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浙江省湖州市长兴县实验中学2024-2025学年九年级上学期科学月考试题
1．（2024九上·长兴月考）生活中一些物质的pH如下表所示，其中碱性最强的是（　　）
物质 牛奶 蔗糖水 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 6.3~6.6 7 7.6～8.0 12～13
A．蔗糖水 B．炉具清洁剂 C．牛奶 D．鸡蛋清
2．（2024九上·长兴月考）下列浓硫酸的稀释过程较合理的操作是（　　）
A． B．
C． D．
3．（2024九上·长兴月考）下列物质露置在空气中一段时间后，因发生化学变化而质量增加的是（　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水
4．（2024九上·长兴月考）铁粉露置在空气中时间久了以后会变成铁锈，下列选项能作为此变化是化学变化的最可靠证据的是（　　）
A．“铁粉”的质量增加了 B．“铁粉”的颜色变红了
C．“铁粉”的体积膨胀了 D．“铁粉”不能被磁铁吸引了
5．（2024九上·长兴月考）下列关于科学实验的“操作—现象—结论”的描述正确的是（　　）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则断定两者恰好完全反应
6．（2024九上·长兴月考）有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（　　）
A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③
7．（2024九上·长兴月考）下列物质加入到澄清石灰水中，溶液酸碱性基本保持不变的是（　　）
A．CuSO4 B．HCl C．SO2 D．K2CO3
8．（2024九上·长兴月考）酸碱反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。下列应用符合酸碱反应原理的是（　　）
A．服用含氢氧化铝的药品治疗胃酸过多症
B．用熟石灰检验铵盐氮肥
C．用硫酸铜和石灰乳配制农药波尔多液
D．用稀盐酸洗净久置石灰水试剂瓶瓶口上的白色固体
9．（2024九上·长兴月考）下列选项中的溶液混合，无明显现象的是（　　）
A． B．
C． D．
10．（2024九上·长兴月考）为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，其中不能达到实验目的的是（　　）
A． B．
C． D．
11．（2024九上·长兴月考）明代宋应星所著的《天工开物》中记载用炉甘石（主要成分为碳酸锌）炼锌的方法，用化学方程式表示为：ZnCO3+2CZn+3CO↑，该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
12．（2024九上·长兴月考）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，不能用如图所示曲线表示的是（　　）
序号 甲 乙
① 和的混合溶液 KOH溶液
② Ag-Zn合金 稀
③ 久置空气中的铝片 稀盐酸
④ 含有的NaOH溶液 稀
⑤ HCl和的混合酸 溶液
A．②⑤ B．①③④ C．②④ D．②③⑤
13．（2024九上·长兴月考）小Q同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小Q同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　）
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量
C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
A．A B．B C．C D．D
14．（2024九上·长兴月考）含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了，同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（　　）
A．该流程中可得到化工产品
B．图中的反应类型是复分解反应
C．该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O
D．图中吸收的化学反应方程式为：
15．（2024九上·长兴月考）如图是三星堆发掘的太阳鸟铜像，出土文物往往带有铜锈。主要成分：碱式碳酸铜（化学式为或），小科猜想：引起铜锈蚀的因素除了氧气和水外，可能还有二氧化碳。下面可以证明“铜生锈需要二氧化碳”的组合是（　　）
A．①和② B．①和④ C．②和④ D．③和④
16．（2024九上·长兴月考）下列物质的变化或性质中，属于物理变化的是　 　，属于化学性质的是　 　。
①食盐是白色晶体②氨气有刺激性气味③酒精挥发④浓硫酸有腐蚀性
⑤碱石灰能吸收CO2⑥铁丝生锈⑦铜能导电⑧蔗糖在水中溶解
17．（2024九上·长兴月考）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是　 　。
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　。（填写溶液名称）
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。
18．（2024九上·长兴月考）茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质（如图甲），有人担忧它是否能食用。小铭决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。
（1）根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有　 　。
（2）老师告诉小铭黑色物质与稀盐酸发生的是复分解反应，则黑色物质的化学式是　 　。化学方程式为　 　。
（3）查阅资料得知可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是　 　。
19．（2024九上·长兴月考）如下图所示，广口瓶中盛有少量饱和石灰水，小试管和U型管中均有适量水，请回答
（1）向小试管中放入氢氧化钠固体，可观察到饱和澄清石灰水　 　；
（2）向小试管中加入下列物质，能使U型管中a液面上升，b液面下降的是____。
A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．氯化钠D生石灰
20．（2024九上·长兴月考）将AB两支装有相同体积等量的二氧化碳的试管分别倒扣在装有饱和氢氧化钙溶液和饱和氢氧化钠溶液的透明水槽中，充分反应后的结果如图甲。
（1）图甲中，试管　 　（填“A”或“B”）可以表示氢氧化钠溶液与反应，化学方程式为　 　。
（2）图乙表示NaOH溶液吸收的微观模型，“”“”“”均表示溶液中的离子，其中“”表示的是　 　（填离子符号）。
21．（2024九上·长兴月考）有一包白色粉末，由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）气体C的化学式是　 　。
（2）甲操作的名称为　 　。
（3）通过上述实验可推断，白色粉末中一定含有　 　。（填写化学式）
22．（2024九上·长兴月考）硫酸铜、硝酸铜是组成相似的盐，具有一些相似的化学性质。请回答：
（1）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入溶液，能发生反应的物质是　 　（填化学式），化学方程式是　 　。
（2）向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为　 　．
23．（2024九上·长兴月考）甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质？
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验。
甲同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色溶液
②用pH试纸测①溶液的pH值 溶液的，说明氢氧化钠固体没有变质
乙同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解 无色溶液
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液 产生白色沉淀，说明氢氧化钠固体已变质
（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是　 　；
（2）【拓展应用】氢氧化钠固体应当密封保存。是因为　 　（写出两点理由。）
（3）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的　 　（填化学式）溶液除去。
（4）该氢氧化钠样品是部分变质还是全部变质了呢？为进一步确定是否全部变质，请写出操作步骤、相应的现象及结论　 　．
24．（2024九上·长兴月考）学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究。实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内玉强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好）
（1）实验前先将镁条需先打磨的原因是　 　
（2）将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是　 　。
（3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会　 　（填“吸收”或“放出”）热量。
（4）用pH试纸测出ab段溶液的pH　 　7（选填“>”“<”或“=”）。
25．（2024九上·长兴月考）日常生活中，人们利用碳酸钠溶液来清洗餐具上的油污，这是因为碳酸钠溶液具有碱性，而且碱性越强，去油污的效果越好。兴趣小组决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：
实验编号
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
请回答：
（1）溶液碱性最强的是　 　（填实验编号）。
（2）若要配制质量分数为6%的碳酸钠溶液100克，需要溶质碳酸钠的质量　 　克。若稀释为2%的碳酸钠溶液需要加水　 　克。
（3）将适量碳酸钠粉末酒在粘有油污的餐具上，并冲入适量的热水进行擦洗，洗涤效果更好，这是因为　 　。
26．（2024九上·长兴月考）兴趣小组做了图1和图2的实验来研究酸与碱反应的一些现象。
（1）实验一：如图1所示的实验装置，想证明酸碱反应是否放热。请你指出这个实验设计存在的不足，并说明你的理由：　 　。
（2）实验二：用电导率传感器测量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化。结果如图2所示。
查阅资料：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小，相同温度同种溶液导率越大，表示离子浓度越大．
①M点前曲线下滑的原因是　 　。M点溶液中存在的微粒是　 　。
②为验证N点对应溶液中稀盐酸有剩余，可往溶液中加入　 　来证明。
27．（2024九上·长兴月考）金属防锈是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的锈蚀为项目进行如下研究。
（1）该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升，数日后量筒内水位不再上升，水面最终处于约　 　mL刻度处（空气中氧气体积分数以20%计）。
（2）取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。改变条件重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
①该实验能得出的结论是　 　。
②铁钉生锈主要和空气中的　 　有关。有同学认为该实验未能真实反映50℃以后铁钉锈蚀的快慢，理由是：50℃以后铁钉质量没有变化。请分析表格中数据并结合生锈原因说明铁钉质量没有变化的原因是　 　。
