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浙江省宁波七中教育集团2022-2023学年七年级下学期科学期中试卷
1．（2023七下·宁波期中）维持人体生命活动需要能量，人们从事生产活动也需要能量，这些能量最终主要来自 （　　）
A．流水和风 B．太阳辐射能
C．绿色植物的能量 D．深埋在地下的煤和石油
2．（2023七下·宁波期中）如图是一般电子打火机的实物照片．从燃烧条件来考虑，必不可少的是（　　）
A．①③⑤ B．①③④ C．①②③ D．①②④
3．（2023七下·宁波期中）降水损失量是指降水后被地表吸收、渗透的水量。如图所示为不同地表降水损失量随时间变化图。造成不同地表降水损失量不同的水循环环节是（　　）
A．地表径流 B．下渗 C．地下径流 D．蒸发
4．（2023七下·宁波期中）2022北京冬奥会会徽（如图）由大写汉字“冬”、“北京”二字拼音、数字2022、及奥运五环四个部分组成。其中奥运五环的颜色从左到右依次为蓝色、黄色、黑色、绿色、红色。在无任何其他光源的情况下，用红光照射会徽，下列说法正确的是（　　）
A．奥运五环全部呈红色
B．奥运五环有4个呈黑色、1个呈红色
C．奥运五环有1个呈黑色、4个呈红色
D．奥运五环呈现的颜色和原来一样
5．（2023七下·宁波期中）列表归纳是一种很好的学习方法，某同学学习科学时画了一个有关《大气压》一节的表格，其中四项内容中不正确的一项是（　　）
大气压强 大气压强的存在 A.压扁易拉罐实验
B.马德堡半球实验
大气压的应用 C.打气筒
D.抽水机
A．A B．B C．C D．D
6．（2023七下·宁波期中）假如光在同种均匀物质中不沿直线传播，则下列现象中可能出现的是（　　）
A．地球上没有昼夜之分 B．做操时更容易排直队伍
C．阳光下的人影更清晰 D．更容易形成日食和月食
7．（2023七下·宁波期中）小高和小新同学想探究一杯热水在加热的过程中水的温度与时间的关系，他们用如图所示的装置分别进行了实验，记录的实验数据如表。在实验中小高同学收集了9组数据，小新同学收集了4组数据。（分别如表）
小高：
时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8
温度/℃ 90 95 98 100 101 102 102 102 102
小新：
时间/min 0 2 4 6
温度/℃ 90 98 101 102
实验中收集9组数据与收集4组数据相比，其好处是（　　）
A．能够避免实验的偶然性
B．减小实验误差
C．使得到的两个物理量的关系更接近实际情况
D．只有9组数据才可以得出结论
8．（2023七下·宁波期中）在验证大气压存在的覆杯实验中，小科认为：实验中纸片不掉落完全是因为纸片被杯口的水粘住了，而与大气压无关。下列实验能帮助小科改变这种想法的是（　　）
A．图甲，换用不同种类的纸片，纸片都不掉落
B．图乙，将杯口朝向不同方向，纸片均不掉落
C．图丙，倒转杯子，纸片不掉落
D．图丁，抽出密闭钟罩内空气的过程中纸片掉落
9．（2023七下·宁波期中）下列有关二氧化碳的实验，不能达到实验目的的是（　　）
A．将水倒入集气瓶中，检验二氧化碳能否溶于水
B．收集一瓶二氧化碳气体，观察二氧化碳的颜色
C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，证明二氧化碳溶于水显酸性
D．将二氧化碳通入石灰水中，可以看到有白色沉淀生成
10．（2023七下·宁波期中）北宋的沈括在《梦溪笔谈》中记叙了光的直线传播和小孔成像的实验。他首先直接观察鸢（老鹰）在空中飞动，地面上的影子也跟着移动，移动的方向与鸢飞的方向一致。后在纸窗上开一小孔，使窗外飞鸢的影子呈现在室内的纸屏上，结果观察到“鸢东则影西，鸢西则影东。”阅读了上述材料后，你认为下列哪种说法是错误的（　　）
A．“鸢东则影西，鸢西则影东”所描述的现象是小孔成像
B．沈括观察到“鸢在空中飞动，地面上的影子也跟着移动”是小孔成像
C．小孔成像可用光的直线传播解释
D．小孔成像时像移动的方向与物移动的方向相反
11．（2023七下·宁波期中）为了实现“绿色冬奥”的目标，国家速滑馆“冰丝带”采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，实现了零污染制冰。原理如图所示，首先液体二氧化碳通过膨胀阀进入毛细管，在毛细管中迅速变成气体，此时在制冰管上方的平面上洒水即可完成制冰；之后气体二氧化碳在压缩机的推动下进入冷凝器，在这里变成液体，完成一个循环。下列有关说法正确的是（　　）
A．毛细管中发生的物态变化是液化
B．制冰时水在平面上凝固吸热形成冰面
C．二氧化碳气体在冷凝器中液化放热
D．制冰时场地周围有很多霜，是二氧化碳凝华而成的
12．（2023七下·宁波期中）如图是利用注射器进行电解水的创新实验，其中电极插入注射器筒内。下列说法中不正确的是（　　）
A．在水中加入少量氢氧化钠，作用是增强水的导电性
B．反应一段时间后，氢氧化钠溶液的质量分数减小
C．实验成功时，左边注射器收集到的气体体积约是右边的2倍
D．两个注射器内的原始液面、电极长度要保持一致
13．（2023七下·宁波期中）图中的直线表示t℃时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态时的质量对于a、b、c、d四点的分析，你认同的是（　　）
A．a、b两点质量分数不同 B．b点不可能是饱和溶液
C．c点质量分数最小 D．d点在t℃时不能再溶解任何物质
14．（2023七下·宁波期中）某同学在实验室配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，结果所得溶液中溶质氢氧化钠的质量分数为10.8%，请你帮助分析一下最有可能的原因是（　　）
A．氢氧化钠固体保存不当，已潮解变质
B．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，药品与砝码位置放反了
C．用托盘天平称量氢氧化钠时，没有放在玻璃皿中称量
D．用量筒量取水时，俯视水面刻度
15．（2023七下·宁波期中）固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09
乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
丙 13.3 31.6 63.9 110 169
A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100
C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶质质量大小：丙＞乙
D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶剂质量大小：甲＞丙
16．（2023七下·宁波期中）设计对比实验是科学实验的重要方法，下列对比实验中不能达到目的的是（　　）
A．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B．探究可燃物燃烧的条件
C．探究铁生锈的条件
D．探究CO2能否溶于水
17．（2023七下·宁波期中）小乐进行了如图所示实验，将等量的30℃的温水和80℃的热水分别倒入3个相同的锥形瓶中并塞紧瓶塞，接着将3张相同的含水湿巾（其中一张对折）贴在3个锥形瓶的外壁上，最后将它们分别放在电子秤上一段时间（外界环境相同）；电子秤开始时示数相等，结束时示数如图所示。若要验证水蒸发的快慢与水的表面积有关，可比较实验结束时（　　）
A．①②电子秤的示数 B．①③电子秤的示数
C．②③电子秤的示数 D．①②③电子秤的示数
18．（2023七下·宁波期中）如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶液的质量相等
B．t2℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数为50%
C．t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量最少的为a
D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液的是a
19．（2023七下·宁波期中）为了更好地理解燃烧红磷法测定空气中氧气含量的实验原理，可以利用传感器技术实时测定图1实验装置内的压强、温度和氧气浓度变化，三条曲线变化趋势如图2所示。下列有关叙述错误的是（　　）
A．X曲线表示的是温度变化
B．Y曲线表示的是氧气的浓度变化
C．CD段对应的变化进程是红磷燃烧
D．DE段对应的变化进程是水倒吸进广口瓶
20．（2023七下·宁波期中）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（　　）
A． B．
C． D．
21．（2023七下·宁波期中）新冠疫情时期，防疫和学习同行。有一种测温仪，只要在额头前照一下就可知一个人的体温是否正常。它是　 　（填“红外线”或“紫外线”）测温仪，这种光是一种　 　（填“可见”或“不可见”）光。
22．（2023七下·宁波期中）宁波某校课外实践小组利用一根垂直插入水平地面的圭杆，进行为期一年的“观竿测影”活动。2021 年3月14日正午时刻圭杆的杆影如图所示，并测得杆影OA长为55.7cm。
（1）杆影的形成是由于光在同一均匀介质中沿　 　传播。
（2）图中杆影从O到A指向　 　方。
（3）预测2021年6月20日正午时刻，该圭杆的杆影长度将比55.7cm　 　(填“大”或“小”)。
23．（2023七下·宁波期中）用完全一样的装置加热等质量的海波和石蜡两种固体，它们熔化前后温度随时间变化关系如图，分析图象可知，0～6min海波比石蜡的吸热能力填　 　（“强”或“弱”），海波熔化的特点是：熔化时，持续吸热，温度　 　。
24．（2023七下·宁波期中）
（1）如图1所示的一种创可贴，使用时小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用固体溶解时温度　 　（填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。
（2）在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图2a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法正确的是____。
A．NaOH固体溶于水伴随热量的释放
B．a、c两点NaOH的溶解度相等，b点溶液溶质质量分数最大
25．（2023七下·宁波期中）
（1）如图甲所示，将一束太阳光投射到玻璃三棱镜上，在棱镜后侧白屏上的ab范围内可观察到不同质色的光，则b处色光应是　 　色。这种现象称为光的　 　。
（2）如图乙所示，用小孔成像观察仪观察蜡烛的烛焰时，在半透明膜上可看到个　 　（填“正立”或“倒立”）烛焰的像，若保持小孔和蜡烛的烛焰位置不变，向右拉动内筒，半透明膜上烛焰的像将　 　（填“变大”“变小”或“不变”）。
26．（2023七下·宁波期中）如图所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，每根铁丝一端绑上粗铜丝，另一端系一火柴，点燃火柴，待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，预先放入一些水。
（1）仔细观察比较三图中的铁丝形状和火柴位置，预期观察到的现象：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，燃烧最强烈的是　 　，不能燃烧的是　 　。
（2）铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，　 　，放出大量的热，生成　 　。
（3）铁丝在氧气中燃烧的文字表达式：　 　。
27．（2023七下·宁波期中）20℃时，将10g固体甲加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后如图①；再加入xg固体甲，现象如图②；继续升高温度至t2℃，现象如图③。请据图回答。
（1）图①、②、③中溶液一定是饱和溶液的是　 　；
（2）图④中表示固体甲的溶解度曲线的是　 　；（选填“A”或“B”）
（3）x的值可能是____克。
A．1 B．5 C．10 D．20
