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2024学年第一学期九年级《科学》学科期中考试试题卷
友情提示：嘿！亲爱的同学，你好！经过近半学期的学习，相信你一定具备了相当强的学和能力。现在，展示自己的时候到了，只要你仔细审题、冷静思考、沉着应答，肯定会有出色的表现。相信自己，你会成功！
说明：1．本卷共4大题，30小题，满分100分，考试时间100分钟。
2．请将答案做在答题卷上，做在试题卷上无效。
3．本卷可能用到的相对原子质量：
H—1 C-12 O-16 Mg—24 Fe—56 Zn—65 Cl-35.5 S—32 Na—23
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确答案。每小题2分，共30分）1.“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下
列古代生产工艺中主要体现化学变化的是（ ） B．纺纱织布
A．粮食酿酒
C．在申骨上刻文字 D．用石块修筑长城
2.如图所示为几种常见物质溶于水后发生电离的微观示意图，其中能使无色酚酞试液变红色
的是（ ） D.
A. B. C.
3.下列物质名称、俗称、化学式、物质类别完全正确的是（ ）
A．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2、碱 C．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱4. 下列实验操作错误的是（ ）
B．碳酸钠、纯碱、Na2CO3、碱
D．硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O、混合物
A.氢气还原氧化铜 B.称量药品 C.测定溶液pH D.检查气密性
5.能一次区别AgNO3、Na2CO3和NaCl三种无色溶液的试剂是（ ）
A．NaOH B．BaCl2溶液 C．KNO3溶液 D．稀盐酸
6.物质结构状定性质，性质状定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ）
选项 结构 性质 用途
A 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
B 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
C 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
D 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
7.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以Cu(OH)2能使石蕊试液变蓝
C．电离时产生的阳离子都是氢离子的物质是酸，所以H2CO3是酸
D．碳酸盐与盐酸反就放出气体，所以与盐酸反就放出气体的物质一定是碳酸盐
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8.下列物质按氧化物、盐、混合物顺序排列的是（ ） 硫酸 食盐水
A．氧化铜 纯碱 煤炭 B．二氧化碳
C．氧气 硫酸铜 石灰水 D．高锰酸钾 烧碱 铁合金
9.下列化学方程式客观存在且属于复分解反应类型的是（ ）
A．CO+CuO CO2+Cu
C．KCl+NaNO3=KNO3+NaCl
B．Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑
D．CaCO3+2HCl= CaCl2 +CO2↑+H2O
10.绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的
酸”思维导图如下图。下列选项中不正确的是（ ）
A．①表示紫色石蕊试液
C．为得到蓝色溶液，可用CuO实现③
B．若用Fe实现②，会得到黄色溶液
D．不能用BaCl2为例，体现酸的通性
11.小乐完成了如下图所示的实验，据图分析，下列说法正确的是（ ）
A．①中氧化钙与水反应的生成物属于氧化物 B．①中氧化钙与水反应需要从外界吸热
C．操作X只能是加入可溶性碳酸盐
（第10题）
D．③中无色澄清溶液可使酚酞试液变红
（第11题）
12.物质之间可以相互转化，下列物质的转化方案中，正确的是（ ） KOH D．NaNO3——→KNO3
A．Cu稀硫酸——→ CuSO4 B．Fe稀盐酸——→ FeCl3 Na2SO4 C．BaCl2 ——→ NaCl
13.《天工开物》中记载了锡的冶炼方法：用木炭和锡砂（主要含SnO2）加热产生锡，反应
方程式为：C + SnO2 =高温= Sn + CO2↑，其中关键一步是“点铅勾锡”，即加铅使锡较易熔
化流出。下列说法正确的是（ ）
A．SnO2中锡元素的化合价为+2价
C．C与SnO2反应属于复分解反应
B．加少许铅使锡较易熔化是利用合金熔点低
D．可以用铜将锡从它的盐溶液中置换出来
14.向盛有一定量铜和CaCO3混合物烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体
的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．M点时，剩余固体是铜和CaCO3 B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CaCl2 C．混合物中铜的质量为（a-b）g D．P点时，溶液中溶质有两种
15.等质量等质量分数的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，
右边的图像能正确反映氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）
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二、填空题（本题共7小题，24个空。每空1分，共24分）16.人类的生产、生活离不开金属材料。
（1）铝、铁、铜是我们生产、生活中使用比较广泛的金属。如图所示用品中，利用金属导热性的是___________，利用导电性的是_________（均填字母序号）。
A．不锈钢锅 B．铜导线 C．铝箔
（2）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，是铜与空气中的氧气、水和___________共同作用的结果。
17.有机物是一类含碳化合物，请根据你所学知识回答下列问题：（1）下列物质属于有机物的是______。