28．（2024九上·长兴月考）如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答：
（1）若是稀盐酸，是红色的氧化物，则的化学式为　 　；
（2）若是稀硫酸，是单质，则的名称为　 　；与反应的化学方程式为　 　。
（3）若是稀硫酸，是碱，则与反应的化学方程式为　 　。
29．（2024九上·长兴月考）学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。左图是小科制作的模型。
模型评价表
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体
指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生 没有明显实验现象
指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害
（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是　 　。（用化学方程式表示）
（2）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生　 　气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（3）该模型的指标三被评为待改进，于是小科设计了图乙、图丙两种模型。这两种改进模型中被评为合格是哪一个，并说明理由　 　。
30．（2024九上·长兴月考）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出2克合金样品，每次加入稀硫酸10克，共加入稀硫酸4次，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如图所示：
（1）这四次实验中，第　 　次实验开始加入的稀硫酸已经过量。此时溶液中的阳离子是　 　。
（2）计算稀硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
31．（2024九上·长兴月考）现有HCl与的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和的质量分数，设计了如下实验方案（假设反应都是充分完全）：
【实验数据】实验共记录了两组数据：
第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；
第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）实验中生成的气体时发生的反应方程式为　 　。
（2）混合溶液中的质量分数为多少？（写出计算过程，保留结果至0.1%，下同）
（3）实验中混合溶液与溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为多少？（不考虑过滤中的损失。）
32．（2024九上·长兴月考）实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对反应后的废液进行了实验：他分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与其中一组的图象如下：
实验组数 第一组 第二组 第三组
加入氢氧化钠溶液质量/g 50 100 80
产生沉淀的质量/g 0.98 2.94 2.94
请根据以上信息回答下列问题：
（1）废液中的溶质有　 　（填化学式）。
（2）计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）若三组数据中，只有某一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则该实验为第　 　组，图中a的数值为　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的pH<7，溶液显酸性，pH=7，溶液显中性，pH>7，溶液显碱性。
【解答】溶液的pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强，从表格中的数据可以看出，炉具清洁剂的pH最大，所以它的碱性最强，故B正确。
故答案为：B。
2．【答案】C
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断。
【解答】稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢的沿烧杯内壁倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
3．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 根据物质的性质进行分析，此题有两个条件，一是发生化学变化，二是质量增加。
【解答】 A.浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故A错误；
B.浓盐酸具有挥发性，质量减小，故B错误；
C.氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而使溶液质量增加，故C正确；
D.澄清的石灰水吸收二氧化碳生成碳酸钙沉淀，质量减小，故D错误。
故选C。
4．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化的区别：有无新物质生成。
【解答】“铁粉”的质量增加、颜色变红、体积膨胀，都不能说明有新物质生成，故A、B、C不合题意；
能够被磁铁吸引是铁粉的性质，一旦“铁粉”失去这个性质就说明生成了其它物质，即发生了化学变化，故D符合题意。
故选D。
5．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 A.金属可以和盐酸反应产生氢气；
B.硝酸银与氯化钡反应也能生成不溶于硝酸的白色沉淀；
C.根据碱性溶液能使试纸变蓝色（pH 约为10 ）；
D.盐酸过量酚酞试液也不变色。
【解答】 A.活泼金属可以和盐酸反应产生氢气，所以某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，故A错误；
B.硝酸银与氯化钡反应也能生成不溶于硝酸的白色沉淀，所以某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有硫酸根离子，可能含有银离子，故B错误；
C.碱性溶液能使试纸变蓝色（pH 约为10 ），所以某溶液用pH 试纸测试，试纸变蓝色（pH 约为10 ），该溶液一定是碱性溶液，故C正确；
D.盐酸过量酚酞试液也不变色，故D错误。
故选C。
6．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】本题不加试剂进行鉴别要先找出特殊颜色的物质，再用鉴别出的物质与其他物质反应的不同现象进行其他物质的鉴别。
【解答】先根据溶液颜色确定出呈黄色的氯化铁溶液，再将氯化铁溶液滴入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钡溶液，再将氢氧化钡溶液滴入另两种溶液中，产生白色沉淀的为硫酸钠，没有明显现象的为硝酸，所以顺序为 ④①②③ 或 ④①③②；
故答案为：B。
7．【答案】C
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在反应体系中（大部分情况为水溶液）交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使反应体系中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。在这种反应中，原有化合物的化学键断裂，在产物中形成新的化学键。复分解反应常发生在酸、碱、盐之间。
【解答】澄清石灰水显碱性，
A. CuSO4 +Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4，CaSO4是中性的，A错误；
B. 2HCl +Ca（OH）2=CaCl2+H2O，CaCl2是中性的，B错误；
C.SO2 +Ca（OH）2=CaSO3+H2O，CaSO3是中性的，C错误；
D. K2CO3 +Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，KOH是碱性的，溶液的碱性不变，D正确；
故答案为：D
8．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。
【解答】 A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故A符合题意；
B.熟石灰为碱，铵盐氮肥为盐，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故B不合题意；
C.用氢氧化钙与硫酸铜溶液配制农药波尔多液，该反应的反应物是碱和盐，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故C不合题意；
D. 用稀盐酸洗净久置石灰水试剂瓶瓶口上的白色固体，稀盐酸为酸，而白色固体为碳酸钙也就是盐，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故D不合题意。
故选A。
9．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】分析各组物质中是否发生反应，以及是否有沉淀、气体或有颜色变化即可。
【解答】 A.NaOH与NH4Cl混合产生有刺激性气味的气体，与Fe2（SO4）3反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，有明显现象，故A不合题意；
B.AgNO3、NaCl溶液混合产生氯化银白色沉淀，有明显现象，故B不合题意；
C.HCl、Na2CO3溶液混合产生生成二氧化碳气体，有明显现象，故C不合题意；
D.H2SO4、K2SO4、HNO3三种溶液混合，均不反应，均无明显现象，故D符合题意。
故选D。
10．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断。
【解答】A.铜不能和稀盐酸反应，而铁能够和稀盐酸反应，说明活动性铁>铜。铜能够和硝酸银反应，则活动性铜>银，那么活动性铁>铜>银，故A不合题意；
B.铜不能和硫酸亚铁反应，则活动性铁>铜；铜能够和硝酸银反应，则活动性铜>银，因此活动性铁>铜>银，故B不合题意；
C.铁能够和硫酸铜反应，则活动性铁>铜；银不能和硫酸铜反应，则活动性铜>银，因此活动性铁>铜>银，故C不合题意；
D.银和铜都不能与硫酸亚铁反应，则它们的活动性都小于铁，但是无法比较二者的活动性大小，故D符合题意。
故选D。
11．【答案】D
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应为置换反应分析。
【解答】该反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应；
故选D。
12．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 可以根据物质之间相互作用的情况进行分析、判断，从而得出正确的结论。开始环节没有气体或者沉淀产生，而后期有，说明开始有反应，但是无明显的现象，而后期会生成气体或者沉淀。
【解答】 ①向HNO3和Mg（ NO3）2的混合溶液滴加KOH溶液，首先是硝酸和碱反应，没有沉淀生成，继续滴加KOH溶液，硝酸镁与KOH溶液生成不溶于水氢氧化镁沉淀，因此随溶液的加入生成沉淀的量不断增加，至KOH溶液完全反应为止；与曲线所示一致，故A正确不合题意；
②向银、锌合金中滴加稀硫酸，锌与硫酸反应放出氢气而银不反应，因此随稀硫酸的加入氢气就不断放出至锌完全反应为止；与曲线所示不一致，故B错误符合题意；
③久置空气中的铝片，与稀盐酸混合时，首先稀盐酸和表面的氧化铝反应，过一会多余的稀盐酸才和铝反应生成氢气，与曲线所示一致，故C正确不合题意；
④NaOH和Na2CO3都可以与稀硝酸反应，硝酸先于氢氧化钠反应，没有气体生成，当氢氧化钠反应完后，硝酸继续与碳酸钠反应，Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O；有气体放出，与曲线所示一致，故④正确不合题意；
