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(共50张PPT)
第36讲
氮硫氯及其化合物
2025：基于主题教学的高考化学专题复习系列讲座
2025
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2025
知识重构
重温经典
模型建构
名师导学
2025
知识重构
【随堂演练】
命题分析
从近几年高考题目分析，氯硫氮及其化合物主要考查：
（1）以实验设计为中心考查氯及其化合物的实验及综合应用；
（2）通过元素推断、化学实验，框图推断题等形式考查硫及其化合物的知识以及氧化还原反应的基本原理。
（3）氮及其化合物的性质应用和硝酸与金属反应的计算，以推断填空题和实验填空题形式考查氮及其化合物间的转化和氨气的制备及性质。
2024.1浙江卷-2题 氯及其化合物：Cl2与NaOH溶液反应制漂白液
2024.1浙江卷-8题 氯及其化合物：Cl2的实验室制备
2024.1浙江卷-17题 氮及其化合物：含氮化合物中N的杂化方式、键角和性质
2024.1浙江卷-20题 硫及其化合物：H2S的制备、性质及相关计算
2024安徽卷-4题 氯、硫及其化合物：含氯物质、含硫物质之间的转化
2024安徽卷-6题 氮及其化合物：阿伏加德罗常数下含氮物质性质的正误判断
2024吉林卷-4题 硫及其化合物：阿伏加德罗常数下含硫物质性质的正误判断
2024吉林卷-16题 硫及其化合物：金属硫化物向硫酸盐的转化
2024湖北卷-7题 硫及其化合物：SO2与其他物质的反应
2024河北卷-9题 氮、氯及其化合物：化学用语及表述
2024年——氮硫氯及其化合物考向考点统计
2024河北卷-10题 氮、硫、氯及其化合物：SO2、Cl2、NH3的发生和收集

2024河北卷-17题 氯及其化合物：Cl2及含氯化工产品的生产
2024山东卷-19题 硫及其化合物：“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中的硫含量
2024江苏卷-2题 硫及其化合物：含硫物质的结构示意图、化合价及反应等
2024江苏卷-12题 硫及其化合物：实验探究SO2的性质，溶液中含硫物质浓度比较
2024.6浙江卷-3题 氮、氯及其化合物：Cl2共价键电子云图、NH3空间填充模型
2024.6浙江卷-4题 硫、氮及其化合物：SO2、NH3的制备及收集
2024.6浙江卷-8题 硫及其化合物：H2S、H2SO3的相关反应
2024.6浙江卷-15题 硫及其化合物：H2S水溶液中含硫微粒物质的量分数随pH变化关系图
202.6浙江卷-18题 硫及其化合物：硫化物的相关性质和实验
2024年——氮硫氯及其化合物考向考点统计
2024湖南卷-2题 氯及其化合物：NaCl溶液中的水合离子、Cl2分子中价键的形成
2024湖南卷-7题 氮及其化合物：Cu与稀HNO3反应生成氮氧化物及其性质
2024甘肃卷-2题 氯、硫及其化合物：氯离子最外层电子排布图、H2S的电子式
2024甘肃卷-14题 氮及其化合物：氮气及氮氧化物的结构和性质
2024北京卷-10题 氯及其化合物：Deacon催化氧化法将HCl制成Cl2
2024北京卷-15题 氯及其化合物：含氯物质结构与性质
2024北京卷-16题 氮及其化合物：采用不同氮源制备HNO3
2024年——氮硫氯及其化合物考向考点统计
（一）卤素及其重要化合物
“氯”是典型的活泼非金属元素，在自然界中以化合态形式存在，复习时应从以下几个方面掌握：
1.树立物质转化思想
(1)理清知识主线
元素化合物基础知识及简单应用
【知识重构】
(2)形成网络构建——氯的价类二维图
+7
+5
+4
+3
+1
0
-1
氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐
HCl
Cl2
Cl2O
Cl2O3
ClO2
Cl2O5
Cl2O7
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
NaCl
NaClO
Ca(ClO)2
NaClO2
NaClO3
【重难点突破1】
含氯消毒剂:
次氯酸（盐）、二氧化氯等
【知识重构】
【链接高考】2020全国Ⅱ26.(4)
ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。
一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为_____mol。
分析应用—氯价类二维图
【知识重构】
5ClO2- + 4H+ = 4ClO2↑ + Cl- +2H2O
1.25
+3 +4 -1
2.重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式。
。
(2)将浓盐酸滴到KMnO4固体上(用离子方程式表示)。
。
(3)将Cl2通入石灰乳中(用化学方程式表示)。
。
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
【知识重构】
(4)向NaClO溶液中通入少量或过量CO2的离子方程式。
。
(5)向NaClO溶液中通入过量SO2的离子方程式。
。
(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。
。
(7)将SO2和Cl2混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
。
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
ClO- + H2O + SO2 ═ SO42- + 2H+ + Cl-
【知识重构】
①CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO（×）
②CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3 ↓ +2HClO（ ）
已知：H2CO3(Ka1=10-7,Ka2=10-11);
HClO(Ka=10-8) ; CaCO3(Ksp=10-9)
①H2CO3 HCO3- +H+
②HCO3- CO32- +H+
③HClO ClO- +H+
④CaCO3(s) CO32-(aq) +Ca2+(aq)
⑤H2CO3+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO
【重难点突破2】对比次氯酸钠溶液和次氯酸钙溶液分别通入二氧化碳的反应:
⑤=①+②-③×2-④
K5=K1·K2/（K32·K4）= 107> 105
(4)向NaClO溶液中通入少量或过量CO2的离子方程式。
。
(5)向NaClO溶液中通入过量SO2的离子方程式。
。
(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。
。
(7)将SO2和Cl2混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
。
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
ClO- + H2O + SO2 ═ SO42- + 2H+ + Cl-
【知识重构】
(二)硫及其重要化合物
硫是与化工生产、生活和生态环境密切相关的元素，在自然界中既可以以化合态存在，又可以以游离态存在。复习时应从以下几个方面掌握：
1.树立物质转化思想
(1)理清知识主线
【知识重构】
(2)形成网络构建—硫的价类二维图
+6
+4
+2
0
-1
-2
氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐
H2S
S
SO2
