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【刷题补漏】浙教版九年级科学上册·备战期中
易错精选（一）50题10考点
本练习训练范围：浙教版九上科学1章（第2章在后续）
1．C
2．D
3．D
4．A
5．A
6．B
7．B
8．C
9．D
10．A
11．C
12．C
13． ② ①
14．B
15．D
16．D
17．B
18． 红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 C Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 氢氧化镁难溶于水，水中无氢氧根离子，不能使酚酞变色
19．A
20．B
21． 左 氢氧化钠和氯化钠（或NaOH和NaCl）
22． 不正确，因为氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高无法说明就是中和反应放出的热量导致 有气泡从导管冒出 和
23． 氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰 饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与稀硫酸反应能放出热量 烧杯中的导管口有气泡冒出
24． 溶液由红色变成无色 对比 ③中硅胶由蓝色变红色
25． 恰好完全反应后继续加入稀硫酸相当于降温，热量逐渐散失 硫酸钠 2：1 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
26． 放热 两溶液混合时温度的升高量远大于两溶液稀释时的温度升高量 氢离子和氢氧根离子
27． 4 a 设废液中硫酸的质量为x，
x=1.96g
废液中硫酸的质量分数为×100%=3.92%，
答：废液中硫酸的质量分数为3.92%。
28．D
29．B
30．D
31．D
32．D
33． 吸水 偏小 将产生的CO2全部排入C中，充分吸收
34． 白色沉淀消失，产生气泡，溶液变成无色 甲不合理，因为生成物中碳酸钙与盐酸会反应
35． 过滤 二氧化碳、水、氯化钠 取样，配制成溶液，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，取上层清液，滴加稀盐酸，若有气体产生，则未完全分解；若没有气体产生，则完全分解
36． 碱 氢氧化钠/NaOH 吸收空气中的二氧化碳 AD
37． 碳酸氢钠片样品 二氧化碳逸出时带走部分水蒸气 根据表中数据可知，二氧化碳的质量为：，设药片中碳酸氢钠的质量分数为x，
x=70%
答：药片中碳酸氢钠的质量分数为70%。
38．C
39．A
40．B
41． 有气泡生成 氯化钠和氯化氢或NaCl和HCl
42． BaCO3 红色 2.64 解：设第三次实验中与碳酸钠反应的氯化氢质量为x，样品中氢氧化钠的质量为y。第三次实验产生的CO2质量为
前三次加入的稀盐酸的溶质质量=30g×3×7.3%=6.57g，与氢氧化钠反应的稀盐酸溶质的质量=6.57g-0.365g=6.205g
故样品中氢氧化钠得质量为6.8g
43． 氢氧化钙微溶于水，不溶物可能是氢氧化钙 部分变质 =
44． 碳酸钠/Na2CO3 不正确，不管是氢氧化钠还是变质后生成的碳酸钠，它们的水溶液都会使酚酞试液变红色 猜想二 B
45．（1）2.2；
（2）设生成的碳酸钙对应的变质前的氢氧化钙的质量为x，变质产生的碳酸钙质量为y，
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O和CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可得
列式：
解得：
x=3.7g
y=5g
则该试剂中氢氧化钙的质量为19.8g-5g=14.8g。
（3）变质前氢氧化钙的质量为3.7g+（19.8g-5g）=3.7g+14.8g=18.5g ，
氢氧化钙的变质程度为。
46． 4.4 设：20g的稀盐酸中溶质的质量为x。
解得：x=3.65g；
所用盐酸的质量分数是：×100%=18.25%。
答：所用盐酸的质量分数是18.25%。 设50g混合液中的碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为y。
解得：y=14.625 g
设生成57.4g氯化银沉淀需要氯化钠的质量为z。
解得：z=23.4g
混合液中氯化钠的质量分数为：。
答：混合液中氯化钠的质量分数为17.6%。
47． 铁锈先和稀硫酸反应 0.6 解：设30g稀硫酸中硫酸质量是x。

；
解得：x=9.8g；
该实验中稀硫酸的溶质质量分数=。
答：该实验中稀硫酸的溶质质量分数为32.7%。
48． 排尽装置内的空气，避免对实验结果造成影响 由乙可知，生成二氧化碳质量是2.2g，
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
x＝5g
则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=。
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%。 ①②/②①
49． HCl、 CaCl2/CaCl2、HCl 设样品中碳酸钙的质量为x
x=18g；
碳酸钙的质量分数=；
答：样品中碳酸钙的质量分数为90% 设：参加反应的稀盐酸的质量为y。
y=180g ；
反应后的溶液质量（b）=18g+180g-7.92g=190.08g。
答：乙图纵坐标上b点的数值为190.08 。
50． Al(OH)3、Fe(OH)3 18g 28% 解：设生成53.5g氢氧化铁沉淀，消耗氢氧化钠溶液的质量为x
=
x=1200g
设与氯化铝反应的氢氧化钠溶液的质量为y
=
y=1600g
设与氢氧化铝反应的氢氧化钠溶液的质量为z
=
z=533.3g
B点时，消耗的氢氧化钠溶液质量=1200g+1600g+533.3g=3333.3g
答：B点时，消耗的氢氧化钠溶液质量为3333.3g
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【刷题补漏】浙教版九年级科学上册·备战期中
易错精选（一）50题10考点
本练习训练范围：浙教版九上科学1章（第2章在后续）
一 酸碱指示剂及其性质
1．（2023九下宁波·期中）近日，我国科研人员首次发现“祝融号”着陆区的沙丘表面存在结壳、龟裂、团粒化、多边形脊、带状水痕等特征。光谱数据分析发现，沙丘表面富含含水硫酸盐、蛋白石、含水铁氧化物等含水矿物。进一步研究表明，沙丘表面的含水特征，并不是地下水和二氧化碳导致的，而是因为降霜或降雪。火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的其他条件，下表所列作物较适宜火星北极种植的有（　　）
作物名称 丝瓜 草莓 沙枣 马铃薯
适宜生长的pH 6.0~6.5 5.5~6.5 8.0~8.7 5.6~6.0
A．丝瓜 B．草莓 C．沙枣 D．马铃薯
2．（2023九上嘉兴·期中）不同品牌的洗手液pH一般不同。25℃时，四种不同品牌的洗手液的pH如图所示。下列说法中错误的是（　　）
A．洗手液c的碱性比d弱
B．洗手液b能使紫色石蕊试液变红色
C．洗手液d和b混合液的pH可能等于7
D．洗手液c用蒸馏水稀后pH变大
3．（2022九上·期中）人体内体液环境必须有适宜的酸碱度，才能维持正常的新陈代谢和生理功能，下表是健康的人体内不同物质的pH，下列说法正确的是（ ）
物质 唾液 胃液 血液 大肠液
pH 6.6-7.1 0.8-1.5 7.35-7.45 8.3-8.4
A．人体血液呈酸性 B．胃液的pH越大，酸性越强
C．人体唾液一定是酸性 D．大肠液的碱性大于血液
二 酸的物理性质及用途
4．（2023九上绍兴·期中）将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（　　）
A． B． C． D．
5．（2023九上湖州·期中）打开浓盐酸试剂瓶时，能看到瓶口产生白雾且闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（　　）
A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性
6．（2023九上·期中）天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平（　　）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
三 酸的化学性质
7．（2023九上杭州·期中）下列反应中，不能体现酸的通性的是（　　）
A．Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ B．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3
C．Ca（OH）2+2HNO3＝Ca（NO3）2+2H2O D．MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O
8．（2023九上金华·期中）如图是小科以稀硫酸为主题绘制的“多彩酸世界”思维导图，下列说法正确的是（　　）
A．实验①中酚酞试液滴入稀硫酸中可使溶液变成红色
B．实验②中稀硫酸与 CuCl2 溶液反应可得到蓝色溶液
C．实验③中稀硫酸与铁钉反应还可观察到有气泡生成
D．实验⑤中稀硫酸与 Na2CO3 溶液反应可产生白色沉淀
9．（2023九上·期中）茶叶蛋蛋黄表面有一层黑色的物质（如图），它能否食用呢？小明取两个带有黑色物质 的蛋黄开展实验，发现黑色物质不溶于水；可以溶于稀盐酸，其反应化学方程式为： 2HCl+FeS =FeCl +H S↑， 根据知识回答问题。一定质量的HCl溶液中慢慢加入FeS后所得溶液中，下列不能正确反应其对应变化的（　　）
A． B． C． D．
10．（2022九上·期中）稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。为了验证酸的通性小明进行了如图实验，下列说法正确的是（ ）
A．试管①无明显现象 B．试管②中产生了气泡
C．试管③中的溶液变黄 D．试管④中的溶液变红
11．（2022九上宁波·期末）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（　　）
A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石荔试液 B．若X是稀盐酸，b可能是氧化物
C．若X是稀硫酸，c不可能是单质 D．若X是稀硫酸，d不一定是碱类物质
四 碱的物理性质及用途
12．（2023九上宁波·期中）生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（　　）
A．烧碱——炉具清洁剂的主要成分
B．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆
C．氢氧化钠——改良酸性土壤
D．硫酸——金属除锈、精炼石油
13．（2023九上金华·期中）选择下列物质的序号填空：①浓硫酸，②熟石灰，③石灰石，④稀硫酸。
（1）用于改良酸性土壤的是 。
（2）通常可用于某些气体的干燥剂的是 。
五 碱的化学性质
14．（2023九上杭州·期中）向盛有盐酸和氯化镁溶液的烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，充分反应后发现有沉淀产生，过滤后得到滤液。有关滤液的成分，下列说法正确的有（　　）
A．滤液中可能含有HCl
B．滤液可能只含有1种溶质
C．取少量滤液于试管中，加入CuSO4溶液，无明显现象，则滤液一定含2种溶质
D．取少量滤液于试管中，加入NaOH溶液，无明显现象，则滤液中一定含有NaOH
15．（2023九上温州·期中）小明围绕“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法不正确的是（　　）
A．从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中
B．从性质看，气体X可能会与Ca（OH）2反应
C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体
D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X
16．（2022九上·期中）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，则下列叙述中错误的是（　　）
A．CsOH在水中能电离出Cs+、OH-
B．CsOH溶液能与CO2反应
C．CsOH溶液能使酚酞试液变红
D．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
17．（2023九上台州·期中）一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．MP段发生的反应为：FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe(OH)3↓
