资源简介

/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
【刷题补漏】浙教版九年级科学上册·备战期中
易错精选（二）70题14考点
本练习训练范围：浙教版九上科学2章（3.1~3.4在后续）
题号 1 2 4 5 6 14 15 16 17 18
答案 B C C D B C C A C A
题号 26 27 28 29 30 31 32 33 37 39
答案 C D A D C D C D B C
题号 40 41 47 48 49 50 51 54 55 56
答案 D C B D D B D D D C
题号 57 58 59 60 62 63 64 65 66 68
答案 C D B D D D D C A D
题号 69 70
答案 D B
1．B
2．C
3． 导电性、导热性、延展性等 铁/Fe BD/DB +3
4．C
5．D
6．B
7． ＞ ＞ Zn和Fe
8． 硫酸铜/CuSO4 气密性 气压值的变化快慢 加快
9． B 乙 相同时间内，B装置中长导管内液面高于A装置中长导管内液面/长导管内液面高度相同时，B装置内所需时间短 将水换成红墨水
10． 水 氧气 碳元素 放出 氯化钠溶液能够促进铁生锈 把稀盐酸注入三颈烧瓶，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，气体增多，压强增大
11． A 35%
12． 氧气 0 第6次只增加0.1g氢气，说明铁已被消耗完，最后产生氢气0.6g；设该样品中单质铁的质量为x，
x=16.8g
该样品中单质铁的质量分数为×100%≈54.2%，
答：该样品中单质铁的质量分数为54.2%。
13． 9.6g 氧化铜/CuO Cu的质量为9.6g，灼烧生成氧化铜为x 。
x=12g
即m=12；
设生成氢气的质量为y。
y =0.2g
答：加入足量的稀硫酸后产生氢气的质量为0.2g。
14．C
15．C
16．A
17．C
18．A
19． 析出红色固体，溶液由蓝色变成无色 银和铁/Ag、Fe
20． Fe2+、Cu2+/ Cu2+、Fe2+ 银、铜、铁（或Cu、Fe、Ag）
21． Fe＞Ni＞Cu C中无明显现象，D中铁与水面接触处出现棕红色固体 镍也能被磁铁吸引 氢氧化钠溶液（合理即可）
22． 能 不管硫酸铜是否完全反应，废液中均有硫酸根离子，会产生硫酸钡沉淀 氯化钠（或盐酸及其他可溶性氯化物，正确化学式也行） Al3+/铝离子
23． 过滤 镁、铝 有银白色（或灰黑色）固体析出，溶液由无色变为蓝色 锌
24． 镁 ACE
25． 使混合物中的氧化铜完全反应 黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变蓝色
26．C
27．D
28．A
29．D
30．C
31．D
32．C
33．D
34．(1) CaCO3 Cu(OH)2
(2)放出
(3)
(4)
35． 氯化铁、氯化钡（或FeCl3、BaCl2） 硝酸钠/NaNO3 硝酸、硝酸钡、硝酸钠、硝酸铁[或HNO3、Ba(NO3)2、NaNO3、Fe(NO3)3]
36． Na2SO4、Na2CO3/Na2CO3、Na2SO4 CaCl2、KOH/KOH、CaCl2 BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ 步骤②中加入了氯化钡溶液引入了氯离子
37．B
38． Fe、Cu/Cu、Fe 过滤 FeSO4+2KOH=Fe(OH)2↓+K2SO4
39．C
40．D
41．C
42． 还原性 B中澄清的石灰水变浑浊 =
43． 取样于试管中，滴入稀盐酸，观察到有气泡生成，有黑色固体不溶解（黑色固体部分溶解） 800 4FeO 33.6
44． AB/BA 黑色固体变亮红色，试管口有水滴生成 没有尾气处理装置 稀硫酸（或稀盐酸） 溶液变蓝色的现象
45．氧化铁氧元素的质量为：13.6g-11.2g=2.4g。
设：该固体样品中氧化铁的质量为x。
x=8g。
则该固体样品中铁粉的质量=13.6g-8g=5.6g。
答：该固体样品中氧化铁的质量为8g,铁粉的质量为5.6g。
46． 16 该赤铁矿石属于富铁矿石 14.6%
47．B
48．D
49．D
50．B
51．D
52． 中 Cu2+、OH-、 肥皂水
53． 和Ba2+不能共存 加入一定量的Na2CO3溶液无明显现象，因钡离子与碳酸钠会反应产生碳酸钡沉淀，说明甲猜想错误，但甲的实验只能说明溶液中不含Ba2+，不能说明溶液中含有，所以只能证明甲自己猜想错误，而不能证明乙同学的猜想正确 生成白色沉淀，溶液变成红色
54．D
55．D
56．C
57．C
58．D
59．B
60．D
61． NaCl A
62．D
63．D
64．D
65．C
66．A
67． Mg2+和Cl- 溶液不显电性，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，而溶液中阴阳离子都要有，故溶液中一定含有Cl-
68．D
69．D
70．B
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
【刷题补漏】浙教版九年级科学上册·备战期中
易错精选（二）70题14考点
本练习训练范围：浙教版九上科学2章（3.1~3.4在后续）
一 金属的物理性质及用途
1．（2023九上台州·期中）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是（　　）
A．磁性 B．延展性 C．导电性 D．导热性
2．（2022九上·期中）铝在100℃～150℃时可加工成厚度仅为0.01毫米的铝箔用于包装糖果，说明铝具有良好的（　　）
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．抗腐蚀性
3．（2023九上宁波·期中）金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 （至少答两点）；
（2）生铁和钢都是属于合金，它们的主要成分是 ；
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 ；
A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具 C．橡胶手套 D．铜质水龙头
（4）微型化录音录像的高性能磁带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为 。
二 金属的化学性质
4．（2023九上温州·期中）两个相同烧杯中分别盛放有相同质量分数的等量稀盐酸，现往烧杯中分别加入足量的铁粉和锌粉，下列图像能正确表示两种金属与盐酸反应产生氢气质量变化规律的是（　　）
A． B． C． D．
5．（2023九上宁波·期中）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
6．（2023九上杭州·期中）现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价），则下列说法中不正确的是（　　）
A．反应结束后生成氢气的总质量：X>Y
B．相对原子质量：X>Y
C．两种金属的活动性：Y>X
D．金属与酸反应产生氢气的速率：Y>X
7．（2023九上宁波·期中）当相同质量的A、B两种活泼金属（化合价均为价）与足量稀盐酸反应时，产生的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）A、B两种金属的活动性顺序是A B。（填“＞”“＜”或“＝”）
（2）A、B两种金属的相对原子质量大小是A B。（填“＞”“＜”或“＝”）
（3）在和、和及和中，A、B两种金属可能是 。
8．（2023九上台州·期中）小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示：
【实验步骤】
①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。
③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间变化的关系如图乙。
【实验分析】
（1）图甲中“★”处应填 。
（2）要确保实验成功，实验前应检查反应装置的 。
（3）实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内 来反映。
【实验结论】
在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以 （填“减慢”或“加快”）反应速度。
9．（2023九上金华·期中）科学兴趣小组同学开展“氢气的制取”实验探究。
【实验原理】Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
【发生装置】
（1）结合实验原理，图1中发生装置可用于实验室制取H2气体的是 ；（填字母）
（2）【实验探究】在制取H2气体的过程中，不同小组制取H2的速度不同，为了探究“影响反应快慢的因素”，小组同学进行了如下四组实验，如表所示
实验组别 甲 乙 丙 丁
金属锌的质量/g、颗粒大小 m大颗粒 m大颗粒 m小颗粒 m小颗粒
硫酸的体积/mL、浓度 V5%稀硫酸 V10%稀硫酸 V5%稀硫酸 V10%稀硫酸
若探究硫酸的浓度对上述反应的影响，可选择实验甲与 （选填实验组别）进行对照。
（3）为了更直观的比较反应物颗粒大小对反应快慢影响，研究小组同学采用图2装置进行实验分别将甲丙材料放入A，B装置中，写出能证明颗粒越小反应越快的证据 。
（4）【拓展提高】
在图二装置中运用转换法，将不易观察的反应快慢变得容易观察，为了让现象更加明显，请提出合理的改进方案： 。（写出一种即可）
10．（2023九上杭州·期中）化学学习小组对铁制品锈蚀的条件进行探究。
【提出问题】铁制品锈蚀与哪些因素有关？
【查阅资料】
Ⅰ.氯化钙固体可作干燥剂。
Ⅱ.常温常压，氢气密度是0.089g/L。
Ⅲ.一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
【设计与实验】
龙龙：定性探究铁锈蚀的因素
取洁净无锈铁钉分别放入试管（A、B、C试管中为相同的普通铁钉，D试管中为纯铁钉），进行图1实验，一段时间后，观察到A铁钉表面有铁锈，B、C、D铁钉表面无明显现象。
（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中 和 发生化学反应。
（2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与 有关。
（3）西西：定量探究铁锈蚀的因素
装置如图2所示，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，t3时刻再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据如图3、图4。
据图3，0-t2时刻说明铁在生锈过程中 （填“吸收”或“放出”）热量。
（4）据图4，对比AB段和BC段说明 ，分析t3之后压强突然变大的原因是 。
11．（2023九上杭州·期中）小华想测定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积（mL） 10 10 10
生成氢气的质量（g） 0.08 0.08 0.04
（1）根据现有的条件，你认为能测出 合金中铜的质量分数。
A．Cu﹣Zn合金 B．Cu﹣Ag合金 C．Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金
（2）为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应（每次加入盐酸体积为10mL）。根据下表实验数据，该合金中铜的质量分数为。
12．（2024台州·一模）杭州西湖龙井茶包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”，有防止茶叶变潮等多种功能。小滨同学对此产生了兴趣。他拆开一包已经使用过的“双吸剂”（其中铁粉表面已生锈），分成等质量六份，分别加稀硫酸。反应后测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题
实验次数 1 2 3 4 5 6
取样品质量（g） 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸质量（g） 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量（g） 0 a 0.1 0.3 0.5 0.6
（1）根据题意，“双吸剂”除了能吸收水分外，还能吸收 。
（2）表格中的a的值为
（3）计算该样品中单质铁的质量分数。
13．（2023九下杭州·阶段练习）向一定量镁铜混合粉末中加入足量的稀硫酸（该过程称为“酸溶”），充分反应后过滤，将洗净的滤渣在氧气中灼烧至固体质量不再发生改变，实验中固体质量的变化情况如图所示。
（1）原混合粉末中Cu的质量为 ；
（2）d处固体中成分为 ；
（3）求加入足量的稀硫酸后产生氢气的质量。
三 金属活动性顺序及应用
14．（2022九上杭州·期中）有X、Y、Z三种金属，若把它们敞放在空气中，过一会儿，只有Z较快发生反应而失去金属光泽；若把X、Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z
15．（2023九下·期中）小明将金、铜、铁三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如图的检索表，根据检索表可知下列说法正确的是（　　）
1a能与盐酸反应………………甲 1b不能与盐酸反应……………2 2a能与硝酸银反应……………乙 2b不能与硝酸银反应…………丙
A．三种金属活动性顺序为丙＞乙＞甲 B．金属丙是铁
C．金属乙是铜 D．金属甲是金
16．（2021九上温州·期中）验证Al、Cu、Ag 金属活动性实验中，学习小组设计并进行实验Ⅰ和Ⅱ（如图所示），充分反应后，将两实验的废液和固体全部倒入洁净的烧杯中，混合完全后得到无色溶液③和固体③。请你根据实验过程及现象，分析下列推断正确的是（　　）
A．固体①一定含Cu、Al B．蓝色溶液②中一定含有2种溶质
C．无色溶液③中一定含有2种溶质 D．固体③一定含Al、Cu、Ag
17．（2023八上宁波·期中）小宁分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法不正确的是（ ）
A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn
B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn
C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2
D．若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，滤渣一定只含有Ag
18．（2023九上绍兴·期中）向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应。现根据可能出现的情况，以加入锌粉的质量为横坐标，以烧杯中生成的固体质量为纵坐标，小科同学分别作出了三幅关系图。其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。下列说法正确的是（　　）
A．甲图中硝酸亚铁的溶质质量分数在B点时最大
B．反应结束时，三种情况的溶液溶质种类不同
C．丙图表示反应结束时，参加反应的锌的质量小于生成的银与铁的总质量
D．线段OB与x轴夹角>45°>线段BC与x轴夹角的主要原因是三种金属的金属活动性不同
19．（2023·一模）在学习金属的化学性质时，同学们做了如下实验：
（1）图1实验甲中可观察到的现象是 。
（2）某同学向Fe(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量锌粉。充分反应后得到液体A和滤渣B。
①加入锌粉后，一定发生的化学反应是 。（用化学方程式表示）
②若滤渣B的质量与加入锌粉的质量相等，则滤渣B中一定含有的物质是 。
20．（2023九下杭州·期中）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。小金运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示。
（1）B点时溶液中所含的金属阳离子有 。
（2）C点之后，溶液中存在的金属为 。
