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遂宁中学高新学校高2024级十月月考化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古代文化典籍蕴含着丰富的化学知识。下列古代文献涉及氧化还原反应的是（ ）
A.《本草经集注》中关于硝石（）和朴消（）的鉴别方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”
B.《荀子·劝学》中“冰水为之，而寒于水”
C.《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴皆为钟乳”
D.《天工开物》中“凡火药，硫（S）为纯阳，硝（）为纯阴，两精逼合，成声成变，此乾坤幻出神物也”
2．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是（ ）
A.钠与水反应放出热量
B.与均能与水反应生成NaOH
C.用加热的方法可除去溶液中含有的少量
D.过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源
3．过碳酸钠（）可用作制氧机中的制氧剂，其易溶于水，溶于水后以和两种形式存在于溶液中。为探究过碳酸钠的性质，现进行如下实验：
实验1：取少量过碳酸钠溶于水，测得溶解后溶液的温度升高；
实验2：取少量实验1所得溶液，向其中滴加酚酞，溶液先变红，后褪色；
实验3：取少量实验1所得溶液，向其中加入某黑色固体，有大量气体产生，该气体能使带火星的木条复燃。
下列基于实验事实的推理不合理的是（ ）
A.由实验1可知过碳酸钠溶于水会放出热量
B.由实验2中溶液变红可知该过碳酸钠固体中可能含杂质NaOH
C.实验2中溶液后褪色的原因可能是将酚酞氧化漂白
D.实验3中所加黑色固体可能是
4．“类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是（ ）
选项 实际事实 类推结果
A 只有氧化性 也只有氧化性
B 通入溶液无明显现象 通入溶液也无明显现象
C CaO可以与水反应生成 CuO也可以与水反应生成
D 分子中有两个H属于二元酸 分子中有四个H属于多元酸
5．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）
A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入相同的盐酸，观察反应的剧烈程度
6.某同学在实验室完成了胶体的制备与性质实验后有以下实验记录，其中恰当的是（ ）
A.加热氯化铁饱和溶液至液体呈红褐色可以制备胶体
B.制备胶体时为了液体受热均匀，可用玻璃棒搅拌
C.向胶体中滴加稀盐酸，先有红褐色沉淀生成，后沉淀消失
D.用激光笔照射胶体，无明显现象
7．下列物质分类的正确组合是（ ）
选项 混合物 化合物 单质 盐
A 盐酸 NaOH固体 石墨 小苏打
B 氢氧化铁胶体 金刚石 纯碱（）
C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石
D 水银 CaO
8．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（ ）
A. B.
C. D.
9．下列离子能大量共存的是（ ）
A.无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
B.无色透明的溶液中：、、、
C.含有大量的溶液中：、、、
D.含有大量的溶液中：、、、
10．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.氢氧化镁与硝酸反应：
B.盐酸与铁片反应：
C.硫酸与氢氧化钡：
D.溶液中加入过量澄清石灰水：
11．氯水中含有多种分子和离子，下列有关氯水的说法中不正确的是（ ）
A.新制氯水滴入溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有
B.新制氯水滴入硝酸银溶液中，产生白色沉淀，说明氯水中有
C.新制氯水能使有色布条褪色是因为具有漂白性
D.久置氯水酸性将增强
12．已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是（ ）
A. B.
C. D.
13．二氧化氯（）是一种高效消毒剂，下列反应可制得：，对于该反应，下列说法正确的是（ ）
A.生成1个，转移电子数为2个 B.该反应为复分解反应
C.发生氧化反应 D.是氧化剂
14．某容器中发生化学反应，反应过程中存在、、、、和水六种粒子，在反应过程中测得、的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）
A.被还原，发生还原反应 B.还原性：
C.反应过程中溶液酸性减弱 D.氧化产物与还原产物的数目比为6:1
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、填空题：本题共4个小题，共58分。
15．（14分）
元素化合物知识不是散乱的，含有相同元素的物质在一定条件下是有规律转化的。某金属单质A及其化合物间的转化关系如图（某些产物和反应条件已略去），其中C为淡黄色的固体，D是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，常温下E为液体，完成下列问题：
请回答：
（1）C的化学式为 检验其含有阳离子的方法是 。
（2）写出C与D反应的化学方程式： 。
（3）向G的饱和溶液中通入过量D的离子方程式为 。
（4）若用如图所示装置验证G和H的热稳定性，则试管乙中装入的固体最好是 （填化学式）
（5）写出用H治疗胃酸过多的离子方程式 。
（6）加热5.00g G和H的固体混合物，使H完全分解，固体混合物的质量减少了1.24g，则原混合物中G的质量为 。
16．（14分）
如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题：
（1）单质Na是活泼的金属，具有 性（选填“还原”或者“氧化”），与水反应的离子方程式为 。
（2）NaH中的氢为 价。可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。
（3）A是氯的氧化物，其化学式为 。
（4）B属于碱，其水溶液与反应生成D的离子方程式为 。
（5）氯酸钠可在酸性溶液中把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯气体，则该反应的离子方程式为： 。
（6）可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应，请写出与B在水中生成的离子反应方程式 。
17.（共16分）
实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）A中盛浓盐酸，B中盛，写出反应的离子方程式：
（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 ；对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是
（3）试管C和D中盛装试剂分别为 、
（4）装置G处发生反应后的现象为 ，用离子方程式表示其中发生的反应的原因
（5）试剂X的化学式及作用：
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的气体，写出反应的化学方程式： （用双线桥标注电子得失）
（7）漂白粉需要密封保存的原因，用反应化学方程式解释： 。
（8）若A中有14.6g HCl被氧化，将产生的氯气的质量为 g。
19.（共14分）
宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。
图1
实验Ⅰ：向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，如图2所示：
图2
（1）的电离方程式为 。
（2）逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是 ；AB段发生的反应的离子方程式为 。
（3）B处溶液中大量存在的微观粒子有、 、 。
（4）下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是 （填序号）。
①向一定体积的溶液中持续滴加盐酸
②向一定体积的饱和石灰水中不断通入
③向一定体积的溶液中持续滴加KOH溶液
实验Ⅱ：向相同体积的某种溶液中分别逐滴加入溶液、溶液，如图3所示：
图3
（5）代表滴加溶液的导电能力变化的曲线是 （填“①”或“②”）。
（6）写出a→b反应的离子方程式： ；写出c→d反应的离子方程式： 。
遂宁中学高新学校高2024级十月月考化学试题
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C B B D C A B B D C B D D
15.（共14分）
（1） 焰色试验，火焰为黄色
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）1.64g
16．（共14分）
（1）还原
（2）－1 1:1
（3）
（4）
（5）
（6）
17.（共16分）
（1）；
（2）E中干布条不褪色，F中湿布条褪色；没有漂白性，HClO有漂白性；
（3）饱和食盐水；浓硫酸；
（4）棉花团由无色变成蓝色；
（5）X是氢氧化钠溶液，用于尾气吸收，防止氯气污染空气。
（6）
（7）；
（8）14.2
18.（共14分）
（1）
（2）红色变浅直到消失
（3）、
（4）①③
（5）①
（6）

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