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浙江省绍兴市柯桥区多校联盟2024-2025学年九年级上学期科学学科课堂作业（一）试卷
1．（2024九上·柯桥月考）绍兴老酒历史悠久，下列酿酒过程中只发生物理变化的是（　　）
A．“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖
B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
2．（2024九上·柯桥月考）下列有关物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者表示同一种物质的是（　　）
A．氢氧化钙 石灰石 Ca(OH)2 B．碳酸钠 火碱 Na2CO3
C．氧化钙 熟石灰 CaO D．氯化钠 食盐 NaCl
3．（2024九上·柯桥月考）在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是（横坐 标表示加入蒸馏水的质量，纵坐标表示溶液的pH）（　　）
A． B．
C． D．
4．（2024九上·柯桥月考）如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果的组合是（　　）
A．洁厕灵和消毒液 B．肥皂水和炉具清洁剂B．
C．消毒液和肥皂水 D．消毒液和炉具清洁剂
5．（2024九上·柯桥月考）我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　）
A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
6．（2024九上·柯桥月考）下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是（　　）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
7．（2024九上·柯桥月考）盐酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液变红．在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是（　　）
A．CaO B．NaOH C．Na2CO3 D．AgNO3
8．（2024九上·柯桥月考）将20g10%的盐酸与20g10%的氢氧化钠溶液混合，一段时间后向混合溶液中加入紫色石蕊试液，溶液的颜色呈(　　)
A．紫色 B．无色 C．蓝色 D．红色
9．（2024九上·柯桥月考）下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（　　）
A．NaOHNaC1CuSO4HC1 B．KNO3Na2SO4NaOHKC1
C．KC1Ba(NO3)2HC1CaC12 D．Na2CO3Ba(OH)2KNO3Na2SO4
10．（2024九上·柯桥月考）下列各组溶液，两两混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是（　　）
A．氯化钠溶液与硝酸钾溶液 B．碳酸钠溶液与稀盐酸
C．氢氧化钠溶液与稀盐酸 D．硝酸银溶液和氯化铁溶液
11．（2024九上·柯桥月考）家庭配置波尔多液的过程：①在塑料容器里加入1克胆矾(CuSO4·5H2O)，再加水约90毫升，制成硫酸铜溶液；②在相同的另一容器里加入1克生石灰和少量的水，恰好完全反应生成熟石灰，再加水10毫升，配成石灰乳；③将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，用玻璃棒不断搅拌，制成波尔多液。实验中的现象或变化不合理的是（　　）
A．①中出现的现象是白色固体溶解，溶液变成蓝色
B．②中加入少量水发生了化学变化，之后加入的10毫升水发生了物理变化
C．③中出现蓝色絮状沉淀
D．配置的波尔多液是悬浊液
12．（2024九上·柯桥月考）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；
④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸；
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
13．（2024九上·柯桥月考）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（　　）
A．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
B．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
14．（2024九上·柯桥月考）已知：氯化氢（HCl）的水溶液是盐酸，溴化氢（HBr）的水溶液是氢溴酸，某化学小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：
请根据上述的操作和相关现象分析，下列描述错误的是（　　）
A．溴化氢的密度比空气大
B．溴化氢溶于水使试管内压强减小
C．若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到蓝色喷泉
D．试管内液体的pH＜7
15．（2024九上·柯桥月考）一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　）
A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小
B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠
C．a至d段溶液中碳酸钠的质量逐渐增大
D．c点对应溶液中的溶质种类最少
16．（2024九上·柯桥月考）芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。
（1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内台有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是____。
A．食醋 B．熟石灰 C．食盐 D．纯碱
（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉.根据上述现象，请推测皂角甙的一种化学性质　 　。
17．（2024九上·柯桥月考）皮蛋瘦肉粥是龙泉人爱吃的美食，皮蛋瘦肉粥含有皮蛋。制作皮蛋的方法是将适量的纯碱(碳酸钠)、熟石灰、食盐、草木灰(含碳酸钾)等物质加水调成糊状培养液，并涂裹在新鲜鸭蛋外面，密封存放一段时间即成。
（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈　 　性；
（2）制作皮蛋的培养液呈糊状，是存在不溶性物质，这跟纯碱与熟石灰反应有关。纯碱与熟石灰反应产生的不溶性物质为　 　（化学式）。
18．（2024九上·柯桥月考）随着工业迅速发展，大气污染成为了我们面临的一个巨大危机。其中，酸雨和工业生产中排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体密切相关。
（1）酸雨是指的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量　 　可改良土壤酸性。
（2）这些造成酸雨的气体可以用碱溶液来吸收，如氢氧化钠溶液能够吸收气体，请写出该反应方程式：　 　．
19．（2024九上·柯桥月考）科学课堂上老师演示了如图所示的几个实验，请回答以下问题.
（1）图1实验可观察到“铁树”上浸有紫色石蕊试液的脱脂棉团逐渐变为　 　色。
（2）图2实验紫色石蕊的小花放置瓶中后观察到变色，使小花变色的物质是　 　(用化学式表示)。
（3）图3胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时观察到气球膨胀，以下满足要求的选项是　 　。
选项 A B C
锥形瓶 MnO2 H2O CO2
胶头滴管 H2O2 浓H2SO4 NaOH溶液
20．（2024九上·柯桥月考）国庆晚会上小金表演魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只烧杯中倒“水”，结果A杯呈无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻。已知A为水，B为无色酚酞试液，C为紫色石蕊试液，D为碳酸钠溶液。那么E中的红褐色涂料是　 　；再猜猜F中原来可能装的物质是　 　。
21．（2024九上·柯桥月考）小科所在的实验小组进行了如下实验：
（1）写出B中反应的化学方程式：　 　。
（2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是：　 　，可能含有的溶质是：　 　。
22．（2024九上·柯桥月考）归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。
（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成　 　色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为　 　。
（3）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是____（填序号）。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
23．（2024九上·柯桥月考）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：
（1）为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，需将3种试剂分别加入至过量，除氢氧化钠外，还需要的试剂是：　 　；（按加入顺序填写试剂名称）
（2）按正确顺序加入试剂充分反应，过滤后的滤液A中溶质有　 　；(填化学式)
（3）若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质是　 　。
24．（2024九上·柯桥月考）某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
（1）【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：　 　。
（2）【实验与探究】实验如下：
实验操作步骤 实验现象 结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。 实验过程中始终没有气泡产生。 则证明猜想I成立。
步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。 实验过程中产生　 　。 则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。
