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2016届乐山市第二次调查研究试题
生 物
1.下列关于生物膜的叙述，正确的是
A．生物膜是细胞内所有化学反应进行的场所
B．原核细胞膜的基本支架并非都是磷脂双分子层
C．生物膜上的蛋白质分子都是跨膜运输的载体
D．在物质运输、能量转换、信息传递中起重要作用
2.下列叙述正确的是
A．酶能更显著降低化学反应的活化能，因而催化效率特别高
B．骨胳肌收缩需要消耗大量的ATP，所以ATP含量特别高
C．细胞核是细胞代谢的主要场所，是细胞代谢和遗传的控制中心
D．检测糖类和蛋白质时，都必须水浴加热才能观察到颜色变化
3. 将某绿色植物置于密闭的玻璃罩内，研究温度对光合作用和细胞呼吸的影响（其他实验条件都是理想的），实验以CO2的吸收量和氧气吸收量为测量指标。实验结果如下表所示：
温 度（℃） 5 10 15 20 25 30 35
光照下吸收CO2（mg/h） 1.00 1.75 2.50 3.25 3.75 3.50 3.00
黑暗中吸收O2（mg/h） 0.50 0. 75 1.00 1.50 2.25 3.00 3.50
下列对该表数据分析正确的是
A．由光下吸收CO2的量的变化可知：光合作用速率随温度升高而加快，超过25℃后降低
B．由黑暗中吸收O2的量的变化可知：5℃～35℃范围内，细胞呼吸随温度升高而增强
C．昼夜不停地光照，在35℃时该植物不能生长，在20℃时该植物生长得最快
D．每天交替进行12小时光照、12小时黑暗，在25℃时该植物积累的有机物最多
4. DNA是主要的遗传物质，其脱氧核苷酸序列储存着大量的遗传信息。下列叙述正确的是
A．如果一个DNA分子由2000个脱氧核苷酸组成，则脱氧核苷酸排列顺序是21000种
B．某一特定的基因的脱氧核苷酸排列顺序，对于不同的生物个体也是各不相同的
C．大量随机排列的脱氧核苷酸序列从未出现在生物体，而有些特殊序列则重复出现
D．控制性状的基因与生物的性状，除了一一对应的关系外，还要受环境因素的影响
5. 下列关于人体激素的叙述，正确的是
A．人体内激素含量相对稳定的调节机制是反馈调节
B．激素广泛分布于组织液、血浆、淋巴和细胞内液
C．人体内的激素都是蛋白质，口服会因为消化酶的作用而失效
D．人体内的活细胞都能合成激素，但不同的细胞合成的激素种类不同
6. 建立种群数量变化的数学模型，其基本步骤是
①观察研究对象，提出问题 ②通过进一步实验或观察等，对模型进行检验或修正
③提出合理的假设 ④根据实验数据，用适当的数学形式对事物的性质进行表达
A．①④③② B．③①④② C．①③④② D．①③②④
7. 将菊花外植体接种到MS培养基，可以培育出菊花试管苗。下列叙述正确的是
A．该过程中生长素和细胞分裂素是启动细胞分裂、脱分化和再分化的关键性激素
B．将菊花外植体培育成试管苗，其原理是细胞分裂、细胞的脱分化和再分化
C．细胞分裂素和生长素同时使用，既有利于细胞分裂，又有利于分化
D．生长素与细胞分裂素的用量比值高，有利于芽的分化，抑制根的形成
8.（10分）生长素的主要作用是促进细胞纵向伸长，其作用机理如图所示，请回答下列问题：
（1）生长素在植物体内运输的两种方式是 。
（2）如图生长素促进细胞纵向生长的作用机理：首先是引起内质网释放Ca2+，释放的Ca2+一方面促进细胞内的 ，导致细胞壁松散；另一方面激活有关基因表达，合成 。
（3）一般情况下，生长素在较低浓度时表现为 ，在生长素浓度过高时，则会因为 而表现为抑制生长，即生长素作用两重性的特点。生长素作用的另一特点是 。
（4）探索生长素作用的最适浓度时，都要先进行 ，为进一步的实验摸索条件，检验实验设计的科学性和可行性。
9.（12分）如图为我国北方某农场居民食物结构图，农作物的籽粒是人和家禽、家畜的食物来源，生产的家禽、家畜供人食用，大部分农作物秸秆用作燃料，部分秸秆以及人、家禽、家畜的粪便用于肥田。某同学对农场当前的生产生活方式提出了改进方案，请协助解决有关问题：
方案一：调整居民的食物结构以养活更多的人。
（1）若期望可养活的人口数量增加一倍，应将植物性食物与动物性食物的比例由现在的1︰1调整为_______︰1（能量传递效率按10﹪计算,保留整数），这一调整依据的原理是生态系统的 。
（2）该食物网没有列出的生态系统的成分有_______。
方案二：充分利用农作物固定的太阳能，建立新的物质生产体系。设计如下图：
（1）该方案可使农场供养的人数增多，原因是_______________。
（2）该方案是否提高了生态系统的能量传递效率？
（3）科学家袁隆平在长期的实践中，总结出农作物高产的三个要素，即“良种、良田、良法”。这里所说的“良田和良法”是指为农作物的光合作用提供最佳的 等环境条件。
（4）人类耕作导致的生态系统中的农作物随季节的更替，是否属于群落的演替？
10.（12分）工业化生产葡萄酒的原理与教材果酒制作的原理是一致的，但其工艺流程要求更高。思考并回答下列问题：
（1）最早的酵母菌都来自自然界，从土壤中分离得到酵母菌菌种时，土壤样品应来自 ▲ ，选择培养基应该以 ▲ 作为唯一的碳源。若检测酒精产量高低，可以在菌落上滴加酸性 ▲ 溶液，观察其颜色深浅。
（2）为了确保从土壤成功分离出酵母菌，获得土壤溶液后，首先要进行适当倍数的 ▲ ，再进行 ▲ 的接种操作。