28．（2023七下·宁波期中）夜晚有两个高楼不同的小朋友A和B，A比B高，他们分别站在路灯下，路灯O是光源，O'点是路灯在地面上的投影，A、B两人和点O'在同一直线上，如图所示。他们头部分别在地面上留下两个影子，相距d'，当两人沿过O'点的直线，以相同的速度向右行进时。我们可以观察到地面上A'和B'之间的距离将____
A．不断减小 B．不断增大
C．先增大，后减小 D．先减小，后增大
29．（2023七下·宁波期中）小科为了探究小孔成像的特点，在易拉罐的底部中心位置打了一个直径约1mm的小孔，将罐的顶部有拉环的这一个圆面剪去，用硬纸板制作了一个直径略小于易拉罐的圆筒，使易拉罐恰好能套在它的外面在圆筒的一端包上如图乙的半透明的方格纸（格子与LED发光单元等大）并插入易拉罐中，如图甲所示。
（1）小科应该将半透明的方格纸包在圆筒的　 　端（选填“A”或“B”），采用了半透明并带有方格的纸来做光屏的优点是　 　。
（2）小科将光源和小孔的位置固定，多次改变光屏的位置，记录下像距和像的高度如表所示，则根据表中的数据能得到的结论是　 　。
像距s/cm 4.0 6.0 8.0
像的高度h/cm 2.0 3.0 4.0
（3）相比较于烛焰，小科选用“F”形光源的好处是____。
A．LED发光体的亮度更亮，成的像更明显。
B．选用“F”形光源更便于研究像和光源的正倒关系。
C．选用“H”形光源也能达到同样的实验效果。
30．（2023七下·宁波期中）CO2可以像倒水那样使阶梯蜡烛自下而上熄灭（如图甲），小明将一个小玻璃罩罩在两支点燃的蜡烛上（如图乙），却发现高处烛焰先熄灭。为了探究玻璃罩中烛焰熄灭顺序不同的原因，小明进行了如图丙、丁的实验。
实验一：将6个盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在铁丝上，点燃蜡烛，立即用小玻璃罩罩上（如图丙），分别记下各容器内石灰水变浑浊所需的时间。多次重复实验获得数据如表。
容器编号 1 2 3 4 5 6
平均时间/秒 3.2 3.8 5.0 7.1 11.1 19.0
实验二：将3支温度计分别挂在小玻璃罩内不同位置（如图丁），点燃蜡烛，一段时间后发现温度计②示数明显增大，温度计①③示数增大不明显。
（1）图甲中CO2可以像倒水那样倒入大烧杯中，是因为二氧化碳密度比空气　 　（选填“大”或“小”）。
（2）根据实验一的结果，推测小玻璃罩内二氧化碳浓度较高的部位是　 　（选填“下部”、“中部”或“上部”）。容器内石灰水变浑浊的文字表达式为　 　。
（3）实验二探究的问题是蜡烛燃烧对小钟罩内不同位置　 　的影响。
（4）结合本次实验的研究结果，小明对乙实验中高处蜡烛先熄灭的原因做如下解释，合理的排序是　 　（填字母）。
A.二氧化碳在高处聚集，使高处氧气的浓度下降
B.蜡烛燃烧产生的热量使热的二氧化碳上升
C.蜡烛燃烧产生二氧化碳
D.高处氧气浓度低于低处氧气的浓度
E.高处蜡烛先熄灭
31．（2023七下·宁波期中）仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。
【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。
【查阅资料】⑴物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。⑵实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。
【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低成不变。
【实验探究】某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案，在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。
（1）【实验结论】图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度　 　（填“升高”或“降低”或“不变”，下同）。
（2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度　 　。
【拓展实验】按照图3所示进行实验，若物质c为氢氧化钠，则U形管内的左边液面将　 　（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面。
【反思交流】该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸　 　Q放（填“＞”或“＜”或“＝”），则溶液温度下降；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度上升。
32．（2023七下·宁波期中）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
（1）①中未溶解的硝酸钾质量为　 　克。
（2）②中硝酸钾溶液为　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）计算②中溶液的溶质质量分数。
33．（2023七下·宁波期中）T℃时，200克某物质的溶液，蒸发30克水或加入12克该物质可达到饱和。求：
（1）T℃时，该物质的溶解度；
（2）T℃时饱和溶液中溶质的质量分数；
（3）原溶液中溶质的质量分数。
34．（2023七下·宁波期中）有一种奇妙的蜡烛，其烛芯由普通构线、金属粉末X和石蜡组成，用传感器测出其三层火焰的温度（如图），检测其焰心主要成分为石蜡蒸气，观察发现：当蜡烛燃烧时，X并不燃烧；吹灭蜡烛瞬间，未冷却的X立即燃烧，重新引燃蜡烛。根据以上现象，金属X的着火点最有可能是____
A．400℃ B．280℃ C．150℃ D．20℃
35．（2023七下·宁波期中）去年夏季，中国出现了日食奇观，小华借助小孔成像实验装置对“”形太阳进行观察，纸盒上扎有圆形小孔，则她在半透明光屏上看到像的形状是____
A． B． C． D．
36．（2023七下·宁波期中）t℃时将一定量某物质的不饱和溶液均分成三份，均加热蒸发溶剂，然后把温度降低至t℃，已知从二份溶液中蒸发的溶剂的质量分别为10g、20g，析出的晶体(不含结晶水)质量分别为a g、b g ，则t℃时，该物质的溶解度是
　 　g，若第三份溶液蒸发的是30g水，则析出的晶体质量是　 　。（均用a 、b表示）
37．（2023七下·宁波期中）实验室需要把烧杯A中的氢氧化钠溶液转移到烧杯B中，将烧杯A内的液体倒入烧杯B后，烧杯A内会残留约1mL液体，之后用19mL蒸馏水清洗烧杯A的内壁，这部分液体也倾倒至烧杯B，烧杯A内仍残留约1mL液体……需要　 　次这样的清洗，才能保证原烧杯中的氢氧化钠溶液99.9%都被转移至新烧杯。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】能的多种形式
【解析】【分析】植物光合作用所固定的太阳能是生态系统中最初的能量来源；
【解答】植物利用太阳能进行光合作用，制造处有机物，有机物中储存着化学能，有机物中的能量通过细胞的呼吸作用重新释放出来，维持生命活动所需的能量，所以维持人体生命活动需要能量，人们从事生产活动也需要能量，这些能量最终主要来自太阳能；
故答案为：B.
2．【答案】A
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】 物质燃烧是指物质与氧气发生化学反应，产生能量、热和光的过程。 在物质燃烧的过程中，有三个基本条件必须同时满足，才能引发和维持燃烧反应。 这些基本条件是氧气、可燃物质和点火源。
【解答】燃烧的三个条件：可燃物，助燃剂，以及达到可燃物的着火点，所以从燃烧条件来考虑，必不可少的是①③⑤；
故答案为：A
3．【答案】B
【知识点】水循环
【解析】【分析】 雨水降落在土壤表面上，在分子力、毛管力和重力作用下，进入土壤孔隙，被土壤吸收，补充土层缺乏的水分，这种过程叫下渗。下渗的水，首先满足土壤最大持水量，多余的水，在重力作用下沿着土壤孔隙向下运动，最后达到潜水面，补给地下水，这种现象叫下渗或渗透。
【解答】 造成不同地表降水损失量不同的水循环环节下渗；
故答案为：B
4．【答案】B
【知识点】物体的颜色
【解析】【分析】 物质颜色原理：当物质(分子或离子)吸收了相当可见光能量的电磁波后，就会表现出被人眼所能觉察到的颜色。物质之所以具有不同的颜色，这是因为它对不同的波长的可见光具有选择性吸收的结果。
【解答】透明物体的颜色是由它能透过的色光的颜色所决定的；不透明物体的颜色是由它能够反射的色光所决定的；物体只能透过或反射和其相同颜色的光，吸收和其不同颜色的光；所以只有红色的光环可以反射红光，其他的颜色都被吸收的了，光环是黑色的；因此奥运五环有4个呈黑色、1个呈红色 ，B正确；
故答案为：B
5．【答案】C
【知识点】大气压强的存在；大气压的综合应用
【解析】【分析】 地球的周围被厚厚的空气包围着，这些空气被称为大气层。空气可以像水那样自由的流动，同时它也受重力作用。因此空气的内部向各个方向都有压强，这个压强被称为大气压。1643年，意大利科学家托里拆利在一根80厘米长的细玻璃管中注满水银倒置在盛有水银的水槽中，发现玻璃管中的水银大约下降了4厘米后就不再下降了。这4厘米的空间无空气进入，是真空。托里拆利据此推断大气的压强就等于水银柱的长度。根据压强公式科学家们准确地算出了大气压在标准状态下1.01×105Pa。1654年格里克在德国马德堡作了著名的马德堡半球实验，这让人们对大气压有了深刻的认识。
【解答】A、将一个空易拉罐里的空气抽走后，易拉罐里的气压变小，在外界大气压力的作用下，易拉罐被压被压扁了，该实验说明了大气压的存在，故A正确；
B、马德堡半球实验是证明大气压强存在的最著名的实验，故B正确；
C、利用打气筒对车胎打气，人对气筒做功，使得其内部压强增大，大于车胎的内的压强，使得空气
进入车胎，不是利用大气压强，故C错误；
D、向上提起活塞时，抽水机内的气压小于大气压，水在大气压的作用下进入抽水机，属于大气压
的应用，故D正确；
故选： C。
故答案为：C
6．【答案】A
【知识点】光的直线传播及应用
【解析】【分析】光在同一均匀介质中是沿直线传播的，光不会转弯，遇到物体就不可以再向前转播了。
【解答】假如光在同种均匀物质中不沿直线传播，即光在同一均匀物质中发生散射，那么阳光无法照射的地方也会因为散射而变亮，所以地球上没有昼夜之分，阳光下也没有人影了，做操时也不容易排直队伍了，也不可能形成日食和月食了。
故选A。
7．【答案】C
【知识点】沸腾及沸腾条件
【解析】【分析】 沸腾是指液体受热超过其饱和温度时，在液体内部和表面同时发生剧烈汽化的现象。不同液体的沸点不同。即使同一液体，它的沸点也要随外界的大气压强的改变而改变。 气压越高，沸点越大；
【解答】 从表格的数据看，实验中收集9组数据与收集4组数据相比，分析更多组数据，不仅得到的沸腾前水温随加热时间的延长而升高，还能得出水在沸腾时温度保持不变，使得到的两个物理量的关系更接近实际情况；
故答案为：C
8．【答案】D
【知识点】大气压强的存在
【解析】【分析】大气压力是地球表面覆盖有一层厚厚的由空气组成的大气层，在大气层中的物体，都要受到空气分子撞击产生的压力。也可以认为，大气压力是大气层中的物体受大气层自身重力产生的作用于物体上的压力。
【解答】 在验证大气压存在的覆杯实验中，小科认为：实验中纸片不掉落完全是因为纸片被杯口的水粘住了，而与大气压无关。那么最好的检验方式是一个有大气压，两一个没有大气压，所以D符合；
故答案为：D
9．【答案】A
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳的性质判断。
【解答】A.将水倒入集气瓶中，没有任何现象可以说明二氧化碳溶于水，故A符合题意；
B.收集一瓶二氧化碳气体，观察二氧化碳的颜色，发现它是无色透明的，故B不合题意；
C.将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变成红色，证明二氧化碳溶于水显酸性，故C不合题意；
D.将二氧化碳通入石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，则可以看到有白色沉淀生成，故D不合题意。
故选A。
10．【答案】B
【知识点】光的直线传播及应用
【解析】【分析】 光在同种均匀介质中沿直线传播，通常简称光的直线传播。它是几何光学的重要基础，利用它可以简明地解决成像问题。人眼就是根据光的直线传播来确定物体或像的位置的，这是物理光学里的一部分。小孔成像就是光的直线传播原理的应用；
【解答】A.鸢东则影西，鸢西则影东”所描述的现象是小孔成像，成倒立的实像，A正确；
B. 沈括观察到“鸢在空中飞动，地面上的影子也跟着移动”是光的直线传播原理，B错误；