⑤向盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，硫酸与Ba（NO3）2溶液生成不溶于水也不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，因此随溶液的加入生成沉淀的量不断增加，至硫酸完全反应为止；与曲线所示不一致，故⑤错误符合题意。
则不能用图像表示的是②⑤。
故选A。
13．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸的化学性质分析，要验证盐酸过量，需通过氢离子的变化，而不能利用氯离子变化证明。
【解答】A、铁与盐酸反应会产生氢气，加入铁粉若有气泡产生，说明盐酸过量，不符合题意；
B、盐酸溶液呈酸性，用pH试纸测定反应后溶液， 如果pH<7，表明盐酸已经过量 ，不符合题意；
C、盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，加入硝酸银溶液， 如果有白色沉淀产生，不能证明盐酸过量 ，符合题意；
D、 盐酸溶液呈酸性，加入紫色石蕊试液，如果溶液变成红色，可表明盐酸已经过量 ，不符合题意；
故答案为：C。
14．【答案】B
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】A.根据工艺流程图可以看出，转化过程中吸收了氧气和二氧化硫，排出了硫酸，所以该流程中可得到化工产品硫酸进行分析；
B.根据复分解反应过程中，元素的化合价不变进行分析；
C. 根据该元素化合价的知识分析判断；
D.根据硫酸铁、水和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸进行分析。
【解答】 A.工艺流程图可以看出，转化过程中吸收了氧气和二氧化硫，排出了硫酸，所以该流程中可得到化工产品硫酸，故A正确不合题意；
B.复分解反应过程中，元素的化合价不变，所以图中FeSO4→Fe2（SO4）3的反应类型不属于复分解反应，故B错误符合题意；
C. 该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O，故C正确不合题意；
D.硫酸铁、水和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，所以图中吸收SO2的化学反应方程式为：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，故D正确不合题意。
故选B。
15．【答案】C
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铜与水、氧气、二氧化碳同时接触时容易生锈，结合控制变量法的要求解答。
【解答】 A.①中铜丝与二氧化碳接触，不能生锈，②中铜丝与二氧化碳隔绝，不能生锈，不能确定铜生锈是否需要二氧化碳，故A不合题意；
B.①和④中铜丝都与二氧化碳接触，不能确定铜生锈是否需要二氧化碳，故B不合题意；
C.②中铜丝与二氧化碳隔绝，不能生锈，④中铜丝与二氧化碳接触，生锈，说明铜生锈需要二氧化碳，故C符合题意；
D.③中铜丝与二氧化碳接触，与氧气隔绝，不能生锈，④中铜丝与二氧化碳接触，生锈，不能确定铜生锈是否需要二氧化碳，故D不合题意。
故选C。
16．【答案】③⑧；④⑤
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、味道、溶解性等；性质和变化，性质是特性，变化是过程，描述性质一般用“能、易、难、会、可以”等。
【解答】 ①食盐是白色晶体，颜色状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
②氨气有刺激性气味，气味不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
③酒精挥发，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；
④浓硫酸有腐蚀性，腐蚀性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
⑤碱石灰能吸收CO2，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
⑥铁丝生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化；
⑦铜能导电，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
⑧蔗糖在水中溶解，没有新物质生成，属于物理变化；
故③⑧属于物理变化，④⑤属于化学性质。
17．【答案】（1）氢离子和氢氧根离子反应，生成水
（2）稀硫酸
（3）Na2SO4、H2SO4
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠能使石蕊变蓝色，硫酸钠使石蕊呈紫色，硫酸使石蕊变红色，结合图示中颜色的变化判断分析。
【解答】（1）从微观角度分析，氢氧化钠与稀硫酸反应实质是氢离子和氢氧根离子反应，生成水；
（2）由乙图中变化可知，最终溶液颜色为蓝色，说明图甲中A溶液为氢氧化钠溶液，反应时溶液先变紫色再变红色，说明B溶液为稀硫酸；
（3）图乙中M点对应溶液呈红色，说明硫酸过量，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有Na2SO4、H2SO4 。
故答案为：（1） 氢离子和氢氧根离子反应，生成水；（2）稀硫酸；（3）Na2SO4、H2SO4。
18．【答案】（1）能与稀盐酸反应
（2）FeS；2HCl+FeS=FeCl2+H2S↑
（3）人体胃液中含有稀盐酸，能与FeS反应生成可被人体吸收的Fe2+
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）化学性质是需要发生化学变化才能表现出来的性质；
（2）根据反应的原理来分析推断；
（3）物质的性质以及胃液中含有盐酸进行分析。
【解答】 （1）由题干信息可知，该物质难溶于水，能与稀盐酸反应，该黑色物质的化学性质是能与稀盐酸反应；
（2）该黑色物质与盐酸反应生成FeCl2和H2S，由复分解反应的特点可知，该黑色物质是FeS，反应的方程式为： 2HCl+FeS=FeCl2+H2S↑ 。
（3）由于人体胃液中含有稀盐酸，能与FeS反应生成FeCl2，FeCl2溶液中的Fe2+可被人体吸收和利用，所以蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素。
19．【答案】（1）变浑浊
（2）B
【知识点】溶解现象与溶解原理；溶解度的影响因素
【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钠溶于水放出大量的热，结合氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析解答．
（2）根据U形管中a液面上升，b液面下降，说明装置内压强减小，说明加入的物质溶于水吸热，温度降低进行分析解答。
【解答】 （1）氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高；结合氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，则观察到饱和澄清石灰水变浑浊。
（2）U形管中a液面上升，b液面下降，说明装置内压强减小，说明加入的物质溶于水吸热，温度降低；
A.浓硫酸溶于水放热，温度升高，故A错误；
B.硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故B正确；
C.氯化钠溶于水温度基本不变，故C错误；
D.生石灰和水反应放热，温度升高，故D错误。
故选B。
20．【答案】（1）B；2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
（2）Na+
【知识点】离子的书写与意义；书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。
（2）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，分析反应前后离子的变化即可。
【解答】 （1）①氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与氢氧化钠溶液反应试管内压强减小的大，试管内液面上升的较多，则图甲中，试管B可以表示氢氧化钠溶液与CO2反应。
②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
（2） 氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子，吸收CO2后生成碳酸钠，溶液中含有钠离子、碳酸根离子，图乙表示NaOH溶液吸收CO2的微观模型，则其中“”表示的是Na+。
21．【答案】（1）CO2
（2）过滤
（3）CaCO3、BaCl2、NaOH
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 有一包白色粉末，由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成。向白色粉末中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀A和无色溶液B，硫酸铜在溶液中显蓝色，则白色粉末中一定不含硫酸铜；向白色沉淀A中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，产生无色气体C，碳酸钙难溶于水，和盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钡和硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则白色沉淀A中只含有碳酸钙，没有硫酸钡，无色气体C是二氧化碳，说明原白色粉末中一定含有碳酸钙，可能含有氯化钡和硫酸钠中的一种或两种都没有；向无色滤液B中通入二氧化碳，得到白色沉淀D，二氧化碳不能和氯化钡反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则无色溶液B中含有氢氧化钠和氯化钡，说明原白色粉末中一定含有氢氧化钠、氯化钡，一定不含硫酸钠；据此分析解答。
【解答】 （1）由分析可知，气体C是二氧化碳，化学式是：CO2。
（2）甲操作能将固体和液体分离，则甲操作的名称为过滤。
（3）通过上述实验可推断，白色粉末中一定含有：CaCO3、BaCl2、NaOH。
22．【答案】（1）CuSO4；CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
（2）Ba（OH）2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据盐的化学性质进行分析；
（2）根据向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，结合盐的化学性质进行分析。
【解答】 （1）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是硫酸铜，其化学式为CuSO4；硫酸铜与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓．硝酸铜与氯化钡交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应；
（2）向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，硫酸铜能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，则该纯净物是氢氧化钡，化学式为：Ba（OH）2。
23．【答案】（1）碳酸钠溶液也显碱性（碳酸钠溶液的pH＞7）．
（2）氢氧化钠已经和空气中的二氧化碳反应而发生了变质，还会吸收水分而潮解
（3）：Ca（OH）2
（4）取少量氢氧化钠溶液样品，先加入过量氯化钡溶液，再取上层清液，加入酚酞试液，若不变色说明全部变质．
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠溶液也呈碱性分析；
（2）根据氢氧化钠固体的性质解答；