（3）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，结果酚酞变红，则猜想　 　成立。
25．（2024九上·柯桥月考）小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究。
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，
说明Na2CO3溶液显　 　性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含　 　．
A、稀盐酸 B、澄清石灰水 C、碳酸钠溶液
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaClNa2CO3；②NaClCaCl2和NaOH；③NaClNa2CO3和NaOH；④…
【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 　 　 猜想③成立
【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理是：　 　。
26．（2024九上·柯桥月考）学完盐的性质，小明对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。
【查阅资料】
①碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。
②家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。
（1）【设计实验】
实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。
取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变　 　，说明果蔬洗盐溶液碱性。
（2）实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。
取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论　 　。
（3）【反思评价】
实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是____(填字母)。
A．氧化铁 B．氢氧化钠 C．氯化钾
（4）小红同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说明理由：　 　。
27．（2024九上·柯桥月考）为测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小金设计了如图1所示的实验，图1装置气密性良好，样品完全反应，通过称量B装置质量变化来确定样品中碳酸钠的质量分数（其他杂质不与酸反应）。
（1）写出图1中仪器M的名称　 　。
（2）按图1装置进行多次实验，发现测量结果比实际值偏小，其原因是　 　。
（3）小金重新设计了如图2的实验，装置C的作用是　 　。
（4）图⒉实验中取纯碱样品质量为m，反应结束后测得B装置质量增加了n，则样品中碳酸钠的质量分数为　 　。（用字母表示）
28．（2024九上·柯桥月考）学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小宁制作的模型。
评价表：
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体
指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象
指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害
（1）实验中，小宁认为紫色石蕊试液不能用酚酞试液替代，理由是：　 　
（2）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。据此推测图1中★处的溶液可能是　 　（写出一种）。
（3）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生　 　气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（4）该模型的指标三被评为待改进，于是小宁设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图　 　的模型能被评为合格。
29．（2024九上·柯桥月考）向含 CuCl2 和 HCl 的 150g 混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液，参加反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：
（1）在滴加NaOH 溶液过程中，原溶液中　 　离子个数不变。（填离子符号）
（2）P 点溶液中的溶质是　 　。
（3）m1 为多少？（要求写出具体的解题过程）
30．（2024九上·柯桥月考）小海在某次家庭劳动实践时发现厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵（如图）的有效成分是HCl。HCl的含量可利用溶液来测定，反应的化学方程式为，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。
第一次 第二次 第三次
加入溶液的质量/克 100 100 100
反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 395.6
（1）该洁厕灵呈　 　（填“酸性”或“碱性”）；
（2）第一次实验产生的气体质量为多少克？
（3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数？
（4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有　 　。
A．开展家庭小实验活动时，需要规范操作
B．明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验
C．只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验
31．（2024九上·柯桥月考）工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用　 　
A．氢氧化钠 B．氢氧化钡
C．氯化钡 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。
烧杯1 烧杯2 烧杯3
样品溶液（克) 10 20 30
氯化钙溶液(克)) 30 30 30
沉淀质量(克 2 4 5
①如图所示， ▲ 烧杯内样品中的纯碱完全反应。
②请计算样品中碳酸钠的质量分数？（要求写出具体的解题过程）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
【解答】A、 将淀粉水解为葡萄糖有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
B、 葡萄糖转化为酒精有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
C、 根据沸点不同分离得到白酒没有新物质生成，只发生的物理变化，符合题意；
D、 封存白酒产生具有醇厚香味的物质，有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
故答案为：C。
2．【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据对化学物质的名称、俗称和化学式的认识判断。
【解答】A.氢氧化钙，俗称熟石灰，化学式为Ca（OH）2，故A错误；
B.碳酸钠俗称纯碱，故B错误；
C.氧化钙俗称生石灰，故C错误；
D.氯化钠，俗称食盐，化学式为NaCl，故D正确。
故选D。
3．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据碱溶液中加水溶液pH会由大于7减小至接近于7分析。
【解答】 在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，溶液碱性减弱，pH会减小，但因仍是碱性溶液，始终要大于7；
故选C。
4．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据各溶液的pH及酸性和碱性溶液能发生反应分析。
【解答】A、 洁厕灵呈酸性，消毒液呈碱性，二者能发生反应，混合会降低去污效果，符合题意；
B、 肥皂水和炉具清洁剂都呈碱性，混合不会降低去污效果，不符合题意；
C、 消毒液和肥皂水 都呈碱性，混合使用不会降低去污效果，不符合题意；
D、 消毒液和炉具清洁剂都呈碱性，混合使用不会降低去污效果，不符合题意；
故答案为：A。
5．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠的化学性质分析。
【解答】氢氧化钠和氢氧化锂有相似化学性质，氢氧化钠能与二氧化碳、盐酸、氯化铜反应，不能与氧化铁反应，则氢氧化锂也具有相同的性质。
故答案为：C。
6．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据碳酸盐、金属或碳酸氢盐加入稀盐酸都有可能生成气体分析；B、依据在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是硫酸钡也有可能是氯化银的知识解答；C、依据溶液的酸碱性和pH的关系分析；D、根据酸不能使酚酞变色分析。
【解答】A、由于碳酸盐、金属或碳酸氢盐加入稀盐酸都有可能生成气体，所以在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐；
B、由于在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是硫酸钡也有可能是氯化银，所以该溶液中不一定含有硫酸根离子；
C、由于pH大于7时溶液呈碱性，所以pH=10的溶液一定是碱性溶液；
D、碱性溶液能使酚酞试液变红酸性溶液不能使酚酞变色，所以在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色有可能是酸过量，因此无法判断两者恰好完全反应；
故答案选C
7．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸．
【解答】解：氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠和盐酸完全反应后，溶液中氢离子消失，溶液不再呈红色；
硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸溶液中含有大量的氢离子，能使石蕊试液呈红色．
故选：D．
