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浙江省杭州市萧山区城区八校联盟2024-2025学年九年级第一学期科学10月月考试卷
1．（2024九上·萧山月考）2024年1月9日，客场作战的福建女排在先输一局的情况下，连扳三局，以3∶1击败辽宁女排，取得了与山东队争夺联赛第五名的资格。如图所示，这是女排运动员正在扣球的情景，以下说法中正确的是（　　）
A．用力扣球时，排球的运动速度加快，说明力可以使物体发生形变
B．手对排球的作用力和排球对手的作用力是一对相互作用力
C．排球在空中飞行时，受到平衡力的作用
D．排球离开运动员后还能在空中飞行，是因为排球受到惯性的作用
2．（2024九上·萧山月考）如图所示的两个形状相同、质量相同的密闭容器分别正放和倒放在水平桌面上静止，两容器中分别装入深度相同的甲、乙两种液体，则以下说法正确的是（　　）
A．若液体对容器底的压强相等，则两种液体的密度ρ甲>ρ乙
B．若液体对容器底的压强相等，则两种液体的密度ρ甲<ρ乙
C．若容器对桌面的压强相等，则两种液体的质量m甲=m乙
D．若容器对桌面的压强相等，则两种液体的质量m甲3．（2024九上·萧山月考）三个完全相同的容器甲、乙、丙内装满水，放在水平桌面上，将a、b、c三个体积相同的小球分别放入容器中，待小球静止后状态如图所示。则下列判断正确的是（　　）
A．小球的质量关系：ma=mb=mc
B．小球受到的浮力关系：Fa>Fb>Fc
C．容器对桌面的压力关系：F甲D．容器底部受到水的压强关系：p甲=p乙=p丙
4．（2024九上·萧山月考）在如图所示的电路中，当闭合开关S后，发现只有一个灯泡亮，造成这种情况的原因可能是（　　）
A．灯泡L2短路，电压表没有读数 B．灯泡L2断路，电流表没有读数
C．灯泡L1断路，电压表没有读数 D．灯泡L1短路，电流表没有读数
5．（2024九上·萧山月考）如图奥运五环图形中，已知A、B、C、D、E各为稀硫酸，氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁，水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。下列说法不正确的是（　　）
A．B的化学式是H2SO4
B．D可以造成“温室效应”加剧
C．A与B的反应可用于除铁锈
D．C的固体溶解在E中，温度会降低
6．（2024九上·萧山月考）打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。已知浓盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子，下列分析错误的是（　　）
A．①③均能说明白雾中含有氢离子
B．②能说明白雾中含有氯离子
C．③换为浓硫酸也能观察到相同的现象
D．④能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应
7．（2024九上·萧山月考）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①硝酸铵和水 ②石灰石和稀盐酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④
8．（2024九上·萧山月考）向实验室制取二氧化碳后的废液中加入碳酸钠溶液进行处理，如图所示，x表示加入碳酸钠溶液的质量，则y可能表示（　　）
A．气体的体积 B．沉淀的质量
C．NaCl的质量 D．混合溶液的pH
9．（2024九上·萧山月考）向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．b点时溶液中的阳离子只有Na+
B．ab段溶液的pH逐渐减小
C．c点时溶液中的溶质有1种
D．d点时的溶液能使紫色石蕊溶液变红
10．（2024九上·萧山月考）下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
A．检验：溶液中是否含有Cl-—滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察现象
B．鉴别：化肥尿素（化学式CO（NH2）2）和硝酸钾—取少量化肥加入熟石灰研磨，闻气味
C．分离：BaCl2和BaCO3的固体混合物—加足量水溶解，过滤
D．除杂：除去氯化钠溶液中的少量硝酸钾—降温结晶
11．（2024九上·萧山月考）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊溶液，观察现象
B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象
C 除去氯化钾固体中的氯化钙 加入适量碳酸钠溶液，过滤、蒸发结晶
D 除去CO2气体中混有的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
12．（2024九上·萧山月考）化学小组在利用盐酸和氢氧化钙溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得的烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是CaCl2和HCl
C．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钙溶液的烧杯中
D．由a点到c点的pH变化过程中没有发生化学反应
13．（2024九上·萧山月考）下列物质在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．HCl、NaOH、NaNO3 B．HCl、NaCl、Na2CO3
C．HCl、NaCl、AgNO3 D．KNO3、NaOH、Na2CO3
14．（2024九上·萧山月考）实验室里有甲乙丙三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和稀硫酸中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所述。则依据实验现象作出的下列推断中，不合理的是（　　）
加入的物质 甲+乙 乙+丙 甲+丙
实验现象 白色沉淀 产生气泡 白色沉淀
A．甲一定是Ba（OH）2溶液
B．乙可能是Na2CO3溶液
C．上表中涉及的两种白色沉淀均可溶于稀硝酸
D．上表中发生的反应均属于复分解反应
15．（2024九上·萧山月考）pH=12的溶液中可能含有Fe3+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。下列说法不正确的是（　　）
A．溶液中一定不存在Fe3+ B．溶液中一定存在SO42-、CO32-
C．溶液中可能存在Na+ D．溶液中可能存在NO3-
16．（2024九上·萧山月考）“嫦娥六号”探测器脱离地球引力后关闭所有发动机，在不受力的情况下，仍可继续飞行，奔向月球，说明了力　 　（选填“是”或“不是”）维持物体运动的原因；在接近月球时，向前喷气使飞船受到　 　（选填“向前”或“向后”）的力而减速；返回舱返回地球时外面的保护层发生烧蚀是因为受到　 　。
17．（2024九上·萧山月考）用如图实验装置验证阿基米德原理，当物块浸入装满水的溢水杯中时，水会流入空桶，回答下列问题：
（1）如图所示，当物块浸入装满水的溢水杯中时，水对杯底的压强将会　 　（填“变大”“不变”或“变小”）。
（2）由实验可得结论，浸在水中的物体所受的浮力的大小等于　 　。
（3）由图中信息可知物块的密度为　 　kg/m3。
18．（2024九上·萧山月考）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为了验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按右图组装实验装置，并进行实验。
（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是____（填序号）。
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）请解释气球“先膨胀”的原因：　 　。
（3）写出气体“后变瘪”的化学方程式：　 　。
19．（2024九上·萧山月考）科学课上，老师将一定量的稀硫酸加入盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，实验中未观察到明显现象，部分学生产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么？各小组利用；老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如表所示的三个方案探究：（表格中需填空）老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出探究中存在两处明显错误：实验操作中的错误是　 　；实验方案中也有一个错误，错误的原因是　 　
实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比色卡，pH<7 　 　 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
20．（2024九上·萧山月考）试剂A、B、C分别是Na2CO3溶液、稀盐酸和Ca（OH）2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。
（1）由上述实验现象可知，A是　 　。
（2）写出烧杯中溶液变澄清的反应的化学方程式：　 　。
（3）烧杯中所得溶液的溶质可能是____。（可多选，填字母）
A．NaCl、Na2CO3 B．NaCl、CaCl2、HCl
C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、CaCl2、Na2CO3
21．（2024九上·萧山月考）甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl-、OH-、CO32-六种离子中的三种，且所含离子各不相同。为确定废液中的离子，分别向废液中滴加酚酞试液，经试验发现：甲组废液呈红色，表明甲组废液一定有　 　（填离子符号，下同），由此推断，乙组废液中的三种离子是　 　。
22．（2024九上·萧山月考）某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行了如下实验：
（1）写出生成白色固体丙的反应的化学方程式：　 　；
（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是　 　；
（3）分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是　 　。
23．（2024九上·萧山月考）某科学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A~H编号后，做了如右图实验：
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是　 　，有沉淀生成的试管是　 　。
（2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的　 　后（本次实验所涉及的试剂），溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是　 　。
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是　 　。
24．（2024九上·萧山月考）氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质，现有一瓶氢氧化钠样品，检测员按以下方案抽取氢氧化钠样品进行检验，判断是否变质及变质程度。
【实验方案】如右图
（1）【推断和结论】
若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是　 　（填化学式），说明氢氧化钠已经变质。
（2）若A为过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则该样品　 　（选填“部分”或“完全”）变质，写出②的化学方程式：　 　
（3）【评价和反思】
若现象a为有气泡产生，则实际操作中对加入A溶液的量有什么要求？为什么？　 　
（4）若A为适量的氢氧化钙溶液，现象a、b均与（2）相同，则能证明该样品是部分变质吗？为什么？　 　
25．（2024九上·萧山月考）粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。如图所示是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
请分析流程图，回答下列问题：
（1）为除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2、MgSO4，图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的顺序，合理的是____。
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3
（2）图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均过量，其目的是　 　。
（3）操作b后的固体物质有　 　（填化学式）。
26．（2024九上·萧山月考）研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中（如图甲），结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。
图甲 图乙
组别 废液缸中现象 现象解释
第1小组 无沉淀、有气泡产生 　
第2小组 无沉淀、无气泡产生 　
第3小组 …… 　
…… …… 　
【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。
【交流讨论】
