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浙江省杭州市十三中教育集团（总校）2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试卷
1．（2024九上·杭州月考） 下列实验操作中正确的是（　　）
A．滴加药液
B．称量 NaOH固体
C．测定溶液的pH
D．稀释浓硫酸
2．（2024九上·杭州月考） 下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（　　）
A．氢氧化钠、烧碱、NaOH、碱 B．碳酸钠、纯碱、Na2CO3、碱
C．汞、水银、 Ag、单质 D．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐
3．（2024九上·杭州月考） 在刚刚落幕的校运动会上，同学们努力拼搏， 携手奋进，展现了“青春领跑人”的运动精神。校运会下列设施或器材中， 没有用到有机合成材料的是（　　）
A．塑胶跑道 B．铝合金接力棒
C．实心球 D．尼龙跳绳
4．（2024九上·杭州月考）下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（　　）
A． B． C． D．
5．（2024九上·杭州月考） 在科学课上老师为同学们做了一个“液体变色”魔术，杯子底涂抹了某种无色液体M， 先向杯子中加入少量无色液体N，杯中液体马上变为红色，继续加入无色液体N， 杯中液体又变为无色。下列说法正确的是（　　）
A．M是无色酚酞， N是氢氧化钠
B．M是紫色石蕊， N是稀盐酸
C．M是氢氧化钠， N是无色酚酞和稀盐酸
D．M是稀盐酸和无色酚酞， N是氢氧化钠
6．（2024九上·杭州月考） 逻辑推理是一种重要的科学思维方法，下列推理合理的是（　　）
A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐， 则盐中一定有金属元素
C．中和反应一定生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．因为碱溶液呈碱性， 所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
7．（2024九上·杭州月考） 下列是探究碱性质的实验，都能发生反应且反应中体现了‘碱的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
8．（2024九上·杭州月考） 如图为硫酸性质的知识归纳，下列表述错误的是（　　）
A．若某些盐为氯化钡溶液， 则反应中有白色沉淀生成
B．若某些金属分别为锌和银， 都可以观察到大量气泡
C．若某些金属氧化物为氧化铁， 则反应后溶液呈黄色
D．若指示剂为紫色石蕊试液，可以观察到溶液变红
9．（2024九上·杭州月考）劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是（　　）
选项 劳动项目 科学知识
A 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应
B 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物质反应
C 生活妙招：用紫甘蓝制作酸碱指示剂 紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同
D 其他技能：用灼烧法辨别羊毛和棉花 灼烧时有烧焦羽毛味的是棉花纤维
A．A B．B C．C D．D
10．（2024九上·杭州月考） 小科将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感器测得容器内温度和压强的变化，如图所示。下列分析中正确的是（　　）
A．0~50s， 发生的化学反应是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
B．100~140s， 温度降低说明反应停止并逐渐冷却， 导致压强减小
C．50s时， 溶液中溶质为AlCl3
D．密闭容器反应前后总质量减少
11．（2024九上·杭州月考） 除去下列物质中混有的少量杂质， 所用的试剂和主要操作方法都正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 所用试剂和主要操作方法
A ZnCl2溶液 （CuCl2） 加入足量的铁粉后过滤
B 铜粉（木炭） 在空气中灼烧
C NaCl（CaCl2） 加水充分溶解后过滤， 蒸发结晶
D Fe（OH）3（NaOH） 将物质加水溶解， 过滤， 洗涤， 干燥
A．A B．B C．C D．D
12．（2024九上·杭州月考） 实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结论正确的是（　　）
A．取样， 在溶液中加入少量氯化钡溶液， 若产生白色沉淀， 则可证明溶液已变质
B．取样， 在溶液中滴加酚酞， 若溶液呈红色， 则可证明该溶液没有变质
C．取样，在溶液中加入过量的氢氧化钡后， 继续滴加酚酞， 若有白色沉淀， 且溶液变红，则可以证明溶液部分变质
D．取样， 在溶液中加入少量的稀盐酸， 若无气泡产生，则可证明该溶液没有变质
13．（2024九上·杭州月考） 下列鉴别物质的方法中， 切实可行的是（　　）
①用酚酞试液鉴别 NaCl 溶液和盐酸 ②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
③用氯化钙溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液 ④用水鉴别 NH4NO3和 NaOH 固体
A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④
14．（2024九上·杭州月考）图中甲、乙、丙、丁、戊形成了“奥运五环”，且相连两个环对应的物质（或其溶液）在常温条件下能发生化学反应。 其中甲、乙、丙、丁是CuSO4、 Fe、H2SO4和 CuO 中的一种。 若丙为单质， 则戊可能是下列哪种物质（　　）
A．HCl B．NaOH C．NaCl D．Cu
15．（2024九上·杭州月考）小胡完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中， 观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是（　　）
A．甲实验结束后， 试管中的溶液可能含有稀盐酸
B．乙实验结束后， 试管中的废液一定含有 Na2CO3
C．最终， 废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质
D．最终， 废液缸中可能含 NaCl、HCl、CaCl2三种溶质
16．（2024九上·杭州月考）下列物质的变化或性质中， 属于物理变化的是　 　，属于化学性质的是　 　。
①食盐是臼色晶体； ②氨气有刺激性气味； ③酒精挥发； ④浓硫酸有腐蚀性； ⑤碱石灰能吸收CO2；
⑥铁丝生锈； ⑦铜能导电； ⑧蔗糖在水中溶解
17．（2024九上·杭州月考）在 MgSO4溶液中加入足量的NaOH 溶液至反应完全， 反应的微观模型如图所示。
（1） 写出该反应的化学方程式　 　。
（2）如图的“●”“”“○”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“●”表示　 　。（填写离子符号）
18．（2024九上·杭州月考）某校科学课外活动小组在学完九上第一章和第二章的内容后， 进行了课后实践探究， 根据课外活动小组进行的实验，回答下列问题：
（1）探究一： 在一次活动中，每隔5分钟取一次雨水水样， 并用pH计测定pH， 其数据如表所示：
测定时刻 6：05 6：10 6：15 6：20 6：25 6：30
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
①所取的雨水是否为酸雨？　 　（填“是”或“否”）；
②经调查， 这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生 SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的 SO2。请写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）探究二： 为探究 Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性， 进行如图甲、乙、丙三个实验。
①写出丙实验中的现象　 　；
②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性顺序。若图丁中的溶液B为稀盐酸， 则A 是　 　。
19．（2024九上·杭州月考）《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜， 久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。
（1）“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的　 　（填“大”或“小”）。
（2）已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜， 久之亦化为铜”的原因：
（3）“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌， 充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸， 有气泡产生， 则滤液中含有的溶质为　 　。
20．（2024九上·杭州月考）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。
（1）兴趣小组按如图所示装置（气密性良好）进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g镁和铝， U形管两端液面相平，将等体积，等质量分数的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束， 恢复至室温， U形管两端液面　 　（填“左高右低”“左低右高”或“相平”）。
稀盐酸
（2）酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下， 进行如下探究： ①取0.2g氢氧化钙粉末于 试管中， 加入1mL 水，充分振荡，固体未完全溶解； ②再加入2mL稀盐酸， 充分振荡， 得到澄清溶液； 由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生， 原因是　 　。于是增加如下对照实验： 重复上述实验①，再加入2mL　 　，充分振荡， 观察到　 　，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。
21．（2024九上·杭州月考）有一包固体， 可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成。小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题：
（1） 原固体中一定含有的物质是　 　（填化学式）。
（2） 无色滤液2中一定含有的阳离子是　 　（填离子符号）。
（3）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在。为进一步确定，可以在原实验步骤中如何改进 　 　。
22．（2024九上·杭州月考）粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后， 取粗食盐水按以下流程进行提纯。
（1） 固体X中所含的难溶物有 BaSO4、 Mg（OH）2、　 　和 BaCO3。
（2）加入盐酸的目的是除去溶液 Y 中的两种杂质，这两种杂质是　 　和　 　
23．（2024九上·杭州月考）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。
活动一： 了解我国古代造纸技术
【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。
【分析交流】中步骤1加的生石灰（CaO） 与水反应生成熟石灰， 则CaO 属于　 　物质（填字母）。
A氧化物 B碱 C盐 D酸
同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。
活动二： 探究黑液成分
【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？
【查阅资料】1.黑液呈碱性。2.草木灰（主要成分为碳酸钾）
【提出猜想】猜想一： KOH； 猜想二： KOH 和 K2CO3； 猜想三： KOH 和 Ca（OH）2。
【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加 Na2CO3溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想　 　成立
另取适量黑液于容器中，将二氧化 碳传感器置于其中，然后逐滴加入H2SO4溶液至过量，得到CO2的浓 度变化图像。
方案二 取适量黑液于试管中， 向其中滴加　 　溶液， 观察现象。 试管中有　 　生成 与方案一的结论一致
24．（2024九上·杭州月考）NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否也适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
①人体胃液（含有盐酸） 通常约100mL， pH约1.5. 体温约37℃。
②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
（1）【提出猜想】
猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是　 　（用化学方程式表示）。
猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
（2）【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱
依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9. Na2CO3溶液的碱性比 NaHCO3溶液　 　（填“强”或“弱”） 。
【实验探究2】探究 Na2CO3作为抗酸药的适应性
先向 500mL 烧杯中加入100mL pH=1.5的盐酸， 用自动注射器向烧杯中以1mL/ min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0 g Na2CO3固体， 并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。