8．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据所给氢氧化钠和盐酸的质量及方程式中物质间质量关系确定反应后物质的剩余情况，由此确定溶液酸碱性分析。
【解答】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，由方程式
NaOH+ HCl= NaCl+ H2O
40 36.5 　 　
可知， 20g10%的盐酸与20g10%的氢氧化钠溶液混合后，盐酸有剩余，则混合后溶液呈酸性，加入紫色石蕊试液，溶液呈红色。
故答案为：D。
9．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水解答本题还要注意所得溶液显碱性。加入无色酚酞溶液后显红色，说明该溶液显碱性。
【解答】A.NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项A错误；
B.四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且氢氧化钠溶液显碱性，加入无色酚酞溶液后显红色，故选项B正确；
C.四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，但溶液显酸性，加入无色酚酞溶液后不变色，故选项C错误；
D.在溶液中相互交换成分分别生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项D错误。
故答案为：B。
10．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）复分解反应发生的条件：有气体、水或沉淀生成；
（2）哪个选项中的反应只有水生成，而没有气体或沉淀生成，就是正确选项。
【解答】A.氯化钠溶液与硝酸钾溶液，没有气体、水或沉淀生成，该反应不能发生，故A不合题意；
B.碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，溶液的总质量变小，故B不合题意；
C.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，溶液的总质量不变，故C符合题意；
D.硝酸银溶液和氯化铁溶液反应生成氯化银沉淀，溶液的质量减小，故D不合题意。
故选C。
11．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】胆矾晶体是蓝色的；化学变化和物理变化的区别：有无新物质生成；氢氧化铜为蓝色沉淀；由不溶性的固体小颗粒分散在水中形成悬浊液，据此分析即可。
【解答】A.胆矾是蓝色固体而不是白色固体，那么①中出现的现象是蓝色固体溶解，溶液变成蓝色，故A错误符合题意；
B.②中加入少量水，生石灰与水反应生成氢氧化钙，发生了化学变化；再加水10毫升，氢氧化钙微溶于水，配成石灰乳，发生了物理变化，故B正确不合题意；
C.硫酸铜溶液与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，于是③中出现氢氧化铜蓝色絮状沉淀，故C正确不合题意；
D.氢氧化铜难溶于水，是固体小颗粒分散到水中形成的，因此配制的波尔多液是悬浊液，故D正确不合题意。
故答案为：A。
12．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】小气球要鼓起来，封闭的瓶子内的气体体积必须变大，方法有：①反应放出热量；②反应生成气体，据此分析判断。
【解答】①硝酸铵和水反应吸收热量，温度降低，气体体积缩小，故①不合题意；
②铁和稀硫酸反应生成氢气，气体体积变大，故②符合题意；
③固体氢氧化钠溶于水时放出热量，气体体积变大，故③符合题意；
④生石灰和水反应生成氢氧化钙并放出热量，气体体积变大，故④符合题意；
⑤石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体体积变大，故⑤符合题意。
那么可以使用的固体和液体是：②③④⑤。
故选B。
13．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据溶液pH大于7呈碱性分析；
B、根据溶液pH小于7，盐酸过量分析；
C、根据溶液pH等于7酸和碱恰好完全反应分析；
D、根据溶液pH随反应而减小确定是将盐酸加入氢氧化钠溶液中分析。
【解答】A、 当滴入液体体积为5mL时，所得溶液pH大于7，呈碱性 ，不符合题意；
B、 当滴入液体体积为9mL时，所得溶液pH小于7，盐酸过量，溶液中的溶质有NaCl 、HCll，不符合题意；
C、 当滴入液体体积为7mL时，所得溶液pH等于7，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 ，符合题意；
D、 该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液的烧杯中 ，不符合题意；
故选C。
14．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；不同物质的物理性质
【解析】【分析】根据溴化氢的水溶液是氢溴酸， 能使石蕊试液变红，呈酸性，气体溶于水装置内压强会减小分析。
【解答】A、由图示可知，溴化氢利用向上排空气法收集，说明溴化氢的密度比空气大，不符合题意；
B、 溴化氢溶于水，试管内因气体减少压强减小 ，不符合题意；
C、 酚酞在酸性溶液中不变色，若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，不会看到蓝色喷泉 ，符合题意；
D、 试管内液体使石蕊试液变红，说明呈酸性，pH＜7 ，不符合题意；
故答案为：C。
15．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，此过程在碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应，据此分析。
【解答】A、a至b段是碳酸钠中和盐酸反应，对应溶液的pH逐渐增大，故说法错误。
B、b点时盐酸恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质为氯化钠钠和氯化钙，故说法错误。
C、a至c段氯化钠的质量逐渐增大，c到d端氯化钠质量不再增加，故说法错误。
D、c点时氯化钙恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有氯化钠，溶质种类最少，故说法正确。
故答案为：D。
16．【答案】（1）A
（2）受热易分解
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据酸碱性物质可发生反应分析；
（2）根据化学性质不稳定的物质受热易分解分析。
【解答】（1） 新鲜芋艿汁液内台有一种碱性物质 ——皂角甙，沾上它会奇痒难忍，要减少痛痒，需涂抹呈酸性的物质，食醋呈酸性，A正确；熟石灰、纯碱呈碱性，B、D错误；食盐呈中性，C错误。
（2） 将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉.根据上述现象，由此推测皂角甙化学性质不稳定，受热易分解。
故答案为：（1）A；（2）受热易分解。
17．【答案】（1）碱
（2）CaCO3
【知识点】酸碱指示剂及其性质；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据酚酞溶液遇碱性物质变红分析；
（2）根据碳酸钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析。
【解答】（1）酚酞溶液遇碱性物质变红，培养液中加入酚酞变红，说明培养液呈碱性。
（2）纯碱（碳酸钠）与熟石灰（氢氧化钙）反应产生的不溶性物质为碳酸钙，化学式为 CaCO3 。
故答案为：（1）碱；（2） CaCO3 。
18．【答案】（1）熟石灰
（2）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据中和反应的应用，进行分析解答。
（2）根据SO2气体能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，进行分析解答。
【解答】 （1）酸雨是指pH＜5.6的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量熟石灰可改良土壤酸性。
（2）SO2气体能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
19．【答案】（1）红
（2）H2CO3
（3）C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊变成红色。使紫色石蕊试液变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与反应生成的碳酸。
【解答】（1）图1实验可观察到“铁树”上浸有紫色石蕊试液的脱脂棉团逐渐变为红色，因为浓盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢遇到浸有紫色石蕊试液的脱脂棉团产生盐酸溶液，盐酸溶液使脱脂棉团逐渐变为红色；
（2）紫色小花最终会变红，因为二氧化碳和水反应生成碳酸H2CO3，碳酸呈酸性，能使用石蕊溶液浸泡过的紫色花变红；
（3）A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，导致气球缩小；
B、浓硫酸溶于水放热，导致气球缩小；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致气球膨胀；
故答案为：C。
20．【答案】氢氧化铁；氯化铜溶液
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据酸碱指示剂的性质和常见酸、碱、盐的性质分析解答。
【解答】（1）这杯“水”加入无色酚酞试液呈红色，加入紫色石蕊试液呈蓝色，因此它肯定是一种可溶性的碱。
（2）在E中加入“水”之后，出现了红褐色沉淀，那么红褐色的涂料应该是氢氧化铁，在F中加入后出现了蓝色沉淀氢氧化铜；
（3）F杯中蓝色果冻就是氢氧化铜，而可溶性碱与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和稀盐酸，因此F中原来的物质可能是氯化铜溶液。
21．【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）NaCl、CaCl2；HCl
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸生成氯化钠和水分析；
（2）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，B中加入盐酸过量，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，B和D混合后得无色溶液，说明氢氧化钠和碳酸钙全部与盐酸反应，盐酸可能剩余分析。