C. 小孔成像可用光的直线传播解释 ，C正确；
D. 小孔成像时像移动的方向与物移动的方向相反 ，D正确；
故答案为：B
11．【答案】C
【知识点】汽化及汽化吸热的特点；液化及液化现象
【解析】【分析】汽化吸热（吸外界或自身的热量），具有制冷作用。 电冰箱 就是利用这个 原理 工作的 。物质由气态转变为液态的过程叫做液化，液化过程中要放热。 汽化是指物质从液态变为气态的相变过程。物体由固态到液态的过程叫做熔化，熔化是吸热的；物体由液态到固态的过程叫做凝固，凝固是放热的；
【解答】A.毛细管中液态二氧化碳变成气态二氧化碳，发生的物态变化是汽化，A错误；
B.制冰时水在平面上凝固放热形成冰面，B错误；
C.二氧化碳气体在冷凝器中液化放热，C正确；
D.冰时场地周围有很多霜，是水蒸气凝华而成的小冰晶，D错误；
故答案为：C
12．【答案】B
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】根据对水的电解实验的认识判断即可。
【解答】A.水是绝缘体，本身不导电，导电的是其中的正负离子，且离子浓度越大，导电能力越强，故A正确不合题意；
B.溶质氢氧化钠的质量保持不变，而反应一段时间后水的质量减小，根据“溶质质量分数=”可知，氢氧化钠的溶质质量分数增大，故B错误符合题意；
C.左边的注射器与电源负极相连，生成氢气；右边的注射器与电源正极相连，生成氧气，则左边气体是右边气体的2倍，故C正确不合题意；
D.只有两个注射器内原始液面和电极长度相同，才能正确的反应生成气体的数量多少，故D正确不合题意。
故选B。
13．【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据图中的直线表示t℃时某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解的质量，可判断c、d两点所表示的溶液中溶质的质量相等而溶液c中水的质量大于溶液d，a、b两点所表示的溶液均为t℃时该物质的饱和溶液；据此，完成对a、b、c、d四点所表示溶液的分析。
【解答】 A.a、b、d两点所表示的溶液均为t℃时该物质的饱和溶液，利用一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，可得知此时三溶液的溶质质量分数相等；而c、d两点所表示的溶液中溶质的质量相等而溶液c中水的质量大于溶液d，利用溶液的溶质质量分数概念，可判断溶液c的溶质质量分数小于溶液d；因此溶质质量分数大小为：a=b=d＞c，故A错误；
B.b点为直线上的点，而直线表示t℃时某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解的质量，因此b点代表的溶液为饱和溶液，故B错误；
C.根据A中分析，溶质质量分数大小为：a=b=d＞c，故C正确；
D.d点代表的溶液在t℃时为饱和溶液，该饱和溶液不能继续溶解该物质，但可溶解其他溶质，故D错误。
故选C。
14．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】溶液的配置：（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。检查容量瓶是否漏水（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
【解答】A.潮解是指氢氧化钠吸水的过程，氢氧化钠固体保存不当，已潮解变质，会使得质量分数小于10% ，A错误；
B.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，药品与砝码位置放反了 ，会使得实际的氢氧化钠固体药品减小，使得质量分数小于10% ，B错误；
C.用托盘天平称量氢氧化钠时，没有放在玻璃皿中称量 ，不会影响质量分数，C错误；
D.用量筒量取水时，俯视水面刻度 ，导致实际的水量偏小，所以质量分数偏大，D正确；
故答案为：D
15．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】A.根据表格数据分析判断；
B.根据表格数据计算出20℃时丙的饱和溶液的溶质和溶剂的质量之比即可；
CD.根据溶解度大小变化分析解答。
【解答】A.根据表格数据可知，固体甲的溶解度随温度的升高而减小，故A错误；
B.20℃时，丙的溶解度为31.6g，即20℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂质量比为31.6g：100g=31.6：100，但若是不饱和溶液，无法确定溶质和溶剂质量比，故B错误；
C.60℃时，乙的溶解度比丙小，60℃时，等质量的乙、丙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多；降温到20℃，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液，由于乙中所含溶剂的质量多，且20℃时，乙的溶解度大于丙的溶解度，则溶质质量大小丙＜乙，故C错误；
D.60℃时，甲的溶解度比丙小，等质量的甲、丙饱和溶液中，甲中所含的溶剂质量多；降温到20℃，溶剂质量均不变，则溶剂质量大小甲＞丙，故D正确
故选D。
16．【答案】C
【知识点】溶解现象与溶解原理；燃烧与灭火；二氧化碳的物理性质及用途；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】A.根据探究溶解性实验的过程判断；
B.燃烧的条件：①有可燃物‘②与氧气接触；③温度达到着火点；
C.金属腐蚀的条件：①与氧气接触；②与水接触；
D.注意分析二氧化碳溶于水后瓶内气压变化，从而对瓶子形状的影响。
【解答】铁生锈是铁与氧气、水发生化学反应的结果，题中实验只能探究氧气是铁生锈的必要条件，不能探究水是铁生锈的必要条件。
17．【答案】C
【知识点】影响蒸发快慢的因素
【解析】【分析】影响蒸发的主要因素是：1、与温度高低有关。温度越高，蒸发越快。无论在什么温度，液体中总有一些速度很大的分子能够飞出液面而成为汽分子，因此液体在任何温度下都能蒸发。如果液体的温度升高，分子的平均动能增大，从液面飞出去的分子数量就会增多，所以液体的温度越高，蒸发得就越快；2、是与液面面积大小有关。如果液体表面面积增大，处于液体表面附近的分子数目增加。因而在相同的时间里，从液面飞出的分子数就增多，所以液面面积增大，蒸发就加快；3、是与空气流动有关。当飞入空气里的汽分子和空气分子或其他汽分子发生碰撞。
【解答】 若要验证水蒸发的快慢与水的表面积有关，可比较实验结束时②③电子秤的示数 ，因为他们唯一的变量只有一个表面积，其他的因素都相同；
故答案为：C
18．【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶解度图像交点的含义解答；
（2）饱和溶液的溶质质量分数=；
（3）根据溶质质量分数=可知，当溶质质量相同时，溶质质量分数越小，溶液质量越大，则溶剂质量越大；
（4）根据溶解度的大小变化分析溶液是否饱和。
【解答】A.P点时二者的图像相交，表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，故A错误；
B.t2℃时，a的溶解度为50g，则它的饱和溶液的溶质质量分数为：，故B错误；
C.t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液。该温度下溶解度的大小为a>b>c，则饱和溶液溶质质量分数大小：a>b>c。根据“溶质质量分数=”可知，溶液质量大小：aD.将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃。由于a、b的溶解度减小，因此它们仍然为饱和溶液，而C的溶解度增大，会变成不饱和溶液，故D错误。
故选C。
19．【答案】C
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】根据磷燃烧放热，温度先升高再降低，压强先增大，后减少，因消耗氧气，最终要比原始压强小，氧气被消耗，浓度降低分析。
【解答】A、磷燃烧放热，温度先升高，随热传递再恢复至室温，所以X为温度的变化曲线，不符合题意；
B、磷燃烧消耗氧气，氧气的浓度会减小，所以Y曲线为氧气浓度的变化，不符合题意；
C、 CD段压强减小，对应的变化进程是红磷燃烧后冷却时 ，符合题意；
D、 DE段压强又增大，对应的变化进程是水倒吸进广口瓶 ，不符合题意；
故选C。
20．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量分数=计算比较即可。
【解答】①和②中，溶质的质量不变，但是溶液质量减小，根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数增大；
②和③都是同一温度下的饱和溶液，因为溶解度不变，所以溶质质量分数保持不变；
③和④都是饱和溶液，但是④的温度较高，所以溶解度较大，溶质质量分数较大，因此溶质质量分数变大。因此溶质质量分数先变大、再保持不变，然后再变大。
故选A。
21．【答案】红外线；不可见
【知识点】紫外线、红外线
【解析】【分析】根据红外线的定义和应用解答。
【解答】新冠疫情时期，防疫和学习同行。有一种测温仪，只要在额头前照一下就可知一个人的体温是否正常。它是红外线测温仪，这种光是一种不可见光。
22．【答案】（1）直线
（2）北
（3）小
【知识点】光的直线传播及应用；正午太阳高度变化
【解析】【分析】太阳直射点以一年为周期在南北回归线之间移动。夏至日太阳直射北回归线（北纬23°26'），北回归线以北正午太阳高度达到最大，整个南半球正午太阳高度达到最小。
【解答】（1）影子是因为光的直线传播形成的；
（2）3月14日，太阳直射点在南半球，所以影子OA指向北方；
（3）6月20日太阳直射点在北半球，这时的影子长度要比太阳直射点在南半球时短；
故答案为：（1）直线；（2）北；（3）小。
23．【答案】弱；不变
【知识点】熔化与熔化现象
【解析】【分析】晶体有熔点，非晶体没有熔点。 即晶体升高到一定温度时，才能熔化；非晶体随着温度的不断升高，逐渐由固态变成液态。 晶体在熔化过程中虽然持续吸热，但温度保持不变，直到晶体全部熔化为液体后才继续升高；非晶体在熔化过程中也要吸热，同时温度不断升高。
【解答】 分析图象可知，0～6min，相同的时间代表了吸收相同的热量，海波比石蜡升温快，质量相同的物质吸收相同的热量，升温快的比热容小，比热容小的物质吸热能力弱； 海波熔化的特点是：熔化时，持续吸热，温度不变；
故答案为：弱；不变
24．【答案】（1）降低
（2）A；B
【知识点】影响溶解快慢的因素；溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】1、溶解过程中放热的物质（NaOH、浓硫酸、CaO）；2、溶解过程中吸热的物质（NH4NO3；3、溶解过程中没有能量变化的物质(NaCl)；
【解答】（1）如图1所示的一种创可贴，使用时小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用。
（2）从图2 中可以看出水温一直在不断地升高，所以可以判断出固体溶于水伴随热量的释放； a、c两点观察到溶液中有固体存在 ，说明都是饱和溶液，温度相同，所以溶解度相同，ac两点的质量分数相同，b点的水温比a点更高，说明NaOH还在溶解，b点溶解的NaOH最多，说明b点溶液溶质质量分数最大；
故答案为：（1）降低（2）AB
25．【答案】（1）紫；色散
（2）倒立；变大
【知识点】光的直线传播及应用；光的折射规律；作光的折射光路图
【解析】【分析】 小孔成像的基本原理是，当光线经过一个小孔时，会在背后的屏幕上形成倒立的实像。这个过程基于光的直线传播性质，光线会在小孔的另一侧聚焦成像。小孔越小，成像越清晰，但亮度会较小 ；
【解答】（1） 可见光为红橙黄绿蓝靛紫，其中紫光的偏折率最大，如图甲所示，将一束太阳光投射到玻璃三棱镜上，在棱镜后侧白屏上的ab范围内可观察到不同质色的光，则b处色光应是紫光色。这种现象称为光的色散；
（2）小孔成像的特点是成倒立的实像，其原理是光的直线传播原理；图乙所示，用小孔成像观察仪观察蜡烛的烛焰时，在半透明膜上可看到个倒立烛焰的像，若保持小孔和蜡烛的烛焰位置不变，向右拉动内筒，半透明膜上烛焰的像将变大；
故答案为：（1）紫；色散（2）倒立；变大
26．【答案】（1）Ⅱ；Ⅲ
（2）火星四射；黑色固体
（3）铁+氧气四氧化三铁
