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第1章《水和溶液》核心知识选题训练
（按章节顺序）
1．学校科学兴趣小组在讨论“水”的话题，大家积极参与，话题如下
（1）上图表示自然界的水循环。其中①表示　 　；
（2）水循环的动力除了地球的吸引力外还有　 　。
（3）“南水北调”工程对我国水资源“南多北少”的状况有所改善，据图回答。“南水北调”工程改变水循环中的环节是　 　 (填序号) 。
2．如图是电解水实验装置图，下列有关说法错误的是（　　）
A．通过电解水的实验，说明水由氢和氧组成
B．图中a试管内收集的气体是氢气，可以燃烧
C．a试管内气体与b试管内收集的气体的质量比约为2：1
D．在水中加入少量的稀硫酸可以加快水分解的速率
3．如图是水电解时的微观粒子模型，由该图可知（　　）
A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．水分子含有氢分子和氧分子 D．水电解过程中产生了新的分子
4．某科研团队利用碳基吸收体（吸光性强）设计生产的一款人工增雨器，海水可通过海水通道到达碳基吸收体，如图是它的结构示意图。
（1）顶端设计成像蘑菇一样的伞状结构，是为了 　 　。
（2）若在现实中大量投入使用该装置，主要是对水循环的 　 　环节施加影响。
5.水在通电的条件下可以发生化学反应，请根据图像回答问题。
（1）图甲是电解水的实验，能收集到使带火星木条复燃的气体的试管是__________ (填字母)。
（2）请在图乙中用 “○”“●”表示反应后的生成物。
6．小华做“验证阿基米德原理”的实验中，用图（a）所示的溢杯和小桶收集石块排开的水，他的实验过程分别如图（b）、（c）、（d）、（e）所示。
（1）实验时，使用图（a）所示的溢水杯和小桶接收被测石块排开的水。为减少实验误差，要求“在浸入被测物块前，要使溢水杯中的水面恰好与溢水口相平”，请写出达到该要求的操作要点：
。
（2）将石块从水面上方某一高度处缓缓下降，使其逐渐浸入水中直至刚好完全浸没，整个过程中弹簧测力计的示数如何变化？ 。
（3）若图中四个测量值F1、F2、F3、F4满足关系式 ，阿基米德原理得到验证。
7.如图甲是“探究浮力大小的影响因素”的实验过程示意图（溢水杯中的液体为水）。
（1）实验步骤B、C和D可以探究浮力大小与 　 　的关系。步骤 　 　（填字母）可以直接测出圆柱体浸没在水中时受到的浮力F浮＝　 　N。步骤 　 　（填字母）可测出圆柱体排开的水所受重力G排，比较F浮与G排，可以得到浮力的大小跟物体排开的水所受重力的关系。
（2）图乙是圆柱体缓慢浸入水中时，弹簧测力计示数F随圆柱体浸入深度h变化的关系图象。分析图象，可得：当圆柱体浸没后，h增大，弹簧测力计的示数 　 　（选填“变大”“变小”或“不变”）。圆柱体的高度为 　 　cm。圆柱体的密度是 　 　kg/m3。（g取10N/kg）
8.如图所示，水平桌面上放置底面积为80cm2，质量为400g的圆柱形容器，容器内装有16cm深的某种液体。用弹簧测力计悬挂着底面积为40cm2的长方体物块从液面逐渐浸入液体直到浸没，弹簧测力计示数F与物块下表面浸入液体深度h的部分关系如图所示，（圆柱形容器的厚度忽略不计且液体始终没有溢出），则下列说法错误的是（　　）
A．液体的密度是2.5×103kg/m3
B．物块浸没时受到的浮力大小是8N
C．物块刚浸没时，容器对桌面的压强是5.5×103Pa
D．弹簧测力计示数为0时，液体对物块下表面的压力大小是16N
9.小杰在欢乐谷游玩时，观察到鱼嘴里吐出的气泡上升时的情况如图所示，对气泡上升过程中受到的浮力和气泡内气体压强分析正确的是（ ）
A．浮力变大，压强变小 B．浮力变小，压强变小
C．浮力不变，压强不变 D．浮力变大，压强变大
10．如图所示，体积相同的三个物体静止在水中，第三个物体沉底，以下说法正确的是（　　）
A．三个物体所受浮力F1＜F2＝F3
B．三个物体所受浮力F1＝F2＝F3
C．三个物体所受重力G1＞G2＞G3
D．三个物体所受重力G1＝G2＝G3
11．如图所示，体积相同的A、B、C三个小球分别静止在液体中（ρ水＞ρ酒精），其中所受浮力的大小关系是（　　）
A．FA＜FB＝FC B．FA＝FB＝FC
C．FA＞FB＞FC D．FA＜FB＜FC
12.小浙取一只空牙膏皮，一次将它挤瘪，一次将它撑开，两次都拧紧盖后，先后放入桌面上同一杯水中，结果如图甲、乙所示。下列说法正确的是（ ）。
A．牙膏皮在甲中受到的浮力大；
B．牙膏皮在乙中受到的浮力大；
C．牙膏皮在甲、乙中受到的浮力一样大；
D．牙膏皮在甲、乙中受到的浮力无法比较
13.小金把家里景观水池底部的鹅卵石取出清洗。他先将一个重为10N的空桶漂浮在水面上，然后将池底的鹅卵石捞出放置在桶内，桶仍漂浮在水面。不考虑捞出过程中带出的水，
1）空桶漂浮在水面时所受浮力大小。
（2）鹅卵石捞出放置在桶内时，水池水面高度与鹅卵石未捞出时相比会______ 选填“上升”、“下降”或“不变”。若此时桶排开水的体积为，求桶内鹅卵石的质量。
14．2020年4月23日，“雪龙”号考察船圆满完成历时198天的南极考察任务，返回上海码头落锚。在铁链拉着铁锚缓慢放入水中时，经历了如图所示三种情况：图甲中铁锚部分浸入水中；图乙中铁锚完全浸没水中但未触底；图丙中铁锚沉底。三种情况下船身受到的浮力大小分别为F甲、F乙、F丙 ， 它们的大小关系正确的是（ ）
A. F甲=F乙=F丙 B. F甲>F乙=F丙 C. F甲>F乙>F丙 D. F甲15.科学兴趣小组同学在老师指导下，用塑料吸管、橡皮泥和一些小钢珠自制了一个密度计：在吸管底部塞入一段橡皮泥，塞入一些小钢珠后用橡皮泥封住，初步做成了一支简易密度计（如图甲）。为了给密度计标上刻度，他进行了如下操作：
a.用刻度尺测出吸管的长度L，将其放入盛有380mL水的烧杯中，竖直静止后，在吸管与液面相交处标上刻度ρ1，此时液面上的吸管长度h1（如图乙所示）。
b.在水中加入适量食盐，测出液面上的吸管长度h2，在吸管与液面相交处标上刻度ρ盐水（如图丙所示）。
（1）在步骤a到b的过程中，密度计受到的浮力 　 　（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）ρ1处应标 　 　g/cm3；在丁图中，刻度ρ盐水应该在 　 　（选填“p”或“q”）点。
（3）小明认为，只需要根据步骤a中已知的L，h1，ρ1，就可以推导出ρ盐水和h2的关系，从而在密度计上标注出盐水的密度值。请你根据已学知识推导出ρ盐水与h2的关系式：　 　（用L，h1，p1，h2来表示ρ盐水）。
16.某校“制作浮力秤”项目研究小组，制成如图所示浮力秤。使用过程中，发现称量范围较小，有待提升改造。
【原理分析】浮力秤是利用物体漂浮时的原理工作的；浮力大小与液体密度和物体排开液体的
体积有关。
【问题提出】浮力大小与液体密度存在怎样的定量关系？
【方案设计】
器材：悬挂式电子秤、金属块、大烧杯、水以及各种不同密度的溶液等。
步骤：将金属块挂在电子秤下，读取电子秤示数并记录；
将金属块浸没在盛水的烧杯中，读取电子秤示数并记录，然后取出金属块擦干；
按照步骤的操作，换用不同密度的溶液，多次重复实验。
【数据处理】
实验编号 1 2 3 4 5 6 7
液体密度
电子秤示数
浮力大小 x
【交流分析】
表格中x的数据是______ ；
实验过程中，除步骤外，其余每一次测量，金属块都需要浸没，其目的是______ ；
小组同学对实验数据进行了分析讨论，认为第6次实验数据异常。若电子秤正常工作、电子秤读数和表中数据记录均无误。则造成此次实验数据异常的原因可能是______ 。
【得出结论】
【知识应用】根据以上探究，写出一种增大浮力秤称量范围的方法______ 。
17.如图是生活中常用的小茶杯，请你在下列器材中选择合理的器材，利用浮力等相关知识设计一个测量小茶杯密度的实验。
备选器材：
若干个量筒、溢水杯和烧杯，记号笔、足量水(小茶杯可以放入溢水杯、烧杯，
但放不进量筒)。
要求：
（1）简述实验步骤(如需将小茶杯放入水中，请明确表述小茶杯放入水中的具体操作)，用符号表示有关的科学量。
（2）利用测出的科学量写出小茶杯密度的表达式(水的密度用ρ水表示)。
18．关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液中的溶质可以是一种或多种 B．溶液一定是无色、澄清的
C．长期放置不分层的液体就是溶液 D．溶液上层的密度小，下层的密度大
19．关于溶液、悬浊液、乳浊液有以下说法，正确的组合是（　　）
①溶液一定是无色透明的液体 ②溶液是纯净物，而浊液是混合物
③浊液中分散的都是固体小颗粒 ④浊液都是不均一、不稳定的
⑤在外界条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层
A．①③④⑤ B．②④⑤ C．④⑤ D．④
20．如表是某同学做溶液形成的实验记录，下列说法正确的是(　　)
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
A.汽油、酒精都不可以作溶剂 B．不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同
C．同一物质在不同溶剂中的溶解性相同 D．衣服上不慎沾上碘酒可用水擦洗
21．为研究固体物质的溶解性与哪些因素有关，小莲设计了如表实验方案：
因素 第1组 第2组
温度/℃ 20 20 20
溶剂种类 水 酒精 水
溶剂质量/克 20 20 10
固体溶质种类 硝酸钾 硝酸钾 硝酸钾
