资源简介

浙江省台州市白云中学2024-2025学年九年级上学期科学月考试卷
1．（2024九上·台州月考）下列是生活中常见物质的pH范围，显碱性的是（　　）
A．葡萄汁(3.5~4.5) B．鸡蛋清(7.6~8.0)
C．纯牛奶(6.3~6.6) D．苹果汁(2.9~3.3)
2．（2024九上·台州月考）2024年3月 20日，我国长征八号遥三运载火箭成功发射鹊桥二号中继星。长征系列火箭使用液态氢作燃料，主要是由于该燃料
A．热值较大 B．密度较大 C．着火点高 D．比热容大
3．（2024九上·台州月考）我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是（　　）
A．《天工开物》——凡海盐，见水即化
B．《梦溪笔谈》——熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
C．《抱朴子》——“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”
D．《易经》——“泽中有火，上火下泽”
4．（2024九上·台州月考）我国成功研发催化剂NbN，更易从海水中获取氢能。关于元素铌的说法正确的是（　　）
A．一个铌原子中含有41个电子铌 B．铌原子的核电荷数为52
C．电解过程中NbN化学性质改变 D．铌元素的相对原子质量为92.91g
5．（2024九上·台州月考）使用氢能源汽车可有效减少二氧化碳的排放，硼（B）和水在高温条件下可以反应制取氢气，化学方程式为，该反应属于（　　）
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
6．（2024九上·台州月考）下列图像与对应的实验操作相符合的是（　　）
A．一定量NaOH固体投入到蒸馏水中
B．一定量NaOH 溶液加水稀释
C．一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
D．一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液
7．（2024九上·台州月考）下列生活情境中运用增大压强的是（　　）
A．多孔砖代替实心砖
B．卡车增加车轮
C．铁轨下铺枕木
D．用细线切豆腐
8．（2024九上·台州月考）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．测稀硫酸的pH
C．倾倒稀硫酸
D．滴加稀硫酸
9．（2024九上·台州月考）小科的手指不小心被仙人掌的刺扎到，来不及思考就迅速把手缩回。图是该反射的反射弧结构模式图，下列叙述正确的是（　　）
A．a是手指肌肉，是反射弧结构中的效应器
B．c是脊髓中的神经中枢，是形成痛觉的部位
C．缩手反射属于条件反射，整个过程中痛觉的形成早于缩手
D．若d受损，人不会及时缩手，但还会感觉到痛
10．（2024九上·台州月考）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C．打开放有浓硫酸的瓶盖，瓶口有白雾
D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体
11．（2024九上·台州月考）科技馆中有一个装置，可观察不同光学镜片对光线所起的作用。使用时闭合启动键，指示灯亮，然后扳动手柄，使电动机带动转盘转动来选择不同的光学镜片；如果不闭合启动键，不但指示灯不亮扳动手柄电动机也不会转动。则下列简化电路中符合要求的是（　　）
A． B．
C． D．
12．（2024九上·台州月考）利用光体化转化技术将CO2转化为CH4是实现“碳中和”的重要方法。转化前后的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）
A．反应前后分子种类不变
B．参加反应的CO2与H2的分子个数比为1：4
C．反应前后分子个数不变
D．在O2中充分燃烧产物相同
13．（2024九上·台州月考）区分下列各组物质的方法不正确的是（　　）
选项 需区分的物质 方法
A 氧气和呼出气体 分别伸入带火星的木条，观察现象
B 氯酸钾和氯化钾 观察颜色
C 黄铜和黄金 加入稀盐酸，观察现象分别
D 过氧化氢溶液和水 加入二氧化锰，观察现象
A．A B．B C．C D．D
14．（2024九上·台州月考）用三段粗细均匀、质量相等的铁丝与不同溶液反应研究金属的性质。将三段铁丝拼接在同一个平面内，使相互夹角均为120°，悬挂后静止时如图甲。现将oc段铁丝浸入某一无色溶液中，一段时间后取出晾干，悬挂后出现如图乙所示现象，则该溶液可能是
A．稀硫酸 B．硫酸锌溶液 C．硝酸银溶液 D．硫酸铜溶液
15．（2024九上·台州月考）科学研究中常常会利用不同的科学方法来研究事物的本质及规律，下列对实验中运用的科学方法分析错误的是（　　）
A．图甲“探究种子萌发条件”实验中，用3颗品种相同，大小相似的豌豆种子实验属于控制变量法
B．图乙“探究平面镜成像规律”实验中，使用与A完全相同的B蜡烛属于转换法
C．图丙“探究运动和力的关系”实验中，不断改变阻力的大小，从而得到牛顿第一定律属于推理法
D．图丁“探究声音产生条件”实验中，用乒乓球靠近音叉产生跳动现象属于放大法
16．（2024九上·台州月考）如图水平桌面上有一弧形弯道。小钢球从A端滚入，从A到B的过程中方向不断改变是由于　 　。若保持速度大小不变，从B端离开，受力是否平衡 　 　（选填“是”或“否”）。若它离开B的瞬间，所有外力都消失，小钢球会沿着　 　（选填“a”、“b”“c”或“d”）方向运动。
17．（2024九上·台州月考）今年9月6日（农历八月初四），海南遭受新中国成立以来登陆我国风力最强的秋台风“摩羯”正面袭击。
（1）那时地球位置最接近图中的　 　（填字母编号）位置。
（2）台风天气主要发生在大气层的对流层中，这与对流层中丰富的水汽和气温垂直分布特点密切相关。对流层的气温随海拔升高而　 　；
（3）磁悬浮排水孔是一种运用了磁悬浮技术的特殊排水结构。如图所示是一款磁悬浮地漏的结构图。当密封盖上方无水时，因为　 　相互排斥，磁体A将密封盖顶起，防止臭气外漏。若磁体A下端为N极，则磁体B上端为　 　极。
18．（2024九上·台州月考）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
（1）出行一明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由　 　（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
（2）农业一古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。下列肥料属于氮肥的是____。
A．氮气 B．磷酸钙
C．草木灰（主要成分碳酸钾） D．尿素
（3）净水一明代《天工开物》一书记载了明矾【KAl（SO4）2·12H2O】净水，如今使用高铁酸钾（K2FeO4）不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为4K2FeO4+10X=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑，则X的化学式为　 　。
19．（2024九上·台州月考）H2O2是一种常见的化学试剂，可用于实验室制取02此外还可用作漂白剂、杀菌剂等。
（1）H2O2中氧元素的化合价为　 　。
（2）结构决定性质。研究发现H2O2可作为杀菌剂是因为其结构中含有“过氧基”（-O-O-），据此推断下列物质中，可以用作杀菌剂的是____。
A．H-O-H
B．Na-O-O-Na
C．
D．
20．（2024九上·台州月考）有一种“化学扑克”，它的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家．下图表示的是某局牌的最后一轮．桌面上是一张如图甲所示的“盐酸”牌，A、B、C、D四位玩家手中都剩下一张牌（如图）．
（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：甲→　 　．（填玩家标号，下同）
（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，则该玩家是　 　，出牌顺序为：甲→　 　．
21．（2024九上·台州月考）回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一．某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下：
（注：步骤I得到的残留物不溶于水和稀硫酸）
请回答下列问题：
（1）黑色固体A的成分是　 　（用化学式表示）．
（2）流程图中操作①的名称是　 　．
（3）写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式　 　．
（4）通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”，原因是　 　．
22．（2024九上·台州月考）如图为某家庭的部分电路，请分析下列问题：
（1）①为避免更换灯泡时发生触电事故，实现安全用电，应将控制灯泡的开关设置在　 　（填“甲”或“乙”）位置。
（2）②甲正确接入开关并闭合后，灯泡不亮，用测电笔检测a、b、c、d四点，发现氖管均正常发光，则两根保险丝中发生断路的是　 　（填“①”或“②”）。
（3）白炽灯用久之后，灯丝会变细且灯泡内壁变黑，是因为发生了　 　（填物态变化名称）。
23．（2024九上·台州月考）小科发现掉入浓食盐水中的绿豆种子一直没有萌发，于是产生了“绿豆种子在不同种类溶液中发芽情况是否相同”的问题，并开展了相关的探究：
【建立假设】绿豆种子在不同种类溶液中的发芽情况不同。
【实验步骤】
①准备清水以及浓度均为0.5%的氯化钠溶液、碳酸氢钠溶液、蔗糖溶液各200mL。
②用4只相同的一次性纸杯，在每个杯子内底部垫上经折叠后的餐巾纸，在4只杯子中分别倒入等量且适量备用的清水、氯化钠溶液、碳酸氢钠溶液、蔗糖溶液，然后在杯内餐巾纸上各放5颗相同的绿豆种子，使种子既接触液体又不被浸没。
【实验结果】
实验用液体日期 清水 氯化钠溶液 碳酸氢钠溶液 蔗糖溶液
第3天 发芽4颗 发芽3颗 发芽1颗 发芽4颗
第4天 发芽5颗 发芽4颗 发芽2颗 发芽5颗
第5天 发芽5颗，胚轴的发芽4颗，胚轴的平均长度2.2cm 发芽2颗，胚轴的发芽5颗，胚轴的平均长度1.1cm 平均长度0.3cm 平均长度3.0cm
第6天 3颗绿豆种子长出新叶 均未长出新叶 均未长出新叶 4颗绿豆种子长出新叶
第7天 1颗绿豆芽长度达到15cm 无明显变化 无明显变化 3颗绿豆芽长度达到15cm
【结果分析】
（1）不同种类的溶液对绿豆种子的发芽或生长速度　 　（填“有”或“无”）影响。
（2）当溶液浓度为0.5%时，最有利于胚轴生长的是物质是　 　。
（3）为什么绿豆芽在0.5%的氯化钠溶液里生长较慢 小科通过查询资料得知，0.5%的氯化钠溶液浓度过高，导致植株细胞　 　，进一步引起细胞死亡，从而植株死亡。
（4）【实验反思】
小科根据“掉入浓食盐水中的绿豆种子一直没有萌发”的现象，除了可以提出“绿豆种子在不同种类溶液中发芽情况是否相同”的问题外，还可以提出　 　等问题。
24．（2024九上·台州月考）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，它在磁性材料等多个行业中都有广泛的应用。为了获得四氧化三铁，小科按以下步骤进行了实验：①按如图甲所示的实验方法制取氧气；②如图乙所示，用坩埚钳夹住螺旋状的铁丝上端，在酒精灯上点燃系于螺旋状铁丝下端的火柴杆，待火柴杆将燃尽时迅速伸入盛满氧气且有少量水的集气瓶中；③收集集气瓶中的黑色固体物质。请回答：
（1）装置a的名称为　 　。
（2）制取氧气时，锥形瓶内开始出现气泡时不能马上进行气体的收集，这是因为　 　。
（3）利用以上方法获得四氧化三铁的化学方程式为　 　。
（4）若要检验收集到的黑色固体是否具有磁性，你所采用的方法是（写出一种方法即可）　 　。
25．（2024九上·台州月考）小科为探究铁制品锈蚀的条件，利用图甲装置进行实验：将干燥的氧气从导管a通入，使氧气充满U型管。一段时间后观察三处铁丝的现象。
（1）为确定U形管已经充满氧气，进行的实验操作是　 　。
（2）小科4得出纯铁丝不易锈蚀的结论，他比较的铁丝是　 　。（用图中编号表示）
（3）在一次实验中，小科将装置密闭，测出内部的温度和气压变化趋势（图乙），在0到t1阶段气压下降的原因是　 　。
26．（2024九上·台州月考）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由