B．m-n＝c-b
C．P点对应的溶液中溶质的种类有三种
D．生成Fe(OH)3的质量为（n﹣c+a）g
18．（2022九上杭州·期中）酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，小马同学总结了碱的化学性质如图
（1）依据反应①，小马将少量氢氧化铁固体加入稀硫酸中、观察到的现象是 ；
（2）依据反应②，氢氧化钾能与下列物质反应的是 ；
A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3
（3）依据反应③，请用化学方程式解释盛放澄清石灰水的试剂瓶口往往会有白色固体的原因是 ；
（4）依据反应④，小马将无色酚酞试液分别滴入氢氧化镁固体表面，发现酚酞试液不变色 。
六 酸碱（中和）反应及其应用
19．（2023九上杭州·期中）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a、b、c所示的中都含有Na+、Cl-
B．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
20．（2023九上金华·期中）一定温度下，向含有适量酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸质量的变化曲线如图所示。下列叙述不正确的是（　　）
A．M点时溶液呈红色 B．N点时溶液pH最小
C．该化学反应放热 D．P点时溶液呈酸性
21．（2023九上宁波·期中）如图所示的U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸。
（1）开始时 管溶液呈红色；（填“左”或“右”）
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈红色，此时溶液中含有的溶质除酚酞外还有 。
22．（2023九上杭州·期中）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？为探究此问题进行了实验。
（1）小陈同学按图甲实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由 。
（2）小黄同学用乙图实验，可以根据 现象证明该反应放出热量。
（3）小张同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图丙可知，当反应进行到时溶液中的溶质是 。（填溶质的化学式）
23．（2023九上台州·期中）中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）甲同学取10mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是 。
（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是 。
（3）丙同学按丙图实验，可以根据 现象也能证明中和反应是放热的。
24．（2023九上杭州·期中）某研究性学习小组对酸碱之间的反应进行探究。
【实验一】证明酸和碱发生了反应。
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小李同学按如图1所示，首先向盛有适量NaOH溶液的试管中滴加了2～3滴酚酞溶液，当观察到 现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生化学反应。
【实验二】证明酸碱反应有水生成。
小杨取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。
（1）实验①、②的实验目的是 ；
（2）能证明酸和碱反应有水生成的现象是 。
25．（2023九上杭州·期中）为证明酸与碱发生反应，实验小组同学进行了如下实验。室温下，甲同学将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠稀溶液的烧杯中直至两者恰好完全反应，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随时间的变化曲线如图。
（1）该曲线说明中和反应是放热反应，B点后溶液温度下降的原因是 。
（2）B 点对应溶液的溶质成分是 。
（3）向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，测得反应后溶液中 Na＋与 SO42-的个数比为 时，表明两者恰好完全中和，其化学反应方程式为 。
26．（2023九上金华·期中）浓度均为a%的氢氧化钠溶液和盐酸混合后用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度升高，由此现象小金同学得出两者能发生反应的结论。小东同学查阅相关资料后发现此结论不够严谨，为此设计了下列3个对比实验：实验中三种液体均取50毫升：盐酸和氢氧化钠溶液的浓度均为a%。将装置倾斜，两种液体就能混合。
用温度传感器测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示：
（1）从实验①和实验②图像可知，盐酸和氢氧化钠溶液稀释时均 （选填“吸热”或“放热”）。
（2）分析“溶液温度随时间变化的关系”可推测氢氧化钠和盐酸发生了反应，理由是 。
（3）从微观角度分析，此反应的温度变化主要是由于 两种离子发生反应放出热量。
27．（2023九下杭州·期中）化学小组参加“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制成如图，请据图回答相关问题。
（1）称量 gNaOH固体，溶解，配制40g10%的NaOH溶液。
（2）图乙中，硫酸恰好完全反应的点是 （填字母）。
（3）请计算废液中H2SO4的质量分数。
七 盐的性质及用途
28．（2023九上杭州·期中）向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．从O点到A点，红褐色沉淀逐渐增加
B．A点时溶液中有两种溶质
C．B点时溶液
D．从A点到B点，硫酸钠的质量不变
29．（2023九上宁波·期中）为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。
资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。
下列说法错误的是（　　）
A．甲实验不如乙实验环保
B．只根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解
C．乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因
D．只根据乙实验的现象，可验证：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
30．（2020九上绍兴·期末）烧杯中盛有 MgSO4和HCl 的混合溶液 100.0g，向其中逐滴滴加 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．a点对应溶液中只有 1 种溶质
B．b～c 段发生 2 个反应
C．Ba(OH)2溶液的溶质质量分数约为 13.7%
D．m=37.85
31．（2023九上丽水·期中）海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等杂质，如图是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是（　　）
A．经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B中的溶质只有NaCl
B．滤渣中共有三种沉淀
C．为证明盐酸过量，可取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成
D．BaCl2 和 Na2CO3 的添加顺序不能颠倒，否则除不尽杂质
32．（2022九上宁波·期中）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。已知实验过程中产生的气体全部逸出，下列说法不正确的是（　　）
A．b、c点对应的溶液溶质相同 B．oa段生成的沉淀有2种
C．图中m的值是2.33 D．d点对应的溶质有4种
33．（2023九上丽水·期中）劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农 家肥，其主要成分为碳酸钾。
【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量
【设计与实验】
第一步：燃烧向日葵秸秆，收集一定质量的草木灰。
第二步：用 60℃水浸洗草木灰并过滤，洗涤滤渣 2 次，合并滤液。
第三步：蒸发滤液，烘干固体，取所得固体进行如图实验。
第四步：根据反应前后烧杯和其中溶液总质量的增加量，计算草木灰中碳酸钾的质量分数。
（1）装置 B 的作用是 ；
（2）实验中若稀硫酸的量不足，则实验结果会 （填“偏大”或“偏小”）；
（3）A 中反应结束后，打开弹簧夹，向装置中通入 N2 的目的是 。
34．（2023九上金华·期中）（1）已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据下图所示的实验过程，加入过量稀盐酸后，观察到现象有 。
（2）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列甲、乙两个反应方程式：
甲：CaCl2+NaHCO3=CaCO3↓+NaCl+HCl
乙：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
你认为哪个化学方程式不合理，为什么？ 。
35．（2023九上温州·期中）侯德榜制碱法生产纯碱主要的工艺流程如下：
【资料】①虚线框内的主要反应为：NaCl (饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（1）操作1的名称为 。
（2）在该工艺流程中能循环使用的物质有 。
（3）说明判断碳酸氢钠固体是否完全分解的方法 。
36．（2023九上宁波·期中）今年11月7日正是立冬节气，浙江部分城市会有吃年糕的习俗，其中顺溪“黄年糕”以其突出的口感深受大家欢迎。在“黄年糕”的制作过程中需要用到草木灰的浸出液，使年糕具有金黄的色泽和软滑的口感。小梅对制作“黄年糕”的草木灰展开了探究：
[查阅资料]①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；
②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。
[实验探究]检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。
（1）取少量草木灰浸泡在蒸馏水中制成浸出液，取少量草木灰浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚献试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈 性。
（2）小梅想测定草木灰（质量为m0）中K2CO3的质量分数，设计了如图的实验装置，并利用该实验装置按如下步骤进行实验：（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体）
①先通一段时间的空气；
②称量D装置的质量为m1；
③打开分液漏斗的活塞，将足量稀盐酸逐滴加入锥形瓶，待气泡不再产生后，关闭活塞；
④再次通空气一段时间；
⑤再次称量D装置的质量为m2。
装置A中的试剂应该为 溶液，装置A的作用是 。
（3）关于该实验的说法中，正确的有： 。
A．若缺少步骤④，会导致测量结果偏小
B．若缺少装置C，会导致测量结果偏小
C．装置E的作用是吸收反应产生的CO2和水蒸气
D．根据实验数据，草木灰中K2CO3的质量分数为
37．（2023九上杭州·阶段练习）复方碳酸氢钠片是一种常用药，主要成分是碳酸氢钠，能用于治疗胃酸过多，反应化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，为测定该药片中碳酸氢钠的质量分数，小科进行了如下思考和实验：
（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的质量分数，实验中需要采集两个数据：一是测出 的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的二氧化碳质量。
（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量变化来采集实验数据。同学们认为该方案测得的碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是
（答出一点即可）。
（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如下表：
实验序号 1 2 3
