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浙江省绍兴市诸暨市滨江初级中学2024学年九年级第一学期科学9月阶段性检测试卷
1．（2024九上·诸暨月考）下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（　　）
A．氧化铁、铁锈、 B．氢氧化钠、烧碱、
C．氢氧化钙、消石灰、 D．氧化钙、生石灰、
2．（2024九上·诸暨月考）绍兴老酒历史悠久，下列酿酒过程中只发生物理变化的是（　　）
A．“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖
B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
3．（2024九上·诸暨月考） 小科观看微信公众号“胜哥课程”中的科学视频《神奇的酸》后对几种常见的酸有了深刻的认识。那么，实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下列图像描述正确的是（　　）
A． B．
C． D．
4．（2024九上·诸暨月考）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　）
PH ＜6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色-紫色-蓝色-绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
5．（2024九上·诸暨月考）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH ，则下列叙述中正确的是（　　）
A．CsOH溶液的pH小于7 B．CsOH和CuO能发生化学反应
C．CsOH溶液能使酚酞试液变蓝 D．CsOH中Cs元素化合价为+1价
6．（2024九上·诸暨月考）使用如图所示装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀(或沉淀和水)时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是（　　）
　 试剂甲 试剂乙
A NaCl AgNO3
B H2SO4 Ba(OH)2
C HCl NaOH
D K2CO3 HNO3
A．A B．B C．C D．D
7．（2024九上·诸暨月考）常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．乙表示的物质为氯化钠
B．加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应
C．加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为
D．NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱
8．（2024九上·诸暨月考）劳动创造美好生活。下列劳动项目和涉及的科学知识中，描述错误的是（　　）
选项 劳动项目 科学知识
A 学农活动：用氢氧化钠来改良酸性土壤 氢氧化钠是碱性物质，能与酸性物质发生反应
B 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的、等物质反应
C 生活妙招：用紫甘蓝制作酸碱指示剂 紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同
D 其他技能：用食盐腌制蔬菜 食盐浓溶液使细胞失水，蛋白质凝固
A．A B．B C．C D．D
9．（2024九上·诸暨月考）以下是小宁同学记录的化学实验现象，其中不符合事实的是（　　）
A．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色
B．将未打磨过的铝片放入稀硫酸中，一段时间后出现气泡
C．向稀盐酸中加入氢氧化铜固体，溶液由无色变蓝色
D．在蔗糖中加入少量水，再加入一定量的浓硫酸，蔗糖变黑、体积膨胀，形成了“黑面包”
10．（2024九上·诸暨月考）杭州亚运会开幕式首创零碳甲醇点燃火炬，这是人类历史上第一次废碳再生利用。如图为制取甲醇的化学反应微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．参加反应的甲、乙微粒个数之比为1：3
B．该反应属于复分解反应
C．生成物丁是由1个氧原子和2个氢原子构成
D．该反应中碳元素化合价不变
11．（2024九上·诸暨月考）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（　　）
A．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
12．（2024九上·诸暨月考）分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　）
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．碱溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液
C．硫酸溶液与溶液能反应产生白色沉淀，因此能与溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液
D．紫色石蕊试液遇酸变红，因此盐酸滴入石蕊试液后，溶液也变红色
13．（2024九上·诸暨月考）一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　）
A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠
C．a至d段碳酸钠的质量逐渐增大 D．c点对应溶液中的溶质种类最少
14．（2024九上·诸暨月考） 某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（　　）
甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl 和稀硫酸三种溶液；
乙：利用CO2气体鉴别 NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
丙：利用稀硫酸鉴别 KOH、Na2CO3和 BaCl2三种溶液；
丁：不用其它任何试剂将 HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来
A．只有甲和乙 B．只有丙和丁
C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以
15．（2024九上·诸暨月考）小金分别向含有Ba(NO3)2、Na2CO3溶液的甲乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是（　　）
A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡沉淀
C．反应后的甲试管硫酸溶液过量 D．反应后的乙试管硫酸溶液过量
16．（2024九上·诸暨月考）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：请分析表格，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3）在测量石灰水的pH时，若先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　（填“大”或“小”）。
17．（2024九上·诸暨月考）翟志刚、王亚平和叶光富三位航天员在中国空间站上展示过“水中泡腾片”等太空科学实验。
（1）泡腾片是利用有机酸和碳酸盐反应做泡腾崩解剂，当其置入水中时，立刻发生泡腾反应，生成并释放大量的　 　气体，状如沸腾，故名泡腾片。
（2）水果中含有较多的维生素C，因为维生素C极易解离而释放出　 　（填写离子符号），故具有酸的性质。
18．（2024九上·诸暨月考）以下是小科在社会实践中参加的一些活动，请把内容补充完整。
（1）家务劳动：用除锈剂（主要成分是稀盐酸）给铁制品除锈，反应方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，请描述该反应出现的实验现象：　 　。
（2）疫情防控：佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的　 　操作。
（3）研学实践：走进农田，为了促进农作物生长，提高粮食产量____。
A．NH4Cl B．KCl
C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3
19．（2024九上·诸暨月考）“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知，如图是含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。请回答：
（1）A和氢氧化钾反应得到D和水，则该反应属于基本反应类型中的　 　反应：
（2）物质C的化学式为　 　；
（3）E在一定条件下得到D的反应，是实验室常见的制取氧气的方法，请写出这个反应的化学方程式：　 　
20．（2024九上·诸暨月考）根据图回答问题：
（1）反应中，数目减少的离子是　 　（填符号）。
（2）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是____。
A．取样，加入CuO粉末 B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液
21．（2024九上·诸暨月考）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是　 　。
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　。（填写溶液名称）
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。
22．（2024九上·诸暨月考）某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质。某学习小组欲探究氯化钠样品中杂质的成分设计了以下实验：
回答下列问题：
（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是　 　。
（2）有小组成员提出该设计存在问题，不能得到准确结论。如果要达到正确结论，需要补充的操作是　 　，再根据观察到的现象判断。
23．（2024九上·诸暨月考）某白色固体M可能由、、NaCl、中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小科进行如图所示实验。回答问题：
（1）无色溶液B中含有的溶质　 　。（写化学式）
（2）根据实验现象可知白色固体M的成分是　 　。（写化学式）
24．（2024九上·诸暨月考）化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损如图，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是　 　（填字母）。
A酸B碱C盐
【作出猜想】
①可能是溶液。
②可能是NaCl溶液。
③请你再作出一种猜想，猜想的物质与上述类别不同：可能是　 　溶液。
【设计并实验】
实验 实验操作 实验现象 实验结论和解释
Ⅰ 取样于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液。 　 　 该溶液不可能是NaCl溶液。
Ⅱ 另取样于另一支试管中，向其中滴加足量的稀盐酸。 产生大量的气泡 该溶液溶质为碳酸钠。
【实验结论】由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
25．（2024九上·诸暨月考）甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验。
甲同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色液体
②用pH试纸测①溶液的pH值 溶液的，说明氢氧化钠固体没有变质
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解 无色液体
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液 产生白色沉淀，说明氢氧化钠固体已变质
乙同学的方案及实验：
（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是　 　；
（2）【拓展应用】氢氧化钠固体应当密封保存。氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示）　 　；
（3）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的　 　（填化学式）溶液除去；
（4）该氢氧化钠样品是部分变质还是全部变质了呢？如何证明全部变质，请写出操作步骤、相应的现象及结论　 　。
26．（2024九上·诸暨月考）Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定通过实验对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。
【进行实验】
实验一：用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：
实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
实验二：将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
温度（℃） 20 30 40 50 60 70
溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.52
【解释与结论】
