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(共37张PPT)
第1讲
阿伏加德罗常数及其应用
2025
2025：基于主题教学的高考化学一轮复习专题系列讲座
2024河北卷-4题 σ键数，晶体中离子数，溶液中离子数，反应中转移的电子数
2022黑吉辽卷-4题 原子总数，溶液中离子数，生成物中原子数，转移电子数
2024安徽卷-6题 混合气体中氧原子数，溶液中离子数，转移电子数，价电子总数
2024江西卷-7题 中子数，sp2杂化轨道含有的电子数，π键数，反应转移的电子数
2024贵州卷-6题 中子数，σ键数，溶液中H+数，反应中转移电子数
2024广东卷-6题 中子数，σ键数，溶液中NH4+数，反应中转移电子数
2024年——阿伏加德罗常数及其应用考向考点统计
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2025
知识重构
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2025
知识重构
涉及阿伏加德罗常数(NA)的正误判断，核心是掌握以物质的量为中心的化学计量间的换算，关系如下：
知识重构
1
阿伏加德罗常数(NA)、质量、体积、物质的量浓度、物质的量之间的换算关系
（1）给出质量求数目
应对策略：一般考查混合物，无需考虑物质的状态、所处温度和压强等。需要分析混合物各组分存在的关系，如摩尔质量的数值相等或最简式相同等，然后依据不同情况进行计算；
记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等
记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等
看两种物质中某元素的质量分数是否相同，如CuO、Cu2S
×NA
N
知识重构
阿伏加德罗常数(NA)题常见考查形式
2
（2）给出体积求数目
×NA
N
应对策略：用Vm=22.4 L·mol-1计算时，必须符合“两个前提”：一看是否为标准状况；二看物质在标准状况下是否为气态。标准状况下为非气态的物质有：H2O、CCl4、Br2、SO3、NO2、HF、CH2Cl2、CH3OH、C2H5OH、己烷、苯等。
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”，如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体。
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
知识重构
阿伏加德罗常数(NA)题常见考查形式
2
（3）给出物质的量求数目
应对策略：单质的组成，有单原子分子（如稀有气体）、双原子分子（如H2、N2等）、三原子分子（如O3）、多原子分子（如P4）；不同同位素组成的化合物的中子数的计算（如H218O和D2O）；一些物质的阴阳离子数目（如过氧化钠的阴离子）；特殊物质所含的化学键数目；
记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、－OH、OH－等
1 mol CnH2n＋2中含共价键数为(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个极性键]，1 mol CnH2n中含共价键数为3nNA，1 mol CnH2n＋2O中含共价键数为(3n＋2)NA。
知识重构
阿伏加德罗常数(NA)题常见考查形式
2
（4）给出溶液浓度（或pH）求数目
×NA
N
切记不能无“积”之谈
应对策略：注意是否告知溶液的体积；除溶质中的原子及电离出的离子外，还应注意“H2O”对计算H原子、O原子或H＋、OH－数目的影响（如100 g 46%C2H5OH水溶液中O原子数）；注意弱电解质的电离和可水解离子的水解对微粒数目的影响；
弱电解质电离和某些盐的水解、胶体的特征、不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目
所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
知识重构
阿伏加德罗常数(NA)题常见考查形式
2
（5）给出反应求转移电子数目
应对策略：依据题给信息，写出氧化还原反应方程式→分析氧化还原反应中化合价的变化，得出转移电子数目→根据题目提供的数值确定反应中转移电子的数目；
同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断；反应物量不同，所表现的化合价不同。
氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同，注意氧化还原反应的顺序。
Na2O2+H2O
Na2O2+CO2
Cl2+H2O
NO2+H2O
Fe+O2
Cu+S
Cu+H2SO4(浓)
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阿伏加德罗常数(NA)题常见考查形式
2
（6）注意隐含条件
应对策略：注意反应是否为可逆反应（如SO2的催化氧化、合成氨反应、NO2的二聚反应等）；注意反应能否完全进行（如随着反应的进行，物质浓度变稀后，反应停止或反应实质发生变化）；
可逆反应不能进行彻底，反应物不能全部转化为产物。
常温下，不能共存的气体间的反应。
注意“隐含”浓度变化
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阿伏加德罗常数(NA)题常见考查形式
2
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2025
知识重构
阿伏加德罗常数(NA)题
1．【2024年黑吉辽卷】硫及其化合物部分转化关系如图。
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA
B．100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中，SO32-数目为0.01NA
C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA
▲原子总数=该物质的物质的量×1个分子中含有的原子数×NA
▲盐溶液中应考虑是否存在可水解的离子
▲根据方程式或者元素守恒计算生成物的物质的量
▲明确还原产物和转移电子的关系，计算转移的电子的物质的量
给出体积求数目
给出质量求数目
给出物质的量浓度求数目
求转移电子数
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标准状况下，11.2 LSO2的物质的量为0.5 mol，原子数为0.5×3=1.5NA。
SO32-在溶液中发生水解。
反应①SO2 + 2H2S===3S↓ + 2H2O。
反应②及转移电子数
3S + 6OH－ SO32- + 2S2- + 3H2O~4e－。
D
2．【2024年江西卷】我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2-离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
阿伏加德罗常数(NA)题
A．22.4 L 15N2含有的中子数为16NA
B．12 g C(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C．1 mol [N=C=N]2-中含有的π键数为4NA
D．生成1 mol H2时，总反应转移的电子数为6NA
▲中子数=质量数－质子数
▲确定sp2杂化轨道中含有的电子数目
▲双键中有1个σ键和1个π键
▲根据得失电子（或化合价升降）相等，计算转移的电子的物质的量
给出体积求数目
给出物质的量求数目
给出质量求数目
求转移电子数
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D
未给出标准状况，无法计算22.4 L15N2含有的中子数。
石墨中每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的3个碳原子形成共价键，即每个碳原子中sp2杂化轨道含有3个电子。
1 mol [N=C=N]2-中含有2 mol π键。
C元素的化合价由0价升到+4价，H元素化合价由-1价升到0价，生成1 mol H2时，共升高6价，总反应转移电子数为6NA。
3．【2024年贵州卷】二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和
KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4+2KClO3+H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
阿伏加德罗常数(NA)题
A．0.1 mol H218O中含有的中子数为1.2NA
B．每生成67.5 g ClO2，转移电子数为2.0NA
C．0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA
D．标准状况下，22.4 L CO2 中含σ键数目为2.0NA
▲中子数=质量数－质子数
▲根据反应，计算转移电子的物质的量
▲已知cB求数目时，注意是否给出溶液的体积
▲准确写出所给物质的结构式
给出物质的量求数目
给出物质的量浓度求数目
给出质量求数目
给出体积求数目
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D
1个H218O中含有10个中子。
根据题中所给方程式可得关系式：2KClO3~2ClO2~2e－。
未给出溶液的体积，无法计算H2C2O4的物质的量，且H2C2O4为弱酸，不能完全电离。
CO2的结构式为O=C=O，1个 CO2分子含有2个σ键和2个π键。
阿伏加德罗常数(NA)题
4．【2024年广东卷】设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 (　 )
A．26 g 中含有σ键的数目为3NA
B．1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含NH4+的数目为NA
C．1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA
D．Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA
▲单键是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中有1个σ键和2个π键▲盐溶液中应考虑是否存在可水解的离子，如NH4+、Al3+、Fe3+等
▲混合气体的分子数=混合气体的总物质的量×NA
▲给出气体体积求数目，注意适用条件
给出质量求数目
给出物质的量求数目
给出物质的量浓度求数目
求转移电子数
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1个乙炔分子中含有3个σ键。
NH4+在溶液中发生水解。
混合气体的物质的量为1 mol，则混合气体中含有的分子数应为NA。
未给出标准状况，无法计算11.2 L H2的物质的量，故无法计算转移电子数。
A
5．【2024年安徽卷】地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。已知25 ℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　 )
阿伏加德罗常数(NA)题
A．标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA
B．1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中Na+和NO2－均为0.1NA
C．3.3 g NH2OH完全转化为NO2－时，转移的电子数为0.6NA
D．2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA
▲根据Ka（或Kb）的值判断判断酸（或碱）的强弱
▲盐溶液中应考虑是否存在可水解的离子
▲根据或化合价升降相等计算转移电子数，NH2OH~NO2－~4e－
▲主族元素的价电子数=最外层电子数，N原子价电子数为5
给出体积求数目
求转移电子数
给出物质的量浓度求数目
给出质量求价电子数
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A
根据图中物质所含氮元素化合价变化规律，可知X、Y分别为NO、N2O。
根据Ka(HNO2)=7.2×10-4，可知HNO2为弱酸，NaNO2溶液中NO2－水解。
6．【2024年河北卷】超氧化钾（KO2）可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2 + 2CO2 =2K2CO3 + 3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A． 44 g CO2中σ键的数目为2NA
B．1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA
C． 1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中CO32－的数目为NA
D． 该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA
阿伏加德罗常数(NA)题
▲准确写出CO2分子的结构式
▲准确写出KO2的电离方程式
▲盐溶液中应考虑是否存在可水解的离子，如CO32-等
▲根据化合价升降，求反应中转移电子数
给出质量求数目
给出物质的量浓度求数目
给出物质的量求数目
求转移电子数
重温经典
A
1个 CO2分子含有2个σ键。
KO2的电离方程式为：KO2=K+ +O2－。
CO32－在溶液中发生水解。
由KO2中钾元素为+1价，求出KO2中氧元素化合价为- 价，根据反应方程式可得关系：4KO2~3O2~3e－。