　 　；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据
　 　现象证明该反应放出热量。
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是 　 　。
27．（2024九上·台州月考）小金同学想实验探究甲烷气体还原氧化铜的生成物情况。
资料：黄色粉末碳化铝（Al4C3）与盐酸或硫酸在常温下可发生剧烈反应成甲烷气体。
（1）上图为小金设计的实验装置，如果用碳化铝与酸反应来制取甲烷气体，则以下气体发生装置中可以选用的是　 　；
（2）乙装置中的浓硫酸的作用是　 　；
（3）点燃丙中酒精灯之前要把甲乙丙装置中的空气排出，甲中产生气体后活塞K1、K2的关闭情况为____；
A．K1、K2都关闭 B．K1、K2都打开
C．K1关闭，K2打开 D．K1打开，K2关闭
（4）把甲乙丙装置中的空气排出后，点燃丙中酒精灯，加热一段时间停止加热，继续通气，直到冷却。实验过程中记录的实验数据如下表：
装置 丙 丁 戊 己
实验前装置总质量/g 210 397.8 371.5 365
实验后装置总质量/g 207.2 399.6 372.6 365
若装置丙中的氧化铜只还原成铜，根据实验数据，请写出丙中反应的化学方程式　 　。
28．（2024九上·台州月考）泡腾片广泛应用于食品、医疗等领域，利用柠檬酸（味酸，化学式可表示为：H3R，相对分子质量为192）和碳酸氢钠（味咸，化学式为：NaHCO3）做泡腾崩解剂，发生泡腾反应：H3R+3NaHCO3=Na3R+3H2O+3CO2↑。科学课上，同学们开展“自制泡腾片”项目化学习．为使口感酸且可口，需要准确控制泡腾片中柠檬酸与碳酸氢钠的质量比，项目组的同学设计如图甲（夹持装置已略去）所示实验测泡腾崩解剂中碳酸氢钠的含量。
（1）图甲实验操作步骤正确的顺序为　 　（填序号）。
A.打开分液漏斗活塞B.打开止水夹C.通空气
（2）下表是项目组设计的“影响测量结果精确度的误差分析”的评价量表，根据量表针对图甲的实验做出评价，以下改进建议合理的是____（可多选）
评价指标 评价要素 评价结果 改进建议
0☆ 1☆ 2☆ 3☆
误差分析 1．能排除装置内原有空气中CO2的干扰 　 　 　 　 　
2．能排除装置内残留CO2的干扰
3．能排除外界空气中CO2的干扰
4．能排除CO2中混有水蒸气的干扰
A．在称量前先通一段时间空气
B．反应结束在装置C后抽气一段时间
C．在装置C后增加浓硫酸装置
D．在装置B、C之间增加碱石灰装置
（3）为了实验精确度更高并减少实验药品的使用，小宁设计如图乙所示实验，通过测量二氧化碳体积来确定碳酸氢钠的含量。实验中，打开分液漏斗的阀门发现F装置并没有产生气泡，无法收集到气体，出现这一问题以下操作不可取的是____
A．塞紧装置E、F、G的橡皮塞
B．手捂锥形瓶直至观察到产生气泡
C．将橡皮塞与导管连接处涂上凡士林
D．塞紧导管连接处的橡皮管
29．（2024九上·台州月考）如图是一款国产纯电双人智能飞行器，该款飞行器配备高清摄像头采用自动驾驶模式，精准航行。请完成下列问题：
（1）地表景物通过飞行器摄像头所成像的性质是倒立、缩小的　 　像；
（2）该飞行器水平飞行2千米用时3分20秒，飞行器的平均速度为多少
30．（2024九上·台州月考）宇航员王亚平在太空授课时利用酸碱指示剂变出漂亮的“奥运五环”如图所示。溴百里酚蓝（分子式，相对分子质量为624）是一种常用的酸碱指示剂，溶于水时，呈现绿色。溴百里酚蓝遇碱呈现蓝色，遇酸呈现黄色。
（1）溴百里酚蓝是一种　 　（选填“有机物”或“无机物”）。
（2）碳酸钠溶液能使溴百里酚蓝变　 　色。
（3）31.2克溴百里酚蓝中氧元素的质量为　 　克。
31．（2024九上·台州月考）某项目兴趣小组按照下列材料和步骤开展了自制汽水的探索：
材料 含量
纯净水 495mL
蔗糖 5g
小苏打（NaHCO3） 2.1g
柠檬酸（C6H8O7） ？
（1）甲中固体全部溶解，求所得蔗糖溶液溶质的质量分数。
（2）市场购买的汽水中二氧化碳含量往往是自制汽水的1.5倍，有什么办法可以提高二氧化碳在水中的溶解度呢 （写出一种）
32．（2024九上·台州月考）某项目化小组开展“看谁制作的橡皮泥船的装载能力强”的活动，他们用一块体积为30厘米3的实心橡皮泥（如图甲）先制作成恰好能漂浮在水中的船（如图乙），后增大中空体积，制作成最多能装载20g物体的船（如图丙）。已知橡皮泥的密度为1.5×103千克/米3，水的密度为1.0×103千克/米3。求：
（1）此实心球橡皮泥的重力是多少
（2）此实心橡皮泥完全沉入水中后，受到的浮力为多少
（3）除了增大排开液体的体积外，你还有什么办法继续提高橡皮泥船的装载能力 请给出方法并说明理由。
33．（2024九上·台州月考）小科用过量的稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，得到了含有盐酸和氯化钙的混合溶液。为了探究混合溶液中氯化钙的质量分数，小科进行了如下实验：取100克混合溶液于烧杯中，然后将240g碳酸钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
每次产生气体的质量/g 4.4 4.4 2.2 0 0 0
每次产生沉淀的质量/g 0 0 5 m 10 0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）m的数值为　 　。
（2）求混合溶液中氯化钙的质量分数。
（3）如图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙中画出第3次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】如果溶液的pH<7，那么溶液呈酸性；如果pH=7，那么溶液呈中性；如果pH>7，那么溶液呈碱性，据此分析解答。
【解答】A.葡萄汁(3.5~4.5)<7，呈酸性，故A不合题意；
B.鸡蛋清(7.6~8.0) >7，呈碱性，故B符合题意；
C.纯牛奶(6.3~6.6) <7，呈酸性，故C不合题意；
D.苹果汁(2.9~3.3)<7，呈酸性，故D不合题意。
故选B。
2．【答案】A
【知识点】燃料的热值
【解析】【分析】热值是燃料的一种特性；在完全燃烧相同质量的不同燃料时，热值越大的燃料燃烧释放出的热量越多。
【解答】热值是燃料的属性，火箭使用液态氢作燃料是因为液态氢的热值大，相同情况下放出的热量多，故D正确，ABC不正确。
故答案为：A。
3．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学变化现象
【解析】【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】A、海盐溶解的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
B、胆矾为硫酸铜溶液，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学变化，该选项不符合题意；
C、将HgS变为水银，过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
D、燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。
故答案为：A。
4．【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为41；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则一个铌原子中含有41个电子，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为41；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铌原子的核电荷数为41，故选项说法错误。
C、我国成功研发催化剂NbN，更易从海水中获取氢能，电解过程中NbN作催化剂，化学性质不变，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为92.91，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故答案为：A。
5．【答案】A
【知识点】化合反应和分解反应；置换反应及其应用
【解析】【分析】 置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一。置换反应包括金属与盐的反应，金属与酸的反应等，反应过程中部分吸热，部分放热。
【解答】由化学方程式可中，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应。
故答案为：A。
6．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶解放热，氢氧化钠溶液呈碱性，加水稀释碱性减弱，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，结合图示中各图像的变化趋势、起点分析。
【解答】A、一定量NaOH固体投入到蒸馏水中，因氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，全部溶解后随热传递温度再恢复至原始，符合题意；
B、 一定量NaOH 溶液加水稀释溶液pH从大于7下降，但不会小于7 ，不符合题意；
C、 一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸 ，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，自由移动的粒子减小少，电流减小，不符合题意；
D、 一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液，沉淀质量应从原点开始增加，至反应结束后保持不变，不符合题意；
故选A。
7．【答案】D
【知识点】增大或减小压强的方法；压强的变化
【解析】【分析】（1）增大压强的方法：在压力一定时，通过减小受力面积来增大压强；在受力面积一定时，通过增大压力来增大压强。
（2）减小压强的方法：在压力一定时，通过增大受力面积来减小压强；在受力面积一定时，通过减小压力来减小压强。
【解答】A、多孔砖代替实心砖，是在受力面积一定时，通过减小压力来减小压强，故A不符合题意；
B、卡车增加车轮，是在压力一定时，通过增大受力面积来减小压强的，故B不符合题意；
C、铁轨下铺枕木，是在压力一定时，通过增大受力面积来减小压强的，故C不符合题意；
D、用细线切豆腐，是在压力一定时，通过减小受力面积来增大压强，故D符合题意。
故答案为：D。
8．【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故A错误；
B.测稀硫酸的pH值时，应该用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，然后滴在pH试纸上，最后与标准比色卡比较即可，故B错误；
C.倾倒稀硫酸时，瓶塞应该倒放在桌面上，故C错误；
D.滴加稀硫酸时，滴管应悬停在试管口的正上方，故D正确。
故选D。
9．【答案】D
【知识点】应答性反应与反射弧
【解析】【分析】1、反射的结构基础是反射弧，反射弧包括感受器、传入神经、神经中枢、传出神经、效应器五部分。
2、反射弧中神经冲动传导的路线：a感受器→b传入神经→c神经中枢→d传出神经→e效应器。
【解答】A、a是手指皮肤，属于感受器，能接受刺激产生兴奋，A错误；
B、c是脊髓中的神经中枢，但形成痛觉的部位是大脑皮层，B错误；
C、缩手反射属于简单反射，大脑内有感觉中枢，缩手后感到疼痛，痛觉中枢位于大脑，C错误；
D、反射必须通过反射弧来完成，缺少任何一个环节反射活动都不能完成，若d传出神经受损，人不会及时缩手，因为效应器接收不到神经传来的神经冲动。但是感受器产生的神经冲动能通过传入神经传到神经中枢，再经过脊髓的白质上行传到大脑皮层，形成感觉，D正确。
故答案为：D。
10．【答案】A
【知识点】化学变化现象
【解析】【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析；
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象分析；
C、根据浓硫酸的性质进行分析；
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析。
