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第8章酸、碱、盐及其应用复习题
一、选择题
1．室温下，将氢氧化钠溶液滴加到一定量的稀盐酸中，用数字化仪器测得 pH 变化曲线如图所示。下列叙述错误的是
A．化学方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H2O
B．若向 a 点所示溶液中加入氧化铁，则一段时间后，溶液变为黄色
C．b 点表示等质量的 HCl 与 NaOH 恰好反应
D．c 点所示溶液中的溶质是 NaCl 和NaOH
2．现有一包白色固体，可能由碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠中的一种或多种物质组成。取10g固体加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，充分反应后，经测定溶液质量增加了5.6g。下列说法正确的是
A．白色固体可能是纯净物
B．白色固体中一定有碳酸氢钠
C．将溶液蒸干，得到氯化钠固体的质量一定为11.7g
D．向溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，该现象说明固体中一定有氯化钠
3．如表实验操作中不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 比较人体吸入的空气和呼出气体中氧气的含量 将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体样品中
B 鉴别氢氧化钠和氯化钠固体 分别放入盛水的烧杯中，用手触摸烧杯外壁
C 探究铁和铜的活动性 铁和铜分别放入硫酸锌溶液中
D 鉴别NH4Cl固体和KCl固体 分别加入熟石灰研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
4．常温下，某同学在探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应时，利用数字传感器测得烧杯中溶液pH及温度随加入试剂体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀硫酸的烧杯中
B．该反应先放出热量，后吸收热量
C．a点的溶质为硫酸钠
D．d点对应体积V的数值接近12
5．关系图中物质除H2、O2和H2O外均为溶液，“一”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向，下列说法正确的是
A．反应H2→H2O，体现在氢气的助燃性
B．反应HCl→H2O，只能通过中和反应实现
C．反应H2O→Ca（OH），是一个放热反应
D．若X是一种盐，HCl不可能与之反应
6．下列可用于验证 Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序的一组药品是
A．Zn、Fe、Cu、H2SO4溶液
B．Fe、Cu、ZnSO4 溶液
C．Cu、FeSO4溶液、ZnSO4溶液
D．Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
7．如图装置所示，胶头滴管中盛有液体a，广口瓶内盛有固体b，如果将a滴加到b上后，气球会逐渐变瘪的是

选项 液体a 固体b
A 水 氢氧化钠
B 水 氧化钙
C 水 硝酸铵
D 水 氯化钠
A．A B．B C．C D．D
8．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是
选项 实验目的 实验操作
A 检验 NaOH 是否含有 Na2CO3 滴加少量稀盐酸
B 鉴别 NaOH 和 Ca（OH）2 溶液 加 Na2CO3 溶液
C 清洗铁制品表面的铁锈 用水洗涤
D 除去CO2中 的 CO 通入足量的澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
9．某种金属样品，其组成可能是①Mg、Al②Mg、Fe③Mg、Zn④Al、Fe⑤Al、Cu⑥Fe、Zn。取5.6g该样品与足量的稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则对该样品组成的猜测中合理的个数为
A．1个 B．2个 C．3个 D．4
10．下列对宏观事实的微观解释不正确的是
选项 宏观事实 微观解释
A 将压瘪的乒乓球放入热水中，一段时间后重新鼓起 分子间的间隔变大
B 结成冰的水不能流动 温度降到零度以下后，水分子不再运动
C 加热氧化汞得到汞和氧气 化学反应前后分子改变，原子不变
D 稀醋酸和稀硝酸都能使紫色石蕊溶液变红色 两种酸溶液中都含有
A．A B．B C．C D．D
二、科学探究题
11．小明发现生物老师将一勺白色粉末加入鱼缸后，水中有气泡产生，奄奄一息的鱼很快就活蹦乱跳，于是对这种“白色粉末”产生兴趣，与小刚一起进行了相关探究。
(1)实验准备