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】 燃烧的条件是：可燃物、氧化剂（助燃物）、温度（引火源）。 1、可燃物：能与空气中的氧或其它氧化剂起化学反应的物质。 2、氧化剂：帮助和支持可燃物燃烧的物质。 3、温度：指供给可燃物与助燃物发生燃烧反应的能量来源。
【解答】（1） Ⅲ中火柴在铁丝的上方，燃着的火柴没有对铁丝充分的预热。不能达到铁丝的着火点，铁丝不燃烧； Ⅱ 中铁丝与氧气接触面积比 Ⅰ 大，所以 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，燃烧最强烈的是Ⅱ，不能燃烧的是Ⅲ。
（2） 铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；
（3） 铁丝在氧气中燃烧的文字表达式： 铁+氧气四氧化三铁
故答案为：（1）Ⅱ、Ⅲ（2）火星四射、黑色固体（3） 铁+氧气四氧化三铁
27．【答案】（1）②
（2）A
（3）B；C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；饱和溶液与不饱和溶液相互转变；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的 不饱和溶液 。 在增加溶剂或升高温度的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。
【解答】（1） 图①、②、③中溶液一定是饱和溶液的是②，因为下面有未溶解的固体；
（2） 继续升高温度至t2℃，现象如图③。 说明该固体未溶解的部分又溶解了，说明该物质的溶解度随着温度的升高而升高，图④中表示固体甲的溶解度曲线的是A
（3）20℃时该物质的溶解度是25克。说明在50克水中最多可以溶解的溶质质量是12.5克，溶液中已经有10克溶质了，所以X最起码大于2.5克，又因为35℃的溶解度为50克，50克水中最多溶解25克，t2℃小于35℃，所以X应该小于15克，因此BC合适；
故答案为：（1） ② （2） A （3） B C
28．【答案】D
【知识点】光的直线传播及应用
【解析】【分析】 设A小朋友身高为a，设B小朋友身高为b，灯高度为h，若A小朋友向前移动x，则影子向前移动x1，由相似三角形的性质可求得x1，再根据两个影子A'和B'，相距d'，则同速度行进x时，利用相似三角形的性质可求得A小朋友影子与原影子的距离、B小朋友影子与原影子的距离，然后即可得出A'和B'的距离变化。
【解答】如图所示：
设A小朋友身高为a，灯高度为h，若A小朋友向前移动x，则影子向前移动x1，
由相似三角形的性质可得，
解得由两个影子A'和B'，相距d'，以相同的速度行进时，
A小朋友影子与原影子的距离，B小朋友影子与原影子的距离，
因为x1'＞x1″，A比B高，即a＞b，
此时影子d″=d'-x1'+x1″＜d'。
同理，当两人头部的影子达到重合后，再继续远离路灯时，
因为A比B高，即a＞b，
此时A影子会超过B的影子，
两者的距离变化为：先减小，后增大。
此题也可假设A，B两人站在一起，则A的影子比B长。两人一起往前走，由此可知，两人影子之间的距离会不断增大。现在A站在B后，两人影子移动速度仍符合假设的规律，因此A的影子会先追上B的影子，然后再超过它。所以A'和B'的距离会先减小，后增大。
故答案为：D
29．【答案】（1）A；便于比较像的大小
（2）物距和物高一定时，物体经小孔所成像的高度h和像距s成正比
（3）A；B
【知识点】光的直线传播及应用
【解析】【分析】 用一个带有小孔的板遮挡在屏幕与物之间，屏幕上就会形成物的倒像，我们把这样的现象叫小孔成像。前后移动中间的板，像的大小也会随之发生变化。这种现象反映了光线直线传播的性质。
【解答】（1）探究小孔成像的特点：小科应该将半透明的方格纸包在圆筒的A端（，采用了半透明并带有方格的纸来做光屏的优点是便于比较像的大小；
（2） 分析表格的数据可以得出的结论是：物距和物高一定时，物体经小孔所成像的高度h和像距s成正比
（3）相比较于烛焰，小科选用“F”形光源的好处是LED发光体的亮度更亮，成的像更明显。 选用“F”形光源更便于研究像和光源的正倒关系。AB正确；选用“H”形光源不能达到同样的实验效果。
故答案为：（1）A、便于比较像的大小（2） 物距和物高一定时，物体经小孔所成像的高度h和像距s成正比 （3） A B
30．【答案】（1）大
（2）上部；氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水
（3）受热情况
（4）CBADE
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】二氧化碳，一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无臭而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一占大气总体积的0.03%-0.04% 。在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-56.6℃（527kPa），沸点为-78.5℃，密度比空气密度大（标准条件下），可溶于水。在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸；
【解答】（1）图甲中CO2可以像倒水那样倒入大烧杯中，是因为二氧化碳密度比空气大；
（2）根据实验一的结果，推测小玻璃罩内二氧化碳浓度较高的部位是上部。容器内石灰水变浑浊的文字表达式为：氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水
（3） 实验二探究的问题是蜡烛燃烧对小钟罩内不同位置受热情况的影响。
（4） 结合本次实验的研究结果，小明对乙实验中高处蜡烛先熄灭的原因做如下解释，合理的排序是 CBADE ；
故答案为：（1） 大 （2）上部、氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水（3） 受热情况 （4） CBADE
31．【答案】（1）降低
（2）升高；低于；＞
【知识点】影响溶解快慢的因素；溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】当放出的热量大于吸收的热量时，溶液温度就会升高，如浓硫酸 、氢氧化钠等；当放出的热量小于吸收的热量时，溶液温度就会降低，如 硝酸铵等；当放出的热量等于吸收的热量时，溶液温度不变，如 氯化钠、蔗糖 等。
【解答】（1） 水结成冰的条件是达到凝固点0℃，继续放热；图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度降低；
（2） 图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度升高；
按照图3所示进行实验，若物质c为氢氧化钠， 溶解在水中时会放出热量，通过热传递，使得集气瓶内气体受热膨胀，则U形管内的左边液面将低于右边液面。
该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸＞Q放，则溶液温度下降；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度上升。
故答案为：（1） 降低 （2）升高、低于、＞
32．【答案】（1）8.4
（2）不饱和
（3）解：②中水的质量为40g，硝酸钾的质量为40g；
则溶质质量分数为： KNO3%= 。
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据图乙确定20℃时硝酸钾的溶解度，即100g水中最多溶解的质量，然后再用40g减去溶解度得到未溶解的硝酸钾质量。
（2）根据图乙确定60℃时硝酸钾的溶解度，然后据此计算出蒸发60g水后其中溶解的硝酸钾的最大质量，最后与40g进行比较即可。
（3）溶质质量分数=。
【解答】（1）根据图乙可知，20℃时硝酸钾的溶解度未31.6g，即100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，那么未溶解的质量未：40g-31.6g=8.4g；
（2）蒸发60g水，那么溶液中水的质量为：100g-60g=40g。
60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，
设40g水中最多溶解硝酸钾质量为x，
；
解得：x=44g；
因为40g<44g，所以②中的溶液不饱和。
（3）②中水的质量为40g，硝酸钾的质量为40g；
则溶质质量分数为： KNO3%= 。
33．【答案】（1）解：200克某物质的溶液，蒸发30克水或加入12克该物质可达到饱和，设t℃时该物质的溶解度为S，
可得：，
解得：S＝40g，
（2）解：据饱和溶液中溶质的质量分数100%，所以其饱和溶液的质量分数为；
（3）解：设原溶液中溶质的质量为xg，
可得：，
解得：x＝48.6g，
所以原溶液中溶质的质量分数为。
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。饱和溶液的质量分数等于溶解度除以溶解度加上100克水的质量；或者饱和溶液的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。
34．【答案】C
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】 燃烧的条件是：可燃物、氧化剂（助燃物）、温度（引火源）。 1、可燃物：能与空气中的氧或其它氧化剂起化学反应的物质。 2、氧化剂：帮助和支持可燃物燃烧的物质。 3、温度：指供给可燃物与助燃物发生燃烧反应的能量来源。
【解答】吹灭蜡烛瞬间，未冷却的X立即燃烧，焰心的温度约为250℃，说明X的着火点不高于250℃，蜡烛芯在20℃时不能燃烧，说明X的着火点在20℃以上，则金属X的着火点最有可能是150摄氏度；
故答案为：C
35．【答案】C
【知识点】光的直线传播及应用
【解析】【分析】 用一个带有小孔的板遮挡在屏幕与物之间，屏幕上就会形成物的倒像，我们把这样的现象叫小孔成像。前后移动中间的板，像的大小也会随之发生变化。这种现象反映了光线直线传播的性质。
【解答】小孔成像成倒立的实像，所以去年夏季，中国出现了日食奇观，小华借助小孔成像实验装置对“”形太阳进行观察，纸盒上扎有圆形小孔，则她在半透明光屏上看到像的形状C；
故答案为：C
36．【答案】10(b-a)；2b-a
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）蒸发溶剂时，两份溶液先要变成饱和溶液，再析出晶体，则二者析出的晶体质量之差应该是饱和溶液中10g水中析出晶体的质量，最后根据“饱和溶液中溶质与溶剂质量成正比”计算出该物体的溶解度即可；
（2）30g比20g水多10g，则析出晶体的质量比bg应该多10g水中的晶体，据此计算即可。
【解答】（1）该物质的饱和溶液中，10g水中最多溶解晶体：b-a；
根据饱和溶液中溶质与溶剂质量成正比得到，该物体的溶解度：。
（2）30g水中析出晶体比20g水中析出晶体多（b-a）g，那么析出晶体为质量为：b+（b-a）=2b-a。
37．【答案】三
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据质量分数的计算公式进行分析，先算出第1次清洗倾倒后残留NaOH质量，再算出第2次清洗倾倒后残留NaOH质量.，再算出第3次清洗倾倒后残留NaOH质量，然后和0.1%进行比较即可。
【解答】解：假设液体密度为1g/mL，
第1次清洗倾倒后残留NaOH质量：lgx=0.05g，占5%
第2次清洗倾倒后残留NaOH质量：lgx=0.0025，占0.25%
第3次清洗倾倒后残留NaOH质量：lgx=0.000125g，占0.0125%
而1-99.9%=0.1%，所以三次清洗即可。
故答案为：三。
1 / 1浙江省宁波七中教育集团2022-2023学年七年级下学期科学期中试卷
1．（2023七下·宁波期中）维持人体生命活动需要能量，人们从事生产活动也需要能量，这些能量最终主要来自 （　　）
A．流水和风 B．太阳辐射能
C．绿色植物的能量 D．深埋在地下的煤和石油
【答案】B
【知识点】能的多种形式
【解析】【分析】植物光合作用所固定的太阳能是生态系统中最初的能量来源；
【解答】植物利用太阳能进行光合作用，制造处有机物，有机物中储存着化学能，有机物中的能量通过细胞的呼吸作用重新释放出来，维持生命活动所需的能量，所以维持人体生命活动需要能量，人们从事生产活动也需要能量，这些能量最终主要来自太阳能；
故答案为：B.
