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浙江省杭州市文晖实验学校2024学年九年级上学期科学10月月考试卷(1.1-3.4）
1．（2024九上·杭州月考）“84”消毒液具有杀菌、消毒的功效，在抗击“新冠肺炎”疫情中被广泛使用。下列对“84”消毒液的组成或性质的分析中，正确的是（　　）
组成或性质 分析
A 具有一定的腐蚀性 能对蔬菜和水果进行消毒
B NaClO溶液能使酚酞试液变红 NaClO属于碱
C NaClO易与空气中二氧化碳、水反应 需要密封保存
D “84”消毒液与洁厕灵混用会反应失效NaClO+2HCl=NaC1+H2O+Cl2↑ 该反应属于复分解反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】不同物质的化学性质
【解析】【分析】A、“84”消毒液具有一定的腐蚀性，不用于对蔬菜和水果进行消毒。
B、溶液的酸碱性；
C、NaClO易与空气中二氧化碳、水反应，属于NaClO的化学性质；
D、根据化学反应的基本类型分析。
【解答】A、“84”消毒液具有一定的腐蚀性，不用于对蔬菜和水果进行消毒，错误；
B、NaClO溶液能使酚酞试液变红，但是是盐，不是碱，错误。
C、NaClO易与空气中二氧化碳、水反应，需要密封保存，正确。
D、 84”消毒液与洁厕灵混用会反应失效，NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑ 不符合复分解反应的定义，错误。
故答案为：C。
2．（2024九上·杭州月考）小乐将一个生锈的铁钉放入一盛有足量稀盐酸的容器后，将容器密封。反应过程中容器壁发烫，容器内的气压变化如图所示。则下列分析错误的是（　　）
A．ab段气压变化不明显的原因是铁表面的氧化铁先与稀盐酸反应
B．bc段气压显著增大的唯一原因是铁与稀盐酸反应产生大量氢气
C．bc段铁与稀盐酸反应速率先变快后变慢，导致变慢的主要原因是稀盐酸的浓度降低
D．cd段气压逐渐下降的主要原因是反应结束后温度降低
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据铝的性质分析判断，铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体生产，所以压强不变；当氧化铝反应完，铝与盐酸反应生成氢气，压强增大。
【解答】铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体生产，所以压强不变；当氧化铝反应完，铝与盐酸反应生成氢气，使压强增大。
A、因为铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体生产，所以ab段气压几乎没增大，故正确；
B、bc段气压显著增大的是铝与稀盐酸反应产生大量氢气同时反应释放热的，气体受热膨胀，故错误；
C、随着反应进行稀盐酸的浓度降低，反应的速率变慢，故正确；
D、c点表示容器中化学反应已经结束，cd段气压逐渐下降的主要原因是反应结束后温度降低，故正确。
故答案为：B。
3．（2024九上·杭州月考）一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A．M点时溶液呈红色 B．N点时溶液pH最小
C．该化学反应放热 D．P点时溶液呈酸性
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，从M至N的过程中温度升高，结合题意，进行分析判断。
【解答】A、M点的溶液为氢氧化钠溶液，显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故选项说法正确。
B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，从M至N的过程中温度升高，至N点温度最高，说明此时恰好完全反应，此时溶液的pH=7，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液的pH小于7，N点时溶液pH不是最小的，故选项说法错误。
C、从M至N的过程中温度升高，说明该化学反应放热，故选项说法正确。
D、至N点温度最高，说明此时恰好完全反应，此时溶液的pH=7，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，则P点溶液显酸性，故选项说法正确。
故答案为：B。
4．（2024九上·杭州月考）下列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（　　）
A．称量NaOH固体
B．配制NaOH溶液
C．稀释浓H2SO4
D．测稀H2SO4的pH
【答案】C
【知识点】pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
B、根据量筒的用途分析；
C、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
【解答】A、氢氧化钠有腐蚀性， 要放玻璃器皿中称量，不符合题意；
B、量筒不能用于配制溶液，不符合题意；
C、浓硫酸稀释时要将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌，符合题意；
D、测溶液pH时试纸不能用水润湿，不符合题意；
故选C。
5．（2024九上·杭州月考）各种运动项目中都涉及能量及其转化，下列有关说法正确的是（　　）
A．图①，掷出后的铅球到达最高点时动能为零
B．图②，蹦床运动员在下落到最低点时动能最大
C．图③，射出的箭的机械能是由弓的弹性势能转化而来
D．图④，运动员起跳时的动能只转化为撑杆的弹性势能
【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）动能大小的影响因素：质量、速度；质量越大，速度越大，动能越大。
（2）重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度；质量越大，高度越高，重力势能越大。
【解答】A：图①，铅球运动到最高点时，速度不为零，所以动能不为零，A错误。
B：图②，运动员从高处落下，在接触蹦床前，在重力的作用下做加速运动，接触蹦床后，受到蹦床竖直向上的弹力的作用，开始弹力小于重力，运动运动员继续向下做加速运动，当弹力等于重力时，速度最大，动能最大，B错误。
C：图③，用弓将箭射出，由于弓发生弹性形变具有弹性势能，将弓的弹性势能转化为箭的动能，C正确。
D：图④，运动员起跳时的动能转化为撑杆的弹性势能，还有重力势能，D错误。
故答案为：C。
6．（2024九上·杭州月考）如图是小明投掷实心球过程的示意图，实心球在b点离手，d点为落地点，最后滚到e点停止运动。在整个过程中，小明对实心球有做功的是（　　）
A．ab段 B．bc段 C．cd段 D．de段
【答案】A
【知识点】功；力是否做功的判断
【解析】【分析】做功的两个必要因素：作用在物体上的力、物体在力的方向上通过的距离，二者缺一不可。
【解答】A、在a到b的过程中，实心球受到推力作用，且在推力方向上通过了距离，故小明对实心球做了功，故A正确；
BCD、bc段、cd段、de段小明没有力作用在实心球上，所以小明不做功，故BCD错误。
故答案为：A。
7．（2024九上·杭州月考）室内垃圾桶平时桶盖关闭不使垃圾散发异味，使用时用脚踩踏板，桶盖开启，根据室内垃圾桶的结构示意图，可确定桶中有两个杠杆在起作用，两杠杆支点为O1、O2，则对应的杠杆分别是（　　）
A．省力杠杆 省力杠杆
B．省力杠杆 费力杠杆
C．费力杠杆 费力杠杆
D．费力杠杆 省力杠杆
【答案】B
【知识点】杠杆及其五要素；杠杆的分类
【解析】【分析】结合图片，先判断杠杆在使用过程中，动力臂和阻力臂的大小关系，再判断它是属于哪种类型的杠杆。
【解答】如图所示：
用脚踩踏板时，O1点是支点，动力作用在A点，阻力作用在B点。脚踩下踏板时，动力臂大于阻力臂，属于省力杠杆；
桶盖开启时，支点是O2，动力作用在C点，阻力作用在D点。在打开盖子的过程中，动力臂小于阻力臂，属于费力杠杆。
故答案为：B。
8．（2024九上·杭州月考）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　）
pH <65 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 >12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的变色情况来分析。
【解答】A、氢氧化钠溶液的pH=10，由紫包菜汁的变色范围表可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故正确；
B、氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色--紫色--蓝色--绿色，故正确；
C、液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故错误；
D、紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故正确；
故答案为：C。
9．（2024九上·杭州月考）若用“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质（部分反应物和反应条件已略去），则不能满足甲、乙转化关系的一个组合是（　　）
选项 甲物质 乙物质
A 水 氢气
B 氯化钙 碳酸钙
C 碳酸钠 氢氧化钠
D 盐酸 氯化银
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】A、根据水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水来分析；
B、根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析。
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠来分析；
D、根据盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化银不能转化成盐酸来分析；
【解答】解：A、水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，可以相互转化，故选项不符合题意；
B、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以相互转化，故选项不符合题意；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，可以相互转化，故选项不符合题意；
D、盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化银不能转化成盐酸，不能相互转化，故选项符合题意；
故答案为：D。
10．（2024九上·杭州月考）下列实验操作能达到目的的是（　　）
选项 目的 物质 操作
A 除杂 CaCl2中混有CaCO3杂质 足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
B 提纯 碳粉中混有氧化铜粉末 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C 制备 少量澄清石灰水溶液 将少量石灰石溶解在足量水中
D 鉴别 化肥NH4Cl和K2SO4 取样，溶解，分别加入硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
C、根据石灰石难溶于水，不与水反应，进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】 A、CaCl2易溶于水，CaCO3溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项实验操作不能达到目的。
B、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥可以除去碳粉中混有的少量氧化铜，该选项能够达到实验目的；
C、石灰石难溶于水，不与水反应，不能用于少量澄清石灰水溶液，故选项实验操作不能达到目的。
D、取样，溶解，分别加入硝酸银溶液，分别产生氯化银和硫酸银都有白色沉淀，不能达到目的。
故答案为：B。
11．（2024九上·杭州月考）如图为用自行车手闸刹车的情景，图中关于该手闸使用时杠杆的示意图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】杠杆及其五要素；杠杆的平衡条件
【解析】【分析】力臂：是从支点到力的作用线的距离；作用在杠杆上的两个力使杠杆转动的方向相反。
【解答】BD、由图知，阻力臂没有垂直于阻力作用线，故BD错误；
AC、由图知，动力垂直于动力作用线，阻力也垂直于阻力作用线，C图中动力和阻力都使杠杆逆时针转动，A图中动力和阻力使杠杆转动的方向相反，故C错误，A正确。
故答案为：A。
12．（2024九上·杭州月考）如图甲所示，一物体放在水平地面上，已知物体所受水平拉力F随时间t的变化图像如图乙所示，物体相应的速度v随时间t的变化图像如图丙所示。下列说法正确的是（　　）
A．物体在0~2s内，只受到一对平衡力的作用
B．物体在2~6s内，受到的摩擦力为3N
C．物体在6~8s内，克服摩擦力所做的功是18J