【解答】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，故A正确。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论而不是现象，故B错误。
C、浓硫酸没有挥发性，打开装有浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口没有白雾，故C错误。
D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生具有刺激性气味的气体，故D错误。
故答案为：A。
11．【答案】B
【知识点】串、并联电路的设计；电路的动态分析
【解析】【分析】根据题意分析灯泡与电动机的连接方式和开关的作用，然后选出正确的电路图。
【解答】使用时闭合启动键，指示灯亮，然后扳动手柄，使电动机带动转盘转动来选择不同的光学镜片；如果不闭合启动键，不但指示灯不亮扳动手柄电动机也不会转动。说明电动机和指示灯可以独立工作、互不影响即为并联，且启动键位于干路，开关手柄位于电动机支路，故B正确。
故答案为：B。
12．【答案】B
【知识点】化学反应的条件；化学反应的实质
【解析】【分析】观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
【解答】 由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O
A、化学变化的微观实质是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，所以化学反应前后原子种类不变，分子种类改变，故A选项错误；
B、由分析可知，参加反应的CO2与H2的分子个数比为1：4，故B选项正确；
C、根据反应的化学方程式可知，反应前后分子个数变了，故C选项错误；
D、氢气在氧气中燃烧生成水，甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，所以产物不完全相同，故D选项错误；
故答案为：B。
13．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、根据人呼出的气体中氧气的含量较低，无法使带火星木条复燃进行分析；
B、根据氯酸钾和氯化钾均为白色固体进行分析；
C、根据黄铜中含有锌，加入稀盐酸会产生气泡进行分析；
D、根据二氧化锰能催化分解过氧化氢分解产生气泡进行分析。
【解答】A、人呼出的气体中氧气的含量较低，无法使带火星木条复燃，但是氧气能使带火星的木条复燃，二者现象不同，可以区分，故A正确；
B、氯酸钾和氯化钾均为白色固体，不能通过观察颜色的方式区别，故B不正确；
C、18K黄金中含有的金、银、铜都不能与盐酸反应，而黄铜中含有锌，加入稀盐酸会产生气泡，现象不同可以区分，故C正确；
D、二氧化锰能催化分解过氧化氢分解产生气泡，而水中加入二氧化锰无现象，二者现象不同，故D正确；
故答案为：B。
14．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据倾斜角度的变化确定反应后铁丝的质量变大还是变小了，再结合金属的活动性顺序表的知识分析解答。
【解答】根据图片甲和乙可知，铁丝b上翘，则c铁丝的重力增大，即铁丝反应后质量增大。
A.稀硫酸和铁丝反应生成硫酸亚铁，会使铁丝变轻，故A不合题意；
B.硫酸锌溶液和铁丝不反应，故B不合题意；
C.硝酸银溶液和铁反应生成银单质和硝酸亚铁，银单质附着在铁丝表面使其质量变大，故C符合题意；
D.硫酸铜溶液和铁丝反应生成硫酸亚铁和铜单质，虽然质量变大，但是二者相差不大，故D不合题意。
故选C。
15．【答案】B
【知识点】实验步骤的探究；实验方案设计与评价
【解析】【分析】常用的研究方法有控制变量法、转换法、理想实验法、模型法、等效替代法、类比法，结合判据信息进行分析解答。
【解答】A、图甲“探究种子萌发条件”实验中，用3颗品种相同，大小相似的豌豆种子实验属于控制变量法，A正确；
B、图乙“探究平面镜成像规律”的实验中，使用与A完全相同的B蜡烛属于等效替代法，故B错误；
C、图丙“探究运动和力的关系”实验中，不断改变阻力的大小，从而得到牛顿第一定律属于推理法，C正确；
D、图丁“探究声音产生条件”实验中，用乒乓球靠近音叉产生跳动现象属于放大法，D正确；
故答案为：B。
16．【答案】受力不平衡；否；b
【知识点】力的作用效果；力与运动的关系
【解析】【分析】物体的平衡态包括：静止或匀速直线运动；
由牛顿第一定律可知，若它离开B的瞬间，所有外力都消失，小钢球将沿着曲线的切线方向做匀速直线运动。
【解答】解：在AB段运动时，物体做曲线运动，速度的方向时刻变化，其状态不断改变，故受力不平衡；
若它离开B的瞬间，所有外力都消失，由牛顿第一定律可知，小钢球将沿着曲线的切线方向即b方向做匀速直线运动。
17．【答案】（1）D
（2）降低
（3）同名磁极；N
【知识点】磁极间的相互作用；地球公转；阳历和地球公转的关系；大气的分层
【解析】【分析】（1）地球围绕太阳公转时，地轴与公转轨道的平面成66.5°的固定倾角，这就使得一年内太阳光线的直射点有规律地在南北回归线之间移动。当太阳光线直射赤道时是北半球的春分日或秋分日，时间为3月21日前后或9月23日前后；当太阳光线直射北回归线时是北半球的夏至日，时间为6月22日前后；当太阳光线直射南回归线时是北半球的冬至日，时间为12月22日前后。据图中信息解答。
（2）对流层：低纬17-18千米，中纬10-12千米，高纬8-9千米；气温随高度增加而递减；人类生活在对流层底部，与人类关系最为密切。平流层：自对流层顶到50-55千米；下层随高度变化很小，30千米以上气温随高度增加而迅速上升；臭氧大量吸收紫外线，为人类生存环境的天然屏障，大气稳定，利于高空飞行。高层大气：自平流层顶以上到大气上界2000-3000千米；80-500千米高空有若干电离层，能反射无线电通信；有广阔的空间，有利于卫星的运行。
（3）同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。
【解答】（1）9月6日靠近秋分日。图中D为秋分。
（2）对流层气温垂直变化的一般规律是海拔越高气温越低，原因是对流层大气对太阳辐射吸收很少，让绝大多数太阳辐射到达地面，使地面增温，地面增温后产生地面辐射，对流层大气对地面辐射强烈吸收，从而使大气吸收热量。因此近地面是对流层大气热量的主要来源，离地面越远，获得的地面热量越少，所以气温越低。
（3）由题可知，两磁体之间的作用力是斥力，同名磁极相互排斥，所以，若磁体A下端为N极，则磁体B上端为N极。
18．【答案】（1）原子
（2）D
（3）H2O
【知识点】化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据铝属于金属单质进行分析。
（2）根据化肥的分类来分析；
（3）根据质量守恒定律来分析。
【解答】（1）铝属于金属单质，由原子构成；
（2）化肥包含氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料；
A、氮气不属于化肥，选项错误；
B、磷酸钙含有磷，属于钾肥，选项错误；
C、草木灰碳酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误；
D、尿素含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项正确；
故选：D；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不发生改变；反应前：8个钾原子、4个铁原子、16个氧原子；反应后：8个钾原子、4个铁原子、26个氧原子、20个氢原子；则反应前还应该有20个氢原子以及10个氧原子，且X的系数为10，则X是水，其化学式为H2O。
19．【答案】（1）-1
（2）B；C
【知识点】元素化合价的规则与计算；物质的结构与性质的关系
【解析】【分析】 （1）根据化合物中，各元素的化合价代数和为0规律分析；
（2）根据题文信息进行分析。
【解答】 （1）化合物中，各元素的化合价代数和为0，H2O2中，氢元素为+1价，则氧元素的化合价为-1价；
（2）H2O2可作为杀菌剂是因为其结构中含有“过氧基”（ -O-O- ），因此可以用作杀菌剂的是BC。
20．【答案】（1）C→D→B→A
（2）A；B→D→C
【知识点】酸的化学性质；化学反应的实质
【解析】【分析】根据物质的性质分析，盐酸与铁反应，铁又能和硫酸铜反应，硫酸铜与氢氧化钙反应，氢氧化钙与二氧化碳反应．
【解答】（1）盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以顺序是：甲→C→D→B→A；
（2）能与氢氧化钙反应的物质有：二氧化碳、硫酸铜；能与铁反应的有：盐酸、硫酸铜；能与硫酸铜反应的有：铁、氢氧化钙；与二氧化碳反应的只有氢氧化钙，由以上分析，只有二氧化碳与一种物质反应，如果氢氧化钙先出掉后，最后剩余二氧化碳的话，二氧化碳就不能出掉了，所以A玩家的牌出不掉；盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙；硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁．
21．【答案】（1）CuO
（2）过滤
（3）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
（4）使CuSO4溶液充分反应
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据黑色固体A和稀硫酸反应生成蓝色溶液B，所以B中含有铜离子，A是氧化铜进行分析；
（2）根据过滤可以将不溶性杂质从溶液中分离进行分析；
（3）根据步骤Ⅱ中加入的硫酸是足量的，所以B中含有硫酸铜和稀硫酸，铁和硫酸铜、稀硫酸会发生反应进行分析；
（4）根据加入过量的铁实际是将硫酸铜全部转化成硫酸亚铁进行分析。
【解答】 （1）黑色固体A和稀硫酸反应生成蓝色溶液B，所以B中含有铜离子，A是氧化铜，化学式为：CuO；
（2）过滤可以将不溶性杂质从溶液中分离，经过操作①得到了不溶物和溶液，所以该操作是过滤；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（或Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4）；
（4）加入过量的铁实际是将硫酸铜全部转化成硫酸亚铁。
22．【答案】（1）乙
（2）②
（3）升华和凝华
【知识点】家庭电路的组成与连接；家庭电路的故障分析
【解析】【分析】（1）家庭电路中，开关应接在火线和用电器之间；
（2）电灯不亮，这说明电路出现了断路现象，根据氖管的发光情况分析电路故障；
（3）升华是物质由固态直接变为气态的过程，凝华是物质由固态直接变为气态的过程。
【解答】（1）家庭电路中，开关应接在火线和用电器之间，应将控制灯泡的开关设置在乙位置。
（2）闭合灯泡的开关，发现灯泡不亮，这说明电路出现了断路现象；用测电笔分别测试如图a、b、c、d四点，氖管都发光，说明这四点与火线之间是接通的，所以故障是进户零线断路了；
（3）白炽灯泡用久了以后，是灯丝的制作材料钨升华成了钨蒸气，而灯泡壁会变黑，是由于钨蒸气凝华为固态的钨，附着在灯的内壁上。
23．【答案】（1）有
（2）蔗糖溶液
（3）失水
（4）绿豆种子在不同浓度的同种溶液中发芽情况是否相同
【知识点】种子萌发的过程与必要条件
【解析】【分析】根据题文中表格中提供的相关数据结合所学的知识进行分析解答。
【解答】（1）根据实验结果可知，清水、氯化钠溶液、碳酸氢钠溶液、蔗糖溶液对绿豆种子的发芽或生长速度都有影响；
（2）根据实验结果可知，清水、氯化钠溶液、碳酸氢钠溶液、蔗糖溶液的浓度均为0.5%时，蔗糖溶液中绿豆种子的发芽数目、新叶的生长、绿豆芽的长度等均大于其它三种溶液，因此当溶液浓度为0.5%时，最有利于胚轴生长的是物质蔗糖溶液；
（3）0.5%的氯化钠溶液浓度过高，导致植株细胞失水，进一步引起细胞死亡，从而使植株死亡。
（4）根据小科根据“掉入浓食盐水中的绿豆种子一直没有萌发”的现象，除了可以提出“绿豆种子在不同种类溶液中发芽情况是否相同”的问题外，还可以提出绿豆种子在不同浓度的同种溶液中发芽情况是否相同等问题。
24．【答案】（1）分液漏斗
（2）开始排出的气体是空气，待导管口气泡连续、均匀冒出时再开始收集
（3）3Fe+2O2Fe3O4
（4）用磁铁吸引
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据实验装置名称分析。
（2）根据实验室用排水法收集氧气的时机进行分析判断。
（3）根据化学方程式书写。
（4）根据四氧化三铁也能被磁铁吸引进行分析.