（3）接种环在使用前要先灼烧，其目的是 。平板划线操作中，每次划线之间也要灼烧接种环，其目的是 ，第二次及其后的划线都要从上一次划线的末端开始，其原因是 。
（4）微生物的培养基为微生物生长提供的营养成分往往包括 五大类。制作果酒时，酵母菌的培养基是 。
（5）通过改良菌种提高产品质量和产量，传统的育种方法是 ，现代高科技的育种方法是 。
11.（14分）果蝇的翅有长翅和残翅两种，眼色有红眼和白眼两种，分别由A、a和B、b两对等位基因控制。甲图为某果蝇的染色体及基因组成，将该果蝇与“另一亲本”杂交，F1的表现型及其数量关系如乙图，请分析回答：
（1）甲图所示的果蝇体细胞有丝分裂后期移向两极的染色体上的基因组成分别是 ；减数第一次分裂后期移向两极的染色体上的基因组成分别是 ；减数第二次分裂后期移向两极的染色体上的基因组成分别是 。
（2）分析甲、乙两图可知与该果蝇杂交的另一亲本的基因型为 ，F1长翅红眼雌蝇中纯合体占的比例为 。
（3）F1长翅红眼雌雄果蝇自由交配，F2中残翅白眼雌果蝇所占比例为 ，残翅白眼雄果蝇所占比例为 。
2016届乐山市第二次调查研究考试
生物参考答案及评分标准
1——7 DABCACA
8．（除注明外，每空1分，共10分）
（1）极性运输和非极性运输（2分）
（2）H+释放 促细胞生长蛋白（2分）
（3）促进生长 促进乙烯合成 不同器官对生长素的敏感程度不同（2分）
（4）预实验
9.（除注明外，每空2分，共12分）
方案一：（1）4 能量流动逐级递减
（2）非生物的物质和能量、分解者
方案二：（1）实现了能量的多级利用，提高了能量利用率
（2）否（1分）
（3）CO2、光照、温度、水、无机盐（正确2点得1分，共2分）
（4）是（1分）
10.（每空1分，共12分）
（1）葡萄园 葡萄糖 重铬酸钾
（2）稀释 平板划线（或涂布平板）（“稀释涂布平板”不得分）
（3）灭菌 杀死残留在接种环上的微生物 微生物的数量最少
（4）水、无机盐、碳源、氮源和特殊营养物质 葡萄汁
（5）选择育种 诱变育种、基因工程育种
11.（每空2分，共14分）
（1）AaXB 、AaXB AAXBXB、aa或AA、aaXBXB AXB、AXB或a、a或A、A或aXB、aXB
（2）AaXBXb 1/6
（3）0 1/72
乐山市2016届第二次调查研究考试理科综合测试
化学部分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
第I卷(选择题 共42分)
一．选择题（42分）
1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是
A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害
B．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
C．施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用
D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
2．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是
A．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强
B．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
C．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易
D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小
3．在指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A．1.0mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．pH=1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－
C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：NH、H＋、I－、SCN－
D．常温下，在c(H+)水·c(OH－)水＝10—26的溶液中：K＋、Fe2+、Cl－、NO3－
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
B．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA
C．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0. 1 NA
D．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的数目为0.1NA
5．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是
选项 实验操作 实验目的或结论
A 将Al2(SO4)3、NaOH溶液相互滴加 鉴别Al2(SO4)3、NaOH溶液
