱ中试管温度降低。
小实猜想碳酸钠和盐酸反应为放热反应，而碳酸氢钠和盐酸反应为吸热反应。
小温认为小实的猜想有不足之处，欲通过实验进行进一步研究，实验步骤如下：
①分别量取10毫升水倒入2个烧杯，测得液体温度为t0。
②在2个烧杯中分别加入等质量Na2CO3固体、NaHCO3固体，充分搅拌溶解，测得液体温度为t1。
③静置直到温度不变，测得液体温度为t2。
④分别加入10毫升25%的盐酸，充分反应后测得液体温度为t3。
⑤多次实验后计算平均值，记录如表。
t0/℃ t1/℃ t2/℃ t3/℃
Na2CO3 20.0 23.3 20.0 23.7
NaHCO3 20.0 18.5 20.0 20.8
（1）实验I除了放热现象外，还可能出现的实验现象有　 　。
（2）进行步骤①②，是为了探究　 　。
（3）小实受浓硫酸溶于水放热的启发，查询资料后发现浓度为25%以上的盐酸属于浓盐酸。因此小实认为小温的研究仍存在不足，请简要写出应补充的实验。　 　
（4）结合上述实验，你认为下列说法正确的是____。（可多选）
A．碳酸钠固体溶于水放热
B．碳酸氢钠固体溶于水吸热
C．碳酸钠和盐酸反应为放热反应
D．碳酸氢钠和盐酸反应为吸热反应
【答案】（1）左试管溶液中产生气泡，澄清石灰水变浑浊
（2）碳酸钠和碳酸氢钠固体溶于水是否会吸热或放热，引起温度变化
（3）取等体积的25%浓盐酸溶液加入到水中，观察水的温度是否改变。（或取10毫升稀盐酸替代原25%的盐酸重新实验。)
（4）A；B；C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】（1）结合碳酸钠和盐酸的反应、氢氧化钙和二氧化碳的反应进行分析；
（2）结合溶解过程进行分析；
（3）结合对比实验进行分析。
（4）溶液温度升高，则放热；溶液温度降低，则吸热。
【解答】 （1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，因此有气泡产生，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，因此有白色沉淀产生；
（2）进行步骤①②，是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠固体溶于水是否会吸热或放热，引起温度变化
（3）该实验无法确定盐酸溶于水是否会导致温度变化，所以应该取等体积的25%浓盐酸溶液加入到水中，观察水的温度是否改变；
（4）A.碳酸钠固体溶于水时温度升高，即它是放热的，故A正确；
B.碳酸氢钠固体溶于水温度升高，即它也是放热的，故B正确；
C.碳酸钠和盐酸反应时溶液温度升高，则为放热反应，故C正确；
D.碳酸氢钠和盐酸反应时溶液温度升高，则为放热反应，故D错误。
故选ABC。
32．（2024九上·温州月考）海水晒盐在我国具有悠的历史。海水晒盐得到的粗盐经过滤除去不溶性的固体杂质后，可能还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质。为检验食盐中杂质的成分，某学习小组的同学设计了以下实验。（注：实验过程中微溶算可溶）
（1）步骤①中产生的白色沉淀的化学式是　 　。
（2）根据步骤②的现象说明杂质中不含　 　。
（3）根据实验现象，可以得出该食盐的杂质中一定有的成分是　 　。
【答案】（1）氢氧化镁Mg(OH)2
（2）氯化钙CaCl2
（3）氯化镁MgCl2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和白色沉淀氢氧化镁；
（2）碳酸钠和氯化钙反应，生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙；
（3）碳酸钠和硫酸钠都能和氯化钡反应生成白色沉淀，据此分析解答。
【解答】（1）步骤①中产生的白色沉淀是氢氧化镁，则它的化学式是Mg(OH)2。
（2）步骤②中加入碳酸钠后没有生成沉淀，那么说明的现象说明杂质中不含氯化钙（CaCl2）。
（3）步骤③中加入氯化钡后生成白色沉淀，可能是与硫酸钠生成的硫酸钡，也可能是与碳酸钠反应的碳酸钙沉淀，因此无法判断是否存在硫酸钠，则食盐的杂质中一定存在氯化镁（MgCl2）。
33．（2024九上·温州月考）科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。
（1）反应分离室中分离固体和溶液的实验操作是　 　。
（2）该反应流程的优点是　 　。（写出一点即可）
（3）该流程捕捉二氧化碳并储存的效率为90%（即储存的二氧化碳与被氢氧化钠捕捉的二氧化碳的质量比值），请计算储存1吨二氧化碳，需要10%氢氧化钠溶液多少吨？（保留小数点后面一位）
【答案】（1）过滤
（2）原料可以循环利用，节约资源与成本
（3）该流程捕捉二氧化碳并储存的效率为的数学表达式如下：
则贮存3.6吨二氧化碳时，被氢氧化钠捕捉的二氧化碳质量的计算过程如下：
解：设需要氢氧化钠溶液的质量为x
吨
答：需要10%氢氧化钠溶液72.7吨。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）根据图片可知，氧化钙和氢氧化钠既是反应物，又是生成物，据此从循环利用节约成本的角度解答；
（3）首先根据“ ”计算出被氢氧化钠捕捉的二氧化碳的质量，再根据氢氧化钠和二氧化碳反应的方程式计算出参加反应的10%的氢氧化钠的溶液质量即可。
【解答】（1）反应分离室中分离固体和溶液的实验操作是过滤。
（2）该反应流程的优点是：原料可以循环利用，节约资源与成本。
34．（2024九上·温州月考）某兴趣小组为了测定某批次合金（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，四组同学分别取部分合金与质量分数相同的稀硫酸反应，进行了四次实验，测定的实验数据如表所示。
实验组别 一 二 三 四
所取样品质量（g） 25 20 20 10
加入稀硫酸的质量（g） 50 50 75 75
充分反应后剩余固体质量（g） 18.5 13.5 13.5 a
（1）据实验数据分析，四组实验中恰好完全反应的是第　 　组，该合金样品中锌的质量分数为　 　。
（2）第四组实验中a的值为　 　。
（3）实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为多少