7．【2023全国甲卷】NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA
C．1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H+数目为0.02NA
D．1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中CO32－数目为1.0NA
阿伏加德罗常数(NA)题
▲准确写出异丁烷分子的结构式
▲用Vm=22.4 L·mol-1计算时，要考虑物质在标准状况下是否为气态
▲给出pH，即给出H+的物质的量浓度
▲盐溶液中应考虑是否存在可水解的离子，如CO32-等
给出质量求数目
给出物质量浓度求数目
给出体积求数目
给出pH求数目
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A
1个异丁烷（ ）中含13个共价键。
标准状况下，SO3不是气态。
pH=2，c(H+)=1×10-2 mol·L-1，则1.0 L该溶液含有的H+数为0.01NA。
CO32－在溶液中发生水解。
CH
H3C
CH3
CH3
8．【2023河北卷】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1 L pH=2的HCl溶液中含2NA个H+
B．反应NaH + H2O == NaOH + H2↑生成1 mol H2，转移NA个电子
C．1 mol 6号元素的原子一定含有6NA个质子、6NA个中子
D．1 mol组成为CnH2n 的烃一定含有NA个双键
阿伏加德罗常数(NA)题
▲给出pH，即给出H+的物质的量浓度
▲准确标出变价元素的化合价，根据化合价升降相等求转移电子数
▲原子序数=质子数
▲给出有机化合物的通式时，要考虑是否存在类别异构
给出pH求数目
给出物质的量度求数目
给出反应求转移电子数
给出物质的量求数目
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B
pH=2，c(H+)=1×10-2 mol·L-1，则1 L该溶液含有的H+数为0.01NA。
生成的H2和转移电子关系为：H2~e－。
6号元素的原子是碳原子，质子数为6，没有给出质量数，无法求中子数。
组成为CnH2n的烃，可能为环烷烃或单烯烃，环烷烃中不含碳碳双键，一个单烯烃分子中含有一个碳碳双键
阿伏加德罗常数(NA)题
9．【2022年全国甲卷】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的（ ）
A．25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目2.5NA
B．2.0L1.0mol·L-1AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA
C．0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
▲质子数=核电荷数=核外电子数=元素的原子序数
▲盐溶液中应考虑是否存在可水解的离子
▲根据方程式或者元素守恒计算生成物的物质的量
▲明确电解池中电极反应式，计算转移的电子的物质的量
给出体积求数目
给出物质的量求数目
给出溶液浓度求数目
给出反应求转移电子数
用Vm=22.4 L·mol-1计算时，必须符合“两个前提”：一看是否为标准状况；二看物质在标准状况下是否为气态。
Al3+在溶液中发生水解
根据碳原子守恒，可知关系为：C6H5COOH~7CO2
阴极电极反应式：Cu2＋＋2e－=Cu
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C
10．【2022年辽宁卷】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1.8 g 18O中含有的中子数为NA
B．28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA
C．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA
D．pH=12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA
阿伏加德罗常数(NA)题
▲中子数=质量数－质子数
▲确定分子中的共价键、σ键数目
▲理解物质的组成，气体分子中是否含有离子
▲给出pH求数目时，尤其注意是否给出溶液的体积
给出质量求数目
给出体积求数目
给出质量求数目
给出溶液pH求数目
重温经典
A
1个 18O中含有的中子数为18-8=10。
1个C2H4分子中含有5个σ键。
HCl气体中含有HCl分子，不含H+。
未给出溶液的体积，故无法计算pH=12的Na2CO3溶液中OH－数目。
阿伏加德罗常数(NA)题
▲糖类的定义及性质
▲糖类的定义及同分异构体
▲核外电子数=质子数=核电荷数=元素的原子序数
▲给出体积求数目，注意适用条件
给出物质的量求数目
给出体积求数目
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11．【2022年广东卷】我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是（ ）
A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C．1mol CO中含有6.02×1024个电子
D．22.4LCO2被还原生成1mol CO
真实情境载体：学术研究情境
A
淀粉（(C6H10O5)n）可以在一定条件下水解成葡萄糖（C6H12O6）。
葡萄糖与果糖分子式均为C6H12O6，互为同分异构体，是烃的含氧衍生物。
1个CO中含有6+8=14个电子。
未给出气体所处状况，无法计算。
12．【2022年海南卷】在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．反应转移电子为0.1mol
B．HCl溶液中Cl－数为3NA
C．2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA
D．反应生成标准状况下气体3.36L
阿伏加德罗常数(NA)题
▲分析题意，确定过量物质。
▲溶液浓度、溶液体积缺一不可。
▲中子数=质量数－质子数。
▲给出具体反应求生成气体体积，注意适用条件。
求转移电子数
给出物质的量浓度求数目
给出质量求数目
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A
2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L－1HCl中H＋和Cl－的物质的量均为0.3mol，盐酸过量。
铁和转移电子的关系为Fe~2e－，所以e－的物质的量为0.1 mol。
Cl－为0.3 mol。
56Fe的中子数为56-26=30。
Fe和H2的关系为Fe~H2，Fe的物质的 量为0.05 mol，标准状况下体积为1.12 L。
给出具体反应求生成气体体积
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑~2e－
13．【2022年1月浙江】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C－H键的数目为4NA
阿伏加德罗常数(NA)题
▲给了溶液pH，即给定了溶液中H+或OH－的浓度。
▲同位素的质子数、中子数等的确定。
▲反应随反应物浓度的变化而发生变化。
▲准确找出有机物分子中某种特定的化学键数目。
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A
pH=12，c(OH－)=1×10-2 mol·L-1，1 L该溶液中OH－数目为0.01NA。
1.8g重水(D2O)的物质的量为0.09mol，1个D2O中含有质子数为1×2+8=10个 。
浓盐酸足量，8.7gMnO2全反应，＋4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA。
1个甲醇分子中含有3个C－H键。
求转移电子数
给出质量求数目
给出pH求数目
给出质量求数目
14．【2022年6月浙江卷】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子
B．11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C．8 g CH4含有中子数为3NA
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
阿伏加德罗常数(NA)题
▲准确确定离子晶体中阳离子数目
▲不同物质中，碳氢键数目如何确定？
▲中子数=质量数－质子数
▲可逆反应的特点：不能完全转化
给出质量求数目
给出质量求数目
给出体积求数目
注意隐含条件
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C
NaHSO4=Na++HSO4-，阳离子只有Na+。
未给出气体所处状况，无法计算。
1个CH4中含有的中子数为（12-6）+0×4=6个。
该反应是可逆反应，H2+I2 2HI，反应物不能完全转化为生成物。
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模型建构
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2025
知识重构
模型建构
模型建构
（2023全国甲卷）标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA( )
体积求数目
物质的量求数目
溶液浓度求数目
求转移电子数
质量求数目
隐含条件
（2023福建卷）硝酸羟胺 [NH3OH]+[NO3]－分解产生11.2 L N2(已折算为标况)的同时，生成O2分子数为NA( )
（2023辽宁卷）11.2 L CO2含π键数目为NA( )
×NA
N
（2022全国甲卷）25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目2.5NA( )




模型建构
体积求数目
物质的量求数目
溶液浓度求数目
求转移电子数
质量求数目
隐含条件
（2023浙江6月卷）4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA( )
（2023海南卷）1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA( )
（2023福建卷）48 g固态硝酸羟胺 [NH3OH]+[NO3]－含有的离子数为0.5NA( )
（2022全国甲）电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA( )
×NA
N




模型建构
体积求数目
物质的量求数目
溶液浓度求数目
求转移电子数
质量求数目
隐含条件
（2023全国甲卷）1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA( )
（2023浙江6月卷）向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA( )
（2023广东卷）体积为1 L的1 mol·L-1 NaHCO3溶液中，HCO3－数目为NA( )
（2023河北卷）1 L pH=2的HCl溶液中含2NA个H+( )
×NA
N
（2023辽宁卷）1 L 0.1 mol·L-1 K2S溶液中含S2－数目为0.1NA( )





模型建构
体积求数目
物质的量求数目
溶液浓度求数目
求转移电子数
质量求数目
隐含条件
（2023河北卷）1 mol组成为CnH2n 的烃一定含有NA个双键 ( )
（2023福建卷）0.1 mol [NH3OH]+含有的质子数为1.5NA( )
（2023辽宁卷）0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA( )
（2023广东卷）NaCl 和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl-，则混合物中质子数为28NA( )
（2023全国甲卷）0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA( )





模型建构
体积求数目
物质的量求数目
溶液浓度求数目
求转移电子数
质量求数目
隐含条件
（2023年海南卷）2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA( )
（2023辽宁卷）反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，每生成2.8 g N2转移电子数目为NA( )
（2023河北卷）反应NaH + H2O == NaOH + H2↑生成1 mol H2，转移NA个电子( )
（2024浙江1月卷）反应2NO + 2CO 2CO2 + N2，生成1 molCO2转移电子数目为2NA( )




模型建构
体积求数目
物质的量求数目
溶液浓度求数目
求转移电子数
质量求数目
隐含条件
（2022浙江6月卷）0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA( )
（2021湖南卷）2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2 NA( )
（2023浙江6月卷）标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA( )
（2023海南）标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA( )



（2022浙江1月卷）足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA( )


