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人教版九年级化学下册
《第九单元 课题2溶解度》第2课时同步分层练习
【基础篇】
1.请你设想增大二氧化碳在水中的溶解度的方法( )
A.升温增压 B.升温减压 C.降温增压 D.降温减压
2.下列几种物质中①硝酸钾、②熟石灰、③氧气、④二氧化碳，其中溶解度随温度的升高而增大的是( )
A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
3.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法中正确的是( )
A.t1°C时甲和乙的饱和溶液，升温到t2°C时仍是饱和溶液
B.甲和乙的溶解度相等
C.t1°C时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
D.t2°C时，在100克水中加入60克甲，形成不饱和溶液
4.将20°C时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用（ )
A.升高温度 B.加入溶剂 C.加入溶质 D.倒掉一半溶液
5.常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如右下图所示。下列说法正确的是( )
A.甲溶液是不饱和溶液
B.常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同
C.升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解
D.乙溶液一定是饱和溶液
【能力篇】
一、单选题：
1.下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10°C含I00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60°C(水的蒸发忽略不汁)。下列说法错误的是( )
A.溶液变浑浊
B.溶液变为不饱和
C.溶液仍饱和
D.溶质质量变小
2.如图①所示烧杯A中是饱和硝酸钾溶液，且烧杯底部有硝酸钾固体剩余，向烧杯B中加入热水后，A中硝酸钾固体消失如图②所示，下列说法正确的是( )
A.硝酸钾的溶解度:①=②
B.②中硝酸钾溶液一定为不饱和溶液
C.硝酸钾溶液中溶剂的质量:①>②
D.硝酸钾溶液的溶质质量分数:①<②
3.下列关于溶解度的说法正确的是( )
A.在温度不变时，溶剂量越多，溶质的溶解度越大
B.20°C时，100g氯化钠饱和溶液中溶解了26.5g氯化钠，则20°C时氯化钠的溶解度为26.5g
C.搅拌可以使固体物质的溶解度增大
D.20°C时将31.6g硝酸钾放入100g水中，形成硝酸钾的饱和溶液，20°C时， 硝酸钾的溶解度为31.6g
4.已知20°C时KNO3的溶解度为31.6g。下列关于对它的理解正确的是( )
A.20°C，100g水中最多能溶解31.6g KNO3固体
B.20°C时，100gKNO3溶液中溶解31.6 g KNO3固体
C.100g水中溶解了31.6gKNO3固体达到饱和
D.20°C时，31.6gKNO3固体溶于水形成饱和溶液
5.t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中的溶质为KNO3
B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余
C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D．若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3
填空探究题：
1.如图所示为氯化铵、 氯化钠两种固体物质的溶解度曲线。
(1)P点的含义是___________________________________
(2)若氯化铵中混有少量氯化钠，提纯氯化铵采用_____________________的方法。
(3)分别将t2°C时等质量的氯化铵、氯化钠两种物质的饱和溶液降温到t1°C析出氯化铵晶体的质量________(填“>”“<"或“=”)氯化钠晶体的质量。
(4)将t2°C时接近饱和的氯化铵溶液变成该温度下的饱和溶液，以下说法正确的是_____ (填序号)
①溶质质量一定改变 ②溶剂质量一定改变 ③溶质质量分数一定改变
2.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题:
(1)t1°C时，把20g物质a加入到80g水中充分搅拌、静置，形成的是溶液__________ (填 “饱和"或“不饱和")。
(2)欲使a物质的溶液从M点转化为N点，可采取的措施是____。若b物质的溶液中混有少量a物质，提纯b物质的方法是______________________
(3)将t3°C时，a. b、c三种物质的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，析出晶体的质量最小的是_________ (填物质序号)。
(4)t3°C时，将等质量的a、b、c三种物质饱和溶液降温到t1°C所得溶液质量由大到小的顺序是_____________
【拔高篇】
1.影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
(1)氯化钠属于______（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。
(2)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是______。
(3)从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是______。
(4)假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用______g水才能完全溶解。