（1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3，则该小组废液中的溶质组成成分为　 　（写化学式）；
（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是　 　；
（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是　 　。
（4）【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。
解释图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因　 　。
27．（2024九上·萧山月考）为测定纯碱样品中各成分的含量，小亮设计了如图甲装置，通过称量装置B的质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置气密性良好，样品完全反应，但多次实验发现，A测定结果有偏差。对此小亮在老师的指导下重新设计了如图乙所示的实验装置。
（1）根据改进的需要，思考装入碱石灰的装置D，其作用是　 　。为减少实验的偏差，可以在导管a口鼓入空气。为排除原有装置内空气中的二氧化碳和生成的二氧化碳残留在装置内对实验的影响，应分别在何时鼓入空气：　 　。
（2）小亮按照改进后的装置和正确的步骤重新实验，发现测量所得纯碱含量与老师提供的标准含量相比仍然偏小，则分析在操作上导致实验结果偏小的原因可能是　 　。
28．（2024九上·萧山月考）图甲为某型号电子秤，其原理结构如图乙所示；R0阻值为50Ω，R是压敏电阻，其阻值随所受压力F变化的关系如图丙所示；改写电压表（量程为0-3V）的表盘数值后可直接读出所称量物体的质量；踏板的质量忽略不计，电源电压保持6V不变。
（1）当压力F=500N时，求电压表的示数。
（2）在保证电路安全的情况下，求电子秤所能称出的最大质量。（g取10N/kg）
29．（2024九上·萧山月考）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、甲图乙两图所示的实验。（注：BaCl2，溶液呈中性）
（1）小柯认为“图甲实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由：　 　
（2）分析图乙实验的现象，可以确定样品的变质情况为　 　。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在图丙中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
30．（2024九上·萧山月考）科学兴趣小组同学实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液。为了解其组成成分的含量，张强同学取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛于烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。请分析回答：
（1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是　 　。
（2）图中a点时，烧杯溶液中的溶质是　 　。
（3）根据如图，计算100克原混合溶液中含氯化钙的质量。
31．（2024九上·萧山月考）现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品。为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。
（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O）
请结合图1、图2中的实验数据，完成以下计算：
（1）完全反应时产生气体的质量是　 　g。
（2）图2中b的数值（写出计算过程）。
（3）15.3g样品变质前NaOH的质量（写出计算过程）。
32．（2024九上·萧山月考）学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小科制作的模型。（说明：金片不易被酸腐蚀，铁片易被酸腐蚀）
图1 图2 图3
评价表：
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体
指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象
指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害
（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液具有　 　的性质。
（2）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生　 　气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（3）该模型的指标三被评为待改进，于是小科设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图　 　的模型能被评为合格。
（4）酸雨是指　 　的雨水，现有100kg20%的NaOH溶液，理论上可吸收SO2　 　千克
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】力的作用效果；力的作用是相互的；惯性；平衡力的辨别
【解析】【分析】A、力是改变物体运动状态的原因，据此分析；
B、大小相等，方向相反，作用在同一直线上，但是作用在两个物体上，据此分析；
C、二力平衡的条件：大小相等、方向相反、作用在同一个物体上，作用在同一条直线上，据此分析；
D、惯性是指一切物体都有保持原来运动状态不变的性质，惯性不是力，据此分析。
【解答】A.用力扣球时，球的运动速度加快，球的运动状态改变了，说明力可以改变物体的运动状态，故A错误；
B.手对排球的作用力和排球对手的作用力，大小相等，方向相反，作用在同一直线上，作用在两个物体上，是一对相互作用力，故B正确；
C.排球在空中飞行时受到重力和空气阻力的作用，这两个力不在同一直线上，所以不是一对平衡力，故C错误；
D.由于惯性，排球离开运动员后还能在空中飞行，惯性是物体本身的一种属性，不能说“受到惯性”，故D错误。
故答案为：B。
2．【答案】D
【知识点】液体压强计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据两种液体对容器底的压强相等，液体深度相同，利用液体压强公式得到两种液体的密度关系；
（2）若容器对桌面的压强相等，根据F=pS计算压力，比较重力，得出质量关系。
【解答】 AB、由p=ρgh可知，两种液体对容器底的压强相等，且深度相同，故密度相等，故AB错误；
CD、若容器对桌面的压强相等，根据F=pS知，甲的底面积小，压力小，根据水平面上的压力等于物体的重力，则甲的重力小，故甲液体的重力小，根据G=mg知，甲的质量小，即m甲＜m乙，故C错误，D正确。
故答案为：D。
3．【答案】D
【知识点】压强大小比较；阿基米德原理；物体的浮沉条件及其应用
【解析】【分析】（1）由图得出A、B、C三个小球排开水的体积关系，根据阿基米德原理即可判断物体受到的浮力大小关系；（2）根据物体浮沉条件、结合阿基米德原理判断三个小球重力与排开水的重力关系，然后根据容器对桌面的压力等于杯内水、小球和容器的重力之和比较三个容器对桌面压力关系；
（3）根据阿基米德原理可知，物体受到的浮力等于物体排开液体的重力，即可得出质量关系。
（4）利用p=ρgh判断容器底受到水的压强关系.
【解答】 AB、a、b、c是三个体积相同的小球，a排开水的体积最小，bc排开水的体积相等，且最大，由F浮=ρ液V排g得，小球受到的浮力关系
Fa＜Fb=Fc，故B错误；
由图可知，a漂浮，b悬浮，b下沉，则由浮沉条件可知：Ga=Fa，Gb=Fb，Gc＞Fc，
由于Fa＜Fb=Fc，则Ga＜Gb＜Gc；所以，ma＜mb＜mc，故A错误。
C、a漂浮，则
Ga=Fa=G排a
b悬浮，则
Gb=Fb=G排b
c沉底，则
Gc＞Fc=G排c
容器对桌面的压力为
F=G容器+G水+G球
由于容器是相同的容器，则容器的重力相等
G甲水+G球a=G甲水+G排a
G乙水+G球b=G乙水+G排b
G丙水+G球c＞G丙水+Gc
依题意得
G甲水+G排a=G乙水+G排b=G丙水+G排c
所以
F甲=F乙＜F丙
故C错误；
D、容器中水的高度相同，由p=ρgh得，容器底部受到水的压强关系
p甲=p乙=p丙，故D正确；
故答案为：D。
4．【答案】A
【知识点】电流表、电压表在判断电路故障中的应用；家庭电路的故障分析
【解析】【分析】当电路发生断路时，用电器不工作，且电路中电流为零；
当电路发生短路时，用电器可能工作，并且电路中有电流；
该电路为串联电路，电压表测量L2两端的电压，根据用电器工作情况以及电压表示数确定电路的具体故障。
【解答】 闭合开关S后，发现只有一个灯泡亮，说明电路为通路，因此电路故障不是断路，故BC错误；
由于电压表无示数，说明与电压表并联的用电器被短路，即灯泡L2短路，故A正确；
无论L1短路还是L2短路，电路中都会有电流，电流表都有示数，故D错误。
故答案为：A。
5．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】已知A、B、C、D、E各为稀硫酸，氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁，水中的一种，氧化铁能和硫酸反应，硫酸能和氢氧化钠反应，氢氧化钠能和二氧化碳反应，二氧化碳能和水反应，且E是常见的溶剂，则A是氧化铁，B是硫酸，C是氢氧化钠，D是二氧化碳，E是水；据此分析解答。
【解答】 A、由分析可知，B是硫酸，化学式是：H2SO4，故选项说法正确。
B、D是二氧化碳，可以造成“温室效应”加剧，故选项说法正确。
C、A是氧化铁，B是硫酸，两者反应生成硫酸铁和水，可用于除铁锈，故选项说法正确。
D、C是氢氧化钠，E是水，氢氧化钠固体溶解在水中，温度会升高，故选项说法不正确。
故答案为：D。
6．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；离子或物质的共存问题；酸的化学性质
【解析】【分析】 根据题意，已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子，结合常见离子的检验方法，进行分析判断。
【解答】 A、①中紫色石蕊溶液变红色，③中pH小于7，均能说明白雾显酸性，均能说明白雾中含有氢离子，故选项说法正确。
B、②中溶液变浑浊，说明生成了氯化银沉淀，能说明白雾中含有氯离子，故选项说法正确。
C、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，③换为浓硫酸在试纸上不能观察到相同的现象，故选项说法错误。
D、④中涂有氢氧化钠和酚酞溶液的表面皿显红色，一段时间后由红色变为无色，能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应，故选项说法正确。
故答案为：C。
7．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体，可能是反应放出大量的热或产生大量的气体，也可能是溶解放出大量的热，据此进行分析解答
【解答】①硝酸铵溶于水吸热，温度降低，不能使装置中的小气球鼓起来。
②石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能使装置中的小气球鼓起来。
③氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来。
④生石灰和水反应放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来。
故②③④可以使装置中的小气球鼓起来。
故答案为：C。
8．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】实验室制取二氧化碳后的废液中含有氯化钙，根据图象出现两次拐点，说明一定含有盐酸，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
【解答】A、加入碳酸钠溶液前气体的体积应该是0，该选项说法不正确；
B、向实验室制取二氧化碳后的废液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入碳酸钠溶液前沉淀质量是0，该选项说法不正确；
C、加入碳酸钠溶液前溶液中不含有氯化钠，因此质量应该是0，该选项说法不正确；
D、加入碳酸钠溶液前溶液中含有稀盐酸，显酸性，pH小于7，随着碳酸钠溶液的不断加入，稀盐酸被消耗，酸性减弱，pH升高，稀盐酸恰好和碳酸钠完全反应时，溶液显中性，pH等于7，继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中容易显中性，pH始终等于7，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，该选项说法正确；
故答案为：D。
9．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠进行分析。
【解答】向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠
A、b点时，氢氧化钠恰好和稀硫酸完全反应生成硫酸钠和水，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸铜，则溶液中的阳离子有Na+、Cu2+，故A错误；
B、ab段氢氧化钠和稀硫酸完全反应生成硫酸钠和水，溶液的酸性减弱，其pH逐渐增大，故B错误；
C、c点时氢氧化钠恰好和稀硫酸、硫酸铜完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠1种，故C正确；
D、d点时氢氧化钠过量，则d点时的溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故D错误。
