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浙江宁波市海曙区储能学校2024-2025学年九年级上学期科学10月月考试卷
1．（2024九上·海曙月考）规范的实验操作有助于达成实验目的，并保证实验安全。下列实验操作中正确的是（　　）
A．过滤 B．点燃酒精灯
C．滴加液体 D．闻气味
【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】科学实验操作过程中需遵循安全性原则。
【解答】A.过滤时要用玻璃棒引流，故错误；
B.如图所示操作会引起内部酒精被点燃，故错误；
C.滴加液体时，应在试管的上方，故错误；
D.实验室用扇闻法闻气体气味，故正确；
故答案为：D
2．（2024九上·海曙月考）守住良田沃土，保障粮食安全。某农田改良后土壤pH为5.4，下表所列作物适宜在该农田种植的是（　　）
作物名称 马铃薯 油菜 水稻 萝卜
适宜生长的pH 4.8~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.0~7.5
A．马铃薯 B．油菜 C．水稻 D．萝卜
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据农田土壤的pH及各作物适宜生长的pH范围分析。
【解答】 某农田改良后土壤pH为5.4， 由表中数据可知， 该农田适宜种植马铃薯。
故答案为：A。
3．（2024九上·海曙月考）合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是（　　）
A．蔗糖——甜味剂 B．食盐——调味剂
C．小苏打——烘焙糕点 D．亚硝酸钠——腌制蔬菜
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据蔗糖、食盐、碳酸氢钠的用途及亚硝酸钠的毒性分析。
【解答】A、蔗糖有甜味，可作甜味剂，不符合题意；
B、食盐有咸味，常用作调味剂，不符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠俗称，受热或与酸性物质反应都会产生二氧化碳，可用于烘焙糕点，不符合题意；
D、 亚硝酸钠有毒，不能用于腌制蔬菜 ，符合题意；
故答案为：D。
4．（2024九上·海曙月考）2023年5月30日神舟十六号载人飞船成功发射，三名航天员踏上“太空出差”之旅，叩问苍穹。如图为一种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（　　）
A．反应物乙是氧化物
B．生成物丙的相对分子质量是28g
C．生成物丙和丁的分子个数比为3：4
D．反应前后N、H化合价均未发生改变
【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；元素化合价的规则与计算；相对分子质量；氧化物
【解析】【分析】A、根据氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物分析；
B、根据相对分子质量单位是“1”不是“g”分析；
C、根据图示写出反应方程式，由此确定分子个数比分析；
D、根据单质中元素化合价为0价，化合物中元素化合价不为0分析。
【解答】A、乙的化学式为N2H4，不含氧元素，不是氧化物，不符合题意；
B、相对分子质量是比值，单位是“1”不是“g”，不符合题意；
C、该反应方程式为N2O4+2N2H43N2+4H2O，生成物丙和丁的分子个数比为3：4，符合题意；
D、反应中氮元素存在化合物中，元素化合价不为0，生成物氮气为单质，氮元素为0价，不符合题意；
故答案为：C。
5．（2024九上·海曙月考）铝在生活、生产中应用越来越广泛，下列对铝的说法不正确的是（　　）
A．铝用于制电线，是因为铝具有很好的导电性
B．铝用于制造电饭锅内胆，是因为铝的导热性好
C．铝做铝合金门窗，是因为铝的化学性质很稳定
D．铝能制成铝箔，说明铝有很好的延展性
【答案】C
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据铝的性质分析，由其性质确定其对应用途。
【解答】A、 铝用于制电线，是因为铝具有很好的导电性 ，不符合题意；
B、 铝用于制造电饭锅内胆，是因为铝有良好的导热性 ，不符合题意；
C、 铝做铝合金门窗，是因为铝质轻，符合题意；
D、 铝能制成铝箔，说明铝有很好的延展性 ，不符合题意；
故答案为：C。
6．（2024九上·海曙月考）物质结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸、碱的概念；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸的酸性是由溶液中含氢离子，碱的碱性是由于溶液中含氢氧根离子，结合各用途反应的实质分析。
【解答】A、稀盐酸用于 检验溶液中是否含有银离子 ，是利用盐酸中含有的氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，不符合题意；
B、稀盐酸检验溶液中是否含银离子，其实质是氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，没有体现酸性，不符合题意；
C、氢氧化钠 吸收二氧化硫气体 ，是因为氢氧化钠溶液中含氢离子，不符合题意；
D、氢氧化钠 吸收二氧化硫气体 ，是因为氢氧化钠溶液中含氢离子，体现了氢氧化钠的碱性，符合题意；
故答案为：D。
7．（2024九上·海曙月考）用下列试剂中的一种就能将BaCl2、Na2CO3和NaCl这三种无色溶液区别开来，这种试剂是（　　）
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．KNO3溶液
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据所给物质的性质，结合加入三种溶液中时的现象分析，鉴别时需现象不完全相同，否则无法鉴别。
【解答】A、加入稀硫酸，产生白色沉淀的为氯化钡，有气泡产生的为碳一钠，无明显现象的为氯化钠，可以区别，符合题意；
B、加入氢氧化钠溶液，三种物质都无明显现象，不能区别，不符合题意；
C、硝酸银与氯化钡、碳酸钠、氯化钠都能反应产生白色沉淀，不能区别，不符合题意；
D、硝酸钾与三种物质都不能发生反应，都无明显现象，不能区别，不符合题意；
故答案为：A
8．（2024九上·海曙月考）推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是（　　）
A．碱性溶液能使无色酚酞变红，则能使无色酚酞变红的溶液为碱性溶液
B．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成是单质
C．铁可以与硫酸铜溶液反应置换出铜，则能置换出铜的反应就是铁与硫酸铜溶液反应
D．酸在溶于水时都会电离出H+，则在水时能电离出H+的物质都是酸
【答案】A
【知识点】单质和化合物的区别；酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据碱性溶液的性质分析；
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
C、根据活动性大于铜的金属能将铜从其盐溶液中置换出来分析；
D、根据酸的定义分析。
【解答】A、 碱性溶液能使无色酚酞变红，则能使无色酚酞变红的溶液为碱性溶液 ，符合题意；
B、 由同种元素组成可能是单质 ，也可能是混合物，不符合题意；
C、 铁、锌等都与硫酸铜或氯化铜等溶液反应置换出铜 ，不符合题意；
D、 溶于水时电离出的阳离子全部是H+的化合物才是酸，不符合题意；
故答案为：A。
9．（2024九上·海曙月考）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）
A．
B．BaCl2溶液BaCO3Ba（OH）2溶液
C．Na2SO4溶液Na2CO3NaOH溶液
D．CaCO3CO2CO
【答案】D
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据各选项中物质的性质分析，由此确定各转化能否可以实现。
【解答】A、氯化银为沉淀，铜不与氯化银反应，不符合题意；
B、氯化钡与二氧化碳不反应，碳酸钡也不与氢氧化钠反应，不符合题意；
C、硫酸钠与碳酸钾不反应，不符合题意；
D、碳酸钙高温分解生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温反应生成一氧化碳，符合题意；
故答案为：D。
10．（2024九上·海曙月考）某科学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。其中可以达到实验目的的组合是（　　）
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属能否与盐溶液反应或与酸反应验证金属活动性强弱顺序分析。
【解答】 ①中铁与硫酸铜溶液反应，可证明铁的活动性大于铜，②中铜与硝酸银反应，可证明铜的活动性大于银，③中铁与盐酸反应，可证明铁的活动性大于氢，④中铜不与盐酸反应，可证明铜的活动性小于氢，要证明Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序可通过①②或 ②③④对比完成；
故选A。
11．（2024九上·海曙月考）硫酸锌(ZnSO4)可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（　　）
A．Zn和H2SO4 B．ZnO和H2SO4
C．ZnCO3和H2SO4 D．Zn和Na2SO4
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】制得硫酸锌可以利用金属锌或者其化合物与其他化合物之间的反应制得。
【解答】A. 反应生成硫酸锌和氢气；
B.反应生成硫酸锌和水；
C.反应生成硫酸锌，水和二氧化碳；
D.这两者物质不能反应。
故答案为：D
12．（2024九上·海曙月考）能正确反映对应变化关系的图象是（　　）
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C．一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
D．分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 加热一定质量的高锰酸钾固体 ，当温度达到高锰酸钾分解温度时，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随氧气的生成，固体质量减小，至恰好完全反应保持不变，因生成物锰酸钾、二氧化锰仍是固体，固体不会降低为0，不符合题意；
B、 向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量 ，溶液pH从小于7上升，至大于7，不符合题意；
C、 一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌 ，随硝酸钾的溶解，溶质质量分数在原有基础上增加，达到饱和时保持不变，符合题意；
D、 分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体 ，相等质量的氧化镁和碳酸镁反应，氧化镁生成氯化镁质量大于碳酸镁，不符合题意；
故答案为：C。
13．（2024九上·海曙月考）下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（　　）
选项 实验目的 试剂或方法
A 鉴别Fe粉末和CuO粉末 分别滴加稀H2SO4，观察现象
B 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 将气体通过氢氧化钠固体
C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量镁粉、充分反应、过滤
D 除去N2中的少量O2 将气体缓缓通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据除杂原则与鉴别方法分析，除杂时要选择只与杂质反应，且不会引入新杂质的物质，鉴别是利用物质反应时的不同现象加以区分。
【解答】A、铁与硫酸反应产生氢气，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水， 分别滴加稀H2SO4， 产生气泡的为铁，固体溶解，生成蓝色溶液的为氧化铜，可以鉴别，不符合题意；