同步分层练习答案
【基础篇】：
C 2.D 3.C 4.C 5.D
【能力篇】：
一、选择题：
1.B 2.D 3.D 4.A 5.D
二、填空探究题：
1.(1)t1℃时氯化铵、氯化钠的溶解度相等
(2)降温结晶(或冷却热饱和溶液)
(3)>
(4)③
2.(1)饱和 (2)增加溶剂蒸发结晶 (3)C (4)c>b> a
【拔高篇】：
1.(1)易溶
(2)随温度升高而增大，且受温度影响不大
(3)蒸发结晶
(4)1000
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（人教版）九年级化学
下
第九单元 课题2
溶解度
（第2课时）
01
学习目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
06
分层作业
核心素养教学目标
了解固体和气体溶解度的含义，利用溶解性表格或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解度，依据给定的数据绘制溶解度曲线。
01
02
通过描绘溶解度曲线，提升数据处理和图形分析的能力，能根据不同物质的溶解度曲线的特征分析出物质提纯的方法。
03
通过对溶解度的学习，感知化学知识的重要性，对实际生活、生产有更深层次的理解，进一步的认识严谨的态度在探究过程的重要性。
新知导入
青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源，生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
你能解释其中的道理吗？
探究新知
条件：一定温度。
标准：100克溶剂（一般指水）
溶液状态：饱和状态。
单位：克
一、溶解度的意义
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
固体的溶解度：
探究新知
NaCl在20 ℃时的溶解度是36.0g意义是什么？
在20 ℃时，100 g水中溶解36.0gNaCl，溶液达到饱和。
在20 ℃时，100 g水中最多可溶解36.0g NaCl。
一、溶解度的意义
巩固提升
1.在20 C时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20 C时的溶解度为23克。
2.在20 C时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶解度为23克。
3.在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。
4.在20 C时，在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则20 C时氯化钠的溶解度为36.5。
缺饱和状态
缺温度
缺单位
判断正误：
溶解是绝对的，不溶是相对的，绝对不溶的物质是不存在的。
溶解性：通常是用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。
溶解度：用数据来表示的。
溶解性
溶解度/g (20 ℃)
易溶
可溶
微溶
难溶
>10 g
1-10 g
0.01-1 g
<0.01 g
溶解性
不（难）溶
微溶
可溶
易溶
S（20℃）∕g
0 0.01 1 10
溶解度与溶解性的关系
探究新知
如何根据表9-1的数据推测表中物质在某一未测温度(如25℃、85℃等)时的溶解度呢
二、溶解度的表示方法
提出问题：
设计方案：
根据表9-1的数据绘制曲线，并获得所需要的信息。
探究新知
(1)绘制溶解度曲线。
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表9-1所提供的数据，在坐标纸上(或利用计算机软件)绘制几种物质的溶解度随温度变化的曲线--溶解度曲线。
(2)应用溶解度曲线。
在绘制的溶解度曲线上，查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。
(3)分析溶解度曲线。
二、溶解度的表示方法
方案实施：
探究新知
1.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。
（陡升型，代表物质：硝酸钾）
2.少数物质的溶解度受温度的影响不大。
（缓升型，代表物质：氯化钠）
二、溶解度的表示方法
1.溶解度曲线的特点
溶解度曲线特点
探究新知
3.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小。
（下降型，代表物质：氢氧化钙）
氢氧化钙
影响固体溶解度的因素是：温度
二、溶解度的表示方法
1.溶解度曲线的特点
溶解度曲线特点
探究新知
温度℃ 0 20 40 60 70 80 90
溶解度g/100 g水 13.3 31.6 63.9 110 138 169 202
例：硝酸钾
0
t /℃
40
80
120
160
200
g/100 g水
s
70
20
40
60
80
100
90
思考：
KNO3的溶解度随温度变化有什么规律？
曲线上A点对应的溶液状态是？
A
B
C
B点对应的溶液状态是？
C点对应的溶液状态是？
A：某温度下某物质的溶解度， 该溶液是饱和溶液
C：在该温度下该溶液是饱和溶液且有该物质剩余
B：该温度下该溶液是不饱和溶液
D
D：某点所示温度下两种物质的溶解度相同
物质M
二、溶解度的表示方法
2.溶解度曲线各点的意义
探究新知
1）溶解度随温度的升高变化较大的物质。
1.从A的溶液中提取A，应采用______________________________方法。
4.B中含有少量A，提纯B的方法是____________。
降温结晶（冷却热饱和溶液）
3.从B的溶液中提取B，应采用___________方法。
蒸发溶剂
2.A中含有少量B，提纯A的方法是____________________________。
