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(共57张PPT)
第47讲
化学仪器的选择和连接
2025：基于主题教学的高考化学专题复习系列讲座
2025
2024河北卷-10题 气体发生和收集装置的选择
2024浙江卷-8题 实验装置的选择与判断
2024浙江卷-20题 实验综合题，仪器的连接与排序
2024甘肃卷-6题 常见实验仪器的选择
2024黑吉辽-17题 分离提纯装置的选择
2024年——化学仪器的选择和连接考向考点统计
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模型建构
名师导学
2025
知识重构
重温经典
模型建构
名师导学
2025
知识重构
（1）通过仪器盛装的试剂，学会利用物质性质或装置的特点来选择装置。
（2）通过对实验目的的解读，学会结合实验目的来选择装置。
（3）通过实验安全和绿色化学理念的落实，学会结合实际环境来选择装置。
（4）通过综合应用，进一步巩固实验装置选择的技巧，并完成装置连接的任务。
考查方式
一、化学仪器的选择
①烧瓶：蒸馏烧瓶（带支管）、平底烧瓶(不能加热)、圆底烧瓶（垫石棉网加热）、三颈烧瓶。 规格选择：液体不超过1/2
蒸馏烧瓶
垫石棉网加热
温度计液泡与
支管口下缘齐平
平底烧瓶
不能加热
圆底烧瓶
垫石棉网加热
三颈烧瓶
垫石棉网加热
(1)温度计
(2)滴液漏斗
(3)球形冷凝管
②可加热仪器
坩埚
用于固体物质的高温灼烧
(1)泥三角
(2三脚架
(3)不同材质
移动蒸发皿和坩埚用坩埚钳。
蒸发皿
用于蒸发或浓缩溶液，快蒸干时停止加热
普通漏斗主要用途
③加液体仪器
简易启普发生器
添加液体反应物
长颈漏斗
分液操作：
先打开颈上的玻璃塞，再拧开下面的活塞，使下层液体沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。
梨形分液漏斗
主要作用：
添加液体反应物
便于液体顺利滴下
球形分液漏斗
恒压漏斗
用于抽滤，优点：
过滤速度快，产品更干燥
布氏漏斗
④冷凝装置
造型
名称 直形冷凝管 球形冷凝管 蛇形冷凝管 空气冷凝管
用途 蒸馏 冷凝回流 冷凝回流 蒸馏
适用范围、特点 一般用于沸点低于 140℃的液体有机化合物的蒸馏操作中 冷凝面积较直形冷凝管大，冷凝效率稍高 内芯管长度大，扩大冷却面积，冷却的效果更好，主要用于冷凝收集沸点偏低的蒸馏产物。 沸点大于 140℃的有机化合物的蒸馏。
⑤计量仪器
①读数时视线与凹液面最低处相平；②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大；③精确度为 0.1 mL；④选取规格要遵循“大而近”的原则，如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选用50 mL量筒；⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释
①称量前先要调零；②左盘放物品，右盘放砝码；③精确度是 0.1 g；④药品不能直接放在托盘上，易潮解、具有腐蚀性的药品如NaOH等应放在小烧杯中称量
CO2的制取与性质验证
NH3的实验室制备系统
SO2的实验室制备系统
Cl2的实验室制备系统
二、化学仪器的连接
O2的实验室制备系统
H2的实验室制备系统
C2H2的实验室制备系统
乙酸乙酯的
实验室制备系统
二、化学仪器的连接
装置内气体的流向：
球形干燥管
U形干燥管
只能盛放固体颗粒状干燥剂
“大口进小口出”
所盛放试剂的状态？
干燥管
气体的净化
1、常见的干燥剂有哪些？
2、怎么选择干燥剂？
3、无水硫酸铜能做干燥剂吗？
浓硫酸、P2O5、碱石灰、生石灰、NaOH固体、无水氯化钙、无水硫酸钠、无水硫酸镁、硅胶
酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI
碱性气体：NH3
中性气体：H2、O2、N2、NO、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2
强还原性气体：H2S、HBr、HI、SO2
不能干燥强还原性气体和碱性气体：H2S、HI、NH3
不能干燥NH3
碱石灰：常用于干燥NH3
干燥装置常见用法
浓硫酸：干燥氯气
碱石灰：吸收氯气
碱石灰：
干燥O2和NH3
吸收生成的H2O和NH3
干燥管的位置与作用
前：除去吹入气体中的杂质
中：除杂或吸收气体称重
后：防止空气中成分进入或吸收尾气
装置A：①作洗气瓶
②作集气瓶
装置B用于排水法集气或测量气体的体积
E
装置C用作防倒吸
装置D、E可以作为防堵塞稳定压强起缓冲作用的安全瓶，装置E还可以储存少量气体
类广口瓶组装装置
气体的收集
a
b
尾气处理装置
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2025
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一、选择仪器
例1．
(2024年河北卷第10题) 图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)
选项 气体 试剂
A SO2 饱和NaSO3溶液+浓硫酸
B Cl2 MnO2和浓盐酸
C NH3 固体熟石灰和NH4Cl
D CO2 石灰石+稀盐酸
【解析】C项氨气制备应选择大试管和酒精灯，且氨气应采用向下排空气法收集。
C
一、选择仪器
例2．(2024年浙江卷第8题)下列实验装置使用不正确的是
A. 图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B. 图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
C. 图③装置用于测定中和反应的反应热
D. 图④装置用于制备乙酸乙酯
【解析】二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热。
A
一、选择仪器
例3．(2024年甘肃卷第6题) 下列实验操作对应的装置不正确的是
A
A B C D
灼烧海带制海带灰 准确量取稀盐酸15 mL 配制一定浓度的NaCl溶液 使用电石和饱和食盐水制备C2H2