D．t=7s时，拉力F对物体做功的功率是6W
【答案】D
【知识点】力的三要素及力的示意图；力的作用是相互的；二力平衡的条件及其应用；摩擦力的存在
【解析】【分析】 （1）根据图3可知物体在0-2s时的运动情况，根据力的平衡条件对物体进行受力分析；
（2）根据图3可知，物体在6-8s内物体的运动情况，根据求出物体移动的距离，根据图2可知此时物体受到的拉力大小，根据二力平衡条件求出物体受到的滑动摩擦力，根据W=fs求出克服摩擦力所做的功；
（3）根据图3可知，物体在2-6s时物体的运动情况，进而确定物体所受摩擦力的类型，根据滑动摩擦力影响因素分析此时物体所受的摩擦力大小；
（4）根据图3可知t=7s时物体的运动速度，根据图2可知此时物体受到的拉力大小，根据求拉力F对物体做功的功率。
【解答】 A、由图3可知，物体在0-2s时静止，由力的平衡条件可知，此时物体在竖直方向上受到的重力和支持力是一对平衡力，在水平方向上受到的拉力和摩擦力是一对平衡条件，因此此时物体受到两对平衡力作用，故A错误；
B、由图3可知，物体在2-6s时物体做加速运动，此时物体受到的摩擦为滑动摩擦，此时物体对地面的压力和接触面的粗糙程度没有发生变化，由滑动摩擦力影响因素可知，此时物体受到的摩擦力不变，仍为2N，故B错误；
C、由图3可知，物体在6-8s内物体做匀速直线运动，速度v=3m/s，由可知，
此时物体移动的距离：s=vt=3m/s×（8s-6s）=6m，
由图2可知此时物体受到的拉力F=2N，由二力平衡条件可知，物体受到的滑动摩擦力：f=F=2N，
则物体在6-8s内，克服摩擦力所做的功：W=fs=2N×6m=12J，故C错误；
D、由图3可知，t=7s时物体的运动速度v=3m/s，由图2可知此时物体受到的拉力F=2N，
则拉力F对物体做功的功率，故D正确。
故答案为：D。
13．（2024九上·杭州月考）在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。下列说法错误的是（　　）
A．ab段发生反应的化学方程式是2HCl+CuO=CuCl2↓H2O
B．由图乙可知加入稀盐酸过程
C．c点时，溶液中含有的溶质是NaCl、CuCl2
D．d点时，加入氢氧化钠溶液的质量是75克
【答案】D
【知识点】溶解现象与溶解原理；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
【解答】 A、ab段发生反应的化学方程式是2HCl+CuO═CuCl2+H2O，故选项正确。
B、由图乙可知加入稀盐酸过量，是因为bc段是过量的稀盐酸和氢氧化钠反应，故选项正确。
C、c点时，溶液中含有的溶质是反应生成的NaCl、CuCl2，故选项正确。
D、设12g氧化铜反应需要稀盐酸质量是x，生成氯化铜质量是y。
CuO+2HCl═CuCl2+H2O
80 73 135
12g 7.3%x y
x=150g
y=20.25g
反应的化学方程式及其质量关系：
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
4g （200g-150g）×7.3%
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓
135 80
20.25g 12g
d点时，加入氢氧化钠溶液的质量是（4g+12g）÷16%=100g，故选项不正确。
故答案为：D。
14．（2024九上·杭州月考）逻辑推理是一种重要的科学思维方法，下列推理合理的是（　　）
A．氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物
B．酸使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的一定是酸
C．酸碱发生的反应有水生成，则有水生成的反应一定是酸和碱发生的反应
D．功率大的物体做功决，则相同时间内做功多的物体功率一定大
【答案】D
【知识点】功率；酸碱指示剂及其性质；氧化物
【解析】【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，进行分析判断。
D、功率表示做功快慢的物理量，与做功多少和做功所用的时间决定的。
【解答】A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
B、酸使紫色石蕊试液变红，但能使紫色石蕊试液变红的不一定是酸，也可能是硫酸氢钠等盐，故选项推理错误。
C、酸碱发生的反应有水生成，但有水生成的反应不一定是酸和碱发生的反应，也可能是金属氧化物与酸的反应，故选项推理错误。
D、功率大的物体做功快，则做功多的物体功率不一定大，做功与做功所用的时间比值是功率，由功的多少和做功的时间决定，相同时间内做功多的物体功率一定大，正确。
故答案为：D。
15．（2024九上·杭州月考）如图所示，把金属小球放在O处，静止滚下，然后让它沿轨道滚下先后通过轨道上b、c，再通过b，最终恰好落在d处停下，观察小球滚动的全过程，下列图像中有关能量随小球位置变化的大致趋势正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】能量的相互转化和转移；能量的转化与守恒定律
【解析】【分析】动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，在动能和势能的转换过程中，如果存在摩擦阻力，机械能的总量减小。
【解答】把金属小球放在O处，静止滚下，然后让它沿轨道滚下先后通过轨道上b、c，再通过b，最终恰好落在d处停下，d处的高度比O处小，说明机械能减小了；
AB、根据质量不变，重力势能与高度有关，高度越高，重力势能越大，故O点重力势能最大，其次是c点，d点比c点低，重力势能比c点小，b点的高度最低，重力势能为0，而c到d过程重力势能增大，但d点重力势能不为0，小于O点，故AB错误；
CD、从O到b过程中速度逐渐增大，动能增大，b到c再到b，由于摩擦力阻力的存在，第二次到经过b点的动能比第一次小，且在c点的速度不为0，动能不为0，故C错误，D正确。
故答案为：D。
16．（2024九上·杭州月考）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
请从烧碱、硝酸钾、大理石、生石灰、氯化铵中选择合适的物质按要求填空（填化学式）。
①　 　可用于铺设建筑物外墙和地面；
②　 　可用于造纸、制皂、精炼石油；
③　 　可用于配制农药波尔多液；
④　 　可用于作复合肥料。
【答案】大理石；烧碱；生石灰；硝酸钾
【知识点】不同物质的化学性质
【解析】【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析；
【解答】①大理石可用于铺设建筑物外墙和地面；
②烧碱是氢氧化钠的俗称，可用于造纸、制皂、精炼石油；
③波尔多液是无机铜素杀菌剂。其有效成分的化学组成是CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2·2H2O，故生石灰可用于配制农药波尔多液；
④硝酸钾可用于作复合肥料。
17．（2024九上·杭州月考）近日，中国科学家们发现二氧化硫分子在极紫外光的作用下能产生硫原子和氧气分子，该过程属于　 　（选填“物理”、“化学”）变化、二氧化硫是一种非金属氧化物，它与氢氧化钠发生反应的化学方程式为　 　。
【答案】化学变化；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【知识点】化学变化与物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）物理变化：没有新物质生成的变化，只是物质的形态、状态或空间位置发生了改变；
（2）化学变化：有新物质生成的变化，物质的化学组成发生了改变；
【解答】二氧化硫分子在极紫外光的作用下能产生硫原子和氧气分子，该过程有新的物质产生，属于化学变化。
二氧化硫是一种非金属氧化物，它与氢氧化钠发生反应的化学方程式 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
18．（2024九上·杭州月考）向稀硫酸中滴加硝酸钡溶液至恰好完全反应，如图“●”、“○”、“△”表示烧杯内溶液中由溶
质电离产生的不同离子，其中的“Δ”表示　 　（填离子符号），该反应体现出了硫酸的　 　（选填“通性”或“个性”）。
【答案】；通性
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据向稀硫酸中滴加硝酸钡溶液至恰好完全反应，硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，进行分析解答。
【解答】 向稀硫酸中滴加硝酸钡溶液至恰好完全反应，硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，结合图示可知，反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀。
原溶液是硫酸溶液，加入的是硝酸钡溶液，则其中的“Δ”表示的是硝酸根离子，其离子符号为。该反应体现出了硫酸的通性。
19．（2024九上·杭州月考）现有稀硫酸、硫酸铜、硝酸钾和硫酸钠四种溶液。某同学参照生物的二歧分类检索表，制作了如图所示的检索表进行鉴别。请帮他将图中内容补充完整
la溶液呈蓝色…………………………硫酸铜溶液 1b溶液呈无色…………………………2 2a …………………………稀硫酸 2b滴加紫色石蕊试液不变色…………3 3a滴加硝酸钡溶液有沉淀产生………？ 3b滴加硝酸钡溶液无沉淀产生………R
（1）2a：　 　；
（2）3a：　 　。
【答案】（1）滴加紫色石蕊试液变红色
（2）硫酸钠溶液
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】（1）稀硫酸、硫酸铜、硝酸钾和硫酸钠四种溶液中，显蓝色的是硫酸铜溶液，其它三种溶液均显无色，由2b可知，滴加的是紫色石蕊试液，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，则2a是滴加紫色石蕊试液变红色；滴加紫色石蕊试液不变色的是硝酸钾和硫酸钠溶液。
（2）滴加紫色石蕊试液不变色的是硝酸钾和硫酸钠溶液，硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钾溶液和硝酸钡溶液不反应，则3a对应的是硫酸钠溶液。
20．（2024九上·杭州月考）粗盐的主要成分是NaCl，含少量泥沙、MgCl2、CaCl2、MgSO4，为除去其中的杂质，小科设计了如图实验
（1）试剂A和试剂B的组合为　 　。（填序号）
①KOH ②NaOH ③BaCl2④Ba（NO3）2
（2）加入过量Na2CO3溶液的目的是　 　。
【答案】（1）②③
（2）除去剩余的氯化钙和氯化钡。
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法及过滤用到的仪器，进行分析判断；
（2）盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
【解答】 （1）粗盐溶解后依次加入②NaOH 、③BaCl2 ，氢氧根和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，
（2）过量碳酸钠与剩余的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
21．（2024九上·杭州月考）小乐用竖直向上的拉力F拉着一个重为200N的行李箱，行李箱保持静止。如图所示为此时行李箱所受拉力F和重力G的示意图，其中O为滚轮的转轴（不计此处摩擦），OA=10cm，AB=30cm，则拉力F的大小为　 　N；若在M点施加一个最小的力使行李箱保持静止，此力的方向是　 　。若小乐沿MN箭头方向施加拉力，行李箱能否继续保持静止？判断并说明理由。　 　。
【答案】50；垂直OM向上；不能，若小乐沿MN箭头方向施加拉力，行李箱重力使得箱子顺时针转动，此时的拉力也使得箱子顺时针转动，没有阻碍箱子转动的力，因而不能保持静止。
【知识点】杠杆的平衡条件；杠杆中最小力问题
【解析】【分析】根据图中分析力臂大小，结合杠杆的平衡条件分析解答。
【解答】 可以将行李箱看成是一个杠杆，支点为O，F为动力，箱子的重力为阻力，动力臂等于OB=OA+AB=10cm+30cm=40cm，阻力臂为OA=10cm；
由杠杆的平衡条件可得：F1LB=GLA，
则：；
若在M点施加一个最小的力使行李箱保持静止，则力臂要最大，此时力的方向是垂直OM向上。
若小乐沿MN箭头方向施加拉力，行李箱重力使得箱子顺时针转动，此时的拉力也使得箱子顺时针转动，没有阻碍箱子转动的力，因而不能保持静止。
22．（2024九上·杭州月考）如图甲所示为水火箭制作的项目化学习活动。在可乐瓶中装入适量的水，再用带有打气管的瓶塞将瓶口塞住，最后配置上火箭顶端的整流罩，将水火箭竖立于地面，利用打气筒通过打气管向瓶内打气，当瓶内压强足够大时，瓶塞脱落，瓶内的水向下喷出，水火箭竖直向上飞起。
（1）在空中竖直向上运动的水火箭具有　 　能。
（2）若水火箭发射前总质量为2千克，则当水火箭竖直上升至10米高时，水火箭克服自身重力做功将　 　200焦（选填“大于”或“小于”）。
（3）图乙为水火箭发射后的速度时间图像，则t1、t2、t3时刻中水火箭受到平衡力的时刻有　 　。
【答案】（1）机械
（2）小于
（3）t1