重温经典
模型建构
名师导学
2025
知识重构
名师导学
[1]对于最简式相同、摩尔质量相同的物质，特别注意其涉及粒子数目的设问方式，也应注意给出含特定核素的分子的粒子数目的计算；
[2]注意特殊物质的化学键数目：如晶体硅、SiO2、金刚石、P4、CH4、S8等物质中所含共价键的种类及数目；
[3]给定溶液时，需要注意是否给出溶液的体积，未给定溶液体积纯属“无积之谈”，计算H、O原子数目时，需注意溶剂H2O中的H、O原子的数目，且应注意所给物质是否能发生水解；
阿伏加德罗常数NA题考查的常见角度，如粒子数目（分子数、原子数、离子数、质子数、中子数、电子数等）、物质结构（极性键、非极性键、σ键、π键等）、氧化还原反应转移电子数目、涉及物质是否发生水解、有机物结构（官能团数目等）等，在备考时注重以下几个方面：
名师导学
[4]给定气体时，需要注意是否为标准状况下，或者给定标准状况下，需判断物质是否为气态；
[5]注意新题型的出现，如结合给定的化学反应方程式，判断反应中转移的电子数目的多少，或给出新情境，如反应机理或反应历程，对图中的物质进行判断分析；
[6]注意阿伏加德罗常数NA题与其他试题的融合，如电化学、水溶液中的离子平衡试题等。
阿伏加德罗常数NA题考查的常见角度，如粒子数目（分子数、原子数、离子数、质子数、中子数、电子数等）、物质结构（极性键、非极性键、σ键、π键等）、氧化还原反应转移电子数目、涉及物质是否发生水解、有机物结构（官能团数目等）等，在备考时注重以下几个方面：第1讲 阿伏加德罗常数及其应用练习
1．（2024广东惠州一模）CO与H2S反应可以制得COS，其化学方程式为CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．2.8gCO中含有的中子数为1.4NA
B．pH=3的H2S溶液中H+的数目为0.001NA
C．0.1molCOS中π键数目为0.4NA
D．生成2.24 L H2(标准状况)，转移电子数目为0.4NA
2．（2024河北邢台一模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 HF含有的原子数目为NA
B．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.1NA
C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，则混合物中质子数为28NA
D．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得的溶液中，NH3·H2O微粒的数目为0.1NA
3．（2024湖北武汉汉阳部分学校一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.0L1.0mol·L-1K2S溶液中，S2-的数目为2NA
B．标准状况下，2.8LHF含有的质子数为1.25NA
C．6g甲酸甲酯中，采取sp3杂化的原子数目为0.2NA
D．39gNa2O2与足量水充分反应，转移的电子数为NA
4．（2024重庆十八中两江实验学校一诊）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1molSiO2晶体中含有的共价键数目为4NA
B．142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA
C．1L1mol·L-1的NH4Br溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中NH4+的数目小于NA
D．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体22.4L(标准状况)，锌失去电子数目为2NA
5．（2024湖北襄阳四中一模）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目小于0.1NA
B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为NA
C．电解精炼铜时，阴极增重64g时，外电路转移电子数一定为22NA
D．向2mL 0.5mol·L-1硅酸钠溶液中滴入盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA
6．（2024江西吉安一中一模）AlN是一种半导体材料，一种制备方法是Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2LN2含π键数目为0.5NA
B．12gC(金刚石)含非极性键数目为2NA
C．每生成1molAlN时转移电子数目为6NA
D．0.1molAl2O3溶于足量盐酸，溶液中含Al3+数目为0.2NA
7．(2024湖北九师联盟质检)NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A．1.0L1.0mol·L-1 Na3PO4溶液中PO43-数目是NA
B．标准状况下，2.24 LN2与足量H2反应生成的NH3分子数为0.2NA
C．0.1mol 中sp2杂化的碳原子数为0.8NA
D．1mol CO2分子中含有σ键的数目为NA
8．(2024重庆巴蜀中学月考八)氢氟酸可以溶蚀石英玻璃,反应方程式为SiO2+4HF SiF4↑+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A．每60gSiO2含NA个SiO2分子
B．标准状况下，1mol HF体积为22.4L
C．1molH2O含有的孤电子对数为2NA
D．0.1mol·L-1的氢氟酸中含H+数小于0.1NA
9．（2024重庆第八中学一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6L14CD4含有中子的数目为2NA
B．常温下，39g的Na2O2含有离子总数为1.5NA
C．0.5molH2与0.5molI2充分反应后分子总数小于NA
D．0.5mol·L-1的Na2CO3溶液含有CO32-数目小于0.5NA
10．(2024广东名校联考,11)工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+H2O2+BaCl2 BaSO4↓+2HCl。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A．25 ℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA
B．生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224 L
C．H2O2和H2O的混合物共1mol，则极性键数目为2NA
D．此反应中，每消耗1molH2O2，转移的电子数为NA
11．（2024河北衡水部分高中一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，7.5gH2NCH2COOH中所含的原子数为NA
B．1.5mol·L-1的MgCl2溶液中含有Cl-数目为3NA
C．标准状况下，0.5NACH3OH分子所占的体积约为11.2L
D．0.1molHClO分子中含有的H-Cl键的数目为0.1NA
12．(2024福建泉州一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。钛镍记忆合金用于制造神舟十四号飞船的天线。钛酸亚铁(FeTiO3)通过以下反应转化为TiCl4,用于冶炼钛:2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2FeCl3+6CO。下列说法错误的是 (C)
A．0.1 mol TiCl4中含有的σ键数目为0.4NA
B．标准状况下1.12 L CO含有质子数为0.7NA
C．每生成1 mol TiCl4转移电子数为6NA
D．1 L 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中，阳离子数目大于0.1NA
13．（2024广东高州2月大联考）如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1 mol·L-1硫酸溶液含有的H+数目约为0.2NA
B．2.24LH2S中含有的S-H键数目为0.2NA
C．2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数目为2NA
D．1molNaHSO4晶体中含有的离子总数目为2NA
14.(2024广东广州天河二模)氯气是重要的化工原料,其化工产品在生产生活中有广泛应用。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．58.5 g NaCl晶体中含有的质子数为28NA
B．1 L 0.2 mol·L-1 NaClO溶液中含ClO-的数目为0.2NA
C．2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子的数目为0.1NA
D．含1 mol Ca2+的漂白粉[成分为Ca(ClO)2和CaCl2]中Cl-数目为2NA
15．（2023山东高三一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol熔融状态下的AlCl3中含有Al3+的数目为NA
B．标准状况下，11.2 L SO3的质量为40 g
C．1 mol·L-1 KCl溶液中，K+的数目为NA
D．常温常压下，18 g H2O中含有共价键的数目为2NA
16．（2023江西赣州统考模拟）王水具有强氧化性，可以溶解金、铂等不活泼金属。王水中的硝酸会与盐酸发生反应：HNO3+3HCl=NOCl+Cl2↑+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．100 mL 8 mol·L-1 HNO3溶液中含有的氧原子数目为2.4NA
B．20 g 3H 37Cl中含有的中子数目为11NA
C．11.2 L Cl2中含有的共价键数目为0.5NA
D．每生成65.5 g NOCl，转移的电子数为NA
17．（2023广东惠州统考模拟）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．0.1 mol N2中含有π键数目为0.2NA
B．18 g H2O中所含电子数目为10NA
C．常温时，pH=8的NaNO2溶液中所含OH－的数目为10-6NA
D．上述反应中，每生成0.1 mol N2转移的电子数目为0.3NA
18．（2023年唐山市9月摸底）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A．11.2 L N2含π键数为NA
B．17 g －OH含有的电子数目为9NA
C．0.2 mol FeCl3水解形成的(FeOH)3胶体粒子数小于0.2NA
D．2.4 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N4转移的电子个数为0.2NA
19．（2023湖北高三5月联考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，200 mL pH=13的NaOH溶液中H+、Na+数目之和为0.02NA
B．2.24 L（标准状况）HF中σ键数目为0.1NA
C．8.4 g丙烯与足量水在适当条件下充分反应生成的1-丙醇分子数目为0.2NA
D．0.3 mol Fe在氧气中完全燃烧转移电子数目为0.9NA
20．（2023湖北高三5月省考模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．14 g乙烯和丙烯的混合气体中碳氢键总数为2NA
B．标准状况下，11.2 L环己烷中氢原子个数为3NA
C．0.1 mol·L-1 HClO4溶液中氢离子的个数为0.1NA
D．0.5 mol NO2与足量NaOH溶液反应转移电子数为1NA
21．（2022广东珠海预测）设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA
B．1mol NH3含有的电子数10NA
C．常温常压下，22.4 L的氧气含氧原子数为2NA
D．常温下，1 L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋数为0.1 NA
22．（2022河南郑州预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA
B．1 mol H2O最多可形成4NA个氢键
C．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA
D．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NA
23．（2022成都七中模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.01mol·L－1KAl(SO4)2溶液中的数目为0.02NA
B．用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA
C．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中的数目为NA
D．9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA
24．（2022广东肇庆模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O－H键的数目为7NA
B．0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中，含CH3COO-的数目小于0.1NA
C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2NA
