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第3章《物质构成的奥秘》知识清单
考点1 构成物质的微观粒子
1．构成物质的微观粒子有 、 和 。
2．大多数物质由 构成，少数物质（金属、部分非金属固体）由原子构成，一些物质是由离子构成的。如：水由 构成，铁由 构成，氯化钠由 构成。
考点2 微观粒子的性质
1．小：微观粒子的质量和体积都 。
2．动：微观粒子是在不停地 的；温度越高，微观粒子运动速率 。
3．隙：微观粒子之间有一定的 。一般情况下，气体微观粒子间空隙 ，液体、固体微观粒子间空隙 。
【特别提醒】
物质的热胀冷缩和三态变化，改变的是构成该物质的微观粒子之间的空隙，微观粒子本身的体积、数目和质量不发生变化。
考点3 分子和原子
1．联系：分子可以分成原子，原子可以构成分子。
2．区别：在化学变化中， 可以再分， 不能再分。
【总结归纳】
①化学变化的微观实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
②同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。
考点4 原子的结构
1．原子的构成
（1）原子是由居带正电荷的 和带负电荷的 构成的。
（2）由于原子核与 所带的电量大小相等，电性 ，因而原子呈电中性。
（3）原子核一般由 和 构成。每个质子带 个单位的 ，每个电子带 个单位的 ，中子 。
（4）在原子中，核电荷数（原子核所带的电荷数）= = 。
2．原子核外电子的排布
（1）规律：电子分层运动，电子优先排在离核 的电子层，依次 排布。第1层最多容纳 电子，第2层最多容纳 电子。最外层电子数不超过 （只有1层的，电子不超过 ）
（2）原子结构示意图
【特别提醒】
①原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量相对要小得多。
②所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如普通氢原子无中子）。
考点5 离子
1．概念： 的微观粒子。电中性的原子通过 形成离子。
2．离子符号的书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在 （电荷数为1时，1 ），电性在 （“+”表示正电，“—”表示负电）。
3．离子符号表示的意义
Mg2+：表示 离子，其中“2+”表示 ；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示 。
【特别提醒】
在化学反应中，原子可以通过得到或失去电子形成离子，离子也可以通过失去或得到电子转变成原子。
考点6 元素与元素符号
元素
（1）概念：元素是具有相同 （即 ）的同一类原子的总称。
（2）概念理解
①不同元素的根本区别是 不同； 决定元素的种类。
②质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。
③原子得失电子后形成离子，元素种类 。
④元素是一类原子的“总称”，是 概念，因此元素只讲 ，不讲 。
（3）地壳中的元素含量前四位： 、 、 、 ；地壳中含量最多的金属元素是 。
2．元素符号
（1）书写：由一个字母表示的元素符号必须 写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须 写，第二个字母必须 写。
（2）表示的意义
①宏观：表示一种 。
②微观：表示该元素的 。例：H：表示氢元素，一个氢原子
③特殊：某些由原子构成的物质还 。例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。
④数字+元素符号，只表示微观意义： 。例：5H：表示5个氢原子； 3Fe：3个铁原子。
3．元素周期表
（1） 发现了元素周期律并制作了元素周期表。
（2）原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数= =
（3）元素周期表每一格包含的信息：
【特别提醒】
①元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数。
②物质描述过程中“宏观与宏观”对应，“微观与微观”对应，不能出现“宏观与微观”的错误对应。
考点7 元素与人体健康
1．必需微量元素：Fe、Co、Cu、Zn、Cr、Mn、Mo、F、I、Se等。
2．元素对人体健康的影响
（1）缺钙会使幼儿及青少年患佝偻病和发育不良；老年人缺钙会发生 ，容易骨折。如钙吸收过多易引起白内障、动脉硬化等。
（2）缺 会使儿童发育停滞，智力低下。
（3）缺钴、铁易引起 。
（4）缺硒会引起表皮角质化和癌症；如摄入过多会中毒。
考点8 物质的分类
1．单质：由 组成的 。
2．化合物：由 组成的 。
3．氧化物：由 组成的化合物。
4．物质的分类：
【特别提醒】
①由同种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧混合在一起。
②由不同种元素组成的物质不一定是化合物，比如CO和CO2的混合物。
③含氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4含三种元素。
考点9 化合价与化学式
1．化合价
（1）表示方法：在元素符号或原子团的 ，先写 ，再写 ，数值是1时，不省略。
（2）一般规律
①化合价有 价和 价之分。
②在化合物中，各元素正负化合价的代数和为 。
③单质中元素化合价为 。
2．化学式
（1）定义：用 和 的组合表示物质组成的式子。只有纯净物才能用化学式表示其组成。
（2）意义：（以H2O为例）
①宏观：表示 （表示水这种物质）、表示 （表示水由氢、氧2种元素组成）
②微观：表示 （表示1个水分子）、表示 （表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）
【总结归纳】
①单质化学式书写注意：除H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2(溴)、I2(碘)七种由双原子分子构成的单质外，初中其他绝大多数单质的化学式直接用元素符号表示（特殊化学式：臭氧O3）。
②化合物化学式的书写注意：当组成元素原子个数比是1时，“1”要省略不写；化学式中右下方的数字一般为最简整数比（特殊化学式：H2O2）。
考点10 有关化学式的计算
考点11 化学符号中数字的意义
a—符号前面的数字 表示
b—符号右下角的数字 表示
c—符号右上角的数字 表示
d—符号正上方的数字 表示

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