B、 将气体通过氢氧化钠固体 ，二氧化碳和氯化氢都会发生反应，不符合除杂原则，符合题意；
C、 加入过量镁粉、 镁与氯化铜反应生成氯化镁和铜，过滤，可除去氯化镁中的氯化铜，不符合题意；
D、 将气体缓缓通过灼热的铜网 ，铜与氧气反应生成氧化铜，可除去氮气中的氧气，不符合题意；
故答案为：B
14．（2024九上·海曙月考）在化学反应中，物质“量的多少”会影响反应的过程。下列说法正确的是（　　）
A．图①：等质量的KC1O3粉末分别与不同质量的MnO2混合，充分加热
B．图②：等质量的Mg粉、Zn粉中分别逐滴滴入相同质量分数的稀盐酸，直至过量
C．图③：一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中逐渐加入Fe粉，直至过量
D．图④：t℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 等质量的KC1O3粉末分别与不同质量的MnO2混合，充分加热 ，二氧化锰为催化剂，氧气质量不会随二氧化锰质量增加而增加，不符合题意；
B、 等质量的Mg粉、Zn粉中分别逐滴滴入相同质量分数的稀盐酸，直至过量，相等质量的稀盐酸完全反应产生气质量相等，最终镁消耗盐酸质量大，产生氢气质量多，不符合题意；
C、 一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中逐渐加入Fe粉，直至过量 ，铁先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，烧杯内单质种类由一种到两种到三种，符合题意；
D、 t℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶质质量因溶剂的减少而减小，且温度升高，氢氧化钙溶解度减小，也会析出固体，待温度慢慢恢复，由温度改变析出固体再继续溶解，溶质质量又增加，不符合题意；
故答案为：C。
15．（2024九上·海曙月考）一烧杯中盛放有一定质量的氧化铜，向烧杯中加入一定量的稀硫酸，一段时间后发现烧杯中无固体残留，再向烧杯中加入14g铁粉，充分反应后，将烧杯中物质进行过滤，经洗涤干燥后称得滤渣质量为m，忽略外界环境和实验操作等因素对滤渣质量称量的影响，则以下判断正确的是（　　）
A．m可能大于16g
B．若m=14g，则反应产物中一定有氢气
C．若m=14g，滤渣中一定不含铁
D．若m=16g，则过滤所得的滤液中一定只含一种溶质m=16g，
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，一段时间后发现烧杯中无固体残留，说明氧化铜完全反应，硫酸可能过量，故反应后溶液中是硫酸铜或硫酸铜和硫酸；再向烧杯中加入14g铁粉，充分反应后，将烧杯中物质进行过滤，经洗涤干燥后称得滤渣质量为m，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和单质铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，运用极值法分析；
【解答】A、 若14g的铁完全与硫酸铜反应，设生成铜质量为x
Fe+ CuSO4= FeSO4+ Cu
56 64
14g x
x=16g，不符合题意；
B、若m=14g，则一定有铁与硫酸反应生成氢气，符合题意；
C、若m=14g，由上述反应可知，与硫酸铜完全反应的铁的质量一定小于14g，若反应后溶液中只有硫酸铜，则所加铁粉过量，滤渣中含有铁，若反应后溶液中硫酸铜和硫酸；则铁与硫酸反应生成氢气，再与硫酸铜反应，滤渣中无铁，不符合题意；
D、若m=l6g，根据A选项的分析，14g的铁完全与硫酸铜反应，铜离子可能过量，不符合题意；
故答案为：B。
16．（2024九上·海曙月考）研究自然界碳循环，有利于解决全球变暖问题。如图为碳循环的局部示意图：
（1）碳循环指的是　 　（选填“碳元素”、“碳单质”或“二氧化碳”）的循环。
（2）为缓解温室效应，下列措施合理的是____。
A．立即停止煤炭、石油、天然气等化石能源的使用
B．植树造林增加森林覆盖面积，保护植被
C．逐步加大太阳能、潮汐能、氢能等清洁能源的开发和使用
D．倡导餐饮“光盘行动”、节约用电、减少一次性用品的使用
【答案】（1）碳元素
（2）B
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】（1）根据自然界中碳循环是碳元素的循环分析；
（2）根据温室效应是二氧化碳等气体造成，由各措施是否减少二氧化碳排放分析。
【解答】（1） 碳循环指的是碳元素的循环。
（2）在没有找到合适的替代产品前，不能停止化石能源使用，A不合理；树木光合作用会吸收二氧化碳，植树造林增加森林覆盖面积，保护植被，可缓解温室效应，B合理； 逐步加大太阳能、潮汐能、氢能等清洁能源的开发和使用，减少化石能源的使用，可减少二氧化碳排放，缓解温室效应，C合理； 倡导餐饮“光盘行动”、节约用电、减少一次性用品的使用 ，减少树木砍伐及化石燃料使用，可缓解温室效应，D合理。
故答案为：（1）碳元素；（2）BCD。
17．（2024九上·海曙月考）下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。
清洁剂名称 洁厕灵 活氧彩漂 漂白精
功能 有效清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩更鲜艳 快速漂除衣物污渍
有效成分 HCl H2O2 NaClO
据表回答下列问题：
（1）“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是　 　；
（2）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象为：　 　；
（3）“洁厕灵”与“漂白精’不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为　 　。
【答案】（1）盐酸能和碳酸钙反应，使大理石表面被腐蚀
（2）有气泡产生
（3）Cl2
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，生成水和氧气；
（3）根据质量守恒定律推测X的化学式。
【解答】（1）“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是：盐酸能和碳酸钙反应，使大理石表面被腐蚀；
（2）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象为：有气泡产生；
（3）根据方程式 NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O 得到：1Na+3Cl+1O+2H=1Na+1Cl+1O+2H2，解得：X=2Cl=Cl2。
18．（2024九上·海曙月考）2023世界氢能技术大会于5月22~26日在中国举行，大会聚焦双碳战略下全球氢能领域的最新研究成果。目前有科学家利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气和氧气实现“制氢”；在“储氢”领域，可以将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷（CH4）和水，实现二氧化碳的再利用和“储氢”。回答下列问题：
（1）上述“制氢”过程中用激光使水分解的反应，属于基本反应类型中的　 　；
（2）上述“储氢”过程中发生反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）分解反应
（2）CO2+4H2 CH4 +2H2O
【知识点】化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据一变多的反应为分解反应分析；
（2）根据二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲烷和水分析。
【解答】（1） 用激光使水分解得到氢气和氧气实现“制氢，该反应属于分解反应。
（2）上述“储氢”过程中发生的是二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲烷和水，反应方程式为CO2+4H2 CH4 +2H2O。
故答案为：（1）分解反应；（2）CO2+4H2 CH4 +2H2O。
19．（2024九上·海曙月考）某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质进行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中的一种。他制作了右图所示的分类检索表，请帮他将图中“ ”中的有关内容补充完整。
（1）2a：　 　；
（2）3a： 　 　；
【答案】（1）滴加紫色石蕊试液呈紫色
（2）碳酸钠溶液
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据氯化钠溶液不能使石蕊变色及碳酸钠与氯化钡反应可产生碳酸钡沉淀分析。
【解答】（1）由检索表可知，2为滴加紫色石蕊试液的颜色变化，2a为氯化钠溶液，呈中性，滴加紫色石蕊试液仍呈紫色；
（2）3a为加入氯化钡有沉淀产生的物质，为碳酸钠溶液；
故答案为：（1）滴加紫色石蕊试液呈紫色；（2）碳酸钠溶液。
20．（2024九上·海曙月考）右上如图所示是氢气还原氧化铜的实验，回答下列问题：
（1）实验时试管口要略向下倾斜的原因是　 　。
（2）实验时氧化铜先变成了亮红色，后又变成了黑色，从实验操作上分析造成这种结果的原因是　 　。
【答案】（1）防止水回流炸裂试管
（2）反应结束先停止通氢气后熄灭酒精灯
【知识点】实验操作注意事项的探究；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据固体加热要防止水回流炸裂试管分析；
（2）根据氢气还原氧化铜操作步骤及注意事项分析。
【解答】（1） 实验时试管口要略向下倾斜是为了防止水回流炸裂试管。
（2） 实验时氧化铜先变成了亮红色，后又变成了黑色， 可能是生成的铜又接触氧气，再被氧化成了氧化铜，造成这种现象的操作是反应结束先停止通氢气后熄灭酒精灯。
故答案为：（1）防止水回流炸裂试管；（2）反应结束先停止通氢气后熄灭酒精灯。
21．（2024九上·海曙月考）某科学实验小组的同学进行酸碱中和反应的实验，他们取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加一定量稀盐酸后，没有现象。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，他们从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是他们对烧杯中的溶液进行了以下探究：
（1）甲同学认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠溶液有剩余；③盐酸有剩余。
乙同学却认为第②种情况不成立，他的理由是：　 　；
（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写如表：
实验方法 可能观察到的现象 结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中 　 　 则盐酸过量
没有现象 则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是____（填序号）。
A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末 C．硫酸钠粉末 D．氢氧化铜
【答案】（1）反应后的溶液滴无色酚酞溶液颜色没有变化，溶液中一定没有氢氧化钠
（2）有气泡产生
（3）C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠的碱性分析；
（2）根据盐酸能与锌反应产生氢气分析；
（3）根据盐酸的化学性质分析。
【解答】（1）反应后的溶液滴无色酚酞溶液颜色没有变化，说明溶液一定不呈碱性，氢氧化钠溶液呈碱性说明反应后溶液中一定没有氢氧化钠剩余， 第②种情况不成立 。
（2） 将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中 ，盐酸过量，则会观察到有气泡产生。
（3）生锈的铁钉与酸反应可产生黄色溶液，可验证盐酸过量，A正确；碳酸钠与酸反应产生二氧化碳气体，可证明盐酸过量，B正确；硫酸钠与盐酸不反应，不能证明盐酸过量，C不正确；氢氧化铜能与盐酸反应产生蓝色溶液，可证明盐酸过量，D正确。
故答案为：（1）反应后的溶液滴无色酚酞溶液颜色没有变化，溶液中一定没有氢氧化钠；（2）有气泡产生；（3）C。