（3）除杂的原则：①不能与除杂试剂反应；②不引入新的杂质；
（4）加入氯化钡去除碳酸钠，如果剩余的溶液仍呈碱性，那么为部分变质；否则，为全部变质。
【解答】 （1）碳酸钠被称为纯碱，是由于它的溶液呈碱性，所以仅仅根据溶液的pH大于7就判断氢氧化钠没变质是不合适的．
（2）氢氧化钠固体应当密封保存．氢氧化钠固体变质的原因是氢氧化钠已经和空气中的二氧化碳反应而发生了变质，还会吸收水分而潮解。
（3）我们要除去氢氧化钠中的碳酸钠，但同时还不能引入新的杂质，所以在这里我们可以选择氢氧化钙来和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀同时生成了氢氧化钠，达到了除杂的目的。
（4）检验氢氧化钠样品是否全部变质，操作如下：取少量氢氧化钠溶液样品，先加入过量氯化钡溶液，再取上层清液，加入酚酞试液，若不变色说明全部变质。
24．【答案】（1）除去表面的氧化物
（2）盐酸占据一定体积，使容器中气体收缩，气压增大
（3）放出
（4）＜
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）镁条表面有一层氧化物；
（2）加入盐酸后，瓶内气体体积缩小，而压强增大；
（3）放出热量时，温度升高，压强增大；放出热量时，温度降低，压强减小；
（4）根据溶液的酸碱性确定pH的范围。
【解答】 （1）实验前先将镁条需先打磨的原因是除去表面的氧化物。
（2）将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是盐酸占据一定体积，使容器中气体收缩，气压增大。
（3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会放出热量。
（4）用pH试纸测出ab段溶液的pH＜7，是因为此时稀盐酸过量，溶液显酸性。
25．【答案】（1）c3
（2）6；200
（3）温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 （1）当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可；
（2）碳酸钠的质量=溶液质量×溶质质量分数。稀释前后，溶质质量不变，据此列出方程计算加水的质量即可；
（3）根据温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强解答。
【解答】 （1）当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，溶液碱性最强的是c3；
（2）需要溶质碳酸钠的质量：100g×6%=6g。
设需要加水的质量为x，
6g=（100g+x）×2%；
解得：x=200g。
（3）小科将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强；
26．【答案】（1）不能用氢氧化钠固体来进行实验，理由是：氢氧化钠溶于水也会放出热量。
（2）入稀盐酸使溶液被稀释，电导率下降；Na+和Cl-；石蕊试液
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1） ①氢氧化钠溶于水也会放出热量，所以不能用氢氧化钠固体来进行实验，应该选择氢氧化钠的浓溶液来进行实验，可以据此解答该题；
（2）① 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中离子数目没变，但加入稀盐酸代入水会使溶液被稀释，离子浓度减小，电导率下降。
②可加入石蕊试液观察颜色变化，或者加入碳酸钠观察是否有气泡生成。
【解答】（1） 氢氧化钠溶于水也会放出热量，所以不能用氢氧化钠固体来进行实验，应该选择氢氧化钠的浓溶液来替换氢氧化钠固体来进行实验；
（2）①M点前曲线下滑的原因是：加入稀盐酸使溶液被稀释，电导率下降。稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则M点反应结束时溶液存在的微粒为Na+和Cl-。
②为验证N点对应溶液中稀盐酸有剩余，可往溶液中加入石蕊试液，如果溶液变成红色，那么存在稀盐酸。
27．【答案】（1）40
（2）温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉锈蚀的速度越快；氧气；试管内没有氧气
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 （1）铁锈蚀消耗氧气且氧气约占空气体积的五分之一；
（2）①根据实验数据分析；
②依据几天后量筒水面上升刻度和空气中氧气的体积分数可分析出铁钉质量没有变化的原因。
【解答】 （1）因为铁锈蚀消耗氧气且氧气约占空气体积的五分之一，所以减小的体积应该是10mL，则几天后水面最终处于约：50mL-10mL=40mL刻度处。
（2）①小强同学的实验是探究温度因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是：温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉锈蚀的速度越快。
② 铁钉生锈主要和空气中的氧气有关。
因为铁钉生锈后，量筒水面刻度上升到40mL处，说明试管内的氧气全部耗尽，所以50℃后铁钉的质量不再增加。
28．【答案】（1）
（2）铁；
（3）
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸能够和活泼的金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，还能够某些盐反应。
【解答】（1）三氧化二铁是红色的氧化物，能够和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，溶液的颜色为黄色，故B的化学式为：Fe2O3；
（2）浅绿色的溶液里面含有亚铁离子，稀硫酸能够和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故C为铁，反应的化学方程式为：；
（3）蓝色溶液中含有铜离子，稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色的，故D是氢氧化铜，其反应的化学方程式为：。
故答案为：（1）Fe2O3；（2）铁；；（3）。
29．【答案】（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
（2）SO2
（3）3，理由：图2中使用水和银片，银的化学性质不活泼，无法通过实验现象显示酸雨的危害，按照指标三被评为待改进，而图3中使用水和铁片，在酸雨环境中更容易被腐蚀，即能通过一个实验现象显示酸雨的危害。
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】 （1）根据碱的性质，能够与氢氧化钠反应，氢氧化钠可用于吸收二氧化硫气体；
（2）根据煤燃烧也会产生额氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，也会使紫色石蕊变红分析；
（3）根据指标三评价模型。
【解答】 （1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应，具有吸收二氧化硫的性质，反应的方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3。
（2）该模型的指标二被评为合格，即有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2，原因是，煤中含有碳元素，燃烧还能产生二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，也会使紫色石蕊变红，故无法判断煤燃烧产生的是二氧化硫，故按照指标而被评为合格，故答案为：二氧化碳；
（3）该模型不能通过实验现象显示酸雨的危害，所以按照指标三被评为待改进，于是设计了图2、图3两种模型。这图2中使用水和银片，银的化学性质不活泼，无法通过实验现象显示酸雨的危害，按照指标三被评为待改进，而图3中使用水和铁片，在酸雨环境中更容易被腐蚀，即能通过一个实验现象显示酸雨的危害，所以两种改进模型中，图3的模型能被评为合格。
30．【答案】（1）3；H+和Cu2+
（2）解：设10克稀硫酸中所含H2SO4的质量为x，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
2g-1.5g x
；
解得：x=2.04g；
所用稀硫酸中溶质的质量分数：。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 （1）①因为铜不与硫酸反应，因此最后剩余的0.6g固体的成分是铜；从表格数据可知，每10g硫酸就消耗0.5g镁，所以据此推算稀硫酸过量的实验；
②根据溶质种类确定阳离子类型；
（2）根据10g硫酸只能消耗0.5g镁进行计算硫酸的溶质质量，再与稀硫酸的质量作比即可。
【解答】 （1）①因为铜不与硫酸反应，因此最后剩余的0.6g固体的成分是铜；从表格数据可知，每10g硫酸就消耗0.5g镁，所以第3次加入稀硫酸时样品减少1g-0.6g=0.4g，说明样品中的镁已经完全反应，此时稀硫酸过量。
②此时溶质为硫酸铜和稀硫酸，则阳离子为H+和Cu2+。
31．【答案】（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（2）解：设混合溶液中CaCl2的质量为x、生成的氯化钠的质量为y，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z，
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
x z 10g y
；
解得：x=11.1g，y=11.7g，z=10.6g；
∴混合溶液中CaCl2的质量分数为：。
（3）解：氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为4.4g，
设与盐酸反应的碳酸钠的质量为m，生成的氯化钠的质量为n，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
m n 4.4g
；
解得：m=10.6g n=11.7g；
反应的碳酸钠的质量为：；经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为：。
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】 （1）根据二氧化碳与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式；
（2）由题意可以知碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，根据沉淀的质量可求出氯化钙、碳酸钠、氯化钠的质量，据此可计算出混合溶液中CaCl2的质量分数；
（3）根据图中数据可以知道生成二氧化碳的质量为4.4g，结合碳酸钠和盐酸反应的化学方程式可以求出碳酸钠的质量、氯化钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算出混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数。
【解答】 （1）根据题意可知，混合液中的稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
32．【答案】（1）H2SO4、CuSO4
（2）第一阶段是和硫酸反应，第二阶段是和硫酸铜反应
设废液中硫酸铜的溶质质量分数为x
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 98
50gx 2.94g
；
解得：x=9.6%。
（3）三；85
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据图可知第一阶段是和硫酸反应，第二阶段是和硫酸铜反应。结合对应的化学方程式和生成的沉淀的质量求算废液中硫酸铜的溶质质量分数。
【解答】 （1）由于开始加入的50g氢氧化钠溶液得到的沉淀质量小于第二次加入的，则说明存在稀硫酸，所以应该是废液中的溶质有 H2SO4、CuSO4。