D．常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中，含OH－的数目为0.002NA
25．（2022安徽合肥模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol异丁烷中含有的碳原子数目为5NA
B．100mL46度(体积分数为46%)白酒中含有的乙醇分子数目为NA
C．120gNaHSO4和MgSO4的固体混合物中含有的阳离子数目为NA
D．3molFeO转化为Fe3O4时转移的电子数目为3NA
26．（2022北京人大附中模拟）工业上常用组合试剂对尾气进行处理。如：SO2＋H2O2＋BaCl2===== BaSO4↓＋2HCl。用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．0.1molBaCl2中所含离子总数为0.3NA
B．标准状况下，17gH2O2中所含电子总数约为9NA
C．25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H＋的数目约为0.1NA
D．生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224 L
27．（2022陕西汉中模拟预测）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.9gNa2O2固体中含阴、阳离子的总数为0.2NA
B．标准状况下，4.48LSO2和足量O2反应，生成的SO3分子数目为0.2NA
C．常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为6NA
D．2mol苯中含有碳碳双键的数目为6NA
28．（2022陕西安康模拟预测）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18gD2O和18gH2O中含有质子的数目均为10NA
B．7.2g由CaO2与CaS组成的混合物中含有离子的总数目为0.2NA
C．足量的Fe与2.24LCl2反应转移电子的数目为0.2NA
D．100g质量分数为98％的浓硫酸中含有氧原子的数目为4NA
29．（2022四川成都模拟）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA
B．常温常压下，78g苯中含C=C的数目为3NA
C．电解精炼铜时，若阴极质量增加64g，则阳极失去的电子数为2NA
D．1L 2mol·L－1NaClO溶液中，ClO－数目为2NA
30．（2022江西模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．5.6gFe在氯气中完全反应时转移电子数为0.2NA
B．标准状况下11.2LO2，在氧化还原反应会一定得到2NA个电子
C．0.1molAl与足量烧碱溶液反应生成H2分子数为0.3NA
D．0.2molNa和钾合金与足量盐酸完全反应生成H2分子数为0.1NA
31．（2022安徽铜陵二模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1molC5H12含有极性共价键的数目为12NA
B．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
C．标准状况下，22.4LCH3Cl中含有的共用电子对数目为4NA
D．46.0gC2H6O完全燃烧，断裂C－H键的数目一定为5NA
32．（2022全国模拟预测）下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是
A．1molNO2和46gNO2含有的电子数目都是23NA
B．1L质量分数为98%的H2SO4溶液(密度ρ=1.84g/cm3)中，含有的数为18.4NA
C．1molNa2O2固体中所含离子总数与1molKHSO4固体中所含离子总数都是3NA
D．0.15mol·L-1Al(NO3)3溶液中所含有的数为0.45NA
33．（2022全国一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．5.6g金属铁与足量氯气反应时失去的电子数为0.2NA
B．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
C．3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为2NA
D．1g氢气中含有的电子数为NA
34．（2022广东模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．20g重水(D2O)中含有的中子数为8NA
B．pH为l3的NaOH溶液中，OH－数目为0.1NA
C．6.4gN2H4中含σ键数目为NA
D．2mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2NA
35．（2022浙江模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．24g石墨中含有0.6NA个C－C键
B．1mol二氧化硅固体中含有2NA个σ键
C．标准状况下11.2LCH3CH2OH含有2.6NA个质子数
D．0.6mol铁单质与水蒸气高温条件下完全反应，该反应转移1.6NA个电子
36．（2022四川雅安模拟）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．14g中含有的中子数为6NA
B．标准状况下，2.24LCH4与NH3的混合气中电子数为NA
C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中阴离子数少于0.1NA
D．0.2molSO2和0.1molO2充分反应后，分子总数为0.2NA
37．（2022四川绵阳中学预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．162g淀粉[(C6H10O5)n]完全水解生成葡萄糖的分子数为NA
B．1L 0.01mol·L－1H2C2O4 (草酸)溶液中含H＋数为0.02NA
C．含0.5mol 的酸性溶液与足量H2O2反应生成 的过程中转移电子数为4NA
D．在密闭容器中进行反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，加入0.1mol 18O2，增加S=18O键数为0.2NA
38．（2022陕西武功一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．11gK2S和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA
B．标准状况下，4.48LCCl4所含的分子数为0.2NA
C．56gFe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为3NA
D．0.1 mol·L－1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA
39．（2022广东佛山模拟）下图是试剂标签上的部分内容。据此，下列说法错误的是
硫酸 化学纯 CP500mL品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：ρ=1.84g/cm3 质量分数：98％
A．该硫酸物质的量浓度为18.4mol·L－1
B．100mL该硫酸中，氧原子的数目大于7.36NA
C．取100mL该硫酸与足量铜反应，产生SO2的分子数小于0.92NA
D．将该硫酸稀释至pH=1，溶液中H＋的数目为0.1NA
40．（2022天津耀华中学预测）若NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．向FeI2溶液中通入氯气，当有2molFe2＋被氧化时，转移电子的数目为2NA
B．0.01L1mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为0.01NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．12gNaHSO4中含有0.1NA个阳离子
参考答案
1．【答案】A
【解析】A．2.8gCO的物质的量为0.1mol，1个分子CO中含有14个中子，故2.8gCO含有的中子数为0.1mol ×14×NAmol-1=1.4NA，A正确；
B．未给出溶液的体积，故无法计算pH=3的H2S溶液中H+的数目，B错误；
C．双键中含有1个π键，COS的结构式为S=C=O，故0.1molCOS中π键数目为0.1mol ×2×NAmol-1=0.2NA，C错误；
D．标准状况下2.24 LH2的物质的量为0.1 mol，根据反应方程式可知H2和转移电子的关系为H2~2e－，故转移电子数目为0.1mol ×2×NAmol-1=0.2NA，D错误；
答案选A。
2．【答案】C
【解析】A．在标准状况下，HF为液态，因此不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；
B．电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl- -2e- = Cl2↑，阴极反应为Cu2+ +2e- = Cu，阴极增重6.4 g为Cu的质量，其物质的量为0.1mol，由阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，B错误；
C．混合物中含1 mol Cl－，则含有钠离子和铵根离子的总物质的量为1 mol，而钠离子和铵根离子的质子数均为11，Cl－的质子数为17，所以混合物中质子数为11NA＋17 NA＝28NA，C正确；
D．氨气溶于水后存在NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，所以NH3·H2O微粒的数目小于0.1NA，D错误；
答案选C。
3．【答案】C
【解析】A．硫化钠为强碱弱酸盐，S2-会发生水解而消耗一部分硫离子，所以S2-的数目小于2NA，A错误；
B．标准状况下，HF为液体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；
C．甲酸甲酯(HCOOCH3)的摩尔质量为60g·mol-1，6g甲酸甲酯(HCOOCH3)的物质的量为0.1mol，其中甲基碳原子及与甲基相连的氧原子均为sp3杂化，所以6g甲酸甲酯中采取sp3杂化的原子数目为0.2NA，C正确；
D．过氧化钠的摩尔质量为78g·mol-1，39gNa2O2的物质的量为0.9mol，与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，2mol过氧化钠参与反应时转移2mol电子，所以转移的电子数为0.5NA，D错误；
答案选C。
4．【答案】C
【解析】A．SiO2晶体中每个Si周围有4个O原子，即有4条Si-O键，故1molSiO2晶体中含有的共价键数目为4NA，A正确；
B．Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g·mol-1，且二者的固体均由2个阳离子和1个阴离子构成，故142g混合物的物质的量为1mol，含阴阳离子为3mol，即3NA，B正确；
C．1L 1mol·L-1的NH4Br溶液中通入适量氨气后呈中性，则c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Br-)，可得c(NH4+)=c(Br-)，即n(NH4+)=n(Br-)，n(Br-)=1L×1mol·L-1=1mol，n(NH4+)=1mol，即NA，C错误；
D．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO2和H2混合气体22.4L(标准状况)，混合气体的物质的量为1mol，锌、硫酸、气体和电子的关系为Zn~H2SO4~SO2~H2~2e-，硫酸得到电子2mol，故锌失去电子数目为2mol×1NA·mol-1=2NA，D正确；
答案选C。
5．【答案】C
【解析】A．将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒，溶液中CH3COO-数目等于钠离子数目，等于0.1NA，A错误；
B．12g石墨烯中含有1molC，每个碳原子被3个六元环共用，每个六元环中含有的碳原子数目为：×6=2，所以1molC原子形成的六元环的个数为0.5NA，B错误；
C．阴极电极反应：Cu2++2e-=Cu，阴极增重64g时，即生成1mol铜，则外电路转移电子数一定为2NA，C正确；
D．2mL 0.5mol·L-1硅酸钠溶液中n(Na2SiO3)=0.5mol·L-1×0.002L=0.001mol，根据Si守恒，生成的H2SiO3为0.001mol，但硅酸胶体中的胶粒是一定数目硅酸的集合体，故所得胶粒数小于0.001NA，D错误；
答案选C。
6．【答案】B
【解析】A．1个N2分子含2个π键，标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，含1NAπ键，A错误；
B．12gC的物质的量为1mol，含1mol×4×=2mol非极性键，即非极性键数目为2NA，B正确；
C．根据反应式可知，生成1molAlN时转移3mol电子，转移电子数目为3NA，C错误；
D．Al3+会水解，0.1molAl2O3溶于足量盐酸，溶液中含Al3+数目小于0.2NA，D错误；
答案选B。
7．【答案】C
【解析】A．PO43-在溶液中水解，PO43-数目小于NA，A错误；
B．N2与H2合成NH3的反应是可逆反应，生成的NH3分子数小于0.2NA，B错误；
C．中碳原子都采取sp2杂化，C正确；
D．CO2的结构式为O=C=O，1个双键中含有1个σ键和1个π键，1molCO2分子中含有σ键的数目为2NA，D错误；
答案选C。
8．【答案】C