SO3
H2SO4
H2SO3
Cu2S CuS FeS
Na2SO4
Na2SO3
BaSO4
BaSO3
Na2S2O3
FeS2
K2S2O8
【知识重构】
【重难点突破3】
硫代硫酸根及过硫酸根结构分析：
Na2S2O3
0
+4
+2
Na2S2O8
+7

Na2S2O8
+6
-14/8
-2
O
-1
O
14
8
-
2
8
6
8
-2
O
-1
: O
6 : 2
2.重要反应规范书写
(1)热的烧碱溶液可以除硫，其原因是(用离子方程式表示)。
。
(2)将SO2气体通入到FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因是(用离子方程式表示)。
。
(3)S2－和 可以大量共存，但加入H2SO4后，则不能大量共存，
其原因是(用离子方程式表示)。
。
【知识重构】
(4)将SO2通入到BaCl2溶液中无明显现象，若加入KNO3则有白色沉淀生成，其原因是(用离子方程式表示)。
。
(5)书写下列反应的化学方程式。
①将H2S气体通入到CuSO4溶液中。
。
②将SO2通入H2S溶液中。
。
H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
【重难点突破4】
硫化氢和硫酸铜反应是弱酸制强酸吗？
【知识重构】
④
④=①+②-③
K=Ka1·Ka2/Ksp=
1×1017>>1×105
③Cu和浓H2SO4混合加热。
。
④C和浓H2SO4混合加热。
。
⑤实验室利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2。
。
⑥硫代硫酸钠(Na2S2O3)和盐酸的反应。
。
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
【重难点突破5】
二氧化碳和二氧化硫同时存在时的鉴别:
【知识重构】
(检验SO2)
品红溶液
酸性高锰酸钾溶液
(吸收SO2)
品红溶液
(检验SO2是否被吸收)
澄清石灰水
(检验CO2)
(三)氮及其重要化合物
“氮”是与化工生产、生活和生态环境密切相关的另一重要元素，在自然界中既可以以游离态存在，又可以以化合态存在。复习时应从以下几个方面掌握：
1.树立物质转化思想
(1)理清知识主线
【知识重构】
(2)形成网络构建——氮的价类二维图
+5
+4
+3
+2
+1
0
-1
-2
-3
氢化物 单质 氧化物 含氧酸 碱 盐 其他
NH3
N2
N2O
NO
N2O3
NO2
N2O5
HNO2
HNO3
NaNO2
Cu(NO3)2
N2H4
N2O4
Mg3N2
NaNO3
NH4Cl
NH3·H2O
【知识重构】
2.重要反应规范书写
(1)书写离子方程式。
①将NH3通入到AlCl3溶液中。
。
②将NO2通入到NaOH溶液中。
。
③将炽热的炭放入浓HNO3中。
。
【知识重构】
反应Ⅰ
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅰ
反应Ⅱ
D
(2)书写化学方程式。
①实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨气。
。
②将NH3通到灼热的CuO中，固体由黑色变红色。
。
③用NH3可以检验Cl2管道是否漏气，若漏气则有白烟生成。
。
④制硝基苯。
。
8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl
＋H2O
【知识重构】
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2025
知识重构
考点
本题考查几种常见气体的实验室制法和收集方法，试题突出以实验为主导的教学策略，同时引导学生夯实基础。
1.(2024·河北,10,3分) 图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)
选项 气体 试剂
A SO2 Na2SO3饱和溶液+浓硫酸
B Cl2 MnO2+浓盐酸
C NH3 NH4Cl+固体熟石灰
D CO2 石灰石+稀盐酸

A. A B. B C. C D. D
C
固体NH4Cl与熟石灰加热可以制NH3,但需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，不能完成相应气体的发生和收集实验
×
×
×
√
考点
本题考查含氮物质之间的转化关系和阿伏加德罗常数的应用。试题突出以物质的量为中心的计算，引导学生注重各物理量之间的转化和应用关系。
2.(2024·安徽,6,3分) 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。
已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3 H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA
B. 1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2-数均为0.1NA
C. 3.3gNH2OH完全转化为NO2-时，转移的电子数为0.6NA
D. 2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA
A
NO2-由于水解为HNO2数目小于0.1NA
X为NO，Y为N2O，二者分子中所含氧原子数相同
N的化合价由-1到+3，每个氮原子失四个电子，3.3gNH2OH物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.4NA
2.8gN2物质的量为0.1mol，N的价电子数等于最外层电子数为5，2.8gN2含有的价电子总数为NA
×
×
×
√
NO
N2O
3.(2024高考题汇编) 下列化学用语正确的是
A. (2024河北卷) HCl的形成过程可表示为
B. (2024河北卷) NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构
C.(2024浙江卷) NH3的空间填充模型：
D. (2024河北卷) NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
E. (2024湖南卷) NaCl溶液中的水合离子：
F.(2024湖南卷) Cl2分子中σ键的形成：
G.(2024江苏卷) S2-的结构示意图为
H.(2024甘肃卷) Ca2+和Cl-的最外层电子排布图均为
×
HCl是共价化合物,其形成过程为
N和Cl的价层电子对数都是4，均为sp3杂化，VSEPR模型和空间结构均为正四面体形
√
NH3的中心原子N形成3个σ键和1个孤电子对，为sp3杂化， 为三角锥形
√
NH3分子间作用力为氢键和范德华力， CO2分子间仅存在范德华力
×
Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+
×
√
×
√
考点
本题考查含氮、硫、氯物质的结构与性质，试题引导学生多角度、全方面的掌握基础知识。
考点
本题考查含氮物质的分子构型、共价键类型、键参数、等电子体等知识点。试题突出物质决定性质这一概念，引导学生进行性质的学习和类推。
4.(2024·甘肃,14,3分) 温室气体N2O在催化剂作用下可分解为N2和O2，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。下列说法错误的是
A. 相同条件下N2比O2稳定
B. N2O与NO2+的空间构型相同
C. N2O中N-O键比N-N键更易断裂
D. N2O中σ键和大π键的数目不相等
D
N2分子中共价键的键能大于O2分子中共价键的键能
√