（3）由表格可知只有第三组是恰好完全反应，由表格可知50g氢氧化钠溶液可以生成0.98g的氢氧化铜，80g可以生成2.94g氢氧化铜，用他们的数值做差，得到生成1.96g氢氧化铜需要30g，第一组数据生成了0.98g氢氧化铜需要15g的氢氧化钠溶液，题目中说a代表的数值是恰好完全反应，也就是说加入的50g氢氧化钠溶液有15g与硫酸铜反应生成了沉淀，剩下的35g恰好与稀硫酸完全反应，所以a的数值为50+35=85。
1 / 1浙江省湖州市长兴县实验中学2024-2025学年九年级上学期科学月考试题
1．（2024九上·长兴月考）生活中一些物质的pH如下表所示，其中碱性最强的是（　　）
物质 牛奶 蔗糖水 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 6.3~6.6 7 7.6～8.0 12～13
A．蔗糖水 B．炉具清洁剂 C．牛奶 D．鸡蛋清
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的pH<7，溶液显酸性，pH=7，溶液显中性，pH>7，溶液显碱性。
【解答】溶液的pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强，从表格中的数据可以看出，炉具清洁剂的pH最大，所以它的碱性最强，故B正确。
故答案为：B。
2．（2024九上·长兴月考）下列浓硫酸的稀释过程较合理的操作是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断。
【解答】稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢的沿烧杯内壁倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
3．（2024九上·长兴月考）下列物质露置在空气中一段时间后，因发生化学变化而质量增加的是（　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 根据物质的性质进行分析，此题有两个条件，一是发生化学变化，二是质量增加。
【解答】 A.浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故A错误；
B.浓盐酸具有挥发性，质量减小，故B错误；
C.氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而使溶液质量增加，故C正确；
D.澄清的石灰水吸收二氧化碳生成碳酸钙沉淀，质量减小，故D错误。
故选C。
4．（2024九上·长兴月考）铁粉露置在空气中时间久了以后会变成铁锈，下列选项能作为此变化是化学变化的最可靠证据的是（　　）
A．“铁粉”的质量增加了 B．“铁粉”的颜色变红了
C．“铁粉”的体积膨胀了 D．“铁粉”不能被磁铁吸引了
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化的区别：有无新物质生成。
【解答】“铁粉”的质量增加、颜色变红、体积膨胀，都不能说明有新物质生成，故A、B、C不合题意；
能够被磁铁吸引是铁粉的性质，一旦“铁粉”失去这个性质就说明生成了其它物质，即发生了化学变化，故D符合题意。
故选D。
5．（2024九上·长兴月考）下列关于科学实验的“操作—现象—结论”的描述正确的是（　　）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则断定两者恰好完全反应
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 A.金属可以和盐酸反应产生氢气；
B.硝酸银与氯化钡反应也能生成不溶于硝酸的白色沉淀；
C.根据碱性溶液能使试纸变蓝色（pH 约为10 ）；
D.盐酸过量酚酞试液也不变色。
【解答】 A.活泼金属可以和盐酸反应产生氢气，所以某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，故A错误；
B.硝酸银与氯化钡反应也能生成不溶于硝酸的白色沉淀，所以某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有硫酸根离子，可能含有银离子，故B错误；
C.碱性溶液能使试纸变蓝色（pH 约为10 ），所以某溶液用pH 试纸测试，试纸变蓝色（pH 约为10 ），该溶液一定是碱性溶液，故C正确；
D.盐酸过量酚酞试液也不变色，故D错误。
故选C。
6．（2024九上·长兴月考）有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（　　）
A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】本题不加试剂进行鉴别要先找出特殊颜色的物质，再用鉴别出的物质与其他物质反应的不同现象进行其他物质的鉴别。
【解答】先根据溶液颜色确定出呈黄色的氯化铁溶液，再将氯化铁溶液滴入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钡溶液，再将氢氧化钡溶液滴入另两种溶液中，产生白色沉淀的为硫酸钠，没有明显现象的为硝酸，所以顺序为 ④①②③ 或 ④①③②；
故答案为：B。
7．（2024九上·长兴月考）下列物质加入到澄清石灰水中，溶液酸碱性基本保持不变的是（　　）
A．CuSO4 B．HCl C．SO2 D．K2CO3
【答案】C
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在反应体系中（大部分情况为水溶液）交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使反应体系中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。在这种反应中，原有化合物的化学键断裂，在产物中形成新的化学键。复分解反应常发生在酸、碱、盐之间。
【解答】澄清石灰水显碱性，
A. CuSO4 +Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4，CaSO4是中性的，A错误；
B. 2HCl +Ca（OH）2=CaCl2+H2O，CaCl2是中性的，B错误；
C.SO2 +Ca（OH）2=CaSO3+H2O，CaSO3是中性的，C错误；
D. K2CO3 +Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，KOH是碱性的，溶液的碱性不变，D正确；
故答案为：D
8．（2024九上·长兴月考）酸碱反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。下列应用符合酸碱反应原理的是（　　）
A．服用含氢氧化铝的药品治疗胃酸过多症
B．用熟石灰检验铵盐氮肥
C．用硫酸铜和石灰乳配制农药波尔多液
D．用稀盐酸洗净久置石灰水试剂瓶瓶口上的白色固体
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。
【解答】 A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故A符合题意；
B.熟石灰为碱，铵盐氮肥为盐，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故B不合题意；
C.用氢氧化钙与硫酸铜溶液配制农药波尔多液，该反应的反应物是碱和盐，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故C不合题意；
D. 用稀盐酸洗净久置石灰水试剂瓶瓶口上的白色固体，稀盐酸为酸，而白色固体为碳酸钙也就是盐，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故D不合题意。
故选A。
9．（2024九上·长兴月考）下列选项中的溶液混合，无明显现象的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】分析各组物质中是否发生反应，以及是否有沉淀、气体或有颜色变化即可。
【解答】 A.NaOH与NH4Cl混合产生有刺激性气味的气体，与Fe2（SO4）3反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，有明显现象，故A不合题意；
B.AgNO3、NaCl溶液混合产生氯化银白色沉淀，有明显现象，故B不合题意；
C.HCl、Na2CO3溶液混合产生生成二氧化碳气体，有明显现象，故C不合题意；
D.H2SO4、K2SO4、HNO3三种溶液混合，均不反应，均无明显现象，故D符合题意。
故选D。
10．（2024九上·长兴月考）为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，其中不能达到实验目的的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断。
【解答】A.铜不能和稀盐酸反应，而铁能够和稀盐酸反应，说明活动性铁>铜。铜能够和硝酸银反应，则活动性铜>银，那么活动性铁>铜>银，故A不合题意；
B.铜不能和硫酸亚铁反应，则活动性铁>铜；铜能够和硝酸银反应，则活动性铜>银，因此活动性铁>铜>银，故B不合题意；
C.铁能够和硫酸铜反应，则活动性铁>铜；银不能和硫酸铜反应，则活动性铜>银，因此活动性铁>铜>银，故C不合题意；
D.银和铜都不能与硫酸亚铁反应，则它们的活动性都小于铁，但是无法比较二者的活动性大小，故D符合题意。
故选D。
11．（2024九上·长兴月考）明代宋应星所著的《天工开物》中记载用炉甘石（主要成分为碳酸锌）炼锌的方法，用化学方程式表示为：ZnCO3+2CZn+3CO↑，该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
【答案】D
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应为置换反应分析。
【解答】该反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应；
故选D。
12．（2024九上·长兴月考）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，不能用如图所示曲线表示的是（　　）
序号 甲 乙
① 和的混合溶液 KOH溶液
② Ag-Zn合金 稀
③ 久置空气中的铝片 稀盐酸
④ 含有的NaOH溶液 稀
⑤ HCl和的混合酸 溶液
A．②⑤ B．①③④ C．②④ D．②③⑤
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 可以根据物质之间相互作用的情况进行分析、判断，从而得出正确的结论。开始环节没有气体或者沉淀产生，而后期有，说明开始有反应，但是无明显的现象，而后期会生成气体或者沉淀。
【解答】 ①向HNO3和Mg（ NO3）2的混合溶液滴加KOH溶液，首先是硝酸和碱反应，没有沉淀生成，继续滴加KOH溶液，硝酸镁与KOH溶液生成不溶于水氢氧化镁沉淀，因此随溶液的加入生成沉淀的量不断增加，至KOH溶液完全反应为止；与曲线所示一致，故A正确不合题意；
②向银、锌合金中滴加稀硫酸，锌与硫酸反应放出氢气而银不反应，因此随稀硫酸的加入氢气就不断放出至锌完全反应为止；与曲线所示不一致，故B错误符合题意；
③久置空气中的铝片，与稀盐酸混合时，首先稀盐酸和表面的氧化铝反应，过一会多余的稀盐酸才和铝反应生成氢气，与曲线所示一致，故C正确不合题意；
④NaOH和Na2CO3都可以与稀硝酸反应，硝酸先于氢氧化钠反应，没有气体生成，当氢氧化钠反应完后，硝酸继续与碳酸钠反应，Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O；有气体放出，与曲线所示一致，故④正确不合题意；
⑤向盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，硫酸与Ba（NO3）2溶液生成不溶于水也不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，因此随溶液的加入生成沉淀的量不断增加，至硫酸完全反应为止；与曲线所示不一致，故⑤错误符合题意。
则不能用图像表示的是②⑤。
故选A。
13．（2024九上·长兴月考）小Q同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小Q同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　）