【答案】（1）2；32.5%
（2）6.75g
（3）解：设第2组实验中稀硫酸的溶质质量为。
解出
所用稀硫酸的溶质质量分数
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）①根据表中的数据对比分析恰好反应的实验；
②锌的质量分数=。
（2）根据锌和加入的稀硫酸恰好完全反应的质量关系分析a的值；
（3）根据第一次参加反应的锌的质量结合反应的方程式计算硫酸锌的质量，进而计算质量分数。
【解答】 （1）①由表中数据一、二次实验对比可知，50g的稀硫酸反应的锌的质量是6.5g；二、三次实验对比可知，20g的样品中的锌完全反应，质量为6.5g，由此可知，上述第二组实验所取样品中的锌和加入的稀硫酸恰好完全反应；
②锌的质量分数为：。
（2）由上述分析可知，则10g合金中锌的质量为10g×32.5%=3.25g，第四次实验硫酸过量，锌完全反应，剩余的铜的质量为：10g-3.25g=6.75g。
1 / 1浙江省温州实验中学2024-2025学年九年级上学期科学10月月考试题
1．（2024九上·温州月考）下列是探究酸的性质中涉及的实验操作，其中正确的是（　　）
A．倾倒稀盐酸
B．滴加石蕊试剂
C．取放生锈铁钉
D．测pH值
2．（2024九上·温州月考）下列化学式与括号中的名称表示同一种物质的是（　　）
A．Na2CO3（烧碱） B．NaOH（纯碱）
C．Ca(OH)2（熟石灰） D．CuSO4（食盐）
3．（2024九上·温州月考）2023年三位科学家因“量子点”而获诺贝尔化学奖，同时他们的贡献还在于开发出了一种新型的纳米晶体材料。该材料具有的下列性质属于化学性质的是（　　）
A．密度小 B．耐磨损 C．导电性强 D．抗氧化性
4．（2024九上·温州月考）九年级的你正处于人生第二个黄金生长期，健康的饮食习惯尤为重要。喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是（　　）
A．苹果 B．萝卜 C．土豆 D．板栗
5．（2024九上·温州月考）浓硫酸是一种腐蚀性很强的酸，使用时一定要注意安全，若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，首先要进行的正确处理方式是（　　）
A．立即用大量清水冲洗 B．立即用干布拭去
C．立即用氢氧化钠溶液冲洗 D．立即用纱布包扎
6．（2024九上·温州月考）酸具有相似的化学性质的原因是
A．组成中都含氢元素 B．组成中都含有酸根离子
C．水溶液中都有氢离子 D．水溶液都有酸味
7．（2024九上·温州月考）中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”常从草木灰中提取，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（　　）
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．石灰水 D．碳酸钾
8．（2024九上·温州月考）如图是稀释浓硫酸时的实验，为了防止酸液飞溅，操作的时候需要注意的事项与图中表示浓硫酸的是（　　）
A．快速倾倒，晃动烧杯混合液体；A
B．缓慢倾倒，用玻璃棒不断搅拌；A
C．快速倾倒，晃动烧杯混合液体；B
D．缓慢倾倒，用玻璃棒不断搅拌；B
9．（2024九上·温州月考）绿萝因缺乏氮元素导致叶片发黄，改善叶片发黄可施用的化肥是（　　）
A．NH4Cl B．Ca(H2PO4)2 C．KCl D．K2SO4
10．（2024九上·温州月考）用敞口容器盛放浓硫酸，一段时间后其溶质质量分数和溶液质量的变化情况是（　　）
A．溶质质量分数变大，溶液质量变小
B．溶质质量分数和溶液质量都变大
C．溶质质量分数变小，溶液质量变大
D．溶质质量分数和溶液质量都变小
11．（2024九上·温州月考）氯气和氨气发生反应的微观示意图如图，该反应属于基本反应类型中的（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
12．（2024九上·温州月考）生活中常常可以用科学知识来解决一些问题，下列生活中的做法不合理的是（　　）
A．食醋制作无壳鸡蛋 B．氢氧化钠固体干燥CO2
C．盐酸去除铁锈 D．熟石灰改良酸性土壤
13．（2024九上·温州月考）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）
A．镁条在氧气中燃烧：Mg+O2MgO2
B．铁在空气中锈蚀：3Fe+2O2=Fe3O4
C．将铜放在盐酸中：Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
D．用胃舒平[含Al（OH）3]治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
14．（2024九上·温州月考）在稀盐酸溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，pH变化情况符合下列图像中的（　　）
A． B．
C． D．
15．（2024九上·温州月考）如图实验中铁钉锈蚀速率最快的是（　　）
A． B．
C． D．
16．（2024九上·温州月考）除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。想要去除氯化钠溶液中的氯化钙，可以适量加入以下哪种物质（　　）
A．NaOH B．AgNO3 C．NaCl D．Na2CO3
17．（2024九上·温州月考）如图所示，小实设计了一个趣味实验装置，装置气密性良好。将分液漏斗中的液体滴到烧瓶内，B中尖嘴导管会有“喷泉”产生。则下列物质组合不可能的是（　　）
A．氢氧化钠固体和水 B．锌和稀硫酸
C．碳酸钠和氯化钙 D．浓硫酸和水
18．（2024九上·温州月考）在等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸中加入足量的M、N两种金属，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，该两种金属与氢的活动性顺序是（　　）
A．M>H>N B．M>N>H C．N>H>M D．N>M>H
