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人教版九年级化学下册
《第九单元 课题2溶解度》第1课时同步分层练习
【基础篇】
1.下列叙述正确的是（ ）
A.加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液
B.某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液
C.饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多
D. 一种物质的饱和溶液中.不能再溶解其他溶质
2.下列溶液一定是不饱和溶液的是( )
A.稀溶液
B.降温后会析出晶体的溶液
C.蒸发水后会析出晶体的溶液
D.投入溶质后溶质质量分数仍在改变的溶液
3.室温下向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分的固体未溶解，加入10g水后,固体全部溶解，下列说法正确的是 ( )
A.加水前一定是饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液 D.加水后一定不是饱和溶液
4.关于饱和溶液的叙述正确的是( )
A.饱和溶液一定是浓溶液
B.增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液
C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D.同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
5.如图所示三个烧杯中各倒入100mL水，依次加入硝酸钠并充分搅拌。已知加入硝酸钠固体质量从①-③依次增多。据图判断烧杯中肯定是不饱和溶液的( )
A.①
B.②
C.①和②
D.全部
【能力篇】
一、单选题：
1.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表: (温度保持在20℃)下列说法正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
A.所得四杯溶液都是饱和溶液
B.升温后，甲中溶解的固体一定减少
C.四种溶液的质量关系为:甲=乙=丙=丁
D.溶液中所含溶质最多的为丙
2.下列实验能用如图表示的是( )
A.向硫酸铝溶液中加入锌粒
B.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰
C.向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D.向一定量稀硫酸中加入铁粉
3. 20°C时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐,加入食盐后的溶液中，质量不变的是( )
A.溶剂的质量 B.溶质的质量
C.溶液的质量 D.溶剂、溶质、溶液的质量
4.现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，使它变成饱和溶液的方法中，不正确的是（ ）
A.加入硝酸钾固体 B.降低溶液的温度
C.蒸发一部分溶剂后再恢复到原温度 D.用滴管吸出一部分溶液
5.t℃时，欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施：①降低温度，②升高温度，③加水，④加入足量溶质。其中一定能达到目的的是（ ）
A．只有① B. 只有④ C. ①③ D. ②④
填空探究题：
1.20°C时， 将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为_____克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为______克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为______克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是______克。
2.有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单的方法把它们区分开
【拔高篇】
1.如图实验，将水加入到装有氢氧化钠的试管中，观察到a液面下降，b液面上升，饱和石灰水(氢氧化钙溶液)变浑浊，由此实验现象得到的结论是_____________________________
2.用“饱和”或“不饱和”填空。
(1)把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里，晶体减少，则原硝酸钾溶液为_____溶液。
(2)将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温到80℃，则变成_______溶液。
(3)在10℃时的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体，则该溶液为硝酸钾的_____溶液。
(4)将50℃时接近饱和的硝酸钾溶液降温到10℃，则溶液变为硝酸钾的______溶液。
(5)在20℃时硝酸钾的饱和溶液中加入5g水,则溶液变为硝酸钾的________溶液。
同步分层练习答案
【基础篇】：
1.A 2.D 3.A 4.B 5.A
【能力篇】：
一、选择题：
1.D 2.D 3.D 4.D 5.B
二、填空探究题：
1.133；36 ；136 ；136
2.把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色痕迹出现的，原试样是氯化钾溶液。蒸馏水是纯水，晾干后没有痕迹。(加氯化钾、 通电等)
【拔高篇】：
1.氢氧化钠溶于水放热
2.(1)不饱和；(2)不饱和；(3)饱和；(4)饱和；(5)不饱和
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人教版九年级化学下册
《第九单元 课题2溶解度》第1课时教学设计
【教材分析】
《溶解度》是人教版九年级化学下册第九单元课题2的内容。在课题1学习的基础上，学生对溶液的概念，溶质和溶剂的概念，溶解的过程，溶液的用途有了一定的了解。基于溶液在化学研究和生产、生活中有着广泛的应用，本节课是在是定性的研究上进一步从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。通过饱和溶液和不饱和溶液的定义的理解，以及它们之间相互转化，结晶等的学习，加深学生对物质溶解性和溶液的认识。
【学情分析】
学生已了解了溶液的概念，溶质和溶剂的概念，溶液的用途，会从微观角度理解溶解的过程，定性地了解溶液的组成和基本特征。学法上学生已经基本会通过实验现象推理出实验结论，但对问题缺乏科学全面的分析能力，容易将一般规律绝对化。
【教学目标】
1.通过数据或实验现象判断某溶液是否达到饱和状态。说明饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。
2.知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。
3.通过理解饱和状态，举例说明结晶现象并根据实验过程辨别结晶的两种方法。