（1）小菁要证明Na2CO3溶液溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择最佳的一组实验是　 　。
（2）实验二的目的是　 　。
（3）小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水后进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为　 　。
27．（2024九上·诸暨月考）如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式是：　 　。
（2）小宁同学取反应后溶液，加入Ba（NO3）2看到白色沉淀，根据此现象，小宁判断该溶液一定含有H2SO4。你认为小宁的判断是否正确，并说明理由：　 　。
（3）图丙中的最高点与图乙中　 　点相对应。（填“a”“b”“c”或“d”）
28．（2024九上·诸暨月考）小科在学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸铜溶液滴入2mL氢氧化钠溶液中，没有观察到预期的蓝色絮状沉淀，这是为什么呢？
【猜想】猜想一：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。猜想二：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应。
【实验】实验操作及现象如图：
（1）为了验证猜想一，小科应选择　 　两组实验进行对比。
（2）若猜想二正确，C中“？”处应填写的现象是　 　。
（3）查阅资料得知：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该怎么做才能立即观察到预期的蓝色絮状沉淀，请你写出一种方法。　 　
29．（2024九上·诸暨月考）氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到42.7g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：
（1）氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是　 　g。
（2）氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是多少克　 　？
（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少　 　？
30．（2024九上·诸暨月考）小科在一包在空气中放置很久的铁钉中加入溶质质量分数为14.6%稀盐酸，产生氢气质量和所加稀盐酸质量关系如图所示。
（1）请写出加入盐酸质量0-10g时，相关的化学方程式　 　。
（2）A点溶液中的溶质有　 　。
（3）计算铁钉中的铁的质量。（写出计算过程）
31．（2024九上·诸暨月考）某科学兴趣小组在参加科学拓展课时，进行了以下实验：取硫酸和硫酸铜的混合溶液100克，将200克10%溶液分5次加入混合溶液中，得到如下记录表：
加入溶液的质量/g 40 80 120 160 200
生产沉淀的总质量/g 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）第一次加入溶液没有产生沉淀的原因是　 　。
（2）第四次加入溶液后，经充分反应，烧杯中混合溶液的溶质是　 　。
（3）求原混合溶液中硫酸铜的质量分数。
（4）请在坐标图中画出生成沉淀的质量和加入溶液质量的关系图。
32．（2024九上·诸暨月考）工业纯碱中含少量氯化钠。/兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用____。
A．氢氧化钠 B．氢氧化钡
C．氯化钡 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。
①如图所示，哪几个烧杯内样品中的纯碱完全反应。
②请计算样品中碳酸钠的质量分数？
烧杯1 烧杯2 烧杯3
样品溶液（克） 10 20 30
氯化钙溶液（克） 30 30 30
沉淀质量（克） 2 4 5
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】 根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断。
【解答】 A.铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故A错误符合题意；
B.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故B正确不合题意；
C.氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故C正确不合题意；
D.氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，故D正确不合题意。
故选A。
2．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
【解答】A、 将淀粉水解为葡萄糖有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
B、 葡萄糖转化为酒精有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
C、 根据沸点不同分离得到白酒没有新物质生成，只发生的物理变化，符合题意；
D、 封存白酒产生具有醇厚香味的物质，有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
故答案为：C。
3．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据常见物质的物理和化学性质依次分析即可，浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性。
【解答】 A.浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶剂质量不变，但这两种溶液中溶剂一开始不能是零，故A错误；
B.浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，故B错误；
C.浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故C正确；
D.浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂不变，溶液质量减小，故D错误。
故选C。
4．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的变色情况来分析。
【解答】A、氢氧化钠溶液的pH=10，由紫包菜汁的变色范围表可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故正确；
B、氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色--紫色--蓝色--绿色，故正确；
C、液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故错误；
D、紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故正确；
故答案为：C。
5．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据可溶性碱的溶液呈碱性，pH大于7，能使酚酞变红及化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】A、CsOH溶液呈碱性，pH大于7 ，不符合题意；
B、氧化铜不能与碱发生反应，不符合题意；
C、 CsOH溶液呈碱性，能使酚酞试液变红 ，不符合题意；
D、 CsOH中氢氧根为－1价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，Cs元素化合价为+1价 ，符合题意；
故选D。
6．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据所给各组物质反应后生成物分析，若反应后生成物仍是溶液，则灯光不会熄灭，若生成的是沉淀或水，则恰好完全反应时灯光会熄灭。
【解答】A、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，因硝酸钠溶液导电，灯泡不会熄灭，不符合题意；
B、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，恰好完全反应时导电性几乎没有，但加入硫酸过量时，导电性又增加，灯光可有亮→暗(或灭)→亮 的变化，符合题意；
C、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液导电，所以灯光不会有熄灭现象，不符合题意；
D、碳酸钾与硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，溶液中有硝酸钾可导电，灯光不会有熄灭现象，不符合题意；
故选B。
7．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液中含有水，反应生成水，反应结束后溶液中除生成物外，还有反应物剩余分析。
【解答】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的质量随反应的发生而增加，至反应结束后保持不变，水的质量随氢氧化钠溶液的增加而增加，且反应时生成水，增加幅度大于反应后。
A、乙表示氯化钠，不符合题意；
B、B点后氯化钠质量不再增加，说明加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应 ，不符合题意；
C、 加入c克NaOH溶液时，氢氧化钠过量，所得溶液中的阴离子为Cl-和OH-，符合题意；
D、 NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱 ，不符合题意；
故选C。
8．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 A、氢氧化钠是一种碱，能与酸性物质反应，但其具有强烈的腐蚀性；
B、根据酸的通性分析；
C、根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质分析；
D、根据灼烧蛋白质时才能产生烧焦羽毛的气味分析。
【解答】 A、氢氧化钠是一种碱，能与酸性物质反应，但其具有强烈的腐蚀性，不能用于酸性土壤的改良，故A错误；
B、醋酸能与水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物质反应，所以常用白醋去除水壶中的水垢，故B正确；
C、紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同，所以可用紫甘蓝制作酸碱指示剂，故C正确；
D、用食盐腌制蔬菜，食盐浓溶液使细胞失水，蛋白质凝固故D正确；
故答案为：A。
9．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
B、根据未打磨过的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，进行分析判断。
C、根据酸的化学性质，进行分析判断。
D、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断。
【解答】A、将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到溶液变为红色，故选项说法错误。
B、未打磨过的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，铝再与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，则将未打磨过的铝片放入稀硫酸中，一段时间后出现气泡，故选项说法正确。
C、向稀盐酸中加入氢氧化铜固体，氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变蓝色，故选项说法正确。
D、在蔗糖中加入少量水，再加入一定量的浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，能把蔗糖中的氢元素和氧元素按水的组成脱去生成水，会观察到蔗糖变黑、体积膨胀，形成了“黑面包”，故选项说法正确。
故选：A。
10．【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算；化学方程式的概念、读法和含义；复分解反应及其应用
【解析】【分析】 根据变化过程的微粒结构以及变化过程可知，写出反应的化学方程式，结合反应的特点及元素的化合价等进行分析。
【解答】 根据微观示意图，该反应化学方程式为：；
A.参加反应的甲、乙个数之比为1：3，故A正确；
B.该反应的反应物中，有单质，不属于复分解反应，故B错误；
C.生成物丁的一个分子是由1个氧原子、2个氢原子构成，故C错误；
D.该反应中碳元素的化合价由+4价变为-2价，化合价改变，故D错误。
故选A。
11．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据反应时溶液pH的变化分析，由最初pH大于7，说明开始溶液为氢氧化钠溶液，加入盐酸后溶液pH减少，等于7时恰好完全反应。
【解答】A、当滴入液体7毫升时，溶液pH=7，证明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，符合题意；
B、 当滴入液体体积为5mL时，溶液pH大于7，所得溶液呈碱性 ，不符合题意；
C、 当滴入液体体积为9mL时，溶液pH大于7，所得溶液中的溶质有NaCl、HCl，不符合题意；
D、 该实验最初pH大于7，说明是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 ，不符合题意；