故答案为：C。
10．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】 A.根据氯离子的检验方法，进行分析判断；
B.鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别；
C.根据氯化钡易溶于水，碳酸钡难溶于水，进行分析判断；
D.根据KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，进行分析判断。
【解答】A.滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，说明生成了氯化银白色沉淀，说明溶液中是否含有C1-，故A正确；
B.取少量化肥加入熟石灰研磨，闻气味，均无明显气味，不能鉴别，故B错误；
C.氯化钡易溶于水，碳酸钡难溶于水，可加足量水溶解，过滤，能分离出碳酸钡，应再对滤液进行蒸发结晶分离出氯化钡，故C错误；
D.氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故D错误。
故选A。
11．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】 A.取样，滴加石蕊溶液，稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使石蕊溶液变红色，不能鉴别，故A错误；
B.氯化钠与硫酸铜不反应，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，取样，滴加硫酸铜溶液，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，可以鉴别，故B正确；
C.加入适量碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钾与碳酸钠不反应，能除去杂质氯化钙，但会引入新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故C错误；
D.通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，HCl与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，既除去了杂质HCl，也除去了原物质CO2，不符合除杂原则，故D错误。
故选B。
12．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据c点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
B、根据a点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
C、根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
D、根据c点到d点的变化过程中，是完全反应后继续滴加稀硫酸，进行分析判断。
【解答】A、c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，故选项说法错误。
B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钙过量，所得溶液中的溶质为Ca（OH）2和CaCl2，故选项说法错误。
C、由图像可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钙溶液的烧杯中，故选项说法正确。
D、c点到d点的变化过程中，是完全反应后继续滴加稀盐酸，没有发生化学反应，故选项说法错误。
故答案为：C。
13．【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】 根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，则能够在溶液中大量共存，进行分析判断。
【解答】 A.HCl、NaOH在溶液中能相互交换成分生成氯化钠和水，不能大量共存，故A不合题意；
B.HCl、Na2CO3在溶液中能相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故B不合题意；
C.HCl、NaCl和AgNO3在溶液中相互交换成分，分别生成氯化银沉淀和硝酸、氯化银沉淀和硝酸钠，不能大量共存，故C不合题意；
D.三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，故D符合题意。
故选D。
14．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据物质的性质以及物质间反应的实验现象判定即可。
【解答】 A.甲+乙产生白色沉淀，乙+丙产生气泡，甲+丙无明显现象，则甲一定是 Ba（OH）2溶液，乙是Na2CO3溶液，丙是稀硫酸，故A正确不合题意；
B.由A选项的分析，乙是Na2CO3溶液，故B正确不合题意；
C.上表中涉及的两种白色沉淀分别是碳酸钡、硫酸钡，碳酸钡能溶于稀硝酸，硫酸钡难溶于稀硝酸，故C错误符合题意；
D.上表中发生的反应均是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，均属于复分解反应，故D正确不合题意。
故选C。
15．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 该溶液pH=12，说明溶液显碱性，含有氢氧根离子，结合离子间共存的条件进行分析解答。
【解答】 A.根据分析，在碱性环境下，铁离子和氢氧根离子不能共存，所以溶液中不存在铁离子，故A正确不合题意；
B.钡离子和硫酸根离子能结合为硫酸钡沉淀，和碳酸根离子结合为碳酸钡沉淀，而碳酸钡沉淀溶于稀盐酸；取该溶液少许放入试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，因此沉淀一定是碳酸钡和硫酸钡的混合物，即原溶液中一定含有硫酸根离子和碳酸根离子，故B正确不合题意；
C.根据溶液中存在电荷守恒规律可知，原溶液中阳离子一定没有铁离子，则溶液中一定含有钠离子，故C错误符合题意；
D.根据实验分析，硝酸根离子不影响实验现象，因此无法确定是否含有硝酸根离子，故D正确不不合题意。
故选C。
16．【答案】不是；向后；返回舱会与大气层发生剧烈摩擦，克服摩擦做功，内能增加，这是通过做功的方式导致舱外温度迅速升高
【知识点】力的作用是相互的；力与运动的关系；物体内能的改变方法
【解析】【分析】 （1）物体运动不需要力来维持。力是改变物体运动状态的原因；
（2）物体间力的作用是相互的；
（3）改变内能的方式包括做功和热传递。
【解答】（1） 探测器脱离地球引力后关闭所有发动机，在不受力的情况下，由于惯性仍可继续飞行，奔向月球，说明了力不是维持物体运动的原因；
（2）在接近月球时，由于物体间力的作用是相互的，因此向前喷气使飞船受到向后的力而减速；
（3）返回舱返回地球时，返回舱会与大气层发生剧烈摩擦，克服摩擦做功，内能增加，这是通过做功的方式导致舱外温度迅速升高，外面的保护层发生烧蚀。
17．【答案】（1）不变
（2）排开水的重力
（3）4×103
【知识点】阿基米德原理
【解析】【分析】（1）根据液体压强公式p=ρ液gh分析水对杯底压强的变化；
（2）根据F浮力=G-F拉计算浮力，根据G排=G总-G筒计算排开水的重力，然后比较即可；
（3）根据计算物体的体积，根据计算物体的密度。
【解答】 （1）当物块浸入装满水的溢水杯中时，会有水不断排出，但是水面高度不变。根据p=ρ液gh可知，水对杯底的压强不变。
（2）物体受到的浮力：F浮力=G-F拉=F1-F3=2N-1.5N=0.5N；
物体排开水的重力：G排=G总-G筒=F4-F2=0.7N-0.2N=0.5N。
比较可知，浸在水中的物体受到的浮力大小等于排开水的重力。
（3）物体的体积；
则物体的密度：。
18．【答案】（1）B
（2）二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内压强减小
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据气球变化的情况结合装置内压强的变化确定加入药品顺序进行分析；
（2）根据氢氧化钠溶液吸收二氧化碳会使装置内压强减小进行分析；
（3）根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析。
【解答】 （1）气球先膨胀，后变瘪说明装置内压强先变小后变大，所以加入药品顺序为先加氢氧化钠溶液，吸收二氧化碳装置内压强减小，然后再加盐酸，盐酸与碳酸钠反应又产生二氧化碳，使装置内压强又变大；
（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小，所以气球会膨胀；
（3）气球“后变瘪”是碳酸钠与盐酸反应产生了二氧化碳，压强增大，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
19．【答案】有气泡产生；将pH试纸浸入溶液中；BaCl2和Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明溶液中一定有HSO4存在
【知识点】实验方案设计与评价；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】稀硫酸加入盛有氢氧化钠溶液中，二者发生反应，一定得到硫酸钠、可能存在稀硫酸或氢氧化钠；在进行溶质成分的验证时，要根据硫酸、氢氧化钠及硫酸钠的性质进行分析解答。
【解答】 测溶液pH的实验中，测定溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸取少量的溶液滴在pH试纸上，等到试纸变色后，再与比色卡进行比对；而本操作中pH试纸直接浸入溶液中，易造成溶液的污染；再用氯化钡溶液检验硫酸的存在实验中，由于溶液中存在硫酸钠溶液，氯化钡与硫酸钠反应也会产生白色沉淀，不能证明一定含有硫酸；碳酸钠与硫酸反应得到硫酸钠、二氧化碳和水，因此碳酸钠滴加到溶液中后会观察到有无色气泡冒出；
20．【答案】（1）稀盐酸
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）B；C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】试剂A、B、C分别是Na2CO3溶液、稀盐酸和Ca（OH）2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则试管①中是稀盐酸，试管②中是碳酸钠，C溶液是氢氧化钙溶液。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出，盐酸先和氢氧化钙、氢氧化钠反应生成氯化钙、氯化钠，氢氧化钙、氢氧化钠反应完后，盐酸再和可能存在的碳酸钠、以及生成的碳酸钙沉淀反应生成氯化钠、氯化钙，同时有二氧化碳产生；据此分析解答。
【解答】 （1）盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以由上述实验现象可知，A是稀盐酸。
（2）烧杯中溶液变澄清的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，
反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出，盐酸先和氢氧化钙、氢氧化钠反应生成氯化钙、氯化钠，氢氧化钙、氢氧化钠反应完后，盐酸再和可能存在的碳酸钠、以及生成的碳酸钙沉淀反应生成氯化钠、氯化钙，同时有二氧化碳产生，则烧杯中所得溶液的溶质可能是氯化钠、氯化钙、以及可能剩余的盐酸，一定不含碳酸钠，故选：BC。
21．【答案】OH-；H+、Ca2+、Cl-
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据题意，甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl-、OH-、 CO32- 六种离子中的三种，且所含离子各不相同，分别向废液中滴加酚酞试液，经实验发现：甲组废液呈红色，则甲溶液显碱性，进行分析解答。
【解答】 甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl-、OH-、 CO32- 六种离子中的三种，且所含离子各不相同，分别向废液中滴加酚酞试液，经实验发现：甲组废液呈红色，则甲溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与氢离子不能共存，氢离子与碳酸根离子不能共存，碳酸根离子与钙离子不能共存，则甲组溶液中含有氢氧根离子、碳酸根离子，所含的阳离子是钾离子；乙组废液中的三种离子是H+、Ca2+、Cl-。
22．【答案】（1）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
（2）除去过量的NaOH和Na2CO3
（3）NaOH
【知识点】物质除杂或净化；书写化学方程式、文字表达式；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】 某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质。向白色固体甲中加水溶解，得到无色溶液A，取少量滴加酚酞溶液，得到无色溶液B，氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，则甲中一定没有氢氧化钠；向A中加入过量氢氧化钠溶液，得到无色溶液C和白色固体乙，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则乙是氢氧化镁，说明甲中一定含有氯化镁，C中一定含有氯化钠和过量的氢氧化钠；向C中加入过量的碳酸钠溶液，得到无色溶液D和白色固体丙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则丙是碳酸钡，说明甲中一定含有氯化钡；向D中加入过量稀盐酸，可以取除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，同时生成氯化钠；以上实验无法判断氯化钾是否存在；据此分析解答。