19．（2024九上·温州月考）有一瓶失去标签的溶液X，下表记录了向X溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则溶液X可能是（　　）
所加物质 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸
实验现象 生成白色沉淀 出现蓝色沉淀 无现象
A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液 D．CuCl2溶液
20．（2024九上·温州月考）将一定量的锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，下列有关分析错误的（　　）
A．滤液中可能含有AgNO3
B．滤渣中一定有Ag和Cu
C．滤渣中一定没有Zn
D．滤液中一定有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
21．（2024九上·温州月考）金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验中，推动了社会的发展。
（1）性质决定用途是重要的化学学科思想，比如利用铜的导电性制成导线。铁锅炒菜主要是利用了铁的　 　性质。
（2）《神农本草经》曾记载“石胆能化铁为铜”，“石胆”主要成分是硫酸铜，则该反应的化学方程式为　 　。
（3）生活中铁制品容易生锈，铝制品比较耐用，是因为铝制品表面有致密的　 　保护膜。
22．（2024九上·温州月考）学了酸的知识以后，小实为探究酸的性质进行了相关实验。
（1）如图所示，A、B烧杯中分别盛有一定质量的浓盐酸与蒸馏水和石蕊试液，并用大烧杯将A、B两烧杯溶液罩在一起。过几分钟后，可以观察到烧杯A中液体变成　 　色。小实想确定烧杯A中是否含有Cl-，可向A溶液加入试剂　 　。
（2）小实用火柴梗蘸一点浓硫酸，放置一会儿后，火柴梗的颜色会变黑，这是因为浓硫酸具有　 　性。
23．（2024九上·温州月考）如图为小实绘制的物质化学性质关系图。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物。图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。
（1）B可能的物质是　 　。
（2）反应⑤的实验现象是　 　。
24．（2024九上·温州月考）小实在实验室做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所用的试剂如图所示。实验后把废液集中倒入废液缸中。
（1）废液呈红色，说明废液显　 　。（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）
（2）该废液中一定含有的溶质的化学式：　 　。
25．（2024九上·温州月考）氢氧化钠和氢氧化钙是实验室常见的两种碱，它们之间有许多相似之处。
（1）氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了　 　（填写微粒符号）。
（2）氢氧化钠和氢氧化钙溶液都是无色透明的液体为鉴别它们，小明设计了如图三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱）。其中可行的是方案　 　。（可多选）
26．（2024九上·温州月考）小实将稀硫酸逐滴加入到滴有氢氧化钠溶液中，直至过量。如图是实验操作和反应的微观示意图。
（1）图中甲表示的微粒是　 　（填符号）。
（2）为验证反应后的溶液中含有稀硫酸，可加入的试剂是　 　。
27．（2024九上·温州月考）向硫酸铁和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）从图中可以判断，AB段的实验现象是　 　。
（2）B点溶液中的溶质是　 　。
（3）C点溶液的pH值　 　7。（选填“大于”、“等于”或“小于”）
28．（2024九上·温州月考）为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。小实同学设计了如图的实验方案。
（1）仪器B的名称是　 　。
（2）小科用如图装置实验，通过测定反应前后丙装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置乙中应装入　 　（填试剂名称）。
（3）如果没有丁装置，实验结果会　 　。（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）
29．（2024九上·温州月考）小实为了寻找酸和碱反应的证据，进行了如下实验。
（1）图甲实验中通过观察到　 　现象，验证了酸与碱能发生反应。
（2）从微观角度分析酸和碱反应的实质是　 　。
（3）小实进一步测得图甲实验中溶液pH的变化，如图乙所示。通过数据分析可知小实选用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数　 　10%。（选填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）小实利用5%稀盐酸与等量滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液再次进行实验，请在图乙中画出pH随盐酸质量变化图像。　 　
30．（2024九上·温州月考）钢丝棉是一种由低碳钢制成的细丝，直径约0.125-0.189毫米。小实利用钢丝棉探究铁制品锈蚀的条件，实验如下：
步骤一：取3个50mL活塞润滑性良好的注射器，检查气密性后备用。
步骤二：称取3团等质量的钢丝棉（每团体积约为6cm3），A保持干燥，B用少量蒸馏水润湿，C用少量食盐水润湿，分别放入甲、乙、丙注射器中。
步骤三：移动活塞，使它们均处于46mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔（如图所示）。
步骤四：每隔一定时间，观察到的实验现象如表。
5分钟 20分钟 1小时 5小时
甲 无现象 无现象 无现象 无现象
乙 出现少许锈斑，活塞处于46mL刻度处 出现明显锈斑，活塞处于45mL刻度处 锈斑增多，活塞移动处于40mL刻度处 锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处
