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浙江省杭州市景苑中学2024学年九年级上学期科学10月阶段性素养评估试卷(1-2章)
1．（2024九上·杭州月考）科学以实验为基础，规范操作是科学实验取得成功的关键。下列实验操作规范的是（　　）
A．加热液体
B．测溶液pH
C．盖盖玻片
D．检查气密性
【答案】D
【知识点】常见实验操作；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、根据加热试管中液体时药品不能超三分之一分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据盖盖玻片的操作方法分析；
D、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析。
【解答】A、加热试管中液体，药品不能超试管容积的三分之一，不符合题意；
B、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
C、盖盖玻片以45°角倾斜缓慢盖上，不符合题意；
D、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意；
故选D。
2．（2024九上·杭州月考）华裔科学家高锟获得了2009年诺贝尔物理学奖，他利用光在光导纤维中的传输特性使光学通信等技术取得了突破性的成就。光导纤维的基本原料是玻璃，则光导纤维属于（　　）
A．无机非金属材料 B．有机合成材料
C．金属材料 D．纳米材料
【答案】A
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】根据光纤是玻璃纤维，是硅酸盐材料进行解答；
【解答】光纤是玻璃纤维，是硅酸盐材料，属于无机非金属材料；
故答案为：A。
3．（2024九上·杭州月考）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是．（　　）
①它们都能使紫色石蕊溶液变红；②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动；⑤将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小；④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质，浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
【解答】①硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红；故说法正确。
②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，微观上，说明分子在不断运动；故说法正确。
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；故说法错误。
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；故说法正确。
故①②④说法正确。
故答案为：B。
4．（2024九上·杭州月考）二氧化氮是新一代自来水消毒剂，如图为制取二氧化氯的化学反应模型。下列有关说法正确的是（　　）
A．参加反应的X、Y个数之比为2：1
B．该反应属于复分解反应
C．氯元素在物质Y中显—1价
D．X、Y、Z、W均为化合物
【答案】A
【知识点】不同物质的化学性质；氧化物
【解析】【分析】根据物质的微观构成，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，根据反应的方程式进行有关的分析和判断。
【解答】 由制取ClO2反应的微观示意图中物质的微观构成可知，反应物是NaClO2和Cl2，生成物是：NaCl和ClO2，反应的方程式是：2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，由此可知：
A、由方程式的意义可知，参加反应的X、Y个数之比为2：1，故A正确；
B、由物质的组成可知，该反应有单质参加反应，不符合复分解反应的特点，故B错误；
C、y是Cl2，属于单质，单质中元素的化合价为0，故C错误；
D、由上述分析可知，x、z、w均是由多种元素组成的纯净物，所以均是化合物，y是Cl2，属于单质，故D错误。错误。
故答案为：A。
5．（2024九上·杭州月考）钯、镍、铜在电子工业中有广泛应用。小明想比较这三种金属的活动性强弱，做了如图所示实验，只有实验④有明显的现象。则这三种金属的活动性顺序排序正确的是（　　）
A．铜>镍>钯 B．铜>钯>镍 C．镍>钯>铜 D．镍>铜>钯
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断。
【解答】①铜与稀盐酸不反应，那么活动性铜<氢；
②钯与稀盐酸不反应，那么活动性钯<氢；
③钯与硝酸铜不反应，那么活动性钯<铜；
④ 镍和稀盐酸反应生成氢气，那么活动性氢<镍；
那么三种金属的活动性强弱：镍>氢>铜>钯 。
故选D。
6．（2024九上·杭州月考）下表有关物质的除杂方法中，正确的是（　　）
选项 括号内的物质是杂质 除杂方法
A NaCl溶液 加入适量的稀盐酸、蒸发结晶
B 加入适量的稀盐酸、过滤
C NaOH溶液 加入适量的溶液、过滤
D NaCl溶液 加入造量的NaOH溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】 A、NaNO3不能与适量的稀盐酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CuCl2能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故答案为：D。
7．（2024九上·杭州月考）向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，氧化镁先与稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁再与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，进行分析解答。
【解答】A、氧化镁先与稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁再与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，一开始不会产生氢气，故选项图象错误。
B、加入稀盐酸前，烧杯中氧化镁和镁，烧杯中不存在溶液，溶液的pH不可能小于7，加入稀盐酸后，氧化镁先与稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁再与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，至完全反应溶液显中性，继续滴加稀盐酸，溶液酸性又开始增强，故选项图象错误。
C、氧化镁先与稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁再与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。
D、氧化镁先与稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁再与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，溶液的质量逐渐增加，第一个过程溶液质量增加的幅度要大，第二个过程，由于有氢气生成，溶液增加的幅度要小；完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液的质量继续增加，故选项图象错误。
故答案为：C。
8．（2024九上·杭州月考）如图四圆中，甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（　　）
甲 乙 丙 丁
A H2SO4 石蕊
B HCl
C HCl 石蕊
D HCl 酚酞
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】由题目的信息可知：Na2CO3和H2SO4产生二氧化碳气体，Na2CO3和Ba（OH）2反应生成碳酸钡白色沉淀，H2SO4能使石蕊试液变红色，Ba（OH）2能使石蕊试液变蓝色；甲、乙有无色气体产生，Na2SO4和HCl不反应，因此C不正确；甲和丙反应有白色沉淀生成，HCl和Ca（OH）2反应没有沉淀，因此D错误；乙和丁溶液变红，HCl和CuSO4不变红，因此B错误；
【解答】 A、Na2CO3和H2SO4产生二氧化碳气体，Na2CO3和Ba（OH）2反应生成碳酸钡白色沉淀，H2SO4能使石蕊试液变红色，Ba（OH）2能使石蕊试液变蓝色；故选项正确；
B、乙和丁溶液变红，HCl和CuSO4不变红，因此B错误；故选项错误；
C、甲、乙有无色气体产生，Na2SO4和HCl不反应，因此C不正确；故选项错误；
D、甲和丙反应有白色沉淀生成，HCl和Ca（OH）2反应没有沉淀，因此D错误；故选项错误；
故答案为：A。
9．（2024九上·杭州月考）某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是（　　）
A．装置I的铁钉这一侧的液面上升
B．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀
C．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
D．比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置Ⅰ的高
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈，浓硫酸具有吸水性，可以是铁钉的环境更干燥。
【解答】A、铁钉生锈能够耗氧气，从而使得气体的压强小于外界大气压，而使液面上升，故A描述正确；
B、在I和Ⅱ中铁钉都与水和氧气接触，并且酸溶液能够加快铁的生锈速率，故B描述正确；
C、因为浓硫酸能够吸收水蒸气，使得铁不能与水充分接触，不容易生锈，故C描述正确；
D、考虑到浓盐酸挥发出来的氯化氢气体使得压强增大，所以比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的低，故D描述不正确。
故答案为：D。
10．（2024九上·杭州月考）下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是（　　）
选项 A B C D
实验目的 证明醋酸溶液呈酸性 检验氯离子 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质
方案一 滴加几滴酚酞溶液观察是否变红 先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 加稀盐酸
方案二 用pH试纸检验溶液的pH 先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸 加入适量的氯化钡溶液，过滤 加澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据酸的通性分析；
（2）根据氯离子的检验方法判断；
（3）除杂的基本原则：①不引入新的杂质；②不与除杂试剂反应；
（4）根据碳酸盐与酸的反应分析。
【解答】A.无色酚酞试液遇到酸溶液不变色，无法证明醋酸溶液呈酸性，故A错误；
B.检验氯离子的存在时，为了排除碳酸根离子的影响，必须先加入稀硝酸将溶液酸化，再加入硝酸银，观察是否有沉淀生成；绝对不能加入稀盐酸，会对检验产生影响，故B错误；
C.硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，除去原来的杂质又引入新的杂质，故C错误；
D.长期露置再空气中的氢氧化钠溶液，会吸收空气中的二氧化碳，反应生成碳酸钠和水。加入稀盐酸，碳酸钠会与其反应生成二氧化碳气体；加入澄清的石灰水，会与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，都能检验是否变质，故D正确。
故选D。
11．（2024九上·杭州月考）如图为CO还原氧化铁“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOH，下列说法错误的是（　　）
A．实验中所需CO可现制现用
B．此装置可节约药品，污染小，现象明显
C．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小
D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
【答案】D
【知识点】金属的冶炼
【解析】【分析】根据装置特点和药品用量以及发生反应的过程、基本反应类型的判断方法来分析。
【解答】 A．实验中所需CO可通过胶头滴管加入甲酸的方法来制取一氧化碳，可现制现用，故正确；
B．该套装置比较小，节约药品，产生的污染物也较少，现象比较明显，故正确；
C．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小，故正确；
D．甲酸在热的浓硫酸的作用下分解为水和一氧化碳，属于分解反应；
一氧化碳在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成物是两种化合物，不符合置换反应的概念，故错误。
故答案为：D。
12．（2024九上·杭州月考）下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（　　）
A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体一定是碳酸盐
B．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液
C．将某可燃性气体点燃，生成了一种使澄清石灰水变浑浊的气体，且罩在火焰上方的干燥烧杯内壁附着一层小水珠——该气体一定是甲烷
D．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味——该化肥一定是铵盐
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】 A、根据酸的化学性质进行分析；
B、根据酚酞试液的变色情况进行分析；
C、根据燃烧的产物分析。
D、根据铵态氮肥能和显碱性的物质反应生成氨气进行分析。
【解答】A、由于盐酸与活泼金属也能产生气泡，则该固体不一定为碳酸盐，该选项描述不正确；
B、由于酸性溶液和中性溶液均不能使酚酞溶液变色，则该溶液的pH不一定等于7，该选项描述不正确；
C、将某可燃性气体点燃，生成了一种使澄清石灰水变浑浊的气体，且罩在火焰上方的干燥烧杯内壁附着一层小水珠，
该气体不一定是甲烷，含碳氢的有机物燃烧都会有这现象，该选项描述不正确；
D、某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味--该化肥一定是铵盐，故D正确；
故答案为：D。
13．（2024九上·杭州月考）如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（　　）
A．右试管中溶液为黄色 B．两试管中所得溶液的质量相等
C．U型符中液面左升右降 D．U型管中液面仍相平
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】A、右试管中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色溶液，故选项不正确。
B、左边试管中所得溶液的质量比右边试管中所得溶液的质量大，是因为产生氢气质量相等，反应的锌的质量大于铁，故选项不正确。
C、产生氢气体积相等，液面没有升降，故选项不正确。
D、产生氢气体积相等，液面没有升降，故选项正确。
故答案为：D。
14．（2024九上·杭州月考） 向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（　　）
A．滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4
B．滤液中可能有CuSO4
C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO
D．滤渣里一定有Cu和Fe
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】A、铁可以和硫酸反应生成FeSO4，所以在滤液中一定含有FeSO4，但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，故A结论不正确；
B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故B结论不正确；
C、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，故C结论正确；
D、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，故D结论不正确．
故选C．
【分析】根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，而氧化铜可以和硫酸反应生成硫酸铜，铁可以硫酸铜反应铁片无任何变化，说明没有稀硫酸，也没有硫酸铜可以据此结合题给的选项进行分析判断即可.