①查阅资料：白色粉末的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)，常温下与水反应生成氧气。
②用一定溶质质量分数的NaOH和Na2CO3两种溶液进行如下实验。
NaOH溶液 Na2CO3溶液
滴加酚酞溶液 溶液变红色 溶液变红色
加入稀盐酸 无明显现象 现象Ⅰ
加入澄清石灰水 无明显现象 现象Ⅱ
加入1%的CaCl2溶液 溶液变浑浊 溶液变浑浊
加入0.1%的CaCl2溶液 无明显现象 溶液变浑浊
表中的现象Ⅰ为 ，现象Ⅱ对应的化学反应方程式为 。
(2)实验过程
实验1：检验气体
小明用白色粉末和水反应制取并收集产生的气体时，应选用的装置是 (填序号)。
经检验该气体是氧气，该装置中检验氧气是否已经收集满的方法及现象为 。
实验2：检验反应后溶液中的溶质成分
【猜想假设】小明猜想：Na2CO3；小刚猜想：Na2CO3和NaOH
【进行实验】小明取实验1反应后的溶液于试管中，滴加1%的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，认为自己的猜想正确。
【表达交流】
① 小刚对小明的实验方案提出质疑，他的理由是 。
②为了证明小明的猜想是否正确，你的实验方案是 。(请写出实验步骤、现象及结论)
(3)反思拓展
根据上述探究可知，保存该白色粉末时应注意 。
三、计算题
12．铁粉是生活中常用的食品干燥剂，现从食品包装袋中取出一袋铁粉样品，为了测定样品中剩余铁的质量分数，某兴趣小组进行了如下实验(如图)。
(1)实验中生成气体的质量为_______。
(2)求样品中剩余铁的质量分数。(写出计算过程)
(3)请在铁元素的价类图中用“”分别表示出铁、铁锈与酸反应的转化关系。
四、填空与简答
13．“喜洋洋”﹣﹣硫酸，不小心走进了由“灰太狼”和“红太狼”等（即能与硫酸发生反应的物质）把守的小山，请你帮助“硫酸”顺利地走出小山，途中遇到不反应的物质才能通过．
（1）请你写出喜洋洋走的路线，用编号表示：入口→ →出口（写序号）．
（2）喜洋洋在刚进小山时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应方程式： ； ．
14．金属在生活中起着重要作用。
(1)电路中经常用铜作导线，这是利用了铜的 性。
(2)铝的化学性质很活泼，但在空气中却很少出现腐蚀现象，有关反应的化学方程式为 。
(3)工业炼铁主要的原理是，反应前后铁元素的化合价由 价变为零价。
(4)为了比较铁和铜的金属活动性，可选用的试剂是 。
15．实验室用浓硫酸配制稀硫酸，请回答下列相关问题。
（1）计算：现有溶质质量分数为98%的浓硫酸，若要配制980g质量分数为10%的稀硫酸，需要量取水的体积约为 mL；
（2）量取：若量取浓硫酸的时候仰视读数，其他操作均正确，则配制稀硫酸的溶液浓度比10%偏 （选填“大”或“小”）
（3）混匀：将 缓缓加入到盛有另一种物质的烧杯中，并用玻璃棒搅拌。
（4）装瓶、贴标签。
16．向一定质量的硝酸镁、硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中逐渐加入过量的锌粉，并不断搅拌。下图是反应过程中硝酸亚铁的质量与加入锌粉的质量关系。
(1)请写出导致溶液颜色发生变化的化学方程式
。
(2)请写出B点所对应溶质的化学式
。
(3)C点与A点相比，溶液质量变小，其原因是什么？
。
17．2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。小叶观看了直播，兴奋地设计了如图所示的“返回舱降落”图案：图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。相连线的物质之间能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一均为水。其中C是胃液中帮助消化的物质，D与E的反应是置换反应。
(1)E物质的化学式为 。
(2)若C与D反应后溶液颜色为蓝色，反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）：
(3)B物质的类别 （填“一定”或“不一定”）属于碱。
18．工业上用石灰石为原料制备纳米CaCO 的一种流程图。

已知SiO 不与盐酸反应，且其不溶于水。
(1)从微观角度分析，碳酸钙是由 (“分子”或“原子”、“离子”)构成。
(2)设备Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。
(3)设备Ⅱ和设备Ⅳ均为过滤操作，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯。漏斗和 。
(4)写出氯化铵的一种用途 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O，该选项说法正确；
B、若向a点所示溶液（pH小于7，溶液显酸性）中加入氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，则一段时间后，溶液变为黄色，该选项说法正确；
