资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
2024九年级上科学期中模拟试题（一）
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题（每题3分，总计45分）
1． 一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是(　 　)
A．铁 B．铜 C．钠 D．锌
2． 烷烃是由碳元素和氢元素组成的一类有机物，通常把烷烃泛称“某烷”，“某”是指烷烃中碳原子的数目．碳原子数在十以内的烷烃，依次用“天干”（甲乙丙丁戊己庚辛壬癸）来代表其碳原子数．部分有机物分子组成和结构的表示方法如下：
名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷
化学式 CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12
结构式
据此推测己烷的化学式为（ ）
A．C6H12 B．C6H24 C．C6H18 D．C6H14
3．实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示（ ）
A．Zn2+ B．SO42﹣ C．OH﹣ D．H+
4． 下列实验基本操作中，正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．加热液体 C．读取量筒内液体体积 D．移走蒸发皿
5． 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表，下列有关说法正确的是（ ）
物质 a b c d
反应前的质量/g 6.4 14.0 3.2 1.0
反应一段时间后的质量/g 10.0 7.2 x 1.0
A．x＝3.2 B．d一定是催化剂
C．a和b都是反应物 D．b一定是化合物
6．黑火药是我国古代重要发明，由木炭、硫粉和硝石（硝酸钾）按一定比例混合而成。其爆炸原理可用化学方程式表示为：2KNO3+3C+SK2S+X↑+3CO2↑，下列说法错误的是（ ）
A．黑火药是一种混合物 B．X的化学式为2N
C．反应中，碳元素的化合价升高 D．参加反应的碳、硫质量比为9：8
7． 有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大；把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小。下列判断错误的是（ ）
A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、Ag B．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞X
C．金属活动性顺序是：Y＞X＞Z D．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg
8． 为了证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，进行如图所示的实验：①打开活塞K3，关闭活塞K2，打开活塞K1将稀硫酸滴入I中与碳酸钠固体接触，关闭K1；②关闭K3，打开K2，Ⅱ中的液体流入Ⅲ中．下列有关分析中，不正确的是（ ）
A．稀硫酸和碳酸钠接触后发生的是复分解反应 B．实验步骤①后，Ⅲ中澄清溶液变浑浊
C．Ⅱ中盛放的可能是稀盐酸 D．实验步骤②后，Ⅲ中有气泡冒出
9． 废液缸中剩有大量的稀盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质），某同学取上层清液于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量．记录滴入Na2CO3溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
A．图中纵坐标（y）表示生成CO2的质量 B．反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl
C．OA段是Na2CO3 和 CaCl2在发生化学反应 D．C点溶液的pH＝7
10．如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。下列有关说法正确的是（ ）
A．C+E发生置换反应 B．若B能与A、C反应，则B可以是金属单质
C．A+C、C+D、A+D两两反应一定能生成盐和水 D．若E能与D发生化学反应，则E一定是CO2
11．现有7.45g KCl样品（其中混有少量下列某种盐类），加水溶解，当它跟足量硝酸银溶液充分反应后，得到AgCl沉淀14g，则可能混入的盐是（ ）
A．NaCl B．CaCl2 C．BaCl2 D．MgCl2
12．6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（ ）
①R由碳、氢两种元素组成； ②R中碳元素的质量分数是37.5%；
③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O； ④R的相对分子质量等于64．
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
13．将铁粉（on段）和稀硫酸（n点后）先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a、b点对应的剩余固体只有一种 B．m<6.4
C．实验过程中共产生FeSO4的质量为15.2g D．n点对应的横坐标数值为11.2
14．生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。说法错误的是（ ）
A．AB 段的化学反应是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O B．CD 段压强变化的主要因素是温度
C．C 点反应结束 D．E 点温度大于A点
15．若将Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2的质量变化符合下列图象的是（ ）
A． B． C． D．
二、填空题（每题2分，40分）
16．(4分)根据碱的四条化学性质回答下列问题：
（1）碱溶液能使酚酞溶液变红的离子是 　 　。
（2）图中的X代表一类物质，则X为 　 　（填写物质类别）。
17．(4分)2021年3月26日，我国首次通过天问一号探测器拍摄到南、北半球火星侧身影像，化学材料在其中起到了重要的作用。
（1）探测器天线骨架涂有一层聚酯纤维网，聚酯纤维属于___________（填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”）。
（2）天问一号在火星着陆后，将利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力，制取砷化镓（GaAs）的化学原理为： ，Y的化学式为___________。
18．(6分)《天工开物》中记录了我国古代金属的开采、冶炼以及制作合金的技术。
（1）其中描述锡的冶炼方法——“点铅勾锡”，是指当锡难熔时，可加入少量的铅，形成合金，增加产物的流动性从而使锡顺畅地流出，这是因为合金的熔点更 　 　。
（2）“五金”这一章节介绍的密封加热法是世界冶金史上关于炼锌的最早确切记载，在高温下用碳还原氧化锌，生成气态锌和二氧化碳，该反应属于基本反应类型中的 　 　反应。