【教学重点】
知道什么是饱和溶液和不饱和溶液，知道两者之间如何转化。
【教学难点】
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。
【教学方法】
问题衍生教学法、引导探究法、分组实验、多媒体辅助教学法，实验探究法、合作交流法
【教学准备】
教师准备：氯化钠、硝酸钾、高锰酸钾、烧杯等。
学生准备：预习课本了解化学的内容。
【教学过程】
【新课导入】
【温故而知新】1.溶液的特征:__________、____________、___________
2.________分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。乳浊液_______，_______能够增强乳浊液的稳定性。
提出问题：一种物质在水里能不能无限制的溶解呢？引入新课
【新知探究】
一、饱和溶液与不饱和溶液
【实验探究】：在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠,搅拌，等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。
【得出结论】：物质的溶解受温度的影响。
【探究实验】：在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾,搅拌，等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌……，直至不溶解，然后加热固体溶解，再加入5g硝酸钾搅拌固体溶解，然后降温，有晶体析出。
【得出结论】：物质的溶解受温度的影响。
总结定义：溶液的饱和/不饱和：在一定量溶剂中，一定温度下
饱和溶液：不能继续溶解溶质的溶液。
不饱和溶液：能继续溶解溶质的溶液。
取少量冷却后的饱和硝酸钾溶液于小试管中，加入少量高锰酸钾固体，观察高锰酸钾能否溶解
注意：饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里, 不能继续溶解这种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。因此，表述某溶质的饱和溶液要指明溶质。如氯化钠饱和溶液、硝酸钾饱和溶液。
注意:“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液。
提出问题：如何判断一瓶溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？
一看：看容器底部是否有未溶解的溶质，如果有未溶解的的溶质，该溶液一定是饱和溶液。
二加：如果没有未溶解的的溶质，继续加溶质如果继续溶解则该溶液为不饱和溶液，如果不能继续溶解则该溶液为饱和溶液。
提出问题：指出下列各题的错误之处，并加以改正。
①不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；
②装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体；
③使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶剂倒出一些；
④在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液,一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多。
二、饱和溶液与不饱和溶液和溶液浓稀的关系
提出问题：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？
（1）0.1克NaCl溶于10克水，可以再溶解
（2）1克NaCl溶于10克水，可以再溶解
（3）10克NaCl溶于10克水，底部有固体物质，不能再溶解了
（4）0.1克CaCl2溶于10克水，不能再溶解
【类比分析得出结论】：相同溶质相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
三、结晶
结晶方法：
1.冷却热饱和溶液（降温结晶）例如：硝酸钾等，适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质。
2. 蒸发 （溶剂）
例如：氯化钠等，适用于溶解能力受温度影响较小的物质。
海水晒盐：
海水→贮水池→蒸发池→结晶池→粗盐＋母液
【提出问题】母液中的溶液一定是饱和溶液吗？一定是饱和溶液，因为溶液中有晶体（粗盐）析出。
【学完本课你知道了什么？】
饱和溶液和不饱和溶液：
1.定义；如何判断饱和不饱和溶液（一看二加）
2.饱和溶液不饱和溶液与浓稀的关系（相同溶质相同温度；不同的溶质）
3.结晶（冷却热饱和溶液，蒸发溶剂）
【板书设计】
【课后作业】
1.练习与应用
2.同步练习
【教学反思】
亮点：本节课的教学设计重视了学生的全面发展，教学思路清晰。通过学生的自主探究活动，培养了学生的理解、分析等能力，同时也体现了新课程倡导的“自主、合作、探究”的学习方式。学习新知后及时通过练习进行反馈，有利于学生巩固新知和教师及时发现问题，习题贴近学生生活，有助于增强学生关注生活、学好化学的信心。
不足：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系学生不易理解。
教学建议：设计一些有趣的实验更能激发学生的学习兴趣。培养学生的动手能力，并使学生体会实验探究的过程。
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（人教版）九年级化学
下
第九单元 课题2
溶解度
（第1课时）
01
学习目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
06
分层作业
核心素养教学目标
通过数据或实验现象判断某溶液是否达到饱和状态。说明饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。
01
02
知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。
03
通过理解饱和状态，举例说明结晶现象并根据实验过程辨别结晶的两种方法。
新知导入
温故知新
1.溶液的特征:________、________、________
2.________分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
乳浊液_______，_______能够增强乳浊液的稳定性。
均一性
稳定性
混合物
小液滴
不稳定
乳化
问题：一种物质在水里能不能无限制的溶解呢？
探究新知
一、饱和溶液与不饱和溶液
在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌;待溶解后，再加入5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。
实验步骤：
5克氯化钠
20ml水
再加5克氯化钠
15ml水
待溶解后
氯化钠溶液
操作 现象 结论
加入5g氯化钠，搅拌
再加5g氯化钠，搅拌 再加15ml水 氯化钠晶体溶解
氯化钠晶体不再溶解
剩余的氯化钠溶解
物质溶解受溶质和溶剂的量的影响
探究新知
一、饱和溶液与不饱和溶液