二者均为CO2的等电子体，故其均为直线形分子，两者空间构型相同
√
N2O的中心原子是N，其在催化剂作用下可分解为N2和O2，说明N2O中N-O键比N-N键更易断裂
√
因为N2O是CO2的等电子体，所以N2O中σ键和大π键的数目均为2
×
考点
本题考查铜和稀硝酸的探究实验。试题突出主干知识，引导学生进行知识的迁移和升华。
5.(2024·湖南,7,3分) 某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是
A. 开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化
B. 锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2
C. 红棕色逐渐变浅的主要原因是
D. 铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
C
金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜
×
由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深
×
由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止
√
×
A. Cu与浓硫酸反应,只体现H2SO4的酸性 B. a处变红,说明SO2是酸性氧化物 C. b或c处褪色,均说明SO2具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体,说明反应无H2O生
考点
本题考查铜和浓硫酸的探究实验，试题突出主干知识，引导同学们回归教材。
×还体现了氧化性
√ 能使紫色石蕊试液变红，说明有酸性物质生成
×体现了SO2还原性
×反应后混合液中硫酸浓度很高，浓硫酸吸水，导致生成的CuSO4不能形成蓝矾，不能说明反应中无水生成
B
6.(2022·广东,5,2分)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应溶液的棉花)所示的探究实验,下列分析正确的是( )
7.(2022·全国乙卷,9,6分)某白色粉末样品,可能含有 Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和 Na2CO3。取少量样品进行如下实验:①溶于水,得到无色透明溶液。②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液,向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是 ( )
考点
本题考查物质的推断，考查同学们化学基础知识和化学实验能力。
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
√
A
√
A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3
C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3
8.(2021·河北,4,3分)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大,但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是 ( )
A.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体,是酸雨的主要成因
B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料,实现氮的固定
D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
考点
本题考查氮氧化物和硫的氧化物的性质、应用及环境污染问题。
×SO2为无色刺激性气味气体
×
CO、碳氢化合物、氮氧化物、烟尘等
×氮的固定是将氮由游离态转化为化合态，植物一般利用铵盐或硝酸盐作肥料，无法利用NO和NO2
√
D
9.(2014·浙江,12,6分)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25 ℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中
所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是(　　)
A.Cl2(g)+H2O 2H++ClO-+Cl-　K=10-10.9
B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)
C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好
考点
本题考查氯及其化合物的性质、应用问题，考查平衡常数的综合计算。
×
×
√
×
C
10.(2021·河北,10,4分)关于非金属含氧酸及其盐的性质,下列说法正确的是 ( )
A.浓H2SO4具有强吸水性,能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
C.加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI,说明H3PO4比HI酸性强
D.浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO,故稀HNO3氧化性更强
考点
本题考查常见非金属含氧酸及其盐的性质。
浓硫酸具有脱水性
×
氯的含氧酸盐发生氧化还原反应时消耗H+,故酸性增强,H+浓度增大,其氧化性增强
√
H3PO4属于中强酸,HI属于强酸,利用NaI和H3PO4制备HI,主要是利用H3PO4的难挥发性
×
浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强,不能简单通过还原产物的价态高低来比较氧化剂氧化性的强弱
×
B
11.(2020·全国2,26,14分)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料,又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题:
(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料,可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许　　　　离子通过,氯气的逸出口是　　　　(填标号)。
图(a)
(2)次氯酸为一元弱酸,具有漂白和杀菌作用,其电离平衡体系中各成分的组成分数 ,X为HClO或ClO-]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为　　　　。
(3)Cl2O为淡棕黄色气体,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反应来制备,该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
图(b)
(4)ClO2常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”,能快速溶于水,溢出大量气泡,得到ClO2溶液。上述过程中,生成ClO2的反应属于歧化反应,每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为　　　　 mol;产生“气泡”的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为　　　　 kg(保留整数)。