加入固体质量/克 10 10 10
※
（1）表中※处应是观察或测量 　 　来比较物质的溶解性。
（2）第1组实验中研究的问题是 　 　。
（3）第2组实验中要研究溶解性与溶质种类关系，请将表中内容填写完整 　 　。
22．某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下(按表进行实验)：
第一组 第二组 第三组 第四组
实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃
溶质种类 冰糖 冰糖 冰糖(粉末) 冰糖(块状) 冰糖 食盐 冰糖
溶质质量 10g 10g 10g 10g 10g 10g 10g
溶剂种类 水 植物油 水 水 水 水 水
溶剂质量 50g 50g 10g 10g 10g 10g 10g
请你根据上述实验设计回答相关问题：
（1）根据上述第三组的设计，他们想研究的问题是______________________________。如果要比较不同物质的溶解性，应在相同温度、质量相等的同种溶剂，且________________________________的条件下进行比较。
（2）在上述研究的诸多因素中，结合所学知识，其中不会影响固体物质溶解性的因素有 。
23.如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②一③为恒温过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（ ）
A. 在①→②过程中,氯化钠的质量分数保持不变
B. 在②→③过程中,烧杯内氯化钠的质量不断增大
C. 在③→④过程中,水的质量分数不断增大
D. 在②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大
24.小江探究了影响物质溶解性的因素后。小江还认为：溶剂的多少也会影响物质溶解性。于是他进行相应的探究，请完成下列实验设计和问题交流。
【实验设计】
实验步骤 设计要求
①准备两个大小相同的烧杯,分别标为A、B；向两烧杯中分别倒 入25克粗细相同的食盐。 选择合适的 实验器材
②向A烧杯倒入20克水，向B烧杯倒入60克水。 设置对照实验
③都用玻璃棒充分搅拌直到A、B两烧杯底部的食盐不再溶解为 止,过滤、干燥剩余食盐。 控制实验条件
④ 并记录,并进行统计分析。 观察和记录
【问题交流】
（1）请你从控制变量角度优化步骤②________。
（2）完善步骤④：________。
（3）多次重复实验后,小江发现A、B两组在相同的条件下每10克水________基本相同，于是得出结论:溶剂的多少不会影响物质溶解性。
25.某探究小组学习《溶液》后，进行了一系列探究活动。
（1）【活动一】小红对“物质溶于水是否都能形成溶液？”进行探究。
生活用品有：①氯化钠；②植物油；③蒸馏水；④冰块；⑤蔗糖；
小红认为：有的物质放入水中能形成溶液。如上述物质中 放入水中就能形成溶液(填“序号”)
（2）【活动二】小明探究“物质溶于水后液体的温度是否改变？”
实验目的 探究下列物质溶解前后体温变化变化情况
实验用品 药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、水、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵
操作过程
图示③中的操作存在一处错误，应改正为 ．
（3）经老师指出原因后，小明同学又重新做了三次氢氧化钠固体溶解的实验，三次实验得出相同的结果，该结论为 。
26．20℃时，10克水中最多可溶解5克A物质，50℃时，15克B物质溶于50克水中恰好饱和，A与B的溶解度（　　）
A． A=B B．A＜B C．A＞B D．无法比较
27．20℃时硝酸钾溶解实验的部分数据如表。下列分析不正确的是（　　）
实验序号 水的质量/g 所加硝酸钾质量/g 所得溶液质量/g
① 10 2.5 12.5
② 10 3 13
③ 10 3.5 m
④ 10 4 13.2
A．表中m的值为13.2
B．0℃时，硝酸钾的溶解度为32克
C．③、④实验所得溶液均为饱和溶液
D．实验④中所得溶液的溶质质量分数大于实验③
28．小明在学习了硝酸钾溶解度随温度变化的规律后，开展了硫酸钠溶解度随温度变化规律的探究。
【实验过程】
步骤一：准确称量干燥的蒸发皿质量；
步骤二：在T℃下保持恒温，配制该温度下的硫酸钠饱和溶液；
步骤三：取一定量的硫酸钠饱和溶液倒入蒸发皿中；
步骤四：加热蒸发皿中溶液至干，放入干燥器内冷却后称量；
步骤五：计算出溶解度并记录在表格中。
改变温度重复实验，获得数据如下表
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
硫酸钠/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3
【数据处理】
（1）在步骤二中你判断该硫酸钠溶液达到饱和的证据是　 　。
（2）根据表中数据画出硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线　 　。
【得出结论】硫酸钠的溶解度随温度的变化规律： 　。2
29．有10%的食盐水100 g，要使其溶质质量分数变为20%，有三种方法可以达到目的，请填空。
（1）继续加入质量为　 　g的食盐。
（2）恒温蒸发质量为　 　g的水。
（3）与溶质质量分数大于20%的浓食盐溶液混合，若加入25%的食盐水，则混入溶液的质量为　 　g
30.一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数(a%)，用横坐标表示实验进行的时间(t)，其中正确的是( )
31.由于“新冠”疫情，学校复课后，“二氧化氯”消毒液广泛应用于学校教室、食堂、寝室等的卫生消毒，某校决定今天放学后对全校教室、食堂、寝室等全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如表所示。求：
（1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是________g，其中含溶
质二氧化氯________g。
（2）我校欲配制60kg质量分数为10%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水？
32．读硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃)，回答问题。
溶液中溶质的质量分数(% ) 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度(克/厘米3) 1．02 1．08 1．11 1．17 1．20
氨水的密度(克/厘米3) 0．98 0．95 0．94 0．91 0．90
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐　 　，氨水的密度逐渐　 　。
（2）将100克12%的氨水稀释成3%的溶液，需要加水多少克 ？
（3）配制100克12%的硫酸溶液，需要24%的硫酸溶液多少克 ？即需取多少毫升24%的硫酸溶液 ？
33.如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：
（1）B操作，在称量中发现指针偏向左边，接下来的操作是___________；
（2）E操作中玻璃棒的作用是___________。
（3）如果配制过程中出现以下情况，可能导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是___________。
A．所用氯化钠药品不纯 B．配完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些
C．量取水时仰视读数 D．将量好的水从量筒里倒入烧杯时，洒出一些水
34.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。请回答下列问题：
（1）实验室配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：①称量②计算③溶解④量取⑤装瓶贴标签。用氯化钠固体和蒸馏水配制100g5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是________（填序号）。
（2）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠：________g。
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 （填字母）。
A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节平衡螺母
（4）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和________。
35.临床上发现，将25%的硫酸镁溶液10~20mL与10%的葡萄糖溶液500mL混合配成药水，可以治疗支气管哮喘。下表是硫酸镁的部分溶解度数据：
温度/℃ 0 5 10 15 20 25 30 35
溶解度/g 22 24.8 27.7 30.5 33.3 36.4 39.9 41.8
