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人教版九年级化学下册
《实验活动5常见金属的物理性质和化学性质》
同步分层练习
【基础篇】
1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( )。
A.硬度很大、熔点很高 B.是银白色的固体
C.易与酸反应产生氢气 D.能够导电、能够导热
2.下列说法正确是( )。
A.钢不属于合金 B.铁桶可用来盛放酸性液体
C.铁在潮湿的空气中容易生锈 D.常温下,氧气与所有金属都能反应
3.下列关于金属的说法中,不正确的是( )
A.铜有良好的导电性,常用于制作导线
B.所有的金属都能与稀盐酸反应
C.铁制品在干燥的空气中不易生锈
D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性,可用于制作医疗器械
4.我国第一艘国产航母“山东舰”在制造的过程中使用了大量的金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是 ( )
A．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高
B．钢铁是使用最多的金属材料
C．金属在常温下都是固体
D．大多数金属为电和热的优良导体
5.甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁的化合物溶液，用乙制的容器却可以盛放丁的化合物溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )
A．丙＞乙＞甲＞丁 B．甲＞丁＞乙＞丙
C．丁＞甲＞乙＞丙 D．甲＞乙＞丁＞丙
【能力篇】
一、单选题：
1.下列有关金属的叙述中，正确的是 ( )
A.硬铝、不锈钢都是合金，合金比成分金属具有更优良的性能
B.铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电
C.镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同
D.铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
2.下列有关金属的实验，说法不正确的是( )
A．①中细铁丝燃烧生成的黑色固体物质是氧化铁
B．实验②可以验证铁的金属活动性强于铜
C．③中有气泡产生
D．④能说明铜具有导热性
3．利用稀盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列实验可以不需要进行的是 ( )
A．铁＋稀盐酸 B．铜＋稀盐酸 C．银＋稀盐酸 D．铜＋硝酸银溶液
4.现有等质量的XY两种金属，分别放入浓度相同且足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示:(已知X、Y在生成物中化合价均为+2价)则下列说法不正确的是( )
A.生成氢气的质量: X>Y
B.相对原子质量: X>Y
C.金属活动性: Y>X
D.消耗硫酸的质量: X>Y
5.将洁净的铁丝浸入AgNO3和Zn (N03)2 的混合溶液中，一段时间后，铁丝表面覆盖了一层固体物质，这层物质是( )
A.Zn B. Ag C. Ag和Zn D. Zn和Fe
二、填空探究题：
1.金属的用途与性质密切相关。　
图1 图2
(1)赤铁矿的主要成分是 (填化学式)。
(2)家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图1的信息分析，其原因是 。
(3)在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为 。
(4)为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(图2所示)，说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。
(5)将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有 (填化学式，下同)，滤液中溶质(被溶解的物质称为溶质)的组成可能是 或 。
2.炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空气、石灰石，转化过程如图：
(1)在此转化过程中体现了焦炭的化学性质有_________________。(写一条即可)
(2)③中发生反应的化学方程式是______________________________________。
(3)世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于其年产量的20%~40%，请你写出一种防止铁制品锈蚀的方法_______________________。
【拔高篇】
1.如下图,将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中,观察到溶液颜色变蓝后取出X,向烧杯内再加入一定量锌粉,振荡后,溶液蓝色逐渐消失。
(1)金属X是　　　　。
(2)加入锌粉,溶液蓝色消失的原因是　　　　　　　　(用化学方程式表示)。
(3)实验结束后,烧杯内的溶液中一定　　　(填“存在”或“不存在”)AgNO3。
2.利用如图实验探究金属的化学性质。
　　
(1)实验一:水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。实验中,观察到发出白光后铁丝并未燃烧,原因是　　　　　　　　　　　。
(2)实验二:两个反应均生成了　　　　(填物质名称)。比较铁和铝的金属活动性强弱,从试剂角度需考虑:①加入同样大小的铁片和铝片;②　　　　　　　。
