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重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高二上学期1月期末学业质量联合调研抽测化学试题
1．（2024高二上·重庆市期末）常温下，某地土壤的pH约为8，则土壤中的c(OH-)最接近于多少mol/L（　　）
A．1×10－5 B．1×10－6 C．1×10－8 D．1×10－9
【答案】B
【知识点】盐类水解的应用
【解析】【解答】常温下，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，则c(OH-)=10-6mol/L，
故答案为：B。
【分析】根据c(H+)=10-pH、计算氢氧根离子浓度．
2．（2024高二上·重庆市期末）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（　　）
A．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、温度计、玻璃棒
B．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度
C．用50mL0.55mol/L的NaOH溶液与60mL0.50mol/L的盐酸反应，测得的中和热数值偏大
D．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物充分混合减小实验误差
【答案】D
【知识点】中和热的测定
【解析】【解答】A、简易量热计由内筒，外壳，隔热层，杯盖，温度计，玻璃搅拌器构成，测量中和热时不需要天平，故A错误；
B、完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用3次，分别用于测酸、碱初始温度和反应的最高温度，故B错误；
C、中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量；与反应的物质的量无关，故C错误；
D、使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物充分混合，防止热量散失，减小实验误差，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、简易量热计由内筒，外壳，隔热层，杯盖，温度计，玻璃搅拌器构成；
B、完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用3次；
C、中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量；
D、搅拌可使反应物充分混合，减小实验误差。
3．（2024高二上·重庆市期末）下列说法中正确的是（　　）
A．用过滤方法提纯胶体
B．1molCH4和2molO2完全反应放出的热量就是CH4的燃烧热
C．1molO2在任何反应中完全反应时，都将得到4mole－
D．NaClO溶液呈碱性的原因是：ClO－＋H2OHClO＋OH－
【答案】D
【知识点】燃烧热；盐类水解的应用；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、胶体粒子能够透过滤纸，不能用过滤的方法提纯胶体，故A错误；
B、1molCH4和2molO2完全反应，生成液态水时放出的热量为CH4的燃烧热，故B错误；
C、1molO2与足量的钠反应生成过氧化钠，反应转移2mol电子，1molO2与足量的钠反应生成氧化钠，反应转移4mol电子，故C错误；
D、NaClO属于弱酸强碱盐，ClO－水解显碱性，ClO－水解的离子方程式为 ClO-+H2O
HClO+OH-， 故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、胶体粒子可透过滤纸；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；
C、1molO2与足量的钠反应生成过氧化钠，反应转移2mol电子；
D、次氯酸根水解生成次氯酸和氢氧根。
4．（2024高二上·重庆市期末）下列说法正确的是（　　）
A．在25℃、101 kPa，1 mol CH4(g)和2 mol CH4(g)的燃烧热相等
B．1 mol浓硫酸与1 mol NaOH溶液完全中和所放出的热量为中和热
C．工业合成氨的反应中加入催化剂可增大反应速率，同时提高反应物的平衡转化率
D．△H越大，说明反应热量变化越大
【答案】A
【知识点】燃烧热；中和热；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A、 燃烧热为25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，与可燃物的量无关，则在25℃、101 kPa，1molCH4(g)和2molCH4(g)的燃烧热相等，故A正确；
B、浓硫酸在稀释时要放出热量，故1mol浓硫酸与1molNaOH溶液完全中和所放出的热量大于中和热，故B错误；
C、加入催化剂可增大反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率，故C错误；
D、 如果是放热反应，ΔH＜0，ΔH越大，说明放出的热量越小；如果是吸热反应，ΔH＞0，ΔH越大，说明反应吸收的热量越多，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；
B、中和热的定义为在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热；
C、催化剂不影响平衡状态；
D、ΔH可能为正值也可能为负值。
5．（2024高二上·重庆市期末）肌肉中大量肌红蛋白Mb可以结合O2形成MbO2维持人体的生理活动，发生反应：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq) ΔH，该过程可自发进行。温度为T时，平衡常数K= =2.0 kPa-1(气体分压=气体总压体积分数)，下列说法中不正确的是（　　）
A．ΔH<0
B．提高p(O2)，K值变大
C．提高氧气浓度，有利于Mb(aq)的转化
D．当n(MbO2)/n(Mb)=4.0时，吸入的空气中p(O2)=21 kPa，该反应正向进行
【答案】B
【知识点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A、该反应的ΔS<0，反应能自发进行，则ΔH<0，故A不符合题意；
B、平衡常数只受温度的影响，提高氧气的分压，不能改变平衡常数，故B符合题意；
C、提高氧气浓度，有利于提高Mb(aq)的转化率，故有利于Mb(aq)的转化，故C不符合题意；
D、当n(MbO2)/n(Mb)=4.0，吸入的空气中p(O2)=21kPa时，Qc=，此时反应正向进行，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行分析；
B、K只与温度有关；
C、增大反应物浓度，平衡正向移动；
D、计算Qc，与K相比较，可判断反应进行的方向。
6．（2024高二上·重庆市期末）下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）
A．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H B．C(s)+O2(g)=CO(g) △H
C．H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H
【答案】A
【知识点】燃烧热；热化学方程式
【解析】【解答】A、S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH表示S的燃烧热，故A符合题意；
B、C燃烧得到的稳定氧化物为CO2，故B不符合题意；
C、气态水不是稳定氧化物，应为液态水，故C不符合题意；
D、氢气的物质的量不是1mol，且生成气态水，不能表示氢气的燃烧热，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量。
7．（2024高二上·重庆市期末）下列说法中正确的是（　　）
A．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于水，再加入少量的盐酸
C．向MgCl2溶液中加入MgO调节pH，可除去溶液中混有的Fe3+
D．室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸
【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理
【解析】【解答】A、FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢易挥发，加热、蒸发、浓缩结晶，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铁，灼烧得到；Fe2(SO4)3溶液水解生成氢氧化铁和硫酸，硫酸是难挥发性酸，加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，水挥发得到Fe2(SO4)3固体，所得固体的成分不相同，故A错误；
B、配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶解在盐酸中抑制铁离子水解，再加水稀释到所需浓度，故B错误；
C、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，向MgCl2溶液中加入MgO，消耗H+，使上述平衡正向移动生成氢氧化铁沉淀，达到通过调节pH除去溶液中混有的Fe3+的目的，故C正确；
D、稀释过程中醋酸会继续电离出H+，则稀释后，两溶液的pH：盐酸>醋酸，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、 FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液分别是挥发性酸的铁盐和高沸点酸的铁盐，加热时HCl的挥发促进FeCl3的水解进行完全，硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸；
B、 配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓盐酸中抑制铁离子水解；
C、 MgO消耗溶液中的氢离子，使Fe3+水解平衡正移转化为Fe（OH）3除去，且不引入杂质；
D、盐酸是强酸，醋酸是弱酸。
8．（2024高二上·重庆市期末）下列实验操作、实验现象和所得结论描述正确的是（　　）
