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惠来一中2024-2025学年度第一学期第一次阶段考
高二化学试题卷
第I卷(选择题 共44分)
可能用到的相对原子质量：Fe 56
一、选择题(共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。)
1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是（ ）
A．铁熨斗 B．人面鱼纹彩陶盆 C．《编年纪》竹筒 D．人形铜灯
A. A B. B C. C D. D
2. 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。下列关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用的叙述错误的是（ ）
A. 降低了反应的活化能 B. 增大了反应的速率
C. 增大了反应的平衡常数 D. 增大了单位体积内活化分子百分数
3．如下图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）
A．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
B．图a表示吸热反应，图b是放热反应
C．图b中反应物的总键能大于生成物的总键能
D．图b可以表示Mg与盐酸反应的能量变化
4．已知在1×105 Pa，298 K条件下，1 mol氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) H＝＋242 kJ·mol－1
B．H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) H＝＋242 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) H＝－484 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) H＝＋484 kJ·mol－1
5．化学反应N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)的能量变化如图所示，则该反应的ΔH等于（ ）
A．+2(a-b-c) kJ·mol-1
B．+2(b-a) kJ·mol-1
C．+2(b+c-a) kJ·mol-1
D．(a-b-c) kJ·mol-1
6. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 标况下，44.8L甲烷中含有的共用电子对数为8NA
B. 2L 0.5mol/L乙醇溶液中含有的氧原子数为NA
C. 5.6g铁粉在0.1molCl2中燃烧，转移电子书为0.3NA
D. 1molNH4+所含的质子数为10NA
7．把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是（ ）
A．H＋的浓度
B．反应时溶液的温度
C．体系的压强
D．Cl－的浓度
8．在高温或放电条件下，反应N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ）
A．压强增大(通过缩小体积) B．恒压，充入Ne
C．恒容，充入Ar D．恒容，充入N2
9．在反应中，表示反应速率最快的是（ ）
A. mol L-1 min-1 B. mol L-1 min-1
C. mol L-1 s-1 D. mol L-1 min-1
10．已知反应：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH1，
②N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH2，
③N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH3，
则反应4NH3(g)＋7O2(g)= 4NO2(g)+6H2O(g)的ΔH为（ ）
A．2△H1+2△H2-2△H3
B．△H1+△H2-△H3
C．3△H1+2△H2-2△H3
D．3△H1+2△H2+2△H3
11．下列实验方案能达到相应目的的是（ ）
选项 实验方案 目的
A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响
B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响
C 向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率 探究和的催化能力强弱
D 向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有 判断该反应是可逆反应
A．A B．B C．C D．D
12. 原电池的应用促进了人类社会的发展，某小组设计的利用化学电池使LED灯发光的装置如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A. 锌片为负极
B. 铜片上有气泡产生
C. 电流从锌片经导线流向铜片
D. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转化
13．把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四只均盛有20 mL 3 mol·L－1稀硫酸的烧杯中(稀硫酸的初始温度相同)，然后均加入蒸馏水稀释到60 mL，溶液中最先出现浑浊的是（ ）
A．20℃，10 mL，5 mol·L－1的Na2S2O3溶液
B．20℃，20 mL，3 mol·L－1的Na2S2O3溶液
C．30℃，10 mL，4 mol·L－1的Na2S2O3溶液
D．30℃，30 mL，2 mol·L－1的Na2S2O3溶液
14．氢气可通过下列反应制得：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H＜0，为了提高CO的平衡转化率，可采取的措施是（ ）
A．增大压强 B．增大CO的浓度 C．更换催化剂 D．降低温度
15．在恒温恒容的密闭容器中发生 ，T℃时，该反应的化学平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
A. 其他条件相同，升高温度降低正反应速率、提高逆反应速率
B. T℃时，若时，则
C. 若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态
D. 一定条件下，能完全转化为
16．在恒温、恒容的容器中进行反应2HI H2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需要20s，那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需时间为（ ）
A. 等于10s B. 等于12s C. 大于12s D. 小于12s
第II卷(非选择题 共56分)
二、填空题(共4题，每题14分，共56分)
17（14分）在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题：
（1）下列反应一定属于吸热反应的是___________。
A．酸碱中和反应 B．燃烧反应 C．铝热反应 D．C(s)＋CO2(g)=2CO(g)
（2）在101kPa时，H2在1.0 mol O2中完全燃烧，生成2.0 mol液态水，放出571.6 k的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为_______________________________________，
氢气的燃烧热为___________。
（3）我国科学家利用计算机模拟了甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
①反应I的 H________0(填“＜”“＞”或“＝”)，反应Ⅱ的活化能是______kJ·mol－1。
②在相同条件下反应I的反应速率________(填“＜”“＞”或“＝”)反应Ⅱ的反应速率。
③写出反应Ⅱ的热化学方程式_______________________________________________。