故选A。
12．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
B、根据pH大于7的溶液显碱性，进行分析判断。
C、根据氯化钡能与硫酸、硫酸盐溶液、硝酸银、碳酸盐溶液等反应生成白色沉淀，进行分析判断。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
【解答】 A、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
B、碱溶液的pH都大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
C、硫酸溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，但能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的不一定是硫酸溶液，也可能是硫酸盐溶液、硝酸银、碳酸盐溶液等，故选项推理错误。
D、稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红色，因此盐酸滴入石蕊试液也变红色，故选项推理正确。
故答案为：D。
13．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，此过程在碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应，据此分析。
【解答】一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，此过程在碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应。由此可知：
A、a至b段是碳酸钠中和盐酸反应，对应溶液的pH逐渐增大，故说法错误；
B、b点时盐酸恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质为氯化钠钠和氯化钙，故说法错误；
C、a至c段氯化钠的质量逐渐增大，c到d端氯化钠质量不再增加，故说法错误；
D、c点时氯化钙恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有氯化钠，溶质种类最少，故说法正确。
故答案为：D。
14．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据物质的性质以及物质间反应的实验现象的差异进行分析解答。
【解答】 甲：将酚酞试液分别加入四种溶液中，酚酞变红是碳酸钠溶液，不变色是氯化钠和稀硫酸，将这两种分别加入能使酚酞试液变红的溶液中，使红色消失的是硫酸，没有现象是氯化钠，可以鉴别，故正确；
乙：二氧化碳气体能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，与氢氧化钠和盐酸混合没有现象，将产生的白色沉淀分为两份，分别加入另外两种溶液，能使沉淀溶解的是盐酸，另一种是氢氧化钠，可以鉴别，故正确；
丙：将酚酞试液加入五种溶液中，酚酞变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，然后向变红的溶液中加入氯化钡溶液，能产生沉淀的是碳酸钠，没有现象的是氢氧化钠；另外三种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸，没有现象的是盐酸和硝酸钾，将鉴别出来的是碳酸钠与此两种溶液混合，能产生气体的是盐酸，可以鉴别，故正确；
丁：将溶液两两混合，能产生气体的是碳酸钠和盐酸，剩余的两种是氯化钡和氯化钠，将产生气体的取出一种与这两种溶液分别混合，能产生沉淀，则取出的是碳酸钠，剩余的是盐酸，能与碳酸钠产生沉淀的是氯化钡，剩余的是氯化钠，可以鉴别，故正确；
故答案为：D。
15．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钡能溶于硝酸，硫酸钡不能溶于硝酸，硫酸与碳酸钡不能共存及硫酸与钡离子的溶液能产生沉淀，与碳酸根离子反应能产生气体分析。
【解答】烧杯中混合物过滤出白色沉淀a，a加入过量稀硝酸部分溶解，说明含有硫酸钡和碳酸钡，无色滤液b加过量稀硫酸，无气体、溶液产生，说明不含钡离子和碳酸根离子，则一定含硝酸钠，可能含硫酸钠，a中有碳酸钡，碳酸钡与硫酸不能共存，所以b中一定无硫酸。
A、烧杯中无色滤液b一定呈中性 ，符合题意；
B、 白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡沉淀 ，不符合题意；
C、 两试管中物质混合产生碳酸钡，则乙中碳酸钠过量，甲中硝酸钡过量，所以反应后的甲试管硫酸溶液一定不是过量 ，不符合题意；
D、乙试管中碳酸钠有剩余，则硫酸不足，不符合题意；
故选A。
16．【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析解答。
（2）根据蚊子叮咬人时射入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒，酸能与碱性物质发生化学反应，应涂抹显碱性的物质，进行分析解答。
（3）根据石灰水显碱性，进行分析解答。
【解答】（1）将黄色花汁滴在酸碱度不同的溶液中会呈现不同的颜色，如滴在酸性溶液中呈红色，滴在中性溶液中不变色，滴在碱性溶液中呈绿色。所以该花汁可以作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒，酸能与碱性物质发生化学反应，应涂抹显碱性的物质，应该在叮咬处涂抹显碱性的物质，可在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水，烧碱溶液、石灰水虽显碱性，但具有腐蚀性，不能在叮咬处涂抹。
（3）若在测量石灰水的pH时，石灰水显碱性，先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。
17．【答案】（1）二氧化碳或CO2
（2）H+
【知识点】酸的化学性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体进行分析；
（2）根据酸在水溶液中会解离出氢离子进行分析；
【解答】 （1）碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体，当其置入水中时，立刻发生泡腾反应，生成并释放大量的二氧化碳气体，状如沸腾，故名泡腾片；
（2）水果中含有较多的维生素C，因为维生素C极易解离而释放出H+，故具有酸的性质；
18．【答案】（1）固体溶解，溶液由无色变成黄色
（2）过滤
（3）D
【知识点】盐与化肥；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据盐酸除铁锈的反应原理进行分析；
（2）根据过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作进行分析；
（3）根据含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥进行分析。
【解答】 （1）盐酸除铁锈的反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，可观察到的实验现象为铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；
（2）过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作，佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的过滤操作；
（3）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；
A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B错误；
C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错误；
D、KNO3中含有钾、氮元素，属于复合肥，故D正确。
故答案为：D。
19．【答案】（1）复分解
（2）ClO2
（3）2KClO3 =2KCl＋3O2↑
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）A是酸，含有-1价的氯元素，为盐酸，盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，据此进行分析解答。
（2）物质C属于氧化物，氯元素显+4价，据此进行分析解答。
（3）E属于盐，氯元素显+5价，D为氯化钾，据此进行分析解答。
【解答】 （1）A是酸，含有-1价的氯元素，为盐酸，盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
（2）物质C属于氧化物，氯元素显+4价，氧元素显-2价，其化学式为ClO2。
（3）E属于盐，氯元素显+5价，D为氯化钾，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
20．【答案】（1）H+、OH-
（2）A；B；C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酚酞溶液遇碱变红，遇酸不变色进行分析；根据中和反应的微观过程进行分析；
（2）根据酸的性质进行分析。
【解答】 （1）氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红色，但恰好反应时，溶液呈无色，则恰好反应的证据是溶液由红色恰好变为无色；中和反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水分子，则数目减少的离子为OH-、H+。
（2）A、氧化铜能和盐酸反应生成氯化铜和水，若盐酸有剩余，则溶液变蓝色，符合题意；
B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，若盐酸有剩余，则刚开始时溶液不变色，符合题意；
C、碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若盐酸有剩余，则有气泡产生，符合题意；
D、硝酸银和盐酸、氯化钠反应均产生氯化银沉淀，不能说明盐酸是否有剩余，不符合题意；
故答案为：ABC。
21．【答案】（1）氢离子和氢氧根离子反应，生成水
（2）稀硫酸
（3）Na2SO4、H2SO4
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据中和反应的实质，进行分析解答。
（2）根据乙图中变化可知，滴加B溶液前，溶液颜色为蓝色，进行分析解答。
（3）根据图乙中M点对应溶液呈红色，进行分析解答。
【解答】 （1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，从微观角度分析，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（2）由乙图中变化可知，滴加B溶液前，溶液颜色为蓝色，说明图甲中A溶液为氢氧化钠溶液，反应时溶液先变紫色再变红色，说明B溶液为稀硫酸。
（3）图乙中M点对应溶液呈红色，说明稀硫酸过量，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有Na2SO4、H2SO4。
22．【答案】（1）检验是否含有氯化镁
（2）在步骤③前(或后)加入足量稀盐酸(稀硝酸)
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠溶液与氯化钡反应可生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯化钡与硫酸钠反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀分析。
【解答】（1）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，所以步骤①中加入适量NaOH溶液是为了检验是否含有氯化镁；
（2）加氢氧化钠溶液无明显现象，证明一定不含氯化镁，再加碳酸钠溶液，无明显现象，证明不含与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀的氯化钙，加入氯化钡溶液时，加入的碳酸钠溶液与氯化钡反应可生成碳酸钡沉淀，无法证明是否含硫酸钠，要得出正确结论，则需在步骤③前(或后)加入足量稀盐酸(稀硝酸) ，验证所产生沉淀是溶于酸的碳酸钡沉淀还是不溶于酸的硫酸钡沉淀。
故答案为：（1） 检验是否含有氯化镁 ；（2） 在步骤③前(或后)加入足量稀盐酸(稀硝酸) 。
23．【答案】（1）NaCl、Ba（OH）2，NaOH
（2）Na2CO3、NaCl、Ba（OH）2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。
【解答】 白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有氯化钠，所以
（1）无色溶液B中含有的溶质是：NaCl、Ba（OH）2、 NaOH ；
（2）白色固体M的成分是Na2CO3、NaCl、Ba（OH）2。
24．【答案】A；NaOH；无色溶液变红
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠；碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色分析。
【解答】【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是酸，这是因为酸的第一个元素符号应该是H。；
【作出猜想】可能是Na2CO3溶液；可能是NaCl溶液；可能是NaOH；；
【设计并实验】氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色，该溶液不可能是NaCl溶液，因此观察到的现象为无色溶液变红。
25．【答案】（1）碳酸钠溶液也显碱性(碳酸钠溶液的pH>7).