【解析】A．灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土网
例4．(2023年江苏卷3题)实验室制取的实验原理及装置均正确的是
C
A．制取Cl2 B．除去中的HCl C．收集Cl2 D．吸收尾气中的Cl2
一、选择仪器
例5．（2023年湖南卷3题）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
A
A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③
B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤
D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥
一、选择仪器
【解析】A项粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
例6．（2023全国乙卷9题）下列装置可以用于相应实验的是
A B C D
制备CO2 分离乙醇和乙酸 验证酸性 测量CO2体积
一、选择仪器
D
一、仪器连接
例7．（2024浙江卷20题节选）H2S可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与MgCl2反应制备液态H2S，实验装置如图，反应方程式为：CaS+MgCl2+2H2O＝CaCl2+Mg(OH)2+H2S↑。
已知：①H2S的沸点是－61℃，有毒；
②装置A内产生的H2S气体中含有酸性气体杂质。
请回答：
(1)仪器X的名称是________________。
(2)完善虚框内的装置排序：A→B→____________________→F+G
圆底烧瓶
E→C→D
解析：制备气体的装置包括发生装置，除杂装置，收集装置和尾气处理，由于不能骤冷，要逐步冷却，所以B连E，E连C，C连D，D连F；
二、仪器连接
例8．（2022·山东卷18题节选）用上述装置、根据反应
制备TiCl4。已知TiCl4与CCl4分子结构相似，与CCl4互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对TiCl4、CCl4混合物进行蒸榴提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧______ _(填序号)
⑥⑩③⑤
例9．（2021广东卷17题）含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine（中文命名“氯气”）。
（2）实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为_______。
【答案】 （2）c,d→b,a→e （1分）
【解析】（2）根据化学方程式可知，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处理，因此使用饱和食盐水吸收氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾气，因此接口连接顺序为c,d→b,a→e；
实验目的
净化装置
收集装置
尾气处理
物质制备类型
例10．（2021年河北14题节选）某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：
（1）从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是______________(按气流方向，用小写字母表示)。
aefbcgh
核心反应
制备CO2
除去HCl
处理CO2
物质制备类型
例11．（2022辽宁卷18题节选）H2O2作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及装置如下：已知：H2O、HX等杂质易使催化剂中毒。（2）装置B应为___________(填序号)。
实验目的
核心反应
信息获取
③①
除去HCl
除去H2O
物质制备类型
①洗气装置总是进气管插入接近瓶底,出气管口略出瓶塞。干燥管总是大口进气,小口出气。
②一般情况下,若采用溶液作除杂试剂,则要先除杂后干燥;若采用加热除去杂质,则是先干燥后加热。
③对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收(或点燃),使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2(蒸气)等可用NaOH溶液吸收;尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收;尾气CO可用点燃的方法将其转化为CO2气体。
气体净化与干燥装置的连接次序
例12（2018全国II卷28题改编）.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和印刷，某研究小组欲探究其受热分解生成的气体产物。已知:A装置烧瓶用于实验室制N2。
(1)装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的是____________________________
________________________。
(2)各装置接口的连接顺序为a接______、______接____、____接____、____接_____、______接____、____接____。(装置可重复使用)
性质探究类型
。
解析　验证气体产物时，需先验证水蒸气，再验证CO2，最后验证CO气体。
气体产物有水蒸气、CO2、CO
排除装置中的空气，防止空气
中的CO2等干扰实验结果
b(c)　 c(b)　 h　 i　 f　 g　 d(e)　
e(d)　 h　 i　 j
检验水
检验CO2
检验CO
除CO2和水
尾气处理
实验目的
（2018全国II.28）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。
检验CO2 除去CO2 除水 检验CO
H2O /CO2 / CO
有气体参与的制备实验应注意事项
1、加热操作的要求
①使用可燃性气体(如：H2、CO、CH4等)，先用原料气赶走系统内的空气，再点燃酒精灯加热，以防止爆炸。