2．（2023七下·宁波期中）如图是一般电子打火机的实物照片．从燃烧条件来考虑，必不可少的是（　　）
A．①③⑤ B．①③④ C．①②③ D．①②④
【答案】A
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】 物质燃烧是指物质与氧气发生化学反应，产生能量、热和光的过程。 在物质燃烧的过程中，有三个基本条件必须同时满足，才能引发和维持燃烧反应。 这些基本条件是氧气、可燃物质和点火源。
【解答】燃烧的三个条件：可燃物，助燃剂，以及达到可燃物的着火点，所以从燃烧条件来考虑，必不可少的是①③⑤；
故答案为：A
3．（2023七下·宁波期中）降水损失量是指降水后被地表吸收、渗透的水量。如图所示为不同地表降水损失量随时间变化图。造成不同地表降水损失量不同的水循环环节是（　　）
A．地表径流 B．下渗 C．地下径流 D．蒸发
【答案】B
【知识点】水循环
【解析】【分析】 雨水降落在土壤表面上，在分子力、毛管力和重力作用下，进入土壤孔隙，被土壤吸收，补充土层缺乏的水分，这种过程叫下渗。下渗的水，首先满足土壤最大持水量，多余的水，在重力作用下沿着土壤孔隙向下运动，最后达到潜水面，补给地下水，这种现象叫下渗或渗透。
【解答】 造成不同地表降水损失量不同的水循环环节下渗；
故答案为：B
4．（2023七下·宁波期中）2022北京冬奥会会徽（如图）由大写汉字“冬”、“北京”二字拼音、数字2022、及奥运五环四个部分组成。其中奥运五环的颜色从左到右依次为蓝色、黄色、黑色、绿色、红色。在无任何其他光源的情况下，用红光照射会徽，下列说法正确的是（　　）
A．奥运五环全部呈红色
B．奥运五环有4个呈黑色、1个呈红色
C．奥运五环有1个呈黑色、4个呈红色
D．奥运五环呈现的颜色和原来一样
【答案】B
【知识点】物体的颜色
【解析】【分析】 物质颜色原理：当物质(分子或离子)吸收了相当可见光能量的电磁波后，就会表现出被人眼所能觉察到的颜色。物质之所以具有不同的颜色，这是因为它对不同的波长的可见光具有选择性吸收的结果。
【解答】透明物体的颜色是由它能透过的色光的颜色所决定的；不透明物体的颜色是由它能够反射的色光所决定的；物体只能透过或反射和其相同颜色的光，吸收和其不同颜色的光；所以只有红色的光环可以反射红光，其他的颜色都被吸收的了，光环是黑色的；因此奥运五环有4个呈黑色、1个呈红色 ，B正确；
故答案为：B
5．（2023七下·宁波期中）列表归纳是一种很好的学习方法，某同学学习科学时画了一个有关《大气压》一节的表格，其中四项内容中不正确的一项是（　　）
大气压强 大气压强的存在 A.压扁易拉罐实验
B.马德堡半球实验
大气压的应用 C.打气筒
D.抽水机
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】大气压强的存在；大气压的综合应用
【解析】【分析】 地球的周围被厚厚的空气包围着，这些空气被称为大气层。空气可以像水那样自由的流动，同时它也受重力作用。因此空气的内部向各个方向都有压强，这个压强被称为大气压。1643年，意大利科学家托里拆利在一根80厘米长的细玻璃管中注满水银倒置在盛有水银的水槽中，发现玻璃管中的水银大约下降了4厘米后就不再下降了。这4厘米的空间无空气进入，是真空。托里拆利据此推断大气的压强就等于水银柱的长度。根据压强公式科学家们准确地算出了大气压在标准状态下1.01×105Pa。1654年格里克在德国马德堡作了著名的马德堡半球实验，这让人们对大气压有了深刻的认识。
【解答】A、将一个空易拉罐里的空气抽走后，易拉罐里的气压变小，在外界大气压力的作用下，易拉罐被压被压扁了，该实验说明了大气压的存在，故A正确；
B、马德堡半球实验是证明大气压强存在的最著名的实验，故B正确；
C、利用打气筒对车胎打气，人对气筒做功，使得其内部压强增大，大于车胎的内的压强，使得空气
进入车胎，不是利用大气压强，故C错误；
D、向上提起活塞时，抽水机内的气压小于大气压，水在大气压的作用下进入抽水机，属于大气压
的应用，故D正确；
故选： C。
故答案为：C
6．（2023七下·宁波期中）假如光在同种均匀物质中不沿直线传播，则下列现象中可能出现的是（　　）
A．地球上没有昼夜之分 B．做操时更容易排直队伍
C．阳光下的人影更清晰 D．更容易形成日食和月食
【答案】A
【知识点】光的直线传播及应用
【解析】【分析】光在同一均匀介质中是沿直线传播的，光不会转弯，遇到物体就不可以再向前转播了。
【解答】假如光在同种均匀物质中不沿直线传播，即光在同一均匀物质中发生散射，那么阳光无法照射的地方也会因为散射而变亮，所以地球上没有昼夜之分，阳光下也没有人影了，做操时也不容易排直队伍了，也不可能形成日食和月食了。
故选A。
7．（2023七下·宁波期中）小高和小新同学想探究一杯热水在加热的过程中水的温度与时间的关系，他们用如图所示的装置分别进行了实验，记录的实验数据如表。在实验中小高同学收集了9组数据，小新同学收集了4组数据。（分别如表）
小高：
时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8
温度/℃ 90 95 98 100 101 102 102 102 102
小新：
时间/min 0 2 4 6
温度/℃ 90 98 101 102
实验中收集9组数据与收集4组数据相比，其好处是（　　）
A．能够避免实验的偶然性
B．减小实验误差
C．使得到的两个物理量的关系更接近实际情况
D．只有9组数据才可以得出结论
【答案】C
【知识点】沸腾及沸腾条件
【解析】【分析】 沸腾是指液体受热超过其饱和温度时，在液体内部和表面同时发生剧烈汽化的现象。不同液体的沸点不同。即使同一液体，它的沸点也要随外界的大气压强的改变而改变。 气压越高，沸点越大；
【解答】 从表格的数据看，实验中收集9组数据与收集4组数据相比，分析更多组数据，不仅得到的沸腾前水温随加热时间的延长而升高，还能得出水在沸腾时温度保持不变，使得到的两个物理量的关系更接近实际情况；
故答案为：C
8．（2023七下·宁波期中）在验证大气压存在的覆杯实验中，小科认为：实验中纸片不掉落完全是因为纸片被杯口的水粘住了，而与大气压无关。下列实验能帮助小科改变这种想法的是（　　）
A．图甲，换用不同种类的纸片，纸片都不掉落
B．图乙，将杯口朝向不同方向，纸片均不掉落
C．图丙，倒转杯子，纸片不掉落
D．图丁，抽出密闭钟罩内空气的过程中纸片掉落
【答案】D
【知识点】大气压强的存在
【解析】【分析】大气压力是地球表面覆盖有一层厚厚的由空气组成的大气层，在大气层中的物体，都要受到空气分子撞击产生的压力。也可以认为，大气压力是大气层中的物体受大气层自身重力产生的作用于物体上的压力。
【解答】 在验证大气压存在的覆杯实验中，小科认为：实验中纸片不掉落完全是因为纸片被杯口的水粘住了，而与大气压无关。那么最好的检验方式是一个有大气压，两一个没有大气压，所以D符合；
故答案为：D
9．（2023七下·宁波期中）下列有关二氧化碳的实验，不能达到实验目的的是（　　）
A．将水倒入集气瓶中，检验二氧化碳能否溶于水
B．收集一瓶二氧化碳气体，观察二氧化碳的颜色
C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，证明二氧化碳溶于水显酸性
D．将二氧化碳通入石灰水中，可以看到有白色沉淀生成
【答案】A
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳的性质判断。
【解答】A.将水倒入集气瓶中，没有任何现象可以说明二氧化碳溶于水，故A符合题意；
B.收集一瓶二氧化碳气体，观察二氧化碳的颜色，发现它是无色透明的，故B不合题意；
C.将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变成红色，证明二氧化碳溶于水显酸性，故C不合题意；
D.将二氧化碳通入石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，则可以看到有白色沉淀生成，故D不合题意。
故选A。
10．（2023七下·宁波期中）北宋的沈括在《梦溪笔谈》中记叙了光的直线传播和小孔成像的实验。他首先直接观察鸢（老鹰）在空中飞动，地面上的影子也跟着移动，移动的方向与鸢飞的方向一致。后在纸窗上开一小孔，使窗外飞鸢的影子呈现在室内的纸屏上，结果观察到“鸢东则影西，鸢西则影东。”阅读了上述材料后，你认为下列哪种说法是错误的（　　）
A．“鸢东则影西，鸢西则影东”所描述的现象是小孔成像
B．沈括观察到“鸢在空中飞动，地面上的影子也跟着移动”是小孔成像
C．小孔成像可用光的直线传播解释
D．小孔成像时像移动的方向与物移动的方向相反
【答案】B
【知识点】光的直线传播及应用
【解析】【分析】 光在同种均匀介质中沿直线传播，通常简称光的直线传播。它是几何光学的重要基础，利用它可以简明地解决成像问题。人眼就是根据光的直线传播来确定物体或像的位置的，这是物理光学里的一部分。小孔成像就是光的直线传播原理的应用；
【解答】A.鸢东则影西，鸢西则影东”所描述的现象是小孔成像，成倒立的实像，A正确；
B. 沈括观察到“鸢在空中飞动，地面上的影子也跟着移动”是光的直线传播原理，B错误；
C. 小孔成像可用光的直线传播解释 ，C正确；
D. 小孔成像时像移动的方向与物移动的方向相反 ，D正确；
故答案为：B
11．（2023七下·宁波期中）为了实现“绿色冬奥”的目标，国家速滑馆“冰丝带”采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，实现了零污染制冰。原理如图所示，首先液体二氧化碳通过膨胀阀进入毛细管，在毛细管中迅速变成气体，此时在制冰管上方的平面上洒水即可完成制冰；之后气体二氧化碳在压缩机的推动下进入冷凝器，在这里变成液体，完成一个循环。下列有关说法正确的是（　　）
A．毛细管中发生的物态变化是液化
B．制冰时水在平面上凝固吸热形成冰面
C．二氧化碳气体在冷凝器中液化放热
D．制冰时场地周围有很多霜，是二氧化碳凝华而成的
【答案】C
【知识点】汽化及汽化吸热的特点；液化及液化现象
【解析】【分析】汽化吸热（吸外界或自身的热量），具有制冷作用。 电冰箱 就是利用这个 原理 工作的 。物质由气态转变为液态的过程叫做液化，液化过程中要放热。 汽化是指物质从液态变为气态的相变过程。物体由固态到液态的过程叫做熔化，熔化是吸热的；物体由液态到固态的过程叫做凝固，凝固是放热的；
【解答】A.毛细管中液态二氧化碳变成气态二氧化碳，发生的物态变化是汽化，A错误；
B.制冰时水在平面上凝固放热形成冰面，B错误；
C.二氧化碳气体在冷凝器中液化放热，C正确；
D.冰时场地周围有很多霜，是水蒸气凝华而成的小冰晶，D错误；
故答案为：C
12．（2023七下·宁波期中）如图是利用注射器进行电解水的创新实验，其中电极插入注射器筒内。下列说法中不正确的是（　　）
A．在水中加入少量氢氧化钠，作用是增强水的导电性
B．反应一段时间后，氢氧化钠溶液的质量分数减小
C．实验成功时，左边注射器收集到的气体体积约是右边的2倍
D．两个注射器内的原始液面、电极长度要保持一致
【答案】B
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】根据对水的电解实验的认识判断即可。
【解答】A.水是绝缘体，本身不导电，导电的是其中的正负离子，且离子浓度越大，导电能力越强，故A正确不合题意；
B.溶质氢氧化钠的质量保持不变，而反应一段时间后水的质量减小，根据“溶质质量分数=”可知，氢氧化钠的溶质质量分数增大，故B错误符合题意；
C.左边的注射器与电源负极相连，生成氢气；右边的注射器与电源正极相连，生成氧气，则左边气体是右边气体的2倍，故C正确不合题意；
D.只有两个注射器内原始液面和电极长度相同，才能正确的反应生成气体的数量多少，故D正确不合题意。
故选B。
13．（2023七下·宁波期中）图中的直线表示t℃时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态时的质量对于a、b、c、d四点的分析，你认同的是（　　）
A．a、b两点质量分数不同 B．b点不可能是饱和溶液
C．c点质量分数最小 D．d点在t℃时不能再溶解任何物质