(3)实验三:反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验,补全下表。
实验步骤(可用图示) 实验现象 实验结论
同步分层练习答案
【基础篇】：
1.D 2.C 3.B 4.C 5.B
【能力篇】：
一、选择题：
1.A 2.A 3.C 4.B 5.B
二、填空探究题：
1.(1)Fe2O3
(2)铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高
(3)4Al＋3O2===2Al2O3
(4)铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(5)Ag Al(NO3)3、Cu(NO3)2或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3
2.(1)还原性或者可燃性
(2)
(3)刷漆（合理即可）
【拔高篇】：
(1)铜　(2)Zn+Cu(NO3)2 Cu+Zn(NO3)2　(3)不存在
2.(1)防止生成物溅落下来使瓶底炸裂；火柴燃烧消耗了较多的氧气,使氧气不足
(2)氢气　加入等体积等浓度的稀盐酸
(3)Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag(合理即可)
无明显变化
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人教版九年级化学下册
《实验活动5常见金属的物理性质和化学性质》教学设计
【教材分析】
在第八单元中介绍了金属的物理性质和化学性质以及金属的冶炼和保护，本节课安排在第八单元之后旨在通过分组实验、讨论归纳，使学生进一步巩固和加深对金属物理性质的认识，巩固和加深对金属某些化学性质的认识。通过合作展示、分组实验、讨论归纳，掌握用设计实验来比较金属活动性强弱的方法，培养实验设计能力，并初步学会如何评价实验方案学情分析。
【学情分析】
学生在第二三单元学习了氧气和水的性质，对单个物质的物理性质和化学性质有所了解，第六单元学习了碳单质、一氧化碳和二氧化碳的性质，从而对含同种元素的物质的物理性质和化学性质有所了解。所以对于研究元素化合物的一般程序和方法都已不再陌生，但是学生仍缺乏设计实验和评价实验方案的能力。学生在第八单元中学习了金属的物理性质和化学性质，但只是观看教师的演示实验，并没有亲自动手去验证金属的性质。在本节课的学习中学生在知识层面上从零散到系统化，从能力层面上学生从了解实验事实到理解和应用。
【教学目标】
1.通过课前预习和课堂总结巩固和加深对金属颜色、硬度、导电性等物理性质以及金属与酸、金属与化合物溶液的反应等化学性质的认识。通过对铝制易拉罐和铁制易拉罐的探究实验，初步形成基本的化学实验技能和设计实验方案的能力。
2.通过实验探究以及对金属性质的认识，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用化学语言表达有关信息。
3.通过实验探究合作学习逐步形成认真细致、勤于动手的学习态度，初步感受科学探究的方法和对知识建构的重要意义，培养学生的环保理念。
【教学重点】
认识常见金属的化学性质。
【教学难点】
培养实验设计能力。
【教学方法】
实验学习法、探究学习法、合作学习法、引导探究、讲练结合
【教学准备】
教师准备：试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、
火柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
【教学过程】
实验目的：
1.巩固和加深对金属性质的认识。
2.进一步提高实验设计能力。
实验用品：
试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。
镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
你还需要的实验用品:铜丝、铁丝等。
【新课导入】我们已经学习了金属的物理性质和化学性质,今天我们将带着所学的理论知识，进行实验来感知金属的物理化学性质。引入新课。
【设计意图】温故知新。
【探究新知】
一、金属的物理性质
1.观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
现象:镁、铝、铁均为有金属光泽的银白色固体，铜为有金属光泽的紫红色固体。
结论:金属具有金属光泽，镁、铝、铁等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色。
2.采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片(或白铜片)的硬度。
现象:铝片表面有划痕;铜片表面有划痕。
结论:铝的硬度比铜小;铜的硬度比黄铜(白铜)小;
合金的硬度与组成它的纯金属不同，一般情况下合金
的硬度大于其组分金属的硬度。
3.请你设计并进行实验，证明金属具有导电性(或导热性、延展性)。
①导电性
设计实验:按图分别换用不同金属片连接电路。
实验现象:电路中灯泡亮。
结论: 金属具有导电性。
②导热性:
设计实验:剪一段金属，加热一端。
实验现象:另一端也能感受到变热。
结论: 金属具有导热性。
③延展性:
设计实验: 将一根铁丝在空气中持续加热至红炽，并在两端用镊子轻拉。
实验现象: 铁丝明显拉长。
结论: 金属具有延展性。
【总结金属的物理性质】：
1.金属都有光泽，大部分金属呈银白色，铜呈紫红色。
2.金属都具有导电性、延展性、导热性。
3.不同金属的硬度不同，合金的硬度大于组成成分金属的硬度。
巩固提升：
同学们经常喝易拉罐饮料,有的易拉罐是铝制的，有的易拉罐是铁制的,请你用物理性质区分它们。