碳酸氢钠片样品质量/克 6.0 6.0 6.0
反应前图乙装置总质量/克 193.8 194.6 193.6
反应后图乙装置总质量/克 191.6 192.6 191.2
二氧化碳质量/克
请计算出药片中碳酸氢钠的质量分数。
八 常见化肥的种类和作用
38．（2022九上杭州·期中）菜农老张家种的蔬菜生长迟缓、叶色偏黄、抗旱能力差。农技员诊断后认为是缺某些元素所致。为改变现状，农技员建议他家施用复合肥料，你认为应选用的是（　　）
A．NH4Cl B．Ca(H2PO4)2
C．(NH4)2HPO4 D．KCl
39．（2023九上台州·期中）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例，如：硝石，“硝质与盐同母，现于地面。”石灰，“凡石灰经火焚炼为用。……用以砌墙、石，水调黏合。”下列分析正确的是（　　）
A．硝石（硝酸钾）可用作复合肥 B．石灰经火焚炼得到氢氧化钙
C．硝石溶液能与氯化钠溶液发生反应 D．水调黏合过程中，氧化钙和水反应吸热
40．（2023九上杭州·期中）农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列关于化肥的有关说法正确的是（　　）
A．氮肥能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力
B．王大爷家的麦子绿油油的，茎秤很粗壮，是因为可能是往田地施了一种复合肥料KNO3
C．施加化肥不仅有助于作物生长，长期还改良土壤结构，提高土壤肥力
D．NH4NO3不能与碱性物质混合施用，因为两者混合能产生一种使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，从而降低肥效
九 氢氧化钠与氢氧化钙变质问题
41．（2023九上·期中）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图所示为反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。
（1）图中线段BC对应的实验现象是 ；
（2）图中D点溶液中的溶质是 。
42．（2023九上宁波·期中）已知氢氧化钠在空气中既能吸收水分而潮解，又能与二氧化碳反应而变质。为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是“部分变质还是完全变质”，小科取少量样品配制成溶液，进行了如图所示的实验（注：BaCl2溶液呈中性）。
（1）实验一：定性分析
①乙试管中白色沉淀是 （填化学式）
②观察到丁试管内酚酞试液显 ，可知该氢氧化钠样品部分变质。
（2）实验二；定量测量如图戊，准确称取13.5克变质的样品放入锥形瓶中，用电子秤称得锥形瓶及样品的总质量为50克，再把150.00克稀盐酸平均分成5等份，每份30.00克依次加入锥形瓶中，充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的总质量，实验数据记录如下：
加入盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
锥形瓶及所盛物质总质量/g 80.00 110.00 139.78 168.46 197.36
①整个反应过程中产生的二氧化碳质量是 克。
②根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量。
43．（2022九上·期中）实验室里有一瓶长期敞口放置的氢氧化钙粉末，小科为测定该瓶粉末是否变质及变质程度，进行如下实验操作：
步骤一：小科取2克样品放入烧杯中，加20克水，有固体未溶。
步骤二：过滤，取滤液加入无色酚酞，溶液变红。
步骤三：在滤渣中加入过量盐酸，有气泡生成。
（1）不能通过步骤一判断该瓶粉末已变质，理由是 。
（2）通过以上实验，可以判断氢氧化钙的变质情况是 。
（3）若瓶内未变质前的氢氧化钙，与质量为m1的HCl恰好完全反应，当氢氧化钙变质后恰好完全反应需要消耗HCl的质量为m2，则m1 m2。（填“>”“<”或“=”）
（涉及到的化学方程式有： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O）
44．（2023九上绍兴·期中）为探究一瓶久置的NaOH固体样品是否变质，几位同学做了如下探究：
[提出问题]这瓶溶液的溶质是什么 （提示：氯化钡溶液呈中性。）
[提出猜想]猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠和氢氧化钠；猜想三： 。
[实验探究]小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行如图的实验。
（1）小柯认为“甲图实验说明NaOH固体部分变质”。他的观点是否正确并说明理由： 。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定猜想 正确。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化的大致图像是图中的 。
A． B． C．
45．（2021九上·期中）在实验室中，小科同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g稀盐酸充分反应。测得数据与图像如下：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入稀盐酸的质量/克 25 25 25 25 25 25
锥形瓶中物体的质量/克 75 100 125 150 172.8 197.8
请根据有关信息回答问题：
（1）b的数值为______。
（2）计算该试剂中氢氧化钙的质量？
（3）氢氧化钙的变质程度（请计算有百分之多少的氢氧化钙变质了）？
十 酸、碱、盐的相关计算
46．（2023九上宁波·期中）小科在实验室里发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
实验1：取该混合溶液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时，生成气体的质量见下表(气体的溶解忽略不计)。
实验2：另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据如图。
第一组 第二组 第三组
稀盐酸的质量/g 20 40 60
生成气体的质量/g 2.2 m 5.5
试分析计算：
（1）实验1中，第二组数据m为 。
（2）实验所用盐酸的质量分数是多少？
（3）50克原混合溶液中氯化钠的质量分数？
47．（2023九上杭州·期中）为防止食品腐败，某些食品包装袋内常放入“除氧剂”，其主要成分是铁粉，其他物质不与酸反应。某兴小组在实验室发现了一包破损的“除氧剂”，他们取六份样品，分别加入不同质量的稀硫酸。测得部分数据如下表：
实验次数 1 2 3 4 5 6
样品质量/克 30 30 30 30 30 30
稀硫酸质量/克 30 60 90 120 150 180
产生气体质量/克 0 0.1 0.3 0.5 m 0.6
（1）第1次实验没有气体产生，其理由是： 。
（2）表格中m的数值为 。
（3）请计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数。
48．（2023九上温州·期中）小科为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量（其它成分不与稀盐酸反应）。利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取石灰石样品6克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气（碱石灰能吸收二氧化碳和水）。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像（如图乙）（反应方程式为：CaCO3+2HCl═2CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）实验前，要先鼓入空气的目的是 。
（2）根据图乙，计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 。（计算结果精确到0.1%）
（3）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是 。（可多选）
①去掉A装置将空气直接鼓入装置B ②去掉C装置将B与D装置直接连接
③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气 ④将稀盐酸快速注入锥形瓶中与样品反应
49．（2020九上温州·期中）食用级碳酸钙广泛应用于现代保健食品行业，是奶制品、肉制品和面制品等行业的优质营养强化添加剂，某同学为测定某品牌食用级碳酸钙中碳酸钙的含量，向质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中加入该样品（含有杂质，且杂质不与酸反应也不溶于水），记录反应过程中有关的实验数据，最后得到如图所示：
（反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）写出a点时溶液中溶质有 （用化学式表示）
（2）样品中碳酸钙的质量分数为多少？
（3）求乙图纵坐标上b点的数值（写出计算过程）
50．（2023九上宁波·期中）某科学兴趣小组对当地土壤成分及含量开展调查。将1000g土壤样品中的铝元素、铁元素均转化为AlCl3、FeCl3后，往它们的溶液中加入过量的质量分数为5%的NaOH溶液（假设其他杂质均不与酸、碱反应）。产生的沉淀与加入NaOH溶液的质量关系如图。请分析计算：【提示：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O】
（1）A点沉淀为 （填化学式）。
（2）该土壤样品中铝元素的质量为 g。
（3）铁元素在该土壤样品中所占百分比？
（4）B点时，消耗的氢氧化钠溶液质量？（计算结果保留一位小数）
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【刷题补漏】浙教版九年级科学上册·备战期中
易错精选（一）50题10考点
本练习训练范围：浙教版九上科学1章（第2章在后续）
一 酸碱指示剂及其性质
1．（2023九下宁波·期中）近日，我国科研人员首次发现“祝融号”着陆区的沙丘表面存在结壳、龟裂、团粒化、多边形脊、带状水痕等特征。光谱数据分析发现，沙丘表面富含含水硫酸盐、蛋白石、含水铁氧化物等含水矿物。进一步研究表明，沙丘表面的含水特征，并不是地下水和二氧化碳导致的，而是因为降霜或降雪。火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的其他条件，下表所列作物较适宜火星北极种植的有（　　）
作物名称 丝瓜 草莓 沙枣 马铃薯
适宜生长的pH 6.0~6.5 5.5~6.5 8.0~8.7 5.6~6.0
A．丝瓜 B．草莓 C．沙枣 D．马铃薯
【答案】C
【详解】A、丝瓜适宜生长的pH为6.0~6.5，小于7，呈酸性，不适宜火星北极种植，选项错误；
B、草莓适宜生长的pH为5.5~6.5，小于7，呈酸性，不适宜火星北极种植，选项错误；
C、沙枣适宜生长的pH为8.0~8.7，大于7，呈碱性，适宜火星北极种植，选项正确；
D、马铃薯适宜生长的pH为5.6~6.0，小于7，呈酸性，不适宜火星北极种植，选项错误；
故选C。
2．（2023九上嘉兴·期中）不同品牌的洗手液pH一般不同。25℃时，四种不同品牌的洗手液的pH如图所示。下列说法中错误的是（　　）
A．洗手液c的碱性比d弱
B．洗手液b能使紫色石蕊试液变红色
C．洗手液d和b混合液的pH可能等于7
D．洗手液c用蒸馏水稀后pH变大
【答案】D
【详解】A、由图可知，洗手液c的pH在8~9之间，呈碱性，洗手液d的pH在12~13之间，呈碱性，即洗手液c的pH小于洗手液d的pH，所以洗手液c的碱性比d弱，选项正确；
B、由图可知，洗手液b的pH在5~6之间，呈酸性，所以洗手液b能使紫色石蕊试液变红色，选项正确；
C、由图可知，洗手液d的pH在12~13之间，呈碱性，洗手液b的pH在5~6之间，呈酸性，所以洗手液d和b混合液的pH可能等于7，选项正确；
D、由图可知，洗手液c的pH在8~9之间，呈碱性，用蒸馏水稀后碱性减弱，其pH变小，选项错误；
故选D。
3．（2022九上·期中）人体内体液环境必须有适宜的酸碱度，才能维持正常的新陈代谢和生理功能，下表是健康的人体内不同物质的pH，下列说法正确的是（ ）
物质 唾液 胃液 血液 大肠液
pH 6.6-7.1 0.8-1.5 7.35-7.45 8.3-8.4
A．人体血液呈酸性 B．胃液的pH越大，酸性越强
C．人体唾液一定是酸性 D．大肠液的碱性大于血液
【答案】D
【详解】A、人体血液pH大于7，呈碱性，错误；
B、胃液的pH越小，酸性越强，错误；
C、人体唾液pH不一定小于7，不一定是酸性，错误；
D、当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，大肠液的pH大于血液，，则大肠液的碱性大于血液，正确。
故选D。