①CO2 ②H2CO3 ③Na2CO3 ④C4H8O2 ⑤C2H5OH ⑥CCl4
（2）天然气的主要用途是作燃料，写出它在空气中充分燃烧的化学方程式____________。18.归纳总结是学习化学的重要方法，小金同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应），如图所示。请回答：
（1）反应③可以选用的盐是_______（填字母）。
A.NaNO3 B.CuSO4
C.NH4NO3 D.KNO3
（2）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不
能，造成此性质差异的微观原因是___________。19.第19 届亚运会在浙江杭州举行，请根据所学知识回答相关问题：
（1）亚运会场馆的建造使用了多种新材料，其中铝单板作为一种颇受喜爱的外墙装饰材料，充分展现了其优秀的性能和美观的外观。铝单板中用到的基板是铝合金板，其在物质分类上属于________（填字母）。
A．金属单质 B．化合物 C．有机物 D.混合物
（2）全运村的绿植养护需要用到营养液，下列营养液的成分中属于复合肥的是___（填序号）。
①（NH4）2SO4 ②KNO3 ③Ca（H2PO4）2
20.小金学习了金属的性质后，以铁片为原料进行实验。
（1）他注意到铁片表面有明显锈蚀，请你写出一条金属防锈的方法___________，其原理是
__________________________________。 2 3
（2）小金除锈后将足量铁片加入稀硫酸溶液，反应前后溶
液的离子种类如图所示，“2”表示__________微粒 (填写符号)。 1
（3）向反应后的溶液中加入一定量的Zn, 则反应结束后溶
液的质量__________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
21.及时归纳是学好化学的主要方法之一、利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①～④），请归纳有关知识。
（1）在归纳性质①时，“盐”选取了硝酸银溶液，反应后溶液呈蓝色，该金属是________（填金属名称）。
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（2）（2）在归纳性质②时，选取了碳酸钠和氢氧化钙两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是___________。
（3）在归纳性质④时，选取的两种反应物必须满足的条件是________________；生成物满足的条件是____________________。
22.X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z（NO3）2溶液中，X表面有Z析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________。23.氢气还原氧化铜的实验装置可以选择下图中的__________（填“A”或“B”）。若改用一氧化碳还原氧化铜，还能用上述你所选的装置吗_______，请说明理由________________。
24.有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀与稀盐酸反应的化学反应方程式为______________________________。（2）白色沉淀C的化学式为_________________。
（3）这包白色固体是由___________________________（填化学式）组成的。
三、实验探究题（本题共3小题，12空格，每空2分，共24分）
25. 在学习“酸和碱的反应”时，同学们做如下实验：向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，再加入一定量稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色。实验结束后，小组同学对试管中溶液的溶质除了有酚酞外，还有什么进行研究：
【建立假设】1．只有NaCl 2．只有HCl 3．NaCl和NaOH 4．NaCl和HCl
你认为上述四个假设中，不合理的是____________
【获取证据】小嘉取少量上述反应后的溶液于试管中，向其中滴加适量AgNO3溶液，观察到试管内有白色沉淀产生。小嘉认为假设 4 成立。小科认为该方案不合理，其理由是________________________________。
【交流表达】请设计一个实验方案检验假设1是否成立。_____________________________ 26. 一次用餐中，小平同学对“固体酒精”产生好奇，于是他决定买回一袋，对其进行研究。【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，他获得如下信息：该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质：酒精的化学式为C2H5OH；氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。
【提出问题】
（1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
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【实验探究】
实验一：他取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液_______（填“显”或“不显”）碱性。
实验二：
（1）他先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到_____________，说明氢氧化钠已变质。
（2）他取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，他认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示他由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为_____________(填化学式)溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。