②制备一些易与空气中的成分发生反应的物质(如H2还原CuO的实验)，反应结束时，应先熄灭酒精灯，继续通原料气至试管冷却。
2、尾气处理的方法
有毒气体常采用溶液(或固体)吸收或将之点燃的方法，不能直接排放。
3、特殊实验装置
①制备在空气中易吸水、潮解以及水解的物质(如Al2S3、AlCl3等)，往往在装置的末端再接一个干燥或液封装置，以防止空气中水蒸气的进入。
②用液体吸收气体，若气体溶解度较大，要加防倒吸装置。
③若制备物易被空气中氧气氧化，应加排空气装置。
性质探究类型
信息获取
例题13．（2015新课标Ⅰ卷节选）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是______ ___，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是_
_ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ _
有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊
CO2
冷凝，避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验
性质探究类型
例题13．（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、___ ___。装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是___ ____。
F、D、G、H、D、I
CuO
H中的粉末有黑色变为红色，其后的D中的
石灰水变浑浊；
除杂、验证、尾气
做题小启示：
通过反应体系获知干扰气体
此题为CO2
混合气体
CO,CO2,H2O
除CO2→验CO2除尽→除H2O→与CuO反应→验生成CO2→尾气处理
F、 D、 G、 H、 D、 I
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角度1：辨识实验仪器
是什么仪器
是什么仪器
选什么仪器
角度2：选什么实验仪器
角度3：具体情景的实验仪器
是什么仪器
选什么仪器
为什么用
仪器的选择一定要依据题意要求，切忌死记硬背、照抄照搬　
仪器选择的思维模型
（1）若是量器，首先注意量程和精确度。
（2）若是加热仪器,蒸发或浓缩溶液用蒸发皿，灼烧固体用坩埚
（3）若是分离仪器,过滤用普通漏斗,分液用分液漏斗，蒸馏用蒸馏烧瓶。
（4）若是药品存放,固体选广口瓶,液体选细口瓶，怕光怕热的选棕色瓶，碱性物质避磨口玻璃塞子
角度4：仪器的安装顺序
从下往上，从左往右
仪器安装的思维模型
角度5：仪器的连接
仪器连接的思维模型
角度5：仪器的连接
仪器连接的思维模型
物质制备型
(1)装置顺序：制气装置→净化装置→干燥装置→反应或收
集装置→尾气处理装置。
(2)操作顺序：
实验前装配仪器→先检查气密性→后加入药品→
实验时先制气→后加热核心装置→
实验后先熄灭核心装置酒精灯→后停止通气
答题方法：连接实验装置要学会划分环节，判断每个环节是否能达到目的。
角度5：仪器的连接
仪器连接的思维模型
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、 。装置H反应管中盛有的物质是 。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 。
FDGHDI
CuO
H中黑色粉末变红色 D中澄清石灰水变浑浊
物质的检验型：
1、物质如何检验
2、物质的检验谨防干扰
信息：
通过反应体系获知干扰气体
此题为CO2
答题方法：存在干扰时，先检验干扰物质，除去干扰物质后再检验被干扰物质，同时还要考虑装置中原有气体的影响。
解题思维模型
(1)认真阅读题干，提取有用信息，包括实验目的、反应条件、陌生物质的性质、陌生反应原理等。
(2)仔细观察装置图(或框图)，联想熟悉的实验，找出每件仪器(或步骤)与熟悉的某一实验相似的地方，分析每件仪器中所装药品的作用。
(3)通读问题，整合信息，把所有的问题进行综合分析，运用题给信息和化学基础知识做出正确答案。
原理思想——从实验目的出发结合反应原理找出核
心装置，利用装置原理设计仪器连接
消除干扰意识——除杂、干燥、防止产品变质
安全意识——如何操作才安全
环保意识——进行尾气处理
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命题特点
本考点在同一年、同一份试卷中，不仅在选择题中考查还在非选择题中考查。主要包括常见仪器的识别与使用、常见仪器的选择与组装、常见仪器的创新应用，以切片的形式逐个击破围绕常见仪器学习的难点和盲点，是高考命题的重点、热点。
四个实验，16种仪器，10种试剂
学生必做实验
一、回归课本，追本溯源
一、回归课本，追本溯源
原理
沸石作用、原理、替代、补救措施等
温度计位置
冷凝管的作用、分类、进出水、加水顺序？
收集装置
仪器连接
适用对象
分离方法
目的
仪器使用
应用
如果是几种物质的混合物？
拓展：减压蒸馏
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2.熟悉一般装置的进出口：
①洗气瓶：长进短出；②U形管：无前后；③干燥管：粗入细出；④加热玻璃管：无前后；⑤排水量气：短进长出。
1.熟悉气体制备流程：
发生装置
净化装置
收集装置
尾气处理装置
由气体的密度和溶解性决定
由反应物状态和反应条件决定
由气体及杂质的化学性质决定
根据尾气的性质选择吸收剂
3.熟悉常见的气体制备：
①物质易水解，需要在装置前后有干燥装置；
②物质易氧化，需要在装之前后除去氧气：
二、熟悉模型，多找难点第47讲化学仪器的选择和连接练习
1.（2023北京8）完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A．实验室制
B．实验室收集
C．验证易溶于水且溶液呈碱性
D．除去中混有的少量
2．（2023重庆5）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A B C D
制取 转移溶液 保护铁件 收集
3．（2023全国甲9）实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