10.(2020·全国2,26,14分)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料,又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题:
(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料,可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许　　　　离子通过,氯气的逸出口是　　　　(填标号)。
图(a)
Na+
a
(2)次氯酸为一元弱酸,具有漂白和杀菌作用,其电离平衡体系中各成分的组成分数 , X 为 HClO或ClO-]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为　　　　。
(3)Cl2O为淡棕黄色气体,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反应来制备,该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
图(b)
(4)ClO2常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”,能快速溶于水,溢出大量气泡,得到ClO2溶液。上述过程中,生成ClO2的反应属于歧化反应,每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为　　　　 mol;产生“气泡”的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是
　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为　　　　 kg(保留整数)。
1.25
203
重温经典
模型建构
名师导学
2025
知识重构
物质1　氯气（黄绿色刺激性有毒气体）
物质2　二氧化硫(无色刺激性有毒气体)
核心物质的性质及其应用
物质3　硫酸(高沸点、难挥发性强酸)
核心物质的性质及其应用
物质4　氨气(无色刺激性气体)
核心物质的性质及其应用
物质5　硝酸(无色易挥发性强酸)
核心物质的性质及其应用
【练习】
Na2S2O3 中的硫元素为+2 价,H2SO4 中的硫元素为+6 价,Na2SO4 中的硫元素为+6 价,所以该反应中 H2SO4 中的硫元素的化合价不发生变化,Na2S2O3 中硫元素的化合价一部分上升到+4 价,一部分下降到 0 价,故 Na2S2O3 既是氧化剂又是还原剂,H2SO4 既不是氧化剂也不是还原剂,氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1∶1,1 mol Na2S2O3 发生反应,转移 2mol 电子。综上所述,B 正确。
B
【练习】
60%的硫酸和 NaHSO3(s)可发生反应:H2SO4+2NaHSO3 ==Na2SO4+2SO2↑+2H2O,利用装置甲可以制取 SO2气体,A 不符合题目要求;气体通入液体时“长进短出”且有防倒吸装置,利用装置乙可以制取 SO2水溶液,B 不符合题目要求;SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度很小,利用装置丙不能吸收尾气中的 SO2,C 符合题目要求;SO2 水溶液显酸性,可用干燥的 pH 试纸检验其酸性,D 不符合题目要求。
C
【练习】
A 装置为净化装置,通过饱和食盐水除掉氯化氢杂质,再通过浓硫酸干燥,处理顺序正确,不符合题意;B 装置为收集装置,氯气的密度比空气大,收集氯气时导管应长进短出,装置正确,不符合题意;C 装置为性质检验装置,干燥的氯气通过干燥的红布条时,红布条不褪色,而通过湿润的红布条时,红布条褪色,据此可知氯气不具备漂白性,可以达到实验目的,不符合题意;D 装置为尾气处理装置,氯气在水中的溶解度不大,选用水吸收尾气会造成尾气吸收不完全, 应选用氢氧化钠溶液吸收,D 不能达到实验目的,符合题意。
D
重温经典
模型建构
名师导学
2025
知识重构
预计在今后的高考中，与物质制备或分离提纯的工艺流程、化学实验相结合，元素及其化合物的性质、转化和检验命题概率较大。复习备考时要特别关注元素及其化合物的性质与氧化还原反应知识的结合。第36讲 氮硫氯及其化合物
一、单选题
1．（2023·湖南·高考真题）下列化学用语表述错误的是
A．HClO的电子式：
B．中子数为10的氧原子： O
C．NH3分子的VSEPR模型：
D．基态N原子的价层电子排布图：
2．（2023·江苏·高考真题）反应应用于石油开采。下列说法正确的是
A．的电子式为 B．中N元素的化合价为+5
C．分子中存在键 D．为非极性分子
3．（2023·浙江1月·高考真题）关于反应，下列说法正确的是
A．生成1molN2O，转移4mol电子 B．是还原产物
C．既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，为负极产物
4．（2023·江苏·高考真题）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3(稀) NONO2
B．工业制硝酸过程中的物质转化：N2NOHNO3
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO + 2CO N2 + 2CO2
D．实验室制备少量的原理：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O
5．（2023北京·高考真题）完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A．实验室制 B．实验室收集
C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．除去中混有的少量
6．（2022·河北·高考真题）下列图示装置不能达到实验目的的是
A．装置甲用CCl4萃取溴水中的Br2 B．装置乙除去Cl2中的HCl并干燥
C．装置丙验证铁的吸氧腐蚀 D．装置丁实验室制备少量NH3
7．（2022·北京·高考真题）某的多孔材料刚好可将“固定”，实现了与分离并制备，如图所示：
己知：
下列说法不正确的是
A．气体温度升高后，不利于的固定
B．被固定后，平衡正移，有利于的去除
C．制备的原理为：
D．每制备，转移电子数约为
8．（2021·江苏·高考真题）N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO转化为N2。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．NO(g)HNO3(aq)
B．稀HNO3(aq)NO2(g)
C．NO(g)N2(g)
D．NO(aq)N2(g)
9．（2021·海南·高考真题）用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是
选项 气体 a b
A 稀
B 溶液
C 浓 铁片
D 浓氨水
A．A B．B C．C D．D
10．（2014·山东·高考真题）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4
11．（2022·陕西汉中·模拟预测）天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A．该脱硫过程中Fe2(SO4)3可循环利用
