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/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学
5.2.2根据化学方程式进行简单计算
化学观念:通过引入生产、生活和科学研究中的实际问题，学生明确了学习这部分内容的目的和意义，增强了对化学在实际应用中的重要性的认识。在计算过程中，学生需要深刻理解质量守恒定律和化学方程式所反映的物质转化关系，从而更好地建立和巩固化学观念。
科学思维:本课时注重根据化学方程式进行计算的理论基础，并结合实例说明计算步骤和方法，培养了学生的逻辑思维能力和定量分析能力。通过对例题的讲解和练习，学生学习如何从定量的角度理解和分析化学反应，强化了科学思维的训练。
科学探究与实践:尽管本课时主要集中在计算方面，但通过结合生产、生活和科学研究中的实际问题,学生在学习过程中逐步认识到化学理论与实际应用的联系,激发了探究现实问题的兴趣这为未来进行更深入的科学探究与实践莫定了基础。
科学态度与责任:强调化学方程式的正确书写和配平，以及遵循质量守恒定律，培养了学生严谨求实的科学态度。通过实际问题的引入，学生意识到化学计算在生产和生活中的实际意义，增强了他们对应用化学知识解决实际问题的责任感。
计算依据 利用化学方程式能反映物质间的 比，且质量比呈 关系。
计算步骤 ①设 ； ②根据题意写出方程式； ③根据化学方程式找出已知量与未知量的 ； ④列出 ，并求出未知数； ⑤答：简明地写出答案。
书写格式
注意 ①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是 。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此 。 ③单位必须 。
任务一:根据化学方程式进行简单计算。
1、你能写出煤(主要成分是碳)燃烧的化学方程式吗 化学方程式中表达了哪些信息
2、交流讨论:若12吨碳完全燃烧，会排放多少吨二氧化碳
3、分析下列反应中物质的质量比，并进行总结
2H2 + O22H2O 4P+5O22P205
4、阅读教材 P120，解答例题。在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少
解题步骤：（1）设未知量。
（2）写出反应的化学方程式。
（3）找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量、未知量。
（4）列出比例式，求解。
（5）简明地写出答案。
5、工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)产生的生石灰(CaO)和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥。制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少
6、利用化学方程式进行计算时，需要哪些注意事项
总结本节的概念，梳理概念之间的联系，画出思维导图。
1.已知化学反应：2A+B = 2C+D，当10g A和8g B刚好完全反应后，若A、D的相对分子质量之比为5：3，则参加反应的C物质的质量是
A．11g B．12g C．15g D．10g
2.在反应A+B=C+2D中，29gA可跟49gB完全反应，生成18gD，C的相对分子质量为120，则A的相对分子质量为（ ）
A．58 B．26 C．40 D．86
3.物质X在氧气中充分燃烧，反应的化学方程式为X+3O2CO2+aH2O+SO2，测得X与9.6gO2恰好完全反应生成CO2、H2O的质量分别为mg、3.6g，下列判断不正确的是
A．a=2 B．m=8.8
C．X中含有C、H、S三种元素 D．X的相对分子质量为48
4.黑火药是我国古代重要发明，由木炭、硫粉和硝石（硝酸钾）按一定比例混合而成。其爆炸原理可用化学方程式表示为：2KNO3+3C+SK2S+X↑+3CO2↑，下列说法错误的是
A．黑火药是一种混合物 B．X的化学式为2N
C．反应中，碳元素的化合价升高 D．参加反应的碳、硫质量比为9： 8
5.一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法正确的是

A．Cu2O中Cu元素化合价为-2价 B．理论上反应每生成44gCO2，同时生成18gH2O
C．理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2 D．M中铜元素的质量分数比Cu2O中的高
6.工业上可利用Fe3O4和太阳能分解水制氢，流程如图。下列说法不正确的是
已知：①反应I：
②反应Ⅱ：
A．上述流程中仅H、O元素的化合价发生了变化
B．理论上，每产生32gO2，消耗水的质量为36g
C．相较电解水制氢而言，该方法具有节约能源，产品易分离的优点
D．5.8g可能由Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4中的两种或多种组成的混合物中，铁元素质量为4.2g，则其中一定含Fe2O3