4．(2022海南省选择性考试)下列实验操作规范的是( )
A．过滤 B．排空气法收集CO2 C．混合浓硫酸和乙醇 D．溶液的转移
5．(2020天津5题)下列实验仪器或装置的选择正确的是(　　)
配制50.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液 除去Cl2中的HCl 蒸馏用冷凝管 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A B C D
6．(2017·全国卷Ⅰ10题)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是
A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
7. (2022届广东东莞)海带中含有碘元素，可通过以下步骤提取：①灼烧海带成灰：②将海带灰转移，加入蒸馏水，搅拌，煮沸；③过滤，向滤液中滴入氯水，振荡；④将氧化后溶液转移，向其中加入CCl4振荡，静置。以上步骤不需要用到的仪器是( )
A. B. C. D.
8．某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2（同时生成FeO），下列说法不正确的是
已知：浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。
A. 装置的连接顺序为或
B. 装置E中发生反应的化学方程式为2NO+2Fe 2FeO+N2
C. 装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生的NO2
D. 装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应
9．（2013·海南高考真题）下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是
A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B．a-e-d-c-b-h-i-g
C．a-d-e-c-b-h-i-g D．a-c-b-d-e-h-i-f
10．（2022·湖南卷15题节选）某实验小组以BaS溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：
（5）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_______(填名称)；
11．（2015广东理综化学节选）NH3及其盐都是重要的化工原料。
（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为
12．（2015福建理综化学节选）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水
利用右图所示的实验装置进行实验。
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有____ __。
（2）若对调B和C装置的位置，_____(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。
13．（2022·安徽黄山·二模）二氯异氰尿酸钠（NaC3N3O3Cl2，摩尔质量为220g/mol）是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。其制备原理为：，请选择下列部分装置制备二氯异氰尿酸钠并探究其性质。
请回答下列问题：
(1)选择合适装置，按气流从左至右，导管连接顺序为___________（填小写字母）。
(2)将D中试剂换成氯酸钾后发生反应的化学方程式为___________。
(3)仪器X中的试剂是___________。
(4)实验时，先向A中通入氯气，生成高浓度的NaClO溶液后，再加入氰尿酸溶液。在加入氰尿酸溶液后还要继续通入一定量的氯气，其原因是___________。
14．（2022·四川攀枝花模拟）将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2（夹持及加热装置略）的装置如图（已知：SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，与水剧烈反应生成两种气体。）：
（1）写出SOCl2与水反应的化学方程式：__________________________。
（2）接口的连接顺序为a→__→__→h→i→__→__→__→e。
15．三氯化硼(BCl3)，主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置(部分装置可重复使用)制备BCl3。
已知：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；②2B＋6HCl2BCl3＋3H2；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
请回答下列问题：
(1)A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为______________
________________________________________________________________。
(2)装置从左到右的接口连接顺序为a→_____________________________→j。
(3)装置E中的试剂为___________，如果拆去E装置，可能的后果是___________________。
(4)D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第47讲化学仪器的选择和连接答案及解析
1.【答案】D
【解析】A．MnO2固体加热条件下将HCl氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2，A项正确；
B．C2H4不溶于水，可选择排水收集，B项正确；
C．挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C项正确；