（1）如图所示为配制葡萄糖溶液过程的示意图，若一次性配制1kg10%的葡萄糖溶液，则图中天平托盘上添加的砝码质量为__________g，其中玻璃棒的作用是_________________。
（2）配制上述药水时需要将温度控制在20℃以上，请通过计算分析原因。
36.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. ①②两溶液均变为不饱和溶液
C. ①溶液质量增加，②溶液质量减少
D. ①溶液中溶质的质量分数大于②溶液
37.请根据下图A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在 ℃时，A、C两种物质的溶解度相等。
（2）若A物质中混有少量B物质，最好采用 的方法提纯A。
（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）在t2℃时向盛有50gA物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，
所得溶液的溶质质量分数为 。
38．如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是（　　）
温度（℃） t1 t2
KNO3的溶解度（g/100g水） 60 90
A．甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液
B．乙升温至t2℃，溶液质量增加
C．乙、丙溶液中溶质质量相等
D．丙降温至t1℃，有晶体析出
39．下列混合物的分离不能达到目的的是（　　）
A．海水淡化得到淡水——蒸馏 B．泥水除去泥沙——过滤
C．分离食盐和糖——加水溶解并过滤 D．海水中提取食盐——蒸发结晶
40．下列混合物的分离方法不正确的是（　　）
A．泥沙和食盐（溶解和过滤） B．水和酒精的混合物（蒸馏）
C．硝酸钾中混有少量食盐（降温结晶） D．汽油和水（过滤）
41．直饮机是一种能将水净化至可直接饮用的设备，简化原理如图。主机中有反渗透膜，自来水通过管道进入主机，只有部分水分子可透过反渗透膜进入直饮水管道，其他物质由废水管道排出。下列图像能够大致表示一定质量的水在净化前后对应量变化关系的是（　　）
A．B． C．D．
42.实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：
A B C D E F G H
（1）A的名称是 ；
（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、 、计算产率；
（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是
；
（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因： 。
43．某兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液，实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是　 　。
（2）操作⑥中错误的步骤是　 　。
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）　 　。
（4）操作④中，当观察到　 　时，停止加热。
实验二：用提纯得到的精盐配制了50g 5%的氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有
　 　（填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯 ②调节平衡时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出。
44．食盐是我们烹饪美食时的必需品之一，它的主要成分是氯化钠。食盐是一种白色的固体粉末，可溶于水，味道咸。食盐又叫做盐巴。古时候，如果人们想要得到食盐，就必须通过海水来提炼；在现代社会中，人们通过高科技手段就能得到更细腻的食盐，或者更多种类的食盐。盐场中经过长时间日晒往往会长出形状各异的“盐花”（主要成分为食盐）。盐花属于粗盐，下图是粗盐提纯的部分实验操作。
21·cn·jy·com
（1）一定质量粗盐提纯实验的正确操作顺序为　 　。（填字母）
（2）盐池中食盐的质量分数始终保持在25％左右不再升高，试分析原因_____________________
　 　。www.21-cn-jy.com
（3）提纯的精盐可用于一定质量分数食盐溶液的配置。现需要配置质量分数为10％的食盐溶液100克，理论上需要25％的盐池溶液多少克？（写出计算过程）
【来源：21·世纪·教育·网】
45．第三十届“世界水日”的主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。下列有关水的说法中错误的是（　　）
A．为满足社会对水的需求，可以无限度开采地下水
B．水是生物生存所必需的最基本的物质之一
C．我国水资源在空间、时间上分配不均匀
D．人类利用较多的淡水资源是河流水、淡水湖泊水和浅层地下淡水
46．思维模型是依据事物发展内在规律所建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。小科建构了“混合物提纯”的思维模型：
（1）[初步理解]根据混合物组份的性质差异，获得混合物中目标组份。
海水淡化是将海水中的盐与水分开，常压加热蒸馏法是其中的一种：常压下将海水加热形成水蒸气，再液化得到淡水的过程。从建模角度分析，海水加热形成水蒸气属于上述模型中的　 　。(填“分离转移”或“反应转化")。
（2）[探究本质]根据组份的性质差异，选择合适方法，实现物质提纯。
从含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾，是通过溶解然发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥实现的。其中过滤操作将硝酸钾晶体与溶液分离是根据　 　不同。
（3）[实践应用]根据混合物中某组份发生化学反应，提高混合物中目标组份纯度。
（4）[融合创新]依据科学原理，融合技术与工程，形成新颖而有价值的解决实际问题方案。常压加热蒸馏法，能耗大、成本高。小科查阅资料获知，现在世界上的许多大型海水淡化工厂，都已经采用低压加热蒸馏法，请解释其蕴含的科学道理　 　。
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第1章《水和溶液》核心知识选题训练
参考答案及解析
1．学校科学兴趣小组在讨论“水”的话题，大家积极参与，话题如下
（1）上图表示自然界的水循环。其中①表示　 　；
（2）水循环的动力除了地球的吸引力外还有　 　。
（3）“南水北调”工程对我国水资源“南多北少”的状况有所改善，据图回答。“南水北调”工程改变水循环中的环节是　 　 (填序号) 。
【答案】 （1）水汽输送（2）太阳辐射（3）⑤
【解析】水循环的成因有太阳辐射、地心引力，“南水北调”工程改变水循环中的环节是⑤水汽输送。
2．如图是电解水实验装置图，下列有关说法错误的是（　　）
A．通过电解水的实验，说明水由氢和氧组成
B．图中a试管内收集的气体是氢气，可以燃烧
C．a试管内气体与b试管内收集的气体的质量比约为2：1
D．在水中加入少量的稀硫酸可以加快水分解的速率
【答案】C
【解析】
A、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，故选项正确。
B、图中a试管内收集的气体是氢气，可以燃烧，故选项正确。
C、a试管内气体与b试管内收集的气体的质量比约为1：8，故选项不正确。
D、在水中加入少量的稀硫酸可以加快水分解的速率，故选项正确。
3．如图是水电解时的微观粒子模型，由该图可知（　　）
A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．水分子含有氢分子和氧分子 D．水电解过程中产生了新的分子
【答案】D
【解析】
A、水是由氢元素和氧元素组成的，故A说法错误；
B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故B说法错误；
C、分子是由原子构成的，水分子中不含有氢分子和氧分子，故C说法错误；
D、水电解过程中产生了氢分子和氧分子，是新的分子，故D说法正确。
4．某科研团队利用碳基吸收体（吸光性强）设计生产的一款人工增雨器，海水可通过海水通道到达碳基吸收体，如图是它的结构示意图。
（1）顶端设计成像蘑菇一样的伞状结构，是为了 　 　。
（2）若在现实中大量投入使用该装置，主要是对水循环的 　 　环节施加影响。
【答案】（1）增大水的表面积，加快水的蒸发（2）蒸发
【解析】（1）顶端设计成像蘑菇一样的伞状结构，是为了增大水的表面积，加快水的蒸发。
（2）若在现实中大量投入使用该装置，主要是对水循环的蒸发环节施加影响。
5.水在通电的条件下可以发生化学反应，请根据图像回答问题。
（1）图甲是电解水的实验，能收集到使带火星木条复燃的气体的试管是__________ (填字母)。
（2）请在图乙中用 “○”“●”表示反应后的生成物。
【答案】(1)B (2)如图所示
【解析】（1）试管A中气体体积约为试管B中气体体积的两倍，可判断A、B两试管中气体体积比为2∶1， 分别为氢气和氧气，氧气能使带火星的木条复燃。