15．（2024九上·杭州月考）小柯完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是（　　）
A．甲实验结束后，试管中的溶液可能含有稀盐酸
B．乙实验结束后，试管中的废液一定含有
C．最终，废液缸中一定含NaCl、两种溶质
D．最终，废液缸中可能含NaCl、HCl、三种溶质
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，结合甲、乙试管中溶液混合现象判断反应后溶液成分分析。
【解答】A. 依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀 ，说明甲试管结束后溶液成分为氯化钙和盐酸，乙试管结束后溶液成分为氯化钠和碳酸钠，混合时盐酸先与碳酸钠反应，然后氯化钙与碳酸钠反应，不符合题意；
B. 乙实验结束后，试管中的废液一定含有 ，符合题意；
C. 最终，废液缸中一定含NaCl，可能有，不符合题意；
D. 因废液缸中有沉淀碳酸钙生成，盐酸与碳酸钙不能共存，所以最终，废液缸中不可能含HCl ，不符合题意；
故答案为：B。
16．（2024九上·杭州月考）生活无处不化学，在稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、纯碱、硫酸铜粉末、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填入下列空格中：
（1）可改良酸性土壤的碱是　 　；
（2）可用做复合肥的是　 　；
（3）可用于检验酒精中是否含有水的是　 　
【答案】（1）Ca（OH）2
（2）KNO3
（3）CuSO4
【知识点】不同物质的化学性质
【解析】【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
【解答】 （1）氢氧化钙属于碱，显碱性，可改良酸性土壤，其化学式是Ca（OH）2；
（2）硝酸钾含有钾元素和氮元素，可用做复合肥，其化学式是KNO3；
（3）硫酸铜能与水反应生成蓝色的五水合硫酸铜，可检验酒精中是否含有水，其化学式为：CuSO4。
17．（2024九上·杭州月考）一种新型火锅“自嗨锅”，其原理是在饭盒底部有加热包，主要成分为焙烧硅藻土、铝粉、生石灰等。使用时加入凉水，发热包遇水放出大量的热。请根据以上信息回答下列各题：
（1）请写出生石灰与水反应的化学方程式　 　。
（2）生石灰与水反应会放出热量，查阅资料发现铝热反应也会放出热量，其反应方程式：
上述两个化学反应属于　 　（填写基本反应类型），铝都是　 　（填还原剂或氧化剂）。．
【答案】（1）CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）置换反应；还原剂
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 （1）根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答。
（2）根据2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3，8Al+3Fe3O4═9Fe+4Al2O3，进行分析解答。
【解答】 （1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2。
（2）由2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3，8Al+3Fe3O4═9Fe+4Al2O3，均是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，均属于置换反应，铝都是还原剂。
18．（2024九上·杭州月考）科学实验中，铁钉多次亮相，下列展示了光亮铁钉的一系列变化。请回答：
红色铁钉光亮铁钉 锈蚀铁钉无锈铁钉
（1）写出①中发生反应的化学方程式　 　。
（2）若反应①和②所用的光亮铁钉的质量相同，均为，红色铁钉的质量为，无锈铁钉的质量为。则这三者由大到小的顺序为　 　。（用字母表示）
【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）mb＞ma＞mc
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 （1）光亮的铁钉与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，据此写出反应的方程式；
（2）铁锈的主要成分为氧化铁，锈蚀的铁钉与稀盐酸反应后，生成氯化铁和水，除锈后的铁钉质量减小，无锈铁钉的质量会小于光亮铁钉的质量，即ma＞mc；光亮的铁钉与硫酸铜溶液发生置换反应后，铁钉表面有红色固体析出，因为铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，红色铁钉的质量增大，所以红色铁钉的质量大于光亮铁钉的质量，即ma＜mb，据以上分析进行解答。
【解答】 （1）硫酸铜为蓝色溶液，光亮的铁钉与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁钉表面变红色，
方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）铁锈的主要成分为氧化铁，锈蚀的铁钉与稀盐酸反应后，生成氯化铁和水，除锈后的铁钉质量减小，无锈铁钉的质量会小于光亮铁钉的质量，即ma＞mc；光亮的铁钉与硫酸铜溶液发生置换反应后，铁钉表面有红色固体析出，因为铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，红色铁钉的质量增大，所以红色铁钉的质量大于光亮铁钉的质量，即ma＜mb，结合以上分析可知，这三者由大到小的顺序为：mb＞ma＞mc。
19．（2024九上·杭州月考）某混合气体X由（水蒸气）、中的两种或两种以上组成，X气体依次通过如图装置（假定每步反应均完全），现象分别为：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；C中粉末变为蓝色：D中溶液变浑浊。完成下列问题：
（1）该实验能得出CO气体一定存在的证据是　 　；
（2）只要在图1中加装一个图2装置，就能确定原混合气体X中是否含有。
①写出图2装置中试剂名称　 　。
②该装置连接在图1中哪两个装置之间　 　（用字母表示）。
【答案】（1）D中溶液变浑浊。
（2）浓硫酸；A、B
【知识点】还原反应与金属的冶炼；金属的冶炼
【解析】【分析】加热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
加热时氢气和氧化铜反应生成铜和水，水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜。
浓硫酸能够吸收水蒸气。
【解答】 （1）该实验能得出CO气体一定存在的证据是D中溶液变浑浊（加热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊）
（2）①图2装置中试剂名称是浓硫酸（浓硫酸能够吸收水蒸气，能够吸收从溶液中带出的水蒸气）。
②该装置连接在图1中的A、B（吸收从A中带出的水蒸气）装置之间。
20．（2024九上·杭州月考）在溶液中加入足量的NaOH溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式　 　。
（2）如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示　 　（填写离子符号）
【答案】（1）CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
（2）
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据图片确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式；
（2）根据反应前后溶液中的粒子构成分析解答。
【解答】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应，生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，则反应的方程式为： CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4 。
（2）根据反应的方程式可知，反应前溶液中的离子为铜离子和硫酸根离子，反应后离子为钠离子和硫酸根离子，则反应前后都有的 为SO42-。
21．（2024九上·杭州月考）某科学兴趣小组在一次课外实验中，向HCl和的混合液中匀速逐滴加入过量的NaOH溶液，并绘制总溶液质量y（纵坐标，单位克）和时间x（横坐标，单位秒）关系如图：
（1）请写出BC段过程的化学方程式　 　；
（2）在D点时溶液中的溶质是　 　。
【答案】（1）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
（2）氯化钠和氢氧化钠
【知识点】酸与碱的反应及用途；不同物质的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠优先与盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸消耗尽后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，进行分析。
【解答】（1）BC段表示氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，
BC段过程的化学方程式： 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl。
（2）氢氧化钠优先与盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸消耗尽后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以AB段表示氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，BC段表示氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，D点时，表示NaOH溶液过量，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠；
22．（2024九上·杭州月考）实验室的某一废液中含有、和三种溶质。小科设计了如下流程来回收和有关金属。根据以下实验过程和现象回答问题：
（1）金属X为　 　（填化学式），操作①需要的玻璃仪器有　 　（写出两种）。
（2）固体B中含金属　 　（填化学式）。
【答案】（1）Al；烧杯、玻璃棒或烧杯、漏斗或玻璃棒、漏斗
（2）Cu、Fe、Al
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 铝和氯化铜反应生成氯化铝和铜，和氯化亚铁反应生成氯化铝和铁。
过滤能够除去难溶于水的物质。
稀盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，不能和铜反应。
磁铁能够吸引铁。
【解答】 （1）金属X为Al，用来除去氯化铜和氯化亚铁，操作①是过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
（2）固体B中含反应生成的Cu、Fe和过量的Al，操作②为利用磁铁吸引。
23．（2024九上·杭州月考）根据如图回答有关问题：
（1）图中A是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是　 　
（2）为了解装置具有该优点的原因，他们在装置B中连接压强传感器（图B），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（图C）。下列说法正确的是____（填字母编号）。
A．ab段试管中液面逐渐上升
B．bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
C．c点的对应操作是打开弹簧夹
【答案】（1）能使反应随时进行或停止
（2）A；B
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据装置的特点来分析；
（2）根据装置内压强的变化以及实验操作来分析。
【解答】（1）图A所示装置可用作实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是能使反应随时进行或停止，原理：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；
（2）A、ab段压强增大，试管中液面逐渐下降，该选项说法不正确；
B、bc段压强不变，石灰石与稀盐酸完全脱离，该选项说法正确；
C、cd段压强减小，c点对应操作是打开弹簧夹，该选项说法正确。
故答案为：A、B。