D．Na2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D项错误；
2.【答案】B
【解析】A．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，两者遇冷又会生成氯化铵，不适合制取氨气，A不符合题意；
B．转移溶液时玻璃棒应该伸入容量瓶刻度线以下，正确，B符合题意；
C．保护铁件应该连接比铁更活泼的金属使得铁被保护，而不是连接惰性电极石墨，C不符合题意；
D．NO会与空气中氧气反应，不适合排空气法收集，D不符合题意；
3.【答案】D
【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。
4．【答案】B
【解析】A项，过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；B项，CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2，B操作规范；C项，混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范；D项，转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范；故选B。
5．【答案】B
【解析】除去氯气中的氯化氢，可使用洗气法，通入饱和的氯化钠溶液中，导管长进短出，B项正确；球形冷凝管用于冷凝回流，蒸馏时冷凝生成物，应使用直形冷凝管，C项错误；盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不可使用玻璃塞，否则会导致瓶口和瓶塞黏在一起，D项错误。
6．【答案】B
【解析】A．Zn粒中往往含有硫等杂质，因此生成的氢气中可能混有H2S，所以用KMnO4溶液除去H2S。另外装置含有空气，高温下能与W反应，焦性没食子酸溶液吸收氧气，最后通过浓硫酸干燥氢气，A错误；
B．氢气是可燃性气体，通过爆鸣法验纯，B正确；
C．为了防止W被氧化，反应结束后应该先停止加热，在氢气的氛围中冷却，等待W冷却后再关闭活塞K，C错误；
D．由于二氧化锰是粉末状，不是块状固体，所以不能用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，D错误。
7. 【答案】A
【解析】A．实验过程中没有涉及一定物质的量浓度溶液的配制，不需要用到容量瓶；
B．过滤装置选择玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，漏斗，选项B正确；
C．用有机溶剂将碘从水中提取出来是利用碘单质在互不相溶的溶剂中溶解度不同通过萃取分液的方法分离得到，选项C正确；
D．海带晒干灼烧成灰是固体高温灼烧，应在坩埚内灼烧，选项D正确；
8．【答案】D
【解析】根据实验原理“NO被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO”，所以首先应制备纯净干燥的NO。利用铜与稀硝酸反应生成NO，由于硝酸具有挥发性，所以制得的NO中会混有硝酸蒸气和产生的NO2，故先通过装置D除去挥发出的HNO3和产生的NO2，然后再通过F干燥，得到纯净干燥的NO，然后进入E中与铁粉反应，最后处理多余的NO，由于NaOH溶液不与NO反应，而浓硝酸可氧化NO生成NO2，据此分析作答。
A. 根据上述分析可知，上述装置的连接顺序为或，A项正确；
B. 装置E中NO被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，反应的化学方程式为2NO+2Fe2FeO+N2，B项正确；
C. 装置D盛放的是水，其作用是除去挥发出的HNO3和产生的NO2，C项正确；
D. 装置B盛放的是浓硝酸，可以将NO氧化为NO2，便于氢氧化钠溶液充分吸收。
9．【答案】B
【解析】制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，先用饱和食盐水除去氯化氢，然后用浓硫酸除去水蒸气，干燥的氯气通入玻璃管中和铁反应生成无水氯化铁，最后吸收尾气中未反应的氯气，防止污染空气，洗气装置导气管长进短处，导气管口连接顺序为：a-e-d-c-b-h-i-g。
10．【答案】锥形瓶
【解析】过滤用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，用不到锥形瓶。
11．【答案】A、C、G。
【解析】NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3是固体混合物加热制取气体的反应，有水生成，试管口应向下倾斜，发生装置选A，NH3密度比空气小，用向下排空气法收集，收集装置选C，氨气极易溶于水，要用防倒吸装置，但不能距离水太远，也不能插入液面以下，选G，故选A、C、G。
12．【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)；（2）能；
【解析】（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。根据进行该实验操作过程使用的仪器可知：在该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管；（2）Cl2与热的KOH溶液发生反应产生氯酸钾和氯化钾及水，与冷的KOH发生反应产生的在KCl、KClO和水。因此若对调B和C装置的位置，可以除去Cl2中的混有的杂质HCl气体，减少氯气溶解对反应造成的溶液显酸性的不利影响，故能提高B中氯酸钾的产率。
13．【答案】(1)fghabe
(2)KClO3＋6HCl(浓)=KCl + 3Cl2↑＋3H2O
(3)NaOH或氢氧化钠溶液
(4)通入Cl2与生成的NaOH反应，有利于NaC3N3O3Cl2的生成
【解析】(1)按照气流从左至右的顺序，制备二氯异氰尿酸钠首先需要制备Cl2，需要装置D，Cl2从f口流出；接下来需要除去Cl2中混合的HCl，需要装置E，气体从g口流入、h口流出；制备NaClO并与氰尿酸溶液发生反应需要装置A，气体从a口流入、b口流出；为了除去未反应完的Cl2，需要将尾气通入到氢氧化钠溶液中，需要装置C，气体从e口流入。故导管连接顺序为fghabe。
