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第8讲　盐和化肥
真题精粹 —— 福建5年真题精选及拓展
考向1 生活中常见的盐
1.(2023·福建)为研究化学药物发展史,学习小组查得资料:
材料1　早在宋代,轻粉(Hg2Cl2)已是我国的一种重要药物,其制作方法之一是使用古方药小还丹和食盐等物质在固体状态下共热,收集升华出的白色粉末,即为轻粉。其中有一个反应是在加热条件下硫酸亚汞(Hg2SO4)和氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉。
材料2　轻粉微溶于水,可用作治疗疥疮的药物,在光照下容易分解成汞和氯化汞。
根据资料整理下列有关轻粉的知识卡片。
(1)物理性质:　　　　　　　　　　　　 (填一条)。 (2)化学性质:　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)制法: ①为保证小还丹与食盐等固体充分反应,可采取的措施是　　　　　　　　　　　　 (填一条)。 ②加热条件下,硫酸亚汞与氯化钠反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 保存方法 :　　　　　 　。 (4)用途:　　　　　　　　　 　　。
盐在日常生活中的用途
1.1　下表是日常生活中常见的用品及其有效成分:
用品 发酵粉 炉具清洁剂 洁瓷净
有效成分 碳酸氢钠 氢氧化钠 盐酸
(1)表中有效成分属于盐的是　　　　　　　(填化学式)。
(2)氢氧化钠在水溶液中能解离出的阴离子是　　　　　(填离子符号)。
(3)洁瓷净不慎洒落在大理石地面上,会发出“咝咝”声,并产生气体,请用化学方程式解释该现象:　 　。
考向2 盐的化学性质
2.(2023·福建节选)为方便推测某些复杂物质的化学性质,可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]可改为Cu(OH)2·CuCO3,推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。
(1)举重运动员常用碱式碳酸镁[化学式为Mg2(OH)2CO3]粉末抹在手掌以增大摩擦力。
①参照上述方法,碱式碳酸镁的化学式可改写为　　　　　　　　　　　　　。
②该物质兼具　　　(选填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。
(2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2CO3·3H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中,有大量气泡产生,其原因是　　　　　　　　　　　　;当不再产生气泡时,往溶液中加入足量澄清石灰水,发生反应的化学方程式为　　 　。
根据物质的溶解性进行判断
2.1　市售纯碱的主要成分是碳酸钠,还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。
已知:①部分银盐的溶解性如下表。
离子 N Cl- C
Ag+ 溶 不 不
②氯化银不溶于稀硝酸。
验证样品中含有氯化钠
实验Ⅰ.取纯碱样品,加水溶解得溶液X,测得溶液pH约为12。
实验Ⅱ.取溶液X,滴加过量试剂Y,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
实验Ⅲ.向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
结论:样品中含有氯化钠。
(1)测定溶液pH的操作:用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,与　　　　　　　相比较。
(2)实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用　　　(填字母)。
a.稀盐酸　　　　　　b.稀硝酸
c.氢氧化钠溶液 d.氯化钙溶液
(3)由上述实验推断,溶液X中含有的阴离子除Cl-外,还有　　 　(填离子符号)。
考向3 化肥
3.(2024·福建)下列可用于配制无土栽培营养液的物质中,属于氮肥的是 (　　)
　　　　　 　　　　　 　　　　　
A.KCl B.NH4NO3
C.MgSO4 D.Ca(H2PO4)2
4.(2023·福建节选)中国科学家首次从月壤样品中发现新矿物——嫦娥石。
学习小组查得资料:嫦娥石是从月壤样品的14万个颗粒中,利用针尖和颗粒之间的静电吸附作用,分离出的一个粒径约1.0×10-5 m的单晶颗粒,其化学式为Ca9NaMg(PO4)7。请和小组同学一起研究。
围绕“人类在月球上生活”的话题,展开月球上嫦娥石应用的讨论。
①助力农业生产:嫦娥石可作为生产　　　 (选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”) 的原料。
②展望更多应用:根据嫦娥石的组成推测,其可能另有的用途是　　　　　　　　　　 (填 一 种)。