【知识点】功；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）根据能的概念分析。
（2）根据G=mg计算水火箭的重力；根据W=Gh计算克服重力做的功；
（3）分析水火箭重力和推力大小关系，结合图像中速度变化判断水火箭受平衡力的时刻。
【解答】（1）在空中竖直向上运动的水火箭具有机械能。
（2）发射前，水火箭的重力为：
G=mg=2kg×10N/kg=20N，
如果水火箭的重力不变，那么上升10m克服重力做功为：
W=Gh=20N×10m=200J；
实际上，随着火箭升高高度的增大，水流不断喷出，则火箭的重力逐渐减小，因此水火箭克服重力做功将小于200J；
（3）在开始一段时间内，火箭受到的向上的推力大于重力，则它做加速运动，随着推力的逐渐减小，当推力与重力相等时，此时合力为零，加速停止，即此时速度最大，此时受到平衡力，根据图乙可知，当t1时刻时，火箭的速度最大，则此时它受到平衡力；
进一步分析图像可知，t2时刻向上的速度为0，且t2时刻是向上运动和向下运动的分界点（即此时运动到最高点），所受合力方向是向下的，所以此时它不受平衡力的作用。
23．（2024九上·杭州月考）酸碱理论的发展如下：
（1）根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于　 　（选填“酸”或“碱”）
（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是　 　。
（3）已知H2CO3→HCO3-+H+和HCO3-→CO32-+H+，由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是　 　。
（4）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是____。
A．酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质
B．酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素
C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子
D．酸喊质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性
【答案】（1）碱
（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
（3）HCO3-
（4）A；C；D
【知识点】酸、碱的概念；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于碱，是因为碳酸钠溶液具有苦涩味、能和酸反应，能使石蕊变蓝色。
（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（3）根据题干信息来分析；
（4）随着科学的发展，酸碱理论不断完善。
【解答】 （1）根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于碱，是因为碳酸钠溶液具有苦涩味、能和酸反应，能使石蕊变蓝色。
（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（3）已知H2CO3→HCO3-+H+和HCO3-→CO32-和H+，由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是HCO3-；
（4）A、酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质，该选项正确。
B、酸碱电离理论认为氢元素是酸中必不可少的元素，该选项不正确。
C、酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子，该选项正确。
D、酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性，该选项正确。
故答案为：ACD。
24．（2024九上·杭州月考）小乐用如图所示装置和药品进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液注入锥形瓶中，关闭活塞，打开止水夹，观察到锥形瓶中产生白色沉淀，烧杯中液面下降。
（1）若X是一种碱，其化学式可能是　 　（写出1种）。
（2）若X是CaCl2（CaCl2溶液呈中性），实验结束后，小乐将锥形瓶中混合物进行过滤得到Y溶液，并进行了如下三组实验：
①取少量Y溶液于试管中，测其pH，pH>7；
②取少量Y溶液于试管中，加入CaCl2溶液，无明显现象，再测试管内溶液的pH，pH>7；
③取少量Y溶液于试管中，测其pH，pH>7，再向试管内加入K2CO3溶液，有白色沉淀；
以上三组实验现象，能说明Y溶液一定含有NaOH的是　 　（选填序号）。
（3）根据上述实验现象可知，Y溶液的溶质为　 　（填写化学式）。
【答案】（1）Ca（OH）2或Ba（OH）2
（2）②③
（3）NaCl、NaOH、CaCl2
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据二氧化碳与氢氧化钠发生反应生成了碳酸钠和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠或氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠来分析解答；
（2）①根据 pH＞7，可能含氢氧化钠，也可能含碳酸钠来分析解答；
②根据加入CaCl2溶液，无明显现象，说明不含碳酸钠，再测其pH，pH＞7，说明溶液显碱性，含氢氧化钠来分析解答；
③根据加入K2CO3溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钙，氯化钙与碳酸钠能发生反应来分析解答；
（3）根据X是CaCl2，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再结合③来分析解答。
【解答】 （1）打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低，这是因为二氧化碳与氢氧化钠发生反应生成了碳酸钠和水，锥形瓶中压强减小，X溶液被压入锥形瓶中，X和碳酸钠反应生成了白色沉淀，如果X是一种碱，可能是氢氧化钙或氢氧化钡，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠或氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；
（2）①取少量Y溶液测其pH，pH＞7，溶液显碱性，可能含氢氧化钠，也可能含碳酸钠，不能说明一定含氢氧化钠；
②取少量Y溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再测其pH，pH＞7，说明溶液显碱性，含氢氧化钠；
③取少量Y溶液，测其 pH，pH＞7，说明溶液显碱性，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钙，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钙与碳酸钠能发生反应，不能共存，说明A中不含碳酸钠，故pH＞7，说明含氢氧化钠；
故以上三组实验现象，能说明Y溶液一定含有NaOH的是②③；
（3）二氧化碳与氢氧化钠发生了反应生成了碳酸钠和水，X是CaCl2，则氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验结束后，小乐将锥形瓶中混合物进行过滤得到Y溶液，则Y溶液含有生成的NaCl，由③分析可知，Y溶液的溶质有NaOH、CaCl2，则根据上述实验现象可知，Y溶液的溶质为NaCl、NaOH、CaCl2。
25．（2024九上·杭州月考）酸碱灭火器是利用两种“灭火剂”混合后喷出液体来扑灭火灾的一种灭火器。小金拟制作一款简易酸碱灭火器，进行了如下探究。
（1）实验一：灭火剂的选择可供选择的试剂：20%的盐酸、20%的硫酸溶液、20%的硫酸钠溶液和饱和碳酸钠溶液。小金为了寻找反应最快的“灭火剂”组合，利用如图甲所示装置和如表所示试剂进行实验，装置A和B中的注射器、橡胶塞、U形管、气球的规格均相同，装置A和B的气密性良好，初始状态均相同。
装置 A B
注射器内试剂 　 　 10mL20%的盐酸
U形管内试剂 10mL饱和碳酸钠溶液 10mL饱和碳酸钠溶液
装置A中注射器盛放的试剂为　 　。
（2）若实验中同时将装置A和B的注射器内试剂全部推入U形管，装置B中发生反应的化学方程式为　 　。通过观察　 　（填写现象）比较两组“灭火剂”反应的快慢。
（3）实验二：灭火器制作及使用
小金制作了如图乙所示灭火器，推动注射器活塞，喷嘴喷出液体将燃烧的蜡烛熄灭。蜡烛熄灭的原因是
　 　。
【答案】（1）20%的硫酸溶液；20%的硫酸溶液
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；气球膨胀的速率
（3）降低蜡烛的温度至着火点以下
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据对比实验中变量唯一的要求分析；
（2）根据反应原理分析。
【解答】（1）对比实验中只能有一组实验数据不同，其他的实验数据均需要相同，则实验A中注射器中加入的试剂为：10mL20%的硫酸溶液；
（2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；实验中反应速率越快产生的气体越多，气球膨胀的速率越快，则可以观察气球膨胀的速率比较两组“灭火剂”反应的快慢；
（3）燃烧的三要素为有可燃物，可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点，则喷嘴喷出液体将燃烧的蜡烛熄灭的原理为降低蜡烛的温度至着火点以下。
26．（2024九上·杭州月考）在探究“重力势能大小与哪些因素有关”时，小乐提出如下猜想：
①重力势能的大小可能与物体被举起的高度有关；
②重力势能的大小可能与物体质量的大小有关；
小乐设计了如图所示的甲、乙和丙三组实验来检验猜想：
甲、乙组的透明容器中装入足够的细砂，丙组装入等量的小米。质量不同的实心铁块（m1＜m2）举高到距桌面不同高度（h1＜h2）由静止释放，铁块落到桌面后与小桌一起向下运动，使小桌腿陷入细砂或小米中。
（1）为检验猜想①应比较　 　（填写组别）的现象；通过　 　（填写现象）来比较铁块重力势能的大小。
（2）小欢认为丙组装入等量小米不合理，原因是　 　。
（3）小桌向下运动直到静止的过程中，机械能转化为　 　能。
【答案】（1）甲、乙；小桌腿陷入细砂的深度
（2）小桌腿在细砂和小米中受到阻力不同，故不能通过比较小桌腿陷入的深度来比较铁块重力势能的大小，即实验中无法直观比较铁块重力势能大小
（3）内
【知识点】势能的影响因素
【解析】【分析】（1）桌腿进入沙堆的深浅，体现了物体对其做功的多少，桌腿进入沙堆越深反映了小球具有的重力势能越，这用到了转换法；
（2）利用控制变量法，比较图中相同因素和不同因素，进行回答；
（3）小桌向下运动直到静止的过程中，桌腿与细砂摩擦，机械能转化为内能。
【解答】（1）探究重力势能与物体被举起的高度实验中，应该控制物体质量不变，改变高度，故选甲乙实验进行对比；
实验中利用转换法，把重力势能转化为小桌腿陷入细砂中深度，故应观察小桌腿陷入细砂中深度；
（2）探究重力势能与物体质量和被举高的关系，应用到控制变量法进行实验，只改变质量或者只改变高度，控制小桌腿与接触物的摩擦力不变，而细沙和小米与小桌腿之间的摩擦力大小不同，故丙组不合理；
（3）小桌向下运动直到静止的过程中，桌腿与细砂摩擦，机械能转化为内能。
27．（2024九上·杭州月考）项目学习小组在使用密度计时发现由于刻度不均匀，估读时误差较大，由此准备制作一个刻度均匀的密度计。
【小组讨论】
液体密度计是根据排开液体的体积变化判断密度大小；根据密度公式，想到是否可以通过密度与质量之间的关系来制作刻度均匀的密度计。经过查阅资料及深入讨论最后确定了制作方案。
【查阅资料】
杆秤是我国古老的质量称量工具（如图甲所示），刻度是均匀的。使用杠杆时先把被测物体挂在秤钩处，提起秤纽，移动秤砣，当秤杆在水平位置平衡时，秤砣悬挂点对应的数值即为物体的质量。
（1）杆秤的工作原理是　 　。
（2）【产品制作】
器材：木棒、塑料杯、细线、刻度尺、金属块（代替秤砣）。
步骤：
①模仿杆秤结构，用塑料杯代替秤钩，先自制一根无刻度“密度秤”；
②杯中不加液体，提起秤纽，移动秤砣，当秤杆在水平位置平衡时（如图乙所示），将秤砣的悬挂点A标记为“0”刻度；
③向杯中加水至a处，提起秤纽，移动秤砣，当秤杆在水平位置平衡时，将秤砣的悬挂点B标记为“　 　”刻度（单位g/cm3）；
④以AB两点之间长度的为标准，在整根秤杆上均匀地标上刻度。
（3）在制作过程中，秤杆出现左低右高现象（如图丙所示），要将秤杆调至水平位置平衡，秤砣应往　 　移动。
（4）步骤③中，秤砣悬挂点B标记的刻度值应为　 　。
（5）【产品检验】
用多种密度已知的液体对“密度秤”刻度准确度进行检验。
【产品升级】
为了制作出精确度更高的“密度秤”，下列改进措施可行的是____。（填字母序号）
A．把秤纽位置往远离秤钩一侧移动
B．减小秤砣的质量
C．减少加入杯中的液体体积
D．换用更细的秤杆
【答案】（1）平衡条件
（2）1.0×103kg/m3
（3）右侧
（4）1.0×103kg/m3