（3）古代冶炼熟铁时，将泥土粉末洒在生铁液中，用柳木棍快速搅拌，将生铁炒成熟铁。用柳木棍快速搅拌的作用是使得生铁液中的碳和空气中的 　 　充分接触反应，从而除去碳。
19．(6分)在研究酸和碱之间发生的反应时，把稀盐酸滴入氢氧化钡溶液中，得到无色溶液A。无色溶液A中除了氯化钡还有什么？某同学进行了如下实验：
实验一 实验二
猜想 可能还有盐酸 可能还有氢氧化钡
实验过程 在试管中加入2～3颗锌粒，再滴加少量无色溶液A 在试管中加入少量无色溶液A，再滴加2～3滴氯化铁溶液
实验现象 无气泡产生 有__②__色沉淀产生
实验结论 无色溶液A不含__①__ 无色溶液A含有氯化钡和氢氧化钡
(1)请把表格内容填写完整：①_____________②_________________
(2)该同学为了从无色溶液A中得到纯净的氯化钡晶体，请你帮他写出合理的方法：__________________________。
20．(6分)某工厂排放的废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，小宁研究废液的处理方案，欲回收部分金属。设计的实验流程如图所示，请回答：
（1）该同学设计的实验流程中，固体B是 　 　。
（2）在上述实验流程中，能证明操作①中锌粉过量的现象是 　 　。
（3）滤液A和滤液B均含有的溶质为 　 　（填化学式）。
21．(8分)质量均为m g的薄锌片和薄铁片分别放入100g溶质质量分数均为9.8%的两份稀硫酸中，反应时间和氢气质量关系如图所示．请回答有关问题：
（1）图1中若要使b线向a线靠拢，可以采取的措施是　 　（填写一种方法）．
（2）图1的情况可能是　 　，图2的情况可能　 　
A．铁和锌均过量，酸不足 B．铁正好完全反应，锌过量
C．锌和铁都没有剩余，酸过量D．锌和铁都有剩余，且剩余固体质量相等
（3）满足图1情况的m的取值范围是　 ，满足图2的m取值范围是　 　．
22．(6分)有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：
步骤Ⅰ：取少量固体样品置于烧杯中先加足量水溶解，再加入足量的 BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
步骤Ⅱ：继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示，请回答下列问题：
（1）AB段反应化学方程式：　 　。
（2）BC段观察到的现象是 　 　。
（3）C点时溶液中一定含有的阳离是 　 　（填离子符号）。
（4）根据以上信息可以确定白色固体样品中一定含有 　 　（填化学式）。
三、探究题（每空2分，总计40分）
23．(6分)质量守恒定律的发现，凝聚了不少科学家的心血。
材料﹣：1673年，英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现煅烧后的固体质量增加了。
材料二：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系，证实了质量守恒定律。
请回答以下问题：
（1）小明认为波义耳实验也符合质量守恒定律，理由是 　 　。
（2）小明采用图甲实验方案，测量酒精和水混合前后质量是否相等来验证质量守恒定律。老师看到后直接否定该方案，理由是 　 　。
（3）小明决定用如图乙装置模拟拉瓦锡实验，测定反应前氧化汞的质量和反应后生成物的总质量是否相等来验证质量守恒定律。小明记录了以下几组数据：（已知：氧气的密度为ρ克/毫升，氧化汞分解的化学方程式：2HgO2Hg+O2↑）
①反应前称取的氧化汞质量a克 ②反应前装有氧化汞试管的总质量b克
③反应结束冷却后试管的总质量c克 ④反应后量筒内增加的水体积d毫升
⑤反应前量筒的总质量e克； ⑥反应结束后量筒和水的总质量f克
实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系 　 　（用上述字母表示），可用来验证质量守恒定律。
24．(6分)科学兴趣小组的同学在学校STEM项目化学习活动中，对“暖宝宝”进行了研究。
（1）探究：暖宝宝中的主要成分是什么？剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。
【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。
【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。
【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引；炭粉、二氧化锰不与稀硫酸反应。
【进行实验】
实验编号 实验操作 实验现象
① 取黑色粉末加足量稀硫酸 固体部分溶解，剩余固体仍为黑色粉末，有气泡产生，溶液无蓝色
② 取实验①的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方 澄清石灰水变浑浊
【得出结论】该黑色粉末中肯定含 　 　，肯定不含有 　 　。
（2）思考：暖宝宝为什么会发热？
【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量。
利用上述原理，兴趣小组的同学设计用暖宝宝贴来测定空气的组成（实验中消耗的水忽略不计）。实验装置如图所示，实验前量筒中水的体积为100mL。当温度计的读数恢复到室温后，打开弹簧夹，量筒中的水流入容积为250mL的集气瓶中。最终量筒内水的读数为45mL，则可测得空气中氧气的体积分数。上述结果与理论值相比，造成误差的原因可能是 　 。
A.装置漏气 B.暖宝宝贴量不足 C.暖宝宝贴过量
D.最终读取量筒中剩余水的体积时俯视读数 E.最终读取量筒中剩余水的体积时仰视读数
25．(8分)某同学为了测定组成的气态化合物X的两种元素，做了如图所示的实验。他把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果(不考虑装置中的空气)：
①实验前B管及药品的质量为21.32g，实验后为21.16g。
②C管收集到的液体物质经电解后可以得到H2和O2。
③在D中收集到约为0.09g的N2。
根据上述实验结果分析，回答下列问题：
(1)B管反应前后减小了 0.16g，这是_______________的质量，B管中的实验现象为____________。
(2)C中收集到的液体名称及质量分别是__ __。
(3)根据该实验数据，得出气态化合物X中各元素的质量比约为__ __。
26．(10分)工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
（1）【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器A的名称 　 　，作用是 　 　。
（2）【方案改进】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通过量空气的目的是 　 　。
（3）【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 　 　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2，现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成 　 　。
27．(10分)如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。