7.烟道气中含有大量 CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇等产品，根据图示信息，下列说法不正确的是
A．该反应的反应物均为化合物 B．该反应中每 6 克的氢气完全反应可生成 18 克水
C．化学反应前后原子的种类不变 D．生成物的分子个数比为 1:1
8.中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。如图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，请回答：

(1)该反应前后共有 种化合物；
(2)写出该反应的化学方程式 ；
(3)参加反应的CO2、H2质量比为 (填最简整数比)；
(4)该反应中发生变化的粒子是 (填“分子”或“原子”)。
9.在一次作业批改中，老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
(1)仔细观察：你发现解题过程中的错误有 处。
实验室用15.8g的高锰酸钾制取氧气，完全反应后，可制得氧气的质量是多少？ 解：设可制得氧气的质量为x。 x=3.2g
(2)纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写在下面 。
10.实验室需用氯酸钾制取氧气。现将29.4g氯酸钾与5.6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，冷却，称量剩余固体的质量为25.4g。回答：
(1)生成氧气的质量是多少？
(2)剩余固体中氯化钾质量是多少？
11.赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。

(1)由图可知：生成CO2气体的质量为 g。
(2)计算反应后固体混合物中FeO的质量
12.某化学兴趣小组取75g过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。
反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6
锥形瓶＋瓶内物质的总质量/g 375.00 371.56 366.28 365.56 365.40 365.40 365.40
(1)实验过程中生成氧气的质量是 。
(2)试计算该溶液中过氧化氢的质量是多少？
13.实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：

（可能用到的相对原子质量：K-39 Cl-35.5 O-16）
(1)生成氧气的质量是 克。
(2)试求出参加反应的氯酸钾的质量（根据化学方程式列式计算）。
14.为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气，再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式：，现取该牛奶样品30mL，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：
配料：鲜牛奶 保质期：8个月 净含量：250mL 营养成分(每100ml)钙≥0.11g 脂肪≥3.30g 蛋白质≥2.90g
(1)30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？(计算结果精确到0.01g，下同)
(2)如图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16%，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准。
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5.2.2根据化学方程式进行简单计算
化学观念:通过引入生产、生活和科学研究中的实际问题，学生明确了学习这部分内容的目的和意义，增强了对化学在实际应用中的重要性的认识。在计算过程中，学生需要深刻理解质量守恒定律和化学方程式所反映的物质转化关系，从而更好地建立和巩固化学观念。
科学思维:本课时注重根据化学方程式进行计算的理论基础，并结合实例说明计算步骤和方法，培养了学生的逻辑思维能力和定量分析能力。通过对例题的讲解和练习，学生学习如何从定量的角度理解和分析化学反应，强化了科学思维的训练。
科学探究与实践:尽管本课时主要集中在计算方面，但通过结合生产、生活和科学研究中的实际问题,学生在学习过程中逐步认识到化学理论与实际应用的联系,激发了探究现实问题的兴趣这为未来进行更深入的科学探究与实践莫定了基础。
科学态度与责任:强调化学方程式的正确书写和配平，以及遵循质量守恒定律，培养了学生严谨求实的科学态度。通过实际问题的引入，学生意识到化学计算在生产和生活中的实际意义，增强了他们对应用化学知识解决实际问题的责任感。
计算依据 利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
计算步骤 ①设未知数； ②根据题意写出方程式； ③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比； ④列出比例式，并求出未知数； ⑤答：简明地写出答案。
