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第八章常见的酸、碱、盐同步练习
一、选择题
1．将硝酸铁和硝酸铜的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液，测知该溶液中氮元素的质量分数为3.5%，向其中加入一定量的氢氧化钾溶液，待铁离子和铜离子完全沉淀后过滤，洗涤，干燥，所得固体的质量为
A．10g B．10.75g C．11.25g D．12g
2．正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列有关实验操作的说法中，不正确的是
A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的量筒里，并不断搅拌
B．称量氢氧化钠固体时，应将其放在烧杯中称量
C．酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
D．加热试管内的液体时，不能将试管口朝向有人的方向
3．某澄清透明的溶液能使石蕊试液变蓝，在该溶液中能太量共存的一组离子是
A．、Na+、 B．、K+、
C．、Na+、Ca2+ D．H+、Ba2+、Cl-
4．下列有关物质性质和用途的说法错误的是
A．氮气化学性质稳定可作保护气
B．生石灰能吸收水分可作食品干燥剂
C．金刚石硬度大可作钻探机钻头
D．氢氧化钠呈碱性可用治疗胃酸过多
5．物质的用途主要由其性质决定。下列对应关系不正确的是
A．一氧化碳具有还原性——冶炼金属 B．熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤
C．石墨具有导电性——作电极材料 D．烧碱能与酸反应――治疗胃酸过多
6．甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的甲、乙、丙依次为

A．O2、CuO、H2O B．H2O、H2SO3、H2SO4
C．FeSO4、FeCl2、Fe D．CaCO3、CaCl2、CO2
7．以下是一些身边常见物质的近似pH，其中显碱性的是
A．苹果汁：3~4 B．厕所清洁剂：1~2 C．酱油：4~5 D．炉具清洁剂：12~13
8．除去下列物质所含少量杂质的方法正确的是（　　）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO2 CO 通入氧气点燃
B Cu粉 C 在空气中灼烧
C CuSO4溶液 FeSO4 加足量铜粉，过滤
D CaCl2溶液 HCl 加过量CaCO3粉末，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．如图所示是NaOH溶液和盐酸反应时溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A．滴入溶液体积为20mL时溶液恰好完全反应
B．滴加方式是将氢氧化钠溶液滴入盐酸溶液中
C．盐酸和氢氧化钠溶液恰好中和时溶液的pH为14
D．滴入溶液的体积为10mL时所得溶液的溶质为NaCl
10．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别Na2CO3和CaCO3固体粉末 加足量稀盐酸
B 除去CO2中的CO 通过足量NaOH溶液
C 检验NaCl溶液中含有Na2CO3 加适量CaCl2溶液
D 除去CaO中的CaCO3 加足量水
A．A B．B C．C D．D
11．下列各物质混合后，最终能形成澄清无色溶液的是
A．NaNO3、AgNO3、KCl B．KNO3、NaCl、HCl
C．NaCl、KNO3、CuSO4 D．NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2
二、填空题
12．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图1所示
（1）该实验是将 逐滴滴入到盛有 溶液的烧杯中。
（2）图中a点所示溶液中，含有的溶质是 （写溶质的化学式）。
（3）图中a点到b点反应过程中滴入的酚酞由 色变 色。
（4））反应前后溶液中存在的离子种类如图2所示（其中“ ”表示不同离子）表示的离子为 （写离子符号，下同）表示的离子为 。
（5）从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是 （写微粒符号）
13．碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 。实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，将样品加热一段时间后称得固体质量为，则分解的碳酸氢钠占原样品中碳酸氢钠质量分数为 。
14．请用恰当的化学用语填空。
(1)硫离子 。
(2)食醋中含有的酸 。
(3)标出加碘盐里碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价 。
15．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图：
（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是 （填“吸热”、“放热”或“无热量变化”）反应。