【解答】（1）B中发生的是氢氧化钠与盐酸生成氯化钠和水的反应，方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H2O 。
（2）B中加入了过量盐酸，一定含氯化钠、氯化氢，D中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，D试管内一定含氢氧化钠和碳酸钙，B和D混合后，氢氧化钠和碳酸钙都与盐酸发生了反应，且先氢氧化钠反应，然后碳酸钙反应，混合后得无色溶液，则E中一定含有的溶质为NaCl、CaCl2 ，可能有 HCl 。
故答案为：（1） HCl+NaOH=NaCl+H2O ；（2）NaCl、CaCl2 ； HCl 。
22．【答案】（1）红
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱性物质能使酚酞试液变红色分析。
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
（3）根据复分解反应发生的条件，盐的性质分析。
【解答】（1）氢氧化钠是一种常见的碱，氢氧化钠溶液能是无色酚酞变红色。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）Na2CO3、HCl、CuSO4、NaCl中HCl是酸，其余的都是盐，但这三中盐中只有硫酸铜能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，
故答案为：C。
23．【答案】（1）氯化钡和碳酸钠
（2）NaOH、Na2CO3、NaCl
（3）NH3
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；盐的性质及用途
【解析】【分析】 粗盐提纯步骤称量——溶解——过滤——蒸发——计算产率 。
【解答】（1）加入过量氢氧化钠溶液时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；加入过量氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；加入过量碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去；故碳酸钠溶液应放在氯化钡溶液的后面，以此类推，如果依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或依次加入氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可以达到同样的目的；
（2）根据以上分析，过滤后的滤液A中溶质有过量的氢氧化钠，过量的碳酸钠和生成的氯化钠；化学式为：NaOH、Na2CO3、NaCl；
（3）分离出NaHCO3晶体后的母液中含有氯化铵，加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵反应能生成氯化钙、水和氨气，氨气可以循环使用，化学式是NH3。
24．【答案】（1）NaOH和Na2CO3
（2）白色沉淀
（3）Ⅲ
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，可能全部变质，也可能部分变质，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠呈碱性分析。
【解答】（1） 久置氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，可能全部变质，也可能部分变质，则猜想Ⅲ： NaOH和Na2CO3 。
（2） 猜想Ⅱ或Ⅲ成立 ，说明溶液中含碳酸钠，则加入氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，实验过程中产生白色沉淀。
（3） 继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，结果酚酞变红，说明溶液中还有氢氧化钠剩余，则猜想 Ⅲ成立。
故答案为：（1） NaOH和Na2CO3 ；（2）白色沉淀；（3） Ⅲ 。
25．【答案】碱；A；产生白色沉淀，溶液仍为红色；无法证明氢氧化钠的存在
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据酚酞遇碱性溶液变红，碳酸钠与氢氧化钙反应生成的碳酸钙，同时生成氢氧化钠，氢氧化钠呈碱性，能与盐酸反应，但无明显现象分析。
【解答】酚酞遇碱性溶液变红，碳酸钠溶液中加入酚酞变红，说明碳酸钠溶液显碱性。
把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，即发生了碳酸钠与盐酸生成氯化钠、二氧化碳、水的反应，最终有白色沉淀生成且溶液显红色，沉淀为碳酸钠与氢氧化钙反应生成的碳酸钙，同时生成氢氧化钠，盐酸能与碳酸钙反应，有白色沉淀生成说明溶液中一定无盐酸，溶液显红色，说明溶液呈碱性，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙， 则溶液中碳酸钠和氢氧化钙可能含 一种，故选A。
猜想③成立，则加入足量氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠不参与反应，观察到的现象为 产生白色沉淀，溶液仍为红色 。
CaCl2溶液改为稀盐酸， 无法证明氢氧化钠的存在，所以 观察到有气泡产生且红色消失，不能证明猜想③成立。
故答案为： 碱；A；产生白色沉淀，溶液仍为红色 ； 无法证明氢氧化钠的存在 。
26．【答案】（1）红
（2）若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有NaCl；若无白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含NaCl
（3）A
（4）不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠
【知识点】实验方案设计与评价；酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据碱性溶液能使酚酞变红分析；
（2）根据硝酸银与氯化钠反应会产生不溶于硝酸的氯化银沉淀分析；
（3）根据酸的化学性质分析；
（4）根据盐酸中含有氯离子分析。
【解答】（1） 果蔬洗盐溶液碱性 ，则加入酚酞溶液，溶液变红色。
（2）硝酸银与氯化钠反应会产生不溶于硝酸的氯化银沉淀，先向溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液， 若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有NaCl；若无白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含NaCl 。
（3）氧化铁能与酸反应生成黄色溶液，加入氧化铁可证明溶液呈酸性，A正确；氢氧化钠与硝酸反应但无明显现象，不能证明溶液呈酸性，B错误；氯化钾与酸不反应，C错误。
（4） 将实验二的稀硝酸改为稀盐酸， 会引入氯离子，干扰氯化钠的验证，所以改为稀盐酸不合理。
故答案为：（1）红；（2） 若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有NaCl；若无白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含NaCl ；（3）A； 不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠。
27．【答案】（1）分液漏斗
（2）装置A中残留的二氧化碳未被装置B中的氢氧化钠完全吸收
（3）除去通入的空气中的二氧化碳
（4）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据常用仪器的名称分析；
（2）根据装置A中残留的二氧化碳未被装置B中的氢氧化钠完全吸收分析；
（3）根据空气中含有二氧化碳，会对实验造成误差分析；
（4）根据化学方程式进行计算。
【解答】（1）图1中仪器M的名称为分液漏斗；
（2）装置A中残留的二氧化碳未被装置B中的氢氧化钠完全吸收，导致测量结果比实际值偏小；
（3）如图2的实验中装置C的作用是除去通入的空气中的二氧化碳，以免进入装置B中被氢氧化钠吸收，造成实验误差；
（4）设样品中碳酸钠质量为x，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，
106 44
x ng
解得
则该实验测定纯碱样品中纯碱的纯度为：
。
故答案为：（1）分液漏斗；（2）装置A中残留的二氧化碳未被装置B中的氢氧化钠完全吸收；（3）除去通入的空气中的二氧化碳；（4）。
28．【答案】（1）酚酞试液在酸性和中性条件下都显无色
（2）氢氧化钠
（3）二氧化碳
（4）3
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酚酞试液在酸性和中性条件下都显无色分析；
（2）根据二氧化硫能与碱溶液发生反应分析；
（3）根据金不能与酸反应，铁能与酸反应分析。
【解答】（1） 酚酞试液在酸性和中性条件下都显无色 ，所以不能用酚酞替代石蕊试液进行实验。
（2）二氧化硫能被碱性溶液吸收，则图1中★处的溶液可能是氢氧化钠等碱性溶液。
（3） 煤的主要成分为碳，燃烧能产生二氧化碳气体，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸也能使石蕊变红。
（4）金化学性质稳定，不能与酸发生反应，铁能与酸发生反应，所以图3模型可确定指标三。
故答案为：（1） 酚酞试液在酸性和中性条件下都显无色 ；（2）氢氧化钠；（3）3.
29．【答案】（1）Cl-
（2）NaCl 和 CuCl2
（3）解：设与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为 X
CuCl2+ 2NaOH=2NaCl+ Cu(OH)2↓
80 98
X×10% 9.8g
X=80g
m1=40g+80g =120g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸碱盐间的反应实质进行分析；根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。
【解答】（1）向含 CuCl2 和 HCl 的 150g 混合溶液中，加入氢氧化钠溶液，反应的实质是氢氧根离子和氢离子生成水分子、氢氧根离子和铜离子生成氢氧化铜沉淀，所以原溶液中氯离子个数不变；（2）向混合溶液中加氢氧化钠后，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，P点为盐酸与氢氧化钠刚好完全反应的图像，所以溶液的溶质为生成的氯化钠和未反应的氯化铜。
30．【答案】（1）酸性
（2）解：根据质量守恒定，第一次实验产生的气体质量为：100g+100g-197.8g=2.2g。
（3）解：由表中数据可知，第三次加入100g碳酸钠溶液，溶液质量增加：395.6g-295.6g=100g，所以100g该品牌洁厕灵中的稀盐酸能与200g的碳酸钠溶液恰好反应，产生二氧化碳的质量为：100g +100g -295.6=4.4g，设参加反应的稀盐酸中溶质的质量是x。
