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第四单元 自然界的水
课题3 物质组成的表示
第2课时 化合价
知识回顾
概念
化学式
书写
意义
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子
单质化学式
化合物化学式
宏观
微观
金属、非金属、稀有气体
氧化物
上节课我们学习了化学式的意义，读法和写法，同学们对化学式都有了一定的了解与认识。
化合物的化学式一定要死记硬背吗？
我们可以利用化合价书写化学式。
新课导入
知识点1 化合价
实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
物质 HCl H2O CO2 Fe2O3
原子个数比 1∶1 2∶1 1∶2 2∶3
【结论】不同元素相互结合时，其原子个数比可能不同。
讲授新课
化合价的含义：
由不同元素组成的化合物中，各元素的原子个数比都有固定的值，反映这个比值的就是元素的化合价。化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种化学性质，用来确定化合物中不同元素相互结合时的原子个数比。
化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？
在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到8，不同原子的个数比是电子数目不同造成的。
元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价 元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价
氢 H +1 氯 Cl -1、+1、+5、+7
钠 Na +1 溴 Br -1
钾 K +1 氧 O -2
铜 Cu +1、+2 硫 S -2、+4、+6
银 Ag +1 氮 N -3、+2、+3、+4、+5
镁 Mg +2 磷 P -3、+3、+5
钙 Ca +2 碳 C +2、+4
钡 Ba +2 硅 Si +4
锌 Zn +2 氢氧根 -1
铝 Al +3 硝酸根 -1
锰 Mn +2、+4、+6、+7 碳酸根 -2
铁 Fe +2、+3 硫酸根 -2
氟 F -1 铵根 +1
一些常见元素和根的化合价
化合价的一般规律：
有些物质如Ca(OH)2、CaCO3中的一些原子集团，作为整体参加化学反应，这样的原子集团叫作原子团，也叫根，根也有化合价。
（1）原子团的化合价是其组成元素的化合价的代数和。
（2）原子团不是一种物质，它只是组成物质的一部分，原子团是带电荷的。
原子团在许多情况下作为一个整体参加反应，但有时也会被破坏，如氯酸钾（KClO3）中的氯酸根（ClO3-）在加热分解时被破坏。
【注意】
化合价 离子符号
区别 正、负号与数值的位置 标在元素符号或原子团正上方 标在元素符号或原子团右上角
正、负号与数值书写的顺序 正、负号在前，数值在后 数值在前，正、负号在后
数值是1时 不能省略 省略不写
实例 Mg2+、Cl-、SO42-
联系 同种元素(或原子团)的化合价和离子所带的电荷，通常数值相等，正、负号相同，只是书写顺序和位置不同，数值为1时，是否省略不同 欣赏：化合价之歌
例 下列说法正确的是（ ）
A.在氢气中，氢元素的化合价为+1价
B.一种元素只有一种化合价
C.在化合物中，非金属元素只显示负价
D.化合物中正、负化合价的代数和为零
D
×
× 可以有不同的化合价
×
√
0
NH4Cl
知识点2 化合价与化学式
一.已知化合价书写化学式（知价写式）
知道了元素的化合价，可以根据化合价推求实际存在的化合物中元素原子的个数比，从而写出化合物的化学式。
【例题】已知磷的某种氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。
解题步骤：
①写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。
P O
解题步骤：
②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。
5×2=10
③求各元素的原子数。
最小公倍数÷正价(或负价绝对值)=原子数
P：10÷5=2 O：10÷2=5
P O
+5 -2
解题步骤：
④把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式：
⑤检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于 0 时，化学式才可能是正确的。
(+5)×2 +(-2)×5 = + 10 - 10 = 0
答：磷的这种氧化物的化学式是 P2O5。
P O
2
5
【补充】十字交叉法写化学式：
P O
+5
-2
2
5
【口诀】一排序，二标价，三约简，四交叉，五检查。
（1）在利用高锰酸钾制取氧气的反应中，有三种含锰元素的物质：
KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）、和
MnO2（二氧化锰）。尝试说出这三种物质中锰元素的化合价。
（2）写出溴化钠、氯化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。
KMnO4：+7 K2MnO4：+6 MnO2：+4
NaBr
CaCl2
Al2O3
NO2
【思考与讨论】
例题：写出下列物质的化学式
氧化铝 硫化氢 水 氯化镁
Al O
H S
H O
Mg Cl
+3
-2
+1
-2
+1
-2
+2
-1
2
3
2
2
2
练习：写出下列物质的化学式
氧化钠 氯化钡 氯化银
Na2O BaCl2 AgCl
你会验证吗？
二.已知化学式求化合价（知式求价）
【例题】
（1）已知：O为-2价，求Fe2O3中铁元素的化合价。
计算依据：化合物中，正、负化合价代数和为0。
解：Fe的化合价为：
【例题】
（2）已知：Fe为+3价，求Fe2(SO4)3中硫酸根的化合价。
解：硫酸根的化合价为：
练习：标出下列蓝色元素的化合价：
S SO2 H2SO4 NO N2O5 NH4NO3
0
+4
+6
+2
+5
-3
+5
原子团的读写
【扩展补充】
例1 交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬［Cr2(SO4)3］，重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价依次是( )
A．＋6、＋3
B．＋3、＋5
C．＋3、＋3
D．＋3、＋6
A
已知钾元素为＋1价，氧元素为－2价，硫酸根离子为-2价，设在这两种化合物中铬元素的化合价依次为x、y，则有：
（＋1）×2＋2x＋（-2）×7＝0
y×2＋（-2）×3＝0
解得 x=+6
y=+3
例2 （湖南株洲中考）下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是（ ）
A.NH3 NO HNO3
B.N2O5 N2O4 NO2
C.HNO3 NO2 NH3
D.NO NO2 N2O3
-3
+2
+5
+5
+4
+4
+5
+4
-3
+2
+4
+3
C
1.某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是( )。
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
B
随堂小练
2.下列化合物中，氧为-2价，氯为-1价，判断化合物里其他元素的化合价：SO2，Na2O，CaCl2，AgCl，WO3。（W的原子序数为74，其名称可从元素周期表中查知）
解：S：+4, Na：+1,
Ca：+2, Ag：+1, W：+6
3.计算下列化合物中氮元素的化合价。
(1)一氧化氮(NO)
(2)二氧化氮(NO2)
(3)硝酸(HNO3)
(4)氨(NH3)
+2
+4
+5
-3
4.已知下列元素在氧化物中的化合价，写出它们氧化物的化学式。(提示：元素符号上方的数字是化合价。)
Ba S C N Mg Ca
+2
+4
+2
+5
+2
+2
解：BaO，SO2，CO，N2O5，MgO，CaO
5.已知下列元素在氯化物中的化合价，写出它们的氯化物的化学式。(提示：在氯化物中氯的化合价是-1。)
K Fe Al
+1
+2
+3
解：KCl，FeCl2，AlCl3
概念
化合价
书写
①氧元素通常显负2价，氢元素通常显正1价；
②金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；
③在化合物里,正、负化合价的代数和为零。单质分子中元素的化合价为零。
用来表示元素在形成化合物时的原子个数比
已知化学式求算化合价
已知化合价书写化学式
规律
课堂小结
1.从课后习题中选取
课后作业

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