【解答】（1）据图可知，该装置为分液漏斗。
（2）排水法收集氧气时，当导管口一出现气泡不能立即收集，因为开始排出的气体是空气，待导管口气泡连续、均匀冒出时再开始收集。
（3） 铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。
（4）四氧化三铁也具有具有磁性，能被磁铁吸引。
25．【答案】（1）把带火星的木条放在b导管口，带火星的木条复燃，说明U型管已经充满氧气。
（2）②③
（3）氧气消耗导致气压减小幅度大于温度升高导致气压增大幅度。
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈，铁的纯度影响铁生锈速率。
【解答】（1）为确定U型管已经充满氧气，进行的实验操作是把带火星的木条放在b导管口，带火星的木条复燃，说明U型管已经充满氧气。
（2）小明得出纯铁丝不易锈蚀的结论，他比较的铁丝是②③，是因为②③除去铁纯度不同外，其它条件相同。
（3）在一次实验中，小明将装置密闭，测出内部的温度和气压变化趋势（图乙），在0到t1阶段气压下降的原因是氧气消耗导致气压减小幅度大于温度升高导致气压增大幅度。
26．【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热
（2）导管2口有气泡
（3）NaOH和Na2SO4
【知识点】化学反应中能量的变化；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶解放热分析；
（2）根据氢氧化钠和硫酸反应放热装置内压强增大分析；
（3）根据溶液中的pH判断反应后酸和碱的剩余情况从而确定溶液中溶质分析。
【解答】（1） 氢氧化钠固体溶于水放热 ，所以通过温度计示数变大，不能得出反应放热；
（2）氢氧化钠与硫酸反应时放热，会使左测瓶中压强变大，则导管2口有气泡产生；
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应进行到20s时溶液中的pH大于7，说明碱有剩余，则溶液中溶质为NaOH和Na2SO4 。
故答案为：（1） 氢氧化钠固体溶于水放热 ；（2） 导管2口有气泡 ；（3） NaOH和Na2SO4 。
27．【答案】（1）B
（2）干燥甲烷气体
（3）D
（4）
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；质量守恒定律及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】剧烈反应成甲烷气体，发生装置不能选B，否则可能发生爆炸，浓硫酸具有吸水性，根据质量守恒定律确定各物质的系数，从而写出化学方程式。
【解答】（1）碳化铝为黄色粉末， 剧烈反应成甲烷气体，不能用A装置，反应为固体和液体，不用加热不能用C装置。
故答案为：B。
（2浓硫酸具有吸水性，乙装置中浓硫酸的作用是干燥气体
（3）为保证排除装置内空气，且不影响后续测定，应先让甲产生气体，然后打开K1，关闭K2，空气从K1排走；
（4）丙中CuO质量减少2.8g（减少质量为氧，对应氧化铜反应质量为14g），丁中浓硫酸吸收水增加质量1.8g， 戊中吸收二氧化碳质量增加1.1g。反应的氧化铜，产生的水以及二氧化碳质量比为140：18：11，设方程式中氧化铜，产生的水以及二氧化碳系数分别为abc，则80a：18b ： 44c=140：18：11，所以a：b：c=7：4：1，得到丙中反应的化学方程式为 。
28．【答案】（1）BCA
（2）A；B
（3）B
【知识点】盐的性质及用途；不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图甲实验操作顺序为先打开止水夹，再通空气，除去装置内的二氧化碳，最后打开分液漏斗活塞来分析解答；
（2）A、根据在称量前先通一段时间空气，可以除去锥形瓶内的二氧化碳来分析解答；
B、根据反应结束在装置C后抽气一段时间，可以使产生的二氧化碳被完全吸收来分析解答；
C、根据氢氧化钠溶液不具有吸收性，不需要在装置C后增加浓硫酸装置来分析解答；
D、根据氢氧化钠溶液不具有吸收性，不需要在装置B、C之间增加碱石灰装置来分析解答；
（3）根据打开分液漏斗的阀门发现F装置并没有产生气泡的原因来分析解答；
【解答】（1）图甲实验操作顺序为先打开止水夹，再通空气，除去装置内的二氧化碳，最后打开分液漏斗活塞，则图甲实验操作步骤正确的顺序为BCA；
（2）A、在称量前先通一段时间空气，可以除去锥形瓶内的二氧化碳，该建议合理，故A符合题意；
B、反应结束在装置C后抽气一段时间，可以使产生的二氧化碳被完全吸收，该建议合理，故B符合题意；
C、氢氧化钠溶液不具有吸收性，不需要在装置C后增加浓硫酸装置，该建议不合理，故C不符合题意；
D、氢氧化钠溶液不具有吸收性，不需要在装置B、C之间增加碱石灰装置，该建议不合理，故D不符合题意；
故选：AB；
（3）实验中，打开分液漏斗的阀门发现F装置并没有产生气泡，说明装置漏气，可塞紧装置E、F、G的橡皮塞，将橡皮塞与导管连接处涂上凡士林，塞紧导管连接处的橡皮管，则出现这一问题以下操作不可取的是手捂锥形瓶直至观察到产生气泡，故选：B；
29．【答案】（1）实
（2）
【知识点】凸透镜成像的应用；平均速度的计算及测量
【解析】【分析】（1）摄像头是利用凸透镜成倒立缩小实像的原理制成的。
（2）根据速度公式分析。
【解答】（1）摄像头是利用凸透镜成倒立缩小实像的原理制成的。
（2）
30．【答案】（1）有机物
（2）蓝
（3）4
【知识点】有关化学式的计算和推断；盐的性质及用途；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据除碳酸钠等之外的含碳化合物为有机物分析；
（2）根据碳酸钠溶液呈碱性分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 溴百里酚蓝是含碳化合物，属于有机物。
（2） 碳酸钠溶液呈碱性，能使溴百里酚蓝变蓝色。
（3） 31.2克溴百里酚蓝中氧元素的质量为.
故答案为：（1）有机物；（2）蓝；（3）4.
31．【答案】（1）甲中固体全部溶解，则溶质蔗糖的质量为5g，纯净水为495g。
蔗糖溶液溶质的质量分数=
（2）降低温度
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶质的质量分数分析。
（2）利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分析解答。
【解答】（1）甲中固体全部溶解，则溶质蔗糖的质量为5g，纯净水为495g。
蔗糖溶液溶质的质量分数=
（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故增大二氧化碳在水中的溶解度，可以采用降低温度、增大压强的方法。
32．【答案】（1）根据可知此实心球橡皮泥的质量：
m=ρ橡皮泥V=1.5×103kg/m3×30×10-6m3=0.045kg，
则此实心球橡皮泥的重力：G=mg=0.045kg×10N/kg=0.45N；
（2）此实心橡皮泥完全沉入水中后，则V排=V=30cm3=3×10-5m3，
受到的浮力：F浮=ρ水gV排=1.0×103kg/m3×10N/kg×3×10-5m3=0.3N；
（3）根据F浮=ρ液gV排可知浮力大小的影响因素是排开液体的体积和液体的密度，所以除了增大排开液体的体积外，可以增大液体的密度来继续提高橡皮泥船的装载能力。
【知识点】重力及其方向；重力的大小；浮力产生的原因；浮力大小的计算
【解析】【分析】 （1）已知橡皮泥的体积，根据求出此实心球橡皮泥的质量，然后根据G=mg求出重力；
（2）此实心橡皮泥完全沉入水中后，已知橡皮泥的体积，浸没水中排开水的体积等于橡皮泥的体积，利用阿基米德原理计算浮力；
（3）从影响浮力的大小因素考虑增大可利用的浮力的办法。
33．【答案】（1）10
（2）生成碳酸钙沉淀的质量为5g+10g+10g=25g，
设混合溶液中氯化钙的质量是x，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 25g
x=27.25g
混合溶液中氯化钙的质量分数为，
答：混合溶液中氯化钙的质量分数是27.75%；
（3）
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，再结合题中数据来分析解答；
（2）根据表中的数据，结合化学方程式先求得氯化钙的质量，然后进一步分析解答；
（3）根据反应的情况进行分析。
【解答】 （1）向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，第1、2次加入碳酸钠溶液都生成4.4g二氧化碳，说明每40g碳酸钠溶液完全反应生成4.4g二氧化碳，第3次加入碳酸钠溶液只生成2.2g二氧化碳，说明只有20g碳酸钠溶液与盐酸反应，还有20g碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成5g碳酸钙沉淀，由于第5次加入碳酸钠溶液还能生成碳酸钙沉淀，说明第4次加入碳酸钠溶液，充分反应后溶液中还有氯化钙剩余，则第4次加入的碳酸钠溶液完全反应，则生成碳酸钙沉淀的质量为5g×2=10g，故m的数值为10；
（3）第3次加入碳酸钠溶液，充分反应后，溶液中的氯化氢完全反应，则溶液中的氢离子完全反应，氢离子的数目减小为0，由于一共生成了25g沉淀，第3次只生成5g碳酸钙沉淀，说明第3次只消耗五分之一的钙离子，则钙离子的数目会减小为2格，第3次加入碳酸钠溶液，充分反应后，溶液中溶质为氯化钙和氯化钠，由于氯化钙中钙离子和氯离子的个数比为1：2，则钙离子结合的氯离子数目共占4格，从而与钠离子结合的氯离子共6格，由于氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，则钠离子也应该有6格，故相关离子数量如图所示：

1 / 1浙江省台州市白云中学2024-2025学年九年级上学期科学月考试卷
1．（2024九上·台州月考）下列是生活中常见物质的pH范围，显碱性的是（　　）
A．葡萄汁(3.5~4.5) B．鸡蛋清(7.6~8.0)
C．纯牛奶(6.3~6.6) D．苹果汁(2.9~3.3)
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】如果溶液的pH<7，那么溶液呈酸性；如果pH=7，那么溶液呈中性；如果pH>7，那么溶液呈碱性，据此分析解答。
【解答】A.葡萄汁(3.5~4.5)<7，呈酸性，故A不合题意；
B.鸡蛋清(7.6~8.0) >7，呈碱性，故B符合题意；
C.纯牛奶(6.3~6.6) <7，呈酸性，故C不合题意；
D.苹果汁(2.9~3.3)<7，呈酸性，故D不合题意。
故选B。
2．（2024九上·台州月考）2024年3月 20日，我国长征八号遥三运载火箭成功发射鹊桥二号中继星。长征系列火箭使用液态氢作燃料，主要是由于该燃料
A．热值较大 B．密度较大 C．着火点高 D．比热容大
【答案】A
【知识点】燃料的热值
【解析】【分析】热值是燃料的一种特性；在完全燃烧相同质量的不同燃料时，热值越大的燃料燃烧释放出的热量越多。
【解答】热值是燃料的属性，火箭使用液态氢作燃料是因为液态氢的热值大，相同情况下放出的热量多，故D正确，ABC不正确。
故答案为：A。
3．（2024九上·台州月考）我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是（　　）
A．《天工开物》——凡海盐，见水即化