36.5 44
X 4.4g
，x=3.65g
该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为：=3.65%。
（4）A、B
【知识点】实验方案设计与评价；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐酸呈酸性分析；
（2）根据反应后溶液减少质量即为生成二氧化碳质量分析；
（3）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量，再由此计算盐酸中溶质质量分数分析；
（4）根据开展家庭小实验需按正常操作，以家庭物品代替实验药品及仪器分析。
【解答】（1） 洁厕灵的有效成分是HCl ，则呈酸性。
（4） 开展家庭小实验活动时，也需按实验要求进行，需要规范操作，A正确； 家庭小实验明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验 ，B正确；家庭小实验需按要求利用家庭中能代替实验仪器的物品进行，不能随意购买药品或器材进行实验，C错误。
故答案为：（1）酸性；（2）2.2g；（3）3.65%；（4）AB。
31．【答案】（1）A、B
（2）解：①烧杯1、烧杯2；
解：分析表中数据可知，15克样品完全反应生成沉淀的量：12g；
设纯碱中的碳酸钠质量为x。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 12g
x=12.72g
Na2CO3%==84.8%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳的化学性质分析；
（2）根据表中所给数据及相同质量的物质完全反应生成物质量相同，由反应产生的沉淀的质量及方程式中物质间质量关系计算出样品中碳酸钠质量，由此计算碳酸钠质量分数分析。
【解答】（1）样品中碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，该实验是利用乙中试剂吸收二氧化碳，由乙增重质量来计算碳酸钠质量，氢氧化钠、氢氧化钡溶液可吸收二氧化碳，A、B正确，氯化钡、碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应，C、D错误。
（2）由表中数据可知， 每10克样品溶液完全反应会产生2克沉淀，烧杯1和2每增加10克样品，沉淀质量都会增加，说明碳酸钠完全反应，氯化钙有剩余，烧杯3又增加10克样品溶液，产生1克沉淀，说明碳酸钠过量，氯化钙已完全反应。
故答案为：（1）A、B；（2） 烧杯1、烧杯2； 84.8%。
1 / 1浙江省绍兴市柯桥区多校联盟2024-2025学年九年级上学期科学学科课堂作业（一）试卷
1．（2024九上·柯桥月考）绍兴老酒历史悠久，下列酿酒过程中只发生物理变化的是（　　）
A．“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖
B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
【解答】A、 将淀粉水解为葡萄糖有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
B、 葡萄糖转化为酒精有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
C、 根据沸点不同分离得到白酒没有新物质生成，只发生的物理变化，符合题意；
D、 封存白酒产生具有醇厚香味的物质，有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
故答案为：C。
2．（2024九上·柯桥月考）下列有关物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者表示同一种物质的是（　　）
A．氢氧化钙 石灰石 Ca(OH)2 B．碳酸钠 火碱 Na2CO3
C．氧化钙 熟石灰 CaO D．氯化钠 食盐 NaCl
【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据对化学物质的名称、俗称和化学式的认识判断。
【解答】A.氢氧化钙，俗称熟石灰，化学式为Ca（OH）2，故A错误；
B.碳酸钠俗称纯碱，故B错误；
C.氧化钙俗称生石灰，故C错误；
D.氯化钠，俗称食盐，化学式为NaCl，故D正确。
故选D。
3．（2024九上·柯桥月考）在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是（横坐 标表示加入蒸馏水的质量，纵坐标表示溶液的pH）（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据碱溶液中加水溶液pH会由大于7减小至接近于7分析。
【解答】 在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，溶液碱性减弱，pH会减小，但因仍是碱性溶液，始终要大于7；
故选C。
4．（2024九上·柯桥月考）如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果的组合是（　　）
A．洁厕灵和消毒液 B．肥皂水和炉具清洁剂B．
C．消毒液和肥皂水 D．消毒液和炉具清洁剂
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据各溶液的pH及酸性和碱性溶液能发生反应分析。
【解答】A、 洁厕灵呈酸性，消毒液呈碱性，二者能发生反应，混合会降低去污效果，符合题意；
B、 肥皂水和炉具清洁剂都呈碱性，混合不会降低去污效果，不符合题意；
C、 消毒液和肥皂水 都呈碱性，混合使用不会降低去污效果，不符合题意；
D、 消毒液和炉具清洁剂都呈碱性，混合使用不会降低去污效果，不符合题意；
故答案为：A。
5．（2024九上·柯桥月考）我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　）
A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠的化学性质分析。
【解答】氢氧化钠和氢氧化锂有相似化学性质，氢氧化钠能与二氧化碳、盐酸、氯化铜反应，不能与氧化铁反应，则氢氧化锂也具有相同的性质。
故答案为：C。
6．（2024九上·柯桥月考）下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是（　　）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据碳酸盐、金属或碳酸氢盐加入稀盐酸都有可能生成气体分析；B、依据在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是硫酸钡也有可能是氯化银的知识解答；C、依据溶液的酸碱性和pH的关系分析；D、根据酸不能使酚酞变色分析。
【解答】A、由于碳酸盐、金属或碳酸氢盐加入稀盐酸都有可能生成气体，所以在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐；
B、由于在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是硫酸钡也有可能是氯化银，所以该溶液中不一定含有硫酸根离子；
C、由于pH大于7时溶液呈碱性，所以pH=10的溶液一定是碱性溶液；
D、碱性溶液能使酚酞试液变红酸性溶液不能使酚酞变色，所以在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色有可能是酸过量，因此无法判断两者恰好完全反应；
故答案选C
7．（2024九上·柯桥月考）盐酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液变红．在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是（　　）
A．CaO B．NaOH C．Na2CO3 D．AgNO3
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸．
【解答】解：氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠和盐酸完全反应后，溶液中氢离子消失，溶液不再呈红色；
硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸溶液中含有大量的氢离子，能使石蕊试液呈红色．
故选：D．
8．（2024九上·柯桥月考）将20g10%的盐酸与20g10%的氢氧化钠溶液混合，一段时间后向混合溶液中加入紫色石蕊试液，溶液的颜色呈(　　)
A．紫色 B．无色 C．蓝色 D．红色
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据所给氢氧化钠和盐酸的质量及方程式中物质间质量关系确定反应后物质的剩余情况，由此确定溶液酸碱性分析。
【解答】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，由方程式
NaOH+ HCl= NaCl+ H2O
40 36.5 　 　
可知， 20g10%的盐酸与20g10%的氢氧化钠溶液混合后，盐酸有剩余，则混合后溶液呈酸性，加入紫色石蕊试液，溶液呈红色。
故答案为：D。
9．（2024九上·柯桥月考）下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（　　）
A．NaOHNaC1CuSO4HC1 B．KNO3Na2SO4NaOHKC1
C．KC1Ba(NO3)2HC1CaC12 D．Na2CO3Ba(OH)2KNO3Na2SO4
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水解答本题还要注意所得溶液显碱性。加入无色酚酞溶液后显红色，说明该溶液显碱性。
【解答】A.NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项A错误；
B.四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且氢氧化钠溶液显碱性，加入无色酚酞溶液后显红色，故选项B正确；
C.四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，但溶液显酸性，加入无色酚酞溶液后不变色，故选项C错误；
D.在溶液中相互交换成分分别生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项D错误。
故答案为：B。
10．（2024九上·柯桥月考）下列各组溶液，两两混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是（　　）
A．氯化钠溶液与硝酸钾溶液 B．碳酸钠溶液与稀盐酸
C．氢氧化钠溶液与稀盐酸 D．硝酸银溶液和氯化铁溶液