C、b点表示HCl与NaOH恰好反应，质量比是73：80，该选项说法不正确；
D、c点所示溶液显碱性，溶液中的溶质是反应生成的NaCl和过量的NaOH，该选项说法正确。
故选：C。
2．B
【分析】由题意可知，10g固体加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，充分反应后，经测定溶液质量增加了5.6g，说明生成二氧化碳的质量为10g-5.6g=4.4g；
若白色固体全部是碳酸钠，设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为a，
若白色固体全部是碳酸氢钠，设碳酸氢钠的质量为y，生成氯化钠质量为b，
若白色固体全部是氯化钠，无二氧化碳生成，则溶液质量增加10g；
由此可知，原白色固体中一定有碳酸氢钠，可能含有碳酸钠、氯化钠中的一种或两种；
【详解】A、由分析可知，白色固体中一定有碳酸氢钠，可能含有碳酸钠、氯化钠中的一种或两种，选项说法不正确；
B、由分析可知，白色固体中一定有碳酸氢钠，选项说法正确；
C、由分析可知，若白色固体全部是碳酸钠，则生成氯化钠质量小于11.7g，若白色固体全部是碳酸氢钠，则生成的氯化钠质量也小于11.7g，所以将溶液蒸干，得到氯化钠固体的质量一定小于11.7g，选项说法不正确；
D、由分析可知，固体与盐酸反应生成氯化钠，则向溶液中滴加硝酸银溶液，也会产生白色沉淀，则该现象不能说明固体中一定含有氯化钠，选项说法不正确。
故选B。
3．C
【详解】解：A、将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体样品中，能使燃着的木条正常燃烧的是空气样品，能使木条熄灭的是呼出气体样品，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
B、分别放入盛水的烧杯中，用手触摸烧杯外壁，温度升高的是氢氧化钠，温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
C、将铁和铜分别放入硫酸锌溶液中，均不反应，说明了活动性Zn＞Fe，Zn＞Cu；无法比较铁和铜的金属活动性，故选项不能达到实验目的。
D、NH4Cl固体能与熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体，KCl固体不能，故选项能达到实验目的。
故选：C。
4．D
【详解】A、开始时pH>7，最后pH<7，则该实验为将稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠溶液中，该选项说法不正确；
B、由图可知，反应过程中温度升高，则说明该反应放热，反应结束后，溶液温度逐渐恢复至常温，该选项说法不正确；
C、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，a点时溶液pH>7，显碱性，则此时溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，该选项说法不正确；
D、d点时温度最高，说明此时恰好完全反应，而恰好反应时溶液pH=7，则V的数值接近12，该选项说法正确。
故选D。
5．C
【详解】A、氢气生成水的方式有两种：氢气燃烧生成水，体现了氢气的可燃性，氢气与金属氧化物反应生成水体现了氢气的还原性，氢气没有助燃性，选项错误；
B、盐酸反应后生成水，不仅能够通过中和反应来实现，还可以与金属氧化物反应来实现，如盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，甚至还能够与盐反应生成水，如盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，选项错误；
C、水与氧化钙反应生成氢氧化钙，同时放出热量，选项正确；
D、碳酸钠作为一种盐，既能够与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，还能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，选项错误，故选C。
6．A
【详解】A、锌与稀硫酸反应冒出较多的气泡，铁与稀硫酸反应冒出较少的气泡，铜不与稀硫酸反应，故可以验证，正确；
B、铁和铜都不与硫酸锌反应，不能验证铁和铜的金属性，错误；
C、铜与FeSO4溶液、ZnSO4溶液都不反应，故不能验证，错误；
D、锌可以与FeSO4溶液、CuSO4溶液都反应，故不能验证，错误。故选A。
7．C
【分析】如图装置所示，胶头滴管中盛有液体a，广口瓶内盛有固体b，如果将a滴加到b上后，气球会逐渐变瘪，说明外界压强大于装置内压强，二者混合消耗装置内气体、反应吸热或溶解吸热。
【详解】A、氢氧化钠溶于水，放出热量，气球会膨胀，故A不符合题意；
B、氧化钙和水反应放出大量的热，气球会膨胀，故B不符合题意；
C、硝酸铵溶于水，吸收热量，瓶内压强减小，气球会变瘪，故C符合题意；
D、氯化钠溶于水几乎没有热量变化，气球不变，故D不符合题意；
故选C。
8．B