降温结晶（冷却热饱和溶液）
蒸发溶剂
二、溶解度的表示方法
3.溶解度的应用
2）溶解度随温度的升高变化不大的物质。
巩固提升
巩固提升
如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：
（1） M点的含义___________________________________。
( 2 )当温度为t3 C,三种物质溶解度由大到小依次为______________。
（3）三种物质中，_______的溶解度受温度的影响最大，_______的溶解度受温度影响最小，_______的溶解度随温度的升高而减小。
t2 C时，A、C物质的溶解度相等
A>B>C
A
B
C
列表和作图是常用的数据处理方法。
以表格或曲线的形式呈现物质的溶解度及其变化，就是对实验测得的溶解度的原始数据进行处理的结果。
数据处理是对已有数据进行加工的过程，目的是从大量的、可能是无序的数据中，抽取出有价值、有意义的数据，通过处理、分析，发现规律。
数据处理在科学研究、工农业生产和经济活动等领域有广泛的应用。
数据处理
探究新知
气体溶解度：在一定温度下，101kPa时，在1体积水溶解达到饱和状态时的气体体积。
气体溶解度随温度的升高而减小，温度越高气体溶解度越小。
气体溶解度随压强的升高而增大，压强越大气体溶解度越大。
三、气体溶解度
巩固提升
1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，为什么？
2.喝了汽水后，常常会打嗝，为什么？
3.烧开水刚开始一会儿，锅底会有很多小气泡，为什么？
回答下列问题：
打开汽水瓶盖，瓶内压强变小，二氧化碳的溶解度减小，所以汽水会自动喷出来。
气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。
水中溶解有气体，温度升高气体的溶解度变小。
如何增加养鱼池水中的含氧量
养鱼池中常常由于池中浮游生物大量繁殖、天气异常等导致水中含氧量降低，造成鱼缺氧，缺氧严重时甚至会造成鱼大量死亡。
在寒冷的冬季，北方养鱼池的冰面上总要打很多洞，目的也是增加水中氧气的溶解量。
增大空气与水的接触面积，从而增加水中氧气的溶解量。
课堂练习
1.下列说法正确的是（ ）
A.把10g氯化钠溶解在100g水里恰好形成饱和溶液，氯化钠的溶解度就是10g
B.20℃，10g氯化钠溶解在水里形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度是10g
C.20℃，10g氯化钠可溶解在100g水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10g
D.20℃，36g氯化钠溶解在100g水中恰好饱和，故20℃时氯化钠的溶解度是36g
2.20℃时，100g水中最多能溶解36g食盐，则下列说法正确的是（ ）
A.食盐的溶解度是36g B.20℃时食盐的溶解度是36g
C.食盐的溶解度是136g D.20℃时食盐的溶解度是36
D
B
缺温度
缺100g
缺饱和状态
缺温度
缺单位
课堂练习
3.30℃时50g水最多溶解A物质5g，60℃时50g水最多能溶解B物质10g则（ ）
A.A的溶解度比B大 B.B的溶解度比A大
C.二者的溶解度相等 D.无法比较
D
4.将t3℃同质量A、B、C的饱和溶液降温到t1℃
A.有_______晶体析出
B.有_______ 晶体析出
C._______晶体析出，溶液变为_________溶液，溶液浓度_______
大量
不饱和
少量
无
不变
课堂总结
1
2
溶解度（温度、100g溶剂、达到饱和状态、质量）
溶解度和溶解性的关系（易溶、可溶、微溶、难溶）
溶解度的表示方法（图表法、曲线法）
课题2（第2课时）
溶解度
3
气体溶解度（受压强、温度的影响）
分层作业
【基础培优】：
1．下列有关固体溶解度的说法正确的是（ ）
A．氯化钠的溶解度为36克
B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．在一定温度下，搅拌不能改变硝酸钾的溶解度
D．20℃时，30克硝酸钾能溶解在100克水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是30克
分层作业
【能力提升】：
1.下图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（ ）
A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液
B．将两份溶液温度降到t1℃时，溶液溶质质量分数相同
C．从a→b：先将a降温到t1℃，再升温到t2℃
D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和
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人教版九年级化学下册
《第九单元 课题2溶解度》第2课时教学设计
【教材分析】
《溶解度》是人教版九年级化学下册第九单元课题2的内容。主要学习固体溶解度、气体溶解度以及混合物分离方法。这一课时可以让学生更深入的理解饱和溶液、不饱和溶液的概念和应
用，并为以后学习溶液的浓度、酸碱盐的相关知识作了铺垫。溶解度的教学主要涉及概念教学、定量分析方法教学、物质分离方法教学等，这有利于发展学生的逻辑思维能力和解决问题的能力，体会化学与生活生产的紧密关系。本节内容属于化学核心素养的基本素养，也是学生适应未来生活的必需知识，在初中化学中占有重要的地位。
【学情分析】
学生已经了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，并知道一些简单的转化方法，但是因为大多数的学生还处在形象思维向逻辑思维过渡的阶段，这导致学生定量分析溶液的能力的是有欠缺的。这一阶段的学生积累了一定的生活经验，只是不能很好的联系化学知识，需要得到适当的引导。他们对化学实验现象、未知领域以及与前认知相冲突的情境有着强烈的好奇心，所以情境教学活动可以有效的调动学生的学习积极性。