21．（2023九上杭州·期中）人民币硬币为什么常用铜、镍而不用铁制造？小科同学进行如下探究：
【查阅到资料】1、镍的耐腐蚀能力强于铁，银白色，能被磁铁吸引。2、氧化镍颜色是绿色的。
【探究1】探究铁、铜、镍的活动性强弱顺序。小科进行了如下探究：
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出的三种假设：
a.Fe＞Ni＞Cu b.Ni＞Fe＞Cu c.Fe＞Cu＞Ni
【设计实验】如图A、B，取大小相同的打磨过的金属薄片Cu、Fe，分别投入到等体积等浓度的硫酸镍溶液中，记录如下：A试管无现象，B试管金属表面覆盖一层灰白色物质。
【结论1】根据A、B确定三种金属活动性大小由强到弱的顺序是： 。
【探究2】小科为验证哪种金属更耐腐蚀，又设计了如图C、D实验。请根据查阅到的资料，推测C、D试管经一段时间后产生的现象是： 。
【探究3】小科发现有些硬币上有类似铁锈的物质，怀疑是否是铁做的假币，于是拿来磁铁吸引硬币，发现能被磁铁吸引，于是认为是铁做的假币。小云提出异议，你认为小云的理由是 。为了进一步确认是否是铁做的，小科把生锈的硬币表面金属锈溶于稀硫酸中，得到黄色溶液，再往溶液中加入某种物质，确认是铁做的。你认为小科往溶液中加入的物质是 。
【反思】选用什么材料做硬币，主要考虑金属的稳定性，是因为镍比铁更稳定耐腐蚀。
22．（2022九上·期中）学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如下两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。
[学习交流]
（1）实验中观察到，甲、乙实验均有明显的实验现象。你认为通过上述实验 （选填“能”或“不能”）判断出三种金属的活动性强弱。
（2）[拓展探究]
上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液（即废液）澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下：
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 取少量废液于试管中，加入Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀 废液中含有未反应完的CuSO4
实验2 取少量废液于试管中，加入A溶液 无明显现象 废液中没有AgNO3
[反思评价]讨论后大家一致认为实验1所得结论不合理。其理由应该是 ；
（3）实验2中所加溶液A可能是 。
（4）同学们尝试从废液中回收铜，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，再加入过量铝粉，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是 。
23．（2023九上宁波·期中）从废旧手机的某些部件中可回收金属银和铜，其操作流程如图所示。回答问题：
（1）步骤①②③中均涉及的实验操作是 和洗涤。
（2）操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗产品中的 完全反应。
（3）向固体中加入适量硝酸银溶液后，可观察到的实验现象是 。
（4）若溶液乙的质量大于溶液甲的质量，则加入的金属X可能是 （选填“铁”“锌”或“铜”）。
24．（2023九上绍兴·期中）人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索。
材料一：晋朝葛洪《抱朴子内篇·黄白》中记载“以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜材料二：南北朝的陶弘景说“鸡屎矾投苦酒（醋）中涂铁，皆作铜色”。
材料三：1625年德国化学家格劳贝尔意外发现将金属放入酸中会“消失”。
材料四：1766年英国化学家卡文迪许用六种金属与酸反应，发现产生“可燃空气”，燃烧会产生水。
材料五：1865年俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究的基础上提出了金属活动性规律。
（1）请解释“以曾青涂铁，铁赤色如铜”这一变化的原理： （用化学方程式表示）
（2）用银、铜、镁三种金属重复格劳贝尔实验，会“消失”的金属有 。
（3）若向含有相同质量的CuSO4和FeSO4混合溶液中放入一定质量的锌片，充分反应后，烧杯内固体的组合和质量大小关系可能是 （可多选）。
四 金属的回收利用及其重要性
25．（2023九下金华·开学考试）为除去铜和氧化铜混合物中的氧化铜，达到回收金属铜的目的，小科向混合固体中逐滴加入过量的稀盐酸。
（1）实验中稀盐酸需加过量的目的是 。
（2）逐滴加入稀盐酸时，可观察到的现象是 。
（3）实验后得到金属铜与剩余溶液，小科结合建立模型的方法对反应前后的溶液成分进行分析。图甲为所加稀盐酸中各微粒数量的百分含量，请在图乙中完成反应后溶液中各微粒数量百分含量的模型图。
五 有机物与无机物的区别
26．（2020九上杭州·开学考试）类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是（　　）
A．有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物
B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D．碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐
27．（2023九上·期中）推理是科学学习中常用思维方法。下列推理中正确的是（　　）
A．碳酸根离子和钙离子不能共存，所以碳酸和氯化钙溶液混合能够发生反应
B．CO2、SO2可与NaOH溶液反应，故所有非金属氧化物都能与碱溶液反应
C．浓硫酸具有吸水性，能干燥O2、CO2等许多气体，故浓硫酸可作NH3的干燥剂
D．有机物是一类含碳化合物（碳的氧化物，碳酸、碳酸盐等除外），故CCl4是有机物
28．（2023九上绍兴·期中）我国科学家在甲烷高效转化研究中获得重大突破，如图为该转化的微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于分解反应
B．甲烷是无机物
C．甲烷中碳、氢元素质量比为1：4
D．单中心铁催化剂在反应后本身质量减少
六 物质的分类
29．（2023九上杭州·期中）下列物质的名称、俗名、化学式及类别中，完全对应的是（　　）
物质的名称 俗名 化学式 类别
A 碳酸钠 纯碱、苏打 NaCO3 盐
B 碳酸钙 石灰石 CaCO3 酸
C 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物
D 氢氧化钠 苛性钠、烧碱 NaOH 碱
七 物质的鉴别、推断
30．（2023九上台州·阶段练习）甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的（　　）
A．甲为NaOH，乙为NaCl，丙为Na2NO3
B．甲为CuO，乙为CuCl2，丙为Cu（OH）2
C．甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3
D．甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4
31．（2023九上台州·期中）如图表示X元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化，甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见物质（　　）
A．戊代表的物质均易溶于水
B．由X元素形成的不同单质具有相同的性质
C．“甲→乙→丙”的转化都只能通过与O2反应来实现
D．加热丁和紫色石蕊的混合液，溶液颜色由红色变紫色
32．（2022九上宁波·期中）小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互关系时发现，选用适当物质可实现如图所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（　　）
A．HCl；NaOH；BaCl2；Na2SO4
B．HCl；Ba（OH）2；Na2SO4；BaCl2
C．H2SO4；Ba（OH）2；Na2SO4；BaCl2
D．H2SO4；Ba（OH）2；BaCl2；Na2SO4
33．（2023九上宁波·期中）甲、乙、丙、丁是初中科学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。则推断正确的是（　　）
A．若丙为单质，则该反应一定是置换反应
B．若丙为碳酸钙，则甲、乙中一定有二氧化碳
C．若丁为氯化铜，则甲、乙中一定有碱
D．甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素
34．（2023九上杭州·期中）A~H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。
(1)写出下列物质的化学式：A ，H ，
(2)化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会 （“吸收”或“放出”）热量。
(3)写出D→F的化学方程式： ，
(4)写出E→C的化学方程式： 。
35．（2023九上宁波·期中）已知某固体混合物A中含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种，按下述步骤把固体A分成两份进行实验探究（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
根据上述实验过程和观察到的实验现象做出相应的推理，填写以下空白：
（1）在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是 ；可能存在的物质是 。
（2）在滤液G中存在的溶质有 。
36．（2023九上杭州·期中）某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KC1和KOH中的一种或几种。为探究其组成，流程和现象记录如下：
（1）根据实验现象可知，固体物质中一定含有 ，一定不含有 。
（2）步骤③中的产生无色气体的化学方程式是 。
（3）取无色溶液B，依次滴加AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，通过该实验现象能否说明原固体中含有KCl，并说明理由 。
八 物质的相互转化和制备
37．（2023九上·单元测试）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。下图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是（　　）
A．由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸
B．“除杂”中，氨水只与溶液中氯化铁反应
C．“转化”发生的主要反应是(NH4)2CO3+CaCl2=2NH4Cl+CaCO3↓
D．操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥
38．（2023九上绍兴·阶段练习）用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂 的流程如下：
请回答下列问题：
（1）固体 B的成分是 （用符号表示）；
（2）操作I的称为 。
（3）反应②的化学方程式为 。
九 碳、一氧化碳、氢气还原金属实验
39．（2023九上台州·期中）如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（　　）
A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都需尾气回收
40．（2023九上杭州·期中）如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物，已知由CO发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O，下列说法正确的是（　　）
A．B装置玻璃管内发生的是置换反应
B．即使没有A装置，该实验也能达到检验气体生成物的目的
C．实验结束后先停止通，再熄灭B处酒精喷灯
D．除掉C装置也能证明和Fe2O3发生了反应
41．（2023九上金华·期中）如图为CO还原CuO的“微型”实验装置（夹持仪器省略），下列说法错误的是（　　）
已知：HCOOH（甲酸）H2O+CO↑
A．反应过程中会看到澄清石灰水变浑浊
B．该反应中氧化铜被还原了，还原剂是CO
C．实验时点燃酒精灯后再将甲酸滴入热浓硫酸中
D．采用“微型”实验装置可以节约药品
42．反应物的质量比不同可能会影响生成物的种类，为探究碳和氧化铜反应生成的气体种类，小乐设计了如下实验装置和方案（B、C、D装置中药品足量，且所有反应均充分进行）：
【提出问题】碳和氧化铜反应生成的气体是什么？
【作出猜想】猜想①：CO； 猜想②：CO2； 猜想③：CO和CO2
【定性观察】（1）实验时，若A处黑色粉末变红，则说明碳具有 （填写性质）；
（2）若观察到 （填写现象），则可排除猜想①。
【定量计算】用电子天平测定表格中的四个数据：
反应前的质量 反应后的质量
A（试管＋固体） m1 m2
B＋C＋D（广口瓶＋溶液） m3 m4
（3）若猜想②成立，则理论上(m4-m3) (m1-m2)（选填“＜”“＞”或“＝”）。
43．（2023九上湖州·期中）某小组采用图甲所示实验装置探究CO还原Fe2O3时，出现了争论．甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4，并查阅了资料：Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。
大家对乙同学提出的质疑进行分析和验证。
（1）该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe．检验的操作和现象是：取样于试管中， 。
（2）该小组为了探索CO还原Fe2O3与温度的关系，走访了某钢铁厂．工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图乙。
①用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于 ℃。（填“400”“600”或“800”）
②该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应： = Fe3O4+Fe。
③在适合的条件下，Fe2O3全部被还原成Fe，则图中：x= 。
44．（2023九上杭州·期中）小明设计了如图所示的实验装置，分别进行氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验。（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。请回答：
（1）小明对两次实验进行分析，下列说法中正确的是 。
A．实验时都应该先通入气体后加热，防止因气体不纯而发生爆炸
B．两者都可以通过观察固体颜色的变化判断反应是否发生
C．甲图试管略向下倾斜，乙图玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同
（2）实验甲中的实验现象是 。
（3）从环境保护、安全的角度，请指出乙实验装置存在的不足： 。
（4）对乙装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜全部反应完），小明又进行了以下探究：
【查阅资料】：
①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（Cu2O）；
②Cu2O是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成Cu2＋和Cu。
【提出猜想】：氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O。
【进行实验】：小明根据所查阅的资料，设计了一个最简单的实验方案：取少量该红色固体放入盛有 的试管中，振荡，若出现 的现象，则说明还含有Cu2O。