24．（2024九上·杭州月考）侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放人装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓人空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
（1）鼓入空气的目的是　 　若无装置E，则最终测量结果　 　（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
（2）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为　 　（结果精确到0.1%）。
【答案】（1）使B中生成的二氧化碳完全地排入装置D中；偏大
（2）88.3%
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据减小实验误差而采取了鼓入空气的方法进行分析。
D装置直接与外界空气相连通，则空气中的水蒸气和二氧化碳会进入D装置而对测定结果产生影响，所以装置E的作用则是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置D中；
（2）根据Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑进行分析。
【解答】 （1）为了减小实验误差而采取了鼓入空气的方法，把残留在装置B中二氧化碳全部由D中碱石灰吸收，实验结果更准确；E的作用则是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置D中，如果没有装置E，装置D偏大，导致最终测量结果偏大。
（2）反应中放出二氧化碳气体的质量=85.6g-83.4g=2.2g，
设放出2.2g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
x=5.3g
纯碱样品Na2CO3的质量分数：。
25．（2024九上·杭州月考）电导率和pH传感器可辅助探究复分解反应的实质。某兴趣小组运用电导率和pH传感器探究硫酸和氯氧化钡溶液的反应。实验装置如图甲所示，实验数据如图乙所示。注：电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力；单位以微西门子每厘米（μS/cm）表示。根据以上信息回答下列问题：
（1）实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液含有大量自由移动的　 　离子（弓离子符号）。
（2）如图乙，C点电导率最低的原因是　 　
（3）将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图乙相似____。
A．HCl B． C． D．
【答案】（1）Ba2+、OH-
（2）溶液中不存在能自由移动的离子
（3）B
【知识点】酸的化学性质；不同物质的化学性质；化学反应的实质
【解析】【分析】 （1）根据图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解答。
（2）根据硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，进行分析解答。
（3）根据碱的化学性质，进行分析解答。
【解答】 （1）由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钡溶液中。实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液含有大量自由移动的钡离子和氢氧根离子，其离子符号为Ba2+、OH-。
（2）由题意，电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，C点两者恰好完全反应，电导率最低的原因是溶液中不存在能自由移动的离子。
（3）A、HCl能与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，溶液中始终存在能自由移动的离子。
B、CuSO4能与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，至完全反应，溶液中不存在能自由移动的离子。
C、MgSO4能与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，至完全反应，溶液中不存在能自由移动的离子。
D、NaNO3不能与氢氧化钡反应，溶液中始终存在能自由移动的离子。
故BC测得电导率图像与图乙相似。
26．（2024九上·杭州月考）有一种白色固体可能含有：、NaCl、、和中的一种或几种。对该固体进行如下实验。
①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。
②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。
③在无色溶液B中加入溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。
请回答下列问题。
（1）原白色固体中一定不含有　 　；一定含有　 　．
（2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是　 　。
【答案】（1）CuSO4、Na2SO4；BaCl2、Na2CO3
（2）NaCl
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧根离子和铜离子反应生成溶于酸的蓝色氢氧化铜沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。
【解答】 ①中过滤后剩下的是无色溶液，说明溶液中没有Cu2+，因此固体中肯定不含CuSO4；硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，白色固体加水混合后生成了白色沉淀，说明含有Ba2+，故白色固体中肯定含有BaCl2；白色沉淀可能是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀；则无色溶液B一定是NaCl溶液；
②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，说明不含SO42-（因为硫酸钡不溶于水，也不溶于酸），因此白色固体中肯定不含Na2SO4和CuSO4；沉淀加入稀盐酸放出能使石灰水变浑浊的无色气体，说明沉淀中含有CO32-，而只有Na2CO3中含有CO32-，故白色固体中一定含有Na2CO3；
③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解，白色沉淀是氯化银沉淀，因为氯化银沉淀不溶于稀盐酸，由于固体中含有氯化钡，无法确定白色固体是否含有NaCl。
（1） 原白色固体中一定不含有 ：CuSO4、Na2SO4；一定含有BaCl2、Na2CO3；
（2）实验①中碳酸钠与氯化钡反应后生成了氯化钠，氯化钠一定存在溶液B中。
27．（2024九上·杭州月考）为确定暴露于空气中的氢氧化钠固体样品的成分，实验小组进行下列探究活动。
【提出问题】固体样品的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：氢氧化钠 猜想二：氢氧化钠和碳酸钠 猜想三：碳酸钠
【实验探究】为证明猜想，小组同学进行如图所示实验：
【评价与反思】
（1）小明做了实验A：加过最硝酸钡溶液产生了白色沉淀，于是小明认为猜想三是正确的。小金对小明所做的实验A及得出结论的可靠性提出质疑，理由是　 　。
（2）小金在A实验的基础上继续做实验B，根据B中溶液颜色变　 　色，证明猜想二是正确的。
（3）小明对自己实验存在的问题进行反思与改进，提出在实验A基础上若将实验B中的无色酚酞试液换成　 　（填一种试剂的名称），产生白色沉淀，据此现象也可证明猜想二是正确的。
（4）【继续探究】为了得到较纯净的氢氧化钠固体，杨明同学设计了如图所示的实验流程：
加入适量X溶液是　 　。
【答案】（1）当氢氧化钠部分变质，也有碳酸钠存在，加入硝酸钡也产生沉淀
（2）红
（3）氯化镁
（4）氢氧化钙溶液
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】【猜想与假设】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应是否充分发生，据此分析溶质组成；
【评价与反思】根据碳酸钠与硝酸钡生成碳酸钡沉淀性质回答此题；
【解释与结论】根据题目中离子数目变化，判断图中离子表示曲线；
【实验处理】根据酸碱中和反应、硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀性质回答此题；根据反应后溶液颜色及实验现象判断溶质离子；
【归纳总结】根据实验过程总结实验结论。
【解答】（1）当氢氧化钠部分变质，也有碳酸钠存在，加入硝酸钡也产生沉淀。因此不能只通过加入硝酸钡产生沉淀判断只有碳酸钠；
（2）酚酞验证了氢氧化钠的存在，B中溶液颜色变红色，证明猜想二是正确的；
（3）酚酞验证了氢氧化钠的存在，因此换为另外试剂，也需要检验氢氧化钠的存在，同时与硝酸钡不产生沉淀，因此选择氯化镁；
（4）根据氢氧化钠变质生成碳酸钠，除去碳酸钠可以加入适量的氢氧化钙溶液；
28．（2024九上·杭州月考）新冠病毒肺炎肆虐全球，医用口罩成为急需品。某化学兴趣小组对制作医用口罩的材料进行了科学探究：口罩材料的组成元素是什么？
【查阅资料】
①无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。
②碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物，在本实验中用作吸收空气中的二氧化碳。
图1 图2
（1）【实验】将口罩燃烧后的气体通入如图1中的装置，气体通入装置的连接顺序是　 　（填“AB”或“BA”）。若观察到A装置中溶液变浑浊，B装置中固体变蓝色。
【结论1】口罩的材料中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
【实验2】为了确定材料的组成中是否有氧元素，同学们称取2.1g剪碎的样品放入玻璃管中，通入充足的氧气，加热（实验装置如图2所示）。充分反应后，燃烧产物被完全吸收，D装置增重2.7g，E装置增重6.6g。
【结论2】口罩材料中一定　 　（填“有”或“没有”）氧元素。
（2）【反思拓展】
若D与E装置互换，则会导致氢元素的测定结果　 　。（选填偏大、偏小或不影响）
（3）实验2的操作中，通入足量的氧气使样品完全燃烧，停止加热后，还要继续通入氧气，其主要目的是　 　（填字母）。
a．防止浓硫酸倒吸
b．将燃烧产生的气体排入D、E中完全吸收
c．使样品完全燃烧
【答案】（1）BA；没有
（2）偏大
（3）b
【知识点】碱的化学性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】 【实验】根据先检验水，后检验二氧化碳来分析解答；根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜遇水变蓝色来分析解答；
【结论2】根据生成水和二氧化碳的质量求出氢元素和碳元素的质量来分析解答；
【反思拓展】（1）根据继续通入氧气可以将燃烧产生的气体排入D、E中完全吸收来分析解答；
（2）根据若没有F装置，空气中的二氧化碳会进入E装置来分析解答。
【解答】 【实验】将口罩燃烧后的气体通入如图1中的装置，气体通入装置的连接顺序是BA，如果顺序颠倒，则不能检验是否有水生成，根据口罩的材料中一定含有碳、氢元素，说明燃烧生成了二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色，则实验时观察到A装置中的现象是澄清石灰水变浑浊，B装置中的现象是白色的无水硫酸铜固体变成蓝色；
【结论】D装置增重2.7g，说明反应生成了2.7g水，2.7g水中氢元素的质量为，
E装置增重6.6g，说明生成了6.6g二氧化碳，6.6g二氧化碳中碳元素的质量为，
则2.1g剪碎的样品中氧元素的质量为2.1g-0.3g-1.8g=0，
故口罩材料中一定没有氧元素，口罩材料中碳元素和氢元素的质量比为1.8g：0.3g=6：1；
【反思拓展】（1）若D与E装置互换，浓硫酸所吸收的水分会变多，则会导致氢元素的测定结果偏大。
（2）实验3的操作中，通入足量的氧气使样品完全燃烧，停止加热后，还要继续通入氧气，其目的是将燃烧产生的气体排入D、E中完全吸收，故答案为：b。
29．（2024九上·杭州月考）为测定某钙片中碳酸钙的质量分数（钙片中其他成分不参与反应），小乐取10g钙片研磨后，进行了如图所示的实验（忽略水分蒸发）。回答下列问题：
（1）研磨钙片的目的是　 　。该实验中，装置的气密性对测定结果　 　（选填“有”或“无”）影响。
（2）计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分；无