二 酸的物理性质及用途
4．（2023九上绍兴·期中）将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】浓盐酸具有挥发性，敞口放置有氯化氢挥发，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小。
故选A。
5．（2023九上湖州·期中）打开浓盐酸试剂瓶时，能看到瓶口产生白雾且闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（　　）
A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性
【答案】A
【详解】打开浓盐酸试剂瓶时，能看到瓶口产生白雾且闻到刺激性气味，是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，说明浓盐酸具有挥发性；从微观角度是盐酸中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味。
故选A。
6．（2023九上·期中）天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平（　　）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
【答案】B
【详解】浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，过一段时间质量会增加。过一段时间后，天平右端下沉。
故选B。
三 酸的化学性质
7．（2023九上杭州·期中）下列反应中，不能体现酸的通性的是（　　）
A．Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
B．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3
C．Ca（OH）2+2HNO3＝Ca（NO3）2+2H2O
D．MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O
【答案】B
【详解】A、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其它酸也能与活泼金属反应生成盐和氢气，能体现酸的通性，错误；
B、硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸等酸不能与硝酸银溶液反应，不能体现酸的通性，正确；
C、氢氧化钙能与硝酸反应生成硝酸钠和水，其它酸也能与碱反应生成盐和水，能体现酸的通性，错误。
D、氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水，其它酸也能与金属氧化镁反应生成盐和水，能体现酸的通性，错误。
故选B。
8．（2023九上金华·期中）如图是小科以稀硫酸为主题绘制的“多彩酸世界”思维导图，下列说法正确的是（　　）
A．实验①中酚酞试液滴入稀硫酸中可使溶液变成红色
B．实验②中稀硫酸与 CuCl2 溶液反应可得到蓝色溶液
C．实验③中稀硫酸与铁钉反应还可观察到有气泡生成
D．实验⑤中稀硫酸与 Na2CO3 溶液反应可产生白色沉淀
【答案】C
【详解】A、酚酞遇酸性溶液不变色，所以实验①中紫色石蕊试液滴入稀硫酸中可使溶液变成红色，错误；
B、实验②中稀硫酸与CuCl2相互交换成分，不会产生沉淀、气体和水，不会发生反应，错误；
C、实验③中稀硫酸与铁钉中的铁反应会生成硫酸亚铁和氢气，还可观察到有气泡生成，正确；
D、实验⑤中稀硫酸与Na2CO3溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，可产生气泡，不产生白色沉淀，错误。
故选C。
9．（2023九上·期中）茶叶蛋蛋黄表面有一层黑色的物质（如图），它能否食用呢？小明取两个带有黑色物质 的蛋黄开展实验，发现黑色物质不溶于水；可以溶于稀盐酸，其反应化学方程式为： 2HCl+FeS =FeCl +H S↑， 根据知识回答问题。一定质量的HCl溶液中慢慢加入FeS后所得溶液中，下列不能正确反应其对应变化的（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A、反应过程中，氯化亚铁的质量由零开始，不断增加，反应结束后质量不变，能正确反应其对应变化，不符合题意；
B、反应过程中，硫化氢的质量由零开始，不断增加，反应结束后质量不变，能正确反应其对应变化，不符合题意；
C、反应前后溶剂均为水，且水的质量不变，能正确反应其对应变化，不符合题意
D、根据化学方程式2HCl+FeS =FeCl +H S↑可知，每88份质量FeS生成34份质量的H2S，则反应过程中溶液质量不断增加，但反应结束后溶液质量不变，不能正确反应其对应变化，符合题意。
故选D。
10．（2022九上·期中）稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。为了验证酸的通性小明进行了如图实验，下列说法正确的是（ ）

A．试管①无明显现象 B．试管②中产生了气泡
C．试管③中的溶液变黄 D．试管④中的溶液变红
【答案】A
【详解】A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，试管①无明显现象，故说法正确；
B、盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，试管②中不会产生气泡，故说法错误；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，试管③中的溶液变成浅绿色，故说法错误；
D、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，试管④中的溶液变蓝色，故说法错误。
故选A。
11．（2022九上宁波·期末）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（　　）
A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石荔试液 B．若X是稀盐酸，b可能是氧化物
C．若X是稀硫酸，c不可能是单质 D．若X是稀硫酸，d不一定是碱类物质
【答案】C
【详解】A、若X是稀盐酸，稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，叙述正确；
B、若X是稀盐酸，稀盐酸可和氧化铁反应生成显黄色的氯化铁溶液，因此b可能是氧化铁，叙述正确；
C、若X是稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成显浅绿色的硫酸亚铁溶液和氢气，因此c可能是单质，叙述错误；
D、若X是稀硫酸，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液，而稀硫酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱或碳酸盐，叙述正确。
故选：C。
四 碱的物理性质及用途
12．（2023九上宁波·期中）生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（　　）
A．烧碱——炉具清洁剂的主要成分
B．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆
C．氢氧化钠——改良酸性土壤
D．硫酸——金属除锈、精炼石油
【答案】C
【详解】A、烧碱能够与炉具上的污物发生化学变化，能够清洁炉具，是炉具清洁剂的主要成分，物质与其用途一致，不符合题意；
B、秋冬季节树干上粉刷的石灰浆，熟石灰能够杀死有害虫卵等，物质与其用途一致，不符合题意；
C、氢氧化钠虽然呈碱性，但其具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，物质与其用途不一致，符合题意；
D、硫酸能够与金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属除锈，还能够用于精炼石油等，物质与其用途一致，不符合题意。
故选C。
13．（2023九上金华·期中）选择下列物质的序号填空：①浓硫酸，②熟石灰，③石灰石，④稀硫酸。
（1）用于改良酸性土壤的是 。
（2）通常可用于某些气体的干燥剂的是 。
【答案】 ② ①
【详解】（1）氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，故填②；
（2）浓硫酸具有吸水性，可用于某些气体的干燥剂，故填①；
五 碱的化学性质
14．（2023九上杭州·期中）向盛有盐酸和氯化镁溶液的烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，充分反应后发现有沉淀产生，过滤后得到滤液。有关滤液的成分，下列说法正确的有（　　）
A．滤液中可能含有HCl
B．滤液可能只含有1种溶质
C．取少量滤液于试管中，加入CuSO4溶液，无明显现象，则滤液一定含2种溶质
D．取少量滤液于试管中，加入NaOH溶液，无明显现象，则滤液中一定含有NaOH
【答案】B
【分析】向盛有盐酸和氯化镁溶液的烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，充分反应后发现有沉淀产生，说明盐酸已经完全反应，氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀。
【详解】A、由分析可知，滤液中一定不含盐酸，故选项说法错误；
B、可能是氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应，则滤液可能只含有氯化钠1种溶质，故选项说法正确；
C、取少量滤液于试管中，加入CuSO4溶液，无明显现象，则滤液中一定不含氢氧化钠，可能是氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应，不一定含2种溶质，故选项说法错误；
D、取少量滤液于试管中，加入NaOH溶液，无明显现象，说明滤液中不含氯化镁，无法确定滤液中是否含有NaOH，故选项说法错误。
故选B。
15．（2023九上温州·期中）小明围绕“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法不正确的是（　　）
A．从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中
B．从性质看，气体X可能会与Ca（OH）2反应
C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体
D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X
【答案】D
【分析】气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体，装置内气压减小。
【详解】A、从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中，故说法正确；
B、从性质看，气体X可能会与Ca（OH）2反应，会导致装置内气压减小，故说法正确；
C、从结构看，气体有可能是二氧化碳气体，故说法正确；
D、气体X能与氢氧化钠反应，所以从应用看，用氢氧化钠固体不能干燥气体X，故说法错误。
故选D。
16．（2022九·期中）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，则下列叙述中错误的是（　　）
A．CsOH在水中能电离出、
B．CsOH溶液能与反应
C．CsOH溶液能使酚酞试液变红
D．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为
【答案】D
【详解】A. 氢氧化铯是一种可溶性碱，所以CsOH在水中能电离出、，此选项正确；
B. 氢氧化铯是一种可溶性碱，可溶性的碱能与二氧化碳反应，所以CsOH溶液能与反应，此选项正确；
C. 酚酞试液遇碱性溶液变红，CsOH溶液显碱性，所以CsOH溶液能使酚酞试液变红，此选项正确；
D. 氢氧化铯是一种可溶性碱，酸碱能发生反应生成相应的盐和水，所以CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为Cs2SO4，此选项错误。
故选D。
17．（2023九上台州·期中）一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．MP段发生的反应为：FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe(OH)3↓
B．m-n＝c-b
C．P点对应的溶液中溶质的种类有三种
D．生成Fe(OH)3的质量为（n﹣c+a）g
【答案】B
【分析】一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由图象可知FeCl3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng；再加入的(m-n) g 氢氧化钠固体溶解于水中，溶液的质量不再增加，即P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态。