45．（2023九上杭州·期中）其科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了固体样品，用图甲所示的装置继续实验，测定的部分数据如图乙所示。试计算该固体样品中各成分的质量。
46．（2023九上·期中）舰艇的外壳需要用到富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。为测定某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验：往20g赤铁矿石样品中，逐渐加入稀盐酸（如图所示，杂质不溶于水，也不与酸反应）。请回答下列问题：
（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g。
（2）该赤铁矿石属于富铁矿石吗？请计算说明。
（3）若该赤铁矿石中氧化铁与盐酸完全反应，根据图中数据求出稀盐酸的质量分数。
十 化合物之间的相互转化
47．（2023九上·期中）碳及其化合物存在如下转化关系：C→CO CO2 X（“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质）。下列有关说法错误的是（　　）
A．由C转化为CO2的过程中碳元素的化合价依次升高
B．CO只能通过与O2反应转化为CO2
C．CO2可通过与C反应转化为CO，化学方程式为C+CO22CO
D．X可能是酸或盐
48．（2023九上杭州·期中）有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（　　）
A．物质X是一种常见的有机化合物
B．反应②是一定有盐参加反应
C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D．图中的所有反应均不属于置换反应
十一 离子或物质的共存问题
49．（2023九上台州·期中）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　）
A．无色溶液中：K+、Na+、SO42-、Cu2+ B．碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、NO3、Cl-
C．含有Ag+的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl- D．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42、Cl-
50．（2023九上绍兴·期末）下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（　　）
A．在pH=1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3
B．在pH=2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3
C．在pH=13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH
D．在pH=14的溶液中：FeCl3 Ba（NO3）2 CaCl2
51．（2023九上嘉兴·期中）甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥，下列关于污水的分析，正确的是（　　）
A．OH-和Cu2+来自同一工厂 B．K+和H+来自同一工厂
C．Cu2+和K+来自同一工厂 D．K+和OH-来自同一工厂
52．（2022九上宁波·期中）张勇和高民两位同学在课外做中和反应探究实验时，用一种黄花汁作为酸碱指示剂滴入一些液体中，实验记录如下表，结合表中信息回答：
实验物质 盐酸 水 氯化钠溶液 肥皂水 氢氧化钠溶液
现象 红色 黄色 黄鎟 浅蓝色 蓝色
（1）张勇在盛有氢氧化钠稀溶液的烧杯中滴入几滴黄花汁，再用胶头滴管将盐酸逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中的溶液刚好变为黄色时，说明盐酸和氢氧化钠刚好完全反应，溶液显 性。
（2）向某无色溶液中滴入黄花汁，溶液变红色，则此溶液中一定不存在H+、Ag+、Cu2+、OH-、CO32-五种离子中的 （填离子符号）。
（3）蚊子的口器会分泌出一种有机酸——蚁酸，人被蚊子叮咬，在家里自我治疗时可选用上表实验物质中的 涂抹患处，可止痒、止痛、消肿。
53．（2022九上宁波·阶段练习）学习完盐的化学性质以后，同学们做了一个趣味实验。如图所示，它们在倾倒过程中观察到烧杯左侧的无色溶液中产生了白色沉淀。倾倒并经过沉降后，他们对最终烧杯内上层清液中所含有的离子展开了探究。
【猜想与假设】甲：Na+、Ba2+、K+、OH-、Cl-
乙：Na+、CO32、K+、OH-、Cl-
丙：Na+、CO32-、Ba2+、K+、OH-、Cl-
（1）通过讨论大家一致认为丙的猜想不正确，理由是 。
（2）为了验证溶液中的离子成分，甲取样与试管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，无明显现象，得出自己猜想错误，乙同学猜想正确的结论。请你完整的评价甲的实验及结论： 。
（3）在甲实验的基础上，乙同学取样向其中加入足量CaCl2溶液，过滤，向无色滤液中滴加酚酞溶液，上述实验观察 现象，最终，乙同学得出自己的猜想是正确的。
十二 酸、碱、盐的鉴别
54．（2021九上杭州·期中）能一次性将KOH溶液、澄清的石灰水和稀硫酸鉴别出来的试剂是（　　）
A．CuCl2溶液 B．KOH溶液 C．Ba（OH）2溶液 D．Na2CO3溶液
55．（九上杭州·阶段练习）现有四种白色固体：① 氯化钠 ② 氯化钡 ③ 无水硫酸铜 ④ 硫酸钠，不使用其它试剂（可以用水）就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（ ）
A．②③④① B．②④③① C．③①④② D．③②④①
56．（2021九上湖州·阶段练习）一瓶含有Na+、Cl-、OH-、CO32-的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（　　）
①过滤；②滴加足量AgNO3溶液；③滴加足量Ba（NO3）2溶液；④滴加足量Mg（NO3）2溶液；
A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②
57．（2023九上绍兴·期中）实验室有一瓶标签破损的试剂，该试剂的溶质为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种，如图所示。则该试剂（　　）
A．pH一定等于7 B．一定能使紫色石蕊变蓝
C．可用稀盐酸鉴别 D．可用氯化钡溶液鉴别
58．（2022九上台州·期中）下列各组物质的溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（　　）
A．Na2SO4、CuSO4、NaCl B．NaOH、HCl、NaCl
C．FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D．NaCl、Na2CO3、Na2SO4
59．（2021九上温州·期中）下列各组物质的稀溶液，不用外加其他试剂就能鉴别出来的是 （　　）
A．NaOH、Na2SO4、KCl B．MgCl2、NaOH、FeCl3
C．Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D．Na2CO3、HCl、HNO3
60．（2023九上绍兴·期中）现有铁粉、二氧化锰、硫酸钡和铁矿石四种固体，为了区分它们，小科照二歧分类法，制作了如图的检索表，下列叙述错误的是（　　）
A．甲表示的是铁矿石
B．乙表示的是铁粉
C．表中“________”应该表示为“黑色固体”
D．也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类
61．（2022九上宁波·期中）小科在四个烧杯中分别倒了澄清石灰水、稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，一时疏忽忘记贴上标签，现只有无色酚酞和紫色石蕊两种指示剂，他向其中分别滴加无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液后四个烧杯中液体的颜色如图所示。则D溶液是 （填化学式），区分B和C可以用 （填“A”或“D”）。
十三 常见离子的检验方法及现象
62．（2023九上杭州·期中）通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（　　）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生氢氧化铜沉淀
D．加热铁粉与硫粉的混合物，反应放出大量的热，产生的黑色固体不能被磁铁吸引
63．（2023九上台州·期中）小敏在吃皮蛋时尝到了涩味。为找到去除涩味的方法，小敏查阅资料发现皮蛋制作时需要用到“灰料”进行腌制。“灰料”的制作方法是将一定比例的生石灰、纯碱以及食盐混合，并加水调至糊状。根据上述信息分析，正确的是（　　）
A．“灰料”中的生石灰和纯碱分别是Ca（OH）2和Na2CO3
B．“灰料”的制作过程中温度不变
C．“灰料”溶液中可能含有Na+、Cl﹣、OH﹣、Ca2+、CO32-
D．皮蛋沾点食醋再吃，可缓解皮蛋的涩味
64．（2023九上杭州·期中）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32-、Na+、SO42-、H+。取少量试液，向其中加入紫色石蕊试液，溶液显红色，另取少量试液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液（　　）
A．一定有H+、SO42-、Cl﹣ B．一定没有CO32-和Cl﹣
C．可能有CO32-和 D．一定有H+、SO42-，可能有Cl﹣
65．（2023九上杭州·期中）对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（　　）
A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变蓝色，该溶液是碱溶液
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生且加稀硝酸不溶，一定有SO42-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
66．（2022九上杭州·期中）下列有关离子的检验正确的是（　　）
A．若要用BaCl2溶液证明某溶液中含有SO42-，应先在待测溶液中滴加稀盐酸，看到无明显现象后，再加入BaCl2溶液
B．若某无色溶液中含有NH4+，往该溶液中加入烧碱溶液，微热后能产生刺激性气体，并能使干燥的红色石蕊试纸变蓝
C．验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明原浴液中含有C1-
D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体含有CO32-
67．（2020金华·一模）某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、 Na+、Mg2+ 、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是 。
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是 。
十四 常见物质的俗称
68．（2022九上杭州·期中）下列有关物质的化学式、名称、俗称中，三者皆指同一物质的是（　　）
A．NaOH、氢氧化钠、纯碱 B．CaO、氧化钙、熟石灰
C．Na2CO3、碳酸钠、烧碱 D．NaCl、氯化钠、食盐
69．（2020九上衢州·期中）下列说法错误的是（　　）
A．纯碱不是碱 B．水银不是银
C．干冰不是冰 D．食盐不是盐
70．（2023九上台州·期中）下列各组物质的俗名和化学式能表示同一物质的是（　　）
A．氧化铁：铁锈、FeO B．氯化钠：食盐、NaCl
C．氧化钙：熟石灰、CaO D．碳酸钠：烧碱、Na2CO3
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
【刷题补漏】浙教版九年级科学上册·备战期中
易错精选（二）70题14考点
本练习训练范围：浙教版九上科学2章（3.1~3.4在后续）
一 金属的物理性质及用途
1．（2023九上台州·期中）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是（　　）
A．磁性 B．延展性 C．导电性 D．导热性
【答案】B
【详解】《天工开物》记载：“每金七厘造方寸金一千片”，描述的是黄金可以被压制成薄片，说明黄金具有良好的延展性，故B符合题意，ACD不符合题意。
故选B。
2．（2022九上·期中）铝在100℃～150℃时可加工成厚度仅为0.01毫米的铝箔用于包装糖果，说明铝具有良好的（　　）
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．抗腐蚀性
【答案】C
【详解】铝在100℃～150℃时可加工成厚度仅为0.01毫米的铝箔用于包装糖果，是利用了铝具有良好的延展性。故选C。
3．（2023九上宁波·期中）金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 （至少答两点）；
（2）生铁和钢都是属于合金，它们的主要成分是 ；
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 ；
A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具 C．橡胶手套 D．铜质水龙头
（4）微型化录音录像的高性能磁带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为 。
【答案】 导电性、导热性、延展性等 铁/Fe BD/DB +3
【详解】（1）根据图片可知，电缆用于输送电能，利用金属的导电性；热水壶利用金属的导热性；金属丝利用金属的延展性。
（2）生铁的含碳量是2%—4.3%，钢的含碳量是0.03%—2%之间，生铁和钢都是属于合金，它们的主要成分是铁（Fe）；
（3）A、陶瓷碗属于无机非金属材料，错误；
B、不锈钢炊具是铁的合金，属于金属材料，正确；
C、橡胶手套属于有机合成材料，不是金属材料，错误；
D、铜质水龙头属于金属材料，正确。
故选BD；
（4）若钴（Co）和铁的化合价相同时，即都为+2价时，则钴和铁的化合价的和为：(+2)+(+2)×2+(-2)×4≠0；都为+3价时，则钴和铁的化合价的和为：(+3)+(+3)×2+(-2)×4≠0；则都不符合要求；所以Co和Fe铁的化合价不同；
若钴（Co）的化合价为+3，铁的化合价为+2时，钴和铁的化合价的和为：(+3)+(+2)×2+(-2)×4≠0，不符合要求；
若钴（Co）的化合价为+2，铁的化合价为+3时，钴和铁的化合价的和为：(+2)+(+3)×2+(-2)×4=0，符合要求，故铁的化合价为+3。
二 金属的化学性质
4．（2023九上温州·期中）两个相同烧杯中分别盛放有相同质量分数的等量稀盐酸，现往烧杯中分别加入足量的铁粉和锌粉，下列图像能正确表示两种金属与盐酸反应产生氢气质量变化规律的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，两个相同烧杯中分别盛放有相同质量分数的等量稀盐酸，稀盐酸的质量是固定的，横坐标不能表示稀盐酸的质量，故选项A、B均错误；生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，C图像正确。故选C。
5．（2023九上宁波·期中）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
【答案】D
【详解】A、根据图示可知，由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，无法确定金属和酸的反应快慢，无法反映出镁比锌的金属活动性强，错误；
B、根据图示可知，a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，烧杯中稀硫酸有剩余，错误；
C、根据图示可知，b点时金属锌产生的氢气少，错误；
D、根据图示可知，c点后，随着硫酸的加入氢气质量增加，所以c点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，正确.