选项 实验操作和现象 结论
A 向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液变浑浊且有气体生成 说明生成了S和H2S
B 向氨水中滴加少量AgNO3溶液，无沉淀生成 Ag+与NH3·H2O能大量共存
C 常温下，测得0.1 mol/LNaA溶液的pH大于0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH 酸性：HAD 向CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成浅红色沉淀(MnS为浅红色) 说明Ksp(MnS) < Ksp(CuS)
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液变浑浊且有气体生成，生成的是单质S，气体为SO2，故A错误；
B、向氨水中滴加少量AgNO3溶液， 生成银氨溶液， 无沉淀生成， Ag+与NH3·H2O不能大量共存 ，故B错误；
C、测得0.1 mol/LNaA溶液的pH大于0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH，说明酸性HCO>HA，而H2CO3的酸性大于HCO，故HAD、加入饱和MnSO4溶液， Qc（MnS）＞Ksp（MnS）时生成MnS沉淀，不能比较Ksp（MnS）、Ksp（CuS）的大小，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、 Na2S2O3溶液与稀盐酸反应生成S和二氧化硫 ；
B、 氨水中滴加少量AgNO3溶液，生成银氨溶液 ；
C、 Na2CO3溶液对应的酸为碳酸氢根离子，且碳酸的酸性大于碳酸氢根离子的酸性；
D、 加入饱和MnSO4溶液，Qc（MnS）＞Ksp（MnS）时生成MnS沉淀。
9．（2024高二上·重庆市期末）我国科学家首次探索的碱性锌-空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A．放电时，KOH溶液的浓度增大
B．放电时，负极的电极反应式为
C．充电时，铜极与直流电源的正极连接
D．充电时，当阴极质量净增26g时，理论上转移0.8mol电子
【答案】A
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A、放电时，正极的电极反应式为，负极的电极反应式为，总反应为，溶液的浓度降低，A符合题意；
B、负极反应为：，B不符合题意；
C、充电时，铜极为阳极，与电源正极连接，C不符合题意；
D、充电时，阴极上生成锌，，理论上转移电子，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 放电时，Zn转化为[Zn（OH）4]2-，则Zn为负极，电极反应式为，Cu为正极，电极反应式为。
10．（2024高二上·重庆市期末）若NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1NA
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为NA
③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64 g
④7 g CnH2n中含有的氢原子数为2NA
⑤常温下，7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA
⑥1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋数为2NA
⑦2 L 1 mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA
A．①④ B．②⑥ C．③④⑤ D．②⑤
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】①标况下四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故①错误；
②标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，所以a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为NA，故②正确；
③电解精炼铜时，粗铜为阳极，而粗铜中会含有Fe、Zn等杂质先于Cu放电，且会产生阳极泥，所以阴极得到电子数为2NA，阳极质量减少不是64g，故③错误；
④CnH2n的最简式为CH2，7gCH2的物质的量为0.5mol，含氢原子数为NA，故④错误；
⑤7.1 g氯气的物质的量为0.1mol，与NaOH反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO，转移电子数为0.1NA，故⑤正确；
⑥铁离子在溶液中会发生水解，1L2 mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋数小于2NA，故⑥错误；
⑦盐酸中不存在HCl分子，故⑦错误；
故答案为：D。
【分析】①标况下，四氯化碳为液态；
②根据计算；
③电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他金属杂质；
④根据计算；
⑤氯气与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaCl和NaClO；
⑥铁离子在溶液中发生水解；
⑦盐酸中不含氯化氢分子。
11．（2024高二上·重庆市期末）下列有关实验及其分析叙述正确的是（　　）
A．向2.0mL浓度均为0.1mol L-l的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入适量的H2O2，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失
D．将CO2通入Ba(NO3)2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，也无沉淀产生
【答案】A
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硝酸的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物；铜及其化合物
【解析】【解答】A、沉淀呈黄色，说明先生成AgI沉淀，则说明AgCl的比Agl的大，故A正确；
B、 Cu与过氧化氢在酸性条件下发生氧化还原反应，所以在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入适量的，铜粉溶解，故B错误；
C、溶液电离出氢离子，可溶解氢氧化铝，则再加入溶液，沉淀消失，故C错误；
D、溶液与发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，则通入溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入，有沉淀产生，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、发生沉淀的转化；
B、Cu与过氧化氢在酸性条件下发生氧化还原反应；
C、 NaHSO4溶液电离出氢离子，可溶解氢氧化铝；
D、 溶液与SO2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀 。
12．（2024高二上·重庆市期末）已知： pH=-lgc(H+)， pOH=-lgc(OH－)。 常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。 下列说法正确的是（　　）
A．盐酸与NaOH溶液的浓度相等
B．B点和D点水的电离程度相同
C．滴加NaOH溶液改为滴加氨水溶液，该图曲线不变
D．升高温度，滴定过程中pOH+pH>14
【答案】B
【知识点】水的电离；pH的简单计算；离子浓度大小的比较；中和滴定
【解析】【解答】A、初始时盐酸的pH=0，则盐酸的浓度为1mol/L，但无法判断NaOH溶液的浓度，A错误；
B、 B点溶液氢氧根离子来自水的电离，B点pOH=10，则c（OH-）=10-10mol/L；D点溶液中氢离子来自水的电离，D点pH=10，水电离出的c（OH-）=10-10mol/L，所以B、D两点水的电离程度相同，B正确；
C、氨水为弱碱，相同浓度的氨水和NaOH溶液pOH不同，则曲线发生变化，C错误；
D、升高温度，溶液中的c（H+）、c（OH-）均增大，则pH、pOH均减小，滴定过程中pOH+pH<14，D错误；
故答案为：B。
【分析】A点为盐酸溶液，pOH=14，则c（H+）=1mol/L，E点为NaOH溶液，随着碱的滴加，溶液的体积增大，无限接近碱溶液时，c（OH-）=1mol/L，则原来碱的浓度大于1mol/L。
13．（2024高二上·重庆市期末）溶液A中可能含有K+、Na+、Fe3+、Al3+、、、Cl-、中的若干种，且各离子浓度均相同，某同学设计并完成如下实验。
根据以上的实验操作与现象，下列有关说法不正确的是（　　）
A．Fe3+和Al3+不能同时存在
B．要确定溶液A中是否存在Na+或K+中的一种，只能通过焰色反应
C．沉淀乙中一定含有BaCO3和BaSO4
D．溶液A可能是由AlCl3、NaNO3、Al2(SO4)3按物质的量之比为1：3：1混合而成的溶液
【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、由分析可知，溶液A中存在铁离子和铝离子中的一种，不能同时存在，A不符合题意；
B、由分析可知，溶液A中可能存在钠离子或钾离子中的一种、氯离子，除了利用过焰色反应确定外，还可以通过检验是否存在氯离子确定，B符合题意；
C、由分析可知，液中一定存在硫酸根离子，则沉淀乙中一定含有碳酸钡和硫酸钡，C不符合题意；
D、 溶液A若是由AlCl3，NaNO3，Al2（SO4）3按物质的量之比为1：3：1混合而成的溶液，符合电荷守恒 ，且符合题给实验操作与现象，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】向溶液A中加入过量碳酸氢钠，生成的气体甲为二氧化碳，沉淀甲为氢氧化铁或氢氧化铝沉淀或两者混合物，则溶液A中至少存在铁离子和铝离子中的一种，一定不存在碳酸根离子；溶液甲中加入过量氢氧化钡，生成沉淀乙，则沉淀乙中一定含有碳酸钡、硫酸钡；溶液乙中加入铜和浓硫酸，共热反应生成沉淀丙、气体丙，沉淀丙为硫酸钡，气体丙在空气中变为红棕色气体丁，则丁为二氧化氮、丙为一氧化氮，溶液A中一定含有硝酸根离子；溶液A中各离子浓度均相同，由电荷守恒可知，溶液中一定存在硝酸根离子、硫酸根离子、铁离子和铝离子中的一种，一定不存在碳酸根离子，可能存在钠离子或钾离子中的一种、氯离子。