【详解】A、稀盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠溶液反应完毕后再与碳酸钠，所以不能用滴加少量稀盐酸的方法检验NaOH中是否含有Na2CO3，故A错误；
B、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，而碳酸钠不能与氢氧化钠反应，所以可用加Na2CO3溶液的方法鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液，故B正确；
C、水不能溶解铁锈，所以不能用水清洗铁制品表面的铁锈，故C错误；
D、二氧化碳和石灰水反应，而一氧化碳不与石灰水反应，所以不能用通入足量的澄清石灰水中的方法除去CO2中的CO，故D错误。
故选B。
9．B
【详解】一定量金属与足量酸反应时，，则得到0.2g氢气需要铁、镁、锌、铝的质量分别为5.6g、2.4g、6.5g、1.8g，若样品为铁、镁、锌、铝中的两种金属组成，得到0.2g氢气需要铁5.6g，故样品中一定不含铁，②④⑥不合理。得到0.2g氢气需要镁、铝的质量分别为2.4g、1.8g，故①不合理。铜和酸不反应，5.6g铝和铜样品与酸反应，可能得到0.2g氢气。故③⑤合理。
故选B。
10．B
【详解】A、变瘪的乒乓球放入热水中会重新鼓起，是因为温度升高，分子间的间隔增大，该选项解释正确；
B、任何状态下，分子都在不停的做无规则运动，该选项解释不正确；
C、化学反应前后，分子种类改变，原子种类不变，该选项解释正确；
D、酸溶液中都含有氢离子，则具有相似的化学性质，都能使紫色石蕊变红色，该选项解释正确。
故选B。
11． 有气泡产生 BC 把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃证明已满 NaOH溶液、Na2CO3溶液中滴加1%的CaCl2溶液均有白色沉淀产生，无法证明溶液中只有Na2CO3 取实验1反应后的溶液于试管中，加入过量0.1%的CaCl2溶液，静置后取上层清液，向清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液无明显变化，则不含NaOH，若溶液变红，则含有NaOH 防潮或密封保存
【详解】(1)实验准备
盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象为有气泡产生；
现象Ⅱ对应的反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为；
(2)实验过程
白色粉末加入水中，奄奄一息的鱼很快就活蹦乱跳，故白色粉末和水反应生成了氧气，反应物为固体和液体，故选固液常温型的发生装置，由于氧气的密度大于空气的密度，故选向上排空气法，故选的装置为BC；
氧气具有助燃性，检验氧气是否收集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃证明已满；
表达交流：
①小刚对小明的实验方案提出质疑，他的理由是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合溶液中滴加1%的氯化钙溶液均有白色沉淀产生，无法证明溶液中只有碳酸钠；
②欲证明小明的猜想是否正确，方法为：取实验1反应后的溶液于试管中，加入过量0.1%的氯化钙溶液，静置后取上层清液，向清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液无明显变化，则不含氢氧化钠，若溶液变红，则含有氢氧化钠；
(3)反思拓展
由于过碳酸钠能与水反应，故应防潮或密封保存。
12．(1) 0.2g
(2)设样品中剩余铁的质量为x
x=5.6g；
剩余铁的质量分数为：。
答：样品中剩余铁的质量分数为56%。
(3)
【详解】(1) 根据质量守恒定律，实验中生成气体的质量为10g+100g-109.8g=0.2g；
(2)见答案；
(3)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁中铁元素为0价，硫酸亚铁中硫酸根显-2价，铁元素显+2价，铁锈中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁中氧元素为-2价，则铁元素为+3价，硫酸铁中铁为+3价，则：
。
13． ③⑤⑦⑨ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
【详解】（1）由于硫酸不能和非金属氧化物二氧化硫、不活泼金属铜、氯化钠、盐酸反应，所以正确路线为：③⑤⑦⑨；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑， 碳酸 钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为： H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑．
14．(1)导电
(2)4Al+3O2=2Al2O3
(3)+3
(4)硫酸铜溶液