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）Ca(OH)2
（4）取少量氢氧化钠溶液样品，先加入过量氯化钡溶液，出现白色沉淀，再取上层清液，加入酚酞试液，若不变色说明全部变质
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液呈碱性；
（2）氢氧化钠固体变质的原因是氢氧化钠已经和空气中的二氧化碳反应而发生了变质；
（3）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（4）如果氢氧化钠全部变质为碳酸钠，那么加入过量的氯化钡生成沉淀后，溶液应该是中性，不能使酚酞试液变色。
【解答】 （1）碳酸钠的溶液也呈碱性，它的pH也大于7，所以仅仅根据溶液的pH大于7就判断氢氧化钠没变质是不合适的；
（2）氢氧化钠固体应当密封保存．氢氧化钠固体变质的原因是氢氧化钠已经和空气中的二氧化碳反应而发生了变质。化学方程式表示为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（3）氢氧化钙来和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀同时生成了氢氧化钠；因此可用氢氧化钙除去氢氧化钠中的碳酸钠，但同时还不能引入新的杂质；
（4）检验氢氧化钠样品是否全部变质，操作如下：取少量氢氧化钠溶液样品，先加入过量氯化钡溶液，再取上层清液，加入酚酞试液，若不变色说明全部变质。
26．【答案】（1）a1、b1、c1；（或a2、b2、c2或a3、b3、c3）
（2）探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响
（3）温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）对比实验的做法，要控制单一变量；
（2）根据表格数据信息可获取到温度与碳酸钠溶液pH的关系；
（3）利用碳酸钠溶液的碱性除油污原理进行分析。
【解答】 （1）要比较溶质质量分数对pH的影响，保持变化的是溶质质量分数，保持不变的条件是温度，温度相同，溶质质量分数不同的三组为a1 b1 c1；
（2）根据表中不同温度下的不同pH，可分析其目的为探究温度对碳酸钠溶液pH的影响。
（3）除油污跟碳酸钠溶液的碱性强弱有关，碱性的强弱又跟碳酸钠溶液的温度有关。
27．【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）不正确，H2SO4、Na2SO4都可以和硝酸钡反应生成白色沉淀
（3）c
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与硫酸生成硫酸钠和水分析；
（2）根据H2SO4、Na2SO4都可以和硝酸钡反应生成白色沉淀分析；
（3）根据酸碱反应放热，当温度达到最高，说明酸和碱恰好完全反应，此时溶液呈中性分析。
【解答】（1）该反应为氢氧化钠与硫酸生成硫酸钠和水，反应方程式为 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 。
（2） H2SO4、Na2SO4都可以和硝酸钡反应生成白色沉淀 ，所以反应后溶液中加入硝酸钡有白色沉淀生成，不能证明一定含硫酸。
（3） 图丙中的最高点为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，此时溶液呈中性，pH＝7，则与图乙中c点对应。
故答案为：（1） 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；（2）H2SO4、Na2SO4都可以和硝酸钡反应生成白色沉淀 ；（3）c。
28．【答案】（1）AB
（2）固体消失
（3）将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中
【知识点】实验方案设计与评价；控制变量法
【解析】【分析】（1）根据对比实验的设计要求分析，设计对比实验时需控制变量，且变量唯一；
（2）根据氢氧化钠与氢氧化铜反应会使氢氧化铜消失分析；
（3）根据要使硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应立即观察到预期的蓝色絮状沉淀需控制氢氧化钠用量分析。
【解答】（1） 要验证氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大，需进行其它条件不变，只水的温度不同的对比实验，即AB两组实验进行对比。
（2） 生成的氢氧化铜能继续与氢氧化钠发生反应 ，则向氢氧化铜粉末中加入氢氧化钠溶液，会观察到固体消失。
（3） 做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，要立即观察到预期的蓝色絮状沉淀，可将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，以防止氢氧化钠消耗氢氧化铜。
故答案为：（1）AB；（2）固体消失；（3）将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中 。
29．【答案】（1）0.2
（2）8g
（3）23.4%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据图像中的数据来分析；
（2）根据氢气的质量和反应的化学方程式来计算生成氢氧化钠的质量，生成氯气的质量，以及原氯化钠溶液中氯化钠的质量；
（3）根据溶质质量分数的计算公式来分析。
【解答】 ：（1）由图像可知，氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是0.2g；
（2）设氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是x，生成氯气的质量为y，原氯化钠溶液中氯化钠的质量为z，
2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
117 71 2 80
z y 0.2g x
，x=8g
，y=7.1g，
，z=11.7g
答：氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是8g。
（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是。
答：原氯化钠溶液中溶质的质量分数是23.4%。
30．【答案】（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
（2）A点溶质是氯化铁， 氯化亚铁和过量的氯化氢
（3）由图可知，与铁反应的稀盐酸质量为：60g﹣10g＝50g，其中溶质的质量为：50g×14.6%＝7.3g，
设铁钉中的铁的质量为x。
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 73
x 7.3g
x＝5.6g
答：铁钉中的铁的质量为5.6g。
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色来分析；
（2）铁与氯化铁反应，盐酸过量来分析；
（3）根据与铁反应的盐酸的质量以及化学方程式的计算来分析。
【解答】 （1）溶液变为黄色是因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（2）稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，再和铁反应生成氯化亚铁和氢气；铁再与氯化铁反应生成氯化亚铁，最后A点溶质是氯化亚铁和过量的氯化氢。
31．【答案】（1）氢氧化钠与硫酸反应
（2）氢氧化钠与硫酸钠
（3）解：设溶液中硫酸铜的质量为x
160 98
x 9.8g
x=16g
（4）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】 （1）第一次加入NaOH溶液没有产生沉淀的原因是氢氧化钠先和硫酸反应。
（2）由第2、3次可知，加入40g氢氧化钠溶液产生4.9g沉淀，第四次加入NaOH溶液后，产生2.45g沉淀，说明氢氧化钠溶液过量，经充分反应，烧杯中混合溶液的溶质是反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠。
32．【答案】（1）A；B
（2）①烧杯1、烧杯2
解：分析表中数据可知，15克样品完全反应生成沉淀的量：12g；
设纯碱中的碳酸钠质量为x。
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 12g
x=12.72g
Na2CO3%= =84.8%
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水；
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】 （1）该方法中试剂X可选用氢氧化钠、氢氧化钡，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水； 故答案为：AB。
（2）①如表数据所示，烧杯1、烧杯2内样品中的纯碱完全反应，烧杯3中的碳酸钠过量；
1 / 1浙江省绍兴市诸暨市滨江初级中学2024学年九年级第一学期科学9月阶段性检测试卷
1．（2024九上·诸暨月考）下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（　　）
A．氧化铁、铁锈、 B．氢氧化钠、烧碱、
C．氢氧化钙、消石灰、 D．氧化钙、生石灰、
【答案】A
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】 根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断。
【解答】 A.铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故A错误符合题意；
B.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故B正确不合题意；
C.氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故C正确不合题意；
D.氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，故D正确不合题意。
故选A。
2．（2024九上·诸暨月考）绍兴老酒历史悠久，下列酿酒过程中只发生物理变化的是（　　）
A．“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖
B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
【解答】A、 将淀粉水解为葡萄糖有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
B、 葡萄糖转化为酒精有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
C、 根据沸点不同分离得到白酒没有新物质生成，只发生的物理变化，符合题意；
D、 封存白酒产生具有醇厚香味的物质，有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
故答案为：C。