B．《梦溪笔谈》——熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
C．《抱朴子》——“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”
D．《易经》——“泽中有火，上火下泽”
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学变化现象
【解析】【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】A、海盐溶解的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
B、胆矾为硫酸铜溶液，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学变化，该选项不符合题意；
C、将HgS变为水银，过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
D、燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。
故答案为：A。
4．（2024九上·台州月考）我国成功研发催化剂NbN，更易从海水中获取氢能。关于元素铌的说法正确的是（　　）
A．一个铌原子中含有41个电子铌 B．铌原子的核电荷数为52
C．电解过程中NbN化学性质改变 D．铌元素的相对原子质量为92.91g
【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为41；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则一个铌原子中含有41个电子，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为41；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铌原子的核电荷数为41，故选项说法错误。
C、我国成功研发催化剂NbN，更易从海水中获取氢能，电解过程中NbN作催化剂，化学性质不变，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为92.91，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故答案为：A。
5．（2024九上·台州月考）使用氢能源汽车可有效减少二氧化碳的排放，硼（B）和水在高温条件下可以反应制取氢气，化学方程式为，该反应属于（　　）
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
【答案】A
【知识点】化合反应和分解反应；置换反应及其应用
【解析】【分析】 置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一。置换反应包括金属与盐的反应，金属与酸的反应等，反应过程中部分吸热，部分放热。
【解答】由化学方程式可中，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应。
故答案为：A。
6．（2024九上·台州月考）下列图像与对应的实验操作相符合的是（　　）
A．一定量NaOH固体投入到蒸馏水中
B．一定量NaOH 溶液加水稀释
C．一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
D．一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶解放热，氢氧化钠溶液呈碱性，加水稀释碱性减弱，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，结合图示中各图像的变化趋势、起点分析。
【解答】A、一定量NaOH固体投入到蒸馏水中，因氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，全部溶解后随热传递温度再恢复至原始，符合题意；
B、 一定量NaOH 溶液加水稀释溶液pH从大于7下降，但不会小于7 ，不符合题意；
C、 一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸 ，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，自由移动的粒子减小少，电流减小，不符合题意；
D、 一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液，沉淀质量应从原点开始增加，至反应结束后保持不变，不符合题意；
故选A。
7．（2024九上·台州月考）下列生活情境中运用增大压强的是（　　）
A．多孔砖代替实心砖
B．卡车增加车轮
C．铁轨下铺枕木
D．用细线切豆腐
【答案】D
【知识点】增大或减小压强的方法；压强的变化
【解析】【分析】（1）增大压强的方法：在压力一定时，通过减小受力面积来增大压强；在受力面积一定时，通过增大压力来增大压强。
（2）减小压强的方法：在压力一定时，通过增大受力面积来减小压强；在受力面积一定时，通过减小压力来减小压强。
【解答】A、多孔砖代替实心砖，是在受力面积一定时，通过减小压力来减小压强，故A不符合题意；
B、卡车增加车轮，是在压力一定时，通过增大受力面积来减小压强的，故B不符合题意；
C、铁轨下铺枕木，是在压力一定时，通过增大受力面积来减小压强的，故C不符合题意；
D、用细线切豆腐，是在压力一定时，通过减小受力面积来增大压强，故D符合题意。
故答案为：D。
8．（2024九上·台州月考）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．测稀硫酸的pH
C．倾倒稀硫酸
D．滴加稀硫酸
【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故A错误；
B.测稀硫酸的pH值时，应该用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，然后滴在pH试纸上，最后与标准比色卡比较即可，故B错误；
C.倾倒稀硫酸时，瓶塞应该倒放在桌面上，故C错误；
D.滴加稀硫酸时，滴管应悬停在试管口的正上方，故D正确。
故选D。
9．（2024九上·台州月考）小科的手指不小心被仙人掌的刺扎到，来不及思考就迅速把手缩回。图是该反射的反射弧结构模式图，下列叙述正确的是（　　）
A．a是手指肌肉，是反射弧结构中的效应器
B．c是脊髓中的神经中枢，是形成痛觉的部位
C．缩手反射属于条件反射，整个过程中痛觉的形成早于缩手
D．若d受损，人不会及时缩手，但还会感觉到痛
【答案】D
【知识点】应答性反应与反射弧
【解析】【分析】1、反射的结构基础是反射弧，反射弧包括感受器、传入神经、神经中枢、传出神经、效应器五部分。
2、反射弧中神经冲动传导的路线：a感受器→b传入神经→c神经中枢→d传出神经→e效应器。
【解答】A、a是手指皮肤，属于感受器，能接受刺激产生兴奋，A错误；
B、c是脊髓中的神经中枢，但形成痛觉的部位是大脑皮层，B错误；
C、缩手反射属于简单反射，大脑内有感觉中枢，缩手后感到疼痛，痛觉中枢位于大脑，C错误；
D、反射必须通过反射弧来完成，缺少任何一个环节反射活动都不能完成，若d传出神经受损，人不会及时缩手，因为效应器接收不到神经传来的神经冲动。但是感受器产生的神经冲动能通过传入神经传到神经中枢，再经过脊髓的白质上行传到大脑皮层，形成感觉，D正确。
故答案为：D。
10．（2024九上·台州月考）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C．打开放有浓硫酸的瓶盖，瓶口有白雾
D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体
【答案】A
【知识点】化学变化现象
【解析】【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析；
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象分析；
C、根据浓硫酸的性质进行分析；
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析。
【解答】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，故A正确。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论而不是现象，故B错误。
C、浓硫酸没有挥发性，打开装有浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口没有白雾，故C错误。
D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生具有刺激性气味的气体，故D错误。
故答案为：A。
11．（2024九上·台州月考）科技馆中有一个装置，可观察不同光学镜片对光线所起的作用。使用时闭合启动键，指示灯亮，然后扳动手柄，使电动机带动转盘转动来选择不同的光学镜片；如果不闭合启动键，不但指示灯不亮扳动手柄电动机也不会转动。则下列简化电路中符合要求的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】串、并联电路的设计；电路的动态分析
【解析】【分析】根据题意分析灯泡与电动机的连接方式和开关的作用，然后选出正确的电路图。
【解答】使用时闭合启动键，指示灯亮，然后扳动手柄，使电动机带动转盘转动来选择不同的光学镜片；如果不闭合启动键，不但指示灯不亮扳动手柄电动机也不会转动。说明电动机和指示灯可以独立工作、互不影响即为并联，且启动键位于干路，开关手柄位于电动机支路，故B正确。
故答案为：B。
12．（2024九上·台州月考）利用光体化转化技术将CO2转化为CH4是实现“碳中和”的重要方法。转化前后的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）
A．反应前后分子种类不变
B．参加反应的CO2与H2的分子个数比为1：4
C．反应前后分子个数不变
D．在O2中充分燃烧产物相同
【答案】B
【知识点】化学反应的条件；化学反应的实质
【解析】【分析】观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
【解答】 由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O
A、化学变化的微观实质是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，所以化学反应前后原子种类不变，分子种类改变，故A选项错误；
B、由分析可知，参加反应的CO2与H2的分子个数比为1：4，故B选项正确；
C、根据反应的化学方程式可知，反应前后分子个数变了，故C选项错误；
D、氢气在氧气中燃烧生成水，甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，所以产物不完全相同，故D选项错误；
故答案为：B。
13．（2024九上·台州月考）区分下列各组物质的方法不正确的是（　　）
选项 需区分的物质 方法
A 氧气和呼出气体 分别伸入带火星的木条，观察现象
B 氯酸钾和氯化钾 观察颜色
C 黄铜和黄金 加入稀盐酸，观察现象分别