【详解】（1）铜具有导电性，所以可用铜作导线，故填导电。
（2）铝能够与空气中的氧气反应生成致密坚固的氧化铝薄膜，能够隔绝铝与空气中氧气的接触，避免铝的锈蚀，故反应的化学方程式写为：4Al+3O2=2Al2O3。
（3）氧化铁中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氧化铁中，铁元素的化合价为+3价，即反应前后铁元素的化合价由+3价变为零价，故填+3。
（4）将铁放入硫酸铜溶液中，铁能够与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，证明铁的金属活动性比铜强，即比较铁和铜的金属活动性，可选用的试剂是硫酸铜溶液，故填硫酸铜溶液。
15． 880 大 浓硫酸
【分析】溶液稀释前后溶质质量不变。
【详解】（1）浓溶液加水稀释前后，溶质质量不变，配制980g质量分数为10%的稀硫酸，稀硫酸溶液中溶质的质量为，溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为，需要量取水的质量为，需要量取水的体积约为。
（2）量取：若量取浓硫酸的时候仰视读数，读数偏小，实际量取的浓硫酸的质量偏大，所配溶液中溶质质量偏大，其他操作均正确，则配制稀硫酸的溶液浓度比10%偏大。
（3）混匀：浓硫酸稀释时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，故将浓硫酸缓缓加入到盛有另一种物质的烧杯中，并用玻璃棒搅拌。
16．(1)
(2)Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
(3)Zn和AgNO3反应，溶液质量变小，Zn和Fe（NO3）2反应，溶液质量增大，增大量小于减小量（合理即可）
【分析】由于镁＞锌＞铁＞银，向一定质量的硝酸镁、硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中逐渐加入过量的锌粉，锌与硝酸镁不反应，锌先与硝酸银反应，再与硝酸亚铁反应。
【详解】（1）锌与硝酸银反应，生成硝酸锌和银，硝酸银溶液和硝酸锌溶液都是无色；锌与硝酸亚铁反应，生成生成硝酸锌和铁，硝酸亚铁溶液是浅绿色，所以实验现象是溶液由浅绿色变为无色，反应的化学方程式为：，故填：。
（2）由图像并结合上述分析知，B点对应的是锌与硝酸亚铁的反应中，此时溶液中的溶质是：未参加反应的的硝酸镁、未反应完的硝酸亚铁和生成的硝酸锌，故填：Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2。
（3）C点对应的是锌与硝酸亚铁反应，，由此知，每65份的锌反应生成56份的铁，反应后溶液的质量增大；A点对应的是锌与硝酸银反应，，由此知，每65份的锌反应生成216份的银，反应后溶液的质量变变小，C点与A点相比，溶液质量变小，其原因可能是增大量小于减小量，故填：Zn和AgNO3反应，溶液质量变小，Zn和Fe（NO3）2反应，溶液质量增大，增大量小于减小量（合理即可）。
【点睛】本题考查的是金属与混合盐溶液的反应，弄清反应规律是解答本题的关键。
17．(1)H2
(2)
复分解反应
(3)不一定
【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。其中C是胃液中帮助消化的物质，可推出C为稀盐酸，C能与D反应，且C与D反应后溶液颜色为蓝色，可推出D为氧化铜，D能与E反应，且D与E的反应是置换反应，可推出E为氢气，A能与B反应，B能与C反应，A、B应是盐和碱，且A能与B反应生成水，则A与B可能是铵盐和碱的反应，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，E为氢气，化学式为H2；
（2）若C与D反应后溶液颜色为蓝色，则C与D反应为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（3）B物质可能是碱，如氢氧化钙，则此时A物质为铵盐，如氯化铵，氯化铵能与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，B物质也可能是铵盐，如碳酸铵，碳酸铵和稀盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，此时A为碱，故B物质的类别不一定属于碱。
18．(1)离子
(2)
(3)玻璃棒
(4)做氮肥
【详解】（1）从微观角度分析，碳酸钙由钙离子和碳酸钙离子构成；
（2）设备I中发生的反应是石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
（3）实验室进行过滤操作所需玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（4）氯化铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，可用作氮肥。
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