【详解】A、由以上分析可知，MP段是氢氧化钠固体继续溶解，氯化铁已经完全反应，故A错误；
B、MP段是氯化铁反应完了，所以溶液增加的质量c﹣b等于氢氧化钠固体溶解的质量m-n，故B正确；
C、P点对应的溶液中溶质有过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠，只有两种，故C错误；
D、由质量守恒定律可知，氯化铁溶液的质量与加入氢氧化钠固体的质量总和等于生成氢氧化铁沉淀的质量与氯化钠溶液的质量总和，即ag+ng=氢氧化铁沉淀的质量+bg，则生成Fe(OH)3的质量为(n-b+a)g，故D错误；
故选B。
18．（2022九上杭州·期中）酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，小马同学总结了碱的化学性质如图
（1）依据反应①，小马将少量氢氧化铁固体加入稀硫酸中、观察到的现象是 ；
（2）依据反应②，氢氧化钾能与下列物质反应的是 ；
A．H2SO4
B．BaCl2
C．CuSO4
D．Na2CO3
（3）依据反应③，请用化学方程式解释盛放澄清石灰水的试剂瓶口往往会有白色固体的原因是 ；
（4）依据反应④，小马将无色酚酞试液分别滴入氢氧化镁固体表面，发现酚酞试液不变色 。
【答案】 红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 C Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 氢氧化镁难溶于水，水中无氢氧根离子，不能使酚酞变色
【详解】（1）氢氧化铁固体为红褐色，与稀硫酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，所以现象为红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；
（2）依据反应②，碱可以和盐反应；
A、H2SO4是酸，错误；
B、BaCl2是盐，和KOH相互交换成分没有气体、沉淀和水生成，不反应，错误；
C、CuSO4是盐，和KOH相互交换成分有氢氧化铜蓝色沉淀生成，反应，错误；
D、Na2CO3是盐，和KOH相互交换成分没有气体、沉淀和水生成，不反应，错误。
故选C。
（3）石灰水中的Ca(OH)2与空气中的二氧化碳反应，生成的CaCO3是难溶于水的白色固体，化学方程式为：；
（4）氢氧化镁难溶于水，水中无氢氧根离子，不能使酚酞变色。
六 酸碱（中和）反应及其应用
19．（2023九上杭州·期中）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a、b、c所示的中都含有Na+、Cl-
B．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
【答案】A
【详解】A、由图可知，a点pH小于7，溶液呈酸性，其中含有剩余HCl和生成的NaCl，其中含有Na+、Cl-，b点pH等于7，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液中含有生成的NaCl，其中含有Na+、Cl-，c点pH大于7，溶液呈碱性，其中含有剩余的NaOH和生成的NaCl，其中含有Na+、Cl-，选项正确；
B、由图可知，a点pH小于7，溶液呈酸性，其中含有剩余HCl和生成的NaCl，选项错误；
C、由图可知，c点pH大于7，溶液呈碱性，其中含有剩余的NaOH和生成的NaCl，选项错误；
D、由图可知，b点pH等于7，溶液呈中性，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液不能使紫色石蕊溶液变红，选项错误；
故选A。
20．（2023九上金华·期中）一定温度下，向含有适量酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸质量的变化曲线如图所示。下列叙述不正确的是（　　）
A．M点时溶液呈红色 B．N点时溶液pH最小
C．该化学反应放热 D．P点时溶液呈酸性
【答案】B
【详解】A、M点时反应还未开始，此时溶液呈碱性，滴入酚酞试液会变成红色，故A不合题意；
B、N点时溶液温度达到最高，此时二者恰好完全反应，即溶液pH=7，此后，随着稀盐酸溶液的滴入，溶液的pH会不断减小，故B符合题意；
C、MN段溶液温度不断升高，即该反应会放热，故C不合题意；
D、P点时加入稀盐酸溶液过量，即溶液呈酸性，故D不合题意。
故选B。
21．（2023九上宁波·期中）如图所示的U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸。
（1）开始时 管溶液呈红色；（填“左”或“右”）
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈红色，此时溶液中含有的溶质除酚酞外还有 。
【答案】 左 氢氧化钠和氯化钠（或NaOH和NaCl）
【详解】（1）无色酚酞遇到碱性溶液变成红色，遇到中性或酸性溶液不变色；开始时，左侧氢氧化钠溶液呈碱性，则左管溶液呈红色；
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈红色，说明溶液呈碱性，即溶液中氢氧化钠过量，则此时溶质为反应产物氯化钠（NaCl）和剩余物氢氧化钠（NaOH）。
22．（2023九上杭州·期中）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？为探究此问题进行了实验。
（1）小陈同学按图甲实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由 。
（2）小黄同学用乙图实验，可以根据 现象证明该反应放出热量。
（3）小张同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图丙可知，当反应进行到时溶液中的溶质是 。（填溶质的化学式）
【答案】 不正确，因为氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高无法说明就是中和反应放出的热量导致 有气泡从导管冒出 和
【详解】（1）小陈同学的结论错误，理由是：氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高无法说明就是中和反应放出的热量导致；
（2）如果氢氧化钠溶液和稀硫酸反应放出热量，那么瓶内空气受热后体积膨胀，压强增大，于是右边烧杯内导气管处会有气泡冒出；小黄同学用乙图实验，可以根据有气泡从导管冒出现象证明该反应放出热量；
（3）图丙可知，当反应进行到时，溶液的pH小于7，说明硫酸过量，溶液中的溶质是反应生成硫酸钠和过量的硫酸，化学式分别为：和。
23．（2023九上台州·期中）中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）甲同学取10mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是 。
（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是 。
（3）丙同学按丙图实验，可以根据 现象也能证明中和反应是放热的。
【答案】 氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰 饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与稀硫酸反应能放出热量 烧杯中的导管口有气泡冒出
【详解】（1）氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰，故本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体；
（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与稀硫酸反应能放出热量；
（3）反应若放出热量，则会使烧瓶中的气体受热而膨胀，从而烧杯中的导管口有气泡冒出，则说明中和反应放热。
24．（2023九上杭州·期中）某研究性学习小组对酸碱之间的反应进行探究。
【实验一】证明酸和碱发生了反应。
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小李同学按如图1所示，首先向盛有适量NaOH溶液的试管中滴加了2～3滴酚酞溶液，当观察到 现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生化学反应。
【实验二】证明酸碱反应有水生成。
小杨取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。
（1）实验①、②的实验目的是 ；
（2）能证明酸和碱反应有水生成的现象是 。
【答案】 溶液由红色变成无色 对比 ③中硅胶由蓝色变红色
【详解】实验一：
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小李同学按如图1所示，首先向盛有适量NaOH溶液的试管中滴加了2～3滴酚酞溶液，接着向试管中逐滴加入稀盐酸，当观察到溶液由红色变成无色（氢氧化钠消失），证明了盐酸和NaOH溶液发生化学反应。
实验二：
（1）实验①、②的实验目的是对比，通过对比说明无水醋酸和氢氧化钠固体都不能使硅胶变色；
（2）能证明酸和碱反应有水生成的现象是③中硅胶由蓝色变红色。
25．（2023九上杭州·期中）为证明酸与碱发生反应，实验小组同学进行了如下实验。室温下，甲同学将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠稀溶液的烧杯中直至两者恰好完全反应，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随时间的变化曲线如图。
（1）该曲线说明中和反应是放热反应，B点后溶液温度下降的原因是 。
（2）B 点对应溶液的溶质成分是 。
（3）向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，测得反应后溶液中 Na＋与 的个数比为 时，表明两者恰好完全中和，其化学反应方程式为 。
【答案】 恰好完全反应后继续加入稀硫酸相当于降温，热量逐渐散失 硫酸钠 2：1 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
【详解】（1）B点后是恰好完全反应后继续加入稀硫酸，加入稀硫酸能降低温度，热量逐渐散失；
（2）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，B点温度最高，此时稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，B点对应溶液的溶质成分是硫酸钠；
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时溶质是硫酸钠，硫酸钠的化学式为Na2SO4，则测得反应后溶液中Na+与的个数比为2：1时，证明两者恰好完全反应；反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
26．（2023九上金华·期中）浓度均为a%的氢氧化钠溶液和盐酸混合后用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度升高，由此现象小金同学得出两者能发生反应的结论。小东同学查阅相关资料后发现此结论不够严谨，为此设计了下列3个对比实验：实验中三种液体均取50毫升：盐酸和氢氧化钠溶液的浓度均为a%。将装置倾斜，两种液体就能混合。
用温度传感器测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示：
（1）从实验①和实验②图像可知，盐酸和氢氧化钠溶液稀释时均 （选填“吸热”或“放热”）。
（2）分析“溶液温度随时间变化的关系”可推测氢氧化钠和盐酸发生了反应，理由是 。
（3）从微观角度分析，此反应的温度变化主要是由于 两种离子发生反应放出热量。
【答案】 放热 两溶液混合时温度的升高量远大于两溶液稀释时的温度升高量 氢离子和氢氧根离子
【详解】（1）从实验①和实验②图像可知，盐酸和氢氧化钠溶液稀释时均放热；
（2）分析“溶液温度随时间变化的关系”可推测氢氧化钠和盐酸发生了反应，理由是：两溶液混合时温度的升高量远大于两溶液稀释时的温度升高量；
（3）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子的过程，从微观角度分析，此反应的温度变化主要是由于氢离子和氢氧根离子两种离子发生反应放出热量。
27．（2023九下杭州·期中）化学小组参加“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制成如图，请据图回答相关问题。
（1）称量 gNaOH固体，溶解，配制40g10%的NaOH溶液。
（2）图乙中，硫酸恰好完全反应的点是 （填字母）。