故选D。
6．（2023九上杭州·期中）现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价），则下列说法中不正确的是（　　）
A．反应结束后生成氢气的总质量：X>Y
B．相对原子质量：X>Y
C．两种金属的活动性：Y>X
D．金属与酸反应产生氢气的速率：Y>X
【答案】B
【详解】A、根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出氢气的质量是X＞Y，故说法正确；
B、X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出氢气的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故说法错误；
C、根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y＞X，故说法正确；
D、由X、Y 两种金属与足量稀硫酸反应产生氢气的关系图可知，Y曲线的斜率比X曲线的斜率大，所以可知产生等质量的氢气，Y比X所用的时间少，速率更快，所以Y与酸反应产生氢气的速率比X快，故说法正确。
故选B。
7．（2023九上宁波·期中）当相同质量的A、B两种活泼金属（化合价均为价）与足量稀盐酸反应时，产生的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）A、B两种金属的活动性顺序是A B。（填“＞”“＜”或“＝”）
（2）A、B两种金属的相对原子质量大小是A B。（填“＞”“＜”或“＝”）
（3）在和、和及和中，A、B两种金属可能是 。
【答案】 ＞ ＞ Zn和Fe
【详解】（1）等质量的金属完全反应时A用的时间较少，则反应速度较快，其活动性较强；
（2）依据根据化学方程式可以判断金属的相对原子质量大小，得到的通式是“足量稀盐酸”，等质量的二种金属完全反应，放出氢气的质量=×金属质量；因此得到都生成相同+2价盐酸盐，两种金属的质量相等，则产生的氢气越多，相对分子质量越小，B生成的氢气较多，相对原子质量则较小，相对原子质量是A＞B；
（3）利用氢前的金属可以与酸反应生成氢气，可判断Zn和Cu组合不正确，因为铜不能与酸反应生成氢气，结合（1）（2）的结论可判断：A、B两种金属可能分别是Zn和Fe。
8．（2023九上台州·期中）小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示：
【实验步骤】
①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。
③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间变化的关系如图乙。
【实验分析】
（1）图甲中“★”处应填 。
（2）要确保实验成功，实验前应检查反应装置的 。
（3）实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内 来反映。
【实验结论】
在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以 （填“减慢”或“加快”）反应速度。
【答案】 硫酸铜/CuSO4 气密性 气压值的变化快慢 加快
【详解】实验分析：
（1）对比实验中只能有一组变量，其他的实验数据均需要相同，则B试管中加入0.4mL10%的稀硫酸和0.1mL硫酸铜溶液；
（2）有气体参加或有气体生成的反应，都要检查装置的气密性，则实验前应检查反应装置的气密性，确保实验成功；
（3）锌能与稀硫酸反应产生氢气，则实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内气压值的变化快慢来反映；
实验结论：
根据图乙分析可知，等时间内B试管中气压增加更多，则加入硫酸铜溶液可以加快反应速度。
9．（2023九上金华·期中）科学兴趣小组同学开展“氢气的制取”实验探究。
【实验原理】Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
【发生装置】
（1）结合实验原理，图1中发生装置可用于实验室制取H2气体的是 ；（填字母）
（2）【实验探究】
在制取H2气体的过程中，不同小组制取H2的速度不同，为了探究“影响反应快慢的因素”，小组同学进行了如下四组实验，如表所示
实验组别 甲 乙 丙 丁
金属锌的质量/g、颗粒大小 m大颗粒 m大颗粒 m小颗粒 m小颗粒
硫酸的体积/mL、浓度 V5%稀硫酸 V10%稀硫酸 V5%稀硫酸 V10%稀硫酸
若探究硫酸的浓度对上述反应的影响，可选择实验甲与 （选填实验组别）进行对照。
（3）为了更直观的比较反应物颗粒大小对反应快慢影响，研究小组同学采用图2装置进行实验分别将甲丙材料放入A，B装置中，写出能证明颗粒越小反应越快的证据 。
（4）【拓展提高】
在图二装置中运用转换法，将不易观察的反应快慢变得容易观察，为了让现象更加明显，请提出合理的改进方案： 。（写出一种即可）
【答案】 B 乙 相同时间内，B装置中长导管内液面高于A装置中长导管内液面/长导管内液面高度相同时，B装置内所需时间短 将水换成红墨水
【详解】（1）在实验室中，活泼金属与酸反应生成氢气，不需加热，因此选择“固液常温型”，故选B；
（2） 若探究硫酸的浓度对上述反应的影响， 需要控制锌粒的大小相同，只改变硫酸的浓度，故选实验甲和乙；
（3）根据题意可知，能证明颗粒越小反应越快的证据：相同时间内，B装置中长导管内液面高于A装置中长导管内液面；或长导管内液面高度相同时，B装置内所需时间短；
（4）在图二装置中运用转换法，将不易观察的反应快慢变得容易观察，为了让现象更加明显，请提出合理的改进方案：将水换成红墨水。
10．（2023九上杭州·期中）化学学习小组对铁制品锈蚀的条件进行探究。
【提出问题】铁制品锈蚀与哪些因素有关？
【查阅资料】
Ⅰ.氯化钙固体可作干燥剂。
Ⅱ.常温常压，氢气密度是0.089g/L。
Ⅲ.一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
【设计与实验】
龙龙：定性探究铁锈蚀的因素
取洁净无锈铁钉分别放入试管（A、B、C试管中为相同的普通铁钉，D试管中为纯铁钉），进行图1实验，一段时间后，观察到A铁钉表面有铁锈，B、C、D铁钉表面无明显现象。
（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中 和 发生化学反应。
（2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与 有关。
（3）西西：定量探究铁锈蚀的因素
装置如图2所示，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，t3时刻再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据如图3、图4。
据图3，0-t2时刻说明铁在生锈过程中 （填“吸收”或“放出”）热量。
（4）据图4，对比AB段和BC段说明 ，分析t3之后压强突然变大的原因是 。
【答案】 水 氧气 碳元素 放出 氯化钠溶液能够促进铁生锈 把稀盐酸注入三颈烧瓶，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，气体增多，压强增大
【详解】（1）根据图片可知，A中铁与水和氧气同时接触而生锈，B中铁通过植物油与氧气隔绝不能生锈，C中铁通过棉花与水隔绝不能生锈，说明铁锈蚀主要是与空气中水和氧气发生化学反应；
（2）普通铁钉含有碳，而纯铁钉不含碳，则对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与碳有关；
（3）根据图3可知，0-t2时间段温度升高，说明铁在生锈过程中放出热量；
（4）①根据图4可知，加入氯化钠后气压减小更快，说明氯化钠溶液能够促进铁生锈；
②t3之后压强突然变大的原因是把稀盐酸注入三颈烧瓶，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，气体增多，压强增大。
11．（2023九上杭州·期中）小华想测定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积（mL） 10 10 10
生成氢气的质量（g） 0.08 0.08 0.04
（1）根据现有的条件，你认为能测出 合金中铜的质量分数。
A．Cu﹣Zn合金
B．Cu﹣Ag合金
C．Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金
（2）为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应（每次加入盐酸体积为10mL）。根据下表实验数据，该合金中铜的质量分数为 。
【答案】 A 35%
【详解】（1）根据金属活动性顺序表可知，Zn能够和酸反应，而Cu和Ag不能与酸反应，则合金中Cu-Zn能测出铜的质量分数，故选A；
（2）根据表格提供的数据可知，生成氢气的总质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，设生成0.2g氢气需要锌的质量为x，
x=6.5g，
合金中铜的质量分数为：。
12．（2024台州·一模）杭州西湖龙井茶包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”，有防止茶叶变潮等多种功能。小滨同学对此产生了兴趣。他拆开一包已经使用过的“双吸剂”（其中铁粉表面已生锈），分成等质量六份，分别加稀硫酸。反应后测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题
实验次数 1 2 3 4 5 6
取样品质量（g） 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸质量（g） 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量（g） 0 a 0.1 0.3 0.5 0.6
（1）根据题意，“双吸剂”除了能吸收水分外，还能吸收 。
（2）表格中的a的值为
（3）计算该样品中单质铁的质量分数。
【答案】 氧气 0 第6次只增加0.1g氢气，说明铁已被消耗完，最后产生氢气0.6g；设该样品中单质铁的质量为x，
x=16.8g
该样品中单质铁的质量分数为×100%≈54.2%，
答：该样品中单质铁的质量分数为54.2%。
【详解】（1）铁粉主要吸收空气中的氧气和水分使食物保鲜，所以也称“双吸剂”，则“双吸剂”除了能吸收水分外，还能吸收氧气；
（2）根据表格中的数据可知，第1次加入30.0g稀硫酸没有产生氢气，原因是铁锈和稀硫酸反应，从第4次和第5次可以看出每30.0g稀硫酸可以产生0.2g氢气，第3次加入30.0g稀硫酸只产生了0.1g氢气，说明第2次加入30.0g稀硫酸没有产生氢气，则表格中的a的值为0；
（3）见答案。
13．（2023九下杭州·阶段练习）向一定量镁铜混合粉末中加入足量的稀硫酸（该过程称为“酸溶”），充分反应后过滤，将洗净的滤渣在氧气中灼烧至固体质量不再发生改变，实验中固体质量的变化情况如图所示。
（1）原混合粉末中Cu的质量为 ；
（2）d处固体中成分为 ；
（3）求加入足量的稀硫酸后产生氢气的质量。
【答案】 9.6g 氧化铜/CuO Cu的质量为9.6g，灼烧生成氧化铜为x 。
x=12g
即m=12；
设生成氢气的质量为y。
y =0.2g
答：加入足量的稀硫酸后产生氢气的质量为0.2g。
【详解】（1）铜活动性比氢弱，镁活动性比氢强，开始加入稀硫酸只有镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气。因加入足量的硫酸，所以过滤后的固体只有铜。则原混合粉末中Cu的质量为9.6g；
（2）c点还未与氧气反应，则固体只有铜；d之后固体质量不变，则d点铜完全反应，只有氧化铜（CuO）；
（3）见答案。
三 金属活动性顺序及应用
14．（2022九上杭州·期中）有X、Y、Z三种金属，若把它们敞放在空气中，过一会儿，只有Z较快发生反应而失去金属光泽；若把X、Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z
【答案】C
【详解】Z在空气较快发生反应而失去金属光泽，而X、Y不能，说明Z比X、Y活泼；Y能与酸反应生成氢气，则Y金属活动性排在氢前面；X不与酸反应，则X金属活动性排在氢后面.X、Y、Z三种金属的活动性顺序由强到弱可排列为：Z＞Y＞X；
故选择C。
15．（2023九下·期中）小明将金、铜、铁三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如图的检索表，根据检索表可知下列说法正确的是（　　）
1a能与盐酸反应………………甲 1b不能与盐酸反应……………2 2a能与硝酸银反应……………乙 2b不能与硝酸银反应…………丙
A．三种金属活动性顺序为丙＞乙＞甲 B．金属丙是铁
C．金属乙是铜 D．金属甲是金
【答案】C
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，甲能与盐酸反应，乙、丙不能与盐酸反应，说明甲的位置排在氢的前面，乙、丙的位置排在氢的后面，即甲＞H＞乙、丙，如果把乙、丙分别放入硝酸银溶液中，乙能与硝酸银溶液反应，丙不能，说明乙的金属活动性比银强，丙的金属活动性比银弱，即乙＞银＞丙，则三种金属的活动性顺序为：甲＞乙＞丙，故甲为铁，乙为铜，丙为金；
【详解】A、由分析可知，三种金属的活动性顺序为：甲＞乙＞丙，故选项说法错误；
B、由分析可知，金属丙为金，故选项说法错误；
C、由分析可知，金属乙是铜，故选项说法正确；
D、由分析可知，金属甲是铁，故选项说法错误；
故选：C。
16．（2020九上温州·期中）验证Al、Cu、Ag 金属活动性实验中，学习小组设计并进行实验Ⅰ和Ⅱ（如图所示），充分反应后，将两实验的废液和固体全部倒入洁净的烧杯中，混合完全后得到无色溶液③和固体③。请你根据实验过程及现象，分析下列推断正确的是（　　）
A．固体①一定含Cu、Al B．蓝色溶液②中一定含有2种溶质
C．无色溶液③中一定含有2种溶质 D．固体③一定含Al、Cu、Ag
【答案】A
【分析】实验Ⅰ硝酸铜溶液加入铝丝后，生成无色溶液①，说明硝酸铜全部反应，铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，固体①中一定存在铜，可能存在铝；实验Ⅱ硝酸银溶液加入铜丝，生成蓝色溶液②和固体，说明铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银；将实验Ⅰ和实验Ⅱ混合后，得到无色溶液③和固体③，此时溶液③无色，说明实验Ⅰ中铝过量，将实验Ⅱ中硝酸铜全部反应完毕，铝的活动性强于铜，铜强于银，铝将实验Ⅱ中硝酸铜全部反应，若蓝色溶液存在硝酸银必在硝酸铜之前先被消耗。
【详解】A、根据分析可知，固体①一定含Cu、Al，正确；
B、根据分析可知，蓝色溶液②中一定含有硫酸铜，可能存在硝酸银，错误；
C、根据分析可知，由于溶液③呈无色，则其中一定只含有硝酸铝，错误；
D、根据分析可知，固体③一定含Cu、Ag，可能有Al，错误。
故选A。
17．（2023八上宁波·期中）小宁分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法不正确的是（ ）
A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn
B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn
C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2
D．若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，滤渣一定只含有Ag
【答案】C
【分析】（1）根据金属活动性：Zn> Cu>Ag
（2）根据金属活动性中相距远的先发生反应：
先反生的反应：
后反生的反应：；
（3）反应过程如下：
加入锌粉 发生的反应 滤渣成分 溶液中溶质成分
①部分硝酸银被置换 Ag Zn(NO3)2 、AgNO3 Cu(NO3)2
②全部硝酸银被置换 Ag Zn(NO3)2 、Cu(NO3)2
③部分硝酸铜被置换 Ag、Cu Zn(NO3)2 、Cu(NO3)2
④全部硝酸铜被置换 Ag、Cu Zn(NO3)2
⑤锌粉过量 Ag、Cu、Zn Zn(NO3)2
【详解】由分析可知：
A、若滤液中只含一种溶质, ④⑤符合，则滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn ，说法正确；
B、当滤液含两种溶质时，②③符合，则滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn，说法正确；
C、若滤渣中有红色固体，可知滤渣中含有铜，③④⑤符合，则滤液一定含有Zn(NO3)2，可能含Cu(NO3)2，说法不正确；
D、若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，可知滤液中含有硝酸银，①符合，则滤渣一定只含有Ag，说法正确。
故选：C。
18．（2023九上绍兴·期中）向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应。现根据可能出现的情况，以加入锌粉的质量为横坐标，以烧杯中生成的固体质量为纵坐标，小科同学分别作出了三幅关系图。其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。下列说法正确的是（　　）

A．甲图中硝酸亚铁的溶质质量分数在B点时最大
B．反应结束时，三种情况的溶液溶质种类不同
C．丙图表示反应结束时，参加反应的锌的质量小于生成的银与铁的总质量
D．线段OB与x轴夹角>45°>线段BC与x轴夹角的主要原因是三种金属的金属活动性不同
【答案】A