回答下列问题：
（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是　 　（写化学式）。
（2）BC段发生反应的化学方程式为　 。
（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为　 　（写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由　 　种物质组成。
（4）检验D点溶液中含有氯离子的方法　 　。
四、综合题（28题8分，29题4分，30题6分，31题8分，32题9分，总计35分）
28．(8分)阅读下面科普短文．
除夕的夜晚，烟花在空中绽放，绚丽无比．烟花又称花炮、烟火、焰火，主要用于典礼或表演中．
烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药．黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气，同时释放大量热．由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸．在军事上，黑火药是弹药的重要组成部分，可用作枪弹、炮弹的发射药等．
制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色．发光剂是金属镁或金属铝的粉末．发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时，发出不同颜色的光芒．例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒；含钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒．因此，人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛，但由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来一些环境问题．
依据文章内容，回答以下问题：
（1）黑火药是一种　 　（填“混合物”或“纯净物”）．
（2）黑火药爆炸时，除二氧化碳、氮气以外的其它产物中一定含　 　元素（填元素符号）．
（3）镁粉在空气中燃烧的主要反应的化学方程式为　 　．
（4）灼烧时发出绿色光芒的化合物可能是　 　（任写一种物质的化学式即可）．
29．(4分)某项目学习小组用传感器开展“影响铁锈蚀因素”的探究，设计如图 1 所示实验装置并完成实验。实验过程中，传感器采集数据绘制得到如图 2 的甲、乙两幅曲线图。
【资料1】一定条件下，碳和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，但它们本身不参加反应。
【资料2】该实验步骤如下：
①检查装置气密性；
②装药品，将5克铁粉和2克碳粉加入锥形瓶，并加入2毫升饱和氯化钠溶液；
③立即塞紧橡皮塞，橡皮塞上已插有一支装有5毫升稀盐酸的注射器及传感器；
④观察现象，采集数据。
用所学知识及以上资料信息完成下列问题：
(1)实验进行一段时间后，注射器中的盐酸会自动注入瓶内，原因是____________________________；
(2)图2甲、乙曲线图中，0－t1段温度升高，瓶内压强减小；t2－t3段温度升高，瓶内压强增大。解释产生这两个不同现象的原因。
30．(6分)往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算：
（1）充分反应后，产生氢气的质量是 　 　。
（2）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是 　 　。
（3）该铝片中铝的质量分数（写出计算过程）。
31．(8分)某化学兴趣小组做完酸碱盐实验后，得到硫酸和硫酸铜混合溶液200g，为达到排放的标准，现用120g氢氧化钠溶液分6次加入混合溶液中，得到的实验数据如下：
实验次数 1 2 3 4 5 6
加入氢氧化钠溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20
反应后溶液的质量/g 220 a 255.1 270.2 285.3 305.3
（1）表格中“a”的值是 　 　g。
（2）计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（3）计算第5次反应结束后，溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
32．(9分)小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
实验1：取该混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。
实验2：另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH＝7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。
第一组 第二组 第三组
稀盐酸的质量/g 20 40 60
生成气体的质量/g 2.2 m 5.5
试分析计算：
（1）实验1中，第二组数据m为　 　 g。
（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
2024九年级上科学期中模拟试题（一）（参考答案）
一、选择题
1． 【答案】B
【解析】[命题考向： 考查金属活动性顺序。解析：由题意可知，金属越活泼，冶炼越困难，金属甲的冶炼时间最早，故其对应题中给出的四种金属中最不活泼的金属。铁、铜、钠、锌四种金属的活动性顺序为钠＞锌＞铁＞铜，故金属甲为铜。] 故选B
2． 【答案】D
【解析】【分析】由“天干”（甲乙丙丁戊己庚辛壬癸）来代表其碳原子数，部分有机物分子组成和结构的表示方法，可以看出烷烃的化学式的通式可表示为CnH2n+2，据此进行分析判断．
【解答】解：由“天干”（甲乙丙丁戊己庚辛壬癸）来代表其碳原子数，部分有机物分子组成和结构的表示方法，可以看出烷烃的化学式的通式可表示为CnH2n+2；己烷的碳原子数为6，氢原子数为6×2+2＝14，其化学式为：C6H14。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，由部分有机物分子组成和结构的表示方法确定烷烃的化学式的通式是正确解答本题的关键．
3． 【答案】B
【解析】【考点】酸的化学性质；微粒观点及模型图的应用．
【分析】根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，结合反应前后溶液中离子的变化进行分析。
【解答】解：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，反应前溶液是稀硫酸，其中溶质电离产生的离子为氢离子和硫酸根离子，反应完全后溶液是硫酸锌溶液，其中电离产生的离子是锌离子和硫酸根离子，反应前后不变的离子是硫酸根离子，实验“”表示硫酸根离子，故选：B。
4． 【答案】B
【解析】【考点】蒸发与蒸馏操作；测量容器﹣量筒；液体药品的取用；给试管里的液体加热．
【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误。
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5． 【答案】D
