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【高考化学】
[考前基础回扣]
一、化学物质的俗称及用途
1.常见高中化学物质的俗称
(1)氧化物(写出下列物质所对应的化学式)
俗称 化学式
铁锈、铁红 Fe2O3
磁性氧化铁、烤蓝 Fe3O4
蓝宝石、红宝石、刚玉 Al2O3
密陀僧、铅黄 PbO
红丹、铅丹 Pb3O4
石英、玛瑙、光导纤维、水晶 SiO2
砒霜、鹤顶红(低纯砒霜) As2O3
钛白粉 TiO2
(2)硫酸盐类 (写出下列物质所对应的化学式)
俗称 化学式
皓矾 ZnSO4·7H2O
钡餐、重晶石 BaSO4
绿矾 FeSO4·7H2O
芒硝 Na2SO4·10H2O
明矾、白矾 KAl(SO4)2·12H2O
胆矾、蓝矾 CuSO4·5H2O
生石膏 CaSO4·2H2O
熟石膏 2CaSO4·H2O
莫尔盐 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
泻盐 MgSO4·7H2O
(3)其他盐类(写出下列物质所对应的化学式)
俗称 化学式
纯碱、碱面、苏打 Na2CO3
小苏打 NaHCO3
大苏打、海波 Na2S2O3
孔雀石、铜绿 Cu2(OH)2CO3
硝石 NaNO3
草木灰 K2CO3
雌黄 As2S3
雄黄 As4S4
朱砂 HgS
电石 CaC2
(4)气体类(写出下列物质所对应的化学式)
俗称 主要成分的化学式
高炉煤气 CO、CO2 等混合气体
水煤气 CO、H2
液化石油气 C3H8、C4H10 为主
焦炉气 CH4、CO、H2、C2H4 为主
裂解气 C2H4 为主
爆鸣气 H2、O2
裂化气 C1～C4 的烷烃、烯烃
电石气 C2H2(通常含 H2S、PH3 等)
(5)有机类(写出下列物质所对应的结构简式或化学式)
俗称 结构简式或化学式
乳酸 CH3CHOHCOOH
尿素 CO(NH2)2
甘油 CH2OHCH(OH)CH2OH
石炭酸 或C6H5OH
TNT、梯恩梯、黄色炸药
2.常见物质的用途
(1)食品保护剂
食品干燥剂 生石灰、硅胶
食品抗氧剂 还原铁粉、维生素C
食品保鲜膜 聚乙烯塑料
水果防熟剂 酸性高锰酸钾溶液
食品防腐剂 食盐(最早使用)、苯甲酸钠等
食品制冷剂 液氨、液氮
(2)水处理剂
除味剂 活性炭，吸附除去水中的异味
净水剂(混凝剂) 明矾等铝盐、硫酸铁等铁盐，水解生成胶体，吸附悬浮物
杀菌消毒剂 漂白粉、二氧化氯、臭氧等，强氧化性使细菌蛋白质变性
(3)医药化学试剂
医用消毒剂 ①医用酒精：乙醇的体积分数为75%(吸水变性)②碘酒：氧化变性
胃镜透视剂 硫酸钡
外用止血剂 氯化铁溶液，使血红蛋白聚沉
抑重金属剂 牛奶、豆浆或生鸡蛋清
糖尿检验剂 新制的氢氧化铜悬浊液
标本浸泡剂 福尔马林(35%～40%的甲醛溶液)
(4)消防交通安全
酒驾检验剂 ①试剂：酸性的K2Cr2O7溶液或酸性的CrO3②现象：溶液由橙红色变成灰绿色(Cr3＋)
木材防火剂 水玻璃(Na2SiO3水溶液)
有机灭火剂 四氯化碳
无机灭火剂 ①干冰灭火剂：固体二氧化碳②干粉灭火剂：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O③泡沫灭火剂：碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液
(5)农业化学
人工降雨剂 ①干冰：提供低温使水蒸气冷凝②AgI：提供凝结核使水蒸气附着
土壤改良剂 ①酸性土壤：熟石灰和草木灰②盐碱土壤：石膏，CaSO4＋CO===CaCO3↓＋SO
肥料(草木灰) 主要成分：K2CO3，不能与铵态氮肥混合使用
农药(波尔多液) ①原料：硫酸铜溶液和氢氧化钙②杀菌原理：重金属离子使细菌蛋白质变性
二、常见物质的颜色及反应过程中颜色的变化
1.常见物质的颜色
(1)单质
化学式 颜色 化学式 颜色
Cu 紫红色 Cl2 黄绿色
Au 黄色 Br2 红棕色
C 黑色 I2 紫黑色
Si 灰黑色 P4 白色
F2 浅黄绿色 S 黄色
(2)氧化物
化学式 颜色 化学式 颜色
Na2O2 淡黄色 Cu2O 砖红色
FeO 黑色 MnO2 黑色
Fe2O3 红棕色 NO2 红棕色
Fe3O4 黑色 ClO2 黄绿色
CuO 黑色 — —
(3)氢氧化物
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
颜色 白色 红褐色 蓝色
(4)盐