【详解】锌的金属活动性比银、铁强，向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应，锌粉先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌粉才能与Fe（NO3）2反应生成硝酸锌和铁。Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，固体的质量会增加；Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe,每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，固体的质量会减少。当增加的质量大于减少的质量时，甲正确；当增加的质量等于减少的质量时，乙正确；增加的质量小于减少的质量时，丙正确；图象甲、乙、丙均有可能正确。
A、B点时硝酸银完全消耗，硝酸亚铁没有参加反应，甲图中硝酸亚铁的溶质质量分数在B点时最大，正确；
B、反应结束时，三种情况的溶液溶质种类是相同的，均是硝酸锌，错误；
C、丙图表示反应结束时，参加反应的锌的质量大于生成的银与铁的总质量，错误；
D、线段OB与X轴夹角＞45°＞线段BC与X轴夹角的主要原因，是三种金属的质量的不同，错误。
故选A。
19．（2023·一模）在学习金属的化学性质时，同学们做了如下实验：

（1）图1实验甲中可观察到的现象是 。
（2）某同学向硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉。充分反应后得到液体A和滤渣B。
①加入锌粉后，一定发生的化学反应是 。（用化学方程式表示）
②若滤渣B的质量与加入锌粉的质量相等，则滤渣B中一定含有的物质是 。
【答案】析出红色固体，溶液由蓝色变成无色 银和铁/Ag、Fe
【详解】（1）图1实验甲中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，可能出现的现象是析出红色固体，溶液由蓝色变成无色；
（2）在金属活动顺序中，锌排在铁之前，铁排在银之前，向硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉。锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。
①加入锌粉后，一定发生的化学反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式是；
②根据化学方程式可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体质量增加，根据化学方程式可知，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，反应后固体质量减少，若滤渣B的质量与加入锌粉的质量相等，则以上两个反应都已发生，则滤渣B中一定含有的物质是银和铁，可能存在锌。
20．（2023九下杭州·期中）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。小金运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示。
（1）B点时溶液中所含的金属阳离子有 。
（2）C点之后，溶液中存在的金属为 。
【答案】 Fe2+、Cu2+/ Cu2+、Fe2+ 银、铜、铁（或Cu、Fe、Ag）
【详解】（1）金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，B点时铁和硝酸银恰好完全反应，溶液中所含的金属阳离子有Cu2+、Fe2+；
（2）C点铁和硝酸铜恰好完全反应，则C点之后，铁剩余，溶液中存在的金属为银、铜、铁。
21．（2023九上杭州·期中）人民币硬币为什么常用铜、镍而不用铁制造？小科同学进行如下探究：
【查阅到资料】1、镍的耐腐蚀能力强于铁，银白色，能被磁铁吸引。2、氧化镍颜色是绿色的。
【探究1】探究铁、铜、镍的活动性强弱顺序。小科进行了如下探究：
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出的三种假设：a.Fe＞Ni＞Cub.Ni＞Fe＞Cuc.Fe＞Cu＞Ni
【设计实验】如图A、B，取大小相同的打磨过的金属薄片Cu、Fe，分别投入到等体积等浓度的硫酸镍溶液中，记录如下：A试管无现象，B试管金属表面覆盖一层灰白色物质。

【结论1】根据A、B确定三种金属活动性大小由强到弱的顺序是： 。
【探究2】小科为验证哪种金属更耐腐蚀，又设计了如图C、D实验。请根据查阅到的资料，推测C、D试管经一段时间后产生的现象是： 。
【探究3】小科发现有些硬币上有类似铁锈的物质，怀疑是否是铁做的假币，于是拿来磁铁吸引硬币，发现能被磁铁吸引，于是认为是铁做的假币。小云提出异议，你认为小云的理由是 。为了进一步确认是否是铁做的，小科把生锈的硬币表面金属锈溶于稀硫酸中，得到黄色溶液，再往溶液中加入某种物质，确认是铁做的。你认为小科往溶液中加入的物质是 。
【反思】选用什么材料做硬币，主要考虑金属的稳定性，是因为镍比铁更稳定耐腐蚀。
【答案】 Fe＞Ni＞Cu C中无明显现象，D中铁与水面接触处出现棕红色固体 镍也能被磁铁吸引 氢氧化钠溶液（合理即可）
【详解】结论1：
根据A试管内无现象，说明Cu不能与NiSO4反应，说明Ni比Cu的活泼性强，B试管金属表面覆盖一层灰白色物质则说明Fe能与NiSO4反应，说明Fe比Ni活泼性强；根据A、B确定三种金属活动性大小由强到弱的顺序是：Fe＞Ni＞Cu；
探究2：
根据查阅到的资料，镍的耐腐蚀能力强于铁，Fe会生锈、D试管经一段时间后产生的现象是：铁与水面接触处出现棕红色固体，C中无明显现象；
探究3：
拿来磁铁吸引硬币，发现能被磁铁吸引。因为镍也能被磁铁吸引；
为了进一步确认是否是铁做的，小科把生锈的硬币表面金属锈溶于稀硫酸中，再往溶液中加入能与硫酸铁反应的氢氧化钠溶液。因为硫酸铁溶液能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铁红褐色沉淀。
22．（2022九上·期中）学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如下两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。
[学习交流]
（1）实验中观察到，甲、乙实验均有明显的实验现象。你认为通过上述实验 （选填“能”或“不能”）判断出三种金属的活动性强弱。
（2）[拓展探究]
上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液（即废液）澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下：
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 取少量废液于试管中，加入Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀 废液中含有未反应完的CuSO4
实验2 取少量废液于试管中，加入A溶液 无明显现象 废液中没有AgNO3
[反思评价]
讨论后大家一致认为实验1所得结论不合理。其理由应该是 ；
（3）实验2中所加溶液A可能是 。
（4）同学们尝试从废液中回收铜，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，再加入过量铝粉，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是 。
【答案】 能 不管硫酸铜是否完全反应，废液中均有硫酸根离子，会产生硫酸钡沉淀 氯化钠（或盐酸及其他可溶性氯化物，正确化学式也行） Al3+/铝离子
【详解】（1）甲实验铝能与硫酸铜溶液反应，可证明铝的活动性大于铜，乙中铜能与硝酸银反应，可证明铜的活动性大于银，两实验可验证三种金属活动性强弱。
（2） 不管硫酸铜是否完全反应，废液中均有硫酸根离子，都会与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀，所以实验1所得结论不合理。
（3）硝酸银与氯离子反应可生成氯化银沉淀，实验2所加试剂A可能是氯化钠或盐酸等。
（4） 将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，再加入过量铝粉，充分反应后过滤，铝与硫酸铜、硝酸银、硝酸铜都能反应生成对应金属和硝酸铝，所以反应后过滤，滤液中溶质只有硝酸铝， 滤液中存在的金属阳离子是 Al3+ 。
23．（2023九上宁波·期中）从废旧手机的某些部件中可回收金属银和铜，其操作流程如图所示。回答问题：
（1）步骤①②③中均涉及的实验操作是 和洗涤。
（2）操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗产品中的 完全反应。
（3）向固体中加入适量硝酸银溶液后，可观察到的实验现象是 。
（4）若溶液乙的质量大于溶液甲的质量，则加入的金属X可能是 （选填“铁”“锌”或“铜”）。
【答案】 过滤 镁、铝 有银白色（或灰黑色）固体析出，溶液由无色变为蓝色 锌
【详解】（1）步骤①②③均能将固体与液体分离，步骤①②③中均涉及的实验操作是过滤和洗涤；
（2）在金属活动性顺序中，镁、铝的位置排在氢的前面，操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗产品中的镁、铝完全反应；
（3）向固体中加入适量硝酸银溶液后，铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，可观察到的实验现象是有银白色（或灰黑色）固体析出，溶液由无色变为蓝色；
（4）溶液甲为硝酸铜溶液，铜不与硝酸铜溶液反应，铁、锌能与硝酸铜溶液反应，溶液乙的质量大于溶液甲的质量，说明参加反应的金属的质量大于置换出的铜的质量，锌的相对原子质量大于铜，故加入的金属X可能是锌。
24．（2023九上绍兴·期中）人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索。
材料一：晋朝葛洪《抱朴子内篇·黄白》中记载“以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜材料二：南北朝的陶弘景说“鸡屎矾投苦酒（醋）中涂铁，皆作铜色”。
材料三：1625年德国化学家格劳贝尔意外发现将金属放入酸中会“消失”。
材料四：1766年英国化学家卡文迪许用六种金属与酸反应，发现产生“可燃空气”，燃烧会产生水。
材料五：1865年俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究的基础上提出了金属活动性规律。
（1）请解释“以曾青涂铁，铁赤色如铜”这一变化的原理： （用化学方程式表示）
（2）用银、铜、镁三种金属重复格劳贝尔实验，会“消失”的金属有 。
（3）若向含有相同质量的和混合溶液中放入一定质量的锌片，充分反应后，烧杯内固体的组合和质量大小关系可能是 （可多选）。
【答案】 镁 ACE
【详解】（1）根据金属活动性顺序，结合晋朝葛洪《抱朴子内篇 黄白》中记载“以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜”，可知铁排在铜的前面，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）根据排在氢前边的金属能与稀硫酸、盐酸反应，结合题目信息1625年德国化学家格劳贝尔意外发现将金属放入酸中会“消失”，因为镁排在氢的前面，所以用银、铜、镁三种金属重复格劳贝尔实验，会“消失”的金属有镁；
（3）若向含有相同质量的CuSO4和FeSO4混合溶液中放入一定质量的锌片，根据金属活动性顺序，位置靠前的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。会发生的反应可能有：假设CuSO4和FeSO4的质量都是160g,
和
又因为锌先置换出金属活动性的铜，再置换出铁，且全部置换出来的金属的质量铜大于铁，
故选ACE。
四 金属的回收利用及其重要性
25．（2023九下金华·开学考试）为除去铜和氧化铜混合物中的氧化铜，达到回收金属铜的目的，小科向混合固体中逐滴加入过量的稀盐酸。
（1）实验中稀盐酸需加过量的目的是 。
（2）逐滴加入稀盐酸时，可观察到的现象是 ．
（3）实验后得到金属铜与剩余溶液，小科结合建立模型的方法对反应前后的溶液成分进行分析。图甲为所加稀盐酸中各微粒数量的百分含量，请在图乙中完成反应后溶液中各微粒数量百分含量的模型图 。
【答案】 使混合物中的氧化铜完全反应 黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变蓝色
【详解】（1）金属铜位于金属活动性顺序表中氢后面，不能和稀盐酸反应，而氧化铜可以和稀盐酸反应生成氯化铜和水，实验中稀盐酸需加过量的目的：使混合物中的氧化铜完全反应；
（2）氧化铜（黑色固体粉末） 可以和稀盐酸反应生成氯化铜（溶于水形成蓝色溶液） 和水，实验中逐滴加入稀盐酸时，可观察到的现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色；
（3）稀盐酸中存在的微粒：氢离子、氯离子、水分子。由于混合物中的氧化铜可以和稀盐酸反应生成氯化铜（溶于水形成的溶液中含有铜离子和氯离子） 和水 （由水分子构成），反应的化学方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O（每一个氧化铜分子和2个氢离子、2个氯离子作用生成1个铜离子、2个氯离子和一个水分子），结合反应可知反应后所得的溶液中增加的是铜离子，还有剩余的氢离子（比反应前减少了），同时水分子的个数增多，氯离子个数不变，如图：。
五 有机物与无机物的区别
26．（2020九上杭州·开学考试）类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是（　　）
A．有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物
B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D．碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐
【答案】C
【详解】A、有机物都含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物，如：CO2、CO等都属于无机物，故A错误。
B、碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的物质不一定是碱，还可能是盐溶液，如碳酸钠溶液，故B错误。
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，故C正确。
D、碳酸盐遇酸有气体产生，但与酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，故D错误。故选C。
27．（2023九上·期中）推理是科学学习中常用思维方法。下列推理中正确的是（　　）
A．碳酸根离子和钙离子不能共存，所以碳酸和氯化钙溶液混合能够发生反应
B．CO2、SO2可与NaOH溶液反应，故所有非金属氧化物都能与碱溶液反应
C．浓硫酸具有吸水性，能干燥O2、CO2等许多气体，故浓硫酸可作NH3的干燥剂
D．有机物是一类含碳化合物（碳的氧化物，碳酸、碳酸盐等除外），故CCl4是有机物
【答案】D
【详解】A、因为碳酸容易分解为水和二氧化碳，所以氯化钙＋水＋二氧化碳不反应，推理错误；
B、CO2、SO2可与NaOH溶液反应，但不是所有的非金属氧化物都能和碱溶液反应，比如CO不能和碱溶液反应，推理错误；
C、浓硫酸具有吸水性，同时浓硫酸也具有酸性，氨气是碱性气体，会与浓硫酸发生反应，所以不能用浓硫酸干燥氨气，推理错误；
D、有机物是一类含碳化合物（碳的氧化物，碳酸、碳酸盐等除外），故CCl4是有机物，推理正确。
故选D。
28．（2023九上绍兴·期中）我国科学家在甲烷高效转化研究中获得重大突破，如图为该转化的微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于分解反应
B．甲烷是无机物
C．甲烷中碳、氢元素质量比为1：4
D．单中心铁催化剂在反应后本身质量减少
【答案】A
【分析】根据图示可以看出，该反应的反应物是CH4，生成物是C2H4和H2，反应的化学方程式为：2CH4C2H4+2H2。
【详解】A、该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，故说法正确；
B、甲烷是含碳的化合物，属于有机物，故说法错误；
C、甲烷中碳氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，故说法错误；
D、单中心铁催化剂改变了反应速度，反应后本身质量不变，故说法错误。
故选A。
六 物质的分类
29．（2023九上杭州·期中）下列物质的名称、俗名、化学式及类别中，完全对应的是（　　）
物质的名称 俗名 化学式 类别
A 碳酸钠 纯碱、苏打 NaCO3 盐
B 碳酸钙 石灰石 CaCO3 酸
C 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物
D 氢氧化钠 苛性钠、烧碱 NaOH 碱
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、碳酸钠的化学式为Na2CO3，故A错误；
B、碳酸钙由酸根离子和金属离子构成，为盐，故B错误；
C、氢氧化钙的俗名为熟石灰，化学式为Ca（OH）2，是碱，故C错误；
D、氢氧化钠的俗名为苛性钠、火碱或烧碱，化学式为NaOH，是碱，故D正确。
故选D。
七 物质的鉴别、推断