【解析】【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后a的质量增加了10.0g﹣6.4g＝3.6g，故是生成物，生成的质量为3.6g；同理可以确定b是反应物，参加反应的质量为14.0g﹣7.2g＝6.8g；d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，c应是生成物，且生成的质量为6.8g﹣3.2g＝3.4g，故x的数值为3.2+3.4＝6.6。
A、x的数值为3.2+3.4＝6.6，故选项说法错误。
B、d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
C、a是生成物，b是反应物，故选项说法错误。
D、该反应的反应物为b，生成物是a和c，符合“一变多”的形式，属于分解反应，b是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
6． 【答案】B
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用；纯净物和混合物的判别；有关元素化合价的计算．
【分析】A、根据黑火药的成分进行分析；
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析；
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析；
D、根据化学方程式中各物质的质量比的计算进行分析。
【解答】解：A、黑火药由木炭、硫粉和硝石（硝酸钾）按一定比例混合而成，因此属于混合物，故选项正确；
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钾、氮、氧、硫、碳原子个数分别为2、2、6、1、3，反应后的生成物中钾、氮、氧、硫、碳原子个数分别为2、0、6、1、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2，故选项说法错误；
C、反应前碳单质中碳元素化合价为0价，反应后二氧化碳中氧元素的化合价为﹣2价，化合物中元素化合价代数和为零，因此碳元素的化合价为+4价，因此反应中碳元素的化合价升高，故选项说法正确；
D、根据方程式可知，参与反应的碳和硫的质量比为（3×12）：32＝9：8，故选项说法正确；
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键．
7． 【答案】A
【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此结合质量守恒定律进行分析判断。
【解答】解：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，说明Y的活动性比X强，即Y＞X；由于y化合价不确定，所以就没法分析相对原子质量的大小，因为溶液质量增大，所以Y的相对原子质量可能大于X。
同理，把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小，说明X的活动性比Z强，即X＞Z；溶液质量减小，说明Z的相对原子质量大于X。
A、由上述分析，金属活动性顺序是Y＞X＞Z，X、Y、Z不可能依次是：Cu、Fe、Ag，故选项说法错误。
B、由上述分析，元素的相对原子质量可能是Y＞X，Z＞X，则元素的相对原子质量可能是Z＞Y＞X，故选项说法正确。
C、由上述分析，金属活动性顺序是Y＞X＞Z，故选项说法正确。
D、由上述分析，金属活动性顺序是Y＞X＞Z，X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
8． 【答案】B
【解析】【考点】碱的化学性质；化学反应类型的判定．
【分析】A、根据反应的特点分析；
B、根据二氧化碳与氢氧化钠的反应分析现象；
C、根据碳酸钠的检验方法分析；
D、根据稀盐酸与碳酸钠的反应分析现象．
【解答】解：A、稀硫酸和碳酸钠接触后发生的是复分解反应，故A正确；
B、由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，没有沉淀生成，Ⅲ中澄清溶液不会变浑浊，故B错误；
C、要证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应生成了碳酸钠，Ⅱ中盛放的可能是稀盐酸，故C正确；
D、实验步骤②后，盐酸被压入Ⅲ中，盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，故D正确。
故选：B。
9． 【答案】B
【解析】【分析】根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，相比之下，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀．所以，图中纵坐标（y）应该表示生成的沉淀质量．当反应进行到B点时，表明反应完全结束，此时溶液中的溶质只有NaCl．从开始反应的O点到A点的OA段，此处所进行的化学反应，可理解为，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 和CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，综合以上反应，相当于只发生了如下的化学反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，此时没有沉淀产生，等溶液中稀盐酸被消耗完了以后，才慢慢开始产生沉淀，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl．实验探究进行到C点时，反应早已经结束，因为过量的碳酸钠溶液加入其中，溶液的pH大于7；进行解答．
【解答】解：A、根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，相比之下，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀。所以，图中纵坐标（y）应该表示生成的沉淀质量；故A错误；
B、当反应进行到B点时，表明反应完全结束，此时溶液中的溶质只有NaCl，故B正确；
C、从开始反应的O点到A点的OA段，发生了如下的化学反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，此时没有沉淀产生，等溶液中稀盐酸被消耗完了以后，才慢慢开始产生沉淀，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl．故C错误；
D、实验探究进行到C点时，反应早已经结束，因为过量的碳酸钠溶液加入其中，溶液的pH大于7；故D错误；
故选：B。
【点评】注意：向混合溶液稀盐酸和氯化钙中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀．
10．【答案】B
【解析】【解答】解：A、C与E反应是氧化物和酸反应，生成盐和水，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应，故A错误；
B、若B为铁，A可以是硫酸铜溶液，C可以是稀盐酸，所以B可以是金属单质，故B正确；
C、A+C反应生成新酸和新盐、C+D反应生成盐和水、A+D反应生成新碱和新盐，故C错误；
D、若E能与D发生化学反应，则E不一定是CO2，可以是二氧化硫等物质，故D错误；