【解析】A．SiO2是共价晶体，结构中不含SiO2分子，A错误；
B．标准状况下，HF为液体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；
C．1个H2O中的氧原子存在2对孤电子对，1molH2O含有的孤电子对数为2NA，C正确；
D．未给出溶液的体积，无法得出H+数小于0.1NA，D错误；
答案选C。
9．【答案】B
【解析】A．5.6L14CD4的物质的量为0.25mol，1个14CD4分子中含有12个中子，则标准状况下，5.6L14CD4含有中子的数目为3NA，A错误；
B．39gNa2O2的物质的量为0.5mol，1个Na2O2中含有3个离子，则39g的Na2O2含有离子总数为1.5NA，B正确；
C．氢气和单质碘的反应是分子数不变的反应，则0.5molH2与0.5molI2充分反应后分子总数是NA，C错误；
D．没有给出溶液的体积，无法计算其物质的量，D错误；
答案选B。
10．【答案】C
【解析】A．未给出溶液的体积，无法计算溶液中含有H+的数目，A错误；
B．未指明标准状况，无法根据标准状况下气体摩尔体积计算，B错误；
C．H2O2和H2O的结构式分别为H-O-O-H和H-O-H，二者的1个分子中含有的O-H键数目相等，则H2O2和H2O的混合物共1mol时，极性键数目为2NA，C正确；
D．根据题中所给反应，可得H2O2~2e-，每消耗1molH2O2转移的电子数为2NA，D错误；
答案选C。
11．【答案】A
【解析】A．7.5gH2NCH2COOH物质的量为0.1mol，则原子物质的量为0.1mol×10=1mol，所以原子的总数目为NA，A正确；
B．溶液体积未知，无法计算MgCl2物质的量，B错误；
C．标况下CH3OH为液体，无法根据标准状况下气体摩尔体积计算，C错误；
D．HClO的结构式为Cl-O-H，不存在H-Cl键，D错误；
答案选A。
12．【答案】C
【解析】A．TiCl4为共价化合物，1个TiCl4中含有4个σ键，0.1 mol TiCl4中含有的σ键数目为0.4NA，A正确；
B．标砖状况下，1.12LCO的物质的量为0.05mol，1个CO中质子数为6+8=14，所以标准状况下1.12 L CO含有质子数为0.7NA，B正确；
C．根据题中所给反应，可得关系TiCl4~7e-，所以每生成1 mol TiCl4转移电子数为7NA，C错误；
D．FeCl3溶液中，Fe3+发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故溶液中阳离子数目增多，则1 L 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中，阳离子数目大于0.1NA，D正确；
答案选C。
13．【答案】D
【解析】A．未给出溶液的体积，无法计算H+的数目，A错误；
B．未指明标准状况，无法根据标准状况下气体摩尔体积计算，B错误；
C．SO2与O2的反应是可逆反应，反应后的分子数目小于2NA，C错误；
D．1molNaHSO4晶体中含有1molNa+和1molHSO4-，则晶体中含有的离子总数为2NA，D正确；
答案选D。
14．【答案】A
【解析】A．58.5gNaCl的物质的量为1mol，1个NaCl中含有质子数为11+17=28，所以58.5 g NaCl晶体中含有的质子数为28NA，A正确；
B．1 L 0.2 mol·L-1 NaClO的物质的量为0.2mol，但在溶液中水ClO-解，所以1 L 0.2 mol·L-1 NaClO溶液中含ClO-的数目为小于0.2NA，B错误；
C．未指明标准状况，无法根据标准状况下气体摩尔体积计算，C错误；
D．因为Ca2+是1mol，所以n(ClO-)+n(Cl-)=2n(Ca2+)=2mol，所以Cl-数目小于2NA，D错误；
答案选D。
15．【答案】D
【解析】
A．AlCl3为分子晶体，因此熔融状态下AlCl3中不含Al3+，故A错误；
B．标准状况下，SO3为非气体，故B错误；
C．未给出溶液体积，因此无法计算K+数目，故C错误；
D．18 g H2O为1 mol，一个H2O中含有2个H-O键，因此1 mol H2O中含有共价键的数目为2NA，故D正确。
答案选D。
16．【答案】B
【解析】
A．100 mL 8 mol·L-1 HNO3中O原子的物质的量为2.4 mol，但溶液中的溶剂水中也含有氧原子，故氧原子数目大于2.4NA，故A错误；
B．20 g 3H 37Cl的物质的量为=0.5 mol，1个3H 37Cl分子中的中子数为（3-1）+（37-17）=22，则中子数为0.5 mol×22×NA mol-1 =11NA，故B正确；
C．没有指明温度和压强，无法根据标况气体摩尔体积计算Cl2物质的量，故C错误；
D．65.5 g NOCl的物质的量为=1 mol，HNO3中的N由+5价降低到NOCl中+3价，HNO3~NOCl~2e－，则生成1 mol NOCl转移2NA个电子，故D错误。
答案选B。
17．【答案】C
【解析】
A．氮气结构式为，1个氮气分子中含1个σ键和2个π键，则0.1 mol N2中含有π键数目为0.2NA，故A正确；
B．18 g H2O为1 mol，1个H2O中含10个电子，则18 g H2O中所含电子数目为10NA，故B正确；
C．溶液体积未知，不能确定OH－的数目，故C错误；
D．由上述反应可知，NH4Cl中的N从-3价降到0价，NaNO2中的N从+3降到0价，NH4Cl~NaNO2~N2~3e－，即每生成1 mol氮气转移3 mol电子，则生成0.1 mol N2转移的电子数目为0.3NA，故D正确。
答案选C。
18．【答案】A
【解析】
A．没有指明温度和压强，故无法计算11.2 L N2的物质的量，无法计算π键数，故A错误；
B．17 g－OH的物质的量为1mol，1个－OH中有9个电子，含有的电子数为9NA，故B正确；
C．1个Fe(OH)3胶体粒子是由若干个Fe(OH)3形成的微粒，所以0.2 mol FeCl3水解形成的(FeOH)3胶体粒子数小于0.2NA，故C正确；
D．2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还氮化镁，镁均转化为镁离子，Mg-2e－=Mg2+，镁和转移电子的关系为1:2，转移电子个数为0.1 mol×2×NA mol-1 =0.2NA，故D正确。
答案选A。
19．【答案】A
【解析】
A．常温下，pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1，n(OH－)=0.02 mol，由电荷守恒知，n(H+)+n(Na+)=n(OH－)=0.02 mol，故A正确；
B．标准状况下HF是液体，无法计算2.24 L HF的物质的量，无法计算σ键数目，故B错误；
C．8.4g丙烯的物质的量为0.2mol，与水加成时，除了生成1-丙醇，还会生成2-丙醇，所以生成1-丙醇则分子数目小于0.2NA，故C错误；
D．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，3Fe~Fe3O4~8e－，0.3 mol Fe反应转移的电子数目为0.8NA，故D错误。
答案选A。
20．【答案】A
【解析】
A．乙烯和丙烯的最简式为CH2，14 g混合气体的物质的量为1 mol，即含有1 mol CH2，其碳氢键总数为2NA，故A正确；
B．标准状况下环己烷不是气体，无法求出环己烷中氢原子个数，故B错误；
C．只有HClO4的浓度，没有体积，无法求出氢离子的个数，故C错误；
D．2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O~e－，0.5 mol NO2与足量NaOH溶液反应转移电子数为0.25NA，故D错误。
答案选A。
21．【答案】B
【详解】A、铁与氯气反应生成氯化铁，5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.3NA，故A错误；
B、1mol NH3含有的电子数10NA，故B正确；
C、常温常压下，22.4 L的氧气含氧原子数小于2NA，故C错误；
D、因铝离子水解，常温下，1 L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋数小于0.1 NA，故D错误；
答案选B。
【点睛】解答此类题目要注意（一）理清一套运算关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq)注意相关概念的理解（二）注意审题细节1、微粒种类2、气体摩尔体积适用条件3、物质的组成和结构写明相应化学式结构式4、物质间的反应理清相关反应及特点5、电离、水解。
22．【答案】C
【详解】A．用浓盐酸和MnO2反应制备氯气，化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，由方程式可知，生成1mol氯气转移电子2mol，用氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气，反应的化学方程式为：6HCl(浓)+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，由方程式可知，生成1mol氯气转移电子mol，A错误；
B．根据图示可知，每个水分子与周围4个水分子形成氢键，每个氢键被2个水分子共用，所以1个水分子相当于完全占用2个氢键，1mol水形成的氢键数是2NA个，B错误；
C．常温下，pH=2，c(H+)=0.01mol/L，所以1LpH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA，C正确；
D．NO2与N2O4的最简式相同，因此常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g可看成NO2的气体46g，原子总数为3NA，D错误；
答案选C。
23．【答案】C
【详解】A.体积未知，当溶液体积为1L时，0.01mol·L-1KAl(SO4)2溶液中，硫酸根离子数为0.02NA，故A错误；
B.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，当生成1mol氯气，转移的电子数为2NA，KClO3+6 HCl（浓）=KCl+3 Cl2↑+3 H2O，当生成1mol氯气，转移的电子数为 NA，故B错误；
C.将1molNH4NO3溶于稀氨水中，根据电荷守恒可知有：n（OH-）+n（NO3-）=n（H+）+n（NH4+），而溶液呈中性，则有n（OH-）=n（H+），故可知n（NH4+）=n（NO3-）=1mol，即铵根离子个数为NA个，故C正确；
D.葡萄糖分子式C6H12O6、蔗糖分子式C12H22O11，两种分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比分别为：1：2：1、12：22：11，含碳量不同，故混合物中的碳的质量无法确定，碳原子的数目无法确定，故D错误；
综上所述，答案为C。
【点睛】因为KClO3+6 HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O为归中反应，所以要通过化合价计算转移的电子数目，即每生成3mol氯气，转移的电子为5mol。
24．【答案】A
【详解】A．乙醇溶液溶质CH3CH2OH分子中有O—H键，每个乙醇分子中一个O—H键，溶剂H2O分子中也有O—H键，每个水分子中两个O—H键；，O—H键数目1NA，，O—H键数目6NA，所以O—H键数目共7NA，描述正确，符合题意；
B．溶液没有给出体积数据，无法计算微粒数目，描述错误，不符题意；
C．初始浓硫酸与镁发生反应，生成MgSO4、SO2和H2O，随着硫酸浓度变稀，稀硫酸与镁反应生成MgSO4和H2；如果只发生第一个反应，每两个H2SO4分子中有一个参与变价，转移电子2个(生成SO2)，但有第二个反应发生，每分子H2SO4均参与变价，生成H2，转移电子2个，故0.2mol H2SO4中参与变价的H2SO4物质的量应大于0.1mol，转移电子总量应大于0.2NA，描述错误，不符题意；
D．pH=11的溶液中c(H+)=1×10-11mol·L-1，常温下Kw=1×10-14，故溶液中c(OH-)=1×10-3mol·L-1，1L溶液中n(OH-)=1×10-3mol，描述错误，不符题意；
答案选A。
25．【答案】C
【详解】A．异丁烷的分子式为C4H10，则1mol异丁烷分子中碳原子为4 NA，A项错误；
B．白酒中溶剂为水，溶质为乙醇，乙醇的分子式为C2H6O，则乙醇的体积为46mL，则乙醇分子数目无法计算，B项错误；
C．NaHSO4和MgSO4的摩尔质量相同都为120g·mol-1，NaHSO4电离出和，MgSO4电离出和，则1mol的混合物中有的阳离子数目为NA，C项正确；
D．FeO中铁的化合价为+2价变为Fe3O4中铁的化合价为价，则转移的电子数为，D项错误；
答案选C。
26．【答案】C
【详解】A．中含有和，离子总数为0.3NA，A正确；
B．物质的量为0.5mol，所含的电子数为9NA，B正确；
C．的盐酸溶液，没有告诉溶液体积，无法计算的数目，C错误；
D．为0.1mol，根据元素守恒，吸收0.1mol，在标准状况下约为0.224 L　，D正确；
故选C。
27．【答案】C
【详解】A．过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成，的物质的量为0.05mol，含阴、阳离子的总数为0.15NA，故A错误；
B．二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，不可能完全转化，因此生成的分子数目小于0.2NA，故B错误；
C．乙烯与丙烯的最简式均为CH2，则乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为，故C正确；
D．苯分子中不含碳碳双键，故D错误；
故答案选C。
28．【答案】B
【详解】A. 18gD2O与18gH2O所含的电子数分别为9NA和10NA，A错误；
B．CaS和CaO2的摩尔质量均为72g·mol-1，且离子构成中阴阳离子总数均为2，所以7.2g由CaS和CaO2组成的混合物中含有阴、阳离子总数为=0.2NA，B正确；
