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2024—2025学年度第一学期期中考试
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 C：12 N：14 Fe：56
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共14题，每小题3分，共42分）
1．已知稀溶液中，1mol 和1mol 结合成1mol 时放出的热量称为中和热，下列过程中放出的热量等于中和热的是（ ）
A.含1mol HCl和1mol KOH的两种稀溶液混合
B.含1mol HCl和0.5mol KOH的两种稀溶液混合
C.含0.5mol溶质的浓硫酸和含1mol溶质KOH溶液混合
D.向1mol NaOH烧碱固体中加入足量1的硝酸
2．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是（ ）
A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液
3．某小组设计如图所示实验探究影响分解速率的因素。下列分析错误的是（ ）
A.该实验探究的是温度对反应速率的影响
B.该实验要控制的质量、颗粒大小相同
C.实验中，的浓度越大越好
D.温度相同时，若用代替，反应速率不相同
4.反应在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是（ ）
A.V（A）＝0.15mol/（L·min） B.V（B）＝0.6mol/（L·min）
C.V（C）＝0.4mol/（L·min） D.V（D）＝0.5mol/（L·min）
5．正确使用化肥能更好的提高水稻产量。工业合成氨是制氮肥的重要反应之一：。若反应在恒容密闭容器中进行，下列说法错误的是（ ）
A.催化剂、高温、高压均可加快反应速率。
B.适当增加的比例，可提高的转化率
C.1mol 与3mol 充分反应，可生成2个分子
D.当的浓度保持不变时，说明反应已经到达平衡状态
6.已知反应 ，当反应达到平衡时，下列措施中能提高转化率的是（ ）
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④增大容器的容积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体
A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥
7.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C.工业合成氨选择500℃左右的反应温度
D.（g）、（g）、HI（g）反应平衡时的混合气体加压后颜色变深
8.碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中正确的是（ ）
A.Zn为负极，为正极
B.工作时KOH没有发挥作用
C.工作时电子由经外电路流向Zn
D.Zn发生还原反应，发生氧化反应草酸溶液
9．下列叙述不正确的是（ ）
A.向溶液中滴加少量溶液pH增大
B.向盐酸溶液中滴加少量NaCl溶液pH增大
C.溶液与过量NaOH溶液反应可制得
D.溶液显酸性，是因为发生了水解反应
10．关于水的电离，下列叙述中不正确的是（ ）
A.升高温度，水的电离平衡向右移动，增大，增大
B.向水中通入，水的电离平衡向左移动，不变，增大
C.向水中加入氨水，水的电离平衡向左移动，不变，降低
D.向水中加入，水的电离平衡向右移动，不变，增大
11．下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：
B 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子
C 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaCN溶液和溶液的pH NaCN溶液对应的pH更大 酸性：
D 两支试管各盛4mL 0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL 0.1mol/L草酸溶液和2mL 0.2mol/L草酸溶液 加入0.2mol/L草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
A.A B.B C.C D.D
12.一定温度下，难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法错误的是（ ）
A.难溶电解质在水中形成饱和溶液
B.难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度一定相等
C.该难溶电解质的与温度有关
D.再加入该难溶电解质，溶液中各离子浓度不变
13．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：，下列判断错误的是（ ）
A.铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积 B.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
C.海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应 D.负极反应为：
14．下列说法正确的是（ ）
A.NaHS水解的离子方程式：
B.在水溶液中的电离：
C.常温下，在硫酸溶液中的大于其在水中的
D.碱性氢氧燃料电池，负极电极反应：
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题（共4题，共58分）
15.（16分）
（1）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）： ，把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（2）乙酸钠溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： 。
在25℃时对氨水进行如下操作。请填写下列空白。
（3）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式： ；所得溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”），用离子方程式表示其原因： 。
16．（14分）
将转化成甲醇可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入1mol 和3mol ，一定条件下发生反应：
该反应一般认为通过如下分步反应来实现：
①
②
上述反应的能量变化如图所示。
（1）则上述分步反应②为 （填吸热或放热）反应。
（2）测得和（g）的物质的量随时间的变化情况如下表。
时间 0min 3min 6min 9min 12min
0 0.50 0.65 0.74 0.74
1 0.50 a 0.26 0.26
①a＝ ；3～6min内， 。
②能说明上述反应达到平衡状态的是 （填标号）。
A.混合气体的压强不随时间的变化而变化
B.反应中与的物质的量浓度之比为1:1
C.单位时间内生成1mol ，同时生成1mol
D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
③上述反应12min末时，混合气体中（g）和（g）的物质的量之比是 ，的体积分数是 。
④第3min时 （填“＞”、“＜”、“＝”或“无法比较”）第9min时。
17.（16分）
Ⅰ.（8分）
溶液中存在平衡：。
（1）向2mL0.1mol/L 溶液中滴加5滴6mol/L NaOH溶液。可观察到的现象是
；得出的结论是： 。
（2）向上述溶液中再滴加10滴6mol/L 溶液。可观察到的现象是 ；得出的结论是 。
Ⅱ.（8分）
某学生用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，有如下几步操作：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并滴入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
（3）以上步骤有错误的是 （填序号），该错误操作会导致测定结果 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，发现滴定管尖嘴有气泡，测定结果 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）判断滴定终点的现象是 。
18．（12分）
研究化学反应中能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。
（1）反应的能量变化如图1所示。
图1
①该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
②为了研究化学能与热能的转化，某实验小组设计了图2实验装置，在甲试管里先加入适量铁片，再加入稀硫酸，U形管中可观察到的现象是 。
图2
③若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 （填字母）。
A.铁片改为铁粉
B.稀硫酸改为98%的浓硫酸
C.升高温度
（2）若将上述反应设计成原电池，装置如图3所示。
图3
①铜为 （填“正”或“负”）极；负极的电极反应式为 。
②若该电池反应过程中共转移0.3mol电子，则生成的在标准状况下的体积是 L。
2024—2025学年度第一学期期中考试
高二化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共42分）
1.A 2.D 3.C 4.D 5.C 6.B 7.B 8.A 9.C 10.C 11.C 12.B
13.D 14.D
二、填空题（4小题，共58分）
15.（每空2分，共16分）
（1）
（2）碱
（3）减小
（4） ＜
16.（每空2分，共14分）
（1）放热
（2）0.35
（3）0.025
（4）AD
（5）3:1
（6）31%
（7）＞
17.（每空2分，共16分）
（1）溶液由橙色变为黄色 减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。
（2）溶液由黄色变为橙色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
（3）① 偏大
（4）偏小
（5）当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色。
18.（每空2分，共12分）
（1）放热
（2）左侧液面下降，右侧液面升高
（3）AC
（4）正
（5）
（6）3.36

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