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量
C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸的化学性质分析，要验证盐酸过量，需通过氢离子的变化，而不能利用氯离子变化证明。
【解答】A、铁与盐酸反应会产生氢气，加入铁粉若有气泡产生，说明盐酸过量，不符合题意；
B、盐酸溶液呈酸性，用pH试纸测定反应后溶液， 如果pH<7，表明盐酸已经过量 ，不符合题意；
C、盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，加入硝酸银溶液， 如果有白色沉淀产生，不能证明盐酸过量 ，符合题意；
D、 盐酸溶液呈酸性，加入紫色石蕊试液，如果溶液变成红色，可表明盐酸已经过量 ，不符合题意；
故答案为：C。
14．（2024九上·长兴月考）含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了，同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（　　）
A．该流程中可得到化工产品
B．图中的反应类型是复分解反应
C．该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O
D．图中吸收的化学反应方程式为：
【答案】B
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】A.根据工艺流程图可以看出，转化过程中吸收了氧气和二氧化硫，排出了硫酸，所以该流程中可得到化工产品硫酸进行分析；
B.根据复分解反应过程中，元素的化合价不变进行分析；
C. 根据该元素化合价的知识分析判断；
D.根据硫酸铁、水和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸进行分析。
【解答】 A.工艺流程图可以看出，转化过程中吸收了氧气和二氧化硫，排出了硫酸，所以该流程中可得到化工产品硫酸，故A正确不合题意；
B.复分解反应过程中，元素的化合价不变，所以图中FeSO4→Fe2（SO4）3的反应类型不属于复分解反应，故B错误符合题意；
C. 该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O，故C正确不合题意；
D.硫酸铁、水和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，所以图中吸收SO2的化学反应方程式为：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，故D正确不合题意。
故选B。
15．（2024九上·长兴月考）如图是三星堆发掘的太阳鸟铜像，出土文物往往带有铜锈。主要成分：碱式碳酸铜（化学式为或），小科猜想：引起铜锈蚀的因素除了氧气和水外，可能还有二氧化碳。下面可以证明“铜生锈需要二氧化碳”的组合是（　　）
A．①和② B．①和④ C．②和④ D．③和④
【答案】C
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铜与水、氧气、二氧化碳同时接触时容易生锈，结合控制变量法的要求解答。
【解答】 A.①中铜丝与二氧化碳接触，不能生锈，②中铜丝与二氧化碳隔绝，不能生锈，不能确定铜生锈是否需要二氧化碳，故A不合题意；
B.①和④中铜丝都与二氧化碳接触，不能确定铜生锈是否需要二氧化碳，故B不合题意；
C.②中铜丝与二氧化碳隔绝，不能生锈，④中铜丝与二氧化碳接触，生锈，说明铜生锈需要二氧化碳，故C符合题意；
D.③中铜丝与二氧化碳接触，与氧气隔绝，不能生锈，④中铜丝与二氧化碳接触，生锈，不能确定铜生锈是否需要二氧化碳，故D不合题意。
故选C。
16．（2024九上·长兴月考）下列物质的变化或性质中，属于物理变化的是　 　，属于化学性质的是　 　。
①食盐是白色晶体②氨气有刺激性气味③酒精挥发④浓硫酸有腐蚀性
⑤碱石灰能吸收CO2⑥铁丝生锈⑦铜能导电⑧蔗糖在水中溶解
【答案】③⑧；④⑤
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、味道、溶解性等；性质和变化，性质是特性，变化是过程，描述性质一般用“能、易、难、会、可以”等。
【解答】 ①食盐是白色晶体，颜色状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
②氨气有刺激性气味，气味不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
③酒精挥发，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；
④浓硫酸有腐蚀性，腐蚀性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
⑤碱石灰能吸收CO2，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
⑥铁丝生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化；
⑦铜能导电，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
⑧蔗糖在水中溶解，没有新物质生成，属于物理变化；
故③⑧属于物理变化，④⑤属于化学性质。
17．（2024九上·长兴月考）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是　 　。
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　。（填写溶液名称）
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。
【答案】（1）氢离子和氢氧根离子反应，生成水
（2）稀硫酸
（3）Na2SO4、H2SO4
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠能使石蕊变蓝色，硫酸钠使石蕊呈紫色，硫酸使石蕊变红色，结合图示中颜色的变化判断分析。
【解答】（1）从微观角度分析，氢氧化钠与稀硫酸反应实质是氢离子和氢氧根离子反应，生成水；
（2）由乙图中变化可知，最终溶液颜色为蓝色，说明图甲中A溶液为氢氧化钠溶液，反应时溶液先变紫色再变红色，说明B溶液为稀硫酸；
（3）图乙中M点对应溶液呈红色，说明硫酸过量，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有Na2SO4、H2SO4 。
故答案为：（1） 氢离子和氢氧根离子反应，生成水；（2）稀硫酸；（3）Na2SO4、H2SO4。
18．（2024九上·长兴月考）茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质（如图甲），有人担忧它是否能食用。小铭决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。
（1）根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有　 　。
（2）老师告诉小铭黑色物质与稀盐酸发生的是复分解反应，则黑色物质的化学式是　 　。化学方程式为　 　。
（3）查阅资料得知可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是　 　。
【答案】（1）能与稀盐酸反应
（2）FeS；2HCl+FeS=FeCl2+H2S↑
（3）人体胃液中含有稀盐酸，能与FeS反应生成可被人体吸收的Fe2+
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）化学性质是需要发生化学变化才能表现出来的性质；
（2）根据反应的原理来分析推断；
（3）物质的性质以及胃液中含有盐酸进行分析。
【解答】 （1）由题干信息可知，该物质难溶于水，能与稀盐酸反应，该黑色物质的化学性质是能与稀盐酸反应；
（2）该黑色物质与盐酸反应生成FeCl2和H2S，由复分解反应的特点可知，该黑色物质是FeS，反应的方程式为： 2HCl+FeS=FeCl2+H2S↑ 。
（3）由于人体胃液中含有稀盐酸，能与FeS反应生成FeCl2，FeCl2溶液中的Fe2+可被人体吸收和利用，所以蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素。
19．（2024九上·长兴月考）如下图所示，广口瓶中盛有少量饱和石灰水，小试管和U型管中均有适量水，请回答
（1）向小试管中放入氢氧化钠固体，可观察到饱和澄清石灰水　 　；
（2）向小试管中加入下列物质，能使U型管中a液面上升，b液面下降的是____。
A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．氯化钠D生石灰
【答案】（1）变浑浊
（2）B
【知识点】溶解现象与溶解原理；溶解度的影响因素
【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钠溶于水放出大量的热，结合氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析解答．
（2）根据U形管中a液面上升，b液面下降，说明装置内压强减小，说明加入的物质溶于水吸热，温度降低进行分析解答。
【解答】 （1）氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高；结合氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，则观察到饱和澄清石灰水变浑浊。
（2）U形管中a液面上升，b液面下降，说明装置内压强减小，说明加入的物质溶于水吸热，温度降低；
A.浓硫酸溶于水放热，温度升高，故A错误；
B.硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故B正确；
C.氯化钠溶于水温度基本不变，故C错误；
D.生石灰和水反应放热，温度升高，故D错误。
故选B。
20．（2024九上·长兴月考）将AB两支装有相同体积等量的二氧化碳的试管分别倒扣在装有饱和氢氧化钙溶液和饱和氢氧化钠溶液的透明水槽中，充分反应后的结果如图甲。
（1）图甲中，试管　 　（填“A”或“B”）可以表示氢氧化钠溶液与反应，化学方程式为　 　。
（2）图乙表示NaOH溶液吸收的微观模型，“”“”“”均表示溶液中的离子，其中“”表示的是　 　（填离子符号）。
【答案】（1）B；2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
（2）Na+
【知识点】离子的书写与意义；书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。
（2）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，分析反应前后离子的变化即可。
【解答】 （1）①氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与氢氧化钠溶液反应试管内压强减小的大，试管内液面上升的较多，则图甲中，试管B可以表示氢氧化钠溶液与CO2反应。
②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
（2） 氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子，吸收CO2后生成碳酸钠，溶液中含有钠离子、碳酸根离子，图乙表示NaOH溶液吸收CO2的微观模型，则其中“”表示的是Na+。
21．（2024九上·长兴月考）有一包白色粉末，由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）气体C的化学式是　 　。
（2）甲操作的名称为　 　。
（3）通过上述实验可推断，白色粉末中一定含有　 　。（填写化学式）
【答案】（1）CO2
（2）过滤
（3）CaCO3、BaCl2、NaOH