（5）A；B
【知识点】密度及其特性；设计实验测密度
【解析】【分析】 （1）杆秤的工作原理是杠杆的平衡条件；
（2）②根据杠杆的平衡条件得出秤砣的调节方向；根据水的密度可知秤砣的悬挂点B应标记的刻度；
（3）（4）根据G=mg=ρVg和杠杆的平衡条件分析应控制的量和所测液体的密度；
（5）为了制作出精确度更高的“密度秤”，即在液体的密度一定，即液体的重力一定时，增大各刻度间的距离，从而标出更多的刻度值，达到精确度增大的目的。根据杠杆的平衡条件得出可采取的措施。
【解答】 （1）杆秤的工作原理是杠杆的平衡条件；
（2）②秤杆左低右高，说明秤砣对杠杆的拉力与其力臂的乘积小于物体的拉力与其力臂的乘积，根据杠杆的平衡条件可知，此时应增大秤砣的力臂来达到水平平衡，故秤砣应往右侧调节；
水的密度为1.0×103kg/m3，所以秤砣的悬挂点B的刻度应记为1.0×103kg/m3；
（3）②秤杆左低右高，说明秤砣对杠杆的拉力与其力臂的乘积小于物体的拉力与其力臂的乘积，根据杠杆的平衡条件可知，此时应增大秤砣的力臂来达到水平平衡，故秤砣应往右侧调节；
（4）水的密度为1.0×103kg/m3，所以秤砣的悬挂点B的刻度应记为1.0×103kg/m3；
（5）A、把秤纽位置往远离秤钩一侧移动，说明阻力臂增大，根据杠杆平衡原理F1L1=F2L2，动力和阻力不变，动力臂也要随着增大，AB两点之间长度增大，密度秤会更精确，故A正确；
B、为了制作出精确度更高的“密度秤”，即在液体的密度一定，即液体的重力一定时，增大各刻度间的距离，从而标出更多的刻度值，达到精确度增大的目的。根据杠杆的平衡条件可知，应减小秤砣的重力，即秤砣的质量，可增大AB间的距离，故B符合题意；
C、减少加入杯中液体的体积，即减小了液体的重力，在秤砣质量一定时，应减小秤砣的力臂，即AB间的距离会减小，故C不符合题意；
D、换用更细的秤杆，对测量无影响，故D不符合题意。
故答案为：AB。
28．（2024九上·杭州月考）某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程如图所示：
表一
沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2
开始沉淀 1.9 4.2 9.1
完全沉淀 3.2 6.7 11.1
（1）溶液A中的阳离子除了Mg2+和Fe3+外还有　 　（离子符号）。
（2）请根据流程图和表一分析在溶液A中加入熟石灰后控制pH为7~9的目的是　 　。
（3）溶液B与适量熟石灰反应制得氢氧化镁，过滤时检验是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液　 　（填写具体操作及清洗干净的现象）。
【答案】（1）H+、Cu2+
（2）除去H+和Fe3+、Cu2+
（3）可在最后一次洗涤液中加入碳酸钠溶液，若能产生白色沉淀则说明沉淀没有洗涤干净，若无明显现象则说明沉淀已洗涤干净
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据MgO、Fe2O3、CuO都能和稀盐酸反应来分析；
（2）根据表格中的数据来分析；
（3）根据沉淀洗涤的原理来分析。
【解答】（1）溶液A是盐酸与MgO、Fe2O3、CuO反应形成的，且为pH＜1，对应溶质为盐酸、氯化铜、氯化镁和氯化铁，对应的阳离子的离子符号为 H+、Cu2+、Mg2+、Fe3+。
（2）根据上表可知，Fe3+在pH=3.2时已经完全变为氢氧化铁沉淀，Cu2+在pH=6.7时也已完全变为氢氧化铜沉淀，而氢氧化镁刚开始沉淀是在pH=9.1，所以在溶液A中加入熟石灰后要控制pH为7～9是为了除去H+和Fe3+、Cu2+，此时Mg2+尚未形成沉淀；
（3）氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，在沉淀表面会有氯化钙溶液的残留，需要进行洗涤来除去沉淀表面附着的氯化钙；氯化钙和氯化钠不反应，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钡不反应，氯化钙和稀盐酸不反应；则检验沉淀是否洗涤干净，可在最后一次洗涤液中加入碳酸钠溶液，若能产生白色沉淀则说明沉淀没有洗涤干净，若无明显现象则说明沉淀已洗涤干净；
29．（2024九上·杭州月考）我国设计生产的无人机世界领先，具有高效、轻巧、功率大等特点，广泛应用于工业、农业、军事等领域。如图为某型号农用无人机，主要用于播种、施肥、打药等，铭牌上的部分参数如上表所示。完成下列问题：
整机型号 N420
最大起飞质量 56kg
药箱额定容量 30L
作业速度 1~12m/s
（1）这款无人机以5m/s的作业速度共水平飞行3.6km，需要多少小时？
（2）这款无人机以最大起飞质量停放在水平地面，对地面的压强约7000Pa；无人机与地面的总接触面积约为多少平方米？
（3）若这款无人机以最大起飞质量、1.2m/s速度竖直向上匀速飞行，不计空气阻力，则按此要求计算无人机的功率至少是多少瓦？
【答案】（1）5m/s=18km/h，由速度可知，
需要的时间：
（2）无人机以最大起飞质量停放在水平地面，对地面的压力：F=G=mg=56kg×10N/kg=560N，
无人机与地面的总接触面积
（3）无人机以最大起飞质量、1.2m/s速度竖直向上匀速飞行，不计空气阻力，克服重力做功，
则无人机的功率：
【知识点】压强的大小及其计算；压强的变化；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据速度公式求无人机的飞行时间；
（2）根据F=G=mg求无人机对水平地面的压力，根据压强公式求无人机与地面的总接触面积；
（3）无人机以最大起飞质量竖直向上匀速飞行，克服重力做功，由功率无人机的功率。
30．（2024九上·杭州月考）如图甲为轻质梯子，小金将梯子靠在墙上，爬至梯子中点B，手捧所需物体，此时墙壁对梯子的支撑力F如图所示。已知CD长度为3m，AD长度为1m，不计墙壁对梯子的摩擦力。
（1）请以A为支点，作出力F的力臂L。
（2）小金质量为45kg，物体质量为3kg，求墙壁对梯子的支撑力F为多少牛？
（3）小金取到物体后，匀速往下走的过程中，墙壁对梯子的支撑力F大小如何变化，请列式分析。
【答案】（1）
（2）小金质量为45kg，物体质量为3kg，
小金的总重力为：
G=mg=（45kg+3kg）×10N/kg=480N，
根据杠杆的平衡条件：FL1=GL2，
解得墙壁对梯子的支撑力F为：
（3）根据杠杆的平衡条件：FL1=GL2知小金取到物体后，匀速往下走的过程中，L2逐渐变小，而总重力和电动力臂都不变，所以支持力F逐渐变小。
【知识点】杠杆的平衡条件；杠杆的动态平衡分析；杠杆的应用
【解析】【分析】（1）力臂即支点到力的作用线的距离。找到支点向力的作用线作垂线即可；
（2）根据杠杆的平衡条件算出墙壁对梯子的支撑力F；
（3）根据杠杆的平衡条件分析解答。
【解答】 （1）从支点A向F的作用线作垂线，并标出力臂L，如图所示：
31．（2024九上·杭州月考）“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术，运用该技术，工业上产生的大量二氧化碳将不会进入大气。
（1）“碳捕捉技术”可利用氢氧化钠来吸收CO2。某实验室用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液80Kg来吸收CO2，理论上可“捕捉”CO2的质量为多少？（写出计算过程）　 　。
（2）封存CO2的方法之一是将CO2和水在低温、高压条件下形成一种固态的二氧化碳水合物。该过程中CO2分子间的间隔　 　（选填“变大”、“变小”、“不变”）。
【答案】（1）80kg溶质质量分数为0%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：80kg×10%=8kg；设理论上可“捕提”CO2的质量为x。2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O80 448kg x解得：x=4.4kg答：理论上可“捕提”CO2的质量为4.4kg。
（2）变小
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据溶质质量分数的计算氢氧化钠的质量；根据氢氧化钠的质量和反应的方程式可计算出捕提CO2的质量。
（2）根据物质的状态变化分析。
【解答】 （2）封存CO2的方法之一是将CO2和水在低温、高压条件下形成一种固态的二氧化碳水合物，物质由气态变成液态，该过程中CO2分子间的间隔变小。
32．（2024九上·杭州月考）杭州西湖龙井茶包装袋内常放入铁粉作为“双吸剂”，有防止茶叶变潮等多种功能。
小乐同学对此产生了兴趣。他拆开一包已经使用过的“双吸剂”（其中铁粉表面已经生锈），分成等质量六份，分别加稀硫酸。反应后测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题。
实验次数 1 2 3 4 5 6
取样品质量（g） 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸质量（g） 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量（g） 0 a 0.1 0.3 0.5 0.6
（1）根据题意，“双吸剂”除了能吸收水分外，还能吸收　 　。
（2）表格中a的值为　 　。
（3）计算该样品中单质铁的质量分数。（写出计算过程）
（4）计算所用稀硫酸溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%）
【答案】（1）氧气
（2）0
（3）第6次只增加0.1g氢气，说明铁已被消耗完，最后产生氢气0.6g；
设该样品中单质铁的质量为x，
Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2↑
56 　 2
x 　 0.6g
x=16.8g
该样品中单质铁的质量分数为，
答：该样品中单质铁的质量分数为54.2%。
（4）30.0克稀硫酸完全反应产生0.2克氢气，设稀硫酸的溶质质量分数为x
Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2↑
　 98 2
　 30g×x 0.2g
x≈32.7%
答：该稀硫酸的溶质质量分数32.7%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据铁粉主要吸收空气中的氧气和水分使食物保鲜，所以也称“双吸剂”来分析解答；
（2）根据第4次和第5次可以看出每30.0g稀硫酸可以产生0.2g氢气，第3次加入30.0g稀硫酸只产生了0.1g氢气，说明第2次加入30.0g稀硫酸没有产生氢气来分析解答；
（3）根据氢气的质量和化学方程式求出铁的质量，进而求出铁的质量分数即可。
【解答】 （1）铁粉主要吸收空气中的氧气和水分使食物保鲜，所以也称“双吸剂”，则“双吸剂”除了能吸收水分外，还能吸收氧气；
（2）根据表格中的数据可知，第1次加入30.0g稀硫酸没有产生氢气，原因是铁锈和稀硫酸反应，从第4次和第5次可以看出每30.0g稀硫酸可以产生0.2g氢气，第3次加入30.0g稀硫酸只产生了0.1g氢气，说明第2次加入30.0g稀硫酸没有产生氢气，则表格中的a的值为0。
33．（2024九上·杭州月考）“智能手环”是一种穿戴式智能设备，具有计步统计、能量消耗统计和心率监测等功能，已成为许多运动人士的专属运动助理产品。
（1）如图甲所示，小乐在跑步时，以佩戴智能手环的手腕为参照物，智能手环是　 　（选填“运动”或“静止”）的。
（2）小乐跑步10分钟后，智能手环显示步数是1500步（一步距离约为1米），消耗能量是100千卡（1千卡=4200焦），此时的心率为130次/分钟。若小乐跑步的平均作用力为40牛，则她跑步时做功的功率大约是　 　瓦；
（3）图乙所示为我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，它能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为智能手环供电。在碲化铋（Bi2Te3）中，碲元素的化合价为-2价，则铋元素的化合价为　 　价，此电池的能量转化是　 　。
【答案】（1）静止
（2）100
（3）+3；内能转化为电能
【知识点】功率；功率计算公式的应用；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）研究物体的运动情况时，首先要选取一个物体作为标准，这个被选作标准的物体叫做参照物。研究对象的运动情况是怎样的，就看它与参照物的相对位置是否变化。
（2）利用W=Fs计算跑步做功，再利用求做功功率；
（3）根据化合价原则分析；电池的能量转化；
【解答】 （1）以佩戴者手腕为参照物，智能运动手环相当于手腕的位置没有发生变化，智能运动手环是静止的；
（2）跑步距离：s=1m×1500=1500m，
做功：W=Fs=40N×1500m=6×104J；
功率：；
（3）化合物中，各元素化合价的代数和为零，碲化铋（Bi2Te3）中碲元素化合价为-2价，设铋元素化合价为x，则2x-2×3=0，解得x=+3，所以铋元素化合价为+3价；
电池的能量转化是：内能转化为电能；
1 / 1浙江省杭州市文晖实验学校2024学年九年级上学期科学10月月考试卷(1.1-3.4）
1．（2024九上·杭州月考）“84”消毒液具有杀菌、消毒的功效，在抗击“新冠肺炎”疫情中被广泛使用。下列对“84”消毒液的组成或性质的分析中，正确的是（　　）