30．（2023九上台州·阶段练习）甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的（　　）
A．甲为NaOH，乙为NaCl，丙为Na2NO3
B．甲为CuO，乙为CuCl2，丙为Cu（OH）2
C．甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3
D．甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4
【答案】C
【详解】A、甲可以转化为乙，，甲可以转化为丙，，乙可以转化为丙，，但是NaNO3不能直接转化为NaCl，不符合题意；
B、甲可以转化为乙，，但是甲不能直接转化为丙，金属氧化物不可能生成碱，不符合题意；
C、甲可以转化为乙，,甲可以转化为丙， ，乙可以转化为丙，,丙也可以转化为乙，，符合题意；
D、甲可以直接生成乙，，甲也可以直接生成丙，，但是乙不可以生成丙，BaSO4是不与酸反应的沉淀，不符合题意。
故选C。
31．（2023九上台州·期中）如图表示X元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化，甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见物质（　　）
A．戊代表的物质均易溶于水
B．由X元素形成的不同单质具有相同的性质
C．“甲→乙→丙”的转化都只能通过与O2反应来实现
D．加热丁和紫色石蕊的混合液，溶液颜色由红色变紫色
【答案】D
【分析】由转化可知，甲、乙、丙、丁、戊均含有X元素，且X元素除0价外只有+2、+4两种价态，可以确定X为碳元素。再根据化合价与物质类别的关系可知，甲为单质碳，乙为一氧化碳（CO），丙为二氧化碳（CO2），丁为碳酸（H2CO3），戊为碳酸盐。
【详解】A、根据前面的分析可知戊为碳酸盐，可以是可溶性碳酸盐，也可以是难溶性碳酸盐，选项错误；
B、X元素是碳元素，碳元素可以形成的不同单质，如金刚石、石墨等，不同的单质具有不同的物理性质，但化学性质相似,选项错误；
C、“甲→乙→丙”的转化即“碳→CO→CO2”的转化，可以通过与氧气反应实现，也可以通过与金属氧化物反应实现，选项错误；
D、碳酸溶于水显酸性，遇紫色石蕊试液显红色，但碳酸极不稳定，受热极易分解生成水和二氧化碳，酸性消失，溶液颜色由红色恢复石蕊试液的紫色，选项正确，故选D。
【点睛】本题需要通过元素化合价与物质类别之间的关系进行分析推断。要求学生对常见元素的化合价要熟练掌握，对物质之间相互转化的化学反应方程式要准确理解。
32．（2022九上宁波·期中）小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互关系时发现，选用适当物质可实现如图所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（　　）
A．HCl；NaOH；BaCl2；Na2SO4
B．HCl；Ba（OH）2；Na2SO4；BaCl2
C．H2SO4；Ba（OH）2；Na2SO4；BaCl2
D．H2SO4；Ba（OH）2；BaCl2；Na2SO4
【答案】C
【详解】根据题意可知，各种会反应的物质都生成了硫酸钡，
酸碱反应生成硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，碱就提供了钡离子，可以排除A、B，
酸和乙盐反应也生成了硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，乙盐中肯定有钡离子，可以排除A、D，
碱和甲盐也生成了硫酸钡，根据前面的推导可知，碱中有钡离子，甲盐中就一定有硫酸根离子，排除A、D。
故选C。
33．（2023九上宁波·期中）甲、乙、丙、丁是初中科学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。则推断正确的是（　　）
A．若丙为单质，则该反应一定是置换反应
B．若丙为碳酸钙，则甲、乙中一定有二氧化碳
C．若丁为氯化铜，则甲、乙中一定有碱
D．甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素
【答案】D
【详解】A、若丙为单质，比如一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳不是置换反应，故选项说法错误；
B、若丙为碳酸钙，则甲、乙中不一定有二氧化碳，如，故选项说法错误；
C、若丁为氯化铜，则甲、乙乙中不一定有碱，如，故选项说法错误；
D、甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素，如，故选项说法正确。
故选D。
34．（2023九上杭州·期中）A~H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。
(1)写出下列物质的化学式：A ，H ，
(2)化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会 （“吸收”或“放出”）热量。
(3)写出D→F的化学方程式： ，
(4)写出E→C的化学方程式： 。
【答案】(1) CaCO3 Cu(OH)2
(2)放出
(3)
(4)
【详解】（1）A高温分解生成B和C，故A为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；B氧化钙和水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；H是蓝色沉淀，H为氢氧化铜；E为黑色粉末，与硫酸反应生成硫酸铜，与一氧化碳反应生成铜和C二氧化碳，E为氧化铜，F为氢氧化钠，G为硫酸铜；硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀。代入验证，推断合理。
由上述分析可知A为碳酸钙，化学式为CaCO3，H为氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2。故填：CaCO3；Cu(OH)2。
（2）物质B氧化钙与水反应生成氢氧化钙时会放出热量。故填：放出。
（3）D为氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以D→F的化学方程式：。故填：。
（4）E为氧化铜，氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，所以E→C的化学方程式：。故填：。
35．（2023九上宁波·期中）已知某固体混合物A中含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种，按下述步骤把固体A分成两份进行实验探究（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
根据上述实验过程和观察到的实验现象做出相应的推理，填写以下空白：
（1）在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是 ；可能存在的物质是 。
（2）在滤液G中存在的溶质有 。
【答案】 氯化铁、氯化钡（或FeCl3、BaCl2） 硝酸钠/NaNO3 硝酸、硝酸钡、硝酸钠、硝酸铁[或HNO3、Ba(NO3)2、NaNO3、Fe(NO3)3]
【分析】碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色沉淀，氯化铁和氢氧化钠会生成红褐色沉淀氢氧化铁，氯化钡和硫酸反应会生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀。
①向一份固体混合物A中加入适量NaOH溶液，充分反应后过滤，得到红褐色沉淀B和滤液C，则混合物A中一定含有氯化铁，一定不含硫酸铜和碳酸钙。氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以B是氢氧化铁，C中含有氯化钠；
②向另一份固体混合物A中加入适量H2SO4溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀D和滤液E，硫酸和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和盐酸，则D是硫酸钡沉淀，E中含有盐酸；
③由上述分析可知，滤液C中除氯化钠之外还有氯化钡，滤液E中除盐酸外还有氯化铁；将所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀F和滤液G；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化铁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铁，所以F是氯化银，G中含有硝酸钠、硝酸钡、硝酸和硝酸铁；以上实验无法判断原混合物中硝酸钠的存在。
【详解】（1）由分析可知，在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是：FeCl3、BaCl2；可能存在的物质是：NaNO3。
（2）在滤液G中存在的溶质有：NaNO3、Ba（NO3）2、HNO3、Fe（NO3）3。
36．（2023九上杭州·期中）某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KC1和KOH中的一种或几种。为探究其组成，流程和现象记录如下：
（1）根据实验现象可知，固体物质中一定含有 ，一定不含有 。
（2）步骤③中的产生无色气体的化学方程式是 。
（3）取无色溶液B，依次滴加AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，通过该实验现象能否说明原固体中含有KCl，并说明理由 。
【答案】 Na2SO4、Na2CO3/Na2CO3、Na2SO4 CaCl2、KOH/KOH、CaCl2 BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ 步骤②中加入了氯化钡溶液引入了氯离子
【分析】固体物质溶于水得无色溶液，而碳酸钠和氯化钙反应能够生成沉淀，则碳酸钠和氯化钙不能共存，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钾、碳酸钠在溶液中显碱性。无色溶液A中加入氯化钡会生成白色沉淀和pH=7的溶液B，所以固体物质中一定不含氢氧化钾，加入氯化钡会生成白色沉淀，白色沉淀溶于酸会生成气体，同时还有白色固体C出现，则白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，白色固体C是硫酸钡，所以混合物中一定含有碳酸钠、硫酸钠，一定不含氯化钙，可能含有氯化钾。
【详解】（1）由以上分析可知，固体物质中一定含有Na2SO4、Na2CO3，一定没有CaCl2、KOH，可能含有KCl；
（2）步骤③中产生无色气体的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
（3）取无色溶液B，依次滴加AgNO3和稀HNO3不能检验原固体中是否含有KCl，理由是：步骤②中加入了氯化钡溶液引入了氯离子。
八 物质的相互转化和制备
37．（2023九上·单元测试）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。下图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是（　　）
A．由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸
B．“除杂”中，氨水只与溶液中氯化铁反应
C．“转化”发生的主要反应是
D．操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥
【答案】B
【详解】A、向石灰石中加入盐酸，过滤，得到二氧化硅，说明二氧化硅不溶于水和稀盐酸，故说法正确；
B、据图可知，“除杂”中，氨水既与溶液中的氯化铁反应，又与过量的稀盐酸反应，故说法错误；
C、据图可知，“转化”发生的主要反应是碳酸铵与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，化学方程式，故说法正确；
D、操作a先过滤，再洗涤洗去碳酸钙表面的氯化铵，然后干燥，得到高纯碳酸钙，故说法正确。
故选B。
38．（2023九上绍兴·阶段练习）用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂 的流程如下：
请回答下列问题：
（1） 固体 B的成分是 （用符号表示）；
（2） 操作I的称为 。
（3）反应②的化学方程式为
【答案】 Fe、Cu/Cu、Fe 过滤 FeSO4+2KOH=Fe(OH)2↓+K2SO4
【详解】（1）由反应的流程可知，过量的铁粉与硫酸铜反应，生成了硫酸亚铁和铜，由铁是过量的，在过滤后得到的固体B是Cu、Fe的混合物；
（2）操作I能将混合物分离成溶液和固体，称为过滤；
（3）溶液A是硫酸亚铁，与KOH反应生成氢氧化亚铁和硫酸钾，反应②的化学方程式为：FeSO4+2KOH=Fe(OH)2↓+K2SO4。
九 碳、一氧化碳、氢气还原金属实验
39．（2023九上台州·期中）如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（　　）
A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都需尾气回收
【答案】C
【详解】A、甲实验试管口向下倾斜是为了防止水倒流，引起炸裂试管，不符合题意；
B、乙实验除通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生之外也可通过玻璃管内固体颜色的变化判断反应是否发生，不符合题意；
C、甲、乙两实验中，都应先通入气体，排净装置内空气，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸，符合题意；
D、氢气与氧化铜反应不需进行尾气回收，不符合题意；
故选C。
40．（2023九上杭州·期中）如图装置可以做还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物，已知由发生装置得到的中混有杂质和，下列说法正确的是（　　）
A．B装置玻璃管内发生的是置换反应
B．即使没有A装置，该实验也能达到检验气体生成物的目的
C．实验结束后先停止通，再熄灭B处酒精喷灯
D．除掉C装置也能证明和Fe2O3发生了反应
【答案】D
【详解】A、B装置内发生的反应为：，该反应的反应物是两种化合物，不是一种单质和一种化合物，不属于置换反应，故不符合题意；
B、CO中混有杂质CO2和H2O，无法验证是否生成了二氧化碳，故没有A装置，该实验不能达到检验气体生成物的目的，故不符合题意；
C、实验结束后，应先熄灭酒精喷灯，再停止通CO，以防止先熄灭酒精灯后玻璃管中气压降低石灰水倒流引起玻璃管炸裂，故不符合题意；
D、CO和Fe2O3发生反应，B中玻璃管中红棕色固体变黑，故去掉C装置也能证明CO和Fe2O3发生了反应，故符合题意。
故选D。
41．（2023九上金华·期中）如图为CO还原CuO的“微型”实验装置（夹持仪器省略），下列说法错误的是（　　）
已知：HCOOH（甲酸）H2O+CO↑
A．反应过程中会看到澄清石灰水变浑浊
B．该反应中氧化铜被还原了，还原剂是CO
C．实验时点燃酒精灯后再将甲酸滴入热浓硫酸中
D．采用“微型”实验装置可以节约药品
【答案】C
【详解】A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应过程中会看到澄清石灰水变浑浊，故不合题意；
B、该反应中氧化铜失去了氧，被还原了，还原剂是CO，故不合题意；
C、实验时将甲酸滴入热浓硫酸中，再点燃酒精灯，以排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故符合题意；
D、微型装置需要的反应物更少，可以节约药品，故不合题意。
故选C。
42．（2022八上·期中）反应物的质量比不同可能会影响生成物的种类，为探究碳和氧化铜反应生成的气体种类，小乐设计了如下实验装置和方案（B、C、D装置中药品足量，且所有反应均充分进行）：

【提出问题】碳和氧化铜反应生成的气体是什么？
【作出猜想】猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和CO2
【定性观察】
（1）实验时，若A处黑色粉末变红，则说明碳具有 （填写性质）；
（2）若观察到 （填写现象），则可排除猜想①。
【定量计算】
用电子天平测定表格中的四个数据：
反应前的质量 反应后的质量
A（试管＋固体） m1 m2
B＋C＋D（广口瓶＋溶液） m3 m4
（3）若猜想②成立，则理论上 （选填“＜”“＞”或“＝”）。
【答案】 还原性 B中澄清的石灰水变浑浊 =
【详解】（1）实验时，若处黑色粉末变红，说明氧化铜转化为铜，原氧化铜中的氧元素被碳夺去，即碳获得氧元素，表现出其还原性；
（2）若排除猜想①，只要证明气体中没有二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若观察到B中澄清的石灰水变浑浊，则可排除猜想①；
（3）猜想②成立，即生成的气体只有二氧化碳，二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则装置A中减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，装置B和C增加的质量就是生成的被澄清石灰水吸收的二氧化碳的质量，即m4-m3=m1-m2，故填=。
43．（2023九上湖州·期中）某小组采用图甲所示实验装置探究CO还原时，出现了争论．甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是，并查阅了资料：可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。