（2）二氧化碳质量为340g-336.7g=3.3g设碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
100 44
x 3.3g
x=7.5g
碳酸钙的质量分数为=7.5g/10g×100%=75%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）在化学反应中，反应物的接触面积越大，反应的速度越快，而反应进行的越充分。反应中，生成的二氧化碳气体溢出，它的质量恰好等于反应前后装置的总质量之差，因此无论装置气密性如何，都不会影响测量结果。
（2）将反应前后总质量相减得到二氧化碳的质量，然后写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，根据质量之间的比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算即可。
30．（2024九上·杭州月考）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件，某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 10 m
第2次 10 7.4
第3次 10 6.1
第4次 10 5.6
第5次 10 5.6
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是　 　；表格中，m=　 　
（2）黄铜样品中锌的质量分数为　 　
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
【答案】（1）Cu；8.7g
（2）44%
（3）解：设10g稀硫酸中所含硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
1.3g x
x=1.96g
所用稀硫酸中硫酸的质量分数为：
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数是19.6%。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，黄铜样品与稀硫酸混合，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应，根据表格提供的数据可以看出，每10g稀硫酸与1.3g锌完全反应，据此解答即可。
【解答】 （1）黄铜样品与稀硫酸混合，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应，第四次和第五次加入稀硫酸固体质量不再改变，故5.6g是铜的质量，第四次加入稀硫酸，固体质量减少，说明第三次加入硫酸时锌没有完全反应，根据第二次加入稀硫酸和第三次加入稀硫酸的固体质量差为：7.4g-6.1g=1.3g，说明每10g稀硫酸恰好与1.3g锌完全反应，
故m=7.4g+1.3g=8.7g；
（2）黄铜样品的质量为：8.7g+1.3g=10g
黄铜样品中锌的质量分数为；
（3）设10g稀硫酸中所含硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
1.3g x
x=1.96g
所用稀硫酸中硫酸的质量分数为：
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数是19.6%。
31．（2024九上·杭州月考）质量相等的两份铁（Fe）粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。反应时生成的氢气与时间的变化规律如下图所示。
（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有　 　性。
（2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：Ⅰ　 　Ⅱ（填“>”“<”“=”）。
（3）氢气的体积所对应的质量如下表：
1.11 1.67 2.22 2.78
0.10 0.15 0.20 0.25
完全反应时，求消耗的铁粉的质量。
【答案】（1）挥发
（2）＞
（3） 设消耗的铁粉的质量为x。
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x 0.2g
解得：x=5.6g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐酸具有挥发性分析；
（2）根据图中的信息分析；
（3）根据化学反应方程式计算。
【解答】（1）配制盐酸时有白雾，是盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴，由此说明盐酸具有挥发性；
（2）反应物的浓度越大，反应速率越快，从图中可以看出完全反应时Ⅰ消耗的时间短，因此两种稀盐酸的浓度比较，Ⅰ＞Ⅱ。
32．（2024九上·杭州月考）为了探究酸碱反应，两位同学做了如图甲、乙两个实验。
（1）甲实验中酚酞试液的作用是　 　
（2）取乙实验反应后的溶液60.0g，滴加质最分数为26.5%的溶液，如丙实验；反应过程中溶液pH的变化如图丁，则曲线ab段对应的实验现象为　 　。
（3）丙实验中最终生成多少克沉淀？
【答案】（1）确定氢氧化钙完全反应
（2）有气泡生成
（3）Na2CO3溶液开始与CaCl2溶液反应，当滴加Na2CO3溶液到70.0g时，CaCl2溶液被完全反应掉。
设滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液70g时（此时与CaCl2溶液反应的Na2CO3溶液质量为40g），与CaCl2溶液反应的碳酸钠的质量为40g×26.5%=10.6g，设生成沉淀的质量为x，则
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100
10.6g x
x=10g
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐酸和氢氧化钙的反应进行分析；
（2）反应后的溶液是氯化钙溶液，和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀；
（3）根据计算数据绘制曲线图即可；
【解答】 （1）盐酸和氢氧化钙的反应生成氯化钙和水，甲烧杯溶液的红色刚好退去，说明恰好中和，所以酚酞的作用是确定氢氧化钙完全反应；
（2）由图丁可知乙反应后的溶液pH＜7，说明溶液中仍有稀盐酸，直到滴加的Na2CO3溶液达到30.0g，稀盐酸被完全反应掉，过程中有气泡生成。
33．（2024九上·杭州月考）请回答下列有关水的问题：
（1）自来水生产过程中先用　 　的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒。X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：，则X的化学式是　 　。
（2）地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用。如果某地下水中钙、镁离子含量过高（假设主要以、形式存在），可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为　 　，再加入适量的纯碱后生成　 　沉淀（填比学式），即可将水软化。
（3）我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，你认为造成该现象的原因可能有____（选项有多个，请填字母序号）。
A．化学肥料流失到河中
B．排放的生活污水中有含磷洗涤剂
C．人畜的粪便流失到河中
D．工业废水的排放
【答案】（1）过滤；ClO2
（2）Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；CaCO3
（3）A；B；C；D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）分离固体和液体常用的方法为过滤；
（2）除去钙镁离子可以通过把他们转化成沉淀的方法来进行；
（3）根据能够引起水污染的因素来解答；
【解答】（1） 过滤是分离固体和液体常用的方法，也是有效的方法，根据质量守恒定律的实质：反应前后原子的数目和质量不变可以得出该化学式为ClO2；
（2） 除去镁离子可以用氢氧化钙来将其转化为沉淀，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，
反应的化学方程式为Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2，
再加入适量的纯碱，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，将钙离子转化为碳酸钙沉淀而除去；
（3） 根据水中水草疯长的现象可以知道水被污染了，题给的四个选项都能够引起水污染的，故选ABCD；
1 / 1浙江省杭州市景苑中学2024学年九年级上学期科学10月阶段性素养评估试卷(1-2章)
1．（2024九上·杭州月考）科学以实验为基础，规范操作是科学实验取得成功的关键。下列实验操作规范的是（　　）
A．加热液体
B．测溶液pH
C．盖盖玻片
D．检查气密性
2．（2024九上·杭州月考）华裔科学家高锟获得了2009年诺贝尔物理学奖，他利用光在光导纤维中的传输特性使光学通信等技术取得了突破性的成就。光导纤维的基本原料是玻璃，则光导纤维属于（　　）
A．无机非金属材料 B．有机合成材料
C．金属材料 D．纳米材料
3．（2024九上·杭州月考）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是．（　　）
①它们都能使紫色石蕊溶液变红；②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动；⑤将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小；④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③
4．（2024九上·杭州月考）二氧化氮是新一代自来水消毒剂，如图为制取二氧化氯的化学反应模型。下列有关说法正确的是（　　）
A．参加反应的X、Y个数之比为2：1
B．该反应属于复分解反应
C．氯元素在物质Y中显—1价
D．X、Y、Z、W均为化合物
5．（2024九上·杭州月考）钯、镍、铜在电子工业中有广泛应用。小明想比较这三种金属的活动性强弱，做了如图所示实验，只有实验④有明显的现象。则这三种金属的活动性顺序排序正确的是（　　）
A．铜>镍>钯 B．铜>钯>镍 C．镍>钯>铜 D．镍>铜>钯
6．（2024九上·杭州月考）下表有关物质的除杂方法中，正确的是（　　）
选项 括号内的物质是杂质 除杂方法
A NaCl溶液 加入适量的稀盐酸、蒸发结晶
B 加入适量的稀盐酸、过滤
C NaOH溶液 加入适量的溶液、过滤
D NaCl溶液 加入造量的NaOH溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
7．（2024九上·杭州月考）向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A． B．
C． D．
8．（2024九上·杭州月考）如图四圆中，甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（　　）
甲 乙 丙 丁
A H2SO4 石蕊
B HCl
C HCl 石蕊
D HCl 酚酞
A．A B．B C．C D．D
9．（2024九上·杭州月考）某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是（　　）
A．装置I的铁钉这一侧的液面上升
B．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀
C．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
D．比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置Ⅰ的高
10．（2024九上·杭州月考）下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是（　　）
选项 A B C D
实验目的 证明醋酸溶液呈酸性 检验氯离子 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质
方案一 滴加几滴酚酞溶液观察是否变红 先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 加稀盐酸
方案二 用pH试纸检验溶液的pH 先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸 加入适量的氯化钡溶液，过滤 加澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