（3）请计算废液中H2SO4的质量分数 。
【答案】 4 a 设废液中硫酸的质量为x，
x=1.96g
废液中硫酸的质量分数为×100%=3.92%，
答：废液中硫酸的质量分数为3.92%。
【详解】（1）需要氢氧化钠的质量为40g×10%=4g；
（2）硫酸和氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，溶液显中性，pH=7，对应图乙的a点；
（3）见答案。
七 盐的性质及用途
28．（2023九上杭州·期中）向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．从O点到A点，红褐色沉淀逐渐增加
B．A点时溶液中有两种溶质
C．B点时溶液
D．从A点到B点，硫酸钠的质量不变
【答案】D
【分析】氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
【详解】A、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，从0点到A点，蓝色沉淀逐渐增加，错误；
B、A点时，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应，A点时溶液中溶质是硫酸钠，错误；
C、B点是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH＞7，错误；
D、从A点到B点，是恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，硫酸钠的质量不变，正确。
故选D。
29．（2023九上宁波·期中）为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。
资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。
下列说法错误的是（　　）
A．甲实验不如乙实验环保
B．只根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解
C．乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因
D．只根据乙实验的现象，可验证：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
【答案】B
【详解】A、甲实验生成的物质全部扩散到空气中，污染环境，而乙实验装置相对封闭，被酚酞试液、澄清石灰水吸收后扩散到空气中的物质相对较少，因此甲实验不如乙实验环保，说法正确，不符合题意；
B、只根据甲实验“固体消失”这一现象，不能验证碳酸氢铵发生了分解，也可能是碳酸氢铵升华导致的消失，说法不正确，符合题意；
C、乙实验中，观察到无水硫酸铜变蓝，说明反应生成了水，浸有酚酞试液的棉球变红，说明反应生成了氨气，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，因此乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因，说法正确，不符合题意；
D、根据乙实验的现象，可验证碳酸氢铵分解生成了氨气、水和二氧化碳，说法正确，不符合题意。
故选B。
30．（18-19九上绍兴·期末）烧杯中盛有 MgSO4和HCl 的混合溶液 100.0g，向其中逐滴滴加 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．a点对应溶液中只有 1 种溶质
B．b～c 段发生 2 个反应
C．Ba(OH)2溶液的溶质质量分数约为 13.7%
D．m=37.85
【答案】D
【分析】根据硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和钡离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，然后结合图像中的数据进行分析计算。
o-a段生成的是硫酸钡沉淀，a------b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，b---c段生成的是氢氧化镁沉淀
【详解】A、a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，故A错误；
B、b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应1个反应，故B错误；
C、设氢氧化钡的质量分数为x，由o-a段的数据可计算：
x=17.1%，故C错误；
D、设a—b段生成的硫酸钡沉淀为y，氢氧化镁沉淀为z：
y=11.65g z=2.9g
所以m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g，故D正确。
故选D。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
31．（2023九上丽水·期中）海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等杂质，如图是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是（　　）
A．经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B中的溶质只有NaCl
B．滤渣中共有三种沉淀
C．为证明盐酸过量，可取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成
D．BaCl2 和 Na2CO3 的添加顺序不能颠倒，否则除不尽杂质
【答案】D
【详解】A、由图可知，向滤液中加入过量盐酸，则最终得到溶液B中的溶质中有HCl，选项错误；
B、加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠还能够与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则滤渣中共有氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡和硫酸钡四种沉淀，选项错误；
C、取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，硝酸银既能够与盐酸反应生成氯化银沉淀，还能够与氯化钠反应生成氯化银沉淀，即取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成不能证明盐酸过量，选项错误；
D、氯化钡用于除去硫酸钠，碳酸钠既能够与氯化钙反应除去氯化钙，还能够与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，用来除去过量的氯化钡，所以BaCl2 和 Na2CO3 的添加顺序不能颠倒，否则除不尽氯化钡杂质，选项正确；
故选D。
32．（2022九上宁波·期中）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。已知实验过程中产生的气体全部逸出，下列说法不正确的是（　　）
A．b、c点对应的溶液溶质相同
B．oa段生成的沉淀有2种
C．图中m的值是2.33
D．d点对应的溶质有4种
【答案】D
【分析】向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，a点时，恰好完全反应，从b点开始滴加稀盐酸，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和盐酸不反应。
【详解】A、b点时溶质为碳酸钠、硫酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠，过量的氯化钡，c点溶质为碳酸钡和盐酸反应生成的氯化钡、过量的氯化钡，碳酸钠、硫酸钠和氯化钡反应生成的氯化钠，故溶质相同，不符合题意；
B、由分析可知，oa段生成的沉淀为硫酸钡和碳酸钡两种，不符合题意；
C、图中m的值为硫酸钡沉淀的质量，解：设反应生成碳酸钡沉淀的质量为x
x=3.94g，则生成硫酸钡的质量为：6.27g-3.94g=2.33g，不符合题意；
D、d点盐酸过量，对应的溶质有氯化钡、氯化钠、氯化氢，符合题意。
故选D。
33．（2023九上丽水·期中）劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。 课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农 家肥，其主要成分为碳酸钾。
【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量
【设计与实验】第一步：燃烧向日葵秸秆，收集一定质量的草木灰。
第二步：用 60℃水浸洗草木灰并过滤，洗涤滤渣 2 次，合并滤液。
第三步：蒸发滤液，烘干固体，取所得固体进行如图实验。
第四步：根据反应前后烧杯和其中溶液总质量的增加量，计算草木灰中碳酸钾的质量分数。
（1）装置 B 的作用是 ；
（2）实验中若稀硫酸的量不足，则实验结果会 （填“偏大”或“偏小”）；
（3）A 中反应结束后，打开弹簧夹，向装置中通入 N2 的目的是 。
【答案】 吸水 偏小 将产生的CO2全部排入C中，充分吸收
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，可用来吸收气体中的水蒸气，则装置B的作用是吸收水分，干燥二氧化碳气体；
（2）实验中若稀硫酸的量不足，则不能将溶液中的碳酸钾完全反应掉，生成的二氧化碳质量偏小，根据二氧化碳计算出的碳酸钾质量偏小，则实验结果会偏小；
（3）碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，A中反应结束后，打开弹簧夹，向装置中通入N2的目的是将产生的二氧化碳全部排入C中，充分吸收。
34．（2023九上金华·期中）（1）已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据下图所示的实验过程，加入过量稀盐酸后，观察到现象有 。
（2）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列甲、乙两个反应方程式：
甲：CaCl2+NaHCO3=CaCO3↓+NaCl+HCl
乙：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
你认为哪个化学方程式不合理，为什么？ 。
【答案】 白色沉淀消失，产生气泡，溶液变成无色 甲不合理，因为生成物中碳酸钙与盐酸会反应
【详解】（1）①中盛有一定量的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则滴加无色酚酞溶液后，溶液显红色；再加入一定量的石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再加入过量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠等碱性物质反应完，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，最终溶液显酸性，酚酞溶液由红色变为无色，故观察到现象有白色固体全部消失，产生气泡，溶液由红色变为无色；
（2）因为CaCl2+NaHCO3=CaCO3+NaCl+HCl反应的生成物中CaCO3能与HCl反应，则该反应不合理；而CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O反应有沉淀、气体、水生成，则该反应合理。
35．（2023九上温州·期中）侯德榜制碱法生产纯碱主要的工艺流程如下：
【资料】①虚线框内的主要反应为：；
②。
（1）操作1的名称为 。
（2）在该工艺流程中能循环使用的物质有 。
（3）说明判断碳酸氢钠固体是否完全分解的方法 。
【答案】 过滤 二氧化碳、水、氯化钠 取样，配制成溶液，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，取上层清液，滴加稀盐酸，若有气体产生，则未完全分解；若没有气体产生，则完全分解
【详解】（1）操作1能将碳酸氢钠固体和滤液分离，操作1的名称为过滤；
（2）滤液B中含有氯化钠，在流程图中，二氧化碳、水、氯化钠既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可循环利用；
（3）说明判断碳酸氢钠固体是否完全分解的方法，取样，配制成溶液，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，取上层清液，滴加稀盐酸，若有气体产生，则未完全分解；若没有气体产生，则完全分解。
36．（2023九上宁波·期中）今年11月7日正是立冬节气，浙江部分城市会有吃年糕的习俗，其中顺溪“黄年糕”以其突出的口感深受大家欢迎。在“黄年糕”的制作过程中需要用到草木灰的浸出液，使年糕具有金黄的色泽和软滑的口感。小梅对制作“黄年糕”的草木灰展开了探究：
[查阅资料]①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；