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）复分解反应发生的条件：有气体、水或沉淀生成；
（2）哪个选项中的反应只有水生成，而没有气体或沉淀生成，就是正确选项。
【解答】A.氯化钠溶液与硝酸钾溶液，没有气体、水或沉淀生成，该反应不能发生，故A不合题意；
B.碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，溶液的总质量变小，故B不合题意；
C.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，溶液的总质量不变，故C符合题意；
D.硝酸银溶液和氯化铁溶液反应生成氯化银沉淀，溶液的质量减小，故D不合题意。
故选C。
11．（2024九上·柯桥月考）家庭配置波尔多液的过程：①在塑料容器里加入1克胆矾(CuSO4·5H2O)，再加水约90毫升，制成硫酸铜溶液；②在相同的另一容器里加入1克生石灰和少量的水，恰好完全反应生成熟石灰，再加水10毫升，配成石灰乳；③将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，用玻璃棒不断搅拌，制成波尔多液。实验中的现象或变化不合理的是（　　）
A．①中出现的现象是白色固体溶解，溶液变成蓝色
B．②中加入少量水发生了化学变化，之后加入的10毫升水发生了物理变化
C．③中出现蓝色絮状沉淀
D．配置的波尔多液是悬浊液
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】胆矾晶体是蓝色的；化学变化和物理变化的区别：有无新物质生成；氢氧化铜为蓝色沉淀；由不溶性的固体小颗粒分散在水中形成悬浊液，据此分析即可。
【解答】A.胆矾是蓝色固体而不是白色固体，那么①中出现的现象是蓝色固体溶解，溶液变成蓝色，故A错误符合题意；
B.②中加入少量水，生石灰与水反应生成氢氧化钙，发生了化学变化；再加水10毫升，氢氧化钙微溶于水，配成石灰乳，发生了物理变化，故B正确不合题意；
C.硫酸铜溶液与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，于是③中出现氢氧化铜蓝色絮状沉淀，故C正确不合题意；
D.氢氧化铜难溶于水，是固体小颗粒分散到水中形成的，因此配制的波尔多液是悬浊液，故D正确不合题意。
故答案为：A。
12．（2024九上·柯桥月考）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；
④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸；
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】小气球要鼓起来，封闭的瓶子内的气体体积必须变大，方法有：①反应放出热量；②反应生成气体，据此分析判断。
【解答】①硝酸铵和水反应吸收热量，温度降低，气体体积缩小，故①不合题意；
②铁和稀硫酸反应生成氢气，气体体积变大，故②符合题意；
③固体氢氧化钠溶于水时放出热量，气体体积变大，故③符合题意；
④生石灰和水反应生成氢氧化钙并放出热量，气体体积变大，故④符合题意；
⑤石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体体积变大，故⑤符合题意。
那么可以使用的固体和液体是：②③④⑤。
故选B。
13．（2024九上·柯桥月考）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（　　）
A．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
B．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据溶液pH大于7呈碱性分析；
B、根据溶液pH小于7，盐酸过量分析；
C、根据溶液pH等于7酸和碱恰好完全反应分析；
D、根据溶液pH随反应而减小确定是将盐酸加入氢氧化钠溶液中分析。
【解答】A、 当滴入液体体积为5mL时，所得溶液pH大于7，呈碱性 ，不符合题意；
B、 当滴入液体体积为9mL时，所得溶液pH小于7，盐酸过量，溶液中的溶质有NaCl 、HCll，不符合题意；
C、 当滴入液体体积为7mL时，所得溶液pH等于7，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 ，符合题意；
D、 该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液的烧杯中 ，不符合题意；
故选C。
14．（2024九上·柯桥月考）已知：氯化氢（HCl）的水溶液是盐酸，溴化氢（HBr）的水溶液是氢溴酸，某化学小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：
请根据上述的操作和相关现象分析，下列描述错误的是（　　）
A．溴化氢的密度比空气大
B．溴化氢溶于水使试管内压强减小
C．若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到蓝色喷泉
D．试管内液体的pH＜7
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；不同物质的物理性质
【解析】【分析】根据溴化氢的水溶液是氢溴酸， 能使石蕊试液变红，呈酸性，气体溶于水装置内压强会减小分析。
【解答】A、由图示可知，溴化氢利用向上排空气法收集，说明溴化氢的密度比空气大，不符合题意；
B、 溴化氢溶于水，试管内因气体减少压强减小 ，不符合题意；
C、 酚酞在酸性溶液中不变色，若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，不会看到蓝色喷泉 ，符合题意；
D、 试管内液体使石蕊试液变红，说明呈酸性，pH＜7 ，不符合题意；
故答案为：C。
15．（2024九上·柯桥月考）一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　）
A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小
B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠
C．a至d段溶液中碳酸钠的质量逐渐增大
D．c点对应溶液中的溶质种类最少
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，此过程在碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应，据此分析。
【解答】A、a至b段是碳酸钠中和盐酸反应，对应溶液的pH逐渐增大，故说法错误。
B、b点时盐酸恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质为氯化钠钠和氯化钙，故说法错误。
C、a至c段氯化钠的质量逐渐增大，c到d端氯化钠质量不再增加，故说法错误。
D、c点时氯化钙恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有氯化钠，溶质种类最少，故说法正确。
故答案为：D。
16．（2024九上·柯桥月考）芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。
（1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内台有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是____。
A．食醋 B．熟石灰 C．食盐 D．纯碱
（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉.根据上述现象，请推测皂角甙的一种化学性质　 　。
【答案】（1）A
（2）受热易分解
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据酸碱性物质可发生反应分析；
（2）根据化学性质不稳定的物质受热易分解分析。
【解答】（1） 新鲜芋艿汁液内台有一种碱性物质 ——皂角甙，沾上它会奇痒难忍，要减少痛痒，需涂抹呈酸性的物质，食醋呈酸性，A正确；熟石灰、纯碱呈碱性，B、D错误；食盐呈中性，C错误。
（2） 将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉.根据上述现象，由此推测皂角甙化学性质不稳定，受热易分解。
故答案为：（1）A；（2）受热易分解。
17．（2024九上·柯桥月考）皮蛋瘦肉粥是龙泉人爱吃的美食，皮蛋瘦肉粥含有皮蛋。制作皮蛋的方法是将适量的纯碱(碳酸钠)、熟石灰、食盐、草木灰(含碳酸钾)等物质加水调成糊状培养液，并涂裹在新鲜鸭蛋外面，密封存放一段时间即成。
（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈　 　性；
（2）制作皮蛋的培养液呈糊状，是存在不溶性物质，这跟纯碱与熟石灰反应有关。纯碱与熟石灰反应产生的不溶性物质为　 　（化学式）。
【答案】（1）碱
（2）CaCO3
【知识点】酸碱指示剂及其性质；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据酚酞溶液遇碱性物质变红分析；
（2）根据碳酸钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析。
【解答】（1）酚酞溶液遇碱性物质变红，培养液中加入酚酞变红，说明培养液呈碱性。
（2）纯碱（碳酸钠）与熟石灰（氢氧化钙）反应产生的不溶性物质为碳酸钙，化学式为 CaCO3 。
故答案为：（1）碱；（2） CaCO3 。
18．（2024九上·柯桥月考）随着工业迅速发展，大气污染成为了我们面临的一个巨大危机。其中，酸雨和工业生产中排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体密切相关。
（1）酸雨是指的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量　 　可改良土壤酸性。
（2）这些造成酸雨的气体可以用碱溶液来吸收，如氢氧化钠溶液能够吸收气体，请写出该反应方程式：　 　．
【答案】（1）熟石灰
（2）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据中和反应的应用，进行分析解答。
（2）根据SO2气体能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，进行分析解答。
【解答】 （1）酸雨是指pH＜5.6的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量熟石灰可改良土壤酸性。
（2）SO2气体能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
19．（2024九上·柯桥月考）科学课堂上老师演示了如图所示的几个实验，请回答以下问题.