11．（2024九上·杭州月考）如图为CO还原氧化铁“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOH，下列说法错误的是（　　）
A．实验中所需CO可现制现用
B．此装置可节约药品，污染小，现象明显
C．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小
D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
12．（2024九上·杭州月考）下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（　　）
A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体一定是碳酸盐
B．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液
C．将某可燃性气体点燃，生成了一种使澄清石灰水变浑浊的气体，且罩在火焰上方的干燥烧杯内壁附着一层小水珠——该气体一定是甲烷
D．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味——该化肥一定是铵盐
13．（2024九上·杭州月考）如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（　　）
A．右试管中溶液为黄色 B．两试管中所得溶液的质量相等
C．U型符中液面左升右降 D．U型管中液面仍相平
14．（2024九上·杭州月考） 向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（　　）
A．滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4
B．滤液中可能有CuSO4
C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO
D．滤渣里一定有Cu和Fe
15．（2024九上·杭州月考）小柯完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是（　　）
A．甲实验结束后，试管中的溶液可能含有稀盐酸
B．乙实验结束后，试管中的废液一定含有
C．最终，废液缸中一定含NaCl、两种溶质
D．最终，废液缸中可能含NaCl、HCl、三种溶质
16．（2024九上·杭州月考）生活无处不化学，在稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、纯碱、硫酸铜粉末、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填入下列空格中：
（1）可改良酸性土壤的碱是　 　；
（2）可用做复合肥的是　 　；
（3）可用于检验酒精中是否含有水的是　 　
17．（2024九上·杭州月考）一种新型火锅“自嗨锅”，其原理是在饭盒底部有加热包，主要成分为焙烧硅藻土、铝粉、生石灰等。使用时加入凉水，发热包遇水放出大量的热。请根据以上信息回答下列各题：
（1）请写出生石灰与水反应的化学方程式　 　。
（2）生石灰与水反应会放出热量，查阅资料发现铝热反应也会放出热量，其反应方程式：
上述两个化学反应属于　 　（填写基本反应类型），铝都是　 　（填还原剂或氧化剂）。．
18．（2024九上·杭州月考）科学实验中，铁钉多次亮相，下列展示了光亮铁钉的一系列变化。请回答：
红色铁钉光亮铁钉 锈蚀铁钉无锈铁钉
（1）写出①中发生反应的化学方程式　 　。
（2）若反应①和②所用的光亮铁钉的质量相同，均为，红色铁钉的质量为，无锈铁钉的质量为。则这三者由大到小的顺序为　 　。（用字母表示）
19．（2024九上·杭州月考）某混合气体X由（水蒸气）、中的两种或两种以上组成，X气体依次通过如图装置（假定每步反应均完全），现象分别为：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；C中粉末变为蓝色：D中溶液变浑浊。完成下列问题：
（1）该实验能得出CO气体一定存在的证据是　 　；
（2）只要在图1中加装一个图2装置，就能确定原混合气体X中是否含有。
①写出图2装置中试剂名称　 　。
②该装置连接在图1中哪两个装置之间　 　（用字母表示）。
20．（2024九上·杭州月考）在溶液中加入足量的NaOH溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式　 　。
（2）如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示　 　（填写离子符号）
21．（2024九上·杭州月考）某科学兴趣小组在一次课外实验中，向HCl和的混合液中匀速逐滴加入过量的NaOH溶液，并绘制总溶液质量y（纵坐标，单位克）和时间x（横坐标，单位秒）关系如图：
（1）请写出BC段过程的化学方程式　 　；
（2）在D点时溶液中的溶质是　 　。
22．（2024九上·杭州月考）实验室的某一废液中含有、和三种溶质。小科设计了如下流程来回收和有关金属。根据以下实验过程和现象回答问题：
（1）金属X为　 　（填化学式），操作①需要的玻璃仪器有　 　（写出两种）。
（2）固体B中含金属　 　（填化学式）。
23．（2024九上·杭州月考）根据如图回答有关问题：
（1）图中A是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是　 　
（2）为了解装置具有该优点的原因，他们在装置B中连接压强传感器（图B），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（图C）。下列说法正确的是____（填字母编号）。
A．ab段试管中液面逐渐上升
B．bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
C．c点的对应操作是打开弹簧夹
24．（2024九上·杭州月考）侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放人装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓人空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
（1）鼓入空气的目的是　 　若无装置E，则最终测量结果　 　（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
（2）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为　 　（结果精确到0.1%）。
25．（2024九上·杭州月考）电导率和pH传感器可辅助探究复分解反应的实质。某兴趣小组运用电导率和pH传感器探究硫酸和氯氧化钡溶液的反应。实验装置如图甲所示，实验数据如图乙所示。注：电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力；单位以微西门子每厘米（μS/cm）表示。根据以上信息回答下列问题：
（1）实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液含有大量自由移动的　 　离子（弓离子符号）。
（2）如图乙，C点电导率最低的原因是　 　
（3）将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图乙相似____。
A．HCl B． C． D．
26．（2024九上·杭州月考）有一种白色固体可能含有：、NaCl、、和中的一种或几种。对该固体进行如下实验。
①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。
②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。
③在无色溶液B中加入溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。
请回答下列问题。
（1）原白色固体中一定不含有　 　；一定含有　 　．
（2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是　 　。
27．（2024九上·杭州月考）为确定暴露于空气中的氢氧化钠固体样品的成分，实验小组进行下列探究活动。
【提出问题】固体样品的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：氢氧化钠 猜想二：氢氧化钠和碳酸钠 猜想三：碳酸钠
【实验探究】为证明猜想，小组同学进行如图所示实验：
【评价与反思】
（1）小明做了实验A：加过最硝酸钡溶液产生了白色沉淀，于是小明认为猜想三是正确的。小金对小明所做的实验A及得出结论的可靠性提出质疑，理由是　 　。
（2）小金在A实验的基础上继续做实验B，根据B中溶液颜色变　 　色，证明猜想二是正确的。
（3）小明对自己实验存在的问题进行反思与改进，提出在实验A基础上若将实验B中的无色酚酞试液换成　 　（填一种试剂的名称），产生白色沉淀，据此现象也可证明猜想二是正确的。
（4）【继续探究】为了得到较纯净的氢氧化钠固体，杨明同学设计了如图所示的实验流程：
加入适量X溶液是　 　。
28．（2024九上·杭州月考）新冠病毒肺炎肆虐全球，医用口罩成为急需品。某化学兴趣小组对制作医用口罩的材料进行了科学探究：口罩材料的组成元素是什么？
【查阅资料】
①无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。
②碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物，在本实验中用作吸收空气中的二氧化碳。
图1 图2
（1）【实验】将口罩燃烧后的气体通入如图1中的装置，气体通入装置的连接顺序是　 　（填“AB”或“BA”）。若观察到A装置中溶液变浑浊，B装置中固体变蓝色。
【结论1】口罩的材料中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
【实验2】为了确定材料的组成中是否有氧元素，同学们称取2.1g剪碎的样品放入玻璃管中，通入充足的氧气，加热（实验装置如图2所示）。充分反应后，燃烧产物被完全吸收，D装置增重2.7g，E装置增重6.6g。
【结论2】口罩材料中一定　 　（填“有”或“没有”）氧元素。
（2）【反思拓展】
若D与E装置互换，则会导致氢元素的测定结果　 　。（选填偏大、偏小或不影响）
（3）实验2的操作中，通入足量的氧气使样品完全燃烧，停止加热后，还要继续通入氧气，其主要目的是　 　（填字母）。
a．防止浓硫酸倒吸
b．将燃烧产生的气体排入D、E中完全吸收
c．使样品完全燃烧
29．（2024九上·杭州月考）为测定某钙片中碳酸钙的质量分数（钙片中其他成分不参与反应），小乐取10g钙片研磨后，进行了如图所示的实验（忽略水分蒸发）。回答下列问题：
（1）研磨钙片的目的是　 　。该实验中，装置的气密性对测定结果　 　（选填“有”或“无”）影响。
（2）计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
30．（2024九上·杭州月考）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件，某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 10 m
第2次 10 7.4
第3次 10 6.1
第4次 10 5.6
第5次 10 5.6
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是　 　；表格中，m=　 　
（2）黄铜样品中锌的质量分数为　 　
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
31．（2024九上·杭州月考）质量相等的两份铁（Fe）粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。反应时生成的氢气与时间的变化规律如下图所示。
（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有　 　性。
（2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：Ⅰ　 　Ⅱ（填“>”“<”“=”）。
（3）氢气的体积所对应的质量如下表：
1.11 1.67 2.22 2.78
0.10 0.15 0.20 0.25
完全反应时，求消耗的铁粉的质量。
32．（2024九上·杭州月考）为了探究酸碱反应，两位同学做了如图甲、乙两个实验。
（1）甲实验中酚酞试液的作用是　 　
（2）取乙实验反应后的溶液60.0g，滴加质最分数为26.5%的溶液，如丙实验；反应过程中溶液pH的变化如图丁，则曲线ab段对应的实验现象为　 　。
（3）丙实验中最终生成多少克沉淀？
33．（2024九上·杭州月考）请回答下列有关水的问题：