丙 出现明显锈斑，活塞处于45mL刻度处 锈斑增多，活塞移动处于41mL刻度处 锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处 锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处
（1）实验前先检查注射器气密性：用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉动活塞，放手后观察到　 　，则气密性良好。
（2）5小时后丙实验中活塞仍处于39mL刻度处的原因是　 　。
（3）比较乙、丙实验现象得到的结论是　 　。
（4）为了进一步探究空气是否为铁制品锈蚀的条件，小实增加了注射器丁进行实验。注射器丁中应补充的实验条件是　 　。
31．（2024九上·温州月考）小实用如图装置实验，发现实验I中试管温度升高，实验Ⅱ中试管温度降低。
小实猜想碳酸钠和盐酸反应为放热反应，而碳酸氢钠和盐酸反应为吸热反应。
小温认为小实的猜想有不足之处，欲通过实验进行进一步研究，实验步骤如下：
①分别量取10毫升水倒入2个烧杯，测得液体温度为t0。
②在2个烧杯中分别加入等质量Na2CO3固体、NaHCO3固体，充分搅拌溶解，测得液体温度为t1。
③静置直到温度不变，测得液体温度为t2。
④分别加入10毫升25%的盐酸，充分反应后测得液体温度为t3。
⑤多次实验后计算平均值，记录如表。
t0/℃ t1/℃ t2/℃ t3/℃
Na2CO3 20.0 23.3 20.0 23.7
NaHCO3 20.0 18.5 20.0 20.8
（1）实验I除了放热现象外，还可能出现的实验现象有　 　。
（2）进行步骤①②，是为了探究　 　。
（3）小实受浓硫酸溶于水放热的启发，查询资料后发现浓度为25%以上的盐酸属于浓盐酸。因此小实认为小温的研究仍存在不足，请简要写出应补充的实验。　 　
（4）结合上述实验，你认为下列说法正确的是____。（可多选）
A．碳酸钠固体溶于水放热
B．碳酸氢钠固体溶于水吸热
C．碳酸钠和盐酸反应为放热反应
D．碳酸氢钠和盐酸反应为吸热反应
32．（2024九上·温州月考）海水晒盐在我国具有悠的历史。海水晒盐得到的粗盐经过滤除去不溶性的固体杂质后，可能还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质。为检验食盐中杂质的成分，某学习小组的同学设计了以下实验。（注：实验过程中微溶算可溶）
（1）步骤①中产生的白色沉淀的化学式是　 　。
（2）根据步骤②的现象说明杂质中不含　 　。
（3）根据实验现象，可以得出该食盐的杂质中一定有的成分是　 　。
33．（2024九上·温州月考）科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。
（1）反应分离室中分离固体和溶液的实验操作是　 　。
（2）该反应流程的优点是　 　。（写出一点即可）
（3）该流程捕捉二氧化碳并储存的效率为90%（即储存的二氧化碳与被氢氧化钠捕捉的二氧化碳的质量比值），请计算储存1吨二氧化碳，需要10%氢氧化钠溶液多少吨？（保留小数点后面一位）
34．（2024九上·温州月考）某兴趣小组为了测定某批次合金（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，四组同学分别取部分合金与质量分数相同的稀硫酸反应，进行了四次实验，测定的实验数据如表所示。
实验组别 一 二 三 四
所取样品质量（g） 25 20 20 10
加入稀硫酸的质量（g） 50 50 75 75
充分反应后剩余固体质量（g） 18.5 13.5 13.5 a
（1）据实验数据分析，四组实验中恰好完全反应的是第　 　组，该合金样品中锌的质量分数为　 　。
（2）第四组实验中a的值为　 　。
（3）实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为多少
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.倾倒稀盐酸时，试管口略微倾斜，紧挨试剂瓶口，标签要朝向手心，瓶塞要倒放在桌面上，故A正确；
B.滴加石蕊试剂时，滴管要悬停在试管口的正上方，故B错误；
C.取放生锈铁钉时，应该将试管横放，再将铁钉用镊子放到试管底部即可，故C错误；
D.测定溶液的pH值时，应该用玻璃棒蘸取少量液体，然后滴在试纸上，最后与标准比色卡进行比较即可，故D错误。
故选A。
2．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见物质的化学式和名称的知识分析判断。
【解答】A.Na2CO3（纯碱），故A错误；
B.NaOH（烧碱），故B错误；
C.Ca(OH)2（熟石灰），故C正确；
D.CuSO4（硫酸铜），故D错误。
故选C。
3．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、熔沸点、溶解性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
【解答】 A.密度小，描述的是密度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A错误不符合题意；
B.耐磨损，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B错误不符合题意；
C.导电性强，描述的是导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C错误不符合题意；
D.抗氧化性强，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故D正确符合题意。
故选D。
4．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，弱碱性的食物能缓解该症状。当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。