书写格式
注意 ①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 ③单位必须统一。
任务一:根据化学方程式进行简单计算。
1、你能写出煤(主要成分是碳)燃烧的化学方程式吗 化学方程式中表达了哪些信息
【答案】2C + O22CO2
定性：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
定量：微粒个数比 1：1：1
相对质量12 16x2 12+16x2
质量守恒12+32= 44
物质质量比12：32：44
2、交流讨论:若12吨碳完全燃烧，会排放多少吨二氧化碳
【答案】根据化学方程式中物质质量比可以得知 12 吨碳完全燃烧，会排放 44t 二氧化碳
2C + O22CO2
定量：物质质量比12：32：44
实际质量 12t 32t 44t
3、分析下列反应中物质的质量比，并进行总结
2H2 + O22H2O 4P+5O22P205
【答案】物质质量比 2x2:2x16 :2x18 4x31:5x32 : 2x142
4： 32 ： 36 124：160 ： 284
化学方程式中各物质的质量比=各物质的相对分子质量(或相对原子质量)与其化学式前化学计量数的乘积之比。
4、阅读教材 P120，解答例题。在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少
解题步骤：（1）设未知量。
（2）写出反应的化学方程式。
（3）找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量、未知量。
（4）列出比例式，求解。
（5）简明地写出答案。
【答案】
5、工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)产生的生石灰(CaO)和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥。制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少
【答案】
6、利用化学方程式进行计算时，需要哪些注意事项
【答案】1.设未知量时一定要写上“质量”二字，未知数后面不带单位:
2.写出化学方程式一定要注意配平，注意化学方程式的完整;
3.一定要注意用相关物质的化学计量数乘以相对分子质量，写在相应化学式的下面;
4.求解出未知数的值后要带上单位。
总结本节的概念，梳理概念之间的联系，画出思维导图。
1.已知化学反应：2A+B = 2C+D，当10g A和8g B刚好完全反应后，若A、D的相对分子质量之比为5：3，则参加反应的C物质的质量是
A．11g B．12g C．15g D．10g
【答案】C
【详解】A、D的相对分子质量之比为5：3，设A、D的相对分子质量分别为5、3，生成D的质量为x，则：
x=3g
所以参加反应的C物质的质量=10g+8g-3g=15g。
故选C。
2.在反应A+B=C+2D中，29gA可跟49gB完全反应，生成18gD，C的相对分子质量为120，则A的相对分子质量为（ ）
A．58 B．26 C．40 D．86
【答案】A
【详解】依据质量守恒定律可知29gA和49gB恰好完全反应生成18gD时C的质量是：29g+49g-18g=60g，设A的相对分子质量为x，
x=58。
故选A。
3.物质X在氧气中充分燃烧，反应的化学方程式为X+3O2CO2+aH2O+SO2，测得X与9.6gO2恰好完全反应生成CO2、H2O的质量分别为mg、3.6g，下列判断不正确的是
A．a=2 B．m=8.8
C．X中含有C、H、S三种元素 D．X的相对分子质量为48
【答案】B
【分析】解：设X的相对分子质量为b，生成二氧化硫的质量为y
根据各物质之间的质量比得：
【详解】A.由分析可知，a=2，故选项判断正确，不符合题意；B.由分析可知，m=4.4g，故选项判断错误，符合题意；C.根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，反应后，有1C、4H、6O、1S，反应后现只有6O，缺少1C、4H、1S，X前的化学计量系数为1，因此，X的化学式为：CH4S，该物质中含有C、H、S三种元素，故选项判断正确，不符合题意；D.根据质量守恒定律可得，b+96=44+32+64，b=48，故选项判断正确，不符合题意，故选B。
4.黑火药是我国古代重要发明，由木炭、硫粉和硝石（硝酸钾）按一定比例混合而成。其爆炸原理可用化学方程式表示为：2KNO3+3C+SK2S+X↑+3CO2↑，下列说法错误的是
A．黑火药是一种混合物 B．X的化学式为2N
C．反应中，碳元素的化合价升高 D．参加反应的碳、硫质量比为9： 8
【答案】B
【详解】A、黑火药由木炭、硫粉和硝石（硝酸钾）按一定比例混合而成，因此是混合物，故选项说法正确；B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、6、3、1，反应后的生成物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、0、6、3、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2，故选项说法错误。C、反应前，碳元素化合价为零，反应后二氧化碳中碳元素化合价为正四价，因此碳元素化合价升高了，故选项说法正确；D、参加反应的碳、硫质量比为（12×3）：32=9：8，故选项说法正确。故选：B。