D 过氧化氢溶液和水 加入二氧化锰，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、根据人呼出的气体中氧气的含量较低，无法使带火星木条复燃进行分析；
B、根据氯酸钾和氯化钾均为白色固体进行分析；
C、根据黄铜中含有锌，加入稀盐酸会产生气泡进行分析；
D、根据二氧化锰能催化分解过氧化氢分解产生气泡进行分析。
【解答】A、人呼出的气体中氧气的含量较低，无法使带火星木条复燃，但是氧气能使带火星的木条复燃，二者现象不同，可以区分，故A正确；
B、氯酸钾和氯化钾均为白色固体，不能通过观察颜色的方式区别，故B不正确；
C、18K黄金中含有的金、银、铜都不能与盐酸反应，而黄铜中含有锌，加入稀盐酸会产生气泡，现象不同可以区分，故C正确；
D、二氧化锰能催化分解过氧化氢分解产生气泡，而水中加入二氧化锰无现象，二者现象不同，故D正确；
故答案为：B。
14．（2024九上·台州月考）用三段粗细均匀、质量相等的铁丝与不同溶液反应研究金属的性质。将三段铁丝拼接在同一个平面内，使相互夹角均为120°，悬挂后静止时如图甲。现将oc段铁丝浸入某一无色溶液中，一段时间后取出晾干，悬挂后出现如图乙所示现象，则该溶液可能是
A．稀硫酸 B．硫酸锌溶液 C．硝酸银溶液 D．硫酸铜溶液
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据倾斜角度的变化确定反应后铁丝的质量变大还是变小了，再结合金属的活动性顺序表的知识分析解答。
【解答】根据图片甲和乙可知，铁丝b上翘，则c铁丝的重力增大，即铁丝反应后质量增大。
A.稀硫酸和铁丝反应生成硫酸亚铁，会使铁丝变轻，故A不合题意；
B.硫酸锌溶液和铁丝不反应，故B不合题意；
C.硝酸银溶液和铁反应生成银单质和硝酸亚铁，银单质附着在铁丝表面使其质量变大，故C符合题意；
D.硫酸铜溶液和铁丝反应生成硫酸亚铁和铜单质，虽然质量变大，但是二者相差不大，故D不合题意。
故选C。
15．（2024九上·台州月考）科学研究中常常会利用不同的科学方法来研究事物的本质及规律，下列对实验中运用的科学方法分析错误的是（　　）
A．图甲“探究种子萌发条件”实验中，用3颗品种相同，大小相似的豌豆种子实验属于控制变量法
B．图乙“探究平面镜成像规律”实验中，使用与A完全相同的B蜡烛属于转换法
C．图丙“探究运动和力的关系”实验中，不断改变阻力的大小，从而得到牛顿第一定律属于推理法
D．图丁“探究声音产生条件”实验中，用乒乓球靠近音叉产生跳动现象属于放大法
【答案】B
【知识点】实验步骤的探究；实验方案设计与评价
【解析】【分析】常用的研究方法有控制变量法、转换法、理想实验法、模型法、等效替代法、类比法，结合判据信息进行分析解答。
【解答】A、图甲“探究种子萌发条件”实验中，用3颗品种相同，大小相似的豌豆种子实验属于控制变量法，A正确；
B、图乙“探究平面镜成像规律”的实验中，使用与A完全相同的B蜡烛属于等效替代法，故B错误；
C、图丙“探究运动和力的关系”实验中，不断改变阻力的大小，从而得到牛顿第一定律属于推理法，C正确；
D、图丁“探究声音产生条件”实验中，用乒乓球靠近音叉产生跳动现象属于放大法，D正确；
故答案为：B。
16．（2024九上·台州月考）如图水平桌面上有一弧形弯道。小钢球从A端滚入，从A到B的过程中方向不断改变是由于　 　。若保持速度大小不变，从B端离开，受力是否平衡 　 　（选填“是”或“否”）。若它离开B的瞬间，所有外力都消失，小钢球会沿着　 　（选填“a”、“b”“c”或“d”）方向运动。
【答案】受力不平衡；否；b
【知识点】力的作用效果；力与运动的关系
【解析】【分析】物体的平衡态包括：静止或匀速直线运动；
由牛顿第一定律可知，若它离开B的瞬间，所有外力都消失，小钢球将沿着曲线的切线方向做匀速直线运动。
【解答】解：在AB段运动时，物体做曲线运动，速度的方向时刻变化，其状态不断改变，故受力不平衡；
若它离开B的瞬间，所有外力都消失，由牛顿第一定律可知，小钢球将沿着曲线的切线方向即b方向做匀速直线运动。
17．（2024九上·台州月考）今年9月6日（农历八月初四），海南遭受新中国成立以来登陆我国风力最强的秋台风“摩羯”正面袭击。
（1）那时地球位置最接近图中的　 　（填字母编号）位置。
（2）台风天气主要发生在大气层的对流层中，这与对流层中丰富的水汽和气温垂直分布特点密切相关。对流层的气温随海拔升高而　 　；
（3）磁悬浮排水孔是一种运用了磁悬浮技术的特殊排水结构。如图所示是一款磁悬浮地漏的结构图。当密封盖上方无水时，因为　 　相互排斥，磁体A将密封盖顶起，防止臭气外漏。若磁体A下端为N极，则磁体B上端为　 　极。
【答案】（1）D
（2）降低
（3）同名磁极；N
【知识点】磁极间的相互作用；地球公转；阳历和地球公转的关系；大气的分层
【解析】【分析】（1）地球围绕太阳公转时，地轴与公转轨道的平面成66.5°的固定倾角，这就使得一年内太阳光线的直射点有规律地在南北回归线之间移动。当太阳光线直射赤道时是北半球的春分日或秋分日，时间为3月21日前后或9月23日前后；当太阳光线直射北回归线时是北半球的夏至日，时间为6月22日前后；当太阳光线直射南回归线时是北半球的冬至日，时间为12月22日前后。据图中信息解答。
（2）对流层：低纬17-18千米，中纬10-12千米，高纬8-9千米；气温随高度增加而递减；人类生活在对流层底部，与人类关系最为密切。平流层：自对流层顶到50-55千米；下层随高度变化很小，30千米以上气温随高度增加而迅速上升；臭氧大量吸收紫外线，为人类生存环境的天然屏障，大气稳定，利于高空飞行。高层大气：自平流层顶以上到大气上界2000-3000千米；80-500千米高空有若干电离层，能反射无线电通信；有广阔的空间，有利于卫星的运行。
（3）同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。
【解答】（1）9月6日靠近秋分日。图中D为秋分。
（2）对流层气温垂直变化的一般规律是海拔越高气温越低，原因是对流层大气对太阳辐射吸收很少，让绝大多数太阳辐射到达地面，使地面增温，地面增温后产生地面辐射，对流层大气对地面辐射强烈吸收，从而使大气吸收热量。因此近地面是对流层大气热量的主要来源，离地面越远，获得的地面热量越少，所以气温越低。
（3）由题可知，两磁体之间的作用力是斥力，同名磁极相互排斥，所以，若磁体A下端为N极，则磁体B上端为N极。
18．（2024九上·台州月考）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
（1）出行一明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由　 　（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
（2）农业一古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。下列肥料属于氮肥的是____。
A．氮气 B．磷酸钙
C．草木灰（主要成分碳酸钾） D．尿素
（3）净水一明代《天工开物》一书记载了明矾【KAl（SO4）2·12H2O】净水，如今使用高铁酸钾（K2FeO4）不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为4K2FeO4+10X=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑，则X的化学式为　 　。
【答案】（1）原子
（2）D
（3）H2O
【知识点】化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据铝属于金属单质进行分析。
（2）根据化肥的分类来分析；
（3）根据质量守恒定律来分析。
【解答】（1）铝属于金属单质，由原子构成；
（2）化肥包含氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料；
A、氮气不属于化肥，选项错误；
B、磷酸钙含有磷，属于钾肥，选项错误；
C、草木灰碳酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误；
D、尿素含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项正确；
故选：D；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不发生改变；反应前：8个钾原子、4个铁原子、16个氧原子；反应后：8个钾原子、4个铁原子、26个氧原子、20个氢原子；则反应前还应该有20个氢原子以及10个氧原子，且X的系数为10，则X是水，其化学式为H2O。
19．（2024九上·台州月考）H2O2是一种常见的化学试剂，可用于实验室制取02此外还可用作漂白剂、杀菌剂等。
（1）H2O2中氧元素的化合价为　 　。
（2）结构决定性质。研究发现H2O2可作为杀菌剂是因为其结构中含有“过氧基”（-O-O-），据此推断下列物质中，可以用作杀菌剂的是____。
A．H-O-H
B．Na-O-O-Na
C．
D．
【答案】（1）-1
（2）B；C
【知识点】元素化合价的规则与计算；物质的结构与性质的关系
【解析】【分析】 （1）根据化合物中，各元素的化合价代数和为0规律分析；
（2）根据题文信息进行分析。
【解答】 （1）化合物中，各元素的化合价代数和为0，H2O2中，氢元素为+1价，则氧元素的化合价为-1价；
（2）H2O2可作为杀菌剂是因为其结构中含有“过氧基”（ -O-O- ），因此可以用作杀菌剂的是BC。
20．（2024九上·台州月考）有一种“化学扑克”，它的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家．下图表示的是某局牌的最后一轮．桌面上是一张如图甲所示的“盐酸”牌，A、B、C、D四位玩家手中都剩下一张牌（如图）．
（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：甲→　 　．（填玩家标号，下同）
（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，则该玩家是　 　，出牌顺序为：甲→　 　．
【答案】（1）C→D→B→A
（2）A；B→D→C
【知识点】酸的化学性质；化学反应的实质
【解析】【分析】根据物质的性质分析，盐酸与铁反应，铁又能和硫酸铜反应，硫酸铜与氢氧化钙反应，氢氧化钙与二氧化碳反应．
【解答】（1）盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以顺序是：甲→C→D→B→A；
（2）能与氢氧化钙反应的物质有：二氧化碳、硫酸铜；能与铁反应的有：盐酸、硫酸铜；能与硫酸铜反应的有：铁、氢氧化钙；与二氧化碳反应的只有氢氧化钙，由以上分析，只有二氧化碳与一种物质反应，如果氢氧化钙先出掉后，最后剩余二氧化碳的话，二氧化碳就不能出掉了，所以A玩家的牌出不掉；盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙；硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁．
21．（2024九上·台州月考）回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一．某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下：
（注：步骤I得到的残留物不溶于水和稀硫酸）
请回答下列问题：
（1）黑色固体A的成分是　 　（用化学式表示）．