化学在农业上的综合利用
4.1　粮食安全是“国之大者”。守住良田沃土,保障粮食安全。
①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤,可选用的物质为　　　(填字母)。
A.KNO3　　　B.熟石灰　　　C.稀硫酸
②某农田改良后pH为5.4,该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下:
农作物 茶树 油菜 水稻 萝卜
pH 5.0~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.0~7.5
该农田适合种植的农作物是　　　　。
③化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是　　　(填字母)。
A.铵态氮肥不能与草木灰混用
B.磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于复合肥料
C.为增加农作物产量,大量使用化肥和农药
④碳酸氢铵(NH4HCO3)需密封保存于阴凉处,用化学方程式解释原因:　 。
5.(2024·福建)下列实验方案能达到实验目的的是 (　　)
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别(NH4)2SO4和K2SO4 取样,与熟石灰混合研磨,闻气味
B 检验二氧化碳是否集满 将燃着的木条伸入集气瓶中
C 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热的木炭
D 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中
回归教材 —— 福建中考核心考点梳理
【单元构建】
【知识清单】
考点1 生活中常见的盐　5年5考
1.盐的概念:由　　　　　　(或　　　　　　)和　　　　　　构成的化合物。
　　①构成盐的阳离子不一定含有金属元素,如铵根离子由N和H元素组成。
②盐的水溶液不一定呈中性,有的盐溶液呈碱性,如Na2CO3溶液;有的盐溶液呈酸性,如NH4Cl溶液。
　　2.常见的盐的性质和用途
名称 俗名 物理性质 主要用途
氯化钠 (NaCl) 食盐的主要成分 白色固体,有　　　味,易溶于水 医疗上用作生理盐水;农业上用于选种;家庭中用作调味品;公路上用来除积雪
碳酸钠 (Na2CO3) 　　　　或　　　　　 白色固体,易溶于水 重要化工原料;用于制造玻璃、造纸、纺织等
碳酸氢钠 (NaHCO3) 　　　　　　 白色固体,易溶于水 糕点发酵粉的成分;治疗胃酸过多的药物
碳酸钙 (CaCO3) 　　　　　或　　　的主要成分 白色固体,　　　溶于水 重要的建筑材料和工业原料;作补钙剂
3.生活中的盐:日常生活中的调味品食盐的主要成分是　　　　　　(写化学式,下同);常用于消毒的紫黑色固体是　　　　　　;用于游泳池的水消毒,配制波尔多液,检验水的存在的白色固体是　　　　　　;用于中和面粉发酵时产生的酸性物质的碱性固体是　　　　　　或　　　　　　　;用X射线检查肠胃病时,让患者服用的钡餐是　　　　　　的悬浊液。
　　胃溃疡患者治疗胃酸过多一般不服用碳酸氢钠,因为碳酸氢钠与胃酸反应会产生二氧化碳气体,容易造成胃穿孔而加重病情。
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
化学 性质 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
与盐酸 反应 有气体产生 有气体 产生 有气体 产生
与澄清石 灰水反应 有白色沉淀 产生 有白色沉淀 产生 —
C或 HC的检验 取少量样品于试管中,加入适量的稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中,若石灰水变浑浊,则证明样品中有C或HC
考点2 盐的化学性质　5年5考
1.盐的化学性质
化学性质 规律 示例
与酸反应 盐+酸→　　　　　　　　 CaCO3+2HCl 　　　　 　　　　
与碱反应 盐+碱→　　　　　　　　 CuSO4+2NaOH 　　　　 　　
与金属 反应 盐+金属→　　　　 　 CuSO4+Fe 　　　　 　
与盐反应 盐1+盐2→　　　　　　　　 Na2SO4+BaCl2 　　　　　 　　　
　　“盐+碱、盐+盐、盐+金属”的反应,反应物中的盐和碱一般都要可溶。
盐的通性 化学方程式 现象 反应条件(或应用)
与金属 单质反应 盐+金属单质新盐+新金属 1.强换弱(前换后) 2.必须在盐溶液中(即盐必须可溶)
Fe+CuSO4FeSO4+Cu 析出红色固体, 溶液变为浅绿色
Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag 析出银白色固体, 溶液变为蓝色
与酸反应 盐+酸新盐+新酸
CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O 有气泡产生 用于检验碳酸盐:向待测盐中加入稀盐酸,再将产生的气体通入澄清石灰水中