(2)装置D为氯气发生装置，若利用氯酸钾与浓盐酸制备氯气，发生反应的化学方程式为：KClO3＋6HCl(浓)=KCl + 3Cl2↑＋3H2O。
(3)仪器X中所加试剂的目的是与Cl2反应生成NaClO，故该试剂为NaOH或氢氧化钠溶液。
(4)观察题干信息可知制备二氯异氰尿酸钠的反应可以生成NaOH，故继续通入一定量的氯气可以与生成的NaOH反应不断生成NaClO，有利于NaC3N3O3Cl2的生成。
14．【答案】（1）SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl↑（2）f→g→…→b→c→d
【解析】（1）根据已知条件，SOCl2与水反应生成与水剧烈反应生成两种气体，根据元素守恒判断为SO2和HCl，则反应方程式为SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl↑；（2）三颈烧瓶中SOCl2吸收结晶水得到SO2与HCl，用冰水冷却收集SOCl2，浓硫酸吸收水蒸气，防止后面溶液中的水蒸气进入锥形瓶中，用品红溶液检验SO2，用氢氧化钠溶液吸收尾气中的SO2与HCl，防止污染环境，h装置防止倒吸，接口的连接顺序为a→f→g→h→i→b→c→d→e。
15.【答案】(1)KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
(2)ih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de
(3)饱和食盐水　硼粉与HCl气体反应生成H2，加热H2与Cl2的混合气体易发生爆炸　
(4)会生成B2O3，使产品不纯
【解析】　(2)根据分析，A制备氯气，E中饱和食盐水吸收挥发出的HCl气体，C中浓硫酸吸水干燥，为保证除杂充分，导气管均长进短出，干燥纯净的氯气与硼粉在D中发生反应，用B中冰水冷凝产物BCl3并收集，F中NaOH吸收尾气，防止污染空气，为防止F中的水蒸气进入B装置，在B和F之间连接一个C干燥装置，故连接顺序为：a→ih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de→j。第47讲化学仪器的选择和连接学案
知识重构
1.化学仪器的选择
（1）烧瓶：蒸馏烧瓶（带支管）、平底烧瓶(不能加热)、圆底烧瓶（垫石棉网加热）、三颈烧瓶。
（2）可加热仪器：蒸发皿、坩埚
（3）加液体仪器：普通漏斗、长颈漏斗、布氏漏斗、分液漏斗（使用前注意检查活塞，不能漏液；分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出；振荡之后要注意放气，避免炸裂）
（4）冷凝装置：用途：用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；有利于液体回流；直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝；球形冷凝管通常用于回流；冷却水下口进上口出
（5）计量仪器：量筒、托盘天平、温度计、容量瓶
2.仪器的连接
（1）高中教材三大气体制备装置的连接
Cl2的实验室制备系统
SO2的实验室制备系统
NH3的实验室制备系统
（2）实验装置选择的思路
各部零件
干燥管的位置与作用：前—除去吹入气体中的杂质；中：除杂或吸收气体称重；后：防止空气中成分进入或吸收尾气。
二、重温经典
1.(2024年河北卷10题)图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)
选项 气体 试剂
A SO2 饱和Na2SO3溶液+浓硫酸
B Cl2 MnO2+浓盐酸
C NH3 固体NH4Cl+熟石灰
D CO2 石灰石+稀盐酸
【答案】C
【解析】如图所示的气体发生装置可以为固液加热型反应，也可以是固液不加热型；右侧气体收集装置，长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法；A．饱和Na2SO3溶液和浓硫酸反应可以制SO2，使用固液不加热制气装置，SO2密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，A不符合题意；
B．MnO2和浓盐酸加热反应可以制Cl2，使用固液加热制气装置，Cl2密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，B不符合题意；
C．固体NH4Cl与熟石灰加热可以制NH3需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，不能完成相应气体的发生和收集实验，C符合题意；
D．石灰石和稀盐酸反应可以制CO2，使用固液不加热制气装置，CO2密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，D不符合题意；
2.(2024年浙江卷8题)下列实验装置使用不正确的是
A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
C．图③装置用于测定中和反应的反应热
D．图④装置用于制备乙酸乙酯
【答案】A
【解析】A．图①装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A错误；
B．利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，装置和操作正确，B正确；
C．图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效果好，C正确；
D．图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D正确；
3．(2024年甘肃卷6题)下列实验操作对应的装置不正确的是
A B C D
灼烧海带制海带灰 准确量取15.00 mL稀盐酸 配制一定浓度的NaCl溶液 使用电石和饱和食盐水制备C2H2
【答案】A
【解析】A．灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土网，A项错误；
B．稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸，B项正确；