B．由脱硫过程可知，氧化性：Fe2(SO4)3C．该过程每消耗标准状况下2.24L O2能脱除H2S 6.8g
D．副产物硫单质可以用来制硫酸及杀虫剂等
12．（2022·北京·高考真题）利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是
a中反应 b中检测试剂及现象
A 浓分解生成 淀粉溶液变蓝
B 与浓生成 品红溶液褪色
C 浓与溶液生成 酚酞溶液变红
D 与乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色
A．A B．B C．C D．D
13．（2022·山东·高考真题）某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是
气体 液体 固体粉末
A 饱和溶液
B 溶液
C 溶液
D
A．A B．B C．C D．D
14．（2022·陕西汉中·模拟预测）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：
B．SO2通入漂白粉溶液中：
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：
二、实验题
15．（2022·上海上海·一模）硫化碱法是工业制备的方法之一，某研究小组在实验室用硫化碱法制备。其原理为：
Ⅰ．完成下列填空：
(1)实验室制取可选用的试剂是_______(选填编号)。
a． b． c．固体 d．固体
相应的制取装置可以是_______(选填编号)。
a b c
Ⅱ．吸硫装置如图所示，通入过程中，可观察到溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减小，当溶液至7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。
(2)实验过程中，欲检验A中是否被充分吸收，B中试剂可以是_______。若观察到_______，表明A中吸收效果好。
(3)为了使尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_______(任写一条)。
(4)根据吸硫过程中的现象，可推测硫化碱法制备的反应可以分为如下三步：
第一步：(同时还发生)
第二步：_______(用化学方程式表示)；
第三步：_______(用化学方程式表示)。
Ⅲ.反应完成后，装置A中的溶液经蒸发浓缩，冷却结晶可析出，其中可能含有少量等杂质。
(5)设计实验方案，检测产品中是否存在。_______
已知：①微溶； ②
(6)提纯晶体所用的方法是
第36讲氮硫氯及其化合物答案及解析
1．D
【详解】A．HClO中O元素呈负化合价，在结构中分别与H和Cl共用一对电子，因此HClO的电子式为，A正确；
B．中子数为10，质子数为8的O原子其相对原子质量为10+8=18，其原子表示为 O，B正确；
C．根据VSEPR模型计算，NH3分子中有1对孤电子对，N还连接有3个H原子，因此NH3的VSEPR模型为四面体型，C错误；
D．基态N原子的价层电子排布为2s22p3，其电子排布图为 ，D正确；
故答案选C。
2．C
【详解】A．的电子式为 ，A错误；
B．中N元素的化合价为+3，B错误；
C．分子中存在键，C正确；
D．为V形分子，分子中正负电荷中心未重合，为极性分子，D错误。
故选C。
3．A
【详解】A．由方程式可知，反应生成1mol一氧化二氮，转移4mol电子，故A正确；
B．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，所以NH2OH是反应的还原剂，故B错误；
C．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故C错误；
D．由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D错误；
故选A。
4．C
【详解】A．Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应生成NO2，A正确；
B．氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误；
C．汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为2NO + 2CO N2 + 2CO2，C正确；
D．实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量，化学方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O，D正确。
故选B。
5．D
【详解】A．MnO2固体加热条件下将HCl氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2，A项正确；
B．C2H4不溶于水，可选择排水收集，B项正确；
C．挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C项正确；
D．Na2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D项错误；
故选D。
6．D
【详解】A．四氯化碳和水不互溶，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，则装置甲能达到用用四氯化碳萃取溴水中溴的实验目的，故A不符合题意；
B．浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，盛有的饱和食盐水的洗气瓶能用于除去氯化氢气体，盛有的浓硫酸的洗气瓶能用于干燥氯气，则装置乙能达到除去氯气中的氯化氢气体并干燥的实验目的，故B不符合题意；
C．铁丝网在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀会使试管内气体的物质的量减小，气体压强减小，红墨水会进入导气管中形成一段液柱，则装置丙能达到验证铁的吸氧腐蚀的实验目的，故C不符合题意；
D．由图可知，装置丁的向下排空气法收集氨气的试管中没有排出气体的出口，则装置丁不能达到实验室制备少量氨气的实验目的，故D符合题意；
故选D。
7．D
【详解】A．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，四氧化二氮的浓度减小，所以气体温度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A正确；
B．四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的浓度减小，二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓度减小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，故B正确；
C．由题意可知，被固定后的四氧化二氮与氧气和水反应生成硝酸，反应的化学方程式为，故C正确；
D．四氧化二氮转化为硝酸时，生成1mol硝酸，反应转移1mol电子，则每制备0.4mol硝酸，转移电子数约为0.4mol×6.02×1023=2.408×1023，故D错误；
故选D。
8．C
【详解】A．NO不溶于水也不与水反应，A错误；
B．稀HNO3与Cu反应得到硝酸铜、水和NO，得不到NO2，B错误；
C．NO有氧化性，CO有还原性，在高温、催化剂条件下二者可发生氧化还原反应转化为无毒的N2和CO2，C正确；
D．O3有强氧化性，不能作还原剂将硝酸根离子还原，D错误；
答案选C。
9．B
【详解】A．与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，故A错误；