AgNO3+HClAgCl↓+HNO3 产生白色沉淀 Ag+和Cl-互相检验、除杂
BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl 产生白色沉淀 Ba2+和S互相检验、除杂
与碱反应 盐+碱新盐+新碱
Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓ 产生白色沉淀 Ca2+和C互相检验、除杂
CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4 产生蓝色沉淀 Cu2+和OH-互相检验、除杂
与盐反应 盐+盐新盐+新盐
NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl↓ 产生白色沉淀 Ag+和Cl-互相检验、除杂
Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaNO3 产生白色沉淀 Ba2+和S互相检验、除杂
Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl 产生白色沉淀 Ca2+和C互相检验、除杂
考点3 复分解反应　5年5考
　　(1)概念:由两种　　　　　相互　　　　成分,生成　　　　两种　　　　　的反应。
(2)表达式:AB+CD　　　　+　　　　。
书写规律:①先位置交换;②再根据化合价正确书写化学式。
(3)反应条件:反应物——有酸可不溶,无酸都需溶。
生成物——必须有　　　　(难溶物)或有　　　　或有　　　生成。
(4)酸碱盐的溶解性:
①酸:皆可溶。
②碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O易溶,Ca(OH)2微溶,其余均难溶。
③盐:钾钠铵硝皆可溶,盐酸盐中银不溶,硫酸盐中钡不溶,碳酸盐大多不可溶。
　　碱与非金属氧化物的反应不属于复分解反应。
考点4 化肥　5年5考
(1)化肥的种类与作用
化肥 种类 常见肥料 作用
氮肥 尿素[CO(NH2)2]、氯化铵(NH4Cl)、硝酸钠(NaNO3)等 促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿
磷肥 磷矿粉[Ca3(PO4)2]等 促进植物根系发达,增强抗寒、抗旱能力,使作物穗粒增多,籽粒饱满
钾肥 硫酸钾(　　　　　)(填化学式,下同)、氯化钾(　　　　　)等 促使作物生长,增强抗病虫害和抗倒伏能力
复合 肥 磷酸钾(K3PO4)、硝酸钾(　　　　　)等 同时供给几种养分,有效成分高
　　(2)化肥的简易鉴别
鉴别方法 氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 灰白色粉末
加水 全部溶于水 大多数不溶于水或部分溶于水
加熟石灰 放出氨气(尿素除外) 不放出氨气
　　化肥的功效可记为氮长叶子钾长茎,磷肥能长好种子。
　　化肥的施用——合理施用
不合理施用化肥会造成土壤退化,以及土壤、水和大气环境的污染。
铵态氮肥与碱性物质同时施用会生成氨气,降低肥效。
【核心突破】
重难点一、复分解反应及其应用
高铁酸钾(K2FeO4)可作饮用水消毒剂。以废铁屑为原料制备K2FeO4的流程如图:
查阅资料:在酸性条件下,H2O2溶液能将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3。
(1)高铁酸钾( K2FeO4)中铁元素的化合价为　　　　。
(2)“沉铁”步骤中反应的化学方程式为　 。
(3)“过滤Ⅰ”步骤中所得的滤液中一定含有　　　　　　(填化学式)。
(4)“转化”步骤中发生复分解反应,过滤Ⅱ得到的X是　　　　　　(填化学式),它　　　(选填“是”或“不是”)可循环利用的物质。
[思维破冰]　(1)钾元素化合价为+1,氧元素化合价为-2,根据化合物中元素化合价代数和为0,计算得出铁元素的化合价为+6。
(2)根据资料可知,在酸性条件下,H2O2溶液能将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3,“沉铁”步骤中的反应就是Fe2(SO4)3与NaOH发生复分解反应,有沉淀生成,反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+6NaOH2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。
(3)依据“沉铁”步骤中的反应可知,沉淀是Fe(OH)3,滤液是Na2SO4。
(4)“转化”步骤中发生复分解反应,即Na2FeO4与KOH反应,交换成分得到K2FeO4和NaOH,因此X是NaOH。在流程图中,NaOH既是流程中某反应的反应物,也是流程中某反应的生成物,可循环利用。
判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。向一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后,能证明两者发生化学反应的是 (　　)