14．（2024高二上·重庆市期末）已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。
实验 实验操作和现象
1 测得10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH约为5.5
2 向酸性KMnO4溶液中滴加过量0.1mol·L-1NaHC2O4溶液，溶液紫红色褪色
3 向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中加入等体积0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，溶液变浑浊
4 向10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加少量0.1mol·L-1NaOH溶液，无明显现象
下列说法正确的是（　　）
A．依据实验1推测：KwB．实验2说明：NaHC2O4溶液具有漂白性
C．依据实验3推测：Ksp(BaC2O4)>2.5×10-3
D．实验4反应后的溶液中存在：c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+(C2O)
【答案】A
【知识点】离子浓度大小的比较；电离平衡常数
【解析】【解答】A．实验1中测得10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH约为5.5，说明的电离程度大于其水解程度，， ，即KwB．实验2中溶液紫红色褪色，可以推测NaHC2O4溶液具有还原性，B不符合题意；
C．实验3中溶液变浑浊，发生反应：，无法判断Ksp(BaC2O4)>2.5×10-3，C不符合题意；
D．实验4中溶质为NaHC2O4和少量Na2C2O4，根据物料守恒，反应后溶液中存在c(Na+)>c(H2C2O4)+c(HC2O)+(C2O)，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．利用的电离程度大于其水解程度，由 计算分析；
B．依据现象判断；
C．依据现象，无法判断；
D．根据物料守恒分析。
15．（2024高二上·重庆市期末）某废合金的主要成分为Sn、Cu、Pb、Fe，一种综合回收的工艺流程如图所示：
已知：常温下，，，。
回答下列问题：
（1）“氯化浸出”浸出液中金属阳离子主要有、、　 　；浸渣的主要成分为　 　(填化学式)。“氯化没出”时温度不宜过高或过低的原因是　 　。
（2）写出“还原”中Fe与反应的化学方程式：　 　。
（3）常温下，为使完全沉淀，“调pH”时应使溶液pH不低于　 　(结果保留1位小数)。
（4）“氧化”时为检验是否已被充分氧化，可取样滴加　 　(填化学式)溶液。
（5）写出“沉铁”时发生反应的离子反应方程式：　 　。
（6）受热后可制得物质A，写出物质A的一种用途：　 　。
【答案】（1）；；温度过高，的溶解度变小，反应不充分，温度过低，反应速率慢
（2）
（3）2.6
（4）
（5）
（6）制油漆、炼铁等(答案合理即可)
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）氯气与铁反应得到，所以还有的金属阳离子为；对比和的，更难溶，所以浸渣的成分为；气体的溶解度随温度增大而降低，温度过高，Cl2的溶解度变小，反应不充分，温度过低，反应速率过慢；
故答案为：； ； 温度过高，的溶解度变小，反应不充分，温度过低，反应速率慢 ；
（2）“还原”反应后的生成物为和，则反应的化学方程式为；
故答案为： ；
（3），若，，所以；
故答案为：2.6；
（4）遇溶液产生蓝色沉淀， 故可取样滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若被完全氧化，则无明显现象，反之，有蓝色沉淀；
故答案为： ；
（5）“沉铁”时与发生双水解反应生成和，反应的离子方程式为；
故答案为： ；
（6）氢氧化铁受热后得到的物质A为氧化铁，可用于炼铁和制油漆等；
故答案为：制油漆、炼铁等(答案合理即可)。
【分析】 废合金的主要成分为Sn、Cu、Pb、Fe，通入氯气、硫酸氯化浸出，生成SnCl4、CuCl2、PbCl2、FeCl3，同时PbCl2转化为溶解度更小的PbSO4，PbSO4进入滤渣中，向滤液中加入铁、锡合金还原，Fe与SnCl4反应生成FeCl2和SnCl2，Fe与CuCl2反应置换出Cu，Fe与FeCl3反应生成FeCl2，调节溶液的pH，使Sn2+转化为Sn（OH）2沉淀，过滤除去，得到FeCl2溶液，将其氧化，得到FeCl3溶液，再向溶液中加入NH4HCO3溶液，发生双水解反应，生成CO2和Fe（OH）3。
16．（2024高二上·重庆市期末）（1）已知：25 ℃、101 kPa时，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/molC(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol
试回答下列问题：
①碳的燃烧热是：　 　(填“ΔH1”或“ΔH2”)；
②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝　 　kJ/mol。
（2）在25 ℃时，将0.2 mol NO2充入2 L的密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反应达到平衡，测得NO2的物质的量为0.1 mol。试回答下列问题：
①5秒内，v(NO2)＝　 　mol/(L·s)；
②若将该容器置于冰水中，气体颜色将　 　(填“变深”“变浅”或“不变”)；
③该反应的平衡常数表达式K＝　 　。
（3）NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO3-在水溶液中存在如下两个平衡：
HSO3- H＋＋SO32-　Ka2
HSO3-＋H2O H2SO3＋OH－　Kh2
已知25 ℃时，Ka2>Kh2，则0.1 mol/L NaHSO3溶液：
①溶液呈　 　(填“酸性”“碱性”或“中性”)；
②溶液中c(Na＋)　 　c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。
（4）将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入右图所示的具支试管中。
①几分钟后，可观察到导管中的水柱　 　；
A．升高 B．降低
②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的　 　；
A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀
③该电化学腐蚀的正极反应式为　 　。
【答案】（1）ΔH2；－283
（2）0.01；变浅；10
（3）碱性；>
（4）A；B；O2＋4e－＋2H2O=4OH－
【知识点】盖斯定律及其应用；化学反应速率；化学平衡的影响因素；离子浓度大小的比较；铁的吸氧腐蚀
【解析】【解答】（1）①燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，则碳的燃烧热是ΔH2；
故答案为：ΔH2；
②设ⅰ. C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol ，ⅱ. C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol ，根据盖斯定律，将ⅱ-ⅰ可得 CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ，则ΔH＝（－393.5 kJ/mol）-（－110.5 kJ/mol）=－283kJ/mol；
故答案为：－283；
（2）①5秒内，Δc(NO2)为（0.1 mol/L-0.05mol/L）=0.05mol/L，则v(NO2)= Δc(NO2)/ Δt=0.05mol/L÷5s=0.01 mol/(L·s)，故答案为：0.01 mol/(L·s)；
②置于冰水中，降低温度，平衡正向移动，NO2浓度降低，则颜色变浅；
故答案为：变浅；
③平衡时，c(NO2)为0.05mol/L，c(N2O4)为0.025mol/L，则K=c(N2O4)/c2(NO2)= 0.025mol/L/(0.05mol/L)2=10；
故答案为：10；
（3）①25 ℃时，Ka2>Kh2，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；
故答案为：碱性；
②0.1 mol/L NaHSO3中，根据物料守恒有：，则 c(Na＋) > c(HSO3-) ；
故答案为：＞；
（4）①将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入具支试管中，铁钉发生吸氧腐蚀，试管中氧气物质的量减小，压强减小，所以几分钟后，可观察到导管中的水柱升高；
故答案为：升高；
②电解质是饱和食盐水，铁钉发生吸氧腐蚀，故答案为：吸氧腐蚀；
③铁钉发生吸氧腐蚀时， 氧气在正极得到电子，生成OH-，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，故答案为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－。
【分析】（1）①燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；
②由盖斯定律计算；
（2）①由化学反应速率公式计算；
②降低温度，平衡向放热的正反应方向移动；
③由平衡浓度和化学平衡常数公式计算；
（3） ①Ka2＞Kh2，说明亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度；
②根据物料守恒分析；
（4）将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入具支试管中，铁钉发生吸氧腐蚀。
17．（2024高二上·重庆市期末）科学家模拟光合作用，利用太阳能制备甲烷和异丙醇等燃料。
（1）利用一种新型高效二元铜铁催化剂，在光照条件下，将、转化为。
①目前测定晶体结构可靠的科学方法是　 　。一种铜铁催化剂的晶胞如图所示，基态原子的电子排布式为　 　，该晶胞中与一个原子相紧邻的原子有　 　个。
②在光照和铜铁催化剂条件下，基态碳原子吸收能量变为激发态原子。下列3种不同状态的碳原子轨道表示式中，能量状态最高的是　 　(填字母)。
a．
b．
c．
（2）某光电催化反应器如图所示，利用电化学原理模拟光合作用由制异丙醇。