【解答】 （1）生成白色固体丙的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，
反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
（3）分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是：NaOH。
23．【答案】（1）BD；GH
（2）Na2CO3溶液；紫色石蕊试液
（3）NAOH和Na2CO3
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析。
【解答】 （1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以有气泡出现的试管是BD；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以有沉淀生成的试管是GH；
（2）稀盐酸能使紫色的石蕊试液变红色，盐酸能与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，若加入的澄清石灰水过量，则所得溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色；
（3）实验后某试管的底部有白色固体，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的试管只有G和H；过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，说明滤液中含有碳酸根离子，所以H不可能；在G中必须是碳酸钠过量，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中一定含有氢氧化钠，又因为碳酸钠过量，所以滤液中还含有碳酸钠。
24．【答案】（1）HCl或H2SO4
（2）部分；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）过量或足量：在部分变质的情况下，加入稀盐酸先和NaOH反应，量太少是不会产生气泡
（4）不能，氢氧化钙和碳酸钠反应生成的氢氧化钠，能使无色酚酞试液变红色，无法证明原混合物中含有氢氧化钠(或不能，加入氢氧化钙会引入OH-，干扰实验)
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钠变质生成了碳酸钠，碳酸钠和氧盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠能使酚酞变红色进行分析；
（3）根据氢氧化钠和碳酸钠的混合物中加入稀盐酸，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应进行分析；
（4）根据氢氧化钙反应后会引入氢氧根离子，对氢氧化钠的检验造成干扰进行分析。
【解答】 （1）氢氧化钠变质生成了碳酸钠，碳酸钠和氧盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是HCl，说明氢氧化钠已经变质；
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠能使酚酞变红色，所以若A为过量的CaCl2溶液，现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则该样品部分变质，
反应②的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（3）氢氧化钠和碳酸钠的混合物中加入稀盐酸，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以实际操作中对加入A溶液的量要求是过量或足量，原因是：在部分变质的情况下，加入稀盐酸的量太少是不会产生气泡的；
（4）氢氧化钙反应后会引入氢氧根离子，对氢氧化钠的检验造成干扰。
25．【答案】（1）A；D
（2）确保可溶性杂质全部被除去
（3）Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】 氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
【解答】 （1）为除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2、MgSO4图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的顺序，合理的是氢氧化钠（除去氯化镁和硫酸镁）、氯化钡（除去硫酸钠）、碳酸钠（除去氯化钙和过量的氯化钡）或氯化钡（除去硫酸镁）、氢氧化钠（除去氯化镁）、碳酸钠（除去氯化钙和过量的氯化钡）。
故答案为：AD。
（2）图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均过量，其目的是把MgCl2、CaCl2、MgSO4等物质除尽。
（3）操作b后的固体物质有Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3、CaCO3。
26．【答案】（1）NaCl、CaCl2、HCl
（2）稀盐酸过量或恰好完全反应
（3）①有沉淀、无气泡②有沉淀、有气泡
（4）等质量的碳酸钠依次与盐酸和氯化钙反应过程中，AB段逸出的二氧化碳的质量小于BC段生成的碳酸钙沉淀的质量(合理即可)
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据pH=3，溶液显酸性，说明盐酸过量来分析；
（2）根据废液缸中无沉淀、无气泡产生，说明实验②中碳酸钠完全反应来分析；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钙、氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀来分析；
（4）根据AB段是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳的相对分子质量比碳酸钙小，等质量的碳酸钠完全反应，生成气体的质量比沉淀的质量小，所以AB段溶液质量增大得快，BC段溶液质量增大得慢来分析。
【解答】 （1）①中的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，②中的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3，溶液显酸性，说明盐酸过量，则该小组废液中的溶质组成成分为生成的氯化钙、氯化钠和过量的盐酸，化学式为：CaCl2、NaCl、HCl。
（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是恰好完全反应或者过量，将碳酸钠完全反应，就算①中氢氧化钙过量，盐酸和氢氧化钙反应也不会有明显现象。
（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，若①中盐酸完全反应，溶液中有生成的氯化钙和可能过量的氢氧化钙，②中碳酸钠过量，碳酸钠和氢氧化钙、氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀，则此时还会出现的现象是有沉淀、无气泡产生；若①中盐酸稍过量，溶液中有生成的氯化钙和过量的盐酸，②中碳酸钠过量，稍过量的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸反应完后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，则此时还会出现的现象是有有气泡、有沉淀产生；综上所述，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是有沉淀、无气泡产生，或有气泡、有沉淀产生。
【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。
（4）第1小组废液缸中的溶液中含有生成的氯化钙、氯化钠和过量的盐酸，将碳酸钠滴入该溶液，盐酸先和碳酸钠反应，盐酸反应完后，氯化钙再和碳酸钠反应，则图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因是：AB段是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳的相对分子质量比碳酸钙小，等质量的碳酸钠完全反应，生成气体的质量比沉淀的质量小，所以AB段溶液质量增大得快，BC段溶液质量增大得慢。
27．【答案】（1）防止空气中的水分和二氧化碳进入装置B；分别在反应前通入一会儿空气和在反应后通入一会儿空气
（2）反应完成后鼓气太快(或鼓气时间太短或硫酸加入过快或反应过快)
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】（1）氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳；碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳；
（2）如果操作不当，会影响实验结果，甚至会导致实验失败
【解答】（1）根据改进的需要，思考D装置中应装入的药品应该是碱石灰，能够吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入B中；为排除原有装置内空气，在反应前应该通入一会儿空气；为排除残留在装置内气体对实验的影响，反应后应该通入一会儿空气。故答案为：吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入B中；反应前鼓入空气，反应后鼓入空气。
（2）小亮按照改进后的装置和正确的步骤重新实验，发现实验结果与老师提供的标准含量相比仍然偏小，则在操作上导致实验结果偏小的原因可能是反应后鼓入空气速率过快，导致部分二氧化碳没有被氢氧化钠溶液吸收。故答案为：反应后鼓入空气速率过快。
28．【答案】（1）由图丙知，当压力时，压敏电阻，由串联电路的电阻特点知，电路的总电阻为
根据欧姆定律可得，电路中的电流为
则电压表的示数为
（2）已知电压表量程为，则当定值电阻两端的电压最大为两端的电压最小，的阻值最小，根据欧姆定律可知此时电路中的电流最大，为
根据串联电路中总电压等于各分电压之和可知
则
由丙图可知，此时压敏电阻受到的压力。则电子秤所能称出的最大质量为
【知识点】欧姆定律及其应用
【解析】【分析】 图中两个电阻串联，电压表测量定值电阻的电压；
（1）由图丙知，当压力F=500N时，压敏电阻R'=150Ω，由串联电路的电阻特点知，电路的总电阻，根据欧姆定律可得电路中的电流，再求R0两端的电压即为电压表的示数；
（2）电子秤的质量最大时对应的电压表量程最大值，此时定值电阻两端的电压为3V，根据欧姆定律求出电路中的电流，利用串联电路的电压特点和欧姆定律求出压敏电阻的阻值，由图乙读出压敏电阻受到的压力。
29．【答案】（1）不正确，氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，无论氢氧化钠是否变质，都能使无色酚酞试液变红色。
（2）部分变质
（3）
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钠的化学性质，可使酚酞试液变红，变质生成后的Na2CO3也会使酚酞变红来分析；
（2）根据BaCl2可与变质的氢氧化钠反应生成沉淀，反应后取上层清液滴加酚酞变红，可以分析溶液的性质及原有的物质；
（3）根据变质的氢氧化钠溶液中的成分可分析，滴加盐酸会发生的2个反应来分析。
【解答】 （1）因为氢氧化钠变质会生成碳酸钠溶液也是呈碱性，若部分变质溶液中会有氢氧化钠，碳酸钠都呈碱性，都会使酚酞变红，若完全变质只有碳酸钠也会使酚酞变红。
（2）滴加BaCl2溶液中产生白色沉淀，有碳酸钡生成，说明氢氧化钠变质生成了碳酸钠，因滴加的量为足量，说明碳酸钠完全反应；取上层清液滴加酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性，只能有氢氧化钠，由此说明溶液中有碳酸钠和氢氧化钠。
（3）碱性溶液中不可能生成酸性气体，所以盐酸先和氢氧化钠反应，此时没有气泡产生，在氢氧化钠被盐酸反应完全后，盐酸再与碳酸钠反应有气泡产生，至反应结束。NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案为：
30．【答案】（1）有气泡生成
（2）
（3）解：根据图像可知，生成碳酸钙沉淀的质量为10g，设100克原混合溶液中含氯化钙的质量为x。
x=11.1g
答：原混合溶液中含氯化钙的质量为11.1g。
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛于烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，先与稀盐酸反应，进行分析解答。
（2）图中a点时，是完全反应后继续滴加碳酸钠，进行分析解答。
（3）根据最终生成碳酸钙沉淀的质量为10g，由反应的化学方程式进行分析解答。
【解答】 （1）取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛于烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，先与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应开始阶段能观察到的现象是有气泡产生。
（2）图中a点时，是碳酸钠与氯化钙完全反应后继续滴加碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，烧杯溶液中的溶质是氯化钠和碳酸钠。
31．【答案】（1）2.2
（2）解：设样品中的质量为，与碳酸钠反应的的质量为.