化学式 颜色 化学式 颜色
CuS 黑 K2Cr2O7 橙色
FeS2 黄 K2CrO4 黄色
AgBr 浅黄色 FeSO4·7H2O 绿色
AgI 黄色 CuSO4·5H2O 蓝色
Ag2S 黑色 Cu2(OH)2CO3 绿色
Ag2CrO4 砖红色 Cu(NH3)4SO4 蓝色
KMnO4 紫色 — —
(5)试剂
试剂 颜色 试剂 颜色
石蕊 紫色 Br2＋CCl4 橙红色
氯水 浅黄绿色 I2＋CCl4 紫红色
溴水 橙黄色 工业盐酸 黄色
碘水 棕黄色 浓硝酸 黄色
2.反应过程中颜色变化
(1)物质检验的颜色变化
物质 试剂或试纸 颜色
Fe2＋ 酸性高锰酸钾溶液 紫色褪为无色
K3[Fe(CN)6] 蓝色沉淀
Fe3＋ KSCN溶液 变红色
苯酚 变紫色
H2O CuSO4 变蓝色
SO2 品红溶液 红色褪为无色
Cl2 淀粉KI试纸 变蓝色
NH3 湿润红色石蕊试纸 变蓝色
淀粉 碘水 变蓝色
酚 FeCl3溶液 变紫色
葡萄糖 新制氢氧化铜 砖红色沉淀
蛋白质 浓硝酸 变黄色
(2)物质转化的颜色变化
转化 颜色变化
金属钠＋氯气 黄色火焰，冒白烟
酚酞＋Na2O2 先变红，后褪色
Fe2＋→Fe3＋ 浅绿色变为黄色
FeCl3→Fe(OH)3 黄色溶液→红褐色沉淀
Fe(OH)2→Fe(OH)3 白色→灰绿色→红褐色
石蕊试液＋氯气 先变红后褪色
“84”消毒液＋浓盐酸 产生黄绿色气体
NO→NO2 无色→红棕色
H2S溶液＋SO2 黄色沉淀
Na2S2O3＋H2SO4 黄色沉淀和无色气体
苯酚放置在空气中 变为粉红色
三、化学基本理论的常见误区
1.元素周期律的常见误区
(1)错误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有ⅣA族元素，H元素的最高正价为＋1，最低负价为－1。
(2)错误认为同周期相邻主族元素原子序数之差都等于1，同周期ⅡA和ⅢA的原子序数之差可以为1、11、25。
(3)错误认为非金属单质一定含有共价键，稀有气体不含化学键。
(4)错误认为金属和非金属一定形成离子键，AlCl3、BeCl2中为共价键。
(5)错误认为有化学键断裂的变化一定是化学变化，HCl溶解、NaCl熔融等都断裂化学键，但不是化学变化。
2.化学反应速率和化学平衡的常见误区
(1)错误认为反应速率越快，反应现象越明显，例如酸碱中和反应非常快，但没有明显现象。
(2)错误认为增大压强，反应速率一定加快，例如恒容时充入稀有气体，反应速率不变。
(3)错误认为升高温度，反应速率一定加快，例如有催化剂参与的反应，升高温度，催化剂可能失去活性。
(4)错误认为反应速率加快，活化分子百分数一定增大，只有升温和使用催化剂，活化分子百分数才增大。
(5)错误认为化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，例如2HI(g)??H2(g)＋I2(g)，反应达到平衡状态后再充入一定量的HI(g)，平衡正向移动，但HI(g)的转化率不变。
3.电解质溶液的常见误区
(1)错误认为酸、碱溶液稀释时，溶液中所有离子的浓度都减小，例如醋酸稀释时，CH3COOH??CH3COO－＋H＋，c(H＋)减小，由于Kw是定值，c(OH－)增大。
(2)错误认为只有强酸强碱盐溶液呈中性，例如CH3COONH4为弱酸弱碱盐，发生水解，但溶液呈中性。
(3)错误认为弱酸酸式盐溶液都呈碱性，例如NaHC2O4溶液呈酸性。
(4)错误认为由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液一定呈碱性。如25 ℃，0.1 mol·L－1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的c(H＋)都为10－13 mol·L－1。
(5)错误认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于水解程度不是很大、水解产物不能脱离平衡体系的情况[如Al2(SO4)3、Na2CO3溶液]来说，溶液蒸干仍得原溶质。
(6)错误认为Ksp越大，其溶解度就会越大。Ksp还与难溶电解质类型有关，只有同类型的难溶物的Ksp大小可用于比较其溶解度大小。
(7)错误认为Ksp小的难溶电解质不能转化为Ksp大的难溶电解质，AgBr溶液中加入NaCl，只要溶度积c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp(AgCl)，AgBr就会转化为AgCl。