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 有一包白色粉末，由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成。向白色粉末中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀A和无色溶液B，硫酸铜在溶液中显蓝色，则白色粉末中一定不含硫酸铜；向白色沉淀A中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，产生无色气体C，碳酸钙难溶于水，和盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钡和硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则白色沉淀A中只含有碳酸钙，没有硫酸钡，无色气体C是二氧化碳，说明原白色粉末中一定含有碳酸钙，可能含有氯化钡和硫酸钠中的一种或两种都没有；向无色滤液B中通入二氧化碳，得到白色沉淀D，二氧化碳不能和氯化钡反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则无色溶液B中含有氢氧化钠和氯化钡，说明原白色粉末中一定含有氢氧化钠、氯化钡，一定不含硫酸钠；据此分析解答。
【解答】 （1）由分析可知，气体C是二氧化碳，化学式是：CO2。
（2）甲操作能将固体和液体分离，则甲操作的名称为过滤。
（3）通过上述实验可推断，白色粉末中一定含有：CaCO3、BaCl2、NaOH。
22．（2024九上·长兴月考）硫酸铜、硝酸铜是组成相似的盐，具有一些相似的化学性质。请回答：
（1）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入溶液，能发生反应的物质是　 　（填化学式），化学方程式是　 　。
（2）向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为　 　．
【答案】（1）CuSO4；CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
（2）Ba（OH）2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据盐的化学性质进行分析；
（2）根据向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，结合盐的化学性质进行分析。
【解答】 （1）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是硫酸铜，其化学式为CuSO4；硫酸铜与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓．硝酸铜与氯化钡交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应；
（2）向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，硫酸铜能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，则该纯净物是氢氧化钡，化学式为：Ba（OH）2。
23．（2024九上·长兴月考）甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质？
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验。
甲同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色溶液
②用pH试纸测①溶液的pH值 溶液的，说明氢氧化钠固体没有变质
乙同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解 无色溶液
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液 产生白色沉淀，说明氢氧化钠固体已变质
（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是　 　；
（2）【拓展应用】氢氧化钠固体应当密封保存。是因为　 　（写出两点理由。）
（3）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的　 　（填化学式）溶液除去。
（4）该氢氧化钠样品是部分变质还是全部变质了呢？为进一步确定是否全部变质，请写出操作步骤、相应的现象及结论　 　．
【答案】（1）碳酸钠溶液也显碱性（碳酸钠溶液的pH＞7）．
（2）氢氧化钠已经和空气中的二氧化碳反应而发生了变质，还会吸收水分而潮解
（3）：Ca（OH）2
（4）取少量氢氧化钠溶液样品，先加入过量氯化钡溶液，再取上层清液，加入酚酞试液，若不变色说明全部变质．
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠溶液也呈碱性分析；
（2）根据氢氧化钠固体的性质解答；
（3）除杂的原则：①不能与除杂试剂反应；②不引入新的杂质；
（4）加入氯化钡去除碳酸钠，如果剩余的溶液仍呈碱性，那么为部分变质；否则，为全部变质。
【解答】 （1）碳酸钠被称为纯碱，是由于它的溶液呈碱性，所以仅仅根据溶液的pH大于7就判断氢氧化钠没变质是不合适的．
（2）氢氧化钠固体应当密封保存．氢氧化钠固体变质的原因是氢氧化钠已经和空气中的二氧化碳反应而发生了变质，还会吸收水分而潮解。
（3）我们要除去氢氧化钠中的碳酸钠，但同时还不能引入新的杂质，所以在这里我们可以选择氢氧化钙来和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀同时生成了氢氧化钠，达到了除杂的目的。
（4）检验氢氧化钠样品是否全部变质，操作如下：取少量氢氧化钠溶液样品，先加入过量氯化钡溶液，再取上层清液，加入酚酞试液，若不变色说明全部变质。
24．（2024九上·长兴月考）学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究。实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内玉强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好）
（1）实验前先将镁条需先打磨的原因是　 　
（2）将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是　 　。
（3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会　 　（填“吸收”或“放出”）热量。
（4）用pH试纸测出ab段溶液的pH　 　7（选填“>”“<”或“=”）。
【答案】（1）除去表面的氧化物
（2）盐酸占据一定体积，使容器中气体收缩，气压增大
（3）放出
（4）＜
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）镁条表面有一层氧化物；
（2）加入盐酸后，瓶内气体体积缩小，而压强增大；
（3）放出热量时，温度升高，压强增大；放出热量时，温度降低，压强减小；
（4）根据溶液的酸碱性确定pH的范围。
【解答】 （1）实验前先将镁条需先打磨的原因是除去表面的氧化物。
（2）将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是盐酸占据一定体积，使容器中气体收缩，气压增大。
（3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会放出热量。
（4）用pH试纸测出ab段溶液的pH＜7，是因为此时稀盐酸过量，溶液显酸性。
25．（2024九上·长兴月考）日常生活中，人们利用碳酸钠溶液来清洗餐具上的油污，这是因为碳酸钠溶液具有碱性，而且碱性越强，去油污的效果越好。兴趣小组决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：
实验编号
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
请回答：
（1）溶液碱性最强的是　 　（填实验编号）。
（2）若要配制质量分数为6%的碳酸钠溶液100克，需要溶质碳酸钠的质量　 　克。若稀释为2%的碳酸钠溶液需要加水　 　克。
（3）将适量碳酸钠粉末酒在粘有油污的餐具上，并冲入适量的热水进行擦洗，洗涤效果更好，这是因为　 　。
【答案】（1）c3
（2）6；200
（3）温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 （1）当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可；
（2）碳酸钠的质量=溶液质量×溶质质量分数。稀释前后，溶质质量不变，据此列出方程计算加水的质量即可；
（3）根据温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强解答。
【解答】 （1）当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，溶液碱性最强的是c3；
（2）需要溶质碳酸钠的质量：100g×6%=6g。
设需要加水的质量为x，
6g=（100g+x）×2%；
解得：x=200g。
（3）小科将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强；
26．（2024九上·长兴月考）兴趣小组做了图1和图2的实验来研究酸与碱反应的一些现象。
（1）实验一：如图1所示的实验装置，想证明酸碱反应是否放热。请你指出这个实验设计存在的不足，并说明你的理由：　 　。
（2）实验二：用电导率传感器测量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化。结果如图2所示。
查阅资料：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小，相同温度同种溶液导率越大，表示离子浓度越大．
①M点前曲线下滑的原因是　 　。M点溶液中存在的微粒是　 　。
②为验证N点对应溶液中稀盐酸有剩余，可往溶液中加入　 　来证明。
【答案】（1）不能用氢氧化钠固体来进行实验，理由是：氢氧化钠溶于水也会放出热量。
（2）入稀盐酸使溶液被稀释，电导率下降；Na+和Cl-；石蕊试液
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1） ①氢氧化钠溶于水也会放出热量，所以不能用氢氧化钠固体来进行实验，应该选择氢氧化钠的浓溶液来进行实验，可以据此解答该题；
（2）① 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中离子数目没变，但加入稀盐酸代入水会使溶液被稀释，离子浓度减小，电导率下降。
②可加入石蕊试液观察颜色变化，或者加入碳酸钠观察是否有气泡生成。
【解答】（1） 氢氧化钠溶于水也会放出热量，所以不能用氢氧化钠固体来进行实验，应该选择氢氧化钠的浓溶液来替换氢氧化钠固体来进行实验；
（2）①M点前曲线下滑的原因是：加入稀盐酸使溶液被稀释，电导率下降。稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则M点反应结束时溶液存在的微粒为Na+和Cl-。
②为验证N点对应溶液中稀盐酸有剩余，可往溶液中加入石蕊试液，如果溶液变成红色，那么存在稀盐酸。
27．（2024九上·长兴月考）金属防锈是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的锈蚀为项目进行如下研究。
（1）该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升，数日后量筒内水位不再上升，水面最终处于约　 　mL刻度处（空气中氧气体积分数以20%计）。
（2）取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。改变条件重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
①该实验能得出的结论是　 　。
②铁钉生锈主要和空气中的　 　有关。有同学认为该实验未能真实反映50℃以后铁钉锈蚀的快慢，理由是：50℃以后铁钉质量没有变化。请分析表格中数据并结合生锈原因说明铁钉质量没有变化的原因是　 　。
【答案】（1）40
（2）温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉锈蚀的速度越快；氧气；试管内没有氧气