（1）自来水生产过程中先用　 　的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒。X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：，则X的化学式是　 　。
（2）地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用。如果某地下水中钙、镁离子含量过高（假设主要以、形式存在），可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为　 　，再加入适量的纯碱后生成　 　沉淀（填比学式），即可将水软化。
（3）我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，你认为造成该现象的原因可能有____（选项有多个，请填字母序号）。
A．化学肥料流失到河中
B．排放的生活污水中有含磷洗涤剂
C．人畜的粪便流失到河中
D．工业废水的排放
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】常见实验操作；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、根据加热试管中液体时药品不能超三分之一分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据盖盖玻片的操作方法分析；
D、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析。
【解答】A、加热试管中液体，药品不能超试管容积的三分之一，不符合题意；
B、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
C、盖盖玻片以45°角倾斜缓慢盖上，不符合题意；
D、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意；
故选D。
2．【答案】A
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】根据光纤是玻璃纤维，是硅酸盐材料进行解答；
【解答】光纤是玻璃纤维，是硅酸盐材料，属于无机非金属材料；
故答案为：A。
3．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质，浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
【解答】①硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红；故说法正确。
②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，微观上，说明分子在不断运动；故说法正确。
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；故说法错误。
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；故说法正确。
故①②④说法正确。
故答案为：B。
4．【答案】A
【知识点】不同物质的化学性质；氧化物
【解析】【分析】根据物质的微观构成，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，根据反应的方程式进行有关的分析和判断。
【解答】 由制取ClO2反应的微观示意图中物质的微观构成可知，反应物是NaClO2和Cl2，生成物是：NaCl和ClO2，反应的方程式是：2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，由此可知：
A、由方程式的意义可知，参加反应的X、Y个数之比为2：1，故A正确；
B、由物质的组成可知，该反应有单质参加反应，不符合复分解反应的特点，故B错误；
C、y是Cl2，属于单质，单质中元素的化合价为0，故C错误；
D、由上述分析可知，x、z、w均是由多种元素组成的纯净物，所以均是化合物，y是Cl2，属于单质，故D错误。错误。
故答案为：A。
5．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断。
【解答】①铜与稀盐酸不反应，那么活动性铜<氢；
②钯与稀盐酸不反应，那么活动性钯<氢；
③钯与硝酸铜不反应，那么活动性钯<铜；
④ 镍和稀盐酸反应生成氢气，那么活动性氢<镍；
那么三种金属的活动性强弱：镍>氢>铜>钯 。
故选D。
6．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】 A、NaNO3不能与适量的稀盐酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CuCl2能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故答案为：D。
7．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，氧化镁先与稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁再与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，进行分析解答。
【解答】A、氧化镁先与稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁再与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，一开始不会产生氢气，故选项图象错误。
B、加入稀盐酸前，烧杯中氧化镁和镁，烧杯中不存在溶液，溶液的pH不可能小于7，加入稀盐酸后，氧化镁先与稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁再与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，至完全反应溶液显中性，继续滴加稀盐酸，溶液酸性又开始增强，故选项图象错误。
C、氧化镁先与稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁再与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。
D、氧化镁先与稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁再与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，溶液的质量逐渐增加，第一个过程溶液质量增加的幅度要大，第二个过程，由于有氢气生成，溶液增加的幅度要小；完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液的质量继续增加，故选项图象错误。
故答案为：C。
8．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】由题目的信息可知：Na2CO3和H2SO4产生二氧化碳气体，Na2CO3和Ba（OH）2反应生成碳酸钡白色沉淀，H2SO4能使石蕊试液变红色，Ba（OH）2能使石蕊试液变蓝色；甲、乙有无色气体产生，Na2SO4和HCl不反应，因此C不正确；甲和丙反应有白色沉淀生成，HCl和Ca（OH）2反应没有沉淀，因此D错误；乙和丁溶液变红，HCl和CuSO4不变红，因此B错误；
【解答】 A、Na2CO3和H2SO4产生二氧化碳气体，Na2CO3和Ba（OH）2反应生成碳酸钡白色沉淀，H2SO4能使石蕊试液变红色，Ba（OH）2能使石蕊试液变蓝色；故选项正确；
B、乙和丁溶液变红，HCl和CuSO4不变红，因此B错误；故选项错误；
C、甲、乙有无色气体产生，Na2SO4和HCl不反应，因此C不正确；故选项错误；
D、甲和丙反应有白色沉淀生成，HCl和Ca（OH）2反应没有沉淀，因此D错误；故选项错误；
故答案为：A。
9．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈，浓硫酸具有吸水性，可以是铁钉的环境更干燥。
【解答】A、铁钉生锈能够耗氧气，从而使得气体的压强小于外界大气压，而使液面上升，故A描述正确；
B、在I和Ⅱ中铁钉都与水和氧气接触，并且酸溶液能够加快铁的生锈速率，故B描述正确；
C、因为浓硫酸能够吸收水蒸气，使得铁不能与水充分接触，不容易生锈，故C描述正确；
D、考虑到浓盐酸挥发出来的氯化氢气体使得压强增大，所以比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的低，故D描述不正确。
故答案为：D。
10．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据酸的通性分析；
（2）根据氯离子的检验方法判断；
（3）除杂的基本原则：①不引入新的杂质；②不与除杂试剂反应；
（4）根据碳酸盐与酸的反应分析。
【解答】A.无色酚酞试液遇到酸溶液不变色，无法证明醋酸溶液呈酸性，故A错误；
B.检验氯离子的存在时，为了排除碳酸根离子的影响，必须先加入稀硝酸将溶液酸化，再加入硝酸银，观察是否有沉淀生成；绝对不能加入稀盐酸，会对检验产生影响，故B错误；
C.硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，除去原来的杂质又引入新的杂质，故C错误；
D.长期露置再空气中的氢氧化钠溶液，会吸收空气中的二氧化碳，反应生成碳酸钠和水。加入稀盐酸，碳酸钠会与其反应生成二氧化碳气体；加入澄清的石灰水，会与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，都能检验是否变质，故D正确。
故选D。
11．【答案】D
【知识点】金属的冶炼
【解析】【分析】根据装置特点和药品用量以及发生反应的过程、基本反应类型的判断方法来分析。
【解答】 A．实验中所需CO可通过胶头滴管加入甲酸的方法来制取一氧化碳，可现制现用，故正确；
B．该套装置比较小，节约药品，产生的污染物也较少，现象比较明显，故正确；
C．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小，故正确；
D．甲酸在热的浓硫酸的作用下分解为水和一氧化碳，属于分解反应；
一氧化碳在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成物是两种化合物，不符合置换反应的概念，故错误。
故答案为：D。
12．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】 A、根据酸的化学性质进行分析；
B、根据酚酞试液的变色情况进行分析；
C、根据燃烧的产物分析。
D、根据铵态氮肥能和显碱性的物质反应生成氨气进行分析。
【解答】A、由于盐酸与活泼金属也能产生气泡，则该固体不一定为碳酸盐，该选项描述不正确；
B、由于酸性溶液和中性溶液均不能使酚酞溶液变色，则该溶液的pH不一定等于7，该选项描述不正确；
C、将某可燃性气体点燃，生成了一种使澄清石灰水变浑浊的气体，且罩在火焰上方的干燥烧杯内壁附着一层小水珠，
该气体不一定是甲烷，含碳氢的有机物燃烧都会有这现象，该选项描述不正确；
D、某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味--该化肥一定是铵盐，故D正确；
故答案为：D。
13．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】A、右试管中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色溶液，故选项不正确。
B、左边试管中所得溶液的质量比右边试管中所得溶液的质量大，是因为产生氢气质量相等，反应的锌的质量大于铁，故选项不正确。
C、产生氢气体积相等，液面没有升降，故选项不正确。
D、产生氢气体积相等，液面没有升降，故选项正确。
故答案为：D。
14．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】A、铁可以和硫酸反应生成FeSO4，所以在滤液中一定含有FeSO4，但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，故A结论不正确；
B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故B结论不正确；
C、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，故C结论正确；
D、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，故D结论不正确．
故选C．
【分析】根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，而氧化铜可以和硫酸反应生成硫酸铜，铁可以硫酸铜反应铁片无任何变化，说明没有稀硫酸，也没有硫酸铜可以据此结合题给的选项进行分析判断即可.