22．（2024九上·海曙月考）金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有　 　（至少答两点）；
（2）生铁和钢都是属于合金，它们的主要成分是　 　；
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是____。
A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具 C．橡胶手套 D．铜质水龙头
【答案】（1）导电性、导热性、延展性等
（2）铁
（3）D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；新型金属材料
【解析】【分析】（1）根据金属的各应用确定金属的物理性质分收入
（2）根据生铁和钢都是铁的合金分析；
（3）根据金属材料包括纯金属和合金分析。
【解答】（1）制作电缆利用了金属的导电性，热水壶利用金属的导热性，金属丝利用了金属的延展性。
（2） 生铁和钢都是铁和碳形成的合金， 它们的主要成分是铁。
（3） A.陶瓷碗所用材料为无机非金属材料，A错误；
B.不锈钢炊具所用材料为金属材料，B正确；
C.橡胶手套所用材料为合成材料，C错误；
D.铜质水龙头所用材料为金属材料，D正确。
故答案为：（1）导电性、导热性、延展性等；（2）铁；（3）BD。
23．（2024九上·海曙月考）实验室有一包白色固体，可能由氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成，为了检测其成分，按以下流程进行操作。
（1）上述流程中“操作Ⅰ”的名称是　 　
（2）步骤①加过量Ba（NO3）2溶液的目的是　 　。
（3）根据实验现象，该白色固体是由　 　组成。
【答案】（1）过滤
（2）验证碳酸钠并除去碳酸钠
（3）氯化钠和碳酸钠
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据硝酸钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀和硝酸钠分析；
（3）根据氯化钠与硝酸银反应产生氯化银沉淀，氢氧化钠能使酚酞变红及所给各现象分析。
【解答】（1）上述流程中“操作Ⅰ”分离出固体和液体，其名称为过滤。
（2） 步骤①加过量Ba（NO3）2溶液 是为了验证碳酸钠并除去碳酸钠。
（3）固体样品溶解后加过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，所给物质中碳酸钠与硝酸钡反应产生碳酸钡沉淀，说明固体中一定有碳酸钠，无色溶液滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明一定含氯化钠，滴加酚酞溶液呈无色，说明一定不含氢氧化钠，故白色固体是由氯化钠和碳酸钠组成。
故答案为：（1）过滤；（2）验证碳酸钠并除去碳酸钠；（3）氯化钠和碳酸钠。
24．（2024九上·海曙月考）某学生欲用：浓盐酸与大理石反应制取纯净于燥的二氧化碳气体，实验室提供了下列装置和药品。已知：①二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液，也不与NaHCO3反应；
②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。请回答相关问题：
（1）仪器①的名称是　 　
（2）实验室制取二氧化碳气体发生装置应选　 　（填字母）。
（3）两个净化装置C、D相连接时，其仪器接口顺序应选____（填字母）。
A．cdab B．abcd C．dcba D．badc
（4）若用装置E收集二氧化碳气体，则气体应从　 　（填接口字母）进入。
（5）检验CO2化学性质实验中，能不能用氢氧化钠溶液代替澄清石灰水来检验CO2？请说明理由：　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）B
（3）A
（4）e
（5）不能；二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置分析；
（3）根据气体除杂时要先除其它杂质最后除水分析；
（4）根据二氧化碳密度比空气大分析；
（5）根据二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象分析。
【解答】（1） 仪器①的名称是长颈漏斗。
（2） 实验室制取二氧化碳气体常用石灰石或大理石与稀盐酸常温反应，需选择发生装置应选B。
（3） 两个净化装置C、D相连接时， C除水蒸气，D除盐酸挥发出的氯化氢，应先通入D除氯化氢，再通入C除水蒸气，且气体长导管进， 仪器接口顺序为cdab，故选A。
（4） 若用装置E收集二氧化碳气体，因二氧化碳密度比空气大，则气体应从e导管进入。
（5）二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，所以不能用氢氧化钠溶液代替氢氧化钙溶液检验二氧化碳。
故答案为：（1）长颈漏斗；（2）B；（3）A；（4）e；（5）不能；二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象。
25．（2024九上·海曙月考）实验室用15%的H2O2溶液在MnO2催化作用下制取氧气，实验前需在烧瓶中加入一定量的水，是不是H2O2溶液浓度会影响氧气产生的速度？小科利用如图装置进行探究。
【建立假设】H2O2溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。
【实验方案】在相同条件下，分别用30毫升2%、4%和6%的H2O2溶液进行实验。记录收集20毫升氧气所需的时间。
【实验数据】
实验序号 1 2 3
H2O2溶液的浓度 2% 4% 6%
收集20mL氧气所需要的时间/秒 t1 t2 t3
【实验结论】其他条件一定时，H2O2溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。
【交流反思】
（1）上述实验除了实验装置相同，还要控制相同____（填字母）；
A．MnO2质量 B．滴加H2O2溶液的速度
（2）该实验通过分解H2O2制取氧气，可用化学方程式表示为　 　。
（3）表中t1、t2、t3的大小关系是支持上述实验结论的，其中最大的是　 　。
【答案】（1）A
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3）t1>t2>t3
【知识点】实验方案设计与评价；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据对比实验的变量的唯一性分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气分析；
（3）根据反应速率越慢，收集相同体积气体所需时间越长分析。
【解答】（1）要探究H2O2溶液浓度会影响氧气产生的速度 ，变量为过氧氢溶液浓度，则其它条件均需相同，即二氧化锰质量、 滴加H2O2溶液的速度需要控制相同，故选AB。
（2） 该实验通过分解H2O2制取氧气，是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，方程式为2H2O22H2O+O2↑。
（3） H2O2溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢 ，则收集相等体积氢气所需时间越长，故 t1>t2>t3 。
故答案为：（1）AB；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）t1>t2>t3 。
26．（2024九上·海曙月考）为探究铁生锈的原因，科学兴趣小组的同学进行了如图所示的四个实验，实验结果显示：B、D实验中铁生了锈，而A、C实验中没有明显的现象，仔细分析这四个实验，回答下列问题：
【评价方案】
该探究中采用了控制变量法，整个实验过程可以形成三组对照A和B；B和D；　 　。
【解释数据】
实验时，每隔一段时间测量导管内水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）
编号 0min 30min 60min 90min 120min 150min 180min
A 0 0 0 0 0 0 0
B 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5
C 0 0 0 0 0 0 0
D 0 0.4 1.2 3.4 7.6 9.5 9.8
导致B、D实验装置中导管内水面上升的原因是　 　。
【获得结论】
根据本实验，你认为导致铁生锈的物质有　 　；能加快铁生锈的物质是　 　。
【答案】B和C；铁生锈消耗锥形瓶中氧气，使装置内压强减小；氧气和水；氯化钠
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用，在盐水的环境下可加快速率，结合实验中的条件及现象分析。
【解答】【评价方案】铁生锈是铁与氧气和水共同作用，在盐水的环境下可加快速率，该探究中采用了控制变量法，整个实验过程可以形成三组对照A和B；B和D；B和C。
导致B、D实验装置中导管内水面上升的原因是铁生锈消耗锥形瓶中氧气，使装置内压强减小，大气压将液体压入导管。
由AB和BC实验对比，可证明铁生锈的物质是氧气和水，由BD对比可证明食盐可加快铁生锈。
故答案为：B和C；铁生锈消耗锥形瓶中氧气，使装置内压强减小；氧气和水；氯化钠。
27．（2024九上·海曙月考）日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小科对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。
【作出猜想】
①该塑料袋是用聚乙烯制成的；
②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。
【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢。
（1）【实验探究】小科将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验。在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋燃烧没有　 　（填化学式）气体生成。
【实验结论】通过实验证明，猜想　 　是正确的。
【交流反思】从环保角度分析，大量使用塑料制品会导致　 　。
（2）B装置的作用：　 　
（3）连接实验仪器时，能否将B、C位置进行交换，并说明理由：　 　。
【答案】（1）HCl；①；白色污染
（2）证明塑料燃烧是否生成水
（3）不能；若将B、C位置进行交换， 则气体经过C时会带出水蒸气，干扰原水蒸气的验证（合理即可）
【知识点】实验方案设计与评价；二氧化碳的检验和验满；白色污染与防治
【解析】【分析】根据水能使无水硫酸铜变蓝，氯化氢与硝酸银反应产生氯化银沉淀，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，结合所给现象确定塑料成分，气体经过溶液时会带出水蒸气分析。
【解答】（1）水能使无水硫酸铜变蓝，氯化氢与硝酸银反应产生氯化银沉淀，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B产生明显现象，说明有水生成，D产生明显现象，说明有二氧化碳生成，C无明显现象，说明没有氯化氢生成。
由此得出该塑料为聚乙烯制成，猜想 ① 正确。
大最使用塑料制品会导致塑料垃圾造成的白色污染。
（2）B装置是证明塑料燃烧是否生成水。
（3） 接实验仪器时，若将B、C位置进行交换， 则气体经过C时会带出水蒸气，干扰原水蒸气的验证，所以不能交换。
故答案为：HCl； ① ；白色污染；（2）证明塑料燃烧是否生成水；（3）不能；若将B、C位置进行交换， 则气体经过C时会带出水蒸气，干扰原水蒸气的验证（合理即可）。
28．（2024九上·海曙月考）研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中（如图甲），结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。
组别 废液缸中现象 现象解释
第1小组 无沉淀、有气泡产生 　
第2小组 无沉淀、无气泡产生 　
第3小组 … 　
… 　 　
【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。
（1）【交流讨论】为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3，则该小组废液中的溶质组成成分为　 　（写化学式），