5.一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法正确的是

A．Cu2O中Cu元素化合价为-2价 B．理论上反应每生成44gCO2，同时生成18gH2O
C．理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2 D．M中铜元素的质量分数比Cu2O中的高
【答案】C
【详解】如图所示，CH4与常见物质M反应生成Cu2O、二氧化碳和水，Cu2O与O2反应生成M，则M为CuO。A、Cu2O中，氧元素化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，Cu元素化合价为+1价，错误；B、根据反应 生成44gCO2同时生成36gH2O，错误；C、,,理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2，故B正确；D、CuO和Cu2O中氧原子个数相同，铜原子个数越多，铜元素质量分数越大，Cu2O中铜元素的质量分数比CuO中的高，错误。故选C。
6.工业上可利用Fe3O4和太阳能分解水制氢，流程如图。下列说法不正确的是
已知：①反应I：
②反应Ⅱ：
A．上述流程中仅H、O元素的化合价发生了变化
B．理论上，每产生32gO2，消耗水的质量为36g
C．相较电解水制氢而言，该方法具有节约能源，产品易分离的优点
D．5.8g可能由Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4中的两种或多种组成的混合物中，铁元素质量为4.2g，则其中一定含Fe2O3
【答案】A
【详解】A、上述流程中，Fe3O4中铁元素既有+2价，也有+3价，因此不仅H、O元素的化合价发生了变化，Fe元素化合价也发生了变化，说法不正确；B、由反应Ⅰ、Ⅱ化学方程式可知：水与氧气的关系式为，则理论上，每产生32gO2，消耗水的质量为36g，说法正确；C、相较电解水制氢而言，该方法不需要通电，利用太阳能，具有节约能源的优点，产品Fe3O4为固体，H2为气体，具有产品易分离的优点，说法正确；D、5.8g混合物中铁元素与氧元素的质量比为；其中FeO中铁元素与氧元素质量比为：；Fe2O3中铁元素与氧元素质量比为：Fe3O4中铁元素与氧元素质量比为：
由以上分析可知：7:2（FeO）>21:8（Fe3O4）>7:3（Fe2O3）由题干信息混合物由两种或多种组成，则其中一定含有Fe2O3，说法正确。故选A。
7.烟道气中含有大量 CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇等产品，根据图示信息，下列说法不正确的是
A．该反应的反应物均为化合物 B．该反应中每 6 克的氢气完全反应可生成 18 克水
C．化学反应前后原子的种类不变 D．生成物的分子个数比为 1:1
【答案】A
【详解】A、反应物中的氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，此选项错误；
B、由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，设6克的氢气可以生成xg水，则：
此选项正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，此选项正确；D、由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，由反应的化学方程式可知，生成物的分子个数比为1:1，此选项正确。故选A。
8.中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。如图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，请回答：

(1)该反应前后共有 种化合物；
(2)写出该反应的化学方程式 ；
(3)参加反应的CO2、H2质量比为 (填最简整数比)；
(4)该反应中发生变化的粒子是 (填“分子”或“原子”)。
【答案】(1)3/三
(2)
(3)22:3
(4)分子
【详解】（1）由反应的微观示意图可知，该反应前后物质有H2、CO2、CH3OH、H2O，化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以该反应前后共有3种化合物，故填：3或三。
（2）由反应的微观示意图可知，该反应是H2和CO2在一定条件下反应生成CH3OH和H2O，该反应的化学方程式为：，故填：。
（3）由化学方程式可知，参加反应的CO2、H2质量比为：（44×1）：（2×3）=22:3，故填：22:3。
（4）由分子构成的物质发生化学反应时，本质是分子分解为原子，原子重新组合为新物质的分子，所以该反应中发生变化的粒子是分子，故填：分子。
9.在一次作业批改中，老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