将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3， 重复实验过程。所得两条曲线如图所示。
（3）【分析数据】
由图可知， 与 NaHCO3相比： ①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5； ②Na2CO3　 　。
（4）【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药， 猜想乙正确。
【反思评价】
有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨， 你认为不严谨之处是
25．（2024九上·杭州月考）碳酸镁是重要的无机化工产品，在医药、食品、冶金、电子等行业具有广泛的用途。实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO 和SiO2）为原料制MgCO3·3H2O。 其主要实验过程如图：
已知： SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
（1） 加入过量碳酸钠溶液时， 发生的反应化学方程式为　 　（任写一个）。
（2）"过滤Ⅱ"所得滤液中一定含有的离子有　 　（填离子符号） 。
（3）"反应"步骤前后均有过滤， 如果省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”会导致　 　。
26．（2024九上·杭州月考）实验是化学研究的重要手段。图1为探究铁锈蚀条件的实验装置， 约一周后能观察到明显现象。图2是对部分实验进行了改进后的实验装置，使出现明显现象的时间缩短至5-10分钟（夹持装置已略去）。
（1） 图1实验中， 对比　 　（填字母） 可知， 铁生锈与氧气有关。
（2） 图2实验中， 证明铁生锈与水有关的现象为　 　。
（3） 图2实验能够在较短时间内观察到明显现象， 其主要原因是　 　。
（4）图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间， 但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处 　 　。
27．（2024九上·杭州月考）课外探究时， 某小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题。具体研究如下：
（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。
取质量相等的铝片， 分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大， 反应速率越快。如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量（m） 与反应时间（t）的关系图线， 其中正确的是　 　。
（2） 其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应， 反应的快慢不同。
取质量相等的锌片和铁片这两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系图线如图甲所示。则图线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是　 　。
（3）其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。
取质量相等的锌粉和锌片，分别加入足量稀盐酸中， 锌粉与相同的盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系图线如图乙所示，请在图上用实线补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t） 的关系图线。
28．（2024九上·杭州月考）《天工开物》记载了锡的冶炼方法： 入砂（指锡砂）数百斤， 丛架木炭亦数百斤， 鼓辑（指鼓入空气）熔化， 用铅少许， （锡） 沛然流注。其反应原理为C+SnO2Sn+CO2。
（1） 该反应C+SnO2Sn+CO2属于　 　反应类型
（2）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出， 原因是　 　。
（3） 现有151kg含 SnO220%的锡砂， 理论上可以炼出锡的质量是多少（写出计算过程）？
29．（2024九上·杭州月考）实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。
国家标准规定工业品纯碱指标等级
指标项目 指标
I类 Ⅱ类 Ⅲ类
优等品 一等品 优等品 合格品
总碱量（Na2CO3计） %≥ 99.2 98.8 99.1 98.0
实践小组成员进行的实验和有关数据如下图所示。
（1） 实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是　 　。
（2） 下列能证明无色溶液中含有盐酸的试剂有____。（填字母）
A．紫色石蕊试剂 B．氯化钾溶液
C．金属铜 D．氧化铁
（3） 通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。（列式计算， 结果精确到0.1%）
30．（2024九上·杭州月考）黄铜是一种重要的金属材料，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸， 充分反应， 其实验数据记录如下：
样品 第1份 第2份 第3 份 第4份 第5份
样品质量/g 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0
稀硫酸质量/g 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0
产生气体质量/g 0.3 m 0.9 n 1.0
按要求回答下列问题：
（1） 根据实验数据分析， 表中m的数值为　 　，n的数值为　 　。
（2） 计算该黄铜样品中金属铜的质量。 （列式计算）
（3） 计算稀硫酸的溶质质量分数。
31．（2024九上·杭州月考）某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考， 某化学小组进行了以下实验： 取该废水100g， 向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示， 回答下列问题：
（1） oa段没有出现沉淀的原因是　 　。
（2） 100g废水中含 CuSO4的质量为多少？ （列式计算）
（3） 废水中H2SO4的质量为多少？ （列式计算）
32．（2024九上·杭州月考）液态阳光， 是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料和化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。
2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、乙烯、丙烯等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能， 还能通过重整反应释放出氢气。
（1） 上述物质中①二氧化碳②水③甲醇④乙酸⑤氢气⑥丙烯属于有机物的是　 　（填序号）
（2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是　 　和CO2。
（3） 可用NaOH 溶液实现“碳捕获”， 其反应的化学方程式为　 　。
（4） 相比氢气， 液体燃料甲醇的优点有　 　（写一条）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法，进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
【解答】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。
故答案为：D。
2．【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；不同物质的化学性质
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别，进行分析判断。
【解答】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，属于碱，故选项正确。
B、碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3，属于盐，故选项错误。
C、汞的俗称是水银，其化学式为Hg，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。
D、碳酸氢钠俗名小苏打，其化学式为NaHCO3，苏打是碳酸钠的俗称，故选项说法错误。
故答案为：A。
3．【答案】B
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】根据合成材料是由人工合成的有机高分子材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析。
【解答】合成材料是由人工合成的有机高分子材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶，塑胶跑道、实心球、尼龙跳绳均用到有机合成材料。
故答案为：B。
4．【答案】D
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此进行分析判断。
【解答】A、盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物，图示中含有钠离子、氢离子、硫酸根离子、水分子，属于盐溶液，故选项错误。
B、碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，图示中含有钠离子、氢氧根离子、水分子，属于碱溶液，故选项错误。
C、盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物，图示中含有钠离子、氯离子、水分子，属于盐溶液，故选项错误。
D、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，图示中含有氢离子、氯离子、水分子，属于酸溶液，故选项正确。
故答案为：D。
5．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据指示剂的变色情况分析。
【解答】杯子底涂抹了某种无色液体M，先向杯子中加入少量无色液体N，杯中液体马上变为红色，继续加入无色液体N，杯中液体又变为无色，则使用的M可为氢氧化钠溶液（碱性溶液），加入无色酚酞和稀盐酸（或酸性溶液）混合液，由于盐酸量不足，溶液显碱性，酚酞变红，然后加入足量混合液后，盐酸与氢氧化钠反应使碱性消失，则又为无色。
故答案为：C。
6．【答案】A
【知识点】单质和化合物的区别；盐的性质及用途
【解析】【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
B、根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，进行分析判断。
C、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
D、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。
【解答】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
B、由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，如硝酸铵，故选项推理错误。
C、中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
D、碱溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
故答案为：A。
7．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析解答。
【解答】①氢氧化钡、氢氧化钙均能与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，能体现碱的通性。
②氢氧化钡、氢氧化钙溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，能体现碱的通性。
③氢氧化钡、氢氧化钙溶液均能与碳酸钾溶液反应，分别生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾、碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能发生反应是因为碱溶液中的金属离子不同，不能体现碱的通性。
④氢氧化钡、氢氧化钙溶液均能与二氧化硫反应，分别生成亚硫酸钡沉淀和水、亚硫酸钙沉淀和水，能体现碱的通性。
故①②④是都能发生反应且反应中体现了“碱的通性”的组合。
故答案为：C。
8．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】A、若某些盐为氯化钡溶液，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则反应中有白色沉淀生成，故选项说法正确。
B、若某些金属分别为锌和银，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可以观察到大量气泡，银不与硫酸反应，无明显现象，故选项说法错误。
C、若某些金属氧化物为氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，则反应后溶液呈黄色，故选项说法正确。
D、硫酸显酸性，若指示剂为紫色石蕊试液，可以观察到溶液变红，故选项说法正确。
故答案为：B。
9．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 A.根据熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应分析；
B.根据酸的通性分析；
C.根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质分析；
D.根据灼烧蛋白质时才能产生烧焦羽毛的气味分析。
【解答】 A.熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应，所以常用熟石灰来改良酸性土壤，故A正确不合题意；
B.醋酸能与水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物质反应，所以常用白醋去除水壶中的水垢，故B正确不合题意；
C.紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同，所以可用紫甘蓝制作酸碱指示剂，故C正确不合题意；