组成或性质 分析
A 具有一定的腐蚀性 能对蔬菜和水果进行消毒
B NaClO溶液能使酚酞试液变红 NaClO属于碱
C NaClO易与空气中二氧化碳、水反应 需要密封保存
D “84”消毒液与洁厕灵混用会反应失效NaClO+2HCl=NaC1+H2O+Cl2↑ 该反应属于复分解反应
A．A B．B C．C D．D
2．（2024九上·杭州月考）小乐将一个生锈的铁钉放入一盛有足量稀盐酸的容器后，将容器密封。反应过程中容器壁发烫，容器内的气压变化如图所示。则下列分析错误的是（　　）
A．ab段气压变化不明显的原因是铁表面的氧化铁先与稀盐酸反应
B．bc段气压显著增大的唯一原因是铁与稀盐酸反应产生大量氢气
C．bc段铁与稀盐酸反应速率先变快后变慢，导致变慢的主要原因是稀盐酸的浓度降低
D．cd段气压逐渐下降的主要原因是反应结束后温度降低
3．（2024九上·杭州月考）一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A．M点时溶液呈红色 B．N点时溶液pH最小
C．该化学反应放热 D．P点时溶液呈酸性
4．（2024九上·杭州月考）下列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（　　）
A．称量NaOH固体
B．配制NaOH溶液
C．稀释浓H2SO4
D．测稀H2SO4的pH
5．（2024九上·杭州月考）各种运动项目中都涉及能量及其转化，下列有关说法正确的是（　　）
A．图①，掷出后的铅球到达最高点时动能为零
B．图②，蹦床运动员在下落到最低点时动能最大
C．图③，射出的箭的机械能是由弓的弹性势能转化而来
D．图④，运动员起跳时的动能只转化为撑杆的弹性势能
6．（2024九上·杭州月考）如图是小明投掷实心球过程的示意图，实心球在b点离手，d点为落地点，最后滚到e点停止运动。在整个过程中，小明对实心球有做功的是（　　）
A．ab段 B．bc段 C．cd段 D．de段
7．（2024九上·杭州月考）室内垃圾桶平时桶盖关闭不使垃圾散发异味，使用时用脚踩踏板，桶盖开启，根据室内垃圾桶的结构示意图，可确定桶中有两个杠杆在起作用，两杠杆支点为O1、O2，则对应的杠杆分别是（　　）
A．省力杠杆 省力杠杆
B．省力杠杆 费力杠杆
C．费力杠杆 费力杠杆
D．费力杠杆 省力杠杆
8．（2024九上·杭州月考）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　）
pH <65 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 >12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
9．（2024九上·杭州月考）若用“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质（部分反应物和反应条件已略去），则不能满足甲、乙转化关系的一个组合是（　　）
选项 甲物质 乙物质
A 水 氢气
B 氯化钙 碳酸钙
C 碳酸钠 氢氧化钠
D 盐酸 氯化银
A．A B．B C．C D．D
10．（2024九上·杭州月考）下列实验操作能达到目的的是（　　）
选项 目的 物质 操作
A 除杂 CaCl2中混有CaCO3杂质 足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
B 提纯 碳粉中混有氧化铜粉末 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C 制备 少量澄清石灰水溶液 将少量石灰石溶解在足量水中
D 鉴别 化肥NH4Cl和K2SO4 取样，溶解，分别加入硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
11．（2024九上·杭州月考）如图为用自行车手闸刹车的情景，图中关于该手闸使用时杠杆的示意图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
12．（2024九上·杭州月考）如图甲所示，一物体放在水平地面上，已知物体所受水平拉力F随时间t的变化图像如图乙所示，物体相应的速度v随时间t的变化图像如图丙所示。下列说法正确的是（　　）
A．物体在0~2s内，只受到一对平衡力的作用
B．物体在2~6s内，受到的摩擦力为3N
C．物体在6~8s内，克服摩擦力所做的功是18J
D．t=7s时，拉力F对物体做功的功率是6W
13．（2024九上·杭州月考）在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。下列说法错误的是（　　）
A．ab段发生反应的化学方程式是2HCl+CuO=CuCl2↓H2O
B．由图乙可知加入稀盐酸过程
C．c点时，溶液中含有的溶质是NaCl、CuCl2
D．d点时，加入氢氧化钠溶液的质量是75克
14．（2024九上·杭州月考）逻辑推理是一种重要的科学思维方法，下列推理合理的是（　　）
A．氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物
B．酸使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的一定是酸
C．酸碱发生的反应有水生成，则有水生成的反应一定是酸和碱发生的反应
D．功率大的物体做功决，则相同时间内做功多的物体功率一定大
15．（2024九上·杭州月考）如图所示，把金属小球放在O处，静止滚下，然后让它沿轨道滚下先后通过轨道上b、c，再通过b，最终恰好落在d处停下，观察小球滚动的全过程，下列图像中有关能量随小球位置变化的大致趋势正确的是（　　）
A． B．
C． D．
16．（2024九上·杭州月考）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
请从烧碱、硝酸钾、大理石、生石灰、氯化铵中选择合适的物质按要求填空（填化学式）。
①　 　可用于铺设建筑物外墙和地面；
②　 　可用于造纸、制皂、精炼石油；
③　 　可用于配制农药波尔多液；
④　 　可用于作复合肥料。
17．（2024九上·杭州月考）近日，中国科学家们发现二氧化硫分子在极紫外光的作用下能产生硫原子和氧气分子，该过程属于　 　（选填“物理”、“化学”）变化、二氧化硫是一种非金属氧化物，它与氢氧化钠发生反应的化学方程式为　 　。
18．（2024九上·杭州月考）向稀硫酸中滴加硝酸钡溶液至恰好完全反应，如图“●”、“○”、“△”表示烧杯内溶液中由溶
质电离产生的不同离子，其中的“Δ”表示　 　（填离子符号），该反应体现出了硫酸的　 　（选填“通性”或“个性”）。
19．（2024九上·杭州月考）现有稀硫酸、硫酸铜、硝酸钾和硫酸钠四种溶液。某同学参照生物的二歧分类检索表，制作了如图所示的检索表进行鉴别。请帮他将图中内容补充完整
la溶液呈蓝色…………………………硫酸铜溶液 1b溶液呈无色…………………………2 2a …………………………稀硫酸 2b滴加紫色石蕊试液不变色…………3 3a滴加硝酸钡溶液有沉淀产生………？ 3b滴加硝酸钡溶液无沉淀产生………R
（1）2a：　 　；
（2）3a：　 　。
20．（2024九上·杭州月考）粗盐的主要成分是NaCl，含少量泥沙、MgCl2、CaCl2、MgSO4，为除去其中的杂质，小科设计了如图实验
（1）试剂A和试剂B的组合为　 　。（填序号）
①KOH ②NaOH ③BaCl2④Ba（NO3）2
（2）加入过量Na2CO3溶液的目的是　 　。
21．（2024九上·杭州月考）小乐用竖直向上的拉力F拉着一个重为200N的行李箱，行李箱保持静止。如图所示为此时行李箱所受拉力F和重力G的示意图，其中O为滚轮的转轴（不计此处摩擦），OA=10cm，AB=30cm，则拉力F的大小为　 　N；若在M点施加一个最小的力使行李箱保持静止，此力的方向是　 　。若小乐沿MN箭头方向施加拉力，行李箱能否继续保持静止？判断并说明理由。　 　。
22．（2024九上·杭州月考）如图甲所示为水火箭制作的项目化学习活动。在可乐瓶中装入适量的水，再用带有打气管的瓶塞将瓶口塞住，最后配置上火箭顶端的整流罩，将水火箭竖立于地面，利用打气筒通过打气管向瓶内打气，当瓶内压强足够大时，瓶塞脱落，瓶内的水向下喷出，水火箭竖直向上飞起。
（1）在空中竖直向上运动的水火箭具有　 　能。
（2）若水火箭发射前总质量为2千克，则当水火箭竖直上升至10米高时，水火箭克服自身重力做功将　 　200焦（选填“大于”或“小于”）。
（3）图乙为水火箭发射后的速度时间图像，则t1、t2、t3时刻中水火箭受到平衡力的时刻有　 　。
23．（2024九上·杭州月考）酸碱理论的发展如下：
（1）根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于　 　（选填“酸”或“碱”）
（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是　 　。
（3）已知H2CO3→HCO3-+H+和HCO3-→CO32-+H+，由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是　 　。
（4）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是____。
A．酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质
B．酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素
C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子
D．酸喊质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性
24．（2024九上·杭州月考）小乐用如图所示装置和药品进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液注入锥形瓶中，关闭活塞，打开止水夹，观察到锥形瓶中产生白色沉淀，烧杯中液面下降。
（1）若X是一种碱，其化学式可能是　 　（写出1种）。
（2）若X是CaCl2（CaCl2溶液呈中性），实验结束后，小乐将锥形瓶中混合物进行过滤得到Y溶液，并进行了如下三组实验：
①取少量Y溶液于试管中，测其pH，pH>7；
②取少量Y溶液于试管中，加入CaCl2溶液，无明显现象，再测试管内溶液的pH，pH>7；
③取少量Y溶液于试管中，测其pH，pH>7，再向试管内加入K2CO3溶液，有白色沉淀；
以上三组实验现象，能说明Y溶液一定含有NaOH的是　 　（选填序号）。
（3）根据上述实验现象可知，Y溶液的溶质为　 　（填写化学式）。
25．（2024九上·杭州月考）酸碱灭火器是利用两种“灭火剂”混合后喷出液体来扑灭火灾的一种灭火器。小金拟制作一款简易酸碱灭火器，进行了如下探究。
（1）实验一：灭火剂的选择可供选择的试剂：20%的盐酸、20%的硫酸溶液、20%的硫酸钠溶液和饱和碳酸钠溶液。小金为了寻找反应最快的“灭火剂”组合，利用如图甲所示装置和如表所示试剂进行实验，装置A和B中的注射器、橡胶塞、U形管、气球的规格均相同，装置A和B的气密性良好，初始状态均相同。
装置 A B
注射器内试剂 　 　 10mL20%的盐酸
U形管内试剂 10mL饱和碳酸钠溶液 10mL饱和碳酸钠溶液
装置A中注射器盛放的试剂为　 　。
（2）若实验中同时将装置A和B的注射器内试剂全部推入U形管，装置B中发生反应的化学方程式为　 　。通过观察　 　（填写现象）比较两组“灭火剂”反应的快慢。
（3）实验二：灭火器制作及使用
小金制作了如图乙所示灭火器，推动注射器活塞，喷嘴喷出液体将燃烧的蜡烛熄灭。蜡烛熄灭的原因是
　 　。
26．（2024九上·杭州月考）在探究“重力势能大小与哪些因素有关”时，小乐提出如下猜想：
①重力势能的大小可能与物体被举起的高度有关；
②重力势能的大小可能与物体质量的大小有关；
小乐设计了如图所示的甲、乙和丙三组实验来检验猜想：
甲、乙组的透明容器中装入足够的细砂，丙组装入等量的小米。质量不同的实心铁块（m1＜m2）举高到距桌面不同高度（h1＜h2）由静止释放，铁块落到桌面后与小桌一起向下运动，使小桌腿陷入细砂或小米中。
（1）为检验猜想①应比较　 　（填写组别）的现象；通过　 　（填写现象）来比较铁块重力势能的大小。
（2）小欢认为丙组装入等量小米不合理，原因是　 　。
（3）小桌向下运动直到静止的过程中，机械能转化为　 　能。
27．（2024九上·杭州月考）项目学习小组在使用密度计时发现由于刻度不均匀，估读时误差较大，由此准备制作一个刻度均匀的密度计。
【小组讨论】
液体密度计是根据排开液体的体积变化判断密度大小；根据密度公式，想到是否可以通过密度与质量之间的关系来制作刻度均匀的密度计。经过查阅资料及深入讨论最后确定了制作方案。
【查阅资料】
杆秤是我国古老的质量称量工具（如图甲所示），刻度是均匀的。使用杠杆时先把被测物体挂在秤钩处，提起秤纽，移动秤砣，当秤杆在水平位置平衡时，秤砣悬挂点对应的数值即为物体的质量。
（1）杆秤的工作原理是　 　。
（2）【产品制作】
器材：木棒、塑料杯、细线、刻度尺、金属块（代替秤砣）。
步骤：
①模仿杆秤结构，用塑料杯代替秤钩，先自制一根无刻度“密度秤”；
②杯中不加液体，提起秤纽，移动秤砣，当秤杆在水平位置平衡时（如图乙所示），将秤砣的悬挂点A标记为“0”刻度；
③向杯中加水至a处，提起秤纽，移动秤砣，当秤杆在水平位置平衡时，将秤砣的悬挂点B标记为“　 　”刻度（单位g/cm3）；