(1)仔细观察：你发现解题过程中的错误有 处。
实验室用15.8g的高锰酸钾制取氧气，完全反应后，可制得氧气的质量是多少？ 解：设可制得氧气的质量为x。 x=3.2g
(2)纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写在下面 。
【答案】(1)6/六
(2)解：设可制得氧气的质量为x。
答：可制得氧气的质量为1.6g
【详解】（1）解题过程中的错误有：错误一是化学方程式书写错误；错误二计算式中高锰酸钾相对分子质量错误；错误三是氧气相对分子质量32应写在x上方；错误四是无比例式错误；错误五是答案错误；错误六是没有答，共6处错误；
（2）见答案。
10.实验室需用氯酸钾制取氧气。现将29.4g氯酸钾与5.6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，冷却，称量剩余固体的质量为25.4g。回答：
(1)生成氧气的质量是多少？
(2)剩余固体中氯化钾质量是多少？
【答案】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量是：29.4g+5.6g-25.4g=9.6g；
(2)解：设剩余固体中氯化钾的质量是x
x=14.9g
答：剩余固体中氯化钾质量是14.9g
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
11.赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。

(1)由图可知：生成CO2气体的质量为 g。
(2)计算反应后固体混合物中FeO的质量
【答案】(1)1.1
(2)设反应后固体混合物中FeO的质量为x
【详解】（1）由图和质量守恒定律可得，生成CO2气体的质量为 21.1g=-20.0g=1.1g；
（2）见答案
12.某化学兴趣小组取75g过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。
反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6
锥形瓶＋瓶内物质的总质量/g 375.00 371.56 366.28 365.56 365.40 365.40 365.40
(1)实验过程中生成氧气的质量是 。
(2)试计算该溶液中过氧化氢的质量是多少？
【答案】(1)9.6g
(2)解：设溶液中过氧化氢的质量为x，则
答：该溶液中过氧化氢的质量是20.4g。
【详解】（1）根据表格数据可知，反应开始时装置及药品总质量为375g，而反应后装置及药品总质量为365.4g，则生成的气体质量为 ，故填9.6g；
（2）见答案。
13.实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：

（可能用到的相对原子质量：K-39 Cl-35.5 O-16）
(1)生成氧气的质量是 克。
(2)试求出参加反应的氯酸钾的质量（根据化学方程式列式计算）。
【答案】(1)9.6
(2)解：设参加反应的氯酸钾的质量为x，
x=24.5g
答：参加反应的氯酸钾的质量为24.5g。
【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，固体减少的质量即为生成氧气的质量：30g+10g-30.4g=9.6g；
（2）见答案。
14.为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气，再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式：，现取该牛奶样品30mL，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：
配料：鲜牛奶 保质期：8个月 净含量：250mL 营养成分(每100ml)钙≥0.11g 脂肪≥3.30g 蛋白质≥2.90g
(1)30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？(计算结果精确到0.01g，下同)
(2)如图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16%，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准。
【答案】(1)解：设产生氨气的质量为x
x≈0.16g
则30mL牛奶中含氮元素的质量为0.16g××100%≈0.13g。
答：30mL牛奶中含氮元素的质量是0.13g。
(2)100mL牛奶中含蛋白质×100mL÷16%≈2.71g＜2.90g，所以该牛奶样品中蛋白质的含量未达到包装标签所标示的蛋白质的质量标准。
【分析】根据已知化学方程式，根据硫酸的质量可求出氨气的质量，进而求出氮元素的质量。根据30mL的含氮量可求出100mL牛奶中的含氮量，然后与2.90g作比较，看是否符合质量标准。
【详解】（1）见答案
（2）见答案。
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