②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。
[实验探究]检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。
（1）取少量草木灰浸泡在蒸馏水中制成浸出液，取少量草木灰浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚献试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈 性。
（2）小梅想测定草木灰（质量为m0）中K2CO3的质量分数，设计了如图的实验装置，并利用该实验装置按如下步骤进行实验：（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体）
①先通一段时间的空气；
②称量D装置的质量为m1；
③打开分液漏斗的活塞，将足量稀盐酸逐滴加入锥形瓶，待气泡不再产生后，关闭活塞；
④再次通空气一段时间；
⑤再次称量D装置的质量为m2。
装置A中的试剂应该为 溶液，装置A的作用是 。
（3）关于该实验的说法中，正确的有： 。
A．若缺少步骤④，会导致测量结果偏小
B．若缺少装置C，会导致测量结果偏小
C．装置E的作用是吸收反应产生的CO2和水蒸气
D．根据实验数据，草木灰中K2CO3的质量分数为
【答案】 碱 氢氧化钠/NaOH 吸收空气中的二氧化碳 AD
【详解】（1）酚酞试液遇碱性物质变成红色，则取少量草木灰浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈碱性；
（2）根据实验目的和实验步骤可知，该实验是通过碳酸钾和稀盐酸反应生成的二氧化碳质量来计算草木灰中碳酸钾的质量分数，A装置的作用是将空气中的二氧化碳吸收，防止空气中的二氧化碳对实验结果产生干扰，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则装置A中的试剂应该为氢氧化钠溶液，装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳对实验结果产生干扰；
（3）A、若缺少步骤④，不能将装置内反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钠吸收，会导致测量结果偏小，故A正确；
B、若缺少装置C，会有部分水蒸气进入D装置，会使计算出的二氧化碳质量偏大，会导致测量结果偏大，而不是会导致测量结果偏小，故B错误；
C、装置E的作用是吸收空气中的CO2和水蒸气，防止空气中的二氧化碳进入E中，对实验结果产生干扰，故C错误；
D、根据实验数据，反应生成的二氧化碳质量为m2-m1，设样品中碳酸钾的质量为x，
x=
则草木灰中K2CO3的质量分数为，故D错误；
故选A。
37．（2023九上杭州·阶段练习）复方碳酸氢钠片是一种常用药，主要成分是碳酸氢钠，能用于治疗胃酸过多，反应化学方程式为：，为测定该药片中碳酸氢钠的质量分数，小科进行了如下思考和实验：
（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的质量分数，实验中需要采集两个数据：一是测出 的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的二氧化碳质量。
（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量变化来采集实验数据。同学们认为该方案测得的碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是 （答出一点即可）。
（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如下表：
实验序号 1 2 3
碳酸氢钠片样品质量/克 6.0 6.0 6.0
反应前图乙装置总质量/克 193.8 194.6 193.6
反应后图乙装置总质量/克 191.6 192.6 191.2
二氧化碳质量/克
请计算出药片中碳酸氢钠的质量分数 。
【答案】 碳酸氢钠片样品 二氧化碳逸出时带走部分水蒸气 根据表中数据可知，二氧化碳的质量为：，设药片中碳酸氢钠的质量分数为x，
x=70%
答：药片中碳酸氢钠的质量分数为70%。
【详解】（1）要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的二氧化碳质量；
（2）取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据，同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是二氧化碳逸出时带走部分水蒸气；
（3）见答案。
八 常见化肥的种类和作用
38．（2022九上杭州·期中）菜农老张家种的蔬菜生长迟缓、叶色偏黄、抗旱能力差。农技员诊断后认为是缺某些元素所致。为改变现状，农技员建议他家施用复合肥料，你认为应选用的是（　　）
A．NH4Cl B．Ca(H2PO4)2
C．(NH4)2HPO4 D．KCl
【答案】C
【详解】A、NH4Cl中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意；
B、Ca(H2PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意；
C、(NH4)2HPO4中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项符合题意；
D、KCl中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意。
故选C。
39．（2023九上台州·期中）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例，如：硝石，“硝质与盐同母，现于地面。”石灰，“凡石灰经火焚炼为用。……用以砌墙、石，水调黏合。”下列分析正确的是（　　）
A．硝石（硝酸钾）可用作复合肥
B．石灰经火焚炼得到氢氧化钙
C．硝石溶液能与氯化钠溶液发生反应
D．水调黏合过程中，氧化钙和水反应吸热
【答案】A
【详解】A、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，正确；
B、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，得不到氢氧化钙，错误；
C、硝石溶液不能与氯化钠溶液反应，不符合复分解反应的条件，错误；
D、氧化钙与水反应放热，错误。
故选A。
40．（2023九上杭州·期中）农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列关于化肥的有关说法正确的是（　　）
A．氮肥能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力
B．王大爷家的麦子绿油油的，茎秤很粗壮，是因为可能是往田地施了一种复合肥料KNO3
C．施加化肥不仅有助于作物生长，长期还改良土壤结构，提高土壤肥力
D．NH4NO3不能与碱性物质混合施用，因为两者混合能产生一种使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，从而降低肥效
【答案】B
【详解】A、磷肥能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，故说法错误；
B、钾肥能使农作物茎秆粗壮，氮元素能使农作物叶色浓绿，因此王大爷家的麦子绿油油的，茎秆很粗壮，是因为可能是往田地施了一种复合肥料KNO3，故说法正确；
C、长期施加化肥会破坏土壤结构，降低土壤肥力，故说法错误；
D、NH4NO3不能与碱性物质混合施用，因为两者混合能产生一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，从而降低肥效，故说法错误。
故选B。
九 氢氧化钠与氢氧化钙变质问题
41．（2023九上·期中）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图所示为反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。
（1）图中线段BC对应的实验现象是 ；
（2）图中D点溶液中的溶质是 。
【答案】 有气泡生成 氯化钠和氯化氢或NaCl和HCl
【分析】氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水，溶液反应时一开始是酸碱中和溶液质量增加，中和完成后会是碳酸钠与盐酸的反应，溶液由于释放出二氧化碳溶液质量增加放缓，至C点反应正好结束。
【详解】（1）从图象可知，溶液在AB段质量增加的比BC段要快，所以可以判断AB是中和反应，线段BC对应的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验现象是有气泡生成；
（2）从图象可知，图中D点盐酸过量，溶液中的溶质是氯化钠（NaCl）和氯化氢（HCl）。
42．（2023九上宁波·期中）已知氢氧化钠在空气中既能吸收水分而潮解，又能与二氧化碳反应而变质。为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是“部分变质还是完全变质”，小科取少量样品配制成溶液，进行了如图所示的实验（注：溶液呈中性）。
（1）实验一：定性分析
①乙试管中白色沉淀是 （填化学式）
②观察到丁试管内酚酞试液显 ，可知该氢氧化钠样品部分变质。
（2）实验二；定量测量如图戊，准确称取13.5克变质的样品放入锥形瓶中，用电子秤称得锥形瓶及样品的总质量为50克，再把150.00克稀盐酸平均分成5等份，每份30.00克依次加入锥形瓶中，充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的总质量，实验数据记录如下：
加入盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
锥形瓶及所盛物质总质量/g 80.00 110.00 139.78 168.46 197.36
①整个反应过程中产生的二氧化碳质量是 克。
②根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量。
【答案】 BaCO3 红色 2.64 解：设第三次实验中与碳酸钠反应的氯化氢质量为x，样品中氢氧化钠的质量为y。第三次实验产生的CO2质量为
前三次加入的稀盐酸的溶质质量=30g×3×7.3%=6.57g，与氢氧化钠反应的稀盐酸溶质的质量=6.57g-0.365g=6.205g
故样品中氢氧化钠得质量为6.8g
【详解】（1）①乙试管中白色沉淀是氯化钙和碳酸钠反应生成得碳酸钡，故填BaCO3。
②甲试管中滴加了足量得氯化钡溶液，所以碳酸钠都被反应完，根据样品部分变质可知，丙溶液中还有氢氧化钠，故丁试管内酚酞试液显红色，故填红色。
（2）①反应生成二氧化碳质量=50g+150g-197.36g=2.64g，故填2.64。
②详解见答案。
43．（2022九上·期中）实验室里有一瓶长期敞口放置的氢氧化钙粉末，小科为测定该瓶粉末是否变质及变质程度，进行如下实验操作：
步骤一：小科取2克样品放入烧杯中，加20克水，有固体未溶。
步骤二：过滤，取滤液加入无色酚酞，溶液变红。
步骤三：在滤渣中加入过量盐酸，有气泡生成。
（1）不能通过步骤一判断该瓶粉末已变质，理由是 。
（2）通过以上实验，可以判断氢氧化钙的变质情况是 。
（3）若瓶内未变质前的氢氧化钙，与质量为m1的HCl恰好完全反应，当氢氧化钙变质后恰好完全反应需要消耗HCl的质量为m2，则m1 m2。（填“>”“<”或“=”）
（涉及到的化学方程式有：，）
【答案】 氢氧化钙微溶于水，不溶物可能是氢氧化钙 部分变质 =
【详解】（1）不能通过步骤一判断该瓶粉末已变质，理由是氢氧化钙微溶于水，不溶物可能是氢氧化钙；
（2）过滤，取滤液加入无色酚酞，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钙；在滤渣中加入过量盐酸，有气泡生成，是因为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，说明固体中含有碳酸钙。通过以上实验，可以得出的结论是部分变质。
（3）由、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知，Ca（OH）2→2HCl；
由可知，Ca（OH）2→2HCl；
若瓶内未变质前的氢氧化钙，与质量为m1的HCl恰好完全反应，氢氧化钙变质后，恰好完全反应需要消耗HCl的质量为m2，则m2=m1。
44．（2023九上绍兴·期中）为探究一瓶久置的NaOH固体样品是否变质，几位同学做了如下探究：
[提出问题]这瓶溶液的溶质是什么 （提示：氯化钡溶液呈中性。）
[提出猜想]猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠和氢氧化钠；猜想三： 。
[实验探究]小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如图所示的实验。