①已知Ti元素的电负性为1.5，O元素的电负性为3.5，则、O原子之间通过　 　键形成稳定的化合物。
②电极表面生成异丙醇的电极反应式为　 　，此电极反应需选用高活性和高选择性的电化学催化剂，其目的是　 　。
【答案】（1）X 射线衍射法；[Ar]3d104s1；4；c
（2）离子；3CO2+18e－＋18H＋＝CH3CH(OH)CH3＋5H2O；有效抑制析氢反应
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态；电极反应和电池反应方程式；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】(1)①目前测定晶体结构可靠的科学方法是X 射线衍射法；Cu为29号元素，因此基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，根据图示的一个面心Fe分析该晶胞中与一个原子相紧邻的Cu原子有4个；故答案为：X 射线衍射法；[Ar]3d104s1；4。
②a为基态，b为2s上的一个电子跃迁到2p轨道上，c为2s上的一个电子跃迁到2p轨道上，但不满足洪特规则，因此3种不同状态的碳原子轨道表示式中，能量状态最高的是c；故答案为：c。
(2)①已知Ti元素的电负性为1.5，O元素的电负性为3.5，两者电负性之差等于2、大于1.7，则、O原子之间通过离子键形成稳定的化合物；故答案为：离子。
②根据图中信息，氢离子不断向左移动，则原电池左边为正极，右边为负极，Pt电极表面生成异丙醇的电极反应式为3CO2+18e－＋18H＋＝CH3CH(OH)CH3＋5H2O，本装置主要是二氧化碳制取异丙醇，还有副反应生成氢气，因此此电极反应需选用高活性和高选择性的电化学催化剂，其目的是有效抑制析氢反应；故答案为：3CO2+18e－＋18H＋＝CH3CH(OH)CH3＋5H2O；有效抑制析氢反应。
【分析】（1）①X-射线衍射实验是区分晶体和非晶体最科学的方法；Cu为29号元素，根据构造原理书写其电子排布式；与Fe原子相紧邻的Cu原子有4个；
②能量越低越稳定，电子轨道在全满、半满、或是全空时最稳定；
（2）①Ti、O原子之间电负性相差较大，通过离子键形成稳定的化合物；
②原电池中阳离子向正极移动，则Pt电极为正极，电极反应为3CO2+18e－＋18H＋＝CH3CH(OH)CH3＋5H2O，TiO2电极为负极。
18．（2024高二上·重庆市期末）为探究锌和FeCl3溶液的反应，室温下某小组同学进行了如下实验。
（1）配置1000mL 1mol/L的FeCl3溶液，pH约为0.70，即c(H+)=0.2mol·L 1。
①从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素有　 　(答两点)。
②取10mL 1mol/L的FeCl3溶液加水稀释，盐的水解程度　 　(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与锌粉的反应。
向500mL FeCl3溶液中加入65g锌粉，实现现象记录如下：
i．实验前期，溶液的pH逐渐增大，锌粉表面未发现气泡；
ⅱ．随着反应的进行，观察到瓶底产生红褐色沉淀，同时出现少量气泡；
ⅲ.15分钟后溶液中产生大量气泡；
ⅳ．……
①经实验确认“实验前期”溶液中有Fe2+生成，确认有Fe2+的实验操作和现象是　 　，结合平衡移动原理解释：实验前期溶液pH增大的原因　 　。
②查阅资料发现：Fe(OH)3常温下的溶度积常数为2.810-39，请写出Fe(OH)3的沉淀溶解平衡表达式　 　，试从Ksp-Q关系角度结合具体数值分析反应开始c(H+)=0.2mol·L 1时，没有出现红褐色沉淀的原因　 　。
③结合离子方程式解释反应过程中气泡变化的原因　 　。
（3）锌和FeCl3溶液反应后溶液中Cl-浓度的测定。
用c mol·L-1AgNO3标准溶液滴定反应后溶液中的Cl-，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀指示滴定终点，实现操作如下：
i．以醋酸纤维滤膜过滤掉水样中的悬浮物，调节水样pH在6.5～10.5；
ⅱ．取10.00mL水样，加入K2CrO4溶液作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液VmL。
①滴定时，AgNO3标准溶液应加到　 　(填玻璃仪器名称)中。
②锌和FeCl3溶液反应后溶液中Cl-浓度为　 　(用含c的代数式表示)mol·L-1
③已知：Cr2O(黄色)+H2O2H++2CrO(橙色)，解释滴定时调节水样pH在6.5～10.5的原因　 　。
【答案】（1）温度和浓度；增大
（2）“实验前期”取少量溶液，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀或滴加酸性高锰酸钾溶液紫色褪去；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，铁离子浓度减小平衡逆移，酸性减弱；Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)；当pH=0.7，即c(H+)=0.2mol·L 1时，c(OH-)=5×10-14mol/L，生成沉淀Fe3+的最小浓度为c(Fe3+)===22.4mol/L，溶液中的c(Fe3+)=1mol/L，不会生成沉淀；或pH=0.7时，c(Fe3+)=1mol/L，Qc=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×(5×10-14)3（3）酸式滴定管；0.1Cv；酸性太强，CrO容易形成Cr2O从而造成滴定终点滞后；碱性太强，银离子会和OH-反应，造成滴定终点的滞后
【知识点】影响盐类水解程度的主要因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；中和滴定；探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】（1）①氯化铁溶液水解显酸性，离子方程式为： ，从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素有温度和浓度等；
故答案为：温度和浓度；
②加水稀释，促进了水解平衡向右移动，盐类的水解程度增大；
故答案为：增大；
（2）①亚铁离子具有还原性，能够把酸性高锰酸钾溶液还原为锰离子，导致溶液褪色；或者滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀，都能够检验出“实验前期”溶液中存在亚铁离子；由于氯化铁溶液水解显酸性，离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入锌粉后，锌与铁离子反应，减小了铁离子浓度，平衡逆移，酸性减弱；
故答案为：“实验前期”取少量溶液，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀或滴加酸性高锰酸钾溶液紫色褪去； Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，铁离子浓度减小平衡逆移，酸性减弱 ；
②Fe(OH)3沉淀溶解平衡表达式为：Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+3OH-(aq)；当pH=0.7，即c(H+)=0.2mol·L 1时，c(OH-)=5×10-14mol/L，生成沉淀Fe3+的最小浓度为c(Fe3+)===22.4mol/L，溶液中的c(Fe3+)=1mol/L，不会生成沉淀；或pH=0.7时，c(Fe3+)=1mol/L，Qc=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×(5×10-14)3故答案为： Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； 当pH=0.7，即c(H+)=0.2mol·L 1时，c(OH-)=5×10-14mol/L，生成沉淀Fe3+的最小浓度为c(Fe3+)===22.4mol/L，溶液中的c(Fe3+)=1mol/L，不会生成沉淀；或pH=0.7时，c(Fe3+)=1mol/L，Qc=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×(5×10-14)3③反应前期主要发生反应：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+；随着反应的进行c(Fe3+)逐渐减小，逐渐发生反应2H++Zn=H2↑+Zn2+，所以反应后期有气体产生；
故答案为： 反应前期主要发生反应：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+；随着反应的进行c(Fe3+)逐渐减小，逐渐发生反应2H++Zn=H2↑+Zn2+ ；
（3）①AgNO3溶液显酸性，应该用酸式滴定管来量取硝酸银溶液；
故答案为：酸式滴定管；
②根据Ag++Cl-=AgCl↓可知，n(Cl-)=n(Ag+)=VmL×10-3×cmol·L-1=cV×10-3mol，锌与氯化铁溶液反应前后，氯离子的量不变，所以锌和FeCl3溶液反应后溶液中Cl-浓度为=0.1cV mol·L-1；
故答案为：0.1cV
③已知：Cr2O(黄色)+H2O2H++2CrO(橙色)，氢离子浓度较大，酸性太强，CrO容易形成Cr2O从而造成滴定终点滞后；氢氧根离子浓度较大，碱性太强，银离子会和OH-反应，造成滴定终点的滞后，所以滴定时调节水样pH在6.5～10.5之间；
故答案为： 酸性太强，CrO容易形成Cr2O从而造成滴定终点滞后；碱性太强，银离子会和OH-反应，造成滴定终点的滞后 。
【分析】（1）①影响化学平衡的因素有温度、浓度、压强，水解平衡是在溶液中进行的反应，所以影响因素只与温度和浓度有关；
②水解平衡是吸热反应，升温促进水解，加水稀释，促进水解；
（2）①铁氰化钾溶液遇亚铁离子产生蓝色沉淀，亚铁离子能被酸性高锰酸钾氧化；
②Fe（OH）3的沉淀溶解平衡表达式为：Fe（OH）3（s） Fe3+（aq）+3OH-（aq），根据Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH-）计算；
③溶液酸性增强，锌与氢离子反应生成氢气；
（3）①硝酸银溶液显酸性；
②根据滴定原理Cl-+Ag+=AgCl↓反应的关系式求出氯离子浓度；
③酸性太强，CrO容易形成Cr2O从而造成滴定终点滞后 ， 碱性太强，银离子会和OH-反应，造成滴定终点的滞后 。
1 / 1重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高二上学期1月期末学业质量联合调研抽测化学试题