【解答】喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，弱碱性的食物能缓解该症状。苹果、萝卜、土豆的pH都小于7，显酸性，板栗的pH略大于7，显弱碱性，因此吃板栗能缓解胃酸过多的症状。
故答案为：D。
5．【答案】A
【知识点】实验室的安全与意外事故的处理方法
【解析】【分析】根据实验事故的处理方法来分析。
【解答】 浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
6．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸具有许多相似的化学性质，如：都能使紫色石蕊试液变红，不能是无色酚酞变色；都能和活泼金属反应生成氢气；都能和碱反应生成水等，都是因为它们的溶液中都含有氢离子。
【解答】 酸具有许多相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都含有电离出的氢离子。
故选C。
7．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】 根据物质的俗称、物质的组成与分类来分析。盐是酸根阴离子和金属阳离子或铵根离子形成的化合物。
【解答】 A.食醋的主要成分是醋酸，醋酸是一种酸，不是盐，故A不符合题意；
B.烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是一种碱，不是盐，故B不符合题意；
C.生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是一种氧化物，不是盐，故C不符合题意；
D.碳酸钾是由钾离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故D符合题意；
故选D。
8．【答案】B
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据浓硫酸的稀释方法分析。
【解答】稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓缓倒入烧杯的水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止热量过多引起飞溅，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
9．【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】 根据改善叶片发黄可施用氮肥来补充氮元素进行分析。
【解答】 A.NH4Cl中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故A符合题意；
B.Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故B不合题意；
C.KCl中只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故C不合题意；
D.K2SO4中只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故D不合题意。
故选A。
10．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据浓硫酸的吸水性和溶质质量分数的计算公式分析判断。
【解答】 用敞口容器盛放浓硫酸，一段时间后，由于它吸收空气中的水蒸汽而导致溶液质量变大，但是溶质质量不变。根据“溶质质量分数=” 可知，它的溶质质量分数变小，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
11．【答案】D
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型。
【解答】根据图片可知，反应的表达式为：Cl2+NH3→HCl+N2，即反应物和生成物都由单质和化合物组成，因此为置换反应，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
12．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】物质的性质决定用途，据此对各个选项分析判断。
【解答】A.鸡蛋壳的成分为碳酸钙，能够与醋酸反应生成醋酸钙，水和二氧化碳，可以用食醋制取无壳鸡蛋，故A正确不合题意；
B.CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故B错误符合题意；
C.铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，稀盐酸用于除铁锈，故C正确不合题意；
D.熟石灰属于碱，具有碱性，可用来改良酸性土壤，故D正确不合题意；
故选B。
13．【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】 A.氧化镁的化学式应该为MgO，故A错误；
B.铁在空气中锈蚀，即铁和氧气、水反应生成铁锈，方程式为：4Fe+3O2+XH2O=2Fe2O3·XH2O，故B错误；
C.铜与盐酸不发生反应，故C错误；
D.用胃舒平[含Al（OH）3]治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，此方程式正确，故D正确。
故选D。
14．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液中酸碱性的变化分析判断即可。
【解答】稀盐酸溶液原来呈酸性，pH<7。随着氢氧化钠的滴入，二者发生反应，导致酸性减小，pH增大。当二者恰好完全反应时，溶液的pH=7。当氢氧化钠过量时，溶液的pH>7，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
15．【答案】C
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 铁在潮湿的空气中易生锈，即和水、氧气共同作用，据此分析判断。
【解答】 A.如图，铁钉完全浸入在蒸馏水中，没与氧气接触不易生锈，故A不符合题意；
B.如图，铁钉完全浸入在干燥空气中，没与水接触因此不易生锈，故B不符合题意；