B．发生反应2H2O22H2O+O2，浓硫酸干燥氧气，故B正确；
C．铁片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，故C错误；
D．氨气与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，故D错误；
故选B。
10．A
【详解】假设质量都为mg：
A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；
B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；
C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；
D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO；
故选A。
11．B
【详解】A．过程Ⅰ中Fe2(SO4)3被还原为FeSO4，过程Ⅱ中FeSO4又被氧化为Fe2(SO4)3，所以Fe2(SO4)3可循环利用，A正确；
B．过程Ⅰ中Fe2(SO4)3将H2S氧化为S，所以氧化性Fe2(SO4)3＞S，B错误；
C．标况下2.24L O2为0.1mol，参与反应时转移0.4mol电子，H2S被氧化为S，化合价升高2价，所以脱除0.2molH2S，质量为0.2mol×34g/mol=6.8g，C正确；
D．S单质具有杀虫杀菌作用，且S单质通过燃烧生成SO2，SO2与O2反应生成SO3，可以用来制造硫酸，D正确；
综上所述答案为B。
12．A
【详解】A．浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝色的碘，则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故A符合题意；
B．铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硝酸共热反应生成二氧化硫，故B不符合题意；
C．浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故C不符合题意；
D．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴水反应，则2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成能使溴水褪色的丙烯气体，则溴水褪色能说明2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，故D不符合题意；
故选A。
13．A
【详解】A．通入CO2气体依次发生反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，由于在相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最终瓶中仍有白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A项选；
B．通入Cl2，发生反应Cl2+2FeCl2=2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，最终Fe消失得到澄清溶液，B项不选；
C．通入HCl，在酸性条件下会表现强氧化性，发生离子反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，最终Cu消失得到澄清溶液，C项不选；
D．AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，通入NH3后，Ag+与NH3结合成[Ag(NH3)2]+，使溶解平衡正向移动，最终AgCl消失得到澄清溶液，D项不选；
答案选A。
14．C
【详解】A．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应时，阳离子、阴离子都发生反应，反应的离子方程式为：++Ca2++2OH-= NH3·H2O+CaCO3↓+H2O，A错误；
B．SO2通入漂白粉溶液中，会发生氧化还原反应产生CaSO4、HCl及HClO，反应的离子方程式应该为：SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，B错误；
C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；
D．在酸性条件下，H+、起HNO3的作用，表现强氧化性，氧化性比Fe3+强。Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，反应产生Fe(NO3)2、I2、NO、H2O，该反应的离子方程式应该为：10I- +3+Fe3++12H+=5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，D错误；
故合理选项是C。
15．(1) bc c
(2) 品红溶液 溶液不褪色
(3)适当提高反应的温度或控制SO2的流速
(4) SO2+2H2S=3S↓+2H2O Na2SO3+S=Na2S2O3
(5)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀，说明含有Na2SO4杂质
(6)重结晶
【分析】该实验的实验目的是制备提纯五水硫代硫酸钠晶体，制取提纯的过程为利用亚硫酸钠固体与较浓的硫酸制备二氧化硫，将二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠混合溶液中制得硫代硫酸钠，反应所得溶液经蒸发浓缩，冷却结晶等操作制得五水硫代硫酸钠晶体，提纯五水硫代硫酸钠晶体可以用重结晶的方法。
【详解】（1）二氧化硫易溶于水，稀硫酸不利于二氧化硫气体逸出，所以制备二氧化硫时，应选用70%较浓硫酸降低二氧化硫在水中的溶解度，便于二氧化硫气体逸出，亚硫酸钙与较浓硫酸反应生成的硫酸钙阻碍反应的继续进行，所以选用亚硫酸钠与较浓硫酸反应制备二氧化硫，故选bc，制取二氧化硫的反应方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，该制取所需装置为固体和液体反应不需加热制取气体，因亚硫酸钠固体易溶于水，选装置a、b无法控制反应的开始和停止，无法控制反应速率，所以选装置c，故答案为：bc；c；
（2）若锥形瓶A中的二氧化硫被充分吸收，出来的气体中不含有二氧化硫，不能使装置B中盛有的品红溶液褪色，若二氧化硫没有被充分吸收，出来的气体中含有的二氧化硫会使品红溶液褪色，故答案为：品红溶液；溶液不褪色；
（3）为了使二氧化硫尽快完全吸收，除了及时搅拌反应物外，还可以适当提高反应的温度使吸收速率加快，也可以控制二氧化硫的流速使吸收速率增大，故答案为：适当提高反应的温度或控制SO2的流速；
（4）由观察到装置A中溶液先析出黄色固体，其量先增多后又减小可知，第二步反应为二氧化硫与硫化氢反应生成硫沉淀和水，反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，第三步反应为硫与亚硫酸钠溶液反应生成硫代硫酸钠，反应的化学方程式为Na2SO3+S=Na2S2O3，故答案为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；Na2SO3+S=Na2S2O3；