D.棉花纤维的主要成分是纤维素，灼烧有烧纸气味，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，故D错误符合题意。
故选D。
10．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据铝易与空气中的氧气反应生成了氧化铝进行分析；
B、根据气体的压强与温度的关系分析
C、根据50s时的反应分析进行分析；
D、根据质量守恒定律进行分析；
【解答】解：铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体生产，所以压强不变；当氧化铝反应完，铝与盐酸反应生成氢气，压强增大；
A、0～50s，发生的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，故C分析错误；
B、100～140s，温度降低说明反应停止并逐渐冷却，导致压强减小，故D分析正确。
C、50s时，氧化铝已完全发生，溶液中溶质为AlCl3、HCl.故B分析错误；
D、由质量守恒定律可知，密闭容器反应前后总质量不变，故A分析错误；
故答案为：B。
11．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质
【解答】 A、足量的铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、铜粉、木炭在空气中灼烧，分别生成氧化铜、二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、氯化钠、氯化铜均易溶于水，不能用加水充分溶解后过滤、蒸发结晶的方法除去杂质，故选项所采取的方法错误。
D、NaOH易溶于水，氢氧化铁难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
故答案为：D。
12．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
【解答】A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，取样，在溶液中加入少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠不能与氢氧化钠反应，若产生白色沉淀，则可证明溶液已变质，故选项说法正确。
B、氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，取样，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈红色，不能证明该溶液没有变质，故选项说法错误。
C、取样，在溶液中加入过量的氢氧化钡后，继续滴加酚酞，若有白色沉淀，且溶液变红，不能证明溶液部分变质，因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成的氢氧化钠溶液、过量的氢氧化钡溶液均显碱性，故选项说法错误。
D、取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，若无气泡产生，不能证明该溶液没有变质，故选项说法错误。
故答案为：A。
13．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：①无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaCl溶液和盐酸分别显中性、酸性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别。
②氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别。
③氯化钙溶液与纯碱溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，与烧碱溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别。
④氢氧化钠溶于水放出大量的热，使温度升高，NH4NO3固体溶于水吸热，温度降低，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别。
故②③④切实可行。
故答案为：C。
14．【答案】B
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】依据五种物质之间的反应情况分析解答即可，硫酸铜可以与铁发生置换反应，硫酸可以与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜可以与硫酸反应等，据此解答并分析．
【解答】解：丙是单质，则丙是铁，铁能与硫酸铜和硫酸反应，故乙和丁是硫酸或是硫酸铜，若乙是硫酸，则丁是硫酸铜，戊可以是氢氧化钠，若丁是硫酸，则戊可能是氢氧化钠。
故答案为：B。
15．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
【解答】 观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，说明甲中盐酸过量，乙中碳酸钠过量；
A、甲中盐酸过量，实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2，该选项说法不正确，故该选项不符合题意；
B、乙中碳酸钠过量，实验结束后，试管中的废液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3，该选项说法正确，故该选项符合题意；
C、最终，废液缸中一定含碳酸钠和氯化钙反应生成的NaCl、不一定含有Na2CO3，该选项说法不正确，故该选项不符合题意；
D、根据题意是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若碳酸钠过量，则废液中含有氯化钠和碳酸钠，若氯化钙过量，则废液中含有氯化钠和氯化钙，最终，废液缸中一定含NaCl、不一定含有CaCl2，该选项说法不正确，故该选项不符合题意。
故答案为：B。
16．【答案】③⑧；④⑤
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、味道、溶解性等；性质和变化，性质是特性，变化是过程，描述性质一般用“能、易、难、会、可以”等。
【解答】①食盐是白色晶体，颜色状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
②氨气有刺激性气味，气味不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
③酒精挥发，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；
④浓硫酸有腐蚀性，腐蚀性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
⑤碱石灰能吸收CO2，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
⑥铁丝生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化；
⑦铜能导电，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
⑧蔗糖在水中溶解，没有新物质生成，属于物理变化；
故③⑧属于物理变化，④⑤属于化学性质。
故答案为：③⑧；④⑤。
17．【答案】（1）MgSO4+2NaOH= Mg（OH）2↓+Na2SO4
（2）SO
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；
（2）根据化学反应的实质来分析。
【解答】 （1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；故答案为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）硫酸铜是由铜离子与硫酸根离子构成的化合物，在CuSO4溶液中加入足量的NaOH溶液后，铜离子与氢氧根离子接触成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子没有参与反应，则“ ● ”表示硫酸根离子，硫酸根离子的符号SO。
18．【答案】（1）是；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（2）铜片上有银白色固体析出， 溶液由无色变成蓝色；铜片
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】 探究一：（1）根据酸雨的pH小于5.6分析；
（2）根据二氧化硫与氢氧化钠的反应写出方程式；
探究二：（1）根据铜与硝酸银的反应分析；
（2）根据实验的过程和金属活动性比较的方法分析回答。
【解答】 探究一：（1）由表中的数据源可知，所取雨水的pH小于5.6，是酸雨。
（2）用火碱来吸收生产过程中产生的SO2生成了亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2。
探究二：（1）丙实验中铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，反应的现象是铜片上有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色。
（2）在甲、乙中锌和铁都能与稀盐酸反应，且锌与稀盐酸反应比铁剧烈，说明了锌和铁都位于氢的前边，锌比铁活泼。在丙中铜能将银置换出来，说明了铜比银活泼，只要再比较出铁与铜的活泼性即可比较四种金属的活动性强弱，由在丁中溶液是稀盐酸，再加入铜片，铜不与稀盐酸反应，说明了铜位于氢的后面，最终得出四种金属活动性顺序。所以若图丁中的溶液B为稀盐酸，则A是铜片。
19．【答案】（1）大
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）Zn（NO3）2
【知识点】金属的污染和回收利用；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据合金比组成它的纯金属的硬度大，进行分析解答。
（2）根据胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析解答。
（3）根据金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的金属锌，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，进行分析解答。
【解答】 （1）合金比组成它的纯金属的硬度大，“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的大。
（2）胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（3）金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的金属锌，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，银、铜均不与稀盐酸反应，锌能与稀盐酸反应生成氢气，说明锌是过量的，则滤液中含有的溶质为Zn（NO3）2。
20．【答案】（1）左高右低
（2）稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液；水；固体未完全溶解
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据稀盐酸足量，金属完全反应，进行分析解答。
（2）根据氢氧化钙微溶于水，加入的稀盐酸中含有水，需要排除水的干扰，进行分析解答。
【解答】 （1）两个广口瓶中分别放有0.2g镁和铝，U型管两端液面相平，将等体积，等质量分数的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。金属完全反应产生氢气的质量为，则最终铝生成氢气的质量多，反应结束，恢复至室温，U型管两端液面左高右低。
（2）小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液；可加入等体积的水进行对照实验，排除水的干扰，于是增加如下对照实验，重复上述实验①，再加入2mL水，充分振荡，观察到固体未完全溶解，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。
21．【答案】（1）NaOH、Na2SO4
（2）Na+、H+、Ba2+
（3）方法一： 将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；方法二： 取原固体少量加足量水溶解， 先加过量的稀硝酸， 再加过量的 Ba（NO3）2溶液， 过滤， 取滤液滴加适量的 AgNO3溶液， 如果产生白色沉淀， 证明有 NaCl
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，向M中滴加无色酚酞，得到红色溶液，再加入过量稀盐酸，无气泡产生，得到无色溶液，无色酚酞遇碱性溶液变红，氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，二者不能共存，则原固体中一定含有氢氧化钠，一定不含碳酸钠、氯化镁，无色溶液中一定含有生成的氯化钠和过量的稀盐酸（氯化氢）；向无色溶液中加入过量的硝酸钡，过滤，得到白色沉淀A和无色滤液1，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，则白色沉淀和A是硫酸钡沉淀，无色滤液1中一定含有氯化钠、氯化氢、生成的硝酸钠和过量的硝酸钡；向无色滤液1中加入硝酸银溶液，过滤，得到白色沉淀B和无色滤液2，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，则白色沉淀B是氯化银沉淀，无色滤液2中一定含有原本存在的硝酸钠、硝酸钡和生成的硝酸、硝酸钠；由于过程中有氯化钠生成，则以上实验无法判断原固体中是否含有氯化钠；据此分析解答。
【解答】 （1）由分析可知，原固体中一定含有的物质是：NaOH、Na2SO4。
（2）由分析可知，无色滤液2中一定含有硝酸钠、硝酸、硝酸钡，一定含有的阳离子是钠离子、氢离子、钡离子，离子符号为：Na+、H+、Ba2+。
（3）通过上述实验不能确定氯化钠是否存在。为进一步确定，可以在原实验步骤中将过量稀盐酸改成过量稀硝酸，避免实验过程中加入氯离子，若向无色滤液1中加入硝酸银溶液时有沉淀产生，则原固体中含有氯化钠，若向无色滤液1中加入硝酸银溶液时无明显现象，则原固体中不含氯化钠。
22．【答案】（1）CaCO3
（2）NaOH；Na2CO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠溶液要放在加氯化钡溶液之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，据以上分析解答。
【解答】 （1）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3和 BaCO3。