C．配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C项正确；
D．电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D项正确；
4．（2023江苏3）实验室制取的实验原理及装置均正确的是
A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的
【答案】C
【解析】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误；
B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误；
C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确；
D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。
故选C。
5．（2023湖南3）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥
【答案】A
【解析】A．粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A选项装置选择不合理；
B．蒸馏法需要用到温度计以测量蒸汽温度、蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液、锥形瓶用于盛装收集到的馏分，B选项装置选择合理；
C．浓硫酸催化制乙烯需要控制反应温度为170℃，需要利用温度计测量反应体系的温度，C选项装置选择合理；
D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度是用已知浓度的酸液滴定未知浓度的碱液，酸液盛装在酸式滴定管中，D选项装置选择合理；
故答案选A。
6．（2023全国乙9）下列装置可以用于相应实验的是
A B C D
制备 分离乙醇和乙酸 验证酸性 测量体积
【答案】D
【解析】A．Na2CO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A错误；
B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B错误；
C．二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C错误；
D．测量氧气体积时，装置选择量气筒，测量时要恢复到室温，量气筒和水准管两边液面高度相等时，氧气排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，D正确；
7.（2024浙江1月20题）H2S可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与MgCl2反应制备液态H2S，实验装置如图，反应方程式为：CaS+MgCl2+2H2O＝CaCl2+Mg(OH)2+H2S↑。
已知：①H2S的沸点是－61℃，有毒；
②装置A内产生的H2S气体中含有酸性气体杂质。
请回答：
(1)仪器X的名称是________________。
(2)完善虚框内的装置排序：A→B→____________________→F+G
(3)下列干燥剂，可用于装置C中的是__________。
A．氢氧化钾 B．五氧化二磷 C．氯化钙 D．碱石灰
(4)装置G中汞的两个作用是：①平衡气压：②_________________________。
(5)下列说法正确的是_______。
A．该实验操作须在通风橱中进行
B．装置D的主要作用是预冷却H2S
C．加入的MgCl2固体，可使MgCl2溶液保持饱和，有利于平稳持续产生H2S
D．该实验产生尾气可用硝酸吸收
(6)取0.680 g H2S产品，与足量CuSO4溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230 g的坩埚中，煅烧生成，恒重后总质量为32.814 g。产品的纯度为_________。
【答案】(1)圆底烧瓶 (2)E→C→D (3)BC
(4)液封 (5)ABC (6)99%
8．（2022·山东卷18题节选）（4）用上述装置、根据反应制备TiCl4。已知TiCl4与CCl4分子结构相似，与CCl4互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对TiCl4、CCl4混合物进行蒸榴提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧_______(填序号)
【答案】 ⑥⑩③⑤
【解析】组装蒸馏装置对TiCl4、CCl4混合物进行蒸馏提纯，按由下而上、从左到右的顺序组装，安装顺序为①⑨⑧，然后连接冷凝管，蒸馏装置中应选择直形冷凝管⑥、不选用球形冷凝管⑦，接着连接尾接管⑩，TiCl4极易水解，为防止外界水蒸气进入，最后连接③⑤，安装顺序为①⑨⑧⑥⑩③⑤。
9．（2021广东卷17题）含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为_______。
(2)实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_______。
【答案】 c-d-b-a-e
【解析】根据原理可知，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处理，因此使用饱和食盐水吸收氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾气，因此接口连接顺序为c-d-b-a-e。
10．（2021年河北14题节选）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：
回答下列问题：
（1）从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是______________(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或___________________________。
A． B． C． D． E.