4.电化学的常见误区
(1)错误认为原电池中活泼金属一定作负极，例如Mg、Al和NaOH溶液形成的电池，Mg比Al活泼，但Al作负极。
(2)混淆惰性电极和不活泼金属的关系，认为Cu、Ag为惰性电极，例如用Cu作阳极电解饱和食盐水，铜为活性电极，电解总反应为Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑。
(3)错误认为阳离子一定在阴极放电，例如用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2, 其阳极的电极反应式是 Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋。
四、重要的化工生产
1.矿产资源开发
(1)铝的冶炼
(2)粗硅提纯
2.海水资源利用
(1)粗盐提纯
(2)海水提镁
(3)海水提溴
(4)氯碱工业
3.化工产品制备
(1)合成氨及氮肥的生产
(2)工业制备硝酸
(3)工业制备硫酸
(4)侯式制碱法
五、化学实验的规范操作
1.化学实验规范操作的“10个不能”
(1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及强氧化性溶液。
(2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。
(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。
(4)pH试纸不能直接蘸取待测液，测液体pH时不能用蒸馏水润湿。
(5)药品不能入口或用手直接接触，实验剩余药品不能放回原试剂瓶(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。
(6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。
(8)用天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。
(9)量筒不能用来配制溶液或进行化学反应，更不能用来加热或量取热的溶液。
(10)试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。
2.规范操作的“先与后”
(1)加热试管时，先均匀加热，后局部加热。
(2)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水，后洗涤干净。
(3)制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品。
(4)用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。
(5)用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验气体性质时，要先用蒸馏水将试纸润湿，再将试纸靠近气体检验。
(6)中和滴定实验，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待装液洗涤2～3次后，再盛装试液。注入滴定管中的液体液面开始在“0”刻度以上，当赶走滴定管尖嘴部分的空气后，溶液液面应在“0”刻度或“0”刻度以下。
(7)点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃；净化气体时，应先净化后干燥。
(8)配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解或稀释后的溶液应先冷却再移入容量瓶。
(9)检验蔗糖、淀粉水解程度时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或新制Cu(OH)2。
3.化学实验基本操作的“五原则”
(1)添加药品时应遵循“先放固体”“后加液体”的原则。
(2)塞子与烧瓶连接时要遵循先“塞”后“定”的原则。
(3)装置在装入药品前遵循先验气密性原则。
(4)物质检验的“原则”，即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。
(5)物质分离和提纯遵循的原则：不增不减、易分离、易复原。
六、化学实验常考知识及装置图
1.无机物实验
(1)气体制备实验
①发生装置