（2）每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子，每个氢分子由两个氢原子构成，每个氧分子由两个氧原子构成。
6．小华做“验证阿基米德原理”的实验中，用图（a）所示的溢杯和小桶收集石块排开的水，他的实验过程分别如图（b）、（c）、（d）、（e）所示。
（1）实验时，使用图（a）所示的溢水杯和小桶接收被测石块排开的水。为减少实验误差，要求“在浸入被测物块前，要使溢水杯中的水面恰好与溢水口相平”，请写出达到该要求的操作要点：
在溢水杯中倒入水时，水面先超出溢水口并溢出水，等水不再溢出时做实验 。
（2）将石块从水面上方某一高度处缓缓下降，使其逐渐浸入水中直至刚好完全浸没，整个过程中弹簧测力计的示数如何变化？ 先不变，后变小 。
（3）若图中四个测量值F1、F2、F3、F4满足关系式 F2－F3 = F4 －F1 ，阿基米德原理得到验证。
7.如图甲是“探究浮力大小的影响因素”的实验过程示意图（溢水杯中的液体为水）。
（1）实验步骤B、C和D可以探究浮力大小与 　排开液体体积　的关系。步骤 　B、D　（填字母）可以直接测出圆柱体浸没在水中时受到的浮力F浮＝　1.2　N。步骤 　A、E　（填字母）可测出圆柱体排开的水所受重力G排，比较F浮与G排，可以得到浮力的大小跟物体排开的水所受重力的关系。
（2）图乙是圆柱体缓慢浸入水中时，弹簧测力计示数F随圆柱体浸入深度h变化的关系图象。分析图象，可得：当圆柱体浸没后，h增大，弹簧测力计的示数 　不变　（选填“变大”“变小”或“不变”）。圆柱体的高度为 　4　cm。圆柱体的密度是 　2.5×103　kg/m3。（g取10N/kg）
【答案】（1）排开液体体积；B、D；1.2；A、E； （2）不变； 4；2.5×103。
【解析】
（1）在CD中，相同的因素是液体密度，不同因素是排开液体体积，所以实验步骤B、C和D可以探究
浮力大小与排开液体体积的关系；
步骤B和D可以测出物块浸没在水中时受到的浮力F浮＝G﹣FD＝3N﹣1.8N＝1.2N；
步骤A、E可测出圆柱体排开的水所受重力G排＝2.2N﹣1N＝1.2N；
（2）物体未浸入水中时h＝0，从图乙可读出此时弹簧测力计的示数等于物体的重力G＝3N，在未完全浸入时弹簧测力计的示数逐渐减小，则浮力逐渐增大；当h≥4cm时，物体所受的浮力不再发生变化，可知当h＝4cm时，物体开始完全浸没，且可得出圆柱体的高度为4cm；
由阿基米德原理F浮＝ρ液V排g得：
V排＝＝＝1.2×10﹣4m3，
因为浸没，所以V物＝V排＝1.2×10﹣4m3，
物体质量为：m＝＝＝0.3kg，
物体密度为：ρ＝＝＝2.5×103kg/m3。
8.如图所示，水平桌面上放置底面积为80cm2，质量为400g的圆柱形容器，容器内装有16cm深的某种液体。用弹簧测力计悬挂着底面积为40cm2的长方体物块从液面逐渐浸入液体直到浸没，弹簧测力计示数F与物块下表面浸入液体深度h的部分关系如图所示，（圆柱形容器的厚度忽略不计且液体始终没有溢出），则下列说法错误的是（　　）
A．液体的密度是2.5×103kg/m3
B．物块浸没时受到的浮力大小是8N
C．物块刚浸没时，容器对桌面的压强是5.5×103Pa
D．弹簧测力计示数为0时，液体对物块下表面的压力大小是16N
【答案】D
【解析】AB．由图象知，当h=0时（即物体还没有浸入液体中），测力计的示数F示1=10N，由二力平衡条件可得物块的重力G=F示1=10N
当浸入深度h≥8cm时，测力计的示数不变，说明此时浮力不变，物块完全浸没在液体中，且此时测力计的示数F示2=2N；则物块浸没时受到的浮力F浮=G-F示2=10N-2N=8N
由图象可知物块的高h=8cm，物块浸没时排开液体的体积V排=V物=S物h=40cm2×8cm=320cm3=3.2×10-4m3
液体的密度
故AB正确，不符合题意；
C．圆柱形容器的底面积为80cm2，最初液体的深度为16cm，则液体的质量
m液=ρ液V液=ρ液S容器h0=2.5×103kg/m3×80×10-4m2×0.16m=3.2kg
液体的重力G液=m液g=3.2kg×10N/kg=32N
容器的重力G容=m容g=0.4kg×10N/kg=4N
物块刚浸没时，液体对物块的浮力为8N，由力作用的相互性可知，物块对液体的压力F压=F浮=8N
将物块、圆柱形容器、液体看做一个整体，则其对桌面的压力F=G液+G容+F压=32N+4N+8N=44N
容器对桌面的压强
故C正确，不符合题意；
D．当物块完全浸入液体时，所受到的浮力为8N，其本身重10N，即G>F浮
所以物块在下降过程中测力计示数不可能为零；现在测力计示数为0，说明此时物块沉底，在物块沉底时液体的深度
物块的底面积S物=40cm2=4×10-3m2
液体对物块下表面的压力F=p液S物=ρ液gh′S物=2.5×103kg/m3×10N/kg×0.2m×40×10-4m2=20N
故D错误，符合题意。故选D。
9.小杰在欢乐谷游玩时，观察到鱼嘴里吐出的气泡上升时的情况如图所示，对气泡上升过程中受到的浮力和气泡内气体压强分析正确的是（ ）
A．浮力变大，压强变小 B．浮力变小，压强变小
C．浮力不变，压强不变 D．浮力变大，压强变大
【答案】 A
【解析】因为气泡上升时，深度h变小，所以，由p＝ρgh可知气泡受到水的压强变小，故气泡的体积变大。又因为一定质量的气体，体积变大，压强变小，所以，气泡内的压强p变小；
因为气泡的体积变大，排开水的体积变大，所以，由F浮＝ρ水V排g可知气泡受到水的浮力变大。
10．如图所示，体积相同的三个物体静止在水中，第三个物体沉底，以下说法正确的是（　　）
A．三个物体所受浮力F1＜F2＝F3
B．三个物体所受浮力F1＝F2＝F3
C．三个物体所受重力G1＞G2＞G3
D．三个物体所受重力G1＝G2＝G3
【答案】 A
【解析】
（1）由F浮＝ρ液gv排，v排1＜v排2＝v排3，故，所以B不符合题意，A符合题意；
（2）物体1漂浮，故F1＝G1＝ρ液gv排，因v排＜v；
物体2悬浮，故F2＝G2＝ρ液gv排，因v排＝v；故F1＜F2；故G1＜G2；
物体3下沉，故F3＝ρ液gv排＜G3，因v排＝v，故F2＝F3＜G3 故G1＜G2＜G3，故C、D错误。
11．如图所示，体积相同的A、B、C三个小球分别静止在液体中（ρ水＞ρ酒精），其中所受浮力的大小关系是（　　）
A．FA＜FB＝FC B．FA＝FB＝FC
C．FA＞FB＞FC D．FA＜FB＜FC
【答案】 D
【解析】由图知，三个球排开水的体积VA＜VB＝VC，ρ水＞ρ酒精，所以，根据F浮＝ρ水gV排可知，三球受到的浮力：FA＜FB＜FC。
12.小浙取一只空牙膏皮，一次将它挤瘪，一次将它撑开，两次都拧紧盖后，先后放入桌面上同一杯水中，结果如图甲、乙所示。下列说法正确的是（ ）。
A．牙膏皮在甲中受到的浮力大；
B．牙膏皮在乙中受到的浮力大；
C．牙膏皮在甲、乙中受到的浮力一样大；
D．牙膏皮在甲、乙中受到的浮力无法比较
【答案】B。
【解析】牙膏袋的形状发生变化，但质量不变，所以m甲=m乙，G甲=G乙 ，甲下沉F浮甲＜G甲 ，乙漂浮
F浮乙=G乙，所以F浮甲＜F浮乙；故选B。
13.小金把家里景观水池底部的鹅卵石取出清洗。他先将一个重为10N的空桶漂浮在水面上，然后将池底的鹅卵石捞出放置在桶内，桶仍漂浮在水面。不考虑捞出过程中带出的水，
1）空桶漂浮在水面时所受浮力大小。
（2）鹅卵石捞出放置在桶内时，水池水面高度与鹅卵石未捞出时相比会______ 选填“上升”、“下降”或“不变”。若此时桶排开水的体积为，求桶内鹅卵石的质量。
【答案】10N，上升
【解析】1）空桶漂浮在水面上，所以浮力等于重力，即；
2）鹅卵石捞出前沉底，浮力小于重力，即，将鹅卵石捞出放置在桶内时，鹅卵石与小桶都处于漂浮状态，此时鹅卵石的浮力等于重力，即，所以，即鹅卵石捞出放置在桶内时鹅卵石的浮力变大，根据知排开水的体积变大，水池水面高度与鹅卵石未捞出时相比会上升；鹅卵石捞出放置在桶内时的浮力为：
，
桶内鹅卵石的重力为：，
鹅卵石的质量为：。
答：空桶漂浮在水面时所受浮力大小为10N；上升；桶内鹅卵石的质量为5kg。
14．2020年4月23日，“雪龙”号考察船圆满完成历时198天的南极考察任务，返回上海码头落锚。在铁链拉着铁锚缓慢放入水中时，经历了如图所示三种情况：图甲中铁锚部分浸入水中；图乙中铁锚完全浸没水中但未触底；图丙中铁锚沉底。三种情况下船身受到的浮力大小分别为F甲、F乙、F丙 ， 它们的大小关系正确的是（ ）
A. F甲=F乙=F丙 B. F甲>F乙=F丙 C. F甲>F乙>F丙 D. F甲【答案】 C
【解析】将船和铁锚为一个整体，
图甲中：船受到的浮力为F甲 ， 铁锚受到的浮力为F浮1 ， 考察船处于漂浮状态，
根据二力平衡的条件可知：F甲+F浮1=G 那么：F甲=G-F浮1；
图乙中铁锚完全浸没水中但未触底，船身受到的浮力F乙、铁锚受到的浮力F浮2 ，
由于考察船时处于漂浮状态，根据物体受力平衡可知：F乙+F浮2=G； 所以：F乙=G-F浮2；
图丙中由于铁锚沉底，则铁锚受到支持力的作用，
所以船身受到的浮力F丙、铁锚受到的浮力F浮2、支持力F支持 ，
根据受力平衡可知：F丙+F浮3+F支持=G； 所以：F丙=G-F浮3-F支持；
由于图甲铁锚部分浸入水中；图乙和图丙中铁锚完全浸没水中， 则铁锚排开水的体积V排1＜V排2=V排3 ，
根据阿基米德原理可知：F浮1＜F浮2=F浮3； 所以，F甲＞F乙＞F丙。
15.科学兴趣小组同学在老师指导下，用塑料吸管、橡皮泥和一些小钢珠自制了一个密度计：在吸管底部塞入一段橡皮泥，塞入一些小钢珠后用橡皮泥封住，初步做成了一支简易密度计（如图甲）。为了给密度计标上刻度，他进行了如下操作：