（2）在A处溶液中加入酚酞，溶液呈 色。
（3）A到B发生的化学反应方程式为 。
（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐 （填“增大”、“减小”或“无变化”。
（5）B到C的过程中温度降低的原因为
三、科学探究题
16．菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。
②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）
③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是 。
【探究一】菠菜中部分成分分析
（1）步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的 。
（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAc表示，写出步骤④的化学反应方程式 。沉淀A、B的质量关系为：m（A） m（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）白色沉淀B的化学式为 ，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是 （填字母）
A．禁吃菠菜 B．高钙牛奶可与菠菜同食 C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量
【探究二】某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）热分解研究。
按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）
（4）①反应开始前通入氮气的目的是 。
②装置B中硫酸铜粉变蓝，说明产物中有 ，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物还有 和 ，经检验A中残留固体为氧化物。
③对上述装置从环保角度提一个改进建议 。
（5）某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如图。
①800℃以上时，固体成分的化学式为 。
②计算CaC2O4·xH2O中的x 。
③残留固体为CaC2O4时的温度范围 ，写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式 。
四、计算题
17．小明用如图装置进行实验，称取5.3g碳酸钠，使其与足量的稀硫酸反应。
(1)计算理论上完全反应后生成的二氧化碳的质量；
(2)该同学称得反应前后质量变化值小于生成CO2质量的理论值，原因可能是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】该溶液中氮元素的质量分数为3.5%，则溶液中含氮元素质量为，溶液中含硝酸根质量为，则溶液中含铁离子和铜离子质量为；根据硝酸铁和硝酸铜与氢氧化钾反应时将硝酸根转化为氢氧根，设生成氢氧化物时，其中含有氢氧根的质量为x，
所以生成氢氧化物的质量为，B正确.
2．A
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯里，并不断搅拌，量筒里不能稀释浓硫酸，选项错误，符合题意；
B、因为氢氧化钠有腐蚀性，所以称量氢氧化钠固体时，应将其放在烧杯中称量，选项正确，不符合题意；
C、酒精洒在实验桌上燃烧起来，用湿抹布能隔绝氧气，将其盖灭，选项正确，不符合题意；
D、加热试管内的液体时，为了安全，不能将试管口朝向有人的方向，选项正确，不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】A、溶液能使石蕊试液变蓝，说明溶液呈碱性，即溶液中含有OH ，其中NO3 、Na+、SO42 均能与氢氧根离子共存，此选项正确；
B、溶液能使石蕊试液变蓝，说明溶液呈碱性，即溶液中含有OH ，OH 不能与共存,此选项不正确；
C、不能与Ca2+共存，此选项不正确；
D、溶液能使石蕊试液变蓝，说明溶液呈碱性，即溶液中含有OH ，OH 不能与H+共存，此选项不正确。
故选A。
4．D
【详解】A、氮气的化学性质稳定可作保护气，正确；
B、生石灰可以与水反应，故可以做食品干燥剂，正确；
C、金刚石是天然最硬的物质，故可以做钻头，正确；
D、氢氧化钠是强碱性物质，有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误。故选D。
5．D
【详解】A、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，A表述正确；
B、熟石灰（氢氧化钙）属于碱，与酸反应生成盐和水，可用于改良酸性土壤，B表述正确；
C、石墨有良好的导电性，可用于制作电极，C表述正确；
D、烧碱（氢氧化钠）虽然能与胃酸（盐酸）反应，但由于氢氧化钠有较强的腐蚀性，会损害消化道、胃黏膜，不能用于治疗胃酸过多，可选用小苏打进行治疗，D表述错误。
故选D。
6．D
【详解】A、氧气和铜加热反应能生成氧化铜，氧化铜与氢气、酸溶液发生反应能生成水，氧气和氢气反应能生成水，水电解能生成氧气，A符合要求，不符合题意；