C.如图，铁钉部分浸入在蒸馏水中，与水和氧气充分接触生锈最快，故C符合题意；
D.如图，铁钉部分浸入在植物油中，不能与水和氧气接触，因此生锈较慢，故D不符合题意；
故选C。
16．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂的原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
【解答】A.氢氧化钠和杂质氯化钙不反应，不能除杂，故A不合题意；
B.硝酸银与被除杂的物质氯化钠反应，违反除杂原则，故B不合题意；
C.氯化钠和氯化钙不反应，不能除杂，故C不合题意；
D.碳酸钠和氯化钠不反应，可以和杂质氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以除杂，故D符合题意。
故选D。
17．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】 将A中分液漏斗里的液体滴入瓶内与固体接触，B中尖嘴导管有“喷泉”产生，说明分液漏斗里的液体与固体接触时，能够生成不溶于水的气体，或放出大量的热，不溶于水的气体在B中聚集，能使水从尖嘴导管口喷出，大量的热能使A中的气体膨胀进入B中，能使水从尖嘴导管口喷出。
【解答】 A.氢氧化钠溶于水能够放出大量的热，A中的空气膨胀，进入B中，在空气压力的作用下，水从尖嘴导管口喷出，所以A中固体和液体可能是氢氧化钠和水，故A正确不合题意；
B.锌和稀硫酸反应能生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，进入B中时，水从尖嘴导管口喷出，所以A中固体和液体可能是镁和稀盐酸，故B正确不合题意；
C.碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，没有气体产生，也不产生热量，因此不会形成喷泉，故C错误符合题意；
D.浓硫酸加水稀释时会放出大量的热，从而使A中空气膨胀，进入B中，在空气压力的作用下，水从尖嘴导管口喷出形成喷泉，故D正确不合题意。
故选C。
18．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能与酸反应生成氢气。相同时间内生成氢气的质量越多，说明金属的活动性越强，据此分析判断。
【解答】根据题意可知，两种金属都能与酸反应生成氢气，则它们的活动性都大于氢。相同时间内，金属M比金属N生成氢气的质量大小，则金属活动性M>N>H。
故选B。
19．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据题意，向物质X溶液中分别加入三种物质，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，氢氧化钠反应出现蓝色沉淀；与稀盐酸混合，无明显现象；检查结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】 A.硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与稀盐酸不反应，故A正确；
B.Na2CO3溶液与氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，故B错误；
C.Na2SO4溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，故C错误；
D.氯化铜溶液与氯化钡溶液不反应，故D错误。
故选A。
20．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来进行分析。
【解答】 将一定量的锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，说明硝酸铜没有反应或部分反应，锌不足；
A.如果硝酸银过量，滤液中含有硝酸银，故A正确不合题意；
B.滤渣中一定含有反应生成的银，不一定含有铜，故B错误符合题意；
C.滤液显蓝色，说明含有硝酸铜，锌会与硝酸银反应，所以滤渣中一定没有Zn，故C正确不合题意；
D.滤液中一定有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，故D正确不合题意。
故选B。
21．【答案】（1）导热
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）氧化铝Al2O3
【知识点】化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）物质的性质决定用途；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（3）氧化铝是铝和氧气反应生成的致密的氧化物。
【解答】（1）铁锅炒菜主要是利用了铁的导热性质。
（2）石胆能化铁为铜，即硫酸铜和铁反应，生成硫酸亚铁和铜单质，则该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）生活中铁制品容易生锈，铝制品比较耐用，是因为铝制品表面有致密的氧化铝（Al2O3）保护膜。
22．【答案】（1）红；硝酸银溶液（或硝酸银溶液和稀硝酸）
（2）脱水
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）①浓盐酸挥发出氯化氢气体，由于分子运动，因此氯化氢运动到A中与水生成稀盐酸，据此分析A中液体的颜色变化；
②氯离子和阴离子结合生成不溶于酸的白色沉淀氯化银。
（2）根据浓硫酸的脱水性分析。
【解答】（1）①如图所示，A、B烧杯中分别盛有一定质量的浓盐酸与蒸馏水和石蕊试液，并用大烧杯将A、B两烧杯溶液罩在一起。过几分钟后，可以观察到烧杯A中液体变成红色。
②小实想确定烧杯A中是否含有Cl-，可向A溶液加入试剂硝酸银溶液（或硝酸银溶液和稀硝酸） 。
（2）小实用火柴梗蘸一点浓硫酸，放置一会儿后，火柴梗的颜色会变黑，这是因为浓硫酸具有脱水性。
23．【答案】（1）Na2CO3（或K2CO3）
（2）黑色粉末溶解，溶液变蓝