a.用刻度尺测出吸管的长度L，将其放入盛有380mL水的烧杯中，竖直静止后，在吸管与液面相交处标上刻度ρ1，此时液面上的吸管长度h1（如图乙所示）。
b.在水中加入适量食盐，测出液面上的吸管长度h2，在吸管与液面相交处标上刻度ρ盐水（如图丙所示）。
（1）在步骤a到b的过程中，密度计受到的浮力 　 　（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）ρ1处应标 　 　g/cm3；在丁图中，刻度ρ盐水应该在 　 　（选填“p”或“q”）点。
（3）小明认为，只需要根据步骤a中已知的L，h1，ρ1，就可以推导出ρ盐水和h2的关系，从而在密度计上标注出盐水的密度值。请你根据已学知识推导出ρ盐水与h2的关系式：　 　（用L，h1，p1，h2来表示ρ盐水）。
【答案】（1）不变；（2）1；q；（3）ρ盐水＝ ρ水。
【解答】
（1）密度计测液体密度时漂浮在液体中，受到的浮力等于自身重力，所以密度计受到的浮力不变；
（2）在水中时：F浮＝ρ水gV排1＝ρ1gV排，所以ρ1处应标水的密度1g/cm3；密度计受到的浮力不变，根据F浮＝ρ液gV排可知液体密度越大，密度计排开液体的体积越小，根据V＝Sh可知在丁图中，刻度ρ盐水应该在的ρ1下面，即q处；
（3）因为浮力等于重力，因此两次浮力相等，即ρ水gS（L﹣h1）＝ρ盐水gS（L﹣h2），
化简后可得：ρ盐水＝ ρ水；
16.某校“制作浮力秤”项目研究小组，制成如图所示浮力秤。使用过程中，发现称量范围较小，有待提升改造。
【原理分析】浮力秤是利用物体漂浮时的原理工作的；浮力大小与液体密度和物体排开液体的
体积有关。
【问题提出】浮力大小与液体密度存在怎样的定量关系？
【方案设计】
器材：悬挂式电子秤、金属块、大烧杯、水以及各种不同密度的溶液等。
步骤：将金属块挂在电子秤下，读取电子秤示数并记录；
将金属块浸没在盛水的烧杯中，读取电子秤示数并记录，然后取出金属块擦干；
按照步骤的操作，换用不同密度的溶液，多次重复实验。
【数据处理】
实验编号 1 2 3 4 5 6 7
液体密度
电子秤示数
浮力大小 x
【交流分析】
表格中x的数据是______ ；
实验过程中，除步骤外，其余每一次测量，金属块都需要浸没，其目的是______ ；
小组同学对实验数据进行了分析讨论，认为第6次实验数据异常。若电子秤正常工作、电子秤读数和表中数据记录均无误。则造成此次实验数据异常的原因可能是______ 。
【得出结论】
【知识应用】根据以上探究，写出一种增大浮力秤称量范围的方法______ 。
【答案】（1）
（2）控制金属块排开的液体的体积相同
（3）金属块没有全部浸入液体中 也可能触碰底部。
（4）在不变时，增大金属块的重力在重力不变的情况下减小金属块的体积
【解析】
（1）根据2、3、5组的实验数据可知，金属块受到的重力为：
；
第4组实验中，拉力的大小为，则受到的浮力为：；
（2）探究浮力大小与液体密度的关系时，根据控制变量法可知，需要控制金属块排开的液体的体积相同，除步骤外，其余每一次测量，金属块都需要浸没，金属块排开的液体的体积等于金属块的体积，其目的是控制金属块排开的液体的体积相同；
（3）电子秤正常工作、电子秤读数和表中数据记录均无误，在排开的液体的体积相同时，液体的密度越大，电子秤的示数就越小，第6次实验数据中的电子秤的示数偏小，其原因可能是金属块没有全部浸入液体中；也可能触碰底部。
（4）金属块受到的浮力为：，根据阿基米德原理可知，液体的密度为：，弹簧秤的最大拉力不变，在不变时，可以增大金属块的重力来增大密度的测量范围，也可以在重力不变的情况下减小金属块的体积来增大测量范围。
17.如图是生活中常用的小茶杯，请你在下列器材中选择合理的器材，利用浮力等相关知识设计一个测量小茶杯密度的实验。
备选器材：
若干个量筒、溢水杯和烧杯，记号笔、足量水(小茶杯可以放入溢水杯、烧杯，
但放不进量筒)。
要求：
（1）简述实验步骤(如需将小茶杯放入水中，请明确表述小茶杯放入水中的具体操作)，用符号表示有关的科学量。
（2）利用测出的科学量写出小茶杯密度的表达式(水的密度用ρ水表示)。
【答案】（1）实验步骤：
①溢水杯中装满水，将小茶杯轻轻放入溢水杯中漂浮，用量筒收集排出的水，读出体积为V1，
则物体的质量m＝＝＝＝ρ水V1；
②溢水杯装满水，将小茶杯轻轻斜放入溢水杯中沉底，用量筒收集排出的水，读出体积为V2，
则小茶杯的体积为V2。
（2）小茶杯密度的表达式：ρ＝。
18．关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液中的溶质可以是一种或多种 B．溶液一定是无色、澄清的
C．长期放置不分层的液体就是溶液 D．溶液上层的密度小，下层的密度大
【答案】A
【解析】
A、溶液中的溶质可以有一种，也可以有多种，故A正确；
B、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故B错；
C、长期放置不分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故C错；
D、溶液具有均一性，溶液上层的密度等于下层的密度大，故D错。
19．关于溶液、悬浊液、乳浊液有以下说法，正确的组合是（　　）
①溶液一定是无色透明的液体 ②溶液是纯净物，而浊液是混合物
③浊液中分散的都是固体小颗粒 ④浊液都是不均一、不稳定的
⑤在外界条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层
A．①③④⑤ B．②④⑤ C．④⑤ D．④
【答案】C
【解析】
①溶液不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液，是蓝色的，故①错误；
②溶液、浊液都属于混合物，故②错误；
③乳浊液中分散的是小液滴，悬浊液中分散的是固体颗粒，故③错误；
④浊液都是不均一、不稳定的混合物，故④正确；
⑤溶液是均一、稳定的混合物，在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层，故⑤正确；
20．如表是某同学做溶液形成的实验记录，下列说法正确的是(　　)
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
A.汽油、酒精都不可以作溶剂 B．不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同
C．同一物质在不同溶剂中的溶解性相同 D．衣服上不慎沾上碘酒可用水擦洗
【答案】B
【解析】
A、水、汽油、酒精都可以作溶剂，错误；
B、不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同，正确；
C、由碘易溶解在汽油、酒精中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。错误；
D、由于碘易溶解在汽油中。所以，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗，错误。
21．为研究固体物质的溶解性与哪些因素有关，小莲设计了如表实验方案：
因素 第1组 第2组
温度/℃ 20 20 20
溶剂种类 水 酒精 水
溶剂质量/克 20 20 10
固体溶质种类 硝酸钾 硝酸钾 硝酸钾
加入固体质量/克 10 10 10
※
（1）表中※处应是观察或测量 　 　来比较物质的溶解性。
（2）第1组实验中研究的问题是 　 　。
（3）第2组实验中要研究溶解性与溶质种类关系，请将表中内容填写完整 　 　。
【答案】（1）剩余固体的质量；（2）溶剂种类对物质溶解性的影响；
（3）20；水；10；糖（或其他种类溶质）：10。
【解析】
（1）根据表格研究固体物质的溶解性的影响因素可知，表中※处还可以是观察或测量剩余固体的质量来比较物质的溶解性；
（2）第一组中温度，加入溶剂质量，加入固体种类，加入固体质量均不变，改变了溶剂种类，所以研究的问题是溶剂种类对物质溶解性的影响；
（3）第二组中由于要研究溶解性与溶质种类的关系，故改变溶质种类，其余因素不变，故温度为20℃，溶剂种类为水，溶剂质量为10克，固体溶质种类为糖（或其他种类溶质），加入固体质量为10克。
22．某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下(按表进行实验)：
第一组 第二组 第三组 第四组
实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃
溶质种类 冰糖 冰糖 冰糖(粉末) 冰糖(块状) 冰糖 食盐 冰糖
溶质质量 10g 10g 10g 10g 10g 10g 10g
溶剂种类 水 植物油 水 水 水 水 水
溶剂质量 50g 50g 10g 10g 10g 10g 10g
请你根据上述实验设计回答相关问题：
（1）根据上述第三组的设计，他们想研究的问题是______________________________。如果要比较不同物质的溶解性，应在相同温度、质量相等的同种溶剂，且________________________________的条件下进行比较。
（2）在上述研究的诸多因素中，结合所学知识，其中不会影响固体物质溶解性的因素有 。
【答案】(1)溶质种类是否会影响物质溶解性 (该溶质)不能再继续溶解(或达到饱和状态，或最多溶解时，合理即可) (2) 溶质的颗粒大小，溶剂的质量