在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌;待溶解后，再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。静置，待溶液冷却后，观察现象。
实验步骤：
硝酸钾在水中的溶解
20ml水
5克硝酸钾
5克硝酸钾
硝酸钾溶液
有固体剩余
5克硝酸钾
冷却
操作 现象 结论
加入5克硝酸钾，搅拌
再加入5克硝酸钾，搅拌 …… 加热 再加入5克硝酸钾，搅拌 冷却 溶解
溶解
不溶解
溶解
溶解
有晶体析出
物质的溶解受温度的影响
探究新知
取少量冷却后的饱和硝酸钾溶液于小试管中，加入少量高锰酸钾固体，观察高锰酸钾能否溶解
也就说，KNO3的饱和溶液就是不能再溶解KNO3，但可以溶解高锰酸钾。对于KNO3来说是饱和，对高锰酸钾来说是不饱和。
加入高锰酸钾
溶解了
一、饱和溶液与不饱和溶液
表述某溶质的饱和溶液要指明溶质(即谁的饱和溶液)
因此，表述某溶质的饱和溶液要指明溶质。
探究新知
饱和溶液
一定温度下
一定量溶剂
不能继续溶解某种溶质
不饱和溶液
一定温度下
一定量溶剂
还能继续溶解某种溶质
判断标准：看是否还能继续溶解该溶质。
一、饱和溶液与不饱和溶液
一定温度下，一定量溶剂中，溶质不能无限制的溶解在溶剂里。
探究新知
判断方法：如何判断一瓶溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？
一、饱和溶液与不饱和溶液
一看：
看容器底部是否有未溶解的溶质。
如果没有未溶解的的溶质，该溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液。如果有未溶解的的溶质，该溶液一定是饱和溶液。
二加：
如果没有未溶解的的溶质，继续加溶质。
如果继续溶解则该溶液为不饱和溶液，如果不能继续溶解则该溶液为饱和溶液。
探究新知
在增加溶剂或升高温度的情况下，物质又能继续溶解。
条件：一定温度、一定量的溶剂(溶质在溶剂中的溶解量是受温度、溶剂量的影响)
加水 升温
只有指明在“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义！
一、饱和溶液与不饱和溶液
探究新知
一、饱和溶液与不饱和溶液
不饱和溶液
饱和溶液
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
增加溶剂、升高温度
注意:“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液。
例：Ca(OH)2由饱和转化不饱和用降温，由不饱和转化为饱和用升温。
Ca(OH)2温度高，溶解少，温度低，溶解多。
巩固提升
①不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液;
②装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体;
③使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶剂倒出一些;
④在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液,一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多;
在一定温度下，一定量的溶剂中，不能.....
不一定，有可能刚好达到饱和。
依然是不饱和溶液。
不一定，这两种物质的溶解能力有可能不同。
指出下列各题的错误之处，并加以改正:
探究新知
二、饱和溶液与不饱和溶液和溶液浓稀的关系
饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？
（1）0.1克NaCl溶于10克水，可以再溶解
（2）1克NaCl溶于10克水，可以再溶解
（4）0.1克CaCl2溶于10克水，不能再溶解
不饱和溶液、稀溶液
不饱和溶液、浓溶液
饱和溶液、稀溶液
（3）10克NaCl溶于10克水，底部有固体物质，不能再溶解了
饱和溶液、浓溶液
探究新知
相同溶质相同温度：
饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
不同的溶质：
浓溶液不一定是饱和溶液，
稀溶液不一定是不饱和溶液。
不同溶质饱和溶液与不饱和溶液和溶液浓稀无关。
二、饱和溶液与不饱和溶液和溶液浓稀的关系
溶液浓稀
探究新知
三、结晶
结晶方法
1.冷却热饱和溶液（降温结晶）例如：硝酸钾等
适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质。
2. 蒸发 （溶剂）例如：氯化钠等
适用于溶解能力受温度影响较小的物质。
探究新知
贮水池
蒸发池
结晶池
粗盐+母液
三、结晶
问题：母液中的溶液一定是饱和溶液吗？
课堂练习
1．把60℃时的氯化铵饱和溶液冷却到10℃，有氯化铵晶体析出，剩余溶液是（ ）
A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D.不饱和溶液
C
2.t℃时，欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施：①降低温度，②升高温度，③加水，④加入足量溶质。其中一定能达到目的的是（ ）
A．只有① B. 只有④ C. ①③ D. ②④
B
课堂练习
3.室温下向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分的固体未溶解，加入10g水后,固体全部溶解，下列说法正确的是 ( )
A.加水前一定是饱和溶液
B.加水前可能是饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液
D.加水后一定不是饱和溶液
A
4.A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下列各问（填序号）
（1）_____________中盛的一定是饱和溶液；
（2）_____________中盛的可能是饱和溶液；
（3）_____________中盛的一定是不饱和溶液；
AB
A B C D
C
D
课堂练习
课堂总结
1
2
1.定义
2.如何判断饱和不饱和溶液（一看二加）
饱和溶液不饱和溶液与浓稀的关系：相同溶质相同温度；不同的溶质）
课题2（第1课时）
溶解度
3
结晶（冷却热饱和溶液，蒸发溶剂）
分层作业
【基础培优】：
1.下列有关海水晒盐的说法中，错误的是（ ）
A．结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海
B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区
C．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体
D．盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法
分层作业
【能力提升】：
1.一定温度下，向一定量的水中，逐渐加入硝酸钾固体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
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