④以AB两点之间长度的为标准，在整根秤杆上均匀地标上刻度。
（3）在制作过程中，秤杆出现左低右高现象（如图丙所示），要将秤杆调至水平位置平衡，秤砣应往　 　移动。
（4）步骤③中，秤砣悬挂点B标记的刻度值应为　 　。
（5）【产品检验】
用多种密度已知的液体对“密度秤”刻度准确度进行检验。
【产品升级】
为了制作出精确度更高的“密度秤”，下列改进措施可行的是____。（填字母序号）
A．把秤纽位置往远离秤钩一侧移动
B．减小秤砣的质量
C．减少加入杯中的液体体积
D．换用更细的秤杆
28．（2024九上·杭州月考）某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程如图所示：
表一
沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2
开始沉淀 1.9 4.2 9.1
完全沉淀 3.2 6.7 11.1
（1）溶液A中的阳离子除了Mg2+和Fe3+外还有　 　（离子符号）。
（2）请根据流程图和表一分析在溶液A中加入熟石灰后控制pH为7~9的目的是　 　。
（3）溶液B与适量熟石灰反应制得氢氧化镁，过滤时检验是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液　 　（填写具体操作及清洗干净的现象）。
29．（2024九上·杭州月考）我国设计生产的无人机世界领先，具有高效、轻巧、功率大等特点，广泛应用于工业、农业、军事等领域。如图为某型号农用无人机，主要用于播种、施肥、打药等，铭牌上的部分参数如上表所示。完成下列问题：
整机型号 N420
最大起飞质量 56kg
药箱额定容量 30L
作业速度 1~12m/s
（1）这款无人机以5m/s的作业速度共水平飞行3.6km，需要多少小时？
（2）这款无人机以最大起飞质量停放在水平地面，对地面的压强约7000Pa；无人机与地面的总接触面积约为多少平方米？
（3）若这款无人机以最大起飞质量、1.2m/s速度竖直向上匀速飞行，不计空气阻力，则按此要求计算无人机的功率至少是多少瓦？
30．（2024九上·杭州月考）如图甲为轻质梯子，小金将梯子靠在墙上，爬至梯子中点B，手捧所需物体，此时墙壁对梯子的支撑力F如图所示。已知CD长度为3m，AD长度为1m，不计墙壁对梯子的摩擦力。
（1）请以A为支点，作出力F的力臂L。
（2）小金质量为45kg，物体质量为3kg，求墙壁对梯子的支撑力F为多少牛？
（3）小金取到物体后，匀速往下走的过程中，墙壁对梯子的支撑力F大小如何变化，请列式分析。
31．（2024九上·杭州月考）“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术，运用该技术，工业上产生的大量二氧化碳将不会进入大气。
（1）“碳捕捉技术”可利用氢氧化钠来吸收CO2。某实验室用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液80Kg来吸收CO2，理论上可“捕捉”CO2的质量为多少？（写出计算过程）　 　。
（2）封存CO2的方法之一是将CO2和水在低温、高压条件下形成一种固态的二氧化碳水合物。该过程中CO2分子间的间隔　 　（选填“变大”、“变小”、“不变”）。
32．（2024九上·杭州月考）杭州西湖龙井茶包装袋内常放入铁粉作为“双吸剂”，有防止茶叶变潮等多种功能。
小乐同学对此产生了兴趣。他拆开一包已经使用过的“双吸剂”（其中铁粉表面已经生锈），分成等质量六份，分别加稀硫酸。反应后测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题。
实验次数 1 2 3 4 5 6
取样品质量（g） 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸质量（g） 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量（g） 0 a 0.1 0.3 0.5 0.6
（1）根据题意，“双吸剂”除了能吸收水分外，还能吸收　 　。
（2）表格中a的值为　 　。
（3）计算该样品中单质铁的质量分数。（写出计算过程）
（4）计算所用稀硫酸溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%）
33．（2024九上·杭州月考）“智能手环”是一种穿戴式智能设备，具有计步统计、能量消耗统计和心率监测等功能，已成为许多运动人士的专属运动助理产品。
（1）如图甲所示，小乐在跑步时，以佩戴智能手环的手腕为参照物，智能手环是　 　（选填“运动”或“静止”）的。
（2）小乐跑步10分钟后，智能手环显示步数是1500步（一步距离约为1米），消耗能量是100千卡（1千卡=4200焦），此时的心率为130次/分钟。若小乐跑步的平均作用力为40牛，则她跑步时做功的功率大约是　 　瓦；
（3）图乙所示为我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，它能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为智能手环供电。在碲化铋（Bi2Te3）中，碲元素的化合价为-2价，则铋元素的化合价为　 　价，此电池的能量转化是　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】不同物质的化学性质
【解析】【分析】A、“84”消毒液具有一定的腐蚀性，不用于对蔬菜和水果进行消毒。
B、溶液的酸碱性；
C、NaClO易与空气中二氧化碳、水反应，属于NaClO的化学性质；
D、根据化学反应的基本类型分析。
【解答】A、“84”消毒液具有一定的腐蚀性，不用于对蔬菜和水果进行消毒，错误；
B、NaClO溶液能使酚酞试液变红，但是是盐，不是碱，错误。
C、NaClO易与空气中二氧化碳、水反应，需要密封保存，正确。
D、 84”消毒液与洁厕灵混用会反应失效，NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑ 不符合复分解反应的定义，错误。
故答案为：C。
2．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据铝的性质分析判断，铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体生产，所以压强不变；当氧化铝反应完，铝与盐酸反应生成氢气，压强增大。
【解答】铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体生产，所以压强不变；当氧化铝反应完，铝与盐酸反应生成氢气，使压强增大。
A、因为铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体生产，所以ab段气压几乎没增大，故正确；
B、bc段气压显著增大的是铝与稀盐酸反应产生大量氢气同时反应释放热的，气体受热膨胀，故错误；
C、随着反应进行稀盐酸的浓度降低，反应的速率变慢，故正确；
D、c点表示容器中化学反应已经结束，cd段气压逐渐下降的主要原因是反应结束后温度降低，故正确。
故答案为：B。
3．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，从M至N的过程中温度升高，结合题意，进行分析判断。
【解答】A、M点的溶液为氢氧化钠溶液，显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故选项说法正确。
B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，从M至N的过程中温度升高，至N点温度最高，说明此时恰好完全反应，此时溶液的pH=7，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液的pH小于7，N点时溶液pH不是最小的，故选项说法错误。
C、从M至N的过程中温度升高，说明该化学反应放热，故选项说法正确。
D、至N点温度最高，说明此时恰好完全反应，此时溶液的pH=7，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，则P点溶液显酸性，故选项说法正确。
故答案为：B。
4．【答案】C
【知识点】pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
B、根据量筒的用途分析；
C、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
【解答】A、氢氧化钠有腐蚀性， 要放玻璃器皿中称量，不符合题意；
B、量筒不能用于配制溶液，不符合题意；
C、浓硫酸稀释时要将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌，符合题意；
D、测溶液pH时试纸不能用水润湿，不符合题意；
故选C。
5．【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）动能大小的影响因素：质量、速度；质量越大，速度越大，动能越大。
（2）重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度；质量越大，高度越高，重力势能越大。
【解答】A：图①，铅球运动到最高点时，速度不为零，所以动能不为零，A错误。
B：图②，运动员从高处落下，在接触蹦床前，在重力的作用下做加速运动，接触蹦床后，受到蹦床竖直向上的弹力的作用，开始弹力小于重力，运动运动员继续向下做加速运动，当弹力等于重力时，速度最大，动能最大，B错误。
C：图③，用弓将箭射出，由于弓发生弹性形变具有弹性势能，将弓的弹性势能转化为箭的动能，C正确。
D：图④，运动员起跳时的动能转化为撑杆的弹性势能，还有重力势能，D错误。
故答案为：C。
6．【答案】A
【知识点】功；力是否做功的判断
【解析】【分析】做功的两个必要因素：作用在物体上的力、物体在力的方向上通过的距离，二者缺一不可。
【解答】A、在a到b的过程中，实心球受到推力作用，且在推力方向上通过了距离，故小明对实心球做了功，故A正确；
BCD、bc段、cd段、de段小明没有力作用在实心球上，所以小明不做功，故BCD错误。
故答案为：A。
7．【答案】B
【知识点】杠杆及其五要素；杠杆的分类
【解析】【分析】结合图片，先判断杠杆在使用过程中，动力臂和阻力臂的大小关系，再判断它是属于哪种类型的杠杆。
【解答】如图所示：
用脚踩踏板时，O1点是支点，动力作用在A点，阻力作用在B点。脚踩下踏板时，动力臂大于阻力臂，属于省力杠杆；
桶盖开启时，支点是O2，动力作用在C点，阻力作用在D点。在打开盖子的过程中，动力臂小于阻力臂，属于费力杠杆。
故答案为：B。
8．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的变色情况来分析。
【解答】A、氢氧化钠溶液的pH=10，由紫包菜汁的变色范围表可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故正确；
B、氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色--紫色--蓝色--绿色，故正确；
C、液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故错误；
D、紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故正确；
故答案为：C。
9．【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】A、根据水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水来分析；
B、根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析。
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠来分析；
D、根据盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化银不能转化成盐酸来分析；
【解答】解：A、水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，可以相互转化，故选项不符合题意；
B、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以相互转化，故选项不符合题意；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，可以相互转化，故选项不符合题意；
D、盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化银不能转化成盐酸，不能相互转化，故选项符合题意；
故答案为：D。
10．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
C、根据石灰石难溶于水，不与水反应，进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】 A、CaCl2易溶于水，CaCO3溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项实验操作不能达到目的。