3．（2024九上·诸暨月考） 小科观看微信公众号“胜哥课程”中的科学视频《神奇的酸》后对几种常见的酸有了深刻的认识。那么，实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下列图像描述正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据常见物质的物理和化学性质依次分析即可，浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性。
【解答】 A.浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶剂质量不变，但这两种溶液中溶剂一开始不能是零，故A错误；
B.浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，故B错误；
C.浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故C正确；
D.浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂不变，溶液质量减小，故D错误。
故选C。
4．（2024九上·诸暨月考）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　）
PH ＜6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色-紫色-蓝色-绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的变色情况来分析。
【解答】A、氢氧化钠溶液的pH=10，由紫包菜汁的变色范围表可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故正确；
B、氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色--紫色--蓝色--绿色，故正确；
C、液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故错误；
D、紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故正确；
故答案为：C。
5．（2024九上·诸暨月考）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH ，则下列叙述中正确的是（　　）
A．CsOH溶液的pH小于7 B．CsOH和CuO能发生化学反应
C．CsOH溶液能使酚酞试液变蓝 D．CsOH中Cs元素化合价为+1价
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据可溶性碱的溶液呈碱性，pH大于7，能使酚酞变红及化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】A、CsOH溶液呈碱性，pH大于7 ，不符合题意；
B、氧化铜不能与碱发生反应，不符合题意；
C、 CsOH溶液呈碱性，能使酚酞试液变红 ，不符合题意；
D、 CsOH中氢氧根为－1价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，Cs元素化合价为+1价 ，符合题意；
故选D。
6．（2024九上·诸暨月考）使用如图所示装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀(或沉淀和水)时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是（　　）
　 试剂甲 试剂乙
A NaCl AgNO3
B H2SO4 Ba(OH)2
C HCl NaOH
D K2CO3 HNO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据所给各组物质反应后生成物分析，若反应后生成物仍是溶液，则灯光不会熄灭，若生成的是沉淀或水，则恰好完全反应时灯光会熄灭。
【解答】A、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，因硝酸钠溶液导电，灯泡不会熄灭，不符合题意；
B、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，恰好完全反应时导电性几乎没有，但加入硫酸过量时，导电性又增加，灯光可有亮→暗(或灭)→亮 的变化，符合题意；
C、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液导电，所以灯光不会有熄灭现象，不符合题意；
D、碳酸钾与硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，溶液中有硝酸钾可导电，灯光不会有熄灭现象，不符合题意；
故选B。
7．（2024九上·诸暨月考）常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．乙表示的物质为氯化钠
B．加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应
C．加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为
D．NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液中含有水，反应生成水，反应结束后溶液中除生成物外，还有反应物剩余分析。
【解答】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的质量随反应的发生而增加，至反应结束后保持不变，水的质量随氢氧化钠溶液的增加而增加，且反应时生成水，增加幅度大于反应后。
A、乙表示氯化钠，不符合题意；
B、B点后氯化钠质量不再增加，说明加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应 ，不符合题意；
C、 加入c克NaOH溶液时，氢氧化钠过量，所得溶液中的阴离子为Cl-和OH-，符合题意；
D、 NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱 ，不符合题意；
故选C。
8．（2024九上·诸暨月考）劳动创造美好生活。下列劳动项目和涉及的科学知识中，描述错误的是（　　）
选项 劳动项目 科学知识
A 学农活动：用氢氧化钠来改良酸性土壤 氢氧化钠是碱性物质，能与酸性物质发生反应
B 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的、等物质反应
C 生活妙招：用紫甘蓝制作酸碱指示剂 紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同
D 其他技能：用食盐腌制蔬菜 食盐浓溶液使细胞失水，蛋白质凝固
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 A、氢氧化钠是一种碱，能与酸性物质反应，但其具有强烈的腐蚀性；
B、根据酸的通性分析；
C、根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质分析；
D、根据灼烧蛋白质时才能产生烧焦羽毛的气味分析。
【解答】 A、氢氧化钠是一种碱，能与酸性物质反应，但其具有强烈的腐蚀性，不能用于酸性土壤的改良，故A错误；
B、醋酸能与水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物质反应，所以常用白醋去除水壶中的水垢，故B正确；
C、紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同，所以可用紫甘蓝制作酸碱指示剂，故C正确；
D、用食盐腌制蔬菜，食盐浓溶液使细胞失水，蛋白质凝固故D正确；
故答案为：A。
9．（2024九上·诸暨月考）以下是小宁同学记录的化学实验现象，其中不符合事实的是（　　）
A．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色
B．将未打磨过的铝片放入稀硫酸中，一段时间后出现气泡
C．向稀盐酸中加入氢氧化铜固体，溶液由无色变蓝色
D．在蔗糖中加入少量水，再加入一定量的浓硫酸，蔗糖变黑、体积膨胀，形成了“黑面包”
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
B、根据未打磨过的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，进行分析判断。
C、根据酸的化学性质，进行分析判断。
D、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断。
【解答】A、将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到溶液变为红色，故选项说法错误。
B、未打磨过的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，铝再与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，则将未打磨过的铝片放入稀硫酸中，一段时间后出现气泡，故选项说法正确。
C、向稀盐酸中加入氢氧化铜固体，氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变蓝色，故选项说法正确。
D、在蔗糖中加入少量水，再加入一定量的浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，能把蔗糖中的氢元素和氧元素按水的组成脱去生成水，会观察到蔗糖变黑、体积膨胀，形成了“黑面包”，故选项说法正确。
故选：A。
10．（2024九上·诸暨月考）杭州亚运会开幕式首创零碳甲醇点燃火炬，这是人类历史上第一次废碳再生利用。如图为制取甲醇的化学反应微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．参加反应的甲、乙微粒个数之比为1：3
B．该反应属于复分解反应
C．生成物丁是由1个氧原子和2个氢原子构成
D．该反应中碳元素化合价不变
【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算；化学方程式的概念、读法和含义；复分解反应及其应用
【解析】【分析】 根据变化过程的微粒结构以及变化过程可知，写出反应的化学方程式，结合反应的特点及元素的化合价等进行分析。
【解答】 根据微观示意图，该反应化学方程式为：；
A.参加反应的甲、乙个数之比为1：3，故A正确；
B.该反应的反应物中，有单质，不属于复分解反应，故B错误；
C.生成物丁的一个分子是由1个氧原子、2个氢原子构成，故C错误；
D.该反应中碳元素的化合价由+4价变为-2价，化合价改变，故D错误。
故选A。
11．（2024九上·诸暨月考）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（　　）
A．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据反应时溶液pH的变化分析，由最初pH大于7，说明开始溶液为氢氧化钠溶液，加入盐酸后溶液pH减少，等于7时恰好完全反应。