则15.3g样品中氢氧化钠的质量为
设与氢氧化钠反应的的质量为，
加入bg稀硫酸时恰好完全反应，此时稀硫酸的质量为
（3）解：设变质生成碳酸钠的氢氧化钠质量为，
由(2)可知15.3g样品中含10g氢氧化钠和5.3g碳酸钠，则
则15.3g样品变质前NaOH的质量为
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】（1）由图2中信息可知，完全反应时产生气体的质量是2.2g。
32．【答案】（1）吸收二氧化硫
（2）二氧化碳
（3）3
（4）pH＜5.6；16
【知识点】全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】（1）根据碱的性质，能够与氢氧化钠反应，氢氧化钠可用于吸收二氧化硫气体；
（2）根据煤燃烧也会产生额氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，也会使紫色石蕊变红分析；
（3）根据指标三评价模型；
（4）根据酸雨的概念以及化学方程式来分析。
【解答】 （1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应，具有吸收二氧化硫的性质；
（2）该模型的指标二被评为合格，即有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2，原因是，煤中含有碳元素，燃烧还能产生二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，也会使紫色石蕊变红，故无法判断煤燃烧产生的是二氧化硫，故按照指标而被评为合格；
（3）该模型不能通过实验现象显示酸雨的危害，所以按照指标三被评为待改进，于是设计了图2、图3两种模型。这图2中使用水和金片，金的化学性质不活泼，无法通过实验现象显示酸雨的危害，按照指标三被评为待改进，而图3中使用水和铁片，在酸雨环境中更容易被腐蚀，即能通过一个实验现象显示酸雨的危害，所以两种改进模型中，图3的模型能被评为合格；
（4）酸雨是指pH小于5.6的雨水，设理论上可吸收SO2的质量为x，
则：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
64 80
x 100kg×20%
x=16kg
1 / 1浙江省杭州市萧山区城区八校联盟2024-2025学年九年级第一学期科学10月月考试卷
1．（2024九上·萧山月考）2024年1月9日，客场作战的福建女排在先输一局的情况下，连扳三局，以3∶1击败辽宁女排，取得了与山东队争夺联赛第五名的资格。如图所示，这是女排运动员正在扣球的情景，以下说法中正确的是（　　）
A．用力扣球时，排球的运动速度加快，说明力可以使物体发生形变
B．手对排球的作用力和排球对手的作用力是一对相互作用力
C．排球在空中飞行时，受到平衡力的作用
D．排球离开运动员后还能在空中飞行，是因为排球受到惯性的作用
【答案】B
【知识点】力的作用效果；力的作用是相互的；惯性；平衡力的辨别
【解析】【分析】A、力是改变物体运动状态的原因，据此分析；
B、大小相等，方向相反，作用在同一直线上，但是作用在两个物体上，据此分析；
C、二力平衡的条件：大小相等、方向相反、作用在同一个物体上，作用在同一条直线上，据此分析；
D、惯性是指一切物体都有保持原来运动状态不变的性质，惯性不是力，据此分析。
【解答】A.用力扣球时，球的运动速度加快，球的运动状态改变了，说明力可以改变物体的运动状态，故A错误；
B.手对排球的作用力和排球对手的作用力，大小相等，方向相反，作用在同一直线上，作用在两个物体上，是一对相互作用力，故B正确；
C.排球在空中飞行时受到重力和空气阻力的作用，这两个力不在同一直线上，所以不是一对平衡力，故C错误；
D.由于惯性，排球离开运动员后还能在空中飞行，惯性是物体本身的一种属性，不能说“受到惯性”，故D错误。
故答案为：B。
2．（2024九上·萧山月考）如图所示的两个形状相同、质量相同的密闭容器分别正放和倒放在水平桌面上静止，两容器中分别装入深度相同的甲、乙两种液体，则以下说法正确的是（　　）
A．若液体对容器底的压强相等，则两种液体的密度ρ甲>ρ乙
B．若液体对容器底的压强相等，则两种液体的密度ρ甲<ρ乙
C．若容器对桌面的压强相等，则两种液体的质量m甲=m乙
D．若容器对桌面的压强相等，则两种液体的质量m甲【答案】D
【知识点】液体压强计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据两种液体对容器底的压强相等，液体深度相同，利用液体压强公式得到两种液体的密度关系；
（2）若容器对桌面的压强相等，根据F=pS计算压力，比较重力，得出质量关系。
【解答】 AB、由p=ρgh可知，两种液体对容器底的压强相等，且深度相同，故密度相等，故AB错误；
CD、若容器对桌面的压强相等，根据F=pS知，甲的底面积小，压力小，根据水平面上的压力等于物体的重力，则甲的重力小，故甲液体的重力小，根据G=mg知，甲的质量小，即m甲＜m乙，故C错误，D正确。
故答案为：D。
3．（2024九上·萧山月考）三个完全相同的容器甲、乙、丙内装满水，放在水平桌面上，将a、b、c三个体积相同的小球分别放入容器中，待小球静止后状态如图所示。则下列判断正确的是（　　）
A．小球的质量关系：ma=mb=mc
B．小球受到的浮力关系：Fa>Fb>Fc
C．容器对桌面的压力关系：F甲D．容器底部受到水的压强关系：p甲=p乙=p丙
【答案】D
【知识点】压强大小比较；阿基米德原理；物体的浮沉条件及其应用
【解析】【分析】（1）由图得出A、B、C三个小球排开水的体积关系，根据阿基米德原理即可判断物体受到的浮力大小关系；（2）根据物体浮沉条件、结合阿基米德原理判断三个小球重力与排开水的重力关系，然后根据容器对桌面的压力等于杯内水、小球和容器的重力之和比较三个容器对桌面压力关系；
（3）根据阿基米德原理可知，物体受到的浮力等于物体排开液体的重力，即可得出质量关系。
（4）利用p=ρgh判断容器底受到水的压强关系.
【解答】 AB、a、b、c是三个体积相同的小球，a排开水的体积最小，bc排开水的体积相等，且最大，由F浮=ρ液V排g得，小球受到的浮力关系
Fa＜Fb=Fc，故B错误；
由图可知，a漂浮，b悬浮，b下沉，则由浮沉条件可知：Ga=Fa，Gb=Fb，Gc＞Fc，
由于Fa＜Fb=Fc，则Ga＜Gb＜Gc；所以，ma＜mb＜mc，故A错误。
C、a漂浮，则
Ga=Fa=G排a
b悬浮，则
Gb=Fb=G排b
c沉底，则
Gc＞Fc=G排c
容器对桌面的压力为
F=G容器+G水+G球
由于容器是相同的容器，则容器的重力相等
G甲水+G球a=G甲水+G排a
G乙水+G球b=G乙水+G排b
G丙水+G球c＞G丙水+Gc
依题意得
G甲水+G排a=G乙水+G排b=G丙水+G排c
所以
F甲=F乙＜F丙
故C错误；
D、容器中水的高度相同，由p=ρgh得，容器底部受到水的压强关系
p甲=p乙=p丙，故D正确；
故答案为：D。
4．（2024九上·萧山月考）在如图所示的电路中，当闭合开关S后，发现只有一个灯泡亮，造成这种情况的原因可能是（　　）
A．灯泡L2短路，电压表没有读数 B．灯泡L2断路，电流表没有读数
C．灯泡L1断路，电压表没有读数 D．灯泡L1短路，电流表没有读数
【答案】A
【知识点】电流表、电压表在判断电路故障中的应用；家庭电路的故障分析
【解析】【分析】当电路发生断路时，用电器不工作，且电路中电流为零；
当电路发生短路时，用电器可能工作，并且电路中有电流；
该电路为串联电路，电压表测量L2两端的电压，根据用电器工作情况以及电压表示数确定电路的具体故障。
【解答】 闭合开关S后，发现只有一个灯泡亮，说明电路为通路，因此电路故障不是断路，故BC错误；
由于电压表无示数，说明与电压表并联的用电器被短路，即灯泡L2短路，故A正确；
无论L1短路还是L2短路，电路中都会有电流，电流表都有示数，故D错误。
故答案为：A。
5．（2024九上·萧山月考）如图奥运五环图形中，已知A、B、C、D、E各为稀硫酸，氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁，水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。下列说法不正确的是（　　）
A．B的化学式是H2SO4
B．D可以造成“温室效应”加剧
C．A与B的反应可用于除铁锈
D．C的固体溶解在E中，温度会降低
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】已知A、B、C、D、E各为稀硫酸，氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁，水中的一种，氧化铁能和硫酸反应，硫酸能和氢氧化钠反应，氢氧化钠能和二氧化碳反应，二氧化碳能和水反应，且E是常见的溶剂，则A是氧化铁，B是硫酸，C是氢氧化钠，D是二氧化碳，E是水；据此分析解答。
【解答】 A、由分析可知，B是硫酸，化学式是：H2SO4，故选项说法正确。
B、D是二氧化碳，可以造成“温室效应”加剧，故选项说法正确。
C、A是氧化铁，B是硫酸，两者反应生成硫酸铁和水，可用于除铁锈，故选项说法正确。
D、C是氢氧化钠，E是水，氢氧化钠固体溶解在水中，温度会升高，故选项说法不正确。
故答案为：D。
6．（2024九上·萧山月考）打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。已知浓盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子，下列分析错误的是（　　）
A．①③均能说明白雾中含有氢离子
B．②能说明白雾中含有氯离子
C．③换为浓硫酸也能观察到相同的现象
D．④能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；离子或物质的共存问题；酸的化学性质
【解析】【分析】 根据题意，已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子，结合常见离子的检验方法，进行分析判断。
【解答】 A、①中紫色石蕊溶液变红色，③中pH小于7，均能说明白雾显酸性，均能说明白雾中含有氢离子，故选项说法正确。
B、②中溶液变浑浊，说明生成了氯化银沉淀，能说明白雾中含有氯离子，故选项说法正确。
C、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，③换为浓硫酸在试纸上不能观察到相同的现象，故选项说法错误。
D、④中涂有氢氧化钠和酚酞溶液的表面皿显红色，一段时间后由红色变为无色，能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应，故选项说法正确。
故答案为：C。
7．（2024九上·萧山月考）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①硝酸铵和水 ②石灰石和稀盐酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体，可能是反应放出大量的热或产生大量的气体，也可能是溶解放出大量的热，据此进行分析解答
【解答】①硝酸铵溶于水吸热，温度降低，不能使装置中的小气球鼓起来。
②石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能使装置中的小气球鼓起来。
③氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来。
④生石灰和水反应放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来。
故②③④可以使装置中的小气球鼓起来。
故答案为：C。
8．（2024九上·萧山月考）向实验室制取二氧化碳后的废液中加入碳酸钠溶液进行处理，如图所示，x表示加入碳酸钠溶液的质量，则y可能表示（　　）
A．气体的体积 B．沉淀的质量
C．NaCl的质量 D．混合溶液的pH
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】实验室制取二氧化碳后的废液中含有氯化钙，根据图象出现两次拐点，说明一定含有盐酸，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
【解答】A、加入碳酸钠溶液前气体的体积应该是0，该选项说法不正确；
B、向实验室制取二氧化碳后的废液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入碳酸钠溶液前沉淀质量是0，该选项说法不正确；
C、加入碳酸钠溶液前溶液中不含有氯化钠，因此质量应该是0，该选项说法不正确；
D、加入碳酸钠溶液前溶液中含有稀盐酸，显酸性，pH小于7，随着碳酸钠溶液的不断加入，稀盐酸被消耗，酸性减弱，pH升高，稀盐酸恰好和碳酸钠完全反应时，溶液显中性，pH等于7，继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中容易显中性，pH始终等于7，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，该选项说法正确；
故答案为：D。
9．（2024九上·萧山月考）向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．b点时溶液中的阳离子只有Na+
B．ab段溶液的pH逐渐减小
C．c点时溶液中的溶质有1种
D．d点时的溶液能使紫色石蕊溶液变红
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠进行分析。
【解答】向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠
A、b点时，氢氧化钠恰好和稀硫酸完全反应生成硫酸钠和水，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸铜，则溶液中的阳离子有Na+、Cu2+，故A错误；
B、ab段氢氧化钠和稀硫酸完全反应生成硫酸钠和水，溶液的酸性减弱，其pH逐渐增大，故B错误；
C、c点时氢氧化钠恰好和稀硫酸、硫酸铜完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠1种，故C正确；
D、d点时氢氧化钠过量，则d点时的溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故D错误。
故答案为：C。
10．（2024九上·萧山月考）下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
A．检验：溶液中是否含有Cl-—滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察现象
B．鉴别：化肥尿素（化学式CO（NH2）2）和硝酸钾—取少量化肥加入熟石灰研磨，闻气味
C．分离：BaCl2和BaCO3的固体混合物—加足量水溶解，过滤
D．除杂：除去氯化钠溶液中的少量硝酸钾—降温结晶
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】 A.根据氯离子的检验方法，进行分析判断；