（2）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是　 　
（3）【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。解释图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增加趋势的原因　 　
【答案】（1）NaCl、CaCl2、HCl
（2）有沉淀、无气泡
（3）AB段为碳酸钠与盐酸反应，BC段为碳酸钠与氯化钙的反应，相等质量的碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体质量小于与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀质量
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，结合现象确定废液的成分分析；
（2）根据氯化钙、氢氧化钙都能与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀分析；
（3）根据加入碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应分析。
【解答】（1） 实验①氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，②碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳， 用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3，说明盐酸过量，该小组废液中的溶质组成NaCl、CaCl2、HCl。
（2）第1小组说明 实验①中反应后溶液中成分为氯化钙和盐酸、②反应后溶液成分为碳酸钠和氯化钠，混合后盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，第二小组无沉淀无气泡产生，说明没有发生碳酸钠与盐酸的反应，还有可能实验①盐酸完全反应，氢氧化钙过量或盐酸和氢氧化钙恰好完全反应，②中碳酸钠过量，则会观察到有沉淀、无气泡产生的现象。
（3） 第1小组废液缸中的溶液逐滴加入碳酸钠溶液， 碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，AB段为碳酸钠与盐酸反应，BC段为碳酸钠与氯化钙的反应，因相等质量的碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体质量小于与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀质量，所以AB段溶液质量增加趋势比BC段大。
故答案为：（1）NaCl、CaCl2、HCl；（2）有沉淀、无气泡；（3）AB段为碳酸钠与盐酸反应，BC段为碳酸钠与氯化钙的反应，相等质量的碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体质量小于与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀质量。
29．（2024九上·海曙月考）如图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显　 　（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（2）溶液变为红色的孔穴有　 　（填孔穴序号，下同）。
（3）作为空白对照实验的孔穴是　 　。
【答案】（1）碱性
（2）2、5
（3）3
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据石蕊试液遇碱性溶液变蓝分析；
（2）根据石蕊试液遇酸性溶液变红分析；
（3）根据水呈中性，在该实验中为对照实验分析。
【解答】（1）石蕊试液遇碱性溶液变蓝， 孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性。
（2）石蕊试液遇酸性溶液变红，稀盐酸、稀硫酸呈酸性，所以 溶液变为红色的孔穴有 2、5.
（3） 作为空白对照实验的孔穴是3.
故答案为：（1）碱性；（2）2、5；（3）3.
30．（2024九上·海曙月考）橘子中含有丰富的核黄素即维生素B2（分子式：C17H20N4O6），相对分子质量376.黄至橙黄色结晶性粉末，微臭，味微苦。在核黄素具有热稳定性，不受空气中氧的影响，在酸性溶液中稳定，但在碱性溶液中不稳定，光照射容易分解。
（1）核黄素在物质分类上属于　 　。（选填“无机物”或“有机物”）
（2）一个核黄素分子中共有　 　个原子。
（3）计算94克核黄素中含有多少克氢元素？（请列式计算）
【答案】（1）有机物
（2）47
（3）解：设 94克核黄素中含有 氢元素质量为x
答： 94克核黄素中含有 氢元素质量为5g。
【知识点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据含碳化合物为有机物分析；
（2）根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 核黄素为含碳化合物，在物质分类上属于有机物。
（2） 一个核黄素分子中共有17+20+4+6＝47个原子。
故答案为：（1）有机物；（2）47；（3）5g。
31．（2024九上·海曙月考）氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，氯化钠完全反应得到42.7g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：
（1）由图可得生成氢气的质量是　 　g。
（2）生成氢氧化钠的质量是多少克？
（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）0.2
（2）解：设生成氢氧化钠质量为x，参加反应的氯化钠质量为y，生成氯气质量为z
2NaCl+2H2O Cl2+H2+2NaOH
117 71 2 80
y z 0.2g x
2：80=0.2g：x 117：2＝y：0.2g 71：2=z：0.2g
x=8g y=11.7g z=7.1g
答：生成氢氧化钠质量为8克。
（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是
答：原氯化钠溶液中溶质的质量分数是23.4%.
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中数据分析；
（2）根据生成氢气质量及方程式中物质间质量关系计算反应的氯化生成的氯气质量分析。
（3）由生成氢气质量出反应的氯化钠质量和生成的氯气质量，再利用质量守恒定律计算出反应后溶液，由此计算溶液中溶质质量分数分析。
【解答】（1）由图示可知，最终生成氢气质量为0.2克。
故答案为：（1）0.2；（2）8g；（3）23.4%。
32．（2024九上·海曙月考）用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），再次称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：
锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液
质量（克） 35.5 55.5 80.5
（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体　 　克；
（2）该瓶稀盐酸的溶质质量分数为多少？
（3）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数　 　（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是　 　。
【答案】（1）8
（2）由表中数据可知，反应所用稀盐酸质量为55.5g-35.5g=20g，反应消耗氢氧化钠质量为(80.5g-55.5g)×16%=4g.
设稀盐酸的溶质质量分数为x
NaOH+ HCl= NaCl+ H2O
40 36.5 　 　
4g 20gx z 　
40：36.5=4g：20gx
x=18.25%
（3）偏大；反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2， 氢氧化钠溶液过量
【知识点】误差分析；溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分收入
（2）根据表中数据及质量守恒计算出盐酸和氢氧化钠溶液质量，再计算出参加反应的氢氧化钠质量（即溶液中溶质质量），由方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量，从而计算溶质质量分数分析；
（3）根据溶液pH大于7氢氧化钠过量，氢氧化钠质量偏大，则计算的盐酸溶质质量分数偏大分析。
【解答】（1） 若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体质量为 500g×16% ＝8g.
（3） 反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2， 说明氢氧化钠溶液过量，则测出的盐酸的溶质质量分数会偏大。
故答案为：（1）8；（2）18.25%；（3）偏大；反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2， 说明氢氧化钠溶液过量。
33．（2024九上·海曙月考）欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）
（1）m点的数值是　 　。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的　 　（选填“盐酸”或“氯化钙”）反应。
（3）计算原混合溶液中CaCl2的质量分数？
（4）计算c点时反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数？（结果精确到0.1%）
【答案】（1）7
（2）盐酸
（3）由质量守恒定律可知，与盐酸反应的碳酸钠质量为50g，生成二氧化碳质量为150g-147.8g=2.2g，设碳酸钠溶液溶质质量分数为x，生成 氯化钠质量为a
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 　 117 44
50gx 　 a 2.2g
106：44=50gx：2.2g 117：44=a：2.2g
x=10.6% a=5.85g
与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为247.8g-147.8g=100g，设混合溶液中氯化钙质量分数为y，生成氯化钠质量为b，生成碳酸钙质量为c
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
100g×10.6% 100gy c b
106：111=(100g×10.6%)：100gy 106：117=10.6g：b 106：100=10.6g：c
y＝11.1% b=11.7g c=10g。
（4）c点 时反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据m点溶液呈中性分析；
（2）根据a→b段溶液pH上升，表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应分析；
（3）根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳质量，由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算反应的碳酸钠质量，由此计算出碳酸钠质量分数，再利用与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量计算氯化钙质量及质量分数分析；
（4）根据方程式计算出反应生成氯化钠质量，再由质量守恒定律计算出反应后溶液质量，由此计算所得溶液溶质质量分数分析。
【解答】（1）m点时盐酸恰好与碳酸钠反应，此时溶液中溶质为氯化钙和氯化钠，溶液pH=7.
（2） a→b段溶液pH上升，表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。
故答案为：（1）7；（2）盐酸；（3）11.1%；（4）7.4%.