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据图中的直线表示t℃时某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解的质量，可判断c、d两点所表示的溶液中溶质的质量相等而溶液c中水的质量大于溶液d，a、b两点所表示的溶液均为t℃时该物质的饱和溶液；据此，完成对a、b、c、d四点所表示溶液的分析。
【解答】 A.a、b、d两点所表示的溶液均为t℃时该物质的饱和溶液，利用一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，可得知此时三溶液的溶质质量分数相等；而c、d两点所表示的溶液中溶质的质量相等而溶液c中水的质量大于溶液d，利用溶液的溶质质量分数概念，可判断溶液c的溶质质量分数小于溶液d；因此溶质质量分数大小为：a=b=d＞c，故A错误；
B.b点为直线上的点，而直线表示t℃时某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解的质量，因此b点代表的溶液为饱和溶液，故B错误；
C.根据A中分析，溶质质量分数大小为：a=b=d＞c，故C正确；
D.d点代表的溶液在t℃时为饱和溶液，该饱和溶液不能继续溶解该物质，但可溶解其他溶质，故D错误。
故选C。
14．（2023七下·宁波期中）某同学在实验室配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，结果所得溶液中溶质氢氧化钠的质量分数为10.8%，请你帮助分析一下最有可能的原因是（　　）
A．氢氧化钠固体保存不当，已潮解变质
B．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，药品与砝码位置放反了
C．用托盘天平称量氢氧化钠时，没有放在玻璃皿中称量
D．用量筒量取水时，俯视水面刻度
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】溶液的配置：（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。检查容量瓶是否漏水（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
【解答】A.潮解是指氢氧化钠吸水的过程，氢氧化钠固体保存不当，已潮解变质，会使得质量分数小于10% ，A错误；
B.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，药品与砝码位置放反了 ，会使得实际的氢氧化钠固体药品减小，使得质量分数小于10% ，B错误；
C.用托盘天平称量氢氧化钠时，没有放在玻璃皿中称量 ，不会影响质量分数，C错误；
D.用量筒量取水时，俯视水面刻度 ，导致实际的水量偏小，所以质量分数偏大，D正确；
故答案为：D
15．（2023七下·宁波期中）固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09
乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
丙 13.3 31.6 63.9 110 169
A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100
C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶质质量大小：丙＞乙
D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶剂质量大小：甲＞丙
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】A.根据表格数据分析判断；
B.根据表格数据计算出20℃时丙的饱和溶液的溶质和溶剂的质量之比即可；
CD.根据溶解度大小变化分析解答。
【解答】A.根据表格数据可知，固体甲的溶解度随温度的升高而减小，故A错误；
B.20℃时，丙的溶解度为31.6g，即20℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂质量比为31.6g：100g=31.6：100，但若是不饱和溶液，无法确定溶质和溶剂质量比，故B错误；
C.60℃时，乙的溶解度比丙小，60℃时，等质量的乙、丙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多；降温到20℃，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液，由于乙中所含溶剂的质量多，且20℃时，乙的溶解度大于丙的溶解度，则溶质质量大小丙＜乙，故C错误；
D.60℃时，甲的溶解度比丙小，等质量的甲、丙饱和溶液中，甲中所含的溶剂质量多；降温到20℃，溶剂质量均不变，则溶剂质量大小甲＞丙，故D正确
故选D。
16．（2023七下·宁波期中）设计对比实验是科学实验的重要方法，下列对比实验中不能达到目的的是（　　）
A．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B．探究可燃物燃烧的条件
C．探究铁生锈的条件
D．探究CO2能否溶于水
【答案】C
【知识点】溶解现象与溶解原理；燃烧与灭火；二氧化碳的物理性质及用途；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】A.根据探究溶解性实验的过程判断；
B.燃烧的条件：①有可燃物‘②与氧气接触；③温度达到着火点；
C.金属腐蚀的条件：①与氧气接触；②与水接触；
D.注意分析二氧化碳溶于水后瓶内气压变化，从而对瓶子形状的影响。
【解答】铁生锈是铁与氧气、水发生化学反应的结果，题中实验只能探究氧气是铁生锈的必要条件，不能探究水是铁生锈的必要条件。
17．（2023七下·宁波期中）小乐进行了如图所示实验，将等量的30℃的温水和80℃的热水分别倒入3个相同的锥形瓶中并塞紧瓶塞，接着将3张相同的含水湿巾（其中一张对折）贴在3个锥形瓶的外壁上，最后将它们分别放在电子秤上一段时间（外界环境相同）；电子秤开始时示数相等，结束时示数如图所示。若要验证水蒸发的快慢与水的表面积有关，可比较实验结束时（　　）
A．①②电子秤的示数 B．①③电子秤的示数
C．②③电子秤的示数 D．①②③电子秤的示数
【答案】C
【知识点】影响蒸发快慢的因素
【解析】【分析】影响蒸发的主要因素是：1、与温度高低有关。温度越高，蒸发越快。无论在什么温度，液体中总有一些速度很大的分子能够飞出液面而成为汽分子，因此液体在任何温度下都能蒸发。如果液体的温度升高，分子的平均动能增大，从液面飞出去的分子数量就会增多，所以液体的温度越高，蒸发得就越快；2、是与液面面积大小有关。如果液体表面面积增大，处于液体表面附近的分子数目增加。因而在相同的时间里，从液面飞出的分子数就增多，所以液面面积增大，蒸发就加快；3、是与空气流动有关。当飞入空气里的汽分子和空气分子或其他汽分子发生碰撞。
【解答】 若要验证水蒸发的快慢与水的表面积有关，可比较实验结束时②③电子秤的示数 ，因为他们唯一的变量只有一个表面积，其他的因素都相同；
故答案为：C
18．（2023七下·宁波期中）如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶液的质量相等
B．t2℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数为50%
C．t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量最少的为a
D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液的是a
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶解度图像交点的含义解答；
（2）饱和溶液的溶质质量分数=；
（3）根据溶质质量分数=可知，当溶质质量相同时，溶质质量分数越小，溶液质量越大，则溶剂质量越大；
（4）根据溶解度的大小变化分析溶液是否饱和。
【解答】A.P点时二者的图像相交，表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，故A错误；
B.t2℃时，a的溶解度为50g，则它的饱和溶液的溶质质量分数为：，故B错误；
C.t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液。该温度下溶解度的大小为a>b>c，则饱和溶液溶质质量分数大小：a>b>c。根据“溶质质量分数=”可知，溶液质量大小：aD.将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃。由于a、b的溶解度减小，因此它们仍然为饱和溶液，而C的溶解度增大，会变成不饱和溶液，故D错误。
故选C。
19．（2023七下·宁波期中）为了更好地理解燃烧红磷法测定空气中氧气含量的实验原理，可以利用传感器技术实时测定图1实验装置内的压强、温度和氧气浓度变化，三条曲线变化趋势如图2所示。下列有关叙述错误的是（　　）
A．X曲线表示的是温度变化
B．Y曲线表示的是氧气的浓度变化
C．CD段对应的变化进程是红磷燃烧
D．DE段对应的变化进程是水倒吸进广口瓶
【答案】C
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】根据磷燃烧放热，温度先升高再降低，压强先增大，后减少，因消耗氧气，最终要比原始压强小，氧气被消耗，浓度降低分析。
【解答】A、磷燃烧放热，温度先升高，随热传递再恢复至室温，所以X为温度的变化曲线，不符合题意；
B、磷燃烧消耗氧气，氧气的浓度会减小，所以Y曲线为氧气浓度的变化，不符合题意；
C、 CD段压强减小，对应的变化进程是红磷燃烧后冷却时 ，符合题意；
D、 DE段压强又增大，对应的变化进程是水倒吸进广口瓶 ，不符合题意；
故选C。
20．（2023七下·宁波期中）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量分数=计算比较即可。
【解答】①和②中，溶质的质量不变，但是溶液质量减小，根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数增大；
②和③都是同一温度下的饱和溶液，因为溶解度不变，所以溶质质量分数保持不变；
③和④都是饱和溶液，但是④的温度较高，所以溶解度较大，溶质质量分数较大，因此溶质质量分数变大。因此溶质质量分数先变大、再保持不变，然后再变大。
故选A。
21．（2023七下·宁波期中）新冠疫情时期，防疫和学习同行。有一种测温仪，只要在额头前照一下就可知一个人的体温是否正常。它是　 　（填“红外线”或“紫外线”）测温仪，这种光是一种　 　（填“可见”或“不可见”）光。
【答案】红外线；不可见
【知识点】紫外线、红外线
【解析】【分析】根据红外线的定义和应用解答。
【解答】新冠疫情时期，防疫和学习同行。有一种测温仪，只要在额头前照一下就可知一个人的体温是否正常。它是红外线测温仪，这种光是一种不可见光。
22．（2023七下·宁波期中）宁波某校课外实践小组利用一根垂直插入水平地面的圭杆，进行为期一年的“观竿测影”活动。2021 年3月14日正午时刻圭杆的杆影如图所示，并测得杆影OA长为55.7cm。
（1）杆影的形成是由于光在同一均匀介质中沿　 　传播。
（2）图中杆影从O到A指向　 　方。
（3）预测2021年6月20日正午时刻，该圭杆的杆影长度将比55.7cm　 　(填“大”或“小”)。
【答案】（1）直线
（2）北
（3）小
【知识点】光的直线传播及应用；正午太阳高度变化
【解析】【分析】太阳直射点以一年为周期在南北回归线之间移动。夏至日太阳直射北回归线（北纬23°26'），北回归线以北正午太阳高度达到最大，整个南半球正午太阳高度达到最小。
【解答】（1）影子是因为光的直线传播形成的；
（2）3月14日，太阳直射点在南半球，所以影子OA指向北方；
（3）6月20日太阳直射点在北半球，这时的影子长度要比太阳直射点在南半球时短；
故答案为：（1）直线；（2）北；（3）小。