方法一：可以取两个大小相近的易拉罐用手掂一掂,较轻的是铝制的，较重的是铁制的。
方法二：比较硬度,硬度大的是铁制的,硬度小易变形的是铝制的。
方法三：分别用磁铁吸引两个易拉罐,能被磁铁吸引的为铁制的,不能被吸引的为铝制的。
新知探究：
二、金属的化学性质
1.用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热,观察铜片表面的变化。
实验现象:紫红色的铜片变黑。
结论:铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜。
2.向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别向各试管中加入约5mL稀盐酸(或稀硫酸)，观察现象。填写表格并写出化学方程式。
结论:镁、铝、锌、铁、铜五种金属活动性顺序Mg>Al>Zn>Fe>(H)>Cu
Cu不能与酸反应置换出氢。
3.请你设计并进行实验,比较铁、铜、银的金属活动性强弱并填写表格
【金属的化学性质总结】：
1.铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜。
2.镁、铝、锌、铁、铜五种金属活动性顺序Mg>Al>Zn>Fe>(H)>Cu
Cu不能与酸反应置换出氢。
3.排在前面的金属能够把后边的金属从化合物的溶液中置换出来。
巩固提升：
1.市面上的假黄金(Cu、Zn合金)与真黄金在外观上相似，请你根据金属的化学性质,用三种不同的方法鉴别真假黄金。
方法一：灼烧,若表面变黑则为假黄金;若表面不变化，则为真黄金。
方法二：放入稀硫酸中,若表面冒气泡,则为假黄金;若表面无变化，则为真黄金。
方法三：放入CuSO4溶液中,若表面变红色,则为假黄金,否则为真黄金。
2.铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的 你发现了什么问题 查阅资料，与同学交流。
因为铁粉比较细，光学原因造成漫反射，只有很少的光进入我们的眼睛，所以铁粉显黑色。
【课后小结】
课堂小结:
物理性质：
1.金属都有光泽，大部分金属呈银白色，铜呈紫红色。
2.金属都具有导电性、延展性、导热性。
3.不同金属的硬度不同，合金的硬度大于组成成分金属的硬度。
化学性质：
1.铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜。
2.镁、铝、锌、铁、铜五种金属活动性顺序Mg>Al>Zn>Fe>(H)>Cu
Cu不能与酸反应置换出氢。
3.排在前面的金属能够把后边的金属从化合物的溶液中置换出来。
【板书设计】
【课后作业】
总结实验中遇到的问题并写出解决方案。
【教学反思】
亮点：学生对金属这一章节的基础知识掌握不太扎实，整体实验操作能力一般，部分学生有较好的实验习惯，善于思考，学习热情高，上课大多数学生能积极回答问题。这节课是学生在初步学习了金属的物理性质和某些化学性质的基础上开展的实验教学，通过学生的亲手实验操作巩固和加深学生对金属性质的认识，锻炼了学生实验设计能力。希望通过本节课使学生的实验能力进一步得到提高，培养学生的科学探究精神。
不足：以学生的探究活动为主，在活动中用问题引导学生进行思考，充分发挥学生的主体地位。
教学建议：以后的教学，更多的使用小组合作抓住学生，运用探究式的教学方法，充分调动学生的积极性。
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（人教版）九年级化学
下
第八单元 实验活动5
常见金属的物理性质和化学性质
01
学习目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
06
分层作业
核心素养教学目标
通过加深对金属颜色、硬度、导电性等物理性质以及金属与酸、金属与化合物溶液的反应等化学性质的认识。初步形成基本的化学实验技能和设计实验方案的能力。
01
02
通过实验探究以及对金属性质的认识，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用化学语言表达有关信息。
03
通过实验探究合作学习逐步形成认真细致、勤于动手的学习态度，初步感受科学探究的方法和对知识建构的重要意义，培养学生的环保理念。
实验目的和用品
实验目的：
1.巩固和加深对金属性质的认识。
2.进一步提高实验设计能力。
实验用品：
试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。
镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
你还需要的实验用品:铜丝、铁丝等。
新知导入
试管 试管夹 酒精灯 坩埚钳 电池 导线 小灯泡 火柴
镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
仪器：
试剂：
检查实验桌上的仪器用品是否齐全？
探究性实验1：金属的物理性质观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。铁铜现象:镁、铝、铁均为有金属光泽的银白色固体，铜为有金属光泽的紫红色固体。采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片(或白铜片)的硬度。
现象:铝片表面有划痕;铜片表面有划痕。
结论:铝的硬度比铜小;铜的硬度比黄铜(白铜)小;
合金的硬度与组成它的纯金属不同，一般情
况下合金的硬度大于其组分金属的硬度。
探究性实验1：金属的物理性质
请你设计并进行实验，证明金属具有导电性(或导热性、延展性)。
①导电性
设计实验:按右图分别换用不同金属片连接电路。
实验现象:电路中灯泡亮。
结论: 金属具有导电性。
探究性实验1：金属的物理性质
