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2.3《重要的碱》同步练习 华东师大版九年级上学期科学
一、选择题
1．下列关于常见酸碱盐的说法，错误的是（ ）
A．浓硫酸的脱水性属于化学性质
B．Na2CO3·10H2O在干燥的环境中会慢慢失去结晶水，这个过程叫风化，风化属于化学变化
C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分而变质
D．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小，溶质质量分数变小
2．下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是（　　）
A．氢氧化钠，纯碱，NaOH B．氯化钠，食盐，KCl
C．氢氧化钙，消石灰，Ca(OH)2 D．碳酸钙，生石灰，CaCO3
3．要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的是（ ）
A．分别滴加碳酸钠溶液
B．分别通入二氧化碳
C．分别滴加稀盐酸
D．分别加热原溶液至80℃
4．下列有关氢氧化钙说法错误的是（ ）
A．氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰
B．CO2和HCl的混合气体能使澄清石灰水变浑浊
C．氢氧化钙可用于中和酸性土壤、配制波尔多液
D．可用纯碱溶液区别氢氧化钙和氢氧化钠
5．某些物质暴露在空气中会发生化学反应并拌随颜色变化。下列现象在中，因为空气中二氧化碳引起颜色变化的是（ ）
A．切开的苹果变成咖啡色
B．紫色石蕊试液变成红色
C．银白色的铁钉变成红棕色
D．白色硫酸铜粉末变成蓝色
6．化学工业上常说的“三酸两碱”中的“两碱”是指（ ）
A．NaOH和Ca（OH）2
B．NaOH和氨水
C．NaOH和Na2CO3
D．NaOH和KOH
7．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ）
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
D．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1
8．物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”（分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，）带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”（即把“他们”鉴别出来）。能完成任务的“警察”是（ ）
A．硝酸银溶液“警察” B．稀盐酸“警察”
C．无色酚酞试液“警察” D．纯碱溶液“警察”
9．如图所示，小试管中盛有水和石蕊试液，U型管两侧内水面持平。向试管中加入某物质后，石蕊试液变红，且U型管两侧水面左低右高，则加入的物质为：（ ）
A．CaO B．NaOH C．浓H2SO4 D．NaCl
10．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用生石灰做食品干燥剂；
②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液；
③施用熟石灰改良酸性土壤；
④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸。
A．①② B．①④ C．③④ D．②③
11．下图为某化工企业生产流程示意图，有关说法正确的是 （ ）
A．③中氩气（Ar）作反应物
B．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价
C．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7：1
D．①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl2
12．下列有关氢氧化钠的描述错误的是（ ）
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤具有强烈的腐蚀性
C．水溶液能使石蕊试液变红
D．能去油污，厨房清洁剂中含有氢氧化钠
13．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ）
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵
14．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Fe2+、Ca2+、CO32-、OH- B．Na+、SO42-、Cl-、OH-
C．Ba2+、H+、Cl-、OH- D．Ag+、NH4+、NO3-、OH-
15．固体氢氧化钠需要密封保存是因为氢氧化钠（ ）
A．易挥发和易潮解
B．易潮解和有腐蚀性
C．易潮解和易与二氧化碳反应
D．是固体
二、探究题
16．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示几个实验。得知：Na2CO3溶液和澄清石灰水都呈碱性（pH>7），CaCl2溶液呈中性（pH=7）。
（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为___________________。
（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的__________，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是__________。
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为_____。
（4）实验某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_____，其反应类型为_____。
（5）实验结束后，某同学将⑤⑥⑦三个试管的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：
①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有__________。
②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有_____种可能。
③为了进一步探究废液的成分，该同学进行以下实验：
步骤 操作 现象 结论
第一步 取样，加入少量盐酸 无气泡产生 废液中一定没有___
第二步 再次取样，进行实验⑧ 无白色沉淀产生 废液中只有___
三、简答题
17．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。
（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素
中C、H、O三种元素的质量比为___________________(用最简整数比表示)。
（2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。
①检测废水呈碱性的简单方法是___________________________________________。
②若为了中和造纸厂废水中的NaOH，需要10千克9.8％的稀硫酸，实验室用溶质质量分数为98％的浓硫酸稀释，需要水的体积是多少 ？
18．为测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取石灰石样品与
足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）有关实验数据如下表：
反应前 反应后
实验 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯及剩余物的质量
150克 12克 157.6克
（1）分析表中数据，可知生成的二氧化碳的质量为 。
（2）石灰石样品中的杂质含量为 （准确到0.1%）。
（3）如果烧杯质量为50g，求所加的稀盐酸的溶质质量分数。
参考答案：
1．C
2．C
3．C
4．B
5．B
6．C
7．D
8．D
9．C
10．C
11．C
12．C
13．D
14．B
15．C
16． Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 稀盐酸 无色酚酞试液 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应 氢氧化钠 3 碳酸钠 氢氧化钠
17． 36:5:40 用无色酚酞溶液 ；9L
18．（1）4.4g （2）16.7% （3）7.3%

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