（2）溶液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是NaOH、Na2CO3。
23．【答案】A；二；氯化钙/氯化钡， 氢氧化钙/氢氧化钡， 硝酸钙/硝酸钡；白色沉淀
【知识点】实验步骤的探究；实验方案设计与评价
【解析】【分析】 【分析交流】根据CaO是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物来分析解答；
【实验方案】方案一：根据Na2CO3溶液能与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，再结合图像、实验现象来分析解答；
方案二：根据碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙白色沉淀来分析解答。
【解答】 【分析交流】CaO是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选：A；
【实验方案】方案一：Na2CO3溶液能与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，根据滴加Na2CO3溶液后试管中无明显现象，可知黑液中不含氢氧化钙，则猜想三不成立，分析图像可知，最初加入硫酸过程中二氧化碳浓度为零，加入一定量硫酸后二氧化碳浓度开始增大，说明最初加入的硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，当氢氧化钾完全反应后，硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳 和水，据此可知黑液中含有氢氧化钾和碳酸钾，则猜想二成立；
方案二：碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙白色沉淀，则取适量黑液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，观察到试管中有白色沉淀生成，可知黑液中含有碳酸钾，则猜想二成立。
24．【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（2）强
（3）pH>5的持续时间过长， 会导致胃部不适
（4）实验没有模拟人体的温度
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（3）pH大于7时，pH越大，碱性越强。
（4）由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5；②pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适。
（5）对比实验要确定好常量和变量。
【解答】 （2）猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
（3）pH大于7时，pH越大，碱性越强。依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9，说明Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强。
（4）由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5；②pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适。
（5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，不严谨之处是实验没有模拟人体的温度。
25．【答案】（1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑或Na2CO3+MgSO4=MgCO3↓+Na2SO4
（2）Na+、CO、SO
（3）碳酸镁中含有二氧化硅
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）加入过量的硫酸，得到硫酸镁溶液（含有硫酸）和二氧化硅固体（滤渣），滤液Ⅰ中加入过量的碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应得到硫酸钠、二氧化碳和水，反应的方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；或碳酸钠与硫酸镁反应得到碳酸镁沉淀和硫酸钠，反应的方程式为：Na2CO3+MgSO4=MgCO3↓+Na2SO4；过滤后对固体进行洗涤，得到MgCO3 3H2O。据以上分析解答。
【解答】 （1）滤液Ⅰ中加入过量的碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应得到硫酸钠、二氧化碳和水，反应的方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
加入过量碳酸钠溶液时，发生的反应化学方程式为 Na2CO3+MgSO4=MgCO3↓+Na2SO4；
（2）“过滤Ⅱ“所得滤液的溶质为碳酸钠、硫酸钠，因此滤液中一定含有的离子有 Na+、CO、SO ；
（3）“反应“步骤前后均有过滤，如果省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”会导致碳酸镁中含有二氧化硅，产品不纯。
26．【答案】（1）AB
（2）左边铁丝生锈， 右边铁丝没有生锈
（3）能够提供充足的氧气
（4）该装置只能探究氧气是生锈的条件， 不能探究水是生锈的条件。或者 没有对照组
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈；防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。
【解答】（1）图1实验中，对比A（与氧气接触，生锈）B（与氧气隔绝，不能生锈）可知，铁生锈与氧气有关；
故选AB；
（2）图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为左边铁丝生锈，右边铁丝没有生锈；
（3）图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是能够提供充足的氧气；
（4）图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足，该装置只能探究氧气是生锈的条件，不能探究水是生锈的条件，没有对比试验。
27．【答案】（1）Ⅲ
（2）氯化亚铁
（3）
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 （1）根据反应物种类相同时反应物浓度高反应速率快，20%的盐酸比5%的盐酸反应速率快分析；
（2）依据金属活动性顺序及同价态金属与酸反应时生成的氢气量与其相对原子质量呈反比分析判断；
（3）根据其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，因此锌粉比锌片反应的速率快，但由于两种金属的质量相等，因此最终产生的氢气也相等，据此分析。
【解答】（1）反应物种类相同时反应物浓度高反应速率快，20%的盐酸比5%的盐酸反应速率快，取质量相同的锌片生成的氢气质量相同，观察坐标，故答案为：Ⅲ；
（2）依据金属活动性顺序表可知镁的活动性比锌强，锌的活动性比铁强，同价态三种金属与酸反应时生成的氢气量与其相对原子质量呈反比，所以取质量相等的镁片、铁片和锌片，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中时镁产生的氢气最多，锌生成的氢气量小，因此镁反应的特点是“快而多”，坐标中没有体现出来镁的坐标；锌和铁对比，可知锌反应的特点是快而少，所以B是锌，A是铁，铁和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气；故填：氯化亚铁；
（3）其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，因此锌粉比锌片反应的速率快，但由于两种金属的质量相等，因此最终产生的氢气也相等，故补充的坐标为：
28．【答案】（1）置换
（2）合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低
（3）设理论上可以炼出锡的质量为x。
x=23.8kg
答： 理论上可以炼出锡的质量为23.8kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】 （1）根据一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应进行分析；
（2）根据合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，进行分析解答。
（3）根据参加反应的锡砂的质量、SnO2的质量分数，结合反应的化学方程式列式计算出理论上可以炼出锡的质量即可。
【解答】 （1） C+SnO2Sn+CO2 ，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（2）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低。
29．【答案】（1）判断碳酸钠是否完全反应
（2）A；D
（3）设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为x。
x=21.2g
该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为：
依据题意可知， 该品牌工业品纯碱总碱量为99.1%，属于Ⅲ类优等品。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据判断反应是否发生分析；
（2）根据酸的性质分析；
（3）根据二氧化碳质量，利用化学方程式求出该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量，再求碳酸钠的质量分数。
【解答】 （1）实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是判断碳酸钠是否完全反应；
（2）A、稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液显中性；紫色石蕊试液遇酸变红，遇中性溶液不变色，紫色石蕊试剂可以证明无色溶液中含有盐酸，故正确；
B、氯化钾溶液与稀盐酸不反应，无现象，无法证明无色溶液中含有盐酸，故错误；
C、金属铜与稀盐酸不反应，无现象，无法证明无色溶液中含有盐酸，故错误；
D、氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁溶液，显黄色，可以证明无色溶液中含有盐酸，故正确；
故答案为：AD。
30．【答案】（1）0.6；1.0
（2）设40.0g样品中含锌的质量为x， 生成1.0g氢气，
x=32.5g
m铜=40g-32.5g=7.5g
答： 该黄铜样品中金属锌的质量分数为7.5g。
（3）根据前三次实验数据可知， 每生成0.1g氢气消耗硫酸溶液的质量为10g。可知锌恰好完全反应时消耗的硫酸溶液的质量为100g。设稀硫酸的质量分数为y。
y=49%
答： 稀硫酸的质量分数49%。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据稀硫酸质量30.0g时，生成氢气0.3g，稀硫酸质量90.0g时，生成氢气是0.9g来分析解答；根据每生成0.1g氢气消耗硫酸溶液的质量为10g，稀硫酸150.0g时，生成氢气是1.0g来分析解答；
（2）根据氢气的质量和方程式来分析解答；
（3）根据每生成0.1g氢气消耗硫酸溶液的质量为10g，锌恰好完全反应时消耗的硫酸溶液的质量为100g来分析解答。
【解答】 （1）取样品都是40.0g时，稀硫酸质量30.0g时，生成氢气0.3g，稀硫酸质量90.0g时，生成氢气是0.9g，则稀硫酸60.0g时，生成氢气是0.6g，则表中m的数值为0.6，稀硫酸150.0g时，生成氢气是1.0g，则稀硫酸质量是120.0g时，生成氢气也是1.0g，则n的数值为1.0g；
31．【答案】（1）氢氧化钠先与硫酸反应
（2）3.2g
设100g废水中含 CuSO4的质量为x， 消耗的氢氧化钠溶液的质量为y。
解得： x=3.2g
解得： y=16g
答： 100g废水中含 CuSO4的质量为3.2g；
（3）10.29g
则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为100g-16g=84g。
设废水中H2SO4的质量分数为z。
解得： z=10.29g
答： 废水中H2SO4的质量分数为10.29g。
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】 向含有H2SO4和CuSO4两种污染物的废水中加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与稀硫酸反应，稀硫酸反应完后在与硫酸铜反应，根据生成的氢氧化铜的质量和对应的化学方程式求算100g废水中含CuSO4的质量以及消耗的氢氧化钠溶液的质量，进而确定与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量，然后根据其所含溶质的质量和对应的化学方程式求算废水中H2SO4的质量。
【解答】 （1）向含有H2SO4和CuSO4两种污染物的废水中加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与稀硫酸反应，所以oa段没有出现沉淀的原因是氢氧化钠先与硫酸反应；
32．【答案】（1）③④⑥
（2）水 （或H2O）
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（4）便于储存和运输或安全性高（合理即可）
【知识点】不同物质的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据有机物的组成特点进行分析；
（2）根据图示信息进行分析；
（3）根据用NaOH溶液实现“碳捕获”的原理进行分析；
（4）根据甲醇做燃料的优点进行分析。
【解答】 （1）有机物是指含有碳元素的化合物.无机物是指不含有碳元素的化合物.一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；①二氧化碳虽然是含有碳元素的化合物，但是性质与无机物相似，属于无机物；②水不含有碳元素，属于无机物；③甲醇是含有碳元素的化合物，属于有机物；④乙酸是含有碳元素的化合物，属于有机物；⑤氢气属于单质，不属于有机物；⑥丙烯是含有碳元素的化合物，属于有机物。
故选：③④⑥；
（2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是水 （或H2O）和CO2。
（3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，即氢氧化钠与二氧化碳反应得到碳酸钠和水，
