资源简介 2024-2025学年度高二上学期第一次月考考试化学试卷注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题)说明:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。本试卷共100分,考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量 H-1; C-12; O-16; Mg-24; Cu-64; Zn-65; Ag-108一、单选题1.“北溪”天然气管道是俄罗斯向欧洲输气的主要管道。2022年9月26日,“北溪”天然气管道发现两个泄漏点,分别位于丹麦和瑞典附近水域。下列说法错误的是A.天然气的主要成分是 B.天然气是一种清洁能源C.甲烷的燃烧热数值与参加反应的甲烷的量有关 D.天然气是不可再生能源2.分别放置在如图所示装置(都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片,腐蚀最慢的是A. B. C. D.3.下列化学反应过程中的能量变化符合如图所示的是NH3+HCl=NH4ClB.N2+3H22NH3C.4NH3+5O24NO+6H2O D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O4.一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中,反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法不正确的是容器 温度/℃ 物质的起始浓度/mol L-1 物质的平衡浓度/mol L-1c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH)Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080Ⅱ 400 0.40 0.20 0Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025A.该反应的正反应放热B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D.达到平衡时,容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大5.水蒸气冷凝的过程中,其焓变和熵变正确的是A. B. C. D.6.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是A.v(A)=0.15mol/(L·s) B.v(B)=0.6mol/(L·s)C.v(C)=2.4mol/(L·min) D.v(D)=0.45mol/(L·s)7.已知反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色)ΔH<0,将一定量的NO2充入注射器后封口,如图是在拉伸或压缩注射器的过程中混合气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小),下列说法正确的是①b点的操作为拉伸注射器②d点平衡逆向移动③c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小,④若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则T(b)⑤若容器绝热,则平衡常数Ka>KcA.①③⑤ B.②③④ C.①③④ D.②④⑤8.硫酸(H2SO4)是一种重要的无机化工原料,工业生产硫酸的主要反应有:①硫(或硫化物)煅烧得到SO2:S+O2SO2②SO2经催化氧化再得到SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1③最后用水吸收即得H2SO4:SO3+H2O=H2SO4有关反应②的说法正确的是A.使用催化剂不影响反应速率B.升高温度总是能加快反应速率C.若反应在密闭容器中进行,扩大容器体积可降低反应速率D.若反应在密闭容器中进行,64gSO2和32gO2反应放出198kJ的热量9.科学家设计出质子膜H2S燃料电池,实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是该装置将电能转化为化学能电极b上发生的反应式:O2+4e-+4H+=2H2O电极a上发生的反应式:2H2S+4e-=S2-+4H+电路中每通过4mol电子,理论上在电极a消耗44.8LH2S10.某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A.由实验可知,(a)(b)所涉及的反应均为放热反应B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后,释放出的热量有所增加C.实验(c)测定反应热时,在不断搅拌的基础上缓慢加入反应液D.实验(c)为稀硫酸和氢氧化钠稀溶液的反应,若稀硫酸改为浓硫酸测定反应热,测得反应热的数值偏大11.向10L恒容密闭容器中充入2 molCO和1molSO2,发生反应:2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g)ΔH<0,CO和CO2的平衡体积分数(φ)与温度(T)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A.图中表示CO的平衡体积分数与温度的变化关系的曲线为L2B.T1℃时,若反应经5min达平衡,则0~5min的平均反应速率v (CO)=0.02 mol·L-1·min-1C.T1℃时,CO的平衡转化率等于SO2的平衡转化率,均为50%D.T1℃时,若向此平衡体系中再加入2 mol CO2和1mol S,平衡向逆反应方向移动,且CO的平衡体积分数增大12.已知: ,不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.