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三界片2024学年第一学期九年级期中试卷
科 学
考生须知：
1．本卷共8页，四大题，31小题。考试时间120分钟，全卷满分160分。
2．答案必须写在答题纸上，写在试题卷、草稿纸上均无效。
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 Na—23
S—32 Mg—24 Cl—35.5 Cu—64
选择题（有15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列过程中发生了化学变化的是（ 　　）
A. 冰雪融化 B. 干冰升华 C. 汽油挥发 D. 木炭燃烧
2.胃液中含有的少量帮助消化的酸液是（ ）
A.稀H2SO4 B.稀HNO3 C.H2CO3 D.稀HCl
3.某溶液的PH为4，欲使该溶液的PH＞7，可采用的方法是( )
A.加酸 B.加碱溶液 C.加水 D.加指示剂
4.下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（　 　）
A. 塑料瓶 B. 纯棉衣服 C. 玻璃杯 D. 羊毛围巾
5.学习化学可以帮助你变得聪明，防止走入生活和学习的某些误区．你认为下列说法不正确的是（ ）
A.水银不是银而是金属汞，常温常压下呈液态，有毒。
B.干冰不是冰，而是固体二氧化碳。
C.铅笔芯中不含铅，主要是石墨和粘土。
D.苛性钠不是钠，而是一种常见的盐。
6.如图所示，已平衡的天平左右两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口 烧杯，过一段时间后，天平将会出现的现象是( )
A. 左端下沉 B. 右端下沉
C. 仍然平衡 D. 无法判断
7.X、Y、Z三种金属中，只有X在自然界通常以单质形式存在，Y放入Z的硫酸盐溶液中，有Z析出，则三种金属的活动性顺序是（　 　）
A. Y＞Z＞X B. X＞Y＞Z C. Z＞Y＞X D. Y＞X＞Z
8.纳米是一种长度单位，纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。我国在纳米碳管的研究上居世界领先地位，在纳米碳管中碳原子按一定方式排下列叙述中错误的是（　　）
A. 纳米碳管是由碳元素组成的物质
B. 纳米碳管在氧气中完全燃烧生成二氧化碳
C. 纳米材料将对人类文明的发展产生积极影响
D. 纳米碳管是用一种叫“纳米“的物质制成的材料
9.下列哪种金属氧化物溶于水不能得到相应的碱( )
A. Na2O B. CaO C. K2O D. CuO
10.下列各组离子能共存的是(　　)
A．H＋、Na＋ 、NO3- B．Ba2＋、OH－、SO42-
C．Ca2＋、NO3- 、CO32- D．Ag＋、Na＋、Cl－
11.下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的一组是(　 　)
A. 碳酸钠、纯碱、Na2CO3 B. 氢氧化钙、石灰石、Ca(OH)2
C. 氧化钙、生石灰、CaO D. 氢氧化钠、烧碱、NaOH
12.含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是（　 　）
A. H2SO4 B. Na2S C. K2SO4 D. SO2
13.将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，下列叙述错误的是 （　 　）
A. 该反应属于复分解反应
B. 镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭
C. 该反应说明二氧化碳具有助燃性
D. 该反应属于置换反应
14.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有（　　）
A. 一种 B. 二种 C. 三种 D. 四种
15.将a克的烧碱溶液与b克的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合物过滤，得蓝色沉淀和无色滤液。下列有关说法中正确的是 （　　）
A. 滤液中可能含有硫酸铜
B. 滤液的pH一定等于7
C. 滤液的质量一定小于（a+b）g
D. 滤液中含有的溶质只可能为一种
二、填空题（每空2分，共40分）
16.在横线上写出下列各种物质的名称或化学式。
（1）盐酸________ （2）氢氧化钠 ________
（3）CuSO4 ________ （4）FeCl3 ________
17.糖类、脂肪、蛋白质是人体内基本的有机物，
（1）________ 是人体最主要的供能物质，也是合成人体中许多重要化合物 的原料。
（2）________ 是构成生物体的基本物质，是肌体生长及修补受损组织的主要原料。
18.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是________，
属于氧化物是________ ，混合物的是________。（均填容器代号）
19.某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如图：
（1）固体A的成分有　 　；
（2）步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式　 　；
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是　 　，若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为　 　。
20.为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：将稀硫酸溶液逐滴滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，PH值变化曲线如右图所示．
（1）实验过程中观察到的现象是　 　．
（2）写出该反应中的化学方程式　 　．
（3）图中c点溶液中的溶质是　 　（写化学式）
21.最近，“铬超标胶囊”事件引起社会强烈关注，实际上铬（Cr）的毒性与其价态及含量有关．铬及其化合物在生产生活中有很多的应用．
（1）有的铁制品如水龙头镀铬，可以耐锈蚀，铁制品镀铬、表面刷漆都能防止锈蚀的原理是 ，
（2）酒精检测仪中使用了CrO3，CrO3中Cr的化合价为 ，
其检测原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O，则物质X的化学式为 ．
（3）铬是一种重要的金属材料．某同学把表面用砂纸打磨过的铬片放入稀盐酸中，观察到铬片表面有气泡缓慢产生．由此可判断：Cr （填“能”或“不能”）跟硝酸银溶液反应．
三、实验探究题（每空2分，共38分）
22.某科学兴趣小组为研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢，将甲、 乙、 丙、 丁四种金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察30 s内产生的氢气泡多少，记录在下表中。（“＋”越多表示产生的气泡越多）。
从实验结果可看出，甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是 。
（2）要获得令人信服的实验结论，除了稀硫酸的体积和溶质质量分数必须相同外，4种金属的 也必须相同。
23.某同学发现保温瓶中有一层淡黄色的水垢，据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其他盐类．他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：
（1）取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知CaCO3CaO+ CO2↑），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g．
①写出C装置中发生反应的化学方程式 。
②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸
的 性。
③该水垢所含碳酸钙的质量分数为 。
（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因
是 。
24.小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
（1）试管A中的现象是　 　，
反应后试管B中一定有的阳离子是　　 （写离子符号）．