C．氯气存在温度压强未知，无法计算，C错误；
D．100g 质量分数为98%的浓硫酸中硫酸的质量为98g，其物质的量为1mol，则硫酸中氧原子数目为4NA，但是水中还含有氧原子，则总的氧原子数目大于4NA，D错误；
答案选B。
29．【答案】C
【详解】A．没有标况不能计算其物质的量，故A错误；
B．苯中不含碳碳双键，故B 错误；
C．电解精炼铜时，阴极上铜离子放电生成铜单质，若阴极质量增加64g，生成铜1mol，根据电子守恒可知，阳极失去的电子数为2NA，故C正确；
D．次氯酸根离子水解导致次氯酸根离子小于2mol，数目小于2NA，故D错误；
故选C。
30．【答案】D
【详解】A．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，n(Fe) = 0.l mol，转移电子 n(e-) = 0.3 mol，A 项错误；
B．，0.5mol氧气在该反应中得到1mol电子，B项错误；
C．2Al +2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，0.1 mol Al最多生成0.15 mol H2，C项错误；
D．1molNa和1molK均与足量盐酸反应生成0.5mol氢气，则0.2 mol Na和钾合金与足量盐酸完全反应生成0.1 mol H2，D项正确；
故选：D。
31．【答案】D
【详解】A．一个分子中有12个C—H极性键，A项正确；
B．标况下和，发生取代反应，反应前后分子数目不变，B项正确；
C．标准状况下， 为气体，含有四对共用电子对为，C项正确；
D．的结构未知，可能为或，C—H键断裂的数目无状确定，D项错误；
故选D。
32．【答案】A
【详解】A．46g的物质的量为1mol，两者含有的电子数目都是，A正确；
B．质量分数为98%的溶液(密度)浓度为18.4mol/L，为浓硫酸，浓硫酸主要以分子状态存在，含有的数小于，B错误；
C．1mol固体中所含离子为3mol，1mol固体中所含离子为2mol，数目分别为、，C错误；
D．体积未知，无法计算离子数目，D错误；
故选A。
33．【答案】D
【详解】A．5.6g金属铁（0.1mol）与足量氯气反应时生成三价铁，得到氯化铁，故失去的电子数为0.3NA，A错误；
B．标况下水为液体，不能计算其物质的量，B错误；
C．氮分子是双原子分子，3.01×1023个氮分子物质的量是0.5mol，其中含有的原子数为NA，C错误；
D．氢气是双原子分子，1g氢气为0.5mol，每个氢气分子中含有2个电子，含有的电子数为NA，D正确；
故选D。
34．【答案】C
【详解】A．1个D2O分子中含有10个中子，则20g重水(D2O)中含有的中子数为=10NA，A不正确；
B．pH为l3的NaOH溶液的体积未知，无法求出OH-数目，B不正确；
C．1个N2H4分子中含有5个σ键，则6.4gN2H4中含σ键数目为=NA，C正确；
D．乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应，则2mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数小于2NA，D不正确；
故选C。
35．【答案】D
【详解】A．石墨中平均1个碳原子形成1.5个碳碳键，24g石墨（物质的量为2mol）中含有3NA个C—C键，A错误；
B．二氧化硅中1个硅原子能形成4个硅氧σ键，1mol二氧化硅固体中含有4NA个σ键，B错误；
C．标准状况下乙醇为液体，不能计算其物质的量，C错误；
D．铁单质与水蒸气高温条件下完全反应生成四氧化三铁，电子转移情况为，0.6mol铁单质与水蒸气高温条件下完全反应，该反应转移电子1.6mol，为1.6NA个电子，D正确；
故选D。
36．【答案】B
【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数加中子数；的物质的量为1mol，含有的中子的物质的量为8mol，数目为8NA，A错误；
B．甲烷和氨气均为10电子分子，标准状况下，与的混合气的物质的量为0.1mol，则含有电子数为NA，B正确；
C．溶液体积未知，不能计算离子的物质的量，C错误；
D．二氧化硫和氧气反应可逆反应，反应进行不完全，反应后分子总数不是0.2 NA，D错误；
故选B。
37．【答案】A
【详解】A．淀粉[(C6H10O5)n]水解方程式为，162g淀粉[(C6H10O5)n]完全水解生成葡萄糖的分子数为，故A正确；
B．草酸是弱酸，溶液中部分电离，1L0.01 mol L-1 H2C2O4 (草酸)溶液中含H+数小于0.02NA，故B错误；
C． 中存在的氧元素化合价为-2价和四个-1价，Cr元素化合价+6价，中铬元素化合价+6价，元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C错误；
D．在密闭容器中进行反应，反应为可逆反应，不能进行彻底，加入0.1mol 18O2，增加S═18O键数小于0.2NA，故D错误；
故选A。
38．【答案】A
【详解】A．K2S和K2O2具有相同的摩尔质量，摩尔质量均为110g·mol-1，K2S和K2O2的混合物，熔融状态下电离方程式为、离子数相同，则混合物中含有的离子数目为0.3NA，A正确；
B．标准状况下，CCl4为液态物质，无法计算，B错误；
C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，56gFe的物质的量为1mol，电子转移关系为：，则转移电子数为NA，C错误；
D．，缺溶液的体积，无法计算，D错误；
故选A。
39．【答案】D
【详解】A．该硫酸物质的量浓度为mol L-1=，A正确；
B．100mL该硫酸溶液中，硫酸中含有的氧原子的数目为1.84mol/L×0.1NA=7.36NA，该硫酸溶液中还含有水，水中含有氧原子，则氧原子的数目大于7.36NA，B正确；
C．取100mL该硫酸与足量铜反应，2H2SO4(浓)——SO2，因为稀硫酸不能与铜反应，所以产生SO2的分子数小于=0.92NA，C正确；
D．该硫酸溶液的体积未知，由，可求出c(H+)，但无法求出溶液中H+的数目，D不正确；
故选D。
40．【答案】D
【详解】A．由于还原性I->Fe2+，因此当Fe2+被氧化时，溶液中的I-已经氧化完全，因此无法计算转移的电子数目，故A错误；
B．Fe3+胶体粒子是多个Fe3+微粒的聚集体，因此无法计算Fe(OH)3胶体粒子的数目，故B错误；
C．电解饱和食盐水时，阴阳两极产生的气体分别为氢气和氯气，因此若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则生成H2、Cl2，转移电子数为2NA，故C错误；
D．12gNaHSO4的物质的量为0.1mol，因此含有NA个阳离子（钠离子），故D正确；
故答案为D第1讲 阿伏加德罗常数及其应用学案
2024年——阿伏加德罗常数及其应用考向考点统计
2024河北卷-4题 σ键数，晶体中离子数，溶液中离子数，反应中转移的电子数
2022黑吉辽卷-4题 原子总数，溶液中离子数，生成物中原子数，转移电子数
2024安徽卷-6题 混合气体中氧原子数，溶液中离子数，转移电子数，价电子总数
2024江西卷-7题 中子数，sp2杂化轨道含有的电子数，π键数，反应转移的电子数
2024贵州卷-6题 中子数，σ键数，溶液中H+数，反应中转移电子数
2024广东卷-6题 中子数，σ键数，溶液中NH4+数，反应中转移电子数
一、知识重构
1．计算公式
2．阿伏加德罗常数常见考查形式
（1）给出质量求数目
应对策略：一般考查混合物，无需考虑物质的状态、所处温度和压强等。需要分析混合物各组分存在的关系，如摩尔质量的数值相等或最简式相同等，然后依据不同情况进行计算；
（2）给出体积求数目
应对策略：用Vm=22.4 L·mol-1计算时，必须符合“两个前提”：一看是否为标准状况；二看物质在标准状况下是否为气态。标准状况下为非气态的物质有：H2O、CCl4、Br2、SO3、NO2、HF、CH2Cl2、CH3OH、C2H5OH、己烷、苯等。
（3）给出物质的量求数目
应对策略：单质的组成，有单原子分子（如稀有气体）、双原子分子（如H2、N2等）、三原子分子（如O3）、多原子分子（如P4）；不同同位素组成的化合物的中子数的计算（如H218O和D2O）；一些物质的阴阳离子数目（如过氧化钠的阴离子）；特殊物质所含的化学键数目；
物质 P4 CH4 NH3 Si 金刚石 石墨 SiO2 S8
化学键 P－P C－H N－H Si－Si C－C C－C Si－O S－S
数目 6 4 3 2 2 1.5 4 8
（4）给出溶液浓度（或pH）求数目
应对策略：注意是否告知溶液的体积；除溶质中的原子及电离出的离子外，还应注意“H2O”对计算H原子、O原子或H＋、OH－数目的影响（如100 g46%C2H5OH水溶液中O原子数）；注意弱电解质的电离和可水解离子的水解对微粒数目的影响；
（5）给出反应求转移电子数目
应对策略：依据题给信息，写出氧化还原反应方程式→分析氧化还原反应中化合价的变化，得出转移电子数目→根据题目提供的数值确定反应中转移电子的数目；
（6）注意隐含条件
应对策略：注意反应是否为可逆反应（如SO2的催化氧化、合成氨反应、NO2的二聚反应等）；注意反应能否完全进行（如随着反应的进行，物质浓度变稀后，反应停止或反应实质发生变化）；
3．题型突破
1．记“组成”，突破物质与结构陷阱
(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、－OH、OH－等。
(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
(4)记物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断（共用电子对数=）
①1mol白磷(P4)中含磷磷单键的数目为6NA，1mol硅中含硅硅单键的数目为2NA，1molSiO2中含硅氧单键的数目为4NA，1mol石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA。
②1molCnH2n＋2中含共价键数为(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键]，1molCnH2n中含共价键数为3nNA，1molCnH2n＋2O中含共价键数为(3n＋2)NA。
2．抓“两看”，突破气体与状况陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”，如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体。
若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰考生正确判断，让考生误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
3．突破氧化还原反应中转移电子数目的陷阱
(1)同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。
如①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂；③NO2和H2O的反应中，NO2既作氧化剂，又作还原剂。
(2)量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。
(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
(4)注意氧化还原反应的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
4．正确分析“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱
(1)是否有弱电解质电离和某些盐的水解。
(2)是否指明了溶液的体积。
(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
(4)不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。
(5)是否注意了胶体的特征。
5．理解反应原理，突破隐含的陷阱
(1)可逆反应不能进行彻底，反应物不能全部转化为产物。
(2)常温下，不能共存的气体间的反应。
①HCl＋NH3===== NH4Cl；
②2NO＋O2===== 2NO2；
③2H2S＋SO2===== 3S＋2H2O。
(3)“隐含”浓度变化
①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。
②在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。
③常温下，Fe、Al在浓硝酸、浓硫酸中钝化，反应不具有持续性。
二、重温经典
1．【2024年黑吉辽卷】硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA
B．100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中，SO32-数目为0.01NA
C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA
【答案】D
【解析】
A选项：标准状况，11.2 SO2的物质的量为0.5 mol，1个SO2中含有3个原子，则标况下11.2 LSO2含有的原子数为1.5NA，错误；
B选项：100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中，n（Na2SO3）=0.01 mol，因为SO32-在溶液中会发生水解，所以溶液中SO32-数目小于0.01NA，错误；
C选项：反应①为SO2 + 2H2S==== 3S↓ + 2H2O，根据方程式，每消耗2 mol H2S，生成3 mol S，3.4 g H2S 的物质的量为0.1 mol，则生成S的物质的量为0.1 mol×=0.15 mol，生成物中硫原子数目为0.15NA，错误；