B 向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成 说明KSP(AgCl)＞KSP(AgI)
C 向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色 HS－水解程度大于电离程度
D 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色 该溶液中一定含有Fe2＋
6．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述正确的是
A. 放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2
B. 放电时，正极区溶液的pH减小
C. 充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原
D. 充电时，电池的锌电极接电源的正极
7．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为20%、40%、40%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
A．m=2
B．两次平衡的平衡常数相同，平衡常数值为2
C．X与Y的平衡转化率之比为1:1
D．第二次平衡时，Z的浓度为1.0 mol·L－1
第II卷(非选择题 共58分)
二．非选择题（58分）
8．(12分)
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同：D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为25。
(1)F基态原子的核外电子排布式为 ▲ 。
(2)在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是(用元素符号回答） ▲ 。
(3)元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 ▲ 。
(4)由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－ 的结构式为 ▲ 。
(5)在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道
的杂化类型为 ▲ 。
(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞
如右图所示，则该化合物的化学式为 ▲ 。
9．（18分）
氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置。
（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol·L－1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、 ▲ 。
（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为 ▲ 。
（3）乙装置的作用是 ▲ ；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为 ▲ 。
（4）当戊中观察到 ▲ 现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因 ▲ 。如何改进装置 ▲ 。
（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是 ▲ ；为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定。滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请选择排出气泡的正确操作是 ▲ 。
10． (12分)
回答下列问题：
(1) A的名称为 ▲ 。
(2) B→ C的反应条件为 ▲ ，E →F的反应类型为 ▲ 。
(3) D的结构简式为 ▲ 。
(4) 符合下列条件G的同分异构体有 ▲ 种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为 ▲ （写结构简式）。
① 能使 FeCl3溶液显紫色； ②苯环上只有2个取代基；
③ lmol该物质最多可消耗3molNaOH。
(5) G→H的化学方程式为 ▲ 。
11．（16分）
碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。
（1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：
a．2C + SiO2 Si + 2CO b. 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
c. C + H2O CO + H2 d. CO2 + CH4 CH3COOH
上述反应中，理论原子利用率最高的是 ▲ 。
（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资