故选：B。
11．【答案】C
【解析】【分析】由于给出的物质二价金属居多，所以设样品为二价金属对应的氯化物，结合给出的质量以及对应的化学方程式求算样品的平均相对分子质量，进而结合氯化钾的相对分子质量质量分析对应的选项。
【解答】解：设混合物为二价金属对应的氯化物，其相对分子质量为x
MCl 2+2AgNO3＝2NaNO3+2AgCl↓
x 287
7.45g 14g
＝
x≈153
由于假设的是二价金属对应的氯化物，所以氯化钾的相对分子质量看成（39+35.5）×2＝149＜153，所以所含杂质为一种时，应该相对分子质量大于153
而NaCl的相对分子质量可以看成（23+35.5）×2＝117
氯化钡相对分子质量为137+35.5×2＝208
氯化镁的相对分子质量为24+35.5×2＝95
所以杂质为氯化钡。
故选：C。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
12．【答案】D
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用；化学式的计算．
【分析】①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，根据计算二氧化碳中的碳元素的质量和根据化学方程式计算，水的质量及其氢元素的质量，确定物质的组成；
②由8.8gCO2，可计算出碳元素的质量，再计算R中碳元素的质量分数；
③根据化学方程式计算，已知6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，可计算生成的水的质量；
④根据化学方程式计算，已知6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，可计算R的相对分子质量．
【解答】解：①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变：8.8g××100%＝2.4克；
根据化学方程式计算，设水质量为x，
2R+3O22CO2+4H2O
88 72
8.8g x
则，x＝7.2克，故氢元素的质量为7.2g××100%＝0.8克；
碳元素的质量+氢元素的质量＝2.4+0.8＜6.4，故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成；故①错误；
②由8.8gCO2，可计算出碳元素的质量为：8.8g××100%＝2.4克，再计算R中碳元素的质量分数为：×100%＝37.5%；故②正确
③根据化学方程式计算，设水质量为x，
2R+3O22CO2+4H2O
88 72
8.8g x
则，x＝7.2克，故③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O，正确；
④根据化学方程式计算，设R的相对分子质量为y，
2R+3O22CO2+4H2O
2R 88
6.4g 8.8g
＝，解得R的相对分子质量为32．故④R的相对分子质量等于64，错误
故选：D。
13．【答案】D
【解析】【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】根据铁和稀硫酸先后加入到硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜、硫酸铜不与硫酸反应，铁与硫酸能发生反应，结合图像中固体质量的变化分析。
【解答】A、铁和稀硫酸先后加入到硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜、硫酸铜不与硫酸反应，由图像可知，加入硫酸固体减少，说明铁过量，铁与硫酸发生反应， a、b点对应的剩余固体都是铁和铜 ，不符合题意；
B、m为与硫酸铜反应生成铜的质量，由方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，5.6克铁完全反应生成6.4克铜，不符合题意；
C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁质量为15.2g，铁与硫酸反应也生成了硫酸亚铁，实验过程中共产生FeSO4的质量大于15.2g ，不符合题意；
D、n点对应的横坐标数值为5.6g+(12g-6.4g)=11.2g ，符合题意；
故选D。
14．【答案】D
【解析】【考点】酸的化学性质．
【分析】铁锈主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，气体压强随着气体增多而增大。
【解答】解：A、AB段气体压强无明显变化，是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学反应是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，该选项说法正确；
B、CD 段压强变化的主要因素是完全反应后不再放热，温度降低，气压减小，该选项说法正确；
C、C点气压最大，说明C点完全反应，该选项说法正确；
D、E点温度等于A点温度，都是室温，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．【答案】C
【解析】【分析】根据反应的先后顺序可知，有少量硝酸的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2后，Ba2+与溶液中的SO42﹣反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH﹣先跟硝酸中的H+发生中和反应，待H+完全反应，OH﹣与Mg2+开始生成Mg（OH）2沉淀来分析解答．
【解答】解：因含少量硝酸的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2后，Ba2+与溶液中的SO42﹣反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH﹣先跟硝酸中的H+发生中和反应。待H+完全反应，OH﹣与Mg2+开始生成Mg（OH）2沉淀，即第一段沉淀是BaSO4，此时由于是酸性环境，所以不能生成氢氧化镁沉淀即该过程中镁离子没有减少；第二段斜率很大，此时 Ba（OH）2和MgSO4反应生成沉淀BaSO4和Mg（OH）2两种沉淀，所以产生的沉淀较多；第三段斜率又变小，溶液中SO42﹣反应完全，只有显得偏多的Mg2+与OH﹣生成Mg（OH）2沉淀，直至Ba（OH）2过量不再产生沉淀。分析所给的选项可以知道选项C符合刚才的分析。
故选：C。
【点评】本题难度较大，考查化学反应与图象的对应关系，明确反应的先后顺序及每段对应的化学反应时解答的关键，还应关注曲线的起点、折点及趋势的特殊意义及不同段曲线的斜率来解答．
二、填空题
16．【答案】（1）氢氧根离子；（2）酸。
【解析】【考点】碱的化学性质．
【解答】解：（1）碱溶液能使酚酞溶液变红的离子是氢氧根离子。
（2）图中的X代表一类物质，碱能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应，则X为酸。
故答案为：（1）氢氧根离子；（2）酸。
17．【答案】 ①. 合成材料 ②. CH4
【解析】【答案】 ①. 合成材料 ②. CH4
【详解】（1）聚酯纤维是一种合成纤维，属于合成材料，故填合成材料。
（2）由化学方程式可知，反应前出现了3个碳原子、12个氢原子、1个镓原子和1个砷原子，反应后出现了1个镓原子和1个砷原子，根据质量守恒定律可知，反应后尚缺的3个碳原子和12个氢原子存在于3Y中，即1个Y分子中含有1个碳原子和4个氢原子，其化学式为CH4，故填CH4。