A.　　　　　　　　　　B.
C.　　　　　　　　　　D.
　　复分解反应发生的条件
两种化合物交换成分后若有沉淀、气体或者水生成,就能发生复分解反应,否则不能发生复分解反应。微观过程就是反应中离子成分进行交换形成新物质,反应前后各元素化合价没有改变。
重难点二、反应后溶质成分的探究
某化学兴趣小组用石灰石(含有少量Fe2O3和一些不溶于水也不溶于酸的杂质)与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体,实验结束后对废液中的溶质成分进行探究(溶解于水中的气体成分忽略不计)。
【提出问题】
废液中的溶质含有哪些物质
【查阅资料】
①FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液能够很灵敏地显现出红色。
②FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在,若pH>3.8,FeCl3会与水发生反应生成Fe(OH)3沉淀。
③CaCl2溶液为中性。
【假设猜想】
(1)该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2,用化学方程式表示其原因:　 　。
(2)结合以上资料,该小组同学作出以下四种猜想。
猜想Ⅰ:溶质只有CaCl2。
猜想Ⅱ:溶质只有CaCl2和HCl。
猜想Ⅲ:溶质只有CaCl2和FeCl3。
猜想Ⅳ:溶质有　。
经讨论,小组同学一致认为猜想Ⅲ是错误的,理由是　 　。
【实验验证】
实验操作 实验现象 实验 结论
步骤1:取少量过滤后的废液于试管中,滴加　　　　　　　　　　　　溶液 溶液没有变红 废液的溶质中不含FeCl3
步骤2:另取少量过滤后的废液于试管中,加入过量的Na2CO3溶液 　　　　　　　　　　　　　　　 猜想Ⅱ 成立
【反思评价】
(1)上述步骤2中,有同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCl,你认为该方案是否合理 说明理由。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)还有同学认为根据实验结论,实验结束后可回收利用CaCl2溶液,其正确的操作是向废液中加入过量的　　　　　　(填化学式),过滤。
[思维破冰]　【假设猜想】(1)石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。
(2)根据题意可知,溶液中的溶质可能有以下几种情况:①溶质只含有CaCl2;②溶质含有CaCl2和HCl;③溶质含有CaCl2和FeCl3;④溶质含有CaCl2、HCl和FeCl3。猜想Ⅲ是错误的,因为由资料②可知,FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在,有FeCl3就一定有HCl。
【实验验证】步骤1:取少量过滤后的废液于试管中,滴加硫氰化钾溶液,溶液没有变红,废液中一定不含FeCl3。步骤2:另取少量过滤后的废液于试管中,加入过量Na2CO3溶液,先产生气泡,后产生沉淀,废液中含有CaCl2和HCl。
【反思评价】(1)根据资料③可知,CaCl2溶液为中性,可以通过检测溶液的pH来判断溶液中是否含有HCl。(2)根据实验结论,实验结束后若要回收CaCl2溶液,正确的操作是向废液中加入过量的碳酸钙,过滤。
某兴趣小组的同学取实验室制取二氧化碳反应后的滤液,往其中逐滴加入碳酸钠溶液。根据实验测得的数据绘制下图(其中纵坐标m是实验得到的沉淀或生成气体的质量,横坐标表示的是碳酸钠溶液质量),下列说法不正确的是 (　　)
A.图中0A段表示生成气体的质量
B.C点时,溶液的pH>7
C.A点溶液中溶质有3种
D.最终生成沉淀的质量为5 g
　　反应后溶质成分的判断
首先根据化学方程式进行猜测和判断,第一种是恰好完全反应,溶质是生成物;第二种情况是某种反应物过量,溶质是生成物和剩余的反应物。需要注意的是能发生反应的反应物不能同时剩余,否则反应不能停止。此外,对于一种试剂加入混合溶液中时反应有优先顺序,一般较为优先的情况是①H+与OH-优先反应;②C与H+优先反应;③S与Ba2+优先反应等。
答案
第8讲　盐和化肥
真题精粹
1.(1)微溶于水(合理即可)
(2)光照下容易分解(合理即可)
(3)①将固体研磨成粉末(合理即可)　②Hg2SO4+2NaClNa2SO4+Hg2Cl2　避光保存
(4)用作治疗疥疮的药物
1.1　(1)NaHCO3
(2)OH-
(3)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+ CO2↑
【解析】(1)表中有效成分属于盐的是碳酸氢钠,化学式为NaHCO3,氢氧化钠属于碱,盐酸属于酸。
(2)氢氧化钠在水溶液中能解离出阳离子(钠离子)和阴离子(氢氧根离子),阴离子符号为OH-。