B.鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别；
C.根据氯化钡易溶于水，碳酸钡难溶于水，进行分析判断；
D.根据KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，进行分析判断。
【解答】A.滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，说明生成了氯化银白色沉淀，说明溶液中是否含有C1-，故A正确；
B.取少量化肥加入熟石灰研磨，闻气味，均无明显气味，不能鉴别，故B错误；
C.氯化钡易溶于水，碳酸钡难溶于水，可加足量水溶解，过滤，能分离出碳酸钡，应再对滤液进行蒸发结晶分离出氯化钡，故C错误；
D.氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故D错误。
故选A。
11．（2024九上·萧山月考）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊溶液，观察现象
B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象
C 除去氯化钾固体中的氯化钙 加入适量碳酸钠溶液，过滤、蒸发结晶
D 除去CO2气体中混有的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】 A.取样，滴加石蕊溶液，稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使石蕊溶液变红色，不能鉴别，故A错误；
B.氯化钠与硫酸铜不反应，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，取样，滴加硫酸铜溶液，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，可以鉴别，故B正确；
C.加入适量碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钾与碳酸钠不反应，能除去杂质氯化钙，但会引入新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故C错误；
D.通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，HCl与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，既除去了杂质HCl，也除去了原物质CO2，不符合除杂原则，故D错误。
故选B。
12．（2024九上·萧山月考）化学小组在利用盐酸和氢氧化钙溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得的烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是CaCl2和HCl
C．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钙溶液的烧杯中
D．由a点到c点的pH变化过程中没有发生化学反应
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据c点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
B、根据a点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
C、根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
D、根据c点到d点的变化过程中，是完全反应后继续滴加稀硫酸，进行分析判断。
【解答】A、c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，故选项说法错误。
B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钙过量，所得溶液中的溶质为Ca（OH）2和CaCl2，故选项说法错误。
C、由图像可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钙溶液的烧杯中，故选项说法正确。
D、c点到d点的变化过程中，是完全反应后继续滴加稀盐酸，没有发生化学反应，故选项说法错误。
故答案为：C。
13．（2024九上·萧山月考）下列物质在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．HCl、NaOH、NaNO3 B．HCl、NaCl、Na2CO3
C．HCl、NaCl、AgNO3 D．KNO3、NaOH、Na2CO3
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】 根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，则能够在溶液中大量共存，进行分析判断。
【解答】 A.HCl、NaOH在溶液中能相互交换成分生成氯化钠和水，不能大量共存，故A不合题意；
B.HCl、Na2CO3在溶液中能相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故B不合题意；
C.HCl、NaCl和AgNO3在溶液中相互交换成分，分别生成氯化银沉淀和硝酸、氯化银沉淀和硝酸钠，不能大量共存，故C不合题意；
D.三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，故D符合题意。
故选D。
14．（2024九上·萧山月考）实验室里有甲乙丙三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和稀硫酸中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所述。则依据实验现象作出的下列推断中，不合理的是（　　）
加入的物质 甲+乙 乙+丙 甲+丙
实验现象 白色沉淀 产生气泡 白色沉淀
A．甲一定是Ba（OH）2溶液
B．乙可能是Na2CO3溶液
C．上表中涉及的两种白色沉淀均可溶于稀硝酸
D．上表中发生的反应均属于复分解反应
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据物质的性质以及物质间反应的实验现象判定即可。
【解答】 A.甲+乙产生白色沉淀，乙+丙产生气泡，甲+丙无明显现象，则甲一定是 Ba（OH）2溶液，乙是Na2CO3溶液，丙是稀硫酸，故A正确不合题意；
B.由A选项的分析，乙是Na2CO3溶液，故B正确不合题意；
C.上表中涉及的两种白色沉淀分别是碳酸钡、硫酸钡，碳酸钡能溶于稀硝酸，硫酸钡难溶于稀硝酸，故C错误符合题意；
D.上表中发生的反应均是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，均属于复分解反应，故D正确不合题意。
故选C。
15．（2024九上·萧山月考）pH=12的溶液中可能含有Fe3+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。下列说法不正确的是（　　）
A．溶液中一定不存在Fe3+ B．溶液中一定存在SO42-、CO32-
C．溶液中可能存在Na+ D．溶液中可能存在NO3-
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 该溶液pH=12，说明溶液显碱性，含有氢氧根离子，结合离子间共存的条件进行分析解答。
【解答】 A.根据分析，在碱性环境下，铁离子和氢氧根离子不能共存，所以溶液中不存在铁离子，故A正确不合题意；
B.钡离子和硫酸根离子能结合为硫酸钡沉淀，和碳酸根离子结合为碳酸钡沉淀，而碳酸钡沉淀溶于稀盐酸；取该溶液少许放入试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，因此沉淀一定是碳酸钡和硫酸钡的混合物，即原溶液中一定含有硫酸根离子和碳酸根离子，故B正确不合题意；
C.根据溶液中存在电荷守恒规律可知，原溶液中阳离子一定没有铁离子，则溶液中一定含有钠离子，故C错误符合题意；
D.根据实验分析，硝酸根离子不影响实验现象，因此无法确定是否含有硝酸根离子，故D正确不不合题意。
故选C。
16．（2024九上·萧山月考）“嫦娥六号”探测器脱离地球引力后关闭所有发动机，在不受力的情况下，仍可继续飞行，奔向月球，说明了力　 　（选填“是”或“不是”）维持物体运动的原因；在接近月球时，向前喷气使飞船受到　 　（选填“向前”或“向后”）的力而减速；返回舱返回地球时外面的保护层发生烧蚀是因为受到　 　。
【答案】不是；向后；返回舱会与大气层发生剧烈摩擦，克服摩擦做功，内能增加，这是通过做功的方式导致舱外温度迅速升高
【知识点】力的作用是相互的；力与运动的关系；物体内能的改变方法
【解析】【分析】 （1）物体运动不需要力来维持。力是改变物体运动状态的原因；
（2）物体间力的作用是相互的；
（3）改变内能的方式包括做功和热传递。
【解答】（1） 探测器脱离地球引力后关闭所有发动机，在不受力的情况下，由于惯性仍可继续飞行，奔向月球，说明了力不是维持物体运动的原因；
（2）在接近月球时，由于物体间力的作用是相互的，因此向前喷气使飞船受到向后的力而减速；
（3）返回舱返回地球时，返回舱会与大气层发生剧烈摩擦，克服摩擦做功，内能增加，这是通过做功的方式导致舱外温度迅速升高，外面的保护层发生烧蚀。
17．（2024九上·萧山月考）用如图实验装置验证阿基米德原理，当物块浸入装满水的溢水杯中时，水会流入空桶，回答下列问题：
（1）如图所示，当物块浸入装满水的溢水杯中时，水对杯底的压强将会　 　（填“变大”“不变”或“变小”）。
（2）由实验可得结论，浸在水中的物体所受的浮力的大小等于　 　。
（3）由图中信息可知物块的密度为　 　kg/m3。
【答案】（1）不变
（2）排开水的重力
（3）4×103
【知识点】阿基米德原理
【解析】【分析】（1）根据液体压强公式p=ρ液gh分析水对杯底压强的变化；
（2）根据F浮力=G-F拉计算浮力，根据G排=G总-G筒计算排开水的重力，然后比较即可；
（3）根据计算物体的体积，根据计算物体的密度。
【解答】 （1）当物块浸入装满水的溢水杯中时，会有水不断排出，但是水面高度不变。根据p=ρ液gh可知，水对杯底的压强不变。
（2）物体受到的浮力：F浮力=G-F拉=F1-F3=2N-1.5N=0.5N；
物体排开水的重力：G排=G总-G筒=F4-F2=0.7N-0.2N=0.5N。
比较可知，浸在水中的物体受到的浮力大小等于排开水的重力。
（3）物体的体积；
则物体的密度：。
18．（2024九上·萧山月考）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为了验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按右图组装实验装置，并进行实验。
（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是____（填序号）。
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）请解释气球“先膨胀”的原因：　 　。
（3）写出气体“后变瘪”的化学方程式：　 　。
【答案】（1）B
（2）二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内压强减小
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据气球变化的情况结合装置内压强的变化确定加入药品顺序进行分析；
（2）根据氢氧化钠溶液吸收二氧化碳会使装置内压强减小进行分析；
（3）根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析。
【解答】 （1）气球先膨胀，后变瘪说明装置内压强先变小后变大，所以加入药品顺序为先加氢氧化钠溶液，吸收二氧化碳装置内压强减小，然后再加盐酸，盐酸与碳酸钠反应又产生二氧化碳，使装置内压强又变大；
（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小，所以气球会膨胀；
（3）气球“后变瘪”是碳酸钠与盐酸反应产生了二氧化碳，压强增大，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
19．（2024九上·萧山月考）科学课上，老师将一定量的稀硫酸加入盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，实验中未观察到明显现象，部分学生产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么？各小组利用；老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如表所示的三个方案探究：（表格中需填空）老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出探究中存在两处明显错误：实验操作中的错误是　 　；实验方案中也有一个错误，错误的原因是　 　
实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比色卡，pH<7 　 　 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
【答案】有气泡产生；将pH试纸浸入溶液中；BaCl2和Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明溶液中一定有HSO4存在
【知识点】实验方案设计与评价；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】稀硫酸加入盛有氢氧化钠溶液中，二者发生反应，一定得到硫酸钠、可能存在稀硫酸或氢氧化钠；在进行溶质成分的验证时，要根据硫酸、氢氧化钠及硫酸钠的性质进行分析解答。
【解答】 测溶液pH的实验中，测定溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸取少量的溶液滴在pH试纸上，等到试纸变色后，再与比色卡进行比对；而本操作中pH试纸直接浸入溶液中，易造成溶液的污染；再用氯化钡溶液检验硫酸的存在实验中，由于溶液中存在硫酸钠溶液，氯化钡与硫酸钠反应也会产生白色沉淀，不能证明一定含有硫酸；碳酸钠与硫酸反应得到硫酸钠、二氧化碳和水，因此碳酸钠滴加到溶液中后会观察到有无色气泡冒出；
20．（2024九上·萧山月考）试剂A、B、C分别是Na2CO3溶液、稀盐酸和Ca（OH）2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。
（1）由上述实验现象可知，A是　 　。
（2）写出烧杯中溶液变澄清的反应的化学方程式：　 　。
（3）烧杯中所得溶液的溶质可能是____。（可多选，填字母）
A．NaCl、Na2CO3 B．NaCl、CaCl2、HCl