23．（2023七下·宁波期中）用完全一样的装置加热等质量的海波和石蜡两种固体，它们熔化前后温度随时间变化关系如图，分析图象可知，0～6min海波比石蜡的吸热能力填　 　（“强”或“弱”），海波熔化的特点是：熔化时，持续吸热，温度　 　。
【答案】弱；不变
【知识点】熔化与熔化现象
【解析】【分析】晶体有熔点，非晶体没有熔点。 即晶体升高到一定温度时，才能熔化；非晶体随着温度的不断升高，逐渐由固态变成液态。 晶体在熔化过程中虽然持续吸热，但温度保持不变，直到晶体全部熔化为液体后才继续升高；非晶体在熔化过程中也要吸热，同时温度不断升高。
【解答】 分析图象可知，0～6min，相同的时间代表了吸收相同的热量，海波比石蜡升温快，质量相同的物质吸收相同的热量，升温快的比热容小，比热容小的物质吸热能力弱； 海波熔化的特点是：熔化时，持续吸热，温度不变；
故答案为：弱；不变
24．（2023七下·宁波期中）
（1）如图1所示的一种创可贴，使用时小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用固体溶解时温度　 　（填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。
（2）在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图2a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法正确的是____。
A．NaOH固体溶于水伴随热量的释放
B．a、c两点NaOH的溶解度相等，b点溶液溶质质量分数最大
【答案】（1）降低
（2）A；B
【知识点】影响溶解快慢的因素；溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】1、溶解过程中放热的物质（NaOH、浓硫酸、CaO）；2、溶解过程中吸热的物质（NH4NO3；3、溶解过程中没有能量变化的物质(NaCl)；
【解答】（1）如图1所示的一种创可贴，使用时小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用。
（2）从图2 中可以看出水温一直在不断地升高，所以可以判断出固体溶于水伴随热量的释放； a、c两点观察到溶液中有固体存在 ，说明都是饱和溶液，温度相同，所以溶解度相同，ac两点的质量分数相同，b点的水温比a点更高，说明NaOH还在溶解，b点溶解的NaOH最多，说明b点溶液溶质质量分数最大；
故答案为：（1）降低（2）AB
25．（2023七下·宁波期中）
（1）如图甲所示，将一束太阳光投射到玻璃三棱镜上，在棱镜后侧白屏上的ab范围内可观察到不同质色的光，则b处色光应是　 　色。这种现象称为光的　 　。
（2）如图乙所示，用小孔成像观察仪观察蜡烛的烛焰时，在半透明膜上可看到个　 　（填“正立”或“倒立”）烛焰的像，若保持小孔和蜡烛的烛焰位置不变，向右拉动内筒，半透明膜上烛焰的像将　 　（填“变大”“变小”或“不变”）。
【答案】（1）紫；色散
（2）倒立；变大
【知识点】光的直线传播及应用；光的折射规律；作光的折射光路图
【解析】【分析】 小孔成像的基本原理是，当光线经过一个小孔时，会在背后的屏幕上形成倒立的实像。这个过程基于光的直线传播性质，光线会在小孔的另一侧聚焦成像。小孔越小，成像越清晰，但亮度会较小 ；
【解答】（1） 可见光为红橙黄绿蓝靛紫，其中紫光的偏折率最大，如图甲所示，将一束太阳光投射到玻璃三棱镜上，在棱镜后侧白屏上的ab范围内可观察到不同质色的光，则b处色光应是紫光色。这种现象称为光的色散；
（2）小孔成像的特点是成倒立的实像，其原理是光的直线传播原理；图乙所示，用小孔成像观察仪观察蜡烛的烛焰时，在半透明膜上可看到个倒立烛焰的像，若保持小孔和蜡烛的烛焰位置不变，向右拉动内筒，半透明膜上烛焰的像将变大；
故答案为：（1）紫；色散（2）倒立；变大
26．（2023七下·宁波期中）如图所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，每根铁丝一端绑上粗铜丝，另一端系一火柴，点燃火柴，待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，预先放入一些水。
（1）仔细观察比较三图中的铁丝形状和火柴位置，预期观察到的现象：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，燃烧最强烈的是　 　，不能燃烧的是　 　。
（2）铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，　 　，放出大量的热，生成　 　。
（3）铁丝在氧气中燃烧的文字表达式：　 　。
【答案】（1）Ⅱ；Ⅲ
（2）火星四射；黑色固体
（3）铁+氧气四氧化三铁
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】 燃烧的条件是：可燃物、氧化剂（助燃物）、温度（引火源）。 1、可燃物：能与空气中的氧或其它氧化剂起化学反应的物质。 2、氧化剂：帮助和支持可燃物燃烧的物质。 3、温度：指供给可燃物与助燃物发生燃烧反应的能量来源。
【解答】（1） Ⅲ中火柴在铁丝的上方，燃着的火柴没有对铁丝充分的预热。不能达到铁丝的着火点，铁丝不燃烧； Ⅱ 中铁丝与氧气接触面积比 Ⅰ 大，所以 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，燃烧最强烈的是Ⅱ，不能燃烧的是Ⅲ。
（2） 铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；
（3） 铁丝在氧气中燃烧的文字表达式： 铁+氧气四氧化三铁
故答案为：（1）Ⅱ、Ⅲ（2）火星四射、黑色固体（3） 铁+氧气四氧化三铁
27．（2023七下·宁波期中）20℃时，将10g固体甲加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后如图①；再加入xg固体甲，现象如图②；继续升高温度至t2℃，现象如图③。请据图回答。
（1）图①、②、③中溶液一定是饱和溶液的是　 　；
（2）图④中表示固体甲的溶解度曲线的是　 　；（选填“A”或“B”）
（3）x的值可能是____克。
A．1 B．5 C．10 D．20
【答案】（1）②
（2）A
（3）B；C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；饱和溶液与不饱和溶液相互转变；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的 不饱和溶液 。 在增加溶剂或升高温度的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。
【解答】（1） 图①、②、③中溶液一定是饱和溶液的是②，因为下面有未溶解的固体；
（2） 继续升高温度至t2℃，现象如图③。 说明该固体未溶解的部分又溶解了，说明该物质的溶解度随着温度的升高而升高，图④中表示固体甲的溶解度曲线的是A
（3）20℃时该物质的溶解度是25克。说明在50克水中最多可以溶解的溶质质量是12.5克，溶液中已经有10克溶质了，所以X最起码大于2.5克，又因为35℃的溶解度为50克，50克水中最多溶解25克，t2℃小于35℃，所以X应该小于15克，因此BC合适；
故答案为：（1） ② （2） A （3） B C
28．（2023七下·宁波期中）夜晚有两个高楼不同的小朋友A和B，A比B高，他们分别站在路灯下，路灯O是光源，O'点是路灯在地面上的投影，A、B两人和点O'在同一直线上，如图所示。他们头部分别在地面上留下两个影子，相距d'，当两人沿过O'点的直线，以相同的速度向右行进时。我们可以观察到地面上A'和B'之间的距离将____
A．不断减小 B．不断增大
C．先增大，后减小 D．先减小，后增大
【答案】D
【知识点】光的直线传播及应用
【解析】【分析】 设A小朋友身高为a，设B小朋友身高为b，灯高度为h，若A小朋友向前移动x，则影子向前移动x1，由相似三角形的性质可求得x1，再根据两个影子A'和B'，相距d'，则同速度行进x时，利用相似三角形的性质可求得A小朋友影子与原影子的距离、B小朋友影子与原影子的距离，然后即可得出A'和B'的距离变化。
【解答】如图所示：
设A小朋友身高为a，灯高度为h，若A小朋友向前移动x，则影子向前移动x1，
由相似三角形的性质可得，
解得由两个影子A'和B'，相距d'，以相同的速度行进时，
A小朋友影子与原影子的距离，B小朋友影子与原影子的距离，
因为x1'＞x1″，A比B高，即a＞b，
此时影子d″=d'-x1'+x1″＜d'。
同理，当两人头部的影子达到重合后，再继续远离路灯时，
因为A比B高，即a＞b，
此时A影子会超过B的影子，
两者的距离变化为：先减小，后增大。
此题也可假设A，B两人站在一起，则A的影子比B长。两人一起往前走，由此可知，两人影子之间的距离会不断增大。现在A站在B后，两人影子移动速度仍符合假设的规律，因此A的影子会先追上B的影子，然后再超过它。所以A'和B'的距离会先减小，后增大。
故答案为：D
29．（2023七下·宁波期中）小科为了探究小孔成像的特点，在易拉罐的底部中心位置打了一个直径约1mm的小孔，将罐的顶部有拉环的这一个圆面剪去，用硬纸板制作了一个直径略小于易拉罐的圆筒，使易拉罐恰好能套在它的外面在圆筒的一端包上如图乙的半透明的方格纸（格子与LED发光单元等大）并插入易拉罐中，如图甲所示。
（1）小科应该将半透明的方格纸包在圆筒的　 　端（选填“A”或“B”），采用了半透明并带有方格的纸来做光屏的优点是　 　。
（2）小科将光源和小孔的位置固定，多次改变光屏的位置，记录下像距和像的高度如表所示，则根据表中的数据能得到的结论是　 　。
像距s/cm 4.0 6.0 8.0
像的高度h/cm 2.0 3.0 4.0
（3）相比较于烛焰，小科选用“F”形光源的好处是____。
A．LED发光体的亮度更亮，成的像更明显。
B．选用“F”形光源更便于研究像和光源的正倒关系。
C．选用“H”形光源也能达到同样的实验效果。
【答案】（1）A；便于比较像的大小
（2）物距和物高一定时，物体经小孔所成像的高度h和像距s成正比
（3）A；B
【知识点】光的直线传播及应用
【解析】【分析】 用一个带有小孔的板遮挡在屏幕与物之间，屏幕上就会形成物的倒像，我们把这样的现象叫小孔成像。前后移动中间的板，像的大小也会随之发生变化。这种现象反映了光线直线传播的性质。
【解答】（1）探究小孔成像的特点：小科应该将半透明的方格纸包在圆筒的A端（，采用了半透明并带有方格的纸来做光屏的优点是便于比较像的大小；
（2） 分析表格的数据可以得出的结论是：物距和物高一定时，物体经小孔所成像的高度h和像距s成正比
（3）相比较于烛焰，小科选用“F”形光源的好处是LED发光体的亮度更亮，成的像更明显。 选用“F”形光源更便于研究像和光源的正倒关系。AB正确；选用“H”形光源不能达到同样的实验效果。
故答案为：（1）A、便于比较像的大小（2） 物距和物高一定时，物体经小孔所成像的高度h和像距s成正比 （3） A B
30．（2023七下·宁波期中）CO2可以像倒水那样使阶梯蜡烛自下而上熄灭（如图甲），小明将一个小玻璃罩罩在两支点燃的蜡烛上（如图乙），却发现高处烛焰先熄灭。为了探究玻璃罩中烛焰熄灭顺序不同的原因，小明进行了如图丙、丁的实验。
实验一：将6个盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在铁丝上，点燃蜡烛，立即用小玻璃罩罩上（如图丙），分别记下各容器内石灰水变浑浊所需的时间。多次重复实验获得数据如表。
容器编号 1 2 3 4 5 6
平均时间/秒 3.2 3.8 5.0 7.1 11.1 19.0
实验二：将3支温度计分别挂在小玻璃罩内不同位置（如图丁），点燃蜡烛，一段时间后发现温度计②示数明显增大，温度计①③示数增大不明显。
（1）图甲中CO2可以像倒水那样倒入大烧杯中，是因为二氧化碳密度比空气　 　（选填“大”或“小”）。
（2）根据实验一的结果，推测小玻璃罩内二氧化碳浓度较高的部位是　 　（选填“下部”、“中部”或“上部”）。容器内石灰水变浑浊的文字表达式为　 　。
（3）实验二探究的问题是蜡烛燃烧对小钟罩内不同位置　 　的影响。