1．（2024高二上·重庆市期末）常温下，某地土壤的pH约为8，则土壤中的c(OH-)最接近于多少mol/L（　　）
A．1×10－5 B．1×10－6 C．1×10－8 D．1×10－9
2．（2024高二上·重庆市期末）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（　　）
A．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、温度计、玻璃棒
B．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度
C．用50mL0.55mol/L的NaOH溶液与60mL0.50mol/L的盐酸反应，测得的中和热数值偏大
D．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物充分混合减小实验误差
3．（2024高二上·重庆市期末）下列说法中正确的是（　　）
A．用过滤方法提纯胶体
B．1molCH4和2molO2完全反应放出的热量就是CH4的燃烧热
C．1molO2在任何反应中完全反应时，都将得到4mole－
D．NaClO溶液呈碱性的原因是：ClO－＋H2OHClO＋OH－
4．（2024高二上·重庆市期末）下列说法正确的是（　　）
A．在25℃、101 kPa，1 mol CH4(g)和2 mol CH4(g)的燃烧热相等
B．1 mol浓硫酸与1 mol NaOH溶液完全中和所放出的热量为中和热
C．工业合成氨的反应中加入催化剂可增大反应速率，同时提高反应物的平衡转化率
D．△H越大，说明反应热量变化越大
5．（2024高二上·重庆市期末）肌肉中大量肌红蛋白Mb可以结合O2形成MbO2维持人体的生理活动，发生反应：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq) ΔH，该过程可自发进行。温度为T时，平衡常数K= =2.0 kPa-1(气体分压=气体总压体积分数)，下列说法中不正确的是（　　）
A．ΔH<0
B．提高p(O2)，K值变大
C．提高氧气浓度，有利于Mb(aq)的转化
D．当n(MbO2)/n(Mb)=4.0时，吸入的空气中p(O2)=21 kPa，该反应正向进行
6．（2024高二上·重庆市期末）下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）
A．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H B．C(s)+O2(g)=CO(g) △H
C．H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H
7．（2024高二上·重庆市期末）下列说法中正确的是（　　）
A．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于水，再加入少量的盐酸
C．向MgCl2溶液中加入MgO调节pH，可除去溶液中混有的Fe3+
D．室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸
8．（2024高二上·重庆市期末）下列实验操作、实验现象和所得结论描述正确的是（　　）
选项 实验操作和现象 结论
A 向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液变浑浊且有气体生成 说明生成了S和H2S
B 向氨水中滴加少量AgNO3溶液，无沉淀生成 Ag+与NH3·H2O能大量共存
C 常温下，测得0.1 mol/LNaA溶液的pH大于0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH 酸性：HAD 向CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成浅红色沉淀(MnS为浅红色) 说明Ksp(MnS) < Ksp(CuS)
A．A B．B C．C D．D
9．（2024高二上·重庆市期末）我国科学家首次探索的碱性锌-空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A．放电时，KOH溶液的浓度增大
B．放电时，负极的电极反应式为
C．充电时，铜极与直流电源的正极连接
D．充电时，当阴极质量净增26g时，理论上转移0.8mol电子
10．（2024高二上·重庆市期末）若NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1NA
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为NA
③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64 g
④7 g CnH2n中含有的氢原子数为2NA
⑤常温下，7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA
⑥1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋数为2NA
⑦2 L 1 mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA
A．①④ B．②⑥ C．③④⑤ D．②⑤
11．（2024高二上·重庆市期末）下列有关实验及其分析叙述正确的是（　　）
A．向2.0mL浓度均为0.1mol L-l的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入适量的H2O2，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失
D．将CO2通入Ba(NO3)2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，也无沉淀产生
12．（2024高二上·重庆市期末）已知： pH=-lgc(H+)， pOH=-lgc(OH－)。 常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。 下列说法正确的是（　　）
A．盐酸与NaOH溶液的浓度相等
B．B点和D点水的电离程度相同
C．滴加NaOH溶液改为滴加氨水溶液，该图曲线不变
D．升高温度，滴定过程中pOH+pH>14
13．（2024高二上·重庆市期末）溶液A中可能含有K+、Na+、Fe3+、Al3+、、、Cl-、中的若干种，且各离子浓度均相同，某同学设计并完成如下实验。
根据以上的实验操作与现象，下列有关说法不正确的是（　　）
A．Fe3+和Al3+不能同时存在
B．要确定溶液A中是否存在Na+或K+中的一种，只能通过焰色反应
C．沉淀乙中一定含有BaCO3和BaSO4
D．溶液A可能是由AlCl3、NaNO3、Al2(SO4)3按物质的量之比为1：3：1混合而成的溶液
14．（2024高二上·重庆市期末）已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。
实验 实验操作和现象
1 测得10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH约为5.5
2 向酸性KMnO4溶液中滴加过量0.1mol·L-1NaHC2O4溶液，溶液紫红色褪色
3 向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中加入等体积0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，溶液变浑浊
4 向10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加少量0.1mol·L-1NaOH溶液，无明显现象
下列说法正确的是（　　）
A．依据实验1推测：KwB．实验2说明：NaHC2O4溶液具有漂白性
C．依据实验3推测：Ksp(BaC2O4)>2.5×10-3
D．实验4反应后的溶液中存在：c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+(C2O)
15．（2024高二上·重庆市期末）某废合金的主要成分为Sn、Cu、Pb、Fe，一种综合回收的工艺流程如图所示：
已知：常温下，，，。
回答下列问题：
（1）“氯化浸出”浸出液中金属阳离子主要有、、　 　；浸渣的主要成分为　 　(填化学式)。“氯化没出”时温度不宜过高或过低的原因是　 　。
（2）写出“还原”中Fe与反应的化学方程式：　 　。
（3）常温下，为使完全沉淀，“调pH”时应使溶液pH不低于　 　(结果保留1位小数)。
（4）“氧化”时为检验是否已被充分氧化，可取样滴加　 　(填化学式)溶液。
（5）写出“沉铁”时发生反应的离子反应方程式：　 　。
（6）受热后可制得物质A，写出物质A的一种用途：　 　。
16．（2024高二上·重庆市期末）（1）已知：25 ℃、101 kPa时，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/molC(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol
试回答下列问题：
①碳的燃烧热是：　 　(填“ΔH1”或“ΔH2”)；
②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝　 　kJ/mol。
（2）在25 ℃时，将0.2 mol NO2充入2 L的密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反应达到平衡，测得NO2的物质的量为0.1 mol。试回答下列问题：
①5秒内，v(NO2)＝　 　mol/(L·s)；
②若将该容器置于冰水中，气体颜色将　 　(填“变深”“变浅”或“不变”)；
③该反应的平衡常数表达式K＝　 　。
（3）NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO3-在水溶液中存在如下两个平衡：
HSO3- H＋＋SO32-　Ka2
HSO3-＋H2O H2SO3＋OH－　Kh2
已知25 ℃时，Ka2>Kh2，则0.1 mol/L NaHSO3溶液：
①溶液呈　 　(填“酸性”“碱性”或“中性”)；
②溶液中c(Na＋)　 　c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。
（4）将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入右图所示的具支试管中。