C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、CaCl2、Na2CO3
【答案】（1）稀盐酸
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）B；C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】试剂A、B、C分别是Na2CO3溶液、稀盐酸和Ca（OH）2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则试管①中是稀盐酸，试管②中是碳酸钠，C溶液是氢氧化钙溶液。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出，盐酸先和氢氧化钙、氢氧化钠反应生成氯化钙、氯化钠，氢氧化钙、氢氧化钠反应完后，盐酸再和可能存在的碳酸钠、以及生成的碳酸钙沉淀反应生成氯化钠、氯化钙，同时有二氧化碳产生；据此分析解答。
【解答】 （1）盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以由上述实验现象可知，A是稀盐酸。
（2）烧杯中溶液变澄清的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，
反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出，盐酸先和氢氧化钙、氢氧化钠反应生成氯化钙、氯化钠，氢氧化钙、氢氧化钠反应完后，盐酸再和可能存在的碳酸钠、以及生成的碳酸钙沉淀反应生成氯化钠、氯化钙，同时有二氧化碳产生，则烧杯中所得溶液的溶质可能是氯化钠、氯化钙、以及可能剩余的盐酸，一定不含碳酸钠，故选：BC。
21．（2024九上·萧山月考）甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl-、OH-、CO32-六种离子中的三种，且所含离子各不相同。为确定废液中的离子，分别向废液中滴加酚酞试液，经试验发现：甲组废液呈红色，表明甲组废液一定有　 　（填离子符号，下同），由此推断，乙组废液中的三种离子是　 　。
【答案】OH-；H+、Ca2+、Cl-
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据题意，甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl-、OH-、 CO32- 六种离子中的三种，且所含离子各不相同，分别向废液中滴加酚酞试液，经实验发现：甲组废液呈红色，则甲溶液显碱性，进行分析解答。
【解答】 甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl-、OH-、 CO32- 六种离子中的三种，且所含离子各不相同，分别向废液中滴加酚酞试液，经实验发现：甲组废液呈红色，则甲溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与氢离子不能共存，氢离子与碳酸根离子不能共存，碳酸根离子与钙离子不能共存，则甲组溶液中含有氢氧根离子、碳酸根离子，所含的阳离子是钾离子；乙组废液中的三种离子是H+、Ca2+、Cl-。
22．（2024九上·萧山月考）某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行了如下实验：
（1）写出生成白色固体丙的反应的化学方程式：　 　；
（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是　 　；
（3）分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是　 　。
【答案】（1）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
（2）除去过量的NaOH和Na2CO3
（3）NaOH
【知识点】物质除杂或净化；书写化学方程式、文字表达式；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】 某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质。向白色固体甲中加水溶解，得到无色溶液A，取少量滴加酚酞溶液，得到无色溶液B，氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，则甲中一定没有氢氧化钠；向A中加入过量氢氧化钠溶液，得到无色溶液C和白色固体乙，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则乙是氢氧化镁，说明甲中一定含有氯化镁，C中一定含有氯化钠和过量的氢氧化钠；向C中加入过量的碳酸钠溶液，得到无色溶液D和白色固体丙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则丙是碳酸钡，说明甲中一定含有氯化钡；向D中加入过量稀盐酸，可以取除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，同时生成氯化钠；以上实验无法判断氯化钾是否存在；据此分析解答。
【解答】 （1）生成白色固体丙的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，
反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
（3）分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是：NaOH。
23．（2024九上·萧山月考）某科学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A~H编号后，做了如右图实验：
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是　 　，有沉淀生成的试管是　 　。
（2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的　 　后（本次实验所涉及的试剂），溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是　 　。
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是　 　。
【答案】（1）BD；GH
（2）Na2CO3溶液；紫色石蕊试液
（3）NAOH和Na2CO3
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析。
【解答】 （1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以有气泡出现的试管是BD；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以有沉淀生成的试管是GH；
（2）稀盐酸能使紫色的石蕊试液变红色，盐酸能与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，若加入的澄清石灰水过量，则所得溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色；
（3）实验后某试管的底部有白色固体，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的试管只有G和H；过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，说明滤液中含有碳酸根离子，所以H不可能；在G中必须是碳酸钠过量，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中一定含有氢氧化钠，又因为碳酸钠过量，所以滤液中还含有碳酸钠。
24．（2024九上·萧山月考）氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质，现有一瓶氢氧化钠样品，检测员按以下方案抽取氢氧化钠样品进行检验，判断是否变质及变质程度。
【实验方案】如右图
（1）【推断和结论】
若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是　 　（填化学式），说明氢氧化钠已经变质。
（2）若A为过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则该样品　 　（选填“部分”或“完全”）变质，写出②的化学方程式：　 　
（3）【评价和反思】
若现象a为有气泡产生，则实际操作中对加入A溶液的量有什么要求？为什么？　 　
（4）若A为适量的氢氧化钙溶液，现象a、b均与（2）相同，则能证明该样品是部分变质吗？为什么？　 　
【答案】（1）HCl或H2SO4
（2）部分；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）过量或足量：在部分变质的情况下，加入稀盐酸先和NaOH反应，量太少是不会产生气泡
（4）不能，氢氧化钙和碳酸钠反应生成的氢氧化钠，能使无色酚酞试液变红色，无法证明原混合物中含有氢氧化钠(或不能，加入氢氧化钙会引入OH-，干扰实验)
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钠变质生成了碳酸钠，碳酸钠和氧盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠能使酚酞变红色进行分析；
（3）根据氢氧化钠和碳酸钠的混合物中加入稀盐酸，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应进行分析；
（4）根据氢氧化钙反应后会引入氢氧根离子，对氢氧化钠的检验造成干扰进行分析。
【解答】 （1）氢氧化钠变质生成了碳酸钠，碳酸钠和氧盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是HCl，说明氢氧化钠已经变质；
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠能使酚酞变红色，所以若A为过量的CaCl2溶液，现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则该样品部分变质，
反应②的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（3）氢氧化钠和碳酸钠的混合物中加入稀盐酸，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以实际操作中对加入A溶液的量要求是过量或足量，原因是：在部分变质的情况下，加入稀盐酸的量太少是不会产生气泡的；
（4）氢氧化钙反应后会引入氢氧根离子，对氢氧化钠的检验造成干扰。
25．（2024九上·萧山月考）粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。如图所示是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
请分析流程图，回答下列问题：
（1）为除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2、MgSO4，图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的顺序，合理的是____。
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3
（2）图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均过量，其目的是　 　。
（3）操作b后的固体物质有　 　（填化学式）。
【答案】（1）A；D
（2）确保可溶性杂质全部被除去
（3）Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】 氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
【解答】 （1）为除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2、MgSO4图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的顺序，合理的是氢氧化钠（除去氯化镁和硫酸镁）、氯化钡（除去硫酸钠）、碳酸钠（除去氯化钙和过量的氯化钡）或氯化钡（除去硫酸镁）、氢氧化钠（除去氯化镁）、碳酸钠（除去氯化钙和过量的氯化钡）。
故答案为：AD。
（2）图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均过量，其目的是把MgCl2、CaCl2、MgSO4等物质除尽。
（3）操作b后的固体物质有Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3、CaCO3。
26．（2024九上·萧山月考）研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中（如图甲），结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。
图甲 图乙
组别 废液缸中现象 现象解释
第1小组 无沉淀、有气泡产生 　
第2小组 无沉淀、无气泡产生 　
第3小组 …… 　
…… …… 　
【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。
【交流讨论】
（1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3，则该小组废液中的溶质组成成分为　 　（写化学式）；
（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是　 　；
（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是　 　。
（4）【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。
解释图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因　 　。
【答案】（1）NaCl、CaCl2、HCl
（2）稀盐酸过量或恰好完全反应
（3）①有沉淀、无气泡②有沉淀、有气泡
（4）等质量的碳酸钠依次与盐酸和氯化钙反应过程中，AB段逸出的二氧化碳的质量小于BC段生成的碳酸钙沉淀的质量(合理即可)
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据pH=3，溶液显酸性，说明盐酸过量来分析；
（2）根据废液缸中无沉淀、无气泡产生，说明实验②中碳酸钠完全反应来分析；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钙、氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀来分析；