【解析】通过对实验设计表格的分析，重点是看几组实验的条件发现探究的问题，主要有温度的改变；物质的改变；状态的改变；溶剂的改变等，由于物质的溶解性是物质本身的一种属性不受本身的状态以及是否配制成溶液而受影响。所以溶质的状态对物质溶解性无影响。
23.如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②一③为恒温过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（ ）
A. 在①→②过程中,氯化钠的质量分数保持不变
B. 在②→③过程中,烧杯内氯化钠的质量不断增大
C. 在③→④过程中,水的质量分数不断增大
D. 在②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大
【答案】 D
【解析】
A. 在①→②过程中,没有晶体析出，溶剂质量减少，氯化钠的质量分数增大；
B. 在②→③过程中,恒温蒸发，溶于水中的氯化钠质量增加，而烧杯内氯化钠的质量不变；
C. 在③→④过程中,升温蒸发水分，水的质量分数不断减小；
D. 在②→③过程中,氯化钠的质量分数先不变，在③→④过程中,氯化钠的质量分数增大。
24.小江探究了影响物质溶解性的因素后。小江还认为：溶剂的多少也会影响物质溶解性。于是他进行相应的探究，请完成下列实验设计和问题交流。
【实验设计】
实验步骤 设计要求
①准备两个大小相同的烧杯,分别标为A、B；向两烧杯中分别倒 入25克粗细相同的食盐。 选择合适的 实验器材
②向A烧杯倒入20克水，向B烧杯倒入60克水。 设置对照实验
③都用玻璃棒充分搅拌直到A、B两烧杯底部的食盐不再溶解为 止,过滤、干燥剩余食盐。 控制实验条件
④ 并记录,并进行统计分析。 观察和记录
【问题交流】
（1）请你从控制变量角度优化步骤②________。
（2）完善步骤④：________。
（3）多次重复实验后,小江发现A、B两组在相同的条件下每10克水________基本相同，于是得出结论:溶剂的多少不会影响物质溶解性。
【答案】
（1）向A烧杯倒入20克20℃的水,向B烧杯倒入60克20℃的水;（水的温度相同均给分）
（2）称量剩余食盐的质量 （3）最多溶解食盐质量
【解析】
（1）从控制变量的角度优化步骤：向A烧杯倒入20克20℃的水,向B烧杯倒入60克20℃的水;
（2）完善步骤④：称量剩余食盐的质量。
（3）多次重复实验后,小江发现A、B两组在相同的条件下每10克水最多溶解食盐质量基本相同，于是
得出结论:溶剂的多少不会影响物质溶解性。
25.某探究小组学习《溶液》后，进行了一系列探究活动。
（1）【活动一】小红对“物质溶于水是否都能形成溶液？”进行探究。
生活用品有：①氯化钠；②植物油；③蒸馏水；④冰块；⑤蔗糖；
小红认为：有的物质放入水中能形成溶液。如上述物质中 放入水中就能形成溶液(填“序号”)
（2）【活动二】小明探究“物质溶于水后液体的温度是否改变？”
实验目的 探究下列物质溶解前后体温变化变化情况
实验用品 药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、水、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵
操作过程
图示③中的操作存在一处错误，应改正为 ．
（3）经老师指出原因后，小明同学又重新做了三次氢氧化钠固体溶解的实验，三次实验得出相同的结果，该结论为 。
【答案】 （1）①⑤（2）用玻璃棒搅拌（3）氢氧化钠溶于水温度升高
【解析】
【活动一】(1)根据题意可知，氯化钠、蔗糖溶于水都能形成溶液，所以本题答案为：①⑤；
【活动二】(2)用玻璃棒搅拌不能用温度计搅拌；(3)氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，氯化钠溶于水，溶液温度不变，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以物质溶于水能吸热或放热；
26．20℃时，10克水中最多可溶解5克A物质，50℃时，15克B物质溶于50克水中恰好饱和，A与B的溶解度（　　）
A． A=B B．A＜B C．A＞B D．无法比较
【答案】D
【解析】20℃时，10克水中最多可溶解5克A物质，则20℃时A物质的溶解度为50g。50℃时，15克B物质溶于50克水中恰好饱和，那么B物质50℃的溶解度为30g。题目没有指明A与B的温度，因此无法比较溶解度的大小，故D正确，而A、B、C错误。
27．20℃时硝酸钾溶解实验的部分数据如表。下列分析不正确的是（　　）
实验序号 水的质量/g 所加硝酸钾质量/g 所得溶液质量/g
① 10 2.5 12.5
② 10 3 13
③ 10 3.5 m
④ 10 4 13.2
A．表中m的值为13.2
B．0℃时，硝酸钾的溶解度为32克
C．③、④实验所得溶液均为饱和溶液
D．实验④中所得溶液的溶质质量分数大于实验③
【答案】D
【解析】（1）、（3）当溶液存在未溶的晶体时，此时溶液肯定饱和，据此确定m的数值；（2）、（4）同一温度下，物质的溶解度相等时，则饱和溶液的溶质质量分数相等，据此计算。根据实验④可知，10g水中加入4g硝酸钾时，溶液质量为13.2g，则此时溶质质量为：13.2g-10g=3.2g<4g，即此时出现未溶的晶体，那么此时溶液饱和。由此可知，在20℃时，10g水中最多溶解3.2g硝酸钾。在实验③中，因为3.5g>3.2g，所以此时溶质仍然为3.2g，即m=13.2g，故A正确不合题意；综上所述，20℃时，10g水中最多溶解硝酸钾3.2g，那么100g水中最多溶解硝酸钾：，则硝酸钾此时的溶解度为32g，故B正确不合题意；溶液③和④都是20℃时硝酸钾的饱和溶液，则二者的溶质质量分数相同，故C正确不合题意，D错误符合题意。
28．小明在学习了硝酸钾溶解度随温度变化的规律后，开展了硫酸钠溶解度随温度变化规律的探究。
【实验过程】
步骤一：准确称量干燥的蒸发皿质量；
步骤二：在T℃下保持恒温，配制该温度下的硫酸钠饱和溶液；
步骤三：取一定量的硫酸钠饱和溶液倒入蒸发皿中；
步骤四：加热蒸发皿中溶液至干，放入干燥器内冷却后称量；
步骤五：计算出溶解度并记录在表格中。
改变温度重复实验，获得数据如下表
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
硫酸钠/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3
【数据处理】
（1）在步骤二中你判断该硫酸钠溶液达到饱和的证据是　 　。
（2）根据表中数据画出硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线　 　。
【得出结论】硫酸钠的溶解度随温度的变化规律： 　。2
【答案】D
（1）烧杯中出现固体不能继续溶解
（2）在0℃~60℃的范围内，硫酸钠溶解度随温度升高
先变大后变小
【解析】
（1）在步骤二中你判断该硫酸钠溶液达到饱和的证据是：
烧杯中出现固体不能继续溶解；
（2）方格纸上横轴表示温度，纵轴表示溶解度，根据表格数据在方格纸上描点，最后将相邻的点用线连
接起来即可，如图所示。
【得出结论】在0℃~60℃的范围内，硫酸钠溶解度随温度升高先变大后变小。
29．有10%的食盐水100 g，要使其溶质质量分数变为20%，有三种方法可以达到目的，请填空。
（1）继续加入质量为　 　g的食盐。
（2）恒温蒸发质量为　 　g的水。
（3）与溶质质量分数大于20%的浓食盐溶液混合，若加入25%的食盐水，则混入溶液的质量为　 　g
【答案】（1）12.5（2）50（3）200
【解析】（1）设需要加入食盐的质量为x，；
解得：x=12.5g；
（2）设恒温蒸发水的质量为y，；
解得：y=50g；
（3）设混入溶液的质量为z，；
解得：z=200g。
30.一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数(a%)，用横坐标表示实验进行的时间(t)，其中正确的是( )
【答案】B
【解析】不饱和食盐水的质量分数大于0，因此A是错误的。逐渐加入食盐，溶液的质量分数逐渐增大，最后达到饱和，因此B正确。
31.由于“新冠”疫情，学校复课后，“二氧化氯”消毒液广泛应用于学校教室、食堂、寝室等的卫生消毒，某校决定今天放学后对全校教室、食堂、寝室等全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如表所示。求：
（1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是________g，其中含溶
质二氧化氯________g。
（2）我校欲配制60kg质量分数为10%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水？
【答案】（1）1200；960
（2）设：需要这种二氧化氯消毒液质量为x
60千克×10% ＝80% x x=7.5千克
需要加水的质量为：m水＝60千克－7.5克＝52.5千克
32．读硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃)，回答问题。
溶液中溶质的质量分数(% ) 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度(克/厘米3) 1．02 1．08 1．11 1．17 1．20
氨水的密度(克/厘米3) 0．98 0．95 0．94 0．91 0．90