1 / 1浙江宁波市海曙区储能学校2024-2025学年九年级上学期科学10月月考试卷
1．（2024九上·海曙月考）规范的实验操作有助于达成实验目的，并保证实验安全。下列实验操作中正确的是（　　）
A．过滤 B．点燃酒精灯
C．滴加液体 D．闻气味
2．（2024九上·海曙月考）守住良田沃土，保障粮食安全。某农田改良后土壤pH为5.4，下表所列作物适宜在该农田种植的是（　　）
作物名称 马铃薯 油菜 水稻 萝卜
适宜生长的pH 4.8~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.0~7.5
A．马铃薯 B．油菜 C．水稻 D．萝卜
3．（2024九上·海曙月考）合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是（　　）
A．蔗糖——甜味剂 B．食盐——调味剂
C．小苏打——烘焙糕点 D．亚硝酸钠——腌制蔬菜
4．（2024九上·海曙月考）2023年5月30日神舟十六号载人飞船成功发射，三名航天员踏上“太空出差”之旅，叩问苍穹。如图为一种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（　　）
A．反应物乙是氧化物
B．生成物丙的相对分子质量是28g
C．生成物丙和丁的分子个数比为3：4
D．反应前后N、H化合价均未发生改变
5．（2024九上·海曙月考）铝在生活、生产中应用越来越广泛，下列对铝的说法不正确的是（　　）
A．铝用于制电线，是因为铝具有很好的导电性
B．铝用于制造电饭锅内胆，是因为铝的导热性好
C．铝做铝合金门窗，是因为铝的化学性质很稳定
D．铝能制成铝箔，说明铝有很好的延展性
6．（2024九上·海曙月考）物质结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
A．A B．B C．C D．D
7．（2024九上·海曙月考）用下列试剂中的一种就能将BaCl2、Na2CO3和NaCl这三种无色溶液区别开来，这种试剂是（　　）
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．KNO3溶液
8．（2024九上·海曙月考）推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是（　　）
A．碱性溶液能使无色酚酞变红，则能使无色酚酞变红的溶液为碱性溶液
B．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成是单质
C．铁可以与硫酸铜溶液反应置换出铜，则能置换出铜的反应就是铁与硫酸铜溶液反应
D．酸在溶于水时都会电离出H+，则在水时能电离出H+的物质都是酸
9．（2024九上·海曙月考）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）
A．
B．BaCl2溶液BaCO3Ba（OH）2溶液
C．Na2SO4溶液Na2CO3NaOH溶液
D．CaCO3CO2CO
10．（2024九上·海曙月考）某科学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。其中可以达到实验目的的组合是（　　）
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
11．（2024九上·海曙月考）硫酸锌(ZnSO4)可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（　　）
A．Zn和H2SO4 B．ZnO和H2SO4
C．ZnCO3和H2SO4 D．Zn和Na2SO4
12．（2024九上·海曙月考）能正确反映对应变化关系的图象是（　　）
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C．一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
D．分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体
13．（2024九上·海曙月考）下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（　　）
选项 实验目的 试剂或方法
A 鉴别Fe粉末和CuO粉末 分别滴加稀H2SO4，观察现象
B 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 将气体通过氢氧化钠固体
C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量镁粉、充分反应、过滤
D 除去N2中的少量O2 将气体缓缓通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
14．（2024九上·海曙月考）在化学反应中，物质“量的多少”会影响反应的过程。下列说法正确的是（　　）
A．图①：等质量的KC1O3粉末分别与不同质量的MnO2混合，充分加热
B．图②：等质量的Mg粉、Zn粉中分别逐滴滴入相同质量分数的稀盐酸，直至过量
C．图③：一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中逐渐加入Fe粉，直至过量
D．图④：t℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
15．（2024九上·海曙月考）一烧杯中盛放有一定质量的氧化铜，向烧杯中加入一定量的稀硫酸，一段时间后发现烧杯中无固体残留，再向烧杯中加入14g铁粉，充分反应后，将烧杯中物质进行过滤，经洗涤干燥后称得滤渣质量为m，忽略外界环境和实验操作等因素对滤渣质量称量的影响，则以下判断正确的是（　　）
A．m可能大于16g
B．若m=14g，则反应产物中一定有氢气
C．若m=14g，滤渣中一定不含铁
D．若m=16g，则过滤所得的滤液中一定只含一种溶质m=16g，
16．（2024九上·海曙月考）研究自然界碳循环，有利于解决全球变暖问题。如图为碳循环的局部示意图：
（1）碳循环指的是　 　（选填“碳元素”、“碳单质”或“二氧化碳”）的循环。
（2）为缓解温室效应，下列措施合理的是____。
A．立即停止煤炭、石油、天然气等化石能源的使用
B．植树造林增加森林覆盖面积，保护植被
C．逐步加大太阳能、潮汐能、氢能等清洁能源的开发和使用
D．倡导餐饮“光盘行动”、节约用电、减少一次性用品的使用
17．（2024九上·海曙月考）下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。
清洁剂名称 洁厕灵 活氧彩漂 漂白精
功能 有效清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩更鲜艳 快速漂除衣物污渍
有效成分 HCl H2O2 NaClO
据表回答下列问题：
（1）“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是　 　；
（2）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象为：　 　；
（3）“洁厕灵”与“漂白精’不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为　 　。
18．（2024九上·海曙月考）2023世界氢能技术大会于5月22~26日在中国举行，大会聚焦双碳战略下全球氢能领域的最新研究成果。目前有科学家利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气和氧气实现“制氢”；在“储氢”领域，可以将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷（CH4）和水，实现二氧化碳的再利用和“储氢”。回答下列问题：
（1）上述“制氢”过程中用激光使水分解的反应，属于基本反应类型中的　 　；
（2）上述“储氢”过程中发生反应的化学方程式为　 　。
19．（2024九上·海曙月考）某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质进行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中的一种。他制作了右图所示的分类检索表，请帮他将图中“ ”中的有关内容补充完整。
（1）2a：　 　；
（2）3a： 　 　；
20．（2024九上·海曙月考）右上如图所示是氢气还原氧化铜的实验，回答下列问题：
（1）实验时试管口要略向下倾斜的原因是　 　。
（2）实验时氧化铜先变成了亮红色，后又变成了黑色，从实验操作上分析造成这种结果的原因是　 　。
21．（2024九上·海曙月考）某科学实验小组的同学进行酸碱中和反应的实验，他们取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加一定量稀盐酸后，没有现象。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，他们从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是他们对烧杯中的溶液进行了以下探究：
（1）甲同学认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠溶液有剩余；③盐酸有剩余。
乙同学却认为第②种情况不成立，他的理由是：　 　；
（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写如表：
实验方法 可能观察到的现象 结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中 　 　 则盐酸过量
没有现象 则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是____（填序号）。
A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末 C．硫酸钠粉末 D．氢氧化铜
22．（2024九上·海曙月考）金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有　 　（至少答两点）；
（2）生铁和钢都是属于合金，它们的主要成分是　 　；
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是____。
A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具 C．橡胶手套 D．铜质水龙头
23．（2024九上·海曙月考）实验室有一包白色固体，可能由氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成，为了检测其成分，按以下流程进行操作。
（1）上述流程中“操作Ⅰ”的名称是　 　
（2）步骤①加过量Ba（NO3）2溶液的目的是　 　。
（3）根据实验现象，该白色固体是由　 　组成。
24．（2024九上·海曙月考）某学生欲用：浓盐酸与大理石反应制取纯净于燥的二氧化碳气体，实验室提供了下列装置和药品。已知：①二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液，也不与NaHCO3反应；
②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。请回答相关问题：
（1）仪器①的名称是　 　
（2）实验室制取二氧化碳气体发生装置应选　 　（填字母）。
（3）两个净化装置C、D相连接时，其仪器接口顺序应选____（填字母）。
A．cdab B．abcd C．dcba D．badc
（4）若用装置E收集二氧化碳气体，则气体应从　 　（填接口字母）进入。
（5）检验CO2化学性质实验中，能不能用氢氧化钠溶液代替澄清石灰水来检验CO2？请说明理由：　 　。
25．（2024九上·海曙月考）实验室用15%的H2O2溶液在MnO2催化作用下制取氧气，实验前需在烧瓶中加入一定量的水，是不是H2O2溶液浓度会影响氧气产生的速度？小科利用如图装置进行探究。
【建立假设】H2O2溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。
【实验方案】在相同条件下，分别用30毫升2%、4%和6%的H2O2溶液进行实验。记录收集20毫升氧气所需的时间。
【实验数据】
实验序号 1 2 3
H2O2溶液的浓度 2% 4% 6%
收集20mL氧气所需要的时间/秒 t1 t2 t3
【实验结论】其他条件一定时，H2O2溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。
【交流反思】