（4）根据AB段是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳的相对分子质量比碳酸钙小，等质量的碳酸钠完全反应，生成气体的质量比沉淀的质量小，所以AB段溶液质量增大得快，BC段溶液质量增大得慢来分析。
【解答】 （1）①中的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，②中的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3，溶液显酸性，说明盐酸过量，则该小组废液中的溶质组成成分为生成的氯化钙、氯化钠和过量的盐酸，化学式为：CaCl2、NaCl、HCl。
（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是恰好完全反应或者过量，将碳酸钠完全反应，就算①中氢氧化钙过量，盐酸和氢氧化钙反应也不会有明显现象。
（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，若①中盐酸完全反应，溶液中有生成的氯化钙和可能过量的氢氧化钙，②中碳酸钠过量，碳酸钠和氢氧化钙、氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀，则此时还会出现的现象是有沉淀、无气泡产生；若①中盐酸稍过量，溶液中有生成的氯化钙和过量的盐酸，②中碳酸钠过量，稍过量的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸反应完后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，则此时还会出现的现象是有有气泡、有沉淀产生；综上所述，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是有沉淀、无气泡产生，或有气泡、有沉淀产生。
【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。
（4）第1小组废液缸中的溶液中含有生成的氯化钙、氯化钠和过量的盐酸，将碳酸钠滴入该溶液，盐酸先和碳酸钠反应，盐酸反应完后，氯化钙再和碳酸钠反应，则图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因是：AB段是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳的相对分子质量比碳酸钙小，等质量的碳酸钠完全反应，生成气体的质量比沉淀的质量小，所以AB段溶液质量增大得快，BC段溶液质量增大得慢。
27．（2024九上·萧山月考）为测定纯碱样品中各成分的含量，小亮设计了如图甲装置，通过称量装置B的质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置气密性良好，样品完全反应，但多次实验发现，A测定结果有偏差。对此小亮在老师的指导下重新设计了如图乙所示的实验装置。
（1）根据改进的需要，思考装入碱石灰的装置D，其作用是　 　。为减少实验的偏差，可以在导管a口鼓入空气。为排除原有装置内空气中的二氧化碳和生成的二氧化碳残留在装置内对实验的影响，应分别在何时鼓入空气：　 　。
（2）小亮按照改进后的装置和正确的步骤重新实验，发现测量所得纯碱含量与老师提供的标准含量相比仍然偏小，则分析在操作上导致实验结果偏小的原因可能是　 　。
【答案】（1）防止空气中的水分和二氧化碳进入装置B；分别在反应前通入一会儿空气和在反应后通入一会儿空气
（2）反应完成后鼓气太快(或鼓气时间太短或硫酸加入过快或反应过快)
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】（1）氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳；碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳；
（2）如果操作不当，会影响实验结果，甚至会导致实验失败
【解答】（1）根据改进的需要，思考D装置中应装入的药品应该是碱石灰，能够吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入B中；为排除原有装置内空气，在反应前应该通入一会儿空气；为排除残留在装置内气体对实验的影响，反应后应该通入一会儿空气。故答案为：吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入B中；反应前鼓入空气，反应后鼓入空气。
（2）小亮按照改进后的装置和正确的步骤重新实验，发现实验结果与老师提供的标准含量相比仍然偏小，则在操作上导致实验结果偏小的原因可能是反应后鼓入空气速率过快，导致部分二氧化碳没有被氢氧化钠溶液吸收。故答案为：反应后鼓入空气速率过快。
28．（2024九上·萧山月考）图甲为某型号电子秤，其原理结构如图乙所示；R0阻值为50Ω，R是压敏电阻，其阻值随所受压力F变化的关系如图丙所示；改写电压表（量程为0-3V）的表盘数值后可直接读出所称量物体的质量；踏板的质量忽略不计，电源电压保持6V不变。
（1）当压力F=500N时，求电压表的示数。
（2）在保证电路安全的情况下，求电子秤所能称出的最大质量。（g取10N/kg）
【答案】（1）由图丙知，当压力时，压敏电阻，由串联电路的电阻特点知，电路的总电阻为
根据欧姆定律可得，电路中的电流为
则电压表的示数为
（2）已知电压表量程为，则当定值电阻两端的电压最大为两端的电压最小，的阻值最小，根据欧姆定律可知此时电路中的电流最大，为
根据串联电路中总电压等于各分电压之和可知
则
由丙图可知，此时压敏电阻受到的压力。则电子秤所能称出的最大质量为
【知识点】欧姆定律及其应用
【解析】【分析】 图中两个电阻串联，电压表测量定值电阻的电压；
（1）由图丙知，当压力F=500N时，压敏电阻R'=150Ω，由串联电路的电阻特点知，电路的总电阻，根据欧姆定律可得电路中的电流，再求R0两端的电压即为电压表的示数；
（2）电子秤的质量最大时对应的电压表量程最大值，此时定值电阻两端的电压为3V，根据欧姆定律求出电路中的电流，利用串联电路的电压特点和欧姆定律求出压敏电阻的阻值，由图乙读出压敏电阻受到的压力。
29．（2024九上·萧山月考）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、甲图乙两图所示的实验。（注：BaCl2，溶液呈中性）
（1）小柯认为“图甲实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由：　 　
（2）分析图乙实验的现象，可以确定样品的变质情况为　 　。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在图丙中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
【答案】（1）不正确，氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，无论氢氧化钠是否变质，都能使无色酚酞试液变红色。
（2）部分变质
（3）
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钠的化学性质，可使酚酞试液变红，变质生成后的Na2CO3也会使酚酞变红来分析；
（2）根据BaCl2可与变质的氢氧化钠反应生成沉淀，反应后取上层清液滴加酚酞变红，可以分析溶液的性质及原有的物质；
（3）根据变质的氢氧化钠溶液中的成分可分析，滴加盐酸会发生的2个反应来分析。
【解答】 （1）因为氢氧化钠变质会生成碳酸钠溶液也是呈碱性，若部分变质溶液中会有氢氧化钠，碳酸钠都呈碱性，都会使酚酞变红，若完全变质只有碳酸钠也会使酚酞变红。
（2）滴加BaCl2溶液中产生白色沉淀，有碳酸钡生成，说明氢氧化钠变质生成了碳酸钠，因滴加的量为足量，说明碳酸钠完全反应；取上层清液滴加酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性，只能有氢氧化钠，由此说明溶液中有碳酸钠和氢氧化钠。
（3）碱性溶液中不可能生成酸性气体，所以盐酸先和氢氧化钠反应，此时没有气泡产生，在氢氧化钠被盐酸反应完全后，盐酸再与碳酸钠反应有气泡产生，至反应结束。NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案为：
30．（2024九上·萧山月考）科学兴趣小组同学实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液。为了解其组成成分的含量，张强同学取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛于烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。请分析回答：
（1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是　 　。
（2）图中a点时，烧杯溶液中的溶质是　 　。
（3）根据如图，计算100克原混合溶液中含氯化钙的质量。
【答案】（1）有气泡生成
（2）
（3）解：根据图像可知，生成碳酸钙沉淀的质量为10g，设100克原混合溶液中含氯化钙的质量为x。
x=11.1g
答：原混合溶液中含氯化钙的质量为11.1g。
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛于烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，先与稀盐酸反应，进行分析解答。
（2）图中a点时，是完全反应后继续滴加碳酸钠，进行分析解答。
（3）根据最终生成碳酸钙沉淀的质量为10g，由反应的化学方程式进行分析解答。
【解答】 （1）取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛于烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，先与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应开始阶段能观察到的现象是有气泡产生。
（2）图中a点时，是碳酸钠与氯化钙完全反应后继续滴加碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，烧杯溶液中的溶质是氯化钠和碳酸钠。
31．（2024九上·萧山月考）现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品。为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。
（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O）
请结合图1、图2中的实验数据，完成以下计算：
（1）完全反应时产生气体的质量是　 　g。
（2）图2中b的数值（写出计算过程）。
（3）15.3g样品变质前NaOH的质量（写出计算过程）。
【答案】（1）2.2
（2）解：设样品中的质量为，与碳酸钠反应的的质量为.
则15.3g样品中氢氧化钠的质量为
设与氢氧化钠反应的的质量为，
加入bg稀硫酸时恰好完全反应，此时稀硫酸的质量为
（3）解：设变质生成碳酸钠的氢氧化钠质量为，
由(2)可知15.3g样品中含10g氢氧化钠和5.3g碳酸钠，则
则15.3g样品变质前NaOH的质量为
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】（1）由图2中信息可知，完全反应时产生气体的质量是2.2g。
32．（2024九上·萧山月考）学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小科制作的模型。（说明：金片不易被酸腐蚀，铁片易被酸腐蚀）
图1 图2 图3
评价表：
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体
指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象
指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害
（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液具有　 　的性质。
（2）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生　 　气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（3）该模型的指标三被评为待改进，于是小科设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图　 　的模型能被评为合格。
（4）酸雨是指　 　的雨水，现有100kg20%的NaOH溶液，理论上可吸收SO2　 　千克
【答案】（1）吸收二氧化硫
（2）二氧化碳
（3）3
（4）pH＜5.6；16
【知识点】全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】（1）根据碱的性质，能够与氢氧化钠反应，氢氧化钠可用于吸收二氧化硫气体；
（2）根据煤燃烧也会产生额氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，也会使紫色石蕊变红分析；
（3）根据指标三评价模型；
（4）根据酸雨的概念以及化学方程式来分析。
【解答】 （1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应，具有吸收二氧化硫的性质；
（2）该模型的指标二被评为合格，即有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2，原因是，煤中含有碳元素，燃烧还能产生二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，也会使紫色石蕊变红，故无法判断煤燃烧产生的是二氧化硫，故按照指标而被评为合格；
（3）该模型不能通过实验现象显示酸雨的危害，所以按照指标三被评为待改进，于是设计了图2、图3两种模型。这图2中使用水和金片，金的化学性质不活泼，无法通过实验现象显示酸雨的危害，按照指标三被评为待改进，而图3中使用水和铁片，在酸雨环境中更容易被腐蚀，即能通过一个实验现象显示酸雨的危害，所以两种改进模型中，图3的模型能被评为合格；
（4）酸雨是指pH小于5.6的雨水，设理论上可吸收SO2的质量为x，
则：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
64 80
x 100kg×20%
x=16kg
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