反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；。
（4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有便于储存和运输或安全性高（合理即可）。
1 / 1浙江省杭州市十三中教育集团（总校）2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试卷
1．（2024九上·杭州月考） 下列实验操作中正确的是（　　）
A．滴加药液
B．称量 NaOH固体
C．测定溶液的pH
D．稀释浓硫酸
【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法，进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
【解答】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。
故答案为：D。
2．（2024九上·杭州月考） 下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（　　）
A．氢氧化钠、烧碱、NaOH、碱 B．碳酸钠、纯碱、Na2CO3、碱
C．汞、水银、 Ag、单质 D．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐
【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；不同物质的化学性质
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别，进行分析判断。
【解答】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，属于碱，故选项正确。
B、碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3，属于盐，故选项错误。
C、汞的俗称是水银，其化学式为Hg，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。
D、碳酸氢钠俗名小苏打，其化学式为NaHCO3，苏打是碳酸钠的俗称，故选项说法错误。
故答案为：A。
3．（2024九上·杭州月考） 在刚刚落幕的校运动会上，同学们努力拼搏， 携手奋进，展现了“青春领跑人”的运动精神。校运会下列设施或器材中， 没有用到有机合成材料的是（　　）
A．塑胶跑道 B．铝合金接力棒
C．实心球 D．尼龙跳绳
【答案】B
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】根据合成材料是由人工合成的有机高分子材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析。
【解答】合成材料是由人工合成的有机高分子材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶，塑胶跑道、实心球、尼龙跳绳均用到有机合成材料。
故答案为：B。
4．（2024九上·杭州月考）下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此进行分析判断。
【解答】A、盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物，图示中含有钠离子、氢离子、硫酸根离子、水分子，属于盐溶液，故选项错误。
B、碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，图示中含有钠离子、氢氧根离子、水分子，属于碱溶液，故选项错误。
C、盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物，图示中含有钠离子、氯离子、水分子，属于盐溶液，故选项错误。
D、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，图示中含有氢离子、氯离子、水分子，属于酸溶液，故选项正确。
故答案为：D。
5．（2024九上·杭州月考） 在科学课上老师为同学们做了一个“液体变色”魔术，杯子底涂抹了某种无色液体M， 先向杯子中加入少量无色液体N，杯中液体马上变为红色，继续加入无色液体N， 杯中液体又变为无色。下列说法正确的是（　　）
A．M是无色酚酞， N是氢氧化钠
B．M是紫色石蕊， N是稀盐酸
C．M是氢氧化钠， N是无色酚酞和稀盐酸
D．M是稀盐酸和无色酚酞， N是氢氧化钠
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据指示剂的变色情况分析。
【解答】杯子底涂抹了某种无色液体M，先向杯子中加入少量无色液体N，杯中液体马上变为红色，继续加入无色液体N，杯中液体又变为无色，则使用的M可为氢氧化钠溶液（碱性溶液），加入无色酚酞和稀盐酸（或酸性溶液）混合液，由于盐酸量不足，溶液显碱性，酚酞变红，然后加入足量混合液后，盐酸与氢氧化钠反应使碱性消失，则又为无色。
故答案为：C。
6．（2024九上·杭州月考） 逻辑推理是一种重要的科学思维方法，下列推理合理的是（　　）
A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐， 则盐中一定有金属元素
C．中和反应一定生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．因为碱溶液呈碱性， 所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
【答案】A
【知识点】单质和化合物的区别；盐的性质及用途
【解析】【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
B、根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，进行分析判断。
C、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
D、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。
【解答】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
B、由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，如硝酸铵，故选项推理错误。
C、中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
D、碱溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
故答案为：A。
7．（2024九上·杭州月考） 下列是探究碱性质的实验，都能发生反应且反应中体现了‘碱的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析解答。
【解答】①氢氧化钡、氢氧化钙均能与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，能体现碱的通性。
②氢氧化钡、氢氧化钙溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，能体现碱的通性。
③氢氧化钡、氢氧化钙溶液均能与碳酸钾溶液反应，分别生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾、碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能发生反应是因为碱溶液中的金属离子不同，不能体现碱的通性。
④氢氧化钡、氢氧化钙溶液均能与二氧化硫反应，分别生成亚硫酸钡沉淀和水、亚硫酸钙沉淀和水，能体现碱的通性。
故①②④是都能发生反应且反应中体现了“碱的通性”的组合。
故答案为：C。
8．（2024九上·杭州月考） 如图为硫酸性质的知识归纳，下列表述错误的是（　　）
A．若某些盐为氯化钡溶液， 则反应中有白色沉淀生成
B．若某些金属分别为锌和银， 都可以观察到大量气泡
C．若某些金属氧化物为氧化铁， 则反应后溶液呈黄色
D．若指示剂为紫色石蕊试液，可以观察到溶液变红
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】A、若某些盐为氯化钡溶液，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则反应中有白色沉淀生成，故选项说法正确。
B、若某些金属分别为锌和银，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可以观察到大量气泡，银不与硫酸反应，无明显现象，故选项说法错误。
C、若某些金属氧化物为氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，则反应后溶液呈黄色，故选项说法正确。
D、硫酸显酸性，若指示剂为紫色石蕊试液，可以观察到溶液变红，故选项说法正确。
故答案为：B。
9．（2024九上·杭州月考）劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是（　　）
选项 劳动项目 科学知识
A 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应
B 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物质反应
C 生活妙招：用紫甘蓝制作酸碱指示剂 紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同
D 其他技能：用灼烧法辨别羊毛和棉花 灼烧时有烧焦羽毛味的是棉花纤维
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 A.根据熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应分析；
B.根据酸的通性分析；
C.根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质分析；
D.根据灼烧蛋白质时才能产生烧焦羽毛的气味分析。
【解答】 A.熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应，所以常用熟石灰来改良酸性土壤，故A正确不合题意；
B.醋酸能与水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物质反应，所以常用白醋去除水壶中的水垢，故B正确不合题意；
C.紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同，所以可用紫甘蓝制作酸碱指示剂，故C正确不合题意；
D.棉花纤维的主要成分是纤维素，灼烧有烧纸气味，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，故D错误符合题意。
故选D。
10．（2024九上·杭州月考） 小科将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感器测得容器内温度和压强的变化，如图所示。下列分析中正确的是（　　）
A．0~50s， 发生的化学反应是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
B．100~140s， 温度降低说明反应停止并逐渐冷却， 导致压强减小
C．50s时， 溶液中溶质为AlCl3
D．密闭容器反应前后总质量减少
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据铝易与空气中的氧气反应生成了氧化铝进行分析；
B、根据气体的压强与温度的关系分析
C、根据50s时的反应分析进行分析；
D、根据质量守恒定律进行分析；
【解答】解：铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体生产，所以压强不变；当氧化铝反应完，铝与盐酸反应生成氢气，压强增大；
A、0～50s，发生的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，故C分析错误；
B、100～140s，温度降低说明反应停止并逐渐冷却，导致压强减小，故D分析正确。
C、50s时，氧化铝已完全发生，溶液中溶质为AlCl3、HCl.故B分析错误；
D、由质量守恒定律可知，密闭容器反应前后总质量不变，故A分析错误；
故答案为：B。
11．（2024九上·杭州月考） 除去下列物质中混有的少量杂质， 所用的试剂和主要操作方法都正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 所用试剂和主要操作方法
A ZnCl2溶液 （CuCl2） 加入足量的铁粉后过滤
B 铜粉（木炭） 在空气中灼烧
C NaCl（CaCl2） 加水充分溶解后过滤， 蒸发结晶
D Fe（OH）3（NaOH） 将物质加水溶解， 过滤， 洗涤， 干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质
【解答】 A、足量的铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、铜粉、木炭在空气中灼烧，分别生成氧化铜、二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、氯化钠、氯化铜均易溶于水，不能用加水充分溶解后过滤、蒸发结晶的方法除去杂质，故选项所采取的方法错误。
D、NaOH易溶于水，氢氧化铁难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
故答案为：D。
12．（2024九上·杭州月考） 实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结论正确的是（　　）
A．取样， 在溶液中加入少量氯化钡溶液， 若产生白色沉淀， 则可证明溶液已变质
B．取样， 在溶液中滴加酚酞， 若溶液呈红色， 则可证明该溶液没有变质
C．取样，在溶液中加入过量的氢氧化钡后， 继续滴加酚酞， 若有白色沉淀， 且溶液变红，则可以证明溶液部分变质
D．取样， 在溶液中加入少量的稀盐酸， 若无气泡产生，则可证明该溶液没有变质
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
【解答】A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，取样，在溶液中加入少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠不能与氢氧化钠反应，若产生白色沉淀，则可证明溶液已变质，故选项说法正确。
B、氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，取样，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈红色，不能证明该溶液没有变质，故选项说法错误。