18．【答案】（1）低；（2）置换 （3）氧气
【解析】【考点】常见的金属矿物及金属的冶炼；化学反应类型的判定；合金与合金的性质．
【解答】解：（1）当锡难熔时，可加入少量的铅，形成合金，增加产物的流动性从而使锡顺畅地流出，这是因为合金的熔点更低；故答案为：低；
（2）在高温下用碳还原氧化锌，生成气态锌和二氧化碳，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于基本反应类型中的置换反应；故答案为：置换；
（3）生铁炼钢就是降低生铁中的含碳量，因此用柳木棍快速搅拌的作用是使得生铁液中的碳和空气中的氧气充分接触反应，从而除去碳；故答案为：氧气。
答案为：（1）低；（2）置换 （3）氧气
19．【答案】（1） ①盐酸(HCl)②红褐 （2）加入适量(或足量)的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶
【解析】[命题考向： 考查物质的检验、实验方案的设计能力。解析：(1)实验一中通过锌粒检验溶液中是否含有盐酸，若有，则会发生反应：Zn＋2HCl===H2↑＋ZnCl，会观察到气泡的产生。实验二中通过氯化铁检验溶液中是否含有氢氧化钡，若有，则会发生反应：3Ba(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋3BaCl2，生成红褐色沉淀。(2)加入一定量稀盐酸可以把A中的Ba(OH)2反应成BaCl2，过量的HCl会在蒸发结晶中挥发，故可得到纯净的BaCl2晶体。]
答案为 （1） ①盐酸(HCl)②红褐 （2）加入适量(或足量)的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶
20．【答案】（1）铁；（2）固体C中加入足量稀硫酸有气泡产生；（3）ZnSO4。
【解析】【考点】金属的回收利用及其重要性；金属活动性顺序及其应用．
【解答】解：（1）金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，向含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4废液中加入一定量的锌粉，过量的锌先与CuSO4反应生成硫酸锌和铜，CuSO4反应完，锌才能与FeSO4反应生成硫酸锌和铁，则固体A是铜、铁、锌，铁能被磁铁吸引，铜、锌不能，则固体B是铁。
（2）固体C是铜和锌的混合物，铜不与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应生成氢气，在上述实验流程中，能证明操作①中锌粉过量的现象是固体C中加入足量稀硫酸有气泡产生。
（3）滤液A中的溶质是硫酸锌、硫酸亚铁；固体C是铜和锌的混合物，铜不与稀硫酸反应，锌能与足量稀硫酸反应生成氢气，则滤液B中的溶质是硫酸锌、硫酸，滤液A和滤液B均含有的溶质为ZnSO4。
故答案为：（1）铁；（2）固体C中加入足量稀硫酸有气泡产生；（3）ZnSO4。
21．【答案】故答案为：（1）使用铁粉（或加热）；（2）A；C；（3）m≥6.5g；m＜6.5g．
【解析】【分析】利用反应时间和氢气质量关系图，根据锌的活动性比铁强且等质量的铁完全反应放出氢气质量比锌大，对充分反应放出氢气质量与所消耗两种金属的质量关系进行分析与讨论，判断满足图示反应的情况．
【解答】解：（1）图1中曲线b放出同样氢气消耗时间较多，可判断表示活动性比锌弱的铁片与稀硫酸的反应，若要使b线向a线靠拢，即设法使铁片与稀硫酸反应速度加快，可采取用铁粉代替铁片或对反应进行加热的方法；
（2）A．铁和锌均过量，酸不足，此时质量两种金属充分反应后所放出氢气的质量相等，与图1所示情形相符；
B．铁正好完全反应，锌过量，相同质量的稀硫酸消耗锌的质量大于铁，因此不可能出现此种情况；
C．锌和铁都没有剩余，酸过量，由于铁的相对原子质量小于锌，等质量的铁完全反应放出氢气质量大于锌，与图2所示情形相符；
D．锌和铁都有剩余，且剩余固体质量相等，即消耗两种金属的质量相等，此种情况亦不可能出现；
（3）根据100g溶质质量分数均为9.8%的稀硫酸完全消耗金属锌的质量m，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
m 100g×9.8%
＝ m＝6.5g，所以满足图1情况即酸完全反应时的m的取值范围为m≥6.5g，满足图2即金属完全反应时的m取值范围是m＜6.5g．
故答案为：（1）使用铁粉（或加热）；（2）A；C；（3）m≥6.5g；m＜6.5g．
【点评】根据金属活动性强弱关系，锌与酸反应比铁与酸反应剧烈，但由于锌的相对原子质量比铁大，等质量的铁完全反应产生氢气质量比锌大．
22．【答案】（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O （2）固体部分溶解并有气泡产生（3）Na+、Ba2+ （4）NaOH、Na2CO3、Na2SO4
【解析】【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】混合物组成的推断题．
【分析】根据硫酸钠和氯化钡反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡況淀等知识进行分析。
【解答】解：硫酸钠和氯化钡反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，AB段固体的质量不变，说明溶液中有氢氧化钠；继续加入稀盐酸烧杯内固体质量逐渐减小，但是减小到一定的数值，不再变化，所以混合物中一定含有氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠，生成的沉淀一定是硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，所以：
（1）AB段是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）BC段是碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，所以观察到的现象是：固体部分溶解并有气泡产生；故答案为：固体部分溶解并有气泡产生；
（3）C点时，加入的盐酸是刚好的，生成碳酸钡、硫酸钡沉淀时，也会生成氯化钠，碳酸钡和盐酸反应生成了氯化钡，所以溶液中一定含有的阳离子是Na+、Ba2+；故答案为：Na+、Ba2+；
（4）由上述分析可知，原白色固体中一定含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠；故答案为：NaOH、Na2CO3、Na2SO4。
【点评】解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
三、探究题
23．【答案】（1）在化学反应中参加反应的金属和氧气的质量和等于反应生成的固体质量；
（2）酒精和水混合是物理变化；（3）b﹣c＝ρd。
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】（1）根据质量守恒定律的定义进行分析；
（2）根据质量守恒定律的适用范围进行分析；
（3）根据固体减少的质量就是氧气的质量，量筒中水的体积就是生成的氧气的体积，然后结合题中的数据进行解答。
【解答】解：（1）小明认为波义耳实验也符合质量守恒定律，理由是在化学反应中参加反应的金属和氧气的质量和等于反应生成的固体质量；