【教学目标】
1.了解固体和气体溶解度的含义，利用溶解性表格或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解度，依据给定的数据绘制溶解度曲线。掌握溶解度曲线中点、线、面的含义，能利用溶解度的知识分离混合物。
2.通过描绘溶解度曲线，提升数据处理和图形分析的能力，能根据不同物质的溶解度曲线的特征分析出物质提纯的方法。
3.通过对溶解度的学习，感知化学知识的重要性，对实际生活、生产有更深层次的理解，进一步的认识严谨的态度、科学的方法、探究的精神在探究过程的重要性。
【教学重点】
掌握溶解度曲线中点、线、面的含义，能利用溶解度的知识分离混合物。
【教学难点】
掌握溶解度曲线中点、线、面的含义，能利用溶解度的知识分离混合物。
【教学方法】
问题衍生教学法、引导探究法、多媒体辅助教学法、合作交流法
【教学准备】
教师准备：汽水等。
学生准备：预习课本了解化学的内容。
【教学过程】
【新课导入】
青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源，生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。提出问题你能解释其中的道理吗？引入新课。
【新知探究】
一、溶解度
固体的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
溶解度的四要素：条件：一定温度
标准：100克溶剂（一般指水）
溶液状态：饱和状态
单位：克
【提出问题】：NaCl在20 ℃时的溶解度是36.0g意义是什么？
1.在20 ℃时，100 g水中溶解36.0gNaCl，溶液达到饱和。
2.在20 ℃时，100 g水中最多可溶解36.0g NaCl。
巩固提升：
【提出问题】：判断正误
1.在20 C时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20 C时的溶解度为23克。
2.在20 C时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶解度为23克。
3.在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。
4.在20 C时，在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则20 C时氯化钠的溶解度为36.5。
二、溶解度与溶解性的关系
【合作交流】溶解是绝对的，不溶是相对的，绝对不溶的物质是不存在的。
溶解性：通常是用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。
溶解度：用数据来表示的。
三、溶解度的表示方法
【合作交流】硝酸钾在不同温度时的溶解度：
1.列表法：
2.溶解度曲线：
【讨论交流】：
A：某温度下某物质的溶解度， 该溶液是饱和溶液
B：该温度下该溶液是不饱和溶液
C：在该温度下该溶液是饱和溶液且有该物质剩余
D：某点所示温度下两种物质的溶解度相同
曲线特点：
1.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。
（陡升型，代表物质：硝酸钾）
2.少数物质的溶解度受温度的影响不大。
（缓升型，代表物质：氯化钠）
3.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小。
（下降型，代表物质：氢氧化钙）
影响固体溶解度的因素是：温度
物质提纯：
溶解度随温度的升高变化较大的物质。
1.从A的溶液中提取A，应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）方法。
2.A中含有少量B，提纯A的方法是降温结晶（冷却热饱和溶液）方法。
溶解度随温度的升高变化不大的物质。
3.从B的溶液中提取B，应采用蒸发溶剂方法。
4.B中含有少量A，提纯B的方法是蒸发溶剂方法。
巩固提升：
如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：
（1） M点的含义___________________________________。
( 2 )当温度为t3 C,三种物质溶解度由大到小依次为______________。
（3）三种物质中，_______的溶解度受温度的影响最大，_______的溶解度受温度影响最小，_______的溶解度随温度的升高而减小。
四、气体溶解度
在一定温度 下，101kPa时，在1体积水溶解达到 饱和状态时的气体体积。
1.气体溶解度随温度的升高而减小，温度越高气体溶解度越小。
2.气体溶解度随压强的升高而增大，压强越大气体溶解度越大。
巩固提升：
1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，为什么？
2.喝了汽水后，常常会打嗝，为什么？
3.烧开水刚开始一会儿，锅底会有很多小气泡，为什么？
【学完本课你知道了什么？】
1.溶解度（温度、100g溶剂、达到饱和状态、质量）
2.溶解度和溶解性的关系（易溶、可溶、微溶、难溶）
3.溶解度的表示方法（图表法、曲线法）
4.气体溶解度（受压强、温度的影响）
【板书设计】
【课后作业】
1.练习与应用
2.同步练习
【教学反思】
亮点：本节课的教学设计重视了学生的全面发展，教学思路清晰。通过学生的自主探究活动，培养了学生的理解、分析等能力，同时也体现了新课程倡导的“自主、合作、探究”的学习方式。学习新知后及时通过练习进行反馈，有利于学生巩固新知和教师及时发现问题，习题贴近学生生活，有助于增强学生关注生活、学好化学的信心。
不足：溶解度曲线的应用学生不易理解应加强习题练习和探究。
教学建议：设计一些有趣的实验更能激发学生的学习兴趣。培养学生的动手能力，并使学生体会实验探究的过程。
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