【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是______（用化学方程式表示）27.某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空：
（1）在点燃酒精喷灯前通入一氧化碳的目的是_________________________________。 在熄灭酒精喷灯后继续通入一氧化碳的目的是______________________________。
（2）观察到的现象有____________________________、__________________________。（3）装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是________________________。
四、解答题（本题共3小题，第28题6分，第29和30题各8分，共22分）
28.如图所示装置，小试管内盛有神秘物质，滴管内装有稀盐酸，U型管内盛有氢氧化钠溶液，反应前U形管两侧液面相平，把滴管内的盐酸滴入小试管里。若神秘物质是碳酸钙和金属锌，则U型管右端液面会先下稀盐酸降再回升，最后停在某处。
（1）最终U型管右端液面______左端液面（选填“高于”“低于”或“平于”）。（2分）（2）请你用所学知识，分析U型管右端液面出现以上现象的原因。（4分）
29.黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器和电器的零件等。科学兴趣小组的同学欲测定某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。称量10 g粉末状的黄铜样品放入烧杯中，量取45 mL稀盐酸分三次加入烧杯中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表：
次数 第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的体积/mL 15 15 15
生成氢气的质量/g 0. 04 m 0. 02
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（1）m的数值为_____________。（2分）
（2）完全反应后，总共产生氢气的质量是___________克。（2分）（3）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)（4分）
30.小金对某款“洁厕灵”的有效成分 HCl 及其含量进行实验探究。HCl 的含量可利用NaHCO3溶液来测定， 反应方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵中的其他成分均不参与反应。取100克该款“洁厕灵”样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的 NaHCO3溶液，充分反应后测得溶液总质量与加入 NaHCO3溶液质量如图。
(1)“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是_________（用化学方程式表示）；（2分）(2)当加入NaHCO3溶液质量为___________时，洁厕灵中的 HCl恰好反应完；（2分）(3)列式计算，该品牌洁厕灵中 HCl的质量分数。（4分）
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2024学年第一学期九年级《科学》期中考试参考答案一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确答案。每小题2分，共30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C B D B C A D B
题号 11 12 13 14 15
答案 D C B C B
二、填空题（本题共7小题，20个空。每空1分，共24分）
16.（1）A B （2）CO2
17.（1）④⑤⑥（2） CH4 + 2O2 ==点燃= CO2 + 2H2O
18.（1）BC（2）分子构成不同
19.（1）D（2）②
20.（1）在金属表面涂油、涂漆，隔绝氧气和水/制成合金，改变金属的内部结构/存放于干
燥环境，隔绝水分(合理即可) （2）SO 2- （3）增大
21.（1）铜（2）产生白色沉淀 （3）可溶性盐 有沉淀或气体或水产生
Y>X>Z
A 不能 CO有毒，会污染空气
（1）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑； （2）CaCO3； （3）Na2CO3、BaCl2。
三、实验探究题（本题共3小题，12空格，每空2分，共24分）
25.【建立假设】假设2【获取证据】溶液中存在氯化钠，不论是否存在HCl都会出现白色
沉淀 【交流表达】向溶液中滴加紫色石蕊试液，不变色，则假设一成立。
26. 【实验探究】实验一 不显
实验二（1）有气泡产生（2）CaCl2或者Ca(NO3)2或者CaSO4
【拓展应用】碳酸钠和氢氧化钙或者氢氧化钡反应（略）
27.（1）排尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸；
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防止生成的高温铁被空气中的氧气氧化成氧化铁
红色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊
除去多余的CO，防止污染空
四、解答题（本题共3小题，第28题6分，第29和30题各8分，共22分）
28.（1）低于（2分）
（2）（4分）①CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
③两个反应都产生气体，使右侧气压增大，大于左侧大气压，液面下降。
④CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
⑤二氧化碳和氢氧化钠反应，右侧气压减小，液面回升。
⑥氢气和氢氧化钠不反应，仍在右侧的U型管中，使得压强比原来大，因此最
终回升后的液面仍然低于左端液面。
29.（1）0.04（2分）
（2）0.1（2分）
（3）67.5%（4分）
30.（1）CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑ + H2O；（2分）
（2）100g；（2分）
（3）7.3%（4分）
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