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1） 根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析。
（2）氧化铜为黑色固体，而硫酸铜为蓝色溶液，据此分析。
【解答】 （1）B是一种常见的化合物，能和稀硫酸、石灰水反应，而碳酸盐和稀硫酸反应生成新盐和二氧化碳与水，碳酸盐也能和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，则所以B可能是： Na2CO3（或K2CO3） ；
（2）反应⑤是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的实验现象为：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变成蓝色。
24．【答案】（1）酸性
（2）HCl、NaCl、CaCl2
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 （1）显碱性溶液能使酚酞试液变红色，显酸性溶液和显中性溶液不能使酚酞试液变色。
（2）稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
【解答】 （1）废液呈无色，说明废液显酸性或中性。
（2）废液中一定含有的溶质是稀盐酸和氢氧化钙、氢氧化钠反应生成的氯化钙和氯化钠。
故答案为： HCl、 CaCl2、NaCl。
25．【答案】（1）OH-
（2）一、二
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了OH-。
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，碳酸钠不能和氢氧化钠反应，无明显现象，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液变浑浊。
【解答】（1）氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了OH-。
（2）其中可行的是方案一、二，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，碳酸钠不能和氢氧化钠反应，无明显现象，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液变浑浊。
故填：一、二。
26．【答案】（1）Na+
（2）紫色石蕊试剂（或铁、碳酸钠溶液、氢氧化铜等合理答案）
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析；
（2）根据稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，硫酸与氢氧化铜反应，稀硫酸与碳酸钠反应会生成硫酸钠、二氧化碳和水进行分析。
【解答】 （1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，甲粒子与乙粒子的个数比为2：1，所以甲微粒为Na+；
（2）滴加少量紫色石蕊试液，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色；
加入少量氢氧化铜溶液，与稀硫酸反应生成硫酸铜蓝色溶液和水；
加入少量Na2CO3粉末，稀硫酸与碳酸钠反应会生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生；
那么为验证反应后的溶液中含有稀硫酸，可加入的试剂是：紫色石蕊试剂（或铁、碳酸钠溶液、氢氧化铜等）。
27．【答案】（1）产生红褐色沉淀
（2）NaCl、Na2SO4
（3）大于
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）氢氧化钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，再与硫酸铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和硫酸钠；
（2）根据反应进度确定溶质的种类；
（3）根据氢氧化钠过量分析解答。
【解答】（1）从图中可以判断，AB段为氢氧化钠和硫酸铁的反应，则实验现象是产生红褐色沉淀。
（2）B点时沉淀不再增大，即此时硫酸铁恰好完成反应，那么该点的溶质为反应产物氯化钠和硫酸钠；
（3）C点时加入的氢氧化钠过量，即溶液呈减小，则pH>7。
28．【答案】（1）分液漏斗
（2）浓硫酸
（3）偏大
【知识点】常用仪器的名称；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）根据浓硫酸具有吸水性解答；
（3）根据空气中存在二氧化碳分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，仪器B为分液漏斗；
（2） 为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置乙中应装入浓硫酸；
（3）如果没有丁装置，那么空气中的水蒸气和二氧化碳会被丙吸收，从而导致测量结果偏大。
29．【答案】（1）红色溶液褪去（或红色溶液变为无色）
（2）H++OH-=H2O
（3）大于
（4）如图
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，遇到中性和酸性溶液不变色；
（2）酸和碱反应生成盐和水；
（3）根据反应的方程式计算参加反应的氢氧化钠的溶液溶质质量分数即可；
（4）稀盐酸的浓度低，则溶质质量较小，据此分析二者完全反应时消耗稀盐酸的质量变化即可。
【解答】（1）图甲中，原来滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液为红色。滴入稀盐酸后，二者反应生成氯化钠和水，则此时溶液会变成中性，即红色溶液褪去，说明酸和碱发生反应。
（2） 微观角度分析酸和碱反应的实质是： H++OH-=H2O。
（3）根据乙图可知，当二者恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量25g，则溶质为：25g×10%=2.5g。