（2）试管C中反应的化学方程式为　 　。
（3）小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．过滤，得到白色沉淀和无色滤液．
小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：
小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是　 　．
【提出问题】无色滤液的溶质是什么？
【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3．
小明认为猜想　 　一定不正确．
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想　 　成立
②取少量滤液于试管中，滴加少量　 　 有气泡产生
25.由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验。请回答：
（1）白色沉淀 B 是________（填化学式）。
（2）写出滤液 A 与 CuSO4溶液反应的方程式 。
（3）若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是（填化学式） 。（写出一种可能即可）
26.某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空：
（1）在点燃酒精喷灯前通入一氧化碳的目的是 。
（2）硬质玻璃管中观察到的现象是 。
（3）装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是 。
四、解答题（共5题；共37分）
27.（6分）若用5克表面部分已氧化（变成MgO）的镁带，跟足量的稀硫酸反应，生成氢气0.4克。求：
（1）该镁带中镁的质量是多少？
（2）该镁带中氧化镁的质量分数是多少？
28 . (8分) 10克碳酸钙与稀盐酸反应，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图。
（1）当加入73克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。求：
（a）反应生成气体的质量是多少？
(b)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（保留小数点后2位）
（2）当加入120克稀盐酸后，充分反应，溶液中的溶质是 .
（6分）某科学实验小组为测定氧化铜样品的纯度（即样品中氧化铜的质量分数），设计了如下实验（装置如图所示）。测得的实验数据如下：样品质量为10克，实验开始前B装置（U形干燥管）总质量为38克，实验结束后B装置总质量变为39.8克（此时已完全反应）。
（1）求反应生成的水的质量。
（2）求该氧化铜样品的纯度。（已知样品中杂质和氢气不会反应）
30.（8分）精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是家庭厨房中两种常见物质．
（1）用化学方法区别精盐和纯碱，可以选择下列哪一种物质？答：______．
A．白酒 B．盐酸 C．纯净水 D．酱油
（2）已知：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，现有精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3） 两种固体混合物53克，加入足量的稀硫酸，充分反应后，生成4.4克二氧化碳气体，
(a) 则该固体混台物中纯碱（Na2CO3）的质量是多少克？
(b) 该固体混合物中氯化钠的质量分数是多少？
31.(9分)某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。现取21.3 g样品于烧杯中，加入173.4 g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如下图所示，请计算：
（1）写出该反应中，产生气体的化学反应方程式 。
（2）样品中氢氧化钠的质量。
（3）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数。
三界片2024学年第一学期九年级期中试卷
科学 (
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学校
______________
班级
____________
姓名
________________
考号
___________
)答题卷
（时间 120分钟 满分160分）
一、选择题(每空3分,共45分)
1 2 3 4 5 6 7 8
9 10 11 12 13 14 15
二、填空题（每空2分，共40分）
16、（1） （2）
（3） （4）
17、（1） （2）
18、
19、（1） （2）
（3）
20、（1） （2）
（3）
21、（1） （2）
（3）
三、实验探究题(每空2分,共38分)
22、（1） （2）
23、（1）① ② ③
（2）
24、（1）
（2）
（3）理由是　 　
小明认为猜想　 　一定不正确
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想　 　成立
②取少量滤液于试管中，滴加少量　 　 有气泡产生
（1） （2）
（3）
26、（1）
（2）
（3）
四、分析计算题(共37分)
27、 (6分)
（1）
（2）
28、（8分）
（1）（a）
（b）
（2）
29、（6分）
（1）
（2）
(
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)30、（8分）
（1）
（2）（a）
（b）
31、（9分）
（1）
（2）
（3）
答案
一、单选题
1.D 2.D 3.B 4.A 5.D 6.B 7.A 8.D 9.D 10.A 11.B 12.C 13.A 14.B 15.C
二、填空题
16 .HCl NaOH 硫酸铜 氯化铁
17.糖类；蛋白质
18. A D BCE
19.（1）银和锌；
（2）Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2；
（3）过滤；ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
20.（1）溶液由红色变成无色 2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（3）Na2SO4、H2SO4．
21. 隔绝空气和水 （2）+6 CO2 （3）能
三、实验探究题
22. 乙>丙>甲>丁 表面积
23. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 吸水性 80% 浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反应
24． （1）溶液变为红色；Fe2+；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）混合后，先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明盐酸被消耗完；
【作出猜想】③；
验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想 ④成立
②取少量滤液于试管中，滴加少量 稀盐酸 有气泡产生
25.(1) CaCO3 (2) 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
(3) ①Na2CO3 、Ca(OH)2 ② CaCO3 、NaOH
26.排尽装置中的空气，防止加热时爆炸；红色固体变为黑色；将尾气CO燃烧掉，防止污染空气
四、解答题
27. 4.8克（3分） 4%（3分）
28. 4.4克 （3分） 14.12% （3分） CaCl2、HCl（2分）
29. （1）1.8克 （3分） （2）80% （3分）
30. B（2分） Na2CO3的质量为10.6g（3分）；NaCl的质量分数为80%（3分）
31. Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（3分）
（1）样品中氢氧化钠的质量16g（3分）；（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数10%（3分）

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