C、取样，在溶液中加入过量的氢氧化钡后，继续滴加酚酞，若有白色沉淀，且溶液变红，不能证明溶液部分变质，因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成的氢氧化钠溶液、过量的氢氧化钡溶液均显碱性，故选项说法错误。
D、取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，若无气泡产生，不能证明该溶液没有变质，故选项说法错误。
故答案为：A。
13．（2024九上·杭州月考） 下列鉴别物质的方法中， 切实可行的是（　　）
①用酚酞试液鉴别 NaCl 溶液和盐酸 ②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
③用氯化钙溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液 ④用水鉴别 NH4NO3和 NaOH 固体
A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：①无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaCl溶液和盐酸分别显中性、酸性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别。
②氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别。
③氯化钙溶液与纯碱溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，与烧碱溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别。
④氢氧化钠溶于水放出大量的热，使温度升高，NH4NO3固体溶于水吸热，温度降低，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别。
故②③④切实可行。
故答案为：C。
14．（2024九上·杭州月考）图中甲、乙、丙、丁、戊形成了“奥运五环”，且相连两个环对应的物质（或其溶液）在常温条件下能发生化学反应。 其中甲、乙、丙、丁是CuSO4、 Fe、H2SO4和 CuO 中的一种。 若丙为单质， 则戊可能是下列哪种物质（　　）
A．HCl B．NaOH C．NaCl D．Cu
【答案】B
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】依据五种物质之间的反应情况分析解答即可，硫酸铜可以与铁发生置换反应，硫酸可以与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜可以与硫酸反应等，据此解答并分析．
【解答】解：丙是单质，则丙是铁，铁能与硫酸铜和硫酸反应，故乙和丁是硫酸或是硫酸铜，若乙是硫酸，则丁是硫酸铜，戊可以是氢氧化钠，若丁是硫酸，则戊可能是氢氧化钠。
故答案为：B。
15．（2024九上·杭州月考）小胡完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中， 观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是（　　）
A．甲实验结束后， 试管中的溶液可能含有稀盐酸
B．乙实验结束后， 试管中的废液一定含有 Na2CO3
C．最终， 废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质
D．最终， 废液缸中可能含 NaCl、HCl、CaCl2三种溶质
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
【解答】 观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，说明甲中盐酸过量，乙中碳酸钠过量；
A、甲中盐酸过量，实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2，该选项说法不正确，故该选项不符合题意；
B、乙中碳酸钠过量，实验结束后，试管中的废液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3，该选项说法正确，故该选项符合题意；
C、最终，废液缸中一定含碳酸钠和氯化钙反应生成的NaCl、不一定含有Na2CO3，该选项说法不正确，故该选项不符合题意；
D、根据题意是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若碳酸钠过量，则废液中含有氯化钠和碳酸钠，若氯化钙过量，则废液中含有氯化钠和氯化钙，最终，废液缸中一定含NaCl、不一定含有CaCl2，该选项说法不正确，故该选项不符合题意。
故答案为：B。
16．（2024九上·杭州月考）下列物质的变化或性质中， 属于物理变化的是　 　，属于化学性质的是　 　。
①食盐是臼色晶体； ②氨气有刺激性气味； ③酒精挥发； ④浓硫酸有腐蚀性； ⑤碱石灰能吸收CO2；
⑥铁丝生锈； ⑦铜能导电； ⑧蔗糖在水中溶解
【答案】③⑧；④⑤
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、味道、溶解性等；性质和变化，性质是特性，变化是过程，描述性质一般用“能、易、难、会、可以”等。
【解答】①食盐是白色晶体，颜色状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
②氨气有刺激性气味，气味不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
③酒精挥发，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；
④浓硫酸有腐蚀性，腐蚀性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
⑤碱石灰能吸收CO2，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
⑥铁丝生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化；
⑦铜能导电，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
⑧蔗糖在水中溶解，没有新物质生成，属于物理变化；
故③⑧属于物理变化，④⑤属于化学性质。
故答案为：③⑧；④⑤。
17．（2024九上·杭州月考）在 MgSO4溶液中加入足量的NaOH 溶液至反应完全， 反应的微观模型如图所示。
（1） 写出该反应的化学方程式　 　。
（2）如图的“●”“”“○”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“●”表示　 　。（填写离子符号）
【答案】（1）MgSO4+2NaOH= Mg（OH）2↓+Na2SO4
（2）SO
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；
（2）根据化学反应的实质来分析。
【解答】 （1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；故答案为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）硫酸铜是由铜离子与硫酸根离子构成的化合物，在CuSO4溶液中加入足量的NaOH溶液后，铜离子与氢氧根离子接触成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子没有参与反应，则“ ● ”表示硫酸根离子，硫酸根离子的符号SO。
18．（2024九上·杭州月考）某校科学课外活动小组在学完九上第一章和第二章的内容后， 进行了课后实践探究， 根据课外活动小组进行的实验，回答下列问题：
（1）探究一： 在一次活动中，每隔5分钟取一次雨水水样， 并用pH计测定pH， 其数据如表所示：
测定时刻 6：05 6：10 6：15 6：20 6：25 6：30
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
①所取的雨水是否为酸雨？　 　（填“是”或“否”）；
②经调查， 这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生 SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的 SO2。请写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）探究二： 为探究 Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性， 进行如图甲、乙、丙三个实验。
①写出丙实验中的现象　 　；
②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性顺序。若图丁中的溶液B为稀盐酸， 则A 是　 　。
【答案】（1）是；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（2）铜片上有银白色固体析出， 溶液由无色变成蓝色；铜片
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】 探究一：（1）根据酸雨的pH小于5.6分析；
（2）根据二氧化硫与氢氧化钠的反应写出方程式；
探究二：（1）根据铜与硝酸银的反应分析；
（2）根据实验的过程和金属活动性比较的方法分析回答。
【解答】 探究一：（1）由表中的数据源可知，所取雨水的pH小于5.6，是酸雨。
（2）用火碱来吸收生产过程中产生的SO2生成了亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2。
探究二：（1）丙实验中铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，反应的现象是铜片上有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色。
（2）在甲、乙中锌和铁都能与稀盐酸反应，且锌与稀盐酸反应比铁剧烈，说明了锌和铁都位于氢的前边，锌比铁活泼。在丙中铜能将银置换出来，说明了铜比银活泼，只要再比较出铁与铜的活泼性即可比较四种金属的活动性强弱，由在丁中溶液是稀盐酸，再加入铜片，铜不与稀盐酸反应，说明了铜位于氢的后面，最终得出四种金属活动性顺序。所以若图丁中的溶液B为稀盐酸，则A是铜片。
19．（2024九上·杭州月考）《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜， 久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。
（1）“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的　 　（填“大”或“小”）。
（2）已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜， 久之亦化为铜”的原因：
（3）“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌， 充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸， 有气泡产生， 则滤液中含有的溶质为　 　。
【答案】（1）大
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）Zn（NO3）2
【知识点】金属的污染和回收利用；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据合金比组成它的纯金属的硬度大，进行分析解答。
（2）根据胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析解答。
（3）根据金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的金属锌，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，进行分析解答。
【解答】 （1）合金比组成它的纯金属的硬度大，“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的大。
（2）胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（3）金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的金属锌，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，银、铜均不与稀盐酸反应，锌能与稀盐酸反应生成氢气，说明锌是过量的，则滤液中含有的溶质为Zn（NO3）2。
20．（2024九上·杭州月考）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。
（1）兴趣小组按如图所示装置（气密性良好）进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g镁和铝， U形管两端液面相平，将等体积，等质量分数的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束， 恢复至室温， U形管两端液面　 　（填“左高右低”“左低右高”或“相平”）。
稀盐酸
（2）酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下， 进行如下探究： ①取0.2g氢氧化钙粉末于 试管中， 加入1mL 水，充分振荡，固体未完全溶解； ②再加入2mL稀盐酸， 充分振荡， 得到澄清溶液； 由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生， 原因是　 　。于是增加如下对照实验： 重复上述实验①，再加入2mL　 　，充分振荡， 观察到　 　，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。
【答案】（1）左高右低
（2）稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液；水；固体未完全溶解
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据稀盐酸足量，金属完全反应，进行分析解答。
（2）根据氢氧化钙微溶于水，加入的稀盐酸中含有水，需要排除水的干扰，进行分析解答。
【解答】 （1）两个广口瓶中分别放有0.2g镁和铝，U型管两端液面相平，将等体积，等质量分数的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。金属完全反应产生氢气的质量为，则最终铝生成氢气的质量多，反应结束，恢复至室温，U型管两端液面左高右低。