（5）检测产品中是否存在硫酸钠时，应加入足量稀盐酸将硫代硫酸根离子转化为硫、二氧化硫和水，排出硫代硫酸根离子对硫酸根离子检验的干扰，再加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成，则具体实验方案为取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液，滴加氯化钡溶液，若出现沉淀，说明含有硫酸钠杂质，故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀，说明含有Na2SO4杂质；
（6）由分析可知，可以用重结晶的方法提纯五水硫代硫酸钠晶体，故答案为：重结晶。
(
1
)第36讲氮硫氯及其化合物
知识重构
【课前自主复习】
（一）氯及其化合物
完成氯的价类二维图，并完成以下书写：
(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式__________________________
(2)将浓盐酸滴到KMnO4固体上(用离子方程式表示)________________________________
(3)将Cl2通入石灰乳中(用化学方程式表示)________________________________________
(4)向NaClO溶液中通入少量或过量CO2的离子方程式_____________________________
(5)向NaClO溶液中通入过量SO2的离子方程式_____________________________________
(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式________________________________
将SO2和Cl2混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)________________________
（二）硫及其化合物
完成硫的价类二维图，并完成以下书写：
(1)热的烧碱溶液可以除硫，其原因是(用离子方程式表示)___________________
(2)将SO2气体通入到FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因是(用离子方程式表示)______________________________
(3)S2-和SO32-可以大量共存，但加入H2SO4后，则不能大量共存，其原因是(用离子方程式表示)_______________________________________
(4)将SO2通入到BaCl2溶液中无明显现象，若加入KNO3则有白色沉淀生成，其原因是(用离子方程式表示)______________________________
(5)书写下列反应的化学方程式。
①将H2S气体通入到CuSO4溶液中____________________
②将SO2通入H2S溶液中__________________
③Cu和浓H2SO4混合加热_______________
④C和浓H2SO4混合加热___________________
⑤实验室利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2______________________
硫代硫酸钠(Na2S2O3)和盐酸的反应___________________
（三）氮及其化合物
完成氮的价类二维图，
并完成以下书写：
(1)书写离子方程式。
①将NH3通入到AlCl3溶液中_______________________________
②将NO2通入到NaOH溶液中______________________________
③将炽热的炭放入浓HNO3中_______________________________
(2)书写化学方程式。
①实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨气____________________________
②将NH3通到灼热的CuO中，固体由黑色变红色____________________________________
③用NH3可以检验Cl2管道是否漏气，若漏气则有白烟生成______________________
④制硝基苯_____________________________________________
【重难点突破】
1.各种含氯消毒剂
2.对比次氯酸钠溶液和次氯酸钙溶液分别通入二氧化碳的反应
3.硫代硫酸根及过硫酸根结构分析
4.硫化氢和硫酸铜反应是弱酸制强酸的特殊案例吗？
5.二氧化碳和二氧化硫同时存在时的鉴别
二、重温经典
1. (2024·河北,10,3分)图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)
选项 气体 试剂
A 饱和溶液+浓硫酸
B 浓盐酸
C 固体熟石灰
D 石灰石+稀盐酸
【答案】C
2.(2024·安徽,6,3分)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。
已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3 H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA
B. 1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO数均为0.1NA
C. 3.3gNH2OH完全转化为NO时，转移的电子数为0.6NA
D. 2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA
【答案】A
3.(2024高考题汇编) 下列化学用语正确的是
A. (2024河北卷)HCl的形成过程可表示为:·＋→H+［］
B. (2024河北卷)NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构
C. (2024浙江卷) NH3的空间填充模型：
D. (2024河北卷) NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
E. (2024湖南卷) NaCl溶液中的水合离子：
F. (2024湖南卷) Cl2分子中σ键的形成：
G. (2024江苏卷) S2-的结构示意图为:
H. (2024甘肃卷) Ca2+和Cl-的最外层电子排布图均为
【答案】A.× B.√ C.√ D. × E. × F. √ G. × H. √
4.( 2024·甘肃,14,3分) 温室气体N2O在催化剂作用下可分解为N2和O2，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。下列说法错误的是
A. 相同条件下N2比O2稳定
B. N2O与NO的空间构型相同
C. N2O中N-O键比N-N键更易断裂
D. N2O中σ键和大π键的数目不相等
【答案】D
5.(2024·湖南,7,3分) 某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与
液面脱离接触，反应停止。下列说法正确的是
下列说法正确的是
A. 开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化
B. 锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2
C. 红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2+H2O=2HNO3+NO
D. 铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
【答案】C