大家对乙同学提出的质疑进行分析和验证。
（1）该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有和Fe．检验的操作和现象是：取样于试管中， 。
（2）该小组为了探索CO还原与温度的关系，走访了某钢铁厂．工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图乙。
①用CO炼铁时，还原的温度应不低于 ℃。（填“400”“600”或“800”）
②该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应： 。
③在适合的条件下，全部被还原成Fe，则图中： 。
【答案】 取样于试管中，滴入稀盐酸，观察到有气泡生成，有黑色固体不溶解（黑色固体部分溶解） 800 4FeO 33.6
【详解】（1）可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液，该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe。检验的操作和现象是：取样于试管中，滴入稀盐酸，观察到有气泡生成，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，黑色固体部分溶解，是因为四氧化三铁不能和盐酸反应；
（2）①根据图乙可知，用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于800℃，这样能够确保铁元素完全转化成单质铁。
②该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应：4FeO=Fe3O4+Fe；
③在适合的条件下，Fe2O3全部被还原成Fe,48g氧化铁中的铁元素完全转化成铁，则图中：x=。
44．（2023九上杭州·期中）小明设计了如图所示的实验装置，分别进行氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验。（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。请回答：
（1）小明对两次实验进行分析，下列说法中正确的是 。
A．实验时都应该先通入气体后加热，防止因气体不纯而发生爆炸
B．两者都可以通过观察固体颜色的变化判断反应是否发生
C．甲图试管略向下倾斜，乙图玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同
（2）实验甲中的实验现象是 。
（3）从环境保护、安全的角度，请指出乙实验装置存在的不足： 。
（4）对乙装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜全部反应完），小明又进行了以下探究：
【查阅资料】：
①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（Cu2O）；
②Cu2O是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成Cu2＋和Cu。
【提出猜想】：氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O。
【进行实验】：小明根据所查阅的资料，设计了一个最简单的实验方案：取少量该红色固体放入盛有 的试管中，振荡，若出现 的现象，则说明还含有Cu2O。
【答案】 AB/BA 黑色固体变亮红色，试管口有水滴生成 没有尾气处理装置 稀硫酸（或稀盐酸） 溶液变蓝色的现象
【详解】（1）A、实验时都应该先通入气体后加热，排尽装置中的空气，防止发生爆炸，正确；
B、氢气和一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应，分别生成铜和水、铜和二氧化碳，两者都可以通过观察固体颜色的变化判断反应是否发生，正确；
C、甲中试管口略向下倾斜，是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；乙中玻璃管保持水平，是因为反应中并无水产生，与两种气体的密度不同无关，错误。
故选AB。
（2）氢气具有还原性，能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，甲实验试管内通氢气反应时发生的现象是：黑色固体变亮红色，试管口有水滴生成；
（3）由于尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒能污染空气，所以乙实验装置的不足是：没有尾气处理装置。
（4）氧化亚铜能与酸反应生成蓝色的铜盐溶液，而铜不与硫酸反应，所以取少量该红色固体放入盛有稀硫酸（或稀盐酸）的试管中，振荡，若出现溶液变蓝色的现象，则说明还含有Cu2O。
45．（2023九上杭州·期中）其科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了固体样品，用图甲所示的装置继续实验，测定的部分数据如图乙所示。试计算该固体样品中各成分的质量。

【答案】氧化铁氧元素的质量为：13.6g-11.2g=2.4g。
设：该固体样品中氧化铁的质量为x。
x=8g。
则该固体样品中铁粉的质量=13.6g-8g=5.6g。
答：该固体样品中氧化铁的质量为8g,铁粉的质量为5.6g。
【详解】氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应后固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量，详见答案。
46．（2023九上·期中）舰艇的外壳需要用到富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。为测定某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验：往20g赤铁矿石样品中，逐渐加入稀盐酸（如图所示，杂质不溶于水，也不与酸反应）。请回答下列问题：
（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g。
（2）该赤铁矿石属于富铁矿石吗？请计算说明。
（3）若该赤铁矿石中氧化铁与盐酸完全反应，根据图中数据求出稀盐酸的质量分数。
【答案】 16 该赤铁矿石属于富铁矿石 14.6%
【详解】（1）赤铁矿石中的氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，杂质不溶于水，也不与酸反应，则由图可知，20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为：20g-4g=16g；
（2）该赤铁矿石样品中铁元素的质量为：16g××100%=11.2g，则样品中铁元素的质量分数为：×100%=56%＞50%，所以该赤铁矿石属于富铁矿石；
（3）由图可知，该赤铁矿石中氧化铁与盐酸完全反应，消耗盐酸的质量为150g,设稀盐酸的质量分数为x，
x=14.6%
答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
十 化合物之间的相互转化
47．（2023九上·期中）碳及其化合物存在如下转化关系：C→CO CO2 X（“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质）。下列有关说法错误的是（　　）
A．由C转化为CO2的过程中碳元素的化合价依次升高
B．CO只能通过与O2反应转化为CO2
C．CO2可通过与C反应转化为CO，化学方程式为C+CO22CO
D．X可能是酸或盐
【答案】B
【详解】A、C、CO、中碳元素化合价分别为0、+2、+4价，碳元素的化合价依次升高，说法正确，不符合题意；
B、CO不只是通过与O2反应转化为CO2，例如氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁单质和二氧化碳，说法错误，符合题意；
C、碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为，说法正确，不符合题意；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸、碳酸分解生成二氧化碳，碳酸属于酸；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，碳酸钠属于盐，故X可能是酸或盐，说法正确，不符合题意。
故选B。
48．（2023九上杭州·期中）有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（　　）
A．物质X是一种常见的有机化合物
B．反应②是一定有盐参加反应
C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D．图中的所有反应均不属于置换反应
【答案】D
【详解】A、由于二氧化碳能与碳酸钙之间相互转化，二氧化碳能与氢氧化钙反应，x可以为二氧化碳，二氧化碳虽含有碳元素，但其性质与无机物相似，不属于有机化合物，错误；
B、由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，二氧化碳不属于盐，反应②是不一定有盐参加反应，错误；
C、若原氢氧化钙溶液是饱和溶液，加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，有氢氧化钙析出，冷却至原温度，所得溶液仍是原温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，错误；
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。图中的所有反应均是化合物之间的反应，反应物中均没有单质，不属于置换反应，正确。
故选D。
十一 离子或物质的共存问题
49．（2023九上台州·期中）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　）
A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+
B．碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、、Cl-
C．含有Ag+的溶液中：K+、、、Cl-
D．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-
【答案】D
【详解】A、含有铜离子的溶液呈蓝色，不是无色溶液，选项错误；
B、铜离子与碱性溶液中氢氧根离子能结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存，选项错误；
C、银离子和氯离子能反应生成氯化银沉淀，不能共存，选项错误；
D、所给四种离子与氢离子相互间不反应，可以大量共存，选项正确，故选D。
50．（2023九上绍兴·期末）下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（　　）
A．在pH=1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3
B．在pH=2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3
C．在pH=13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH
D．在pH=14的溶液中：FeCl3 Ba（NO3）2 CaCl2
【答案】B
【详解】A、pH=1的溶液呈强酸性，含有酸，碳酸钠能够与酸反应生成钠盐、水和二氧化碳，则在pH=1的溶液中，NaCl Na2SO4 Na2CO3不能大量共存，选项错误；
B、pH=2的溶液呈强酸性，含有酸，KCl Na2SO4 HNO3相互之间不发生反应，且都不能与酸发生反应，所以在pH=2的溶液中KCl Na2SO4 HNO3能够大量共存，选项正确；
C、该组物质中，氯化钡能够与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以在pH=13的溶液中，BaCl2 Na2CO3 NaOH不能共存，选项错误；
D、pH=14的溶液呈碱性，溶液中含有氢氧根离子，氯化铁中的铁离子能够与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以在pH=14的溶液中，FeCl3 Ba(NO3)2 CaCl2不能共存，选项错误，故选B。
51．（2023九上嘉兴·期中）甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥，下列关于污水的分析，正确的是（　　）
A．OH-和Cu2+来自同一工厂 B．K+和H+来自同一工厂
C．Cu2+和K+来自同一工厂 D．K+和OH-来自同一工厂
【答案】D
【分析】H+与OH-结合生成水，Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜沉淀，所以H+、Cu2+与NO3-存在于同一工厂，K+与OH-来自同一工厂。
【详解】A、Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜沉淀，所以OH-和Cu2+不能来自同一工厂，选项错误；
B、由分析可知，K+和H+不来自同一工厂，选项错误；
C、由分析可知，Cu2+和K+不能来自同一工厂，选项错误；
D、由分析可知，K+和OH-来自同一工厂，选项正确；
故选D。
52．（2022九上宁波·期中）张勇和高民两位同学在课外做中和反应探究实验时，用一种黄花汁作为酸碱指示剂滴入一些液体中，实验记录如下表，结合表中信息回答：
实验物质 盐酸 水 氯化钠溶液 肥皂水 氢氧化钠溶液
现象 红色 黄色 黄鎟 浅蓝色 蓝色
（1）张勇在盛有氢氧化钠稀溶液的烧杯中滴入几滴黄花汁，再用胶头滴管将盐酸逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中的溶液刚好变为黄色时，说明盐酸和氢氧化钠刚好完全反应，溶液显 性。
（2）向某无色溶液中滴入黄花汁，溶液变红色，则此溶液中一定不存在H+、Ag+、Cu2+、OH-、五种离子中的 （填离子符号）。
（3）蚊子的口器会分泌出一种有机酸——蚁酸，人被蚊子叮咬，在家里自我治疗时可选用上表实验物质中的 涂抹患处，可止痒、止痛、消肿。
【答案】 中 Cu2+、OH-、 肥皂水
【详解】（1） 盐酸和氢氧化钠刚好完全反应生成氯化钠和水，溶液显中性 ；
（2） 向某无色溶液中滴入黄花汁，溶液变红色，说明无色溶液呈酸性，则此溶液中一定存在氢离子，氢离子和氢氧根、碳酸根离子不能共存，故一定不存在氢氧根和碳酸根离子，铜离子溶液呈蓝色，该溶液为无色，所以还一定不存在铜离子；
（3） 蚊子的口器会分泌蚁酸， 叮咬人后可涂抹肥皂水等碱性物质使之中和止痒、止痛、消肿。
53．（2022九上宁波·阶段练习）学习完盐的化学性质以后，同学们做了一个趣味实验。如图所示，它们在倾倒过程中观察到烧杯左侧的无色溶液中产生了白色沉淀。倾倒并经过沉降后，他们对最终烧杯内上层清液中所含有的离子展开了探究。
【猜想与假设】甲：Na+、Ba2+、K+、OH-、Cl-
乙：Na+、、K+、OH-、Cl-
丙：Na+、、Ba2+、K+、OH-、Cl-
（1）通过讨论大家一致认为丙的猜想不正确，理由是 。
（2）为了验证溶液中的离子成分，甲取样与试管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，无明显现象，得出自己猜想错误，乙同学猜想正确的结论。请你完整的评价甲的实验及结论： 。
（3）在甲实验的基础上，乙同学取样向其中加入足量CaCl2溶液，过滤，向无色滤液中滴加酚酞溶液，上述实验观察 现象，最终，乙同学得出自己的猜想是正确的。
【答案】 和Ba2+不能共存 加入一定量的Na2CO3溶液无明显现象，因钡离子与碳酸钠会反应产生碳酸钡沉淀，说明甲猜想错误，但甲的实验只能说明溶液中不含Ba2+，不能说明溶液中含有，所以只能证明甲自己猜想错误，而不能证明乙同学的猜想正确 生成白色沉淀，溶液变成红色
【详解】（1）和Ba2+在同一溶液中能够结合食醋碳酸钡沉淀，即和Ba2+不能共存，所以丙的猜想不正确，故填和Ba2+不能共存。
（2）加入一定量的Na2CO3溶液无明显现象，因钡离子与碳酸钠会反应产生碳酸钡沉淀，说明甲猜想错误，但甲的实验只能说明溶液中不含Ba2+，不能说明溶液中含有，所以只能证明甲自己猜想错误，而不能证明乙同学的猜想正确，故填加入一定量的Na2CO3溶液无明显现象，因钡离子与碳酸钠会反应产生碳酸钡沉淀，说明甲猜想错误，但甲的实验只能说明溶液中不含Ba2+，不能说明溶液中含有，所以只能证明甲自己猜想错误，而不能证明乙同学的猜想正确。
（3）乙猜想正确，则加入足量CaCl2溶液，会产生白色沉淀，过滤，向无色滤液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，说明清夜中有碳酸根离子和氢氧根离子。故填生成白色沉淀，溶液变成红色。
十二 酸、碱、盐的鉴别
54．（2021九上杭州·期中）能一次性将KOH溶液、澄清的石灰水和稀硫酸鉴别出来的试剂是（　　）
A．CuCl2溶液 B．KOH溶液 C．Ba（OH）2溶液 D．Na2CO3溶液
【答案】D
【详解】A、氢氧化钾、氢氧化钙都能够和氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀，现象相同，因此不能鉴别，故A错误。
B、氢氧化钾和硫酸反应但无现象，和其它物质也不能反应，都无现象，因此不能鉴别，故B错误。
C、氢氧化钡和硫酸反应生成白色沉淀，和其它物质不能反应，都无现象，因此不能鉴别，故C错误。