①几分钟后，可观察到导管中的水柱　 　；
A．升高 B．降低
②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的　 　；
A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀
③该电化学腐蚀的正极反应式为　 　。
17．（2024高二上·重庆市期末）科学家模拟光合作用，利用太阳能制备甲烷和异丙醇等燃料。
（1）利用一种新型高效二元铜铁催化剂，在光照条件下，将、转化为。
①目前测定晶体结构可靠的科学方法是　 　。一种铜铁催化剂的晶胞如图所示，基态原子的电子排布式为　 　，该晶胞中与一个原子相紧邻的原子有　 　个。
②在光照和铜铁催化剂条件下，基态碳原子吸收能量变为激发态原子。下列3种不同状态的碳原子轨道表示式中，能量状态最高的是　 　(填字母)。
a．
b．
c．
（2）某光电催化反应器如图所示，利用电化学原理模拟光合作用由制异丙醇。
①已知Ti元素的电负性为1.5，O元素的电负性为3.5，则、O原子之间通过　 　键形成稳定的化合物。
②电极表面生成异丙醇的电极反应式为　 　，此电极反应需选用高活性和高选择性的电化学催化剂，其目的是　 　。
18．（2024高二上·重庆市期末）为探究锌和FeCl3溶液的反应，室温下某小组同学进行了如下实验。
（1）配置1000mL 1mol/L的FeCl3溶液，pH约为0.70，即c(H+)=0.2mol·L 1。
①从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素有　 　(答两点)。
②取10mL 1mol/L的FeCl3溶液加水稀释，盐的水解程度　 　(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与锌粉的反应。
向500mL FeCl3溶液中加入65g锌粉，实现现象记录如下：
i．实验前期，溶液的pH逐渐增大，锌粉表面未发现气泡；
ⅱ．随着反应的进行，观察到瓶底产生红褐色沉淀，同时出现少量气泡；
ⅲ.15分钟后溶液中产生大量气泡；
ⅳ．……
①经实验确认“实验前期”溶液中有Fe2+生成，确认有Fe2+的实验操作和现象是　 　，结合平衡移动原理解释：实验前期溶液pH增大的原因　 　。
②查阅资料发现：Fe(OH)3常温下的溶度积常数为2.810-39，请写出Fe(OH)3的沉淀溶解平衡表达式　 　，试从Ksp-Q关系角度结合具体数值分析反应开始c(H+)=0.2mol·L 1时，没有出现红褐色沉淀的原因　 　。
③结合离子方程式解释反应过程中气泡变化的原因　 　。
（3）锌和FeCl3溶液反应后溶液中Cl-浓度的测定。
用c mol·L-1AgNO3标准溶液滴定反应后溶液中的Cl-，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀指示滴定终点，实现操作如下：
i．以醋酸纤维滤膜过滤掉水样中的悬浮物，调节水样pH在6.5～10.5；
ⅱ．取10.00mL水样，加入K2CrO4溶液作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液VmL。
①滴定时，AgNO3标准溶液应加到　 　(填玻璃仪器名称)中。
②锌和FeCl3溶液反应后溶液中Cl-浓度为　 　(用含c的代数式表示)mol·L-1
③已知：Cr2O(黄色)+H2O2H++2CrO(橙色)，解释滴定时调节水样pH在6.5～10.5的原因　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】盐类水解的应用
【解析】【解答】常温下，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，则c(OH-)=10-6mol/L，
故答案为：B。
【分析】根据c(H+)=10-pH、计算氢氧根离子浓度．
2．【答案】D
【知识点】中和热的测定
【解析】【解答】A、简易量热计由内筒，外壳，隔热层，杯盖，温度计，玻璃搅拌器构成，测量中和热时不需要天平，故A错误；
B、完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用3次，分别用于测酸、碱初始温度和反应的最高温度，故B错误；
C、中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量；与反应的物质的量无关，故C错误；
D、使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物充分混合，防止热量散失，减小实验误差，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、简易量热计由内筒，外壳，隔热层，杯盖，温度计，玻璃搅拌器构成；
B、完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用3次；
C、中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量；
D、搅拌可使反应物充分混合，减小实验误差。
3．【答案】D
【知识点】燃烧热；盐类水解的应用；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、胶体粒子能够透过滤纸，不能用过滤的方法提纯胶体，故A错误；
B、1molCH4和2molO2完全反应，生成液态水时放出的热量为CH4的燃烧热，故B错误；
C、1molO2与足量的钠反应生成过氧化钠，反应转移2mol电子，1molO2与足量的钠反应生成氧化钠，反应转移4mol电子，故C错误；
D、NaClO属于弱酸强碱盐，ClO－水解显碱性，ClO－水解的离子方程式为 ClO-+H2O
HClO+OH-， 故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、胶体粒子可透过滤纸；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；
C、1molO2与足量的钠反应生成过氧化钠，反应转移2mol电子；
D、次氯酸根水解生成次氯酸和氢氧根。
4．【答案】A
【知识点】燃烧热；中和热；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A、 燃烧热为25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，与可燃物的量无关，则在25℃、101 kPa，1molCH4(g)和2molCH4(g)的燃烧热相等，故A正确；
B、浓硫酸在稀释时要放出热量，故1mol浓硫酸与1molNaOH溶液完全中和所放出的热量大于中和热，故B错误；
C、加入催化剂可增大反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率，故C错误；
D、 如果是放热反应，ΔH＜0，ΔH越大，说明放出的热量越小；如果是吸热反应，ΔH＞0，ΔH越大，说明反应吸收的热量越多，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；
B、中和热的定义为在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热；
C、催化剂不影响平衡状态；
D、ΔH可能为正值也可能为负值。
5．【答案】B
【知识点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A、该反应的ΔS<0，反应能自发进行，则ΔH<0，故A不符合题意；
B、平衡常数只受温度的影响，提高氧气的分压，不能改变平衡常数，故B符合题意；
C、提高氧气浓度，有利于提高Mb(aq)的转化率，故有利于Mb(aq)的转化，故C不符合题意；
D、当n(MbO2)/n(Mb)=4.0，吸入的空气中p(O2)=21kPa时，Qc=，此时反应正向进行，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行分析；
B、K只与温度有关；
C、增大反应物浓度，平衡正向移动；
D、计算Qc，与K相比较，可判断反应进行的方向。
6．【答案】A
【知识点】燃烧热；热化学方程式
【解析】【解答】A、S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH表示S的燃烧热，故A符合题意；
B、C燃烧得到的稳定氧化物为CO2，故B不符合题意；
C、气态水不是稳定氧化物，应为液态水，故C不符合题意；
D、氢气的物质的量不是1mol，且生成气态水，不能表示氢气的燃烧热，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量。
7．【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理
【解析】【解答】A、FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢易挥发，加热、蒸发、浓缩结晶，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铁，灼烧得到；Fe2(SO4)3溶液水解生成氢氧化铁和硫酸，硫酸是难挥发性酸，加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，水挥发得到Fe2(SO4)3固体，所得固体的成分不相同，故A错误；
B、配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶解在盐酸中抑制铁离子水解，再加水稀释到所需浓度，故B错误；
C、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，向MgCl2溶液中加入MgO，消耗H+，使上述平衡正向移动生成氢氧化铁沉淀，达到通过调节pH除去溶液中混有的Fe3+的目的，故C正确；
D、稀释过程中醋酸会继续电离出H+，则稀释后，两溶液的pH：盐酸>醋酸，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、 FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液分别是挥发性酸的铁盐和高沸点酸的铁盐，加热时HCl的挥发促进FeCl3的水解进行完全，硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸；
B、 配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓盐酸中抑制铁离子水解；
C、 MgO消耗溶液中的氢离子，使Fe3+水解平衡正移转化为Fe（OH）3除去，且不引入杂质；
D、盐酸是强酸，醋酸是弱酸。