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐　 　，氨水的密度逐渐　 　。
（2）将100克12%的氨水稀释成3%的溶液，需要加水多少克 ？
（3）配制100克12%的硫酸溶液，需要24%的硫酸溶液多少克 ？即需取多少毫升24%的硫酸溶液 ？
【答案】（1）增大；减小
（2）将100克12%的氨水稀释成3%的溶液，所得3%的溶液质量为100g×12%×13%=400g，
则需加水质量为300克；
（3）设配制100克12%的硫酸溶液，需要24%的硫酸溶液质量为x
100g×112%=24%x
x=50g，
体积为50g×11.17 克/厘米3 =42.7毫升；
【解析】
（1）由表中数据可知，20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐增大，氨水的密度逐渐减小；
（2）将100克12%的氨水稀释成3%的溶液，所得3%的溶液质量为100g×112%×13%=400g，则需加水质量为300克；
（3）设配制100克12%的硫酸溶液，需要24%的硫酸溶液质量为x
100g×112%=24% x
x=50g，
体积为50g×11.17 克/厘米3 =42.7毫升；
33.如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：
（1）B操作，在称量中发现指针偏向左边，接下来的操作是___________；
（2）E操作中玻璃棒的作用是___________。
（3）如果配制过程中出现以下情况，可能导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是___________。
A．所用氯化钠药品不纯 B．配完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些
C．量取水时仰视读数 D．将量好的水从量筒里倒入烧杯时，洒出一些水
【答案】从左盘中取出一些氯化钠，直至托盘天平平衡 加快固体的溶解 AC
【解析】
（1）B操作是使用托盘天平称量一定质量的氯化钠，在称量中发现指针偏向左边，说明左盘中氯化钠的质量多余要求的质量，接下来的操作是从左盘中取出一些氯化钠，直至托盘天平平衡，故填从左盘中取出一些氯化钠，直至托盘天平平衡。
（2）E操作为溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，加快固体的溶解，故填加快固体的溶解。
（3）A.所用氯化钠药品不纯，称取的氯化钠的质量偏小，则所配溶液的溶质质量分数偏小，选项正确.
B.溶液具有均一性，配完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些，不影响溶液的溶质质量分数，至少试剂瓶中的溶液的质量少一些，选项错误；
C.量取水时仰视读数，读数小于水的实际体积，即量取的水的体积偏大，所配溶液的溶质质量分数偏小，选项正确；
D.将量好的水从量筒里倒入烧杯时，洒出一些水，烧杯中的水的质量偏小，所配溶液的溶质质量分数偏大，选项错误；
34.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。请回答下列问题：
（1）实验室配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：①称量②计算③溶解④量取⑤装瓶贴标签。用氯化钠固体和蒸馏水配制100g5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是________（填序号）。
（2）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠：________g。
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 （填字母）。
A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节平衡螺母
（4）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和________。
【答案】（1）②①④③⑤ （2）5 （3）B （4）胶头滴管
【解析】
（1）用氯化钠固体和蒸馏水配制100g5%的氯化钠溶液时，其操作顺序： ②计算需要氯化钠和水的体积；①称量氯化钠；④量取需要的水；③将氯化钠和水倒入烧杯进行溶解；⑤装瓶贴标签，即 ②①④③⑤。
（2）所需氯化钠的质量为：100g×5%=5g；
（3） 用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘 ，说明左盘中药品的质量偏大，应该减小适量氯化钠固体，故选B；
（4）在溶解过程中，需要用玻璃棒不断搅拌加快溶解，所以还需要玻璃棒。
35.临床上发现，将25%的硫酸镁溶液10~20mL与10%的葡萄糖溶液500mL混合配成药水，可以治疗支气管哮喘。下表是硫酸镁的部分溶解度数据：
温度/℃ 0 5 10 15 20 25 30 35
溶解度/g 22 24.8 27.7 30.5 33.3 36.4 39.9 41.8
（1）如图所示为配制葡萄糖溶液过程的示意图，若一次性配制1kg10%的葡萄糖溶液，则图中天平托盘上添加的砝码质量为__________g，其中玻璃棒的作用是_________________。
（2）配制上述药水时需要将温度控制在20℃以上，请通过计算分析原因。
【答案】（1）100g，加速溶解；（2）20℃时，硫酸镁的溶解度是33.3g，所以配制上述药水的温度需要控制在20℃以上。
【解析】
（1）一次性配制1千克10%葡萄糖溶液待用，需要葡萄糖的质量为：1000g×10%=100g，图中天平托盘上添加的砝码质量为100克，其中玻璃棒的作用是加速溶解；
（2）配制25%的硫酸镁溶液，设硫酸镁的溶解度是x
x/(x+100g)×100%=25% x=33.3g
20℃时，硫酸镁的溶解度是33.3g，所以配制上述药水的温度需要控制在20℃以上。
36.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. ①②两溶液均变为不饱和溶液
C. ①溶液质量增加，②溶液质量减少
D. ①溶液中溶质的质量分数大于②溶液
【答案】 C
【解析】
A、比较溶解度时，要规定一定温度，且这里所给信息不足无法判断甲、乙溶解度的大小，A错误；
B、①②两溶液，原来均有少量未溶解的固体，所以判断为饱和溶液，升高温度后，甲溶解度增大，乙溶解度减小，所以乙肯定仍是饱和溶液，而甲无法判断，B错误；
C、升高温度后， ① 甲溶解度增大，所以固体会继续溶解，溶液质量增加， ② 乙溶解度减小，晶体会析出，溶液质量减少，C正确；
D、因为题中信息不足，无法比较出 ①溶液 和 ②溶液 质量分数的大小，D错误。
37.请根据下图A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在 ℃时，A、C两种物质的溶解度相等。
（2）若A物质中混有少量B物质，最好采用 的方法提纯A。
（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）在t2℃时向盛有50gA物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 。
【答案】（1）t1 （2）降温结晶（3）37.5%
38．如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是（　　）
温度（℃） t1 t2
KNO3的溶解度（g/100g水） 60 90
A．甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液
B．乙升温至t2℃，溶液质量增加
C．乙、丙溶液中溶质质量相等
D．丙降温至t1℃，有晶体析出
【答案】C
【解答】
A、t1℃硝酸钾的溶解度为60g，盛有100g水的烧杯中最多溶解硝酸钾60g，甲、乙均为饱和溶液，混合后为t1℃的饱和溶液，故选项说法错误。
B、t1℃盛有100g水的烧杯中最多溶解硝酸钾60g，乙为恰好饱和的溶液，乙升温至t2℃，溶液质量不变，故选项说法错误。
C、t1℃硝酸钾的溶解度为60g，t2℃硝酸钾的溶解度为90g，加入的硝酸钾均能全部溶解，乙、丙溶液中溶质质量相等，故选项说法正确。
D、t1℃硝酸钾的溶解度为60g，丙降温至t1℃，恰好形成饱和溶液，没有晶体析出，故选项说法错误。
故选：C。
39．下列混合物的分离不能达到目的的是（　　）
A．海水淡化得到淡水——蒸馏 B．泥水除去泥沙——过滤
C．分离食盐和糖——加水溶解并过滤 D．海水中提取食盐——蒸发结晶
【答案】C
【解析】
A.海水中含有盐分，盐的沸点比水的高，因此通过蒸馏的方法可以得到纯净的水，A正确；
B.泥水属于混合物，泥沙与水互不相容，除去逆水中的泥沙，可以通过过滤的方法，B正确；
C.食盐和糖都溶于水，不能通过加水溶解并过滤的方法分离，C错误；
D.氯化钠的溶解度随温度变化幅度较小，通过蒸发海水，可以从中提取食盐，D正确；
40．下列混合物的分离方法不正确的是（　　）
A．泥沙和食盐（溶解和过滤） B．水和酒精的混合物（蒸馏）
C．硝酸钾中混有少量食盐（降温结晶） D．汽油和水（过滤）
【答案】D
【解答】
A、食盐溶于水，泥沙不溶于水，分离泥沙和食盐可采用溶解、过滤、蒸发的方法，故选项说法正确。
