资源简介

高中化学学业水平测试
必背方程式汇总
1．钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na + O2??Na2O2
2．钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：??????
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 ↑??
2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH - + H2 ↑(离子方程式)
3．过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）：
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑????
2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH - + O2↑
4．过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
5．苏打（纯碱）与盐酸反应（盐酸过量）
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑??????
CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑(离子方程式)
6．氯化钠与硝酸银
NaCl　+　ＡgNO3　＝ＡgCl↓　+ NaNO3
Cl－　+　Ａg＋　＝ＡgCl↓(离子方程式)
7．碳酸钠与醋酸
Na2CO3 + 2CH3COOH?= CH3COONa + H2O + CO2↑
CO32-+ 2CH3COOH?= 2CH3COO- + H2O + CO2↑(离子方程式)
8．小苏打受热分解: 2NaHCO3??Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
9．氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应
NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
HCO3-+ OH - == H2O + CO32-(离子方程式)
10．碳酸氢钠溶液和盐酸反应（治疗胃酸过多）
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
HCO3-+ H+ == H2O + CO2↑(离子方程式)
11．碳酸钙与醋酸
CaCO3 + 2CH3COOH?= (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2CH3COOH?= 2Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑(离子方程式)
12．碳酸钙与盐酸（实验室制取CO2）
CaCO3 + 2HCl = CaCL2 + H2O + CO2↑
CaCO3 +2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑(离子方程式)
13．氯化钡与硫酸：
BaCL2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2HCL
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ (离子方程式)
14．氯化钡与碳酸钠：
BaCL2 + Na2CO3　= BaCO3↓+ 2NaCL
Ba2+ + CO3 2- = BaCO3↓ (离子方程式)
15．碳酸镁与盐酸：MgCO3 + 2HCl = MgCL2 + H2O + CO2↑
MgCO3 +2H+ == Mg2+ + H2O + CO2↑(离子方程式)
16．氢氧化钡与硫酸：
Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2 H2O
Ba2+ +2 OH -+2H++ SO42- = BaSO4↓+ 2 H2O (离子方程式)
17．氢氧化镁与盐酸(治疗胃酸多)：Mg(OH)2 + 2HCl = MgCL2 + H2O
Mg(OH)2 +2H+ == Mg2+ + H2O (离子方程式)
18．铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe + 3Cl2 2FeCl3
19．氯气溶于水（新制氯水中含H+ 、Cl - 、ClO - 、OH-、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 + H2O == HCl + HClO???????
Cl2 + H2O == H+ + Cl - + HClO (离子方程式)
20．工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 + 2Cl2 === Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
2Ca(OH)2 + 2Cl2 === 2Ca2++ 2ClO- + 2Cl-+ 2H2O (离子方程式)
21．氯气与氢氧化钠反应
2NaOH + Cl2 === NaClO+ NaCl+ H2O
2OH- + Cl2 === ClO- + Cl-+ H2O (离子方程式)
22．氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O
MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
23．铜与浓硫酸反应: Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O +SO2↑
24．铜与浓硝酸反应: Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2+2H2O +NO2↑
25．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO3(稀) ==3Cu(NO3)2+4H2O +NO↑
26．碳与浓硝酸反应: C + 4HNO3(浓) CO2+2H2O +4NO2↑
27．二氧化硫与水反应：?SO2 + H2O == H2SO3
28．二氧化硅与氢氧化钠反应：?
SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O (离子方程式)
29．二氧化硅与氢氟酸反应：??SiO2 + 4HF == SiF4 ↑+ 2H2O
30．二氧化氮溶于水?:?
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
3NO2 + H2O == 2H+?+ 2NO3- + NO (离子方程式)
31. 实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
32. 氨的催化氧化：4NH3 +5O2?==?4NO + 6H2O
33. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2 ↑
34. 铝片与稀盐酸反应：
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 6H+ == 2Al3+ +3H2↑(离子方程式)
35. 铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH +2H2O ==2NaAlO2+3H2↑
2Al+ 2OH- +2H2O == 2AlO2- + 3H2↑(离子方程式)
36. 氧化铝与盐酸反应：
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ === 2Al3++ 3H2O (离子方程式)
37. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O
Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O (离子方程式)
38. 硫酸铝溶液中滴过量氨水:????
Al2(SO4)3 +6NH3·H2O ==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3+ + 3 NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+ (离子方程式)
39. 氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠????
AlCl3 +3NaOH ==Al(OH)3↓+3NaCl
Al3+ + 3 OH- == Al(OH)3↓(离子方程式)
40. 氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠????
AlCl3 +4NaOH == NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O??
Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O (离子方程式)
41.氢氧化铝溶液中加盐酸（治疗胃酸过多）：
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O (离子方程式)
42. Al(OH)3与NaOH溶液反应：
Al(OH)3 + NaOH?==?NaAlO2 + 2H2O????
??Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O (离子方程式)
43.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O
44.明矾净水原理
Al3+ + 3H2O == Al(OH)3 + 3H+ (离子方程式)
45.高温下铁与水反应?：
3Fe + 4H2O（g)?==?Fe3O4 + 4H2
46. 铁与盐酸反应?：Fe+2HCl==FeCl2 + H2↑???
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑(离子方程式)
47. 氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O??????
Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O (离子方程式)
48. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）:
FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl???
? Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3 ↓(离子方程式)
49. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（白色沉淀）:
FeCl2 + 2NaOH == Fe(OH)2 ↓+ 2NaCl???
? Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2 ↓(离子方程式)
50. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
51. 氯化亚铁溶液中通入氯气： 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3??????
2 Fe2+ + Cl2 == 2 Fe3+ + 2Cl- (离子方程式)
52. 氯化铁溶液中加入铁粉 ：2FeCl3 + Fe == 3FeCl2??
?? 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+ (离子方程式)
53. 硝酸银溶液中加入铜：2 AgNO3 + Cu == 2 Ag↓?+ Cu(NO3?)2
??2Ag+ + Cu == 2 Ag↓ + Cu2+ (离子方程式)
54. 氯化铁溶液中加入硫氢化钾：FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3?+ 3KCl?
Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3?(离子方程式)
55. 钢铁吸氧腐蚀：负极：2Fe – 4e- = 2 Fe2+
正极：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
56. 汽车尾气处理（前半段反应）
NO + CO == N2 + CO2
57. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳 :
58.乙烯加成反应（通入溴水中）
59. 制取聚乙烯:
60. 苯与液溴反应（需铁作催化剂）
61. 苯的硝化反应
62. 苯与氢气加成生成环己烷
63. 乙醇与钠反应 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
64. 乙醇催化氧化
65. 乙醛制乙酸
2CH3CHO + O2?-----→?2CH3COOH
66. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）
67. 乙酸乙酯水解
68. 淀粉水解 (C6H10O5)n + nH2O?-----→?nC6H12O6
?淀粉?????????????? 葡萄糖

展开更多......

收起↑