8．【答案】C
【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液变浑浊且有气体生成，生成的是单质S，气体为SO2，故A错误；
B、向氨水中滴加少量AgNO3溶液， 生成银氨溶液， 无沉淀生成， Ag+与NH3·H2O不能大量共存 ，故B错误；
C、测得0.1 mol/LNaA溶液的pH大于0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH，说明酸性HCO>HA，而H2CO3的酸性大于HCO，故HAD、加入饱和MnSO4溶液， Qc（MnS）＞Ksp（MnS）时生成MnS沉淀，不能比较Ksp（MnS）、Ksp（CuS）的大小，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、 Na2S2O3溶液与稀盐酸反应生成S和二氧化硫 ；
B、 氨水中滴加少量AgNO3溶液，生成银氨溶液 ；
C、 Na2CO3溶液对应的酸为碳酸氢根离子，且碳酸的酸性大于碳酸氢根离子的酸性；
D、 加入饱和MnSO4溶液，Qc（MnS）＞Ksp（MnS）时生成MnS沉淀。
9．【答案】A
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A、放电时，正极的电极反应式为，负极的电极反应式为，总反应为，溶液的浓度降低，A符合题意；
B、负极反应为：，B不符合题意；
C、充电时，铜极为阳极，与电源正极连接，C不符合题意；
D、充电时，阴极上生成锌，，理论上转移电子，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 放电时，Zn转化为[Zn（OH）4]2-，则Zn为负极，电极反应式为，Cu为正极，电极反应式为。
10．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】①标况下四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故①错误；
②标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，所以a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为NA，故②正确；
③电解精炼铜时，粗铜为阳极，而粗铜中会含有Fe、Zn等杂质先于Cu放电，且会产生阳极泥，所以阴极得到电子数为2NA，阳极质量减少不是64g，故③错误；
④CnH2n的最简式为CH2，7gCH2的物质的量为0.5mol，含氢原子数为NA，故④错误；
⑤7.1 g氯气的物质的量为0.1mol，与NaOH反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO，转移电子数为0.1NA，故⑤正确；
⑥铁离子在溶液中会发生水解，1L2 mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋数小于2NA，故⑥错误；
⑦盐酸中不存在HCl分子，故⑦错误；
故答案为：D。
【分析】①标况下，四氯化碳为液态；
②根据计算；
③电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他金属杂质；
④根据计算；
⑤氯气与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaCl和NaClO；
⑥铁离子在溶液中发生水解；
⑦盐酸中不含氯化氢分子。
11．【答案】A
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硝酸的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物；铜及其化合物
【解析】【解答】A、沉淀呈黄色，说明先生成AgI沉淀，则说明AgCl的比Agl的大，故A正确；
B、 Cu与过氧化氢在酸性条件下发生氧化还原反应，所以在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入适量的，铜粉溶解，故B错误；
C、溶液电离出氢离子，可溶解氢氧化铝，则再加入溶液，沉淀消失，故C错误；
D、溶液与发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，则通入溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入，有沉淀产生，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、发生沉淀的转化；
B、Cu与过氧化氢在酸性条件下发生氧化还原反应；
C、 NaHSO4溶液电离出氢离子，可溶解氢氧化铝；
D、 溶液与SO2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀 。
12．【答案】B
【知识点】水的电离；pH的简单计算；离子浓度大小的比较；中和滴定
【解析】【解答】A、初始时盐酸的pH=0，则盐酸的浓度为1mol/L，但无法判断NaOH溶液的浓度，A错误；
B、 B点溶液氢氧根离子来自水的电离，B点pOH=10，则c（OH-）=10-10mol/L；D点溶液中氢离子来自水的电离，D点pH=10，水电离出的c（OH-）=10-10mol/L，所以B、D两点水的电离程度相同，B正确；
C、氨水为弱碱，相同浓度的氨水和NaOH溶液pOH不同，则曲线发生变化，C错误；
D、升高温度，溶液中的c（H+）、c（OH-）均增大，则pH、pOH均减小，滴定过程中pOH+pH<14，D错误；
故答案为：B。
【分析】A点为盐酸溶液，pOH=14，则c（H+）=1mol/L，E点为NaOH溶液，随着碱的滴加，溶液的体积增大，无限接近碱溶液时，c（OH-）=1mol/L，则原来碱的浓度大于1mol/L。
13．【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、由分析可知，溶液A中存在铁离子和铝离子中的一种，不能同时存在，A不符合题意；
B、由分析可知，溶液A中可能存在钠离子或钾离子中的一种、氯离子，除了利用过焰色反应确定外，还可以通过检验是否存在氯离子确定，B符合题意；
C、由分析可知，液中一定存在硫酸根离子，则沉淀乙中一定含有碳酸钡和硫酸钡，C不符合题意；
D、 溶液A若是由AlCl3，NaNO3，Al2（SO4）3按物质的量之比为1：3：1混合而成的溶液，符合电荷守恒 ，且符合题给实验操作与现象，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】向溶液A中加入过量碳酸氢钠，生成的气体甲为二氧化碳，沉淀甲为氢氧化铁或氢氧化铝沉淀或两者混合物，则溶液A中至少存在铁离子和铝离子中的一种，一定不存在碳酸根离子；溶液甲中加入过量氢氧化钡，生成沉淀乙，则沉淀乙中一定含有碳酸钡、硫酸钡；溶液乙中加入铜和浓硫酸，共热反应生成沉淀丙、气体丙，沉淀丙为硫酸钡，气体丙在空气中变为红棕色气体丁，则丁为二氧化氮、丙为一氧化氮，溶液A中一定含有硝酸根离子；溶液A中各离子浓度均相同，由电荷守恒可知，溶液中一定存在硝酸根离子、硫酸根离子、铁离子和铝离子中的一种，一定不存在碳酸根离子，可能存在钠离子或钾离子中的一种、氯离子。
14．【答案】A
【知识点】离子浓度大小的比较；电离平衡常数
【解析】【解答】A．实验1中测得10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH约为5.5，说明的电离程度大于其水解程度，， ，即KwB．实验2中溶液紫红色褪色，可以推测NaHC2O4溶液具有还原性，B不符合题意；
C．实验3中溶液变浑浊，发生反应：，无法判断Ksp(BaC2O4)>2.5×10-3，C不符合题意；
D．实验4中溶质为NaHC2O4和少量Na2C2O4，根据物料守恒，反应后溶液中存在c(Na+)>c(H2C2O4)+c(HC2O)+(C2O)，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．利用的电离程度大于其水解程度，由 计算分析；
B．依据现象判断；
C．依据现象，无法判断；
D．根据物料守恒分析。
15．【答案】（1）；；温度过高，的溶解度变小，反应不充分，温度过低，反应速率慢
（2）
（3）2.6
（4）
（5）
（6）制油漆、炼铁等(答案合理即可)
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）氯气与铁反应得到，所以还有的金属阳离子为；对比和的，更难溶，所以浸渣的成分为；气体的溶解度随温度增大而降低，温度过高，Cl2的溶解度变小，反应不充分，温度过低，反应速率过慢；
故答案为：； ； 温度过高，的溶解度变小，反应不充分，温度过低，反应速率慢 ；
（2）“还原”反应后的生成物为和，则反应的化学方程式为；
故答案为： ；
（3），若，，所以；
故答案为：2.6；
（4）遇溶液产生蓝色沉淀， 故可取样滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若被完全氧化，则无明显现象，反之，有蓝色沉淀；
故答案为： ；
（5）“沉铁”时与发生双水解反应生成和，反应的离子方程式为；
故答案为： ；
（6）氢氧化铁受热后得到的物质A为氧化铁，可用于炼铁和制油漆等；
故答案为：制油漆、炼铁等(答案合理即可)。
【分析】 废合金的主要成分为Sn、Cu、Pb、Fe，通入氯气、硫酸氯化浸出，生成SnCl4、CuCl2、PbCl2、FeCl3，同时PbCl2转化为溶解度更小的PbSO4，PbSO4进入滤渣中，向滤液中加入铁、锡合金还原，Fe与SnCl4反应生成FeCl2和SnCl2，Fe与CuCl2反应置换出Cu，Fe与FeCl3反应生成FeCl2，调节溶液的pH，使Sn2+转化为Sn（OH）2沉淀，过滤除去，得到FeCl2溶液，将其氧化，得到FeCl3溶液，再向溶液中加入NH4HCO3溶液，发生双水解反应，生成CO2和Fe（OH）3。
16．【答案】（1）ΔH2；－283
（2）0.01；变浅；10
（3）碱性；>
（4）A；B；O2＋4e－＋2H2O=4OH－
【知识点】盖斯定律及其应用；化学反应速率；化学平衡的影响因素；离子浓度大小的比较；铁的吸氧腐蚀
【解析】【解答】（1）①燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，则碳的燃烧热是ΔH2；
故答案为：ΔH2；
②设ⅰ. C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol ，ⅱ. C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol ，根据盖斯定律，将ⅱ-ⅰ可得 CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ，则ΔH＝（－393.5 kJ/mol）-（－110.5 kJ/mol）=－283kJ/mol；