（1）图1实验可观察到“铁树”上浸有紫色石蕊试液的脱脂棉团逐渐变为　 　色。
（2）图2实验紫色石蕊的小花放置瓶中后观察到变色，使小花变色的物质是　 　(用化学式表示)。
（3）图3胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时观察到气球膨胀，以下满足要求的选项是　 　。
选项 A B C
锥形瓶 MnO2 H2O CO2
胶头滴管 H2O2 浓H2SO4 NaOH溶液
【答案】（1）红
（2）H2CO3
（3）C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊变成红色。使紫色石蕊试液变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与反应生成的碳酸。
【解答】（1）图1实验可观察到“铁树”上浸有紫色石蕊试液的脱脂棉团逐渐变为红色，因为浓盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢遇到浸有紫色石蕊试液的脱脂棉团产生盐酸溶液，盐酸溶液使脱脂棉团逐渐变为红色；
（2）紫色小花最终会变红，因为二氧化碳和水反应生成碳酸H2CO3，碳酸呈酸性，能使用石蕊溶液浸泡过的紫色花变红；
（3）A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，导致气球缩小；
B、浓硫酸溶于水放热，导致气球缩小；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致气球膨胀；
故答案为：C。
20．（2024九上·柯桥月考）国庆晚会上小金表演魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只烧杯中倒“水”，结果A杯呈无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻。已知A为水，B为无色酚酞试液，C为紫色石蕊试液，D为碳酸钠溶液。那么E中的红褐色涂料是　 　；再猜猜F中原来可能装的物质是　 　。
【答案】氢氧化铁；氯化铜溶液
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据酸碱指示剂的性质和常见酸、碱、盐的性质分析解答。
【解答】（1）这杯“水”加入无色酚酞试液呈红色，加入紫色石蕊试液呈蓝色，因此它肯定是一种可溶性的碱。
（2）在E中加入“水”之后，出现了红褐色沉淀，那么红褐色的涂料应该是氢氧化铁，在F中加入后出现了蓝色沉淀氢氧化铜；
（3）F杯中蓝色果冻就是氢氧化铜，而可溶性碱与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和稀盐酸，因此F中原来的物质可能是氯化铜溶液。
21．（2024九上·柯桥月考）小科所在的实验小组进行了如下实验：
（1）写出B中反应的化学方程式：　 　。
（2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是：　 　，可能含有的溶质是：　 　。
【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）NaCl、CaCl2；HCl
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸生成氯化钠和水分析；
（2）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，B中加入盐酸过量，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，B和D混合后得无色溶液，说明氢氧化钠和碳酸钙全部与盐酸反应，盐酸可能剩余分析。
【解答】（1）B中发生的是氢氧化钠与盐酸生成氯化钠和水的反应，方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H2O 。
（2）B中加入了过量盐酸，一定含氯化钠、氯化氢，D中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，D试管内一定含氢氧化钠和碳酸钙，B和D混合后，氢氧化钠和碳酸钙都与盐酸发生了反应，且先氢氧化钠反应，然后碳酸钙反应，混合后得无色溶液，则E中一定含有的溶质为NaCl、CaCl2 ，可能有 HCl 。
故答案为：（1） HCl+NaOH=NaCl+H2O ；（2）NaCl、CaCl2 ； HCl 。
22．（2024九上·柯桥月考）归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。
（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成　 　色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为　 　。
（3）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是____（填序号）。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
【答案】（1）红
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱性物质能使酚酞试液变红色分析。
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
（3）根据复分解反应发生的条件，盐的性质分析。
【解答】（1）氢氧化钠是一种常见的碱，氢氧化钠溶液能是无色酚酞变红色。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）Na2CO3、HCl、CuSO4、NaCl中HCl是酸，其余的都是盐，但这三中盐中只有硫酸铜能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，
故答案为：C。
23．（2024九上·柯桥月考）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：
（1）为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，需将3种试剂分别加入至过量，除氢氧化钠外，还需要的试剂是：　 　；（按加入顺序填写试剂名称）
（2）按正确顺序加入试剂充分反应，过滤后的滤液A中溶质有　 　；(填化学式)
（3）若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质是　 　。
【答案】（1）氯化钡和碳酸钠
（2）NaOH、Na2CO3、NaCl
（3）NH3
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；盐的性质及用途
【解析】【分析】 粗盐提纯步骤称量——溶解——过滤——蒸发——计算产率 。
【解答】（1）加入过量氢氧化钠溶液时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；加入过量氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；加入过量碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去；故碳酸钠溶液应放在氯化钡溶液的后面，以此类推，如果依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或依次加入氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可以达到同样的目的；
（2）根据以上分析，过滤后的滤液A中溶质有过量的氢氧化钠，过量的碳酸钠和生成的氯化钠；化学式为：NaOH、Na2CO3、NaCl；
（3）分离出NaHCO3晶体后的母液中含有氯化铵，加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵反应能生成氯化钙、水和氨气，氨气可以循环使用，化学式是NH3。
24．（2024九上·柯桥月考）某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
（1）【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：　 　。
（2）【实验与探究】实验如下：
实验操作步骤 实验现象 结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。 实验过程中始终没有气泡产生。 则证明猜想I成立。
步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。 实验过程中产生　 　。 则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。
（3）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，结果酚酞变红，则猜想　 　成立。
【答案】（1）NaOH和Na2CO3
（2）白色沉淀
（3）Ⅲ
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，可能全部变质，也可能部分变质，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠呈碱性分析。
【解答】（1） 久置氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，可能全部变质，也可能部分变质，则猜想Ⅲ： NaOH和Na2CO3 。
（2） 猜想Ⅱ或Ⅲ成立 ，说明溶液中含碳酸钠，则加入氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，实验过程中产生白色沉淀。
（3） 继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，结果酚酞变红，说明溶液中还有氢氧化钠剩余，则猜想 Ⅲ成立。
故答案为：（1） NaOH和Na2CO3 ；（2）白色沉淀；（3） Ⅲ 。
25．（2024九上·柯桥月考）小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究。
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，
说明Na2CO3溶液显　 　性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含　 　．
A、稀盐酸 B、澄清石灰水 C、碳酸钠溶液
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaClNa2CO3；②NaClCaCl2和NaOH；③NaClNa2CO3和NaOH；④…
【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 　 　 猜想③成立
【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理是：　 　。
【答案】碱；A；产生白色沉淀，溶液仍为红色；无法证明氢氧化钠的存在
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据酚酞遇碱性溶液变红，碳酸钠与氢氧化钙反应生成的碳酸钙，同时生成氢氧化钠，氢氧化钠呈碱性，能与盐酸反应，但无明显现象分析。
【解答】酚酞遇碱性溶液变红，碳酸钠溶液中加入酚酞变红，说明碳酸钠溶液显碱性。
把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，即发生了碳酸钠与盐酸生成氯化钠、二氧化碳、水的反应，最终有白色沉淀生成且溶液显红色，沉淀为碳酸钠与氢氧化钙反应生成的碳酸钙，同时生成氢氧化钠，盐酸能与碳酸钙反应，有白色沉淀生成说明溶液中一定无盐酸，溶液显红色，说明溶液呈碱性，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙， 则溶液中碳酸钠和氢氧化钙可能含 一种，故选A。
猜想③成立，则加入足量氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠不参与反应，观察到的现象为 产生白色沉淀，溶液仍为红色 。
CaCl2溶液改为稀盐酸， 无法证明氢氧化钠的存在，所以 观察到有气泡产生且红色消失，不能证明猜想③成立。
故答案为： 碱；A；产生白色沉淀，溶液仍为红色 ； 无法证明氢氧化钠的存在 。
26．（2024九上·柯桥月考）学完盐的性质，小明对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。
【查阅资料】
①碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。
②家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。
（1）【设计实验】
实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。
取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变　 　，说明果蔬洗盐溶液碱性。