（1）小柯认为“甲图实验说明NaOH固体部分变质”。他的观点是否正确并说明理由： 。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定猜想 正确。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化的大致图像是图中的 。
A． B． C．
【答案】 碳酸钠/Na2CO3 不正确，不管是氢氧化钠还是变质后生成的碳酸钠，它们的水溶液都会使酚酞试液变红色 猜想二 B
【详解】提出问题：
氢氧化钠可与空气中的二氧化碳反应，若不反应，则不变质，若全部反应，则全部变质，生成碳酸钠，若部分变质，则是碳酸钠和氢氧化钠的混合物；故答案为：碳酸钠；
实验探究：
（1）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都会显碱性，加入酚酞溶液后，溶液颜色都变红，无法判断氢氧化钠的变质程度；故答案为：不正确；不管是氢氧化钠还是变质后生成的碳酸钠，它们的水溶液都会使酚酞试液变红色；
（2）加入足量氯化钡溶液，检验并去除碳酸钠；加入酚酞溶液后，溶液颜色变红，确保了检验氢氧化钠时溶液的碱性是由于氢氧化钠造成的，因此氢氧化钠部分变质，溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，猜想二正确；故答案为：二；
（3）另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，盐酸先与氢氧化钠反应，开始无气体，氢氧化钠完全反应后，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，当碳酸钠完全反应后，二氧化碳的质量不再增加，生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化的大致图像是图中的B；故答案为：B。
45．（2021九上·期中）在实验室中，小科同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g稀盐酸充分反应。测得数据与图像如下：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入稀盐酸的质量/克 25 25 25 25 25 25
锥形瓶中物体的质量/克 75 100 125 150 172.8 197.8
请根据有关信息回答问题：
（1）b的数值为______。
（2）计算该试剂中氢氧化钙的质量？
（3）氢氧化钙的变质程度（请计算有百分之多少的氢氧化钙变质了）？
【答案】（1）2.2；
（2）设生成的碳酸钙对应的变质前的氢氧化钙的质量为x，变质产生的碳酸钙质量为y，
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O和CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可得
列式：
解得：
x=3.7g
y=5g
则该试剂中氢氧化钙的质量为19.8g-5g=14.8g。
（3）变质前氢氧化钙的质量为3.7g+（19.8g-5g）=3.7g+14.8g=18.5g ，
氢氧化钙的变质程度为。
【详解】（1）根据图可知，加入125g盐酸恰好完全反应，则根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为19.8g+30.2g+125g-172.8g=2.2g，故b的值为2.2。
（2）见答案。
（3）见答案。
十 酸、碱、盐的相关计算
46．（2023九上宁波·期中）小科在实验室里发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
实验1：取该混合溶液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时，生成气体的质量见下表(气体的溶解忽略不计)。
实验2：另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据如图。
第一组 第二组 第三组
稀盐酸的质量/g 20 40 60
生成气体的质量/g 2.2 m 5.5
试分析计算：
（1）实验1中，第二组数据m为 。
（2）实验所用盐酸的质量分数是多少？
（3）50克原混合溶液中氯化钠的质量分数？
【答案】 4.4 设：20g的稀盐酸中溶质的质量为x。
解得：x=3.65g；
所用盐酸的质量分数是：×100%=18.25%。
答：所用盐酸的质量分数是18.25%。 设50g混合液中的碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为y。
解得：y=14.625 g
设生成57.4g氯化银沉淀需要氯化钠的质量为z。
解得：z=23.4g
混合液中氯化钠的质量分数为：。
答：混合液中氯化钠的质量分数为17.6%。
【详解】（1）根据表格数据可知，每加入20g稀盐酸完全反应可生成2.2g二氧化碳，则加入40g稀盐酸时，生成二氧化碳的质量应该为第一组实验产生气体的2倍，即：2.2g×2=4.4g。
（2）见答案；
（3）见答案。
47．（2023九上杭州·期中）为防止食品腐败，某些食品包装袋内常放入“除氧剂”，其主要成分是铁粉，其他物质不与酸反应。某兴小组在实验室发现了一包破损的“除氧剂”，他们取六份样品，分别加入不同质量的稀硫酸。测得部分数据如下表：
实验次数 1 2 3 4 5 6
样品质量/克 30 30 30 30 30 30
稀硫酸质量/克 30 60 90 120 150 180
产生气体质量/克 0 0.1 0.3 0.5 m 0.6
（1）第1次实验没有气体产生，其理由是： 。
（2）表格中m的数值为 。
（3）请计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】 铁锈先和稀硫酸反应 0.6 解：设30g稀硫酸中硫酸质量是x。

；
解得：x=9.8g；
该实验中稀硫酸的溶质质量分数=。
答：该实验中稀硫酸的溶质质量分数为32.7%。
【详解】（1）第1次实验没有气体产生，其理由是铁粉表面的铁锈先和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；
（2）由表中数据可知，30g稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，则第5次实验时产生氢气的质量为：0.5g+0.2g=0.7g。但是第6次实验时生成氢气的质量0.6g就小于0.7g，这说明第5次实验时铁已经完全反应，则最终生成氢气的质量m=0.6g；
（3）见答案。
48．（2023九上温州·期中）小科为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量（其它成分不与稀盐酸反应）。利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取石灰石样品6克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气（碱石灰能吸收二氧化碳和水）。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像（如图乙）（反应方程式为：CaCO3+2HCl═2CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）实验前，要先鼓入空气的目的是 。
（2）根据图乙，计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 。（计算结果精确到0.1%）
（3）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是 。（可多选）
①去掉A装置将空气直接鼓入装置B
②去掉C装置将B与D装置直接连接
③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气
④将稀盐酸快速注入锥形瓶中与样品反应
【答案】 排尽装置内的空气，避免对实验结果造成影响 由乙可知，生成二氧化碳质量是2.2g，
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
x＝5g
则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=。
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%。 ①②/②①
【详解】（1）实验前，要先鼓入空气的目的是排尽装置内的空气，避免对实验结果造成影响；
（2）见答案；
（3）①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B，导致空气中的二氧化碳被D装置吸收，最终导致实验结果偏大，符合题意；
②去掉装置C，将B与D装置直接相连，导致水蒸气被D装置吸收，最终导致实验结果偏大，符合题意；
③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气，导致二氧化碳不能被全部吸收，最终导致实验结果偏小，不符合题意；
④将稀盐酸快速注入锥形瓶中与样品反应，反应太快，二氧化碳不能被充分吸收，二氧化碳质量偏小，导致测得的碳酸钙质量分数偏小，不符合题意；
故选①②。
49．（19九上温州·期中）食用级碳酸钙广泛应用于现代保健食品行业，是奶制品、肉制品和面制品等行业的优质营养强化添加剂，某同学为测定某品牌食用级碳酸钙中碳酸钙的含量，向质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中加入该样品（含有杂质，且杂质不与酸反应也不溶于水），记录反应过程中有关的实验数据，最后得到如图所示：
（反应的化学方程式为：）
（1）写出a点时溶液中溶质有 （用化学式表示）
（2）样品中碳酸钙的质量分数为多少？
（3）求乙图纵坐标上b点的数值（写出计算过程）
【答案】 HCl、 CaCl2/CaCl2、HCl 设样品中碳酸钙的质量为x
x=18g；
碳酸钙的质量分数=；
答：样品中碳酸钙的质量分数为90% 设：参加反应的稀盐酸的质量为y。
y=180g ；
反应后的溶液质量（b）=18g+180g-7.92g=190.08g。
答：乙图纵坐标上b点的数值为190.08 。
【详解】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据图示可知，a点后，加入样品后仍会产生二氧化碳，说明a点时，盐酸没有完全反应，a点时溶液中溶质有氯化氢和氯化钙，化学式分别为：HCl、 CaCl2；
（2）根据图示可知，20g样品能生成7.92g二氧化碳，见答案；
（3）根据图示可知，乙图纵坐标上b点的数值是反应后的溶液质量，见答案。
50．（2023九上宁波·期中）某科学兴趣小组对当地土壤成分及含量开展调查。将1000g土壤样品中的铝元素、铁元素均转化为AlCl3、FeCl3后，往它们的溶液中加入过量的质量分数为5%的NaOH溶液（假设其他杂质均不与酸、碱反应）。产生的沉淀与加入NaOH溶液的质量关系如图。请分析计算：
【提示：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O】
（1）A点沉淀为 （填化学式）。
（2）该土壤样品中铝元素的质量为 g。
（3）铁元素在该土壤样品中所占百分比？
（4）B点时，消耗的氢氧化钠溶液质量？ （计算结果保留一位小数）
【答案】 Al(OH)3、Fe(OH)3 18g 28% 解：设生成53.5g氢氧化铁沉淀，消耗氢氧化钠溶液的质量为x
=
x=1200g
设与氯化铝反应的氢氧化钠溶液的质量为y
=
y=1600g
设与氢氧化铝反应的氢氧化钠溶液的质量为z
=
z=533.3g
B点时，消耗的氢氧化钠溶液质量=1200g+1600g+533.3g=3333.3g
答：B点时，消耗的氢氧化钠溶液质量为3333.3g
【详解】（1）由题意可知，氯化铝和氯化铁与氢氧化钠反应分别生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，A点处沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，其化学式分别为Al(OH)3、Fe(OH)3，故填Al(OH)3、Fe(OH)3。
（2）因为氢氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，则图中A﹣B段减少的质量是氢氧化铝的质量，根据质量守恒定律，该土壤样品中铝元素的质量=（105.5g 53.5g）××100%=18g，故填18。
（3）由图可知，氢氧化铝和氢氧化铁沉淀的总质量为105.5g，加入过量氢氧化钠后，剩下的就是氢氧化铁沉淀，即氢氧化铁的质量为53.5g，其中铁元素的质量=53.5g××100%=28g，则铁元素在该土壤样品中所占百分比=×100%=28%，故填28%。
（4）见答案
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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