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 （1）铁锈蚀消耗氧气且氧气约占空气体积的五分之一；
（2）①根据实验数据分析；
②依据几天后量筒水面上升刻度和空气中氧气的体积分数可分析出铁钉质量没有变化的原因。
【解答】 （1）因为铁锈蚀消耗氧气且氧气约占空气体积的五分之一，所以减小的体积应该是10mL，则几天后水面最终处于约：50mL-10mL=40mL刻度处。
（2）①小强同学的实验是探究温度因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是：温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉锈蚀的速度越快。
② 铁钉生锈主要和空气中的氧气有关。
因为铁钉生锈后，量筒水面刻度上升到40mL处，说明试管内的氧气全部耗尽，所以50℃后铁钉的质量不再增加。
28．（2024九上·长兴月考）如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答：
（1）若是稀盐酸，是红色的氧化物，则的化学式为　 　；
（2）若是稀硫酸，是单质，则的名称为　 　；与反应的化学方程式为　 　。
（3）若是稀硫酸，是碱，则与反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）
（2）铁；
（3）
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸能够和活泼的金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，还能够某些盐反应。
【解答】（1）三氧化二铁是红色的氧化物，能够和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，溶液的颜色为黄色，故B的化学式为：Fe2O3；
（2）浅绿色的溶液里面含有亚铁离子，稀硫酸能够和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故C为铁，反应的化学方程式为：；
（3）蓝色溶液中含有铜离子，稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色的，故D是氢氧化铜，其反应的化学方程式为：。
故答案为：（1）Fe2O3；（2）铁；；（3）。
29．（2024九上·长兴月考）学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。左图是小科制作的模型。
模型评价表
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体
指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生 没有明显实验现象
指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害
（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是　 　。（用化学方程式表示）
（2）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生　 　气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（3）该模型的指标三被评为待改进，于是小科设计了图乙、图丙两种模型。这两种改进模型中被评为合格是哪一个，并说明理由　 　。
【答案】（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
（2）SO2
（3）3，理由：图2中使用水和银片，银的化学性质不活泼，无法通过实验现象显示酸雨的危害，按照指标三被评为待改进，而图3中使用水和铁片，在酸雨环境中更容易被腐蚀，即能通过一个实验现象显示酸雨的危害。
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】 （1）根据碱的性质，能够与氢氧化钠反应，氢氧化钠可用于吸收二氧化硫气体；
（2）根据煤燃烧也会产生额氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，也会使紫色石蕊变红分析；
（3）根据指标三评价模型。
【解答】 （1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应，具有吸收二氧化硫的性质，反应的方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3。
（2）该模型的指标二被评为合格，即有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2，原因是，煤中含有碳元素，燃烧还能产生二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，也会使紫色石蕊变红，故无法判断煤燃烧产生的是二氧化硫，故按照指标而被评为合格，故答案为：二氧化碳；
（3）该模型不能通过实验现象显示酸雨的危害，所以按照指标三被评为待改进，于是设计了图2、图3两种模型。这图2中使用水和银片，银的化学性质不活泼，无法通过实验现象显示酸雨的危害，按照指标三被评为待改进，而图3中使用水和铁片，在酸雨环境中更容易被腐蚀，即能通过一个实验现象显示酸雨的危害，所以两种改进模型中，图3的模型能被评为合格。
30．（2024九上·长兴月考）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出2克合金样品，每次加入稀硫酸10克，共加入稀硫酸4次，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如图所示：
（1）这四次实验中，第　 　次实验开始加入的稀硫酸已经过量。此时溶液中的阳离子是　 　。
（2）计算稀硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
【答案】（1）3；H+和Cu2+
（2）解：设10克稀硫酸中所含H2SO4的质量为x，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
2g-1.5g x
；
解得：x=2.04g；
所用稀硫酸中溶质的质量分数：。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 （1）①因为铜不与硫酸反应，因此最后剩余的0.6g固体的成分是铜；从表格数据可知，每10g硫酸就消耗0.5g镁，所以据此推算稀硫酸过量的实验；
②根据溶质种类确定阳离子类型；
（2）根据10g硫酸只能消耗0.5g镁进行计算硫酸的溶质质量，再与稀硫酸的质量作比即可。
【解答】 （1）①因为铜不与硫酸反应，因此最后剩余的0.6g固体的成分是铜；从表格数据可知，每10g硫酸就消耗0.5g镁，所以第3次加入稀硫酸时样品减少1g-0.6g=0.4g，说明样品中的镁已经完全反应，此时稀硫酸过量。
②此时溶质为硫酸铜和稀硫酸，则阳离子为H+和Cu2+。
31．（2024九上·长兴月考）现有HCl与的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和的质量分数，设计了如下实验方案（假设反应都是充分完全）：
【实验数据】实验共记录了两组数据：
第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；
第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）实验中生成的气体时发生的反应方程式为　 　。
（2）混合溶液中的质量分数为多少？（写出计算过程，保留结果至0.1%，下同）
（3）实验中混合溶液与溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为多少？（不考虑过滤中的损失。）
【答案】（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（2）解：设混合溶液中CaCl2的质量为x、生成的氯化钠的质量为y，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z，
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
x z 10g y
；
解得：x=11.1g，y=11.7g，z=10.6g；
∴混合溶液中CaCl2的质量分数为：。
（3）解：氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为4.4g，
设与盐酸反应的碳酸钠的质量为m，生成的氯化钠的质量为n，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
m n 4.4g
；
解得：m=10.6g n=11.7g；
反应的碳酸钠的质量为：；经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为：。
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】 （1）根据二氧化碳与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式；
（2）由题意可以知碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，根据沉淀的质量可求出氯化钙、碳酸钠、氯化钠的质量，据此可计算出混合溶液中CaCl2的质量分数；
（3）根据图中数据可以知道生成二氧化碳的质量为4.4g，结合碳酸钠和盐酸反应的化学方程式可以求出碳酸钠的质量、氯化钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算出混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数。
【解答】 （1）根据题意可知，混合液中的稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
32．（2024九上·长兴月考）实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对反应后的废液进行了实验：他分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与其中一组的图象如下：
实验组数 第一组 第二组 第三组
加入氢氧化钠溶液质量/g 50 100 80
产生沉淀的质量/g 0.98 2.94 2.94
请根据以上信息回答下列问题：
（1）废液中的溶质有　 　（填化学式）。
（2）计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）若三组数据中，只有某一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则该实验为第　 　组，图中a的数值为　 　。
【答案】（1）H2SO4、CuSO4
（2）第一阶段是和硫酸反应，第二阶段是和硫酸铜反应
设废液中硫酸铜的溶质质量分数为x
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 98
50gx 2.94g
；
解得：x=9.6%。
（3）三；85
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据图可知第一阶段是和硫酸反应，第二阶段是和硫酸铜反应。结合对应的化学方程式和生成的沉淀的质量求算废液中硫酸铜的溶质质量分数。
【解答】 （1）由于开始加入的50g氢氧化钠溶液得到的沉淀质量小于第二次加入的，则说明存在稀硫酸，所以应该是废液中的溶质有 H2SO4、CuSO4。
（3）由表格可知只有第三组是恰好完全反应，由表格可知50g氢氧化钠溶液可以生成0.98g的氢氧化铜，80g可以生成2.94g氢氧化铜，用他们的数值做差，得到生成1.96g氢氧化铜需要30g，第一组数据生成了0.98g氢氧化铜需要15g的氢氧化钠溶液，题目中说a代表的数值是恰好完全反应，也就是说加入的50g氢氧化钠溶液有15g与硫酸铜反应生成了沉淀，剩下的35g恰好与稀硫酸完全反应，所以a的数值为50+35=85。
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