B、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥可以除去碳粉中混有的少量氧化铜，该选项能够达到实验目的；
C、石灰石难溶于水，不与水反应，不能用于少量澄清石灰水溶液，故选项实验操作不能达到目的。
D、取样，溶解，分别加入硝酸银溶液，分别产生氯化银和硫酸银都有白色沉淀，不能达到目的。
故答案为：B。
11．【答案】A
【知识点】杠杆及其五要素；杠杆的平衡条件
【解析】【分析】力臂：是从支点到力的作用线的距离；作用在杠杆上的两个力使杠杆转动的方向相反。
【解答】BD、由图知，阻力臂没有垂直于阻力作用线，故BD错误；
AC、由图知，动力垂直于动力作用线，阻力也垂直于阻力作用线，C图中动力和阻力都使杠杆逆时针转动，A图中动力和阻力使杠杆转动的方向相反，故C错误，A正确。
故答案为：A。
12．【答案】D
【知识点】力的三要素及力的示意图；力的作用是相互的；二力平衡的条件及其应用；摩擦力的存在
【解析】【分析】 （1）根据图3可知物体在0-2s时的运动情况，根据力的平衡条件对物体进行受力分析；
（2）根据图3可知，物体在6-8s内物体的运动情况，根据求出物体移动的距离，根据图2可知此时物体受到的拉力大小，根据二力平衡条件求出物体受到的滑动摩擦力，根据W=fs求出克服摩擦力所做的功；
（3）根据图3可知，物体在2-6s时物体的运动情况，进而确定物体所受摩擦力的类型，根据滑动摩擦力影响因素分析此时物体所受的摩擦力大小；
（4）根据图3可知t=7s时物体的运动速度，根据图2可知此时物体受到的拉力大小，根据求拉力F对物体做功的功率。
【解答】 A、由图3可知，物体在0-2s时静止，由力的平衡条件可知，此时物体在竖直方向上受到的重力和支持力是一对平衡力，在水平方向上受到的拉力和摩擦力是一对平衡条件，因此此时物体受到两对平衡力作用，故A错误；
B、由图3可知，物体在2-6s时物体做加速运动，此时物体受到的摩擦为滑动摩擦，此时物体对地面的压力和接触面的粗糙程度没有发生变化，由滑动摩擦力影响因素可知，此时物体受到的摩擦力不变，仍为2N，故B错误；
C、由图3可知，物体在6-8s内物体做匀速直线运动，速度v=3m/s，由可知，
此时物体移动的距离：s=vt=3m/s×（8s-6s）=6m，
由图2可知此时物体受到的拉力F=2N，由二力平衡条件可知，物体受到的滑动摩擦力：f=F=2N，
则物体在6-8s内，克服摩擦力所做的功：W=fs=2N×6m=12J，故C错误；
D、由图3可知，t=7s时物体的运动速度v=3m/s，由图2可知此时物体受到的拉力F=2N，
则拉力F对物体做功的功率，故D正确。
故答案为：D。
13．【答案】D
【知识点】溶解现象与溶解原理；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
【解答】 A、ab段发生反应的化学方程式是2HCl+CuO═CuCl2+H2O，故选项正确。
B、由图乙可知加入稀盐酸过量，是因为bc段是过量的稀盐酸和氢氧化钠反应，故选项正确。
C、c点时，溶液中含有的溶质是反应生成的NaCl、CuCl2，故选项正确。
D、设12g氧化铜反应需要稀盐酸质量是x，生成氯化铜质量是y。
CuO+2HCl═CuCl2+H2O
80 73 135
12g 7.3%x y
x=150g
y=20.25g
反应的化学方程式及其质量关系：
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
4g （200g-150g）×7.3%
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓
135 80
20.25g 12g
d点时，加入氢氧化钠溶液的质量是（4g+12g）÷16%=100g，故选项不正确。
故答案为：D。
14．【答案】D
【知识点】功率；酸碱指示剂及其性质；氧化物
【解析】【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，进行分析判断。
D、功率表示做功快慢的物理量，与做功多少和做功所用的时间决定的。
【解答】A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
B、酸使紫色石蕊试液变红，但能使紫色石蕊试液变红的不一定是酸，也可能是硫酸氢钠等盐，故选项推理错误。
C、酸碱发生的反应有水生成，但有水生成的反应不一定是酸和碱发生的反应，也可能是金属氧化物与酸的反应，故选项推理错误。
D、功率大的物体做功快，则做功多的物体功率不一定大，做功与做功所用的时间比值是功率，由功的多少和做功的时间决定，相同时间内做功多的物体功率一定大，正确。
故答案为：D。
15．【答案】D
【知识点】能量的相互转化和转移；能量的转化与守恒定律
【解析】【分析】动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，在动能和势能的转换过程中，如果存在摩擦阻力，机械能的总量减小。
【解答】把金属小球放在O处，静止滚下，然后让它沿轨道滚下先后通过轨道上b、c，再通过b，最终恰好落在d处停下，d处的高度比O处小，说明机械能减小了；
AB、根据质量不变，重力势能与高度有关，高度越高，重力势能越大，故O点重力势能最大，其次是c点，d点比c点低，重力势能比c点小，b点的高度最低，重力势能为0，而c到d过程重力势能增大，但d点重力势能不为0，小于O点，故AB错误；
CD、从O到b过程中速度逐渐增大，动能增大，b到c再到b，由于摩擦力阻力的存在，第二次到经过b点的动能比第一次小，且在c点的速度不为0，动能不为0，故C错误，D正确。
故答案为：D。
16．【答案】大理石；烧碱；生石灰；硝酸钾
【知识点】不同物质的化学性质
【解析】【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析；
【解答】①大理石可用于铺设建筑物外墙和地面；
②烧碱是氢氧化钠的俗称，可用于造纸、制皂、精炼石油；
③波尔多液是无机铜素杀菌剂。其有效成分的化学组成是CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2·2H2O，故生石灰可用于配制农药波尔多液；
④硝酸钾可用于作复合肥料。
17．【答案】化学变化；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【知识点】化学变化与物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）物理变化：没有新物质生成的变化，只是物质的形态、状态或空间位置发生了改变；
（2）化学变化：有新物质生成的变化，物质的化学组成发生了改变；
【解答】二氧化硫分子在极紫外光的作用下能产生硫原子和氧气分子，该过程有新的物质产生，属于化学变化。
二氧化硫是一种非金属氧化物，它与氢氧化钠发生反应的化学方程式 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
18．【答案】；通性
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据向稀硫酸中滴加硝酸钡溶液至恰好完全反应，硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，进行分析解答。
【解答】 向稀硫酸中滴加硝酸钡溶液至恰好完全反应，硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，结合图示可知，反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀。
原溶液是硫酸溶液，加入的是硝酸钡溶液，则其中的“Δ”表示的是硝酸根离子，其离子符号为。该反应体现出了硫酸的通性。
19．【答案】（1）滴加紫色石蕊试液变红色
（2）硫酸钠溶液
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】（1）稀硫酸、硫酸铜、硝酸钾和硫酸钠四种溶液中，显蓝色的是硫酸铜溶液，其它三种溶液均显无色，由2b可知，滴加的是紫色石蕊试液，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，则2a是滴加紫色石蕊试液变红色；滴加紫色石蕊试液不变色的是硝酸钾和硫酸钠溶液。
（2）滴加紫色石蕊试液不变色的是硝酸钾和硫酸钠溶液，硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钾溶液和硝酸钡溶液不反应，则3a对应的是硫酸钠溶液。
20．【答案】（1）②③
（2）除去剩余的氯化钙和氯化钡。
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法及过滤用到的仪器，进行分析判断；
（2）盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
【解答】 （1）粗盐溶解后依次加入②NaOH 、③BaCl2 ，氢氧根和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，
（2）过量碳酸钠与剩余的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
21．【答案】50；垂直OM向上；不能，若小乐沿MN箭头方向施加拉力，行李箱重力使得箱子顺时针转动，此时的拉力也使得箱子顺时针转动，没有阻碍箱子转动的力，因而不能保持静止。
【知识点】杠杆的平衡条件；杠杆中最小力问题
【解析】【分析】根据图中分析力臂大小，结合杠杆的平衡条件分析解答。
【解答】 可以将行李箱看成是一个杠杆，支点为O，F为动力，箱子的重力为阻力，动力臂等于OB=OA+AB=10cm+30cm=40cm，阻力臂为OA=10cm；
由杠杆的平衡条件可得：F1LB=GLA，
则：；
若在M点施加一个最小的力使行李箱保持静止，则力臂要最大，此时力的方向是垂直OM向上。
若小乐沿MN箭头方向施加拉力，行李箱重力使得箱子顺时针转动，此时的拉力也使得箱子顺时针转动，没有阻碍箱子转动的力，因而不能保持静止。
22．【答案】（1）机械
（2）小于
（3）t1
【知识点】功；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）根据能的概念分析。
（2）根据G=mg计算水火箭的重力；根据W=Gh计算克服重力做的功；
（3）分析水火箭重力和推力大小关系，结合图像中速度变化判断水火箭受平衡力的时刻。
【解答】（1）在空中竖直向上运动的水火箭具有机械能。
（2）发射前，水火箭的重力为：
G=mg=2kg×10N/kg=20N，
如果水火箭的重力不变，那么上升10m克服重力做功为：
W=Gh=20N×10m=200J；
实际上，随着火箭升高高度的增大，水流不断喷出，则火箭的重力逐渐减小，因此水火箭克服重力做功将小于200J；
（3）在开始一段时间内，火箭受到的向上的推力大于重力，则它做加速运动，随着推力的逐渐减小，当推力与重力相等时，此时合力为零，加速停止，即此时速度最大，此时受到平衡力，根据图乙可知，当t1时刻时，火箭的速度最大，则此时它受到平衡力；
进一步分析图像可知，t2时刻向上的速度为0，且t2时刻是向上运动和向下运动的分界点（即此时运动到最高点），所受合力方向是向下的，所以此时它不受平衡力的作用。
23．【答案】（1）碱
（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
（3）HCO3-
（4）A；C；D
【知识点】酸、碱的概念；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于碱，是因为碳酸钠溶液具有苦涩味、能和酸反应，能使石蕊变蓝色。
（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（3）根据题干信息来分析；
（4）随着科学的发展，酸碱理论不断完善。
【解答】 （1）根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于碱，是因为碳酸钠溶液具有苦涩味、能和酸反应，能使石蕊变蓝色。
（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（3）已知H2CO3→HCO3-+H+和HCO3-→CO32-和H+，由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是HCO3-；
（4）A、酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质，该选项正确。
B、酸碱电离理论认为氢元素是酸中必不可少的元素，该选项不正确。
C、酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子，该选项正确。
D、酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性，该选项正确。
故答案为：ACD。
24．【答案】（1）Ca（OH）2或Ba（OH）2
（2）②③
（3）NaCl、NaOH、CaCl2
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据二氧化碳与氢氧化钠发生反应生成了碳酸钠和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠或氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠来分析解答；