15．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，结合甲、乙试管中溶液混合现象判断反应后溶液成分分析。
【解答】A. 依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀 ，说明甲试管结束后溶液成分为氯化钙和盐酸，乙试管结束后溶液成分为氯化钠和碳酸钠，混合时盐酸先与碳酸钠反应，然后氯化钙与碳酸钠反应，不符合题意；
B. 乙实验结束后，试管中的废液一定含有 ，符合题意；
C. 最终，废液缸中一定含NaCl，可能有，不符合题意；
D. 因废液缸中有沉淀碳酸钙生成，盐酸与碳酸钙不能共存，所以最终，废液缸中不可能含HCl ，不符合题意；
故答案为：B。
16．【答案】（1）Ca（OH）2
（2）KNO3
（3）CuSO4
【知识点】不同物质的化学性质
【解析】【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
【解答】 （1）氢氧化钙属于碱，显碱性，可改良酸性土壤，其化学式是Ca（OH）2；
（2）硝酸钾含有钾元素和氮元素，可用做复合肥，其化学式是KNO3；
（3）硫酸铜能与水反应生成蓝色的五水合硫酸铜，可检验酒精中是否含有水，其化学式为：CuSO4。
17．【答案】（1）CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）置换反应；还原剂
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 （1）根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答。
（2）根据2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3，8Al+3Fe3O4═9Fe+4Al2O3，进行分析解答。
【解答】 （1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2。
（2）由2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3，8Al+3Fe3O4═9Fe+4Al2O3，均是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，均属于置换反应，铝都是还原剂。
18．【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）mb＞ma＞mc
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 （1）光亮的铁钉与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，据此写出反应的方程式；
（2）铁锈的主要成分为氧化铁，锈蚀的铁钉与稀盐酸反应后，生成氯化铁和水，除锈后的铁钉质量减小，无锈铁钉的质量会小于光亮铁钉的质量，即ma＞mc；光亮的铁钉与硫酸铜溶液发生置换反应后，铁钉表面有红色固体析出，因为铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，红色铁钉的质量增大，所以红色铁钉的质量大于光亮铁钉的质量，即ma＜mb，据以上分析进行解答。
【解答】 （1）硫酸铜为蓝色溶液，光亮的铁钉与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁钉表面变红色，
方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）铁锈的主要成分为氧化铁，锈蚀的铁钉与稀盐酸反应后，生成氯化铁和水，除锈后的铁钉质量减小，无锈铁钉的质量会小于光亮铁钉的质量，即ma＞mc；光亮的铁钉与硫酸铜溶液发生置换反应后，铁钉表面有红色固体析出，因为铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，红色铁钉的质量增大，所以红色铁钉的质量大于光亮铁钉的质量，即ma＜mb，结合以上分析可知，这三者由大到小的顺序为：mb＞ma＞mc。
19．【答案】（1）D中溶液变浑浊。
（2）浓硫酸；A、B
【知识点】还原反应与金属的冶炼；金属的冶炼
【解析】【分析】加热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
加热时氢气和氧化铜反应生成铜和水，水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜。
浓硫酸能够吸收水蒸气。
【解答】 （1）该实验能得出CO气体一定存在的证据是D中溶液变浑浊（加热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊）
（2）①图2装置中试剂名称是浓硫酸（浓硫酸能够吸收水蒸气，能够吸收从溶液中带出的水蒸气）。
②该装置连接在图1中的A、B（吸收从A中带出的水蒸气）装置之间。
20．【答案】（1）CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
（2）
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据图片确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式；
（2）根据反应前后溶液中的粒子构成分析解答。
【解答】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应，生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，则反应的方程式为： CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4 。
（2）根据反应的方程式可知，反应前溶液中的离子为铜离子和硫酸根离子，反应后离子为钠离子和硫酸根离子，则反应前后都有的 为SO42-。
21．【答案】（1）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
（2）氯化钠和氢氧化钠
【知识点】酸与碱的反应及用途；不同物质的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠优先与盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸消耗尽后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，进行分析。
【解答】（1）BC段表示氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，
BC段过程的化学方程式： 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl。
（2）氢氧化钠优先与盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸消耗尽后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以AB段表示氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，BC段表示氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，D点时，表示NaOH溶液过量，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠；
22．【答案】（1）Al；烧杯、玻璃棒或烧杯、漏斗或玻璃棒、漏斗
（2）Cu、Fe、Al
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 铝和氯化铜反应生成氯化铝和铜，和氯化亚铁反应生成氯化铝和铁。
过滤能够除去难溶于水的物质。
稀盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，不能和铜反应。
磁铁能够吸引铁。
【解答】 （1）金属X为Al，用来除去氯化铜和氯化亚铁，操作①是过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
（2）固体B中含反应生成的Cu、Fe和过量的Al，操作②为利用磁铁吸引。
23．【答案】（1）能使反应随时进行或停止
（2）A；B
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据装置的特点来分析；
（2）根据装置内压强的变化以及实验操作来分析。
【解答】（1）图A所示装置可用作实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是能使反应随时进行或停止，原理：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；
（2）A、ab段压强增大，试管中液面逐渐下降，该选项说法不正确；
B、bc段压强不变，石灰石与稀盐酸完全脱离，该选项说法正确；
C、cd段压强减小，c点对应操作是打开弹簧夹，该选项说法正确。
故答案为：A、B。
24．【答案】（1）使B中生成的二氧化碳完全地排入装置D中；偏大
（2）88.3%
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据减小实验误差而采取了鼓入空气的方法进行分析。
D装置直接与外界空气相连通，则空气中的水蒸气和二氧化碳会进入D装置而对测定结果产生影响，所以装置E的作用则是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置D中；
（2）根据Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑进行分析。
【解答】 （1）为了减小实验误差而采取了鼓入空气的方法，把残留在装置B中二氧化碳全部由D中碱石灰吸收，实验结果更准确；E的作用则是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置D中，如果没有装置E，装置D偏大，导致最终测量结果偏大。
（2）反应中放出二氧化碳气体的质量=85.6g-83.4g=2.2g，
设放出2.2g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
x=5.3g
纯碱样品Na2CO3的质量分数：。
25．【答案】（1）Ba2+、OH-
（2）溶液中不存在能自由移动的离子
（3）B
【知识点】酸的化学性质；不同物质的化学性质；化学反应的实质
【解析】【分析】 （1）根据图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解答。
（2）根据硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，进行分析解答。
（3）根据碱的化学性质，进行分析解答。
【解答】 （1）由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钡溶液中。实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液含有大量自由移动的钡离子和氢氧根离子，其离子符号为Ba2+、OH-。
（2）由题意，电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，C点两者恰好完全反应，电导率最低的原因是溶液中不存在能自由移动的离子。