料如下：
图Ⅰ 图Ⅱ
则：① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 ▲ 。
② SO2(g) + 2CO(g) = S(s) + 2CO2(g) △H ＝ ▲ 。
（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO）等有毒气体，可以通过排气管内壁活性炭涂层、排气管内催化剂装置进行处理。
① 活性炭处理NO的反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g) H＝ - a kJ·mol－1（a>0）
若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是： ▲ 。
a．增加排气管长度 b．增大尾气排放口
c．添加合适的催化剂 d．升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO）反应生成无毒尾气，其化学方程式是 ▲ 。
（4）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）。以KOH为电解质溶液，组成二甲醚——空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是 ▲ 。
（5）电解CO制备CH4和W，工作原理如右图所示，生成物W是 ▲ ，其原理用电解总离子方程式解释是 ▲ 。
参考答案及评分意见
一．选择题(42分)
1．A 2．C 3．B 4．B 5．D 6．A 7．D
二．非选择题(58分)
8．（ 12分，每空2分）
（1）1s22s22p63s23p63d54s2 （2）C、O、N 或C< O< N
（3）B的氢化物NH3分子之间存在氢键
（4）[N=C=O]－（5）sp （6）NaNO2
9. （18分）（每空2分）
（1）胶头滴管 （2）过氧化钠或Na2O2
（3）干燥氧气和氨气的混合气体 4NH3+5O24NO+6H2O
（4）紫色石蕊试液变红；过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性；在丙和丁之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶
（5）试管丁内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色；b
10. （12分）
（1）2-甲基丙烯（1分）
（2）NaOH水溶液、加热（2分） ； 取代反应 （1分）
（3）(CH3)2CHCHO （2分）
（4）6 （2分）； （2分）
（5） +2H2O（2分）
11. （ 16分，每空2分）
（1）d
（2）①避免O2与Ni反应而使其失去催化作用、或O2与CO或O2与H2混合反应发生爆炸。② -270kJ/mol
（3）① a、c
② 2xCO + 2NOx 2xCO2 + N2
（4）CH3OCH3 –12e- + 16OH- = 2CO32- + 11H2O
（5）NaHCO3， 4CO + 3CO32- + 5H2O = 6HCO3- + CH4↑
乐山市高中2016届第二次调查研究考试
理科综合 物理部分
理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。
物理试卷分为第一卷（选择题）和第二卷两部共4页，满分110分
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、报名号用0．5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上。并将条形码粘贴在答题卡的指定位置。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，其他试题用0．5毫米黑色签字笔书写在答题卡对应题框内，不得超越题框区域。在草稿纸、试卷上答题无效。
3．考试结束后，监考人员将本试题卷和答题卡分别回收并装袋。
第I卷(选择题 共42分)
选择题(在每小题给出的四个选项中，第1~5题只有一个选项是正确的，第6~7题有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)
1．如图所示，质量为M的斜劈形物体放在水平地面上，质量为m的粗糙物块以某一初速度沿劈的粗糙斜面向上滑，至速度为零后又加速返回，而物体M始终保持静止，则在物块m上、下滑动的整个过程中 ( )
A．地面对物体M的摩擦力大小相同
B．地面对物体M的支持力总小于(M十m)g
C．地面对物体M的摩擦力先向右后向左
D．地面对物体M的摩擦力先向左后向右
2．设想我国宇航员随“嫦娥”号登月飞船贴近月球表面做匀速圆周运动，宇航员测出飞船绕行n圈所用的时间为t．登月后，宇航员利用身边的弹簧秤测出质量为m的物体重力G1．已知引力常量为G，根据以上信息可得到 ( )
A．月球的密度 B．飞船的质量
C．月球的第一宇宙速度 D．月球的自转周期
3．如图所示，一列简谐横波沿x轴正方向传播，从波传到x=5 m的M点时开始计时，已知P点相继出现两个波峰的时间间隔为0.4 s，下面说法中正确的是
A．这列波的波长是2 m
B．这列波的传播速度是5 m／s