D选项：反应②为3S + 6OH- SO32- + 2S2- + 3H2O~4e-，S2-为还原产物，每生成2 mol S2-转移4 mol电子，则生成1 mol S2-转移电子数目为2NA，正确。
2．【2024年江西卷】我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2-离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
15N2+C(石墨)+2LiH Li2[15NC15N]+H2
A．22.4 L 15N2含有的中子数为16NA
B．12 g C(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C．1 mol [N=C=N]2-中含有的π键数为4NA
D．生成1 mol H2时，总反应转移的电子数为6NA
【答案】D
【解析】
A选项：未指明是否为标准状况，无法计算22.4 L 15N2含有的中子数， 错误；
B选项：石墨中每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的3个碳原子形成共价键，即每个碳原子中sp2杂化轨道含有的电子数为3，12 g C(石墨)的物质的量为1 mol，则sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，错误；
C选项,1个[N=C=N]2-中含有2个σ键和2个π键，所以1 mol [N=C=N]2-中含有的π键数为2NA，错误；
D选项：该反应中N元素的化合价由0价降到-3价，C元素的化合价由0价升到+4价，H元素化合价由-1价升到0价，生成1 mol H2时，总反应转移电子数为6NA，正确。
【2024年贵州卷】二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4+2KClO3+H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol H218O中含有的中子数为1.2NA
B．每生成67.5 g ClO2， 转移电子数为2.0NA
C．0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA
D．标准状况下，22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA
【答案】D
【解析】
A选项：H原子中无中子，1个O中含有的中子数为18-8=10，所以0.1 mol H218O中含有的中子数为NA，
错误；
B选项：根据题中所给方程式可得关系式：2KClO3~2ClO2~2e－，67.5 g ClO2的物质的量为1 mol，则转移电子数为NA，错误；
C选项：未给出溶液的体积，不能计算0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中含有的H+数目，错误；
D选项：标准状况下，22.4 L CO2的物质的量为1 mol，CO2的结构式为O=C=O，1个 CO2分子含有2个σ键和2个π键，所以标准状况下，22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA，正确。
4．【2024年广东卷】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．26 g中含有σ键的数目为3NA
B．1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含N的数目为NA
C．1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA
D．Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA
【答案】A
【解析】
A选项：26 g 的物质的量为1 mol，1个乙炔中含有3个σ键，所以26 g中含有σ键的数目为3NA，正确；
B选项：1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中NH4NO3的物质的量为1 mol，但溶液中部分N会发生水解，所以N小于0.3NA，错误；
C选项：混合气体的物质的量为1 mol，则混合气体中含有的分子数应为NA，错误；
D选项：未指明是否为标准状况，无法计算H2的物质的量，也无法计算反应转移的电子数目，错误。
5．【2024年安徽卷】地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性,与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。
已知25 ℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA
B．1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中Na+和NO2－数均为0.1NA
C．3.3 g NH2OH完全转化为NO2－时，转移的电子数为0.6NA
D．2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA
【答案】A
【解析】
根据转化关系图可知，NO3－→NO2－→X→Y→N2，这个转化过程中都加了还原酶，则N元素在该过程中应做氧化剂，故N元素的化合价应由+5依次往下降低，只能是+5→+4→+3→+2→+1→0，X、Y为N的氧化物，所以X、Y分别为NO、N2O。
A选项：标准状况下2.24 LNO和N2O混合气的物质的量为0.1 mol，二者分子中含有的氧原子数均为1，所以标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA，正确；
B选项：由Ka(HNO2)=7.2×10-4，可知HNO2为弱酸，NaNO2溶液中NO2－会发生水解，所以1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中NO2－数小于0.1NA，错误；
C选项：3.3 g NH2OH的物质的量为0.1 mol，NH2OH~NO2－~4e－，所以3.3 g NH2OH完全转化为NO2－时，转移的电子数为0.4NA，错误；
D选项：2.8 g N2的物质的量为0.1 mol，N原子的价电子数为5，含有的价电子数为0.1 mol×5× 2NA mol-1=NA，
错误。
6．【2024年河北卷】超氧化钾（KO2）可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2 + 2CO2=2K2CO3 + 3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 44 g CO2中σ键的数目为2NA
B． 1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA
C．1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中CO32-的数目为NA
D．该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA
【答案】A
【解析】
A选项：44 g CO2的物质的量为1 mol，1个 CO2分子含有2个σ键和2个π键，所以44 g CO2中σ键的数目为2NA，正确；
B选项：KO2的电离方程式为：KO2=K+ +O2－，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA，错误；
C选项：1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中K2CO3的物质的量为1 mol，CO32-在水溶液中会发生水解，所以溶液中CO32-数目小于NA，错误；
D选项：由KO2中钾元素化合价为+ 1价，求出KO2中氧化素化合价为-价，该反应中部分氧元素化合价由-价升至0价，部分氧元素化合价由-价降至-2价，关系为4KO2~3O2~3e－，每转移1 mol电子生成O2的数目为NA，错误。
7．（2023年全国甲卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA
C．1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA
D．1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中CO32－的数目为1.0NA
【答案】A
【解析】
A选项：异丁烷的结构简式为 ，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，正确；
B选项：在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24 L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，错误；
C选项：pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01 mol·L-1，则1.0 L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，错误；
D选项：CO32－的物质的量为1 mol，但在水溶液中CO32－会发生水解，所以1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中CO32－的数目小于1.0NA，错误。
8．（2023年河北卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1 L pH=2的HCl溶液中含2NA个H+
B．反应NaH + H2O == NaOH + H2↑生成1 mol H2，转移NA个电子
C．1 mol 6号元素的原子一定含有6NA个质子、6NA个中子
D．1 mol组成为CnH2n 的烃一定含有NA个双键
【答案】B
【解析】
A选项：1 L pH=2的HCl溶液中，H＋离子浓度为1×10-2 mol·L-1，H＋离子个数为1×10-2 mol·L-1×1 L×NA mol-1=0.01 NA，错误；
B选项：NaH + H2O == NaOH + H2↑，NaH中H为-1价，H2O中H为+1价，发生归中反应，生成H2中H为0价，所以生成的H2和转移电子关系为H2~e－，N(e－)=1 mol×NA mol-1= NA，正确；
C选项：6号元素为碳元素，1个C原子质子数为6，没给质量数，无法确定中子数，所以一定含有6NA个质子，但中子数不一定为6NA个，错误；
D选项：组成为CnH2n的烃，可能为环烷烃或单烯烃，环烷烃中不含碳碳双键，一个单烯烃分子中含有一个碳碳双键，所以1 mol CnH2n 中双键数可能为0个或NA个，错误。
9．【2022年全国甲卷】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，101kPa下，氢气中质子的数目2.5NA
B．2.0L1.0mol·L-1AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA
C．0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
【答案】C
【解析】
A选项：25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，错误；
B选项：Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol·L-1的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，错误；
C选项：苯甲酸燃烧的化学方程式为2C6H5COOH＋30O214CO2＋6H2O，1mol苯甲酸燃烧生7molCO2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，正确；
D选项：电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl－－2e－===== Cl2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－===== Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，错误。
10．【2022年辽宁卷】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.8g18O中含有的中子数为NA
B．28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NA
C．标准状况下，22.4LHCl气体中H＋数目为NA
D．pH=12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA
【答案】A
【解析】
A选项：1个18O原子中含有10个中子，1.8g18O的物质的量为0.1mol，故1.8g18O中含有中子的物质的量为1mol，中子数为NA，正确；
B选项：乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个σ键， 28gC2H4的物质的量为1mol，所以28gC2H4分子中含有的σ键数目为5NA，错误；
C选项：HCl是共价化合物，HCl分子中不存在H＋，错误；
D选项：没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH=12的Na2CO3溶液中OH－的数目，错误。
11．【2022年广东卷】我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是
A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C．1mol CO中含有6.02×1024个电子
D．22.4LCO2被还原生成1mol CO
【答案】A
【解析】