（3）A、HCl能与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，溶液中始终存在能自由移动的离子。
B、CuSO4能与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，至完全反应，溶液中不存在能自由移动的离子。
C、MgSO4能与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，至完全反应，溶液中不存在能自由移动的离子。
D、NaNO3不能与氢氧化钡反应，溶液中始终存在能自由移动的离子。
故BC测得电导率图像与图乙相似。
26．【答案】（1）CuSO4、Na2SO4；BaCl2、Na2CO3
（2）NaCl
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧根离子和铜离子反应生成溶于酸的蓝色氢氧化铜沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。
【解答】 ①中过滤后剩下的是无色溶液，说明溶液中没有Cu2+，因此固体中肯定不含CuSO4；硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，白色固体加水混合后生成了白色沉淀，说明含有Ba2+，故白色固体中肯定含有BaCl2；白色沉淀可能是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀；则无色溶液B一定是NaCl溶液；
②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，说明不含SO42-（因为硫酸钡不溶于水，也不溶于酸），因此白色固体中肯定不含Na2SO4和CuSO4；沉淀加入稀盐酸放出能使石灰水变浑浊的无色气体，说明沉淀中含有CO32-，而只有Na2CO3中含有CO32-，故白色固体中一定含有Na2CO3；
③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解，白色沉淀是氯化银沉淀，因为氯化银沉淀不溶于稀盐酸，由于固体中含有氯化钡，无法确定白色固体是否含有NaCl。
（1） 原白色固体中一定不含有 ：CuSO4、Na2SO4；一定含有BaCl2、Na2CO3；
（2）实验①中碳酸钠与氯化钡反应后生成了氯化钠，氯化钠一定存在溶液B中。
27．【答案】（1）当氢氧化钠部分变质，也有碳酸钠存在，加入硝酸钡也产生沉淀
（2）红
（3）氯化镁
（4）氢氧化钙溶液
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】【猜想与假设】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应是否充分发生，据此分析溶质组成；
【评价与反思】根据碳酸钠与硝酸钡生成碳酸钡沉淀性质回答此题；
【解释与结论】根据题目中离子数目变化，判断图中离子表示曲线；
【实验处理】根据酸碱中和反应、硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀性质回答此题；根据反应后溶液颜色及实验现象判断溶质离子；
【归纳总结】根据实验过程总结实验结论。
【解答】（1）当氢氧化钠部分变质，也有碳酸钠存在，加入硝酸钡也产生沉淀。因此不能只通过加入硝酸钡产生沉淀判断只有碳酸钠；
（2）酚酞验证了氢氧化钠的存在，B中溶液颜色变红色，证明猜想二是正确的；
（3）酚酞验证了氢氧化钠的存在，因此换为另外试剂，也需要检验氢氧化钠的存在，同时与硝酸钡不产生沉淀，因此选择氯化镁；
（4）根据氢氧化钠变质生成碳酸钠，除去碳酸钠可以加入适量的氢氧化钙溶液；
28．【答案】（1）BA；没有
（2）偏大
（3）b
【知识点】碱的化学性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】 【实验】根据先检验水，后检验二氧化碳来分析解答；根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜遇水变蓝色来分析解答；
【结论2】根据生成水和二氧化碳的质量求出氢元素和碳元素的质量来分析解答；
【反思拓展】（1）根据继续通入氧气可以将燃烧产生的气体排入D、E中完全吸收来分析解答；
（2）根据若没有F装置，空气中的二氧化碳会进入E装置来分析解答。
【解答】 【实验】将口罩燃烧后的气体通入如图1中的装置，气体通入装置的连接顺序是BA，如果顺序颠倒，则不能检验是否有水生成，根据口罩的材料中一定含有碳、氢元素，说明燃烧生成了二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色，则实验时观察到A装置中的现象是澄清石灰水变浑浊，B装置中的现象是白色的无水硫酸铜固体变成蓝色；
【结论】D装置增重2.7g，说明反应生成了2.7g水，2.7g水中氢元素的质量为，
E装置增重6.6g，说明生成了6.6g二氧化碳，6.6g二氧化碳中碳元素的质量为，
则2.1g剪碎的样品中氧元素的质量为2.1g-0.3g-1.8g=0，
故口罩材料中一定没有氧元素，口罩材料中碳元素和氢元素的质量比为1.8g：0.3g=6：1；
【反思拓展】（1）若D与E装置互换，浓硫酸所吸收的水分会变多，则会导致氢元素的测定结果偏大。
（2）实验3的操作中，通入足量的氧气使样品完全燃烧，停止加热后，还要继续通入氧气，其目的是将燃烧产生的气体排入D、E中完全吸收，故答案为：b。
29．【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分；无
（2）二氧化碳质量为340g-336.7g=3.3g设碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
100 44
x 3.3g
x=7.5g
碳酸钙的质量分数为=7.5g/10g×100%=75%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）在化学反应中，反应物的接触面积越大，反应的速度越快，而反应进行的越充分。反应中，生成的二氧化碳气体溢出，它的质量恰好等于反应前后装置的总质量之差，因此无论装置气密性如何，都不会影响测量结果。
（2）将反应前后总质量相减得到二氧化碳的质量，然后写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，根据质量之间的比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算即可。
30．【答案】（1）Cu；8.7g
（2）44%
（3）解：设10g稀硫酸中所含硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
1.3g x
x=1.96g
所用稀硫酸中硫酸的质量分数为：
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数是19.6%。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，黄铜样品与稀硫酸混合，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应，根据表格提供的数据可以看出，每10g稀硫酸与1.3g锌完全反应，据此解答即可。
【解答】 （1）黄铜样品与稀硫酸混合，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应，第四次和第五次加入稀硫酸固体质量不再改变，故5.6g是铜的质量，第四次加入稀硫酸，固体质量减少，说明第三次加入硫酸时锌没有完全反应，根据第二次加入稀硫酸和第三次加入稀硫酸的固体质量差为：7.4g-6.1g=1.3g，说明每10g稀硫酸恰好与1.3g锌完全反应，
故m=7.4g+1.3g=8.7g；
（2）黄铜样品的质量为：8.7g+1.3g=10g
黄铜样品中锌的质量分数为；
（3）设10g稀硫酸中所含硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
1.3g x
x=1.96g
所用稀硫酸中硫酸的质量分数为：
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数是19.6%。
31．【答案】（1）挥发
（2）＞
（3） 设消耗的铁粉的质量为x。
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x 0.2g
解得：x=5.6g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐酸具有挥发性分析；
（2）根据图中的信息分析；
（3）根据化学反应方程式计算。
【解答】（1）配制盐酸时有白雾，是盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴，由此说明盐酸具有挥发性；
（2）反应物的浓度越大，反应速率越快，从图中可以看出完全反应时Ⅰ消耗的时间短，因此两种稀盐酸的浓度比较，Ⅰ＞Ⅱ。
32．【答案】（1）确定氢氧化钙完全反应
（2）有气泡生成
（3）Na2CO3溶液开始与CaCl2溶液反应，当滴加Na2CO3溶液到70.0g时，CaCl2溶液被完全反应掉。
设滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液70g时（此时与CaCl2溶液反应的Na2CO3溶液质量为40g），与CaCl2溶液反应的碳酸钠的质量为40g×26.5%=10.6g，设生成沉淀的质量为x，则
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100
10.6g x
x=10g
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐酸和氢氧化钙的反应进行分析；
（2）反应后的溶液是氯化钙溶液，和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀；
（3）根据计算数据绘制曲线图即可；
【解答】 （1）盐酸和氢氧化钙的反应生成氯化钙和水，甲烧杯溶液的红色刚好退去，说明恰好中和，所以酚酞的作用是确定氢氧化钙完全反应；
（2）由图丁可知乙反应后的溶液pH＜7，说明溶液中仍有稀盐酸，直到滴加的Na2CO3溶液达到30.0g，稀盐酸被完全反应掉，过程中有气泡生成。
33．【答案】（1）过滤；ClO2
（2）Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；CaCO3
（3）A；B；C；D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）分离固体和液体常用的方法为过滤；
（2）除去钙镁离子可以通过把他们转化成沉淀的方法来进行；
（3）根据能够引起水污染的因素来解答；
【解答】（1） 过滤是分离固体和液体常用的方法，也是有效的方法，根据质量守恒定律的实质：反应前后原子的数目和质量不变可以得出该化学式为ClO2；
（2） 除去镁离子可以用氢氧化钙来将其转化为沉淀，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，
反应的化学方程式为Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2，
再加入适量的纯碱，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，将钙离子转化为碳酸钙沉淀而除去；
（3） 根据水中水草疯长的现象可以知道水被污染了，题给的四个选项都能够引起水污染的，故选ABCD；
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