【解答】A、当滴入液体7毫升时，溶液pH=7，证明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，符合题意；
B、 当滴入液体体积为5mL时，溶液pH大于7，所得溶液呈碱性 ，不符合题意；
C、 当滴入液体体积为9mL时，溶液pH大于7，所得溶液中的溶质有NaCl、HCl，不符合题意；
D、 该实验最初pH大于7，说明是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 ，不符合题意；
故选A。
12．（2024九上·诸暨月考）分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　）
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．碱溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液
C．硫酸溶液与溶液能反应产生白色沉淀，因此能与溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液
D．紫色石蕊试液遇酸变红，因此盐酸滴入石蕊试液后，溶液也变红色
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
B、根据pH大于7的溶液显碱性，进行分析判断。
C、根据氯化钡能与硫酸、硫酸盐溶液、硝酸银、碳酸盐溶液等反应生成白色沉淀，进行分析判断。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
【解答】 A、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
B、碱溶液的pH都大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
C、硫酸溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，但能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的不一定是硫酸溶液，也可能是硫酸盐溶液、硝酸银、碳酸盐溶液等，故选项推理错误。
D、稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红色，因此盐酸滴入石蕊试液也变红色，故选项推理正确。
故答案为：D。
13．（2024九上·诸暨月考）一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　）
A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠
C．a至d段碳酸钠的质量逐渐增大 D．c点对应溶液中的溶质种类最少
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，此过程在碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应，据此分析。
【解答】一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，此过程在碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应。由此可知：
A、a至b段是碳酸钠中和盐酸反应，对应溶液的pH逐渐增大，故说法错误；
B、b点时盐酸恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质为氯化钠钠和氯化钙，故说法错误；
C、a至c段氯化钠的质量逐渐增大，c到d端氯化钠质量不再增加，故说法错误；
D、c点时氯化钙恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有氯化钠，溶质种类最少，故说法正确。
故答案为：D。
14．（2024九上·诸暨月考） 某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（　　）
甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl 和稀硫酸三种溶液；
乙：利用CO2气体鉴别 NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
丙：利用稀硫酸鉴别 KOH、Na2CO3和 BaCl2三种溶液；
丁：不用其它任何试剂将 HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来
A．只有甲和乙 B．只有丙和丁
C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据物质的性质以及物质间反应的实验现象的差异进行分析解答。
【解答】 甲：将酚酞试液分别加入四种溶液中，酚酞变红是碳酸钠溶液，不变色是氯化钠和稀硫酸，将这两种分别加入能使酚酞试液变红的溶液中，使红色消失的是硫酸，没有现象是氯化钠，可以鉴别，故正确；
乙：二氧化碳气体能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，与氢氧化钠和盐酸混合没有现象，将产生的白色沉淀分为两份，分别加入另外两种溶液，能使沉淀溶解的是盐酸，另一种是氢氧化钠，可以鉴别，故正确；
丙：将酚酞试液加入五种溶液中，酚酞变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，然后向变红的溶液中加入氯化钡溶液，能产生沉淀的是碳酸钠，没有现象的是氢氧化钠；另外三种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸，没有现象的是盐酸和硝酸钾，将鉴别出来的是碳酸钠与此两种溶液混合，能产生气体的是盐酸，可以鉴别，故正确；
丁：将溶液两两混合，能产生气体的是碳酸钠和盐酸，剩余的两种是氯化钡和氯化钠，将产生气体的取出一种与这两种溶液分别混合，能产生沉淀，则取出的是碳酸钠，剩余的是盐酸，能与碳酸钠产生沉淀的是氯化钡，剩余的是氯化钠，可以鉴别，故正确；
故答案为：D。
15．（2024九上·诸暨月考）小金分别向含有Ba(NO3)2、Na2CO3溶液的甲乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是（　　）
A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡沉淀
C．反应后的甲试管硫酸溶液过量 D．反应后的乙试管硫酸溶液过量
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钡能溶于硝酸，硫酸钡不能溶于硝酸，硫酸与碳酸钡不能共存及硫酸与钡离子的溶液能产生沉淀，与碳酸根离子反应能产生气体分析。
【解答】烧杯中混合物过滤出白色沉淀a，a加入过量稀硝酸部分溶解，说明含有硫酸钡和碳酸钡，无色滤液b加过量稀硫酸，无气体、溶液产生，说明不含钡离子和碳酸根离子，则一定含硝酸钠，可能含硫酸钠，a中有碳酸钡，碳酸钡与硫酸不能共存，所以b中一定无硫酸。
A、烧杯中无色滤液b一定呈中性 ，符合题意；
B、 白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡沉淀 ，不符合题意；
C、 两试管中物质混合产生碳酸钡，则乙中碳酸钠过量，甲中硝酸钡过量，所以反应后的甲试管硫酸溶液一定不是过量 ，不符合题意；
D、乙试管中碳酸钠有剩余，则硫酸不足，不符合题意；
故选A。
16．（2024九上·诸暨月考）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：请分析表格，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3）在测量石灰水的pH时，若先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　（填“大”或“小”）。
【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析解答。
（2）根据蚊子叮咬人时射入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒，酸能与碱性物质发生化学反应，应涂抹显碱性的物质，进行分析解答。
（3）根据石灰水显碱性，进行分析解答。
【解答】（1）将黄色花汁滴在酸碱度不同的溶液中会呈现不同的颜色，如滴在酸性溶液中呈红色，滴在中性溶液中不变色，滴在碱性溶液中呈绿色。所以该花汁可以作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒，酸能与碱性物质发生化学反应，应涂抹显碱性的物质，应该在叮咬处涂抹显碱性的物质，可在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水，烧碱溶液、石灰水虽显碱性，但具有腐蚀性，不能在叮咬处涂抹。
（3）若在测量石灰水的pH时，石灰水显碱性，先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。
17．（2024九上·诸暨月考）翟志刚、王亚平和叶光富三位航天员在中国空间站上展示过“水中泡腾片”等太空科学实验。
（1）泡腾片是利用有机酸和碳酸盐反应做泡腾崩解剂，当其置入水中时，立刻发生泡腾反应，生成并释放大量的　 　气体，状如沸腾，故名泡腾片。
（2）水果中含有较多的维生素C，因为维生素C极易解离而释放出　 　（填写离子符号），故具有酸的性质。
【答案】（1）二氧化碳或CO2
（2）H+
【知识点】酸的化学性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体进行分析；
（2）根据酸在水溶液中会解离出氢离子进行分析；
【解答】 （1）碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体，当其置入水中时，立刻发生泡腾反应，生成并释放大量的二氧化碳气体，状如沸腾，故名泡腾片；
（2）水果中含有较多的维生素C，因为维生素C极易解离而释放出H+，故具有酸的性质；
18．（2024九上·诸暨月考）以下是小科在社会实践中参加的一些活动，请把内容补充完整。
（1）家务劳动：用除锈剂（主要成分是稀盐酸）给铁制品除锈，反应方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，请描述该反应出现的实验现象：　 　。
（2）疫情防控：佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的　 　操作。
（3）研学实践：走进农田，为了促进农作物生长，提高粮食产量____。
A．NH4Cl B．KCl
C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3
【答案】（1）固体溶解，溶液由无色变成黄色
（2）过滤
（3）D
【知识点】盐与化肥；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据盐酸除铁锈的反应原理进行分析；
（2）根据过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作进行分析；
（3）根据含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥进行分析。