装置类型 固固加热型 固液加热型或液液加热型 固液不加热型
实验装置
适用气体 NH3等 Cl2等 CO2等
②收集装置
(2)物质性质实验
①喷泉实验
②浓硫酸的性质
③Fe(OH)2的制备
2.常见有机化学实验
甲烷与氯气的取代反应
苯与液溴的取代反应
乙醇的催化氧化反应
乙酸乙酯的制备
检验蔗糖或淀粉的水解产物是否具有还原性
石油的分馏
中和热测定
氯碱工业
七、非选择题的答题模板
1.测定pH的操作
(1)检验溶液
取试纸(将×××试纸放在表面皿或玻璃片上)→蘸溶液(用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部)→观色变(试纸呈现×××色或由×××色变为×××色)→得结论(证明×××溶液具有×××性质或与标准比色卡对照读数)。
(2)检验气体
润试纸(取一小片×××试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端)→靠近气体(将试纸放在集气瓶口或导管口处)→观色变(试纸呈×××色或由×××色变为×××色)→得结论(则证明该气体是×××)。
2.沉淀洗涤
(1)沉淀剂是否过量的判断方法
①加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。
②加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。
(2)判断沉淀是否洗净的操作
取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)→滴加试剂[加入×××试剂(必要时加热，如检验NH)]→描述现象(不产生×××沉淀、溶液不变×××色或不产生×××气体)→得出结论(说明沉淀已经洗涤干净)。
3.容量瓶检漏操作
在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立(瓶口朝下)，观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水。若两次操作容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。
4.滴定管检查是否漏水的操作
(1)酸式滴定管：关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°后，重复上述操作。
(2)碱式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。
5.滴定管赶气泡的操作
(1)酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
(2)碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡。
6.装置的气密性检查
装置形成封闭体系(关闭活塞、橡胶塞等)→操作方法 (微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象(观察气泡、液柱或液面变化)→得出结论(根据×××现象，说明气密性良好)。
7.实验现象描述
(1)有关溶液的现象描述(五大类)
①溶液颜色由×××色变成×××色；
②液面上升或下降(形成液面差)；
③溶液变浑浊或产生(生成)×××色沉淀；
④溶液发生倒吸；
⑤产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)等。
(2)有关固体的现象描述(四大类)
①×××(固体)表面产生大量气泡；
②×××(固体)逐渐溶解；
③×××(固体)体积逐渐变小(变细)；
④×××(固体)颜色由×××变成×××。
(3)有关气体的现象描述(三大类)
①生成×××色(味)气体；
②气体由×××色变成×××色；
③气体先变×××后×××(加深、变浅、褪色等)。
8.仪器或装置作用
有利于×××(这样做的好处)，以防止×××(不这样做的坏处)。
例如：有机实验中玻璃长导管的作用是冷凝回流，有利于提高反应物的利用率；
尾气吸收：吸收×××气体，防止污染空气。
某瓶的作用：安全瓶作用，防止×××中的液体倒吸进入×××中，或者平衡气压，便于×××中液体顺利进入×××中。
9.理论型简答题
×××存在×××平衡，×××(条件)使平衡×××(方向)移动，×××(结论)。

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