请你设计并进行实验，证明金属具有导电性(或导热性、延展性)。
②导热性:
设计实验:剪一段金属，加热一端。
实验现象:另一端也能感受到变热。
结论: 金属具有导热性。
探究性实验1：金属的物理性质
请你设计并进行实验，证明金属具有导电性(或导热性、延展性)。
③延展性:
设计实验: 将一根铁丝在空气中持续加热至红炽，并在两端用镊子轻拉。
实验现象: 铁丝明显拉长。
结论: 金属具有延展性。
探究性实验1：金属的物理性质
巩固提升
易拉罐饮料,有的易拉罐是铝制的，有的是铁制的,请你用物理性质区分它们。
1.可以取两个大小相近的易拉罐用手掂一掂,较轻的是铝制的，较重的是铁制的。
2.比较硬度,硬度大的是铁制的,硬度小易变形的是铝制的。
3.分别用磁铁吸引两个易拉罐,能被磁铁吸引的为铁制的,不能被吸引的为铝制的。
探究性实验2：金属的化学性质
实验现象:紫红色的铜片变黑。
结论:铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜。
用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热,观察铜片表面的变化。
2Cu+O2 = 2CuO
加热
向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别向各试管中加入约5mL稀盐酸(或稀硫酸)，观察现象。
与稀盐酸反应现象 与稀硫酸反应现象
镁条
铝片
锌粒
铁片
铜片
有大量气泡迅速冒出
有大量气泡迅速冒出
有大量气泡迅速冒出
有大量气泡迅速冒出
有大量气泡冒出
有大量气泡冒出
有少量气泡冒出
有少量气泡冒出
无气泡冒出
无气泡冒出
探究性实验2：金属的化学性质
结论:镁、铝、锌、铁、铜五种金属活动性顺序Mg>Al>Zn>Fe>(H)>Cu
Cu不能与酸反应置换出氢。
与稀盐酸反应现象 与稀硫酸反应现象
镁条
铝片
锌粒
铁片
铜片
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Al+6HCl= 2AICl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
探究性实验2：金属的化学性质
请你设计并进行实验,比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
实验步骤 实验现象 实验结论
用试管取少许CuSO4溶液，将铁丝浸入溶液中
用试管取少许AgNO3溶液，将一根洁净的铜丝浸入溶液中
铁丝表面附着紫红色金属，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
铜丝表面附着银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色。
金属活动性:
Fe>Cu
金属活动性:
Cu>Ag
探究性实验2：金属的化学性质
1.归纳常见金属的主要物理性质和化学性质，与同学交流。
【问题交流】
物理性质：
常温下大多数为固体。
有金属光泽，大多呈银白色。
具有良好的导电性、导热性、延展性。
熔沸点一般较高。
化学性质：
金属和氧气反应。
活泼金属和盐酸、硫酸反应。
金属和盐反应
巩固提升
2.归纳比较金属活动性的实验设计原理，与同学交流。
【问题交流】
金属与氧气反应的剧烈程度。
金属活动顺序表中氢前面的金属能够置换出酸中的氢。
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
巩固提升
课堂练习
1.把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A. Fe、X、Ag、 B. X、Fe、Ag
C. Fe、Ag、X D. Ag、X、Fe
A
课堂练习
2.将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液 中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是( )
A. Fe B. Cu C. Ag D.无法确定
C
3.能发生置换反应的是（ ）
　　A.Na与CuSO4溶液 B.Cu与Hg(NO3)2溶液
　　C.Fe与AgCl D.Cu与FeCl2溶液
D
判断：
（1）活动性最强的金属是_______
（2）活动性最弱的金属是_______
（3）反应不再发生时，一定消耗完的一种物质是_________
4.等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：
A
C
硫酸
A
B
C
反应时间
产生氢气
质量
课堂总结
1
2
金属物理性：
金属都有光泽，大部分金属呈银白色，铜呈紫红色。
金属都具有导电性、延展性、导热性。
金属化学性质：
铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜。金属活动顺序表。
排在前面的金属能够把后边的金属从化合物的溶液中置换出来。
实验活动5
常见金属的物理性质和化学性质
分层作业
【基础培优】：
1.焊锡(铅锡合金)在焊接电子元器件中有着重要应用,下列相关说法错误的是 (　　)
A.焊锡属于混合物
B.焊锡加入稀盐酸中无明显现象
C.焊锡的熔点比纯锡低
D.可用刻画的方法比较焊锡和纯锡的硬度
A.金属活动性顺序为:铁<铜<银
B.①中有气体生成,生成的气体为氢气
C.③④或①②④实验组合都能得出铁、铜、银的金属活动性顺序
D.④中反应的化学方程式为Cu+2AgNO3
分层作业
【能力提升】：
1.用如图所示实验研究金属的性质。下列有关说法中错误的是(　　)
2Ag+Cu(NO3)2
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