D、碳酸钠和稀硫酸会反应产生气体，和氢氧化钙反应产生沉淀，和氢氧化钾不反应，无现象，出现三种不同的现象，因此可以鉴别，故D正确。
故选D。
55．（15-16九上杭州·阶段练习）现有四种白色固体：① 氯化钠 ② 氯化钡 ③ 无水硫酸铜 ④ 硫酸钠，不使用其它试剂（可以用水）就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（ ）
A．②③④① B．②④③① C．③①④② D．③②④①
【答案】D
【详解】无水硫酸铜遇水显蓝色，首先分别加水，鉴别出无水硫酸铜；能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是氯化钡，能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是硫酸钠溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其他试剂区分出的先后顺序是③②④①或③②①④。
故选D。
56．（2021九上湖州·阶段练习）一瓶含有Na+、Cl-、OH-、CO的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（　　）
①过滤；②滴加足量AgNO3溶液；③滴加足量Ba（NO3）2溶液；④滴加足量Mg（NO3）2溶液；
A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②
【答案】C
【详解】银离子和氯离子、碳酸根离子生成氯化银沉淀和碳酸盐沉淀，钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子生成氢氧化镁沉淀和碳酸镁沉淀；要求逐一检验出其中的三种阴离子，则应该首先加入③滴加足量Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，证明存在碳酸根离子；过滤取滤液，加入④滴加足量Mg（NO3）2溶液，生成氢氧化镁白色沉淀，证明存在氢氧根离子；过滤取滤液加入②滴加足量AgNO3溶液，生成白色沉淀，证明存在氯离子，则顺序为③①④①②。
故选C。
57．（2023九上绍兴·期中）实验室有一瓶标签破损的试剂，该试剂的溶质为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种，如图所示。则该试剂（　　）
A．pH一定等于7 B．一定能使紫色石蕊变蓝
C．可用稀盐酸鉴别 D．可用氯化钡溶液鉴别
【答案】C
【详解】A、该溶液可能是碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，该选项不正确；
B、该溶液可能是硫酸钠溶液，硫酸钠溶液显中性，不能使石蕊变色，该选项不正确；
C、加入稀盐酸，如果产生气泡，说明是碳酸钠溶液，如果无明显现象，说明是硫酸钠溶液，该选项正确；
D、氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，不能区分两种溶液，该选项不正确。
故选C。
58．（2022九上台州·期中）下列各组物质的溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（　　）
A．Na2SO4、CuSO4、NaCl B．NaOH、HCl、NaCl
C．FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D．NaCl、Na2CO3、Na2SO4
【答案】D
【详解】A、CuSO4溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；再向剩余的两种无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸钠，无明显变化的是NaCl，只用一种试剂可以鉴别，故选项错误；
B、FeCl2溶液呈浅绿色，首先鉴别出浅绿色的FeCl2溶液；再向剩余的两种无色溶液中滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸钠，无明显变化的是硝酸钠；只用一种试剂可以鉴别，故选项错误；
C、NaOH、HCl、NaCl溶液分别显碱性、酸性、中性，可用紫色石蕊溶液进行鉴别，分别显蓝色、红色、紫色，只用一种试剂可以鉴别，故选项错误；
D、这三种物质的阳离子相同，反应只能是通过阴离子的反应进行鉴别，但采用滴加稀盐酸、硝酸银溶液或氯化钡溶液等方法均会出现相同的现象，只用一种试剂不能鉴别，故选项正确。
故选D。
59．（2021九上温州·期中）下列各组物质的稀溶液，不用外加其他试剂就能鉴别出来的是 （　　）
A．NaOH、Na2SO4、KCl B．MgCl2、NaOH、FeCl3
C．Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D．Na2CO3、HCl、HNO3
【答案】B
【详解】A、组内三种物质两两混合时，没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
B、氯化铁溶液是黄色的，能和氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，能和氢氧化钠反应生成白色沉淀的是氯化镁溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
C、碳酸钠溶液能和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，但是两者无法确定，故不加其它试剂无法鉴别。
D、碳酸钠能同时和稀盐酸和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，但是无法鉴别稀盐酸和稀硝酸，故不加其它试剂无法鉴别。
故选B。
60．（2023九上绍兴·期中）现有铁粉、二氧化锰、硫酸钡和铁矿石四种固体，为了区分它们，小科照二歧分类法，制作了如图的检索表，下列叙述错误的是（　　）
A．甲表示的是铁矿石
B．乙表示的是铁粉
C．表中“______________”应该表示为“黑色固体”
D．也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类
【答案】D
【详解】A、甲中含有多种物质，说明其是混合物，铁矿石属于混合物，所以甲表示的是铁矿石，故A正确；
B、乙中只含有一种元素，铁粉中只含有一种元素，所以乙表示的是铁粉，故B正确；
C、丙和丁中含有多种元素，丁是白色固体，二氧化锰、硫酸钡中含有多种元素，硫酸钡是白色固体，二氧化锰是黑色固体，所以表中“______________”应该表示为“黑色固体”，故C正确；
D、二氧化锰、硫酸钡中均含有氧元素，不能通过是否含有氧元素对丙、丁分类，故D错误。
故选D。
61．（2022九上宁波·期中）小科在四个烧杯中分别倒了澄清石灰水、稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，一时疏忽忘记贴上标签，现只有无色酚酞和紫色石蕊两种指示剂，他向其中分别滴加无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液后四个烧杯中液体的颜色如图所示。则D溶液是 （填化学式），区分B和C可以用 （填“A”或“D”）。
【答案】 NaCl A
【分析】根据紫色石蕊溶液遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色，遇酸性溶液变红色，碳酸盐会与酸反应生成二氧化碳气体进行分析。
【详解】澄清石灰水、碳酸钠溶液显碱性，稀盐酸显酸性、氯化钠溶液显中性。故由题意可知D中加入的是紫色石蕊试液，且紫色石蕊试液不变色说明其显中性、D溶液是氯化钠溶液，故填：NaCl；
A显无色说明加入的是酚酞试液且由上述分析可知A是稀盐酸，不能是酚酞变色；
则BC是石灰水和碳酸钠溶液，根据A即稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，产生气泡现象，而与氢氧化钙反应时无明显现象，故可加入A鉴别。故填：A。
十三 常见离子的检验方法及现象
62．（2023九上杭州·期中）通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（　　）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生氢氧化铜沉淀
D．加热铁粉与硫粉的混合物，反应放出大量的热，产生的黑色固体不能被磁铁吸引
【答案】D
【详解】A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生，此选项此错误；
B.向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色，此选项此错误；
C.向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，此选项此错误；
D.加热铁粉与硫粉的混合物，反应放出大量的热，产生的黑色固体不是铁，所以不能被磁铁吸引，此选项此正确。
故选D。
63．（2023九上台州·期中）小敏在吃皮蛋时尝到了涩味。为找到去除涩味的方法，小敏查阅资料发现皮蛋制作时需要用到“灰料”进行腌制。“灰料”的制作方法是将一定比例的生石灰、纯碱以及食盐混合，并加水调至糊状。根据上述信息分析，正确的是（　　）
A．“灰料”中的生石灰和纯碱分别是Ca（OH）2和Na2CO3
B．“灰料”的制作过程中温度不变
C．“灰料”溶液中可能含有Na+、Cl﹣、OH﹣、Ca2+、
D．皮蛋沾点食醋再吃，可缓解皮蛋的涩味
【答案】D
【详解】A、“灰料”中的生石灰和纯碱分别是CaO和Na2CO3，错误；
B、“灰料”的制作过程中，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出热量，错误；
C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，“灰料”溶液中不可能同时含有Na+、Cl-、OH-、Ca2+、，因为Ca2+、不能共存，错误；
D、由于有氢氧化钠生成，皮蛋沾点食醋再吃，能发生中和反应，可缓解皮蛋的涩味，正确。
故选D。
64．（2023九上杭州·期中）某未知溶液可能含Cl﹣、、Na+、、H+。取少量试液，向其中加入紫色石蕊试液，溶液显红色，另取少量试液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液（　　）
A．一定有H+、、Cl﹣ B．一定没有和Cl﹣
C．可能有和 D．一定有H+、，可能有Cl﹣
【答案】D
【详解】向其中加入紫色石蕊试液，溶液显红色说明溶液呈酸性，一定含有H+，则不存在；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，由于加入硝酸酸化的氯化钡会引入Cl-，则不能确定原溶液中是否有Cl-。故选D。
65．（2023九上杭州·期中）对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（　　）
A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变蓝色，该溶液是碱溶液
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生且加稀硝酸不溶，一定有
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
【答案】C
【详解】A、加入紫色石蕊溶液变为蓝色，说明溶液显碱性，但是不一定为碱溶液，选项A错误；
B、加入氯化钡产生白色沉淀，且不溶于盐酸，则该沉淀可以为氯化银或硫酸钡，因此无法确定是否含有硫酸根，选项B错误；
C、加入足量稀盐酸无明显现象，排除银离子影响，加入氯化钡生成白色沉淀沉淀，且不不溶于稀硝酸，说明沉淀为硫酸钡，证明含有硫酸根，选项C正确；
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，则沉淀可以是碳酸钙、碳酸钡，加入盐酸都可以溶解，因此无法确定含有钡离子，选项D错误。
故选C。
66．（2022九上杭州·期中）下列有关离子的检验正确的是（　　）
A．若要用BaCl2溶液证明某溶液中含有，应先在待测溶液中滴加稀盐酸，看到无明显现象后，再加入BaCl2溶液
B．若某无色溶液中含有，往该溶液中加入烧碱溶液，微热后能产生刺激性气体，并能使干燥的红色石蕊试纸变蓝
C．验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明原浴液中含有C1-
D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体含有
【答案】A
【详解】A.若要用BaCl2溶液证明某溶液中含有，应先在待测溶液中滴加稀盐酸，看到无明显现象后，排除了硝酸银溶液，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，正确；
B.若某无色溶液中含有，往该溶液中加入烧碱溶液，微热后能产生刺激性气体，并能使湿润的(而不是干燥的)红色石蕊试纸变蓝，错误；
C.验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH-，由于加入的稀盐酸中含有氯离子，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，不能证明原溶液中含有Cl-，错误；
D.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，不能证明该固体含有，也可能是活泼金属等，错误。
故选A。
67．（20202020金华·一模）某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、 Na+、Mg2+ 、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是 。
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是 。
【答案】 Mg2+和Cl- 溶液不显电性，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，而溶液中阴阳离子都要有，故溶液中一定含有Cl-
【分析】根据已有的知识进行分析，钡离子与硫酸根离子结合生成的硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，银离子和氯离子结合生成的氯化银不溶于水也不溶于酸，氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁是溶于酸的沉淀，据此解答即可。
【详解】①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，不含Fe3+；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含SO42- 和CO32-；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl-。
（1）废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl-。
（2）溶液对外是不显电性的，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42- 和CO32-，而溶液中阴阳离子都要有，故溶液中一定含有Cl-。
十四 常见物质的俗称
68．（2022九上杭州·期中）下列有关物质的化学式、名称、俗称中，三者皆指同一物质的是（　　）
A．NaOH、氢氧化钠、纯碱
B．CaO、氧化钙、熟石灰
C．Na2CO3、碳酸钠、烧碱
D．NaCl、氯化钠、食盐
【答案】D
【详解】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，错误；
B、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，熟石灰是氢氧化钙的俗称，错误；
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，烧碱是氢氧化钠的俗称，错误；
D、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，正确。
故选D。
69．（2020九上衢州·期中）下列说法错误的是（　　）
A．纯碱不是碱 B．水银不是银
C．干冰不是冰 D．食盐不是盐
【答案】D
【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成，不是碱，是盐，说法正确，不符合题意；
B、水银不是银，是金属汞的俗称，说法正确，不符合题意；
C、干冰不是冰，是二氧化碳的固态，说法正确，不符合题意；
D、食盐是氯化钠，是由钠离子和氯离子构成，属于盐，说法错误，符合题意。
故选D。
70．（2023九上台州·期中）下列各组物质的俗名和化学式能表示同一物质的是（　　）
A．氧化铁：铁锈、FeO B．氯化钠：食盐、NaCl
C．氧化钙：熟石灰、CaO D．碳酸钠：烧碱、Na2CO3
【答案】B
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，错误；
B、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为，NaCl，正确；
C、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，熟石灰是氢氧化钙的俗称，错误；
D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，烧碱是氢氧化钠的俗称，错误。
故选B。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