设参加反应的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O；
40 36.5
25gx 2.5g
；
解得：x=10.95%>10%。
（4） 小实利用5%稀盐酸与等量滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液再次进行实验，由于稀盐酸的溶质质量偏小，那么二者恰好完全反应时需要消耗稀盐酸的质量会变大，如下图所示：
30．【答案】（1）活塞回到原处
（2）装置中的氧气已耗尽(或氧气已完全反应)
（3）食盐水可以加速铁制品锈蚀(或食盐水会促进铁制品锈蚀)
（4）加满(加46mL)蒸馏水/蒸馏水浸没钢丝
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）如果注射器的气密性良好，那么向外拉动活塞时里面的气压减小。松手后，在外界大气压强的作用下，活塞会回到原来的位置。
（2）当注射器中的氧气被耗尽时，里面气压不变，则注射器的活塞位置不变；
（3）根据图片确定丙和乙中哪个因素不同，据此描述结论；
（4）探究空气对铁制品腐蚀的影响时，需要控制其它因素相同，只改变空气这个因素，即一个接触空气，一个不接触空气，据此设计实验即可。
【解答】（1）实验前先检查注射器气密性：用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉动活塞，放手后观察到活塞回到原处，则气密性良好。
（2）5小时后丙实验中活塞仍处于39mL刻度处的原因是：装置中的氧气已耗尽(或氧气已完全反应)；
（3）乙和丙中一个为盐水，一个为蒸馏水，则比较乙、丙实验现象得到的结论是：食盐水可以加速铁制品锈蚀(或食盐水会促进铁制品锈蚀)
（4）为了进一步探究空气是否为铁制品锈蚀的条件，小实增加了注射器丁进行实验。注射器丁中应补充的实验条件是：加满(加46mL)蒸馏水/蒸馏水浸没钢丝。
31．【答案】（1）左试管溶液中产生气泡，澄清石灰水变浑浊
（2）碳酸钠和碳酸氢钠固体溶于水是否会吸热或放热，引起温度变化
（3）取等体积的25%浓盐酸溶液加入到水中，观察水的温度是否改变。（或取10毫升稀盐酸替代原25%的盐酸重新实验。)
（4）A；B；C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】（1）结合碳酸钠和盐酸的反应、氢氧化钙和二氧化碳的反应进行分析；
（2）结合溶解过程进行分析；
（3）结合对比实验进行分析。
（4）溶液温度升高，则放热；溶液温度降低，则吸热。
【解答】 （1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，因此有气泡产生，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，因此有白色沉淀产生；
（2）进行步骤①②，是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠固体溶于水是否会吸热或放热，引起温度变化
（3）该实验无法确定盐酸溶于水是否会导致温度变化，所以应该取等体积的25%浓盐酸溶液加入到水中，观察水的温度是否改变；
（4）A.碳酸钠固体溶于水时温度升高，即它是放热的，故A正确；
B.碳酸氢钠固体溶于水温度升高，即它也是放热的，故B正确；
C.碳酸钠和盐酸反应时溶液温度升高，则为放热反应，故C正确；
D.碳酸氢钠和盐酸反应时溶液温度升高，则为放热反应，故D错误。
故选ABC。
32．【答案】（1）氢氧化镁Mg(OH)2
（2）氯化钙CaCl2
（3）氯化镁MgCl2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和白色沉淀氢氧化镁；
（2）碳酸钠和氯化钙反应，生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙；
（3）碳酸钠和硫酸钠都能和氯化钡反应生成白色沉淀，据此分析解答。
【解答】（1）步骤①中产生的白色沉淀是氢氧化镁，则它的化学式是Mg(OH)2。
（2）步骤②中加入碳酸钠后没有生成沉淀，那么说明的现象说明杂质中不含氯化钙（CaCl2）。
（3）步骤③中加入氯化钡后生成白色沉淀，可能是与硫酸钠生成的硫酸钡，也可能是与碳酸钠反应的碳酸钙沉淀，因此无法判断是否存在硫酸钠，则食盐的杂质中一定存在氯化镁（MgCl2）。
33．【答案】（1）过滤
（2）原料可以循环利用，节约资源与成本
（3）该流程捕捉二氧化碳并储存的效率为的数学表达式如下：
则贮存3.6吨二氧化碳时，被氢氧化钠捕捉的二氧化碳质量的计算过程如下：
解：设需要氢氧化钠溶液的质量为x
吨
答：需要10%氢氧化钠溶液72.7吨。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）根据图片可知，氧化钙和氢氧化钠既是反应物，又是生成物，据此从循环利用节约成本的角度解答；
（3）首先根据“ ”计算出被氢氧化钠捕捉的二氧化碳的质量，再根据氢氧化钠和二氧化碳反应的方程式计算出参加反应的10%的氢氧化钠的溶液质量即可。
【解答】（1）反应分离室中分离固体和溶液的实验操作是过滤。
（2）该反应流程的优点是：原料可以循环利用，节约资源与成本。
34．【答案】（1）2；32.5%
（2）6.75g
（3）解：设第2组实验中稀硫酸的溶质质量为。
解出
所用稀硫酸的溶质质量分数
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）①根据表中的数据对比分析恰好反应的实验；
②锌的质量分数=。
（2）根据锌和加入的稀硫酸恰好完全反应的质量关系分析a的值；
（3）根据第一次参加反应的锌的质量结合反应的方程式计算硫酸锌的质量，进而计算质量分数。
【解答】 （1）①由表中数据一、二次实验对比可知，50g的稀硫酸反应的锌的质量是6.5g；二、三次实验对比可知，20g的样品中的锌完全反应，质量为6.5g，由此可知，上述第二组实验所取样品中的锌和加入的稀硫酸恰好完全反应；
②锌的质量分数为：。
（2）由上述分析可知，则10g合金中锌的质量为10g×32.5%=3.25g，第四次实验硫酸过量，锌完全反应，剩余的铜的质量为：10g-3.25g=6.75g。
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