A选项：淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，正确；
B选项：葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烃类，属于烃的衍生物，错误；
C选项：一个CO分子含有14个电子，则1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，错误；
D选项：未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，错误。
12．【2022年海南卷】在2.8gFe中加入100mL3mol·L－1HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应转移电子为0.1mol
B．HCl溶液中Cl－数为3NA
C．2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA
D．反应生成标准状况下气体3.36L
【答案】A
【解析】
2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L－1HCl中H＋和Cl－的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。
A选项：Fe完全溶解生成Fe2＋，该反应转移电子0.1mol，正确；
B选项：HCl溶液中Cl－的物质的量为0.3mol，因此，Cl－数为0.3NA，错误；
C选项：56Fe的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，错误；
D选项：Fe和H2的关系为Fe~H2，反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L，错误。
13．【2022年1月浙江卷】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C－H键的数目为4NA
【答案】A
【解析】
A选项：1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－的浓度为0.01mol·L－1，物质的量0.01mol·L－1×1L=0.01mol，OH－的数目为0.01NA，正确；
B选项：1.8g重水(D2O)的物质的量为0.09mol，所含质子数为0.9NA，错误；
C选项：足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，＋4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，错误；
D选项：甲醇的结构简式为CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C－H键的数目为3NA，错误。
14．【2022年6月浙江卷】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子
B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C．8gCH4含有中子数为3NA
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
【答案】C
【解析】
A选项：NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12gNaHSO4的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，错误；
B选项：没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，错误；
C选项：CH4分子中有6个中子，8gCH4的物质的量为0.5mol，因此，8gCH4含有的中子数为3NA，正确；
D选项：H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1molH2
和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，错误。
15．【2023年辽宁卷】我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．11.2 L CO2含π键数目为NA
B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA
C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA
D．1 L 0.1 mol·L-1 K2S溶液中含S2－数目为0.1NA
【答案】C
【解析】
A选项，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，错误；
B选项，2.8 g N2的物质的量0.1mol，S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑~12e－，生成1 mol N2转移的电子数为12NA，则0.1 mol N2转移的电子数为1.2NA，错误；
C选项，根据电离方程式KNO3=K+ +NO3－，0.1 mol KNO3 晶体含有0.1 mol K+和0.1 mol NO3－，所以含有离子数目为0.2NA，正确；
D选项，S2－的物质的量为0.1 mol，因为S2－水解使溶液中S2－数目小于0.1NA，错误。
16．【2023福建卷】我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺 [NH3OH]+[NO3]－在催化剂作用下可完全分解为N2、H2O和O2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1 mol [NH3OH]+含有的质子数为1.5NA
B．48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NA
C．0.5 mol硝酸羟胺含有的N—O σ键数为2NA
D．硝酸羟胺分解产生11.2 L N2(已折算为标况)的同时，生成O2分子数为NA
【答案】C
【解析】
A选项：0.1 mol [NH3OH]+含有的质子数为0.1 mol ×（7+8+1×4）NA·mol-1=1.9NA，错误；
B选项：48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为×2NA·mol-1=NA，错误；
C选项：0.5 mol硝酸羟胺含有的N—O σ键数为0.5 mol×4NA·mol-1=2NA，正确；
D选项：根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为 [NH3OH]+[NO3]－=N2↑+ 2H2O+ O2↑，根据计量系数关系可知硝酸羟胺分解产生标况下11.2 L N2，同时生成O2分子数为0.5NA，错误。
17．【2023年浙江6月卷】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
【答案】A
【解析】
A选项，4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol，符合分子式为C2H4O的物质可能是乙醛或环氧乙烷，1个乙醛中含有6个σ键和1个π键，1个环氧乙烷中含有7个σ键，则含有σ键数目最多为0.7NA，正确；
B选项，1.7 g H2O2的物质的量为 = 0.05 mol，1个H2O2中2个氧原子，则1.7g H2O2含有氧原子数为0.05 mol×2×NA mol-1=0.1NA，错误；
C选项，向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(NH4+)+c(H+)，中性溶液c(OH－)=c(H+)，则c(CH3COO－)=c(NH4+)，再根据物料守恒：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1，所以所以c(NH4+)<0.1mol·L-1，得出铵根离子数小于0.1NA，错误；
D选项，标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，错误。
18．【2023年海南卷】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA
B．5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
D．1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA
【答案】A
【解析】
A选项，2.4 g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为0.2NA，正确；
B选项，Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑，5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L-1的HCl的溶液反应，即0.1 mol Fe与0.1 mol HCl反应，铁过量，按HCl算产生的氢气的分子数目为0.05NA，错误；
C选项，2SO2 + O22SO3，0.1 mol SO2与0.05 mol O2反应，由于该反应是可逆反应，不能完全反应，SO3的物质的量小于0.1 mol，错误；
D选项，1.7 g NH3的物质的量为0.1 mol，完全溶于H2O发生反应：NH3+H2ONH3·H2O，该反应是可逆反应，NH3·H2O还会发生电离，NH3·H2O微粒数目小于0.1NA，错误。
19．【2023年广东卷】设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl 、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是( )
A．1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5 NA
B．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2 NA
C．体积为1 L的1 mol·L-1 NaHCO3溶液中，HCO3-数目为NA
D．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl-，则混合物中质子数为28 NA
【答案】D
【解析】
A选项，铵根中存在4个N-H共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，错误；
B选项，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，1 mol NaHCO3完全分解，得到0.5 mol CO2分子，错误；
C选项，NaHCO3溶的物质的量为1 mol，NaHCO3= Na++HCO3-，HCO3-的物质的量也为1 mol，但在溶液中HCO3-会发生水解和电离，所以溶液中HCO3-数目小于1NA，错误；
D选项，Cl-为1 mol，NaCl和NH4Cl含有Cl-数相同，所以混合物的物质的量为1 mol，1个Na+和1个NH4+含有的质子数都是11，1个Cl-中质子数为17，所以NaCl和NH4Cl质子数相同，都是28，则混合物质子数为28NA，正确。
20．【2021·河北真题】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L1mol·L－1溴化铵水溶液中与H＋离子数之和大于NA
【答案】C
【解析】
A选项：在标准状况下22.4L氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol×9×2NA=18NA，正确；
B选项：碘蒸气与氢气发生的反应为：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，正确；
C选项：电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为73g，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H2~2e－可知，转移的电子数为2NA，错误；
D选项：1L1mol·L－1溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c()＋c(H＋)=c(Br－)＋c(OH－)，则物质的量也满足n()＋n(H＋)=n(Br－)＋n(OH－)，因为n(Br－)=1L×1mol·L－1=1mol，所以该溶液中与H＋离子数之和大于NA，正确。
三、模型构建
四、名师导学
阿伏加德罗常数NA题考查的常见角度，如粒子数目（分子数、原子数、离子数、质子数、中子数、电子数等）、物质结构（极性键、非极性键等）、氧化还原反应转移电子数目、涉及物质是否发生水解、有机物结构（官能团数目等）等，在备考时注重以下几个方面：
[1]对于最简式相同、摩尔质量相同的物质，特别注意其涉及粒子数目的设问方式，也应注意给出含特定核素的分子的粒子数目的计算；
[2]注意特殊物质的化学键数目：如晶体硅、SiO2、金刚石、P4、CH4、S8等物质中所含共价键的种类及数目；
[3]给定溶液时，需要注意是否给出溶液的体积，未给定溶液体积纯属“无积之谈”，计算H、O原子数目时，需注意溶剂H2O中的H、O原子的数目，且应注意所给物质是否能发生水解；
[4]给定气体时，需要注意是否为标准状况下，或者给定标准状况下，需判断物质是否为气态；
[5]注意新题型的出现，如结合给定的化学反应方程式，判断反应中转移的电子数目的多少，或给出新情境，如反应机理或反应历程，对图中的物质进行判断分析；
[6]注意阿伏加德罗常数NA题与其他试题的融合，如电化学、水溶液中的离子平衡试题等。

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