（2）小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液；可加入等体积的水进行对照实验，排除水的干扰，于是增加如下对照实验，重复上述实验①，再加入2mL水，充分振荡，观察到固体未完全溶解，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。
21．（2024九上·杭州月考）有一包固体， 可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成。小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题：
（1） 原固体中一定含有的物质是　 　（填化学式）。
（2） 无色滤液2中一定含有的阳离子是　 　（填离子符号）。
（3）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在。为进一步确定，可以在原实验步骤中如何改进 　 　。
【答案】（1）NaOH、Na2SO4
（2）Na+、H+、Ba2+
（3）方法一： 将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；方法二： 取原固体少量加足量水溶解， 先加过量的稀硝酸， 再加过量的 Ba（NO3）2溶液， 过滤， 取滤液滴加适量的 AgNO3溶液， 如果产生白色沉淀， 证明有 NaCl
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，向M中滴加无色酚酞，得到红色溶液，再加入过量稀盐酸，无气泡产生，得到无色溶液，无色酚酞遇碱性溶液变红，氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，二者不能共存，则原固体中一定含有氢氧化钠，一定不含碳酸钠、氯化镁，无色溶液中一定含有生成的氯化钠和过量的稀盐酸（氯化氢）；向无色溶液中加入过量的硝酸钡，过滤，得到白色沉淀A和无色滤液1，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，则白色沉淀和A是硫酸钡沉淀，无色滤液1中一定含有氯化钠、氯化氢、生成的硝酸钠和过量的硝酸钡；向无色滤液1中加入硝酸银溶液，过滤，得到白色沉淀B和无色滤液2，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，则白色沉淀B是氯化银沉淀，无色滤液2中一定含有原本存在的硝酸钠、硝酸钡和生成的硝酸、硝酸钠；由于过程中有氯化钠生成，则以上实验无法判断原固体中是否含有氯化钠；据此分析解答。
【解答】 （1）由分析可知，原固体中一定含有的物质是：NaOH、Na2SO4。
（2）由分析可知，无色滤液2中一定含有硝酸钠、硝酸、硝酸钡，一定含有的阳离子是钠离子、氢离子、钡离子，离子符号为：Na+、H+、Ba2+。
（3）通过上述实验不能确定氯化钠是否存在。为进一步确定，可以在原实验步骤中将过量稀盐酸改成过量稀硝酸，避免实验过程中加入氯离子，若向无色滤液1中加入硝酸银溶液时有沉淀产生，则原固体中含有氯化钠，若向无色滤液1中加入硝酸银溶液时无明显现象，则原固体中不含氯化钠。
22．（2024九上·杭州月考）粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后， 取粗食盐水按以下流程进行提纯。
（1） 固体X中所含的难溶物有 BaSO4、 Mg（OH）2、　 　和 BaCO3。
（2）加入盐酸的目的是除去溶液 Y 中的两种杂质，这两种杂质是　 　和　 　
【答案】（1）CaCO3
（2）NaOH；Na2CO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠溶液要放在加氯化钡溶液之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，据以上分析解答。
【解答】 （1）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3和 BaCO3。
（2）溶液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是NaOH、Na2CO3。
23．（2024九上·杭州月考）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。
活动一： 了解我国古代造纸技术
【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。
【分析交流】中步骤1加的生石灰（CaO） 与水反应生成熟石灰， 则CaO 属于　 　物质（填字母）。
A氧化物 B碱 C盐 D酸
同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。
活动二： 探究黑液成分
【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？
【查阅资料】1.黑液呈碱性。2.草木灰（主要成分为碳酸钾）
【提出猜想】猜想一： KOH； 猜想二： KOH 和 K2CO3； 猜想三： KOH 和 Ca（OH）2。
【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加 Na2CO3溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想　 　成立
另取适量黑液于容器中，将二氧化 碳传感器置于其中，然后逐滴加入H2SO4溶液至过量，得到CO2的浓 度变化图像。
方案二 取适量黑液于试管中， 向其中滴加　 　溶液， 观察现象。 试管中有　 　生成 与方案一的结论一致
【答案】A；二；氯化钙/氯化钡， 氢氧化钙/氢氧化钡， 硝酸钙/硝酸钡；白色沉淀
【知识点】实验步骤的探究；实验方案设计与评价
【解析】【分析】 【分析交流】根据CaO是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物来分析解答；
【实验方案】方案一：根据Na2CO3溶液能与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，再结合图像、实验现象来分析解答；
方案二：根据碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙白色沉淀来分析解答。
【解答】 【分析交流】CaO是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选：A；
【实验方案】方案一：Na2CO3溶液能与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，根据滴加Na2CO3溶液后试管中无明显现象，可知黑液中不含氢氧化钙，则猜想三不成立，分析图像可知，最初加入硫酸过程中二氧化碳浓度为零，加入一定量硫酸后二氧化碳浓度开始增大，说明最初加入的硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，当氢氧化钾完全反应后，硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳 和水，据此可知黑液中含有氢氧化钾和碳酸钾，则猜想二成立；
方案二：碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙白色沉淀，则取适量黑液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，观察到试管中有白色沉淀生成，可知黑液中含有碳酸钾，则猜想二成立。
24．（2024九上·杭州月考）NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否也适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
①人体胃液（含有盐酸） 通常约100mL， pH约1.5. 体温约37℃。
②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
（1）【提出猜想】
猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是　 　（用化学方程式表示）。
猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
（2）【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱
依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9. Na2CO3溶液的碱性比 NaHCO3溶液　 　（填“强”或“弱”） 。
【实验探究2】探究 Na2CO3作为抗酸药的适应性
先向 500mL 烧杯中加入100mL pH=1.5的盐酸， 用自动注射器向烧杯中以1mL/ min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0 g Na2CO3固体， 并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。
将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3， 重复实验过程。所得两条曲线如图所示。
（3）【分析数据】
由图可知， 与 NaHCO3相比： ①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5； ②Na2CO3　 　。
（4）【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药， 猜想乙正确。
【反思评价】
有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨， 你认为不严谨之处是
【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（2）强
（3）pH>5的持续时间过长， 会导致胃部不适
（4）实验没有模拟人体的温度
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（3）pH大于7时，pH越大，碱性越强。
（4）由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5；②pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适。
（5）对比实验要确定好常量和变量。
【解答】 （2）猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
（3）pH大于7时，pH越大，碱性越强。依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9，说明Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强。
（4）由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5；②pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适。
（5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，不严谨之处是实验没有模拟人体的温度。
25．（2024九上·杭州月考）碳酸镁是重要的无机化工产品，在医药、食品、冶金、电子等行业具有广泛的用途。实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO 和SiO2）为原料制MgCO3·3H2O。 其主要实验过程如图：
已知： SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
（1） 加入过量碳酸钠溶液时， 发生的反应化学方程式为　 　（任写一个）。
（2）"过滤Ⅱ"所得滤液中一定含有的离子有　 　（填离子符号） 。
（3）"反应"步骤前后均有过滤， 如果省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”会导致　 　。
【答案】（1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑或Na2CO3+MgSO4=MgCO3↓+Na2SO4
（2）Na+、CO、SO
（3）碳酸镁中含有二氧化硅
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）加入过量的硫酸，得到硫酸镁溶液（含有硫酸）和二氧化硅固体（滤渣），滤液Ⅰ中加入过量的碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应得到硫酸钠、二氧化碳和水，反应的方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；或碳酸钠与硫酸镁反应得到碳酸镁沉淀和硫酸钠，反应的方程式为：Na2CO3+MgSO4=MgCO3↓+Na2SO4；过滤后对固体进行洗涤，得到MgCO3 3H2O。据以上分析解答。
【解答】 （1）滤液Ⅰ中加入过量的碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应得到硫酸钠、二氧化碳和水，反应的方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
加入过量碳酸钠溶液时，发生的反应化学方程式为 Na2CO3+MgSO4=MgCO3↓+Na2SO4；
（2）“过滤Ⅱ“所得滤液的溶质为碳酸钠、硫酸钠，因此滤液中一定含有的离子有 Na+、CO、SO ；
（3）“反应“步骤前后均有过滤，如果省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”会导致碳酸镁中含有二氧化硅，产品不纯。
26．（2024九上·杭州月考）实验是化学研究的重要手段。图1为探究铁锈蚀条件的实验装置， 约一周后能观察到明显现象。图2是对部分实验进行了改进后的实验装置，使出现明显现象的时间缩短至5-10分钟（夹持装置已略去）。
（1） 图1实验中， 对比　 　（填字母） 可知， 铁生锈与氧气有关。
（2） 图2实验中， 证明铁生锈与水有关的现象为　 　。
（3） 图2实验能够在较短时间内观察到明显现象， 其主要原因是　 　。
（4）图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间， 但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处 　 　。
【答案】（1）AB
（2）左边铁丝生锈， 右边铁丝没有生锈
（3）能够提供充足的氧气
（4）该装置只能探究氧气是生锈的条件， 不能探究水是生锈的条件。或者 没有对照组
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈；防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。