（2）实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。
取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论　 　。
（3）【反思评价】
实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是____(填字母)。
A．氧化铁 B．氢氧化钠 C．氯化钾
（4）小红同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说明理由：　 　。
【答案】（1）红
（2）若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有NaCl；若无白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含NaCl
（3）A
（4）不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠
【知识点】实验方案设计与评价；酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据碱性溶液能使酚酞变红分析；
（2）根据硝酸银与氯化钠反应会产生不溶于硝酸的氯化银沉淀分析；
（3）根据酸的化学性质分析；
（4）根据盐酸中含有氯离子分析。
【解答】（1） 果蔬洗盐溶液碱性 ，则加入酚酞溶液，溶液变红色。
（2）硝酸银与氯化钠反应会产生不溶于硝酸的氯化银沉淀，先向溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液， 若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有NaCl；若无白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含NaCl 。
（3）氧化铁能与酸反应生成黄色溶液，加入氧化铁可证明溶液呈酸性，A正确；氢氧化钠与硝酸反应但无明显现象，不能证明溶液呈酸性，B错误；氯化钾与酸不反应，C错误。
（4） 将实验二的稀硝酸改为稀盐酸， 会引入氯离子，干扰氯化钠的验证，所以改为稀盐酸不合理。
故答案为：（1）红；（2） 若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有NaCl；若无白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含NaCl ；（3）A； 不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠。
27．（2024九上·柯桥月考）为测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小金设计了如图1所示的实验，图1装置气密性良好，样品完全反应，通过称量B装置质量变化来确定样品中碳酸钠的质量分数（其他杂质不与酸反应）。
（1）写出图1中仪器M的名称　 　。
（2）按图1装置进行多次实验，发现测量结果比实际值偏小，其原因是　 　。
（3）小金重新设计了如图2的实验，装置C的作用是　 　。
（4）图⒉实验中取纯碱样品质量为m，反应结束后测得B装置质量增加了n，则样品中碳酸钠的质量分数为　 　。（用字母表示）
【答案】（1）分液漏斗
（2）装置A中残留的二氧化碳未被装置B中的氢氧化钠完全吸收
（3）除去通入的空气中的二氧化碳
（4）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据常用仪器的名称分析；
（2）根据装置A中残留的二氧化碳未被装置B中的氢氧化钠完全吸收分析；
（3）根据空气中含有二氧化碳，会对实验造成误差分析；
（4）根据化学方程式进行计算。
【解答】（1）图1中仪器M的名称为分液漏斗；
（2）装置A中残留的二氧化碳未被装置B中的氢氧化钠完全吸收，导致测量结果比实际值偏小；
（3）如图2的实验中装置C的作用是除去通入的空气中的二氧化碳，以免进入装置B中被氢氧化钠吸收，造成实验误差；
（4）设样品中碳酸钠质量为x，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，
106 44
x ng
解得
则该实验测定纯碱样品中纯碱的纯度为：
。
故答案为：（1）分液漏斗；（2）装置A中残留的二氧化碳未被装置B中的氢氧化钠完全吸收；（3）除去通入的空气中的二氧化碳；（4）。
28．（2024九上·柯桥月考）学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小宁制作的模型。
评价表：
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体
指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象
指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害
（1）实验中，小宁认为紫色石蕊试液不能用酚酞试液替代，理由是：　 　
（2）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。据此推测图1中★处的溶液可能是　 　（写出一种）。
（3）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生　 　气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（4）该模型的指标三被评为待改进，于是小宁设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图　 　的模型能被评为合格。
【答案】（1）酚酞试液在酸性和中性条件下都显无色
（2）氢氧化钠
（3）二氧化碳
（4）3
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酚酞试液在酸性和中性条件下都显无色分析；
（2）根据二氧化硫能与碱溶液发生反应分析；
（3）根据金不能与酸反应，铁能与酸反应分析。
【解答】（1） 酚酞试液在酸性和中性条件下都显无色 ，所以不能用酚酞替代石蕊试液进行实验。
（2）二氧化硫能被碱性溶液吸收，则图1中★处的溶液可能是氢氧化钠等碱性溶液。
（3） 煤的主要成分为碳，燃烧能产生二氧化碳气体，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸也能使石蕊变红。
（4）金化学性质稳定，不能与酸发生反应，铁能与酸发生反应，所以图3模型可确定指标三。
故答案为：（1） 酚酞试液在酸性和中性条件下都显无色 ；（2）氢氧化钠；（3）3.
29．（2024九上·柯桥月考）向含 CuCl2 和 HCl 的 150g 混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液，参加反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：
（1）在滴加NaOH 溶液过程中，原溶液中　 　离子个数不变。（填离子符号）
（2）P 点溶液中的溶质是　 　。
（3）m1 为多少？（要求写出具体的解题过程）
【答案】（1）Cl-
（2）NaCl 和 CuCl2
（3）解：设与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为 X
CuCl2+ 2NaOH=2NaCl+ Cu(OH)2↓
80 98
X×10% 9.8g
X=80g
m1=40g+80g =120g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸碱盐间的反应实质进行分析；根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。
【解答】（1）向含 CuCl2 和 HCl 的 150g 混合溶液中，加入氢氧化钠溶液，反应的实质是氢氧根离子和氢离子生成水分子、氢氧根离子和铜离子生成氢氧化铜沉淀，所以原溶液中氯离子个数不变；（2）向混合溶液中加氢氧化钠后，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，P点为盐酸与氢氧化钠刚好完全反应的图像，所以溶液的溶质为生成的氯化钠和未反应的氯化铜。
30．（2024九上·柯桥月考）小海在某次家庭劳动实践时发现厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵（如图）的有效成分是HCl。HCl的含量可利用溶液来测定，反应的化学方程式为，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。
第一次 第二次 第三次
加入溶液的质量/克 100 100 100
反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 395.6
（1）该洁厕灵呈　 　（填“酸性”或“碱性”）；
（2）第一次实验产生的气体质量为多少克？
（3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数？
（4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有　 　。
A．开展家庭小实验活动时，需要规范操作
B．明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验
C．只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验
【答案】（1）酸性
（2）解：根据质量守恒定，第一次实验产生的气体质量为：100g+100g-197.8g=2.2g。
（3）解：由表中数据可知，第三次加入100g碳酸钠溶液，溶液质量增加：395.6g-295.6g=100g，所以100g该品牌洁厕灵中的稀盐酸能与200g的碳酸钠溶液恰好反应，产生二氧化碳的质量为：100g +100g -295.6=4.4g，设参加反应的稀盐酸中溶质的质量是x。
36.5 44
X 4.4g
，x=3.65g
该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为：=3.65%。
（4）A、B
【知识点】实验方案设计与评价；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐酸呈酸性分析；
（2）根据反应后溶液减少质量即为生成二氧化碳质量分析；
（3）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量，再由此计算盐酸中溶质质量分数分析；
（4）根据开展家庭小实验需按正常操作，以家庭物品代替实验药品及仪器分析。
【解答】（1） 洁厕灵的有效成分是HCl ，则呈酸性。
（4） 开展家庭小实验活动时，也需按实验要求进行，需要规范操作，A正确； 家庭小实验明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验 ，B正确；家庭小实验需按要求利用家庭中能代替实验仪器的物品进行，不能随意购买药品或器材进行实验，C错误。
故答案为：（1）酸性；（2）2.2g；（3）3.65%；（4）AB。
31．（2024九上·柯桥月考）工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用　 　
A．氢氧化钠 B．氢氧化钡
C．氯化钡 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。
烧杯1 烧杯2 烧杯3
样品溶液（克) 10 20 30
氯化钙溶液(克)) 30 30 30
沉淀质量(克 2 4 5
①如图所示， ▲ 烧杯内样品中的纯碱完全反应。
②请计算样品中碳酸钠的质量分数？（要求写出具体的解题过程）
【答案】（1）A、B
（2）解：①烧杯1、烧杯2；
解：分析表中数据可知，15克样品完全反应生成沉淀的量：12g；
设纯碱中的碳酸钠质量为x。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 12g
x=12.72g
Na2CO3%==84.8%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳的化学性质分析；
（2）根据表中所给数据及相同质量的物质完全反应生成物质量相同，由反应产生的沉淀的质量及方程式中物质间质量关系计算出样品中碳酸钠质量，由此计算碳酸钠质量分数分析。
【解答】（1）样品中碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，该实验是利用乙中试剂吸收二氧化碳，由乙增重质量来计算碳酸钠质量，氢氧化钠、氢氧化钡溶液可吸收二氧化碳，A、B正确，氯化钡、碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应，C、D错误。
（2）由表中数据可知， 每10克样品溶液完全反应会产生2克沉淀，烧杯1和2每增加10克样品，沉淀质量都会增加，说明碳酸钠完全反应，氯化钙有剩余，烧杯3又增加10克样品溶液，产生1克沉淀，说明碳酸钠过量，氯化钙已完全反应。
故答案为：（1）A、B；（2） 烧杯1、烧杯2； 84.8%。
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