（1）上述实验除了实验装置相同，还要控制相同____（填字母）；
A．MnO2质量 B．滴加H2O2溶液的速度
（2）该实验通过分解H2O2制取氧气，可用化学方程式表示为　 　。
（3）表中t1、t2、t3的大小关系是支持上述实验结论的，其中最大的是　 　。
26．（2024九上·海曙月考）为探究铁生锈的原因，科学兴趣小组的同学进行了如图所示的四个实验，实验结果显示：B、D实验中铁生了锈，而A、C实验中没有明显的现象，仔细分析这四个实验，回答下列问题：
【评价方案】
该探究中采用了控制变量法，整个实验过程可以形成三组对照A和B；B和D；　 　。
【解释数据】
实验时，每隔一段时间测量导管内水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）
编号 0min 30min 60min 90min 120min 150min 180min
A 0 0 0 0 0 0 0
B 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5
C 0 0 0 0 0 0 0
D 0 0.4 1.2 3.4 7.6 9.5 9.8
导致B、D实验装置中导管内水面上升的原因是　 　。
【获得结论】
根据本实验，你认为导致铁生锈的物质有　 　；能加快铁生锈的物质是　 　。
27．（2024九上·海曙月考）日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小科对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。
【作出猜想】
①该塑料袋是用聚乙烯制成的；
②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。
【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢。
（1）【实验探究】小科将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验。在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋燃烧没有　 　（填化学式）气体生成。
【实验结论】通过实验证明，猜想　 　是正确的。
【交流反思】从环保角度分析，大量使用塑料制品会导致　 　。
（2）B装置的作用：　 　
（3）连接实验仪器时，能否将B、C位置进行交换，并说明理由：　 　。
28．（2024九上·海曙月考）研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中（如图甲），结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。
组别 废液缸中现象 现象解释
第1小组 无沉淀、有气泡产生 　
第2小组 无沉淀、无气泡产生 　
第3小组 … 　
… 　 　
【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。
（1）【交流讨论】为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3，则该小组废液中的溶质组成成分为　 　（写化学式），
（2）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是　 　
（3）【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。解释图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增加趋势的原因　 　
29．（2024九上·海曙月考）如图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显　 　（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（2）溶液变为红色的孔穴有　 　（填孔穴序号，下同）。
（3）作为空白对照实验的孔穴是　 　。
30．（2024九上·海曙月考）橘子中含有丰富的核黄素即维生素B2（分子式：C17H20N4O6），相对分子质量376.黄至橙黄色结晶性粉末，微臭，味微苦。在核黄素具有热稳定性，不受空气中氧的影响，在酸性溶液中稳定，但在碱性溶液中不稳定，光照射容易分解。
（1）核黄素在物质分类上属于　 　。（选填“无机物”或“有机物”）
（2）一个核黄素分子中共有　 　个原子。
（3）计算94克核黄素中含有多少克氢元素？（请列式计算）
31．（2024九上·海曙月考）氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，氯化钠完全反应得到42.7g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：
（1）由图可得生成氢气的质量是　 　g。
（2）生成氢氧化钠的质量是多少克？
（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
32．（2024九上·海曙月考）用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），再次称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：
锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液
质量（克） 35.5 55.5 80.5
（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体　 　克；
（2）该瓶稀盐酸的溶质质量分数为多少？
（3）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数　 　（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是　 　。
33．（2024九上·海曙月考）欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）
（1）m点的数值是　 　。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的　 　（选填“盐酸”或“氯化钙”）反应。
（3）计算原混合溶液中CaCl2的质量分数？
（4）计算c点时反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数？（结果精确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】科学实验操作过程中需遵循安全性原则。
【解答】A.过滤时要用玻璃棒引流，故错误；
B.如图所示操作会引起内部酒精被点燃，故错误；
C.滴加液体时，应在试管的上方，故错误；
D.实验室用扇闻法闻气体气味，故正确；
故答案为：D
2．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据农田土壤的pH及各作物适宜生长的pH范围分析。
【解答】 某农田改良后土壤pH为5.4， 由表中数据可知， 该农田适宜种植马铃薯。
故答案为：A。
3．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据蔗糖、食盐、碳酸氢钠的用途及亚硝酸钠的毒性分析。
【解答】A、蔗糖有甜味，可作甜味剂，不符合题意；
B、食盐有咸味，常用作调味剂，不符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠俗称，受热或与酸性物质反应都会产生二氧化碳，可用于烘焙糕点，不符合题意；
D、 亚硝酸钠有毒，不能用于腌制蔬菜 ，符合题意；
故答案为：D。
4．【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；元素化合价的规则与计算；相对分子质量；氧化物
【解析】【分析】A、根据氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物分析；
B、根据相对分子质量单位是“1”不是“g”分析；
C、根据图示写出反应方程式，由此确定分子个数比分析；
D、根据单质中元素化合价为0价，化合物中元素化合价不为0分析。
【解答】A、乙的化学式为N2H4，不含氧元素，不是氧化物，不符合题意；
B、相对分子质量是比值，单位是“1”不是“g”，不符合题意；
C、该反应方程式为N2O4+2N2H43N2+4H2O，生成物丙和丁的分子个数比为3：4，符合题意；
D、反应中氮元素存在化合物中，元素化合价不为0，生成物氮气为单质，氮元素为0价，不符合题意；
故答案为：C。
5．【答案】C
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据铝的性质分析，由其性质确定其对应用途。
【解答】A、 铝用于制电线，是因为铝具有很好的导电性 ，不符合题意；
B、 铝用于制造电饭锅内胆，是因为铝有良好的导热性 ，不符合题意；
C、 铝做铝合金门窗，是因为铝质轻，符合题意；
D、 铝能制成铝箔，说明铝有很好的延展性 ，不符合题意；
故答案为：C。
6．【答案】D
【知识点】酸、碱的概念；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸的酸性是由溶液中含氢离子，碱的碱性是由于溶液中含氢氧根离子，结合各用途反应的实质分析。
【解答】A、稀盐酸用于 检验溶液中是否含有银离子 ，是利用盐酸中含有的氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，不符合题意；
B、稀盐酸检验溶液中是否含银离子，其实质是氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，没有体现酸性，不符合题意；
C、氢氧化钠 吸收二氧化硫气体 ，是因为氢氧化钠溶液中含氢离子，不符合题意；
D、氢氧化钠 吸收二氧化硫气体 ，是因为氢氧化钠溶液中含氢离子，体现了氢氧化钠的碱性，符合题意；
故答案为：D。
7．【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据所给物质的性质，结合加入三种溶液中时的现象分析，鉴别时需现象不完全相同，否则无法鉴别。
【解答】A、加入稀硫酸，产生白色沉淀的为氯化钡，有气泡产生的为碳一钠，无明显现象的为氯化钠，可以区别，符合题意；
B、加入氢氧化钠溶液，三种物质都无明显现象，不能区别，不符合题意；
C、硝酸银与氯化钡、碳酸钠、氯化钠都能反应产生白色沉淀，不能区别，不符合题意；
D、硝酸钾与三种物质都不能发生反应，都无明显现象，不能区别，不符合题意；
故答案为：A
8．【答案】A
【知识点】单质和化合物的区别；酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据碱性溶液的性质分析；
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
C、根据活动性大于铜的金属能将铜从其盐溶液中置换出来分析；
D、根据酸的定义分析。
【解答】A、 碱性溶液能使无色酚酞变红，则能使无色酚酞变红的溶液为碱性溶液 ，符合题意；
B、 由同种元素组成可能是单质 ，也可能是混合物，不符合题意；
C、 铁、锌等都与硫酸铜或氯化铜等溶液反应置换出铜 ，不符合题意；
D、 溶于水时电离出的阳离子全部是H+的化合物才是酸，不符合题意；
故答案为：A。
9．【答案】D
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据各选项中物质的性质分析，由此确定各转化能否可以实现。
【解答】A、氯化银为沉淀，铜不与氯化银反应，不符合题意；
B、氯化钡与二氧化碳不反应，碳酸钡也不与氢氧化钠反应，不符合题意；
C、硫酸钠与碳酸钾不反应，不符合题意；
D、碳酸钙高温分解生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温反应生成一氧化碳，符合题意；
故答案为：D。
10．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属能否与盐溶液反应或与酸反应验证金属活动性强弱顺序分析。
【解答】 ①中铁与硫酸铜溶液反应，可证明铁的活动性大于铜，②中铜与硝酸银反应，可证明铜的活动性大于银，③中铁与盐酸反应，可证明铁的活动性大于氢，④中铜不与盐酸反应，可证明铜的活动性小于氢，要证明Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序可通过①②或 ②③④对比完成；
故选A。