（2）质量守恒定律只适用于化学变化，酒精和水混合是物理变化；
（3）固体减少的质量就是氧气的质量，量筒中水的体积就是生成的氧气的体积，所以需要知道反应前后试管的质量，题中给出了体积为V的氧气的质量为m，也就是氧气的密度，所以还需要知道生成氧气的体积，即量筒内水的体积，故选：ABE；
固体减少的质量是：（b﹣c）g，氧气的密度是：ρ克/毫升，生成氧气的体积是d，
所以b﹣c＝ρd。
故答案为：（1）在化学反应中参加反应的金属和氧气的质量和等于反应生成的固体质量；
（2）酒精和水混合是物理变化；（3）b﹣c＝ρd。
【点评】本题考查了质量守恒定律的实验探究，完成此题，可以依据探究过程中的注意事项进行。
24．【答案】（1）炭粉、铁粉；氧化铜；（2）E。
【解析】【分析】（1）根据物质的性质和反应的现象进行分析解答；
（2）根据测定空气中氧气含量的注意事项进行分析解答。
【解答】解：（1）由于黑色固体物质能够被磁铁吸引，所以要么是本身具有磁性的四氧化三铁，要么是能够被吸附的铁粉，加入稀硫酸，黑色固体部分溶解产生气泡，在黑色物中只有铁粉和硫酸能够反应得到氢气，溶液无蓝色，说明原物质一定不含氧化铜，对固体残渣加热，用石灰水检验时，发现石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，则原物质一定含有炭粉，故该黑色粉末中肯定含有炭粉、铁，肯定不含有氧化铜；
（2）该实验测得空气中氧气的体积分数为×100%＝25%，与理论值相比，实验结果偏大；
A、装置漏气，会导致吸入的水量不足，测得氧气的体积偏小，氧气的体积分数偏小，故A不符合题意；
B、暖宝宝贴量不足，会导致氧气消耗不足，氧气的体积分数偏小，故B不符合题意；
C、暖宝宝贴过量，铁粉将氧气消耗完后就不反应，不会造成氧气的体积分数偏大，故C不符合题意；
D、最终读取量筒中剩余水的体积时俯视读数，读数偏大，实际水量偏小，测得氧气的体积偏小，氧气的体积分数偏小，故D不符合题意；
E、最终读取量筒中剩余水的体积时仰视读数，读数偏小，实际水量偏大，测得氧气的体积偏大，氧气的体积分数偏大，故E符合题意；
故选：E。
故答案为：（1）炭粉、铁粉；氧化铜；（2）E。
25．【答案】（1）氧化铜中的氧元素 黑色固体变红色 （2）水 0.18g （3）N：H=9:22
【解析】（1）氧化铜中的氧元素 黑色固体变红色 （2）水 0.18g （3）N：H=9:22
26．【答案】（1）分液漏斗；控制稀硫酸的滴加速率，从而控制反应速率；
（2）用不含二氧化碳的空气排尽装置内的空气；
（3）偏低；
（4）硫酸钠、硫酸钠和硫酸、硫酸钠和碳酸氢钠。
【解析】【解答】解：（1）由图可知，仪器A的名称是分液漏斗，作用是控制稀硫酸的滴加速率，从而控制反应速率；
（2）图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通过量空气的目的是用不含二氧化碳的空气排尽装置内的空气；
（3）反应生成的气体在逸出的过程中要带出一部分水蒸气，若撤去图乙中的C装置，水蒸气会进入装置D中，导致质量偏大，计算出的碳酸钠质量偏大，则测得工业烧碱的纯度将偏低；
（4）硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，若硫酸和碳酸钠恰好完全反应，则生成溶液中的溶质是硫酸钠，若硫酸过量，则生成溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸，若硫酸的量不足，则得到的溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸氢钠，故反应后所得X溶液的溶质可能组成为硫酸钠、硫酸钠和硫酸、硫酸钠和碳酸氢钠。
故答案为：（1）分液漏斗；控制稀硫酸的滴加速率，从而控制反应速率；
（2）用不含二氧化碳的空气排尽装置内的空气；
（3）偏低；
（4）硫酸钠、硫酸钠和硫酸、硫酸钠和碳酸氢钠。
27．【答案】（1）BaSO4、BaCO3。
（2）BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
（3）Na+、Cl﹣、SO42﹣；2。
（4）静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
【解析】【解答】解：（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是氯化钡和硫酸钠、碳酸钠反应生成的硫酸钡、碳酸钡。
故填：BaSO4、BaCO3。
（2）BC段，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
故填：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
（3）A﹣B过程中，沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠，存在离子为Na+、Cl﹣、SO42﹣；
B点，烧杯内的沉淀由2种物质组成，即碳酸钡和硫酸钡。
故填：Na+、Cl﹣、SO42﹣；2。
（4）检验D点溶液中含有氯离子的方法：静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
故填：静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
答案为：（1）BaSO4、BaCO3。
（2）BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
（3）Na+、Cl﹣、SO42﹣；2。
（4）静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
四、综合题
28．【答案】（1）混合物 （2）K、S（3）2Mg+O22MgO．（4）CuSO4．
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；纯净物和混合物的判别．
【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
【解答】解：（1）黑火药中含有硝酸钾、木炭和硫粉，属于混合物．故填：混合物．
（2）黑火药爆炸时，除二氧化碳、氮气以外，反应物中含有的钾元素和硫元素转化到其它产物中，钾元素、硫元素元素符号分别是K、S．故填：K、S．
（3）镁粉在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO．
故填：2Mg+O22MgO．
（4）灼烧时发出绿色光芒的化合物可能是CuSO4．故填：CuSO4．
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
29．【答案】（1）当瓶内气压减小到一定程度，大气压将注射器的活塞下压。(或瓶内气压减小，盐酸被吸入瓶内)
（2）铁生锈消耗氧气的同时放出热量，反应放出的热量使温度升高，压强增大，消耗氧气会使瓶内压强减小，但由于消耗氧气减小的压强大于温度升高增大的压强，所以0－t1段温度升高，压强减小。
因瓶内压强减小，盐酸被压入瓶内，盐酸与铁反应产生氢气放出热量，反应放出的热量使温度升高，压强增大，反应产生的氢气会使瓶内压强增大，所以t2－t3段温度升高，压强增大。
【解析】【答案】 (1）当瓶内气压减小到一定程度，大气压将注射器的活塞下压。(或瓶内气压减小，盐酸被吸入瓶内)
(2)知识要点：
①铁跟氧气反应生成氧化铁，反应放热 ②盐酸与铁反应生成氢气并放出热量 ③升高温度使瓶内压强增大 ④增加或减少气体会使瓶内压强发生变化