（2）①根据 pH＞7，可能含氢氧化钠，也可能含碳酸钠来分析解答；
②根据加入CaCl2溶液，无明显现象，说明不含碳酸钠，再测其pH，pH＞7，说明溶液显碱性，含氢氧化钠来分析解答；
③根据加入K2CO3溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钙，氯化钙与碳酸钠能发生反应来分析解答；
（3）根据X是CaCl2，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再结合③来分析解答。
【解答】 （1）打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低，这是因为二氧化碳与氢氧化钠发生反应生成了碳酸钠和水，锥形瓶中压强减小，X溶液被压入锥形瓶中，X和碳酸钠反应生成了白色沉淀，如果X是一种碱，可能是氢氧化钙或氢氧化钡，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠或氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；
（2）①取少量Y溶液测其pH，pH＞7，溶液显碱性，可能含氢氧化钠，也可能含碳酸钠，不能说明一定含氢氧化钠；
②取少量Y溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再测其pH，pH＞7，说明溶液显碱性，含氢氧化钠；
③取少量Y溶液，测其 pH，pH＞7，说明溶液显碱性，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钙，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钙与碳酸钠能发生反应，不能共存，说明A中不含碳酸钠，故pH＞7，说明含氢氧化钠；
故以上三组实验现象，能说明Y溶液一定含有NaOH的是②③；
（3）二氧化碳与氢氧化钠发生了反应生成了碳酸钠和水，X是CaCl2，则氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验结束后，小乐将锥形瓶中混合物进行过滤得到Y溶液，则Y溶液含有生成的NaCl，由③分析可知，Y溶液的溶质有NaOH、CaCl2，则根据上述实验现象可知，Y溶液的溶质为NaCl、NaOH、CaCl2。
25．【答案】（1）20%的硫酸溶液；20%的硫酸溶液
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；气球膨胀的速率
（3）降低蜡烛的温度至着火点以下
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据对比实验中变量唯一的要求分析；
（2）根据反应原理分析。
【解答】（1）对比实验中只能有一组实验数据不同，其他的实验数据均需要相同，则实验A中注射器中加入的试剂为：10mL20%的硫酸溶液；
（2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；实验中反应速率越快产生的气体越多，气球膨胀的速率越快，则可以观察气球膨胀的速率比较两组“灭火剂”反应的快慢；
（3）燃烧的三要素为有可燃物，可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点，则喷嘴喷出液体将燃烧的蜡烛熄灭的原理为降低蜡烛的温度至着火点以下。
26．【答案】（1）甲、乙；小桌腿陷入细砂的深度
（2）小桌腿在细砂和小米中受到阻力不同，故不能通过比较小桌腿陷入的深度来比较铁块重力势能的大小，即实验中无法直观比较铁块重力势能大小
（3）内
【知识点】势能的影响因素
【解析】【分析】（1）桌腿进入沙堆的深浅，体现了物体对其做功的多少，桌腿进入沙堆越深反映了小球具有的重力势能越，这用到了转换法；
（2）利用控制变量法，比较图中相同因素和不同因素，进行回答；
（3）小桌向下运动直到静止的过程中，桌腿与细砂摩擦，机械能转化为内能。
【解答】（1）探究重力势能与物体被举起的高度实验中，应该控制物体质量不变，改变高度，故选甲乙实验进行对比；
实验中利用转换法，把重力势能转化为小桌腿陷入细砂中深度，故应观察小桌腿陷入细砂中深度；
（2）探究重力势能与物体质量和被举高的关系，应用到控制变量法进行实验，只改变质量或者只改变高度，控制小桌腿与接触物的摩擦力不变，而细沙和小米与小桌腿之间的摩擦力大小不同，故丙组不合理；
（3）小桌向下运动直到静止的过程中，桌腿与细砂摩擦，机械能转化为内能。
27．【答案】（1）平衡条件
（2）1.0×103kg/m3
（3）右侧
（4）1.0×103kg/m3
（5）A；B
【知识点】密度及其特性；设计实验测密度
【解析】【分析】 （1）杆秤的工作原理是杠杆的平衡条件；
（2）②根据杠杆的平衡条件得出秤砣的调节方向；根据水的密度可知秤砣的悬挂点B应标记的刻度；
（3）（4）根据G=mg=ρVg和杠杆的平衡条件分析应控制的量和所测液体的密度；
（5）为了制作出精确度更高的“密度秤”，即在液体的密度一定，即液体的重力一定时，增大各刻度间的距离，从而标出更多的刻度值，达到精确度增大的目的。根据杠杆的平衡条件得出可采取的措施。
【解答】 （1）杆秤的工作原理是杠杆的平衡条件；
（2）②秤杆左低右高，说明秤砣对杠杆的拉力与其力臂的乘积小于物体的拉力与其力臂的乘积，根据杠杆的平衡条件可知，此时应增大秤砣的力臂来达到水平平衡，故秤砣应往右侧调节；
水的密度为1.0×103kg/m3，所以秤砣的悬挂点B的刻度应记为1.0×103kg/m3；
（3）②秤杆左低右高，说明秤砣对杠杆的拉力与其力臂的乘积小于物体的拉力与其力臂的乘积，根据杠杆的平衡条件可知，此时应增大秤砣的力臂来达到水平平衡，故秤砣应往右侧调节；
（4）水的密度为1.0×103kg/m3，所以秤砣的悬挂点B的刻度应记为1.0×103kg/m3；
（5）A、把秤纽位置往远离秤钩一侧移动，说明阻力臂增大，根据杠杆平衡原理F1L1=F2L2，动力和阻力不变，动力臂也要随着增大，AB两点之间长度增大，密度秤会更精确，故A正确；
B、为了制作出精确度更高的“密度秤”，即在液体的密度一定，即液体的重力一定时，增大各刻度间的距离，从而标出更多的刻度值，达到精确度增大的目的。根据杠杆的平衡条件可知，应减小秤砣的重力，即秤砣的质量，可增大AB间的距离，故B符合题意；
C、减少加入杯中液体的体积，即减小了液体的重力，在秤砣质量一定时，应减小秤砣的力臂，即AB间的距离会减小，故C不符合题意；
D、换用更细的秤杆，对测量无影响，故D不符合题意。
故答案为：AB。
28．【答案】（1）H+、Cu2+
（2）除去H+和Fe3+、Cu2+
（3）可在最后一次洗涤液中加入碳酸钠溶液，若能产生白色沉淀则说明沉淀没有洗涤干净，若无明显现象则说明沉淀已洗涤干净
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据MgO、Fe2O3、CuO都能和稀盐酸反应来分析；
（2）根据表格中的数据来分析；
（3）根据沉淀洗涤的原理来分析。
【解答】（1）溶液A是盐酸与MgO、Fe2O3、CuO反应形成的，且为pH＜1，对应溶质为盐酸、氯化铜、氯化镁和氯化铁，对应的阳离子的离子符号为 H+、Cu2+、Mg2+、Fe3+。
（2）根据上表可知，Fe3+在pH=3.2时已经完全变为氢氧化铁沉淀，Cu2+在pH=6.7时也已完全变为氢氧化铜沉淀，而氢氧化镁刚开始沉淀是在pH=9.1，所以在溶液A中加入熟石灰后要控制pH为7～9是为了除去H+和Fe3+、Cu2+，此时Mg2+尚未形成沉淀；
（3）氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，在沉淀表面会有氯化钙溶液的残留，需要进行洗涤来除去沉淀表面附着的氯化钙；氯化钙和氯化钠不反应，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钡不反应，氯化钙和稀盐酸不反应；则检验沉淀是否洗涤干净，可在最后一次洗涤液中加入碳酸钠溶液，若能产生白色沉淀则说明沉淀没有洗涤干净，若无明显现象则说明沉淀已洗涤干净；
29．【答案】（1）5m/s=18km/h，由速度可知，
需要的时间：
（2）无人机以最大起飞质量停放在水平地面，对地面的压力：F=G=mg=56kg×10N/kg=560N，
无人机与地面的总接触面积
（3）无人机以最大起飞质量、1.2m/s速度竖直向上匀速飞行，不计空气阻力，克服重力做功，
则无人机的功率：
【知识点】压强的大小及其计算；压强的变化；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据速度公式求无人机的飞行时间；
（2）根据F=G=mg求无人机对水平地面的压力，根据压强公式求无人机与地面的总接触面积；
（3）无人机以最大起飞质量竖直向上匀速飞行，克服重力做功，由功率无人机的功率。
30．【答案】（1）
（2）小金质量为45kg，物体质量为3kg，
小金的总重力为：
G=mg=（45kg+3kg）×10N/kg=480N，
根据杠杆的平衡条件：FL1=GL2，
解得墙壁对梯子的支撑力F为：
（3）根据杠杆的平衡条件：FL1=GL2知小金取到物体后，匀速往下走的过程中，L2逐渐变小，而总重力和电动力臂都不变，所以支持力F逐渐变小。
【知识点】杠杆的平衡条件；杠杆的动态平衡分析；杠杆的应用
【解析】【分析】（1）力臂即支点到力的作用线的距离。找到支点向力的作用线作垂线即可；
（2）根据杠杆的平衡条件算出墙壁对梯子的支撑力F；
（3）根据杠杆的平衡条件分析解答。
【解答】 （1）从支点A向F的作用线作垂线，并标出力臂L，如图所示：
31．【答案】（1）80kg溶质质量分数为0%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：80kg×10%=8kg；设理论上可“捕提”CO2的质量为x。2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O80 448kg x解得：x=4.4kg答：理论上可“捕提”CO2的质量为4.4kg。
（2）变小
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据溶质质量分数的计算氢氧化钠的质量；根据氢氧化钠的质量和反应的方程式可计算出捕提CO2的质量。
（2）根据物质的状态变化分析。
【解答】 （2）封存CO2的方法之一是将CO2和水在低温、高压条件下形成一种固态的二氧化碳水合物，物质由气态变成液态，该过程中CO2分子间的间隔变小。
32．【答案】（1）氧气
（2）0
（3）第6次只增加0.1g氢气，说明铁已被消耗完，最后产生氢气0.6g；
设该样品中单质铁的质量为x，
Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2↑
56 　 2
x 　 0.6g
x=16.8g
该样品中单质铁的质量分数为，
答：该样品中单质铁的质量分数为54.2%。
（4）30.0克稀硫酸完全反应产生0.2克氢气，设稀硫酸的溶质质量分数为x
Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2↑
　 98 2
　 30g×x 0.2g
x≈32.7%
答：该稀硫酸的溶质质量分数32.7%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据铁粉主要吸收空气中的氧气和水分使食物保鲜，所以也称“双吸剂”来分析解答；
（2）根据第4次和第5次可以看出每30.0g稀硫酸可以产生0.2g氢气，第3次加入30.0g稀硫酸只产生了0.1g氢气，说明第2次加入30.0g稀硫酸没有产生氢气来分析解答；
（3）根据氢气的质量和化学方程式求出铁的质量，进而求出铁的质量分数即可。
【解答】 （1）铁粉主要吸收空气中的氧气和水分使食物保鲜，所以也称“双吸剂”，则“双吸剂”除了能吸收水分外，还能吸收氧气；
（2）根据表格中的数据可知，第1次加入30.0g稀硫酸没有产生氢气，原因是铁锈和稀硫酸反应，从第4次和第5次可以看出每30.0g稀硫酸可以产生0.2g氢气，第3次加入30.0g稀硫酸只产生了0.1g氢气，说明第2次加入30.0g稀硫酸没有产生氢气，则表格中的a的值为0。
33．【答案】（1）静止
（2）100
（3）+3；内能转化为电能
【知识点】功率；功率计算公式的应用；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）研究物体的运动情况时，首先要选取一个物体作为标准，这个被选作标准的物体叫做参照物。研究对象的运动情况是怎样的，就看它与参照物的相对位置是否变化。
（2）利用W=Fs计算跑步做功，再利用求做功功率；
（3）根据化合价原则分析；电池的能量转化；
【解答】 （1）以佩戴者手腕为参照物，智能运动手环相当于手腕的位置没有发生变化，智能运动手环是静止的；
（2）跑步距离：s=1m×1500=1500m，
做功：W=Fs=40N×1500m=6×104J；
功率：；
（3）化合物中，各元素化合价的代数和为零，碲化铋（Bi2Te3）中碲元素化合价为-2价，设铋元素化合价为x，则2x-2×3=0，解得x=+3，所以铋元素化合价为+3价；
电池的能量转化是：内能转化为电能；
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