11．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】制得硫酸锌可以利用金属锌或者其化合物与其他化合物之间的反应制得。
【解答】A. 反应生成硫酸锌和氢气；
B.反应生成硫酸锌和水；
C.反应生成硫酸锌，水和二氧化碳；
D.这两者物质不能反应。
故答案为：D
12．【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 加热一定质量的高锰酸钾固体 ，当温度达到高锰酸钾分解温度时，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随氧气的生成，固体质量减小，至恰好完全反应保持不变，因生成物锰酸钾、二氧化锰仍是固体，固体不会降低为0，不符合题意；
B、 向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量 ，溶液pH从小于7上升，至大于7，不符合题意；
C、 一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌 ，随硝酸钾的溶解，溶质质量分数在原有基础上增加，达到饱和时保持不变，符合题意；
D、 分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体 ，相等质量的氧化镁和碳酸镁反应，氧化镁生成氯化镁质量大于碳酸镁，不符合题意；
故答案为：C。
13．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据除杂原则与鉴别方法分析，除杂时要选择只与杂质反应，且不会引入新杂质的物质，鉴别是利用物质反应时的不同现象加以区分。
【解答】A、铁与硫酸反应产生氢气，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水， 分别滴加稀H2SO4， 产生气泡的为铁，固体溶解，生成蓝色溶液的为氧化铜，可以鉴别，不符合题意；
B、 将气体通过氢氧化钠固体 ，二氧化碳和氯化氢都会发生反应，不符合除杂原则，符合题意；
C、 加入过量镁粉、 镁与氯化铜反应生成氯化镁和铜，过滤，可除去氯化镁中的氯化铜，不符合题意；
D、 将气体缓缓通过灼热的铜网 ，铜与氧气反应生成氧化铜，可除去氮气中的氧气，不符合题意；
故答案为：B
14．【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 等质量的KC1O3粉末分别与不同质量的MnO2混合，充分加热 ，二氧化锰为催化剂，氧气质量不会随二氧化锰质量增加而增加，不符合题意；
B、 等质量的Mg粉、Zn粉中分别逐滴滴入相同质量分数的稀盐酸，直至过量，相等质量的稀盐酸完全反应产生气质量相等，最终镁消耗盐酸质量大，产生氢气质量多，不符合题意；
C、 一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中逐渐加入Fe粉，直至过量 ，铁先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，烧杯内单质种类由一种到两种到三种，符合题意；
D、 t℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶质质量因溶剂的减少而减小，且温度升高，氢氧化钙溶解度减小，也会析出固体，待温度慢慢恢复，由温度改变析出固体再继续溶解，溶质质量又增加，不符合题意；
故答案为：C。
15．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，一段时间后发现烧杯中无固体残留，说明氧化铜完全反应，硫酸可能过量，故反应后溶液中是硫酸铜或硫酸铜和硫酸；再向烧杯中加入14g铁粉，充分反应后，将烧杯中物质进行过滤，经洗涤干燥后称得滤渣质量为m，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和单质铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，运用极值法分析；
【解答】A、 若14g的铁完全与硫酸铜反应，设生成铜质量为x
Fe+ CuSO4= FeSO4+ Cu
56 64
14g x
x=16g，不符合题意；
B、若m=14g，则一定有铁与硫酸反应生成氢气，符合题意；
C、若m=14g，由上述反应可知，与硫酸铜完全反应的铁的质量一定小于14g，若反应后溶液中只有硫酸铜，则所加铁粉过量，滤渣中含有铁，若反应后溶液中硫酸铜和硫酸；则铁与硫酸反应生成氢气，再与硫酸铜反应，滤渣中无铁，不符合题意；
D、若m=l6g，根据A选项的分析，14g的铁完全与硫酸铜反应，铜离子可能过量，不符合题意；
故答案为：B。
16．【答案】（1）碳元素
（2）B
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】（1）根据自然界中碳循环是碳元素的循环分析；
（2）根据温室效应是二氧化碳等气体造成，由各措施是否减少二氧化碳排放分析。
【解答】（1） 碳循环指的是碳元素的循环。
（2）在没有找到合适的替代产品前，不能停止化石能源使用，A不合理；树木光合作用会吸收二氧化碳，植树造林增加森林覆盖面积，保护植被，可缓解温室效应，B合理； 逐步加大太阳能、潮汐能、氢能等清洁能源的开发和使用，减少化石能源的使用，可减少二氧化碳排放，缓解温室效应，C合理； 倡导餐饮“光盘行动”、节约用电、减少一次性用品的使用 ，减少树木砍伐及化石燃料使用，可缓解温室效应，D合理。
故答案为：（1）碳元素；（2）BCD。
17．【答案】（1）盐酸能和碳酸钙反应，使大理石表面被腐蚀
（2）有气泡产生
（3）Cl2
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，生成水和氧气；
（3）根据质量守恒定律推测X的化学式。
【解答】（1）“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是：盐酸能和碳酸钙反应，使大理石表面被腐蚀；
（2）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象为：有气泡产生；
（3）根据方程式 NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O 得到：1Na+3Cl+1O+2H=1Na+1Cl+1O+2H2，解得：X=2Cl=Cl2。
18．【答案】（1）分解反应
（2）CO2+4H2 CH4 +2H2O
【知识点】化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据一变多的反应为分解反应分析；
（2）根据二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲烷和水分析。
【解答】（1） 用激光使水分解得到氢气和氧气实现“制氢，该反应属于分解反应。
（2）上述“储氢”过程中发生的是二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲烷和水，反应方程式为CO2+4H2 CH4 +2H2O。
故答案为：（1）分解反应；（2）CO2+4H2 CH4 +2H2O。
19．【答案】（1）滴加紫色石蕊试液呈紫色
（2）碳酸钠溶液
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据氯化钠溶液不能使石蕊变色及碳酸钠与氯化钡反应可产生碳酸钡沉淀分析。
【解答】（1）由检索表可知，2为滴加紫色石蕊试液的颜色变化，2a为氯化钠溶液，呈中性，滴加紫色石蕊试液仍呈紫色；
（2）3a为加入氯化钡有沉淀产生的物质，为碳酸钠溶液；
故答案为：（1）滴加紫色石蕊试液呈紫色；（2）碳酸钠溶液。
20．【答案】（1）防止水回流炸裂试管
（2）反应结束先停止通氢气后熄灭酒精灯
【知识点】实验操作注意事项的探究；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据固体加热要防止水回流炸裂试管分析；
（2）根据氢气还原氧化铜操作步骤及注意事项分析。
【解答】（1） 实验时试管口要略向下倾斜是为了防止水回流炸裂试管。
（2） 实验时氧化铜先变成了亮红色，后又变成了黑色， 可能是生成的铜又接触氧气，再被氧化成了氧化铜，造成这种现象的操作是反应结束先停止通氢气后熄灭酒精灯。
故答案为：（1）防止水回流炸裂试管；（2）反应结束先停止通氢气后熄灭酒精灯。
21．【答案】（1）反应后的溶液滴无色酚酞溶液颜色没有变化，溶液中一定没有氢氧化钠
（2）有气泡产生
（3）C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠的碱性分析；
（2）根据盐酸能与锌反应产生氢气分析；
（3）根据盐酸的化学性质分析。
【解答】（1）反应后的溶液滴无色酚酞溶液颜色没有变化，说明溶液一定不呈碱性，氢氧化钠溶液呈碱性说明反应后溶液中一定没有氢氧化钠剩余， 第②种情况不成立 。
（2） 将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中 ，盐酸过量，则会观察到有气泡产生。
（3）生锈的铁钉与酸反应可产生黄色溶液，可验证盐酸过量，A正确；碳酸钠与酸反应产生二氧化碳气体，可证明盐酸过量，B正确；硫酸钠与盐酸不反应，不能证明盐酸过量，C不正确；氢氧化铜能与盐酸反应产生蓝色溶液，可证明盐酸过量，D正确。
故答案为：（1）反应后的溶液滴无色酚酞溶液颜色没有变化，溶液中一定没有氢氧化钠；（2）有气泡产生；（3）C。
22．【答案】（1）导电性、导热性、延展性等
（2）铁
（3）D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；新型金属材料
【解析】【分析】（1）根据金属的各应用确定金属的物理性质分收入
（2）根据生铁和钢都是铁的合金分析；
（3）根据金属材料包括纯金属和合金分析。
【解答】（1）制作电缆利用了金属的导电性，热水壶利用金属的导热性，金属丝利用了金属的延展性。
（2） 生铁和钢都是铁和碳形成的合金， 它们的主要成分是铁。
（3） A.陶瓷碗所用材料为无机非金属材料，A错误；
B.不锈钢炊具所用材料为金属材料，B正确；
C.橡胶手套所用材料为合成材料，C错误；
D.铜质水龙头所用材料为金属材料，D正确。
故答案为：（1）导电性、导热性、延展性等；（2）铁；（3）BD。
23．【答案】（1）过滤
（2）验证碳酸钠并除去碳酸钠
（3）氯化钠和碳酸钠
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据硝酸钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀和硝酸钠分析；
（3）根据氯化钠与硝酸银反应产生氯化银沉淀，氢氧化钠能使酚酞变红及所给各现象分析。
【解答】（1）上述流程中“操作Ⅰ”分离出固体和液体，其名称为过滤。
（2） 步骤①加过量Ba（NO3）2溶液 是为了验证碳酸钠并除去碳酸钠。
（3）固体样品溶解后加过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，所给物质中碳酸钠与硝酸钡反应产生碳酸钡沉淀，说明固体中一定有碳酸钠，无色溶液滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明一定含氯化钠，滴加酚酞溶液呈无色，说明一定不含氢氧化钠，故白色固体是由氯化钠和碳酸钠组成。
故答案为：（1）过滤；（2）验证碳酸钠并除去碳酸钠；（3）氯化钠和碳酸钠。
24．【答案】（1）长颈漏斗
（2）B
（3）A
（4）e
（5）不能；二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置分析；
（3）根据气体除杂时要先除其它杂质最后除水分析；
（4）根据二氧化碳密度比空气大分析；
（5）根据二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象分析。
【解答】（1） 仪器①的名称是长颈漏斗。
（2） 实验室制取二氧化碳气体常用石灰石或大理石与稀盐酸常温反应，需选择发生装置应选B。
（3） 两个净化装置C、D相连接时， C除水蒸气，D除盐酸挥发出的氯化氢，应先通入D除氯化氢，再通入C除水蒸气，且气体长导管进， 仪器接口顺序为cdab，故选A。
（4） 若用装置E收集二氧化碳气体，因二氧化碳密度比空气大，则气体应从e导管进入。
（5）二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，所以不能用氢氧化钠溶液代替氢氧化钙溶液检验二氧化碳。
故答案为：（1）长颈漏斗；（2）B；（3）A；（4）e；（5）不能；二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象。
25．【答案】（1）A