故答案为：－283；
（2）①5秒内，Δc(NO2)为（0.1 mol/L-0.05mol/L）=0.05mol/L，则v(NO2)= Δc(NO2)/ Δt=0.05mol/L÷5s=0.01 mol/(L·s)，故答案为：0.01 mol/(L·s)；
②置于冰水中，降低温度，平衡正向移动，NO2浓度降低，则颜色变浅；
故答案为：变浅；
③平衡时，c(NO2)为0.05mol/L，c(N2O4)为0.025mol/L，则K=c(N2O4)/c2(NO2)= 0.025mol/L/(0.05mol/L)2=10；
故答案为：10；
（3）①25 ℃时，Ka2>Kh2，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；
故答案为：碱性；
②0.1 mol/L NaHSO3中，根据物料守恒有：，则 c(Na＋) > c(HSO3-) ；
故答案为：＞；
（4）①将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入具支试管中，铁钉发生吸氧腐蚀，试管中氧气物质的量减小，压强减小，所以几分钟后，可观察到导管中的水柱升高；
故答案为：升高；
②电解质是饱和食盐水，铁钉发生吸氧腐蚀，故答案为：吸氧腐蚀；
③铁钉发生吸氧腐蚀时， 氧气在正极得到电子，生成OH-，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，故答案为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－。
【分析】（1）①燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；
②由盖斯定律计算；
（2）①由化学反应速率公式计算；
②降低温度，平衡向放热的正反应方向移动；
③由平衡浓度和化学平衡常数公式计算；
（3） ①Ka2＞Kh2，说明亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度；
②根据物料守恒分析；
（4）将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入具支试管中，铁钉发生吸氧腐蚀。
17．【答案】（1）X 射线衍射法；[Ar]3d104s1；4；c
（2）离子；3CO2+18e－＋18H＋＝CH3CH(OH)CH3＋5H2O；有效抑制析氢反应
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态；电极反应和电池反应方程式；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】(1)①目前测定晶体结构可靠的科学方法是X 射线衍射法；Cu为29号元素，因此基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，根据图示的一个面心Fe分析该晶胞中与一个原子相紧邻的Cu原子有4个；故答案为：X 射线衍射法；[Ar]3d104s1；4。
②a为基态，b为2s上的一个电子跃迁到2p轨道上，c为2s上的一个电子跃迁到2p轨道上，但不满足洪特规则，因此3种不同状态的碳原子轨道表示式中，能量状态最高的是c；故答案为：c。
(2)①已知Ti元素的电负性为1.5，O元素的电负性为3.5，两者电负性之差等于2、大于1.7，则、O原子之间通过离子键形成稳定的化合物；故答案为：离子。
②根据图中信息，氢离子不断向左移动，则原电池左边为正极，右边为负极，Pt电极表面生成异丙醇的电极反应式为3CO2+18e－＋18H＋＝CH3CH(OH)CH3＋5H2O，本装置主要是二氧化碳制取异丙醇，还有副反应生成氢气，因此此电极反应需选用高活性和高选择性的电化学催化剂，其目的是有效抑制析氢反应；故答案为：3CO2+18e－＋18H＋＝CH3CH(OH)CH3＋5H2O；有效抑制析氢反应。
【分析】（1）①X-射线衍射实验是区分晶体和非晶体最科学的方法；Cu为29号元素，根据构造原理书写其电子排布式；与Fe原子相紧邻的Cu原子有4个；
②能量越低越稳定，电子轨道在全满、半满、或是全空时最稳定；
（2）①Ti、O原子之间电负性相差较大，通过离子键形成稳定的化合物；
②原电池中阳离子向正极移动，则Pt电极为正极，电极反应为3CO2+18e－＋18H＋＝CH3CH(OH)CH3＋5H2O，TiO2电极为负极。
18．【答案】（1）温度和浓度；增大
（2）“实验前期”取少量溶液，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀或滴加酸性高锰酸钾溶液紫色褪去；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，铁离子浓度减小平衡逆移，酸性减弱；Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)；当pH=0.7，即c(H+)=0.2mol·L 1时，c(OH-)=5×10-14mol/L，生成沉淀Fe3+的最小浓度为c(Fe3+)===22.4mol/L，溶液中的c(Fe3+)=1mol/L，不会生成沉淀；或pH=0.7时，c(Fe3+)=1mol/L，Qc=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×(5×10-14)3（3）酸式滴定管；0.1Cv；酸性太强，CrO容易形成Cr2O从而造成滴定终点滞后；碱性太强，银离子会和OH-反应，造成滴定终点的滞后
【知识点】影响盐类水解程度的主要因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；中和滴定；探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】（1）①氯化铁溶液水解显酸性，离子方程式为： ，从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素有温度和浓度等；
故答案为：温度和浓度；
②加水稀释，促进了水解平衡向右移动，盐类的水解程度增大；
故答案为：增大；
（2）①亚铁离子具有还原性，能够把酸性高锰酸钾溶液还原为锰离子，导致溶液褪色；或者滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀，都能够检验出“实验前期”溶液中存在亚铁离子；由于氯化铁溶液水解显酸性，离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入锌粉后，锌与铁离子反应，减小了铁离子浓度，平衡逆移，酸性减弱；
故答案为：“实验前期”取少量溶液，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀或滴加酸性高锰酸钾溶液紫色褪去； Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，铁离子浓度减小平衡逆移，酸性减弱 ；
②Fe(OH)3沉淀溶解平衡表达式为：Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+3OH-(aq)；当pH=0.7，即c(H+)=0.2mol·L 1时，c(OH-)=5×10-14mol/L，生成沉淀Fe3+的最小浓度为c(Fe3+)===22.4mol/L，溶液中的c(Fe3+)=1mol/L，不会生成沉淀；或pH=0.7时，c(Fe3+)=1mol/L，Qc=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×(5×10-14)3故答案为： Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； 当pH=0.7，即c(H+)=0.2mol·L 1时，c(OH-)=5×10-14mol/L，生成沉淀Fe3+的最小浓度为c(Fe3+)===22.4mol/L，溶液中的c(Fe3+)=1mol/L，不会生成沉淀；或pH=0.7时，c(Fe3+)=1mol/L，Qc=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×(5×10-14)3③反应前期主要发生反应：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+；随着反应的进行c(Fe3+)逐渐减小，逐渐发生反应2H++Zn=H2↑+Zn2+，所以反应后期有气体产生；
故答案为： 反应前期主要发生反应：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+；随着反应的进行c(Fe3+)逐渐减小，逐渐发生反应2H++Zn=H2↑+Zn2+ ；
（3）①AgNO3溶液显酸性，应该用酸式滴定管来量取硝酸银溶液；
故答案为：酸式滴定管；
②根据Ag++Cl-=AgCl↓可知，n(Cl-)=n(Ag+)=VmL×10-3×cmol·L-1=cV×10-3mol，锌与氯化铁溶液反应前后，氯离子的量不变，所以锌和FeCl3溶液反应后溶液中Cl-浓度为=0.1cV mol·L-1；
故答案为：0.1cV
③已知：Cr2O(黄色)+H2O2H++2CrO(橙色)，氢离子浓度较大，酸性太强，CrO容易形成Cr2O从而造成滴定终点滞后；氢氧根离子浓度较大，碱性太强，银离子会和OH-反应，造成滴定终点的滞后，所以滴定时调节水样pH在6.5～10.5之间；
故答案为： 酸性太强，CrO容易形成Cr2O从而造成滴定终点滞后；碱性太强，银离子会和OH-反应，造成滴定终点的滞后 。
【分析】（1）①影响化学平衡的因素有温度、浓度、压强，水解平衡是在溶液中进行的反应，所以影响因素只与温度和浓度有关；
②水解平衡是吸热反应，升温促进水解，加水稀释，促进水解；
（2）①铁氰化钾溶液遇亚铁离子产生蓝色沉淀，亚铁离子能被酸性高锰酸钾氧化；
②Fe（OH）3的沉淀溶解平衡表达式为：Fe（OH）3（s） Fe3+（aq）+3OH-（aq），根据Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH-）计算；
③溶液酸性增强，锌与氢离子反应生成氢气；
（3）①硝酸银溶液显酸性；
②根据滴定原理Cl-+Ag+=AgCl↓反应的关系式求出氯离子浓度；
③酸性太强，CrO容易形成Cr2O从而造成滴定终点滞后 ， 碱性太强，银离子会和OH-反应，造成滴定终点的滞后 。
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