（2）流程图中操作①的名称是　 　．
（3）写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式　 　．
（4）通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”，原因是　 　．
【答案】（1）CuO
（2）过滤
（3）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
（4）使CuSO4溶液充分反应
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据黑色固体A和稀硫酸反应生成蓝色溶液B，所以B中含有铜离子，A是氧化铜进行分析；
（2）根据过滤可以将不溶性杂质从溶液中分离进行分析；
（3）根据步骤Ⅱ中加入的硫酸是足量的，所以B中含有硫酸铜和稀硫酸，铁和硫酸铜、稀硫酸会发生反应进行分析；
（4）根据加入过量的铁实际是将硫酸铜全部转化成硫酸亚铁进行分析。
【解答】 （1）黑色固体A和稀硫酸反应生成蓝色溶液B，所以B中含有铜离子，A是氧化铜，化学式为：CuO；
（2）过滤可以将不溶性杂质从溶液中分离，经过操作①得到了不溶物和溶液，所以该操作是过滤；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（或Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4）；
（4）加入过量的铁实际是将硫酸铜全部转化成硫酸亚铁。
22．（2024九上·台州月考）如图为某家庭的部分电路，请分析下列问题：
（1）①为避免更换灯泡时发生触电事故，实现安全用电，应将控制灯泡的开关设置在　 　（填“甲”或“乙”）位置。
（2）②甲正确接入开关并闭合后，灯泡不亮，用测电笔检测a、b、c、d四点，发现氖管均正常发光，则两根保险丝中发生断路的是　 　（填“①”或“②”）。
（3）白炽灯用久之后，灯丝会变细且灯泡内壁变黑，是因为发生了　 　（填物态变化名称）。
【答案】（1）乙
（2）②
（3）升华和凝华
【知识点】家庭电路的组成与连接；家庭电路的故障分析
【解析】【分析】（1）家庭电路中，开关应接在火线和用电器之间；
（2）电灯不亮，这说明电路出现了断路现象，根据氖管的发光情况分析电路故障；
（3）升华是物质由固态直接变为气态的过程，凝华是物质由固态直接变为气态的过程。
【解答】（1）家庭电路中，开关应接在火线和用电器之间，应将控制灯泡的开关设置在乙位置。
（2）闭合灯泡的开关，发现灯泡不亮，这说明电路出现了断路现象；用测电笔分别测试如图a、b、c、d四点，氖管都发光，说明这四点与火线之间是接通的，所以故障是进户零线断路了；
（3）白炽灯泡用久了以后，是灯丝的制作材料钨升华成了钨蒸气，而灯泡壁会变黑，是由于钨蒸气凝华为固态的钨，附着在灯的内壁上。
23．（2024九上·台州月考）小科发现掉入浓食盐水中的绿豆种子一直没有萌发，于是产生了“绿豆种子在不同种类溶液中发芽情况是否相同”的问题，并开展了相关的探究：
【建立假设】绿豆种子在不同种类溶液中的发芽情况不同。
【实验步骤】
①准备清水以及浓度均为0.5%的氯化钠溶液、碳酸氢钠溶液、蔗糖溶液各200mL。
②用4只相同的一次性纸杯，在每个杯子内底部垫上经折叠后的餐巾纸，在4只杯子中分别倒入等量且适量备用的清水、氯化钠溶液、碳酸氢钠溶液、蔗糖溶液，然后在杯内餐巾纸上各放5颗相同的绿豆种子，使种子既接触液体又不被浸没。
【实验结果】
实验用液体日期 清水 氯化钠溶液 碳酸氢钠溶液 蔗糖溶液
第3天 发芽4颗 发芽3颗 发芽1颗 发芽4颗
第4天 发芽5颗 发芽4颗 发芽2颗 发芽5颗
第5天 发芽5颗，胚轴的发芽4颗，胚轴的平均长度2.2cm 发芽2颗，胚轴的发芽5颗，胚轴的平均长度1.1cm 平均长度0.3cm 平均长度3.0cm
第6天 3颗绿豆种子长出新叶 均未长出新叶 均未长出新叶 4颗绿豆种子长出新叶
第7天 1颗绿豆芽长度达到15cm 无明显变化 无明显变化 3颗绿豆芽长度达到15cm
【结果分析】
（1）不同种类的溶液对绿豆种子的发芽或生长速度　 　（填“有”或“无”）影响。
（2）当溶液浓度为0.5%时，最有利于胚轴生长的是物质是　 　。
（3）为什么绿豆芽在0.5%的氯化钠溶液里生长较慢 小科通过查询资料得知，0.5%的氯化钠溶液浓度过高，导致植株细胞　 　，进一步引起细胞死亡，从而植株死亡。
（4）【实验反思】
小科根据“掉入浓食盐水中的绿豆种子一直没有萌发”的现象，除了可以提出“绿豆种子在不同种类溶液中发芽情况是否相同”的问题外，还可以提出　 　等问题。
【答案】（1）有
（2）蔗糖溶液
（3）失水
（4）绿豆种子在不同浓度的同种溶液中发芽情况是否相同
【知识点】种子萌发的过程与必要条件
【解析】【分析】根据题文中表格中提供的相关数据结合所学的知识进行分析解答。
【解答】（1）根据实验结果可知，清水、氯化钠溶液、碳酸氢钠溶液、蔗糖溶液对绿豆种子的发芽或生长速度都有影响；
（2）根据实验结果可知，清水、氯化钠溶液、碳酸氢钠溶液、蔗糖溶液的浓度均为0.5%时，蔗糖溶液中绿豆种子的发芽数目、新叶的生长、绿豆芽的长度等均大于其它三种溶液，因此当溶液浓度为0.5%时，最有利于胚轴生长的是物质蔗糖溶液；
（3）0.5%的氯化钠溶液浓度过高，导致植株细胞失水，进一步引起细胞死亡，从而使植株死亡。
（4）根据小科根据“掉入浓食盐水中的绿豆种子一直没有萌发”的现象，除了可以提出“绿豆种子在不同种类溶液中发芽情况是否相同”的问题外，还可以提出绿豆种子在不同浓度的同种溶液中发芽情况是否相同等问题。
24．（2024九上·台州月考）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，它在磁性材料等多个行业中都有广泛的应用。为了获得四氧化三铁，小科按以下步骤进行了实验：①按如图甲所示的实验方法制取氧气；②如图乙所示，用坩埚钳夹住螺旋状的铁丝上端，在酒精灯上点燃系于螺旋状铁丝下端的火柴杆，待火柴杆将燃尽时迅速伸入盛满氧气且有少量水的集气瓶中；③收集集气瓶中的黑色固体物质。请回答：
（1）装置a的名称为　 　。
（2）制取氧气时，锥形瓶内开始出现气泡时不能马上进行气体的收集，这是因为　 　。
（3）利用以上方法获得四氧化三铁的化学方程式为　 　。
（4）若要检验收集到的黑色固体是否具有磁性，你所采用的方法是（写出一种方法即可）　 　。
【答案】（1）分液漏斗
（2）开始排出的气体是空气，待导管口气泡连续、均匀冒出时再开始收集
（3）3Fe+2O2Fe3O4
（4）用磁铁吸引
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据实验装置名称分析。
（2）根据实验室用排水法收集氧气的时机进行分析判断。
（3）根据化学方程式书写。
（4）根据四氧化三铁也能被磁铁吸引进行分析.
【解答】（1）据图可知，该装置为分液漏斗。
（2）排水法收集氧气时，当导管口一出现气泡不能立即收集，因为开始排出的气体是空气，待导管口气泡连续、均匀冒出时再开始收集。
（3） 铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。
（4）四氧化三铁也具有具有磁性，能被磁铁吸引。
25．（2024九上·台州月考）小科为探究铁制品锈蚀的条件，利用图甲装置进行实验：将干燥的氧气从导管a通入，使氧气充满U型管。一段时间后观察三处铁丝的现象。
（1）为确定U形管已经充满氧气，进行的实验操作是　 　。
（2）小科4得出纯铁丝不易锈蚀的结论，他比较的铁丝是　 　。（用图中编号表示）
（3）在一次实验中，小科将装置密闭，测出内部的温度和气压变化趋势（图乙），在0到t1阶段气压下降的原因是　 　。
【答案】（1）把带火星的木条放在b导管口，带火星的木条复燃，说明U型管已经充满氧气。
（2）②③
（3）氧气消耗导致气压减小幅度大于温度升高导致气压增大幅度。
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈，铁的纯度影响铁生锈速率。
【解答】（1）为确定U型管已经充满氧气，进行的实验操作是把带火星的木条放在b导管口，带火星的木条复燃，说明U型管已经充满氧气。
（2）小明得出纯铁丝不易锈蚀的结论，他比较的铁丝是②③，是因为②③除去铁纯度不同外，其它条件相同。
（3）在一次实验中，小明将装置密闭，测出内部的温度和气压变化趋势（图乙），在0到t1阶段气压下降的原因是氧气消耗导致气压减小幅度大于温度升高导致气压增大幅度。
26．（2024九上·台州月考）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由
　 　；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据
　 　现象证明该反应放出热量。
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是 　 　。
【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热
（2）导管2口有气泡
（3）NaOH和Na2SO4
【知识点】化学反应中能量的变化；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶解放热分析；
（2）根据氢氧化钠和硫酸反应放热装置内压强增大分析；
（3）根据溶液中的pH判断反应后酸和碱的剩余情况从而确定溶液中溶质分析。
【解答】（1） 氢氧化钠固体溶于水放热 ，所以通过温度计示数变大，不能得出反应放热；
（2）氢氧化钠与硫酸反应时放热，会使左测瓶中压强变大，则导管2口有气泡产生；
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应进行到20s时溶液中的pH大于7，说明碱有剩余，则溶液中溶质为NaOH和Na2SO4 。
故答案为：（1） 氢氧化钠固体溶于水放热 ；（2） 导管2口有气泡 ；（3） NaOH和Na2SO4 。
27．（2024九上·台州月考）小金同学想实验探究甲烷气体还原氧化铜的生成物情况。
资料：黄色粉末碳化铝（Al4C3）与盐酸或硫酸在常温下可发生剧烈反应成甲烷气体。
（1）上图为小金设计的实验装置，如果用碳化铝与酸反应来制取甲烷气体，则以下气体发生装置中可以选用的是　 　；
（2）乙装置中的浓硫酸的作用是　 　；
（3）点燃丙中酒精灯之前要把甲乙丙装置中的空气排出，甲中产生气体后活塞K1、K2的关闭情况为____；
A．K1、K2都关闭 B．K1、K2都打开
C．K1关闭，K2打开 D．K1打开，K2关闭
（4）把甲乙丙装置中的空气排出后，点燃丙中酒精灯，加热一段时间停止加热，继续通气，直到冷却。实验过程中记录的实验数据如下表：
装置 丙 丁 戊 己
实验前装置总质量/g 210 397.8 371.5 365
实验后装置总质量/g 207.2 399.6 372.6 365
若装置丙中的氧化铜只还原成铜，根据实验数据，请写出丙中反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）B
（2）干燥甲烷气体
（3）D
（4）
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；质量守恒定律及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】剧烈反应成甲烷气体，发生装置不能选B，否则可能发生爆炸，浓硫酸具有吸水性，根据质量守恒定律确定各物质的系数，从而写出化学方程式。