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3）t1>t2>t3
【知识点】实验方案设计与评价；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据对比实验的变量的唯一性分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气分析；
（3）根据反应速率越慢，收集相同体积气体所需时间越长分析。
【解答】（1）要探究H2O2溶液浓度会影响氧气产生的速度 ，变量为过氧氢溶液浓度，则其它条件均需相同，即二氧化锰质量、 滴加H2O2溶液的速度需要控制相同，故选AB。
（2） 该实验通过分解H2O2制取氧气，是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，方程式为2H2O22H2O+O2↑。
（3） H2O2溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢 ，则收集相等体积氢气所需时间越长，故 t1>t2>t3 。
故答案为：（1）AB；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）t1>t2>t3 。
26．【答案】B和C；铁生锈消耗锥形瓶中氧气，使装置内压强减小；氧气和水；氯化钠
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用，在盐水的环境下可加快速率，结合实验中的条件及现象分析。
【解答】【评价方案】铁生锈是铁与氧气和水共同作用，在盐水的环境下可加快速率，该探究中采用了控制变量法，整个实验过程可以形成三组对照A和B；B和D；B和C。
导致B、D实验装置中导管内水面上升的原因是铁生锈消耗锥形瓶中氧气，使装置内压强减小，大气压将液体压入导管。
由AB和BC实验对比，可证明铁生锈的物质是氧气和水，由BD对比可证明食盐可加快铁生锈。
故答案为：B和C；铁生锈消耗锥形瓶中氧气，使装置内压强减小；氧气和水；氯化钠。
27．【答案】（1）HCl；①；白色污染
（2）证明塑料燃烧是否生成水
（3）不能；若将B、C位置进行交换， 则气体经过C时会带出水蒸气，干扰原水蒸气的验证（合理即可）
【知识点】实验方案设计与评价；二氧化碳的检验和验满；白色污染与防治
【解析】【分析】根据水能使无水硫酸铜变蓝，氯化氢与硝酸银反应产生氯化银沉淀，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，结合所给现象确定塑料成分，气体经过溶液时会带出水蒸气分析。
【解答】（1）水能使无水硫酸铜变蓝，氯化氢与硝酸银反应产生氯化银沉淀，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B产生明显现象，说明有水生成，D产生明显现象，说明有二氧化碳生成，C无明显现象，说明没有氯化氢生成。
由此得出该塑料为聚乙烯制成，猜想 ① 正确。
大最使用塑料制品会导致塑料垃圾造成的白色污染。
（2）B装置是证明塑料燃烧是否生成水。
（3） 接实验仪器时，若将B、C位置进行交换， 则气体经过C时会带出水蒸气，干扰原水蒸气的验证，所以不能交换。
故答案为：HCl； ① ；白色污染；（2）证明塑料燃烧是否生成水；（3）不能；若将B、C位置进行交换， 则气体经过C时会带出水蒸气，干扰原水蒸气的验证（合理即可）。
28．【答案】（1）NaCl、CaCl2、HCl
（2）有沉淀、无气泡
（3）AB段为碳酸钠与盐酸反应，BC段为碳酸钠与氯化钙的反应，相等质量的碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体质量小于与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀质量
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，结合现象确定废液的成分分析；
（2）根据氯化钙、氢氧化钙都能与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀分析；
（3）根据加入碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应分析。
【解答】（1） 实验①氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，②碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳， 用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3，说明盐酸过量，该小组废液中的溶质组成NaCl、CaCl2、HCl。
（2）第1小组说明 实验①中反应后溶液中成分为氯化钙和盐酸、②反应后溶液成分为碳酸钠和氯化钠，混合后盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，第二小组无沉淀无气泡产生，说明没有发生碳酸钠与盐酸的反应，还有可能实验①盐酸完全反应，氢氧化钙过量或盐酸和氢氧化钙恰好完全反应，②中碳酸钠过量，则会观察到有沉淀、无气泡产生的现象。
（3） 第1小组废液缸中的溶液逐滴加入碳酸钠溶液， 碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，AB段为碳酸钠与盐酸反应，BC段为碳酸钠与氯化钙的反应，因相等质量的碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体质量小于与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀质量，所以AB段溶液质量增加趋势比BC段大。
故答案为：（1）NaCl、CaCl2、HCl；（2）有沉淀、无气泡；（3）AB段为碳酸钠与盐酸反应，BC段为碳酸钠与氯化钙的反应，相等质量的碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体质量小于与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀质量。
29．【答案】（1）碱性
（2）2、5
（3）3
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据石蕊试液遇碱性溶液变蓝分析；
（2）根据石蕊试液遇酸性溶液变红分析；
（3）根据水呈中性，在该实验中为对照实验分析。
【解答】（1）石蕊试液遇碱性溶液变蓝， 孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性。
（2）石蕊试液遇酸性溶液变红，稀盐酸、稀硫酸呈酸性，所以 溶液变为红色的孔穴有 2、5.
（3） 作为空白对照实验的孔穴是3.
故答案为：（1）碱性；（2）2、5；（3）3.
30．【答案】（1）有机物
（2）47
（3）解：设 94克核黄素中含有 氢元素质量为x
答： 94克核黄素中含有 氢元素质量为5g。
【知识点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据含碳化合物为有机物分析；
（2）根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 核黄素为含碳化合物，在物质分类上属于有机物。
（2） 一个核黄素分子中共有17+20+4+6＝47个原子。
故答案为：（1）有机物；（2）47；（3）5g。
31．【答案】（1）0.2
（2）解：设生成氢氧化钠质量为x，参加反应的氯化钠质量为y，生成氯气质量为z
2NaCl+2H2O Cl2+H2+2NaOH
117 71 2 80
y z 0.2g x
2：80=0.2g：x 117：2＝y：0.2g 71：2=z：0.2g
x=8g y=11.7g z=7.1g
答：生成氢氧化钠质量为8克。
（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是
答：原氯化钠溶液中溶质的质量分数是23.4%.
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中数据分析；
（2）根据生成氢气质量及方程式中物质间质量关系计算反应的氯化生成的氯气质量分析。
（3）由生成氢气质量出反应的氯化钠质量和生成的氯气质量，再利用质量守恒定律计算出反应后溶液，由此计算溶液中溶质质量分数分析。
【解答】（1）由图示可知，最终生成氢气质量为0.2克。
故答案为：（1）0.2；（2）8g；（3）23.4%。
32．【答案】（1）8
（2）由表中数据可知，反应所用稀盐酸质量为55.5g-35.5g=20g，反应消耗氢氧化钠质量为(80.5g-55.5g)×16%=4g.
设稀盐酸的溶质质量分数为x
NaOH+ HCl= NaCl+ H2O
40 36.5 　 　
4g 20gx z 　
40：36.5=4g：20gx
x=18.25%
（3）偏大；反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2， 氢氧化钠溶液过量
【知识点】误差分析；溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分收入
（2）根据表中数据及质量守恒计算出盐酸和氢氧化钠溶液质量，再计算出参加反应的氢氧化钠质量（即溶液中溶质质量），由方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量，从而计算溶质质量分数分析；
（3）根据溶液pH大于7氢氧化钠过量，氢氧化钠质量偏大，则计算的盐酸溶质质量分数偏大分析。
【解答】（1） 若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体质量为 500g×16% ＝8g.
（3） 反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2， 说明氢氧化钠溶液过量，则测出的盐酸的溶质质量分数会偏大。
故答案为：（1）8；（2）18.25%；（3）偏大；反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2， 说明氢氧化钠溶液过量。
33．【答案】（1）7
（2）盐酸
（3）由质量守恒定律可知，与盐酸反应的碳酸钠质量为50g，生成二氧化碳质量为150g-147.8g=2.2g，设碳酸钠溶液溶质质量分数为x，生成 氯化钠质量为a
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 　 117 44
50gx 　 a 2.2g
106：44=50gx：2.2g 117：44=a：2.2g
x=10.6% a=5.85g
与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为247.8g-147.8g=100g，设混合溶液中氯化钙质量分数为y，生成氯化钠质量为b，生成碳酸钙质量为c
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
100g×10.6% 100gy c b
106：111=(100g×10.6%)：100gy 106：117=10.6g：b 106：100=10.6g：c
y＝11.1% b=11.7g c=10g。
（4）c点 时反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据m点溶液呈中性分析；
（2）根据a→b段溶液pH上升，表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应分析；
（3）根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳质量，由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算反应的碳酸钠质量，由此计算出碳酸钠质量分数，再利用与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量计算氯化钙质量及质量分数分析；
（4）根据方程式计算出反应生成氯化钠质量，再由质量守恒定律计算出反应后溶液质量，由此计算所得溶液溶质质量分数分析。
【解答】（1）m点时盐酸恰好与碳酸钠反应，此时溶液中溶质为氯化钙和氯化钠，溶液pH=7.
（2） a→b段溶液pH上升，表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。
故答案为：（1）7；（2）盐酸；（3）11.1%；（4）7.4%.
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