C．质点Q(x=9 m)经过0.5 s才第一次到达波峰
D．M点以后各质点开始振动时的方向都是向下的
4．两束平行的单色光A、B射向长方形玻璃砖，光从上表面入射，恰好从下表面重叠射出，如图所示．比较两种单色光，下列说法正确的是
A．玻璃对A光的折射率较大
B．在相同条件下做双缝干涉实验，A光相邻条纹间距较窄
C．在玻璃中，A光的传播速度较大
D．以相同的入射角从玻璃射向空气，若B光能发生全反射，则A光也一定能发生全反射
5．如图所示，一理想变压器原线圈匝数n1＝1100，副线圈匝数n2＝220，交流电源的电压V，R为负载电阻，电压表、电流表均为理想电表，则下列说法中正确的是
A．电压表的示数为44V
B．交流电的频率为100 Hz
C．电流表A1的示数大于电流表A2的示数
D．变压器的输入功率大于输出功率
6．如图所示，带正电q'的小球Q固定在倾角为θ的光滑固定绝缘细杆下端，让另一穿在杆上的质量为m、电荷量为q的带正电的小球M从A点由静止释放，M到达B点时速度恰好为零．若A、B间距为L，C是AB的中点，两小球都可视为质点，重力加速度为g，则下列判断正确的是
A．在从A点至B点的过程中，M先做匀加速运动，后做匀减速运动
B．在从A点至C点和从C点至B点的过程中，前一过程M的电势能的增加量较小
C．在B点M受到的库仑力大小是mgsinθ
D．在Q产生的电场中，A、B两点间的电势差大小为
7．如图所示，套在足够长的绝缘粗糙直棒上的带正电小球，其质量为m，带电荷量为q，小球可在棒上滑动，现将此棒竖直放入沿水平方向且互相垂直的匀强磁场和匀强电场中．设小球电荷量不变，小球由静止开始下滑的过程中
A．小球加速度一直增大
B．小球速度一直增大，直到最后匀速
C．杆对小球的弹力先减小后反向增大
D．小球所受洛伦兹力一直增大
第Ⅱ卷(非选择题 共68分)
8．（7分） (1)我们已经知道，物体的加速度a同时跟合外力F和质量M两个因素有关。要研究这三个物理量之间的定量关系，需采用的思想方法是 ．
(2)某同学的实验方案如图所示，她想用砂桶的重力表示小车受到的合外力F，为了减少这种做法带来的实验误差，她先做了两方面的调整措施：
a．用小木块将长木板无滑轮的一端垫高，目的是 ．
b．使砂桶的质量远小于小车的质量，目的是使拉小车的力近似等于 ．
(3)该同学利用实验中打出的纸带求加速度时，处理方案有两种：
A．利用公式计算
B．根据逐差法利用计算
两种方案中，选择方案 比较合理．
9．（10分）用以下器材测量待测电阻Rx的阻值：
待测电阻Rx：阻值约为100Ω
电源E：电动势约为6.0V、内阻忽略不计
理想电流表A1：量程50mA
理想电流表A2：量程300mA
定值电阻R0：阻值为20Ω
滑动变阻器R：最大阻值为10Ω
单刀单掷开关S、导线若干
测量电阻Rx的电路图如图1所示，试分析下列问题：
(1)开关S闭合前，滑动变阻器R滑片应该移到(填“A”、“B”或“无要求”)端．
(2)图2中已经连接了部分电路，请根据图1将图2中的实物图连接成实验电路．
(3)若某次测量中电流表A1的示数为I1，电流表A2的示数为I2，则由已知量和测得量表示Rx的表达式为Rx＝　　　　　　　　．(请用题中字母表达)
10．（15分）均匀导线制成的单匝正方形闭合线框abcd，每边长为L，总电阻为R，总质量为m．将其置于磁感应强度为B的水平匀强磁场上方h处，如图所示．线框由静止开始自由下落，线框平面保持在竖直平面内，且cd边始终与水平的磁场边界平行．重力加速度为g．当cd边刚进入磁场时，
(1)求线框中产生的感应电动势大小；
(2)求cd两点间的电势差大小；
(3)若此时线框加速度恰好为零，求线框下落的高度h所应满足的条件．
11．（17分）如图所示，光滑曲面AB与水平面BC平滑连接于B点，BC右端连接内壁光滑、半径为r的细圆管CD，管口D端正下方直立一根劲度系数为k的轻弹簧，轻弹簧一端固定，另一端恰好与管口D端平齐．质量为m的滑块在曲面上距BC的高度为2r处从静止开始下滑，滑块与BC间的动摩擦因数，进入管口C端时与圆管恰好无作用力，通过CD后压缩弹簧，在压缩弹簧过程中滑块速度最大时弹簧的弹性势能为EP．重力加速度为g．求：
(1)滑块到达B点时速度大小vB；
(2)水平面BC的长度s；
(3)在压缩弹簧过程中滑块的最大速度vm．
12．（19分）如图所示，在xOy平面的第三象限内，在平行于x轴的虚线与x轴之间有平行于x轴、方向沿x轴正方向的匀强电场，匀强电场的电场强度为E，虚线交y轴于C点，其他部分有垂直于坐标平面向外的匀强磁场，磁感应强度为，虚线上坐标为(—2L，—L)处有一粒子源，可以沿y轴正方向发射不同速率的同种粒子，粒子的电荷量为q(q>0)，质量为m，不计粒子的重力．
(1)若粒子源发出的所有粒子均能从OC间射出电场，求粒子的速度范围；
(2)求在第(1)问中，所有粒子进入磁场偏转后，再通过y轴的区域的长度；
(3)若某个粒子的速度较大，该粒子从(—1.5L，O)点进入磁场，求该粒子从出电场到再次进入电场所用的时间．
玉米、高粱等农作物
牛、羊、鸡等家畜、家禽
人
沼气（燃烧）
家畜
沼渣
农作物
家禽
人
粪便等废弃物
沼气池
食用菌
培养基残料
秸秆
秸秆废弃物
禽粪加工后添加入饲料
高温
高温
电炉
高温
催化剂
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