【解答】（1）图1实验中，对比A（与氧气接触，生锈）B（与氧气隔绝，不能生锈）可知，铁生锈与氧气有关；
故选AB；
（2）图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为左边铁丝生锈，右边铁丝没有生锈；
（3）图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是能够提供充足的氧气；
（4）图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足，该装置只能探究氧气是生锈的条件，不能探究水是生锈的条件，没有对比试验。
27．（2024九上·杭州月考）课外探究时， 某小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题。具体研究如下：
（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。
取质量相等的铝片， 分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大， 反应速率越快。如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量（m） 与反应时间（t）的关系图线， 其中正确的是　 　。
（2） 其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应， 反应的快慢不同。
取质量相等的锌片和铁片这两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系图线如图甲所示。则图线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是　 　。
（3）其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。
取质量相等的锌粉和锌片，分别加入足量稀盐酸中， 锌粉与相同的盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系图线如图乙所示，请在图上用实线补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t） 的关系图线。
【答案】（1）Ⅲ
（2）氯化亚铁
（3）
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 （1）根据反应物种类相同时反应物浓度高反应速率快，20%的盐酸比5%的盐酸反应速率快分析；
（2）依据金属活动性顺序及同价态金属与酸反应时生成的氢气量与其相对原子质量呈反比分析判断；
（3）根据其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，因此锌粉比锌片反应的速率快，但由于两种金属的质量相等，因此最终产生的氢气也相等，据此分析。
【解答】（1）反应物种类相同时反应物浓度高反应速率快，20%的盐酸比5%的盐酸反应速率快，取质量相同的锌片生成的氢气质量相同，观察坐标，故答案为：Ⅲ；
（2）依据金属活动性顺序表可知镁的活动性比锌强，锌的活动性比铁强，同价态三种金属与酸反应时生成的氢气量与其相对原子质量呈反比，所以取质量相等的镁片、铁片和锌片，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中时镁产生的氢气最多，锌生成的氢气量小，因此镁反应的特点是“快而多”，坐标中没有体现出来镁的坐标；锌和铁对比，可知锌反应的特点是快而少，所以B是锌，A是铁，铁和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气；故填：氯化亚铁；
（3）其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，因此锌粉比锌片反应的速率快，但由于两种金属的质量相等，因此最终产生的氢气也相等，故补充的坐标为：
28．（2024九上·杭州月考）《天工开物》记载了锡的冶炼方法： 入砂（指锡砂）数百斤， 丛架木炭亦数百斤， 鼓辑（指鼓入空气）熔化， 用铅少许， （锡） 沛然流注。其反应原理为C+SnO2Sn+CO2。
（1） 该反应C+SnO2Sn+CO2属于　 　反应类型
（2）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出， 原因是　 　。
（3） 现有151kg含 SnO220%的锡砂， 理论上可以炼出锡的质量是多少（写出计算过程）？
【答案】（1）置换
（2）合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低
（3）设理论上可以炼出锡的质量为x。
x=23.8kg
答： 理论上可以炼出锡的质量为23.8kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】 （1）根据一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应进行分析；
（2）根据合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，进行分析解答。
（3）根据参加反应的锡砂的质量、SnO2的质量分数，结合反应的化学方程式列式计算出理论上可以炼出锡的质量即可。
【解答】 （1） C+SnO2Sn+CO2 ，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（2）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低。
29．（2024九上·杭州月考）实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。
国家标准规定工业品纯碱指标等级
指标项目 指标
I类 Ⅱ类 Ⅲ类
优等品 一等品 优等品 合格品
总碱量（Na2CO3计） %≥ 99.2 98.8 99.1 98.0
实践小组成员进行的实验和有关数据如下图所示。
（1） 实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是　 　。
（2） 下列能证明无色溶液中含有盐酸的试剂有____。（填字母）
A．紫色石蕊试剂 B．氯化钾溶液
C．金属铜 D．氧化铁
（3） 通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。（列式计算， 结果精确到0.1%）
【答案】（1）判断碳酸钠是否完全反应
（2）A；D
（3）设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为x。
x=21.2g
该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为：
依据题意可知， 该品牌工业品纯碱总碱量为99.1%，属于Ⅲ类优等品。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据判断反应是否发生分析；
（2）根据酸的性质分析；
（3）根据二氧化碳质量，利用化学方程式求出该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量，再求碳酸钠的质量分数。
【解答】 （1）实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是判断碳酸钠是否完全反应；
（2）A、稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液显中性；紫色石蕊试液遇酸变红，遇中性溶液不变色，紫色石蕊试剂可以证明无色溶液中含有盐酸，故正确；
B、氯化钾溶液与稀盐酸不反应，无现象，无法证明无色溶液中含有盐酸，故错误；
C、金属铜与稀盐酸不反应，无现象，无法证明无色溶液中含有盐酸，故错误；
D、氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁溶液，显黄色，可以证明无色溶液中含有盐酸，故正确；
故答案为：AD。
30．（2024九上·杭州月考）黄铜是一种重要的金属材料，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸， 充分反应， 其实验数据记录如下：
样品 第1份 第2份 第3 份 第4份 第5份
样品质量/g 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0
稀硫酸质量/g 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0
产生气体质量/g 0.3 m 0.9 n 1.0
按要求回答下列问题：
（1） 根据实验数据分析， 表中m的数值为　 　，n的数值为　 　。
（2） 计算该黄铜样品中金属铜的质量。 （列式计算）
（3） 计算稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】（1）0.6；1.0
（2）设40.0g样品中含锌的质量为x， 生成1.0g氢气，
x=32.5g
m铜=40g-32.5g=7.5g
答： 该黄铜样品中金属锌的质量分数为7.5g。
（3）根据前三次实验数据可知， 每生成0.1g氢气消耗硫酸溶液的质量为10g。可知锌恰好完全反应时消耗的硫酸溶液的质量为100g。设稀硫酸的质量分数为y。
y=49%
答： 稀硫酸的质量分数49%。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据稀硫酸质量30.0g时，生成氢气0.3g，稀硫酸质量90.0g时，生成氢气是0.9g来分析解答；根据每生成0.1g氢气消耗硫酸溶液的质量为10g，稀硫酸150.0g时，生成氢气是1.0g来分析解答；
（2）根据氢气的质量和方程式来分析解答；
（3）根据每生成0.1g氢气消耗硫酸溶液的质量为10g，锌恰好完全反应时消耗的硫酸溶液的质量为100g来分析解答。
【解答】 （1）取样品都是40.0g时，稀硫酸质量30.0g时，生成氢气0.3g，稀硫酸质量90.0g时，生成氢气是0.9g，则稀硫酸60.0g时，生成氢气是0.6g，则表中m的数值为0.6，稀硫酸150.0g时，生成氢气是1.0g，则稀硫酸质量是120.0g时，生成氢气也是1.0g，则n的数值为1.0g；
31．（2024九上·杭州月考）某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考， 某化学小组进行了以下实验： 取该废水100g， 向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示， 回答下列问题：
（1） oa段没有出现沉淀的原因是　 　。
（2） 100g废水中含 CuSO4的质量为多少？ （列式计算）
（3） 废水中H2SO4的质量为多少？ （列式计算）
【答案】（1）氢氧化钠先与硫酸反应
（2）3.2g
设100g废水中含 CuSO4的质量为x， 消耗的氢氧化钠溶液的质量为y。
解得： x=3.2g
解得： y=16g
答： 100g废水中含 CuSO4的质量为3.2g；
（3）10.29g
则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为100g-16g=84g。
设废水中H2SO4的质量分数为z。
解得： z=10.29g
答： 废水中H2SO4的质量分数为10.29g。
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】 向含有H2SO4和CuSO4两种污染物的废水中加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与稀硫酸反应，稀硫酸反应完后在与硫酸铜反应，根据生成的氢氧化铜的质量和对应的化学方程式求算100g废水中含CuSO4的质量以及消耗的氢氧化钠溶液的质量，进而确定与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量，然后根据其所含溶质的质量和对应的化学方程式求算废水中H2SO4的质量。
【解答】 （1）向含有H2SO4和CuSO4两种污染物的废水中加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与稀硫酸反应，所以oa段没有出现沉淀的原因是氢氧化钠先与硫酸反应；
32．（2024九上·杭州月考）液态阳光， 是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料和化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。
2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、乙烯、丙烯等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能， 还能通过重整反应释放出氢气。
（1） 上述物质中①二氧化碳②水③甲醇④乙酸⑤氢气⑥丙烯属于有机物的是　 　（填序号）
（2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是　 　和CO2。
（3） 可用NaOH 溶液实现“碳捕获”， 其反应的化学方程式为　 　。
（4） 相比氢气， 液体燃料甲醇的优点有　 　（写一条）。
【答案】（1）③④⑥
（2）水 （或H2O）
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（4）便于储存和运输或安全性高（合理即可）
【知识点】不同物质的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据有机物的组成特点进行分析；
（2）根据图示信息进行分析；
（3）根据用NaOH溶液实现“碳捕获”的原理进行分析；
（4）根据甲醇做燃料的优点进行分析。
【解答】 （1）有机物是指含有碳元素的化合物.无机物是指不含有碳元素的化合物.一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；①二氧化碳虽然是含有碳元素的化合物，但是性质与无机物相似，属于无机物；②水不含有碳元素，属于无机物；③甲醇是含有碳元素的化合物，属于有机物；④乙酸是含有碳元素的化合物，属于有机物；⑤氢气属于单质，不属于有机物；⑥丙烯是含有碳元素的化合物，属于有机物。
故选：③④⑥；
（2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是水 （或H2O）和CO2。
（3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，即氢氧化钠与二氧化碳反应得到碳酸钠和水，
反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；。
（4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有便于储存和运输或安全性高（合理即可）。
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