6.(2022·广东,5,2分)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应溶液的棉花)所示的探究实验,下列分析正确的是( )
A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B. a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C. b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
【答案】B
7.(2022·全国乙卷,9,6分)某白色粉末样品,可能含有 Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和 Na2CO3。取少量样品进行如下实验:①溶于水,得到无色透明溶液。②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液,向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是 ( )
A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3
C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3
【答案】A
8.(2021·河北,4,3分)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大,但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是 ( )
A.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体,是酸雨的主要成因
B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料,实现氮的固定
D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
【答案】D
9.(2014·浙江,12,6分)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25 ℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是(　)
A.Cl2(g)+H2O 2H++ClO-+Cl-　K=10-10.9
B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)
C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好
【答案】C
10.(2021·河北,10,4分)关于非金属含氧酸及其盐的性质,下列说法正确的是 ( )
A.浓H2SO4具有强吸水性,能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
C.加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI,说明H3PO4比HI酸性强
D.浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO,故稀HNO3氧化性更强
【答案】B
11.(2020·全国2,26,14分)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料,又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题:
(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料,可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许_______离子通过,氯气的逸出口是_______(填标号)。
图（a）图（b）
(2)次氯酸为一元弱酸,具有漂白和杀菌作用,其电离平衡体系中各成分的组成分数,X为HClO或ClO-]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为________________。
(3)Cl2O为淡棕黄色气体,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反应来制备,该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为____________。
(4)ClO2常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”,能快速溶于水,溢出大量气泡,得到ClO2溶液。上述过程中,生成ClO2的反应属于歧化反应,每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为______ mol;产生“气泡”的化学方程式为______________________________。
(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是　　　　　　　　　　　　　__________________(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。
【答案】(1)Na+　a(2)10-7.5(3)2Cl2+HgOHgCl2+Cl2O
(4)1.25　NaHCO3+NaHSO4CO2↑+Na2SO4+H2O(5)ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O　203
7.(2017·北京，12，6分下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（）
A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
【答案】D
三、模型建构
【考点整合】核心物质的性质及其应用
物质1　氯气
物质2　二氧化硫
物质3　硫酸
物质4　氨气
物质5　硝酸
四、名师导学
【练习】
1.(2020·浙江6月,10,2分)关于反应 Na2S2O3+H2SO4 ==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列说法正确的是 ( )
A.H2SO4发生还原反应
B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2∶1
D.1 mol Na2S2O3发生反应,转移 4 mol 电子
2. (2022·江苏,4,3分)实验室制取少量 SO2水溶液并探究其酸性,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取SO2气体
B.用装置乙制取SO2水溶液
C.用装置丙吸收尾气中的SO2
D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
3. (2022·广东,8,2分)实验室用 MnO2 和浓盐酸反应生成 Cl2 后,按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 ( )
【答案】1.B 2.C 3.D
【考试预测】
预计在今后的高考中，与物质制备或分离提纯的工艺流程、化学实验相结合，元素及其化合物的性质、转化和检验命题概率较大。复习备考时要特别关注元素及其化合物的性质与氧化还原反应知识的结合。
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