【解答】 （1）盐酸除铁锈的反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，可观察到的实验现象为铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；
（2）过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作，佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的过滤操作；
（3）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；
A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B错误；
C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错误；
D、KNO3中含有钾、氮元素，属于复合肥，故D正确。
故答案为：D。
19．（2024九上·诸暨月考）“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知，如图是含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。请回答：
（1）A和氢氧化钾反应得到D和水，则该反应属于基本反应类型中的　 　反应：
（2）物质C的化学式为　 　；
（3）E在一定条件下得到D的反应，是实验室常见的制取氧气的方法，请写出这个反应的化学方程式：　 　
【答案】（1）复分解
（2）ClO2
（3）2KClO3 =2KCl＋3O2↑
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）A是酸，含有-1价的氯元素，为盐酸，盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，据此进行分析解答。
（2）物质C属于氧化物，氯元素显+4价，据此进行分析解答。
（3）E属于盐，氯元素显+5价，D为氯化钾，据此进行分析解答。
【解答】 （1）A是酸，含有-1价的氯元素，为盐酸，盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
（2）物质C属于氧化物，氯元素显+4价，氧元素显-2价，其化学式为ClO2。
（3）E属于盐，氯元素显+5价，D为氯化钾，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
20．（2024九上·诸暨月考）根据图回答问题：
（1）反应中，数目减少的离子是　 　（填符号）。
（2）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是____。
A．取样，加入CuO粉末 B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液
【答案】（1）H+、OH-
（2）A；B；C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酚酞溶液遇碱变红，遇酸不变色进行分析；根据中和反应的微观过程进行分析；
（2）根据酸的性质进行分析。
【解答】 （1）氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红色，但恰好反应时，溶液呈无色，则恰好反应的证据是溶液由红色恰好变为无色；中和反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水分子，则数目减少的离子为OH-、H+。
（2）A、氧化铜能和盐酸反应生成氯化铜和水，若盐酸有剩余，则溶液变蓝色，符合题意；
B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，若盐酸有剩余，则刚开始时溶液不变色，符合题意；
C、碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若盐酸有剩余，则有气泡产生，符合题意；
D、硝酸银和盐酸、氯化钠反应均产生氯化银沉淀，不能说明盐酸是否有剩余，不符合题意；
故答案为：ABC。
21．（2024九上·诸暨月考）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是　 　。
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　。（填写溶液名称）
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。
【答案】（1）氢离子和氢氧根离子反应，生成水
（2）稀硫酸
（3）Na2SO4、H2SO4
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据中和反应的实质，进行分析解答。
（2）根据乙图中变化可知，滴加B溶液前，溶液颜色为蓝色，进行分析解答。
（3）根据图乙中M点对应溶液呈红色，进行分析解答。
【解答】 （1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，从微观角度分析，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（2）由乙图中变化可知，滴加B溶液前，溶液颜色为蓝色，说明图甲中A溶液为氢氧化钠溶液，反应时溶液先变紫色再变红色，说明B溶液为稀硫酸。
（3）图乙中M点对应溶液呈红色，说明稀硫酸过量，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有Na2SO4、H2SO4。
22．（2024九上·诸暨月考）某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质。某学习小组欲探究氯化钠样品中杂质的成分设计了以下实验：
回答下列问题：
（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是　 　。
（2）有小组成员提出该设计存在问题，不能得到准确结论。如果要达到正确结论，需要补充的操作是　 　，再根据观察到的现象判断。
【答案】（1）检验是否含有氯化镁
（2）在步骤③前(或后)加入足量稀盐酸(稀硝酸)
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠溶液与氯化钡反应可生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯化钡与硫酸钠反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀分析。
【解答】（1）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，所以步骤①中加入适量NaOH溶液是为了检验是否含有氯化镁；
（2）加氢氧化钠溶液无明显现象，证明一定不含氯化镁，再加碳酸钠溶液，无明显现象，证明不含与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀的氯化钙，加入氯化钡溶液时，加入的碳酸钠溶液与氯化钡反应可生成碳酸钡沉淀，无法证明是否含硫酸钠，要得出正确结论，则需在步骤③前(或后)加入足量稀盐酸(稀硝酸) ，验证所产生沉淀是溶于酸的碳酸钡沉淀还是不溶于酸的硫酸钡沉淀。
故答案为：（1） 检验是否含有氯化镁 ；（2） 在步骤③前(或后)加入足量稀盐酸(稀硝酸) 。
23．（2024九上·诸暨月考）某白色固体M可能由、、NaCl、中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小科进行如图所示实验。回答问题：
（1）无色溶液B中含有的溶质　 　。（写化学式）
（2）根据实验现象可知白色固体M的成分是　 　。（写化学式）
【答案】（1）NaCl、Ba（OH）2，NaOH
（2）Na2CO3、NaCl、Ba（OH）2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。
【解答】 白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有氯化钠，所以
（1）无色溶液B中含有的溶质是：NaCl、Ba（OH）2、 NaOH ；
（2）白色固体M的成分是Na2CO3、NaCl、Ba（OH）2。
24．（2024九上·诸暨月考）化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损如图，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是　 　（填字母）。
A酸B碱C盐
【作出猜想】
①可能是溶液。
②可能是NaCl溶液。
③请你再作出一种猜想，猜想的物质与上述类别不同：可能是　 　溶液。
【设计并实验】
实验 实验操作 实验现象 实验结论和解释
Ⅰ 取样于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液。 　 　 该溶液不可能是NaCl溶液。
Ⅱ 另取样于另一支试管中，向其中滴加足量的稀盐酸。 产生大量的气泡 该溶液溶质为碳酸钠。
【实验结论】由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
【答案】A；NaOH；无色溶液变红
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠；碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色分析。
【解答】【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是酸，这是因为酸的第一个元素符号应该是H。；
【作出猜想】可能是Na2CO3溶液；可能是NaCl溶液；可能是NaOH；；
【设计并实验】氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色，该溶液不可能是NaCl溶液，因此观察到的现象为无色溶液变红。
25．（2024九上·诸暨月考）甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验。
甲同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色液体
②用pH试纸测①溶液的pH值 溶液的，说明氢氧化钠固体没有变质
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解 无色液体
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液 产生白色沉淀，说明氢氧化钠固体已变质
乙同学的方案及实验：
（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是　 　；
（2）【拓展应用】氢氧化钠固体应当密封保存。氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示）　 　；
（3）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的　 　（填化学式）溶液除去；
（4）该氢氧化钠样品是部分变质还是全部变质了呢？如何证明全部变质，请写出操作步骤、相应的现象及结论　 　。
【答案】（1）碳酸钠溶液也显碱性(碳酸钠溶液的pH>7).