B、水和二氧化硫反应能生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应能生成硫酸，水和三氧化硫反应能生成硫酸，硫酸与金属氧化物、碱、碳酸盐等物质反应能生成水，B符合要求，不符合题意；
C、硫酸亚铁和氯化钡反应能生成氯化亚铁，氯化亚铁和锌等金属活动性较强的金属反应能生成铁，铁和硫酸、金属活动性比铁弱的硫酸盐反应能生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与属活动性较强的金属反应能生成铁，C符合要求，不符合题意；
D、碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙，但氯化钙不能生成二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应、碳酸钙分解能生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应能生成碳酸钙，D不符合要求，符合题意。
故选：D。
7．D
【分析】酸性物质的pH＜7，中性物质pH=7，碱性物质pH＞7。
【详解】A、苹果汁pH值3~4，小于7，则苹果汁显酸性；
B、厕所清洁剂pH值1~2，小于7，则厕所清洁剂显酸性；
C、酱油pH值4~5，小于7，则酱油显酸性；
D、炉具清洁剂pH值12~13，大于7，则炉具清洁剂显碱性；
故选D。
8．D
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则易引入新的气体杂质，错误；B、C和Cu粉在空气中灼烧均能与氧气反应，最终得到氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
C、足量铜粉不与硫酸亚铁溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，错误；D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤能除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选D。
点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。
9．B
【详解】A、滴入溶液体积为20mL时溶液pH大于7，氢氧化钠过量，该选项说法不正确；
B、过程中溶液pH由小于7变成大于7，滴加方式是将氢氧化钠溶液滴入盐酸溶液中，该选项说法正确；
C、盐酸和氢氧化钠溶液恰好中和时溶液的 pH 为7，该选项说法不正确；
D、滴入溶液的体积为10mL 时溶液pH小于7，所得溶液的溶质为反应生成的NaCl和过量的HCl，该选项说法不正确。
故选：B。
10．C
【详解】A、盐酸和Na2CO3和CaCO3都生成二氧化碳，故错误
B、将气体通入足量NaOH溶液中，发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，除去的是二氧化碳，错误
C、Na2CO3和CaCl2生成NaCl和碳酸钙沉淀，故正确
D、CaO和水生成氢氧化钙，把原物质除去了，故错误
11．B
【详解】A、硝酸银和氯化钾反应生成氯化银沉淀，溶液变浑浊，错误；
B、三种物质相互不反应，最终能形成澄清无色溶液，正确；
C、硫酸铜为蓝色溶液，错误；
D、氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀，错误；
故选B。
12． 盐酸； 氢氧化钠； NaCl、NaOH； 红； 无； H+； Na+； H+与OH﹣
【详解】（1）由图1中原溶液的pH大于7可知，该变化对应的实验操作是将盐酸滴加到氢氧化钠中；故填：盐酸；氢氧化钠；
（2）图中a点所示溶液的pH＞7，即溶液显碱性，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠；故填：NaCl、NaOH；
（3）a点所示溶液的pH＞7，显碱性，能使无色酚酞试液变红色，b点所示溶液的pH＝7，呈中性，不能使无色酚酞试液变色；故填：红；无；
（4）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，由反应前后溶液中存在的离子种类图，此反应的实质是和结合生成水分子，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，试管中的溶液是氢氧化钠溶液，则表示氢氧根离子，胶头滴管中的溶液是稀盐酸，是钠离子，表示的离子为氢离子；故填：H+；Na+；
（5）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。故填：H+与OH﹣。
13． 40%
【详解】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
固体减少的质量为50g-43.8g=6.2g，设分解的碳酸氢钠的质量为x，则：
解得x=16.8g
而样品中钠元素的质量为50g×23%=11.5g，则样品中碳酸氢钠的质量为，则分解的碳酸氢钠占原样品中碳酸氢钠质量分数为。
14．(1)S2-
(2)CH3COOH
(3)