升高温度,该反应的平衡常数增大B.由可知,该反应低温能自发进行C.过程b使用了催化剂,使反应的减小D.恒温恒容条件下通入氦气,使单位体积内的活化分子数增大13.已知25℃、下,水蒸发为水蒸气需要吸热则反应的反应热为A. B.C. D.14.某温度下,在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应:。12s时反应达到平衡,反应初始与平衡时的压强比为13:9,反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.前12s内,A的平均反应速率为B.12s后,A的消耗速率等于B的生成速率C.化学计量数之比D.12s内,A和B反应放出的热量为第II卷(非选择题,共58分)二、填空题15.电化学原理在现代工业中应用广泛,回答下列问题:(1)氯碱工业上利用电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氯气、烧碱和氯的含氧酸盐等一系列化工产品,如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。①离子交换膜的作用为 、 。②氯氧化钠溶液从图中 (填“a”“b”“c”或“d”)处收集。(2)可作超级电容器材料。用惰性电极电解溶液制得,其阳极的电极反应式为 。(3)金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,故可用电解法制备高纯度的镍。(金属活动性:)①电解过程中,阳极杂质的电极反应式为 。②电解过程中,阳极减少的质量与阴极增加的质量 (填“相等”或“不相等”),电解结束后,Pt以 形式存在。(4)图甲是一种将废水中的氯乙烯()进行环境无害化处理的微生物电池装置,同时利用此装置在铁上镀铜。①M为 (填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”),镀铜时, (填“X”或“Y”)与铁电极相连,工作过程中,N极区域溶液中pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。②若M极消耗0.1mol氯乙烯,则铁电极增重 g,硫酸铜溶液的浓度将 (填“增大”“减小”或“不变”)。16. 应用电化学原理,回答下列问题: (1)上述三个装置中,负极反应物化学性质上的共同特点是 。(2)甲中电流计指针偏移时,盐桥(装有含琼胶的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是 。(3)乙中正极反应式为 ;若将H2换成CH4,则负极反应式为 。(4)丙中铅蓄电池放电一段时间后,进行充电时,要将外接电源的负极与铅蓄电池的17.某体积为1L的密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应:,达到平衡后,在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示,正、逆反应速率随时间的变化如图乙所示, (1)化学方程式中的x= ,正反应为 (填放热反应或吸热反应)。(2)0~8min,B的平均反应速率为 。(3)20min达到平衡,该温度下的平衡常数为 (填数值)。(4)30min时改变的条件可能是 。(5)54min时,保持其它条件不变,再向容器中通入1mol的A、1mol的B和1mol的C,平衡向 (正反应方向移动、逆反应方向移动、不移动)。18.甲醇是重要的化工原料,广泛应用于有机合成、医药生产等领域。在一定条件下,用CO2和H2可以合成甲醇,这对于减少CO2排放,实现“碳中和”具有重要意义。合成甲醇的反应为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H。(1)已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.2kJ mol-1②H2O(l)H2O(g) △H2=+44.0kJ mol-1③CO和H2的燃烧热分别为283.0kJ mol-1和285.8kJ mol-1,则△H= kJ mol-1,该反应在 (填“高温”或“低温”)下有利于自发进行。(2)CO2和H2在某催化剂表面合成甲醇的反应历程如图所示,其中“*”表示吸附在催化剂表面的物质,“TS”表示过渡状态,该反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为 。(3)恒温条件下,在一体积固定的密闭容器中通入1molCO2和3molH2进行反应(初始容器内总压强为400kPa),CO2的分压随时间的变化曲线如图所示,则图中a= ,t1时的反应平衡常数Kp= (kPa)-2(Kp为以分压表示的平衡常数,列出计算式即可)。(4)下列能说明上述容器内反应达到平衡状态的是 (填标号)。A.c(CO2):c(H2)=1:3B.氢氢键不再断裂C.容器内气体压强不再变化D.容器内气体的平均相对分子质量不再变化E.容器内气体的密度不再变参考答案:选择题,每题3分,共42分题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D D C D D D C B D题号 11 12 13 14答案 D B D C非选择题,58分,每空2分15.(1) 得到纯度较高的NaOH溶液 避免与混合发生反应而爆炸 d(2)(3) , 不相等 阳极泥(4) 负极 X 增大 32 不变16.(1)失电子被氧化,具有还原性 (2)钾离子移向硫酸铜溶液、氯离子移向硫酸锌溶液(3) O2+4e-+2H2O=4OH- CH4-8e-+10OH-=+7H2O (4)负17.(1) 1 放热反应 (2) (3)4(4)减小压强(扩大体积)或使用负催化剂 (5)不移动18.(1) -49 低温 (2)CH2O*+H*=CH3O*或CH2O*+OH*+3H*=CH3O*+OH*+2H*(3) 1 (4)CD(5)乙酸甲酯不易与水形成氢键,而甲醇易与水形成氢键使甲醇沸点升高,使得乙酸甲酯容易从混合物中蒸 展开更多...... 收起↑ 资源预览