（4）取30 mL0.5 mol·L－1 H2SO4溶液与50 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液于小烧杯中，用如图所示：装置进行中和反应反应热的测定实验。
①仪器a的名称是___________________________。
②若实验中测得中和热数值总是偏小，可能的原因是____________________________ _(答出一条即可)。
18．（14分）碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
（1）单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2∶1的氢气和碘蒸气放入恒容密闭容器中进行反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应经过5分钟后达平衡，测得碘化氢的浓度为0.1 mol·L－1，碘蒸气的浓度为0.05 mol·L－1。
①前5分钟平均反应速率υ(H2)＝_______________________，
H2的初始浓度是___________mol·L－1。
②反应分别进行至3 min和7 min时假设容器内气体的密度分别用ρ1和ρ7表示，则其大小为关系为ρ1___________ρ7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③下列能说明反应已达平衡状态的是___________(填序号)。
a．混合体系总压强保持不变
b．单位时间内断裂的H—H键数目与断裂的H—I键数目相等
c．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2
d．2υ(I2)正＝υ(HI)逆
e．反应混合体系的颜色不再发生变化
（2）某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01 mol·L－1的H2O2、H2SO4、、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H2O2＋2S2O32－＋2H＋＝S4O62—＋2H2O
反应分两步进行：
反应A：……
反应B：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62—
①反应A的离子方程式是__________________________。
对于总反应，I－的作用是______。
②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为0.01 mol·L－1)
用量试剂 H2O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 溶液(含淀粉) H2O
实验Ⅰ 5 4 8 3 0
实验Ⅱ 5 2 x y z
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是30 min、实验Ⅱ是40 min。实验Ⅱ中，x、y、z所对应的数值是 ；对比实验Ⅰ、Ⅱ可得出的实验结论是______________________________________________。
19. （14分）铁黄 (FeOOH) 难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钾的原料。 以烧渣(主要成分为Fe3O4 、CuO 、SiO2等)为原料出产铁黄的流程如图。
（1）FeOOH 中 Fe的化合价为 ___________，“酸浸”时，使用的酸为 ___________ 。
（2）“滤渣1”成分为___________ (填化学式)。
（3）“还原””涉及的离子方程式有___________、 ___________。
（4）FeSO4·7H2O 的溶解度曲线如图，从滤液2中获得晶体的另一种方法是 ___________ 、冷却结晶。
（5）“氧化”中Fe2+参与反应的离子方程式为___________。
（6）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。
已知：在25℃、101kPa下，
①H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) H1＝＋241.8 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)＝CO(g) H2＝－110.5 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) H3＝－393.5 kJ·mol－1
25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式为__________________________________________________________________。
（14分） 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。其合成原理为：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ mol-1。
在密闭容器中，投入1molN2和3molH2在催化剂作用下发生反应，测得反应放出的
热量_______92.4kJ(填“小于”、“大于”或“等于”)。
（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_______移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。
(4)已知： 。现将2mol 放入1L恒容密闭容器中，平衡体系中的体积分数()随温度的变化如图所示。
①d点v(正)_______v(逆)(填“>”“=”“＜”)。
②a、b、c三点中平衡常数、、由小到大是_______。
③在时，的平衡转化率为______；平衡常数值为_____（小数点后保留2位数字）惠来一中2024-2025学年度第一学期第一次阶段考答案
第I卷(选择题 共44分)
一、单项选择题(共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B C C B A A B C C C B C D D C C
第II卷(非选择题 共56分)
二、填空题(共4题，每题14分，共56分)
（14分） （1）D（1分）
（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) H＝－571.6 kJ·mol－1（3分）
285.8 kJ·mol－1（2分）
①＞（1分） a（1分） ② ＜（1分）
③ CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) H＝－b kJ·mol－1
或 CO(g)＋H2O(g)＋2H2(g)＝CO2(g)＋3H2(g) H＝－bkJ·mol－1（3分）
（4）①环形玻璃搅拌棒（1分） ②实验装置保温、隔热效果差（1分）
18、（14分）（1）①0.01 mol·L－1·min－1（2分） 0.2（1分）
② ＝（1分） ③ de（2分）
（2）①H2O2＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2O（2分） 催化剂（1分）
②8（1分）、3（1分）、2（1分） 其他条件不变，增大氢离子的浓度可以加快反应速率或其他条件不变，增大硫酸的浓度可以加快反应速率（2分）
19.（14分) （1）①+3（1分） ②. H2SO4（1分）
（2）SiO2（1分）
（3）①. Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分） ②. Fe+Cu2+= Cu+Fe2+（2分）
（4）蒸发浓缩（1分）
（5）4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O（3分）
（6）CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) H＝－41.2 kJ·mol－1（3分）
20. （14分、每空2分) （1）小于 （2）变小 （3）逆向
（4）①. > ②. ③. 25% 0.67

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