B、酒精易溶于水，但是它们的沸点不同，可以使用蒸馏的方法分离，故选项说法正确。
C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，可用降温结晶的方法进行分离，故选项说法正确。
D、汽油呈液态，且难溶于水，混合后分层，不能用过滤的方法进行分离，故选项说法错误。
41．直饮机是一种能将水净化至可直接饮用的设备，简化原理如图。主机中有反渗透膜，自来水通过管道进入主机，只有部分水分子可透过反渗透膜进入直饮水管道，其他物质由废水管道排出。下列图像能够大致表示一定质量的水在净化前后对应量变化关系的是（　　）
A．B． C．D．
【答案】D
【解答】
A、由题干信息可知，自来水通过管道进入主机，只有部分水分子可透过反渗透膜进入直饮水管道，其他物质由废水管道排出，废水中溶质的质量几乎等于自来水中溶质的质量，故A图像错误；
B、由题干信息可知，自来水通过管道进入主机，只有部分水分子可透过反渗透膜进入直饮水管道，其他物质由废水管道排出，则废水中溶剂的质量小于自来水中溶剂的质量，故B图像错误；
C、由题干信息可知，自来水通过管道进入主机，只有部分水分子可透过反渗透膜进入直饮水管道，其他物质由废水管道排出，则废水的质量小于自来水的质量，故C图像正确；
D、由题干信息可知，自来水通过管道进入主机，只有部分水分子可透过反渗透膜进入直饮水管道，其他物质由废水管道排出，则废水中溶质的质量与自来水中溶质的质量几乎相等，但溶剂的质量减小，因此废水中溶质的质量分数大于自来水中溶质的质量分数，故D图像正确。
42.实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：
A B C D E F G H
（1）A的名称是 ；
（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、 、计算产率；
（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是
；
（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因： 。
【答案】（1）铁架台 （2）蒸发 （3）滤纸边缘低于漏斗边缘，母液液面低于滤纸边缘
（4）蒸发时，液滴飞溅；称量时操作或读数错误等
43．某兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液，实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是　 　。
（2）操作⑥中错误的步骤是　 　。
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）　 　。
（4）操作④中，当观察到　 　时，停止加热。
实验二：用提纯得到的精盐配制了50g 5%的氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有
　 　（填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯 ②调节平衡时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出。
【答案】
实验一：（1）加快溶解速率；（2）图⑥中缺少玻璃棒引流；（3）①⑤②③⑥④；
（4）蒸发皿中出现较多量的固体。
实验二：①②③。
【解析】
实验一：
（1）操作③是溶解操作，玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率。
（2）过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图⑥中缺少玻璃棒引流。
（3）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故操作顺序为①⑤②③⑥④。
（4）蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
实验二：
①氯化钠固体仍然不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
②调节平衡时砝码端忘垫质量相同的纸片，会造成实际溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
③量水时，仰视读数，比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
④溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变。
44．食盐是我们烹饪美食时的必需品之一，它的主要成分是氯化钠。食盐是一种白色的固体粉末，可溶于水，味道咸。食盐又叫做盐巴。古时候，如果人们想要得到食盐，就必须通过海水来提炼；在现代社会中，人们通过高科技手段就能得到更细腻的食盐，或者更多种类的食盐。盐场中经过长时间日晒往往会长出形状各异的“盐花”（主要成分为食盐）。盐花属于粗盐，下图是粗盐提纯的部分实验操作。
21·cn·jy·com
（1）一定质量粗盐提纯实验的正确操作顺序为　 　。（填字母）
（2）盐池中食盐的质量分数始终保持在25％左右不再升高，试分析原因_____________________
　 　。www.21-cn-jy.com
（3）提纯的精盐可用于一定质量分数食盐溶液的配置。现需要配置质量分数为10％的食盐溶液100克，理论上需要25％的盐池溶液多少克？（写出计算过程）
【来源：21·世纪·教育·网】
【答案】（1）ABCD （2）食盐溶液已经是该温度下的饱和溶液
（3）理论上需要25％的盐池溶液的质量为：100g×10%÷25%=40g
【解析】
（1）粗盐提纯的实验过程如下：
A.用天平称量规定质量的粗盐；
B.将食盐倒入烧杯，并倒入适量的水，用玻璃棒搅拌直到全部溶解；
C.对得到的食盐溶液进行过滤；
D.将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯进行加热。
则正确顺序为ABCD。
（2）盐池中食盐的质量分数始终保持在25％左右不再升高，原因：食盐溶液已经是该温度下的饱和溶液。
（3）首先用溶液质量×溶质质量分数计算出100g溶液中的溶质质量，再根据“溶液质量=”计算出25%的溶液质量。
45．第三十届“世界水日”的主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。下列有关水的说法中错误的是（　　）
A．为满足社会对水的需求，可以无限度开采地下水
B．水是生物生存所必需的最基本的物质之一
C．我国水资源在空间、时间上分配不均匀
D．人类利用较多的淡水资源是河流水、淡水湖泊水和浅层地下淡水
【答案】A
【解析】
A.地下水作为重要的自然资源，不能为了发展和需要，无限制开采地下水，也不符合节约用水和可持续发展的要求，题干中做法错误，符合题意。
B.水是生物生存所必需的最基本的物质之一，水分多少影响生物的分布、形态结构，题干中说法正确，不符合题意。
C.我国水资源在空间分配不均匀，南多北少，东多西少；时间上分布也不均匀，夏秋多，冬春少，题干中说法正确，不符合题意。
D.陆地上的淡水资源只占地球上水体总量2.53%左右，其中近70%是固体冰川，即分布在两极地区和中、低纬度地区的高山冰川，难以利用，因此目前被人类大量利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水以及浅层地下水，题干中说法正确，不符合题意。
46．思维模型是依据事物发展内在规律所建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。小科建构了“混合物提纯”的思维模型：
（1）[初步理解]根据混合物组份的性质差异，获得混合物中目标组份。
海水淡化是将海水中的盐与水分开，常压加热蒸馏法是其中的一种：常压下将海水加热形成水蒸气，再液化得到淡水的过程。从建模角度分析，海水加热形成水蒸气属于上述模型中的　 　。(填“分离转移”或“反应转化")。
（2）[探究本质]根据组份的性质差异，选择合适方法，实现物质提纯。
从含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾，是通过溶解然发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥实现的。其中过滤操作将硝酸钾晶体与溶液分离是根据　 　不同。
（3）[实践应用]根据混合物中某组份发生化学反应，提高混合物中目标组份纯度。
（4）[融合创新]依据科学原理，融合技术与工程，形成新颖而有价值的解决实际问题方案。常压加热蒸馏法，能耗大、成本高。小科查阅资料获知，现在世界上的许多大型海水淡化工厂，都已经采用低压加热蒸馏法，请解释其蕴含的科学道理　 　。
【答案】（1）分离转移（2）颗粒大小（4）液体的沸点随着气压的降低而降低，从而节约能源消耗。
【检核目标】将科学模型在过滤、蒸馏的原理、方法、操作及其应用。
【解析】
（1） 海水加热形成水蒸气属于上述模型中的分离转移；
（2） 过滤操作将硝酸钾晶体与溶液分离是根据颗粒大小不同；
（4） 大型海水淡化工厂，都已经采用低压加热蒸馏法， 是因为液体的沸点随着气压的降低而降低，
从而节约能源消耗。
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