答题要点：0－t1段：①铁生锈消耗氧气并放热 ②反应放热使温度升高，压强增大 ③消耗氧气使压强减小 ④消耗氧气减小的压强大于温度升高增大的压强。所以0－t1段总体上温度升高，压强减小
t2－t3段：①因瓶内气压减小，盐酸自动注入瓶内，盐酸与铁反应产生氢气并放出大量的热 ②温度升高，压强增大 ③产生氢气，压强增大 ④温度升高和产生氢气都使压强增大。所以t2－t3段总体上温度升高，压强增大。
第(2)小题的分层评分答案示例如下：
等级 回答
高水平回答(5～6分) 能综合多个要素辩证的进行解释，原理正确，逻辑科学，要素齐全。
示例： 铁生锈消耗氧气的同时放出热量，反应放出的热量使温度升高，压强增大，消耗氧气会使瓶内压强减小，但由于消耗氧气减小的压强大于温度升高增大的压强，所以0－t1段温度升高，压强减小。 因瓶内压强减小，盐酸被压入瓶内，盐酸与铁反应产生氢气放出热量，反应放出的热量使温度升高，压强增大，反应产生的氢气会使瓶内压强增大，所以t2－t3段温度升高，压强增大。
中上水平回答(3～4分) 能从部分要素进行解释、原理部分正确，逻辑比较清晰，缺少部分要素。
示例： 铁生锈消耗氧气的同时放出热量，反应放出的热量使温度升高，压强增大，消耗氧气会使瓶内压强减小。 盐酸与铁反应产生氢气放出热量，反应放出的热量使温度升高，压强增大，反应产生的氢气会使瓶内压强增大。
中下水平回答(1～2分) 只能对其中某1－2个要素作出单一解释。
示例1： 铁生锈消耗氧气的同时放出热量，反应放出的热量使温度升高，压强增大 示例2： 铁生锈消耗氧气会使瓶内压强减小，盐酸与铁反应产生氢气，压强增大
低水平回答(0分) 不能运用相关科学原理作出解释或同义反复或不作答。
示例：铁生锈使瓶内气压增大；或盐酸与铁锈反应使气压增大等。
[命题考向： 考查大气压的应用、影响铁锈蚀的因素、图表数据的处理与实验原理的综合分析。解析：(1)由资料1可知，一定条件下，碳和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀。随着实验进行，铁粉会在碳和氯化钠作用下加速生锈，消耗锥形瓶空气中的氧气，使得瓶内气压减小，活塞在外界大气压的作用下推动稀盐酸注入瓶内。]
五、综合题
30．【答案】（1）0.4g （2）铝片的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水。
（3）该铝片中铝的质量分数为90%
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】根据图示可知，最终生成氢气的质量为0.4g，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的铝的质量，进而计算出该铝片中铝的质量分数。
【解答】解：（1）由图示可知，充分反应后，产生氢气的质量是0.4g。
故答案为：0.4g。
（2）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是铝片的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水。
故答案为：铝片的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水。
（3）设参加反应的铝的质量为x。
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
x 0.4g
x＝3.6g
该铝片中铝的质量分数为×100%＝90%。
答：该铝片中铝的质量分数为90%。
【点评】本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，确定生成氢气的质量是正确解答本题的前提和关键。
31．【答案】（1）240 （2）20% （3）12.4%
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；由第3、4次反应可知，20g氢氧化钠溶液恰好和硫酸铜反应生成255.1g+20g﹣270.2g＝4.9g氢氧化铜沉淀，所以第3次如果20g氢氧化钠溶液恰好和硫酸铜反应生成也应生成4.9g氢氧化铜，所以220+20＝240，240+20﹣4.9＝255.1，所以a＝240，也说明前40g氢氧化钠溶液恰好和硫酸反应；
（2）根据20g氢氧化钠溶液恰好和硫酸铜反应生成255.1g+20g﹣270.2g＝4.9g氢氧化铜沉淀，结合化学方程式计算；
（3）20g氢氧化钠溶液恰好和硫酸铜反应生成4.9g氢氧化铜沉淀，第5次反应结束后，生成4.9g氢氧化铜沉淀，第6次没有生成沉淀，说明第5次恰好完全反应。
【解答】解：（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；由第3、4次反应可知，20g氢氧化钠溶液恰好和硫酸铜反应生成255.1g+20g﹣270.2g＝4.9g氢氧化铜沉淀，所以第3次如果20g氢氧化钠溶液恰好和硫酸铜反应生成也应生成4.9g氢氧化铜，所以220+20＝240，240+20﹣4.9＝255.1，所以a＝240；
（2）设20g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x。
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98
x 4.9g
x＝4g
所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%＝20%。
答：所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%。
（3）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，可得关系式2NaOH～Na2SO4；
设第5次反应结束后，溶液中溶质的质量分数为y。
2NaOH～～～Na2SO4
80 142
100g×20% 285.3gy
x≈12.4%
答：第5次反应结束后，溶液中溶质的质量分数为12.4%。
32．【答案】（1）4.4；（2）26.5%；（3）17.5%。
【解析】【解答】解：（1）20克稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，所以40g盐酸完全反应生成二氧化碳质量为4.4g；
（2）根据前两组实验数据分析可知每20克盐酸完全反应生成2.2克二氧化碳，则60克盐酸完全反应应生成6.6克二氧化碳，在第三组实验中加入60克盐酸只生成5.5克二氧化碳，说明第三组实验中盐酸有剩余，碳酸钠反应完，完全反应生成气体的质量为5.5克，设生成5.5g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
x y 5.5g
根据：解得X＝13.25g 根据：解得y＝14.63g，
混合液中碳酸钠的质量分数是：×100%＝26.5%；
（3）设氯化钠与硝酸银反应，生成57.4g沉淀需要氯化钠的质量为z则：
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
z 57.4g
根据：解得z＝23.4g，所以原混合液中氯化钠的质量为：23.4g﹣14.63g＝8.77g，混合液中氯化钠的质量分数是：×100%≈17.5%。
故答案为：（1）4.4；（2）26.5%；（3）17.5%。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