（4）结合本次实验的研究结果，小明对乙实验中高处蜡烛先熄灭的原因做如下解释，合理的排序是　 　（填字母）。
A.二氧化碳在高处聚集，使高处氧气的浓度下降
B.蜡烛燃烧产生的热量使热的二氧化碳上升
C.蜡烛燃烧产生二氧化碳
D.高处氧气浓度低于低处氧气的浓度
E.高处蜡烛先熄灭
【答案】（1）大
（2）上部；氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水
（3）受热情况
（4）CBADE
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】二氧化碳，一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无臭而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一占大气总体积的0.03%-0.04% 。在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-56.6℃（527kPa），沸点为-78.5℃，密度比空气密度大（标准条件下），可溶于水。在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸；
【解答】（1）图甲中CO2可以像倒水那样倒入大烧杯中，是因为二氧化碳密度比空气大；
（2）根据实验一的结果，推测小玻璃罩内二氧化碳浓度较高的部位是上部。容器内石灰水变浑浊的文字表达式为：氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水
（3） 实验二探究的问题是蜡烛燃烧对小钟罩内不同位置受热情况的影响。
（4） 结合本次实验的研究结果，小明对乙实验中高处蜡烛先熄灭的原因做如下解释，合理的排序是 CBADE ；
故答案为：（1） 大 （2）上部、氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水（3） 受热情况 （4） CBADE
31．（2023七下·宁波期中）仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。
【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。
【查阅资料】⑴物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。⑵实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。
【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低成不变。
【实验探究】某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案，在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。
（1）【实验结论】图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度　 　（填“升高”或“降低”或“不变”，下同）。
（2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度　 　。
【拓展实验】按照图3所示进行实验，若物质c为氢氧化钠，则U形管内的左边液面将　 　（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面。
【反思交流】该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸　 　Q放（填“＞”或“＜”或“＝”），则溶液温度下降；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度上升。
【答案】（1）降低
（2）升高；低于；＞
【知识点】影响溶解快慢的因素；溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】当放出的热量大于吸收的热量时，溶液温度就会升高，如浓硫酸 、氢氧化钠等；当放出的热量小于吸收的热量时，溶液温度就会降低，如 硝酸铵等；当放出的热量等于吸收的热量时，溶液温度不变，如 氯化钠、蔗糖 等。
【解答】（1） 水结成冰的条件是达到凝固点0℃，继续放热；图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度降低；
（2） 图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度升高；
按照图3所示进行实验，若物质c为氢氧化钠， 溶解在水中时会放出热量，通过热传递，使得集气瓶内气体受热膨胀，则U形管内的左边液面将低于右边液面。
该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸＞Q放，则溶液温度下降；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度上升。
故答案为：（1） 降低 （2）升高、低于、＞
32．（2023七下·宁波期中）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
（1）①中未溶解的硝酸钾质量为　 　克。
（2）②中硝酸钾溶液为　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）计算②中溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）8.4
（2）不饱和
（3）解：②中水的质量为40g，硝酸钾的质量为40g；
则溶质质量分数为： KNO3%= 。
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据图乙确定20℃时硝酸钾的溶解度，即100g水中最多溶解的质量，然后再用40g减去溶解度得到未溶解的硝酸钾质量。
（2）根据图乙确定60℃时硝酸钾的溶解度，然后据此计算出蒸发60g水后其中溶解的硝酸钾的最大质量，最后与40g进行比较即可。
（3）溶质质量分数=。
【解答】（1）根据图乙可知，20℃时硝酸钾的溶解度未31.6g，即100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，那么未溶解的质量未：40g-31.6g=8.4g；
（2）蒸发60g水，那么溶液中水的质量为：100g-60g=40g。
60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，
设40g水中最多溶解硝酸钾质量为x，
；
解得：x=44g；
因为40g<44g，所以②中的溶液不饱和。
（3）②中水的质量为40g，硝酸钾的质量为40g；
则溶质质量分数为： KNO3%= 。
33．（2023七下·宁波期中）T℃时，200克某物质的溶液，蒸发30克水或加入12克该物质可达到饱和。求：
（1）T℃时，该物质的溶解度；
（2）T℃时饱和溶液中溶质的质量分数；
（3）原溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）解：200克某物质的溶液，蒸发30克水或加入12克该物质可达到饱和，设t℃时该物质的溶解度为S，
可得：，
解得：S＝40g，
（2）解：据饱和溶液中溶质的质量分数100%，所以其饱和溶液的质量分数为；
（3）解：设原溶液中溶质的质量为xg，
可得：，
解得：x＝48.6g，
所以原溶液中溶质的质量分数为。
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。饱和溶液的质量分数等于溶解度除以溶解度加上100克水的质量；或者饱和溶液的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。
34．（2023七下·宁波期中）有一种奇妙的蜡烛，其烛芯由普通构线、金属粉末X和石蜡组成，用传感器测出其三层火焰的温度（如图），检测其焰心主要成分为石蜡蒸气，观察发现：当蜡烛燃烧时，X并不燃烧；吹灭蜡烛瞬间，未冷却的X立即燃烧，重新引燃蜡烛。根据以上现象，金属X的着火点最有可能是____
A．400℃ B．280℃ C．150℃ D．20℃
【答案】C
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】 燃烧的条件是：可燃物、氧化剂（助燃物）、温度（引火源）。 1、可燃物：能与空气中的氧或其它氧化剂起化学反应的物质。 2、氧化剂：帮助和支持可燃物燃烧的物质。 3、温度：指供给可燃物与助燃物发生燃烧反应的能量来源。
【解答】吹灭蜡烛瞬间，未冷却的X立即燃烧，焰心的温度约为250℃，说明X的着火点不高于250℃，蜡烛芯在20℃时不能燃烧，说明X的着火点在20℃以上，则金属X的着火点最有可能是150摄氏度；
故答案为：C
35．（2023七下·宁波期中）去年夏季，中国出现了日食奇观，小华借助小孔成像实验装置对“”形太阳进行观察，纸盒上扎有圆形小孔，则她在半透明光屏上看到像的形状是____
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】光的直线传播及应用
【解析】【分析】 用一个带有小孔的板遮挡在屏幕与物之间，屏幕上就会形成物的倒像，我们把这样的现象叫小孔成像。前后移动中间的板，像的大小也会随之发生变化。这种现象反映了光线直线传播的性质。
【解答】小孔成像成倒立的实像，所以去年夏季，中国出现了日食奇观，小华借助小孔成像实验装置对“”形太阳进行观察，纸盒上扎有圆形小孔，则她在半透明光屏上看到像的形状C；
故答案为：C
36．（2023七下·宁波期中）t℃时将一定量某物质的不饱和溶液均分成三份，均加热蒸发溶剂，然后把温度降低至t℃，已知从二份溶液中蒸发的溶剂的质量分别为10g、20g，析出的晶体(不含结晶水)质量分别为a g、b g ，则t℃时，该物质的溶解度是
　 　g，若第三份溶液蒸发的是30g水，则析出的晶体质量是　 　。（均用a 、b表示）
【答案】10(b-a)；2b-a
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）蒸发溶剂时，两份溶液先要变成饱和溶液，再析出晶体，则二者析出的晶体质量之差应该是饱和溶液中10g水中析出晶体的质量，最后根据“饱和溶液中溶质与溶剂质量成正比”计算出该物体的溶解度即可；
（2）30g比20g水多10g，则析出晶体的质量比bg应该多10g水中的晶体，据此计算即可。
【解答】（1）该物质的饱和溶液中，10g水中最多溶解晶体：b-a；
根据饱和溶液中溶质与溶剂质量成正比得到，该物体的溶解度：。
（2）30g水中析出晶体比20g水中析出晶体多（b-a）g，那么析出晶体为质量为：b+（b-a）=2b-a。
37．（2023七下·宁波期中）实验室需要把烧杯A中的氢氧化钠溶液转移到烧杯B中，将烧杯A内的液体倒入烧杯B后，烧杯A内会残留约1mL液体，之后用19mL蒸馏水清洗烧杯A的内壁，这部分液体也倾倒至烧杯B，烧杯A内仍残留约1mL液体……需要　 　次这样的清洗，才能保证原烧杯中的氢氧化钠溶液99.9%都被转移至新烧杯。
【答案】三
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据质量分数的计算公式进行分析，先算出第1次清洗倾倒后残留NaOH质量，再算出第2次清洗倾倒后残留NaOH质量.，再算出第3次清洗倾倒后残留NaOH质量，然后和0.1%进行比较即可。
【解答】解：假设液体密度为1g/mL，
第1次清洗倾倒后残留NaOH质量：lgx=0.05g，占5%
第2次清洗倾倒后残留NaOH质量：lgx=0.0025，占0.25%
第3次清洗倾倒后残留NaOH质量：lgx=0.000125g，占0.0125%
而1-99.9%=0.1%，所以三次清洗即可。
故答案为：三。
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