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）Ca(OH)2
（4）取少量氢氧化钠溶液样品，先加入过量氯化钡溶液，出现白色沉淀，再取上层清液，加入酚酞试液，若不变色说明全部变质
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液呈碱性；
（2）氢氧化钠固体变质的原因是氢氧化钠已经和空气中的二氧化碳反应而发生了变质；
（3）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（4）如果氢氧化钠全部变质为碳酸钠，那么加入过量的氯化钡生成沉淀后，溶液应该是中性，不能使酚酞试液变色。
【解答】 （1）碳酸钠的溶液也呈碱性，它的pH也大于7，所以仅仅根据溶液的pH大于7就判断氢氧化钠没变质是不合适的；
（2）氢氧化钠固体应当密封保存．氢氧化钠固体变质的原因是氢氧化钠已经和空气中的二氧化碳反应而发生了变质。化学方程式表示为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（3）氢氧化钙来和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀同时生成了氢氧化钠；因此可用氢氧化钙除去氢氧化钠中的碳酸钠，但同时还不能引入新的杂质；
（4）检验氢氧化钠样品是否全部变质，操作如下：取少量氢氧化钠溶液样品，先加入过量氯化钡溶液，再取上层清液，加入酚酞试液，若不变色说明全部变质。
26．（2024九上·诸暨月考）Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定通过实验对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。
【进行实验】
实验一：用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：
实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
实验二：将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
温度（℃） 20 30 40 50 60 70
溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.52
【解释与结论】
（1）小菁要证明Na2CO3溶液溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择最佳的一组实验是　 　。
（2）实验二的目的是　 　。
（3）小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水后进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为　 　。
【答案】（1）a1、b1、c1；（或a2、b2、c2或a3、b3、c3）
（2）探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响
（3）温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）对比实验的做法，要控制单一变量；
（2）根据表格数据信息可获取到温度与碳酸钠溶液pH的关系；
（3）利用碳酸钠溶液的碱性除油污原理进行分析。
【解答】 （1）要比较溶质质量分数对pH的影响，保持变化的是溶质质量分数，保持不变的条件是温度，温度相同，溶质质量分数不同的三组为a1 b1 c1；
（2）根据表中不同温度下的不同pH，可分析其目的为探究温度对碳酸钠溶液pH的影响。
（3）除油污跟碳酸钠溶液的碱性强弱有关，碱性的强弱又跟碳酸钠溶液的温度有关。
27．（2024九上·诸暨月考）如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式是：　 　。
（2）小宁同学取反应后溶液，加入Ba（NO3）2看到白色沉淀，根据此现象，小宁判断该溶液一定含有H2SO4。你认为小宁的判断是否正确，并说明理由：　 　。
（3）图丙中的最高点与图乙中　 　点相对应。（填“a”“b”“c”或“d”）
【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）不正确，H2SO4、Na2SO4都可以和硝酸钡反应生成白色沉淀
（3）c
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与硫酸生成硫酸钠和水分析；
（2）根据H2SO4、Na2SO4都可以和硝酸钡反应生成白色沉淀分析；
（3）根据酸碱反应放热，当温度达到最高，说明酸和碱恰好完全反应，此时溶液呈中性分析。
【解答】（1）该反应为氢氧化钠与硫酸生成硫酸钠和水，反应方程式为 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 。
（2） H2SO4、Na2SO4都可以和硝酸钡反应生成白色沉淀 ，所以反应后溶液中加入硝酸钡有白色沉淀生成，不能证明一定含硫酸。
（3） 图丙中的最高点为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，此时溶液呈中性，pH＝7，则与图乙中c点对应。
故答案为：（1） 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；（2）H2SO4、Na2SO4都可以和硝酸钡反应生成白色沉淀 ；（3）c。
28．（2024九上·诸暨月考）小科在学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸铜溶液滴入2mL氢氧化钠溶液中，没有观察到预期的蓝色絮状沉淀，这是为什么呢？
【猜想】猜想一：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。猜想二：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应。
【实验】实验操作及现象如图：
（1）为了验证猜想一，小科应选择　 　两组实验进行对比。
（2）若猜想二正确，C中“？”处应填写的现象是　 　。
（3）查阅资料得知：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该怎么做才能立即观察到预期的蓝色絮状沉淀，请你写出一种方法。　 　
【答案】（1）AB
（2）固体消失
（3）将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中
【知识点】实验方案设计与评价；控制变量法
【解析】【分析】（1）根据对比实验的设计要求分析，设计对比实验时需控制变量，且变量唯一；
（2）根据氢氧化钠与氢氧化铜反应会使氢氧化铜消失分析；
（3）根据要使硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应立即观察到预期的蓝色絮状沉淀需控制氢氧化钠用量分析。
【解答】（1） 要验证氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大，需进行其它条件不变，只水的温度不同的对比实验，即AB两组实验进行对比。
（2） 生成的氢氧化铜能继续与氢氧化钠发生反应 ，则向氢氧化铜粉末中加入氢氧化钠溶液，会观察到固体消失。
（3） 做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，要立即观察到预期的蓝色絮状沉淀，可将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，以防止氢氧化钠消耗氢氧化铜。
故答案为：（1）AB；（2）固体消失；（3）将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中 。
29．（2024九上·诸暨月考）氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到42.7g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：
（1）氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是　 　g。
（2）氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是多少克　 　？
（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少　 　？
【答案】（1）0.2
（2）8g
（3）23.4%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据图像中的数据来分析；
（2）根据氢气的质量和反应的化学方程式来计算生成氢氧化钠的质量，生成氯气的质量，以及原氯化钠溶液中氯化钠的质量；
（3）根据溶质质量分数的计算公式来分析。
【解答】 ：（1）由图像可知，氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是0.2g；
（2）设氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是x，生成氯气的质量为y，原氯化钠溶液中氯化钠的质量为z，
2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
117 71 2 80
z y 0.2g x
，x=8g
，y=7.1g，
，z=11.7g
答：氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是8g。
（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是。
答：原氯化钠溶液中溶质的质量分数是23.4%。
30．（2024九上·诸暨月考）小科在一包在空气中放置很久的铁钉中加入溶质质量分数为14.6%稀盐酸，产生氢气质量和所加稀盐酸质量关系如图所示。
（1）请写出加入盐酸质量0-10g时，相关的化学方程式　 　。
（2）A点溶液中的溶质有　 　。
（3）计算铁钉中的铁的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
（2）A点溶质是氯化铁， 氯化亚铁和过量的氯化氢
（3）由图可知，与铁反应的稀盐酸质量为：60g﹣10g＝50g，其中溶质的质量为：50g×14.6%＝7.3g，
设铁钉中的铁的质量为x。
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 73
x 7.3g
x＝5.6g
答：铁钉中的铁的质量为5.6g。
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色来分析；
（2）铁与氯化铁反应，盐酸过量来分析；
（3）根据与铁反应的盐酸的质量以及化学方程式的计算来分析。
【解答】 （1）溶液变为黄色是因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（2）稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，再和铁反应生成氯化亚铁和氢气；铁再与氯化铁反应生成氯化亚铁，最后A点溶质是氯化亚铁和过量的氯化氢。
31．（2024九上·诸暨月考）某科学兴趣小组在参加科学拓展课时，进行了以下实验：取硫酸和硫酸铜的混合溶液100克，将200克10%溶液分5次加入混合溶液中，得到如下记录表：
加入溶液的质量/g 40 80 120 160 200
生产沉淀的总质量/g 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）第一次加入溶液没有产生沉淀的原因是　 　。
（2）第四次加入溶液后，经充分反应，烧杯中混合溶液的溶质是　 　。
（3）求原混合溶液中硫酸铜的质量分数。
（4）请在坐标图中画出生成沉淀的质量和加入溶液质量的关系图。
【答案】（1）氢氧化钠与硫酸反应
（2）氢氧化钠与硫酸钠
（3）解：设溶液中硫酸铜的质量为x
160 98
x 9.8g
x=16g
（4）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】 （1）第一次加入NaOH溶液没有产生沉淀的原因是氢氧化钠先和硫酸反应。
（2）由第2、3次可知，加入40g氢氧化钠溶液产生4.9g沉淀，第四次加入NaOH溶液后，产生2.45g沉淀，说明氢氧化钠溶液过量，经充分反应，烧杯中混合溶液的溶质是反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠。
32．（2024九上·诸暨月考）工业纯碱中含少量氯化钠。/兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用____。
A．氢氧化钠 B．氢氧化钡
C．氯化钡 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。
①如图所示，哪几个烧杯内样品中的纯碱完全反应。
②请计算样品中碳酸钠的质量分数？
烧杯1 烧杯2 烧杯3
样品溶液（克） 10 20 30
氯化钙溶液（克） 30 30 30
沉淀质量（克） 2 4 5
【答案】（1）A；B
（2）①烧杯1、烧杯2
解：分析表中数据可知，15克样品完全反应生成沉淀的量：12g；
设纯碱中的碳酸钠质量为x。
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 12g
x=12.72g
Na2CO3%= =84.8%
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水；
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】 （1）该方法中试剂X可选用氢氧化钠、氢氧化钡，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水； 故答案为：AB。
（2）①如表数据所示，烧杯1、烧杯2内样品中的纯碱完全反应，烧杯3中的碳酸钠过量；
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