(3)由题意可知,洁瓷净的有效成分为盐酸,大理石的主要成分为碳酸钙,碳酸钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。
2.(1)①Mg(OH)2·MgCO3　②碱
(2)过氧化氢分解生成氧气　Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
2.1　(1)标准比色卡
(2)b
(3)C
【解析】(1)测定溶液pH的操作:用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,与标准比色卡相比较。
(2)纯碱是碳酸钠的俗名,取溶液X,滴加过量试剂Y,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明试剂Y是酸,由于要检验有无氯化钠,故不能是盐酸,加盐酸会引入氯离子,干扰氯化钠的检验,故选稀硝酸。
(3)向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,说明有氯化钠,溶液X中含有碳酸钠和氯化钠,故溶液X中含有的阴离子除Cl-外,还有C。
3.B　【解析】A.KCl含有钾元素,属于钾肥;B.NH4NO3含有氮元素,属于氮肥;C.MgSO4不含氮元素,不属于氮肥;D.Ca(H2PO4)2含有磷元素,属于磷肥。
4.①磷肥　②制取氧气(合理即可)
4.1　①B　②茶树　③C　④NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
5.A　【解析】硫酸铵能与氢氧化钙反应释放出有刺激性气味的气体,而硫酸钾与氢氧化钙不反应,现象不同,可以鉴别;检验二氧化碳是否集满,应将燃着的木条放在集气瓶口;氧气能与灼热的炭反应生成二氧化碳,除去氧气的同时又引入了新的杂质——二氧化碳;将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中均没有明显变化,说明锌最活泼,但不能验证铁和铜的金属活动性强弱。
回归教材
知识清单
考点1
1.金属离子　铵根离子　酸根离子
2.咸　苏打　纯碱　小苏打　石灰石　大理石　不
3.NaCl　KMnO4　CuSO4　Na2CO3　NaHCO3　BaSO4
考点2
1.新盐+新酸　CaCl2+CO2↑+H2O　新盐+新碱　Na2SO4+Cu(OH)2↓　新盐+新金属　FeSO4+Cu　新盐1+新盐2　BaSO4↓+2NaCl
考点3
(1)化合物　交换　另外　化合物
(2)AD　CB
(3)沉淀　气体　水
考点4
(1)K2SO4　KCl　KNO3
核心突破
例题1　(1)+6
(2)Fe2(SO4)3+6NaOH2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
(3)Na2SO4
(4)NaOH　是
变式训练
A　【解析】氢氧化钠与盐酸发生复分解反应生成氯化钠与水,没有明显现象,可以从两方面证明该类反应的发生:1.证明有新物质生成;2.证明反应物消耗了。氢氧化钠溶液显碱性,盐酸显酸性,两者消耗了才会显中性,故溶液的pH=7,溶液显中性能证明两者发生了化学反应;氢氧化钠溶液与CO2反应无明显现象,所以通入CO2,无明显现象不能说明氢氧化钠消耗了;AgNO3溶液既可与HCl反应生成沉淀,又可与NaCl反应生成沉淀,不能说明有新物质生成;FeCl3能与氢氧化钠反应生成沉淀,只能说明存在氢氧化钠,不能说明氢氧化钠消耗了。
例题2　【假设猜想】(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
(2)CaCl2、FeCl3和HCl　根据资料②FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在可知,有FeCl3就一定有HCl
【实验验证】硫氰化钾(KSCN)　先有气泡产生,后产生白色沉淀
【反思评价】(1)合理,因为CaCl2溶液为中性,HCl溶液呈酸性
(2)CaCO3
变式训练
C　【解析】由图可知,一开始是碳酸钠与盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水,待稀盐酸完全反应后,氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,故图中0A段表示生成气体的质量;C点时,碳酸钠过量,碳酸钠溶液显碱性,故溶液pH>7;A点时,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水,故A点溶液中溶质有氯化钠、氯化钙两种;由图可知,最终生成沉淀的质量为 5 g。

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