【详解】（1）离子的表示方法：在元素符号右上角标注离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”，省略不写，1个硫离子带2个点位的负电荷，硫离子：S2-。
（2）食醋中含有的酸为乙酸，化学式为：CH3COOH。
（3）碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘酸钾化合物中碘元素化合价为，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，，，化合价标在元素符号的正上方，数字在前，正负号在后，“1”不能省略，标出加碘盐里碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价：。
15． 放热 红 减小 中和反应结束，与环境热传递
【详解】（1）由如图可知，反应过程中温度升高，说明盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是放热反应。
（2）A处氢氧化钠溶液显碱性，溶液中加入酚酞，溶液呈红色。
（3）A到B过程中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，发生的化学反应方程式为：。
（4）B到C的过程中，随着盐酸的滴加，酸性增强，溶液的pH逐渐减小。
（5）B到C的过程中温度降低的原因：完全反应后不再放热，并且发生热传递。
16． 菠菜含有草酸盐、碳酸盐和豆腐中含有钙盐，能反应生成不溶性物质 将菠菜中的草酸根离子、碳酸根离子完全转化为沉淀 ＞ CaC2O4 C 排除装置中的空气 水 CO CO2 用点燃法除去尾气 CaO 1 200℃~400℃
【详解】[提出猜想] 菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐，草酸根离子和钙离子生成草酸钙，为人体结石的主要成分，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，故“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是菠菜含有草酸盐、碳酸盐和豆腐中含有钙盐，能反应生成不溶性物质。
[探究一]
（1）足量的CaCl2溶液和草酸根离子、碳酸根离子充分反应生成沉淀，故步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的将菠菜中的草酸根离子、碳酸根离子完全转化为沉淀。
（2）步骤④的反应为醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，则反应的化学反应方程式：。沉淀A为草酸钙和碳酸钙的混合物，沉淀B为草酸钙，故沉淀A、B的质量关系为：m（A）＞m（B）。
（3）沉淀A为草酸钙和碳酸钙的混合物，加入足量醋酸，碳酸钙反应完全，白色沉淀B为草酸钙，化学式为CaC2O4。
A、菠菜含有丰富的铁，可以补充铁元素，不能禁吃菠菜，故A不正确；
B、高钙牛奶含有钙离子，与菠菜中的草酸根离子、碳酸根离子生成沉淀，高钙牛奶不能与菠菜同食，故B不正确；
C、菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量，故C正确。
故选C。
[探究二]
（4）①一氧化碳不纯，加热可能发生爆炸，则开始前通入氮气可将空气排出，故反应开始前通入氮气的目的是排除装置中的空气。
②硫酸铜粉末遇水变蓝色，装置B中硫酸铜粉变蓝，说明产物中有水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，C、F中澄清石灰水均变浑浊，说明生成二氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，E中CuO变红，说明产物还有CO和CO2，经检验A中残留固体为氧化物。
③一氧化碳有毒，不能排放进空气中，故对上述装置从环保角度改进建议为用点燃法除去尾气。
（5）①由图像可知，600℃时，碳酸钙分解，800℃时，分解完全，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，故800℃以上时，固体成分是氧化钙，化学式为CaO。
②由图像可知，0℃~200℃是晶体失去结晶水的过程，14.6g CaC2O4·xH2O失去水生成12.8g CaC2O4
故CaC2O4·xH2O中的x的值为1。
③由图像可知，200℃~400℃草酸钙没有分解，400℃时草酸钙分解，质量由12.8g变为10.0g，生成碳酸钙和一氧化碳，故残留固体为CaC2O4时的温度范围为200℃~400℃，固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式为。
17．(1)解：设理论上完全反应后生成的二氧化碳的质量为x
x=2.2g
答：理论上完全反应后生成的二氧化碳的质量为2.2g
(2)有部分生成的CO2溶解在反应后的溶液中
【详解】（1）见答案；
（2）二氧化碳溶于水，且能与水反应，部分二氧化碳溶解在反应后的溶液中，故称得反应前后质量变化值小于生成CO2质量的理论值。
答案第1页，共2页
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