【解答】（1）碳化铝为黄色粉末， 剧烈反应成甲烷气体，不能用A装置，反应为固体和液体，不用加热不能用C装置。
故答案为：B。
（2浓硫酸具有吸水性，乙装置中浓硫酸的作用是干燥气体
（3）为保证排除装置内空气，且不影响后续测定，应先让甲产生气体，然后打开K1，关闭K2，空气从K1排走；
（4）丙中CuO质量减少2.8g（减少质量为氧，对应氧化铜反应质量为14g），丁中浓硫酸吸收水增加质量1.8g， 戊中吸收二氧化碳质量增加1.1g。反应的氧化铜，产生的水以及二氧化碳质量比为140：18：11，设方程式中氧化铜，产生的水以及二氧化碳系数分别为abc，则80a：18b ： 44c=140：18：11，所以a：b：c=7：4：1，得到丙中反应的化学方程式为 。
28．（2024九上·台州月考）泡腾片广泛应用于食品、医疗等领域，利用柠檬酸（味酸，化学式可表示为：H3R，相对分子质量为192）和碳酸氢钠（味咸，化学式为：NaHCO3）做泡腾崩解剂，发生泡腾反应：H3R+3NaHCO3=Na3R+3H2O+3CO2↑。科学课上，同学们开展“自制泡腾片”项目化学习．为使口感酸且可口，需要准确控制泡腾片中柠檬酸与碳酸氢钠的质量比，项目组的同学设计如图甲（夹持装置已略去）所示实验测泡腾崩解剂中碳酸氢钠的含量。
（1）图甲实验操作步骤正确的顺序为　 　（填序号）。
A.打开分液漏斗活塞B.打开止水夹C.通空气
（2）下表是项目组设计的“影响测量结果精确度的误差分析”的评价量表，根据量表针对图甲的实验做出评价，以下改进建议合理的是____（可多选）
评价指标 评价要素 评价结果 改进建议
0☆ 1☆ 2☆ 3☆
误差分析 1．能排除装置内原有空气中CO2的干扰 　 　 　 　 　
2．能排除装置内残留CO2的干扰
3．能排除外界空气中CO2的干扰
4．能排除CO2中混有水蒸气的干扰
A．在称量前先通一段时间空气
B．反应结束在装置C后抽气一段时间
C．在装置C后增加浓硫酸装置
D．在装置B、C之间增加碱石灰装置
（3）为了实验精确度更高并减少实验药品的使用，小宁设计如图乙所示实验，通过测量二氧化碳体积来确定碳酸氢钠的含量。实验中，打开分液漏斗的阀门发现F装置并没有产生气泡，无法收集到气体，出现这一问题以下操作不可取的是____
A．塞紧装置E、F、G的橡皮塞
B．手捂锥形瓶直至观察到产生气泡
C．将橡皮塞与导管连接处涂上凡士林
D．塞紧导管连接处的橡皮管
【答案】（1）BCA
（2）A；B
（3）B
【知识点】盐的性质及用途；不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图甲实验操作顺序为先打开止水夹，再通空气，除去装置内的二氧化碳，最后打开分液漏斗活塞来分析解答；
（2）A、根据在称量前先通一段时间空气，可以除去锥形瓶内的二氧化碳来分析解答；
B、根据反应结束在装置C后抽气一段时间，可以使产生的二氧化碳被完全吸收来分析解答；
C、根据氢氧化钠溶液不具有吸收性，不需要在装置C后增加浓硫酸装置来分析解答；
D、根据氢氧化钠溶液不具有吸收性，不需要在装置B、C之间增加碱石灰装置来分析解答；
（3）根据打开分液漏斗的阀门发现F装置并没有产生气泡的原因来分析解答；
【解答】（1）图甲实验操作顺序为先打开止水夹，再通空气，除去装置内的二氧化碳，最后打开分液漏斗活塞，则图甲实验操作步骤正确的顺序为BCA；
（2）A、在称量前先通一段时间空气，可以除去锥形瓶内的二氧化碳，该建议合理，故A符合题意；
B、反应结束在装置C后抽气一段时间，可以使产生的二氧化碳被完全吸收，该建议合理，故B符合题意；
C、氢氧化钠溶液不具有吸收性，不需要在装置C后增加浓硫酸装置，该建议不合理，故C不符合题意；
D、氢氧化钠溶液不具有吸收性，不需要在装置B、C之间增加碱石灰装置，该建议不合理，故D不符合题意；
故选：AB；
（3）实验中，打开分液漏斗的阀门发现F装置并没有产生气泡，说明装置漏气，可塞紧装置E、F、G的橡皮塞，将橡皮塞与导管连接处涂上凡士林，塞紧导管连接处的橡皮管，则出现这一问题以下操作不可取的是手捂锥形瓶直至观察到产生气泡，故选：B；
29．（2024九上·台州月考）如图是一款国产纯电双人智能飞行器，该款飞行器配备高清摄像头采用自动驾驶模式，精准航行。请完成下列问题：
（1）地表景物通过飞行器摄像头所成像的性质是倒立、缩小的　 　像；
（2）该飞行器水平飞行2千米用时3分20秒，飞行器的平均速度为多少
【答案】（1）实
（2）
【知识点】凸透镜成像的应用；平均速度的计算及测量
【解析】【分析】（1）摄像头是利用凸透镜成倒立缩小实像的原理制成的。
（2）根据速度公式分析。
【解答】（1）摄像头是利用凸透镜成倒立缩小实像的原理制成的。
（2）
30．（2024九上·台州月考）宇航员王亚平在太空授课时利用酸碱指示剂变出漂亮的“奥运五环”如图所示。溴百里酚蓝（分子式，相对分子质量为624）是一种常用的酸碱指示剂，溶于水时，呈现绿色。溴百里酚蓝遇碱呈现蓝色，遇酸呈现黄色。
（1）溴百里酚蓝是一种　 　（选填“有机物”或“无机物”）。
（2）碳酸钠溶液能使溴百里酚蓝变　 　色。
（3）31.2克溴百里酚蓝中氧元素的质量为　 　克。
【答案】（1）有机物
（2）蓝
（3）4
【知识点】有关化学式的计算和推断；盐的性质及用途；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据除碳酸钠等之外的含碳化合物为有机物分析；
（2）根据碳酸钠溶液呈碱性分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 溴百里酚蓝是含碳化合物，属于有机物。
（2） 碳酸钠溶液呈碱性，能使溴百里酚蓝变蓝色。
（3） 31.2克溴百里酚蓝中氧元素的质量为.
故答案为：（1）有机物；（2）蓝；（3）4.
31．（2024九上·台州月考）某项目兴趣小组按照下列材料和步骤开展了自制汽水的探索：
材料 含量
纯净水 495mL
蔗糖 5g
小苏打（NaHCO3） 2.1g
柠檬酸（C6H8O7） ？
（1）甲中固体全部溶解，求所得蔗糖溶液溶质的质量分数。
（2）市场购买的汽水中二氧化碳含量往往是自制汽水的1.5倍，有什么办法可以提高二氧化碳在水中的溶解度呢 （写出一种）
【答案】（1）甲中固体全部溶解，则溶质蔗糖的质量为5g，纯净水为495g。
蔗糖溶液溶质的质量分数=
（2）降低温度
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶质的质量分数分析。
（2）利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分析解答。
【解答】（1）甲中固体全部溶解，则溶质蔗糖的质量为5g，纯净水为495g。
蔗糖溶液溶质的质量分数=
（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故增大二氧化碳在水中的溶解度，可以采用降低温度、增大压强的方法。
32．（2024九上·台州月考）某项目化小组开展“看谁制作的橡皮泥船的装载能力强”的活动，他们用一块体积为30厘米3的实心橡皮泥（如图甲）先制作成恰好能漂浮在水中的船（如图乙），后增大中空体积，制作成最多能装载20g物体的船（如图丙）。已知橡皮泥的密度为1.5×103千克/米3，水的密度为1.0×103千克/米3。求：
（1）此实心球橡皮泥的重力是多少
（2）此实心橡皮泥完全沉入水中后，受到的浮力为多少
（3）除了增大排开液体的体积外，你还有什么办法继续提高橡皮泥船的装载能力 请给出方法并说明理由。
【答案】（1）根据可知此实心球橡皮泥的质量：
m=ρ橡皮泥V=1.5×103kg/m3×30×10-6m3=0.045kg，
则此实心球橡皮泥的重力：G=mg=0.045kg×10N/kg=0.45N；
（2）此实心橡皮泥完全沉入水中后，则V排=V=30cm3=3×10-5m3，
受到的浮力：F浮=ρ水gV排=1.0×103kg/m3×10N/kg×3×10-5m3=0.3N；
（3）根据F浮=ρ液gV排可知浮力大小的影响因素是排开液体的体积和液体的密度，所以除了增大排开液体的体积外，可以增大液体的密度来继续提高橡皮泥船的装载能力。
【知识点】重力及其方向；重力的大小；浮力产生的原因；浮力大小的计算
【解析】【分析】 （1）已知橡皮泥的体积，根据求出此实心球橡皮泥的质量，然后根据G=mg求出重力；
（2）此实心橡皮泥完全沉入水中后，已知橡皮泥的体积，浸没水中排开水的体积等于橡皮泥的体积，利用阿基米德原理计算浮力；
（3）从影响浮力的大小因素考虑增大可利用的浮力的办法。
33．（2024九上·台州月考）小科用过量的稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，得到了含有盐酸和氯化钙的混合溶液。为了探究混合溶液中氯化钙的质量分数，小科进行了如下实验：取100克混合溶液于烧杯中，然后将240g碳酸钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
每次产生气体的质量/g 4.4 4.4 2.2 0 0 0
每次产生沉淀的质量/g 0 0 5 m 10 0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）m的数值为　 　。
（2）求混合溶液中氯化钙的质量分数。
（3）如图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙中画出第3次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
【答案】（1）10
（2）生成碳酸钙沉淀的质量为5g+10g+10g=25g，
设混合溶液中氯化钙的质量是x，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 25g
x=27.25g
混合溶液中氯化钙的质量分数为，
答：混合溶液中氯化钙的质量分数是27.75%；
（3）
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，再结合题中数据来分析解答；
（2）根据表中的数据，结合化学方程式先求得氯化钙的质量，然后进一步分析解答；
（3）根据反应的情况进行分析。
【解答】 （1）向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，第1、2次加入碳酸钠溶液都生成4.4g二氧化碳，说明每40g碳酸钠溶液完全反应生成4.4g二氧化碳，第3次加入碳酸钠溶液只生成2.2g二氧化碳，说明只有20g碳酸钠溶液与盐酸反应，还有20g碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成5g碳酸钙沉淀，由于第5次加入碳酸钠溶液还能生成碳酸钙沉淀，说明第4次加入碳酸钠溶液，充分反应后溶液中还有氯化钙剩余，则第4次加入的碳酸钠溶液完全反应，则生成碳酸钙沉淀的质量为5g×2=10g，故m的数值为10；
（3）第3次加入碳酸钠溶液，充分反应后，溶液中的氯化氢完全反应，则溶液中的氢离子完全反应，氢离子的数目减小为0，由于一共生成了25g沉淀，第3次只生成5g碳酸钙沉淀，说明第3次只消耗五分之一的钙离子，则钙离子的数目会减小为2格，第3次加入碳酸钠溶液，充分反应后，溶液中溶质为氯化钙和氯化钠，由于氯化钙中钙离子和氯离子的个数比为1：2，则钙离子结合的氯离子数目共占4格，从而与钠离子结合的氯离子共6格，由于氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，则钠离子也应该有6格，故相关离子数量如图所示：

1 / 1

展开更多......

收起↑