（2）B中使用雾化装置的优点是______________。
（3）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为________________。
【答案】（1）aefbcgh 将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
（2）B中使用雾化装置使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率；
（3）NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；
【解析】
（1）根据分析可知，要制备，需先选用装置A制备二氧化碳，然后通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的HCl，后与饱和氨盐水充分接触来制备，其中过量的二氧化碳可被氢氧化钠溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制备得到少量，所以按气流方向正确的连接顺序应为：aefbcgh；为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，故答案为：aefbcgh；将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔；
（2）B中使用雾化装置使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率；
（3）根据上述分析可知，生成的总反应的化学方程式为NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；
11. (2022年辽宁卷18题节选)H2O2作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H2O2原理及装置如下：
已知：H2O、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题：
(1)A中反应的离子方程式为 。
(2)装置B应为___________(填序号)。
【答案】(1)Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑；(2)③①
【解析】从H2O2的制备原理图可知，反应分两步进行，第一步为H2在Ni催化作用下与乙基葱醌反应生成乙基蒽醇，第二步为O2与乙基蒽醇反应生成H2O2和乙基蒽醌。启普发生器A为制取H2的装置，产生的H2中混有HCl和H2O，需分别除去后进入C中发生第一步反应。随后氧气源释放的氧气经D干燥后进入C中发生反应生成H2O2和乙基蒽醌，F中装有浓H2SO4，与C相连，防止外界水蒸气进入C中，使催化剂Ni中毒。H2O、HX等杂质易使Ni催化剂中毒，需分别通过装有饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶除去，所以装置B应该选③①
12．（2018全国II卷28题改编）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和印刷，在110 ℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。某化学研究小组对K3[Fe(C2O4)3]·3H2O受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。
（1）装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的是
（2）各装置接口的连接顺序为:a接 、 接 、 接 、 接 、 接 。(装置可重复使用)
【答案】（1） 排除装置中的空气，防止空气中的CO2等干扰实验结果
（2）b(c) c(b) h i f g d(e) e(d) h h i
【解析】（1）先通一段时间N2,排除装置中的空气,可防止空气中的CO2等干扰实验。
（2）验证气体产物时，需先验证水蒸气，再验证CO2，最后验证CO气体。
13．（2015新课标Ⅰ卷节选）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、___ ___。装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
【答案】（1）有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。
（2） ①F、D、G、H、D、I； CuO（氧化铜）；
②H中的粉末有黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊；
【解析】首先通读这道题，合理猜测H2C2O4·2H2O的分解产物为CO2、CO、H2O三种，然后用氧化还原反应的有关知识（化合价升降）来验证猜想。知道了反应产物，后续试验就可以顺利展开了。（1）问考常规，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2产生，考虑到还有CO，因此有必要强调一下“气泡”；中间的装置主要是冷凝分解产物中的水，水是产物之一，必须有装置证明其存在。同时草酸也可能升华，所以该装置还有一个作用就是除去草酸蒸气，避免其进入装置C中，由题意知草酸和石灰水会产生草酸钙沉淀，会干扰CO2的检验。（2） 问考查实验原理和物质性质综合应用能力。由装置A、B出来的气体含有CO2、CO，容易想到用灼热氧化铜来氧化CO，进而检验其产物CO2。但要注意到原产物中有CO2，故要设计除去CO2和验证CO2除尽的环节。最终确认连接顺序F（除CO2）、D（验证CO2被除尽）、G（干燥，这是气体进入加热装置的常规要求）、H（氧化CO）、D（验证H中生成的CO2来证明CO的存在）、I（尾气处理）；H中要装CuO（氧化铜）；
三、模型建构
1.化学仪器的选择
（1）若是量器，首先注意量程和精确度，粗量器 (托盘天平和量筒)读出的数据为小数点后一位，精量器(滴定管)读出的数据为小数点后两位。
（2）若是加热仪器,蒸发或浓缩溶液用蒸发皿，灼烧固体用坩埚(莫忘玻璃棒搅拌)
（3）若是分离仪器,过滤用普通漏斗,分液用分液漏斗，蒸馏用蒸馏烧瓶。
（4）若是药品存放,固体选广口瓶,液体选细口瓶，怕光怕热的选棕色瓶，碱性物质避免磨砂玻璃塞。
2.装置的选择技巧：
（1）结合盛装的试剂考虑
（2）结合实验目的考虑
（3）结合实验安全和绿色化学考虑
3.仪器安装顺序：从下往上，从左往右。
4.思维模型
(1)认真阅读题干，提取有用信息，包括实验目的、反应条件、陌生物质的性质、陌生反应原理等。
(2)仔细观察装置图，联想熟悉的实验，找出每件仪器(或步骤)与熟悉的某一实验相似的地方，分析每件仪器中所装药品的作用。
(3)通读问题，整合信息，把所有的问题进行综合分析，运用题给信息和化学基础知识做出正确答案。
(4)原理思想——从实验目的出发结合反应原理找出核心装置
消除干扰意识——除杂、干燥、防止产品变质
安全意识——如何操作才安全
环保意识——进行尾气处理
四、名师导学
1.命题分析
本考点在同一年、同一份试卷中，不仅在选择题中考查还在非选择题中考查。主要包括常见仪器的识别与使用、常见仪器的选择与组装、常见仪器的创新应用，以切片的形式逐个击破围绕常见仪器学习的难点和盲点。是高考命题的重点、热点和历年必考的考点。
2.仪器的连接顺序

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